《采用配位滴定法和氧化还原滴定法分别测定混合溶液中Fe2+-Fe3+的含量》实验方案

《采用配位滴定法和氧化还原滴定法分别测定混合溶液中Fe2+，Fe3+的含量》实验方案

实验方案包括①实验题目②目前有关该元素常量测定方法的概述③选定实验方案的原理④所需试剂的计划用量及配制方法⑤实验步骤⑧主要参考资料）

单独列出一份试剂清单，包括试剂名称，规格及计算用量；（若用到自己实验台里没有的仪器也要单独列出，如水浴锅等）

各组组长（平时收实验报告的同学）将组内同学的试剂清单统计一份总试剂清单及仪器清单（实验台里没有的仪器）

[注意]所给试剂均为固体，所有试剂均需自己配制，到时会让大家预约配试剂的时间的

除老师指定的时间外，可以跟实验值班老师预约其他时间前来实验（12月16日-1月5日之间未安排其他组同学进行实验的非周末时间均可，可以根据实验进度预约多次，直至完成实验内容。）

【实验目的】

1．通过分析化学综合性实验、设计性实验，培养学生初步的解决分析化学实际问题的能力，培养学生的创新意识与创新能力。

2．学习查阅参考文献、综合参考资料、设计小型分析化学实验。

3．复习和巩固有关理论基础知识并用于指导实践。

4．进一步熟练掌握实验操作技术。

【目前有关常量铁测定方法的概述】

常量铁分析的主要方法有邻菲啰啉分光光度法、磺基水杨酸分光光度法、硫氰酸钾比色法、铁离子测定仪法、重量法、EDTA络合滴定法、硫酸铈滴定法、硫代硫酸钠滴定法和重铬酸钾滴定法等。最经典的方法是重铬酸钾法，测定时以二苯胺磺酸钠为指示剂，高锰酸钾溶液滴定至紫色为终点，用高锰酸钾法测全铁含量时要将Fe3+还原成Fe2+，一般使用的还原剂有硝酸亚汞、SnCl2、TiCl3、Na2SO3、抗坏血酸等，滴定时为了防止Fe2+再次被氧化，可用CO等惰性气氛保护，或加入邻菲啰啉络合Fe2+生成稳定的络合物。二氯化锡还原-重铬酸钾滴定法为常量铁测定的经典方法，1973年被ISO采纳为国际标准方法，但该方法使用对人类健康和环境产生危害的二氯化汞，因此，科学工作者一直致力于不使用汞盐的重铬酸钾滴定法测定铁矿石中总铁含量的研究。研究报导的方法有金属（银或锌）还原法、盐酸羟胺还原法、三氯化钛还原法、硼氢化钾还原法等。

【实验原理】

本实验采用络合滴定法和氧化还原滴定法分别测定混合溶液中Fe2+、Fe3+的含量。

1．络合滴定法

在pH =1.8～2.5的条件下，磺基水杨酸指示剂与Fe3+生成紫红色络合物，Fe2+则不显示颜色,磺基水杨酸本身无色。颜色强度与铁的含量成正比，其反应式为

Fe3++3SSal2-=[Fe(SSal)3]3-。当用EDTA标准溶液滴定时，由于EDTA与Fe3+结合能力强于磺基水杨酸，故滴定至紫红色消失时即为终点，EDTA与Fe3+形成的络合物为亮黄色（或无色），使原来的紫红色消失，终点变色明显；测全铁含量时（含有Fe2+），可先测出Fe3+的含量，或取相同含量样品测定总铁含量，再将溶液的Fe2+用过硫酸铵氧化成Fe3+，再继续用EDTA 滴定至紫红色消失。滴定时溶液的温度以60～70℃为宜，温度太低，Fe3+与EDTA反应缓慢，不易得出准确的终点。由于EDTA与Fe3+络合速度慢，滴定速度不宜太快，并需不断振荡，否则将使测定结果偏大。

2．氧化还原滴定法

在热HCl 溶液中，以甲基橙为指示剂，用SnCl2将Fe3+还原至Fe2＋，并过量1 滴（只能过

量1~2滴）。经典方法是用HgCl2 氧化过量的SnCl2，除去Sn2+的干扰，但HgCl2 造成环境污染，本实验采用无汞定铁法。还原反应为2FeCl4-+SnCl42-+2Cl-==2FeCl42-+SnCl62-，此反应向右进行很完全。

使用甲基橙指示SnCl2还原Fe3+，除去过量的SnCl42-，SnCl42-耗Cr2O72-所以必须除去。原理是：Sn2+将Fe3+还原后，过量的Sn2+可将甲基橙还原为氢化甲基橙而褪色，不仅指示了还原的终点，Sn2+还能继续使氢化甲基橙还原成N，N-二甲基对苯二胺和对氨基苯磺酸钠，过量的Sn2+则可以消除。反应为：(CH3)2NC6H4N=NC6H4SO3Na

→(CH3)2NC6H4NH-NHC6H4SO3Na→(CH3)2NC6H4H2N+NH2C6H4SO3Na

以上反应是不可逆的，不但除去了过量的Sn2＋，而且甲基橙的还原产物不消耗K2Cr2O7。溶液温度应控制在60℃~90℃，温度太低，SnCl2先还原甲基橙，终点无法指示，且还原Fe3+ 速度慢，还原不彻底；温度太高，FeCl3升华而挥发。

溶液的HCL浓度应控制在4 mol/L，若大于6 mol/L，Sn2＋会先将甲基橙还原为无色，无法指示Fe＋的还原反应。HCl 溶液浓度低于2 mol/L，则甲基橙褪色缓慢。

滴定反应为：6Fe2++Cr2O72-+14H+ == 6Fe3++2Cr3++7H2O

该反应的滴定突跃范围为0.93～1.34V，使用二苯胺磺酸钠作指示剂时，由于它的条件电位为0.85V，因而反应需加入H3PO4 ，使滴定生成的Fe3+生成[Fe(HPO4)]2 -，降低Fe3+的浓度，从而降低了Fe3＋/Fe2＋电对的电位，使反应的突跃范围变成0.71～1.34V，指示剂可以在此范围内变色；同时消除了[FeCl4]-的黄色对终点观察的干扰。室温下，Cr2O72-不氧化Cl-，但高温或盐酸浓度太大时，Cr2O72-部分氧化Cl-，故用H2SO4做酸性介质。

K2Cr2O7化学性质稳定、组成和化学式一致、易提纯、分子相对质量较大，可做基准试剂，因此K2Cr2O7标准溶液可直接配制。

【实验试剂与仪器】

试剂：氯化铁溶液（1mol/L），氯化亚铁溶液（1mol/L）；20%磺基水杨酸，0.01mol/L EDTA 标准溶液(乙二胺四乙酸二钠盐), 10% (NH4)2S2O8溶液，(1+1)氨水（6mol/L浓氨水），(1+1) HCl 溶液（6mol/L浓盐酸）；0.01mol/L EDTA标准溶液(乙二胺四乙酸二钠盐) ，锌粒，200g/L六亚甲基四胺溶液，2g/L二甲酚橙，6mol/LHCl,SnCl2(100g/L), SnCl2(50g/L),H2SO4-H3PO4混酸（浓硫酸、浓磷酸），1g/L甲基橙，2g/L二苯胺磺酸钠，重铬酸钾。

