电化学选择题专项练习19题 含答案
电化学选择题专项练习
1.电解NO制备NH4NO3的工作原理如图所示，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需要补充物质M。下列有关分析或说法中正确的是（）
A．a应接直流电源的正极
B．阳极的电极反应式：NO+5e－+6H+＝NH4++H2O
C．电路中通过5mol电子时，理论上最可处理标况下的NO
D．补充的物质M是NH3
2.电－Fenton法是用于水体中有机污染物降解的高级氧化技术，其反应原
理如图所示。其中电解产生的H2O2与Fe2+发生Fenton反应：
H2O2+Fe2+=Fe3++ OH－＋·OH，生成的羟基自由基 (·OH)能氧化降解有机污染物。下列说法中正确的是
A．电源的X极为正极，Y极为负极
B．阴极的电极反应式为Fe2+－e－=Fe3+
C．阳极的电极反应式为H2O－e－=H++·OH
D．每消耗1 mol O2，整个电解池中理论上可产生2mol·OH
3.将反应5IO3﹣+I﹣+6H+3I2+3H2O设计成如图所示的原电池．开始时向甲烧杯中加入少量浓硫酸，电流计指针发生转，一段时间后，电流计指针回到零，再向甲烧杯中滴入几滴浓NaOH溶液，电流计指针再次发生偏转．下列判断不正确的是（）
A．开始加入少量浓硫酸时，乙中石墨电极上发生氧化反应
B．开始加入少量浓硫酸时，同时在甲、乙烧杯中都加入淀粉溶液，只有乙烧杯中溶液变蓝
C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态
D．两次电流计指针偏转方向相反
4.液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小,无需气体存储装置等优点。一种以肼(N2H4)为燃料的电池装置如图所示。该电池用空气中的氧气作为氧化剂,KOH溶液作为电解质。下列关于该燃料电池的叙述不正确的是
A.电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极
B.负极发生的电极反应式为N2H4 + 4OH- - 4e - =N2↑+4H2O
C.该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料,以提高电极反应物质
在电极表面的吸附量,并使它们与电解质溶液充分接触
D.该燃料电池持续放电时,K+从负极向正极迁移,因而离子交换膜需选用阳离子交换膜
5.最近有研究人员利用隔膜电解法处理高浓度的乙醛废水．乙醛分别在阴、阳极发生反应，转化为乙醇和乙酸．实验室以一定浓度的乙醛﹣Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置如图所示．下列说法不正确的是（）
A．电解过程中，阴极附近的乙醛被氧化
B．阳极反应CH3CHO﹣2e﹣+H2O═CH3COOH+2H+
C．若以CH4﹣空气燃料电池为直流电源，燃料电池的b极应通入CH4
D．现处理含1mol乙醛的废水，至少需转移2mol电子
A．该新型电池工作时，负极的电极反应式是Al＋4OH－-3e－=AlO2－＋2H2O
B．为增强溶液的导电性，I区水中可加入少量Na2SO4
C．A为电源正极,H＋从Ⅰ区移向Ⅱ区
D．阴极反应式为：2NO3－＋6H2O＋10e－=N2↑＋12OH－
7.最近中美研究人员发明了一种可快速充放电的铝离子电池，该电池电解质为离子液体{AlCl3/[EMIM]Cl}，放电时有关离子转化如图所示．下列说法正确的是（）
A．充电时，阴极发生：4Al2Cl7﹣+3e﹣═Al+7AlCl4﹣
B．充电时，泡沫石墨极与外电源的负极相连
C．放电时，负极发生：2AlCl4﹣﹣e﹣═Al2Cl7﹣+Cl﹣
D．放电时，电路中每流过3mol电子，正极减少27g
8.用NO生产硝酸，可以有效消除污染，其原理如图所示．下列说法正确的是（）
A．a极是该电极的正极
B．电流由a极经导线流向b极
C．a极的电极反应式为NO﹣3e﹣+2H2O═NO3﹣+4H+
D．若消耗（标准状况下）氧气，则会有 molH+
通过质子交换膜进入a极区
9.据报道，以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2做原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C．正极材料采用MnO2，可用做空军通信卫星电源，其工作原理如图所示．下列说法中错误的是（）
A．电池放电时Na+从a极区移向b极区
B．电极b采用Mn O2，Mn O2既做电极材料又有催化作用
C．该电池的负极反应为BH4-+8OH﹣一8e﹣═BO2-+6H2O
D．每消耗3molH2O2，转移的电子为3mol
10.普通锌锰干电池的简图（如图所示），它是用锌皮制成的锌筒作电极兼做容器，中央插一根碳棒，碳棒顶端加一铜帽．在石墨碳棒周围填满二氧化锰和炭黑的混合物，并用离子可以通过的长纤维纸包裹作隔膜，隔膜外是用氯化锌、氯化铵和淀粉等调成糊状作电解质溶液；该电池工作时的总反应为：
Zn+2NH4++2MnO2=[Zn（NH3）2]2++Mn2O3+H2O
关于锌锰干电池的下列说法中正确的是（）
A．当该电池电压逐渐下降后，利用电解原理能重新充电复原
B．电池正极的电极反应式为：2MnO2+2NH4++2e﹣═Mn2O3+2NH3+H2O
C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D．外电路中每通过电子，锌的质量理论上减小
A．电极a为正极，b为负极
B．放电时，Na+从b极区移向a极区
C．电极b上发生的电极反应为H2O2+2e﹣═2OH﹣
D．每生成1 mol BO2﹣转移6 mol电子
12.某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和C3H8O．下列说法错误的是（）
A．该装置将光能和电能转化为化学能
B．该装置工作时，H+从a极区向b极区迁移
C．每还原44 g CO2，理论上可生成 O2
D．b电极的反应为：3CO2+18H++18e﹣═C3H8O+5H2O
13.瓦斯爆炸是煤矿开采中的重大危害,一种瓦斯分析仪(如图甲)在煤矿巷道中的甲烷浓度达到一定值时,其传感器就可以显示。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理,其装置如图乙所示,其中的固体电解质是Y2O3-Na2O,O2-可以在其中自由移动。下列有关叙述正确的是
A.瓦斯分析仪工作时,电池内电路中电子由电极b流向电极a
B.电极b是正极,O2-由电极a流向电极b
C.电极a的反应式为CH 4+4O2--8e-CO2+2H2O
D.当固体电解质中有1 mol O2-通过时,电子转移4 mol
14.工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示．下列说法不正确的是（）
已知：①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解②氧化性：
Ni2+（高浓度）＞H+＞Ni2+（低浓度）
A．碳棒上发生的电极反应：4OH﹣﹣4e﹣═O 2↑+2H2O
B．电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少
C．为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH
D．若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，
则电解反应总方程式发生改变
15.有关如图装置的说法中正确的是（）
A．氧化剂与还原剂必须直接接触，才能发生反应
B．乙池中电极反应式为NO3﹣+4H++e﹣═NO2↑+2H2O
C．当铜棒质量减少时，甲池溶液质量增加
D．当铜棒质量减少时，向乙池密封管中通入标准状况下 O2，将使气体全部溶于水
下列有关海水电池的说法正确的是（）
A．X可为铁、铜、石墨等电极
B．每转移2 mol电子，2mol H由交换膜左侧向右侧迁移
C．正极的电极反应式为H2O2＋2e＋2H＝2H2O
D．该电池能将化学能全部转化成电能
17.最近有研究人员发现了一种处理高浓度乙醛废水的新方法﹣隔膜电解法，乙醛分别在阴、阳极发生反应，转化为乙醇和乙酸．实验室以一定浓度的乙醛﹣Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置如图所示．下列说法不正确的是（）
A．若以CH4﹣空气燃料电池为直流电源，燃料电池的a极应通入空气
