中考化学复习方案题型突破 工艺流程题

中考化学二轮 推断题 专项培优 易错 难题含答案

一、中考初中化学推断题 1．垃圾回收，分类的关键确定垃圾的成分，是对垃圾进行分类的前提。某校化学实验室收集到一包固体废弃物，可能是由碳、镁、氧化镁、氧化铜中的一种或者几种组成，为了确定其成分，在老师的指导下，同学们取样进行了如下实验： （1）气体A是_____。 （2）由固体B得到气体C属于_____（填基本反应类型）。 （3）原样品中一定含有的物质是_____。 【答案】H2化合反应碳、镁、氧化铜 【解析】 【分析】 镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，氧化铜和盐酸反应会生成氯化铜和水，氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，碳不会与稀盐酸反应，氯化铜和镁反应会生成氯化镁和铜，气体C 能使澄清石灰水变浑浊，所以气体C是二氧化碳，铜和氧气加热会生成氧化铜，碳和氧气反应会生成二氧化碳，样品中加入过量的稀盐酸，生成气体A，所以A是氢气，气体C能使澄清石灰水变浑浊，所以C是二氧化碳，所以样品中一定含有镁、碳，由于固体A能与AgNO3溶液反应，可确定固体A中一定含有Cu。固体B在空气中加热会生成残渣C，所以B中一定含有银，样品中一定含有氧化铜。 【详解】 （1）由分析知，气体A是H2； （2）由固体B得到气体C的反应是碳和氧气点燃生成二氧化碳，属于化合反应； （3）由分析知，原样品中一定含有的物质是：碳、镁、氧化铜。 【点睛】 本题为物质推断题，根据题意涉及可能的四种物质，结合过程图进行分析，本题的突破口在固体与稀盐酸反应产生气体，则固体中一定有镁；最后的固体B灼烧产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体是二氧化碳，推导出一定含有碳单质，还有固体残渣剩余，有涉及物质能与硝酸银溶液反应，可以确定氧化铜的存在。因此物质推断题解答时，找准突破口是关键。 2．A～J均为初中常见化学物质：它们之间的转化关系如图所示，部分产物已省略。已知A 是人体胃酸的主要成分，B是由四种元素组成的盐类，C是一切生命生存所必须的物质，E 是厨房重要的调味品。请回答下列问题：

高考化学工艺流程题答题规律大总结

高考化学工艺流程题答题规律大总结！ 一、考点分析 无机化工题实际上是考查考生运用化学反应原理及相关知识来解决工业生产中实际问题的能力。解此类型题目的基本步骤是： ①从题干中获取有用信息，了解生产的产品 ②分析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程：A．反应物是什么；B．发生了什么反应；C．该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用。抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务。 ③从问题中获取信息，帮助解题。 了解流程后着手答题。对反应条件的分析可从以下几个方面着手： 对反应速率有何影响？对平衡转化率有何影响？对综合生产效益有何影响？如原料成本，原料来源是否广泛、是否可再生，能源成本，对设备的要求，环境保护（从绿色化学方面作答）。 二、工业流程题中常用的关键词 原材料：矿样（明矾石、孔雀石、蛇纹石、大理石、锂辉石、黄铜矿、锰矿、高岭土，烧渣），合金（含铁废铜），药片（补血剂），海水（污水） 灼烧（煅烧）：原料的预处理，不易转化的物质转化为容易提取的物质：如海带中提取碘 酸：溶解、去氧化物（膜）、调节pH促进水解（沉淀） 碱：去油污，去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅，调节pH促进水解（沉淀） 氧化剂：氧化某物质，转化为易于被除去（沉淀）的离子氧化物：调节pH促进水解（沉淀） 控制pH值：促进某离子水解，使其沉淀，利于过滤分离 煮沸：促进水解，聚沉后利于过滤分离；除去溶解在溶液中的气体，如氧气趁热过滤：减少结晶损失；提高纯度 三、工业流程常见的操作 （一）原料的预处理 ①粉碎、研磨：减小固体的颗粒度，增大固体与液体或气体间的接触面积，加快反应速率。（研磨适用于有机物的提取，如苹果中维生素C的测定等） ②水浸：与水接触反应或溶解。 ③酸浸：通常用酸溶，如用硫酸、盐酸、浓硫酸等，与酸接触反应或溶解，使可溶性金属离 子进入溶液，不溶物通过过滤除去。近年来，在高考题出现了“浸出”操作。在化工生产题中，矿物原料“浸出”的任务是选择适当的溶剂，使矿物原料中的有用组分或有害杂质选择性地溶解，使其转入溶液中，达到有用组分与有害杂质或与脉石组分相分离的目的。 ④灼烧：除去可燃性杂质或使原料初步转化，如从海带中提取碘时的灼烧就是为了除去可燃性杂质，将有机碘转化为碘盐。

