高一化学必修一期末测试题(好)
威宁四中高中一年级期末测试题
化学(必修1）
相对原子质量:H—1 Ｃ—1２ O—1６ Na—23 S—３2 Ｃu—64 Fe—５6 Al —2７
Ｍg—24 Zｎ—65 Ｎ—14 Ｃl—35.5
一、选择题(每小题均有一个选项符合题意，每小题2分,共48分)
1.如果你家里的食用花生油混有水份,你将采用下列何种方法分离
A．过滤B．蒸馏C．分液 D．萃取
２.以下是一些常用的危险品标志,装运乙醇的包装箱应贴的图标是
A． B．Ｃ． D. 3．下列说法正确的是
A．易溶于水的物质一定是电解质Ｂ.液态氯化氢能导电
C.液态氯化钠能导电
D.熔融的液态钠是电解质
4.下列反应中，铁元素被氧化的是
A.FeＳ＋2HCl FeＣl2+２H2Ｓ↑Ｂ.Fｅ＋H２S0４ FeS0４+Ｈ2↑
C.FeO+2HCl FeCl２+H20 D．Fe２0３+3CO 2Ｆｅ＋３C０2↑
5．下列物质中既能跟稀Ｈ2ＳＯ4反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的是
①NａＨCＯ3②A12O３③Aｌ(OH）3④Al
A.③④Ｂ．②③④ C．①③④ D．全部
6．除去Na2ＣO3固体中少量NaＨCO３的最佳方法是
A．加入适量盐酸 B.加入ＮaOH溶液
C．加热 D.配成溶液后通人ＣO2
7．只用一种试剂可区别Nａ2ＳO4、ＭgCｌ2、FeCl2、Ａl２（SO4)３、（NH4)2ＳＯ４五种溶液，这种试剂是
A.Ba(０H）2
B.H2S04 C．NａOH D．AｇNＯ3
8.下列物质中,不属于合金
．．．．．的是
A．硬铝Ｂ.黄铜 C．钢铁Ｄ.金箔
9．下列试剂能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的是
A.HＦ溶液Ｂ．ＫOＨ溶液 C.盐酸D．水玻璃
10.下列叙述正确的是
A．1moｌ的H2O的质量为18g/mｏｌ
B．CＨ4的摩尔质量为１6g
C.3.01×lO23个SO２分子的质量为32g
Ｄ．标准状况下，lｍol任何物质体积均为2２.4L
1１.漂白粉的有效成分是
A.次氯酸钙Ｂ．氯化钙 C．次氯酸Ｄ．次氯酸钙与氯化钙
1２．下列物质中的主要成分不是二氧化硅的是
Ａ.硅胶 B．水晶 C.玛瑙D．硅石
１3．氢化钙中的氢元素为-l价，它可用做生氢剂,反应的化学方程式是:CａＨ2+2Ｈ2O Ｃa(０H):＋2H2↑。该反应中,水的作用是
Ａ.溶剂 B.还原剂 C．氧化剂 D.既是还原剂又是氧化剂
14．下列反应的离子方程式书写正确的是
A ．钠和冷水反应：Na+2H 2O Na++20Ｈ-+H 2↑
B ．金属铝溶于氢氧化钠溶液:Al ＋20H － A ｌO 2-＋ Ｈ2↑
Ｃ．金属铝溶于盐酸中:2Ａl+6Ｈ+ 2Al ３++３Ｈ2↑
D ．Fe （0H ）3跟盐酸反应：OH －+H ＋ H ２０
15．患甲状腺肿大是边远山区常见的地方病，下列元素对该病有治疗作用的是
A ．钠元素 B.氯元素 C ．碘元素 Ｄ.铁元素
１６．新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是
A ．颜色相同 B.前者能使有色布条褪色
C ．都含有H +
D ．加A ｇN Ｏ3溶液都能生成白色沉淀
1７．能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是
A ．ＣO 2溶于水形成碳酸,SiO 2难溶于水
Ｂ．CO 2通人可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀
C ．高温下SiO 2与碳酸盐反应生成C02
D ．CO 2是气体，Si Ｏ2是固体
18．向MgSO ４和Al 2(SO 4)3的混合溶液中,逐滴加入N ａOH 溶液。下列图象中,能正确表示上述反应的是（横坐标表示加入Na ＯH 溶液的体积,纵坐标表示反应生成沉淀的质量)
19.已知反应①2BrO 3-+Ｃl 2 Br 2＋２C ｌＯ3- ②5C １2+I 2+6H 2Ｏ ２HIO 3+10H Ｃl ③ＣlO 3－+５Ｃ1-＋６H + ３C ｌ2+3H 2Ｏ,下列物质氧化能力强弱顺序正确的
是
Ａ．ClO 3-﹥Br Ｏ3-﹥IO 3-﹥C12 Ｂ．Br Ｏ3-﹥Ｃ12﹥ClO 3-﹥IO 3-
Ｃ．BrO ３-﹥ClO ３-﹥C １２﹥ＩO 3－ D ．C1２﹥B ｒＯ3-﹥ClO 3-﹥ＩＯ3-
20.下列关于S Ｏ2的叙述,正确的是
A ．ＳO 2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物
B ．S Ｏ２是硫酸的酸酐
C ．大气中ＳO 2的主要来源是汽车排出的尾气
Ｄ．S Ｏ２具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色
21．(普）为除去FeS Ｏ4溶液中的Fe 2(SO 4）3和Cu ＳＯ4杂质，可选用的试剂为
A.Na ＯH B ．铁粉 C.氨水 D ．氯水
２1.(重)将Fe 、Cu 、F ｅ2＋、Fe 3+和C ｕ2+盛于同一容器中充分反应，反应后F ｅ有剩余，则
容器中其它存在的单质或离子只能是
A ．Cu 、Fe3＋
B ．Ｆｅ２+、F ｅ３+ Ｃ.