B．阳极反应CH3CHO﹣2e﹣+H2O═CH3COOH+2H+
C．电解过程中，阴极区Na2SO4的物质的量增大
D．电解过程中，两极除分别生成乙酸和乙醇外，
均产生了无色气体，则阳极产生的是O2
18.近年来科学家正在研制一种高容量、低成本锂﹣铜空气燃料电池．该电池通过一种复杂的铜腐蚀现象产生电力，其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH─，下列说法不正确的是（）
A．放电时，电子通过固体电解质向Cu极移动
B．通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O
C．放电时，正极的电极反应式为Cu2O+H2O+2e─=2Cu+2OH─
D．整个反应过程中，铜相当于催化剂
19.双隔膜电解池的结构示意简图如图所示，利用该装置可以电解硫酸钠溶液
以制取硫酸和氢氧化钠，并得到氢气和氧气．对该装置及其原理判断正确的是（）
A．a气体为氢气，b气体为氧气
B．A溶液为氢氧化钠，B溶液为硫酸
C．c隔膜为阳离子交换膜、d隔膜为阴离子交换膜
D．该电解反应的总方程式可以表示为：2Na2SO4+6H2O2H2SO4+4NaOH+O2↑+2H2↑
试卷答案
试题分析：A、a电极上NO→NH4＋，化合价降低，得电子，因此a连接电源的负极，作阴极，故错误；B、b 电极为为阳极，反应式为NO＋2H2O－3e－=NO3－＋4H＋，故错误；C、阴极反应式为NO＋6H＋＋5e－=NH4＋＋H2O，总电极反应式为：8NO＋7H2O=3NH4NO3＋2HNO3，转移5mol电子，消耗NO的物质的量为8/3mol，NO的体积为8×3L，故错误；D、根据电极总反应式，多了硝酸，因此需要通入NH3，故正确。
试题分析：A．由反应原理示意图可知，左边电极Fe3+和O2得电子，则可知左边电极为阴极，所以电源的
【考点】原电池和电解池的工作原理．
【分析】开始加入少量浓硫酸时，乙中I﹣失电子生成I2，则乙为负极，甲中IO3﹣得电子生成I2，则甲为正极，所以加入淀粉溶液，两个烧杯中均变蓝色；电子从负极流向正极，即从乙经导线流向甲；
再向甲烧杯中滴入几滴浓NaOH溶液，则甲I2中失电子生成IO3﹣，甲为负极，乙为正极．
【解答】解：A、开始加入少量浓硫酸时，乙中I﹣失电子生成I2，则乙中石墨电极上发生氧化反应，故A正确；
B、乙中I﹣失电子发生氧化反应生成I2，甲中IO3﹣得电子发生还原反应生成I2，则加入淀粉溶液，两个烧杯中均变蓝色，故B错误；
C、该反应为可逆反应，当反应达到平衡状态时，各物质的浓度不再改变，则没有电流通过电流计，所以电流计读数为零；故C正确；
D、开始加入少量浓硫酸时，乙中I﹣失电子生成I2，则乙为负极，甲中IO3﹣得电子生成I2，则甲为正极，再向甲烧杯中滴入几滴浓NaOH溶液，则甲I2中失电子生成IO3﹣，甲为负极，乙为正极，两次电极的正负极相反，则两次电流计指针偏转方向相反，故D正确．
故选B．
燃料电池的负极为燃料,正极为氧化剂(如氧气等),左侧电极为负极,电子由该电极流出,电流方向与电子流向相反,A项正确;负极上肼(N2H4)发生氧化反应,结合电解质为KOH溶液,故电极反应式为 N2H4 + 4OH- - 4e - =N2↑+4H2O,B项正确;多孔导电材料表面积大,可以提高电极反应物质在电极表面的吸附量,且与KOH溶液接触面积较大,C项正确;该燃料电池持
【考点】电解原理．
【分析】A．电解池阴极上发生的还原反应；
B．电解池阳极发生氧化反应，乙醛在阳极上失去电子生成乙酸；
C．a为正极，b为负极，负极发生氧化反应，通入甲烷；
乙醛转化为乙醇或者转化为乙酸，转移2mol电子．
【解答】解：A．电解过程中，阴极附近的乙醛被还原，故A错误；
B．电解池阳极发生氧化反应，乙醛在阳极上失去电子生成乙酸，电极反应式为：CH3CHO﹣2e﹣
+H2O═CH3COOH+2H+，故B正确；
C．连接电解池阴极的是原电池负极，负极上燃料失电子发生氧化反应，a为正极，b为负极，燃料电池的a极应通入空气，故C正确；
乙醛转化为乙醇或者转化为乙酸，转移2mol电子，故D正确；
故选A．
A项，该新型电池放电时，关键判断Al的氧化产物。由于NaOH溶液的存在，Al被氧化生成NaAlO2而不是Al(OH)3，故为A1+4OH－－3e－=AlO2－＋2H2O正确；B项，由于在工区是OH－放电，所以为增强溶液的导电性，I区水中可加入少量Na2SO4固体，正确；C项，A为电源正极，当电解时，在阳极区发生反应：2H2O－4e－=4H＋＋O2↑H+从Ⅰ区移向Ⅱ区，正确；D项，阴极上硝酸根离子得电子发生还原反应，电极反应式为2NO3－＋12H＋＋10e－=N2↑＋6H2O，故D 错误。
【考点】原电池和电解池的工作原理．
【分析】放电时铝为负极，被氧化生成Al2Cl7﹣，负极反应：方程式为Al+7AlCl4﹣﹣3e﹣═4Al2Cl7﹣，其逆过程就是充电时的阴极反应4Al2Cl7﹣+3e﹣=Al+7AlCl4﹣；正极反应为3C n[AlCl4]+3e﹣=3C n+3AlCl4﹣，其逆过程就是充电时的阳极反应：
C n+AlCl4﹣﹣e﹣═C n[AlCl4]，以此解答该题．
【解答】解：A．充电时，Al2Cl7﹣在阴极得电子发生还原反应，即阴极发生：4Al2Cl7﹣+3e﹣=Al+7AlCl4﹣，故A正确；B．充电时正极与外接电源的正极相连，则泡沫石墨极与外电源的正极相连，故B错误；
C．放电时，铝是活泼的金属铝是负极，铝发生氧化反应生成铝离子，铝离子与AlCl4﹣结合生成Al2Cl7﹣，所以电极反应式为：Al﹣3e﹣+7AlCl4﹣═4Al2Cl7﹣，故C错误；
D．放电时，正极上AlCl4﹣进入溶液，负极上Al失电子，则电路中每流过3mol电子，负极减少27g，故D错误；
故选A．
【考点】化学电源新型电池．
【分析】用NO生产硝酸，其原理：在正极上市氧气得电子的还原反应O2+4e﹣+4H+=2H2O，在负极上是NO失电子的
【解答】解：用NO生产硝酸，其原理：在正极上市氧气得电子的还原反应O2+4e﹣+4H+=2H2O，在负极上是NO失电子的氧化反应NO﹣3e﹣+2H2O═NO3﹣+4H+，
A、a极上是NO失电子的氧化反应NO﹣3e﹣+2H2O═NO3﹣+4H+，是该电极的负极，故A错误；
B、电流从正极流向负极，a是负极，b是正极，电流由b极经导线流向a极，故B错误；
C、a极上是NO失电子的氧化反应NO﹣3e﹣+2H2O═NO3﹣+4H+，故C正确；
D、正极上市氧气得电子的还原反应O2+4e﹣+4H+=2H2O，若消耗即（标准状况下）氧气，则转移单子是，会有 molH+通过质子交换膜进入b极区，阳离子移向正极，故D错误．
故选C．
【考点】原电池和电解池的工作原理．
【分析】以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，电解质溶液呈碱性，由工作原理装置图可知，负极发生氧化反应，电极反应式为BH4﹣+8OH﹣﹣8e﹣=BO2﹣+6H2O，正极H2O2发生还原反应，得到电子被还原生成OH﹣，电极反应式为H2O2+2e﹣=2OH﹣，结合原电池的工作原理和解答该题．
【解答】解：A．原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，则Na+从a极区移向b极区，故A正确；B．电极b采用MnO2为正极，H2O2发生还原反应，得到电子被还原生成OH﹣，MnO2既作电极材料又有催化作用，故B正确；
C．负极发生氧化反应生成BO2﹣，电极反应式为BH4﹣+8OH﹣﹣8e﹣=BO2﹣+6H2O，故C正确；
D．正极电极反应式为H2O2+2e﹣=2OH﹣，每消耗3molH2O2，转移的电子为6mol，故D错误；
故选D．
【考点】原电池和电解池的工作原理．
【分析】A、一次电池不能重复使用，二次电池能重复使用．
B、原电池正极上得电子发生还原反应．
C、原电池放电时，电子从负极沿导线流向正极．
D、根据锌和转移电子之间的关系式计算．
【解答】解：A、一次电池不能重复使用，二次电池能重复使用，干电池是一次电池，所以当该电池电压逐渐下降后，不能利用电解原理能重新充电复原，故A错误．
B、该原电池放电时，正极上二氧化锰得电子发生还原反应，电极反应式为：2MnO2+2NH4++2e﹣═Mn2O3+2NH3+H2O，故B正确．
C、原电池工作时，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极，故C错误．
D、Zn+2NH4++2MnO2=[Zn（NH3）2]2++Mn2O3+H2O 转移电子
65g 2mol
3，25g
【考点】原电池和电解池的工作原理．
