备战高考化学无机非金属材料推断题综合经典题
备战高考化学无机非金属材料推断题综合经典题
一、无机非金属材料练习题（含详细答案解析）
1．赏心悦目的雕花玻璃通常是用某种物质对玻璃进行刻蚀而制成的，则这种物质是
（）
A．盐酸B．氢氟酸C．烧碱D．纯碱
【答案】B
【解析】
【详解】
A、盐酸和二氧化硅不反应，不能用于在玻璃上进行刻蚀，故不选A；
B、氢氟酸与二氧化硅易反应，生产四氟化硅气体，能在玻璃上进行刻蚀，故选B；
C、二氧化硅与烧碱反应，但反应缓慢，不能用于在玻璃上进行刻蚀，故不选C；
D、纯碱与二氧化硅在高温下反应，不能用于在玻璃上进行刻蚀，故不选D。
2．晶体是一类非常重要的材料，在很多领域都有广泛的应用。我国现已能够拉制出直径为300 mm、重达81 kg的大直径硅单晶，晶体硅大量用于电子产业。下列叙述正确的是
（）
A．形成晶体硅的速率越快越好
B．晶体硅有固定的熔沸点，研碎后就变成了非晶体
C．可用X射线衍射实验来鉴别晶体硅和玻璃
D．晶体硅的形成与晶体的自范性有关，而与各向异性无关
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A．晶体的形成都要有一定的形成条件，如温度、压强、结晶速率等，但并不是说结晶速率越快越好，速率太快可能导致晶体质量下降，故A错误；
B．晶体硅有固定的熔点，研碎后仍为原子晶体，故B错误；
C．晶体与非晶体最本质的区别是组成物质的粒子在微观空间是否有序排列，x射线衍射可以看到微观结构，所以区别晶体与非晶体最可靠的科学方法是对固体进行x-射线衍射实验，故C正确；
D．晶体硅的形成与晶体的自范性有关，形成的晶体有各向异性，故D错误；
故答案为C。
3．中国高铁对实现“一带一路”的战略构想有重要的作用。
（1）建设高铁轨道需要大量的水泥，生产水泥的主要原材料是__________________。（2）高铁上的信息传输系统使用了光导纤维，其主要成分是________________；乘务员使用的无线通话机的芯片材料是________________。
（3）高铁上安装有许多玻璃，氢氟酸可以处理玻璃表面的微裂纹，氢氟酸与比例中的二氧化硅反应的化学方程式______________________________。
（4）高铁上的卫生间没有任何异味，是由于所使用的马桶、地漏和洗手盆下水口都是纳米硅胶的高科技产品，向硅酸钠溶液中加入稀盐酸可产生硅酸胶体，该反应的离子方程式
_________。
【答案】黏土石灰石 SiO2 Si 4HF+SiO2==SiF4↑+2H2O 2H++SiO32-==H2SiO3（胶体）
【解析】
【详解】
（1）水泥属于三大硅酸盐产品之一，主要原材料是黏土和石灰石，故答案为：黏土、石灰石；
（2）纯净的二氧化硅具有良好的导光性，可以用于制备光导纤维；硅单质是良好的半导体材料，可以用作芯片材料，故答案为：SiO2；Si；
（3）氢氟酸与二氧化硅反应生成四氯化硅气体和水，反应方程式为：
4HF+SiO2==SiF4↑+2H2O，故答案为：4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O；
（4）硅酸钠与盐酸发生复分解反应生成难溶的硅酸和氯化钠，离子方程式为：2H++SiO32-=H2SiO3（胶体），故答案为：2H++SiO32-=H2SiO3（胶体）。
4．硅在无机非金属材料中，扮演着主要角色，请利用相关知识回答下列问题：
(1)硅有非常重要的用途，请写出其中的一种：_________________________________。
(2)古瓷中所用颜料成分一直是个谜，近年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡(BaCuSi2O x，铜为＋2价)，下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是________。
A．可用氧化物形式表示为BaO·CuO·2SiO2
B．性质稳定，不易脱色
C．x等于6
D．易溶解于强酸和强碱
(3)工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图如下：
①在电弧炉中发生的反应需要在高温条件进行，写出该反应化学方程式：
________________。
②SiCl4极易水解，在空气中生成烟尘和白雾，推测书写其水解的化学方程式为
____________________。
③在流化床反应的产物中，除SiCl4外，还有SiHCl3、SiH2Cl2、SiH3Cl、FeCl3等，有关物质的沸点数据如下表，分离SiCl4和其他杂质的方法为________。
物质Si SiCl4SiHCl3SiH2Cl2SiH3Cl HCl SiH4
沸点/℃235557.631.88.2－30.4－84.9－111.9
【答案】制半导体、制电路板、制太阳能电池板、制硅钢等(回答其中一种即可) D 2C ＋SiO 2===高温
2CO↑＋Si SiCl 4＋3H 2O===H 2SiO 3↓＋4HCl 蒸馏(精馏) 【解析】
【详解】
(1)硅位于金属和非金属分界线附近，常用作半导体材料，为无机非金属材料的主角，计算机芯片的主要成分为单质硅，太阳能电池的主要成分是硅单质，所以硅可制半导体、制电路板、制太阳能电池板、制硅钢等，
因此，本题正确答案是：制半导体、制电路板、制太阳能电池板、制硅钢等；
(2)A. 硅酸盐用氧化物形式表示时，书写顺序为：活泼金属氧化物、不活泼金属氧化物、二氧化硅、水，所以硅酸铜钡用氧化物形式表示：22BaO CuO SiO ??，所以A 选项是正确的；
B.硅酸盐性质均比较稳定，不容易褪色，所以B 选项是正确的；
C. 在硅酸铜钡中的铜元素化合价为+2，硅元素化合价为+4，氧元素的化合价为-2价，钡元素的化合价为+2价，则由化学式为2X BaCuSi O ，根据化合物中正负化合价的代数和为0可得：(2)(2)(4)2(2)0x +++++?+-?=，计算得出x=6，所以C 选项是正确的；
D. 26BaCuSi O 是瓷器的一种颜料，瓷器耐酸耐碱耐腐蚀，所以不与强酸、强碱反应，故D 错误；
因此，本题正确答案是：D ；
(3)①石英砂的主要成分是二氧化硅，制备粗硅发生置换反应， 2C ＋SiO 2===高温
2CO↑＋Si ； ②4SiCl 水解生成硅酸和氯化氢，反应的方程式为： SiCl 4＋3H 2O===H 2SiO 3↓＋4HCl ，因此，本题正确答案是： SiCl 4＋3H 2O===H 2SiO 3↓＋4HCl ；
③利用沸点的不同提纯4SiCl 属于蒸馏，4SiCl (沸点57.6℃)中含有少量3 SiHCl (沸点33℃)和3FeCl (离子化合物沸点很高)，22SiH Cl (沸点8.2℃)、3SiH Cl (沸点-30.4℃)、因为沸点差别较大，可以通过精馏(或蒸馏)除去杂质，因此，本题正确答案是：精馏(或蒸馏)。
5．按要求回答下列问题
（1）镁燃烧不能用CO 2灭火，用化学方程式表示其理由
________________________________。
（2）铝制品不能盛放碱性食品原因用离子方程式表示
________________________________。
（3）不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛装碱液的原因用离子方程式表
________________________________。
（4）有一种石棉矿叫做青石棉，其化学式为Na 2Fe 5Si 8H 2O 24，写成氧化物形式的化学式为
____________。
（5）已知CuCL 是白色难溶的物质，写出CuCL 2溶液与SO 2反应的离子方程式
________________________。
【答案】CO 2 + 2Mg 点燃 C + MgO 2Al+2OH -+ 2H 2O = 2AlO 2-+3H 2↑ SiO 2+2OH -=SiO 32-+H 2O Na 2O·3FeO·Fe 2O 3·8SiO 2·H 2O 2Cu 2+＋2H 2O ＋SO 2＋2Cl -＝2CuCl↓＋2SO 42-＋4H +
【解析】
【分析】
（1）镁燃烧不能用CO 2灭火：22Mg+CO =2MgO+C 点燃
；
（2）铝制品不能盛放碱性食品：2222Al+2OH 2H O +=2AlO H +3↑－－ ；
（3）不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛装碱液：-2-232SiO +2OH =SiO +H O ；
（4）Na 2Fe 5Si 8H 2O 24，写成氧化物形式的化学式为Na 2O·
3FeO·Fe 2O 3·8SiO 2·H 2O ； （5）CuCl 2溶液与SO 2反应的离子方程
式:2+--2-+224 2Cu 2H O+SO 2Cl 2CuCl +++2SO +4H ＝ .
