水盐体系相平衡研究及硫酸钾的制备
四川大学
化工专业实验报告
实验名称：水盐体系相平衡研究及硫酸钾的制备学院：xxxx xxxxxxxxx 学生姓名：xxxx
学号：xxxxxxxxxxxxx
组号: 2——20 指导教师：xxxxx老师
一、实验目的：
1、通过在25℃下K+、Na+//C1-、SO4=-H2O体系的相平衡数据的测定、相图的绘制、工艺路线的分析以及实验方案的确定，最终制得K2SO4和NaCl。
2、掌握化工产品的开发过程和基本方法。
二、实验原理
1、水盐体系相平衡数据的测定
相平衡数据的测定方法很多，其中常用的方法的是等温法和多温法。
等温法：在某一恒定的温度下，使一定组成的系统在实验装置内达到相平衡，然后直接测定液相的组成并鉴定与液相呈平衡的固相情况，从而获得相平衡数据。要测定一个未知多元体系的相平衡数据，应按照由二元、三元到多元，由简到繁的程序进行。该法测定结果准确可靠，但过程比较麻烦和费时。多温法：通过测定不同组成的体系在变温过程中发生相变时的温度，得到组成与相变温度的关系曲线，进而作图确定体系的相平衡数据。多温法测定比较简单，只需配好各种组成的系统，进行冷却或加热，测定发生相变的温度即可。但由于进程可能发生过冷现象，相变温度不易测准。另外，多温法容易漏掉小的饱和面，导致测定结果不准确。
2、相图标绘和分析
根据实际测定25℃和100℃相平衡数据，容易绘制出K+、Na+//C1-、SO4=-H2O体系的相图，如图1所示。相图
相图1显示，25℃时K+、Na+//C1-、SO4=-H2O体系存在6个结晶区间，分别是：AEGFA：Na2SO4·10H2O结晶区；FHRGF：Na2SO4结晶区；HRJKBH：NaCl结晶区；EGRJPME：Na2SO4·3K2SO4结晶区；KJPNCK：KCl结晶区；MPNDM：K2SO4的结晶区。
100℃时，存在5个结晶区，分别是：Na2SO4、Na2SO4·3K2SO4、KCl、K2SO4。
直接法生产K2SO4:
把配料组成点配制为a点，其反应为,其中W为水，P为含有Na+、SO42—、K+、Cl-、H2O的盐溶液。理论上计算钾的收率为26-29%之间。间接法生产K2SO4：
把配料组成点配制为点“1”处，其反应为Na2SO4+2KCl+W1→ Na2SO4·3K2SO4+R
式中，W1为水，R为含Na+、SO4=、K+、C1-、H2O盐溶液，Na2SO4·3K2SO4为钾芒硝，用点g表示。
点g与KCl、H2O配制成物系点b，反应式为g+2KCl+W2→K2SO4+P式中，W2为水，P 为含Na+、SO4=、K+、C1-、H2O盐溶液。
P盐溶液与Na2SO4配制成物系点3，反应式为P(溶液)+Na2SO4±W3→Na2SO4·3K2SO4+R 其中±W3为增加或减少的水量，R为含Na+、SO4=、K+、C1-、H2O盐溶液。
间接法工艺过程的钾收率可达80％左右。
闭路法生产K2SO4和回收NaCl工艺
此工艺在间接法的基础上回收R盐溶中的NaCl和钾芒硝g。由R点组成经人为调节到4点，加热溶液4点至100℃点处，蒸发掉部分水份，由于溶液4处于100℃时NaCl结晶区内，故析出NaCl，过滤得NaCl和C100℃盐溶液。C100℃盐溶液处于25℃的钾芒硝结晶区内，故当冷却至25℃时，得到钾芒销和盐溶液3。把钾芒硝和盐溶液3反复应用，并结合25℃和100℃条件的相图，理论上钾的收率可达100％。
三、实验流程：
依据相图分析大致可提出三种工艺路线，即直接法、间接法、闭路法。各自流程拟定如下：直接法见图2，间接法见图3，闭路法见图4.
图 2 直接法生产K2SO4工艺流程
图3 间接法生产K2SO4工艺流程
四、实验装置和实验方法
1、相平衡数据测定方法：（1）加热水浴于25±0.05℃；（2）按相图R、P点用台秤称量，
干盐总量不超过20g；（3）先加入少量水于平衡管中，在依次加入Kcl、Nacl、Na2SO4、K2SO4，开搅拌器，最后把所有水量全部倒入平衡管中，记时间、温度、平衡搅动2—3
小时；（4）停止搅动，静止澄清1—2小时，分别取清液分析和湿渣固体分析或固体鉴定。
2、制备K2SO4的方法：（1）加热水浴25℃，按相图用杠杆原理或用R、P、g的溶解度数据
计算物系点“1”、“a”、“3”、“b”所需各自原料量，干盐总量不超过50g；（2）按物系点计算出所需的Na2SO4、Kcl、W（H2O）、g（复盐）、p（盐溶液）、R（盐溶液）的量，用台秤称量；（3）开搅拌器，先加入少量水于反应器中，然后依据不同反应依次加入Kcl、g（复盐）、Na2SO4，最后把所余的水全部加入，记温度、时间，反应3—4小时；（4）反应结束后，盐浆用真空系统过滤，收集固体和液体，并用台秤称量，关闭反应体系和真空体系；（5）用分析天平称固、液样品，用重量法测定固、液体中K+含量，用容量法测固、液中的cl-、SO4含量；（6）根据分析结果计算K2SO4中K+、cl-、SO42-的含量，钾芒硝中K+、cl-、SO42-的含量，K+收率。
3、制备Nacl的方法：①按相图，用杠杆原理或用100℃和“4”点溶解度数据计算蒸发的
水量；②用电炉蒸发水量，用台秤称量；③在100±5℃条件下过滤，并称量固体质量；
④用分析天平称取样品，用容量法测定cl-的含量；⑤计算Nacl的含量。
图5 测定相平衡数据实验装置图
1—精密温度计；2—搅拌器；3—相平衡管；4—恒温水浴
图6 生产K2SO4实验装置图
1—温度计；2—搅拌器；3—反应器；4—恒温水浴
4、氯离子含量的测定：
（1）测定原理
在中性或弱碱性溶液中以铬酸钾（K2CrO4）为批示挤，用硝酸银（AgNO3）直接滴定，其反应如下：
Nacl + AgNO3→NaNO3 + Agcl↓（白色）
Mgcl2 + 2AgNO3 →Mg（NO3）2 + 2Agcl（白色）
Kcl + AgNO3→KNO3 + Agcl↓（白色）
K2CrO4 +2AgNO3→ 2KNO3 + AgCrO4 ↓（砖红色）
因为氯化银的浓度积较铬酸银小，所以氯化银先沉淀，直至溶液中氯离子全部变为氯化银沉淀后，则砖红色铬酸银沉淀出现，即为滴定终点。
（2）仪器和试剂
25毫升移液管，250毫升容量瓶。L：液体5ml（准确到四位小数）溶于500ml容量瓶中。S：固体1g（准确到四位小数）左右溶于250ml两瓶中。250高升锥形瓶，50毫升量筒，50毫升棕色滴定管；5%K2CrO4和0.05N AgNO3
(3) 测定手续
用移液管吸取10毫升上面制备的稀释液于250毫升锥形瓶中，加入约20毫升蒸馏水，加5%K2CrO4批示挤5~7滴，在充分摇动下，用0.065N AgNO3标准溶液滴定至悬浊液由淡黄色变为微砖红色，经充分摇动后不消失，即为终点。
