西南大学固体物理期末考试复习题

写出NaCl 和CsCl 的结构类型。（8 分）

答：NaCl，面心立方CsCl，简单立方都是复式格子

2. 已知正格基矢a1,a2,a3, 画图并说明倒格基矢的长度和方向。

原子结合成晶体时，原子的价电子产生重新分布，从而产生不同的结合力，分析离子性、共价性、金属性和范德瓦耳斯性结合力的特点，并对每种结合，各举个晶体实例。

答：离子性结合：正、负离子之间靠库仑吸引力作用而相互靠近，当靠近到一定程度时，由于泡利不相容原理，两个离子的闭合壳层的电子云的交迭会产生强大的排斥力。当排斥力和吸引力相互平衡时，形成稳定的离子晶体；如NaCl 共价性结合：靠两个原子各贡献一个电子，形成所谓的共价键；如Si 金属性结合：组成晶体时每个原子的最外层电子为所有原子所共有，因此在结合成金属晶体时，失去了最外层（价）电子的原子实“沉浸”在由价电子组成的“电子云”中。在这种情况下，电子云和原子实之间存在库仑作用，体积越小电子云密度越高，库仑相互作用的库仑能愈低，表现为原子聚合起来的作用。如Cu 范德瓦耳斯性结合：惰性元素最外层的电子为8 个，具有球对称的稳定封闭结构。但在某一瞬时由于正、负电中心不重合而使原子呈现出瞬时偶极矩，这就会使其它原子产生感应极矩。非极性分子晶体就是依靠这瞬时偶极矩的互作用而结合的，如Ar

什么是声子？（8 分）

答：晶格振动的能量量子。在晶体中存在不同频率振动的模式，称为晶格振动，晶格振动能量可以用声子来描述，声子可以被激发，也可以湮灭。

5. 对于固体学原胞是N 的三维晶体，基元有两个原子，声学支和光学支的振动模式的数目分别是多少？（8 分）答：3 ，6N-3

6. 详细画出一维双原子链的函数关系。

什么是固体比热的德拜模型和爱因斯坦模型？并分别简述计算结果的意义。

德拜提出以连续介质的弹性波来代表格波，将布喇菲晶格看作是各向同性的连续介质，有1 个纵波和2 个独立的横波。

计算结果表明低温极限下：

—与温度的3 次方成正比。温度愈低，德拜近似愈好，说明在温度很低时，只有长波格波的激发是主要的。爱因斯坦提出对于有N 个原子构成的晶体，晶体中所有的原子以相同的频率ω0 振动。

计算结果表明温度较高时：

——与杜隆－珀替定律一致。

温度非常低时：——按温度的指数形式降低，与实验结果符。爱因斯坦模型忽略了各格波的频率差

8. 写出布洛赫定理和布洛赫函数。

9 用能带理论简述半导体，导体和绝缘体。

2. 什么是费米能级？

解答：T=0K 时，费米子按泡利不相容原理占据各能级，在K 空间中，占有与不占有电子的分界面为费米面，费米面处的能级为费米能。若T 不为0K 时，则有一半量子态被电子占据的能级为费米能级。

对于固体学原胞是N 的三维晶体，基元有两个原子，声学支和光学支的振动模式的数目分别是多少？解答：3 ，6N-3

什么叫简正振动模式？简正振动数目、格波数目或格波振动模式数目是否是一回事？

解答：为了使问题既简化又能抓住主要矛盾，在分析讨论晶格振动时，将原子间互作用力的泰勒级数中的非线形项忽略掉的近似称为简谐近似. 在简谐近似下, 由N 个原子构成的晶体的晶格振动, 可等效成3N 个独立的谐振子的振动. 每个谐振子的振动模式称为简正振动模式, 它对应着所有的原子都以该模式的频率做振动, 它是晶格振动模式中最简单最基本的振动方式. 原子的振动, 或者说格波振动通常是这3N 个简正振动模式的线形迭加. 简正振动数目、格波数目或格波振动模式数目是一回事, 这个数目等于晶体中所有原子的自由度数之和, 即等于3N.