仪器：移液管，酸式滴定管，锥形瓶，20mL称量瓶，烧杯，试剂瓶，表面皿，200mL容量瓶。

配制：

(1：1)H2SO4-H3PO4混酸（将15mL浓H2SO4缓慢加至70mL去离子水中，冷却后加入15mL 浓H3PO4混匀)

100g/L SnCl2(10g SnCl2·2H2O溶于40mL浓盐酸中，加水稀释至100mL)

50g/L SnCl2(5g SnCl2·2H2O溶于20mL浓盐酸中，加水稀释至100mL)

试剂清单（包括试剂名称，规格及计算用量）

试剂：

1mol/L氯化铁溶液：氯化铁固体

1mol/L氯化亚铁溶液：氯化亚铁固体或硫酸亚铁铵固体

20%磺基水杨酸：

0.01mol/L EDTA标准溶液：乙二胺四乙酸二钠盐固体

10% (NH4)2S2O8溶液：

浓氨水（或6mol/L氨水）

浓盐酸（或6mol/L盐酸）

锌粒

200g/L六亚甲基四胺溶液：

2g/L二甲酚橙：

100g/LSnCl2：SnCl2固体

50g/L SnCl2：SnCl2固体

H2SO4-H3PO4混酸：浓硫酸、浓磷酸

1g/L甲基橙：

2g/L二苯胺磺酸钠：

8.333×10-3 mol/L K2Cr2O7标准溶液：重铬酸钾固体

【实验步骤】

（1）混合溶液的配制

将氯化铁溶液及氯化亚铁溶液按任意比例混合制得Fe3+ 和Fe2+的混合溶液，装入试剂瓶中稀释至100mL备用。

（2）络合滴定法

①EDTA溶液的配制

用台秤称取2.3g乙二胺四乙酸二钠盐于烧杯中，配制600mL0.01 mol/LEDTA溶液，加水，温热溶解，冷却后转入聚乙烯试剂瓶中，稀释至600mL，摇匀备用。

②Zn2+标准溶液的配制

用电子天平准确称取0.13g锌粒于150mL烧杯中，加入5mL（1+1）HCl溶液（浓盐酸与去离子水等体积混合），立即盖上表面皿，待锌完全溶解后，以少量水冲洗表面皿和烧杯内壁，定量转移Zn2+溶液于200mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀，计算Zn2+标准溶液的浓度。

③标定EDTA溶液

移取20.00mLZn2+标准溶液于250mL锥形瓶中，加2滴二甲酚橙指示剂，滴加200g/L 六亚甲基四胺溶液至呈现稳定的紫红色，再过量5mL。用EDTA滴定至溶液由紫红色变为亮黄色即为终点。平行滴定3次，取平均值，计算EDTA的准确浓度。

④Fe3+的测定及全铁的测定

用移液管移取20.00mL混合溶液置于锥形瓶内，用（1+1）氨水和（1+1）盐酸调节pH约为2~3，加4滴20%磺基水杨酸作指示剂，溶液显紫红色，加热至60～70℃，用0.01 mol/L EDTA标准溶液滴定至溶液由紫红色变为亮黄色，记下EDTA标准溶液的消耗体积。再加入3mL10% (NH4)2S2O8溶液，加热至60～70℃，将Fe2+氧化成Fe3+，继续用0.01 mol/L EDTA 标准溶液滴定至溶液由紫红色变为亮黄色，记下EDTA标准溶液的消耗体积。平行重复实验3次。

（3）氧化还原滴定（重铬酸钾法）

①8.333×10-3 mol/L K2Cr2O7标准溶液的配制

用指定称量法在分析天平上准确称取0.4903gK2Cr2O7于小烧杯中,加约30mL去离子水，稍热使其溶解，冷却后定量转移至200mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。

②Fe2+的测定及全铁的测定

用移液管移取20.00mL混合溶液置于锥形瓶内，加入15mL H2SO4-H3PO4混酸、4滴二苯胺磺酸钠作指示剂，加入4滴2g/L二苯胺磺酸钠作指示剂，用K2Cr2O7标准溶液滴定即可测定出Fe2+的含量。

另取同体积的溶液，加入10mL（1+1）盐酸（约4 mol/L），加热至近沸，加入6滴1g/L甲基橙，趁热边摇动锥形瓶边逐滴加入100g/L酸性SnCl2还原Fe3+，至溶液由橙变为红色且红色开始减弱，再慢慢滴加50g/L酸性SnCl2，至溶液变为淡粉色，再摇荡直至淡粉色褪去。立即用流水冷却至室温，加入50mL去离子水、20mL (1：1)H2SO4-H3PO4混酸（将15mL浓

H2SO4缓慢加至70mL去离子水中，冷却后加入15mL浓H3PO4混匀)、4滴二苯胺磺酸钠作指示剂，立即用K2Cr2O7标准溶液滴定到溶液由近无色变为绿色，最后变为蓝紫色即为终点，记下此时消耗K2Cr2O7的体积，即可测出总铁含量，再用总铁含量减去Fe2+的含量即可得出Fe3+的含量。平行测定3次。

【实验数据记录和结果】

（按照实验报告的表格）

【实验结果讨论】

【参考文献】

[1]汤又文主编.分析化学实验.北京:化学工业出版社,2007.

[2]张永刚,高亚男.钢铁酸洗废液中Fe3+和Fe2+的测定.天津工业大学学报,2008,27(4):39-40.【实验报告】

实验报告包括以下内容：

①实验题目

②目前有关该元素常量测定方法的概述

③选定实验方案的原理

④所需试剂的计划用量及配制方法

⑤实验步骤（要求探讨影响实验结果准确度的因素）

⑥数据记录和结果（附有关计算公式）

⑦讨论

⑧主要参考资料

【时间安排】

11月25日（星期一）：统一交实验方案（包括上述①-⑤和⑧）和单独的试剂清单（列出各类试剂的名称、规格及计算用量），实验方案交由实验指导老师审阅，试剂清单由各组组长（老师指定）收齐并全部统计后，上交总试剂清单及每个同学的试剂清单。

12月16日-1月5日：设计性实验。（实验过程中的所有试剂均自配）

每组学生可以根据本组的实验进度，除老师指定的时间外，可以跟实验值班老师预约其他时间前来实验（12月16日-1月5日之间未安排其他组同学进行实验的非周末时间均可，可以根据实验进度预约多次，直至完成实验内容。）为了保证指定时间的实验的顺利进行，学生可以提前进入实验室准备实验所需配置的试剂。