（4）计算方法
Cl-% =
式中 V——滴定时所消耗的0.05N AgNO3毫升数；
N——AgNO3标准溶液的当量度；
G——L,S样品重量；
0.03546——CT的毫克当量，克。
（5）注意事项
①溶液的PH最好为9，不得高于10.5及低于6.5。因为溶液为酸性时，则
AgNO3 + H2SO4 → Ag2SO4 + H2CrO4
会降低生成Ag2CrO4的灵敏度，同时Ag2CrO4能溶解于酸中。当溶液为碱性时，则 AgNO3+ NaOH → AgOH +NaNO3 2AgOH →Ag2O↓(黑色) + H2O
5、硫酸钠含量的测定：
（1）用Bacl2标准溶液滴定试样中的SO4-，使沉淀带负电荷。当达到等当点后，过量的钡离子（Ba++）被硫酸钡吸附，使沉淀带正电荷，此时，带负电荷的指示剂离子（C14H4OS-）被吸附于沉淀表面，与Ba++生成红色的络合物。溶液中加乙醇可降低BaSO4溶解度，并能得到表面积较人的细小BaSO4结晶，使吸附能力增强，终于变色明显。用6N醋酸（HAc）调整溶液深度，使PH在3～3.5之间，避免碳酸根（CO4-）的干扰。（2）仪器和试剂
分析天平，称量瓶，10毫升移液管，250毫升容量瓶，25毫升滴定管，250毫升烧杯，10毫升量筒，30毫升滴瓶；0.2%茜素红，6NHAc，无水乙醇，0.1Bacl2标准溶液。
（3）测定手续
用称量瓶在分析天平上称取S：固体1～2g（准确到四位小数）；L：液体7.5～8g（准确到四位小数）。置于250毫升烧杯中，加入100毫升溶解。溶液移入250毫升容量瓶，用水洗涤烧杯数次，洗涤并入容量瓶，然后以水稀释至刻度，摇匀。
用移液管取10毫升稀释液注入250毫升烧杯中，加5毫升H2O加茜素红的指示剂6滴，6NHAc3毫升，摇匀后，再加无水乙醇10毫升，迅速以0.1NBacl2滴定，将到终点时每次加入Bacl2应间隔3～5秒钟，并充分搅拌，直至悬浊液呈现淡红色为终点。（4）计算方法：
Na2SO4% = × 100
式中： V——所消耗Bacl2标准溶液的毫升数；
N——Bacl2标准溶液的当量浓度；
0.07103——Na2SO4的毫克当量；
G——S,L样品重量；
（5）注意事项：
①最好在滴定开始时将Bacl2标准溶液需要量的90%迅速加入，近终点时逐渐滴
加入，并充分搅拌。
②溶液温度宜在20℃以下，温度过高，沉淀吸附能力减弱，终于不明显。
③溶液的PH值在3～3.5时终点明显。
④溶液中乙醇含量以30～40%为宜。
⑤当水硝中CaSO4，MSO4含量较低时，在计算Na2SO4含量的公式中可忽略不计；若
含量高，则在计算公式另应减去其SO4-的含量。
⑥固体鉴定。
6、钾离子含量测定：
（1）本法是由钾离子与四苯硼酸根作用，产生四苯硼酸钾白色沉淀，经过分离、干燥、称量等步骤，计算出其含钾量。KCl+Na(C6H5)4B K(C6H5)4B+NaCl
（2）试剂：
浓盐酸（比重1.19）、四苯硼酸钠溶液（约2.5％，每毫升约含25毫克）、EDTA—氢氧化钠溶液、四苯硼酸钠洗液（0.1％）、甲醛溶液（40％）、甲基红指示剂（0.1％乙醇溶液）。（3）操作程序：
固体试液配置：称取固体试样S约4.5-5.5g（准确到四位小数）置于烧杯中，移倾于500毫升量瓶中，加蒸馏水至标线，备用。
液体试液配置：称取液体试样L约5g（准确到四位小数）溶于250ml量瓶中，备用。
固体试液或液体试液中钾含量测定（K2O含量以在20～25毫克为宜）：取5毫升上述试液置于100毫升烧杯内，加入适量的蒸馏水20毫升（以加入下列各种试剂后溶液总量为50毫升）[注1]，顺序加入1毫升盐酸(1:9)、5毫升甲醛溶液和5毫升EDTA—氢氧化钠混合溶液[注2]。在剧烈搅拌下以每秒1～2滴的速度[注3]加入较理论所需量多4毫升的四苯硼酸钠溶液（每1毫升约相当于3.33毫克K2O [注4]，共计约10-11ml），静置30分钟后[注5]，用已知重量的细密烧结玻璃过滤坩埚过滤，将沉淀用稀四苯硼酸钠洗液全部洗移入坩埚[注6]，再用该溶液洗涤5次，每次用5毫升。继之，用蒸馏水洗涤2次[注7]，每次2毫升。然后，把坩埚连用沉淀放在120℃[注8]烘箱内1小时，取出，放入干燥器内冷却，称重，重复操作直至
恒重[
注9]
。
（4） 计算方法：
固相中钾含量百分率按下式计算：
0.1091
K %1005500
G W +?=
??
溶液中钾含量百分率按下式计算：
0.1091
K %1005250
G W +?=
??
氧化钾含量百分率按下式计算：
20.1341
K O%100G W
?=
?
式中： G — 四苯硼酸钾克数，g ；
0.1341 — 四苯硼酸钾[KB(C 6H 5)4]换算为氧化钾(K 2O)的系数； W — 所取试样克数，g 。
五、 实验数据记录：
1、相平衡测定时的数据：
P 点配制数据记录表
药品 KCL K 2SO 4 Nacl H 2O （不过量）
理论值（g ） 13.46 1.37 5.17 46.10 实际值（g ）
15.5
1.6
5.9
46.1
P 点溶液中Cl -与K+的含量测定数据记录表
G/g
Cl -测定
SO 42-测定
K +测定 V/ml
N
V/ml N G/g 5.00076 11.25 0.04958
5.00
0.01008
0.0876
2、K 2SO 4的制备数据:
间接法物系点配制数据记录表
物系点
试剂加入量/g 反应后固液相质量/g Na 2SO 4
KCL
H 2O
g(芒硝)
固相 液相 1 理论值
28.2
21.8
49.8
28.2
63.2
实际值
28.2 21.8 49.8
b
理论值 16.8 38.7 24.6 22.4
45.6
实际值
16.8
38.7
24.6
间接法离子含量测定数据记录表
物系点
相 态
Cl -测定
SO 42-测定
K +测定 取样量 g V/ml N V/ml N G/g 1
L 15.6 0.05001 13.0 0.0100 0.0869 5.0330
S
2.1 0.05001 5.2 0.1000 0.1700 1.6045
b
L 11.4 0.05001 0.7 0.1000 0.0403 5.0528
S
5.4
0.05001
13.1
0.1000
0.3350
5.0060
六、 实验数据计算及处理：
1、 相平衡数据：
P 点各离子实际含量计算：
Cl -
%%
87.9250100076.503546
.004958.025.112501003546.0=?
??=???=
G N V SO 42-
%%
79.1250100076.507103
.001008.000.52501007103.0=?
??=???=
G N V
K +
%%54.910025050076.51091.00876.01002505W 0.1091G =??
?=???=
2、 间接法制备K 2SO 4
(1)、根据相图、利用杠杆原理计算物系点“1”、“b ”所需物料量 1点 ：以总干盐量为50g 计算
58M Na 2SO 4+ 42M K 2Cl 2=50x 解得 X= 290.05 则各物料加入量为： Na 2SO 4g
.2285.0290142
58=?=
K 2Cl 2g
.8215.02902
6.7442=??=
H 2O g
8.495.029018
35.818=?=
b 点：以总干盐量为20g 计算
44.33M 钾芒硝+33.04MK 2Cl 2=20X 解得 X=614.087 则各物料加入量为：
钾芒硝g
11.98614.087M
3.344==
K 2Cl 2: g
8.025.02902
6.7433.04=??=
H 2O:
g
2.12087.061418
9.3686=?=
实际反应得到钾芒硝质量为24.6g,依据比例关系换算，理论加料量为 钾芒硝;24.6g, K 2Cl 2: 16.8g H 2O ：38.7g (2)、各个离子实际含量计算： 1点：固相：Cl -
%%
80.525010
6045.103546
.005001.01.2500
10
03546
.0=?
??=
?
??=
G N V SO 42-
%%
76.525010
6045.107103
.00001.02.5500
10
07103
.0=?
??=
?
??=
G N V
K +
%%80.57100250
56045.11091
.017.01005005W 0.1091G =??
?=???=
液相：Cl -
%%1.11125010
330.0503546
.005001.05.61250
10
03546
.0=?
??=
?
??=
G N V
SO 42-
%%34.18250
10
0330.507103
.0.100002.5250
1007103
.0=?
??=
?
??=
G N V
K +
%%42.910025050330.51091
.00869.01002505W 0.1091G =??
?=???=
b 点： 固相：
Cl -
%%
56.950010
0060.503546
.005001.05.4500
10
03546
.0=?
??=
?
??=
G N V
SO 42-%%
30.5250010
0060.507103
.00100.013.150010
07103
.0=?
??=
?
??=
G N V
K +
%%01.73100500
50060.51091
.03350.01005005W 0.1091G =??
?=???=
液相：Cl -
%%3.810250
10
.0528503546
.005001.011.4250
10
03546
.0=?
??=
?
??=
G N V
SO 42-
%%46.2250
10
.0528507103
.0000.100.72501007103
.0=?
??=
?
??=
G N V
K +
%%35.410025050528.51091
.00403.01002505W 0.1091G =??
?=???=
（3）、反应收率：
1点：收率%
8.591%100.849.821.228.2
63.228=?+++=
b 点：收率%
2.092%100.722.735.51545.6
2.42=?+++=
七、 实验结论
1、 在间接法制备K 2SO 4的实验中，“1”点反应后固相中仍有少量Cl-存在，说明反应
值得的钾芒硝不纯；“b ”点反应后固相中也是含有少量Cl-，则说明值得的K 2SO 4产品纯度未达100%。
2、 实验中，第一步、第二步反应收率 都在90%以上，说明实验损失不大，但是可以
再想办法提高收率。
3、误差分析：
（1）由于在滴定过程中，存在操作失误（如突然放大流速），以及终点变色延迟，滴加过量，使实验值偏高；或因反应未达到终点使得实验值偏小。
（2）在称量试剂及加入反应器中，有部分残留或损失也会影响结果。抽滤过程中也会有部分产品损失。
4、本实验总体上算是比较成功的，在实验过程中也非常顺利，通过实验更加的了解了
水盐体系制盐的工艺，熟悉了相关的操作。
八、问题讨论（思考题）：
1、复分解反应制备K2SO4、NaCl其最大自由度和最小自由度是多少?
答：F=4-P，最大自由度为P=1时，F=3;最小自由度为P=3，F=0.
2、由Na2SO4、KCl制备K2SO4、NaCl过程中，主要难点在何处，应如何解决?
答：主要难点在分析相图，确定适宜的工艺路线和产品中离子含量的控制。
要解决这个问题就要选取合适的物系点，控制好反应温度，时间，准确分析。
水盐体系相平衡测定及硫酸钾制备实验报告
化学工程学院本科生专业实验报告 题目水盐体系相平衡测定及硫酸钾制备 学生姓名毛书林 学号1043084006 实验组号 2 - 12 组员毛书林高雅琴尤乾坤 指导教师金央 2013年11月11日
一、 实验目的 本实验通过在25℃下K +、Na +、C1-、SO 42-和H 2O 体系的相平衡数据的测定、相图的绘制、工艺路线的分析以及实验方案的确定，最终制取K 2SO 4和NaCl 。使实验者掌握化工产品的开发过程和基本方法。 二、实验原理 实验室常用等温法测定相平衡数据。即在某一恒定的温度下，使一定组成的系统在实验装置内达到相平衡，然后直接测定液相的组成，并鉴定与液相呈平衡的固相组成，从而获得相平衡数据。 1．相图标绘和分析 等温等压条件下，K +、Na +、C1-、SO 42-、H 2O 体系相律公式为： p p C F -=-=4 其复分解反应方程式为 24242KCl Na SO K SO 2NaCl +=+ K 2Cl 2 Na 2SO 4 K 2SO 4 Na 2Cl 2 B C E K N M g M'K' 图1 K +、Na +、C1-、SO 42-、H 2O 体系相图 ——25℃等温溶解度线 ----100℃等温溶解度线 —·—工艺分析线段 AEGFA ：Na 2SO 4·10H 2O 结晶区 FHRGF ：Na 2SO 4结晶区 HRJKBH ：NaCl 结晶区
EGRJPME ：Na 2SO 4·3K 2SO 4结晶区 KJPNCK ：KCl 结晶区 MPNDM ：K 2SO 4的结晶区 K 2Cl 2 Na 2SO 4 Na 2Cl 2 2040 6080 100020 40 60 100 80 =2++ 4K 2SO 4K 2 图2 四元体系相图坐标 K 2Cl 2 Na 2SO 4 K 2SO 4 Na 2Cl 2 A B C D E K N M 图3 四元体系25℃相图
人体水盐平衡的调节习题和讲义全
第八讲水和无机盐的平衡和调节一、水的平衡及其调节 （一） 水的平衡 来源：饮水、食物、物质代谢 排出途径：由肾、皮肤、肺、大肠排出 摄入量等于排出量 （二）水平衡的调节：在神经和体液的调节下，通过相关器官的作用，使摄入量等于排出量，在排出途径中，可调节的是由肾排出的水。 肾脏主要由肾单位（如下图）构成， 肾单位是肾脏的结构和功能单位。当血液流经肾小球时，一般除了血细胞和大分子的蛋白质外，其余物质均能透过毛细血管壁和肾小囊壁进入肾小囊，形成原尿。当原尿流经肾小管和集合管时，通过它们的重吸收和分泌作用等，最后形成尿液（又称终尿）
【例析】 生活在干燥大米中的“米象”（俗称米虫），它新陈代谢所需水的来源主要是（C ） A ．大米中所含的自由水 B ．大米中所含的结合水 C ．米虫体内物质代谢产生的水 D ．无法判断 二、无机盐的平衡 （一）钠、钾盐的摄入和排出 （二）肾脏排泄特点 1． 钠的排泄特点：多吃多排，少吃少排、不吃不排（排出量几乎等于摄入量） 2． 钾的排泄特点：多吃多排，少吃少排、不吃也排 三、水和无机盐平衡的调节 （一）水平衡调节（下图一） （二）无机盐平衡的调节（下图二） 1、水盐调节的条件类型：神经-体液调节 2、参与水盐调节的主要器官：下丘脑——水盐调节中枢，分泌抗利尿激素 肾上腺——分泌醛固酮 神经垂体——释放抗利尿激素 肾脏——水盐主要排泄器官 皮肤——水盐排泄器官 3、醛固酮和抗利尿激素的生理作用：醛固酮——保钠排钾 抗利尿激素——促进肾小管和集合管对谁的重吸收 四、水和无机盐平衡的意义 1． 钠对细胞外液渗透压的维持有重要作用，大量丢失水和无机盐（主要为钠）时会出现细胞外液 渗透压下降，并出现血压下降、心率加快、四肢发冷等症状，甚至昏迷。因此要及时补充水和食盐。 食盐中的Na +来源人体中的Na +人体中的K +去路肾脏(尿)(主要)皮肤(排汗)大肠(排便)肾脏(尿)(主要)大肠(排便) 食盐中的K +
2018高中生物每日一题水盐平衡调节!
每日一题水盐平衡调节 高考频度：★★★☆☆难易程度：★★★☆☆ 典例在线 如图表示水盐调节的部分过程。下列相关叙述中错误的是 A．图中的甲是饮水不足、机体失水过多或吃的食物过咸 B．乙、丙、丁分别是下丘脑、大脑皮层、肾小管和集合管 C．图中所示过程既有神经调节也有体液调节 D．渴感在大脑皮层中产生，所以水盐调节中枢在大脑皮层中 【参考答案】D 节，C正确。渴感虽然在大脑皮层中产生，但水盐调节中枢在下丘脑中，D错误。 解题必备 血浆渗透压、抗利尿激素含量和尿量的关系 血浆渗透压升高，抗利尿激素分泌增多，二者呈正相关；抗利尿激素促进肾小管和集合管对水分的重吸收，使尿量减少，二者呈负相关。三者关系如图： 学霸推荐 1．吃的食物过咸时，就会产生渴的感觉，产生渴觉的感受器和神经中枢分别位于 A．下丘脑和上丘脑 B．大脑皮层和下丘脑 C．下丘脑渗透压感受器和大脑皮层 D．上丘脑和下丘脑 2．下列有关动物水盐平衡调节的叙述，错误的是 A．细胞外液渗透压的改变可影响垂体释放抗利尿激素的量 B．肾小管通过主动运输吸收水的过程受抗利尿激素的调节
C．摄盐过多后饮水量的增加有利于维持细胞外液渗透压相对恒定 D．饮水增加导致尿生成增加有利于维持细胞外液渗透压相对恒定 3．患急性胃肠炎的病人脱水时要及时补充水分和无机盐，因此，注射渗透压与血浆渗透压基本相同的生理盐水和5%葡萄糖溶液是常见的急性胃肠炎的治疗方法。下列相关叙述正确的是 A．患急性胃肠炎的病人脱水时，会刺激下丘脑渗透压感受器产生兴奋 B．患急性胃肠炎的病人脱水时，分泌的抗利尿激素含量增加，尿量增加 C．注射生理盐水和5%葡萄糖溶液后，患急性胃肠炎的病人的血浆渗透压明显下降 D．注射的葡萄糖被组织细胞吸收后，患急性胃肠炎的病人的尿量减少 4．如图为人体细胞外液渗透压升高时的部分调节过程示意图，其中甲、乙、丙表示结构。下列相关叙述不正确的是 A．饮水不足、体内失水过多等因素可引起细胞外液渗透压升高 B．抗利尿激素作用于结构丙，可增加尿液的生成量 C．抗利尿激素在结构甲细胞中合成，由结构乙释放，并随血液流向全身 D．细胞外液渗透压升高后，饮水量的增加有利于维持细胞外液渗透压相对恒定 答案 1．【答案】C 【解析】食物过咸，会引起血浆渗透压升高，位于下丘脑的渗透压感受器兴奋，并将兴奋传递到大脑皮层的相关区域形成渴觉，使人通过主动饮水，补充血液水分，C项正确。 2．【答案】B 使垂体释放的抗利尿激素减少，进而使肾小管和集合管对水的重吸收减少，尿量增加，最终使细胞外液渗透压恢复正常，D项正确。 3．【答案】A
人体水盐平衡的调节 习题及讲义
第八讲水和无机盐的平衡和调节 一、水的平衡及其调节 （一） 水的平衡 来源：饮水、食物、物质代谢 排出途径：由肾、皮肤、肺、大肠排出 摄入量等于排出量 （二）水平衡的调节：在神经和体液的调节下，通过相关器官的作用，使摄入量等于排出量，在排出途径中，可调节的是由肾排出的水。 — 肾脏主要由肾单位（如下图）构成， 肾单位是肾脏的结构和功能单位。当血液流经肾小球时，一般除了血细胞和大分子的蛋白质外，其余物质均能透过毛细血管壁和肾小囊壁进入肾小囊，形成原尿。当原尿流经肾小管和集合管时，通过它们的重吸收和分泌作用等，最后形成尿液（又称终尿） 【例析】 生活在干燥大米中的“米象”（俗称米虫），它新陈代谢所需水的来源主要是（C） A．大米中所含的自由水B．大米中所含的结合水
C ．米虫体内物质代谢产生的水 D ．无法判断 二、无机盐的平衡 （一）钠、钾盐的摄入和排出 # （二）肾脏排泄特点 1． · 2． 钠的排泄特点：多吃多排，少吃少排、不吃不排（排出量几乎等于摄入量） 3． 钾的排泄特点：多吃多排，少吃少排、不吃也排 三、水和无机盐平衡的调节 （一）水平衡调节（下图一） （二）无机盐平衡的调节（下图二） 1、水盐调节的条件类型：神经-体液调节 2、参与水盐调节的主要器官：下丘脑——水盐调节中枢，分泌抗利尿激素 肾上腺——分泌醛固酮 神经垂体——释放抗利尿激素 肾脏——水盐主要排泄器官 皮肤——水盐排泄器官 ￥ 3、醛固酮和抗利尿激素的生理作用：醛固酮——保钠排钾 抗利尿激素——促进肾小管和集合管对谁的重吸收 四、水和无机盐平衡的意义 1． 钠对细胞外液渗透压的维持有重要作用，大量丢失水和无机盐（主要为钠）时会出现细胞外液渗透压下降，并出现血压下降、心率加快、四肢发冷等症状，甚至昏迷。因此要及时补充水和食盐。 2． 钾对细胞内液渗透压的维持起决定性作用，还具有维持心肌舒张、保持心肌正常的兴奋性等作 食盐中的Na + 来源 人体中的Na + 人体中的K + 去路肾脏(尿)(主要) 皮肤(排汗)大肠(排便) 肾脏(尿)(主要)大肠(排便) 食盐中的K +
人体水盐平衡的调节 习题及讲义
人体水盐平衡的调节习题及讲义
第八讲水和无机盐的平衡和调节 一、水的平衡及其调节（一） 水的平衡来源：饮水、食物、物质代谢 排出途径：由肾、皮肤、肺、大肠排出 摄入量等于排出量 （二）水平衡的调节：在神经和体液的调节下，通过相关器官的作用，使摄入量等于排出量，在 排出途径中，可调节的是由肾排出的水。 肾脏主要由肾单位（如下图）构成， 肾单位是肾脏的结构和功能单位。当血液流经肾小球时，一般除了血细胞和大分子的蛋白质外，其余物质均能透过毛细血管壁和肾小囊壁进入肾小囊，形成原尿。当原尿流经肾小管和集合管时，通过它们的重吸收和分泌作用等，最后形成尿液（又称终尿） 【例析】 生活在干燥大米中的“米象”（俗称米虫），它新陈代谢所需水的来源主要是（C）
A．大米中所含的自由水 B．大米中所含的结合水 C．米虫体内物质代谢产生的水 D．无法判断 二、无机盐的平衡 （一）钠、钾盐的摄入和排出 （二）肾脏排泄特点 1．钠的排泄特点：多吃多排，少吃少排、不吃不排（排出量几乎等于摄入量） 2．钾的排泄特点：多吃多排，少吃少排、不吃也排 三、水和无机盐平衡的调节 （一）水平衡调节（下图一）（二）无机盐平衡的调节（下图二） 1、水盐调节的条件类型：神经-体液调节 2、参与水盐调节的主要器官：下丘脑——水盐调节中枢，分泌抗利尿激素 肾上腺——分泌醛固酮 神经垂体——释放抗利尿激素 肾脏——水盐主要排泄器官 皮肤——水盐排泄器官 3、醛固酮和抗利尿激素的生理作用：醛固酮——保钠排钾 抗利尿激素——促进肾小管和集合管对谁的重吸收 四、水和无机盐平衡的意义 1．钠对细胞外液渗透压的维持有重要作用，大量丢失水和无机盐（主要为钠）时会出现细胞外液渗透压下降，并出现血压下降、心率加快、四肢发冷等症状，甚至昏迷。因此要及时补充水和食盐。 食盐中的Na+ 来源 人体中的Na+ 人体中的K+ 去路 肾脏(尿)(主要) 皮肤(排汗) 大肠(排便) 肾脏(尿)(主要) 大肠(排便) 食盐中的K+
《水盐体系相图》(第一章) 作业及答案电子教案
《水盐体系相图》(第一章)作业及答案
1-1 计算下列物料的组成，分别用重量%、摩尔%、克/100克水、克/100克盐表示。 （1） 由20克Na 2SO 4、30克K 2SO 4和150H 2O 克组成的物料； （2） 某溶液，含MgCl 2 434.8、NaCl 18.3、 KCl 46.1g/L ，比重为1.287。 其中：Na 2SO 4摩尔质量为142.0，K 2SO 4摩尔质量为174.3，H 2O 摩尔质量为18.02，MgCl 2摩尔质量为95.21，NaCl 摩尔质量为58.44，KCl 摩尔质量为74.55。 (1) 由20克Na 2SO 4、30克K 2SO 4和150克H 2O 组成的物料。 解：a.用重量%表示物料的组成： b.用摩尔%表示物料组成： 物料总摩尔数：0.141+0.172+8.324=8.637（mol ） c.用克/100克水表示物料组成： % 00.75%100150 3020150 :% 00.15%100150302030 :% 00.10%100150302020 :24242=?++=?++=?++O H SO K SO Na ) (324.802 .18150 : ) (172.03.17430 :) (141.00.14220 :24242mol O H mol SO K mol SO Na ===%38.96%100637 .8324 .8: %99.1%100637.8172 .0:%63.1%100637.8141 .0:24242=?=?=?O H SO K SO Na )100/(00.100100150 150 : )100/(00.2010015030 :)100/(33.1310015020 : 22242242O gH g O H O gH g SO K O gH g SO Na =?=?=?
水盐体系相图第一章作业及答案(供参考)
1-1 计算下列物料的组成，分别用重量%、摩尔%、克/100克水、克/100克盐表示。 （1） 由20克Na 2SO 4、30克K 2SO 4和150H 2O 克组成的物料； （2） 某溶液，含MgCl 2 434.8、NaCl 18.3、 KCl 46.1g/L ，比重为1.287。 其中：Na 2SO 4摩尔质量为142.0，K 2SO 4摩尔质量为174.3，H 2O 摩尔质量为18.02，MgCl 2摩尔质量为95.21，NaCl 摩尔质量为58.44，KCl 摩尔质量为74.55。 (1) 由20克Na 2SO 4、30克K 2SO 4和150克H 2O 组成的物料。 解：a.用重量%表示物料的组成： b.用摩尔%表示物料组成： 物料总摩尔数：0.141+0.172+8.324=8.637（mol ） c.用克/100克水表示物料组成： d.用克/100克盐表示物料组成： （2）某溶液，含MgCl 2 434.8 g/L 、NaCl 18.3 g/L 、 KCl 46.1g/L ，比重为1.287kg/L 。 解：由题意，1L 溶液中H 2O 的重量为：1287-434.8-18.3-46.1=787.8(g) a.用重量%表示物料的组成： %00.75%100150 3020150 :% 00.15%100150 302030 :%00.10%100150302020:24242=?++=?++=?++O H SO K SO Na )(324.802.18150:) (172.03 .17430 :)(141.00 .14220 :24242mol O H mol SO K mol SO Na ===%38.96%100637 .8324 .8:%99.1%100637 .8172.0:% 63.1%100637.8141 .0:24242=?=?=?O H SO K SO Na )100/(00.100100150150:) 100/(00.20100150 30 :)100/(33.13100150 20 :22242242O gH g O H O gH g SO K O gH g SO Na =?=?=?) 100/(00.30010050 150 :)100/(00.601005030:) 100/(00.4010050 20 :24242gS g O H gS g SO K gS g SO Na =?=?=?%21.61%1001287 8 .787: %58.3%10012871 .46:% 42.1%10012873 .18:%78.33%1001287 8 .434:22=?=?=?=?O H KCl NaCl MgCl
示范教案一(1.1.2水和无机盐的平衡及其调节)
示范教案一(1.1.2水和无机盐的平衡及其调节) ●教学目标 知识目标 理解：1.水和无机盐的平衡。 2.水和无机盐平衡的调节。 能力目标 培养学生理论联系实际的能力及知识迁移的能力。 情感目标 通过本节内容的学习，使学生学会合理膳食和自我保健。 ●重点·落实方案 重点 水和无机盐平衡的调节。 落实方案 1.学生课前预习，初步了解。 2.结合必修课本人体内环境与稳态作进一步的深化学习。 ●难点·突破策略 难点 水和无机盐平衡的调节。 突破策略 通过观察投影、多媒体课件的演示，分析总结水和无机盐的平衡和调节。 ●教学用具 实物展示台(人体水的摄人和排出途径表)，有关多媒体课件(展示K+的动态平衡过程、Na+的来源和去路及肾小管、集合管的结构和重吸收过程)。 ●学法指导 本节课中，教师要指导学生认真观察图表、插图、课件。通过观察分析讨论，得出结论。并引导学生运用已有的知识对新知识进行分析、思考、理解、迁移。 ●教法建议 讲述、讨论、观察、总结 在学习“水的平衡”部分内容时，利用展示台展示“正常成年人每天水的摄入量和排出量”让学生自已去观察、分析、讨论、总结。 在学习“无机盐的平衡”部分内容时，展示“体内Na+的来源和去路示意图”的多媒体课件和演示“K+的动态平衡示意图”多媒体课件。通过直观教学，加深对“无机盐平衡的调节”的理解。 ●课时安排 1课时 ●教学过程 ［导课］ 稳态是人体进行正常生命活动的必要条件，内环境的稳态主要包括水和无机盐的平衡、血糖的平衡、体温的稳定、pH的平衡等方面。我们首先来学习一下体内水和无机盐的平衡和调节问题。 ［教学目标达成］ 水和无机盐的平衡和调节 （一）水的平衡和调节 讨论：人体内水的摄人和排出途径有哪些?其主要途径是什么?
水盐体系相平衡研究及硫酸钾的制备
四川大学 化工专业实验报告 实验名称：水盐体系相平衡研究及硫酸钾的制备学院：xxxx xxxxxxxxx 学生姓名：xxxx 学号：xxxxxxxxxxxxx 组号: 2——20 指导教师：xxxxx老师
一、实验目的： 1、通过在25℃下K+、Na+//C1-、SO4=-H2O体系的相平衡数据的测定、相图的绘制、工艺路线的分析以及实验方案的确定，最终制得K2SO4和NaCl。 2、掌握化工产品的开发过程和基本方法。 二、实验原理 1、水盐体系相平衡数据的测定 相平衡数据的测定方法很多，其中常用的方法的是等温法和多温法。 等温法：在某一恒定的温度下，使一定组成的系统在实验装置内达到相平衡，然后直接测定液相的组成并鉴定与液相呈平衡的固相情况，从而获得相平衡数据。要测定一个未知多元体系的相平衡数据，应按照由二元、三元到多元，由简到繁的程序进行。该法测定结果准确可靠，但过程比较麻烦和费时。多温法：通过测定不同组成的体系在变温过程中发生相变时的温度，得到组成与相变温度的关系曲线，进而作图确定体系的相平衡数据。多温法测定比较简单，只需配好各种组成的系统，进行冷却或加热，测定发生相变的温度即可。但由于进程可能发生过冷现象，相变温度不易测准。另外，多温法容易漏掉小的饱和面，导致测定结果不准确。 2、相图标绘和分析 根据实际测定25℃和100℃相平衡数据，容易绘制出K+、Na+//C1-、SO4=-H2O体系的相图，如图1所示。相图
相图1显示，25℃时K+、Na+//C1-、SO4=-H2O体系存在6个结晶区间，分别是：AEGFA：Na2SO4·10H2O结晶区；FHRGF：Na2SO4结晶区；HRJKBH：NaCl结晶区；EGRJPME：Na2SO4·3K2SO4结晶区；KJPNCK：KCl结晶区；MPNDM：K2SO4的结晶区。 100℃时，存在5个结晶区，分别是：Na2SO4、Na2SO4·3K2SO4、KCl、K2SO4。 直接法生产K2SO4: 把配料组成点配制为a点，其反应为,其中W为水，P为含有Na+、SO42—、K+、Cl-、H2O的盐溶液。理论上计算钾的收率为26-29%之间。间接法生产K2SO4： 把配料组成点配制为点“1”处，其反应为Na2SO4+2KCl+W1→ Na2SO4·3K2SO4+R 式中，W1为水，R为含Na+、SO4=、K+、C1-、H2O盐溶液，Na2SO4·3K2SO4为钾芒硝，用点g表示。 点g与KCl、H2O配制成物系点b，反应式为g+2KCl+W2→K2SO4+P式中，W2为水，P 为含Na+、SO4=、K+、C1-、H2O盐溶液。 P盐溶液与Na2SO4配制成物系点3，反应式为P(溶液)+Na2SO4±W3→Na2SO4·3K2SO4+R 其中±W3为增加或减少的水量，R为含Na+、SO4=、K+、C1-、H2O盐溶液。 间接法工艺过程的钾收率可达80％左右。 闭路法生产K2SO4和回收NaCl工艺 此工艺在间接法的基础上回收R盐溶中的NaCl和钾芒硝g。由R点组成经人为调节到4点，加热溶液4点至100℃点处，蒸发掉部分水份，由于溶液4处于100℃时NaCl结晶区内，故析出NaCl，过滤得NaCl和C100℃盐溶液。C100℃盐溶液处于25℃的钾芒硝结晶区内，故当冷却至25℃时，得到钾芒销和盐溶液3。把钾芒硝和盐溶液3反复应用，并结合25℃和100℃条件的相图，理论上钾的收率可达100％。 三、实验流程： 依据相图分析大致可提出三种工艺路线，即直接法、间接法、闭路法。各自流程拟定如下：直接法见图2，间接法见图3，闭路法见图4.
人体水盐平衡的调节习题及讲义
第八讲水和无机盐的平衡和调节 、水的平衡及其调节 （二）水平衡的调节：在神经和体液的调节下，通过相关器官的作用，使摄入量等于排出量，在排出途径中，可调节的是由肾排出的水。 肾脏主要由肾单位（如下图）构成， 肾单位是肾脏的结构和功能单位。当血液流经肾小球时，一般除了血细胞和大分子的蛋白质外，其余物质均能透过毛细血管壁和肾小囊壁进入肾小囊，形成原尿。当原尿流经肾小管和集合管时，通过它们的重吸收和分泌 作用等，最后形成尿液（又称终尿） 【例析】 生活在干燥大米中的“米象”（俗称米虫），它新陈代谢所需水的来源主要是（C） A.大米中所含的自由水B ?大米中所含的结合水 C.米虫体内物质代谢产生的水 D .无法判断 二、无机盐的平衡 （一）钠、钾盐的摄入和排出 （二）肾脏排泄特点 1.钠的排泄特点：多吃多排，少吃少排、不吃不排（排出量几乎等于摄入量） 2.钾的排泄特点：多吃多排，少吃少排、不吃也排 三、水和无机盐平衡的调节 （一）水平衡调节（下图一）（二）无机盐平衡的调节（下图二） 1、水盐调节的条件类型：神经-体液调节 2、参与水盐调节的主要器官：下丘脑一一水盐调节中枢，分泌抗利尿激素 肾上腺一一分泌醛固酮 神经垂体——释放抗利尿激素肾脏一一水盐主要排泄器官皮肤一一 水盐排泄器官 3.醛固酮和抗利尿激素的生理作用：醛固酮——保钠排钾 抗利尿激素一一促进肾小管和集合管对谁的重吸收 四、水和无机盐平衡的意义 1.钠对细胞外液渗透压的维持有重要作用，大量丢失水和无机盐（主要为钠）时会出现细胞外液渗透 压下降，并出现血压下降、心率加快、四肢发冷等症状，甚至昏迷。因此要及时补充水和食盐。2.钾对细胞内液渗透压的维持起决定性作用，还具有维持心肌舒张、保持心肌正常的兴奋性等作用。 血钾过低时，会出现心肌的自动节律异常，并导致心律失常等症状。因此要合理膳食，获取足量的钾。 3.水对体内代谢废物的排出有重要作用，人体每昼夜有35-50g代谢废物必须随尿液排出体外，否 则会引起中毒影响健康。溶解这些代谢废物的尿量应在500ml以上。因此每天要保证饮水。【例题】
2019届高考生物二轮复习水盐平衡调节学案(适用全国)
水盐调节 （1）相关知识总结 名称 位置 水平衡的调节中枢 下丘脑 产生渴感的中枢 大脑皮层 抗利尿 激素 来源 由下丘脑合成、垂体释放 作用 促进肾小管和集合管对水分的重吸收 （2）调节过程 ①神经调节途径(完善如下图解) ②神经—体液调节途径(完善如下图解)
考向水盐平衡调节的图表及曲线分析 1．如图表示水盐调节的部分过程。下列相关叙述中错误的是 A．图中的甲是饮水不足、机体失水过多或吃的食物过咸 B．乙、丙、丁分别是下丘脑、大脑皮层、肾小管和集合管 C．图中所示过程既有神经调节也有体液调节 D．渴感在大脑皮层中产生，所以水盐调节中枢在大脑皮层中 【参考答案】D 解题技巧 血浆渗透压、抗利尿激素含量和尿量的关系 血浆渗透压升高，抗利尿激素分泌增多，二者呈正相关；抗利尿激素促进肾小管和集合管对水分的重吸收，使尿量减少，二者呈负相关。三者关系如图： 2．为研究肾上腺分泌的盐皮质激素对动物水盐代谢的调节作用，科研人员将实验鼠随机分为五组，1为对照组，2、3、4、5为实验组，饲养于实验室，每天记录动物排尿量并测量尿中Na＋含量。下表为各组处理条件(“＋”表示施加条件，空白表示不施加，“？”表示请判断)，以下分析错误的是
组别摘除肾上腺饮用清水饮用生理盐水适量盐皮质激素 1 ？＋ 2 ？＋ 3 ＋＋＋ 4 ？？？ 5 ？？？ A．向各组提供的饲料、温度等条件相同 B．2、3、4、5组摘除肾上腺，1组经相同手术创伤但不摘除肾上腺 C．1、2组尿量变化对比可说明肾上腺对水代谢的影响 D．4、5组摘除肾上腺，一组仅施加盐皮质激素，另一组仅施加生理盐水 【答案】D 1．下列有关水盐平衡调节的叙述正确的是 A．细胞外液渗透压升高会促进垂体合成和释放抗利尿激素 B．产生渴觉的感受器和神经中枢分别是下丘脑和大脑皮层 C．肾小管通过主动运输吸收水的过程受抗利尿激素的调节 D．细胞外液渗透压升高，抗利尿激素释放增多，尿量也就增加 2．一次性过量饮水会造成人体细胞肿胀，功能受损，可用静脉滴注高浓度盐水(1.8%NaCl溶液)对患者进行治疗。其原理是 A．促进抗利尿激素的分泌 B．升高细胞外液的离子浓度 C．降低细胞内液的离子浓度 D．减少细胞外液液体总量 3．患急性肠胃炎的病人脱水时要及时补充水分和无机盐，因此，注射渗透压与血浆渗透压基本相同的生理
水盐体系相图在盐湖资源分离中的应用
水盐体系相图在盐湖分离的应用讲座心得 今天能听到巩老师的讲座觉得特别荣幸。这次讲座的主题是水盐体系相图在盐湖资源分离中的应用。课堂中了解了盐湖资源的概述，丰富了知识面。明白了什么是水盐体系相平衡，重点学习了水盐体系相图，用几何图形来表现水盐体系相平衡规律，应用广泛。接下来我将具体介绍这次讲座的心得体会。 老师首先对盐湖给我们下了定义，有趣的内容引起了我极大的兴趣。盐湖，指含盐度高的湖泊，也包括表面卤水干涸，由含盐沉积与晶间卤水组成的干盐湖等，这些都属于盐湖资源。盐湖受地理因素和环境等因素的影响，因此其成分在某一时期也会出现很大的变化，这也形成了我国种类丰富的盐湖资源。我国盐湖资源物产丰富，主要分布在青藏高原的青海省和西南部的西藏自治区，中国北疆界的新疆维吾尔自治区和北部边疆的内蒙古自治区等干旱地区。 我国是一个盐湖资源大国。根据盐湖资源赋存形态的资源种类，划分为盐湖类沉积资源，盐湖卤水资源，盐湖生物资源和盐湖旅游资源四大资源。其中，盐湖类沉积资源为主要资源。其次是盐湖卤水资源。其中盐类矿物组成类型丰富，主要有碳酸盐类矿物，硫酸盐类矿物，硼酸盐类矿物，硝酸盐类矿物，氯化物盐类矿物等。种类繁多，共同存在水盐体系中。 老师接下来就向我们介绍了水盐体系。水盐体系，也称盐水体系，一般是盐和水组成的体系，是研究，表达和应用盐类在水中溶解度及固液相平衡规律的一门学科，是无机化学的重要理论基础。广义上的水盐体系还包括水与酸碱组成的体系，因为这些体系在相图平衡及相图的特点和规律上看与纯粹的水盐体系答题相同。 水盐体系相图，是以几何图形表示水和盐的组成体系，在稳定相平衡和介稳
定相平衡条件下，相同数目，种类，组成，存在条件，和各相同的浓度关系，可预测体系中盐类的折出，溶解等相转化规律，探讨化工生产工艺，确定最佳生产条件，制定最优工艺流程，获得最佳产率等。 所谓相，凡物理状态和化学组成完全均已的部分，在热力学上均称为相。组分数是构成平衡体系各相所需要的，可以选择的最少物种数，组分可以是一个化学元素，也可以是一个化合物。组分数是体系的重要一句，又是绘制图像的重要参数，它可以大致反映出体系的复杂程度。自由度 水盐体系相图用以研究盐类物质在水中的溶解度变化规律，广泛应用于盐矿物的分离和提纯。对于复杂水盐体系，为了达到分离和综合利用的目的，得到需要的目标产品，就需要选择合适的生产条件（压力，温度，浓度等）和适宜的技术工艺（投加试剂，升降温度，溶解，蒸发浓缩等）结晶析出所需的目标产物。 水盐体系的表示方法要便于作图和计算，对于二元，三元，四元，五元体系有图形表示和浓度表示方法。相图中表示方法和基准密切相关。常用的基准有：溶液（总物质），溶质（干盐），水（或溶剂），其中要注意组分量的度量单位和组分的组成单位 为了让我们更具体的理解水盐体系相图，老师向我们介绍了她的实验——白纳镁矾的加工分离。我也通过查阅了老师的论文，对水盐体系相图的应用有了更加深刻的理解。白钠镁矾的组成体系为四元体系，在不同温度下对四元体系相图进行描绘，各温度下四元体系的相图特征不同，这样就可以设计在不同温度条件下白钠镁矾的加工分离。最终成功确定了最佳生茶氮镁符合肥和硫酸钠的工艺技术，设计了硫酸铵盐分析加工分离白钠镁矾的生产工艺。虽然现在的我还不能完全很好的理解老师的实验中应用的多种原理，但是对水盐体系相图的应用已经有
水盐体系相图第一章作业及答案
水盐体系相图第一章作业及答案
1-1 计算下列物料的组成，分别用重量%、摩尔%、克/100克水、克/100克盐表示。 （1） 由20克Na 2SO 4、30克K 2SO 4和150H 2O 克组成的物料； （2） 某溶液，含MgCl 2 434.8、NaCl 18.3、 KCl 46.1g/L ，比重为1.287。 其中：Na 2SO 4摩尔质量为142.0，K 2SO 4摩尔质量为174.3，H 2O 摩尔质量为18.02，MgCl 2摩尔质量为95.21，NaCl 摩尔质量为58.44，KCl 摩尔质量为74.55。 (1) 由20克Na 2SO 4、30克K 2SO 4和150克H 2O 组成的物料。 解：a.用重量%表示物料的组成： b.用摩尔%表示物料组成： 物料总摩尔数：0.141+0.172+8.324=8.637（mol ） c.用克/100克水表示物料组成： % 00.75%100150 3020150 :% 00.15%100150302030 :%00.10%100150 302020 :24242=?++=?++=?++O H SO K SO Na ) (324.802 .18150 :) (172.03.17430 : ) (141.00.14220 : 24242mol O H mol SO K mol SO Na ===%38.96%100637 .8324 .8: %99.1%100637.8172 .0:%63.1%100637.8141 .0:24242=?=?=?O H SO K SO Na )100/(00.100100150 150 : )100/(00.2010015030 :)100/(33.1310015020 : 2224 2 242O gH g O H O gH g SO K O gH g SO Na =?=?=?
硕士研究生水盐体系相图及其应用考试试题
2009-2010学年第二学期硕士研究生 水盐体系相图及其应用考试试题 （答题要求：该课程为开卷考试，要求学生仔细解答，可以是 打印也可以手写，不得抄袭，如果完全类同，将严格扣分，卷 面总分为100分，最后总评分数：卷面占80%，平时成绩20%） 1什么是相图？水盐体系相图和其他类型的相图有什么区别和联系？(5分) 2什么是湿渣法和合成复体法，这两种方法有什么区别和联系？（5分） 3稳定相图和介稳相图的区别和联系？介稳相图有什么特点（5分）4简要叙述水盐体系盐类溶解度理论计算的方法原理及其应用。（10分） 5什么是相律，结合如图所示，给出四元体系相律公式。并应用相律对图中Q点进行分析讨论，该点是由那几相组成，分别是什么？（10分）
6如图所示五元体系，请结合五元体系相律公式对该五元体系相图中的点线面进行分析讨论。（15分） 7什么是杠杆规则？杠杆规则在水盐体系相图中有何应用？试举例说明。（10分） 8如图所示KCl-NaCl-H2O三元体系相图，根据相图，试以100Kg钾石盐为基准，给出钾石盐分离的操作流程，画出工艺操作流程图，对操作流程进行物料衡算，请计算加水量，100℃时分离出的NaCl产量和NaCl的产率，高温时母液E100的量，25℃时分离出的KCl的结晶量和产率，最后的母液量为多少？（20分）
9根据（水盐体系相图及其应用，牛自得主编）书中P265附录页Na, K//Cl, NO3-H2O四元体系25℃和100℃实验数据，绘制出该四元体系 及该四元体系的相图制取钾肥硝酸钾，试的相图，拟利用KCl和NaNO 3 根据所绘的相图，分析讨论，给出制备硝酸钾的操作流程。（20分）
水盐平衡调节
高三生物一轮复习导学提纲(17) 必修三：水盐平衡调节 班级______ 学号_____ 姓名____________ 学习目标：水盐调节。(A) 知识结构： 自主预习： 一、水平衡的调节 1.水的来源和去路：人体内水的主要来源是__________、另有少部分来自____________过程中产生的水。水分的排出主要通过____________，其次________、______和________也能排出部分水。人体的主要排泄器官是______，其结构和功能的基本单位是__________，由______ _____和____________组成。 2.调节水平衡的激素是______________，它是由__________产生，由________释放，作用是__________________________________________，从而使排尿量________。 3.水平衡调节的过程：（______反馈） 答案： 1.饮水和食物物质代谢泌尿系统皮肤肺大肠肾肾单位肾小球肾小管 2.抗利尿激素下丘脑垂体促进肾小管和集合管对水分的重吸收减少 3.负 二、无机盐平衡的调节 4.无机盐的来源和去路：人体需要的无机盐主要来自饮食，通过尿液、汗液、粪便将无机盐排出体外 5.调节无机盐平衡的激素：醛固酮，它是由肾上腺皮质分泌的，主要功能是吸钠排钾。 6.无机盐平衡的调节：（负反馈）
过程：血钠降低、血钾升高→肾上腺皮质分泌醛固酮→促进肾小管和集合管增加吸钠、增加排钾→血钠升高、血钾降低（反之则相反） 7.水和无机盐平衡的调节主要是在神经系统和内分泌系统的调节下，通过肾脏完成。 典型例题： 8.下图为人体对水的摄入、吸收、分泌和排出的示意图，请仔细分析后回答下列问题： ⑴胃肠道的水分通过①___________方式进入内环境。 ⑵内环境的水分通过②___________的形式进入胃肠道内。 ⑶内环境的水分通过⑤___________作用成为__________的主要成分，其中大部分的水分又通过 ③____________作用进入内环境。 ⑷内环境的水分通过皮肤的④______________结构排出体外。 ⑸如内环境中液体的浓度升高，细胞内液的水分_____________。 ⑹与细胞内液和细胞外液渗透压有关的主要阳离子分别是__________________ 9.右图是人体水和无机盐平衡调节示意图，据图回答下列问题。 ⑴请写出①-⑦的名称 ③___________，⑤________________⑥_______________。 ⑵由③引起的行为变化是_______________________________ _____________，产生的生理效应是____________________。 ⑶导致细胞外液渗透压下降的原因是______________________ 和__________________，这两种方式分别由______________ 和____________调节。 ⑷严重腹泻时会导致[ ]_______________________________， 此时应及时补充________________。 ⑸体液中的水和电解质的含量也是相对稳定的。如果脑中缺血，使细胞内Na＋浓度升高，会引起细胞____________。如果人体大量失水，血浆渗透压将__________，引起__________激素分泌增加，__________中枢兴奋。 ⑹夏天人由于大量出汗常会感觉口渴。据此判断汗液的渗透压______(大于、小于、等于)细胞