【详解】
（1）镁燃烧不能用CO 2灭火：22Mg+CO =2MgO+C 点燃
；故答案为：
22Mg+CO =2MgO+C 点燃；
（2）铝制品不能盛放碱性食品：2222Al+2OH 2H O +=2AlO H +3↑－－ ；故答案为：2222Al+2OH 2H O +=2AlO H +3↑－－；
（3）不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛装碱液：-2-232SiO +2OH =SiO +H O ；故答案为：-2-232SiO +2OH =SiO +H O ；
（4）Na 2Fe 5Si 8H 2O 24，写成氧化物形式的化学式为Na 2O·
3FeO·Fe 2O 3·8SiO 2·H 2O ；故答案为：Na 2O·3FeO·Fe 2O 3·8SiO 2·H 2O ；
（5）CuCl 2溶液与SO 2反应的离子方程
式:2+--2-+224 2Cu 2H O+SO 2Cl 2CuCl +++2SO +4H ＝ . 故答案为：
2+--2-+224 2Cu 2H O+SO 2Cl 2CuCl +++2SO +4H ＝。
6．A 、B 、C 、D 、E 五种物质之间的相互转换关系如图所示。已知：A 为单质，可用于制造计算机芯片，E 为无色有毒气体。
回答下列问题：
（1）B在物质分类上属于___(填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”)。（2）反应①的化学方程式为___。
（3）反应②的化学方程式为___。
（4）在D的溶液中通入过量CO2气体的离子方程式为___。
【答案】酸性氧化物 SiO2+2C 高温
Si+2CO↑ SiO2+CaO
高温
CaSiO3 SiO32-
+2H2O+2CO2=2HCO3-+H2SiO3↓
【解析】
【分析】
A为单质，可用于制造计算机芯片，则A为Si，E为无色有毒气体，结合转化关系可知，B 为SiO2，SiO2与碳反应生成Si、CO，所以E为CO；SiO2与CaO反应生成C为CaSiO3；SiO2与NaOH反应生成Na2SiO3和水。据此解答。
【详解】
（1）B为SiO2，能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故答案为：酸性氧化物；
（2）反应①是SiO2与C反应生成Si、CO，其化学反应方程式为：SiO2+2C 高温
Si+2CO↑，
故答案为：SiO2+2C 高温
Si+2CO↑；
（3）反应②是SiO2与CaO反应生成CaSiO3，其化学反应方程式为：
SiO2+CaO 高温
CaSiO3，故答案为：SiO2+CaO
高温
CaSiO3；
（4）D为Na2SiO3，其溶液中通入过量CO2，其化学反应方程式为：Na2SiO3+2H2O+2CO2＝2NaHCO3+H2SiO3↓，其离子方程式为：SiO32-+2H2O+2CO2=2HCO3-+H2SiO3↓，故答案为：SiO32-+2H2O+2CO2=2HCO3-+H2SiO3↓。
7．如图五角星上排列的A、B、C、D、E五种物质均为中学化学中常见的化合物，相互之间的连线表示两种物质能发生化学反应。
A、C、E均为氧化物，A是人体呼出的气体之一；在实验室中B可以用来制取A，而D可以用来检验A；C和E反应能生成D。
(1)写出下列物质的化学式：
A________，D________；
(2)B除了制取A之外的另一种用途是____________________________________；
(3)C和E反应的化学方程式为________________________________________
(4)这五种物质之间两两发生反应，其中没有涉及的基本反应类型是________。
【答案】CO2 Ca(OH)2用于金属表面除锈(制造药物、可帮助消化等) CaO＋H2O=Ca(OH)2分解反应和置换反应
【解析】
【分析】
A是人体呼出的主要气体，则A为二氧化碳，在实验室中B可以用来制取A，而D可以用来检验A，则D为氢氧化钙，B与D可反应，则B为盐酸；E与B, E与C都反应，且A、C、E均为氧化物，E与C反应生成的D为碱，则C为水，E为氧化钙；
【详解】
(1)根据上述分析可知：A为CO2，D为Ca(OH)2；答案：CO2；Ca(OH)2；
(2) 根据上述分析可知B为盐酸，盐酸除用来制取二氧化碳外，还用来除去铁制品表面的铁锈；答案：用于金属表面除锈(制造药物、可帮助消化等)；
(3) 根据上述分析可知C为水，E为氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，其化学方程式为CaO＋H2O=Ca(OH)2；答案：CaO＋H2O=Ca(OH)2；
(4)该五角星的位置中有化合反应，如H2O与CaO、CO2的反应都是化合反应；CO2与
Ca(OH)2的反应是复分解反应，HCl和CaO、Ca(OH)2的反应都是复分解反应，没有涉及分解反应和置换反应。答案：分解反应和置换反应。
8．A、B、C、D、E、F 六种物质的相互转化关系如图所示（反应条件和部分副产物未标出），其中反应①是置换反应。
（1）若 A、D、F 都是非金属单质，且 A、D 所含元素在周期表中同一列，A、F 所含元素在周期表中同一横行，则反应①的化学方程式是_______________________。
（2）若 A 是常见的金属单质，D、F 是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②（在水溶液中进行）的离子方程式是_____________________；
（3）若 B、C、F 都是气态单质，且 B 有毒，③和④两个反应中都有水生成，反应②需要放电才能发生，A、D 相遇有白烟生成，反应③的化学方程式是________________。
（4）若 A、D为单质，且 A 原子核内所含质子数是 D 的 2 倍，B 是参与大气循环的一种物质，③和④两个反应中都有红棕色气体生成，反应④的化学方程式是_________。
【答案】SiO2＋2C Si＋2CO↑ 2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－
4NH 3＋5O 2
4NO ＋6H 2O C ＋4HNO 3CO 2↑＋4NO 2↑＋4H 2O
【解析】
【分析】
【详解】 （1）若A 、D 、F 都是非金属单质，反应①是置换反应，A 、D 同主族，根据框图可知，A 与F 生成E ，C 与F 也能生成E ，因此只能是SiO 2与C 反应，则A 是C 、B 是SiO 2、C 是CO 、D 是Si ，E 是CO 2、F 是O 2。反应①的方程式为SiO 2＋2C 高温 Si ＋2CO↑。
（2）若A 是常见的金属单质，反应①是置换反应，D 、F 是气态单质，根据框图可知，A 与F 生成E ，C 与F 也能生成E ，因此A 只能为Fe ，D 为H 2，F 为Cl 2，B 为HCl ，C 为FeCl 2，E 为FeCl 3。反应②的方程式为2Fe 2＋＋Cl 2＝2Fe 3＋＋2Cl －。 （3）若 B 、C 、F 都是气态单质，且 B 有毒，③和④两个反应中都有水生成，反应②需要放电才能发生，A 、D 相遇有白烟生成，所以A 是氨气，B 是氯气，C 是氮气，D 是氯化氢，F 是氧气，E 是NO ，反应③的化学方程式是4NH 3＋5O 2 催化剂 4NO ＋6H 2O 。
（4）若A 、D 为短周期元素单质，且所含元素的原子序数A 是D 的2倍，所含元素的原子核外最外层电子数D 是A 的2倍，B 是参与大气循环的一种物质，反应①是置换反应，根据框图可知，A 为Mg ，D 为C ，B 为CO 2，C 为MgO ，又知③和④两个反应中都有红棕色气体生成，F 为HNO 3。反应④的化学方程式是C ＋4HNO 3
CO 2↑＋4NO 2↑＋4H 2O 。
【点晴】
解框图题的方法的最关键的是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。
9．完成下列各题。
（1）制备陶瓷是以粘土[主要成分Al 2Si 2O 5(OH)4]为原料，经高温烧结而成。若以氧化物形式表示粘土的组成，应写为 。
（2）如果胃酸过多，可服用 （填写化学式）缓解症状，但如果患有胃溃疡，则不能服用，以防止胃穿孔。
（3）雕花玻璃是用氢氟酸对玻璃进行刻蚀而制成的，这一过程中发生反应的化学方程式为 。
（4）二氧化氯（ClO 2）是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂，工业上是用氯酸钠（NaClO 3）与盐酸反应生产ClO 2的，反应过程中同时会生成氯气。写出该反应的化学方程式 。
【答案】（1）Al 2O 3·
2SiO 2·2H 2O ；（2）NaHCO 3； （3）SiO 2+4HF=SiF 4↑+2H 2O ；
（4）2NaClO 3+4HCl=2ClO 2↑+Cl 2↑+2NaCl+2H 2O 。
【解析】
试题分析：（1）复杂硅酸盐书写成氧化物，金属氧化物在前，非金属氧化物在后，因此粘土的氧化物：Al2O3·2SiO2·2H2O；（2）治疗胃酸过多，常有Al(OH)3和NaHCO3，如果患有胃溃疡，不能服用NaHCO3，因此产生的CO2是酸性氧化物，加速胃溃疡，因此应服用氢氧化铝；(3)发生反应是SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O；（4）NaClO3作氧化剂，Cl转化成ClO2，HCl作还原剂，Cl→Cl2，根据化合价的升降法进行配平，因此反应方程式为
2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。
考点：考查复杂硅酸盐写成氧化物、物质用途、氧化还原反应方程式的书写等知识。10．以粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2，还有少量的Fe2O3)为原料制取Al2O3的流程如下：
（1）操作Ⅰ的名称是__。
（2）用H2SO4“酸浸”时的离子方程式为__(任写一个)。
（3）简述如何检验酸浸后溶液中是否有Fe3+__。
（4）“煅烧”时的化学方程式为__。
（5）沉淀A与氢氟酸反应的化学方程式为__。
【答案】过滤 Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O(或Al2O3＋6H＋=Al3＋＋3H2O任写一个) 取适量该溶液于试管中，加入KSCN，若变红则有Fe3+ 2Al(OH)3Al2O3＋3H2O
SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
【解析】
【分析】
粉煤灰（主要含Al2O3、SiO2, 还有少量的Fe2O3）和稀硫酸混合，发生反应
Al2O3+3H2SO4═Al2(SO4)3+3H2O，Fe2O3+3H2SO4═Fe 2(SO4)3+3H2O，SiO2和稀硫酸不反应，过滤溶液得滤渣Ⅰ为SiO2；根据Fe3+遇KSCN溶液变红色检验溶液中是否有Fe3+；Al(OH)3加热分解为Al2O3和水；SiO2与氢氟酸反应生成SiF4和水。
【详解】
（1）操作Ⅰ实现了固体SiO2和溶液的分离，操作Ⅰ的名称是过滤。
（2）用H2SO4“酸浸”时Al2O3、Fe2O3与硫酸反应，反应的离子方程式分别为Al2O3＋6H＋
=Al3＋＋3H2O、Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O。
（3）Fe3+遇KSCN溶液变红色，检验溶液中是否有Fe3+的方法是：取适量该溶液于试管中，加入KSCN，若变红则有Fe3+。
（4）“煅烧”时Al(OH)3分解为Al2O3和水，化学方程式为2Al(OH)3Al2O3＋3H2O。（5）沉淀A是SiO2，SiO2与氢氟酸反应生成SiF4和水，化学方程式为
SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O。
【点睛】
本题考查了物质的制备流程，明确物质的性质是解本题关键，会从整体上分析每一步发生的反应及基本操作，注意离子检验操作方法的准确表达。
11．光纤通讯是光导纤维传送信号的一种通讯手段，合成光导纤维及氮化硅（一种无机涂层）的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）反应Ⅰ的化学方程式为2C+SiO 2
Si+2CO↑，其中还原剂为______，产物Si 在周期表中位于______，该反应涉及的副反应可能有C+SiO 2 Si+CO 2↑（碳不足）和______（碳足量）。 （2）经反应Ⅱ所得的四氯化硅粗品中所含的物质如下：
组分名称
4SiCl 3SiHCl 22SiH Cl HCl 3BCl 3PCl 质量分数
0.545 0.405 0.0462 0.0003 0.00193 0.00157 沸点/℃ 57.6 31.8
8.2 85 12.5 75.5 图中“操作X”的名称为______；3PCl 的电子式为______。
（3）反应Ⅳ的化学方程式为 3SiCl 4+4NH 3 Si 3N 4+12HCl ，若向2 L 恒容密闭容器中投入1 mol 4SiC1和1 mol 3NH ，6 min 后反应完全，则06～ min 内，HCl 的平均反应速率为______ mol?L -l ?min -l ；反应Ⅲ的与Ⅳ产生的气体相同，则反应Ⅲ化学方程式为______。反应Ⅲ中的原料气2H 和2O 在碱性条件下可构成燃料电池，其正极反应的电极方程式为______。
【答案】C 第三周期IVA 族 3C+SiO 2
SiC+2CO↑ 精馏(或蒸馏或分馏) 0.25 SiCl 4+O 2+2H 2
SiO 2+4HCl O 2+2H 2O+4e -=4OH -
【解析】
【分析】
由流程可知，反应I 为焦炭和石英砂高温条件下发生反应2C+SiO 2 Si+2CO↑，反应Ⅱ主要为Si 与氯气高温反应生成SiCl 4，根据所得的四氯化硅粗品中所含的物质的沸点不同，经过精馏(或蒸馏或分馏)得到纯SiCl 4，反应Ⅲ为SiCl 4与氢气、氧气在1500℃时反应SiCl 4+O 2+2H 2 SiO 2+4HCl ，反应IV 为SiCl 4与NH 3在1400℃时反应3SiCl 4+4NH 3
Si3N4+12HCl，据此分析解答。
【详解】
(1)反应Ⅰ的化学方程式为2C+SiO2Si+2CO↑，C元素的化合价升高，Si元素的化合价降低，则其中还原剂为C，Si是14号元素，在周期表中位于第三周期IVA族，该反应涉及的副反应可能有C+SiO2Si+CO2↑(碳不足)和3C+SiO2SiC+2CO↑(碳足量)，故答案为：C；第三周期IVA族；3C+SiO2SiC+2CO↑；
(2)四氯化硅粗品中所含的物质的沸点不同，经过蒸馏得到纯SiCl4，“操作X”的名称为精馏(或蒸馏或分馏)，PCl3为共价化合物，则电子式为，故答案为：精馏(或蒸馏或分馏)；；
(3)2 L恒容密闭容器中投入1 mol SiC14和1 mol NH3，SiC14过量，氨气反应完全，6min后反
应完全，则生成的n(HCl)=3mol，0～6min内，HCl的平均反应速率为3mol
2L
6min
=0.25mol?L-
l?min-l；反应Ⅲ的化学方程式为SiCl4+O2+2H2SiO2+4HCl，反应Ⅲ中的原料气H2和O2在碱性条件下可构成燃料电池，其正极反应的电极方程式为O2+2H2O+4e-=4OH-，故答案为：0.25；SiCl4+O2+2H2SiO2+4HCl；O2+2H2O+4e-=4OH-。
【点睛】
本题的易错点和难点为(1)中副反应方程式的书写，要注意C和Si高温下能够化合生成SiC。
12．以下是工业上制取纯硅的一种方法。
请回答下列问题(各元素用相应的元素符号表示)：
（1）在上述生产过程中，属于置换反应的有____(填反应代号)；
（2）写出反应③的化学方程式____；
（3）化合物W的用途很广，通常可用作建筑工业和造纸工业的黏合剂，可作肥皂的填充剂，是天然水的软化剂。将石英砂和纯碱按一定比例混合加热至1 373～1 623 K反应，生成化合物W，其化学方程式是____；
（4）A、B、C三种气体在“节能减排”中作为减排目标的一种气体是___(填化学式)；分别通入W溶液中能得到白色沉淀的气体是___(填化学式)；
（5）工业上合成氨的原料H2的制法是先把焦炭与水蒸气反应生成水煤气，再提纯水煤气得到纯净的H2，提纯水煤气得到纯净的H2的化学方程式为___。
【答案】①②③ SiHCl3＋H2Si＋3HCl SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑ CO2
CO 2和HCl CO ＋H 2O
CO 2＋H 2、CO 2＋Ca(OH)2=CaCO 3↓＋H 2O
【解析】
【分析】 石英砂和焦炭发生反应①生成粗硅和CO ：2C+SiO 2
Si+2CO ↑，是置换反应；得到的粗硅和HCl 发生反应②：Si+3HCl
SiHCl 3+H 2，也是置换反应；纯净的SiHCl 3再和H 2发生反应③：SiHCl 3＋H 2
Si ＋3HCl ，还是置换反应，气体C 是HCl 。气体A 是CO ，和水蒸气发生反应④：CO ＋H 2O
CO 2＋H 2，不是置换反应，气体B 是CO 2。 【详解】
（1）在上述生产过程中，属于置换反应的有①②③；
（2）反应③的化学方程式为SiHCl 3＋H 2Si ＋3HCl ；
（3）硅酸钠通常可用作建筑工业和造纸工业的黏合剂，可作肥皂的填充剂，所以W 是硅酸钠。石英砂和纯碱反应生成硅酸钠的化学方程式是SiO 2＋Na 2CO 3
Na 2SiO 3＋CO 2↑；
（4）气体A 是CO ，气体B 是CO 2，气体C 是HCl 。节能减排就是节约能源、降低能源消耗、减少污染物排放。加强节能减排工作，也是应对全球气候变化的迫切需要，所以要减少化石燃料的使用，从而减少二氧化碳的排放。碳酸的酸性比硅酸强，所以二氧化碳通入硅酸钠溶液中能生成硅酸白色沉淀:CO 2+Na 2SiO 3+H 2O=Na 2CO 3+H 2SiO 3↓。盐酸是强酸，HCl 通入硅酸钠溶液中也可以生成硅酸白色沉淀:2HCl+Na 2SiO 3=2NaCl+H 2SiO 3↓。所以通入硅酸钠溶液中生成白色沉淀的气体是CO 2和HCl 。故答案为：CO 2；CO 2和HCl ；
（5）焦炭与水蒸气反应生成CO 和H 2，CO 和H 2难以分离，所以CO 继续和水蒸气反应生成CO 2和H 2，然后用碱液吸收CO 2得到纯净的H 2。故答案为：CO ＋H 2O
CO 2＋H 2、CO 2
＋Ca(OH)2=CaCO 3↓＋H 2O 。
13．硅单质及其化合物应用很广．请回答下列问题：
()1制备硅半导体材料必须先得到高纯硅．三氯甲硅烷()3SiHCl 还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：
①写出由纯3SiHCl 制备高纯硅的化学反应方程式 ______ ．
②整个制备过程必须严格控制无水、无氧．3SiHCl 遇水剧烈反应生成23H SiO 、HCl 和另一种物质，写出配平的化学反应方程式 ______ ；
()2下列有关硅材料的说法正确的是 ______ ．
A ．单质硅化学性质稳定，但可以被强碱溶液腐蚀
B ．盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅
C ．普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高
D ．光导纤维的主要成分是2SiO
()3硅酸钠水溶液俗称水玻璃．取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入盐酸，振荡．写出实验现象并给予解释(用化学方程式说明) ______ ．
()4在人体器官受到损伤时，需要使用一种新型无机非金属材料来植入体内，这种材料是 ______ (填字母)．
A ．高温结构陶瓷 B.生物陶瓷 C.导电陶瓷． 【答案】32
S iHCl H 1375KSi 3HCl ++ 32232SiHCl 3H O H SiO H 3HCl +=↓+↑+↑ AD 生成白色絮状沉淀，2323Na SiO 2HCl 2NaCl H SiO +=+↓ B
【解析】
【分析】
()1①纯3SiHCl 与氢气反应生成硅和氯化氢；
②依据原子个数守恒结合化合价变化写出方程式；
()2A.硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和氢气；
B.硅与盐酸不反应；
C.玻璃为混合物，不存在固定的熔点；
D.二氧化硅为光导纤维的主要成分；
()3盐酸的酸性强于硅酸，盐酸与硅酸钠反应生成硅酸沉淀和氯化钠；
()4用于人体器官的陶瓷，应具有良好的生物性能，据此分析。
【详解】
()1①纯3SiHCl 与氢气反应生成硅和氯化氢，方程式为：