1月10日（星期三）：交实验报告（包括上述①-⑧）。

[注意]所给试剂均为固体，所有试剂均需自己配制，到时会让大家预约配试剂的时间的

氧化还原滴定法原理

四、氧化还原滴定法原理（一）氧化还原滴定指示剂常用指示剂有以下几种类型：（1）.自身指示剂有些标准溶液或被滴定物质本身有颜色，而滴定产物无色或颜色很浅，则滴定时就无需另加指示剂，本身颜色变化起着指示剂的作用叫作自身指示剂。 MnO4-（紫红色）+ 5Fe2+ + 8H+ = Mn2+（肉色，近无色）+ 5Fe3+ + H2O KMnO4的浓度约为2×10-6 mol/L 时就可以看到溶液呈粉红色，KMnO4滴定无色或浅色的还原剂溶液，不须外加指示剂。KMnO4称为自身指示剂。（2）．显色指示剂有些物质本身并没有氧化还原性，但它能与滴定剂或被测物质产生特殊的颜色，因而可指示滴定颜色。 I2 + SO2 + 2H2O = 2I- + SO42- + 4H+ 可溶性淀粉与碘溶液反应，生成深蓝色的化合物，可用淀粉溶液作指示剂。在室温下，用淀粉可检出10-5mol/L 的碘溶液。温度升高，灵敏度降低。（3）．本身发生氧化还原反应的指示剂这类指示剂的氧化态和还原态具有不同的颜色，在滴定过程中，指示剂由氧化态变为还原态，或由还原态变为氧化态，根据颜色的突变来指示终点。作用原理：设指示剂氧化还原电对为式中In(O)和In(R)分别代表具有不同颜色的指示剂的氧化态和还原态。随着滴定的进行，溶液电位值发生变化，指示剂的也按能斯特方程所示的关系发生变化：

变色范围理论变色点指示剂选择：使落在滴定突跃范围之内。例如 Cr 2O 72-(黄色) + 6 Fe 2+ + 14 H + = 2Cr 3+（绿色）+ 6Fe 3+ + 7H 2O 需外加本身发生氧化还原反应的指示剂，如二苯胺磺酸钠指示剂，紫红→无色。指示剂变色的电势范围为： 'In In 0.059 (V)E E n θ?≤± （考虑离子强度和副反应）氧化还原指示剂的选择：指示剂的条件电势尽量与反应的化学计量点电势一致。（4）常用的氧化还原指示剂 ① 二苯胺磺酸钠： H + 氧化剂二苯胺磺酸钠二苯胺磺酸二苯联苯胺磺酸（还原型）（无色）氧化剂二苯联苯胺磺酸紫（紫色）（氧化型）反应的 n =2，变色电位范围：2059.085.0-~2 059.085.0+ 即 0.82 ~ 0.88 (V) 二苯胺磺酸钠指示剂空白值：产生原因：a.指示剂用量；b.滴定剂加入速度、被滴定剂浓度及滴定时间等因素有关消除办法：用含量与分析试样相近的标准试样或标准溶液在同样条件下标定K 2Cr 2O 7 。

氧化还原滴定习题与答案

第七章氧化还原滴定 1.条件电位和标准电位有什么不同？影响电位的外界因素有哪些？答：标准电极电位E′是指在一定温度条件下（通常为25℃）半反应中各物质都处于标准状态，即离子、分子的浓度（严格讲应该是活度）都是1mol/l（或其比值为1）（如反应中有气体物质，则其分压等于1.013×105Pa，固体物质的活度为1）时相对于标准氢电极的电极电位。电对的条件电极电位（E0f）是当半反应中氧化型和还原型的浓度都为1或浓度比为，并且溶液中其它组分的浓度都已确知时，该电对相对于标准氢电极电位（且校正了各种外界因素影响后的实际电极电位，它在条件不变时为一常数）。由上可知，显然条件电位是考虑了外界的各种影响，进行了校正。而标准电极电位则没有校正外界的各种外界的各种因素。影响条件电位的外界因素有以下3个方面；（1）配位效应；（2）沉淀效应；（3）酸浓度。 2．是否平衡常数大的氧化还原反应就能应用于氧化还原中？为什么？答：一般讲，两电对的标准电位大于0.4V（K>106），这样的氧化还原反应，可以用于滴定分析。实际上，当外界条件（例如介质浓度变化、酸度等）改变时，电对的标准电位是要改变的，因此，只要能创造一个适当的外界条件，使两电对的电极电位超过0.4V ，那么这样的氧化还原反应也能应用于滴定分析。但是并不是平衡常数大的氧化还原反应都能应用于氧化还原滴定中。因为有的反应K虽然很大，但反应速度太慢，亦不符合滴定分析的要求。 3.影响氧化还原反应速率的主要因素有哪些？答：影响氧化还原反应速度的主要因素有以下几个方面：1）反应物的浓度；2）温度；3）催化反应和诱导反应。 4.常用氧化还原滴定法有哪几类？这些方法的基本反应是什么？答：1）高锰酸钾法．2MnO4+5H2O2+6H+==2Mn2++5O2↑+8H2O. MnO2+H2C2O4+2H+==Mn2++2CO2+2H2O 2) 重铬酸甲法. Cr2O72-+14H++Fe2+===2Cr3++Fe3++7H2O CH3OH+Cr2O72-+8H+===CO2↑+2Cr3++6H2O 3)碘量法3I2+6HO-===IO3-+3H2O， 2S2O32-+I2===2I-+2H2O Cr2O72-+6I-+14H+===3I2+3Cr3++7H2O 5.应用于氧化还原滴定法的反应具备什么条件？答：应用于氧化还原滴定法的反应，必须具备以下几个主要条件：（1）反应平衡常数必须大于106，即△E>0.4V。（2）反应迅速，且没有副反应发生，反应要完全，且有一定的计量关系。（3）参加反应的物质必须具有氧化性和还原性或能与还原剂或氧化剂生成沉淀的物质。（4）应有适当的指示剂确定终点。 6.化学计量点在滴定曲线上的位置与氧化剂和还原剂的电子转移数有什么关系？答：氧化还原滴定曲线中突跃范围的长短和氧化剂与还原剂两电对的条件电位（或标准电位）相差的大小有关。电位差△E较大，突跃较长，一般讲，两个电对的条件电位或标准电位之差大于0.20V时，突跃范围才明显，才有可能进行滴定，△E值大于0.40V时，可选用氧化还原指示剂（当然也可以用电位法）指示滴定终点。当氧化剂和还原剂两个半电池反应中，转移的电子数相等，即n1=n2时，则化学计量点的位

氧化还原滴定法课后练习题及参考答案

氧化还原滴定法课后练习题及参考答案一、选择题 1.Fe3+/Fe2+电对的电极电位升高和（）因素无关。（A）溶液离子强度的改变使Fe3+活度系数增加（B）温度升高（C）催化剂的种类和浓度（D）Fe2+的浓度降低 2．二苯胺磺酸钠是K2Cr2O7滴定Fe2+的常用指示剂，它属于（）（A）自身指示剂（B）氧化还原指示剂（C）特殊指示剂（D）其他指示剂 3．间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是（）。（A）滴定开始前（B）滴定开始后（C）滴定至近终点时（D）滴定至红棕色褪尽至无色时 4．在间接碘量法中，若滴定开始前加入淀粉指示剂，测定结果将（）（A）偏低（B）偏高（C）无影响（D）无法确定 5．碘量法测Cu2+时，KI最主要的作用是（）（A）氧化剂（B）还原剂（C）配位剂（D）沉淀剂 6.在Sn2+、Fe3+的混合溶液中，欲使Sn2+氧化为Sn4+而Fe2+不被氧化，应选择的氧化剂是( )（>）（A）KIO3(>) （B）H2O2(>) （C）HgCl2(>) （D）SO32-(>) 7.以K2Cr2O7法测定铁矿石中铁含量时，用0.02mol/L K2Cr2O7 滴定。设试样含铁以Fe2O3(其摩尔质量为150.7g/mol)计约为50%，则试样称取量应为( ) （A）0.1g左右（B）0.2g左右（C）1g左右（D）0.35g左右 8.（）是标定硫代硫酸钠标准溶液较为常用的基准物。（A）升华碘（B）KIO3 （C）K2Cr2O7 （D）KBrO3 9．用草酸钠作基准物标定高锰酸钾标准溶液时，开始反应速度慢，稍后，反应速度明显加快，这是（）起催化作用。（A）氢离子（B）MnO4－（C）Mn2+ （D）CO2 10. KMnO4滴定所需的介质是（）（A）硫酸（B）盐酸（C）磷酸（D）硝酸 11．在间接碘法测定中,下列操作正确的是( ) （A）边滴定边快速摇动（B）加入过量KI,并在室温和避免阳光直射的条件下滴定（C）在70-80℃恒温条件下滴定（D）滴定一开始就加入淀粉指示剂. 12．间接碘法要求在中性或弱酸性介质中进行测定,若酸度大高,将会( ) （A）反应不定量（B）I2 易挥发（C）终点不明显（D）I- 被氧化,Na2S2O3 被分解 13．KMnO4法测石灰中Ca含量，先沉淀为CaC2O4，再经过滤、洗涤后溶于H2SO4中，最后用KMnO4滴定H2C2O4，Ca的基本单元为（）

