初中化学常见气体制备的装置及方法

初中化学实验室制取气体的原理及装置

一、发生装置的选择依据

收集装置

法

初中化学实验室制取气体的原理及装置

初中常见气体的制取

一、氧气的制取（一）、实验室制取氧气 1.用过氧化氢溶液制取氧气

（1）药品：过氧化氢溶液、二氧化锰（2）反应原理：文字表达式：过氧化氢水+氧气

符号表达式： H 2O

2H 2O+O 2

化学方程式： 2H 2O 2

2 H 2O+ O 2↑

（3）发生装置：C 或D 或E 或F （固体+液体不加热型）

（4）收集装置：G 排水集气法（因为氧气不易溶于水）或H 向上排空气法（因为氧气密度比空气略大）

2.用氯酸钾制取氧气

（1）药品：氯酸钾、二氧化锰

（3）发生装置：A

3.用高锰酸钾制取氧气（1）药品：高锰酸钾（2）反应原理：高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气

KMnO 4 K 2MnO 4+MnO 2+O 2

2KMnO 4 K 2MnO 4+MnO 2+O 2

↑

(3)发生装置：B

4. 检验方法：将带火星的木条伸入集气瓶中，如果木条复燃说明该瓶内的气体是氧气

5. 验满方法：用排水法收集时，当集气瓶口有大量气泡冒出时，说明该瓶内的气体已满；用向上排空气法收集时，将带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃说明瓶内气体已满。 7.装置气密性的检查：如下图所示

把导管的一段浸入水中，双手紧握试管外壁，如果导管口有气泡冒出（松

开手后，有少量水进入导管），证明装置不漏气。（8）实验步骤：查、装、定、点、收、离、熄（二）、氧气的工业制法分离液态的空气（物理变化）二、二氧化碳的制取 (一)、实验室制取二氧化碳

△ △

加热

MnO 2

MnO 2 二氧化锰（2）反应原理：氯酸钾

氯化钾+氧气

二氧化锰加热

1.药品：大理石（或石灰石）、稀盐酸

2.反应原理：碳酸钙+盐酸

氯化钙+水+二氧化碳符号表达式： CaCO 3+HCl CaCl 2+H 2O+CO 2↑ 化学方程式：CaCO 3

+2HCl

CaCl 2+H 2O+CO 2↑

3.发生装置： C 或D 或E 或F （固体+液体不加热型）

4.收集装置： H 向上排空气法（因为二氧化碳密度比空气大）

5.检验方法：把产生的气体通入盛有澄清石灰水的试管中，若石灰水变浑浊，则证明生成的气体是CO 2。化学方程式：CO 2+Ca(OH)2

CaCO 3↓+H 2O

6.验满方法：用一根燃着的木条放在集气瓶口，若木条立即熄灭，则证明瓶内已充满CO 2，否则说明CO 2没有收集满。

7.注意事项：①不选用碳酸钠制取二氧化碳的原因：与酸反应速度过快，难以控制 ②不选用稀硫酸制取二氧化碳的原因：生成微溶性固体硫酸钙，它覆盖在大理石或石灰石表面，使酸与大理石或石灰石脱离接触，导致反应太缓慢。③不选用浓盐酸制取二氧化碳的原因：浓盐酸具有挥发性，导致收集到的二氧化碳不纯。④在实验前要检验装置的气密性 8.二氧化碳的化学性质：①不支持燃也不能燃烧； ②能使石灰水变浑浊CO 2+Ca(OH)2

CaCO 3↓+H 2O ；

③能使石蕊溶液变红色CO 2+H 2O

H 2CO 3（与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性）；加热溶液后

溶液从红色变回紫色H 2CO 3H 2O+CO 2↑（碳酸不稳定受热易分解）；加入活性炭后溶液变无色（活性炭具有吸附性）。

④二氧化碳通过灼热的炭层会转化成一氧化碳。CO 2+C 2CO 9.用途: 灭火; 干冰(固体二氧化碳) 致冷剂.人工降雨

10.除去二氧化碳中含有的少量一氧化碳，实验方法为：混合气体通过灼热的氧化铜。除去一氧化碳中含有的少量二氧化碳，实验方法为：混合气体通过足量的澄清石灰水。（二）、二氧化碳的工业制法高温煅烧石灰石：碳酸钙

氧化钙+二氧化碳

CaCO 3 CaO+CO 2↑ CaCO 3

CaO+CO 2↑

三、氢气的实验室制法 1.药品、锌粒、稀硫酸 2.反应原理：锌+稀硫酸

硫酸锌+氢气 Zn+H 2SO 4

ZnSO 4+H 2

Zn+H 2SO 4

ZnSO 4+H 2↑

3.发生装置：C 或D 或E 或F （固体+液体不加热型）

4.收集装置：I 向下排空气法（因为氢气的密度比空气小）或G 排水集气法（因为氢气难溶于水）

5. 验满方法：用向下排空气法收集一试管氢气，用拇指堵住管口，管口向下移近火焰，若发出尖锐爆鸣声表示不纯，若发出轻微的“噗”声，表明已纯。

6.注意事项：①不能用镁：反应速度太快；②不能用铁：反应速度太慢；不能用铜，因为不反应

③实验前检查装置的气密性。 ④点燃前应先检验氢气的纯度。

用氢气还原金属氧化物的装置及步骤

以用氢气还原氧化铜为例

一、实验装置图

高温

△

二、实验步骤

通、点、停、通

1.通氢气排尽玻璃管内的空气（防止氢气混有空气受热发生爆炸）

2.点燃酒精灯加热氧化铜

3.当黑色粉末全变成红色后停止加热（即熄灭酒精灯）

4.继续通氢气至试管冷却。（防止还原得到的铜又被氧化）

注：氧化铜为黑色粉末状固体

初中常用知识点

1.具有还原性的物质：氢气（H2）、一氧化碳（CO）、碳（C）,氢气、一氧化碳为气体，碳

是黑色固体。

2.产物水的检验：①在火焰上方罩一个干燥而冷的烧杯，如果烧杯壁上有水珠出现，则证

明燃烧产物中有水。②将产物通过无水硫酸铜（无水CuSO4）粉末，若果无水硫酸铜粉末变蓝，则证明产物中有水。

注：无水硫酸铜粉末为白色粉末，遇到水变为蓝色

3.火焰的颜色：

①淡蓝色火焰：氢气（H2）、硫（S）在空气中燃烧发出淡蓝色火焰

②蓝色火焰：一氧化碳(CO)、甲烷(CH4)在空气中燃烧发出蓝色火焰

③蓝紫色火焰：硫(S)在纯净的氧气中燃烧发出蓝紫色火焰。

4.污染空气的气体：二氧化硫(SO2)、二氧化氮(NO2)、一氧化碳(CO)