32 S iHCl H 1375KSi 3HCl ++；
3SiHCl ②遇水剧烈反应生成23H SiO 、HCl 和氢气，化学方程式为：
32232SiHCl 3H O H SiO H 3HCl +=↓+↑+↑； 故答案为：
32232SiHCl 3H O H SiO H 3HCl +=↓+↑+↑；
()2A.硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和氢气，可以被强碱溶液腐蚀，故A 正确；
B.硅与盐酸不反应，故B 错误；
C.玻璃为混合物，不存在固定的熔点，故C 错误；
D.二氧化硅为光导纤维的主要成分，故D 正确；
故选：AD ；
()3盐酸的酸性强于硅酸，盐酸与硅酸钠反应生成硅酸沉淀和氯化钠，离子方程式：生成白色絮状沉淀，2323Na SiO 2HCl 2NaCl H SiO +=+↓； 故答案为：生成白色絮状沉淀，2323Na SiO 2HCl 2NaCl H SiO +=+↓；
()4用于人体器官的陶瓷，应具有良好的生物性能，故选B。
【点睛】
本题考查了硅及其化合物的性质和用途，熟悉物质的化学性质是解题关键，注意相关知识的积累。
14．某同学设计如图装置，探究非金属性质变化规律．
(1)已知硅酸(H2SiO3)是一种难溶于水的弱酸，呈白色．现有硝酸、碳酸钙、澄清石灰水、硅酸钠溶液，选择试剂并用如图装置证明N、C、Si的非金属性强弱顺序．
①A中试剂为________；B中试剂为__________________．
②C中反应的离子方程式为________．
③该实验方案中明显不合理之处是________．
(2)利用上图装置证明氯气的氧化性强于碘单质的氧化性．
①A 中装浓盐酸，B 中装入高锰酸钾粉末，C 中试剂为______________；．
a．碘水 b．碘化钾溶液 c．碘的四氯化碳溶液 d．碘酸钾溶液
②C 中反应的离子方程式为________．
③该实验装置有明显不足，改进的方法是________．
(3)如果C 中装氢硫酸(H2S 溶液)，A 中装浓盐酸，B 中装高锰酸钾粉末，反应开始后观察到的现象是 C 中产生淡黄色沉淀，C 中反应的化学方程式_________________，该实验
________；(填“能”或“不能”)证明氯的非金属性比硫强。
【答案】硝酸碳酸钙 CO2+SiO32﹣+H2O＝H2SiO3↓+CO32﹣硝酸易挥发，硝酸进入 C 中与硅酸钠反应生成硅酸 b 2I﹣+Cl2═I2+2Cl﹣增加装有氢氧化钠溶液的尾气吸收装置
Cl2+H2S═S↓+2HCl能
【解析】
【分析】
(1)根据强酸制弱酸的规律结合硝酸溶液、碳酸钙、澄清石灰水、硅酸钠溶液，选择试剂用题中装置证明：酸性：HNO3>H2CO3>H2SiO3；
(2)利用题中装置证明氯气氧化性强于碘单质的氧化性，C中发生的是氯气和碘离子的反应，生成碘单质，碘单质遇淀粉变蓝；生成的氯气有毒需要尾气吸收处理；
(3)A 中装浓盐酸，B 中装高锰酸钾反应生成氯气具有氧化性，通入氢硫酸溶液，反应开始后观察到的现象是C 中产生淡黄色沉淀，说明氯气氧化硫化氢为硫单质；氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，进而判断非金属性。
【详解】
(1)①现有硝酸、碳酸钙、澄清石灰水、硅酸钠溶液，选择试剂用题中装置证明：酸性：HNO 3>H 2CO 3>H 2SiO 3，根据强酸制弱酸可知，A 中试剂是硝酸、B 中物质是碳酸钙；
②硝酸和碳酸钙反应生成二氧化碳，二氧化碳通入硅酸钠溶液生成硅酸沉淀，装置C 中离子反应是：CO 2+SiO 32-+H 2O ＝H 2SiO 3↓+CO 32-；
③硝酸易挥发，硝酸进入C 中与硅酸钠反应生成硅酸，所以不能确定C 中反应物是二氧化碳还是硝酸，故该实验方案中明显不合理之处是：硝酸易挥发，硝酸进入C 中与硅酸钠反应生成硅酸；
(2)①利用题中装置证明氯气氧化性强于碘单质的氧化性，C 中发生的是氯气和碘离子的反应，生成碘单质，碘单质遇淀粉变蓝，所以C 中加入碘化钾溶液；
② C 中发生的是氯气和碘离子的反应，离子方程式为：2I -+Cl 2═I 2+2Cl -；
③生成的氯气有毒，需要尾气吸收处理，该实验装置的明显不足是没有尾气处理装置，改进的方法是在C 后增加装有氢氧化钠溶液的尾气吸收装置；
(3)如果C 中装氢硫酸(H 2S 溶液)，A 中装浓盐酸，B 中装高锰酸钾粉末，反应开始后观察到的现象是C 中产生淡黄色沉淀，C 中反应的化学方程式为：Cl 2+H 2S ═S↓+2HCl ，说明氯气氧化硫化氢为硫单质，在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，因此能判断氯的非金属性比硫强。
15．为确认HCl 、23H CO 、23H SiO 的酸性强弱，某学生设计了如下图所示的实验装置，一次实验即可达到目的（不必选其他酸性物质）请据此回答：
（1）锥形瓶中装某可溶性正盐溶液，分液漏斗所盛试剂应为________。
（2）装置B 所盛的试剂是_____________，其作用是__________________。
（3）装置C 所盛试剂是________________，C 中反应的离子方程式是____________。 （4）由此得到的结论是酸性：________＞________＞________。
【答案】盐酸 饱和3NaHCO 溶液 吸收HCl 气体 23Na SiO 溶液
232223SiO CO H O H SiO -++===↓23CO -+（或
2322323SiO 2CO 2H O 2HCO H SiO --++===+↓） HCl 23H CO 23H SiO
【解析】
【分析】
要确认HCl 、23H CO 、23H SiO 的酸性强弱，设计的实验流程为HCl →H 2CO 3→H 2SiO 3，所以A 中反应为2HCl+Na 2CO 3=2NaCl+H 2O+CO 2↑，C 中反应为
Na 2SiO 3+CO 2+H 2O==H 2SiO 3↓+Na 2CO 3或Na 2SiO 3+2CO 2+2H 2O==H 2SiO 3↓+2NaHCO 3。由于盐酸易挥发，会干扰CO 2与Na 2SiO 3溶液的反应，所以在反应前，应除去CO 2中混有的HCl 气体。
（1）锥形瓶中装某可溶性正盐溶液，分液漏斗所盛试剂应为酸。
（2）装置B 所盛的试剂，应能除去CO 2中混有的HCl 气体。
（3）装置C 中发生反应Na 2SiO 3+CO 2+H 2O==H 2SiO 3↓+Na 2CO 3或Na 2SiO 3+2CO 2+2H 2O ==H 2SiO 3↓+2NaHCO 3。
（4）由此可得出酸性的强弱关系。
【详解】
要确认HCl 、23H CO 、23H SiO 的酸性强弱，设计的实验流程为HCl →H 2CO 3→H 2SiO 3， 由于盐酸易挥发，会干扰CO 2与Na 2SiO 3溶液的反应，所以在CO 2通入硅酸钠溶液前，应除去CO 2中混有的HCl 气体。
（1）锥形瓶中装某可溶性正盐(通常为Na 2CO 3)溶液，分液漏斗所盛试剂应为盐酸。答案为：盐酸；
（2）装置B 所盛的试剂为饱和NaHCO 3溶液，其作用是除去CO 2中混有的HCl 气体。答案为：饱和3NaHCO 溶液；吸收HCl 气体；
（3）装置C 中发生反应Na 2SiO 3+CO 2+H 2O==H 2SiO 3↓+Na 2CO 3或Na 2SiO 3+2CO 2+2H 2O ==H 2SiO 3↓+2NaHCO 3。装置C 所盛试剂是23Na SiO 溶液，C 中反应的离子方程式是SiO 32-+CO 2+H 2O==H 2SiO 3↓+CO 32-或SiO 32-+2CO 2+2H 2O==H 2SiO 3↓+2HCO 3-。
（4）由此得到的结论是酸性：HCl ＞H 2CO 3＞H 2SiO 3。答案为：HCl ；H 2CO 3；H 2SiO 3。
【点睛】
硅酸溶胶的制备：向盛有适量1mol/L 稀盐酸的试管里，逐滴加入适量的饱和硅酸钠溶液，用力振荡，即得到无色透明的硅酸溶胶。
硅酸凝胶的制备：向盛有少量饱和硅酸钠溶液的试管里，逐滴加入几滴浓盐酸，振荡、静置，即得到无色透明果冻状的硅酸凝胶。
高三专题复习_无机化学推断题方法与常见的物质归纳(1)
无机推断题复习 一、无机推断题复习方法和策略。 推断题融元素化合物、基本概念和理论于一体，侧重考查学生思维能力和综合应用能力。在解无机推断题时，读题、审题相当重要，在读题审题过程中，要认真辩析题干中有关信息，抓住突破口，分析无机推断中的转化关系，仔细推敲，挖掘出隐含条件。 (一)基本思路 读题(了解大意)→审题(寻找明显条件、挖掘隐含条件与所求)→解题(抓突破口)→推断(紧扣特征与特殊)→得出结论→正向求证检验 读题：读题的主要任务是先了解题目大意，寻找关键词、句，获取表象信息。切勿看到一点熟悉的背景资料就匆匆答题，轻易下结论，这样很容易落入高考试题中所设的陷阱。 审题：对读题所获信息提炼、加工，寻找明显的或潜在的突破口，更要注意挖掘隐含信息－“题眼”。“题眼”常是一些特殊的结构、状态、颜色，特殊的反应、反应现象、反应条件和用途等等。审题最关键的就是找出”题眼”。 解题：找到“题眼”后，就是选择合适的解题方法。解无机推断题常用的方法有：顺推法、逆推法、综合推理法、假设法、计算法、实验法等。通常的思维模式是根据信息，大胆猜想，然后通过试探，验证猜想；试探受阻，重新阔整思路，作出新的假设，进行验证。一般来说，先考虑常见的规律性的知识，再考虑不常见的特殊性的知识，二者缺一不可。 验证：不论用哪种方法推出结论，都应把推出的物质代入验证。如果与题设完全吻合，则说明我们的结论是正确的。最后得到正确结论时还要注意按题目要求规范书写，如要求写名称就不要写化学式。 (二)相关知识储备 解答无机推断题需要一定的背景知识为基础。下面以“考纲”为核心，以教材出发，结合对近几年高考试题的分析和对未来的预测，对常考的热点知识作如下归纳：
(完整版)高中化学推断题(经典)
无机推断题复习
?? ? ? ???↑+=++↑+=++↑??→?- 232222222232222H SiO Na O H NaOH Si H NaAlO O H NaOH Al H Si Al OH 、单质 铵盐：O H NH NH 234 +↑?→?+碱 （2）与酸反应产生气体 ①? ??? ?? ???????????????????↑↑??→?↑???→??????↑↑??→?↑↑???→??????↑↑?? →?↑?? ?→?↑??→?22222222223 4 234 23 4 2NO SO SO S CO NO CO SO C NO NO SO H HNO SO H HNO SO H HNO SO H HCl 、、、非金属、金属单质浓浓浓浓浓 ②() () () ???????↑?→?↑?→?↑ ?→?++ + ------2323 222323SO HSO SO S H HS S CO HCO CO H H H 化合物 9．物质组成的特殊配比 能形成原子个数比为2：1或1：1的特殊化合物有：Na 2O 、Na 2O 2类，H 2O 、H 2O 2类，CaC 2、C 2H 4、C 2H 2、C 6H 6类。 10．物质间的一些特殊转化关系 物质间的转化关系是解无机推断题的精髓，除了熟记一般的转化网络如“铝三角”、“铁三角”等外，还要了解一些特殊的转化关系，例如：
电解饱和食盐水2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ 电解制镁、铝MgCl2Mg＋Cl2↑；2Al2O34Al＋3O2↑ 工业制玻璃 Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑； CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑ 工业制硫酸 4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2(或S＋O2SO2)； 2SO2＋O22SO3；SO3＋H2O H2SO4 工业制粗硅SiO2＋2C Si＋2CO↑ 一、卤素 二、碳族元素 电解 电解 高温 高温 高温点燃 催化剂 △ 电解 高温 ①Cl2+H2O=HCl+HClO ②Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O ③ 2Cl+2Ca(OH)=CaCl+Ca(ClO)+2H O ①2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- ②2I-+Cl2=I2+2Cl- ③S2-+Cl2=S↓+2Cl- ④SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl ⑤8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl HCl HClO （强氧化性） H+ Zn OH- NH3 CaCO H2 H2O NH4+ CO2 Cl- Ag+ MnO2 AgCl Cl2 C2H5OH C2H5Cl 取代 CH2=CH Cl 加成 CH AgNO3 Ca(OH)2 光 H+、CO2 电解 Na AgNO3 Cl2 （黄绿色 Ca(ClO)2 氧化性 KMnO4、电解 H2S、HBr、HI 还原性 化合物 金属①2Fe+3Cl2=2FeCl3 ②Cu+Cl2=CuCl2(生成高价) 非金 ①H2+Cl2=2HCl ② 自身 氧化 NaCl AgCl
高考化学无机推断题解题技巧
2019年高考化学无机推断题解题技巧 无机推断题是集元素化合物知识、基本概念和基本理论于一体，且综合性强、考查知识面广、思维容量大、题型多变、能力要求高、推理严密，既能检查学生掌握元素化合物的知识量及熟练程度，又能考查学生的逻辑思维能力，在历年高考中频频出现，且体现出很好的区分度和选拔功能。无机推断题考查内容及命题主要呈现如下趋势： 1.限定范围推断：主要适用于气体或离子的推断，该类题目的主要特点是在一定范围内，根据题目给出的实验现象(或必要的数据)进行分析，作出正确判断。解题关键：①审明题意，明确范围，注意题目所给的限定条件;②紧扣现象，正确判断;③要注意数据对推断结论的影响。 2.不定范围推断：常见元素化合物的推断。该题目的主要特点是：依据元素化合物之间相互转化时所产生的一系列实验现象，进行推理判断，确定有关的物质。题目往往综合性较强，具有一定的难度。从试题形式来看，有叙述型、图表型等。解题关键：见题后先迅速浏览一遍，由模糊的一遍“扫描”，自然地在头脑中产生一个关于该题所涉及知识范围等方面的整体印象，然后从题中找出特殊现象或特殊性质的描述，作为解题的突破口，进而全面分析比较，作出正确判断。
3.给出微粒结构等的微粒(或元素)推断题。解题关键： ①熟记元素符号，直接导出;②掌握几种关系，列式导出;③利用排布规律，逐层导出;④弄清带电原因，分析导出;⑤抓住元素特征，综合导出;⑥根据量的关系，计算导出。 4.给出混合物可能组成的框图型(或叙述型)推断题。解题关键：解框图型(或叙述型)推断题一般是根据物质的转化关系，从其中一种来推知另一种(顺推或逆推)，或找出现象明显、易于推断的一种物质，然后左右展开;有时需试探求解，最后验证。 5.给出物质间转化关系的代码型推断题。解题关键：此类推断题的特点是用代号表示各物质的转化关系，要求“破译”出各物质的分子式或名称等，看起来较复杂，其实在解题时，只要挖掘题眼，顺藤摸瓜，便可一举攻克。 6.给出物质范围的表格型推断题。解题关键：列表分析，对号入座;直观明快，谨防漏解。
有机化学推断题及答案
有机化学推断题集锦 １、下列反应在有机化学中称为脱羧反应: 已知某有机物A得水溶液显酸性,遇FeＣｌ3不显色，苯环上得基团处于对位位置，且A分子结构中不存在甲基；I为环状化合物，其环由５个原子组成；J可使溴水褪色；Ｉ与Ｊ互为同分异构体;Ｋ与L都就是医用高分子材料.各有机物得相互转化关系如下图:据此请回答下列问题: (1)写出A得结构简式：_＿＿_____＿＿__＿＿____＿。 (２）物质G得同分异构体中：①属于酚类，同时也属于酯类得化合物有__＿＿＿__种, 请写出其中一种得结构简式__________＿＿＿; ②属于酚类，但不属于羧酸类或酯类得化合物得结构简式为____＿______＿_＿_＿_＿＿ (3）写出反应类型：H→L：__________＿__＿＿_；Ｊ→K：__＿___＿＿___＿___＿。（4)写出有关反应化学方程式（有机物写结构简式）: Ｅ→F：__＿____＿___＿___＿＿_________＿＿_＿_______＿____＿_____； H→I:＿__________＿__＿＿_______＿____＿＿_＿_＿____＿__＿__。 G ２、已知,有机玻璃可按下列路线合成： 试写 出： ⑴A、 Ｅ得 结构 简式 分别为：、。 ⑵B→C、E→F得反应类型分别为：、。 ⑶写出下列转化得化学方程式：Ｃ→
Ｄ; Ｇ+F→ H 。 3、键线式就是有机物结构得又 一表示方法，如图I所表示物质 得键线式可表示为图II所示形式. 松节油得分馏产物之一A得结构 可表示为图IＩI. (1)写出A得分子式_＿_＿___＿ _____ (2)Ａ在浓H2SO4得作用下加热,每一分子A可失 去一分子水得不饱与化合物B.写出Ｂ可能得结构简式_＿＿＿__＿__＿＿__＿___＿＿__＿ (3)Ｃ就是B得同分异构体。其分子里也有一个六元碳环,其碳环上得碳原子均就是饱 与得。如果C分子中六元环上只有一个取代基,则C具有多种结构，请写出其中得两种结构(必须就是不同类别得物质，用键线式表示） _＿___＿＿_＿_＿_____＿_＿____＿___、__＿______＿＿＿___＿____＿_＿_＿__＿_______＿、 ４、性外激素就是一种昆虫性诱剂,它由雌性昆虫尾腹部放出,藉以引诱异性昆虫。昆虫对性外激素得识别能力很强。很多性外激素就是长链脂肪醇得酯。梨小食心虫得性诱剂可由下列合成路线合成,请回答下列问题: （1）Ａ得结构简式为:_＿＿______＿＿__＿_____＿_＿__ ,名称就是__＿＿___＿__＿__＿___ ____＿_ （2）反应1得类型为___＿___＿＿＿__________＿_，反应5得类型为______＿_ ____＿＿___＿ （3）反应3得作用就是__＿________＿______＿___,B得结构简式为＿_＿___＿____＿_ __＿____ （4）写出反应6得化学方程式:___＿_____＿_＿____＿___＿________________ ＿＿____＿___ 梨小食心虫性诱剂得最简单得同系物得结构简式为：_＿____＿＿____＿＿＿_
无机化学推断题做题方法
无机化学推断题做题方法 解题方法：解无机推断题的关键是找突破口，这是解无机推断题的根本方法。根据突破口的类型不同，解题方法可分为如下几种： 1. 特征现象（1）火焰颜色苍白色：H2在Cl2中燃烧。蓝色：CO在空气中燃烧。淡蓝色：H2S、CH4、H2在空气中燃烧。焰色反应：Na元素解题方法： 解无机推断题的关键是找突破口，这是解无机推断题的根本方法。根据“突破口”的类型不同，解题方法可分为如下几种： 1. 特征现象 （1）火焰颜色 苍白色：H2在Cl2中燃烧。 蓝色：CO在空气中燃烧。 淡蓝色：H2S、CH4、H2在空气中燃烧。 焰色反应：Na元素（黄色）、K元素（紫色）。【口诀：紫钾黄钠。紫钾可记为“指甲”】（2）有色溶液 含有的离子Fe2 Fe3 Cu2 MnO4 － 颜色浅绿 色 黄色蓝色紫红色 （3）有色固体
黑色：CuO FeO Fe Fe3O4Mn 红色：Cu、Cu2O、Fe2O3 红褐色：Fe(OH)3 白色：CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3 （4）有色气体： 黄绿色：Cl2 红棕色：NO2 、Br2 （5）沉淀颜色：氯化银（白色）、溴化银（浅黄色）、碘化银（黄色）【颜色逐渐加深】氢氧化铜（蓝色絮状）磷酸银（黄色） ②铵盐： （2）与酸反应产生气体 ① ②
（3）Na2S2O3（硫代硫酸钠）与酸反应既产生沉淀又产生气体：S2O32- 2H=S↓ SO2↑ H2O （4）与水反应产生气体 ①单质 ②化合物 （5）强烈双水解 （6）既能酸反应，又能与碱反应 ①单质：Al ②化合物：Al2O3、、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。 （7）与Na2O2反应 （8）2FeCl3+ H2S=2FeCl2+ S↓ +2HCl （9）电解
2020-2021北京高考化学高无机综合推断综合题