【分析】以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，电解质溶液呈碱性，由工作原理装置图可知，负极发生氧化反应，电极反应式为BH4﹣+8OH﹣﹣8e﹣=BO2﹣+6H2O，正极H2O2发生还原反应，得到电子被还原生成OH﹣，电极反应式为H2O2+2e﹣=2OH﹣，a为正极，b为负极，结合原电池的工作原理和解答该题．
【解答】解：A．正极材料采用MnO2，电极b为正极，H2O2发生还原反应，得到电子被还原生成OH﹣，a为负极，故A错误；
B．原电池工作时，阳离子向正极移动，则Na+从a极区移向b极区，故B错误；
C．b为正极，电极反应式为H2O2+2e﹣=2OH﹣，故C正确；
D．根据电极反应式BH4﹣+8OH﹣﹣8e﹣=BO2﹣+6H2O，每生成1 mol BO2﹣转移8mol电子，故D错误；
故选C．
【考点】化学电源新型电池；原电池和电解池的工作原理．
【分析】A、该装置是电解装置，据此判断能量转化形式；
B、与电源正极相连的是电解池的阳极，负极相连的是电解池的阴极，a与电源正极相连，所以a是阳极，而电解池中氢离子向阴极移动；
C、电池总的方程式为：6CO2+8H2O2C3H8O+9O2，即生成9mol的氧气，阴极有6mol的二氧化碳被还原，由此分析解答；
D、与电源负极相连的是阴极，发生还原反应．
【解答】解：A、该电解装置是将光能和电能转化为化学能的装置，故A正确；
B、a与电源正极相连，所以a是阳极，而电解池中氢离子向阴极移动，所以H+从阳极a极区向阴极b极区迁移，故B正确；
C、电池总的方程式为：6CO2+8H2O 2C3H8O+9O2，即生成9mol的氧气，阴极有6mol的二氧化碳被还原，也就是1mol的氧气，阴极有2/3mol的二氧化碳被还原，每还原44g即1molCO2，理论上可生成O2是1，5mol，标况下的体积是，故C错误；
D、b与电源的负极相接，b是阴极，所以发生还原反应3CO2+18H++18e﹣═C3H8O+5H2O，故D正确；
故选C．
电子不能在电池内电路中流动,只能在外电路中流动,A错;电极b上氧气得电子,生成O2-,而电极a需要O2-作为反应物,故O2-由正极(电极b)流向负极(电极a),B错;电极a为负极,电极反应式为CH 4+4O2--8e-CO2 +2H2O,C正确;1 mol O2得4 mol电子生成2 mol O2-,故当固体电解质中有1 mol O2-通过时,电子转移2 mol,D错。
【分析】A、由图分析可知，碳棒与电源正极相连是电解池的阳极，电极反应4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑；
B、镀镍铁棒与电源负极相连是电解池的阴极，电极反应Ni2++2e﹣=Ni．电解过程中为平衡A、C中的电荷，A中的Na+和C中的Cl﹣分别通过阳离子膜和阴离子膜移向B中，这使B中NaCl溶液的物质的量浓度不断增大；
C、又因Ni2+在弱酸性溶液中易发生水解；氧化性：Ni2+（高浓度）＞H+＞Ni2+（低浓度），为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH；
D、若将图中阳离子膜去掉，由于放电顺序Cl﹣＞OH﹣，则Cl﹣移向阳极放电：2Cl﹣﹣﹣2e﹣=Cl2↑，电解反应总方程式会发生改变．
【解答】解：A、由图知，碳棒与电源正极相连是电解池的阳极，电极反应4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，故A正确；
B、镀镍铁棒与电源负极相连是电解池的阴极，电极反应Ni2++2e﹣=Ni．电解过程中为平衡A、C中的电荷，A中的Na+和C中的Cl﹣分别通过阳离子膜和阴离子膜移向B中，这使B中NaCl溶液的物质的量浓度不断增大，故B错误；
C、因Ni2+在弱酸性溶液中易发生水解；氧化性：Ni2+（高浓度）＞H+＞Ni2+（低浓度），为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH，故C正确；
D、若将图中阳离子膜去掉，由于放电顺序Cl﹣＞OH﹣，则Cl﹣移向阳极放电：2Cl﹣﹣﹣2e﹣=Cl2↑，电解反应总方程式会发生改变，故D正确；
故选B．
【点评】本题考查了电解池原理的分析判断，主要是电解反应，电解产物判断，电解过程中溶液酸碱性的分析应用，掌握基础是关键，题目难度中等．
【分析】由于铜可与浓硝酸发生自发进行的氧化还原反应，则可形成原电池反应，形成原电池时，铜为负极，被氧化，电极方程式为Cu﹣e﹣=Cu2+，正极可为石墨，发生还原反应，硝酸得电子被还原生成二氧化氮，电极方程式为NO3﹣+2H++e﹣═NO2↑+H2O，以此解答该题．
【解答】解：A．形成原电池反应时，氧化剂和还原剂不接触，故A错误；
B．电荷不守恒，应为NO3﹣+2H++e﹣═NO2↑+H2O，故B错误；
C．由于盐桥中阴离子向负极移动，则当铜棒质量减少时，甲池溶液质量增加大于，故C错误；
D．当铜棒质量减少时，n（Cu）=，则转移电子，由NO3﹣+2H++e﹣═NO2↑+H2O可知，生成n（NO2）=，由
4NO2+O2+2H2O=4HNO3可知，使气体全部溶于水，应需要，即，故D正确．
故选D．
【点评】本题考查较原电池知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大，注意把握原电池的工作原理．
A项，X与稀硫酸直接接触，若X为铁，在铁表面发生氧化还原反应，错误；B项，镁为负极，负极的电极反应式为Mg－2e＝Mg2+放电过程中，Mg2+由交换膜右侧向左侧迁移，最终镁极变轻，交换膜左侧生成，错误；C项，双氧水在正极上发生还原反应，正确；D项，任何电池的能量转化率小于100%，错误。
【专题】电化学专题．
【分析】A．a为正极，b为负极，负极发生氧化反应，通入甲烷；
B．阳极上发生燃料失电子的氧化反应，遵循质量守恒；
C．钠离子和硫酸根离子不参与电极反应，物质的量不变；
D．阳极发生4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O、CH3CHO﹣2e﹣+H2O=CH3COOH+2H+，阴极发生4H++4e﹣=2H2↑、CH3CHO+2e﹣
+2H2O═CH3CH2OH+2OH﹣．
【解答】解：A．连接电解池阴极的是原电池负极，负极上燃料失电子发生氧化反应，a为正极，b为负极，燃料电池的a极应通入空气，故A正确；
B．质量不守恒，阳极上的反应为CH3CHO﹣2e﹣+H2O=CH3COOH+2H+，故B正确；
C．钠离子和硫酸根离子不参与电极反应，物质的量不变，故C错误；
D．阳极发生4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O、CH3CHO﹣2e﹣+H2O=CH3COOH+2H+，阴极发生4H++4e﹣=2H2↑、CH3CHO+2e﹣
+2H2O═CH3CH2OH+2OH﹣，则两极除分别生成乙酸和乙醇外，均产生了无色气体，则阳极产生的是O2，故D正确．故选C．
【点评】本题考查了原电池和电解池的原理，侧重于学生的分析能力的考查，为高频考点，注意把握反应的原理和电极方程式的书写，为解答该题的关键，难度中等．
【考点】原电池和电解池的工作原理．
【专题】电化学专题．
【分析】放电时，锂失电子作负极，Cu上O2得电子作正极，负极上电极反应式为Li﹣e﹣═Li+，正极上电极反应式为Cu2O+H2O+2e﹣=2Cu+2OH﹣，电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，据此分析解答．
【解答】解：A．放电时，阳离子向正极移动，则Li+透过固体电解质向Cu极移动，但电子不能在电解质在流动，故A错误；
B．放电过程为2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li++2OH﹣，正极上Cu2O反应，碱性条件下通空气时，铜被氧化表面产生Cu2O，故B正确；
C．放电过程正极的电极反应式为Cu2O+H2O+2e﹣=2Cu+2OH﹣，故C正确；
D．通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O，放电时Cu2O转化为Cu，则整个反应过程中，铜相当于催化剂，故D正确；
故选A．
【点评】本题考查了原电池原理，明确原电池负极上得失电子及电极反应式是解本题关键，题目难度中等，注意把握Cu在整个过程中的作用．
【考点】电解原理．
【分析】根据外加电源的正负极可知有气体a生成的一极为阳极，有气体b生成的一极为阴极；阳离子透过d隔膜向
【解答】解：A、在阳极氢氧根离子放电生成氧气，在阴极氢离子放电生成氢气，所以a气体为氧气，b气体为氢气，故A错误；