什么是周期性边界条件，引入它的理由

解答：(1) 方便于求解原子运动方程. 由本教科书的(3.4)式可知, 除了原子链两端的两个原子外, 其它任一个原子的运动都与相邻的两个原子的运动相关. 即除了原子链两端的两个原子外, 其它原子的运动方程构成了个联立方程组. 但原子链两端的两个原子只有一个相邻原子, 其运动方程仅与一个相邻原子的运动相关, 运动方程与其它原子的运动方程迥然不同. 与其它原子的运动方程不同的这两个方程, 给整个联立方程组的求解带来了很大的困难. (2) 与实验结果吻合得较好. 对于原子的自由运动, 边界上的原子与其它原子一样, 无时无刻不在运动. 对于有N 个原子构成的的原子链, 硬性假定u1 0, u N 0 的边界条件是不符合事实的. 其实不论什么边界条件都与事实不符. 但为了求解近似解, 必须选取一个边界条件. 晶格振动谱的实验测定是对晶格振动理论的最有力验证。玻恩卡门条件是晶格振动理论的前提条件. 实验测得的振动谱与理论相符的事实说明, 玻恩卡门周期性边界条件是目前较好的一个边界条件.

波矢空间与倒格空间有何关系? 为什么说波矢空间内的状态点是准连续的? b2、b3 , 而波矢空间的基

爱因斯坦模型在低温下与实验存在偏差的根源是什么? 在很低的温度下, 德拜模型为什么与实验相符?（

解答13 按照爱因斯坦温度的定义, 爱因斯坦模型的格波的频率大约为10 Hz , 属于光学支频率. 但光学格波在低温时对热容的贡献非常小, 低温下对热容贡献大的主要是长声学格波. 也就是说爱因斯坦没考虑声学波对热容的贡献是爱因斯坦模型在低温下与实验存在偏差的根源. 在甚低温下, 不仅光学波得不到激发, 而且声子能量较大的短声学格波也未被激发, 得到激发的只是声子能量较小的长声学格波. 长声学格波即弹性波. 德拜模型只考虑弹性波对热容的贡献. 因此, 在甚低温下, 德拜模型与事实相符, 自然与实验相符.

关于声子（14 分，每小题7 分）

（1）温度一定，一个光学波的声子数目多呢, 还是声学波的声子数目多? （2）对同一个振动模式, 温度高时的声子数目多呢, 还是温度低时的声子数目多?

西南政法大学行政法与行政诉讼法考试答案

西南政法大学普通本、专科课程考试试题参考答案及评分标准 2010---2011学年第二学期课程《行政法与行政诉讼法》（A卷）专业行政管理年级2008 满分：100分；考试时间：120分钟；考试方式：闭卷笔试一、概念解释（本大题共5小题，每小题3分，共15分） 1.行政主体：指依法享有国家行政职权,代表国家独立进行管理并独立参加承担法律责任的组织。 2.国家公务员：在我国，公务员是指依法履行公职、纳入国家行政编制、由国家财政负担工资福利的工作人员。 3.行政许可：是指行政机关根据公民、法人或者其他组织的申请, 经依法审查, 准予其从事特定活动的行为。 4.行政复议：是指行政相对人认为行政主体的具体行政行为侵犯其合法权益,依法向行政复议机关提出复查该具体行政行为的申请,行政复议机关依照法定程序对被申请的具体行政行为的合法性和适当性进行审查并作出决定的一种法律制度。 5.行政诉讼被告：被原告指控其具体行政行为侵害原告的合法权益而由人民法院通知应诉的行政机关或法律、法规、规章授权的组织。二、多项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分） 1.ABCD； 2.ABCD； 3.ABCD； 4.ABCD； 5.ABCD； 6.ABCDE； 7.ABCDE； 8.ABCD； 9.ABCD； 10.ABCD。三、判断分析（本大题共5小题，每小题3分，其中判断正误1分，说明理由2分。本大题共15分） 1.错误／成文法也是美国行政法的重要渊源。 2.错误／国家公务员仅是其中之一。 3.正确／处罚法明确规定 4.正确/行政强制执行案件通常不具紧迫性，且基于人性化考虑。 5.正确／行政诉讼法明确规定四、简述问题（本大题共4小题，每小题6分，共24分） 1.我国国家公务员的范围（至少答对6个要点得满分，每个要点1分）（1）中国共产党机关的工作人员；（2）人大机关的工作人员；（3）行政机关的工作人员；（4）政协机关工作人员；

2017年秋季西南大学《大学物理基础》答案

单项选择题 1、波长λ=5000?的单色光垂直照射到宽度a=0.25mm的单缝上，单缝后面放置一凸透镜，在凸透镜的焦平面上放置一屏幕，用以观测衍射条纹。今测的屏幕上中央条纹一侧第三个暗条纹和另一侧第三个暗条纹之间的距离为d=12mm，则凸透镜的焦距f为 1.2m 2. 1m 3.0.5m 4.0.2m 2、根据惠更斯—菲涅耳原理，若已知光在某时刻的阵面为S，则S的前方某点P的光强度决定于波阵面S上所有面积元发出的子波各自传到P点的 1.振动振幅之和 2.光强之和 3.振动振幅之和的平方 4.振动的相干叠加 3、

在玻璃（折射率n3 =1.60）表面镀一层MgF2 (折射率n2=1.38)薄膜作为增透膜，为了使波长为5000?的光从空气(n1=1.00)正入射时尽可能少反射，MgF2薄膜的最少厚度应是（） 1.1250? 2.1810? 3.2500? 4.906? 4、在双缝干涉实验中，入涉光的波长为λ，用玻璃纸遮住双缝中的一个缝，若玻璃纸中光程比相同厚度的空气的光程大2.5λ，则屏上原来的明纹处（） 1.仍为明条纹 2.变为暗条纹 3.既非明纹也非暗纹 4.无法确定是明纹，还是暗纹 5、以下不是几何光学的基本实验定律的是（） 1.光在均匀介质中的直线传播定律 2.光通过两种介质分界面的反射定律和折射定律 3.发射的光的强弱满足基尔霍夫定律

4.光的独立传播定律 6、对于温度，有以下几种说法 ①温度的高低反映了物质内部分子运动剧烈程度的不同 ②气体的温度是分子平均平动动能的量度 ③气体的温度是大量气体分子热运动的集体表现，具有统计意义 ④从微观上看，气体的温度表示每个气体分子的冷热程度上述说法正确的是 1.①、②、④ 2.①、②、③ 3.②、③、④ 4.①、③、④ 7、有两个容器，一个盛氢气，另一个盛氧气。如果这两种气体分子的方均根速率相等，则表明（）Array 1.氧气的温度比氢气高 2.氢气的温度比氧气高 3.两种气体的温度相同 4.两种气体的压强相同 8、

西南民族大学期末大学物理总结重要的公式

1 S 2 《大学物理AI 》作业 No.12 自感、互感、电磁场一、选择题：（注意：题目中可能有一个或几个正确答案） 1．有两个长直密绕螺线管，长度及线圈匝数均相同，半径分别为r 1和r 2。管内充满均匀介质，其磁导率分别为1μ和2μ。设2:1:21=r r ，1:2:21=μμ，当将两只螺线管串联在电路中通电稳定后，其自感系数之比L 1：L 2与磁能之比W m 1：W m 2分别为： (A) L 1:L 2 = 1:1， W m 1:W m 2 = 1:1 (B) L 1:L 2 = 1:2， W m 1:W m 2 = 1:1 (C) L 1:L 2 = 1:2， W m 1:Wm 2 = 1:2 (D) L 1:L 2 = 2:1， W m 1:Wm 2 = 2:1 [ C ] 2．面积为S 和2S 的两圆形线圈1、2如图放置，通有相同的电流I ，线圈1的电流所产生的通过线圈2的磁通量用21φ表示，线圈2的电流所产生的通过线圈1的磁通量用12φ表示，则21 φ和 12 φ的大小关系应为：(A) 12 212φφ= (B)12212 1 φφ= (C) 1221φφ= (D) 1221φφ> [ C ] 3．如图，一导体棒ab 在均匀磁场中沿金属导轨向右作匀加速运动，磁场方向垂直导轨所在平面。若导轨电阻忽略不计，并设铁芯磁导率为常数，则达到稳定后在电容器的M 极板上（A ）带有一定量的正电荷（B ）带有一定量的负电荷（C ）带有越来越多的正电荷（D ）带有越来越多的负电荷 [ B ] 4．对位移电流，有下述四种说法，请指出哪一种说法是正确的。[ A ] (A) 位移电流是由变化电场产生的。(B) 位移电流是由变化磁场产生的。 (C) 位移电流的热效应服从焦耳－楞次定律。(D) 位移电流的磁效应不服从安培环路定理 5．两根很长的平行直导线，其间距离为a 导线上的电流强度为I ，在保持I 间的：(A) 总磁能将增大。(B) 总磁能将减小。 (C) 总磁能将保持不变。 (D) 总磁能的变化不能确定。[ A ] 6．在圆柱形空间内有一磁感应强度为B 的均匀磁场，如图所示，B 的大小以速率t B d /d 变化，有一长度为0l 的金属棒先后放在磁场的两个不同位置，则金属棒在这两个位置1(ab)和2(a ′b ′)时感应电动势的大小关系为：(A) 012≠ε=ε(B) 12ε>ε (C) 12ε<ε

大学化学期末考试卷(含答案)

大学化学期末考试卷学院：专业：行政班：姓名：学号：座位号：-------------------------------密封线------------------------------- 一、选择题（每小题分，共24分）: 1、某反应的ΔrHmΘ<0 ，当温度升高时，其平衡常数的数值将（）。 A、增大 B、不变 C、减小 D、先增大后减小 2、当主量子数n=3时，则角量子数l的取值为（）。 A、1、2、 B、0、1、2 C、0、1 D、0、±1、 3、某温度下，反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)达到平衡，是因为（）。 A、反应已停止 B、反应物中的一种已消耗完 C、正逆反应的速率相等 D、反应物均已消耗完毕 4、下列化合物晶体中，既存在离子键又存在共价键的是（）。 A、H2O B、NaBr C、CH3OH D、Na2O2 5、蔗糖的凝固点为（）。 A、0℃ B、高于0℃ C、低于0℃ D、无法判断 6、已知某元素核外电子排布式为1s22s22p2，该元素在周期表中所属的分区为（）。 A、s区 B、d区 C、f区 D、p区 7、质量作用定律只适用于（）。 A、实际上能进行的反应 B、一步完成的简单反应 C、化学反应方程式中反应物和产物的化学式系数均为1的反应 D、已进行完的反应 8、对于反应Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O，其ΔrGm= –nFE，式中

n等于（）。 A、1 B、6 C、3 D、12 9、下列物质中熔点最高的是（）。 A、Si B、CO2 C、ZnS D、Fe3C 10、下列叙述中错误的是( )。 A、原电池的反应是氧化还原反应 B、原电池的能量变化是由化学能变为电能 C、原电池的能量变化是由电能变为化学能 D、原电池的负极发生氧化反应 11、某元素原子的外层电子构型为3s23p3原子中未成对电子数为（）。 A、1 B、2 C、3 D、0 12、等温等压下且不做非体积功条件下，反应自发进行的判据是（）。 A、ΔHΘ<0 B、ΔSΘ<0 C、ΔG<0 D、ΔfHmΘ<0 13、水具有反常的沸点，是因为分子间存在（）。 A、色散力 B、诱导力 C、取向力 D、氢键 14、欲配制pH=的缓冲溶液，则下列哪一种化合物及其盐的混合溶液合适（）。 A、HF (pKa= B、CH3COOH (pKa= C、NH3·H2O (pKb= D、HCN(pKa= 15、对于下列基元反应：A + 2B = C，其速率常数为k，若某个时刻(时间以s计)，A的浓度为2mol/L，B的浓度为3mol/L，则反应速率v=（）。 A、6k mol·L-1 ·s-1 B、12k mol·L-1 ·s-1 C、18k mol·L-1 ·s-1 D、36k mol·L-1 ·s-1 16、在温度T的标准状态下，若已知反应A→2B的标准摩尔反应焓△r HΘm,1，与反应2A→C的标准摩尔反应焓△r HΘm,2，则反应C→4B的标准摩尔反应焓△r HΘm,3与△r HΘm,1及△r HΘm,2的关系为△rHΘm,3=（）。 A、2△r HΘm,1+△r HΘm,2 B、△r HΘm,1-2△r HΘm,2 C、△r HΘm,1+△r HΘm,2 D、2△r HΘm,1-△r HΘm,2 二、填空题（21分）: 1、原电池(-)Pt |Fe2+(C1)，Fe3+(C2)|| Fe2+(C3)，Fe3+(C4)| Pt(＋)负极上发生的电极反应式:____________________；正极上发生的电极:______________________________________。该电池属于____________电池。 2、根据热力学第一定律，封闭体系的热力学能变化值反应的ΔU=________________。 3、决定电子运动状态的四个量子数中，____________________反映了原子轨道

西南民族大学关于本专科学生自修、重修、课程性质及学分变更的实施办法

西南民族大学教务处西南民族大学关于本专科学生自修、重修、课程性质及学分变更的实施办法（试行）为了加强教学管理，提高教学质量，现对学分制下本专科学生自修、重修、课程性质及学分变更做出如下规定。一、自修 1.自修条件：原则上学生进入毕业环节，即在培养方案（修读指南）中除毕业实习、毕业设计（论文）学分外，未获得学分不超过6学分（可从学生成绩统计表中反映），因选课时间冲突、实习等特殊原因不能参加课堂学习，而且对培养方案规定的某门课程，通过自学能达到该课程教学要求的学生，可申请免听，进行自修。 2.自修学分：不超过6分。 3.组织管理：（1）已选到课的学生的自修由教学单位自行组织。学生须于开学第1周之内填写《已选课自修申请表》（附件1），同时提供本人成绩统计表（从学分制管理系统打印），所在教学单位批准，报任课教师备案。批准自修的学生应按时完成作业，参加本学期期末考试。（2）未选到课的学生的自修由教学单位审核，送教务处备案。学生应在开学第1周之内，填写《未选课自修申请表》（附件2），同

时提供本人成绩统计表（从学分制管理系统打印）向所在教学单位提出申请，教学单位初审，于开学第2周之内将《申请表》收齐后送教务处教学质量管理科终审。课程归口教学单位应安排指导教师,负责辅导答疑。凡经批准自修某门课程的学生，应按时完成作业，参加本学期期末考试。二、重修 1.选修课重修：选修课考核不合格，可以重修也可另外选择其它课程学习。选修课学分已修完，超出学分的课程如果考试不合格，可向所在教学单位申请不参加补考或重修。选修课程不得申请重修自修。 2.必修课重修：进入毕业环节后，因选课时间冲突、专升本、转专业等特殊原因，导致必修课程无法正常跟班重修，可申请重修自修。重修自修学分不超过4分或课程不超过1门。重修自修的对象仅限2004级、2005级学生，其余年级学生不得申请重修自修。学生须在开学第1周之内，填写《重修自修申请表》（附件4）向教学单位提出申请。请课程归口单位安排指导教师，将《申请表》收齐后于开学第2周之内报送教务处教学质量管理科。凡经批准重修自修某门课程的学生，应按时完成作业，参加本学期期末考试。三、课程性质及学分变更 1.由于培养方案中课程异动、开课任务提交有误等原因，导致学生成绩表上课程性质以及学分与培养方案（修读指南）不一致时，学生可提出课程性质及学分变更申请。

西南政法大学中国法制史试卷及答案

2010 —2011 学年第二学期课程中国法制史专业法学1、2、含知识产权班年级2010级本试卷共 7 页，满分100 分；考试时间：180 分钟；考试方式：闭卷一、单项选择题（本大题共10 小题，每小题 1 分，共10 分）（在每小题列出的四个备选项中只有一个是最符合题目要求的，请将其代码填写在题后的括号内，错选、多选或未选均无分） 1.将“明德慎罚”作为刑事政策原则的王朝是【】 A.夏朝 B.商朝 C.周朝 D.汉朝 2.公元前536年于郑国“铸刑书”，率先将刑法铸在了铁鼎上的政治家是【】A．子产B．子驷 C．叔向D．邓析 3.我国历史上第一部封建成文法典是【】A．《吕刑》B．《九刑》 C．《法经》D．《秦六律》 4.秦的司法判例称为【】A．决事比B．条例 C．法律答问D．廷行事

5.汉代，由司法判例产生的惩治思想犯罪的罪名是【】A．诽谤罪B．妖言罪 C．非所宜言罪D．腹非罪试卷第1页（共7页） 6. 中国传统立法史上由繁到简的里程碑是【】 A．《新律》B．《泰始律》 C．《北魏律》D．《北齐律》 7.以“刑律统类”的方式编纂律典，出现于【】 A．三国两晋B．隋朝 C．唐代后期D．五代 8.宋代的贷死之刑是【】 A．斩右趾B．加役流 C．宫刑D．刺配 9.元代由地方政府所辑录编制的一部典章制度汇编是【】 A．《至元新格》B．《至正条格》 C．《大元通制》D．《元典章》 10.明律为禁止大臣结党，设置了【】 A．奸党罪B．阿党附益罪 C．见之故纵罪D．内外官交结罪 5 小题，每小题 2 分，共10 分）（在每小题列出的五个备选项中至少有两个是符合题目要求的，请将其代码填写在题后的括号内，错选、多选、少选或未选均无分。）

西南大学《生物化学》网上作业及参考答案

1：[填空题] 20.TCA循环中有两次脱羧反应，分别是由和催化。参考答案： 20. 异柠檬酸脱氢酶，α- 酮戊二酸脱氢酶 2：[填空题]19. 线粒体内两条主要的呼吸链分别为_ _和。参考答案： 19. NADH链，FADH2 3：[填空题] 18.根据维生素的___性质，可将维生素分为两类，即和_。参考答案：18. 溶解，水溶性维生素，脂溶性维生素 4：[填空题] 17.关于酶作用专一性提出的假说有_，_和_ 等几种。参考答案： 17. 锁钥学说，诱导契合假说，中间产物学说 5：[填空题] 16. 酶是由_ 产生的，具有催化能力的__ __。参考答案： 16. 活细胞，生物催化剂 6：[填空题] 15.固醇类化合物的核心结构是__。参考答案： 15. 环戊烷多氢菲 7：[填空题] 参考答案：

14 核苷酸 8：[填空题] 参考答案： 9：[填空题] 参考答案： 10：[填空题] 参考答案： 11 AUG，GUG，UAG、UGA和UAA 11：[填空题] 参考答案： 10. 起始、延长和终止 12：[填空题] 参考答案： 9. 甘氨酸，丝氨酸，色氨酸，组氨酸，四氢叶酸 13：[填空题] 参考答案：8. 胆固醇 14：[填空题] 参考答案： 15：[填空题] 参考答案： 6. 线粒体内膜，细胞膜 16：[填空题] 参考答案： 5. 11-顺型视黄醛，视紫红质，弱光时 17：[填空题] 参考答案： 4. 同工酶，乳酸脱氢酶同工酶 18：[填空题] 参考答案：

3. 蛋白质，脂质 19：[填空题] 参考答案： 2. 2.0， 3.4，10 20：[填空题] 参考答案： 1. α－螺旋，β－折叠 21：[单选题] A：NADP+ B：NADH C：FADH2 D：NADPH 参考答案：D 22：[单选题] A：α-磷酸甘油 B：丙酮酸 C：乳酸 D：乙酰CoA E：生糖氨基酸参考答案：D 23：[单选题] A：线粒体内有NADH呼吸链和FADH2呼吸链； B：电子从NADH传递到氧的过程中有3个ATP生成； C：呼吸链上的递氢体和递电子体按其标准氧化还原电位从低到高排列；

西南民族大学期末考试网络安全基础题型

选择题 1．以下不属于数据加密算法的有（C）。 A.RSA B. ECC C. SET D. DES 2．以下不属于数据加密算法的有（D）。 A.MD5 B. SHA C. RSA D. AES 3.下面是Feistal结构对称密码算法的是（D）。 A.RSA B. SHARK C. AES D. DES 4. 当执行典型的公钥操作时，处理器时间的用量通常由多到少的顺序是（C）。 A.乘法、约简、平方和模逆 B.平方、乘法、约简和模逆 C. 约简、乘法、平方和模逆 D. 模逆、约简、乘法和平方 5.以下不属于哈希函数的是（B）。 A.SHA B. ECC C. RIPEMD D. MD5 6.当密钥长度为n比特时，有（B）个可能的穷举对象。 A. n B. 2^n C. n x n D. n^2 7.在现在的计算能力范围内，长度在（C）比特以上的密钥是安全的。 A. 32 B. 64 C. 128 D. 256 8.从网络应用来分，密钥分为基本密钥、会话密钥、密钥加密密钥和（D）。 A.公钥 B. 主机密钥 C. 私钥 D. 口令 9.在身份认证中，（D）属于用户的特征。 A.密钥 B. 密钥盘 C. 身份证 D. 声音 10.属于计算机内部威胁的是（A）。 A. 操作系统存在缺陷 B. 内部泄密 C. 计算机病毒 D. 电子谍报 11.防火墙能够（B）。 A. 防范恶意的知情者 B. 防范通过它的恶意连接 C. 防范新的网络安全问题 D. 完全防止传送已被病毒感染的软件和文件 12.某设备机构有12个人，任意两人之间可以进行密钥对话，且任意两人间用不同密钥，则需要的密钥个数为（B）。 A. 45 B. 66 C. 90 D. 132 13.以下哪个最好的描述了数字证书（A）。 A. 等同于在网络上证明个人和公司身份的身份证 B. 浏览器的一标准特性，它使得黑客不能得知用户的身份