2020-2021北京高考化学高无机综合推断综合题 一、无机综合推断 1．已知A为金属单质，它们之间能发生如下反应（部分产物未标出） 请根据以上信息回答下列问题： （1）写出物质B的化学式：___________ （2）写出下列反应的化学方程式： 反应①______________________________________________________________________ 反应②______________________________________________________________________（3）写出下列反应的离子方程式： 反应C→D______________________________________________________________________ 反应D→C _____________________________________________________________________（4）检验D中阳离子的方法： _________________________________________________________ 【答案】Fe3O4 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2 2Fe2++ Cl2 =2Fe3++2Cl-2Fe3++Fe=3Fe2+取少量D溶液于试管中，滴加少量KSCN溶液，若溶液变红，证明D中含有Fe3+。 【解析】 红褐色固体固体出现，为氢氧化铁，说明金属单质A为铁，铁与盐酸反应生成氯化亚铁（C）和氢气(F),氯化亚铁被氯气氧化为氯化铁（D）,氯化铁又被铁还原为氯化亚铁，氯化亚铁与氢氧化钠溶液反应生成白色沉淀氢氧化亚铁（E），接着被氧气氧化为红褐色固体氢氧化铁，铁与水蒸气加热条件下反应生成四氧化三铁（B）和氢气(F)； （1）B为四氧化三铁，正确答案为 Fe3O4 。 （2）正确答案：① 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3；② 3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2。（3）氯化亚铁被氯气氧化为氯化铁：2Fe2++ Cl2 =2Fe3++2Cl-；氯化铁又被铁还原为氯化亚铁：2Fe3++Fe=3Fe2+；正确答案：2Fe2++ Cl2 =2Fe3++2Cl-；2Fe3++Fe=3Fe2+。 （4） Fe3+检验方法：①加入氢氧化钠溶液，生成红褐色沉淀；②加入硫氰化钾溶液，出现红色溶液，该方法简单易操作；正确答案：取少量D溶液于试管中，滴加少量KSCN溶液，若溶液变红，证明D中含有Fe3+。 点睛：推断题要抓住题眼：红褐色固体为氢氧化铁，从而推出金属单质铁。
2020-2021高考化学有机化合物推断题综合题汇编及详细答案
2020-2021高考化学有机化合物推断题综合题汇编及详细答案 一、有机化合物练习题（含详细答案解析） 1．聚戊二酸丙二醇酯（PPG）是一种可降解的聚酯类高分子材料，在材料的生物相容性方面有很好的应用前景。PPG的一种合成路线如图： ①烃A的相对分子质量为70，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢。 ②化合物B为单氯代烃：化合物C的分子式为C5H8。 ③E、F为相对分子质量差14的同系物，F是甲醛。 ④R1CHO+R2CH2CHO 回答下列问题： (1)A的结构简式为___。 (2)由B生成C的化学方程式为___。 (3)由E和F生成G的反应类型为___。E中含有的官能团名称为___。 (4)D的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是___（填标号） a．质谱仪 b．红外光谱仪 c．元素分析仪 d．核磁共振仪 【答案】+NaOH+NaCl+H2O 加成反应醛基 c 【解析】 【分析】 烃A的相对分子质量为70，则分子式为C5H10；核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的 氢，则其为环戊烷，结构简式为；A与Cl2在光照条件下发生取代反应，生成B为，B发生消去反应生成C为，C被酸性KMnO4氧化生成D为 HOOCCH2CH2CH2COOH，E、F为相对分子质量差14的同系物，F是甲醛，则E为CH3CHO，由信息④，可推出G为HOCH2CH2CHO，与H2发生加成反应生成H为HOCH2CH2CH2OH。【详解】 (1)由以上分析知，A的结构简式为。答案为：；
(2)由与NaOH的乙醇溶液反应生成，化学方程式为 +NaOH+NaCl+H2O。答案为：+NaOH+NaCl+H2O；(3)由E和F生成G的化学方程式为：CH3CHO+HCHO HOCH2CH2CHO，反应类型为 加成反应。E为CH3CHO，含有的官能团名称为醛基。答案为：加成反应；醛基； (4)a．质谱仪，所测同分异构体所含原子、分子或分子碎片的质量不一定完全相同，a不合题意； b．红外光谱仪，所测同分异构体的基团存在差异，b不合题意； c．元素分析仪，所测同分异构体的组成元素完全相同，c符合题意； d．核磁共振仪，所测同分异构体中的氢原子种类不一定相同，d不合题意； 故选c。 【点睛】 利用红外光谱仪所测同分异构体的最大碎片质量相等，但所有碎片的质量不一定相同，若我们不注意审题，按平时从质谱仪中提取相对分子质量的方法判断，易错选a。 2．有机物种类繁多，结构复杂。 （1）下列各图均能表示甲烷的分子结构，其中甲烷的球棍模型是__(填序号，下同)，表现甲烷的空间真实结构是__。 （2）下列有机物中所有原子可以在同一个平面上的是___（填序号） （3）如图是由4个碳原子结合成的6种有机物(氢原子没有画出) ①上述有机物中与(c)互为同分异构体的是__(填序号)。 ②写出有机物(a)的名称__。 ③有机物(a)有一种同分异构体，试写出其结构简式__。 ④写出与(c)互为同系物的最简单有机物和溴水反应的化学方程式：__；生成物的名称是 ___。 （4）某单烯烃与氢气加成后生成异戊烷，该烯烃的结构简式有__种。 （5）“立方烷”是一种新合成的烃，其分子为正方体结构。如图表示立方烷，正方体的每个顶点是一个碳原子，氢原子均省略，一条短线表示一个共用电子对。碳原子上的二个氢原子被氨基（-NH2）取代，同分异构体的数目有_种。
无机化学推断题专题
无机化学推断题专题 无机化学推断题专题 高考化学推断题包括实验推断题、有机物推断题和无机物推断题,它对考生的思维能力和知识网络构造提出了较高的要求,即要求考生有较深厚的化学功底,知识网络清晰,对化学的所有知识点(如元素、化合物的性质)了如指掌。一、找到突破口进行联想:推断题首先要抓住突破口,表现物质特征处大都是突破口所在,所以考生在掌握化学知识概念点上,要注意总结它的特征。在推断题的题干中及推断示意图中,都明示或隐含着种种信息。每种物质都有其独特的化学性质,如物质属单质还是化合物,物质的颜色如何,是固体、液体还是气体,有怎样的反应条件,反应过程中有何现象,在生活中有何运用等,同时还要注意表述物质的限制词,如最大(小)、仅有的等。考生看到这些信息时,应积极联想教材中的相关知识,进行假设重演,一旦在某一环节出错,便可进行另一种设想。 二、在训练中找感觉:一般而言,推断题的思维方法可分三种:一是顺向思维,从已有条件一步步推出未知信息;第二种是逆向思维,从问题往条件上推,作假设;第三种则是从自己找到的突破口进行发散推导。解推断题时,考生还可同时找到几个突破口,从几条解题线索着手,配合推断。可以说化学推断题没有捷径可谈,它需要考生在训练中总结经验、寻找规律,发现不足后再回归课本,再进行训练,螺旋上升。如此而为,做推断题便会有“感觉”。 无机推断题既能考查元素及其化合物知识的综合应用,又能对信息的加工处理、分析推理、判断等方面的能力加以考查,因此此类题型应是考查元素及其化合物知识的最佳题型之一。 无机物的综合推断,可能是对溶液中的离子、气体的成分、固体的组成进行分析推断,可以是框图的形式,也可以是文字描述的形式(建议考生有时可以先在草稿纸上把文字描述转换成框图形式,这样可以一目了然)。不管以哪种方式出题,解题的一般思路都是:迅速浏览→产生印象→寻找突破口→注意联系→大胆假设→全面
高考化学无机推断题专题
第二轮复习无机推断题专题讲座 [命题趋向] 推理能力是高考测试的五项能力之一。《考试大纲》中对推理能力是这样界定的：“通常根据已知的知识和题目给定的事实和条件，抽象、归纳相关信息，对自然科学问题进行逻辑推理和论证，得出正确的结论或做出正确的判断，并能把推理过程正确地表达出来”。 无机物质推断题既可以综合考查元素化合物方面的基础知识、还可联系到化学基础理论、化学基本计算、化学实验现象等等，另外无机物质推断题可以较好地测试推断能力，所以近几年的高考试题中，无机物质推断题成了每年高考中考查推理能力的保留题型。分析今高考中物质推断题，主要可分成以下三类：选择型推断题、文字叙述型推断题、框图型推断题。 从推理能力考查的特点分析，高考无机推断题中主要表现了以下几个特点： ①单信息、多信息并重。同一道推断题中，有的结论只要分析单个信息就可以得出，有的结论需要同时综合多条信息才能得出。 ②正向、逆向、统摄三种形式的推理并重。有些结论的得出过程中，需要正向、逆向、统摄等三种推理形式。 ③定性、定量分析并重。推断过程中既需要定性分析、又需要定量分析。 ④计算和逻辑推理（讨论）并重。 [知识体系和复习重点] 《考试大纲》中对元素化合物知识的综合要求较高，具体要求如下： ①了解在生活和生产中常见无机化合物的性质和用途。 ②能够运用无机化合物各部分知识进行综合推断，解决有关的综合问题。 ③能够综合运用无机化合物、有机化合物知识进行综合分析，解决有关的综合问题。[知识指津] 无机物的相互反应(见下图所示) (1)无机物间能否反应，主要决定于反应物的性质及反应时的客观条件。左边所示的无机物间的相互反应指其主要性质而言，至于各个具体物质间能否反应，还有一些具
无机化学第四版(北师大)课后推断题附答案
目录 第16章............................................................................................ - 2 -第22章............................................................................................ - 2 -第23章............................................................................................ - 2 -