5.导致酸雨的气体：二氧化硫(SO2)、二氧化氮(NO2)

6.气体特征

①有刺激性气味的气体：氯化氢(HCl)、二氧化硫(SO2)、氨气(NH3)

②有颜色的气体：氯气(Cl2)是黄绿色、二氧化氮(NO2)是红棕色

③无色无味的气体：氧气（O2）、氢气(H2)、氮气(N2)、一氧化碳(CO)、二氧化碳(CO2)

初中上学期主要实验

1.空气中氧气的含量测定实验。

现象：红磷燃烧，产生大量的白烟，放出大量热；打开弹簧夹后，

烧杯中的水沿导气管进入集气瓶中，至约占集气瓶内空间的1/5。

结论：通过实验得知，空气中氧气的体积约占1/5。这个实验

还可推论出氮气不能支持燃烧；集气瓶内水面上升一定高度后，不能继续上升，可以说明氮气不易溶于水。

通过实验得出的结论是氧气约占空气总体积的1/5，而在这个实验中，为什么有时气体减少的体积小于1/5呢？导致结果偏低的原因可能有：（1）红磷的量不足；（2）瓶内氧气没有耗尽；（3）装置漏气（如塞子未塞紧、燃烧匙与橡皮塞之间有缝隙等），使外界空气进入瓶内；（4）未冷却至室温就打开弹簧夹，使进入瓶内的水的体积减少。

2.电解水

O 2H

↑+O

↑

（正极产生氧气，负极产生氢气）

现象：两电极产生气泡，B试管中气体是氧气，A试管中气体是氢气

V正极：V负极=1：2

水的组成:水是由氢元素和氧元素组成的。

3.用木炭还原氧化铜的实验如图．（1）酒精灯加灯罩的目的为了提高

通电

初中化学氧气制取装置总结

初中化学气体制取与收集装置总结一、气体发生装置确定确定发生装置依据：1.反应物状态；2.反应条件（是否需要加热） 1、固液反应不加热、液液反应不加热型可用下图装置：比较三套装置的优缺点用试管装置简单，但产生气体的量少；改用长颈漏斗后添加液体方便但产生氧气流不平稳；换用分液漏斗或注射器后可避免长颈漏斗的缺点。例如：上图装置可控制反应的发生 — 2H 2O 2MnO 2====2H 2O+O 2↑ 注意：固液反应不加热、液液反应不加热适用该装置，当固液反应、液液反应需要加热时只需要再添加酒精灯即可。如：2KClO 3MnO2====2KCl+3O 2↑ 2KMnO 4△====K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 注意！使用该装置时试管口一定要向下倾斜，原因是防止加热过程中产生的冷凝水倒流引起试管底炸裂。二、气体收集装置确定 $ 气体收集方法确定的依据：密度：密度比空气大向上排空气法 E 密度比空气小向下排空气法 D 溶解性：不易溶于水不与水反应排水法 C 引申：1.已知收集方法推测气体性质：一种气体只能用向上排空气法，由此可以得出该气体有什么样的性质 2.三种气体收集方法均可采用下图装置

①② 1、向上排空气法：长管进短管出 2、向下排空气法：长管出短管进、 3、排水法：集气瓶事先装满水，长管进短管出除此以外，该装置还常常用于洗气氧气的实验室制法和迁移知识 1．根据下列实验装置图，回答问题： | A B C D E （1）写出标有序号的仪器名称：①_____________，②____________；（2）在实验室中用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气时，其中二氧化锰起______作用，发生反应的化学方程式为___________________________________________；选择的发生装置是，收集装置是（填编号）。检验氧气是否收集满的方法是：。（3）实验室用大理石和稀盐酸在常温下制取二氧化碳气体，应选择的发生装置为_________（填写装置的字母代号，下同）；应选用的收集装置是___________。写出检验二氧化碳的方法是。 2．实验室中，利用下列装置可以制取某些气体，请回答下列问题。》 A B C D E ⑴写出带标号的仪器的名称：①；②。 ⑵向气体发生装置内加入药品前，应该进行的操作是。 ⑶实验室若用高锰酸钾制取氧气，选择的发生装置是；用双氧水制氧气的化学方程式为 ⑷乙炔又称电石气，是一种无色、无味、密度比空气略小，不溶于水的气体；工业上常用它燃烧产生的高温来切割和焊接金属；实验室用电石（固体）与水反应制取乙炔。你认为制取乙炔应选择的发生装置是；收集装置是。 3．现有下图所示的实验装置，请回答问题： `

初中化学气体制备

初中化学气体制备一、实验室制取气体的一般思路：若要制取气体，首先研究生成该气体的化学反应原理，就是要研究在实验条件下（如常温、加热、加催化剂等），可用什么药品、通过什么反应来制取这种气体；第二，需要研究制取这种气体所采用的实验装置；第三，需要研究如何验证制得的气体就是所要制的气体。二、初中化学主要考查两种常见气体（O2和CO2）的制备。其中装置一般分四大部分：发生装置、净化装置（干燥装置）、收集装置和尾气处理装置。中考不仅考查化学实验基础知识，更突出考查学生能力，在基础上进行延伸和综合。（二）、气体的发生装置（一）固＋固（加热）（图1）：适用于制备气体：O2 (KClO3 和MnO2共热、KMnO4加热)、NH3 （二）固＋液体（不加热）（图2、图3）：适用于制CO2、H2、 O2（用Na2O2 和H2O、H2O2和MnO2制取O2也用此装置）（三）、气体的净化（干燥）装置 2、常见净化(包括干燥气体)装置（图4）注意事项： ⑴ A为加热固态试剂以除去气体中杂质的装置。如用灼热的铜丝除氧气。 ⑵ B、C一般盛液体药品，用于洗液。如用浓硫酸除水蒸气，氢氧化钠溶液除酸性气体。气体由a进b出。 ⑶ D一般盛固体药品。如用碱石灰吸收水或二氧化碳。（四）、气体的收集装置（图5）（一）排水法：难溶或不易溶于水且不与水发生化学反应的气体。例如：H2、O2、CO、CH4

