九年级化学第十单元知识点

第十单元《酸和碱》知识点

酸、碱、盐的组成:

酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)

碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）

盐是由金属元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠

酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子，但是整个溶液中阴阳离子数目相等，不显电性）

一、酸碱指示剂

1、概念：指能与酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质

2、常用的指示剂：紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液

注意：①使酚酞不变色的夜可能是中性溶液（如NaCl溶液）

②使指示剂变色的不一定就是酸和碱的溶液，也可能是酸性的盐溶液（如，NH4Cl是盐却显酸性）也可以是碱性的盐溶液（如：NaHCO3和Na2CO3）

③酸性溶液：具有酸相似化学性质的溶液。溶液中一定存在氢离子（H+）。

④碱性溶液：具有碱相似化学性质的溶液。溶液中一定存在氢氧根离子（OH-）。

二、酸：浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途

1、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H + ，阴离子为酸根离子）

（1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色

（2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气 反应类型：置换反应

H 2SO 4

+ Mg MgSO 4 + H 2↑ 2HCl + Mg MgCl 2+ H 2↑

3H2SO4+ 2Al Al2(SO4)3+ 3H2↑ 6HCl + 2Al 2AlCl3+ 3H2↑

H2SO4+Zn ZnSO4+ H2↑ 2HCl +Zn ZnCl2+ H2↑ H2SO4 + Fe FeSO4 + H2↑ 2HCl +Fe FeCl2+ H2↑（FeSO4溶液、FeCl2溶液：浅绿色）

（3）金属氧化物 + 酸→盐 + 水反应类型：复分解反应

Fe2O3 +3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O （注Fe2(SO4)3溶液：黄色）Fe2O3 +6HCl 2FeCl3 + 3H2O （注FeCl3溶液：黄色）

CuO + 2HCl CuCl2 + 2H2O （注CuCl2溶液：蓝色）

CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O （注CuSO4溶液：蓝色）

（4）碱 + 酸→盐 + 水反应类型：复分解反应（中和反应）

HCl + NaOH NaCl + H2O 2HCl + Ca(OH)2 CaCl2+ 2H2O

H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O

（5）盐 + 酸→另一种盐 + 另一种酸反应类型：复分解反应

H2SO4+ BaCl2 BaSO4↓+ 2HCl（注BaSO4沉淀：白色，不溶于稀硝酸）

2HCl + Na2CO3 2NaCl + CO2↑+ H2O

2HCl + CaCO3 CO2↑+ CaCl2 + H2O

HCl + NaHCO3 H2O + NaCl +CO2↑

HCl + AgNO3 HNO3+ AgCl↓ （注AgCl沉淀：白色，不溶于稀硝酸）

注意：①三大强酸：浓硫酸（易吸水），浓盐酸（易挥发），浓硝酸（易挥发）都密封保存。②稀释浓硫酸时：应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里，并不断搅动使产生的热量迅速扩散，切不可把水直接倒入浓硫酸中,易引起液体飞溅。

③稀盐酸稀硝酸不具有挥发性；稀硫酸不具有吸水性。

④浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质、溶液质量减少，溶剂质量不变，溶质质量分数减少；浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂、溶液质量增加，溶质质量分数减少。

⑤如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用布拭去，再用水冲洗，最后涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液。

⑥冷的浓硫酸和浓硝酸可使铁、铝钝化（铁或铝的容器可以盛装浓

硫酸或浓硝酸）

⑦复分解反应定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。

2，几种离子的检

三、碱：氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途

注意：①氢氧化钠密封保存的原因：氢氧化钠易吸收空气中的水蒸汽而潮解（属于物理变化）。同时又能与空气中的二氧化碳反应而变质，生成Na2CO3 。

②氢氧化钠敞口放置在空气中会变质（属于化学变化），因为它会与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠。

