《溶液》测试题及答案

《溶液》测试题

本卷可能用到的相对原子质量： H—1 Cl—35.5 Zn—65

一、我会选择（每题只有一个正确答案，每小题2分，共40分。）

1、下列各组物质中前一种是溶液，后一种是化合物的是（）

A．酒精、二氧化碳 B．稀硫酸、液氧 C．汽水、干冰 D．冰水混合物、氧化铜

2、下列说法不正确的是（）

A．厨房洗涤剂清洗油污后形成溶液 B．用硬水洗衣服不如用软水洗得干净

C．硝酸铵溶于水制得的冰袋可用于给高烧病人降温

D．冬季向公路上的积雪撒盐，可使冰雪快速融化

3、在实验室，有一瓶失去标签的蒸馏水和一瓶失去标签的氯化钾溶液，鉴别它们的正确方法是（）A．尝液体的味道 B．蒸发液体看是否结晶

C．加入白色硫酸铜粉末 D．看颜色

4、炎热的夏天，小林打开冰箱，从4℃的储藏室中拿出一杯内有少量蔗糖晶体的溶液m．在室温下放置一段时间后，发现晶体消失了。得到溶液n。下列说法正确的是（）

A．4℃时 m溶液一定是饱和溶被 B．室温下，n溶液一定是饱和溶液

C．蔗糖晶体的溶解度随温度的升高而降低 D．m溶液的溶质的质量分数大于n溶液的溶质的质量分数5、下列变化属于化学变化的是（）

A．蔗糖溶解于水 B．食盐水蒸干后出现白色粉末

C．饱和石灰水升温后变浑浊 D．澄清石灰水在空气中表面形成一层白膜

6、据文字记载，我们的祖先在神农氏时代就开始利用海水晒盐。海水晒盐的原理是（）

A．日晒风吹使海水中的氯化钠蒸发 B．日晒风吹使溶液由饱和变为不饱和

C．日晒风吹使氯化钠的溶解度变小 D．日晒风吹使水分蒸发晶体析出

7、长期敞口放置的饱和食盐水，在保持温度不变的情况下，发现容器底部有少量晶体出现，这说明（）A．溶液变为不饱和溶液 B．溶剂质量减少，溶液仍为饱和溶液

C．溶液中溶剂、溶质的质量均未改变 D．溶液比原来要浓一些

8、配制溶质质量分数一定的食盐溶液，正确的操作顺序是（）

A．计算、称量、溶解、倒入试剂瓶、贴上标签 B．溶解、计算、称量、倒入试剂瓶、贴上标签

C．称量、溶解、计算、倒入试剂瓶、贴上标签 D．称量、计算、溶解、倒入试剂瓶、贴上标签

9、用50g 98%的浓H2SO4配制成20%的稀H2SO4，需加水的质量为（）

A． 145g B．195g C．196g D．245g

10、向一接近饱和的KNO3溶液中，逐渐加入KNO3晶体，下列图像中符合溶液中溶质质量变化规律的是（）

加入KNO3的量

A

加入KNO3的量

D

加入KNO3的量

C

加入KNO3的量

B

11、木糖醇是目前市场上一种理想的蔗糖替代品，在某些温度下其溶解度分别为：30℃时70g、50℃时

84g，、60℃时90g。右图表示的是木糖醇等固体的溶解度曲线。根据曲线判断下列说法错误的是（）A．X为木糖醇的溶解度曲线

B．随着温度的升高，Z物质的溶解度逐渐减小

C．30℃时，X、Y、Z三种物质的饱和溶液中溶质质量分数最大的Y

D．50℃时，Y、Z两物质的溶解度相等

12、下表列出了20℃时NaCl溶解实验的一组数据

实验序号水的质量/g 所加NaCl的质量/g 所得溶液的质量/g

①10 2 12

②10 3 13

③10 4 13.6

④10 5 13.6

A．①②所待溶液是20℃时NaCl的不饱和溶液 B．①②③所得溶液是20℃时NaCl的不饱和溶液C．20℃时NaCl的溶解度为3.6g D．①所得溶液的溶质的质量分数为20％

13、某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量的生石灰，恢复到原来的温度。下列说法中正确的是（）

A．溶液的质量减少 B．溶液的质量不变

C．溶液中溶质的质量分数增大 D．溶液中溶质的溶解度增大

14、在配制10%的氯化钠溶液的过程中，导致溶液中氯化钠质量分数小于10%的可能原因是（）

①用量筒量取水时俯视读数②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗③在托盘天平的左盘称取氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗⑤氯化钠晶体不纯

A．①②③④⑤ B．只有①②④⑤ C．只有①②③ D．只有②③④⑤

15、甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述中正确的是（）

A．t1℃时，甲和乙的溶解度均为30

B．t2℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等

C．t2℃时，在100g水中放入60g甲，其溶质的质量分数为37.5﹪

D．t2℃时，分别在100g水中各溶解20g甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和

16、海水淡化可采用膜分离技术，如右图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进人左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水，对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是（）

A．溶质质量增加 B．溶液质量不变 C．溶剂质量减少 D．溶质质量分数不变

17、已知t℃时，氯化钾的溶解度为40 g。在该温度下，将25 g 氯化钾固体加入到50 g 水中，充分溶解，形成的溶液中溶质的质量分数为（）

A．25% B．28.6% C．33.3% D．50%

18、佛山市三水健力宝生产的“魔水”驰名中外。“魔水”内溶有一定量的二氧化碳气体。打开瓶塞。“魔水”会自动喷出。喝了“魔水”后常会打嗝。说明气体在水中的溶解度与压强、温度有关。以下关于气体溶解度的说法正确的是（）

A．压强增大，气体溶解度不变 B．压强减小，气体溶解度增大

C．温度升高，气体溶解度减小 D．温度降低，气体溶解度减小

19、图１中能正确反映题中所描述的变化事实的是（）

溶质质溶

质

质

溶

质

数

溶

质

质

20、氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度(00C---300C)如下表所示:

00C 100C 200C 300C

NaCI(g) 35.7 35.8 36.0 36.3

Na2CO3·10H2O(g) 7.0 12.5 21.5 38.8

根据上表分析下列几种说法: ①碳酸钠晶体的溶解度受温度影响较大②将含水各1OOg的氯化钠与碳酸钠的饱和溶液，从300C降至O0C ，析出晶体的质量相等③氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度相等时所对应的温度在2O0C --300C之间④欲从含有少量NaCI杂质的碳酸钠浓溶液中分离出碳酸钠晶体，应采取降低溶液温度的方式上述说法中，完全正确的一组是（）

A．①② B．①②③ C．①③④ D．①②④

二、我会填空（本大题包括3个小题，共24分。）

21、（4分）常温下，向盛有几小粒硝酸钾晶体的试管中，加入饱和硝酸钾溶液，并固定在盛有水的烧杯中(如右图所示)。

小军同学向烧杯中加入某种物质后并搅拌，结果试管中的晶体消失了。请你猜测，

小军同学加入的物质可能是、 (请写出两种不同类别的物质)。

22、（10分）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于

P点。据图回答：

（1）P点的含义是。

（2）t2℃时30g a物质加入到50g水中不断搅拌，能形成80g溶液吗? （填

写“能”或“不能”）。

（3）t2℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是（填写物质序

号）。（4）将t1℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶

质质量分数大小关系是（填写选项序号）

A．c＞a＝b B．a＝b＞c C．a＞b＞c D．b＞a＞c

23、（10分）下图是配制50g质量分数为5% 的氯化钠溶液的操作过程示意图：试回

答：

A B C D E

（1）B操作中应称量氯化钠的质量是g 。放好砝码和游码后，向托盘上加氯化钠时，若指针偏向分度盘的右边，应进行的操作是。

（2）D操作应选用 mL 的量筒（从10 mL、100 mL中选择）；量水时，量筒必须平放，视线要跟量筒凹液面的处保持水平。

（3）E操作的作用是。

三、我会探究（本大题包括3个小题，共26分。）

24、（6

某同学为了提纯某一苯甲酸样品（其中含泥沙等难溶于水的杂质），进行了如下实验：

（1）取样品约1g 放入烧杯中，加入50mL 蒸馏水充分搅拌，发现样品几乎没溶解，原因是 。 （2）将烧杯放在石棉网上加热，将样品充分溶解后，在加入少量蒸馏水，然后趁热过滤。趁热过滤的目的是 。

（3）将所得滤液 ，使苯甲酸以晶体形式析出，然后过滤得到较纯净的苯甲酸晶体。 25、（10分）下图甲是A 、B 、C 三种固体物质的溶解度曲线图。

溶解度g

温度C

1

镁条

的饱和溶液甲乙

（1）甲图中，t 2℃时，A 、B 、C 三种物质中，溶解度最大的是 。

（2）t ℃时，将B 物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法 , 。

（3）如乙图所示，20℃时，把试管放入盛有X 的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入几小段镁条，再加入5mL 稀盐酸，立即产生大量的气泡，同时烧杯中出现浑浊，则X 可能为A 、B 、C 三种固体物质中的哪一种？ 。

26、（10分）20℃时，取相同质量的a 、b 、c 三种物质的饱和溶液分别置于三个烧杯中，再分别向其中加入相同质量的相应固体溶质，将温度升高到40℃，固体的溶解情况如图1所示。图2为a 、b 、c 三种物质的溶解度曲线。请仔细阅读图1和图2回答下列问题：

（1）三种物质的溶解度关系为b ＞a ＞c 时的温度为t ℃，则t 的取值范围是 。 （2）烧杯甲里是 物质的溶液，烧杯乙里是 物质的溶液。 （3）40℃时，烧杯 里的溶液中溶剂最少。

（4）各种状态下，各烧杯(甲、乙、丙)里的溶液中溶质质量分数的比较一定正确的是 。

A ．甲(状态2)＞甲(状态1)

B ．乙(状态1)＞甲(状态3)

C ．甲(状态1)＝乙(状态2)

D ．乙(状态3)＞丙(状态3)

四、我会计算（本大题包括1个小题，共10分。）

27、下图是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容，请仔细阅读后计算：

（1）欲配制100g溶质质量分数为8.64％的稀盐酸，需用这种盐酸多少毫升?

（2）取上述配制得到的足量稀盐酸与6.5g锌充分反应后，理论上可制得氢气多少克?(计算结果精确到0.1)

参考答案

一、我会选择（每小题2分，共40分）

二、我会填空（24分）

21、浓硫酸、氢氧化钠、生石灰等。

22、（1）t1℃时，a、b的溶解度都是20g，（2）不能（3）cba （4）D

23、（1）2.5继续向左盘加食盐（2）100、最低处保持水平（3）加快溶解速度

三、我会探究（26分）

24、（1）常温下苯甲酸溶解度很小（2）减小过滤时苯甲酸的损失（3）缓慢冷却至室温（2）

25、（1）A（2）降低温度、加入B或蒸发溶剂（3C

26、（1）20℃～30℃；（2）c；a；（3）b；(4)BC

四、我会计算（10分）

27、20mL 0.2g