中考化学必背化学方程式总结
初中化学方程式归纳总结
1、澄清石灰水中通入二氧化碳气体（复分解反应)
Ca(OH)2 + CO 2 === CaCO 3↓ + H 2O 现象：石灰水由澄清变浑浊。
相关知识点：(1)检验二氧化碳气体的存在；(2)石灰浆粉刷墙壁。
2、镁带在空气中燃烧（化合反应）
2Mg + O 22MgO
现象：镁在空气中剧烈燃烧，放热，发出耀眼的白光，生成白色粉末。
相关知识点：(1)这个反应中，镁元素从游离态转变成化合态；(2)物质的颜色由银白色转变成白色。(3)镁可做照明弹；(4)镁条的着火点高，火柴放热少，不能达到镁的着火点，不能用火柴点燃；(5)镁化学性质很活泼，为了保护镁，在镁表面涂上一层黑色保护膜，点燃前要用砂纸打磨干净。
3、水通电分解（分解反应）
2H 2O 2H 2↑+ O 2↑
现象：通电后，电极上出现气泡，气体体积比约为1:2
相关知识点：(1)正极产生氧气，负极产生氢气；(2)氢气和氧气的体积比为2:1，质量比为1:8；
(3)电解水时，在水中预先加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸，增强水的导电性；(4)电源为直流电。
4、生石灰和水反应（化合反应）
CaO + H 2O === Ca(OH)2
现象：白色块状固体变为白色未溶解粉末。
相关知识点：(1) 为生石灰制备石灰浆的反应，最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水；(2)在其中滴入无色酚酞，酚酞会变成红色；(3)生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙；(4)反应发出大量的热。
5、实验室制取氧气
①加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气（分解反应）
2KClO 3 2KCl + 3O 2↑ 相关知识点：(1)二氧化锰在其中作为催化剂(KClO 3:MnO 2=3:1)，加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度；(2）二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变；(3)反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物，进行分离的方法是：洗净、干燥、称量。 ②加热高锰酸钾制氧气（分解反应）
2KMnO 4
K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ 由紫色固体变为黑色 相关知识点：在试管口要堵上棉花，避免高锰酸钾粉末滑落堵塞导管。
③过氧化氢和二氧化锰制氧气（分解反应）
2H 2O 2
2H 2O ＋O 2↑ MnO 2 Δ Δ
MnO 2 通电 点燃
共同知识点：(1)向上排空气法收集时导管要伸到集气瓶下方，收集好后要正放在桌面上；(2)实验结束要先撤导管，后撤酒精灯，避免水槽中水倒流炸裂试管；(3)加热时试管要略向下倾斜，避免冷凝水回流炸裂试管；(4)用排水集气法收集氧气要等到气泡连续均匀地冒出再收集；
(5)用带火星的小木条放在瓶口验满，伸入瓶中检验是否是氧气。
6、木炭在空气中燃烧（化合反应）
(1)充分燃烧： C + O 2CO 2
剧烈燃烧、发出白光、放热、生成的气体使澄清石灰水变浑浊。
(2)不充分燃烧： 2C + O 22CO
煤炉中常见反应、生成气体为空气污染物之一、煤气中毒原因。
相关知识点：反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。
7、硫在空气（或氧气）中燃烧（化合反应）
S + O 2SO 2
现象：在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰，生成无色有刺激性气体。
相关知识点：(1)应后的产物可用紫色的石蕊来检验（紫色变成红色）；(2)在集气瓶底部事先放少量水或碱溶液(NaOH)以吸收生成的二氧化硫，防止污染空气。
8、铁丝在氧气中燃烧（化合反应）
3Fe + 2O 2 Fe 3O 4
现象：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体。
相关知识点：(1)铁丝盘成螺旋状是为了增大与氧气的接触面积；(2)在铁丝下方挂一根点燃的火柴是为了引燃铁丝；(3)等火柴快燃尽在伸入集气瓶中，太早，火柴消耗氧气，铁丝不能完全燃烧；太晚，不能引燃；(4)事先在集气瓶底部放少量细沙，避免灼热生成物溅落炸裂瓶底。
9、红磷在氧气中燃烧（化合反应）
4P + 5O 22P 2O 5
现象：剧烈燃烧，产生大量白烟并放热，生成白色固体。
相关知识点：可用红磷来测定空气中氧气含量。
10、氢气在空气中燃烧（化合反应）
2H 2 + O 22H 2O
现象：产生淡蓝色的火焰，放热，有水珠生成 (使无水CuSO 4变蓝)。
相关知识点：(1)氢气是一种常见的还原剂；(2)点燃前，一定要检验它的纯度。
11、木炭还原氧化铜（置换反应）
C ＋2CuO 2Cu + CO 2↑
现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，放热，产生使澄清石灰水变浑浊的气体。 相关知识点：(1)把木炭粉和氧化铜铺放进试管，使受热面积大，反应快；(2)导管通入澄清石灰水中，为了检验是否产生CO 2；(3)在酒精灯上加网罩使火焰集中并提高温度；(4)先撤出导高温 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃
气管防止石灰水倒流炸裂试管；(5)试管冷却后在把粉末倒出，防止灼热的铜的氧气发生反应，生成CuO ；(6)反应中C 是还原剂，CuO 是氧化剂；(7)可用于冶炼金属。
12、氢气还原氧化铜（置换反应）
H 2 + CuO Cu + H 2O
现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，同时试管口有水滴生成
相关知识点：(1)实验开始时，应先通入一段时间氢气，目的是赶走试管内的空气；(2)实验结束后，应先拿走酒精灯，后撤走氢气导管，目的是防止新生成的铜与空气中的氧气结合，又生成氧化铜。
13、实验室制取二氧化碳气体、除水垢（复分解反应）
大理石(石灰石)和稀盐酸反应
CaCO 3 + 2HCl === CaCl 2 + H 2O + CO 2↑
现象：白色固体逐渐溶解，同时有大量气泡产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊。 相关知识点：(1)碳酸钙是一种白色难溶的固体，利用它能溶解在盐酸中的特性，可以用盐酸来除去某物质中混有的碳酸钙；(2)不能用浓盐酸是因为浓盐酸有挥发性，挥发出HCl 气体混入CO2中，使CO2不纯；(3)不能用稀硫酸是因为碳酸钙和硫酸反应，产生CaSO4微溶于水，覆盖在固体表面，使反应停止；(4)不能用碳酸钙粉末是因为反应物接触面积大，反应速度太快。
14、工业制取二氧化碳气体和生石灰（分解反应）
高温煅烧石灰石： CaCO 3
CaO + CO 2↑ 相关知识点：CaO 俗名为生石灰。
15、一氧化碳在空气中燃烧（化合反应）
2CO + O 2 2CO 2 现象：产生蓝色火焰
相关知识点：(1)一氧化碳是一种常见的还原剂；(2)点燃前，一定要检验它的纯度。(3)亦是煤气燃烧的反应式。
16、一氧化碳还原氧化铜
CO + CuO Cu + CO 2
现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色粉末，生成气体使石灰水变浑浊。
相关知识点：(1)一氧化碳是还原剂，氧化铜是氧化剂，(2)可用于冶炼金属。
17、甲烷在空气中燃烧
CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2O
现象：火焰明亮呈浅蓝色，生成使澄清石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）。 相关知识点：甲烷是天然气（或沼气）的主要成分，是一种很好的燃料。
18、工业制造盐酸（化合反应）
H 2 + Cl 2 2HCl
现象：点燃有苍白色火焰、瓶口有白雾。
相关知识点：该反应说明了在特殊条件下燃烧不一定需要氧气。
点燃或光照 点燃 Δ 点燃 高温 Δ
另：2Na + Cl 2 2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰；离子化合物的形成
19、实验室制取氢气（置换反应）
Zn + H 2SO 4 === ZnSO 4 + H 2↑
现象：有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解。
相关知识点：(1)氢气是一种常见的还原剂；(2)点燃前一定要检验氢气的纯度。
20、木炭和二氧化碳生成一氧化碳（化合反应）
C + CO 2 2CO
相关知识点：(1)一氧化碳是一种常见的还原剂；(2)点燃前，一定要检验它的纯度。 (3)二氧化碳通过灼热碳层的反应。
21、水和二氧化碳生成碳酸（化合反应）
CO 2 + H 2O === H 2CO 3
现象：生成了能使紫色石蕊溶液变红的碳酸。（证明碳酸的酸性）
22、碳酸不稳定分解（分解反应）
H 2CO 3 === H 2O + CO 2↑
相关知识点：(1)碳酸是一种不稳定的酸，受热易分解；(2)分解时，二氧化碳从溶液中逸出，使红色石蕊溶液变成紫色（石蕊试液红色褪去）。
24、金属和水的反应（置换反应）
①2K + 2H 2O === KOH + H 2↑ ②2Na + 2H 2O === 2NaOH + H 2↑
③3Fe + 4H 2O === Fe 3O 4 + 4H 2↑
25、水与非金属的反应（置换反应）
C + H 2O CO + H 2↑
26、水与氧化物的反应（化合反应）
①SO 3 + H 2O = H 2SO 4 ②Na 2O + H 2O = 2NaOH
27、碳酸氢铵受热分解（分解反应）
NH 4HCO 3 NH 3↑ + H 2O + CO 2↑
现象：白色固体消失，管壁有液体、有使石灰水变浑浊气体生成。碳酸氢铵长期暴露空气中会消失。
28、用盐酸来清除铁锈（复分解反应）
Fe 2O 3 + 6HCl === 2FeCl 3 + 3H 2O 铁锈溶解、溶液呈黄色
29、铁丝插入到硫酸铜溶液中（置换反应）
Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu 湿法炼铜、镀铜。
现象：溶液由蓝色变成浅绿色，铁表面覆盖一层红色物质。
30、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液（复分解反应）
CuSO 4 + 2NaOH === Cu(OH)2↓ + Na 2SO 4
现象：产生蓝色沉淀，上部为澄清溶液。