B、在阳极氢氧根离子放电生成氧气，同时生成氢离子，所以阳极生成硫酸，即A溶液为硫酸；在阴极氢离子放电生成氢气，同时生成氢氧根离子，所以阴极生成NaOH，即B溶液为氢氧化钠，故B错误；
C、根据外加电源的正负极可知有气体a生成的一极为阳极，有气体b生成的一极为阴极；阳离子透过d隔膜向阴极移动，则d隔膜为阳离子交换膜，阴离子透过c隔膜向阳极移动，c隔膜为阴离子交换膜，故C错误；
D、在阳极氢氧根离子放电生成氧气，在阴极氢离子放电生成氢气，所以该电解反应的总方程式为2Na2SO4+6H2O2H2SO4+4NaOH+O2↑+2H2↑，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查了电解池原理的应用，注意根据外加电源的正负极判断电解池的阴阳极，根据离子移动方向判断离子交换膜，注意把握题目中给出的信息，题目难度中等．
工程训练判断题选择题详解
工程训练 一、判断题（共217道） 1.舂实模样周围及砂箱边或狭窄部分的型砂，通常采用砂舂的平头端舂砂。× 2.造型时，分型面上通常使用的是面砂，覆盖模样的则使用背砂。× 3.加强砂型排气，可防止铸件产生缩孔。× 4.起模时要将起模针孔扎在模样的中心位置上。× 5.砂型的紧实度应控制在一定范围内，过高或过低都影响铸件的质量。√ 6.机器造型只适用于大批量生产的铸件。√ 7.型砂紧实后的压缩程度称为砂型硬度。√ 8.浇注系统是引导液体金属进入型腔的通道，简称为浇口。√ 9.浇注系统的设置，与铸件质量无关。× 10.浇注系统应具有很好的挡渣能力，能控制铸件的凝固顺序。√ 11.直浇道分池形直浇道和漏斗形直浇道两种。× 12.池形外浇口主要用于铸铁件和有色合金铸件。√ 13.外浇口的主要作用是形成充型静压力头。√ 14.内浇道是连接浇口与直浇道的水平通道，它的主要作用是挡渣。× 15.大型铸钢件的浇注系统，常采用耐火砖制成的圆孔管砌成。√ 16.内浇道应开设在横浇道的尽头或直浇道的下面。× 17.在选择内浇道的开设位置时，首先要确定铸件的凝固顺序。√ 18.一般情况下，大中型铸件采用暗冒口，中小型铸件采用明冒口。× 19.冒口应尽量开设在铸件被补缩部位的下面或侧边。× 20.冒口不能安放在铸件需要机械加工的表面上。× 21.冷铁是用来控制铸件凝固最常用的一种激冷物。√ 22.浇注系统通常由浇口杯、直浇道、横浇道和内浇道组成。√ 23.厚大而容易产生热裂的铸件，应采用较高的浇注温度，对薄壁铸件应采用较低的浇注温度× 24.铸型浇注后，应按规定时间，及时去除压铁，以便收缩。√ 25.浇注温度较高时，浇注速度可以慢些。√ 26.金属型浇注温度应比砂型浇注温度高。√ 27.压力铸造不宜压铸厚壁铸件。× 28.铸件中细小而较为分散的孔眼称为缩孔，容积大而集中的孔眼称为缩松。× 29.砂眼是铸件表面黏附着一层难以清除的砂粒。× 30.铸件表面不光滑和凹凸不平的程度称为铸件表面粗糙度。√ 31.铸件的上表面容易产生夹砂结疤。√ 32.灰铸铁具有良好的铸造性能和使用性能，故它是应用最广的一种铸造合金。√ 33.与铸铁相比，铸钢的铸造性能较差。√ 34.铸造生产中用来制造砂型和砂芯的原砂（主要为石英颗粒）称为铸造用砂。√ 35.可塑性是指砂型在外力作用下变形，当外力去除后，能保持所改变形状的能力。√ 36.砂箱通常采用铸铁做成方形框架结构。√ 37.箱壁和箱带处的型砂要比模样周围紧些。√ 38.粗粒无黏土的干砂作隔离材料。× 39.在分型面上常采用修型时应先修整下表面，在修上表面。√ 40.芯头的主要作用是形成铸件的内腔、孔和凸台部分。× 41.砂芯中的通气孔应互相连通，不可中断或堵死。√
物理化学期末考试习题及答案
期末练习题 1. 当某溶质溶于某溶剂中形成浓度一定的溶液时,若采用不同的标准浓度, 则下列说法中正确的是： ( ) (A) 溶质的标准态化学势相同 (B) 溶质的化学势相同 (C) 溶质的活度系数相同 (D) 溶质的活度相同 2. 在298K 时，设液体A 和B 能形成理想的液态混合物，它们的蒸气形成理想的气态混合物。 已知纯A 和纯B 的饱和蒸汽压分别为kPa p A 50=*，kPa p B 60=* ，如液相中 40.0=A x ，则平衡的气相中B 的摩尔分数B y 的值为 （ ） （A ）0.25 (B) 0.40 (C) 0.50 (D) 0.64 3. 在一定温度和压力下,设纯的A(l)的化学势为*μ，其标准态化学势为θμ。如在A 中加入另一液相B(l),形成理想的液态混合物，这时A(l)的化学势为A μ，标准态化学势为θμA ，则两种化学势之间的关系为 （ ） （A ）*μ=A μ，θμ=θμA （B ）*μ＞A μ，θμ＜θ μA （C ）*μ=A μ θμ＞θμA （D ）*μ＞A μ，θμ＝θμA 4. 在298K 时，已知①H 2(g)和②O 2(g)在水中的Henry 系数分别为 91,1012.7?=x k Pa, 92,1044.4?=x k Pa. 在相同的温度和压力下，两者在水中的饱和溶解的量用摩尔分数表示分别为x 1和x 2，两者的关系为 （ ） （A ）x 1＞x 2 (B) 无法比较 (C) x 1=x 2 （D ）x 1＜x 2 5. 在恒温抽空的玻璃罩中，封入两杯液面相同的糖水（A ）和纯水（B ）。经 历若干时间后，两杯液面的高度将是： （ ） （A ）A 杯高于B 杯 （B ）A 杯等于B 杯 （C ）A 杯低于B 杯 （D ）视温度而定 6. 物质B 固体在298K 、101.325kPa 下升华，这意味着 （ ）
混凝土工程练习题复习课程
一判断题 （一）混凝土工程 A.钢筋工程 1.施工现场钢筋代换时，相同级别的钢筋只要代换后截面积不减少就可以满足要求。 2．钢筋冷拉后表面不应发生裂纹或局部颈缩现象，且拉伸和冷弯试验应符合规定的要求。 3．交叉钢筋网片利用点焊以代替人工绑扎是生产机械化和提高工效的有效措施。 4．钢筋和预埋件电弧焊部位外观不得有裂纹、咬边、凹陷、焊瘤、夹渣和气孔等缺陷。 5．钢筋骨架应满足设计要求的型号、直径、根数和间距正确，且钢筋的力学性能合格就达到验收合格的要求。 B.模板工程 1．拆模程序一般应是先支先拆，后支后拆，非承重先拆，承重的后拆。 2．重大结构的模板系统可以不需设计，请有经验的工人安装就可以满足强度、刚度和稳定性要求。3．承重模板只要不会损坏混凝土表面即可拆除。 4．承重模板必须待混凝土达到规定强度才可拆除。 C.混凝土工程 1.混凝土能凝结硬化获得强度是由于水泥水化反应的结果，适宜的用水量和浇水养护保持湿度是保证混凝土硬化的唯一条件。 2．混凝土结构施工缝是指先浇筑的混凝土和后浇筑的混凝土结合面，而不是指一道缝。 3．混凝土施工缝是指先浇筑的混凝土和后浇筑的混凝土在结合处的一道缝。 4．现浇混凝土框架结构若采用柱梁板同时浇注工艺时，必须在柱浇注后1～1.5h,才可浇注上面的梁板结构。 5．混凝土施工缝宜留在结构受拉力较小且便于施工的部位。 6．对混凝土拌和物运输的基本要求是混凝土不离析、保证规定的坍落度、在混凝土初凝前有充分时间进行浇注施工。 7．使用外加剂的普遍性已使它成为混凝土的第五种材料。 8. 大体积混凝土结构整体性要求较高,一般分层浇筑。 9. 钢筋混凝土框架结构整体性要求较高,一般不允许留施工缝。 （二）预应力工程 1．预应力混凝土先张法施工一般适合生产中小型预制构件。 2．预应力混凝土后张法施工，孔道灌浆是为了增加预应力钢筋与混凝土的粘结力。 3．预应力混凝土后张法施工，混凝土是通过预应力钢筋与混凝土的粘结力获得预应力。 4．预应力混凝土与普通混凝土相比可有效的利用高强钢筋，提高混凝土的抗裂性、刚度，减小构件截面尺寸等优点。 5．钢绞线强度高、柔性好、没有接头，故广泛使用于预应力混凝土结构。 二选择题 （二）混凝土工程 A.钢筋工程
电化学练习题练习题及答案
第七章电化学练习题 一、是非题，下列各题的叙述是否正确，对的画√错的画× 1、设ZnCl 2水溶液的质量摩尔浓度为b ，离子平均活度因子为 ± γ，则离子平均活度θγαb b B ±=34。（ ） 2、298K 时，相同浓度（均为）的KCl 、CaCl 2和LaCl 3三种电解质水溶液，离子平均活度因子最大的是LaCl 3。（ ） 3、 BaCl 2水溶液，其离子强度I=。（ ） 4、实际电解时，在阴极上首先发生还原作用的是按能斯特方程计算的还原电势最大者。（ ） 5、对于一切强电解质溶液—I Z AZ -+-=±γln 均适用。（ ） 6、电解质溶液与非电解质溶液的重要区别是电解质溶液含有由电解质离解成的正负离子。（ ） 7、电解质溶液可以不偏离理想稀溶液的强电解质溶液。（ ） 8、离子迁移数 t ++t -<1。（ ） 9、离子独立移动定律只适用于无限稀的强电解质溶液。（ ） 10、无限稀薄时，KCl 、HCl 和NaCl 三种溶液在相同温度、相 同浓度、相同单位电场强度下，三种溶液中的Cl －迁移数 相同。（ ） 11、在一定的温度和较小的浓度情况下，增大弱电解质溶液的 浓度，则该弱电解质的电导率增加，摩尔电导率减少。（ ）
