上海市初三化学复习-化学实验
中考化学复习——化学实验
一、物质的性质
1.“三大还原剂”：H2、C、CO。
2.CO还原CuO时：先通CO赶空气，防止加热时CO和空气发生爆炸。
3.CO还原CuO反应结束后：停止加热，通CO直至固体冷却，防止灼热的铜被空气
中的氧气氧化。
4.CO还原CuO时，尾气燃烧处理的原因：防止有毒的CO污染空气。
5.H2还原CuO的现象：产生红色固体，试管口产生无色液体。CuO＋H2△Cu＋
H2O
6.H2还原CuO时，先通H2赶尽试管中的空气，防止加热时H2与空气发生爆炸。
7.H2还原CuO反应结束后，继续通H2直至试管冷却，防止灼热的Cu被空气中的
O2氧化。
8.铁丝在盛有O2的集气瓶中燃烧时：瓶底要留有少量的水或黄沙，防止灼热的产物
使瓶底炸裂。
9.电解水的实验现象：正负极都产生大量气泡，负极产生的气体体积是正极的2倍。
10.电解水的实验结论：
①负极产生H2，正极产生O2；H2的体积是O2的2倍；
②水是由H元素和O元素组成的；
③在化学变化中，分子分裂为原子，原子重新构成新的分子。
11.证明NaOH溶液和盐酸发生反应：NaOH＋HCl NaCl＋H2O
在NaOH溶液中滴入酚酞试液，再加入过量盐酸，溶液变无色，说明发生反应。
12.证明CO2和NaOH溶液发生反应：CO2＋2NaOH Na2CO3＋H2O
①在CO2中加入NaOH溶液，由于装置中气压变小而产生现象（如气球变大），说明发生反应。
②在反应后的溶液中加入足量盐酸，产生气泡，说明发生反应。
Na2CO3＋2HCl2NaCl＋H2O＋CO2↑
③在反应后的溶液中加入Ca(OH)2（或CaCl2）溶液，产生白色浑浊，说明发生反应。
Na2CO3＋Ca(OH)2CaCO3↓＋2NaOH（或Na2CO3＋CaCl2CaCO3↓＋
2NaCl）
13.将铁丝放入CuSO4溶液中，铁丝表面产生红色固体，说明活动性Fe＞Cu；将铜丝
放入FeSO4溶液中，铜丝表面无明显现象，说明活动性Cu＜Fe。
Fe＋CuSO4FeSO4＋Cu
14.铜丝和AgNO3溶液反应，铜丝表面产生银白色固体。
Cu＋2AgNO3Cu(NO3)2＋2Ag
15.加热CuSO4·5H2O的实验现象：固体由蓝变白，试管口产生无色液体。
CuSO4·5H2O CuSO4＋5H2O
二、气体的制取
16.先检查装置的气密性，后装入药品。
17.需要检查装置气密性的实验：
①红磷在集气瓶中燃烧测空气中氧气的含量、②实验室制取O2、③实验室制取CO2、
④CO还原CuO
18.检查装置气密性的方法：①加热法、②液差法
19.在试管中加热固体时：试管口应该略朝下倾斜，防止加热产生的水流到试管底部，
使试管炸裂。
20.KClO3制取O2时：先加热赶尽装置中的空气，待有大量气泡产生时开始收集。实
验结束后，先将导管移出水槽，后熄灭酒精灯，防止水倒流使试管炸裂。
21.气体的制取装置包括发生装置和收集装置。
22.反应物的状态和反应条件决定气体的发生装置。
发生装置反应物状态反应条件制备气体实验药品
①加热固体型固体加热O2KClO3和MnO2
②固液反应型固体和液体不加热O2H2O2溶液和MnO2
CO2大理石和稀盐酸
H2锌粒和稀硫酸（稀盐酸）
23.气体的性质决定气体的收集装置。
收集方法气体的性质收集气体
①排水法难溶于水O2、H2
②向上排空气法密度比空气大O2、CO2
③向下排空气法密度比空气小H2
24.O2的收集方法：①O2难溶于水，用排水法收集；②相同条件下，O2的密度比空气
大，用向上排空气法收集。
25.与排空气法相比，排水法收集氧气的优势有：
①无需验满，操作方便；②收集时，氧气损失较少；③收集的氧气纯度较大
26.排水法收集O2时：当有气泡从集气瓶口逸出，说明O2收集满。
27.CO2的收集方法：相同条件下，CO2的密度比空气大，用向上排空气法收集。
CO2可溶于水，不能用排水法收集。
28.H2的收集方法：①H2难溶于水，用排水法收集；②相同条件下，H2的密度比空气
小，用向下排空气法收集。
29.向上排空气法收集O2时验满的方法：将带火星的木条放在集气瓶口，复燃说明收
集满。
30.向上排空气法收集CO2时验满的方法：将带火焰的木条放在集气瓶口，熄灭说明
收集满。
31.实验室制取CO2时：长颈漏斗要伸至瓶底，被盐酸浸没，防止CO2从长颈漏斗逃
逸。
三、其它实验
32.量筒读数时：应将量筒放置水平，并使视线与凹液面的最低处保持水平。
33.红磷测定空气中O2的含量现象：集气瓶中产生大量白烟；水倒流进入集气瓶，约
占集气瓶体积的。
34.配制氯化钠溶液的主要步骤：计算，称量，量取，溶解。
35.将不饱和溶液转变为饱和溶液的一般方法：增加溶质、蒸发溶剂、降低温度（减小
溶解度）。