离子方程式的书写练习题

离子方程式的书写练习题

一判断下列离子方程式是否正确。

1.下列离子方程式正确的是（）

A．向Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：

Ba2++2OH－+NH4++H++SO42－=BaSO4↓+NH3·H2O+ H2O

B．H218O中投入Na2O2固体：2H218O＋2O22-＝4OH-＋18O2

C．硫氢化钠水解 HS-+H2O H2S↑+OH-

D．用石墨作电极电解AlCI3溶液：2Cl－＋2H2O Cl2↑＋H2↑＋2OH－

2. 下列离子方程式书写正确的是 ( )

A．次氯酸钙溶液中通入足量SO2：Ca2++C1O—+SO2+H2O=CaSO4+C1—+2H+

B．等体积、等浓度的硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液混合

Fe3++SO42—+Ba2++3OH—=Fe（OH）3↓+BaSO4↓

C．醋酸铵溶于水：CH3COO—+NH4++H2O =CH3COOH+ NH3·H2O

D．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应： Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O 3. 下列反应的离子方程式错误的是（）

A．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+ + 4NH3?H2O == AlO2- + 4NH4+ + 2H2O

B．用氨水吸收过量的二氧化硫 NH3?H2O + SO2 == NH4+ + HSO3-

C．向苯酚钠溶液中通入少量的二氧化碳 C6H5O- + CO2 + H2O == C6H5OH+ CO32－D．次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳 ClO- + CO2 + H2O == HCO3- + HClO 4. 下列离子方程式错误的是（）

A. 等物质的量氨气通入到稀磷酸溶液中 NH3+H3PO4=NH4++H2PO4-

B. Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液反应： Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+ 2H2O

C FeCl3溶液中通入H2S气体： 2Fe3++S2-=2Fe2++S↓

D. FeCl3溶液中加入过量氨水： Fe3++3NH3·H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+ 5. 下了离子方程式不正确的是（）

A 硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钠： Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

B. 把少量的氯气通入到 FeI2 的溶液中 2I－＋CI2=I2＋2CI－

C. 氟气通入氯化钠溶液中： F2+2Cl-=2F-+Cl2

D 偏铝酸钠溶液中滴入过量盐酸： AlO2-+4H+=Al3++2H2O

6. 下列结合实验现象的反应方程式正确的是（）

A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2

B．向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgC1+S2-=Ag2S↓+2C1-

C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O2=2Na2CO3+O2 D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

二：书写下列离子方程式：

（1）Cl2通入NaOH溶液中：

（2）CuSO4溶液与K2S溶液混合：

（3）Al2O3与NaOH溶液：

（4）Fe3O4溶于硝酸：

（5）Na2SiO3溶液中通入过量的CO2：

（6）小苏打与醋酸反应：

（7）3mL0.4mol/L的Ba(OH)2溶液中滴入12mL0.2mol/L的H3PO4：

8）硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢：

（9）CuSO4中通H2S：

(10) 向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，再向中性溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出这两步反应的离子方程

I：_____________________________________________________;

II：_________________________________________________;

答案

一：选择题： 1 2 3 4 5 6 a caccb

二：1.2OH－＋CI2=ClO－＋CI－＋H2O 2.Cu2＋＋S2－=CuS↓

3. Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2O

4.Fe3O4＋10H＋＋NO3－=3Fe3＋＋NO2 ↑＋5H2O 或：3Fe3O4＋28H＋

+NO3－=9Fe3＋

＋NO↑＋14H2O

5..SiO32－＋2CO2＋2H2O=H2SiO3 ↓＋2HCO3－

6.CH3COOH＋HCO3－=CH3COO－

＋CO2 ↑＋H2O

7.OH－＋H3PO4=H2PO4－

＋H2O

8.2Fe2＋＋2H＋＋H2O2=2Fe3＋＋2H2O

9.Cu2＋＋H2S=CuS ↓＋2H＋ 10.ⅰ.2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－

=BaSO4 ↓＋2H2O

ⅱ.Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓

依据四原则

⑴客观事实原则

如2Fe + 6H+ ==== 2Fe3+ + 3H2↑，错在H+不能把Fe氧化成Fe3+，而只能氧化成Fe2+。应为：Fe + 2H+==== Fe2+ + H2↑。

⑵质量守恒原则

如Na + H2O====Na++ OH- + H2↑，错在反应前后H原子的数目不等。应为：2Na + 2H2O ==== 2Na+ + 2OH- + H2↑。

⑶电荷守恒原则

如Fe3+ + Cu ==== Fe2+ + Cu2+，错在左右两边电荷不守恒。应为：2Fe3+ + Cu

====2Fe2+ + Cu2+。

⑷固定组成原则

如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应：H+ + SO42- + Ba2+ + OH- ==== BaSO4↓ + H2O，错在SO42-和H+，Ba2+和OH-未遵循1：2这一定组成。应为：2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- ====BaSO4↓ + 2H2O。

看拆分正误

⑴能拆分的物质

如Ca(HCO3）2 + 2H+ ====Ca2+ + 2CO2↑ + 2H2O，错在未将Ca(HCO3）2拆分成Ca2+ 和HCO3-。应为：HCO3- + H+ ====CO2↑ + H2O。

可见：能拆分的物质一般为强酸（如盐酸HCl）、强碱（如氢氧化钠NaOH）、和大多数可溶性盐（氯化钠NaCl）。

⑵不能拆分的物质

一、难溶物不拆

例l：向碳酸钙中加入过量盐酸。

错误：CO32- + 2H+= CO2 +H2O

原因：CaCO3难溶于水，像BaSO4、．AgCl、Cu(OH)2、H2SiO3等在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式.

正确：CaCO3 + 2H+ = CO2 + Ca2+ + H2O

二、微溶物作生成物不拆

例2：向氯化钙溶液中加入硫酸钠溶液。

错误：该反应不能发生．

原因：CaSO4是微溶物，像Ag2SO4、MgCO3、Ca(OH)2等微溶物，若作为生成物在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。

正确：SO42- + Ca2+ = CaSO4

说明：微溶物作生成物，浓度较小时拆成离子式，浓度较大时应写成化学式。

三、弱电解质不拆

例3：向氯化铝溶液中加入过量氨水。

错误：Al3+ + 3OH-=Al(OH)3

原因：氨水为弱电解质，像H2O、HF、CH3COOH等弱电解质在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。

正确：Al3+ + 3NH3·H2O=Al(OH)3 + 3NH4+

四、氧化物不拆

例4：将氧化钠加入水中。

错误：O2- + H2O=2OH-

原因：Na2O是氧化物，氧化物不论是否溶于水在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。

正确：Na2O+H2O=2Na+ + 2OH-

五、弱酸的酸式酸根不拆

例5：向碳酸氢钠溶液中加入稀盐酸。

错误：2H+ + CO32- = CO2 + H2O

原因．HCO3-是弱酸H2CO3的酸式酸根，像HSO3-，、HS-、H2PO4-等离子在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。

正确：HCO3- + H+ = CO2 + H2O

注意：对于强酸的酸式盐，如NaHSO4其阴离子在稀溶液中应拆开写成

H+与SO4形式，在浓溶液中不拆开，仍写成HSO4¬。

六、固相反应不拆

例6：将氯化铵固体与氢氧化钙固体混合加热。

错误：NH4+ + OH- = NH3 + H2O

原因：写离子反应的前提是在水溶液中或熔融状态下进行的反应，固体与固体的反应尽管是离子反应，只能写化学方程式，不写离子方程式。

正确：2NH4Cl+Ca(OH)2= CaCl2 + 2NH3 +2H2O(化学反应方程式）

七、非电解质不拆

蔗糖、乙醇等大多数有机物是非电解质，在书写离子方程式时均不能拆开，应写分子式。易错分析编辑

概述

①所有氧化物和过氧化物一律写化学式，初学者易忽略只有易溶且易电离的电解质用离

子符号表示，往往将许多不可溶的强电解质拆开，导致错误。这里必须清楚，像过氧化钠、氧化钠等活泼金属氧化物或过氧化物，虽然是易溶的电解质但是不可拆。

②还有像碳酸氢钠，属于可溶的强电解质，但是有时（例如向饱和碳酸钠中通二氧化碳）

也写作化学式，那就要看它主要是以固态物质形式存在，还是在溶液中以离子形式存在。

③强酸的酸式盐如硫酸氢钠要拆成钠离子、氢离子和硫酸根离子（高中只有硫酸氢盐属

此类）；弱酸酸式盐如碳酸氢钠则拆成钠离子和碳酸氢根离子（碳酸、磷酸、亚硫酸等的酸式盐皆属此类）。

④弱电解质、非电解质、氧化物、单质、沉淀、气体都不能拆。

33种易误拆而不能拆的物质

BaCO3, CaCO3, MgCO3, Ag2CO3

FeS , CuS，Fe(OH)3, Cu(OH)2,

Al(OH)3, Mg(OH)2，NH3·H2O，AgCl,

AgBr, AgI，CH3COOH, HF,

HClO, H2CO3, H2S, H2SO3

MnO2, CuO, Fe2O3, Al2O3,

Na2O, Na2O2 98%浓硫酸石灰乳Ca(OH)2

不能拆的酸式弱酸根离子有：

HCO3-, HS-, HSO3-, H2PO4-,

HPO4 2-

注意：当Ca(OH)2为澄清石灰水时要拆，为石灰乳时不拆

判断溶液中离子能否大量共存的规律

多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色，二性，三特殊，四反应。

1.一色--溶液颜色

若限定无色溶液，则Cu2+,Fe2+,Fe3+,MnO4-,Cr2O2- 等有色离子不能存在。

2.二性--溶液的酸，碱性

⑴在强酸性溶液中，OH-及弱酸根阴离子（如CO32-,SO32-,S2-,CH3COO-等）不能大量存在。

⑵在强碱性溶液中，弱碱阳离子（如NH4+,Al3+,Mg2+,Fe3+等）不能大量存在。

⑶酸式弱酸根离子（如HCO3-,HSO3-,HS-）在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在。

3.三特殊--三种特殊情况

⑴AlO2-与HCO3-不能大量共存：

AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-

⑵“NO3-+H+”组合具有强氧化性，能与S2-,Fe2+,I-,SO32-等因发生氧化还原反应而不能大量共存

⑶NH4+与CH3COO-，CO32-，Mg2+与HCO3-等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度很小，它们在溶液中能大量共存（加热就不同了）。

4.四反应--四种反应类型

指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。

⑴复分解反应

如Ba2+与SO42-，NH4+与OH-，H+与CH3COO-等

⑵氧化还原反应

如Fe3+与I-,NO3-(H+）与Fe2+,MnO4-(H+）与Br-等

⑶相互促进的水解反应

如Al3+与HCO3-,Al3+与AlO2-等

⑷络合反应

如Fe3+与SCN-等。

5.看符号是否齐全

看“=” “<==>”（可逆符号）“↓” “↑”及必要条件是否正确、齐全。