高三化学周练试卷

命题人吕瑞山

本试卷可能用到的相对原子质量：Na:23 C:12 O:16 H:1 K:39 Mn:55 I:127 S:32

第I 卷

一、选择题（每小题6分，共42分）

1．判断下列说法正确的是 ( ) A ．NaCl 、HCl 、H 2O 都是电解质

B ．SO 3的水溶液能导电，故SO 3是电解质

C ．蔗糖、SiO 2、酒精、Cu 是非电解质

D ．乙醇和AgCl 的水溶液都不导电，故它们都是非电解质

2．关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是 ( ) A ．溶液呈电中性，胶体带有电荷

B ．溶液中溶质微粒一定不带电，胶体中分散质微粒带有电荷

C ．溶液中分散质微粒能透过滤纸，胶体中分散质微粒不能透过滤纸

D ．溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明亮的光带 3．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 ( )

A ．无色溶液：Ca

2＋

、H ＋、Cl －、HSO －

B ．能使pH 试纸呈红色的溶液：Na ＋、NH ＋4、I －、NO －

C ．FeCl 2溶液：K ＋、Na ＋、SO 2－

4、AlO －2 D.K W c (H ＋)

＝0.1 mol/L 的溶液：Na ＋、K ＋、SiO 2－3、NO －3 4．能正确表示下列反应的离子方程式是

( )

A ．向次氯酸钙溶液通入过量CO 2：

Ca 2＋＋2ClO －＋H 2O ＋CO 2===CaCO 3↓＋2HClO B ．向次氯酸钙溶液通入SO 2：

Ca 2＋＋2ClO －＋H 2O ＋SO 2===CaSO 3↓＋2HClO

C ．氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应： Ca 2＋＋OH －＋HCO －3===CaCO 3↓＋H 2O

D ．在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：

3Fe 2＋＋4H ＋＋NO －3===3Fe 3＋

＋2H 2O ＋NO ↑

5．某溶液中可能存在Br －

、CO 2－

3、SO 2－

3、Al 3＋

、I －

、Mg 2＋

、Na ＋

7种离子中的几种。现取该溶液进行实验，得到如下现象：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl 2溶液，无沉淀生成；③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。据此可以推断：该溶液中肯定不存在的离子是（ )

A ．Al 3＋、Mg 2＋、I －、SO 2－3

B ．Mg 2＋、Na ＋、CO 2－3、I －

C ．Al 3＋、Na ＋、SO 2－3、I －

D ．Al 3＋、CO 2－3、Br －、SO 2－

6．将SO 2气体与足量Fe 2(SO 4)3溶液完全反应后，再加入K 2Cr 2O 7溶液，发生如下两

个化学反应：SO 2＋2Fe 3＋＋2H 2O===SO 2－4＋4H ＋＋2Fe 2＋，Cr 2O 2－7＋6Fe

2＋

＋14H ＋===2Cr 3＋＋6Fe 3＋＋7H 2O 。下列说法正确的是 ( )

A ．还原性：Cr 3＋>Fe 2＋>SO 2

B ．氧化性：Cr 2O 2－7>SO 2>Fe

3＋

C ．Cr 2O 2－

7能将Na 2SO 3氧化成Na 2SO 4 D ．两个反应中Fe 2(SO 4)3均作还原剂

7．下列A ～D 4组，每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是（）

第Ⅱ卷

8．(15分)A 、B 、C 、D 、E 均为可溶于水的固体，组成它们的离子有

①A 溶液与B 溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E 溶液； ②A 溶液与C 溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E 溶液； ③A 溶液与D 溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；

④B 溶液与适量D 溶液反应生成白色沉淀，加入过量D 溶液，沉淀量减少，但不消失。

据此推断它们是

A________、B________、C________、D________、E________。 9．(14分)北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：

(1)(将化学计量数填于空白处)：

________KIO 3＋________KI ＋________H 2SO 4===________K 2SO 4＋________I 2＋________H 2O

(2)上述反应生成的I 2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na 2SO 3

稀溶液，将I 2还原，以回收四氯化碳。

①Na 2SO 3稀溶液与I 2反应的离子方程式是______________________________。 ②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为： a ．将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中； b ．加入适量Na 2SO 3稀溶液； c ．分离出下层液体。