12、用Λm 对C 作图外推的方法，可以求得HAC 的无限稀释之摩尔电导。（ ） 13、恒电位法采用三电极体系。（ ） 14、对于电池()() ()() s Ag b AgNO b NO Ag s Ag 2313，b 较小的一端 为负极。（ ） 15、一个化学反应进行时，10220--=?mol KJ G m r ..，如将该化学反应安排在电池中进行，则需要环境对系统做功。（ ） 16、原电池在恒温、恒压可逆的条件下放电时，0=?G 。（ ） 17、有能斯特公式算得电池的E 为负值，表示此电池反应的方向是朝正向进行的。（ ） 18、电池()()()() s Ag s AgCl kg mol Cl Zn s Zn 01002012.,..,=±-γ其反应为 ()()()()010*******.,..,=+→+±-γkg mol ZnCl s Ag s Zn s AgCl ， 所以其电动势的计算公式为 ()010020222..ln ln ?-=-=F RT E F RT E E ZnCl θθα。（ ） 19、标准电极电势的数据就是每个电极双电层的电势差。（ ） 20、电池反应的E 与指定电池反应计量方程式的书写无关，而 电池反应的热力学函数m r G ?等则与指定电池反应计量方 程式的书写有关。（ ） 21、锌、银两金属片同时插入HCl 水溶液中，所构成的电池是可逆电池。（ ） 22、电解池中阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。（ ）
2020年中考化学选择题专项训练(1-10)
2020年中考化学选择题专项训练（1-10） 1.很多同学喜欢吃烧烤食物，烧烤常用木炭作燃料。下列叙述中，准确的是 (A)在室内烧烤时要注意通风 (B)烧烤有时看到的黄色火焰是木炭 燃烧产生的 (C)烧烤时扇炭火是为了降温 (D)用含硫的焦炭代替木炭不会影响 人体健康 2.下列对酒精灯和酒精的理解中，错误的是 (A)用火柴点燃酒精灯——使温度达到酒精的着火点 (B)用酒精灯加热物质——酒精燃烧能放出大量的热 (C)用灯帽盖灭酒精灯——使灯芯的酒精与空气隔绝 (D)存放酒精时远离火源——主要是防止酒精挥发 3.某农田出现了土壤酸化板结现象，经调查，该农田长期施用化 肥(NH4)2SO4。下列推测中，错误的是 (A)(NH4)2SO4溶液的pH可能小于7 (B)土壤板结可能是长期施用(NH4)2SO4造成的 (C)为了防止土壤酸化，施用(NH4)2SO4的同时应加入Ca(OH)2 (D)草木炭(主要含K2CO3)可改良酸性土壤，说明K2CO3的溶液可 能呈碱性 4.下列理解或说法中，准确的是 (A)向某固体中加入稀盐酸有气泡产生，可证明该物质中一定含有CO32-
(B)常温下可用Fe与AgCl反应制取Ag (C)可用过量的Cu(OH)2除去CuSO4溶液中的少量H2SO4 (D)分别将Mg、Fe、Cu、Ag放入稀盐酸中，可确定它们的活动性顺序 5. 下列关于水的叙述中，错误的是 (A)自然界中水的p H均为7 (B)工农业生产需要大量的淡水 (C)地球上总储水量很多，但淡水量很少 (D)水能以固态、液态、气态三种状态存有 6.下列物质露置在空气中，能与氧气、水蒸气同时发生反应的是 (A)铁粉 (B)生石灰 (C)浓硫酸 (D)氢氧化钠固体 7. 下列实验操作准确的是 8. 在天平两边的托盘上各放一个质量相等的烧杯，并分别加入等质量、等质量分数的足量的稀盐酸，天平平衡。若向左盘烧杯中加入100 g碳酸钙，充分反应后，要想使天平重新平衡，应向右盘烧杯中加入的物质可能是 ①56 g Zn和Fe2O3的混合物②100 g MgCO3和Al的混合物 ③84g Mg和Fe的混合物④100 g BaCO3和Cu的混合物 (A)①③ (B)② (C)②④ (D)③④ 9. 亲爱的同学们，通过化学的学习你一定对一些化工生产中应用的原理有所了解，下列生产中不发生化学变化的是 A.钢铁冶炼 B.石灰石制生石灰 C.分离液态空气制氧气 D.氧炔焰焊接金属
判断题专项训练
判断题专项训练 1. 电阻元件的伏安特性曲线是过原点的直线时，称为线性电阻。（） 2 .色环电阻识读时，从左向右或从右向左读，结果都是一样的。（） 3. 电路图是根据电器元件的实际位置和实际接线连接起来的。 ( ) 4.蓄电池在电路中必定是电源，总是把化学能转化为电能。（） 5.我们常说的“负载大”是指用电设备的电阻大。（） 6.在线性电路中，电流通过电阻所做的功与它产生的热量是相等的。（） 7.电路中选择的参考点改变了，各点的电位也将改变。（） 8.测量电流时应把电流表串联在被测电路里，测量电压时应把电压表和被测部分并联（） 9.电压是绝对的，电位是相对的。（） 10.直流电路中，有电压的元件一定有电流。（） 11.串联电路中各个电阻消耗的功率跟它的阻值成正比。（） 12.导体的长度和横截面积都增大一倍，其电阻不变。（） 13.电阻值大的导体，电阻率一定也大。（） 14.电路分析中一个电流得负值，说明它小于零。（） 15.通过电阻上的电流增大到原来的3倍时，电阻消耗的功率为原来的3倍。（） 16.电路中选择的参考点改变了，两点间的电压也将改变。（） 17.电压是电路中产生电流的根本原因，数值上等于电路中两点电位的差值。（） 18.在直流电路中电流和电压的大小和方向都不随时间变化。（） 19.单位时间内电流所做的功称为电功率，其单位有瓦特和千瓦。（） 20.日常使用的白炽灯灯丝烧断后，重新搭上使用白炽灯将变得更亮。（） 21.电压和电流计算结果得负值，说明它们的参考方向假设反了。（） 22.电功率大的用电器，电功也一定大。（） 23.电路分析中一个电流得负值，说明它小于零。（） 24.单位时间内电流所做的功称为电功率，其单位有瓦特和千瓦（） 25.一条马路上路灯总是同时亮，同时灭，因此这些灯都是串联接入电网的。（） 26.通常照明电路中灯开得越多总的负载电阻就越小。（） 27.短路状态下，电源内阻为零压降。（） 28.当外电路开路时，电源的端电压等于零。（）
电化学练习题带答案
电化学练习 １.铁镍蓄电池又称爱迪生电池,放电时的总反应为Fe+Ni2Ｏ3＋３H2O===Fe(OＨ)2+2Ｎi（OH)２ 下列有关该电池的说法不正确的是( ）。 A.电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2Ｏ3,负极为Fｅ B．电池放电时，负极反应为Fe+2OＨ－－2e－===Fe(OH）2 C．电池充电过程中，阴极附近溶液的ｐH降低 D.电池充电时，阳极反应为2Ni（OH)2+2OH-－２e-===Ｎi2O3＋3H２O 2．镀锌铁在发生析氢腐蚀时,若有０.2 ｍｏｌ电子发生转移，下列说法正确的是( ） ①有5.６g金属被腐蚀②有６.5 g金属被腐蚀③在标准状况下有２.2４ L气体放出④在标准状况下有1.12 L气体放出 A.①② B.①④ C．②③D．③④3．某固体酸燃料电池以CsHSO４固体为电解质传递H+，其基本结构如图，电池总反应可表示为:2H2+Ｏ2＝=＝2Ｈ2O，下列有关说法正确的是( ） A.电子通过外电路从ｂ极流向a极 B．b极上的电极反应式为：O２＋２H2O+4e－===4OH- C．每转移0.1 moｌ电子,消耗１．1２ L的H2 D．Ｈ＋由a极通过固体酸电解质传递到b极 4.如图是某公司批量生产的笔记本电脑所用的甲醇燃料电池的构造示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子（H+）和电子，电子经过电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，该电池总反应式为:２CH3ＯH＋3O2===2CO２+4Ｈ2Ｏ。下列有关该电池的说法错误的是（) A．右边的电极为电池的负极,b处通入的是空气 B.左边的电极为电池的负极，a处通入的是甲醇C．电池负极的反应式为:2CＨ3OH＋２Ｈ2O－12ｅ-==＝2CO2↑＋12H+ D．电池正极的反应式为:３O2+12H＋＋12e－===6H2Ｏ 5．铅蓄电池的工作原理为:Pb+ＰbＯ2＋2Ｈ2SO4=＝＝2PbSO4+２H2O，研读下图,下列判断不．正确的是（ ) Ａ.K闭合时,ｄ电极反应式:PｂSＯ4＋2H2O－2e-===PｂＯ２+4H＋＋ B.当电路中转移0.2 moｌ电子时,Ⅰ中消耗的H２ＳO4为0.2 mol Ｃ.Ｋ闭合时，Ⅱ中SＯ４2-向c电极迁移 D．Ｋ闭合一段时间后,Ⅱ可单独作为原电池,ｄ电极为正极 6．