高三化学工艺流程图习题汇总

化学工艺流程题 1．医用氯化钙可用于补钙、抗过敏和消炎等，以工业碳酸钙（含少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）生产医用二水合氯化钙工艺流程为： … Fe(OH)3Al(OH)3 氢氧化物 开始沉淀时的pH开始溶解： 完全沉淀时的pH< 完全溶解： （1）CaCO3与盐酸反应的离子方程式。 （2）除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为，目的是除去溶液中少量的Al3＋、Fe3＋。检验Fe(OH)3是否沉淀完全的实验操作是________ ________。 （3）过滤时需用的玻璃仪器有。滤渣主要成分的化学式。 （4）酸化时加盐酸的目的为：①，②防止Ca2+ 在蒸发时发生水解。（5）为什么蒸发结晶要保持160℃：。 ~ （6）若所测样品CaCl2 ·2H2O的质量分数偏高（忽略其它实验误差），可能的原因之一为。 2、实验室用硫酸厂烧渣（主要成分为Fe2O3及少量FeS、SiO2等）制备聚铁（碱式硫酸铁的聚合物）和绿矾(FeSO4·7H2O)，过程如下： (1)将过程②中产生的气体通入下列溶液中，溶液不会褪色的是________（填编号）； 》 A．品红溶液B．紫色石蕊溶液C．酸性KMnO4溶液D．溴水 (2)在①中已知FeS中铁元素生成Fe3+，写出FeS、O2、H2SO4反应的方程式_____； (3)在③中，需加入的物质是________； (4)在④中，蒸发浓缩需要的硅酸盐仪器除酒精灯外，还有______ ____________； (5)在⑥中，将溶液Z控制到70～80 ℃的目的是________ __________； (6)为测量聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验(假设杂质中不含铁元素和硫元素)：称取g样品，将样品溶于足量的盐酸后，滴加过量的BaCl2；过滤、洗涤、干燥，称量固体的质量为g。若该聚铁主要成分为[Fe(OH)(SO4)]n，求该聚铁样品中铁元素的质量分数【Mr (BaSO4)＝233 Mr (Fe)＝56】。（写出计算过程，结果保留4位有效数字）

【中考聚焦】江苏省中考化学分类汇编 化学与能源

化学与能源 18．（8分）（2014?南京）能源与环境已成为人们日益关注的问题． （1）目前人们利用最多的能源是煤、石油和天然气等化石燃料． （2）充分燃烧1000g天然气和煤所产生的CO2和SO2气体的质量如图所示，根据图示分析，下列说法正确的是AD ． A．煤燃烧产生的气体更易导致酸雨 B．该天然气中不含硫元素 C．煤燃烧对环境影响较小 D．煤和天然气的燃烧都有温室气体产生 （3）人们正在利用和开发其他能源，如太阳能、风能、氢能等． （4）2014年南京青奥会火炬使用的燃料为A物质，纯净物A在B物质中充分燃烧，发生反 应：A+5B3C+4D（部分微观示意图如下所示） ①在上述反应中提供氧，具有氧化性的物质为氧气（或O2）． ②A物质中各元素的质量比为碳、氢元素的质量比为9：2 ． 解：（1）煤、石油和天然气是三大化石燃料； 故答案为：石油； （2）根据图示可知，天然气和煤燃烧后都会产生二氧化碳气体，等质量的天然气完全燃烧产生的二氧化硫比等质量的煤完全燃烧产生的二氧化硫少很多，因此燃煤更容易导致酸雨，对环境影响比较大；二者燃烧都会产生导致温室效应的二氧化碳气体；因为天然气燃烧后会产生二氧化硫，说明天然气中含有硫元素； 故答案为：AD； （3）正在使用和开发的新能源有氢能、风能、地热能、太阳能等； 故答案为：风能；氢能（答案合理即可）； （4）由微观示意图可知，B是氧气，C是二氧化碳，D是水，因为：A+5O23CO2+4H2O， 根据反应过程可知，氧气具有氧化性，根据化学反应前后，原子的种类和数目均不改变可推出A物质的化学式为：C3H8．其中，碳元素与氢元素的质量比为：（12×3）：（1×8）=9：2．

2020中考化学题型突破：物质推断题(含答案)

2020中考化学题型突破物质推断题（含答案） 类型一文字叙述型 1.推理和判断是学习化学的重要方法。 (1)A、B、C为初中化学常见的三种物质,它们之间的转化关系如图18所示(“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质,部分反应物、生成物及反应条件已略去)。请回答下列问题。 图1 ①若A、B、C均含有同一种元素,B、C组成元素相同,C的固体俗称“干冰”,则B的化学式是。 ②若A、B、C是含相同金属元素的化合物,B、C的水溶液为蓝色,三种物质相互间发生的反应均为复分解反应,则A的化学式可能是 __________________(写出一个即可)。 ③若A、B、C均为碱,其中B易溶于水,C难溶于水,写出一个由B转化为C的化学方程式:。 (2)只含一种杂质的硫酸溶液M,加入足量的氢氧化钡溶液后,再加足量的稀盐酸,过程如图19所示。下列判断合理的有(填序号)。 图2 ①M中一定不含有碳酸钠 ②图中ab间(不含a、b两点)滴入酚酞溶液变红色 ③bc段表示沉淀部分消失,无气泡产生 ④c点后溶液中的溶质不少于两种 2.已知A、B、C、D、E分别为初中化学常见的物质,其中A、B、D、E分别为氧化物、酸、碱、盐中的一种,C 是实验室中最常用的溶剂,D广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产,它们的部分反应和转化关系如图20所示(“—”表示两种物质能发生反应,“→”表示一种物质能转化成另一种物质,且省略部分反应物或生成物及反应条件)。 图3

(1)D的化学式为。 (2)B与D在溶液中发生反应的现象为。 (3)写出E→D反应的化学方程式:。 3.已知A、B、C、D、E五种元素核电荷数依次增大,A原子核内无中子,B的一种单质是自然界中最硬的物质,C 是地壳中含量最多的元素,D的最外层电子数与C的最外层电子数相同,且C、D形成的化合物之一是形成酸雨的罪魁祸首,E是地壳中含量居于第二位的金属元素,且其合金用量最多、用途最广。请回答下列问题。 (1)写出A、C形成两种液态化合物的化学式:、。 (2)画出D的原子结构示意图:。 (3)防止E锈蚀的方法:(答出一种即可)。 (4)B、D两种元素按质量比3∶16形成化合物的化学式为。 4. A~I是初中化学常见物质。A与B在高温条件下反应生成C和D,该反应在工业上可用于冶炼金属,A和C 是组成元素相同的两种气体,D在气体E中燃烧生成黑色固体B。D 与F的溶液反应生成G和H,F可用于配制波尔多液。 (1)固态C的俗名是,实验室区分气体A和C的液体试剂为。 (2)E、F的化学式分别为、。 (3)A+B→C+D的化学方程式为,D+F→G+H的反应类型是。 (4)向F的溶液中加入一定量的D,充分反应后,过滤,向滤渣中滴加I的稀溶液,有气泡产生,同时生成G,则滤渣的成分是,I的化学式为。 类型二框图推断型 |针对训练| 1.A~H是初中化学常见物质,它们之间的转化关系如图7所示(部分产物已略去)。 图7 已知B是目前世界年产量最高的金属,A、E、F是氧化物,C是气体。H的水溶液呈蓝色,农业上常用来配制波尔多液,G、H的溶液中的阴离子相同。

化学工艺流程综合题

必考大题 3－3化学工艺流程综合题 押题训练 1．硼镁泥是硼镁矿生产硼砂晶体(Na2B4O7·10H2O)时的废渣，其主要成分是MgO，还含有Na2B4O7、CaO、Fe2O3、FeO、MnO、SiO2等杂质。以硼镁泥为原料制取的七水硫酸镁在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用。硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下： 回答下列问题： (1)Na2B4O7·10H2O中B的化合价为______________________________________。 (2)Na2B4O7易溶于水，也较易发生水解：B4O2－7＋7H2O4H3BO3(硼酸)＋2OH－(硼酸在常温下溶解度较小)。写出加入硫酸时Na2B4O7发生反应的化学方程式：_____________________________________________ ___________________________。 (3)滤渣B中含有不溶于稀盐酸但能溶于浓盐酸的黑色固体，写出生成黑色固体的离子方程式：_____________________________________________ ___________________________

___________________________________________ _____________________________。 (4)加入MgO的目的是_____________________________________________ ___。 (5)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表： 444 明“操作A”步骤为____________________。 (6)Na2B4O7·10H2O失去全部结晶水后的硼砂与金属钠、氢气及石英砂一起反应可制备有机化学中的“万能还原剂——NaBH4”(该过程B的化合价不变)。 ①写出NaBH4的电子式：______________。 ②“有效氢含量”可用来衡量含氢还原剂的还原能力，其定义是：每克含氢还原剂的还原能力相当于多少克H2的还原能力。NaBH4的有效氢含量为________(计算结果保留两位小数)。 ③在碱性条件下，在阴极上电解NaBO2也可制得硼氢化钠，写出阴极室的电极反应式：________________________________________________________________________。 解析：(1)Na2B4O7·10H2O中，钠的化合价＋1价，氧的化合价－2价，设B的化合价为x价，根据元素化合价代数和为0计算：2×(＋1)＋4x＋(－2)×7＝0，x＝＋3。(2)在Na2B4O7溶液中加入硫酸，会促进水解，反应生成硼酸，化学方程式为Na2B4O7＋H2SO4＋5H2O＝Na2SO4＋4H3BO3↓。(3)NaClO溶液在加热条件下将溶液中的Mn2＋氧化成MnO2，生成黑色固体的离子方程式为ClO－＋Mn2＋＋H2O===MnO2＋Cl－＋2H＋。(4)加入MgO的目的是调节溶液的pH值，使Fe3＋转化为氢氧化铁沉淀除去。(5)温度对MgSO4、CaSO4的溶解度有影响，温度越高，CaSO4溶解度越小，故可以采用蒸发浓缩、趁热过滤的方法除去CaSO4。

初中化学实用工艺流程图题集

初中化学工艺流程图题集 1、某氯化钾固体样品中含有少量氯化钙和硫酸镁等杂质，实验室提纯氯化钾流 程如下： （1）操作A的目的是使样品________。过滤时用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、________。实验过程中发现过滤速度较慢，可能的原因是固体颗粒阻碍了液体通过滤纸孔隙，还可能是________________。 （2）加入过量Ba(OH) 2 溶液除去的杂质离子是（填离子符号），反应的化学方程式为。X溶液中溶质是 ________（填化学式）。若先加过量X溶液，再加过量Ba(OH) 2 溶液，则蒸发后所得固体中含有的杂质是。 答案： （1）充分溶解；玻璃棒；滤纸没有紧贴漏斗内壁 （2）SO 42－、Mg2+(写全才1分)；Ba(OH) 2 +MgSO 4 ==BaSO 4 ↓+Mg(OH) 2 ↓；K 2 CO 3 ；氯 2、（2014.佛山）过氧化钙(CaO2)难溶于水，常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢放出氧气，广泛应用于渔业等领域。下图是以大理石(含Al2O3及其他不溶于水也不溶于酸的杂质)等为原料制取CaO2的流程图： （1）操作a、b、c的名称都是。 （2）操作a的目的是。 （3）从滤液C中可回收的副产品的化学式为。