等。排水法的装置是a，注意导管只能伸入集气瓶内少许，便于导管的取出。（二）排气法：不与空气反应且密度与空气相差较大的气体；又可分为向上排空气法和向下排空气法。用排气法收集气体时，导气管一定要伸入集气瓶底部，把空气尽量排出。为了减少空气扩散，集气瓶口可盖上毛玻璃片（如图b）；试管口轻轻塞上一小团疏松的棉花（如图d） ⑴向上排空气法：相对分子质量大于29的气体。如O2、CO2等，典型装置是b。 ⑵向下排空气法：相对分子质量小于29的气体。如H2、CH4、NH3等，典型装置是c。（五）、尾气处理装置（图7）通常有毒和有污染的尾气必须适当处理。常用仪器有： ⑴ a用于NaOH吸收CO2（气体溶解或反应速度不很快，不易引起倒吸）； ⑵ b用于收集少量气体然后处理；如多余的CO的处理。 ⑶ c收集极易溶且溶解很快的气体。如NH3等，这种装置可以增大气体与吸收液的接触面积，有利于吸收液体对气体的吸收。由于漏斗容积较大，从而防止吸收液的倒吸。 ⑷ d用于处理难以吸收（有毒）且可燃的气体。如H2、CO等。例题讲解：1实验室中，利用下列装置可以制取某些气体，请回答下列问题．（1）写出带标号的仪器的名称：①_____；②______ （2）向气体发生装置内加入药品前，应该进行的操作是_________（3）实验室若用高锰酸钾制取氧气，选择的发生装置是______用双氧水制氧气的化学方程式为_______ （4）乙炔又称电石气，是一种无色、无味、密度比空气略小，不溶于水的气体；实验室用电石（固体）与水反应制取乙炔．你认为制取乙炔应选择的发生装置是____收集装置是_______ 2、氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，极易溶于水，氨水显碱性．实验室用加热氯化铵和熟石灰两种固体的混合物来制取氨气，同时生成氯化钙和水．（1）写出实验室制取氨气的化学方程式___________ （2）写仪器名称 b_________d_________(3)实验室制取、干燥、收集氨气的装置应分别选用（填序号）________ 3某化学兴趣小组利用下图装置探究制取气体的原理、方法及性质．结合装置图，请回答（1）写出图中标号仪器的名称：a_______，b_______ （2）用双氧水和二氧化锰制取氧气时，可选用的发生装置是（填上图字母），可选用C装置收集氧气，其原因是______________. （3）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气（NH3），应选择的发生装置是____-（填上图字母）．（4）该小组设计了如下图所示的实验装置，既可用于制取气体，又可用于探究物质性质．

(完整版)高中化学--常见气体制备方法(全面版)

1,常见气体的制取和检验 ⑴氧气制取原理——含氧化合物自身分解制取方程式——2KClO3 2KCl+3O2↑ 装置——略微向下倾斜的大试管,加热检验——带火星木条,复燃收集——排水法或向上排气法 ⑵氢气制取原理——活泼金属与弱氧化性酸的置换制取方程式——Zn+H2SO4 === H2SO4+H2↑ 装置——启普发生器检验——点燃,淡蓝色火焰,在容器壁上有水珠收集——排水法或向下排气法 ⑶氯气制取原理——强氧化剂氧化含氧化合物制取方程式——MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O 装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热检验——能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色; 除杂质——先通入饱和食盐水(除HCl),再通入浓H2SO4(除水蒸气) 收集——排饱和食盐水法或向上排气法尾气回收——Cl2+2NaOH=== NaCl+NaClO+H2O ⑷硫化氢 ①制取原理——强酸与强碱的复分解反应 ②制取方程式——FeS+2HCl=== FeCl2+H2S↑ ③装置——启普发生器 ④检验——能使湿润的醋酸铅试纸变黑 ⑤除杂质——先通入饱和NaHS溶液(除HCl),再通入固体CaCl2(或P2O5)(除水蒸气) ⑥收集——向上排气法 ⑦尾气回收——H2S+2NaOH=== Na2S+H2O或H2S+NaOH=== NaHS+H2O ⑸二氧化硫 ①制取原理——稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解 ②制取方程式——Na2SO3+H2SO4=== Na2SO4+SO2↑+H2O ③装置——分液漏斗,圆底烧瓶 ④检验——先通入品红试液,褪色,后加热又恢复原红色; ⑤除杂质——通入浓H2SO4(除水蒸气) ⑥收集——向上排气法 ⑦尾气回收——SO2+2NaOH=== Na2SO3+H2O ⑹二氧化碳 ①制取原理——稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解 ②制取方程式——CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O ③装置——启普发生器 ④检验——通入澄清石灰水,变浑浊

初三化学中考专题(4)气体的制取练习及答案

专题四气体的制取 1.下列各组物质中能利用右图装置进行实验室制取气体的是（1）硫酸铜固体和5％的过氧化氢溶液制取氧气（2）二氧化锰固体和5％的过氧化氢溶液制取氧气（3）二氧化锰固体和氯酸钾溶液制取氧气（4）锌片和稀硫酸制取氢气 A.仅（1）（2） B.仅（3）（4） C.仅（1）（2）（4） D.仅（1）（3）（4） 2.（多选）下面有关气体的制取、收集和检验方法正确的是 A.实验室可用甲装置来制取氧气 B.乙装置可用来制取、检验二氧化碳 C.收集氢气可用丙装置 D.丁装置可用来收集氧气 3.实验室部分仪器或装置如下图所示，请回答下列问题（1）若要组装一套二氧化碳的发生装置，可选择图中的，收集装置可选择图中的。该发生装置还可制取的气体是（填一种）。（2）若用高锰酸钾制取氧气，除需增加酒精灯外，还需要是实验用品是，该发生装置检查气密性的方法是：，则说明该装置不漏气。写出用高锰酸钾制取氧气的化学方程式：，用右图所示装置收集氧气，氧气应从（填“a”或“b”）端导入。 4.实验室拟用下列装置来制取气体：（1）写出有标号仪器的名称：①②

（2）利用注射器可以检查装置B的气密性。如右图所示，在锥形瓶内装适量的水，使长颈漏斗末端浸在液面以下，将活塞缓慢往外拉，若观察到则装置不漏气。（3）用高锰酸钾制氧气，反应的化学方程式为选用的制取并收集装置是，装置中缺少（4）实验室用石灰石和稀盐酸反应制CO2，可选用的收集装置是，若用C装置（多孔隔板用来放块状固体）代替B装置作为制取的发生装置，优点是（答出一点即可）。 5.实验室制取氧气和二氧化碳，是初中化学学习的重要内容。下图所示为实验室常用的实验装置。（1）仪器a的名称（2）用大理石和稀盐酸制取并收集CO2，可选用的发生和收集装置是，既可以用来收集CO2，又可用来收集O2的装置是，实验室制取并收集氢气的装置是（3）实验室可用B装置制取氧气，写出用B装置制取氧气的化学方程式：，用C装置收集的氧气进行实验时，发现氧气不纯，其原因除与水接触产生水蒸气外，另一原因可能是：（4）根据以下资料回答问题：若在实验室中制取氯气（填“可以”或“不可以”）采用A作发生装置。 6.下图是实验室常用的制取和收集气体的装置，请回答下列问题。（1）写出图中指定仪器的名称：①② （2）实验室用氯酸钾制取氧气时，可选用的发生装置是，该反应的化学方程式，如用E装置收集氧气，实验停止时的操作是（3）实验室制取氢气并用排水法收集，应选用的装置是，实验室制取并收集二氧化碳的装置 7.下图为实验室常用的制取和收集气体的装置，请回答下列问题。