第16章 1.有一种无色气体A，能使热的CuO还原，并逸出一种相当稳定得到气体B， 将A通过加热的金属钠能生成一种固体C，并逸出一种可燃性气体D。A能与Cl2分步反应。最后得到一种易爆的液体E。指出A、B、C、D和E各为何物？并写出各过程的反应方程式。 第22章 1.有一黑色固体化合物A，它不溶于水、稀醋酸和氢氧化钠，却易溶于热盐酸 中，生成一中绿色溶液B。如溶液B与铜丝一起煮沸，逐渐变棕黑色得到溶液C。溶液C若用大量水稀释，生成白色沉淀D。D可溶于氨溶液中，生成无色溶液E。E若暴露于空气中，则迅速变成蓝色溶液F。在溶液F中加入KCN时，蓝色消失，生成溶液G。往溶液G中加入锌粉，则生成红棕色沉淀H。H不溶于稀的酸和碱，可溶于热硝酸生成蓝色溶液I。往溶液I中慢慢加入NaOH溶液生成蓝色胶状沉淀J。将J过滤、取出。然后强热，又生成原来化合物A。试判断上述个字母所代表的物质，并写出相应的各化学反应方程式。 第23章 1.铬的某化合物A是橙红色溶于水的固体，将A用浓HCl处理产生黄绿色刺 激性气体B和生成暗绿色溶液C。在C中加入KOH溶液，先生成灰蓝色沉淀D，继续加入过量的KOH溶液则沉淀消失，变成绿色的溶液E。在Ｅ中加入H2O2加热则生成黄色溶液F，F用稀酸酸化，又变为原来的化合物A 的溶液。问A，B，C，D，E，F各是什么物质，写出每步变化的反应方程式。 2.有一锰的化合物，它是不溶于水且很稳定的黑色粉末状物质A，该物质与浓 硫酸反应得到淡红色溶液B，且有无色气体C放出。向B溶液中加入强碱得到白色沉淀D。此沉淀易被空气氧化成棕色E。若将A与KOH、KClO3一起混合熔融可得一绿色物质F，将F溶于水并通入CO2，则溶液变成紫色G，且又析出A。试问A，B，C，D，E，F，G各为何物，并写出相应的方程式。 3.金属M溶于稀HCl生成MCl2，其磁矩为5.0B.M.。在无氧条件下，MCl2与 NaOH作用产生白色沉淀A，A接触空气逐渐变成红棕色沉淀B，灼烧时，B变成红棕色粉末C。C经不完全还原，生成黑色的磁性物质D。B溶于稀HCl生成溶液E。E能使KI溶液氧化出I2，若出加入KI前加入NaF，则不会析出I2。若向B的浓NaOH悬浮液中通入氯气，可得紫红色溶液F，加入BaCl2时就析出红棕色固体G。G是一种很强的氧化剂。试确认M及由A到G所代表的化合物，写出反应方程式，画出各物质之间相互转化的相关图。
2020-2021备战高考化学《高无机综合推断的综合》专项训练附答案
2020-2021备战高考化学《高无机综合推断的综合》专项训练附答案 一、无机综合推断 1．下列各物质中只有A、B、C三种单质，A的焰色反应为黄色，主要以G形式存在于海水中，F是一种淡黄色的固体，H是一种常见的无色液体，I是造成温室效应的“元凶”，各物质间的转化关系图如下： 回答下列问题： （1）A是：_____，C是：_____，L是：______，I是：____（填化学式）。 （2）写出反应①②③的化学反应方程式： ①：____________________________________； ②：____________________________________； ③：____________________________________； 【答案】Na Cl2HCl CO22Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 【解析】 【分析】 焰色反应为黄色的单质是钠，钠元素在自然界主要以氯化钠的形式存在，淡黄色固体是过氧化钠，常见的无色液体是水，造成温室效应的“元凶”是二氧化碳。因此，A是钠，B是氧气，C是氯气，D是氢氧化钠，E是氧化钠，F是过氧化钠，G是氯化钠，H是水，I是二氧化碳，J是碳酸氢钠，K是碳酸钠，L是盐酸。 【详解】 （1）A是钠，化学式为Na，C是氯气，化学式为Cl2，L是氯化氢，化学式为HCl，I是二氧化碳，化学式为CO2； （2）①是钠与水的反应，化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑； ②是过氧化钠与水的反应，化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑； ③是碳酸氢钠的受热分解，化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O； 【点睛】 无机框图推断题要找出题眼，关键点，熟记特殊物质的颜色，特殊的反应，工业生产等等，找出突破口，一一突破。 2．已知A、B、C、D是元素周期表中的四种短周期元素，A分别与B、C、D结合生成三种
高中有机化学经典推断题有答案解析有机必会
1.有一种名为菲那西汀的药物,其基本合成路线如下: 则: (1)反应②中生成的无机物化学式为。 (2)反应③中生成的无机物化学式为。 3)反应⑤的化学方程式_______ (4)菲那西汀水解的化学方程式为- 2.以石油产品乙烯为起始原料进行合成高分子化合物F与G,合成路线如图所示: 已知:E的分子式为C4H6O2,F的分子式为(C4H6O2)n(俗名“乳胶”的主要成分),G的分子式为(C2H4O)n(可用于制化学浆糊),2CH2=CH2+2CH3COOH+O2 2C4H6O2(醋酸乙烯酯)+2H2O 又知:与结构相似的有机物不稳定,发生分子重排生成 请回答下列问题:
(1)写出结构简式:E_______________,F___________________。 (2)反应①、②的反应类型______________、___________________________。 (3)写出A—→B、B—→C的化学方程式。 ________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________
3.已知有机物A与C互为同分异构体且均为芳香族化合物,相互转化关系如下图所示: 请回答下列问题: (1)写出有机物F的两种结构简式 , ; (2)指出①②的反应类型:①; ②; (3)写出与E互为同分异构体且属于芳香族化合物所有有机物的结构简式 ; (4)写出发生下列转化的化学方程式: C→D , D→E 4.已知卤代烃在与强碱的水溶液共热时,卤原子能被带负电荷的原子团OH+所取代。现有一种烃A,它能发生下图所示的变化。
高考化学高无机综合推断综合题及答案解析
高考化学高无机综合推断综合题及答案解析 一、无机综合推断 1．由三种元素组成的化合物A ，按如下流程进行实验。气体B 为纯净物，溶液C 焰色反应为砖红色，气体E 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 请回答： (1)组成A 的三种元素是________，A 的化学式是________。 (2)固体A 与足量稀盐酸反应的化学方程式是________。 (3)气体E 与甲醛在一定条件可生成乌洛托品（学名：六亚甲基四胺），该反应的化学方程式是________（乌洛托品可以用分子式表示）。 【答案】Ca 、H 、N 2Ca HN 2422Ca HN 5HCl 2CaCl H NH Cl +=+↑+ 34NH 6HCHO +→ （或6124C H N ）26H O + 【解析】 【分析】 溶液C 焰色反应为砖红色说明溶液C 中含有Ca 元素，可知沉淀F 为CaCO 3，4.00g 碳酸钙的物质的量为 4.00g =0.04mol 100g/mol ，根据元素守恒可知固体A 中含有Ca 元素，其质量为 0.04mol×40g/mol=1.60g ；气体E 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝说明气体E 为NH 3，所以溶液D 中含有NH 4+，根据元素守恒可知溶液C 中含有N 元素，固体A 中含有N 元素；气体B 为纯净物，其物质的量为0.448L =0.02mol 22.4L/mol ，固体A 中Ca 元素的质量为1.60g ，则其 他元素为1.90g-1.60g=0.30g ，可先假设E 为一种常见的气体，若该气体为NO 、NO 2、O 2，则固体A 中另外一种元素为O ，而0.02mol NO 或NO 2或O 2所含氧元素的质量均大于0.30g ，故不合理，若该气体为H 2，固体A 中另外一种元素为H ，则符合题意，同时可以参考CaH 2与水的归中反应生成氢气。 【详解】 (1)根据分析可知固体A 中的三种元素为：Ca 、N 、H ；Ca 的常见化合价为+2价，已知固体A 中Ca 元素的物质的量为0.04mol ，质量为1.60g ，N 元素的和H 元素质量为0.04g 共0.30g ，N 的相对原子质量为14，氢的相对原子质量为1，据此可推测A 的化学式可能为
高考有机化学推断题总汇(含解析)
3013年高考有机化学推断题汇编（含解析） 四川．（17分） 有机化合物G 是合成维生素类药物的中间体，其结构简式为： G 的合成路线如下： 其中A~F 分别代表一种有机化合物，合成路线中部分产物及反应条件已略去。 已知： 请回答下列问题： （1）G 的分子式是 ；G 中官能团的名称是 。 （2）第①步反应的化学方程式是 。 （3）B 的名称（系统命名）是 。 （4）第②~⑥步反应中属于取代反应的有 （填步骤编号）。 （5）第④步反应的化学方程式是 。 （6）写出同时满足下列条件的E 的所有同分异构体的结构简式 。 ①只含一种官能团；②链状结构且无—O —O —；③核磁共振氢谱只有2种峰。 赏析：以框图合成考察有机化合物知识。(CH 3)2C=CH 2与HBr 反应①是加成反应，生成A(CH 3)2CHCH 2Br,②水解反应，生成B(CH 3)2CHCH 2OH,③是氧化反应，生成(CH 3)2CHCHO ， 根据反应信息和G 的结构特征，C 是CH 3CH 2OOCCHO ，D 是 在水解生成CH 3CH 2OH 和E 再和H 2加成，E 中—CHO 变成F 中—CH 2OH ，F 的—COOH 、—CH 2OH 再酯化生成G 。 参考答案： （1）①C 6H 10O 3（2分） ②羟基、酯基（各1分，共2分） （2） （3）2-甲基-1-丙醇（2分） （4）②⑤（各1分，共2分） （5） （6）CH 3COOCH 2CH 2OOCCH 3 CH 3CH 2OOCCOOCH 2CH 3 CH 3OOCCH 2CH 2COOCH 3（各1分，共2分） （北京卷）25．（17分） 可降解聚合物P 的恒诚路线如下 CH 3CHCHO + OHCCOOC 2H 5 → CH 3C —CHCOOC 2H 5（3分） 3 3 CHO CH 3C=CH 2 + HBr → CH 3CHCH 2Br （2分） 3 CH 3 CH 3CH 2OOCCHOH (CH 3)2C —CHO ， HOOCCHOH (CH 3)2C —CHO ，