（4）写出反应①的化学方程式 。 （5）反应②的基本反应类型是 。 （2）在该生产过程中，用110kg 大理石制得了72Kg 的过氧化钙。如果不考虑过程中的损耗， 可计算出大理石中CaCO 3的质量分数为 。(结果保留一位小数) 答案： （1）过滤 （2）除去大理石中不溶于水也不溶于酸的杂质 （3）NH 4Cl （4）3NH 3·H 2O+AlCl 3=Al(OH)3 +3NH 4Cl （5）复分解反应 （6）90.9% 3.（201 4.广州）粗盐中除NaCl 外还含有MgSO4以及泥沙等杂质。初步提纯粗盐的实验流程 如下： 溶解过滤 3.6g 粗盐蒸馏水 滤渣 滤液蒸发结晶精盐回收装瓶 （1）“滤渣”是粗盐中含有的 。 （2）实验过程中四次用到玻璃棒，分别是： 第一次：溶解时搅拌； 第二次： ； 第三次： ； 第四次：将精盐从蒸发皿转移出来。 （3）本实验从滤液得到精盐，采用的是蒸发溶剂的方法而不用降 低溶液温度的方法，参考溶解度曲线图分析的原因： （4）看图可知，200C 时NaCl 的溶解度为 g,本实验溶 解3.6g 的粗盐，蒸馏水的最佳使用量约为 ml.增加蒸馏水 的用量虽然能加快粗盐的溶解，但会引起的不良后果 是 。 答案： ⑴泥沙 ⑵过滤时引流 蒸发时搅拌 ⑶氯化钠的溶解度受温度影响不大 ⑷36 10 不利于后续蒸发溶剂，蒸发溶剂时间会 大大延长，消耗燃料。 4、（2014?茂名）某沿海工业区排放的污水中含有少量的Fe 2+，Na +，Ca 2+，Cu 2+，Cl ﹣ ，为了 达到零污染的目标，将污水进行如下工业流程处理：

江西专版中考化学总复习专题分类突破专题五工艺流程题训练

江西专版中考化学总复习专题分类突破专题五工艺流程题 训练 类型一物质的制备 1．(2017·江西)碱式碳酸镁是一种新型阻燃剂，其工业制备流程如下： 第1题图 (1)常温下向某溶液中加入少量的NH4HCO3固体，固体不能溶解，则该溶液为NH4HCO3的________(填“饱和”或“不饱和”)溶液.。(2)操作1的名称是________，“一系列操作”中包括蒸发，实验室中蒸发溶液时用玻璃棒搅拌的作用是____________________________________________.。 (3)副产品氯化铵与氢氧化钠反应，生成的一种可直接进入上述流程循环利用的物质是____________________________________________________.。2．(2016·江西)高锰酸钾是常用的氧化剂.。如图是实验室模拟工业上制备高锰酸钾晶体的操作流程： 第2题图 (1)完成操作③所需要的玻璃仪器是__________________________________ (填一种即可)；实验中通过操作②所析出高锰酸钾晶体，说明高锰

酸钾的溶解度随温度升高而__________.。 (2)操作流程中可循环利用的物质是__________________________.。 (3)氢氧化钾、二氧化锰和氧气在高温条件下煅烧，生成锰酸钾和水，该反应的化学方程式为_________________________________________________.。 3．超细碳酸钙可用于生产钙片、牙膏等产品.。利用碳化法生产超细碳酸钙的主要流程如下： 第3题图 (1)石灰石主要成分的化学式为______________.。 (2)乳化池中，生石灰与水发生反应，其化学方程式为________________ ________________________.。 (3)过筛的目的是拦截________(填“大于”或“小于”)筛孔直径的颗粒.。 (4)碳化塔中反应的化学方程式为____________________________________.。 4．(2018·宜春模拟)MnO2是一种既不溶于水也不溶于稀硫酸的重要无机功能材料，粗MnO2(含有较多的MnO2和MnCO3)的提纯是工业生产的重要环节.。下图是某研究性学习小组在实验室中模拟工业上粗MnO2转化为纯MnO2的工艺流程.。 第4题图 请回答下列问题： (1)操作A的名称是________；蒸发操作中玻璃棒的作用是

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高中化学工艺流程练习题（3） ·6H2O是一种饲料营养强化剂。以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl2·6H2O 的一种新工艺流程如下图： 已知： ①钴与盐酸反应的化学方程式为：Co＋2HCl=CoCl2＋H2↑ ②CoCl2·6H2O熔点86℃，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110~120℃时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。 ③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表： 沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3 开始沉淀 完全沉淀 请回答下列问题： ⑴在上述新工艺中，用“盐酸”代替原工艺中“盐酸与硝酸的混酸”直接溶解含钴废 料，其主要优点为。 ⑵加入碳酸钠调节pH至a，a的范围是。 ⑶操作Ⅰ包含3个基本实验操作，它们是、和过滤。 ⑷制得的CoCl2·6H2O需减压烘干的原因是。 ⑸为测定产品中CoCl2·6H2O含量，某同学将一定量的样品溶于水，再向其中加入足量 的AgNO3溶液，过滤，并将沉淀烘干后称量其质量。通过计算发现产品中CoCl2·6H2O的质量分数大于100％，其原因可能是。 ⑹在实验室中，为了从上述产品中获得纯净的CoCl2·6H2O，采用的方法是 。 答案．．⑴减少有毒气体的排放，防止大气污染；防止产品中混有硝酸盐 ⑵～ ⑶蒸发浓缩、冷却结晶 ⑷降低烘干温度，防止产品分解 ⑸样品中含有NaCl杂质；烘干时失去了部分结晶水 ⑹将产品溶于乙醚过滤后，再蒸馏