高中化学氧化还原反应的练习题

高中化学氧化还原反应的练习题 1. 将木炭与氧化铜的粉未混合加热，可得到红色的铜。试写出其反应的化学方程式，指出其中的氧化反应与还原反应并考虑它们的关系。思路解析：C+2CuO 2Cu+CO2↑,从反应过程来看，氧化铜失去氧原子被还原为铜，炭得到氧原子被氧化为二氧化碳，前者为还原反应，后者为氧化反应，两者在一个反应中同时进行，氧原子在两个反应中进行传递。答案：氧化铜失去氧原子被还原为铜，炭得到氧原子被氧化为二氧化碳，前者为还原反应，后者为氧化反应，两者在一个反应中同时进行，氧原子在两个反应中进行传递 2. 生活中有很多氧化反应，如金属腐蚀、细胞老化。请你总结氧化反应的本质，然后再在你的生活中找一找，还有哪些是氧化反应。思路解析：金属腐蚀是金属的化合价升高，细胞老化可能是得到了氧原子或失去了氢原子，其实质还是化合价升高。生活中最典型的莫过于燃烧反应，燃烧的物质总是得到氧原子化合价被氧化。答案：实质是化合价升高。燃烧也是氧化反应。（其他合理答案亦可） 3. 根据以下几种常见元素原子的原子结构示意图，指出它们在化学反应中得失电子的趋势。氢氧氖钠镁氯思路解析：最外层电子数越多，电子层数越少，得电子能力越强。答案：氧和氯主要得电子，钠和镁主要失电子，氢得失电子能力都不强;氖则既不易得电子，又不易失电子。 4. 比较氯化钠和氯化氢的形成过程，总结其区别与联系。思路解析：分析氯化钠和氯化氢形成过程中电子的得失或转移、化合价的变化情况。

答案：氯元素的原子在氯化钠和氯化氢形成的过程中化合价都降低了，被还原，发生的是还原反应;钠元素的原子失去电子，化合价升高被氧化，发生的是氧化反应;氢元素虽然不能得到电子，但它与氯原子共用的电子对偏离氢原子，氢的化合价升高，被氧化，发生的是氧化反应 10分钟训练(强化类训练，可用于课中) 1. (2004 全国春季高考理综)在下图所表示的粒子中，氧化性的是( ) A. B. C. D. 思路解析：氧化性的本质是物质得电子的能力，从粒子结构示意图可以很清楚地知道：最容易得电子的是 B 项中粒子。答案：B 2. 下列叙述正确的是( ) A. 元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得 B. 得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强 C. 阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂 D. 含有价元素的化合物不一定具有强的氧化性思路解析： A 项正确，一般金属用还原其相应化合物的方法获得，非金属用氧化其相应化合物的方法获得;B 项将得电子能力与得电子多少混为一谈，实际上氧化性只与得电子能力有对应关系;C 项绝对化，也有阳离子如Fe2+可以继续被氧化，作还原剂;D 项正确，如H2O 中H 元素就是价，但它只有极弱的氧化性。答案：AD 3. 下列有关氧化还原反应的叙述正确的是( )

氧化还原滴定法部分

氧化还原滴定法部分一、填空题 1.根据标准溶液所用的氧化剂不同，氧化还原滴定法通常主要有法、法、和法。 2.KMnO 4试剂中通常含有少量杂质，且蒸馏水中的微量还原性物质又会与KMnO 4作用，所以KMnO 4标准溶液不能配制。 3.K 2Cr 2O 7易提纯，在通常情况下，试剂级K 2Cr 2O 7可以用作，所以可配制标准溶液。 4.碘滴定法常用的标准溶液是溶液。滴定碘法常用的标准溶液是溶液。 5.氧化还原滴定所用的标准溶液，由于具有氧化性，所以一般在滴定时装在滴定管中。 6.氧化还原指示剂是一类可以参与氧化还原反应，本身具有性质的物质，它们的氧化态和还原态具有的颜色。 7.有的物质本身并不具备氧化还原性，但它能与滴定剂或反应生成物形成特别的有色化合物，从而指示滴定终点，这种指示剂叫做指示剂。 8.用KMnO 4溶液滴定至终点后，溶液中出现的粉红色不能持久，是由于空气中的气体和灰尘都能与MnO 4－缓慢作用，使溶液的粉红色消失。 9.在氧化还原滴定中，利用标准溶液本身的颜色变化指示终点的叫做。 10.淀粉可用作指示剂是根据它能与反应，生成的物质。 11.用Na 2C 2O 4标定 KMnO 4溶液时，Na 2C 2O 4溶液要在75～85℃下滴定，温度低了则；温度高了则。 12.用碘量法测定铜盐中铜的含量时，加入的目的是使CuI 转化成溶解度更小的物质，减小沉淀对I 2的吸附。 13.碘量法的主要误差来源是、。 14.对于的反应，其化学计量点时电势E sp 计算式是。 15. I 2在水中溶解度很小且易挥发，通常将其溶解在较浓的溶液中，从而提高其溶解度，降低其挥发性。 16.氧化还原指示剂的变色范围为 n 2Ox 1 +n 1Red 2n 2Red 1+ n 1Ox 2

氧化还原滴定法测验题

氧化还原滴定法测验题一、选择题： 1、根据有关电对的电极电位不能判断的是（） A、反应速度 B、反应方向 C、反应次序 D、反应程度 2、下列说法正确的是（） A、电对的电位越低，其氧化形的氧化能力越强 B、电对的电位越高，其还原形的还原能力越强 C、一种氧化剂可以氧化电位比它高的还原剂 D、某电对的氧化形可以氧化电位比它低的另一电对的还原形 3、当增加反应酸度时，氧化剂的电极电位会增大是（） A、KBrO3 B、I2 C、Ce(SO4)2 D、Cu2+ 4、在Sn2+、Fe2+的混合溶液中，欲使氧化为Sn4+,而Fe2+不被氧化，应选择的氧化剂是（Sn4+∕Sn2+=0.15V Fe3+∕Fe2+=0.77V） A、KIO3 ( IO3-∕I2=1.20V) B、H2O2( H2O2∕2OH- =0.88) C、HgCl2 ( HgCl2∕Hg2Cl2 = 0.63V) D、SO32- (SO32-∕S =0.66V ) 5、氧化还原反应平衡常数值K的大小（） A、能说明反应的速度 B、能说明反应的完全程度 C、能说明反应的条件 D、能说明反应的历程 6、氧化还原反应滴定曲线电位突越的大小与（） A、还原剂电对条件电位有关 B、氧化剂电对标准电位有关 C、还原剂电对标准电位有关 D、氧化剂与还原机电对的条件电位之差有关 7、在1mol.L-1H2SO4溶液中，以0.1 mol.L-1Ce4+溶液滴定0.1 mol.L-1Fe2+溶液，化学计量点的电位为1.06V, 对此滴定最适宜的指示剂是（） A、次甲基蓝（ =0.53V） B、二苯胺（ = 0.76V） C、二苯胺磺酸钠（ =0.84V ） D、邻二氮菲-亚铁（ =1.06V） 8、KMnO4溶液不稳定的原因（） A、诱导作用 B、还原性杂质的作用 C、碳酸的作用 D、自身分解的作用 9、标定KMnO4溶液的基准试剂是（） A、草酸胺 B、草酸钠 C、草酸 D、纯铁 10、K2Cr2O7法常用指示剂为（） A、Cr2O72- B、CrO42- C、Cr3+ D、二苯胺磺酸钠 11、碘量法滴定时的酸度条件为（） A、强酸性 B、微酸性 C、中性 D、弱碱性 12、胆矾测定中，加入过量KI是作为( ) A、氧化剂 B、还原剂 C、沉淀剂 D、配位剂 13、碘量法测定Na2S含量是，应（） A、在碱性下进行滴定 B、将过量碘标准溶液加到酸性Na2S溶液中，再以Na2S2O3滴定剩余的碘 C、在高于室温条件下进行 D、在近终点溶液呈浅黄色时加淀粉指示剂二、填空题： 1、氧化剂和还原剂的强弱，可以用有关电对的来衡量，电对的越高，其氧化形的氧化能力越。 2、如欲改变氧化还原反应的方向，可通过改变氧化剂、还原剂的，改变溶液的或者是使电对中某一组分生成或来实现。 3、在氧化元滴定中，表示中溶液变化的曲线称为滴定曲线电位突越范围的大小与两电对的电位之差有关，差值越大，电位的突越 4、能在氧化还原滴定化学计量点附近以指示的物质称为氧化还原滴定指示剂它包括、和三种类型。 5、氧化还原指示剂的变色范围是变色点的电位是。 6、在常用三种酸中、高锰酸钾法所采用的强酸通常是而两种酸一般不宜使用。 7、以基准试剂草酸钠标定高锰酸钾溶液浓度时，滴定适宜温度为不能高于，低于滴定开始时溶液酸度为滴定终了时酸度不低于。 8、在二氧化锰含量测定中，草酸钠一般应比理论用量多克一边反应中剩余的草酸钠消耗mL左右的高锰酸钾标准溶液，若剩余量太少，则9、以高锰酸钾标准法测定钢中个含量时，用过二硫酸铵作为氧化剂氧化Cr3+，溶液中同时存在的也被氧化，但首先被氧化，其氧化完全的标志是出现. 三、简答题 1、解释Cu2+∕Cu = +0.159V < I2∕I- = +0.54V为什么能用碘量法测定铜的含量？

高一化学氧化还原反应精选练习题

强电解质： 1、强酸：HCl 盐酸 H 2SO 4 硫酸 HNO 3 硝酸 HBr氢溴酸 HI氢碘酸 HCLO 4 高氯酸 2、强碱：NaOH KOH Ba(OH) 2 Ca(OH) 2 3、绝大多数盐：高中见到的盐全部是强的电解质金属化合物：a、氧化物：氧化钙CaO 氧化钠NaCl 氧化镁MgO 氧化Al 2O 3 氧化锌 ZnO 氧化盐铁FeO 氧化铁Fe 2 O 3 氧化铜CuO 氧化汞HgO 氧化银AgCl b、过氧化合物：过氧化钠Na 2O 2 c、金属碳化物：碳化钙CaC 2 d、金属硫化物：硫化钙CaS 2二硫化亚铁FeS 2 弱电解质： 1、弱酸：碳酸H 2CO 3 亚硫酸H 2 SO 3 醋酸CH 3 COOH 氢硫酸H 2 S 氢氟酸HF 硅酸H 2SiO3 原硅酸H 3 SiO 4 所有的有机酸 2、弱碱：一水合氨NH3.H2O 所有的除强碱的氢氧化金属R(OH) 3、水H2O也是弱电解质非电解质： 1、非金属氧化物：二氧化碳二氧化硫一氧化碳三氧化硫二氧化氮一氧化氮 2、大多数有机物：甲烷乙醇蔗糖（有机酸和有机盐除外） 3、非金属化合物：氨气 (1)氧化反应：失去电子(化合价升高 )的反应。 (2)还原反应：得到电子(化合价降低 )的反应。 (3)氧化剂(被还原 )：得到电子的反应物(所含元素化合价降低的反应物)。 (4)还原剂(被氧化 )：失去电子的反应物(所含元素化合价升高的反应物)。 (5)氧化产物：还原剂失电子被氧化后的对应产物(包含化合价升高

的元素的产物)。 (6)还原产物：氧化剂得电子被还原后的对应产物(包含化合价降低的元素的产物)。（7）强氧化剂与强还原性相遇时，一般都会发生氧化还原反应。如：H2SO4(浓)与金属、H2S、S2－、HI、I－、HBr、Br－、Fe2＋、P等。 Cl 2与金属、H 2 S、S 2 －、HI、I－、HBr、Br－、Fe 2 ＋、H 2 、SO2、、H2SO3等。 HNO3与金属、H2S、S2－、HI、I－、HBr、Br－、Fe2＋、P、SO2、、H2SO3等。（8）．元素处于最高价时只有氧化性，在反应中只作氧化剂；元素处于最低价时只有还原性，在反应中只作还原性；元素处于中间价态时，在反应中化合价既可升高又可降低，既有氧化性又有还原性，既可作氧化剂又可作还原性。练习题 1下列类型的反应，一定发生电子转移的是( ) A.化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应2下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是( ) A.在反应中不一定所有元素化合价都发生变化 B．肯定有一种元素被氧化另一种元素被还原 C．非金属单质在反应中只能得电子 D．金属单质在反应中失电子被还原 3已知下列反应： 2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2① 2FeCl2＋Cl2===2FeCl3② I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI③