获得“8６3”计划和中科院“百人计划”支持的环境友好型铝碘电池已研制成功，电解液为ＡlI3溶液,已知电池总反应为:２Al＋３I２===2AlI3。下列说法不．正确的是( ） A．该电池负极的电极反应为:Al-3e-＝==Ａｌ3＋ B.电池工作时,溶液中铝离子向正极移动 Ｃ．消耗相同质量金属时，用锂作负极时，产生电子的物质的量比铝多 D.该电池可能是一种可充电的二次电池 7最近,科学家研制出一种纸质电池,这种“软电池”采用薄层纸片作为载体和传导体,在一边附着锌，在另一边附着二氧化锰。电池总反应为:Zn+2MｎO２＋Ｈ2O＝=＝ZｎＯ＋2MnOＯＨ。下列说法不．正确的是( ） A．该电池Zｎ为负极,MnＯ２为正极 B.该电池的正极反应为：ＭnＯ2＋ｅ－+Ｈ2Ｏ==＝MnOＯＨ+OH-Ｃ．导电时外电路电子由Zn流向MnＯ２，内电路电子由MnO2流向Zn D．电池工作时水分子和ＯＨ-都能通过薄层纸片 ８．防止或减少钢铁的腐蚀有多种方法:如制成耐腐蚀合金、表面“烤蓝”、电镀另一种金属以及电化学保护等方法。(1)钢铁的腐蚀主要是吸氧腐蚀,请写出钢铁吸氧腐蚀的电极反应:正极：____________＿___；负极:＿____________＿__。 (２)在海洋工程上,通常用铝合金(Ａl－Zn-Cd)保护海底钢铁设施，其原理如图所示：其中负极发生的
物理化学A(1)易错题汇总
物理化学A(1)易错题汇总 1. 判断下列说法的正误。 （1）对于等容条件下的相变B(α)→B(β)，如果两相具有相同的摩尔定容热容，则该相变的内能变与相变温度无关。 （2）纯物质的液体的蒸汽压随化学势的升高而增大。 （3）化学势计算公式ln p RT p μμ=+ 只适用于理想气体。 （4）在理想溶液中，任意物质的活度系数总是等于1。 （5）在一定的温度和压力下，将两份组成不同的理想溶液混合，此过程的mix 0S ?>， mix 0G ?<。 （6）标准状态就是活度为1的状态。 （7）根据公式r r T q σθ= ，0 K 时转动配分函数等于0。 【答案】 （1）正确； （2）错误，应该减小； （3）正确； （4）错误，未指明标准状态； （5）正确； （6）错误； （7）错误。 2. 固体B 在液体A 中的饱和溶液为稀溶液，且纯固体B 的摩尔体积大于溶液A 中B 的偏摩尔体积。若等温条件下增大压力，则B 在A 中的溶解度将。（增大/降低/不变） 【答案】增大。利用化学势相等推出m ln 0B B T x V V p RT ???-= > ????。 3. 若m,B B (s)(sln)V V >，等温条件下，若压力升高，B 的溶解度。 【答案】升高 4. 绝热可逆过程中，任意纯物质的焓随体积的减小而。 【答案】增大。0S S H p V V V ?????? =< ? ??????? 5. 一稀溶液中，溶液与一小块固体B 平衡共存，温度不变，增加系统的压力，则B 在 A 中的溶解度会。 【答案】增大 6. 将溶质B 溶于水中形成理想稀薄溶液，100°C 时，溶液的蒸汽压p 与p 的大小关系是。
2019届高三化学选择题专题—有机选择专题练习(最新整理)
有机化学基础（选择题）专题 1.下列关于有机物的叙述不正确的是 A.乙酸的分子模型可表示为 B．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物 C．新制的氢氧化铜可以鉴别乙酸、葡萄糖和乙醇 D．丁酸和乙酸乙酯互为同分异构体 2.指甲花中存在的β－紫罗蓝酮属于一种萜类化合物，可作为合成维生素A 的原料。下列有关β－紫罗蓝 酮的说法正确的是 A.β－紫罗蓝酮的分子式为C10H14O B．分子中所有碳原子可能处于同一平面 C．与足量的H2反应后，分子中官能团的种类减少一种 D．和酸性KMnO4溶液、溴的四氯化碳溶液发生的反应类型相同 3.某有机物的结构简式见图，下列说法正确的是 A.不能发生消去反应 B.分子式为C14H15O6NBr C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.在一定条件下与氢氧化钠溶液反应，1mol 该有机物最多消耗4 mol NaOH 4.某抗肿瘤药物中间体的合成路线如下。下列说法正确的是( ) A.吲哚的分子式为C8H6N B.苯甲醛中所有原子不可能全部共平面 C.可用新制氢氧化铜悬浊液区分苯甲醛和中间体 D.1mol 该中间体，最多可以与9mol 氢气发生加成反应 5．下列关于有机化合物的说法正确的是 A.分子式为C3H6Cl2的有机物有4 种同分异构体(不考虑立体异构) B.和互为同系物 C.乙炔和溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷 D．甲苯分子中所有原子都在同一平面上
6. 下列关于有机化合物的说法正确的是 A ．丙烷的二氯取代物有 3 种 B ． 和苯乙烯互为同系物 C ．饱和(NH 4)2SO 4 溶液和福尔马林均可使蛋白质溶液产生沉淀，其原理相同 D ．聚合物(—[ C H 2—CH 2—CH —CH 2—]n )可由单体 CH 3CH ＝CH 2 和 CH 2＝CH 2 加聚制得 C ｜H 3 7. 已知互为同分异构体，下列说法不正确的是 A ．盆烯可与酸性高锰酸钾溶液反应 B ．苯与棱晶烷的一氯代物均只有一种 C ．上述三种物质中，与甲苯互为同系物的只有苯 D ．上述三种物质中，只有棱晶烷的所有原子不处于同一平面内 8. 增塑剂 DCHP 可由环己醇制得。环已醇和 DCHP 的结构简式如图所示，下列说法正确的是 A.DCHP 的分子式为 C 20H 14O 4 B 环已醇和 DCHP 的二氯代物均有 4 种 C.1molDCHP 水解时消耗 2mol NaOH D.环已醇分子中的所有碳原子可能共平面 9、某抗癌药物的结构简式如图所示，下列有关说祛正确的是 A.能发生取代、氧化、加聚反应 B.分子中所有原子可能共平面 C.与苯甲酸苯甲酯属同系物 D.水解生成酸的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的有 3 种 10. 化合物 X 是一种药物合成的中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物 X 的说法正确的是 （ ） A. 化合物 X 的分子式为 C 16H 16O 6 HO HO B. 能发生加成反应、取代反应、消去反应 O C. 1mol 化合物 X 最多可与 5molNaOH 、7mol H 2、4molBr 2 发生反应 D. 可与 FeCl 3 溶液发生显色反应，但不能发生氧化反应 H 3C O O OH CH 3
工程数学练习题(附答案版)
（一） 一、单项选择题（每小题2分，共12分） 1. 设四阶行列式 b c c a d c d b b c a d d c b a D = ，则=+++41312111A A A A （ ）. A.abcd B.0 C.2 )(abcd D.4 )(abcd 2. 设(),0ij m n A a Ax ?==仅有零解，则 （ ） (A) A 的行向量组线性无关; (B) A 的行向量组线性相关; (C) A 的列向量组线性无关; (D) A 的列向量组线性相关; 3. 设8.0) (=A P ，8.0)|(=B A P ，7.0)(=B P ，则下列结论正确的是（ ）. A.事件A 与B 互不相容； B.B A ?； C.事件A 与B 互相独立； D.)()()(B P A P B A P += Y 4. 从一副52张的扑克牌中任意抽5张，其中没有K 字牌的概率为（ ）. A.5525 48C C B.52 48 C.5 54855C D.555548 5. 复数)5sin 5(cos 5π πi z --=的三角表示式为（ ） A ．)54sin 54(cos 5ππi +- B ．)54sin 54(cos 5π πi - C ．)54sin 54(cos 5ππi + D ．)5 4sin 54(cos 5π πi -- 6. 设C 为正向圆周｜z+1|=2,n 为正整数，则积分 ?+-c n i z dz 1)(等于（ ） A ．1； B ．2πi ； C ．0； D ．i π21 二、填空题（每空3分，共18分） 1. 设A 、B 均为n 阶方阵，且3||,2|| ==B A ，则=-|2|1BA . 2. 设向量组()()() 1231,1,1,1,2,1,2,3,T T T t α=α=α=则当t = 时, 123,,ααα线性相关. 3. 甲、乙向同一目标射击，甲、乙分别击中目标概率为0.8， 0.4，则目标被击中的概率为 4. 已知()1,()3E X D X =-=，则2 3(2)E X ??-=??______.