高中化学常见气体的制取装置图和方程式

常见气体的制取和检验 ⑴氧气 1、制取原理：含氧化合物自身分解制取方程式： 2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑ 2KClO 3 MnO 2 2KCl +3O 2 2KMnO 4 MnO 2K 2MnO 4+O 2 + 装置：略微向下倾斜的大试管,加热干燥：浓硫酸、硅胶、无水氯化钙、P 2O 5、碱石灰检验：带火星木条,复燃收集：排水法或向上排气法 ⑵氢气制取原理：活泼金属与弱氧化性酸的置换制取方程式：Zn+H ?SO ? ==== ZnSO ?+H ?↑ 装置：启普发生器干燥：浓硫酸、硅胶、无水氯化钙、P 2O 5、碱石灰检验：点燃,淡蓝色火焰,在容器壁上有水珠收集：排水法或向下排气法 ⑶氯气制取原理：强氧化剂氧化含氧化合物制取方程式： MnO ?+4HCl(浓) ====MnCl ?+Cl ?↑+2H ?O 装置：分液漏斗,圆底烧瓶,加热检验：能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝; 除杂：先通入饱和食盐水(除HCl),再通入浓H ?SO ? (除水蒸气) 收集：排饱和食盐水法或向上排气法尾气回收：Cl ?+2NaOH ==== NaCl+NaClO+H ?O ⑷硫化氢制取原理：强酸与强碱的复分解反应制取方程式：FeS+H 2SO 4====FeSO 4+H ?S ↑ 装置：启普发生器检验：能使湿润的醋酸铅试纸变黑除杂：先通入饱和NaHS 溶液(除HCl),再通入固体CaCl ? (或P ?O 5)(除水蒸气) 收集：向上排气法尾气回收：H ?S+2NaOH ==== Na ?S+H ?O ⑸二氧化硫制取原理：稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解制取方程式： Na ?SO ?+H ?SO ?==== Na ?SO ?+SO ?↑+H ?O 装置：分液漏斗,圆底烧瓶检验：先通入品红试液,褪色,后加热又恢复原红色; 除杂：通入浓H ?SO ? (除水蒸气) 无水氯化钙、P 2O 5 收集：向上排气法尾气回收：SO ?+2NaOH ==== Na ?SO ?+H ?O 【防倒吸】 ⑹二氧化碳制取原理；稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解制取方程式：CaCO ?+2HCl ====CaCl ?+CO ?↑+H ?O 装置：启普发生器检验：通入澄清石灰水,变浑浊除杂：通入饱和NaHCO ?溶液(除HCl), 再通入浓H ?SO ? (除水蒸气) 收集：排水法或向上排气法 ⑺氨气 +16HCl(浓)2KCl +2MnCl 25Cl 2 8H 2O ++2KMnO 4

高中化学常见气体的制取装置图和方程式

常见气体的制取与检验 ⑴氧气制取原理:含氧化合物自身分解制取方程式:2KClO?==== 2KCl+3O?↑ 装置:略微向下倾斜的大试管,加热检验:带火星木条,复燃收集:排水法或向上排气法 ⑵氢气制取原理:活泼金属与弱氧化性酸的置换制取方程式:Zn+H?SO?==== ZnSO?+H?↑装置:启普发生器检验:点燃,淡蓝色火焰,在容器壁上有水珠收集:排水法或向下排气法 ⑶氯气

制取原理:强氧化剂氧化含氧化合物制取方程式:MnO?+4HCl(浓) ====MnCl?+Cl?↑+2H?O 装置:分液漏斗,圆底烧瓶,加热检验:能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色; 除杂:先通入饱与食盐水(除HCl),再通入浓H?SO?(除水蒸气) 收集:排饱与食盐水法或向上排气法尾气回收:Cl?+2NaOH==== NaCl+NaClO+H?O ⑷硫化氢制取原理:强酸与强碱的复分解反应制取方程式:FeS+2HCl====FeCl?+H?S↑ 装置:启普发生器检验:能使湿润的醋酸铅试纸变黑除杂:先通入饱与NaHS溶液(除HCl),再通入固体CaCl?(或P?O5)(除水蒸气) 收集:向上排气法

尾气回收:H?S+2NaOH==== Na?S+H?O或H?S+NaOH==== NaHS+H?O ⑸二氧化硫制取原理:稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解制取方程式:Na?SO?+H?SO?==== Na?SO?+SO?↑+H?O 装置:分液漏斗,圆底烧瓶检验:先通入品红试液,褪色,后加热又恢复原红色; 除杂:通入浓H?SO?(除水蒸气) 收集:向上排气法尾气回收:SO?+2NaOH==== Na?SO?+H?O ⑹二氧化碳制取原理;稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解制取方程式:CaCO?+2HCl====CaCl?+CO?↑+H?O 装置:启普发生器检验:通入澄清石灰水,变浑浊

初中化学气体制取与实验探究题

化学专题测试气体的制取与实验探究姓名____________ 日期_____________ 1、下面是实验室制取氧气、氢气、二氧化碳的装置图，根据装置图回答下列问题： (1)写出标有①、②序号的仪器的名称：①__ __ ②_ ___ (2)实验室用高锰酸钾制取氧气时，可选用的发生装置是 __；可用_ __装置收集(写装置代号,下同) (3)收集二氧化碳可选用的装置是______，原因是__________________。若用G 装置收集二氧化碳，空气应从管口排出。 (4)氨气(NH 3)在通常状况下是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，其水溶液称为氨水。实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物来制取氨气，其反应的化学方程式： 2NH 4Cl+Ca(OH)2CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O ，则实验室制取氨气的发生装置可选用_ _ 装置。收集氨气可选用_ 装置。若用G 装置收集氨气，空气应从管口排出。若要制得干燥的氨气，可用_ ___做干燥剂。将氨气溶于水制成氨水，应选用右图装置中的___________(填序号)。 2、若用右图装置加热高锰酸钾制取氧气：实验结束，停止加热时要先把导管移出水面，其理由是 ____________，此时发现水槽中的水变成了浅紫红色，你认为产生该现象的原因可能是____________； 3.请根据下面的装置图回答： (1)指出图中标有数字的仪器名称： ① ，② 。 (2)在实验室制取氧气和二氧化碳的实验中，B 装置可用于制_____气；E 装置可用于收集气；二氧化碳只能用装置收集。 4、某化学兴趣小组利用以下实验装置进行实验：请回答下列问题： (1)实验室用高锰酸钾制氧气时，应对哪个编号的装置进行改进?如何改进? 。 ① ②