氧化还原滴定法知识点

氧化还原滴定法知识点 1.条件电位的数值：条件电位的数值除与电对的标准电位有关外，还与溶液中电解质的组成和浓度以及能与电对发生副反应的物质的组成和浓度有关。 2.影响条件电位的因素：即影响电对物质的活度系数和副反应系数的因素，主要有：盐效应、酸效应、生成沉淀、生成络合物。 3.影响氧化还原速率的因素：氧化剂和还原剂的性质，反应物的浓度，溶液的温度，催化剂的作用。 4.间接碘量法加入淀粉指示剂的适宜时间：滴定至近终点时。 5.选择合适的指示剂：（1）以KMnO4滴定H2C2O4：自身指示剂（2）以I2滴定维生素C：淀粉（3）以Ce4+滴定Fe2+：二苯胺磺酸钠（4）以KBrO3滴定Na2S2O3 6.选择合适的滴定方法：（1）测定KBrO3含量：碘量法（2）测定微量水分的氧化还原滴定法：碘量法 7.用EDTA测定含有Ca2+、Mg2+的溶液中的Ca2+：应先消除Mg2+的干扰，宜采用控制酸度法。 8.间接碘量法防止I2挥发的方法：加入过量的KI、在室温下进行滴定、使用碘量瓶。 9.配制标准溶液时需要加入一定量的KI：作用增加碘在水中的溶解度。 10.配制Na2S2O3标准溶液时要：用新煮沸放冷的蒸馏水、加入少量无水Na2CO3作稳定剂、放置一段时间后进行滴定。 11.下列现象各属于什么反应（1）用KMnO4滴定Fe2+时Cl-的氧化反应速率被加速——诱导反应（2）用KMnO4滴定C2O42-时，红色消失由慢到快——自动催化反应（3）Ag+存在时，Mn2+被S2O82-氧化成MnO4-——催化反应 12.间接碘量法的误差来源：I-的氧化和I2的挥发。 13.以KMnO4溶液滴定Fe2+的理论滴定曲线与实验滴定曲线有较大的差别，因为——MnO4-/Mn2+ 电对为不可逆电对；计量点电位E sp不在滴定突跃的终点，这是由于——两电对电子转移数不同。 14.配制I2标准溶液，必须加入KI，目的——I-与I2形成络合物易溶于水，防止I2挥发。 15.电对Fe(CN)63-/Fe(CN)64-的条件电位将随着介质离子强度增加而——增高，其氧化能力将 ——加强。电对Fe3+/Fe2+在含F-的介质中，其条件电位将随F-浓度增加而——降低，其氧化能力将——减小。 16.在卤素离子中，只有I-能将Fe3+还原Fe2+。 17.氧化还原指示剂（1）自身指示剂：标准溶液或被滴定的物质本身有颜色，如果反应后为无色或浅色物质，例如：KMnO4。（2）淀粉指示剂：有的物质并不具有氧化还原性，但它能与氧化剂或还原剂产生特殊的颜色。（3）本身发生氧化还原反应的指示剂：这类指示剂的氧化态和还原态具有不同的颜色。例如：二苯胺磺酸钠还原态为无色，氧化态为紫红色。 18.影响滴定突跃范围的因素：反应取决于电子转移数与电势差，与浓度无关。

氧化还原平衡和氧化还原检测试题

氧化还原平衡和氧化还原滴定法自测题一. 填空题 1. 原电池通反应将直接转化为电能。 2. 利用氧化还原反应组成原电池的电动势为正时，反应从向进行；原电池的电动势为负时，反应从向进行。 3. 铜片插入盛有0.5 mol/L CuSO 4溶液的烧杯中，银片插入盛有0.5 mol/L AgNO 3溶液的烧杯中，组成电池，电池反应为，该电池的负极是。 4. 在下列情况下，铜锌原电池的电动势是增大还是减小？ (1) 向ZnSO 4溶液中加入一些NaOH 浓溶液，。 (2) 向CuSO 4溶液中加入一些NH 3浓溶液，。 5. 已知32-242 Fe /Fe MnO /Mn F /F 0.77 V, 1.51 V, 2.87+++-θθθ?=?=?=V 。在标准状态下，上述三个电对中，最强的氧化剂是，最强还原剂是。 6. 将下述反应设计为原电池，Ag +(aq) + Fe 2+(aq) = Ag(s) + Fe 3+(aq)，在标准状态下，其电池符号为。 7. 反应3CiO - = ClO 3- + 2Cl -，属于氧化还原反应中的反应。 8. 某反应B(s) + A 2+(aq) = B 2+(aq) + A(s)，且2A /A 0.8920+θ ?=V ，2B /B 0.3000+θ?=V ，则该反应的平衡常数为。 9. 氢电极插入纯水氢气(2H p 100 kPa =)，在298 K 时，其电极电势为 V ，是因为纯水中为 mol/L 。 10. 以Mn 2+ + 2e - = Mn 及Mg 2+ + 2e - = Mg 两个标准电极组成原电池，则电池符号是。 11. 在强酸性溶液中，高锰酸钾和亚铁盐反应，配平的离子方程式是。 12. 电极电势是某电极与组成原电池的电动势值，如果此电极发生反应，则此值应加上负号。 13. 在原电池中常用填充盐桥。 14. 氧化还原滴定中，一般用氧化剂作为标准溶液，根据标准溶液的不同，常用的氧化还原滴定法主要有法，法和法。 15. KMnO 4试剂常含有少量杂质，且蒸馏水中的微量还原性物质也会与KMnO 4发生反应，所以KMnO 4标准溶液不能配制。 16. K 2Cr 2O 7易提纯，在通常情况下，分析纯可以用作，并可配制标准

第七章氧化还原滴定法课后习题和答案解析

第七章氧化还原滴定法计算在H2SO4介质中，H+浓度分别为1 mol·L-1和mol·L-1的溶液中VO2+/VO2+电对的条件电极电位。（忽略离子强度的影响，已知= V）根据Hg22+/Hg和Hg2Cl2的溶度积计算Hg2Cl2/Hg。如果溶液中Cl-浓度为mol·L-1，Hg2Cl2/Hg电对的电位为多少

找出以下半反应的条件电极电位。已知=，pH=7，抗坏血酸p K a1=，p K a2=。

在1 溶液中用Fe3+溶液滴定Sn2+时，计算： (1) 此氧化还原反应的平衡常数及化学计量点时反应进行的程度； (2) 滴定的电位突跃范围。在此滴定中应选用什么指示剂用所选指示剂时滴定终点是否和化学计量点一致

计算pH = ，c NH 3= 的溶液中Zn2+/Zn电对的条件电极电位（忽略离子强度的影响）。已知锌氨配离子的各级累积稳定常数为：lg 1 =, lg 2 =, lg 3 =, lg 4 = ；NH4+的离解常数为K a =。在酸性溶液中用高锰酸钾法测定Fe2+时，KMnO4溶液的浓度是mol·L-1，求用(1)Fe；(2) Fe2O3；(3)表示的滴定度。

称取软锰矿试样0.5000 g，在酸性溶液中将试样与0.6700 g纯Na2C2O4充分反应，最后以mol·L-1 KMnO4溶液滴定剩余的Na2C2O4，至终点时消耗mL。计算试样中MnO2的质量分数。称取褐铁矿试样0.4000g，用HCl溶解后，将Fe3+还原为Fe2+，用K2Cr2O7标准溶液滴定。若所用K2Cr2O7溶液的体积（以mL为单位）与试样中Fe2O3的质量分数相等。求K2Cr2O7溶液对铁的滴定度。