电化学典型练习题
pH pH 沉淀量 沉淀量 7 7 时间 时间 时间 时间 电化学基础 1.用石墨电极电解100mL 硫酸铜和硫酸的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到 2.24L 气体（标准状况），原混合溶液中Cu 2+ 的物质的量浓度（mol ?L -1）为（ ） A ．4 B ．3 C ．2 D ．1 2．用石墨作电极电解3mol/LNaCl 和0.4mol/LAl 2(SO 4)3的混合液时，下图曲线正确的是（ ） 二、填空题 3．熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用Li 2CO 3、Na 2CO 3和的熔融盐混 和物作电解质，CO 为阳极燃气，空气与CO 2的混和气为阴极助燃气，制得在650℃下工作的燃 料电池，完成有关的电池反应式：电池反应式：阳极反应式：2CO+2CO 32- →4CO 2+4e -。 阴极反应式： ，总电池反应： 。 4. 金属镍有广泛的用途，粗镍中含有少量Fe 、Zn 、Cu 、Pt 等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列 叙述正确的是( ) (已知：氧化性Fe 2+＜Ni 2+＜Cu 2+) A.阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni 2++2e -Ni B.电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等 C.电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe 2+和Zn 2+ D.电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu 和Pt 5. 通以相等的电量，分别电解等浓度的硝酸银和硝酸亚汞（亚汞的化合价为＋1）溶液，若被还原的硝酸银和硝酸亚汞的物质的量之比为n （硝酸银）∶n （硝酸亚汞）＝ 2∶1，则下列表述正确的是（ ） A ．在两个阴极上得到的银和汞的物质的量之比为n （银）∶n （汞）＝ 2∶1 B ．在两个阳极上得到的产物的物质的量不相等 C ．硝酸亚汞的分子式为HgNO 3 D ．硝酸亚汞的分子式为Hg 2（NO 3）2 6. 下列关于如图所示装置的叙述，正确的是（ ）
机械制造工程训练选择题+答案
选择题 1．洛氏硬度值的正确表示方法为（C）。 (A) HRC55 (B) HRC55kg /mm 2 (C) 55HRC （D）55HRC kg /mm 2 2.下列工件中适宜用铸造方法生产的是（ A ）。 (A）车床上进刀手轮（B）螺栓（C）机床丝杠（D）自行车中轴 3．在能够完成规定成形工步的前提下，坯料加热次数越多，锻件质量（ B ）。 (A）越好（B）越差（C）不受影响 D.容易锻造 4．制造模样时，模样的尺寸应比零件大一个（C ）。 ( A）铸件材料的收缩量 ( B）机械加工余量（C）铸件材料的收缩量＋机械加工余量 （D）铸件材料的收缩量＋模样材料的收缩量 5．焊接电流过大时，会造成（C）。 (A）熔宽增大，熔深减小（B）熔宽减小，熔深增大 (C）熔宽和熔深都增大（D）熔宽 减小，熔深减小 6．在车床上钻孔，容易出现（ B） （A）孔径扩大（B）孔轴线偏斜（C）孔径缩小 （D）孔轴线偏斜＋孔径缩小 7．薄壁套筒零件，在磨削外圆时，一般采用（C） (A）两顶尖装夹（B）卡盘装夹（C）心轴装夹（D) A、B、C 中任一种 8.高速钢车刀不能进行高速切削的原因是( B )。 (A) 硬度不高 (B) 热硬性不高 (C) 强度低 (D) 塑性差 9．磨锥体工件一般采用（C） （A）平面磨床（B）平面磨床加上头架（C）外圆磨床 (D)无心磨床
10．回转工作台的主要用途是加工（B）。 (A）等分的零件（B）圆弧形表面和圆弧形腰槽 (C）体积小、形状较规则的零件(D)便于装 夹 11．锯切厚件时应选用（A） (A）粗齿锯条（B）中齿锯条（C）细齿锯条（D）任何锯条 12．数控机床的 F 功能常用 ( )单位（B）。 (A) m/min (B) mm/min 或 mm/r C) r/m (D) mm/s 13．数控车床与普通车床相比，在结构上差别最大的部件是（D） (A）刀架（B）床身（C）主轴箱（D) 进给传动 14．在( )状态下，可通过 NC 控制机操作面板下的键盘把数据送入 NC 控制机中，所送的数据均能在荧光屏上显示出来。 ( C ) (A）编辑（B）自动（C）手动数据输入（D）点动 15. M03 指令表示铣刀。（B） (A）逆时针旋转（B）顺时针旋转（C）冷却液开（D）冷却液关 16.电火花加工，可以加工的材料有（D）。 A. 硬质合金 B. 不锈钢 C. 淬火钢 D. 任何导电的金属材料 17．与主轴同步旋转，并把主轴转速信息传给数控装置的为（C） (A）反馈系统（B）运算器（C）主轴脉冲发生器（D）同步系统 18．在钢和铸铁工件上攻相同直径的内螺纹，钢件的底孔直径应比铸铁的底孔直径（D） (A）大（B）稍小（C）一样（D）稍大 19．数控机床加工零件时是由( )来控制的（A）。 (A）数控系统（B）操作者（C）伺服系统 (D) 反馈系统
电化学 综合练习题
电化学专题检测 1.(2016·上海，8)图1是铜锌原电池示意图。图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示() A.铜棒的质量 B.c(Zn2＋) C.c(H＋) D.c(SO2－4) 2.(2016· 实验一实验二 装置 现象a、d处试纸变蓝；b处变红，局 部褪色；c处无明显变化 两个石墨电极附近有气泡产生； n处有气泡产生…… A.a、d处：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－ B.b处：2Cl－－2e－===Cl2↑ C.c处发生了反应：Fe－2e－===Fe2＋ D.根据实验一的原理，实验二中m处能析出铜 3.(2016·全国卷Ⅱ，11)Mg－AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是() A.负极反应式为Mg－2e－===Mg2＋ B.正极反应式为Ag＋＋e－===Ag C.电池放电时Cl－由正极向负极迁移 D.负极会发生副反应Mg＋2H2O===Mg(OH)2＋H2↑ 4.(2016·海南，10)某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解质溶液。下列说法正确的是() A.Zn为电池的负极 B.正极反应式为2FeO2－4＋10H＋＋6e－===Fe2O3＋5H2O C.该电池放电过程中电解质溶液浓度不变 D.电池工作时OH－向正极迁移 5.(2016·浙江理综，11)金属(M)－空气电池(如图)具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池放电的总反应方程式为4M＋n O2＋2n H2O===4M(OH)n。已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。下列说法不正确的是() A.采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面 B.比较Mg、Al、Zn三种金属－空气电池，Al－空气电池的理论比能量最高 C.M－空气电池放电过程的正极反应式：4M n＋＋n O2＋2n H2O＋4n e－===4M(OH)n D.在Mg－空气电池中，为防止负极区沉积Mg(OH)2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜 6. A B C D 钢铁表面水膜的酸性很弱或呈中性，发生 吸氧腐蚀钢铁表面水膜的酸性 较强，发生析氢腐蚀 将锌板换成铜板对 钢闸门保护效果更 好 钢闸门作为阴极而 受到保护 7. Ⅰ.碱性锌锰电池Ⅱ.铅—硫酸蓄电池Ⅲ.铜锌原电池Ⅳ.银锌纽扣电池 2 B.Ⅱ所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大 C.Ⅲ所示电池工作过程中，盐桥中K＋移向硫酸锌溶液 D.Ⅳ所示电池放电过程中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag 8.镁电池放电时电压高而平稳，成为人们研制的绿色电池。一种镁电池的反应式为x Mg＋Mo3S4放电 充电 Mg x Mo3S4，下列说法中正确的是() A.充电时Mg x Mo3S4只发生还原反应
物理化学试题集选择题
、，反应：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)，当ξ＝1mol时， A. Q P－Q V＝RT B. Q P－Q V＝－RT C. Q P－Q V＝R D. Q P－Q V＝－R 对于理想气体，下列哪些式子成立 （A）（?U/?V）p＝0 （B）（?H/?P）T＝0 （C）（?H/?T）v＝0 （D）（?C V/?V）p＝0 在体系中，属于广度性质的物理量是： A．长度B．密度C．粘度D．温度 下列属于强度性质的状态函数是： A．P B．V C．U D．H 罐头食品能够长期保存的原因是因为罐头食品属于： A．敞开系统B．封闭系统C．孤立系统D．绝热系统某封闭系统以任意方式从A态变化到B态，系统的数值变化与途径无关的是： A． Q B． W C． Q＋W D． Q－W
某体系发生变化后一定有⊿U＝0的是 A．敞开体系 B．封闭体系C．孤立体系D．任意体系 某系统经某一过程从A态→B态，系统向环境放热Q，系统的焓变：A．△H＝Q B．△H＞Q C．△H＜Q D．不能确定理想气体发生等温可逆膨胀过程后，系统的： A．P1V1＝P2V2 B．P1V1γ＝P2γV2C．P1γV1＝P2γV2D．P1V1γ＝P2 V2γ体系经一不可逆循环，其吸收的热Q与对外做的功W比较A．Q＝W B．Q＞W C．Q＜W D．不能确定 在等压条件下，系统向环境放热为Q，系统的焓变为：A．△H＝Q B．△H＝－Q C．△H＞Q D．△H＜－Q 在等容条件下，系统向环境放热为Q，系统的热力学能改变：A．△U＝Q B．△U＝－Q C．△U＞Q D．△U＜－Q 理想气体的U、H只与以下什么状态函数有关： A．温度B．压力C．体积
2018年全国卷化学选择题专项训练