【例10】某工厂用CaSO4、NH3、CO2制备(NH4)2SO4，其工艺流程如下。 回答下列问题： （1）硫酸铵在农业生产中的用途是(一种即可) ，写出利用该流程制备(NH4)2SO4的总化学方程式：。 （2）a和b分别是（填序号）。 A．足量CO2、适量NH3 B．足量NH3、适量CO2 C．适量CO2、足量NH3 D．适量NH3、足量CO2 （3）上述流程中，可以循环使用的物质有（写化学式）。 （4）从滤液中获得(NH4)2SO4晶体，必要的操作步骤是。 （5）上述流程中，有关NH3作用的说法正确的是。 的浓度促进反应发生 A．提供制备所需的氮元素 B．增大CO2 3 C．作反应的催化剂 D．生产1 mol (NH4)2SO4，至少消耗 2 mol NH3答案（1）化肥 CaSO4＋2NH3＋CO2+ H2O＝CaCO3↓＋(NH4)2SO4 （2）B （3） CO2、NH3（4）蒸发 ．．过滤 ．．（5）ABD ．．浓缩冷却结晶 【例11】医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙（含有少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）生产医药级二水合氯化钙（CaCl2·2H2O的质量分数为%~%）的主要流程如下： （1）除杂操作是加入Ca(OH)2，调节溶液pH为~，以除去溶液中的少量Al3+、Fe3+。检验Fe(OH)3是否沉淀完全的实验操作 是。 （2）酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH约为，其目的有：①防止Ca2+在蒸发时水解；②。 （3）测定样品中Cl-含量的方法是：a.称取 g样品，溶解，在250 mL容量瓶中定容； b.量取 mL待测溶液于锥形瓶中； c.用mol·Ｌ-1 AgNO3溶液滴定至终点，消耗 AgNO3溶液体积的平均值为 mL。 ①上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有。 ②计算上述样品中CaCl2·2H2O的质量分数为。 ③若用上述方法测定的样品中CaCl2·2H2O的质量分数偏高（测定过程中产生的误差可 忽略），其可能原因有；。答案．（1）取上层清液，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，表明Fe(OH)3沉淀完全（2）中和Ca(OH)2；防止溶液吸收空气中的CO2 （3）①酸式滴定管②% ③样品中存在少量的NaCl；少量CaCl2·2H2O失水【例12】海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：

九年级化学 中考复习专题 化学工艺流程图 习题练习(包含答案)

化学工艺流程图题 题型之一金属资源的回收与利用 1．废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡(Sn)等，为实现对锡的绿色回收，设计如下工艺流程： 已知：Sn＋SnCl4===2SnCl2。 (1)塑料属于___________(填“有机物”或“无机物”)。 (2)SnCl2中锡元素的化合价是________。 (3)铜的金属活动性比锡的________(填“强”或“弱”)；固体A中一定含有的金属元素是________。 (4)写出步骤②发生反应的化学方程式______________________，其基本反应类型是____________。 (5)相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺的主要优点是___________(回答一点)。 2．金属钛广泛用于航空航天工业、化工、医疗等领域。用钛铁矿(主要成分为FeTiO3)制取钛并获得副产品A的主要工艺流程如图1所示： 图1 图2 请回答下列问题： (1)构成金属钛的微粒是_______(填“分子”“原子”或“离子”)，H2TiO3中钛元素的化合价为______。 (2)反应②需持续通入氩气，氩气的作用是______________________。 (3)反应③的产物除红色固体A外，还有两种组成元素相同且相对分子质量相差16的气体，则该反应的化学方程式为______________________。

(4)反应①②③中属于分解反应的是___________。 (5)对反应③进行改进，可直接生产锂离子电池的电极材料LiFePO4，工艺流程如图2所示。写出“高温煅烧”由FePO4制备LiFePO4的化学方程式_________________________________。 3．某金属冶炼厂的管道烟泥中含有少量铜、锌、硫等单质。现欲回收铜和锌，并对硫进行环保处理，主要步骤如图所示： 已知：加热的条件下，Zn、Cu都可以与氧气反应生成相应的金属氧化物。 (1)烟泥最初处理需要除油污，用洗涤剂除油污的过程中发生了_________现象。步骤①产生的废气B 中，一定含有的有害气体是_________(填化学式)。环保处理最好采用的试剂是(填字母序号)。 A．浓硫酸B．食盐水C．石灰乳 (2)写出步骤④中得到铜的化学方程式__________________，它属于基本反应类型中的_________反应。 (3)步骤③和④中主要操作的名称是_________。 (4)我国古代就制得了一种外观似金子的锌和铜的合金，也就是黄铜，它的硬度比纯铜_________(填“高”或“低”)。 (5)取少量的溶液C，往其中加入一定质量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。往滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定没有_________(填字母序号)。 A．硫酸镁B．硫酸锌 C．硫酸铜D．硫酸铜和硫酸锌 4．碲(Te)广泛用于彩色玻璃和陶瓷工艺。用某工业废渣(主要含有TeO2，少量Ag、Au)为原料制备碲的一种工艺流程如下： 回答下列问题： (1)类比CO2与NaOH的反应，写出“碱浸”时发生反应的化学方程式：___________________________。 (2)滤液1中的两种溶质是H2SO4和_________(填化学式)。

初中化学中考题分类专项

初中化学中考题分类专项 一、按物质的组成、构成、性质、用途、变化等角度分类 1.物质的分类标准有多种，标准可以是物质的组成、性质、用途等。请根据所学知识，按照物质的性质对下列物质进行分类（填物质的化学式）： 小苏打、一氧化碳、尿素、硝酸钾、甲烷、酒精 分类标准：（1）________________________，包括物质：（2）______________（不少于三种） 2.分类就是按照组成、用途或性质等不同标准来归类。下列三种物质中有一种物质具有不同的性质、组成或物质类 3.在初中化学阶段，我们学习过许多物质的应用，如图： 你认为C应当归入（1）组，理由是（2）。 4.归纳分类是学习化学的重要方法。请根据所学知识，从变化的角度将生活中的下列做法分类： ①洗涤剂除餐具油污；②用水冲洗试管壁上的高锰酸钾；③盐酸除铁锈；④汽油除油污；⑤食醋除水垢；⑥炉具清洁剂除油污。 （1）属于一类的有（填序号）；（2）分类的依据是。 5.比较、归纳是学习化学的重要方法，下列是甲、乙两个同学对KN03、Cu0、NaCl、K2S04、H20、NH4Cl六种物质的分类情况，请回答问题： 你同意__________ __ (“甲”或“乙”)同学的分组，理由是_____ ____。 6.归纳分类是学习化学的重要方法。请根据物质的构成从N2、C、CO2、He、KClO3、KCl六种物质中选出部分物质归为一类，回答下列问题： （1）选出一组物质的化学式有；（2）这样分类的理由是 。 二、实验分类 1.化学是一门以实验为基础的科学下面是我们在初中化学课中经历过的实验。

若按实验中发生的主要化学反应的基本反应类型进行分类，应将待分类组实验归为（1） 组(填字母)，你的分类依据是（2） 。 2.化学实验培养了我们科学的思维方法，也增强了我们学习化学的兴趣。为了便于研究，我们可以把化学实验从“实验装置、物质的性质、探究的方法”等角度进行分类。现有如下实验： 若请你将实验C 归类，你会选择（1） 组（填“A”或“B”），理由是（2） 。 3.化学是一门以实验为基础的自然科学，初中化学课上做过许多实验，例如： 若按科学探究的方法进行分类，应将实验C 归为(1) 组(填“A”或“B”)，理由是(2) 三、按化学式或化学用语的意义进行分类 1.归纳、分类是学习化学重要方法。请根据化学式的意义从“N 2、CO 2、H 2S 、SO 2、Cu 、He ”六种物质中选出部分物质归为一类，回答下列问题：（1）选出的一组物质的化学式 ；（2）分类的依据是 。 2.归纳分类是学习化学的重要方法。请根据化学用语的意义，对下列符号N 2、2He 、O 2、H 2O 2、Pt 、H 2、2Ag 、Ne 进行分类。回答下列问题： （1）选出的一组符号为 ；（2）分类的依据是 。 四、自拟分类标准 1.归纳分类是学习化学的重要方法。将我们学过的粒子：分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子按一定的标准分类。分类标准： ，包括粒子 。 2.比较、归纳、总结是我们学习研究应当具备的一种能力。请根据下图，结合所学知识自拟分类标准，对下图进行分类。(填序号 ) 3.下面是同学对盐酸，一氧化碳、水、氧气四种物质分类的几种方案： 方案一 方案二 你赞同的分类方案是 ；本方案的分类依据是：

【人教版】2021年中考化学专题复习(全套)题型突破专练汇总

（人教版）中考化学专题复习（全套）题型突破专练汇总 题型训练(一) 1．用CO 2和NH 3合成尿素[CO(NH 2)2]是固定和利用CO 2的成功范例，其反应的化学方程式为CO 2＋2NH 3===CO(NH 2)2＋H 2O 。下列说法正确的是( ) A ．尿素中有2个氮原子 B ．尿素的相对分子质量是60 g C ．参加反应的CO 2与NH 3的质量比是44∶17 D ．该反应是充分利用CO 2的一种有效途径 2．铜锈的主要成分是碱式碳酸铜。碱式碳酸铜受热分解的化学方程式为Cu 2(OH)2CO 3=====△ 2CuO ＋X ＋CO 2↑，下列说法正确的是( ) A ．反应前后固体物质中铜元素的质量分数不变 B ．碱式碳酸铜中铜原子和氧原子的个数比为2∶3 C ．X 是相对分子质量最小的氧化物 D ．加热Cu 2(OH)2CO 3的实验装置和实验室制取CO 2的发生装置相同 3．聪聪同学查阅资料获得有关物质燃烧的新信息： Ⅰ.2Mg ＋CO 2=====点燃 2MgO ＋C Ⅱ.H 2＋Cl 2=====点燃 2HCl 由此形成以下几点认识：①反应Ⅰ属于置换反应；②使用二氧化碳灭火也应有所选择；③燃烧不一定要有氧气参加。其中正确的是( ) A ．只有①② B．只有①③ C ．只有②③ D．①②③ 4．化学就在我们身边。下表是生活中常见的两种清洁剂。已知：NaClO ＋2HCl===NaCl ＋X↑＋H 2O 。下列说法正确的是( ) 清洁剂名称 洁厕灵 “84”消毒 液 有效成分 HCl NaClO A.“洁厕灵”可用于金属表面除锈 B ．“洁厕灵”可用于清洁大理石地面 C ．“84”消毒液中NaClO 属于盐，其中氯元素的化合价为－1