31、二氧化硫与烧碱溶液反应
Δ 高温 高温 点燃
SO 2 + 2NaOH === Na 2SO 3 + H 2O 2NaOH + SO 3 === Na 2SO 4 + H 2O
处理硫酸工厂的尾气（SO 2）。
32、点燃酒精
C 2H 5OH + 2O 2 2CO 2 + 3H 2O
现象：蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热。
33、氯化钠溶液与硝酸银溶液反应生成不溶性沉淀（复分解反应）
NaCl + AgNO 3 === NaNO 3 + AgCl ↓ 应用于检验溶液中的氯离子。
现象：产生白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物反应类似）。
HCl + AgNO 3 === AgCl ↓ + HNO 3 检验Cl －的原理。
34、稀硫酸溶液与硝酸钡溶液反应生成不溶性沉淀
H 2SO 4 + Ba(NO 3)2 === BaSO 4↓ + 2HNO 3 检验SO 42－
的原理。 现象：生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸。
35、氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热（复分解反应）
2NH 4Cl + Ca(OH)2 2NH 3↑ + 2H 2O + CaCl 2
现象：生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体。
36、碳酸纳与盐酸反应（复分解反应）
Na 2CO 3 + 2HCl === 2NaCl + CO 2 ↑+ H 2O 泡沫灭火器原理
现象：固体逐渐溶解，有使澄清石灰水变浑浊的气体生成。
相关知识点：碳酸钠俗名为纯碱、苏打。
化学方程式分类总结
一、物质与氧气的反应：
(1)单质与氧气的反应：
1.镁在氧气中燃烧： 2Mg + O 2
2MgO 2.铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O 2
Fe 3O 4 3.铜在氧气中受热： 2Cu + O 2
2CuO 4.铝在空气中燃烧： 4Al + 3O 2
2Al 2O 3 银白金属变为白色固体。 5.氢气在氧气中燃烧：2H 2 + O 2
2H 2O 6.红磷在空气中燃烧：4P + 5O 2
2P 2O 5
7.硫粉在氧气中燃烧：S + O 2 SO 2 有刺激性气味气体生成 8.碳在氧气中充分燃烧： C + O 2 CO 2 9.碳在氧气中不充分燃烧： 2C + O 22CO 10.汞(水银)在氧气中燃烧：2Hg + O 2
2HgO 银白色液体变为红色粉末。 (2)化合物与氧气的反应：
11.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O 2 2CO 2 蓝色火焰。
点燃 点燃 点燃
点燃
点燃 点燃 点燃 (点燃) 加热 点燃 点燃 Δ 点燃
12.甲烷在空气中燃烧：CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2O 蓝色火焰。 13.酒精在空气中燃烧：C 2H 5OH + 3O 2 2CO 2 + 3H 2O 蓝色火焰。 14.乙炔在氧气中燃烧：2C 2H 2 + 5O 2 4CO 2 + 2H 2O （氧炔焰）
二、分解反应：
15.双氧水催化制氧气： 2H 2O 2
2H 2O + O 2↑ 制取氧气
16.水在直流电的作用下分解：2H 2O 2H 2↑+ O 2↑ 17.加热碱式碳酸铜(铜绿)： Cu 2(OH)2CO 3
2CuO + H 2O + CO 2↑ 现象：绿色变黑色，试管壁有液体产生，有使石灰水变浑浊气体生成。 18.加热氯酸钾： 2KClO 3
2KCl + 3O 2↑ 制取氧气 19.加热高锰酸钾：2KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ 制取氧气
20.碳酸不稳定而分解： H 2CO 3 = H 2O + CO 2↑
21.高温煅烧石灰石： CaCO 3 CaO + CO 2↑
2HgO 2Hg + O 2↑ 红色变为银白色、生成使带火星木条复燃的气体。
三、氧化还原反应：
22.氢气还原氧化铜：H 2 + CuO
Cu + H 2O 23.木炭还原氧化铜：C + 2CuO 2Cu + CO 2↑
24.焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe 2O 3 4Fe + 3CO 2↑ 冶炼金属
25.焦炭还原四氧化三铁：2C + Fe 3O 4 3Fe + 2CO 2↑ 冶炼金属
26.一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO Cu + CO 2
27.一氧化碳还原氧化铁：3CO + Fe 2O 3 2Fe + 3CO 2 （炼铁原理）
28.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO + Fe 3O 4
3Fe + 4CO 2 3H 2 + Fe 2O 3 2Fe + 3H 2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体；冶炼金属
四、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