2018高考全国卷理综化学选择题针对练习 选择题训练一（化学与STSE） 1．【2017新课标3卷】化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A．PM2.5是指粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物 B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染 C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料 2．【2017北京卷】古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是 A．瓷器B．丝绸C．茶叶D．中草药 3．【2017天津卷】下列有关水处理方法不正确的是 A．用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸 B．用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物 C．用氯气处理水中的Cu2+、Hg+等重金属离子 D．用烧碱处理含高浓度的废水并回收利用氨 4．【2017江苏卷】2017年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源，倡导绿色简约生活”。下列做法应提倡的是 A．夏天设定空调温度尽可能的低 B．推广使用一次性塑料袋和纸巾 C．少开私家车多乘公共交通工具 D．对商品进行豪华包装促进销售 5.化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是 化学性质实际应用 A Al2(SO4)3和小苏打反应泡沫灭火器灭火 B 铁比铜金属性强FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板 C 次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物 D HF与SiO2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记 6.下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是 A.海带提碘 B.氯碱工业 C.氨碱法制碱 D.海水提溴 7.（2016·四川）化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是 A.氯气作水杀菌消毒剂 B.硅胶作袋装食品的干燥剂 C.二氧化硫作纸浆的漂白剂 D.肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂 8.根据所给的信息和标志，判断下列说法错误的是( ) A B C D 《神农本草经》记 载，麻黄能“止咳 逆上气” 碳酸氢钠药片 古代中国人已用麻黄治疗咳嗽该药是抗酸药，服用 时喝些醋能提高药效 看到有该标志的丢弃 物，应远离并报警 贴有该标志的物 品是可回收物+ 4 NH 7 三级放射性物品
电化学综合试题及答案
2020届高考化学二轮复习热点题型微专题突破 2020届高考化学二轮复习热点题型 微专题突破六十电化学综合 一、单选题 1.某化学兴趣小组设计了如图所示的电化学装置，其中乙池为碳呼吸电池，下列说法正确 的是() A. 乙池正极的电极反应式为2CO2+2e?=C2O42? B. 乙池中随着反应的进行，C2O42?的浓度不断减小 C. 每生成1mol的草酸铝，外电路转移3mol电子 D. 甲池中Fe电极发生的反应式为2Cl??2e?=Cl2↑ 2.我国科学家用乙醇燃料电池作电源，电解CO2与H2O生成CO、H2和O2，其电解原理图如 下。下列有关说法正确的是() A. F口通入的物质是乙醇 B. 溶液中的H+由Y极区通过交换膜移向X极区 C. 负极电极反应式为CH3CH2OH?12e?+3H2O=2CO2↑+12H+ D. 当电路中有0.6mol电子通过时，电解得到O2物质的量为0.3mol 3.如图所示，装置Ⅰ是可充电电池，装置Ⅱ为电解池。离子交换膜只允许Na+通过，充放电 的化学方程式为2Na2S2+NaBr3Na2S4+3NaBr。闭合开关K时，b极附近先变红色。 下列说法正确的是
A. 闭合K后，b电极附近的pH变小 B. 当有0.01mol Na+通过离子交换膜时，b电极上析出气体体积为112mL C. N极是负极，电极反应为2Na2S2?2e?=2Na++Na2S4 D. 闭合K后，a电极上产生的气体具有漂白性 4.丙烷(C3H8)熔融盐燃料电池和锌蓄电池均为用途广泛的直流电源，放电时二者的总反应 分别为 C3H8+5O2=3CO2+4H2O，2Zn+O2=2ZnO.用丙烷(C3H8)燃料电池为锌蓄电池充电的装置如图所示，下列说法不正确的是() A. 物质M为CO2 B. 燃料电池消耗1mo1 O2时，理论上有4 mol OH?透过b膜向P电极移动 C. a膜、b膜均适宜选择阴离子交换膜 D. 该装置中，锌蓄电池的正极反应式为Zn+2OH??2e?=ZnO+H2O 5.最近，我国科学家利用如图装置实现了SO2的吸收，同时获得了硫磺、84消毒液。下列有 关说法错误的是
物理化学题库简答题(60题,6页)汇总
第四部分：简答题（60题） 第一章；气体 501压力对气体的粘度有影响吗？ 答：压力增大时，分子间距减小，单位体积中分子数增加，但分子的平均自由程减小，两者抵消，因此压力增高，粘度不变。 第二章 ：热力学第一定律 502说明下列有关功的计算公式的使用条件。 （1）W ＝－p(外)ΔV （2）W ＝－nRTlnV2/V1 （3）)1/()(12γ---=T T nR W γ＝Cp/Cv 答：由体积功计算的一般公式? -=dV p W )(外可知： （1）外压恒定过程。 （2）理想气体恒温可逆过程 （3）理想气体绝热可逆过程。 503从同一始态膨胀至体积相同的终态时，为什么理想气体的恒温膨胀功总大于绝热可逆膨胀功？ 答：两过程中压力下降程度不同，理想气体恒温可逆膨胀过程中从环境吸热因此压力下降较小，而理想气体绝热可逆膨胀过程中无法从环境吸热故压力下降较大，因此理想气体恒温可逆膨胀过程所做的功总是大于绝热可逆膨胀过程所做的功。 504系统经一个循环后，ΔH 、ΔU 、Q 、W 是否皆等于零？ 答：否。其中H 和U 为状态函数，系统恢复至原态后其值复原，即ΔH ＝0、ΔU ＝0。而热与功是与途径有关的函数，一般不会正好抵消而复原，除非在特定条件下，例如可逆绝热膨胀后又可逆绝热压缩回至原态，或可逆恒温膨胀后又可逆恒温压缩回至原态等。 505 25℃100KPa 下液态氮的标准摩尔生成热(298)f m H K ?$为零吗？ 答：否。因为按规定只有25℃100Kpa 下最稳定的单质的标准摩尔生成热才为零。液态氮虽为单质，但在25℃100Kpa 下不能稳定存在，故其(298)f m H K ?$不等于零。只有气态氮的(298)f m H K ?$才为零。 506热力学平衡态包括哪几种平衡？ 答：热平衡、力平衡、相平衡、化学平衡。 507卡诺循环包括哪几种过程？ 答：等温可逆膨胀、绝热可逆膨胀、等温可逆压缩、绝热可逆压缩。 508可逆过程的特点是什么？ 答：1）可逆过程以无限小的变化进行，整个过程由一系列接近平衡态的状态构成。 2）在反向的过程中，循着原来的逆过程，可以使体系和环境恢复原来的状态，无
2020年高考化学选择题专项训练题(含答案)
2020年高考化学选择题专项训练题 1．中国人民在悠久的历史中创造了绚丽多彩的中华文化，下列说法错误的是（ ） A ．“木活字”是由元代王祯创制的用于印刷的活字，“木活字”的主要成分是纤维素 B ．“指南针”是我国古代四大发明之一，是由天然磁石制成，磁石的主要成分是Fe 2O 3 C ．“苏绣”是用蚕丝线在丝绸或其他织物上绣出图案的工艺，蚕丝的主要成分是蛋白质 D ．“黑陶”是一种传统工艺品，是用陶土烧制而成，其主要成分为硅酸盐 2．工业制备硝酸的反应之一为：3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO 。用N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A ．室温下，22.4L NO 2中所含原子总数为3N A B ．36g H 2O 中含有共价键的总数为2N A C ．上述反应，生成1mol HNO 3转移电子的数目为N A D ．标准状况下，11.2L NO 中所含电子总数为5N A 3．M 、N 两种化合物在医药方面有重要的作用，下列说法错误的是（ ） A ．N 的化学式为C 15H 20O 5 B ．M 分子间能形成氢键，N 分子间不能形成氢键 C ．M 中含有四种含氧官能团 D ．1mol M 与溴水反应，最多消耗3mol Br 2 4.无水FeCl 2是常用还原剂，实验室中可以利用反应2FeCl 3+C 6H 5Cl 129C~135C ?? ?????→2FeCl 2+ C 6H 4Cl 2+HCl↑制取，已知：C 6H 5Cl 熔点-45℃，沸点132℃；C 6H 4Cl 2熔点53℃，沸点173℃。下列说法不正确的是（ ） A ．仪器a 的作用是冷凝、回流、导气
工程训练判断题
1.舂实模样周围及砂箱边或狭窄部分的型砂，通常采用砂舂的平头端舂砂。F 2.造型时，分型面上通常使用的是面砂，覆盖模样的则使用背砂。F 3.加强砂型排气，可防止铸件产生缩孔。F 4.起模时要将起模针孔扎在模样的中心位置上。F 5.砂型的紧实度应控制在一定范围内，过高或过低都影响铸件的质量。T 6.机器造型只适用于大批量生产的铸件。T 7.型砂紧实后的压缩程度称为砂型硬度。T 8.浇注系统是引导液体金属进入型腔的通道，简称为浇口。T 9.浇注系统的设置，与铸件质量无关。F 10.浇注系统应具有很好的挡渣能力，能控制铸件的凝固顺序。T 11.直浇道分池形直浇道和漏斗形直浇道两种。F 12.池形外浇口主要用于铸铁件和有色合金铸件。T 13.外浇口的主要作用是形成充型静压力头。T 14.内浇道是连接浇口与直浇道的水平通道，它的主要作用是挡渣。F 15.大型铸钢件的浇注系统，常采用耐火砖制成的圆孔管砌成。T 16.内浇道应开设在横浇道的尽头或直浇道的下面。F 17.在选择内浇道的开设位置时，首先要确定铸件的凝固顺序。T 18.一般情况下，大中型铸件采用暗冒口，中小型铸件采用明冒口。F 19.冒口应尽量开设在铸件被补缩部位的下面或侧边。F 20.冒口不能安放在铸件需要机械加工的表面上。F 21.冷铁是用来控制铸件凝固最常用的一种激冷物。T 22.浇注系统通常由浇口杯、直浇道、横浇道和内浇道组成。T 23.厚大而容易产生热裂的铸件，应采用较高的浇注温度，对薄壁铸件应采用较低的浇注温度。F
24.铸型浇注后，应按规定时间，及时去除压铁，以便收缩。T 25.浇注温度较高时，浇注速度可以慢些。T 26.金属型浇注温度应比砂型浇注温度高。T 27.压力铸造不宜压铸厚壁铸件。F 28.铸件中细小而较为分散的孔眼称为缩孔，容积大而集中的孔眼称为缩松。F 29.砂眼是铸件表面黏附着一层难以清除的砂粒。F 30.铸件表面不光滑和凹凸不平的程度称为铸件表面粗糙度。T 31.铸件的上表面容易产生夹砂结疤。T 32.灰铸铁具有良好的铸造性能和使用性能，故它是应用最广的一种铸造合金。T 33.与铸铁相比，铸钢的铸造性能较差。T 34.铸造生产中用来制造砂型和砂芯的原砂（主要为石英颗粒）称为铸造用砂。T 35.可塑性是指砂型在外力作用下变形，当外力去除后，能保持所改变形状的能力。T 36.砂箱通常采用铸铁做成方形框架结构。T 37.箱壁和箱带处的型砂要比模样周围紧些。T 38.在分型面上常采用粗粒无黏土的干砂作隔离材料。F 39.修型时应先修整下表面，在修上表面。T 40.芯头的主要作用是形成铸件的内腔、孔和凸台部分。F 41.砂芯中的通气孔应互相连通，不可中断或堵死。T 42.冒口应尽量设在铸件浇注位置的最高部位。T 43.铸件出现冷裂纹是由于铸件结构不合理，致使应力过大所致。T 44.砂芯在铸件中是靠芯头定位和支持的。T 45.砂芯中的气体是通过芯头排出的。T 46.为了铸出孔的尺寸合理，所用砂芯的直径应比铸件的直径大。F 47.浇注工具如浇包、撇渣棒、火钳等使用前，必须预热干燥。T