必修一无机化学推断题
必修一无机化学推断题 1、由短周期元素组成的单质A 、B 、C 和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有下图所示转换 关系，工业上电解熔融的甲可制取金属A 。请回答： （1）写出下列物质的化学式：A 甲 。 （2）写出乙物质的溶液中通入过量CO 2的现象： ； （3）写出丁与过量氨水反应的离子方程式： 。 2、下图中A ～H 均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。其中A 为金属单质， B 为非金属单质，A 与水反应生成 C 和最轻的气体 D ，C 的焰色反应呈黄色。 请回答以下问题： （1）C 的电子式为_____________。 （2）F 的化学式为_____________。 （3）写出某种金属与C 反应生成D 的化 学方程式________________________。 （4）写出H 与G 的稀溶液反应生成F 的离子方程式________________________。 3、下图所示各物质是由短周期部分元素组成的单质或其化合物，图中部分反应条件及物质 未列出。已知：A 、C 、D 、F 均为单质，C 、E 、F 、G 常温下是气体，J 为白色沉淀，既能溶于B ，又能溶于E ；物质B 、G 可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，且B 的焰色反应呈黄色。反应④是化肥工业的重要反应。 请回答下列问题： （1）A 的元素在元素周期表中的位置是 ，物质B 的电子式为 。 （2）上述反应①～⑥中，属于化合反应的是 。 （3）反应⑤的离子方程式为 。 （4）在I 的水溶液滴加B 溶液至过量的过程中，所观察到的现象为 。 通过量CO 2 通过量NH 3 C 乙 NaOH 溶液 A +B 甲 NaOH 溶液 HCl 溶液 乙 丁 丙 戊
2020-2021高考化学知识点过关培优训练∶高无机综合推断及详细答案.docx
2020-2021 高考化学知识点过关培优训练∶高无机综合推断及详细答案 一、无机综合推断 1．现有金属单质 A 和气体甲、乙、丙及物质B、 C、 D、 E、 F、G，它们之问能发生如下反应，其中乙是黄绿色气体（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。 请根据以上信息回答下列问题： （1）写出下列物质的名称：丙 -_______________； （2）写出下列物质的化学式： F________________； （3）气体乙是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用。请你根据所 学 知识回答下列问题： ①把气体乙通入紫色石蕊溶液中，可以观察到的现象是：__________，请你解释其中的原因__________________ 。 ② 某化学兴趣小组计划用气体乙和物质 B 制取简易消毒液D。其反应原理为：（用化学方程式 表示） ______________。 【答案】氯化氢Ca(ClO)2先变红后褪色氯气和水反应生成 HCl、 HClO，溶液显酸性使石蕊变红 HClO 具有漂白性（或强氧化性）使溶液褪色Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+HO 【解析】 【分析】 金属单质 A 和氧气反应生成淡黄色固体 G，所以 A 是钠、 G 是过氧化钠；乙是黄绿色气体， 乙是氯气；钠与水反应生成氢气和氢氧化钠；氢气和氯气生成氯化氢，氯化氢溶于水 生成盐酸；浓盐酸与二氧化锰加热生成氯气；氯气与石灰乳反应生成漂白粉；氢氧化钠与 氯气生成次氯酸钠。据此分析解答。 【详解】 （1）根据以上分析，丙是氯化氢； （2） F 是 Ca(ClO)2； （3）①把氯气通入紫色石蕊溶液中，氯气与水生成盐酸和次氯酸，溶液呈酸性，石蕊变红 色，次氯酸具有漂白性，所以石蕊褪色，可以观察到的现象是：先变红后褪色； ②氢氧化钠与氯气生成次氯酸钠的方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+HO。 2．已知 A 为金属单质，它们之间能发生如下反应（部分产物未标出）
高中化学无机推断题带答案
1、（14分） 常温下，A 是双原子分子气态单质，其密度为3.17g/L （标准标况下），B 、C 、D 都是含A 元素的化合物，转化关系如下图所示 （1）分别写出A 、B 、C 、D 的化学式： A B C D （2） 试写出有关化学方程式： A → B D →A 。 2、（4分）沈括《梦溪笔谈》中提到信州(今江西省)铅山县有一苦泉,将苦泉水煎熬,得到一种蓝色晶体.此晶体常用作游泳池或浴池杀菌消毒剂.试回答： ①此晶体的化学式为_________________； ②煎熬苦泉水的铁锅用久了就会在其表面析出一层红色物质，其原因为（用化学方程式表示）___________________________________________。 3、（8分）现有金属单质A 、B 和气体甲、乙、丙及物质C 、D 、E 、F 它们之间能发生如下反应（图中有些 反应的产物和反应的条件没有全部标出）。 请根据以上信息回答下列问题： ⑴写出下列物质的化学式：A 、 丙 ⑵写出下列反应化学方程式： 反应① 反应⑤ 4、(13分)A 、B 、C 、D 、E 、F 六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出) (1)若A 为短周期金属单质，D 为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A 是D 的2倍，所含元素的原子最外层电子数D 是A 的2倍，F 的浓溶液与A 、D 反应都有红棕色气体生成，则A 的原子结构示意图为__________，反应④的化学方程式为____________________．
的离子方程式是____________________，已知常温下1g D与F反应生成B(气态)时放出92.3kJ热量，写出反应的热化学方程式____________________． (3)若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应 ①的化学方程式为____________________，B固体属于__________晶体． 5.（10分）短周期常见元素形成的纯净物A、B、C、D、E的转化关系如下图所示，物质A与物质B之间的 反应不在溶液中进行（E可能 ．．与A、B两种物质中的某种相同）。 请回答下列问题： （1）若C是离子化合物，D是一种强碱，写出C的化学式。 （2）若C与水发生复分解反应，E的水溶液呈弱酸性，D是既能溶于强酸、又能溶于强碱的化合物。 ①用电离方程式解释D既能溶于强酸，又能溶于强碱的原因(仅写出电离方程式即可)。 。 ②用等式表示E与NaOH溶液反应生成的正盐溶液中所有离子 ．．浓度之间的关系 ______________________________________________________。 （3）若C是一种气体，D是一种强酸。 ①C与水反应的化学方程式_________________________。 ②有人认为“浓H2SO4可以干燥气体C”。某同学 为了验证该观点是否正确，用右图装置进行实验。 实验过程中，浓H2SO4中未发现有气体逸出，且变为红棕色，则你得出 的结论是__________________________________________________________________________。 6、已知A、B均是由两种短周期元素组成的化合物，A中某元素的质量分数为75％，C、J是同周期元素的气态氢化物，X为无色液体，D具有两性。反应生成的水均已略去。它们有如下图所示的关系。 (1)写出化学式：A．，B．，C．。 (2)反应③中每生成lmolF，转移电子的数目为：。 (3)反应④的化学方程式为：。 (4)写出离子方程式分别为：反应②； 反应⑤。 (5)反应①中，每1.00g C与足量的F作用，恢复到25℃放出55.6kJ热量，写出反应①的热化学方程 式。。 7、下图是由短周期元素组成的物质之间的转化关系。其中，A的相对分子质量为144，反应①中生成C、D 物质的量之比为3 ：1，D是不溶于水的白色固体，除反应③⑤外其它反应均在溶液中进行，F、G是气态非金属单质，K是一种常见的非极性有机溶剂，密度比水大。（某些生成物和反应条件已略去）
选修5有机化学推断题Word版
选修5——有机推断习题 1. A～J均为有机化合物，它们之间的转化如下图所示： 实验表明： ①D既能发生银镜反应，又能与金属钠反应放出氢气； ②核磁共振氢谱表明F分子中有三种氢，且其峰面积之比为1:1:1； ③G能使溴的四氯化碳溶液褪色； ④1molJ与足量金属钠反应可放出22.4L氢气（标准状况）。 请根据以上信息回答下列问题： (1)A的结构简式为（不考虑立体结构），由A生成B的反应类型 是反应； (2)D的结构简式为； (3)由E生成F的化学方程式为 ,E 中官能团有（填名称）,与E具有相同官能团的E的同分异构体还有（写出结构简式，不考虑立体结构）； (4)G的结构简式为； (5)由I生成J的化学方程式。 2.尼龙-66广泛用于制造机械、汽车、化学与电气装置的零件，亦可制成薄膜用作包装材料，其合成路线如下图所示（中间产物E给出两条合成路线）。
完成下列填空： (1)写出反应类型：反应②，反应③； (2)写出化合物D的结构简式：； (3)写出一种与C互为同分异构体，且能发生银镜反应的化合物的结构简式： ； (4)写出反应①的化学方程式：； (5)下列化合物中能与E发生化学反应的是； a.NaOH b.Na2CO3 c.NaCl d.HCl (6)用化学方程式表示化合物B的另一种制备方法（原料任选）： ； 3.咖啡酸苯乙酯是一种天然抗癌药物，在一定条件下能发生如下转化： 请填写下列空白。 (1)D分子中的官能团是； (2)高分子M的结构简式是； (3)写出A→B反应的化学方程式：； (4)B→C发生的反应类型有； (5)A的同分异构体很多种，其中，同时符合下列条件的同分异构体有种。 ①苯环上只有两个取代基； ②能发生银镜反应； ③能与碳酸氢钠溶液反应； ④能与氯化铁溶液发生显色反应。 4.分子式为C12H14O2的有机物F广泛用于制备香精的调香剂。为了合成该有机物，某实验室的科技人员设计了下列合成路线。