(1)金属单质 + 酸 ----- 盐 + 氢气（置换反应）
29.锌和稀硫酸Zn + H 2SO 4 === ZnSO 4 + H 2↑ 实验室制取H 2
30.铁和稀硫酸Fe + H 2SO 4 === FeSO 4 + H 2↑
31.镁和稀硫酸Mg + H 2SO 4 === MgSO 4 + H 2↑
32.铝和稀硫酸2Al +3H 2SO 4 === Al 2(SO 4)3 +3H 2↑
33.锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl 2 + H 2↑
34.铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl 2 + H 2↑
35.镁和稀盐酸Mg + 2HCl === MgCl 2 + H 2↑
36.铝和稀盐酸2Al + 6HCl === 2AlCl 3 + 3H 2↑
Δ 高温 高温 加热 高温 高温 高温 加热 Δ 高温 加热 Δ MnO 2 加热 通电 MnO 2 点燃 点燃 点燃
(2)金属单质+ 盐（溶液）----- 另一种盐+ 另一种金属（置换反应）
37.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4=== FeSO4 + Cu
38.锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4=== ZnSO4 + Cu 湿法炼铜、镀铜
39.铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2=== Cu(NO3)2 + Hg
Mg + FeSO4=== Fe + MgSO4 溶液由浅绿色变为无色
Cu + 2AgNO3=== 2Ag + Cu(NO3)2红色金属表面覆盖一层银白色物质；镀银
(3)碱性氧化物+酸----- 盐+ 水
40.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
41.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4===Fe2(SO4)3 + 3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色；铁器除锈
42.氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl === CuCl2 + H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色
43.氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4=== CuSO4 + H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色
44.氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4=== MgSO4 + H2O 白色固体溶解
45.氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl === CaCl2 + H2O 白色固体溶解
MgO + 2HCl === MgCl2 + H2O Al2O3 + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2O 白色固体溶解
Al2O3 + 3H2SO4=== Al2(SO4)3 + 3H2O
CuO + 2HNO3=== Cu(NO3)2 + H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色
(4)酸性氧化物+碱----- 盐+ 水
46.氢氧化钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2=== Na2CO3 + H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2
47.氢氧化钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2=== Na2SO3 + H2O
48.氢氧化钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3=== Na2SO4 + H2O
49.熟石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2=== CaCO3↓+ H2O CO2使澄清石灰水变浑浊，可用来检测CO2。
50.熟石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2=== CaSO3↓+ H2O
(5)酸+ 碱----- 盐+ 水
51.盐酸和氢氧化钠反应：HCl + NaOH === NaCl +H2O 白色固体溶解
52.盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH === KCl +H2O
53.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2=== CuCl2 + 2H2O 蓝色固体溶解