③如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶

液。

④CaO 、Ca(OH)2、CaCO3的俗名及相互转化关系：

俗称： CaO：生石灰 Ca(OH)2：熟石灰、消石灰 CaCO3：石灰石、大理石

转化：CaO + H2O Ca(OH)2 ；Ca(OH)2+ CO2 H2O+ CaCO3↓；CaCO3高温CaO + CO2 ↑

2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色

（2）非金属氧化物+碱→盐+水反应类型：复分解反应

2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O （氢氧化钠敞口放置在空气中变质的原因）

2NaOH + SO2 Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 H2O + Na2SO4

Ca(OH)2+ CO2 H2O + CaCO3↓（澄清石灰水变浑浊的原因）（3）酸+碱→盐+水反应类型：复分解反应

（4)盐 + 碱→另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复

分解条件）

2NaOH + CuSO 4

Cu(OH)2↓+ Na 2SO 4 （现象：出现蓝色沉淀）

（注：CuSO 4 溶液：蓝色 Cu(OH)2沉淀：蓝色）

3NaOH + FeCl 3 Fe(OH)3↓ + 3NaCl （现象：出现红褐色沉淀）

（注：FeCl 3溶液：黄色 Fe(OH)3沉淀：红褐色）

Ca(OH)2 + Na 2CO 3 CaCO 3↓ + 2NaOH （现象：澄清石灰

水变浑浊）

四、非金属氧化物与金属氧化物

注：难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）

如Cu(OH)2加热CuO +H2O 2Fe(OH)3加热Fe2O3+3H2O

五、中和反应溶液酸碱度的表示法——pH

1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应

2、实质：OH－+H+==H2O

3、中和和反应的应用：①改变土壤的酸碱性。例如：土壤显酸性，则加熟石灰中和；

②处理工厂的废水。例如用熟石灰中和硫酸厂的污水（含有硫酸等杂质）

③用于医药。例如：用胃舒平（含氢氧化铝）来医治胃酸（盐酸）过多；当我们不小心被黄蜂刺了（毒液呈碱性）可以用食醋涂在皮肤上；被蚊虫叮咬（分泌出蚁酸）涂上些含有碱性物质（如氨水、肥皂）的药水。

④生活中：喷洒农药（部分显酸性）后要用肥皂（碱性）洗手洗脸；发酵馒头时加纯碱（Na2CO3）或小苏打（NaHCO3）中和；吃松花蛋（显碱性）时加点醋（酸性）中和。

4、溶液酸碱度的表示法——pH （PH值的范围：0----14）

（1）0 ７ 14

酸性增强中性碱性增强

在酸性溶液中，酸性越强，PH值越小，溶液中氢离子（H+）浓度越大

在碱性溶液中，碱性越强，PH值越大，溶液中氢氧根离子（OH-）浓度越大

（2）PH值与溶液酸碱性的关系：

PH = 7 溶液呈中性例如：H2O ，NaCl溶液， Na2SO4溶液等部分盐溶液

PH＜7 溶液呈酸性，PH越小酸性越强例如：酸溶液和部分盐溶液

PH＞7 溶液呈碱性，PH越大碱性越强例如：碱溶液和部分盐溶液

注意：①酸溶液一定是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液（如盐溶液NH4Cl却显酸性）；②碱溶液一定是碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液（如盐溶液Na2CO3却显碱性）；

③盐酸，硫酸，硝酸，醋酸，碳酸等是酸溶液一定显酸性；④氢氧化钠，氢氧化钙，氨水等是碱溶液，一定显碱性。④PH值只能表示溶液的酸性或碱性，不能确定是酸的溶液或碱的溶液。

（3）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸

用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）

注意：①用PH试纸测得的PH值只能为正整数，不能为小数及零。

②不能将PH试纸直接浸入待测溶液中，会污染待测溶液液。

③用PH试纸测溶液的PH值时，不能先用蒸馏水润湿PH试纸。若先用蒸馏水润湿后再测会影响结果（使酸性溶液的PH值增大；使碱性溶液的PH值减小；中性溶液的PH值不变）

④检验酸性或者碱性气体时，可先将PH试纸用蒸馏水润湿。（4）酸碱性与酸碱度关系：

（5）改变溶液PH值的方法：

①酸性溶液：加水，溶液PH值不断增大，PH值逐渐接近于7 （不会等于7）；

加碱性溶液中和，溶液PH值不断增大，最终PH值大于7 （显

碱性）

②碱性溶液：加水，溶液PH值不断减小，PH值逐渐接近于7（不会等于7）；

加酸性溶液中和，溶液PH值不断减小，最终PH值小于7 （显酸性）

（6）酸雨：pH<的雨水为酸雨；而正常雨水的pH约为（因为溶有CO2）

六，干燥剂 (吸收气体中的水分)

(1)酸性干燥剂---浓硫酸：能干燥酸性和中性气体（如CO2、SO2 、O2、CO、NO、NO2、HCl等），不能干燥NH3 (碱性气体)、H2S（易被硫酸氧化）

(2)中性干燥剂---无水CaCl2 ：能干燥CO2、SO2 、O2、CO、HCl、NO、NO2等，却不能干燥NH3 。

(3)碱性干燥剂---碱石灰（ CaO和NaOH混合物）或NaOH：能干燥碱性和中性气体（如NH3 、O2、CO、NO等），不能干燥酸性气体，如CO2、SO2 、HCl、NO2 等