氧化还原反应的计算题

有关氧化还原反应的计算题 1．化工厂常用浓氨水检验管道是否漏氯气，化学方程式为：3Cl2＋8NH3＝6NH4Cl＋N2，当生成160.5 g NH4Cl时，被氧化的氨水(含NH3 30％，密度为0.892 g／cm3)的体积为 ( B ) A. 508.2 mL B. 63.5 mL C. 254.1 mL D. 127.0 mL 2．m g铁屑与含有n gHNO3的溶液恰好完全反应，若m∶n＝1∶3，则起氧化剂作用的HNO3的质量为( BC ) A. m g B. 3 4 m g C. n 4 g D. n 2 g 3．某金属单质跟一定浓度的的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2∶1时，还原产物是( C ) A. NO2 B. NO C. N2O D. N2 4．在反应8NH3＋3Cl2＝6NH4Cl＋N2中，被氧化的氨和未被氧化的氨的质量比是 ( B ) A. 3∶1 B. 1∶3 C. 1∶1 D. 3∶8 5．某氮的氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳。若测得氮气和二氧化碳的物质的量之比为1∶2，则该氮的氧化物是( B ) A. N2O B. NO C. NO2 D. N2O5 6．在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和氧化反应的物质，其质量比为( C ) A. 3∶1 B. 1∶3 C. 1∶2 D. 2∶1(MCE92.12) 7．在反应5NH4NO32HNO3＋4N2＋9H2O中发生氧化反应的氮原子与发生还原反应的氮原子的物质的量之比(北师88.31) ( B ) A. 3∶5 B. 5∶3 C. 5∶8 D. 5∶4 8．单质磷和浓氢氧化钾溶液共热时，生成磷化氢和次磷酸钾(KH2PO2)，反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是 ( D ) A. 1∶1 B. 5∶3 C. 3∶1 D. 1∶3 9．某含氧酸的钾盐(正盐)，其化学式中有a个氧原子，所含另一种＋6价元素R的原子个数为b，则0.5 mol该盐中K+的物质的量是 ( D ) A. (a－b) mol B. (2a－b) mol C. (6a－2b) mol D. (a－3b) mol 10．向50 mL 18 mol·L－1 H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量(MCE97.13) ( A ) A. 小于0.45 mol B. 等于0.45 mol C. 在0.45 mol和0.90 mol之间 D. 大于0.90 mol 11．24 mL浓度为0.05 mol / L的Na2SO3溶液，恰好与20 mL浓度为0.02 mol / L的 K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是(MCE95.23) ( B ) A. ＋6 B. ＋3 C. ＋2 D. 0

(原创)高考总复习-氧化还原滴定专项训练(附带详解答案)

高考氧化还原滴定专项训练在高考化学中，氧化还原滴定实验是一类新兴的题型，对考生氧化还原反应的能力要求很高。下面是近几年来高考题模拟题中设计比较新颖的氧化还原滴定题目，供大家参考。 1.(’08江苏15)金矿开采、冶炼和电镀工业会产生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合的形式存在于水中。测定污水中含氰化合物物以HCN、CN-和金属离子的配离子M（CN） m n 含量的实验步骤如下： ①水样预处理：水样中加入磷酸和EDTA，在pH<2的条件下加热蒸馏，蒸出所有的HCN，并用NaOH溶液吸收。②滴定：将吸收液调节至pH>11，以试银灵作指示剂，用AgNO3标准溶液滴定终点时，溶液由黄色变成橙红色。 Ag++2CN-［Ag(CN)2］- 根据以上知识回答下列问题：（1）水样预处理的目的是。（2）水样预处理的装置如右图，细导管插入吸收液中是为了。（3）蒸馏瓶比吸收液面要高出很多，其目的是。（4）如果用盐酸代替磷酸进行预处理，实验结果将（填“偏高”“无影响”或“偏低”）。（5）准确移取某工厂污水100 mL，经处理后用浓度为0.010 00 mol·L-1的硝酸银标准溶液滴定，终点时消耗了21.00 mL。此水样中含氰化合物的含量为 mg·L-（以CN-计，计算结果保留一位小数）。 2．(2008浙大附中理综模拟考试)时钟反应或振荡反应提供了迷人课堂演示实验，也是一个活跃的研究领域。测定含I－浓度很小的碘化物溶液时，利用振荡反应进行化学放大，以求出原溶液中碘离子的浓度。主要步骤是 ①在中性溶液中，用溴将试样中I－氧化成IO3—，将过量的溴除去 ②再加入过量的碘化钾，在酸性条件下，使IO3—完全转化成I2 ③将②中生成的碘完全萃取后,用肼将其还原成I－,方程式为H2N－NH2+2I2→4I－+N2↑+4H+ ④将生成的I－萃取到水层后用①法处理。 ⑤将④得到的溶液加入适量的KI溶液，并用硫酸酸化。

氧化还原反应计算题

氧化还原反应计算题常见题型： 1、求氧化剂和还原剂物质的量之比或质量之比； 2、计算参加反应的氧化剂或还原剂的量； 3、确定反应前后某一元素价态的变化。练习： 1. 一定条件下氨气和氧化铜可以发生如下反应：2NH3+3CuO△3Cu+N2+3H2O，对此反应的分析合理的是（）A．该反应属置换反应 B．NH3被氧化为N2 C．反应体现了金属铜的还原性 D．每生成1mol H2O 就伴随着1mol电子转移 2. 已知反应：①Cl2+2KBr==2KCl+Br2，②KClO3 +6HCl（浓）==3Cl2↑+KCl +3H2O， ③2KBrO3+Cl2 ==Br2+2KClO3，下列说法正确的是（） A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应 B．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6:1 C．反应③中1mol Cl2参加反应时，氧化剂得电子的物质的量为10 mol D．氧化性的强弱顺序为KClO3>KBrO3>Cl2>Br2 3. ClO2遇浓盐酸会生成Cl2 ，反应方程式为2ClO2 + 8HCl ＝ 5Cl2+ 4H2O ，该反应中若转移电子的数目为9.632×1023，则产生的Cl2在标况下的体积为（） A．11.2L B．33.6L C．22.4L D．44.8L 4. Cu2O是赤铜矿的主要成分，Cu2S是辉铜矿的主要成分。铜的冶炼过程常发生反应： Cu2S + 2Cu2O = 6Cu + SO2↑，关于此反应的说法正确的是（） A. 该反应有三种元素的化合价发生变化 B．Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂 C．Cu既是氧化产物又是还原产物 D．每生成0.1mol Cu，转移0.2 mol电子 5. 24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为（） A、+2 B、+3 C、+4 D、+5 第页(共 1 页) 1