54.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2=== CaCl2 + 2H2O
55.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3=== FeCl3 + 3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
56.氢氧化铝药物(胃舒平)治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3=== AlCl3 + 3H2O 白色固体溶解
57.硫酸和氢氧化钠反应：H2SO4 + 2NaOH === Na2SO4 + 2H2O
58.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH === K2SO4 + 2H2O
59.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2=== CuSO4 + 2H2O 蓝色固体溶解
60.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3=== Fe2(SO4)3 + 6H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
61.硝酸和氢氧化钠反应：HNO3 + NaOH === NaNO3 +H2O
Mg(OH)2 + 2HCl === MgCl2 + 2H2O 白色固体溶解
2Al(OH)3 + 3H2SO4=== Al2(SO4)3 + 3H2O 白色固体溶解
Ba(OH)2 + H2SO4=== BaSO4↓+ 2H2O 生成不溶解于稀硝酸的白色沉淀；检验SO42—的原理Cu(OH)2 + 2HNO3=== Cu(NO3)2 + 2H2O 蓝色固体溶解
Fe(OH)3 + 3HNO3=== Fe(NO3)3 + 3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
(6)酸+ 盐----- 另一种酸+ 另一种盐
62.碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑制取CO2
63.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
64.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
65.盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3=== AgCl↓+ HNO3
66.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4=== Na2SO4 + H2O + CO2↑泡沫灭火器原理
67.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2=== BaSO4↓+ 2HCl
NaHCO3 + HCl === NaCl + H2O + CO2↑
BaCl2 + H2SO4=== BaSO4↓+ 2HCl 生成不溶解于稀硝酸的白色沉淀；检验SO42—的原理
(7)碱+ 盐----- 另一种碱+ 另一种盐
68.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4=== Cu(OH)2↓+ Na2SO4
69.氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3=== Fe(OH)3↓+ 3NaCl溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成
70.氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2=== Mg(OH)2↓+ 2NaCl
71.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2=== Cu(OH)2↓+ 2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成
72.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3=== CaCO3↓+ 2NaOH 有白色沉淀生成；工业制烧碱、实验室制少量烧碱
3NaOH + AlCl3=== Al(OH)3↓+ 3NaCl 有白色沉淀生成
Ba(OH)2 + Na2CO3=== BaCO3↓+ 2NaOH 有白色沉淀生成
Ca(OH)2 + K2CO3=== CaCO3↓+ 2KOH 有白色沉淀生成
NaOH + NH4NO3=== NaNO3 + NH3↑+ H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体；应用于检验溶液中的铵根离子
KOH + NH4Cl === KCl + NH3↑+ H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体
(8)盐+ 盐----- 两种新盐
73.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3=== AgCl↓+ NaNO3
74.硫酸钠和氯化钡：Na 2SO 4 + BaCl 2 === BaSO 4↓ + 2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀；应用于检验硫酸根离子
CaCl 2 + Na 2CO 3 === CaCO 3↓ + 2NaCl 有白色沉淀生成
MgCl 2 + Ba(OH)2 === BaCl 2 + Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成
五、其它反应：
75.二氧化碳溶解于水：CO 2 + H 2O === H 2CO 3
76.生石灰溶于水：CaO + H 2O === Ca(OH)2
77.氧化钠溶于水：Na 2O + H 2O === 2NaOH
78.三氧化硫溶于水：SO 3 + H 2O === H 2SO 4
79.硫酸铜晶体受热分解：CuSO 4·5H 2O CuSO 4 + 5H 2O 蓝色晶体变为白色粉末
80.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO 4 + 5H 2O === CuSO 4·5H 2O 白色粉末变为蓝色；检验物质中是否含有水
石笋和钟乳石的形成：
CaCO 3 + CO 2 + H 2O === Ca(HCO 3)2 白色沉淀逐渐溶解； 溶洞的形成，石头的风化 Ca(HCO 3)2 === CaCO 3↓ + CO 2↑ + H 2O 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体，水垢形成、钟乳石的形成
2NaHCO 3 Na 2CO 3 + H 2O + CO 2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体；小苏打蒸馒头。
紫色石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色；无色酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。
一、物质的学名、俗名及化学式
1、单质： 金刚石、石墨、炭黑：C 汞、水银：Hg 硫、硫磺：S
2、氧化物： 固体二氧化碳、干冰：CO 2 氧化钙、生石灰：CaO 氧化铁、铁锈的主要成份：Fe 2O 3
3、酸： 盐酸：HCl 的水溶液 碳酸（汽水）：H 2CO 3
4、碱： 氢氧化钠、苛性钠、火碱、烧碱：NaOH 氢氧化钙、熟石灰、消石灰：Ca(OH)2
氨水：NH 3·H 2O （为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）
5、盐： 碳酸钠、苏打、纯碱（不是碱，是盐，但其溶液显碱性）：Na 2CO 3
碳酸氢钠、小苏打：NaHCO 3 大理石，石灰石的主要成份是CaCO 3
食盐的主要成分是NaCl 亚硝酸钠、工业用盐：NaNO 2 （有毒）
硫酸铵：（铵盐是一类不含金属离子的盐）(NH 4)2SO 4 碳酸钾、草木灰的主要成份：K 2CO 3
6、有机物： 甲烷、沼气、天然气的主要成份：CH 4 乙醇、酒精：C 2H 5OH
葡萄糖：C 6H 12O 6 甲醛：有毒
醋酸CH 3COOH （具有酸的通性）
二、常见物质的颜色和状态
1、白色固体：CaO 、MgO 、P 2O 5、NaOH 、Ca(OH)
2、KClO
3、KCl 、Na 2CO 3、NaCl 、CaCO 3等
2、黑色固体：炭粉、铁粉、CuO 、MnO 2、Fe 3O 4 ▲KMnO 4为紫黑色固体
3、红色固体：单质Cu 、红磷 化合物：Fe 2O 3 ▲硫：淡黄色固体
Δ 加热
4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色；其余溶液一般无色。
5、常见七大沉淀( 即不溶于水的盐和碱）：
①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸，有气泡）；AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等
②碱：蓝色↓：Cu(OH)2；红褐色↓：Fe(OH)3 ；白色↓：Mg(OH)2（溶于酸）。
6、（1）具有刺激性气体的气体：SO2、HCl、NH3（皆为无色）
（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CO（剧毒）
（3）可燃性气体：H2、CH4、CO
三、物质的某些性质和用途（用于判断物质）
1、单质：
①N2：焊接金属作保护气、填充灯泡和食品包装袋（都是因为氮气的化学性质不活泼）、液氮作医疗冷冻麻醉剂
②O2：供给呼吸（潜水、医疗急救），支持燃烧（炼钢、气焊）。氧气作助燃剂，不是燃料。
③稀有气体：制多种用途的电光源如航标灯，霓虹灯（利用物理性质通电时能发出不同颜色的光）
④H2：最轻的气体、清洁能源用途：冶炼金属充气球一般用更安全的氦气
⑤碳：金刚石：制钻头；石墨：电极材料、高温润滑剂；炭黑：制油墨、填橡胶
木炭和活性炭（吸附性）：除异味、除色素，防毒面具中一般用活性炭；
⑥P：红磷燃烧测定空气中氧气的体积分数、发令枪、烟幕弹白磷燃烧探究质量守恒定律、探究燃烧条件
⑦S：制火药、火柴、鞭炮⑧Mg：作照明弹
2、氧化物：①H2O：生命必须物质、常温下呈液态的氧化物、最常用的溶剂、相对分子质量最小的氧化物。
②CO：煤气的主要成份、作燃料、冶炼金属、有毒