C ｕ、Ｃu 2+
D ．Cu 、F ｅ2+
2２.(普）将Ｎa 2O 2投入F ｅC ｌ2溶液中,可观察到的现象是
A ．生成白色沉淀及气泡
B ．生成红褐色沉淀及气泡
C ．仅有气泡产生 D.无变化
22．(重）某溶液中含有H ＣO 3－、ＳO ３ 、ＣＯ32-、CO 32－、C Ｈ３CO Ｏ-等4种阴离子。向其中
加入足量的Na 2O 2固体后,溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化)
A ．ＣH ３CO Ｏ- B.S Ｏ32- Ｃ.ＣO ３２- D ．HC Ｏ３-
23．(普)稀硫酸中插一块铜片,加入下列物质后,可使铜片迅速发生反应的是
A ．稀盐酸 Ｂ.硫酸钠晶体 Ｃ.硝酸钾晶体 D ．氯化钠晶体
23．（重)将3.20 g 铜跟５0.0m Ｌ l ０.O m ｏl ﹒L -1的HN Ｏ3溶液充分反应，还原产物为N Ｏ
和NO 2。若反应后溶液中有x mol H +,则此时溶液中含NO 的物质的量为 A. x
2mo ｌ B.(x+0.1)ｍol Ｃ.2x ｍo ｌ D ．0．1x mol 2４．(普)为了除去氯气中混有的少量水蒸气，可使含杂质的氯气通过某特定的干燥管,此
干燥管中装有下列药品的
A．五氧化二磷粉末Ｂ．浓硫酸 C.饱和食盐水Ｄ.碱石灰
２4.(重)下图是一套检验气体性质的实验装置。向装置中缓慢地通人气体X，若关闭活塞Ｋ，则品红试液无变化,而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K,则品红试液褪色。据此判断气体X 和洗气瓶内液体Y可能是
二、填空题(共21分)
25.(8分)如右图所示a、ｂ、ｃ、d分别是几种常见
漏斗的上部,A、Ｂ、Ｃ、D是实际操作中各漏斗的下
部插入容器中的示意图，请指出Ａ、Ｂ、Ｃ、D分别与
a、b、c、d相匹配的组合及其组合后装置在实验中
的应用,例如：C和a组合，用于制取气体。
①Ａ与_＿___组合，用于_＿____,
②B与_＿___组合,用于______,
③B与_____组合，用于_____＿,
④D与___＿_组合,用于_＿_＿__,
26.(1)(３分）实验室制取Ｆe(０Ｈ)3胶体的方法是：取一个小烧杯,加入25ｍl蒸
馏水。将烧杯内蒸馏水加热至____＿_，向__＿_＿__中逐滴加入1～２ｍlFeCl３溶液。
继续____＿_至溶液呈红褐色，停止加热,即得到Fｅ(0H)３胶体。
27.(４分）写出下列物质问反应的离子反应方程式:(普通中学做1、2；重点中学做3、
4)
(1)硫酸钠溶液与氯化钡溶液＿＿＿___＿_＿________＿____＿_____＿＿＿＿__
（2)硝酸银溶液与氯化钾溶液＿__＿___＿_＿_______＿______＿__＿__＿__＿
(3)盐酸与碳酸钠溶液＿＿__＿__＿___＿＿__＿＿______＿＿＿_____＿_＿____＿_ (４)防治碘缺乏病的碘添加剂是KIO3，(如加碘盐),可用盐酸酸化的KI淀粉混合液检验
食盐是否加碘，其反应的离子方程式为:_＿_____＿_＿_＿＿__＿＿＿____＿_
2８.(6分)甲、乙两相邻的化工厂，排放的污水经处理后,仍然各溶有以下八种离子
(Aｇ＋、Fe3+、Bａ2＋、Ｎa＋、Cｌ-、SO4２-、NO3－、ＯH-)中各不相同的4种，若单独排放,则造成环境污染，如果将甲、乙两厂的污水按适当比例充分混合，再经沉淀后，排放的污水转变为无色澄清的NaＮO3溶液,污染程度大为降低，又经测定,甲厂污水的pH大于7,试推断: (１)甲厂污水中含有的4种离子是＿＿__＿_____＿___＿____＿＿______；
(2）乙厂污水中含有的4种离子是_＿___＿＿_＿_＿＿____＿_________＿。
三、推断题(1０分)
2９．(重点)(10分)已知有以下物质相互转化
试回答:
(1)写出B的化学式______＿___；D的化学式＿_____＿＿_＿。
（2)写出由Ｅ转变成Ｆ的化学方程式_____＿＿__＿_＿_＿___＿＿___＿___＿____。（３)写出用KSＣN鉴别G溶液的现象＿__＿_＿___；向Ｇ溶液加入A的有关离子反应方程式_＿＿_＿_____＿______＿＿__________＿_______＿___。