初中化学常见气体制取实验总结

初中常见气体的制取专题目标：通过对相关内容的巩固复习，使学生掌握初中化学常见气体的制取方法及相关内容。【知识总结】一、实验原理的确定确定实验原理：1.反应应容易控制；2.反应条件温和（能不高温就不高温，高温条件不易满足，并且较危险）；3.成本低。例如二氧化碳实验原理的确定 Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+H 2O+CO 2↑ 反应速度太快，不容易控制 CaCO 3+2HCl （浓）==CaCl 2+H 2O+CO 2↑浓盐酸易挥发，生成的气体中容易混有氯化氢 CaCO 3+H 2SO 4==CaSO 4+H 2O+CO 2↑反应生成的CaSO 4微溶，附着在CaCO 3表面，阻止了反应的进一步发生现象：反应一段时间以后，反应停止，不再有汽泡 CaCO 3高温 ====CaO+CO 2↑ 反应条件不容易满足 CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑ 反应条件温和，容易控制，故选择该种方法二、气体发生装置确定确定发生装置依据：1.反应物状态；2.反应条件（是否需要加热）反应不需要加热时可用下图装置：例如：CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑ 上图装置可控制反应的发生 2H 2O 2MnO 2 ====2H 2O+O 2↑ Zn+2HCl==ZnCl 2+H 2↑ 注意：固液反应不加热、液液反应不加热适用该装置，当固液反应、液液反应需要加热时只需要再添加酒精灯即可。当反应需要加热，并且是固固反应时可用下图装置： 2KClO 3MnO 2 ====2KCl+3O 2↑ 2KMnO 4△ ====K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 注意！使用该装置时试管口一定要向下倾斜，原因是防止加热过程中产生的冷凝水倒流引起试管底炸裂。三、气体收集装置确定气体收集方法确定的依据：密度：密度比空气大向上排空气法 E 密度比空气小向下排空气法 D 溶解性：不易溶于水不与水反应排水法 C

高中化学常见气体制取装置图和方程式

. 常见气体的制取和检验 ⑴氧气制取原理：含氧化合物自身分解制取方程式：2KClO?==== 2KCl+3O?↑ 装置：略微向下倾斜的大试管,加热检验：带火星木条,复燃收集：排水法或向上排气法 ⑵氢气制取原理：活泼金属与弱氧化性酸的置换制取方程式：Zn+H?SO?==== ZnSO?+H?↑装置：启普发生器检验：点燃,淡蓝色火焰,在容器壁上有水珠收集：排水法或向下排气法 ⑶氯气制取原理：强氧化剂氧化含氧化合物制取方程式：MnO?+4HCl(浓) ====MnCl?+Cl ?↑+2H?O 装置：分液漏斗,圆底烧瓶,加热检验：能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色; 除杂：先通入饱和食盐水(除HCl),再通入浓H?SO?(除水蒸气) 收集：排饱和食盐水法或向上排气法尾气回收：Cl?+2NaOH==== NaCl+NaClO+H ?O ⑷硫化氢制取原理：强酸与强碱的复分解反应制取方程式：FeS+2HCl====FeCl?+H?S↑装置：启普发生器检验：能使湿润的醋酸铅试纸变黑除杂：先通入饱和NaHS溶液(除HCl),再通入固体CaCl?(或P?O5)(除水蒸气) 收集：向上排气法尾气回收：H?S+2NaOH====Na?S+H?O或

H?S+NaOH==== NaHS+H?O ⑸二氧化硫制取原理：稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解制取方程式：Na?SO?+H?SO?====Na?SO?+SO?↑+H?O 装置：分液漏斗,圆底烧瓶检验：先通入品红试液,褪色,后加热又恢复原红色; 除杂：通入浓H?SO?(除水蒸气) 收集：向上排气法尾气回收：SO?+2NaOH==== Na?SO?+H?O ⑹二氧化碳制取原理；稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解制取方程式：CaCO?+2HCl====CaCl?+CO?↑+H?O 装置：启普发生器检验：通入澄清石灰水,变浑浊除杂：通入饱和NaHCO?溶液(除HCl),再通入浓H?SO?(除水蒸气) 收集：排水法或向上排气法 ⑺氨气制取原理：固体铵盐与固体强碱的复分解制取方程式：Ca(OH)?+2NH?Cl====CaCl?+NH?↑+2H?O 装置：略微向下倾斜的大试管,加热检验：湿润的红色石蕊试纸,变蓝除杂：通入碱石灰(除水蒸气) 收集：向下排气法 ⑻氯化氢制取原理：高沸点酸与金属氯化物的复分解制取方程式：NaCl+H?SO?====Na?SO?+2HCl ↑ 装置：分液漏斗,圆底烧瓶,加热检验：通入AgNO?溶液,产生白色沉淀,再加稀HNO?沉淀不溶除杂：通入浓硫酸(除水蒸气) 收集：向上排气法 ⑼二氧化氮

(完整版)初中化学常见气体的制取专题复习

初中常见气体的制取专题复习专题目标：通过对相关内容的巩固复习，使学生掌握初中化学常见气体的制取方法及相关内容。【知识总结】一、实验原理的确定确定实验原理：1.反应容易控制；2.反应条件温和（能不高温就不高温，高温条件不易满足，并且较危险）；3.成本低。例如二氧化碳实验原理的确定 Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+H 2O+CO 2↑ 反应速度太快，不容易控制 CaCO 3+2HCl （浓）==CaCl 2+H 2O+CO 2↑浓盐酸易挥发，生成的气体中容易混有氯化氢 CaCO 3+H 2SO 4==CaSO 4+H 2O+CO 2↑反应生成的CaSO 4微溶，附着在CaCO 3表面，阻止了反应的进一步发生现象：反应一段时间以后，反应停止，不再有汽泡 CaCO 3高温====CaO+CO 2↑ 反应条件不容易满足 CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑ 反应条件温和，容易控制，故选择该种方法二、气体发生装置确定确定发生装置依据：1.反应物状态；2.反应条件（是否需要加热）反应不需要加热时可用下图装置：例如：CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑ 2H 2O 2MnO 2====2H 2O+O 2↑ Zn+2HCl==ZnCl 2+H 2↑ 注意：固液反应不加热、液液反应不加热适用该装置，当固液反应、液液反应需要加热时只需要再添加酒精灯即可。当反应需要加热，并且是固固反应时可用下图装置： 2KClO 3MnO 2====2KCl+3O 2↑ 2KMnO 4△====K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 三、气体收集装置确定气体收集方法确定的依据：密度：密度比空气大向上排空气法 E 密度比空气小向下排空气法 D 溶解性：不易溶于水不与水反应排水法 C 试确定氢气二氧化碳氧气分别能用什么方法收集？引申：1.已知收集方法推测气体性质：一种气体只能用向上排空气法，由此可以得出该气体有什么样的性质 2.上述三种气体收集方法均可采用下图装置向上排空气法：长管进短管出向下排空气法：长管出短管进排水法：集气瓶事先装满水，长管出短管进除此以外，该装置还常常用于洗气长管进短管出四、初中常见几种气体制取实验原理（一）氧气固体加热型固液、液液常温型可随时控制反应的进行

常见气体的制备

第十六单元常见气体的制备气体制备的一般装置流程：

二、常见气体的制备三、气体的净化在气体制备过程中可能的副反应、试剂的挥发性、水的挥发都可能使制得的气体中含有杂质气体。可以选用适当的方法净化。 1．干燥（1）（2）常用的固体干燥剂有：无水CaCl 2、碱石灰、P 2O 5等，碱石灰不能用于酸性气体的干燥，P 2O 5则不能用于碱性气体（如NH 3）的干燥。 2．洗气浓硫酸作为干燥剂时不能干燥碱性气体和一些还原性气体。如： NH 3、HBr 、HI 、H 2S 等 3．固体加热吸收如用灼热铜网除去O 2，灼热CuO 除去H 2等

4．干燥剂的选择除去气体中混有少量水分的方法叫做气体的干燥。选择干燥剂的原则是被干燥的气体不能与干燥剂发生化学反应。常用气体干燥剂按酸碱性可分为三类： ①酸性干燥剂，如浓硫酸、五氧化二磷。酸性干燥剂能够干燥显酸性或中性的气体，如CO2、SO2、NO2、HCl、H2、Cl2、O2、CH4等。 ②碱性干燥剂，如生石灰、碱石灰、固体NaOH。碱性干燥剂可以用来干燥显碱性或中性的气体，如NH3、H2、O2、CO、CH4等。 ③中性干燥剂，如无水氯化钙等，可以干燥中性、酸性、碱性气体，如O2、H2、CO、CH4等（NH3除外）。在选择干燥剂时，显碱性的气体不能用酸性干燥剂，显酸性的气体不能选用碱性干燥剂。有还原性的气体不能选用有氧化性的干燥剂。能与气体反应的物质不能选作干燥剂，如不能用浓硫酸干燥NH3、H2S、HBr、HI等，不能用CaCl2来干燥NH3（因生成CaCl2·8NH3）

四、常见气体的检验

初中化学常见气体的制取、净化和尾气处理.doc

学习必备欢迎下载常见气体的制取、净化、干燥和收集知识要点 : 一、气体的制取。 1、反应原理。 A、制氧气：过氧化氢分解高锰酸钾分解 B、制二氧化碳：碳酸钙与稀盐酸反应 C、制氢气：锌与稀硫酸反应 2、发生装置。 A、决定因素：反应物的状态和反应条件。 B、反应物反应条件发生装置举例状态固体加热①： ①：固体 + 常温②：液体 ③：锌与稀硫酸反应制H2 你知道一种叫启普发生器的装置原理吗？它与上述的两种“固体 +液体”装置相比，最大的优点在哪儿？ 3、收集装置。 A 、决定因素：气体的密度（与空气比较）和溶解性。 B、收集方法收集装置适用范围举例向上排空气法密度比空气O2、CO2 向下排空气法密度比空气H 2 排水法溶于水O2、 H2

排水法：特殊收集装置向上排空法：向下排空法：４、验满。排水法：直接观察集气瓶中的水位。排空法： O２：用带火星的木条放在瓶口，若木条复燃，则说明已满。 CO２：用燃着的木条放在瓶口，若木条立即熄灭，则说明已满。５、制取气体步骤。Ａ、组装仪器Ｂ、检查装置气密性Ｃ、装入药品Ｄ、固定（加热）仪器Ｅ、收集气体（验满）Ｆ、拆除并清洗仪器多识一点：用高锰酸钾制Ｏ２（排水法）结束时，要先将，再，以防止水槽中的水倒吸进入试管，使热的试管炸裂。二、常见气体的检验。现象气体检验方法氧气带火星的木条伸入集气瓶内二氧化碳通入澄清石灰水氢气一氧化碳点燃，在火焰上方罩干冷烧杯；燃烧一会儿将烧杯迅速倒转后，注入澄清石灰水甲烷氨气用润湿的红色石蕊试纸放在试管口红色石蕊试纸变蓝水蒸气通过白色的无水 CuSO4粉末CuSO4粉末变蓝氮气用燃着的木条伸入，再加入澄清石灰水，振木条立即熄灭，澄清石灰水不荡变浑浊氯化氢通入 AgNO 3溶液产生白色沉淀三种或三种以上的气体在检验区分时，首先选用“带火星的木条”还是“燃着的木条”，为什么？三、气体的干燥与净化。１、实验装置。注：Ａ（干燥管）要进出；Ｃ（洗气瓶）要进出。

高中常见气体制备(一类参考)