以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是

____________________________。

(3)已知：I 2＋2S 2O 2－3===2I －＋S 4O 2－

6。

某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为： a ．准确称取w g 食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；

b ．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI 溶液，使KIO 3与KI 反应完全；

c ．以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为 2.0×10－3 mol·L －1的Na 2S2O 3溶液10.0 mL ，恰好反应完全。

①判断c 中反应恰好完全依据的现象是________。 ②b 中反应所产生的I 2的物质的量是________ mol 。

③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是(以含w 的代数式表示)__________________________mg/kg 。

10．(14分)现有A 、B 、C 、D 、E 、F 六种化合物，已知它们的阳离子有K

＋

、

Ag ＋、Ca 2＋、Ba 2＋、Fe 2＋、Al 3＋，阴离子有Cl －、OH －

、CH 3COO －、NO －3、SO 2－4、CO 2－3。现将它们分别配成0.1 mol·

L －

1的溶液，进行如下实验：

①测得溶液A 、C 、E 呈碱性，且碱性为A>E>C ；

②向B 溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失； ③向D 溶液中滴加Ba(NO 3)2溶液，无明显现象；

④向F 溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。

根据上述实验现象，回答下列问题： (1)实验②中反应的化学方程式是

______________________________________________ (2)E 溶液是________，判断依据是

_____________________________________________ (3)写出下列四种化合物化学式：A________、C________、D________、F________。 11. (15分)过碳酸钠（2Na 2CO 3·3H 2O 2）是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂

白剂。某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案和装置示意图如下：

已知主反应 2Na 2CO 3 (aq) + 3H 2O 2 (aq) 2Na 2CO 3·3H 2O 2 (s) ΔH < 0

副反应 2H 2O 2 = 2H 2O + O 2↑

滴定反应 6KMnO 4 + 5(2Na 2CO 3·3H 2O 2) +19H 2SO 4 =

3K 2SO 4 + 6MnSO 4 +10Na 2SO 4 + 10CO 2 ↑ + 15O 2↑ + 34H 2O 50 °C 时 2Na 2CO 3·3H 2O 2 (s) 开始分解

请回答下列问题：（1）图中支管的作用是。（2）步骤①的关键是控制温度，其措施有、和。

（3）在滤液X 中加入适量NaCl 固体或无水乙醇，

均可析出过碳酸钠，原因是。

（4）步骤③中选用无水乙醇洗涤产品的目的是。（5）下列物质中，会引起过碳酸钠分解的有。

A ．MnO2

B ．CuO

C ．Na 2SiO 3

D ．MgSO 4

（6）准确称取0.2000 g 过碳酸钠于250 mL 锥形瓶中，加50 mL 蒸馏水溶解，

再加50 mL 2.0 mol·L -1 H 2SO 4，用2.000×10-2 mol·L -1 KMnO 4 标准溶液滴定至终点时消耗30.00 mL ，则产品中H 2O 2的质量分数为。

8．解析：本题主要考查离子反应，离子大量共存等问题；由实验④可知B 中应含有Al 3＋

，D 中应含有OH －

，但因反应过程中沉淀不消失，故在加碱溶解Al(OH)3的同时还应有沉淀生成，则不难确定D 为Ba(OH)2，B 为Al 2(SO 4)3，又根据离子大量共存规律，可知A 、C 、E 中必有一种为Na 2CO 3，由实验①②③可推知A 为Na 2CO 3，E 为硫酸的酸式盐〔NaHSO 4、Mg(HSO 4)2〕，C 为可溶性镁盐(MgCl 2或MgSO 4)等，考虑A 、B 、C 、D 、E 的组成离子可确定C 为MgCl 2。