扬州大学普通化学期末考试卷

揚州大學普学上学期期末考试模拟试卷（最新版）第一卷选择题 1．下列量子数组合（s m m l n ,,,）中，哪一组是合理的？ (A)3,2,2,1 (B)21 ,1,0,3- (C)21 ,2,2,2 (D)2 1 ,0,1,2 2．某元素+3价离子的电子排布式为63][d Ar ，该元素在元素周期表中位于 (A)s 区 (B)p 区 (C)d 区 (D)ds 区 3．氢原子的4s 径向分布函数图有 (A)4个峰 (B)2个峰 (C)3个峰 (D)1个峰 4．水的反常沸点主要原因是 (A)离子键 (B)共价键 (C)配位键 (D)氢键 5．下列物质中，中心原子以不等性3sp 杂化方式成键的是 (A)2CS (B)3BF (C)4SiH (D)2OF 6．等性3sp 杂化可以用来描述下列哪个分子中共价键的形成？ (A)O H 2 (B)4CCl (C)3NH (D)3NCl 7．在下列微粒中，哪个不具有孤电子对？ (A)O H 2 (B)3NH (C)+4NH (D)S H 2

8．将0.103-?dm mol 的KI 和0.153-?dm mol 的3AgNO 溶液等体积混合制成溶胶，使其聚沉能力最强的电解质是 (A)NaCl (B)4MgSO (C)3AlCl (D)])([63CN Fe K 9．现有两种溶液，一为1.5g 尿素[22)(NH CO ]溶于200g O H 2中，另一为42.75g 未知物（非电解质）溶于1000g O H 2中。这两种溶液在同一温度结冰，则未知物的摩尔质量为{已知M [22)(NH CO ]=60.051-?mol g } (A)3001-?mol g (B)3421-?mol g (C)2801-?mol g (D)4001-?mol g 10．胶体溶液中胶粒带电的主要原因是 (A)电离作用 (B)选择性吸附作用 (C)水合离子现象 (D)溶剂化膜作用 11．下列参数中，哪个不属于状态函数? (A)温度T (B)压强P (C)热Q (D)焓H 12．已知反应)(2 1)()(2222g O l O H l O H +=的198-O ?-=?mol kJ H m r 反应)()(22g O H l O H =的10.44-O ?=?mol kJ H m r 则反应)()(2)(22222g O g O H l O H +=的为O ?m r H (A) -54 1-?mol kJ (B) -1081-?mol kJ (C) -1421-?mol kJ (D)1421-?mol kJ 13．在恒温条件下，若化学平衡发生移动，则其平衡常数 (A)不变 (B)减小 (C)增大 (D)难以判断 14．反应)()(2 1)()(22g CO g N g CO g NO += +的10.373-O ?-=?mol kJ H m r ，若要提高 )(g NO 和)(g CO 的转化率，可采取的方法是 (A)高温低压 (B)高温高压 (C)低温高压 (D)低温低压

西南政法大学试卷(A卷)