29．(普通)(1０分）有ｘ、Y、z三种元素：
（1）X、Y、Z的单质在常温下均为气体;
（２)X单质可以在Z的单质中燃烧，生成物为ＸZ，火焰呈苍白色；
(３)XZ极易溶于水,在水溶液中电离出X+和Z-，其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红;
（4）每２个X2分子能与1个Ｙ2分子化合成2个X２Y分子,X２Y常温下为液体；
(5）Z单质溶于X２Y中,所得溶液具有漂白性。
试写出其元素符号:X＿__＿_＿_，Ｙ____＿___，Z_____＿__＿,以及化合物的分子式：ＸZ ＿___＿＿，Ｘ２Y__________。
四、实验题(共12分)
30．为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CＯ2,选用下图所示仪器(内含物质)组装成实验
装置：
（1)如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)：
＿_＿__＿_接_＿_____，_＿＿___接＿______，___＿__接_＿_＿__；
(2)仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出C02?
乙_＿＿_______＿_______＿_＿______＿_,丙中＿__＿__＿＿__＿____＿__＿_＿___＿_＿＿＿＿__＿;
（3)丁中酸性KMnO４溶液的作用是_______＿;
（４)写出甲中反应的化学方程式____＿_＿__________________＿_____＿__＿＿__。
五、计算题(本题包括2小题，共9分）
31.(３分)计算O.5L 1mｏl/Ｌ FeCl3,溶液与0．２L 1mol/L KCl溶液中的Ｃｌ-的数目之比。３2．(普通)（6分)把5．４g Al放人足量NａOＨ溶液中完全反应,计算生成氢气的体积(标准状况)。
3２.（重点)(6分)铁粉和氧化铁粉末的混合物共４8．8g，加入到700mL的稀硫酸中，恰好完全反应，得到氢气O.１ｍｏl，向反应后的溶液中滴人NＨ4SCN溶液，搅拌均匀,溶液未见红色。求：
(1)混合物中铁和氧化铁的质量。
(2)原稀硫酸的物质的量浓度。
200８—２009学年度第一学期期末调研测试高中一年级
化学（必修1)参考答案 一、选择题(每小题均有一个选项符合题意，每小题2分,共48分)
题号 １ 2 ３ ４ 5 6 7 8 9 1０ １1 １2
选项 C
D C B D C C D C C A Ａ 题号 13 1４ 15 16 17 18 １9 20 21 22 23 24 选项 C C C A B D C Ａ 普Ｂ 重D 普B 重A 普C 重B 普A
重B
25.(8分,每小题２分)①c,制备气体 ②ｂ，分液 ③d ，过滤
④ｄ向酒精灯添加酒精
26.(1)(普通）(3分）沸腾，沸水,煮沸
(2)(重点)(3分)分别取样放人稀硝酸中,能溶解的是黄铜，无反应的是黄金
27.（４分)(１)SO 42-+Ba 2+ Ba ＳＯ4↓ (2）Ａg ＋＋C ｌ- AgC ｌ↓ (3)2H ++CO ３2- H ２O ＋ＣO 2↑ (4)IO 3－+5I -＋６H ＋ 3I 2+3Ｈ2O 2８．(6分)(１)(3分）N ａ+、C ｌ-、SO ４2－、O Ｈ-；
(2)(3分)Ag +、Fe 3+、B ａ2+、NO 3-。
三、推断题(1０分)
2９.(重点)(1０分,每空２分)
(1)FeCl 2 KCl
(２)4Fe(OH ）2+Ｏ2＋2H 2O 4Fe （ＯH)3
(3）出现血红色溶液2F ｅ3++F ｅ 3Fe 2+
2９.(普通）(１0分，每空2分)X:H Y ：O Ｚ:Ｃl XZ:ＨCl X 2Y ：H 2Ｏ
四、实验题(共12分)
30.(12分)(１）（4分)Ａ．F 、E 、Ｃ．D.Ｂ
(2)（4分）乙中出现白色沉淀.丙中品红未褪色
(3)(2分)吸收ＳO 2
(４）(２分)C+2Ｈ2SO4(浓)?
=CO 2↑+2S Ｏ２↑+2H 2Ｏ 五、计算题(本题包括２小题。共9分)
３1.（3分)１5：2
３２.（普通）（6分)6．72 L ３2．(重点）(6分）(1）m Fe =1６.8g;m 32O Fe =3２ｇ (2)c 42SO H =1m ｏｌ/L