③CO2：引起温室效应气体：灭火、汽水、气体肥料干冰：人工降雨、致冷剂、舞台云雾剂
④SO2：引起酸雨，煤、硫磺燃烧、放鞭炮时产生的气体
⑤NO2：引起酸雨和光化学烟雾、汽车排放的尾气中含有。
⑥P2O5：白磷或红磷燃烧产生的大量白烟（固体小颗粒）
⑦CaO：食品干燥剂、建筑材料，和水反应放出大量热
3、酸：①碳酸：制碳酸饮料（汽水、雪碧等）
②盐酸：金属除锈、除水垢、胃液中助消化
③硫酸：金属除锈、蓄电池中的填充液、浓硫酸作干燥剂
4、碱：①氨水（NH3·H2O）：作氮肥
②NaOH：易吸水潮解，溶于水放出大量热，用于制肥皂、石油炼制、造纸，去除油污如做炉具清洁剂，
固体可作干燥剂、溶液用于吸收酸性气体如CO2、SO2
③Ca(OH)2：建筑材料、改良酸性土壤，中和酸性废水，澄清溶液用于检验CO2
5、盐：①NaCl：调味、防腐剂、选种、腌渍食品、生理盐水（0.9%）、融雪剂、维持人体酸碱性平衡
②CaCO3：重要的建筑材料、工业生产石灰、补钙剂、实验室制CO2、除CaCl2中的盐酸
Na2CO3：洗涤剂、做馒头去酸性物质并使其松软、用于玻璃造纸和纺织业、泡沫灭火器的填充物
NaHCO3：发酵粉、治疗胃酸过多、干粉灭火器的填充物、
皮肤上沾了浓硫酸，用大量水冲洗后涂3%~5% NaHCO3的溶液
③CuSO4：用于湿法炼铜、农业杀菌剂、波尔多液、检验水
6、有机物：①CH4：最简单的有机物、沼气、天然气、可燃冰，气体化石燃料、大量燃烧会产生温室效应
②C2H5OH：酒精、有特殊香味、可再生能源、作饮料、医疗消毒杀菌、实验室用得最多的燃料
③CH3COOH：调味、厨房中可用其区别食盐和纯碱、除水垢、制无壳鸡蛋
7、有毒的物质：
气体：CO、SO2、NO2、甲醛：有毒；甲醇（CH3OH），致失明、死亡
固体：NaNO2、黄曲霉素、CuSO4(可作杀菌剂,与熟石灰混合配成粘稠状的波尔多液)
8、常见化肥氮肥：NH4Cl、NH4HCO3、(NH4)2SO4 、NaNO3、NH3·H2O、CO（NH2）2使叶．浓绿
钾肥：KCl、K2SO4、K2CO3（草木灰的主要成分），使茎．粗壮
磷肥：磷酸二氢钙、过磷酸钙、磷矿粉，使根．发达
复合肥：KNO3、NH4H2PO4
9、三大白色建筑材料：CaO、Ca(OH)2、CaCO3
10、治疗胃酸过多Mg(OH)2、Al(OH)3（中和）、NaHCO3、CaCO3
11、三大干燥剂：浓硫酸（不能干燥碱性气体如NH3）固体NaOH、生石灰（不能干燥酸性气体如CO2、SO2）12、三大还原剂：固体单质C、气体单质H2、氧化物CO
五、化学之最
1、地壳中含量最多的非金属元素是氧、金属元素是铝。
2、人体中含量最多的元素是氧、金属元素是钙。
3、海水中含量最多的元素是氧、金属元素是钠。
4、组成化合物种类最多的元素是碳。
5、最简单的有机物是甲烷CH4。
6、相对分子质量最小的单质是氢气、氧化物是水。
7、相同条件下密度最小的气体是氢气。8、导电性最强的金属是银、导热性最好的金属是银。
9、熔点最低的金属是汞、熔点最高的金属是钨。10、硬度最大的金属是铬。
11、天然存在最硬的物质是金刚石。12、人类最早使用的金属是铜
13、日常生活中应用最广泛的金属是铁。14、最早利用天然气的是中国，最早运用湿法炼铜的是中国
15．含氮量最高的常见化肥是尿素；16．最理想的气体燃料是氢气；
17、在金属活动顺序中：等质量的活泼金属与足量的盐酸反应产生氢气最多的是铝。
18、我国古代“四大发明”中与化学知识联系最密切的两大发明是造纸、制火药。
七、能量变化：
1、溶于水放出大量热的物质：生石灰（CaO）、固体NaOH、浓硫酸
2、溶于水吸收大量热的物质：硝酸铵（NH4NO3）
3、放热反应：氧化反应、中和反应、金属与酸的反应、CaO与水反应
4、吸热反应：大多数分解反应、氧化物的还原反应（冶炼金属）、高温下C分别与CO2、水蒸气反应
八、原子结构知识中的几种决定关系：
1、质子数（核电荷数）决定元素的种类
2、质子数+中子数=原子的相对原子质量
3、有关原子的等量关系：质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数
3、原子最外层的电子数决定：元素的类别（最外层电子数≥4：非金属元素；最外层电子数<4：金属元素；最外层电子数=8：稀有气体
元素，氦为2）
化学性质（最外层电子数≥4：易得到电子；最外层电子数<4：易失去电子；最外层电子数=8：化学性质稳定）
主要化合价、形成离子时所带电荷数（得电子：带负电形成阴离子；失电子：带正电形成阳离子）
4、金属活动性决定金属与酸、金属与可溶盐能否反应
十、关于洗气瓶：
1、检验
．．并吸收少量CO2：瓶内盛石灰水，气体从a进
除去
．．并吸收大量CO2：瓶内盛氢氧化钠溶液，气体从a进
2、除去
．．HCl：瓶内盛饱和NaHCO3溶液，气体从a进
．．CO．．2．中的
检验
．．HCl：瓶内盛硝酸银溶液，气体从a进
3、除去水蒸气：瓶内盛浓硫酸，气体从a进
4、用排空气法收集气体：密度比空气大：气体从a进
密度比空气小：气体从b进
用排水法收集气体：瓶内盛满水，气体从b进，a处接导管通入量筒中
5、输氧：瓶内装水，氧瓶接a(观察气泡速度、控制输氧速度)
6、贮气瓶：瓶内盛满气体，要把气体导出，应从a进水
注：气体检验及除杂和干燥：先检验再除杂后干燥
十二、重要知识提示
1、碱＋盐、盐＋盐反应的反应物应溶于水，生成物中一般要有沉淀（铵盐与碱反应则会生成氨气）。
4、气体吸收：
NaOH固体：吸水和酸性气体（如少量的二氧化碳，二氧化硫、氯化氢、硫化氢等）
NaOH溶液：吸酸性气体：CO2、SO2、HCl等
浓硫酸：水和碱性气体（NH3）
5、常用干燥剂及干燥范围：
（1）浓硫酸：不能干燥碱性气体。
（2）氢氧化钠固体：不能干燥酸性气体。
（3）生石灰：不能干燥酸性气体。
（4）碱石灰（NaOH和CaO的混合物）：不能干燥酸性气体。
6、除杂（括号中的是杂质）：
（1）CO（CO2）：NaOH溶液（2）CO2（CO）：通过灼热的氧化铜
（3）O2（H2O）：浓硫酸或氢氧化钠固体或生石灰（4）CO2（H2O）：浓硫酸
（5）CO2（HCl）：饱和NaHCO3溶液（6）CO2（O2）：灼热的铜网
（7）NaOH（Na2CO3）：Ca(OH)2溶液（8）NaCl（Na2CO3）：稀盐酸或CaCl2溶液
（9）NaOH [Ca(OH)2]：Na2CO3溶液（10）FeSO4（CuSO4）：铁粉
（11）CaCl2（HCl）：CaCO3（12）CuO（C）：在空气中灼烧
（13）C（CuO）：稀硫酸或稀盐酸（14）Cu（Fe）：稀硫酸或稀盐酸
（15）KCl（MnO2）：溶解、过滤
7、用浓盐酸
．．．与大理石反应制取二氧化碳时，生成气体通入澄清石灰水，不变浑浊，原因是气体中混有的氯化氢先与石灰水反应。
8、用浓盐酸
．．．与大理石反应制取二氧化碳时，生成气体通入紫色石蕊溶液，石蕊溶液变红的原因可能是CO2与水反应生成了H2CO3，也可能是气体中混有氯化氢溶于水生成了盐酸。
9、相对分子最小的氧化物，同时既能与金属氧化物反应又能与非金属氧化物反应的是水
10、相同质量的锌、镁、铁、铝加入等质量、等浓度的盐酸（或硫酸）中，
（1）若酸完全反应，则产生氢气一样多
（2）若酸完全反应，消耗金属最多的是锌，最少的是铝（消耗金属质量与相对原子质量／化合价成正比）
（3）若金属完全反应。则产生氢气质量：Al> Mg> Fe> Zn（氢气质量与化合价／相对原子质量成正比）
（4）反应速度最快的是镁，最慢的是铁（可据此判断金属活动性）
11、化学肥料：上中下，氮钾磷。叶黄缺氮，易倒伏缺钾，植株矮小、谷穗不饱满缺磷。
1、H2[HCl] 通入氢氧化钠溶液：HCl+NaOH=NaCl+ H2O
2、CO2[HCl]通入饱和的碳酸氢钠溶液：HCl+NaHCO3= NaCl+H2O+ CO2↑
3、CO[CO2] 通入足量的石灰水或足量的氢氧化钠溶液： CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
4、CO2[CO] 通过灼热的氧化铜 CO+CuO △
Cu+CO2
5、气体的干燥H2、 CO2、 CO[H2O] 可用浓硫酸、无水氯化钙、氢氧化钠固体、碱石灰（氧化钙和氢氧化钠固体
混合物）、无水硫酸铜等除去
如：H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体；CO2（水蒸气）：通过浓硫酸
6、CuO(C):在空气中（在氧气流中）灼烧混合物 C + O2点燃 CO2
7、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
8、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸 CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
9、FeSO4(CuSO4): 加入足量的铁粉 Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
10、NaCl(Na2CO3):加入足量的盐酸 Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
11、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液
Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
12、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸 HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
13、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
14、NaCl（CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液
Ba(OH)2 + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + BaSO4↓
15、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液 NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
16、NaCl(KNO3):蒸发溶剂 17、KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液。
18、CaO[CaCO3]只能煅烧（不可加盐酸） CaCO3高温
CaO+CO2↑
注意：检验CaO是否含CaCO3加盐酸：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
（CO32-的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。）