(完整版)酸碱盐化学性质及方程式汇总

酸碱盐化学性质及方程式汇总

一、酸的化学性质

1、与指示剂作用：石蕊遇酸变红，酚酞遇酸不变色（无色）。

2、与活泼金属反应（条件：金属活动性顺序中氢之前的金属）

Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

（现象：固体变小，有气泡冒出，溶液由无色变浅绿色）

Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑Mg+2HCl===MgCl2+H2↑

Zn+H2SO4=== ZnSO4+H2↑Zn+2HCl=== ZnCl2+H2↑实验室制氢气

酸+ 金属= 盐+ 氢气（置换反应）

3、与金属氧化物反应

Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O（除铁锈，红色铁锈消失，溶液由无色变黄色）

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（除铁锈，现象同上）

酸+ 金属氧化物= 盐+ 水（复分解反应）

4、与碱反应

NaOH + HCl = NaCl + H2O

2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 +2H2O

Ca(OH)2+ 2HCl=CaCl2+2H2O

Ca(OH)2+ H2SO4=CaSO4+2H2O（硫酸厂污水加熟石灰中和，或改良酸性土壤）

Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O（治疗胃酸过多）

Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O（治疗胃酸过多）

酸+ 碱= 盐+ 水（复分解反应）

5、与盐反应

Na2CO3+2HCl ===2NaCl+H2O+CO2↑

CaCO3+2HCl ===CaCl2+H2O+CO2↑(用于实验室制取CO2；盐酸洗去石灰水瓶壁的白色固体；口服补钙剂)

NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑(小苏打发酵粉有效成分，还可治疗胃酸过多)

酸+ 盐= 新酸+新盐（复分解反应）

二、碱的化学性质

1、与指示剂作用：石蕊遇碱变蓝，酚酞遇碱变红。

2、与非金属氧化物反应

CO2+ Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O（用于检验CO2；石灰水长期放置瓶壁出现白膜；石灰浆刷墙之后出现返潮）

CO2+ 2NaOH===Na2CO3+H2O（用于混合气体除杂，吸收CO2）

SO3+ 2NaOH===Na2SO4+H2O

碱+ 非金属氧化物= 盐+ 水

3、与酸反应（见酸的化学性质第4条）

4、与盐反应（条件：参加反应的盐和碱需可溶）

Na2CO3+ Ca(OH)2===CaCO3↓+ 2NaOH（工业用纯碱和熟石灰制火碱）

CuSO4+2NaOH===Na2SO4+Cu(OH)2↓（现象：蓝色溶液变为蓝色絮状沉淀）

碱+ 盐= 新碱+ 新盐（复分解反应）

三、盐的化学性质

1、与金属反应（条件：前金置后金、盐可溶于水，钾、钙、钠不能用。）

Fe+CuSO4===FeSO4+Cu（铁表面析出红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色）

Cu+2AgNO3 = Cu(NO3) 2 +2Ag（铜表面析出银白色固体，溶液由无色变蓝色）

2Al+3CuSO4===Al2(SO4)3+3Cu（铝表面析出红色固体，溶液由蓝色变为无色）

盐+ 金属= 新盐+ 新金属（置换反应）

2、与酸反应（见酸的化学性质第5条）

3、与碱反应（见碱的化学性质第4条）

4、与盐反应（条件：参加反应的两盐需可溶）

Na2CO3+ CaCl2===CaCO3↓+ 2NaCl

盐+ 盐= 新盐+ 新盐（复分解反应）

四、有关物质的俗称及主要成分: