燃料的物理化学性质
燃料气中单一气体的物理化学性质
任何一种气体燃料都是由各种单一气体混合而成，其中，可燃性气体成分有CO 、H 2、CH 4和其它气态碳氢化合物以及H 2S ，不可燃的气体成分有CO 2、N 2和少量的O 2，除此之外，在气体燃料中还一般含有水蒸气、焦油蒸汽及粉尘等固体颗粒。
气体类别
分子量M
密度ρ
kg/m 3 动力
粘度μ Pa ·s 运动
粘度νmm 2/s 定压
比热容C p kj/(m 3·℃)定容
比热容C v
kj/(m 3·℃)导热系数λ
W/( m ·℃)
临界温度T lj K
临界压力p lj MPa
临界 密度ρlj
kg/m 3
着火温度℃ 0.1Mpa,20℃可燃气体-空气着火浓度极限
低发热值Q 低
kcal/m 34.187kj/m 3
理论燃烧温度℃ 其它特性
N 2（氮） 28.013 1.250 16.6 13.2 1.299 0.9278 0.0233 126 3.28 311
无色无臭 O 2（氧） 31.999 1.429 19.2 13.5
1.306
0.9349 0.0233 154.2 4.87 430 无色无臭
H 2（氢）
2.0160.090 8.34 92.9 1.277 0.9056 0.1593 33 1.25 31 530~590
4.0~7
5.0 2570 2230无色无臭 CH 4（甲烷） 1
6.0430.717 10.30 14.4 1.550 1.189 0.0302 190.5 4.49 162 658~750 5.0~15.0 8530 2030无色葱臭,火焰微亮光 C 2H 6（乙烷） 30.070 1.355 8.46 6.44 2.210 1.839 0.0186 305.3 4.78 210 530~594 2.9~13.0 15230 2097无色无臭,火焰微光
C 3H 8（丙烷） 44.093 2.010 7.36 3.75 3.048 2.677 0.0151 368.7 4.25 226 530~588 2.1~9.5 21800 2110 n-C 4H 10(己丁烷)58.1242.703 8.10 2.99 4.128
3.681
0.0128 425.8
3.50 225 490~569
1.8~8.5 28345 2118 i-C 4H 10(异丁烷)58.124
2.691
8.4 3.12 407 3.54 234 490~569 1.5~8.5 28345 2118 C 2H 2（乙炔） 26.038 1.171 9.30 8.16 1.870 1.498 309 6.04 231 335~500 1.53~82.0
13385 2620
C 2H 4（乙烯） 28.054 1.261 9.43 7.55 1.827
1.455
282.8
5.16 216 510~543 2.7~34.0 14110 2284窒息性乙醚味.火焰发光
C 3H 6（丙稀） 42.081 1.914
8.35 4.44 364.6 4.61 233 475~550 2.0~11.7 20550 2224 C 6H 6（甲苯） 78.114 3.836 6.99 2.01
3.287
2.914
561.5
4.67 304 720~770 1.2~8.0 33530 2258
H 2S （硫化氢）34.0761.536
11.67 7.6 1.465 0.8081 0.0116 373.58.71 290~487
4.3~4
5.5 5660 无色腐蛋味,火焰蓝色
SO 2（二氧化硫）
64.059 2.928 11.7 3.99 1.779 1.361 430.57.62 520
CO （一氧化碳）
28.0191.251 16.6 13.2 1.299 0.9282 0.0209 132.8 3.38 301 610~658
12.5~74.2
3020 2370
无色无臭,火焰蓝色
CO 2（二氧化碳）44.010 1.977 13.8 6.99 1.600
1.229
0.0140 304.17.14 468 无色略有气味
NH 3（氨） 17.0310.771
9.12 12.0 0.0198 405.411.0 236 空气（干） 28.966 1.293 17.2 13.3 1.297
0.9261 0.0221 132.3 3.65 310
H 2O （水蒸气）18.015
0.833 (0.804)
9.02 10.83 1.494 1.124 0.0198 647.1
22.1 324
气体燃料特性指标
气体成分（%） 体积百分比
理论烟气量（ Nm 3/Nm 3）燃料气 气体名称
CO H 2CH 4C 2H 4 C 2H 6 C 3H 6 C 3H 8C 4H 8C 4H 10C 5以上CO 2H 2O N 2 O 2 H 2S CmHn 干燥气体低发热值（kcal/kg ）干燥气体重度(kg/Nm 3)理论空气量(Nm 3/Nm 3)三原子燃烧产物氮干烟气水蒸气 总烟气
玉门低压热裂化 6.129.4 5.1 14.5 11.3 18.3 5.8 1.2 4 0.2 0.6 15216 1.3732 16.4 17.80 玉门高压热裂化 0.2 6.3 6.1 21.6 22.2 33.4 5.4 1.7 0.7 0.2 0.20.2 18717 1.6947 20.13 21.75 加压低温热裂化 2 40 18 23 1.2 5 16372 1.465 17.96 19.55 加压高温热裂化 6 29 25 33 5 2 15737 1.3962 17.42 18.78 气相裂化 7 30 35 18 8 14616 1.5199 16.8 17.95
高温裂解 1152 23 9 4.0 4.0 11464 0.9878 12.57 13.78 直馏管式装置 7.2 3.5 23.1 39.827.4 26767 2.5265 29.22 31.61 炼
厂
气
液态烃 1.67 1.39 1.11 10 19.4 39.612.812.5 1.11 0.029 21800 2.00 23.65 25.5
由焦碳制造 3750
0.5 6.5 5.50.2 0.3 2459 0.715 2.13 0.44 1.74 2.18 0.55 2.73 水煤气 由无烟煤制造 38.948
0.5 6 6.30.2 0.5 2464 0.736 2.13 0.45 1.75 2.2 0.53 2.73 已净化
6.85
7.522.5 2.3 7.80.8 0.4 1.9 3924 0.483 4.12 0.36 3.35 3.71 1.17 4.88 未净化
6.85722.3 2.3
7.70.8 0.4 2.7 4142 0.507 4.37 0.4 3.35 3.95 1.19 5.14 （1） 6.5156.7223.32
1.97
2.5 8.20.78 4012 0.489 4.01 4.73 （2） 8.1454.4225.94
2.44 2.79 5.020.4 4580 0.504 4.35 5.073 （3） 5.5654.2627.6 1.66 1.18 8.790.92 4219 0.485 4.28 5.024
焦炉煤气 其它 （4） 5.6152.4121.51
1.59
2.4 14.16 1.32 3689 0.549
3.66
4.4 四川自流井 0.590.3487.81 7.15 0.24 0.590.470.78 8721 0.6079 9.58 10.62 四川隆昌 0.180.7193.43 2.59 0.22 1.010.210.4 8504 0.578 9.365 10.37 四川永川 0.070..0592.81
5.21 0.04 0.310.310.92 8754 0.859 9.731 10.76 四川綦江 1.25 91.48 3.04 0.46 1.07 1.07 2.62 8351 0.8019 9.312 10.28
（1）
76.7 4.5 1.7 0.8 0.2 14.4 1.08109 0.884 9.01 8.25 1.97 10.22 （2） 97.9 0.5 0.2 0.1 0.1 1.2 微量8523 0.730 9.48 8.5 2.14 10.64 （3） 97.9 0.2 1.8 微量8391 0.729 9.35 8.39 2.11 10.50 （4）
89.9 3.1 0.9 0.4 0.3 5.2 微量8472 0.79 9.4 8.49 2.10 10.59 （5） 94 1.2 0.7 0.4 0.2 3.3 微量8560 0.765 9.51 8.56 2.11 10.69
（6） 92.2 0.8 0.1 6.9 微量8.39 0.759 8.93 8.07 2.02 10.09 （7）
98 0.4 0.2 0.1 1.3 微量8489 0.73 9.45 8.48 2.13 10.61 天 然 气 其它 （8）
88 1.9 0.2 0.3 0.3 9.3 微量0.1
7946 0.789 8.83 8.01 1.98 9.99 （1） 85 2.8 1.20 1.20 11 8015 0.893 8.93 10.12 （2） 44.5 17.4 16.5 5.4 2.5 0.3 6.7 1.7 5.0 12700 1.288 13.96 15.48 油
田 气 （3）
93.2 2.0 1.2 1.0 0.5 0.2 1.0 5.0 9225 0.8 10.27 11.49 石油加工煤气
0.814 0.50.2 11332 0.996 12.04 1.23 7.9310.99 2.32 13.3 （1）
27.4 3.30.9 1058.9 997 1.2781 0.82 1.67 高炉煤气 （2）
28.0 2.70.3 58.9 0.3 94. 1.296 1.12 0.45 1.410.86 0.1 1.96 混合煤气
20.048.013.0 1.7 4.5 12.00.8 3304 0.670 3.18 3.06 0.79 3.85
常用燃料油的元素组成和计算热工参数 元素组成
粘度（厘泊）理论空气量(α=1) 燃料油名称
C H S O
N
重度
(kg/m 3)80℃100℃残碳 (重量%)闪点 （℃） 凝固点（℃）沸点（℃）高发热量(kcal/kg)低发热量(kcal/kg)(kg/kg 油)(Nm 3/kg 油)理论燃烧
温度(α
=1) ℃
大庆原油
86.512.56 0.17 0.37930 281.51129.69 339 33 10779 10101 14.412 11.147 2018 山东原油 86.82*
11.16* 1.32 0.7 989.5 606.5 164.7 16.7 48.5 10414 9812 14.012 10.837 2021 大港原油
86.6912.7 0.29 0.07 949.6 429.8 159.1 10.4 >300 41 >500 10838 10152 14.489 11.205 2017 江汉原油
85.74* 11.24* 3.0 983.8 7410715.02 >557 10395 9788 13.989 10.819 2018 玉门原油
88.17* 11.58* 0.25 961 777 265 11.72 301 32 10623 9997 14.269 11.036 2022 克拉玛依原油
减压原油88.21* 11.58 0.21 961.5 322 20 >500 10624 9999 14.261 11.030 2023 大庆原油
87.57* 12.26* 0.17 916.2 58.47 29.2 257 38 >374 10775 10113 14.431 11.161 2020 山东原油 85.7811.72*
1.32* 965.6 779.6 286.9 11.36 >350 10498 9865 14.086 10.894 2018 大港原油
87.9111.91 0.18 920.2 47.1 23.93 5.3 233 38 >350 10699 10068 14.421 11.153 2017 江汉原油
84.83* 12.17* 3.0* 921.8 15.71 4.54 43 >354 10600 9943 14.206 10.987 2015 玉门原油
88.03* 11.76* 0.21 949 101.5546.63 220 27 >350 10663 10028 14.312 11.069 2021 克拉玛依原油
常压原油87.57* 12.29 0.14 914.3 102.5539.86 208 -1 >350 10784 10120 14.441 11.169 2020 重柴油
86.2613.74 0.1 0.03950 5.59 3.0 92 19.5 11109 10367 14.328 20#
重油
87.211.7 0.5 N+O=0.6 950 2.5~5.0 >80 <5 14.06 11.082 2054 40# 重油
87.411.2 0.5 N+O=0.9 980 5.0~8.0 >100 <10 13.9 2080 60# 重油
87.610.7 0.7 N+O=1.0 1000 8.0~11.0 >110 <15 13.75 2080 80# 重油
87.610.5 0.7~1.0 N+O=1.0 1050 11.0~13.0 >120 <20 13.7 2090 100# 重油
87.610.5 0.7~1.9 N+O=1.0 950 13.0~15.0 >125 <25 13.7 2090 高硫重油
84.011.5 3.5 N+O=0.5 13.8 2050 低硫重油
87.810.7 0.7 N+O=0.8 13.8 2090 焦油类
名称 生产方法
烟煤焦油 焦化
90 7 1 N+O=2.0 1040~1200 8500 12.3 2040 气化
83 7 2 N+O=8.0 1100~1200 8000 11.6 2060 褐煤焦油
半焦化
85 11 1 N+O=3.0 980~1100 8900 12.9 2000 气化
85 9 1 N+O=5.0 950~1100 8000 11.6 2000 泥煤焦油
半焦化
87 10.3 0.2 N+O=2.0 960 9000 13.0 2060 油页岩 隧道式
84 10.5 0.5 N+O=5.0 960 >65 <-5 8700 12.6 2000 焦油 气化
83 10 1 N+O=6.0 1000 >65 <-5 8500 12.3 2000 注：1. C 、H 项带*符号者为计算值。 2. S 项带*者为相应原油的减压渣油计算值。 3. 低热值项括号内的数据为实验值
乙醇的性质
乙醇的性质 一、乙醇的物理性质 1、无色、有特殊香味的液体 2、沸点78℃，易挥发，比水轻 3、能与水以任意比互溶，并能溶解多种无机物和有机物 4、工业酒精：96% 无水酒精：≥99.5% 通过乙醇燃烧的实验测定，已知乙醇的分子式为C2H6O。根据我们学过的碳四价的原则，请同学们推测出乙醇可能的结构式： 或者 确定乙醇的结构式的方法： 根据实验数据，乙醇和足量钠反应放出氢气的定量实验关系式（2C2H5OH——H2），证明乙醇的结构式应该为前者。 二、乙醇的结构 乙醇的分子式：____________________结构式：__________________结构简式：___________________ 而且根据乙醇和生成氢气的关系式，推断断键的部位为羟基中的O—H键。并适时展示乙醇的结构模型，强化学生对乙醇结构的印象。 为什么羟基中的O—H键会断裂？其他地方的键有断裂的可能吗？ 强调： （1）乙醇分子从结构上看是乙烷分子的一个氢原子被羟基取代后的产物，但其分子中的共价键种类却比乙烷分子的多，化学性质也更复杂。 （2）由于受非金属性比较强的氧原子的影响，使得①和氧直接相邻的O—H键、C—O键极性较强，容易断裂；②和氧不直接相邻的C—H键极性也相应增强，在化学反应中，上述化学键都有断裂的可能。但是①是主角，可以单独断裂，②是配角，一般和①组合在一起断裂。 三、醇的化学性质： （一）羟基的反应
1、取代反应： （1）醇与氢卤酸（HCl、HBr、HI）反应：断裂_______键，______被_______取代。 写出乙醇与HBr反应方程式：。 写出2－丙醇与HCl反应方程式：。 （2）醇在酸做催化剂及加热条件下，醇可以发生分子间的取代反应 乙醇在浓硫酸做催化剂的情况下，加热到140℃时发生的反应（分子间的取代反应）方程式： 。 【拓展训练】 甲醇发生分子间取代反应的方程式：_________________________________________________ 1—丙醇发生分子间取代反应的方程式：______________________________________________ 2、消去反应：乙醇断裂______________________键 写出实验室制备乙烯的反应方程式：。 思考：（1）醇消去的反应条件（2）是否所有的醇都能消去？ 【拓展训练】1、写出2—丙醇消去反应方程式________________________________________ 2、消去反应的产物有__________种 【交流讨论】1、乙醇在浓硫酸作用下加热，得到的有机物可能有______________________________ 2、丙醇在浓硫酸作用下加热，得到的有机物可能有______________________________ 3、乙醇和丙醇的混合物在浓硫酸作用下加热，得到的有机物可能有____________________ _______________________________________________________________________ （二）羟基中氢的反应 1、与活泼金属（Na、K、Al等）反应——置换反应：断裂__________键 ①写出乙醇与钠的反应：。比水与钠的反应_______，原因是______________________________________________________________________ ②分别写出乙二醇、丙三醇与钠反应的化学方程式： 2、与羧酸发生酯化反应（又称取代反应）：醇断裂_________键，羧酸断裂___________键 写出乙醇与乙酸在浓硫酸做催化剂并加热的条件下发生的反应：
磷酸锌物理化学性质
分子式：Zn3(PO4)2·2H2O CAS号： 性质：无色斜方结晶或白色微晶粉末。表观密度0.8～1g/cm3。溶于无机酸、氨水、铵盐溶液。不溶于水、乙醇。加热到100℃时失去2个结晶水而成无水物。有潮解性。腐蚀性。由磷酸与氧化锌进行反应，在30℃以下加入晶种进行结晶，经过滤，热水洗涤，粉碎，干燥而制得。用作醇酸、酚醛、环氧树脂等涂料的基料。用于生产无毒防锈颜料和水溶性涂料。还用作氯化橡胶、合成高分子材料的阻燃剂。 分子式Zn3(PO4)2·2H2O CAS号7779-90-0 分子量422.08 性质无色斜方晶系结晶或白色微晶粉末。表观密度0.8～1g/cm3。溶于无机酸、氨水、铵盐溶液；不溶于乙醇；水中几乎不溶，其溶解度随温度上升而减小。加热到100℃时失去2个结晶水而成无水物。有潮解性、腐蚀性。 用途医药, 牙科用粘合剂，也用于防锈漆, 磷光体等。 磷酸锌 一、性状 无色斜方晶系结晶或白色微晶粉末。溶于无机酸，氨水和铵盐溶液；不溶于乙醇；水中几乎不溶，100℃时失去结晶水。有潮解性，腐蚀性。（具有优良的分散性）
磷酸锌（四水） 中文名: 磷酸锌（四水） 英文名: zinc phosphate;tribasic zinc phosphate CAS号: 分子式: 分子量: 密度: 3.03～3.04 熔点: 沸点: 闪点: 粘度: 蒸气压: 折射率: 毒性LD50: 性状: 白色粉末。 溶解情况: 不溶于水，易溶于酸和氨水中。 用途: 用于医药和供钢管的磷酸盐处理等。 制备或来源: 由硫酸锌和磷酸三钠作用而得。 备注: 在105℃以上失去结晶水而成无水物，无水物密度3.998，熔点900℃。 包装及贮运: 生产单位: 类别: 无机盐 - 无色斜方晶系结晶或白色微晶粉末。溶于无机酸、氨水、铵盐溶液；不溶于乙醇；水中几乎不溶，其溶解度随温度上升而减小 。 产品用途Application 用作醇酸、酚醛、环氧树脂等涂料的基料，用于生产无毒 防锈颜料和水溶性涂料，还用作氯化橡胶、高聚物阻燃剂 用作分析试剂用作醇酸、酚醛、环氧树脂等各类涂料的基 料，也用于生产无毒防锈颜料和水溶性涂料。还用于氯化 橡胶，合成高分子材料的阻燃剂。用作医药、牙科用粘合 剂，也用于防锈漆、磷光体等 生产方法Manufacturing_ method 氧化锌法将经稀释的15%磷酸溶液加入反应器中，在搅拌下缓慢加入浓度约20%的氧化锌浆液进行反应生成磷酸锌，温度保持在30℃以下，加入二水磷酸锌晶种，在Ph 值为3的条件下加热至80℃，经过滤、热水洗涤、粉碎、于90℃下干燥，制得二水磷酸锌成品。其
水的基本物理化学性质(冰水汽)解答
水的基本物理化学性质 一. 水的物理性质（形态、冰点、沸点）： 常温下（0~100℃），水可以出现固、液、气三相变化，利用水的相热转换能量是很方便的。 纯净的水是无色、无味、无臭的透明液体。水在1个大气压时（105Pa），温度 1)在0℃以下为固体，0℃为水的冰点。 2)从0℃-100℃之间为液体（通常情况下水呈液态）。 3)100℃以上为气体（气态水），100℃为水的沸点。 4)水是无色、无臭、无味液体，在浅薄时是清澈透明，深厚时呈蓝绿色。 5)在1atm时，水的凝固点(f.p.)为0℃，沸点(b.p.)为100℃。 6)水在0℃的凝固热为5.99 kJ/mole(或80 cal/g)。 7)水在100℃的汽化热为40.6 kJ/mole(或540 cal/g)。 8)由於水分子间具有氢键，故沸点高、莫耳汽化热大，蒸气压小。 9)沸点： (1)沸点：液体的饱和蒸气压等於液面上大气压之温度，此时液体各点均呈剧烈汽 化现象，且液气相可共存若液面上为1 atm(76 mmHg)时，则该沸点称为「正常沸点」，水的正常沸点为100℃。 (2)若液面的气压加大，则液体需更高的蒸气压才可沸腾；而更高的温度使得更高 的蒸气压，故液体的沸点会上升。液面上蒸气压愈大，液体的沸点会愈高。 (3)反之，若液面上气压变小，则液面的沸点将会下降。 10)水在4℃(精确值为3.98℃)时的体积最小、密度最大，D = 1g/mL。 11)三相点：指在热力学里，可使一种物质三相（气相，液相，固相）共存的一个温度 和压力的数值。举例来说，水的三相点在0.01℃（273.16K）及611.73Pa 出现。 12)临界点（critical point）：物理学中因为能量的不同而会有相的改变(例如：冰 →水→水蒸气),相的改变代表界的不同,故当一事物到达相变前一刻时我们称它临 界了,而临界时的值则称为临界点。之温度为临界温度，压力为临界压力。 13)临界温度：加压力使气体液化之最高温度称为临界温度。如水之临界温度为374℃， 若温度高於374℃，则不可能加压使水蒸气液化。 14)临界压力：在临界温度时，加压力使气体液化的最小压力称之。临界压力等於该液 体在临界温度之饱和蒸气压。 二. 水的比热： 把单位质量的水升高1℃所吸收的热量，叫做水的比热容，简称比热，水的比热为4.18xKJ/Kg.K。 在所有的液体中，水的比热容最大。因此水可作为优质的热交换介质，用于冷却、储热、传热等方面。 三. 水的汽化热： 在一定温度下单位质量的水完全变成同温度的气态水（水蒸气）所需的热量，叫做水的汽化热。 水从液态转变为气态的过程叫做汽化，水表面的汽化现象叫做蒸发，蒸发在任何温度下都能进行。 水的汽化热为2257KJ/Kg。一般地：使水在其沸点蒸发所需要的热量五倍于把等量水从1℃加热到100℃所需要的热量。
工程材料列表
https://www.360docs.net/doc/944935060.html,/gongchengcailiao/chuli/index.html(查询网址) 位置：51制造网>工程材料>列表 表面处理]什么是化学镀，化学镀的工艺过程 日期：2007-08-02 10:44:36 点击：79 评论：0 称无外接电源镀。其原理是:在水溶液中金属沉积一般按下式进行： M2+ + 2e M 即溶液中存在两个正价电荷的金属离子M，当它接受两个电子后转变为金件下沉积于工件表面形成镀层。化学镀获得电子是通过化学反应直接在溶液中产生的，它一般有电荷交 表面处理]什么是电镀，电镀的过程 日期：2007-08-02 10:43:41 点击：150 评论：0 被镀金属制品作为阴极，外加直流电，使金属盐溶液的阳离子在工件表面沉积形成电镀层。电镀实质上是一种电解过程，其阴极上析出物质的重量与电流。欲进行电镀必要的三个条件是：电源、渡槽(度液)及电极。电镀可以为材料或零件覆盖一层比较均匀 表面处理]什么是磷化处理 日期：2007-08-02 10:43:17 点击：134 评论：0 人磷酸盐为主的溶液中使其表面沉积，形成不溶于水的结晶型磷酸盐转化膜的过程称为磷化处理。常用的磷化处理溶液为磷酸锰铁盐和磷酸锌溶液，磷化度一般为5～15mm，其抗腐蚀能力是发蓝处理的2～10倍。磷化膜与基体结合力较强，有较好的防蚀能力 表面处理]铝及其合金的氧化处理及工艺过程 日期：2007-08-02 10:42:33 点击：65 评论：0 铝(或铝合金)在自然条件下很容易生成致密的氧化膜，可以防止空气中水分和有害气体的氧化和侵蚀，但是在碱性和酸性溶液中易被腐蚀。为了在得更好的保护氧化膜，应该进行氧化处理。常用的处理方法有化学氧化法与电化学氧化法。化学氧化法是把铝(或铝合金 表面处理]钢的氧化处理的工艺过程 日期：2007-08-02 10:41:33 点击：53 评论：0 钢的氧化处理是将钢件在空气水蒸气或化学药物中加热到适当温度，使其表面形成一层蓝色(或黑色)的氧化膜，以改善钢的耐蚀性和外观，这种工又叫发蓝处理。氧化膜是一层致密而牢固的Fe3O4薄膜，只有0.5~1.5mm厚，对钢件的尺寸精度无影响。氧化处理后的钢件 表面处理]什么是转化膜处理及其分类 日期：2007-08-02 10:40:52 点击：25 评论：0 理是将工件浸入某些溶液中，在一定条件下使其表面产生一层致密的保护膜，提高工件防腐蚀的能力，增加装饰作用。常用的转化膜处理有氧化处理和磷
物理化学性质
甲醇 MSDS 基本信息 中文名：甲醇；木酒精木精；木醇英文名： Methyl alcohol；Methanol 分子式：CH4O 分子量： 32.04 CAS号： 67-56-1 外观与性状：无色澄清液体，有刺激性气味。 主要用途：主要用于制甲醛、香精、染料、医药、火药、防冻剂等。 物理化学性质 熔点： -97．8 沸点： 64．8 相对密度(水=1)：0．79 相对密度(空气=1): 1．11 饱和蒸汽压(kPa)：13．33／21．2℃ 溶解性：溶于水，可混溶于醇、醚等多数有机溶剂临界温度(℃)：240 临界压力(MPa)：7．95 燃烧热(kj/mol)：727．0 甲醇由甲基和羟基组成的，具有醇所具有的化学性质。[3] 甲醇可以在纯氧中剧烈燃烧，生成水蒸气(I)和二氧化碳(IV)。另外，甲醇也和氟气会产生猛烈的反应。[4] 与水、乙醇、乙醚、苯、酮、卤代烃和许多其他有机溶剂相混溶，遇热、明火或氧化剂易 燃烧。燃烧反应式为： CH3OH + O2 → CO2 + H2O 具有饱和一元醇的通性，由于只有一个碳原子，因此有其特有的反应。例如：① 与氯化钙形成结晶状物质CaCl2·4CH3OH，与氧化钡形成B aO·2CH3OH的分子化合物并溶解于甲醇中；类似的化合物有MgCl2·6CH3OH、CuSO4·2CH3OH、CH3OK·CH3OH、AlCl3·4CH3OH、AlCl3·6CH3OH、AlCl3·10CH3OH等；② 与其他醇不同，由于-CH2OH基与氢结合，氧化时生成的甲酸进一步氧化为CO2；③ 甲醇与氯、溴不易发生反应，但易与其水溶液作用，最初生成二氯甲醚(CH2Cl)2O，因水的作用转变成HCHO与HCl；④ 与碱、石灰一起加热，产生氢气并生成甲酸钠；CH3OH+NaOH→HCOONa+2H2；⑤与锌粉一起蒸馏，发生分解，生成 CO和H2O。[2] 产品用途 1.基本有机原料之一。主要用于制造甲醛、醋酸、氯甲烷、甲胺和硫酸二甲酯等多种 有机产品。也是农药（杀虫剂、杀螨剂）、医药（磺胺类、合霉素等）的原料，合成对苯二甲酸二甲酯、甲基丙烯酸甲酯和丙烯酸甲酯的原料之一。还是重要的溶剂，亦
环保防锈颜料
环保防锈颜料 产品简介： 起防锈作用的物质，如红丹粉、铁红粉、复合铁钛粉、三聚磷酸铝锌粉等，人们把这类物质统称为防锈颜料。传统涂料所用的防锈颜料多为含铬、铅、镉等颜料，例如红丹、铅粉，及锌、钡、铅的铬酸盐等，其配制成的涂料虽然具有良好的防腐蚀性能，但其本身有毒，且在生产和使用过程中会污染环境和危害健康，许多国家已严格限制使用。在环保日益受到重视的今天，开发新型环保无污染的防锈涂料成为发展趋势之一。目前国内外的研究人员已研制出了磷酸盐、钼酸盐、硼酸盐和片状颜料等多种无毒高效防锈颜料。 发展背景： 金属及其合金应用遍及国民经济的各个领域。据统计，全球每年因腐蚀造成的金属损失量高达全年金属产量20％~40％，约为地震、水灾、台风等自然灾害总和的6倍，造成经济上的巨大损失。同时金属设备设施的腐蚀破坏还会影响生产的稳定和扰乱人们的生活秩序，甚至酿成安全事故，造成人身伤害。因此，金属防腐蚀显得十分重要。有机涂层防腐蚀已成为迄今为止最有效、最经济实用和应用最普遍的方法，具有性能优异、制造方便、价格低廉等一些其它方法无法比拟的优点。在环保日益受到重视的今天，开发新型环保无污染的防锈涂料成为发展趋势之一。 分类： 按其作用机理分为： ①物理防锈颜料 物理防锈颜料本身化学性质较稳定，其防锈机理不是依靠颜料本身的化学活性，而是依靠它们所具有的物理特性。常用的无毒物理防锈颜料有氧化铁红、云母氧化铁、云母粉、玻璃鳞片、不锈钢鳞片、铝粉和铝粉浆等。 ②化学防锈颜料 化学防锈颜料基于其本身所具有的化学活性，在金属腐蚀过程中，与金属表面的金属离子反应生成一层致密的钝化膜磷化膜来抑制其腐蚀过程的进行，或者依据电化学原理，通过牺牲阳极来达到保护金属的目的。防锈颜料还可以与某些漆料中的成分进行化学反应，生成性能稳定，耐水性好的渗透性小的化合物。有些颜料成膜过程中形成阻蚀型络合物，提高了防锈效果。常用的无毒化学防锈颜料有：磷酸盐、钼酸盐、硼酸盐、离子交换型颜料等。 ③兼具物理和化学防锈机理的综合型防锈颜料 综合型防锈颜料兼具物理防锈和化学防锈机理，具有更加优异的防腐蚀性能。常用的综合型无毒防锈颜料有：片状锌粉、片状锌铝合金、复合铁钛粉等。 检测工艺： 能直接测定防锈颜料的防锈能力。只能将其用在涂料中，再根据国家标准 “ GB/T1736-79 、GB/T10125 ”测定其耐盐水、耐盐雾时间的长短来衡量该种防锈颜料在该种涂料中的防锈能力。由于耐盐水（盐雾）能力不仅随防锈颜料种类及用量而变化，也随基料种类而变化，因此，测定铁钛粉防锈能力只能是将其制成某种类的防锈漆，测定其耐
核酸的物理化学性质
7-3 核酸的物理化学性质上册P502 （一）核酸的水解： 所有糖苷键和磷酸酯键都能被水解。 （1）酸水解： 糖苷键比磷酸二酯键易被水解，嘌呤碱糖苷键比嘧啶碱更易水解。 （2）碱水解： 磷酸酯键易水解，RNA比DNA易水解，因为RNA核糖上有2‘-OH，水解过 程见P502。 （3）酶水解： 为水解磷酸二酯键的酶，专一水解核酸的为核酸酶。 1.核酸酶的分类： 按底物专一性分为RNase（核糖核酸酶）和DNase（脱氧核糖核酸酶）。 按对底物作用方式分为内切酶（作用点在核糖核酸酶内部）和外切酶（作用 点在末端）。 2.RNase：如牛胰核糖核酸酶（EC 2.7.7.16），内切酶，作用位点为嘧啶核苷（Py） -3‘-磷酸与其他核苷酸之间的连键。 3.限制性内切酶：为DNase。 剪裁DNA的工具，可用于核酸测序和基因工程。 在细菌中发现，目前已找到限制性内切酶数千种。限制性内切酶往往与甲基 化酶成对存在，自身酶作用位点的碱基被甲基化，内切酶不再降解，因而可 识别和降解外源DNA。 断裂位点处常有二重旋转（轴）对称性（回文结构，正读反读相同），在特定 位点两条链切断后形成粘末端或平末端。 限制性内切酶命名：如E. coR Ⅰ，第1个字母E(大写)，为大肠杆菌(E.coli) 属名的第一个字母，第2、3两个字母co（小写）为种名头两个字母，第4 个字母R，表示菌株，最后一个罗马字为该细菌中已分离这一类酶的编号。（二）核酸的酸碱性质： 核苷和核苷酸都是兼性离子，碱基和磷酸基均能解离，见P505，具有酸碱性。 由于DNA酸碱变性，使酸碱滴定曲线不可逆。 （三）核酸的紫外吸收： 嘌呤环与嘧啶环具有共轭双键，核苷和核酸的吸收波段在240~290nm，最大吸收值在260nm附近（蛋白质最大吸收值280nm）。 （1）可用于测样品纯度（测吸光度A）： A260/A280比值，纯DNA应大于1.8，纯RNA应达到2.0，若样品混有杂蛋白，比值明显降低。 对于纯样品，从260nm的A值即可算出含量。A值为1，相当于50μg/mL DNA双螺旋，或40μg/mL单链DNA（或RNA），或20μg/mL寡核苷酸。 （2）核酸的摩尔磷吸光系数ε（P）：为含有1克原子磷（30.98g）的核酸在260nm 处的吸光系数。 ε（P）= A / CL. = 30.98 A / W L A：吸收值，C：每升溶液的磷摩尔数，C=W/30.98，L：比色杯内径。 一般天然DNA ε（P）为6600，RNA为7700~7800 由于双螺旋结构使碱基对的π电子云发生重叠，使紫外吸收比单链减少，由此可判断DNA是否变性。
水的物理、化学及物理化学处理方法
水的物理、化学及物理化学处理方法简介 （一）物理处理方法 利用固体颗粒和悬浮物的物理性质将其从水中分离去除的方法称为物理处理方法。物理处理法的最大优点是简单易行，效果良好，费用较低。 物理处理法的主要处理对象是水中的漂浮物、悬浮物以及颗粒物质。 常用的物理处理法有格栅与筛网、沉淀、气浮等。 （1）格栅与筛网 格栅是用于去除水中较大的漂浮物和悬浮物，以保证后续处理设备正常工作的一种装置。格栅通常有一组或多组平行金属栅条制成的框架组成，倾斜或直立地设立在进水渠道中，以拦截粗大的悬浮物。 筛网用以截阻、去除水中的更细小的悬浮物。筛网一般用薄铁皮钻孔制成，或用金属丝编制而成，孔眼直径为0.5~1.0mm。 在河水的取水工程中，格栅和筛网常设于取水口，用以拦截河水中的大块漂浮物和杂草。在污水处理厂，格栅和筛网常设于最前部的污水泵之前，以拦截大块漂浮物以及较小物体，以保护水泵及管道不受阻塞。 （2）沉淀 沉淀是使水中悬浮物质（主要是可沉固体）在重力作用下下沉，从而与水分离，使水质得到澄清。这种方法简单易行，分离效果良好，是水处理的重要工艺，在每一种水处理过程中几乎都不可缺少。按照水中悬浮颗粒的浓度、性质及其絮凝性能的不同，沉淀现象可分为：自由沉淀、絮凝沉淀、拥挤沉淀、压缩沉淀。 水中颗粒杂质的沉淀，是在专门的沉淀池中进行的。按照沉淀池内水流方向的不同，沉淀池可分为平流式、竖流式、辐流式和斜流式四种。 （3）气浮 气浮法亦称浮选，它是从液体中除去低密度固体物质或液体颗粒的一种方法。通过空气鼓入水中产生的微小气泡与水中的悬浮物黏附在一起，靠气泡的浮力一起上浮到水面而实现固液或液液分离的操作。其处理对象是：靠自然沉降或上浮难以去除的乳化油或相对密度接近于1的微小悬浮颗粒。 浮选过程包括微小气泡的产生、微小气泡与固体或液体颗粒的粘附以及上浮分离等步骤。实现浮选分离必须满足两个条件：一是必须向水中提供足够数量的
华中科技大学同济医学院口腔材料学考题整理
总论 10、常用的口气材料分类方法包括、、、。 1、口腔材料按性质可分（）、（）和（）三类。 物理 1、表征物体体积随温度变化的物理量是。 2、彩色的三个特征包括、、。 2、尺寸变化 3、线[膨]胀系数 4、热导率 7、润湿性 8、接触角 2、流电性：在口腔环境中异种金属修复体相接触时，由于不同金属之间的电位不同，所产生的电位差，导致电流产生，称为流电性。 2、表面张力分子间存在范德华力，液体表面的分子总是受到液体内部分子的引力而有减少表面积的趋势，因而在液体表面的切线方向上产生一缩小表面的力，把沿液体表面作用在单位长度上的力叫做~ 机械 3、挠度是物体承受其内的应力所发生弯曲形变。 5、材料的刚性用来表示。 6、延伸率是材料的标志，表示材料的能力。 11、材料在不同外力作用下可产生四种变形：、、、。 1、应力 2、比例极限 3、极限强度 7、弹性极限 10、弹性模量 44、屈服强度 46、断裂强度 47、回弹性 48、韧性 9、冲击韧性 10、硬度
2、疲劳：是指材料在循环应力作用下发生的破坏。 3、蠕变（creep）指在恒应力作用下，塑性应变随时间不断增加的现象。该应力常远远小于屈服应力 4、温度应力又称为热应力，指由温度变化产生的应力。热应力长期作用，可使充填体出现疲劳损伤，甚至出现裂纹 1、挠度、挠曲强度、冲击强度的物理意义各表示什么？ 2、口腔材料的蠕变现象有何临床意义？ 化学 4、腐蚀的形态可分为（）和（）两种。 29、腐蚀 10、电化学腐蚀 1、老化：是指材料在加工、贮存和使用过程中物理化学性质和机械性能变坏的现象. 3、电化学腐蚀：是金属与电解质溶液相接触，形成原电池而发生的腐蚀损坏现象。 生物 5、生物安全性是指材料制品具有临床前安全使用的性质。口腔材料是应用于人体的，与人体组织相接触，因此材料对人体应无毒性、无刺激、无致癌性和致畸变等作用 3、口腔材料的生物性能包括哪些内容？ 1、简述口腔材料生物学评价试验的主要步骤。（10分） 5、渗润 1，1ISO/TC106-Dentistry 4、你认为现有的哪些口腔材料产品有何性能和临床应用中的不足？你有何改进设想？（8分） 高分子 11、自由基 12、高分子化学(polymer chemistry)
傅献彩物理化学选择题———第七章 电解质溶液 物化试卷(二)
目录（试卷均已上传至“百度文库”，请自己搜索）第一章热力学第一定律及其应用物化试卷（一）第一章热力学第一定律及其应用物化试卷（二）第二章热力学第二定律物化试卷（一） 第二章热力学第二定律物化试卷（二） 第三章统计热力学基础 第四章溶液物化试卷（一） 第四章溶液物化试卷（二） 第五章相平衡物化试卷（一） 第五章相平衡物化试卷（二） 第六章化学平衡物化试卷（一） 第六章化学平衡物化试卷（二） 第七章电解质溶液物化试卷（一） 第七章电解质溶液物化试卷（二） 第八章可逆电池的电动势及其应用物化试卷（一）第八章可逆电池的电动势及其应用物化试卷（二）第九章电解与极化作用 第十章化学动力学基础（一）物化试卷（一） 第十章化学动力学基础（一）物化试卷（二） 第十一章化学动力学基础(二) 物化试卷（一） 第十一章化学动力学基础(二) 物化试卷（二） 第十二章界面现象物化试卷（一） 第十二章界面现象物化试卷（二） 第十三章胶体与大分子溶液物化试卷（一） 第十三章胶体与大分子溶液物化试卷（二） 参考答案
1. z B、r B及c B分别是混合电解质溶液中B 种离子的电荷数、迁移速率及浓度，对影响 B 离子迁移数 t B的下述说法哪个对? ( ) (A) │z B│ 愈大，t B愈大 (B) │z B│、r B愈大，t B愈大 (C) │z B│、r B、c B愈大，t B愈大 (D) A、B、C 均未说完全 2．在一定温度和浓度的水溶液中，带相同电荷数的Li+、Na+、K+、Rb+、… , 它们的离子半径依次增大，但其离子摩尔电导率恰也依次增大，这是由于：( ) (A) 离子淌度依次减小 (B) 离子的水化作用依次减弱 (C) 离子的迁移数依次减小 (D) 电场强度的作用依次减弱 3．在Hittorff 法测定迁移数实验中，用Pt 电极电解AgNO3溶液，在100 g 阳极部的溶液中，含Ag+的物质的量在反应前后分别为 a 和b mol，在串联的铜库仑计中有c g 铜析出, 则Ag+的迁移数计算式为( Mr(Cu) = 63.546 ) ：( ) (A) [(a －b)/c]×63.6 (C) 31.8 (a －b)/c (B) [c－(a －b)]/31.8 (D) 31.8(b －a)/c 4．298K，当H2SO4溶液的浓度从0.01 mol/kg 增加到0.1 mol/kg时，其电导率k 和摩尔电导率Λm将：( ) (A) k减小, Λm增加(B) k增加,Λm增加
初中化学常见物质的物理化学性质-
初中化学常见物质的物理化学性质 一、初中化学常见物质的颜色 （一）、固体的颜色 1、红色固体：铜，氧化铁 2、绿色固体：碱式碳酸铜 3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体 4、紫黑色固体：高锰酸钾 5、淡黄色固体：硫磺 6、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属 7、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭） 8、红褐色固体：氢氧化铁 9、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧 化镁 （二）、液体的颜色 10、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液 11、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液 12、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 13、紫红色溶液：高锰酸钾溶液 （三）、气体的颜色 14、红棕色气体：二氧化氮15、黄绿色气体：氯气 16、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。 二、初中化学溶液的酸碱性 1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等） 2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等） 3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液 三、化学敞口置于空气中质量改变的 （一）质量增加的 1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸； 2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜； 3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙； （二）质量减少的1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水 4、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。.1.
四、初中化学物质的检验（一）、气体的检验 1、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气． 2、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气． 3、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气． （二）、离子的检验. 1、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒 2、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液 3、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水 4、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子 5、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡 6、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口 7、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子 8、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子 （三）、相关例题 1、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质 2、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。 3、检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4? 向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2 溶液，若产生白色沉淀，则是稀H2SO4；再分别滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则是稀HCl，剩下的是稀HNO3 4、淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。 5、葡萄糖：加入新制的氢氧化铜，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖。。 6、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。。 new：实验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。 34、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。。。 六、初中化学常见混合物的重要成分 1、水煤气：一氧化碳（CO）和氢气（H2） 七、初中化学常见物质俗称 1、硫酸铜晶体(CuSO4 .5H2O)：蓝矾，胆矾 2、乙醇(C2H5OH)：酒精 3、乙酸(CH3COOH)：.2.
磷酸锌,三聚磷酸铝的指标及用途(带产品图片)
磷酸锌规格指标及用途 作者：石家庄市鑫盛化工有限公司 化学名称：磷酸锌别名：磷锌白 分子式：Zn 3(PO 4 ) 2 ·2H 2 O CAS号：7779-90-0 物理性质：无毒、无味、白色粉末、难溶于水，溶于硝酸和盐酸。 用途：磷酸锌是一种白色无毒的防锈颜料，是防锈腐蚀效果优异的新一代无毒性、无公害的防锈颜料，它能够有效的替代含有重金属铅、铬的传统防锈颜料，是使用效果理想的新品种。它主要用于各种基漆的涂料，以及各种耐水、耐酸、耐候、耐腐蚀的涂料，如：酚醛漆、环氧漆、丙烯酸漆、厚浆漆以及水性溶性树脂漆，广泛用于船舶、汽车、工业机械、轻金属、家用电器及食品用金属容器等方面的防锈漆。 包装储藏：本产品用编织袋或复合牛皮纸袋加内衬，每袋净重25千克。此产品应避免破损、受潮、污染和与酸接触。 技术参数： 检验项目普通级超细级含锌50.5% 高纯度低重金属白度% 80-90 80-90 80-90 88-93 ≥95 含锌量% ≥45 ≥45 50.5-52 ≥45 ≥45 磷酸根% 20-3020-3020-3040-46 43-47 水份% ≤1.5≤1.5≤1.5≤1.5≤1.5吸油量% 25-35 25-35 25-35 25-35 25-35 PH值6-7 6-7 6-7 5-7 5-7 细度目32510003255001000水溶物% ≤1≤1≤1≤1≤1铅ppm ≤50镉ppm ≤50砷ppm ≤50汞ppm ≤1铬ppm ≤50执行标准鑫盛企业标准鑫盛企业标准鑫盛企业标准国标国标
三聚磷酸铝规格指标及用途 化学名称：三聚磷酸铝改性三聚磷酸铝三聚磷酸二氢铝 分子式：AlH2P3O10·2H2O CAS号：13939-25-8 物理性质：无毒、无味、白色粉末、难溶于水，溶于硝酸和盐酸。 用途：三聚磷酸铝系列广泛用于各种底漆以及底面合一的涂料中，与清漆亲合性良好，可与各种颜料、填料配合使用，也可与各种防锈颜料合用，可制备各种高性能防腐蚀涂料。适用于酚醛树脂、醇酸树脂、环氧树脂、环氧聚脂以及丙烯酸树脂等溶济型涂料以及各种水深性树脂涂料（如：高适应性水性环氧酯浸涂漆等）；还可应用与厚浆型涂料、粉末涂料、有机钛防腐蚀涂料、带锈涂料和沥青漆、富锌底漆、防火涂料、耐热涂料等。 三聚磷酸铝多用于油性漆，改性三聚磷酸铝多用于水性漆，而三聚磷酸二氢铝是纯品，不但可用于油性水性漆中，还可用作耐高温材料。 包装储藏：本产品用编织袋或复合牛皮纸袋加内衬，每袋净重25千克。此产品应避免破损、受潮、污染和与酸接触。 产品图片：
第八章 铝电解质的物理化学性质
第八章铝电解质的物理化学性质 电解质，它主要是以冰晶石为熔剂，氧化铝为熔质而组成。 冰晶石熔剂的特性 1. 熔融的冰晶石能够较好的熔解氧化铝，而且所构成的电解质可在冰晶石的熔点1008℃以下（一般950~970℃）进行电解，从而也降低了氧化铝的还原温度。（溶铝性） 2. 在电解温度下，熔体状态的冰晶石或冰晶石-氧化铝熔液的比重比铝液的比重还小约10%，它能更好地漂在电解出来的铝液上面。(分离性：密度差，不相溶) 3. 冰晶石-氧化铝熔体具有较好的流动性。 4. 具有相当良好的导电性。 一、NaF-AlF3二元系相图 ?两个稳定化合物 ?两个共晶点（L=NaF+ Na3AlF6，L=AlF3+ Na5Al3F14）一个包晶点（L+ Na3AlF6= Na5Al3F14） ?在氟化铝的摩尔百分含量为25~46%时，电解质的初晶温度随着氟化铝含量的增加而降低，但是氟化铝的摩尔百分数在25~33%时，变化率较小，表明电解质分子比的变化对初晶温度变化的影响较小。分子比在2.0~1.5时，温度变化较大，意味着分子比的轻微变化将会使初晶温度发生很大的变化，这对电解过程极其不利。 密度：冰晶石组成点密度最大 导电率：导电率随AlF3浓度的增高而线性减小。 粘度：冰晶石组成点黏度最大 蒸气压：随着A1F3含量的增加而迅速增大 迁移数：n Na+=0.58~ 二、Na3AlF6-Al2O3系相图 ?共晶点在21.1%氧化铝浓度处，温度为962.5℃，L=Al2O3+ Na3AlF6 ?共晶点右侧的液相线为氧化铝从熔体中析出α-Al2O3的初晶温度，在该液相线中任意一点所对应的温度和氧化铝浓度，就是该温度下的电解质熔体中氧化铝的饱和浓度。 密度：随Al2O3含量增多而减小 导电度：随Al2O3含量增多而减小 粘度：随Al2O3浓度增高而升高 蒸气压：随氧化铝浓度的升高而降低 迁移数: n Na+= 1.0~ 三、Na3AlF6-AlF3-Al2O3系相图 1: 冰晶石初晶区； 2: 氟化铝初晶区； 3: 亚冰晶石初晶区； 4: 氧化铝初晶区。 P：Lp+N3AF6(晶)=N5A3F14(晶)+A(晶) E: L E ======N5A3F14(晶)+AF3(晶)+A(晶)(p132有误) 初晶点：随AlF3等浓度增大而减小; 密度: 随AlF3和Al2O3浓度增大而减小; 导电率：随AlF3和Al2O3浓度增大而减小; 蒸气压：随AlF3浓度增大而增大。
无水乙醇理化性质
名称 中文名称： 无水乙醇 中文别名： 无水酒精，绝对酒精 英文别名： DehydratedAlcohol，Ethanoldenatured，Ethanol，Spiritofwine，Alcoholanhydrous，Ethylalcohol，Grainalcohol，Anhydrousalcohol，Dehydratedalcohol，Ethylhydrate 化学式 结构简式： C2H5OH 分子式： C2H6O 相对分子质量 46.07 性状 无色澄清液体。有愉快的气味和灼烧味。易流动。极易从空气中吸收水分，能与水和氯仿、乙醚等多种有机溶剂混溶。能与水形成共沸混合物(含水 4.43%)，共沸点78.15℃。相对密度(d204)0.789。熔点-114.1℃。沸点78.5℃。
折光率(n20D)1.361。闪点(闭杯)13℃。易燃。蒸气与空气能形成爆炸性混合物，爆炸极限3.5%～18.0%(体积) 储存 xxxx干燥保存。 用途 溶剂。分析镍、钾、镁及脂肪的酸价。萃取剂。脱水剂。清洗剂。 xx 贮于低温通风处，远离火种、热源。与酸类、胺类分储。误食，饮温水，催吐。 灭火： 抗溶性泡沫、二氧化碳、干粉、砂土。 灭火方法 燃烧性： xx 闪点（℃）：12 爆炸下限（%）：3.3 爆炸上限（%）：19.0 引燃温度（℃）：363 最大爆炸压力（MPa）：0.735 灭火剂： 抗溶性泡沫、干粉、二氧化碳、砂土。
灭火注意事项： 尽可能将容器从火场移至空旷处。喷水保持容器冷却，至灭火结束。紧急处理 吸入： 迅速脱离现场至新鲜空气处。就医。 误食： 饮足量温水，催吐，就医。 皮肤接触： 脱去被污染衣着，用流动清水冲洗。 眼睛接触： 提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗。就医。 编辑本段理化常数 xx： absolute alcohol;anhydrous ethanol CAS：64-17-5 分子式： C2H6O 结构简式： CH3CH2OH或C2H5OH 官能团： —OH（羟基）
南京大学《物理化学》考试第七章电解质溶液