气体的制备、收集、洗涤和干燥 1．常见气体的实验室制法中学化学实验中，应该学会氯气、氯化氢、氧气、硫化氢、二氧化硫、氨气、二氧化氮、一氧化氮、二氧化碳、氢气、甲烷、乙烯、乙炔等气体的实验室制法。应该掌握的具体内容主要有：会选择适宜的反应物，并能熟练地书写有关气体生成的化学方程式；根据反应物的状态和反应条件等因素，选择适宜的气体发生装置，能判断装置图的正误，会组装气体发生装置；根据气体的密度、在水中的溶解性等性质，选择适宜的集气方法与装置；根据所制气体的性质，会用简便的方法检验或验满。 (1)反应物和反应原理 ①实验室制氢气常用锌跟盐酸或稀硫酸反应制氢气。 Zn+H2SO4(稀) ZnSO4+H2↑ Zn+2HCl ZnCl2+H2↑ 在制气装置的出口处点燃氢气，一定要事先检查纯度，以确保实验安全。 ②实验室制氧气常用氯酸钾(二氧化锰作催化剂)或高锰酸钾受热分解来制氧气。 2KClO32KCl+3O2↑ 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 此外，过氧化氢(H2O2)在二氧化锰催化下分解，也可作为实验室制氧气的一种简便方法。 2H2O22H2O+O2↑ KClO3和MnO2要纯净，加热时以不迸发火花为合格，以确保实验安全。 ③实验室制氯气常用氧化剂(二氧化锰或高锰酸钾)跟浓盐酸反应制氯气。 MnO2+4HCl MnCl2+2H2O+Cl2↑ 2KMnO4+16HCl 2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑

高锰酸钾和盐酸反应可在常温下顺利进行，不需加热。氯气有毒。多余的氯气必须用NaOH溶液吸收，以免污染空气和使人受到毒害。 ④实验室制氯化氢常用食盐和浓硫酸反应制氯化氢，间接加热温度较低，通常生成硫酸氢钠和氯化氢。 NaCl+H2SO4(浓) NaHSO4+HCl↑ 氯化氢极易溶于水，为使反应顺利进行，应该使用固体氯化钠和浓硫酸。 ⑤实验室制硫化氢常用硫化亚铁和稀硫酸反应制硫化氢。 FeS+H2SO4(稀) FeSO4+H2S↑ 制硫化氢不能用浓硫酸和硝酸等氧化性酸。硫化氢有毒，要注意通风或用NaOH溶液吸收多余的硫化氢。 ⑥实验室制氨气常用铵盐(氯化铵、硫酸铵)跟碱(氢氧化钙)反应制氨气。 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑ 氨极易溶于水，一般用加热上述的固体混合物来制氨气。此外，也可直接加热浓氨水在实验室制得氨气。 ⑦实验室制二氧化硫常用亚硫酸钠跟浓硫酸反应制二氧化硫 Na2SO3+H2SO4(浓) Na2SO4+H2O+SO2↑ 亚硫酸钠在空气中较易氧化变质，最好选用新开瓶的亚硫酸钠。 ⑧实验室制二氧化碳常用碳酸钙(石灰石、大理石)跟盐酸反应制二氧化碳。 CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑

高中化学所有气体制备实验方程汇总

中学化学气体制取原理及其装置图选取 1、常见气体的制取步骤（1）气体制取装置：气体发生装置-净化装置-干燥装置-或收集装置-吸收装置（2）气体性质验证装置：气体发生装置-净化装置-（干燥装置）-性质验证装置-吸收装置 2、气体发生装置（1）化学实验中需用少量气体时，可以根据原料和反应条件在实验室中进行制备，常用的制备方法。制备方法装置图适用气体注意事项固体+固体，加热氧气，氮气，氨等 1. 试管口略向下倾斜，以免管口冷凝水倒流到灼烧处而使试管炸裂。 2. 检查装置的气密性。固体+液体，不加热块状不溶于水的固体氢气，二氧化碳，硫化氢等 1.在用简易装置时，如用长颈漏斗，漏斗颈的下端应伸入液面以下，否则起不到液封的作用； 2. 溶于水的固体或液体与液体的混合物反应制备气体不能用启普发生器。溶于水的固体或液体固体(液体)+液体，加热一氧化碳，二氧化硫，氯气，氯化氢等 1. 只有液体时用沸石。 2. 必要时可用三通玻璃管将蒸馏烧瓶支管与分液漏斗上口相通，以防止蒸馏烧瓶内气体压力太大。（2）常见气体的制备、性质、用途：气体制备反应原理溶解性特性 H2Zn+H2SO4==ZnSO4+H2难溶可燃性、还原性 O22KMnO 4 (s)K2MnO4+MnO2+O2 2H2O22H2O+O2 难溶氧化性、供呼吸 N2NH 4 Cl(s)+NaNO2(s)NaCl+N2+2H2O难溶稳定、不活泼 Cl2MnO2(s)+4HCl(浓)==MnCl2+Cl2+2H2O 2KMnO4+16HCl(浓)==2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 可溶黄绿色、氧化性、有毒 HCl2NaCl+H 2 SO4(浓)Na2SO4+2HCl 或在浓盐酸中滴入浓硫酸极易溶酸性、刺激性 H2S FeS(s)+2HCl==H2S+FeCl2可溶臭鸡蛋味、还原性、剧毒 NH32NH 4 Cl(s)+Ca(OH)2(s)CaCl2+2NH3+2H2O 或在碱石灰中滴入浓氨水极易溶易液化、弱碱性、刺激性 CH4CH 3 COONa(s)+NaOH(s)Na2CO3+CH4难溶可燃 C2H4 CH3CH2OH C2H4+H2O 难溶略有甜香气味 C2H2CaC2(s)+2H2O C2H2+Ca(OH2)微溶可燃、加成 CO HCOOH H2O+CO 难溶剧毒、可燃、还原 CO2CaCO3(s)+2HCl==CaCl2+CO2+H2O可溶弱酸性、不支持燃烧

初中化学气体制取专题复习

初中化学常见气体的制取和收集一、氧气的制取 1、实验原理 2KMnO 4 ? ===K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 2KClO 3 ? ==2 n O M 2KCl+3O 2↑ 2H 2O 22 n O M === 2H 2O+O 2↑（鲁教版教材） 2、发生装置初中教材常选用“固液不加热型”发生装置 A B C D 3、收集装置（1）密度——排空气法：氧气体密度比空气大且不与空气中的成分反应，采用“向上排空气法”—C 、D （装置中气体由a 通入）。（2）溶解性—排水法：所收集气体不易溶于水，且不与水反应，采用排水法—A ；也可采用装满水的D 装置，气体由b 端通入。 4、检验 O 2的检验方法：带火星的木条伸入气体中，若木条能够复燃，说明收集气体是O 2。

二、二氧化碳气体制取 1、原理 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（实验室制取） CaCO3高温 CaO+CO2↑（工业制取） 2、发生装置固体与液体反应不需要加热时可采用以下几套—“固液不加热型”发生装置 A B C D 3、收集装置排空气法二氧化碳气体的密度比空气大且不与空气中的成分反应，采用“向上排空气法”—C、D（装置中气体由a通入）。 O2的检验方法：带火星的木条伸入气体中，若木条能够复燃，说明收集气体是O2。 4、检验方法 CO2的检验方法：将产生无色无味气体通入到澄清石灰水中，若石灰水能变浑浊，说明气体是CO2