高中化学工艺流程练习题

高中化学工艺流程练习题（3） ·6H 2O是一种饲料营养强化剂。以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl 2 ·6H 2 O 的一种新工艺流程如下图：已知： ①钴与盐酸反应的化学方程式为：Co＋2HCl=CoCl 2＋H 2 ↑ ②CoCl 2·6H 2 O熔点86℃，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110~120℃时， 失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。 ③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表： 请回答下列问题： ⑴在上述新工艺中，用“盐酸”代替原工艺中“盐酸与硝酸的混酸”直接溶解含钴废料，其主要优点为。 ⑵加入碳酸钠调节pH至a，a的范围是。 ⑶操作Ⅰ包含3个基本实验操作，它们是、和过滤。 ⑷制得的CoCl 2·6H 2 O需减压烘干的原因是。 ⑸为测定产品中CoCl 2·6H 2 O含量，某同学将一定量的样品溶于水，再向其中加入足量 的AgNO 3溶液，过滤，并将沉淀烘干后称量其质量。通过计算发现产品中CoCl 2 ·6H 2 O的 质量分数大于100％，其原因可能是。 ⑹在实验室中，为了从上述产品中获得纯净的CoCl 2·6H 2 O，采用的方法是 。 答案．．⑴减少有毒气体的排放，防止大气污染；防止产品中混有硝酸盐⑵～ ⑶蒸发浓缩、冷却结晶 ⑷降低烘干温度，防止产品分解 ⑸样品中含有NaCl杂质；烘干时失去了部分结晶水 ⑹将产品溶于乙醚过滤后，再蒸馏

【例10】 某工厂用CaSO 4、NH 3、CO 2制备(NH 4)2SO 4，其工艺流程如下。 回答下列问题： （1）硫酸铵在农业生产中的用途是(一种即可) ，写出利用该流程制备(NH 4)2SO 4的总化学方程式： 。 （2）a 和b 分别是 （填序号）。 A ．足量CO 2、适量NH 3 B ．足量NH 3、适量CO 2 C ．适量CO 2、足量NH 3 D ．适量NH 3、足量CO 2 （3）上述流程中，可以循环使用的物质有 （写化学式）。 （4）从滤液中获得(NH 4)2SO 4晶体，必要的操作步骤是 。 （5）上述流程中，有关NH 3作用的说法正确的是 。 A ．提供制备所需的氮元素 B ．增大CO 23 的浓度促进反应发生 C ．作反应的催化剂 D ．生产1 mol (NH 4)2SO 4，至少消耗2 mol NH 3 答案（1）化肥 CaSO 4＋2NH 3＋CO 2+ H 2O ＝CaCO 3↓＋(NH 4)2SO 4 （2）B （3） CO 2、NH 3 （4） 蒸发．．浓缩 冷却结晶．． 过滤．． （5）ABD 【例11】 医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙（含有少量 Na +、Al 3+、Fe 3+等杂质）生产医药级二水合氯化钙（CaCl 2·2H 2O 的质量分数为%~%） 的主要流程如下： （1）除杂操作是加入Ca(OH)2，调节溶液pH 为~，以除去溶液中的少量Al 3+、Fe 3+。检 验Fe(OH)3是否沉淀完全的实验操作 是 。 （2）酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH 约为，其目的有：①防止Ca 2+在蒸发时水 解；② 。 （3）测定样品中Cl -含量的方法是：a.称取 g 样品，溶解，在250 mL 容量瓶中定容； b.量取 mL 待测溶液于锥形瓶中； c.用 mol·L -1 AgNO 3溶液滴定至终点，消耗AgNO 3溶液体积的平均值为 mL 。 ①上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有 。 ②计算上述样品中CaCl 2·2H 2O 的质量分数为 。 ③若用上述方法测定的样品中CaCl 2·2H 2O 的质量分数偏高（测定过程中产生的误差可 忽略），其可能原因有 ； 。 答案．（1）取上层清液，滴加KSCN 溶液，若不出现血红色，表明Fe(OH)3沉淀完全 （2）中和Ca(OH)2；防止溶液吸收空气中的CO 2 （3）①酸式滴定管 ②% ③样品中存在少量的NaCl ； 少量CaCl 2·2H 2O 失水 【例12】 海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：

中考化学专题复习 物质的分类

物质的分类 一、选择题 1．下列物质的名称、化学式和所属的类别都正确的是( ) A.甲烷、CH4、有机物 B.锰、MN、金属单质 C.氯酸钾、KCl03、金属氧化物 D.氧化汞、HgO、非金属氧化物 2．目前，科学家打算合成一种“二重构造”的球形分子，方法是把足球型的C60分子融进足球型的Si60分子中，使外面的Si原子与里面的C原子结合。下列与这种物质有关的一些说法中，错误的是（）。 A．是由两种单质组成的混合物 B．是一种新型化合物 C．其相对分子质量为2400 D．Si60分子的体积比C60分子大 3．现有①液态氧；②铁锈，③食盐水；④小苏打；⑤氢氧化钾；⑥石油。对上述物质的分类全部正确的是( ) A.盐——③④ B.纯净物——④⑤⑥ C.碱——①⑤ D.混合物——②③⑥ 4．许多物质的名称中含有“水”。“水”通常有三种含义：①表示水这种物质；②表示物质处于液态；③表示水溶液。下列物质名称中的“水”不属于以上三种含义的是 ( ) A. 重水 B. 氨水 C. 水银 D. 水晶 5．欲将粗盐提纯并用所得精盐配制一定质量分数的氯化钠溶液。下列说法正确的是( ) A.粗盐过滤时，用玻璃棒搅拌加快过滤的速度 B.蒸发滤液时，待蒸发皿中滤液蒸干时停止加热 C.配制溶液需要经过计算、称量、溶解、装瓶贴标签等步骤 D.配制溶液时必须使用的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒等 6．右图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物、碱之间的包含、不包含关系，若整个大圆圈代表纯净物，则在下列选项中，能正确指出①、②、③、④、⑤所属物质 类别的是( ) A.①单质、③化合物 B.②碱、⑤氧化物 C.④碱、⑤含氧化合物 D.④含氧化合物、③氧化物