第七章氧化还原滴定法_300805321

第七章氧化还原滴定法 1.条件电位和标准电位有什么不同？影响电位的外界因素有哪些？ 2．是否平衡常数大的氧化还原反应就能应用于氧化还原中？为什么？ 3.影响氧化还原反应速率的主要因素有哪些？ 4.常用氧化还原滴定法有哪几类？这些方法的基本反应是什么？ 5.应用于氧化还原滴定法的反应具备什么条件？ 6.化学计量点在滴定曲线上的位置与氧化剂和还原剂的电子转移数有什么关系？ 7.试比较酸碱滴定、络合滴定和氧化还原滴定的滴定曲线，说明它们共性和特性。 8.氧化还原滴定中的指示剂分为几类？各自如何指示滴定终点？ 9.氧化还原指示剂的变色原理和选择与酸碱指示剂有何异同？ 10.在进行氧化还原滴定之前，为什么要进行预氧化或预还原的处理？预处理时对所用的预氧化剂或还原剂有哪些要求？ 11.碘量法的主要误差来源有哪些？为什么碘量法不适宜在高酸度或高碱度介质中进行？ 12.比较用KMnO4’K2Cr2O7和Ce(SO4)2作滴定剂的优缺点。 13.设计一个分别测定混合溶液中AsO33-和AsO43-的分析方案（原理、简单步骤和计算公式）。 14.在Cl-、Br-和I-三种离子的混合物溶液中，欲将I-氧化为I2，而又不使Br-和Cl-氧化在常用的氧化剂Fe2(SO4)3和KMnO4中应选择哪一种？ 15.计算在1mol/LHCl溶液中，当[Cl-]=1.0mol/L时，Ag+/Ag电对的条件电位。 16.计算在 1.5mol/LHCl介质中，当c Cr(VI)=0.10mol/L,c Cr(III)=0.020mol/L时Cr2O72-/Cr3+电对的电极电位。 17.计算pH=10.0,[NH4+]+[NH3]=0.20mol/L时Zn2+/Zn电对条件电位。若 C Zn(II)=0.020mol/L,体系的电位是多少？ 18.分别计算[H+]=2.0mol/L和pH=2.00时MnO4-/Mn2+电对的条件电位。 19.用碘量法测定铬铁矿中铬的含量时，试液中共存的Fe3+有干扰。此时若溶液的pH=2.0，Fe(III)的浓度为0.10mol/L, Fe(Ⅱ)的浓度为1.0×10-5mol/L，加入EDTA 并使其过量的浓度为0.10mol/L。问此条件下，Fe3+的干扰能否被消除？

有关氧化还原反应的计算题

有关氧化还原反应的计算题唐荣德 1．化工厂常用浓氨水检验管道是否漏氯气，化学方程式为：3Cl2＋8NH3＝6NH4Cl＋N2，当生成160.5 g NH4Cl时，被氧化的氨水(含NH3 30％，密度为0.892 g／cm3)的体积为 ( B ) A. 508.2 mL B. 63.5 mL C. 254.1 mL D. 127.0 mL 2．m g铁屑与含有n gHNO3的溶液恰好完全反应，若m∶n＝1∶3，则起氧化剂作用的HNO3的质量为( BC ) A. m g B. 3 4 m g C. n 4 g D. n 2 g 3．某金属单质跟一定浓度的的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2∶1时，还原产物是(MCE97.24) ( C ) A. NO2 B. NO C. N2O D. N2 4．在反应8NH3＋3Cl2＝6NH4Cl＋N2中，被氧化的氨和未被氧化的氨的质量比是( B ) A. 3∶1 B. 1∶3 C. 1∶1 D. 3∶8 5．某氮的氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳。若测得氮气和二氧化碳的物质的量之比为1∶2，则该氮的氧化物是( B ) A. N2O B. NO C. NO2 D. N2O5 6．在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和氧化反应的物质，其质量比为( C ) A. 3∶1 B. 1∶3 C. 1∶2 D. 2∶1(MCE92.12) 7．在反应5NH4NO32HNO3＋4N2＋9H2O中发生氧化反应的氮原子与发生还原反应的氮原子的物质的量之比(北师88.31) ( B ) A. 3∶5 B. 5∶3 C. 5∶8 D. 5∶4 8．单质磷和浓氢氧化钾溶液共热时，生成磷化氢和次磷酸钾(KH2PO2)，反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是( D ) A. 1∶1 B. 5∶3 C. 3∶1 D. 1∶3 9．某含氧酸的钾盐(正盐)，其化学式中有a个氧原子，所含另一种＋6价元素R的原子个数为b，则0.5 mol该盐中K+的物质的量是( D ) A. (a－b) mol B. (2a－b) mol C. (6a－2b) mol D. (a－3b) mol 10．向50 mL 18 mol·L－1 H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量(MCE97.13) ( A ) A. 小于0.45 mol B. 等于0.45 mol C. 在0.45 mol和0.90 mol之间 D. 大于0.90 mol 11．24 mL浓度为0.05 mol / L的Na2SO3溶液，恰好与20 mL浓度为0.02 mol / L的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是(MCE95.23) ( B ) A. ＋6 B. ＋3 C. ＋2 D. 0 12．将9.60×10－4 mol XO4－在溶液中还原到较低价态，需用24 mL 0.100 mol／L 的H2O2

分析化学作业2

江苏开放大学形成性考核作业学号 20 姓名谈中山课程代码20036 课程名称分析化学评阅教师刘霞第 2 次任务共 4 次任务

一、选择题（每小题2分，共30分） 1.在半微量分析中对固体物质称样量范围的要求是( B ) A．—1g B．～ C. ~ D ~ 2. 下列论述正确的是：( A ) A. 准确度高，一定需要精密度好； B. 进行分析时，过失误差是不可避免的； C. 精密度高，准确度一定高； D. 精密度高，系统误差一定小； 3. 下面哪一种方法不属于减小系统误差的方法( D ) A. 做对照实验 B. 校正仪器 C. 做空白实验 D. 增加平行测定次数 4. 用下列何种方法可减免分析测定中的系统误差( A ) A. 进行仪器校正 B. 增加测定次数 C. 认真细心操作 D. 测定时保证环境的湿度一致 5.滴定终点是指( A ) A. 滴定液和待测物质质量完全相等的那一点 B．指示剂发生颜色变化的那一点 C. 滴定液与待测组份按化学反比式反应完全时的那一点 D．待测液与滴定液体积相等的那一点 6．下列物质中，不能直接配制标准溶液的是( A ) A.盐酸 B. 碳酸钠 C.重铬酸钾 D.邻苯二甲酸氢钾

7．NaOH滴定HCl属于何种滴定方法( A ) A．返滴定法 B．置换滴定法 C．直接滴定法 D．间接滴定法 8. 水溶液中共轭酸碱对Ka与Kb的关系为( B )。 A. K a×K b=1 B. K a×K b=K w C. K a/K b=K w D. K b/K a=K w 9. HPO42-的共轭碱是( A ) B. H3PO4 C.PO43- D. OH- 10、强酸滴定弱碱,以下指示剂中不适用的是( B ) A.甲基橙 B. 甲基红 C. 酚酞 D.溴酚蓝 (pT = 11. 双指示剂法测定混合碱，试样中若含有NaOH和Na2CO3,则消耗标准盐酸溶液的体积为 ( A ) A. V1=V2 B. V1V2 D. V2=0 12. 不是标定EDTA标准溶液的基准物是( B )。 A. Zn B K2Cr2O7 C CaCO3 D ZnO 13. 用EDTA标准滴定溶液测定水中钙硬度时,消除Mg2+干扰的方法是( D ) A. 配位掩蔽法 B. 氧化还原掩蔽法 C. 沉淀分离法 D. 沉淀掩蔽法 14.在滴定分析中所用标准溶液浓度不宜过大,其原因是 ( C ) A. 过量半滴造成误差大 B. 造成终点与化学计量点差值大,终点误差大 C. 造成试样与标液的浪费 D. A 、 C 兼有之 15. 下列不属于系统误差的是( B ) A．滴定管未校准 B. 试样吸水 C. 砝码被腐蚀 D. 测量时温度变化二、判断题（每小题2分，共20分，请用“√”或“×”，表示对或错的判断）