第七章电解质溶液 物化试卷（一） 1. 离子电迁移率的单位可以表示成： (A) m·s-1 (B) m·s-1·Ｖ-1 (C) m2·s-1·Ｖ-1 (D) s-1 2．水溶液中氢和氢氧根离子的电淌度特别大，究其原因，下述分析哪个对？ (A) 发生电子传导(B) 发生质子传导 (C) 离子荷质比大(D)离子水化半径小 3．电解质溶液中离子迁移数 (t i) 与离子淌度 (U i) 成正比。当温度与溶液浓度一定时，离子淌度是一定的，则25℃时，0.1 mol·dm-3 NaOH 中 Na+的迁移数 t1 与0.1mol·dm-3 NaCl 溶液中 Na+ 的迁移数t2，两者之间的关系为： (A) 相等(B) t1> t2 (C) t1< t2 (D) 大小无法比较 4．在 Hittorff 法测迁移数的实验中，用 Ag 电极电解AgNO3溶液，测出在阳极部AgNO3的浓度增加了 x mol，而串联在电路中的 Ag 库仑计上有 y mol 的 Ag 析出, 则Ag+离子迁移数为： (A) x/y (B) y/x (C) (x-y)/x (D) (y-x)/y
5．298 K时，无限稀释的 NH4Cl水溶液中正离子迁移数t+= 0.491。已知Λm(NH4Cl) = 0.0150 S·m2·mol-1 ，则： (A)λm(Cl-) = 0.00764 S·m2·mol-1 (B) λm(NH4+) = 0.00764 S·m2·mol-1 (C) 淌度 U(Cl-) = 737 m2·ｓ-1·V-1 (D) 淌度 U(Cl-) = 7.92×10-8 m2·ｓ-1·V-1 6．用同一电导池分别测定浓度为 0.01 mol/kg和 0.1 mol/kg的两个电解质溶液，其电阻分别为 1000 W 和 500 W，则它们依次的摩尔电导率之比为： (A) 1 : 5 (B) 5 : 1 (C) 10 : 5 (D) 5 : 10 7. CaCl2 摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是： (A) Λ∞(CaCl2) = λm(Ca2+) + λm(Cl-) (B)Λ∞(CaCl2) = 1/2 λm(Ca2+) + λm(Cl-) (C)Λ∞(CaCl2) = λm(Ca2+) + 2λm(Cl-) (D)Λ∞(CaCl2) = 2 [λm(Ca2+) +λm(Cl-)] 8. 在10 cm3 浓度为1 mol·dm-3 的KOH溶液中加入10 cm3水，其电导率将： (A) 增加(B) 减小(C) 不变(D) 不能确定
磷酸锌化学品安全技术说明书
化学品安全技术说明书产品名称: 磷酸锌按照GB/T 16483、GB/T 17519 编制修订日期: 最初编制日期: 版本: 第1部分化学品及企业标识 化学品中文名： 磷酸锌 化学品英文名： Zinc phosphate 企业名称： 企业地址： 传真： 联系电话： 企业应急电话： 产品推荐及限制用途： For industry use only.。 第2部分危险性概述 紧急情况概述： 无资料 GHS危险性类别： 危害水生环境——急性危险类别 1 危害水生环境——长期危险类别 1 标签要素： 象形图： 警示词： 警告 危险性说明： H410 对水生生物毒性极大并具有长期持续影响。 防范说明： ?预防措施： ?P273 避免释放到环境中。 ?事故响应： ?P391 收集溢出物。 ?安全储存： ?无 ?废弃处置：
?P501 按当地法规处置内装物/容器。 物理和化学危险： 无资料 健康危害： 无资料 环境危害： 对水生生物毒性极大并具有长期持续影响。 第3部分成分/组成信息 第4部分急救措施 急救： 吸入: 如果吸入，请将患者移到新鲜空气处。 皮肤接触: 脱去污染的衣着，用肥皂水和清水彻底冲洗皮肤。如有不适感，就医。 眼晴接触: 分开眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗。立即就医。 食入: 漱口，禁止催吐。立即就医。 对保护施救者的忠告： 将患者转移到安全的场所。咨询医生。出示此化学品安全技术说明书给到现场的医生看。 对医生的特别提示： 无资料。 第5部分消防措施 灭火剂： 用水雾、干粉、泡沫或二氧化碳灭火剂灭火。 避免使用直流水灭火，直流水可能导致可燃性液体的飞溅，使火势扩散。 特别危险性： 无资料。 灭火注意事项及防护措施： 消防人员须佩戴携气式呼吸器，穿全身消防服，在上风向灭火。 尽可能将容器从火场移至空旷处。 处在火场中的容器若已变色或从安全泄压装置中发出声音，必须马上撤离。 隔离事故现场，禁止无关人员进入。收容和处理消防水，防止污染环境。 第6部分泄露应急处理 作业人员防护措施、防护装备和应急处置程序： 建议应急处理人员戴携气式呼吸器，穿防静电服，戴橡胶耐油手套。 禁止接触或跨越泄漏物。 作业时使用的所有设备应接地。 尽可能切断泄漏源。 消除所有点火源。
乙醇的物理化学性质
乙醇的物理化学性质，结构方程式 wjzzmwssg|Lv4|被浏览46次|来自360安全卫士 2013-07-16 3:24 满意回答 检举|2013-07-16 23:17 无色透明液体。有特殊香味。易挥发。能与水、溶剂。有机合成。各种化合物的结晶。洗涤剂。萃取剂、食用酒精可以勾兑白酒、用作粘合剂、硝基喷漆、清漆、化妆品、油墨、脱漆剂、等的溶剂以及农药、医药、橡胶、塑料、人造纤维、洗涤剂等的制造原料、还可以做防冻剂、燃料、消毒剂等。75%（体积分数）的乙醇溶液常用于医疗消毒。氯仿、乙醚、甲醇、丙酮和其他多数有机溶剂混溶。化学性质：1.酸性（不能称之为酸，不能使酸碱指示剂变色，也不与碱反应，也可说其不具酸性）乙醇分子中含有极化的氧氢键，电离时生成烷氧基负离子和质子。CH3CH2OH→（可逆）CH3CH?O- + H+ 因为乙醇可以电离出极少量的氢离子，所以其只能与少量金属（主要是碱金属）反应生成对应的醇金属以及氢气：2CH3CH2OH + 2Na→2CH3CH2ONa + H2↑ （结论：（1）乙醇可以与金属钠反应，产生氢气，但不如水与金属钠反应剧烈。（2）活泼金属（钾、钙、钠、镁、铝）可以将乙醇羟基里的氢取代出来。）2.还原性乙醇具有还原性，可以被氧化成为乙醛。2CH3CH2OH + O2 → 2CH3CHO + 2H2O（条件是在催化剂Cu或Ag的作用下加热）实际上是乙醇先和氧化铜进行反应，然后氧化铜被还原为单质铜，现象为：黑色氧化铜变成红色。乙醇也可被高锰酸钾氧化，同时高锰酸钾由紫红色变为无色。乙醇也可以与酸性重铬酸钾溶液反应，当乙醇蒸汽进入含有酸性重铬酸钾溶液的硅胶中时，可见硅胶由橙红色变为草绿色，此反应现用于检验司机是否醉酒驾车。3.酯化反应乙醇可以与乙酸在浓硫酸的催化并加热的情况下发生酯化作用，生成乙酸乙酯（具有果香味）。 C2H5OH+CH3COOH－浓H2SO4△(可逆)→CH3COOCH2CH3+H2O（此为取代反应）“酸”脱“羧基”，“醇”脱“羟基”上的“氢” 4.与氢卤酸反应乙醇可以和卤化氢发生取代反应，生成卤代烃和水。C2H5OH + HBr→C2H5Br + H2O或写成CH3CH2O H + HBr → CH3CH2Br + H-OH C2H5OH + HX→C2H5X + H2O 注意：通常用溴化钠和硫酸的混合物与乙醇加热进行该反应。故常有红棕色气体产生。5.消去反应和脱水反应乙醇可以在浓硫酸和高温的催化发生脱水反应，随着温度的不同生成物也不同。（1）消去（分子内脱水）制乙烯（170℃浓硫酸）制取时要在烧瓶中加入碎瓷片（或沸石）以免爆沸。C2H5OH→CH2=CH2↑+H2O （2）缩合（分子间脱水）制乙醚（130℃-140℃浓硫酸）2C2H5OH →C2H5OC2H5 + H2O（此为取代反应）脱氢反应；乙醇的蒸汽在高温下通过脱氢催化剂如铜、银、镍或铜-氧化铬时、则脱氢生成醛 称：乙醇;酒精;ethyl alcohol;ethanol 国标编号32061 CAS号64-17-5