中考化学题型突破专题复习(2020年最新)

2020年中考化学题型突破专题复习 2020年中考化学题型突破专题复习 题型训练(一) 1.用CO2和NH3合成尿素[CO(NH2)2]是固定和利用CO2的成功范例，其反应的化学方程式为CO2+2NH3===CO(NH2)2+H2O。下列说法正确的是() A.尿素中有2个氮原子 B.尿素的相对分子质量是60 g C.参加反应的CO2与NH3的质量比是44∶17 D.该反应是充分利用CO2的一种有效途径 2.铜锈的主要成分是碱式碳酸铜。碱式碳酸铜受热分解的化学方程式为 Cu2(OH)2CO3=====△2CuO+X+CO2↑，下列说法正确的是() A.反应前后固体物质中铜元素的质量分数不变 B.碱式碳酸铜中铜原子和氧原子的个数比为2∶3 C.X是相对分子质量最小的氧化物 D.加热Cu2(OH)2CO3的实验装置和实验室制取CO2的发生装置相同 3.聪聪同学查阅资料获得有关物质燃烧的新信息： Ⅰ.2Mg+CO2=====点燃2MgO+C Ⅱ.H2+Cl2=====点燃2HCl 由此形成以下几点认识：①反应Ⅰ属于置换反应;②使用二氧化碳灭火也应有所选择;③燃烧不一定要有氧气参加。其中正确的是() A.只有①② B.只有①③ C.只有②③ D.①②③ 4.化学就在我们身边。下表是生活中常见的两种清洁剂。已知： NaClO+2HCl===NaCl+X↑+H2O。下列说法正确的是() 清洁剂名称洁厕灵“84” 消毒液 有效成分 HCl NaClO A.“洁厕灵”可用于金属表面除锈 B.“洁厕灵”可用于清洁大理石地面 消毒液中NaClO属于盐，其中氯元素的化合价为-1 C.“84”

2018年高考化学拿分专题最后一击：化学工艺流程综合题(无答案)

化学工艺流程综合题 1. 硼镁泥是一种工业废料，主要成分是MgO(占40%)，还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取MgSO4·7H2O的流程如图所示。 已知，某些氢氧化物沉淀的pH如表所示。 请回答下列问题： (1)在“酸解”过程中，欲加快“酸解”时的化学反应速率，请提出两种可行的措施：______。 (2)加入的NaClO可与Mn2＋反应：Mn2＋＋ClO－＋H2O===MnO2↓＋2H＋＋Cl－，还有一种离子也会被NaClO氧化，并发生水解，该反应的离子方程式为_________________________。 (3)“滤渣”的主要成分除Fe(OH)3、Al(OH)3、MnO2外，还有____________。 (4)已知不同温度下MgSO4、CaSO4的溶解度如表所示。 “除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据表中数据，简要说明操作步骤：蒸发浓缩、______。“操作℃”是将滤液继续蒸发浓缩、冷却结晶、________，便可得到MgSO4·7H2O。 (5)实验中提供的硼镁泥共100 g，得到的MgSO4·7H2O为172.2 g，计算MgSO4·7H2O的产率：________。 (6)金属镁可用于自然水体中铁件的电化学防腐，完成防腐示意图，并作相应标注。 2.以硅藻土为载体的五氧化二钒(V2O5)是接触法生产硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为： 以下是一种废钒催化剂回收工艺路线： 回答下列问题： (1)“酸浸”时V2O5转化为VO＋2，反应的离子方程式为_______________________，同时V2O4转化成VO2＋。“废渣1”的主要成分是________。

高中化学工艺流程图题库

工艺流程图专项 1．四川攀枝花蕴藏丰富的钒、钛、铁资源。用钛铁矿渣（主要成分为TiO2、FeO、Fe2O3，Ti的最高化合价为+4）作原料，生产白色颜料二氧化钛的主要步骤如图： 请回答下列问题： （1）硫酸与二氧化钛反应的化学方程式是。 （2）向滤液Ⅰ中加入铁粉，发生反应的离子方程式为：、。 （3）在实际生产过程中，向沸水中加入滤液Ⅲ，使混合液pH达0.5，钛盐开始水解。 水解过程中不断通入高温水蒸气，维持溶液沸腾一段时间，钛盐充分水解析出水合二氧化钛沉淀。请用所学化学平衡原理分析通入高温水蒸气的作用：。过滤分离出水合二氧化钛沉淀后，将滤液返回的主要目的是充分利用滤液中的钛盐、、、（填化学式），减少废物排放。 （4）A可用于生产红色颜料（Fe2O3），其方法是：将556akgA（摩尔质量为278g/mol）溶于水中，加入适量氢氧化钠溶液恰好完全反应，鼓入足量空气搅拌，产生红褐色胶体，再向红褐色胶体中加入3336bkgA和112ckg铁粉，鼓入足量空气搅拌，反应完全后，有大量Fe2O3附着在胶体粒子上以沉淀形式析出；过滤后，沉淀经高温灼烧得红色颜料，若所得滤液中溶质只有硫酸钠和硫酸铁，则理论上可生产红色颜料kg。 2．硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料．工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3、FeCO3MgO、CaO等，生产工艺流程示意如下： （1）将菱锌矿研磨成粉的目的是． （2）完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：□Fe（OH）2+□+□═□Fe （OH）3+□Cl﹣ （3）针铁矿（Goethite）是以德国诗人歌德（Goethe）名字命名的，组成元素是Fe、