三、两种气体实验室制法的对比向上排空气法向上排空气法

【点对点练习题】 1、在实验室中可选择下图装置制取气体。（1）若选择B、F组合一套装置制取了某气体，请写出有关反应的化学方程式。；（2）制取CO2的化学方程式为；其发生装置可选择B或C，与B相比较，C的主要优点是什么；答案：CaCO3+ 2HC1 = CaCl2 + CO2↑ + H2O 可通过分液漏斗的开关控制液体的滴加速率和滴加量，来控制反应。 2、下图为实验室制取气体的装置。 (1)用B装置制取氧气是，需将试管管口稍向下倾斜，否则试管有可能炸裂，原因：；答案：若试管口向上，试管口形成的水珠会倒流至试管底部，热的试管底遇冷会炸裂。（2）实验室通常用C装置制取CO2，写出有关反应的化学方程式；。采用C装置制取气体时，反应物的状态和反应条件需满足什么要求是；答案：CaCO3+ 2HC1 = CaCl2+ CO2↑ + H2O 固体与液体反应，且不需要加热。

高中常见气体的制备方法总结.doc

实验基础知识补充

二、常见气体的制备方法（前6个最常考，有下划线的必须熟记） 1．氨气（1）工业制法（合成氨工业）：N 2+3H 2 2NH 3 （2）实验室制法（氯化铵和消石灰混合加热）：2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH 3 ↑+2H 2O 说明：试管口棉花的作用是支撑固定导管，且减少NH 3与空气的对流，提高氨气的纯度。（3）实验室快速制氨法：浓氨水滴入到生石灰 (或烧碱或碱石灰 )表面快速产生氨气。 2．氯气（ 1）工业制法 ①电解饱和食盐水得到烧碱、氢气和氯气：2NaCl+2H2O 2NaOH +H 2↑+ Cl 2↑ ②冶炼钠（或镁）时得到金属和氯气：2NaCl（熔融）2Na + Cl2↑ （ 2）实验室制法 ①KMnO 4常温氧化浓盐酸： 2KMnO 4+16HCl(浓 ) = 2KCl+2MnCl 2+5Cl2↑+8H 2O ②MnO 2加热氧化浓盐酸： MnO 2+4HCl( 浓 )MnCl2+Cl 2↑+2H2O （与稀盐酸不反应）

3．二氧化硫（ 1）工业制法 ①高温煅烧硫铁矿： 4FeS+11O2Fe O +8SO 22 2 3 2 ②火法炼铜得到副产物二氧化硫：Cu2S+O22Cu+SO2 ③燃烧硫磺得到二氧化硫：S+O2SO2 （ 2）实验室制法 ①Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H 2O （向上排空气法收集） ②Na2SO3+ H 2SO4（70%） =Na2SO4+H 2O+SO2↑ 说明： 1、浓硫酸的浓度过高会使得溶液中没有H+，反应无法发生；硫酸浓度过低，生成的

SO2与水反应并溶解在溶液中。 2、B 装置的作用是验证SO2具有还原性； B 装置中的现象是紫红色褪色或颜色变浅；离子方程式为 5SO2＋2MnO －4＋2H2O===5SO 24－＋2Mn2＋＋ 4H＋ 3、C 装置的作用是验证SO2的氧化性；现象是溶液中产生黄色浑浊 4．氯化氢（1）工业制法（氢气在氯气中燃烧）：H2+Cl 22HCl （2）实验室制法 ① 2NaCl+H 2SO4(浓)Na2SO4+2HCl ↑ ②浓硫酸滴入到浓盐酸中快速制备HCl 气体。 5．一氧化氮（ 1）工业制法： ①氨的催化氧化（硝酸工业的第一步反应）：4NH3+5O24NO+6H 2O ②NO 2溶于水制硝酸的副产物：3NO 2+H 2O = 2HNO 3+NO （ 2）实验室制法：3Cu+8 HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 6．二氧化氮（1）工业制法（硝酸工业的第二步反应）： 2NO+O 2=2NO 2 （2）实验室制法： Cu+4 HNO 3(浓) = Cu(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O （向上排空气法收集）7．乙烯

初中化学常见气体的制取、净化和尾气处理

常见气体的制取、净化、干燥和收集知识要点: 一、气体的制取。 1、反应原理。 A 、制氧气：过氧化氢分解高锰酸钾分解 B、制二氧化碳：碳酸钙与稀盐酸反应 C、制氢气：锌与稀硫酸反应 2、发生装置。 A、决定因素：反应物的状态和反应条件。 B、反应物状态反应条件发生装置举例固体加热①：固体+ 液体常温 ①： ②： ③：锌与稀硫酸反应制H2 你知道一种叫启普发生器的装置原理吗？它与上述的两种“固体+液体”装置相比，最大的优点在哪儿？ 3、收集装置。 A、决定因素：气体的密度（与空气比较）和溶解性。收集方法收集装置适用范围举例向上排空气法密度比空气O2、CO2向下排空气法密度比空气H2排水法溶于水O2、H2

特殊收集装置排水法：向上排空法：向下排空法：排水法：直接观察集气瓶中的水位。排空法：O２：用带火星的木条放在瓶口，若木条复燃，则说明已满。 CO２：用燃着的木条放在瓶口，若木条立即熄灭，则说明已满。５、制取气体步骤。Ａ、组装仪器Ｂ、检查装置气密性Ｃ、装入药品Ｄ、固定（加热）仪器Ｅ、收集气体（验满）Ｆ、拆除并清洗仪器多识一点：用高锰酸钾制Ｏ２（排水法）结束时，要先将，再，以防止水槽中的水倒吸进入试管，使热的试管炸裂。气体检验方法现象氧气带火星的木条伸入集气瓶内二氧化碳通入澄清石灰水氢气点燃，在火焰上方罩干冷烧杯；燃烧一会儿将烧杯迅速倒转后，注入澄清石灰水一氧化碳甲烷氨气用润湿的红色石蕊试纸放在试管口红色石蕊试纸变蓝水蒸气通过白色的无水CuSO4粉末CuSO4粉末变蓝氮气用燃着的木条伸入，再加入澄清石灰水，振荡木条立即熄灭，澄清石灰水不变浑浊氯化氢通入AgNO3溶液产生白色沉淀三种或三种以上的气体在检验区分时，首先选用“带火星的木条”还是“燃着的木条”，为什么？三、气体的干燥与净化。１、实验装置。注：Ａ（干燥管）要进出；Ｃ（洗气瓶）要进出。

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