答案：Na 2CO 3 Al 2(SO 4)3 MgCl 2 Ba(OH)2 NaHSO 4 〔Mg(HSO 4)2〕

9．解析：本题主要考查测定食盐中碘的含量的实验题。用化合价升降法来配平化学方程式。

因为NaI 、Na 2SO 4易溶于水，CCl 4不溶于水，用分液法分开，上述操作步骤遗漏

的操作是在b 步骤之后增加将分液漏斗充分振荡后静置。因为I 2＋2S 2O 2－3===2I －＋S 4O 2－6恰好完全反应，I 2刚消耗完，溶液蓝色恰好变成无色。

I 2＋2S 2O 2－3===2I －＋S 4O 2－

n (I 2)＝2.0×10－3 mol·L －1×

10 mL 1000 mL ×1

＝1.0×10－5 mol

5KI ＋KIO 3＋3H 2SO 4===3K 2SO 4＋3I 2＋3H 2O

n (KIO 3)＝13

×1.0×10－5 mol 精制食盐中碘含量

×1.0×10－5 mol×127 g·mol －1×1000 mg/g w g×10－3

＝

4.2×102

mg/kg

答案：(1)1 5 3 3 3 3

(2)①I 2＋SO 2－3＋H 2O===2I －＋SO 2－4＋2H ＋

②在步骤b 后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置 (3)①溶液由蓝色恰好变为无色 ②1.0×10－5 ③4.2×102w

由3COO －、CO 2－3，由于CO 2－

3与表中的阳离子结合只有K 2CO 3可溶，结合碱性：A>E>C(浓度均为0.1mol·L －1)推知A 为Ba(OH)2[Ca(OH)2微溶]，E 为K 2CO 3，C 为Ca(CH 3COO)2。

由②知B 为AgNO 3，由④知F 为FeCl 2或FeSO 4，结合③：D 中不能含SO 2－

4，确定F 为FeSO 4，D 为AlCl 3。

答案：(1)AgNO 3＋NH 3·H 2O===AgOH ↓＋NH 4NO 3 AgOH ＋2NH 3·H 2O===Ag(NH 3)2OH ＋2H 2O

(2)碳酸钾由①中碱性强弱的顺序可知：E 是碳酸盐。六种阳离子中可以与碳酸根形成可溶性盐的只有钾离子，所以E 是碳酸钾

(3)Ba(OH)2 Ca(CH 3COO)2 AlCl 3 FeSO 4

11．解析：（1）恒压滴液漏斗一般用于封闭体系，恒压滴液漏斗的支管是为了使反

应体系的压力不会由于滴加液体而增加。如果没有支管，反应体系只有一个口的话，不断加液体就会造成反应体系压力增加，会使液体滴不下来。所以支管的作用是平衡压强。

（2）由于50°C时，2Na2CO3·3H2O2 (s) 开始分解，所以步骤①（控温反应）的关键是控制温度，由于主反应是放热反应，所以控制温度的措施有：采用冷水浴、不断搅拌使反应产生的热量快速地散去，缓慢地滴加H2O2溶液，使反应缓慢进行、缓慢放热。

（3）滤液X主要是过碳酸钠溶液，加入固体NaCl（电解质）或无水乙醇，能降低过碳酸钠的溶解度，使过碳酸钠析出（盐析作用或醇析作用）。

（4）步骤③是洗涤，选用无水乙醇洗涤产品的目的是：为了冲洗去固体表面的水分，有利于干燥，可以防止产品溶解，降低产率。

（5）Fe2O3、CuO是H2O2分解的催化剂，分析过碳酸钠的组成2Na2CO3·3H2O2，可以推知Fe2O3、CuO它们也会引起过碳酸钠分解。

（6）根据关系式：6KMnO4∽5(2Na2CO3·3H2O2)

6mol 5mol

（2.000×10-2 mol·L-1×30.00 mL×10-3 L/Ml）n

n (2Na2CO3·3H2O2) = 0.0005mol

m (2Na2CO3·3H2O2) = 0.0005mol×314g/mol = 0.517g

答案：(14分)

（1）平衡压强

（2）冷水浴磁力搅拌缓慢滴加H2O2溶液

（3）降低产品的溶解度（盐析作用或醇析作用）

（4）洗去水份，利于干燥（5）AB

（6）25.50 % (或0.2550 )