西南政法大学试卷（A 卷） 200 6 —200 7 学年第二学期课程英语视听专业英语专业年级 2006 级本试卷共 4 页，满分100 分；考试时间： 120 分钟；考试方式：闭卷 Part I. Listen to the following 10 short conversations and decide which is the best answer. 1. A) He watched television with his friend. B) He stayed at home talking with his friend. C) He went to see a film with his friend. D) He went to see his schoolmate. 2. A) When the meeting is to be held. B) Who are going to attend the meeting. C) Where the meeting is to be held. D) What’s to be discussed at the meeting. 3. A) The necessity of writing to Mr. Johnson. B) Who is going to contact Mr. Johnson. C) The arrangement of the Wednesday meeting. D) Where they are going to meet Mr. Johnson. 4. A) Jack brought the tape to the party. B) The tape had been returned to Paul. C) The tape was missing. D) Jack lent his tape to Paul. 5. A) The man wants to reserve a room. B) The man reserved a room some time ago. C) The man has booked a room with no bath. D) The man wants to buy a flat on the second floor. 6. A) Both editions are the same price now. B) It has two editions with the same cover. C) The paperback edition is on sale. D) The hardcover edition is more expensive. 7. A) His TV sets are all of the same brand. B) He doesn’t have the newest models right now. C) He has the best TV sets for sale. 学生姓名：___________________ 学号：_________________ 专业年级：_________________ 考试教室：____________ -密-----------------封-----------------线-------------------内-------------------不---------------------要-----------------------答-------------------题------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------ -------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

2020年秋西南大学网络教育平时作业教学1099]《物理化学》

单项选择题 1、用同一装置测量电解质溶液的电阻，甲溶液为500Ω，乙溶液为1000Ω，其电导率之比是 .甲/乙=1/2 .甲/乙=5/1 .甲/乙=1/5 .甲/乙=2/1 2、在水平放置玻璃毛细管中加入汞，如果在右端加热，毛细管中的汞将 .向右移动 .向左移动 .来回移动 .保持不动 3、对于二组分系统能平衡共存的最多相数为 .1 .3 .4 .2 4、0.2molKCl溶液的电导率为0.2768S/m，在某电导池中测定其电阻为82.37Ω，该电导池的常数应是. D. 12.42/m .22.80/m .0.0342/m . 2.97/m 5、在实际中，为了研究方便，常将分散体系统按粒子大小分类，胶体粒子的大小范围是 .直径为100~10000nm .直径＞10000nm .直径＞100nm .直径为1~100nm 6、根据熵和混乱度的关系，下列过程中系统的?S为负值的有 .Ag+（aq）+ 2NH3（aq）→【Ag（NH3）2】+（aq） .NH4NO3（s）溶于水 .水与酒精混合 .2KClO3（s）→2KCl（s）+3O2（g） 7、下列情况中属于封闭体系的是 .氢氧化钠和盐酸在烧杯中反应 .反应N2O4（g）===2NO2（g）在密闭容器中进行 .用水壶烧开水

.氢气在盛有氯气的密闭绝热容器中燃烧 8、附加压力产生的原因是 .难于确定 .由于存在表面 .由于表面张力σ的存在，在弯曲表面两边压力不同 .由于在表面上存在表面张力σ 9、将克拉贝龙方程用于H2O（l）和H2O（s）两相平衡，随着压力的增长，H2O的凝固点将 .不变 .下降 .上升 .无法判断 10、酶催化的主要缺点是 .对温度反应迟钝 .选择性不高 .极易受酶杂质影响 .催化活性低 11、已知HCl、NaCl和CH3COONa在无限稀释时的摩尔电导分别是：0.042616S/m2/mol、0.012645S/m2/mol、0 那么在无限稀释时的C3COOH的摩尔电导应是 .0.029971S/m2/mol .0.033515S/m2/mol .0.02087S/m2/mol .0.039072S/m2/mol 12、在一定温度、压力下，A和B形成理想液态混合物，平衡时液相中的摩尔分数x A/ x B=5，与溶液 A的摩尔分数y A=0.5，则A、B的饱和蒸气压之比为（） .5 .1 .0.2 .0.5 13、氯仿（1）和丙酮（2）形成非理想液态混合物，在T时，测得总蒸气压为29 398Pa，蒸气中丙酮的摩尔而该温度下纯氯仿的饱和蒸气压为29 571Pa，则在液相中氯仿的活度a1为（） .0.500 .0.823

大学生职业生涯规划期末考题

《大学生职业生涯规划》必修课期末考试题一、名词解释（5×2′=10′） 1、职业生涯规划个体为未来职业发展的策划和准备，确定自己的职业方向、职业目标，选择职业生涯发展道路，制定发展计划以及实现生涯目标的具体行动方案。 2、职业锚又称职业系留点。锚，是使船只停泊定位用的铁制器具。职业锚，实际就是人们选择和发展自己的职业时所围绕的中心，是指当一个人不得不做出选择的时候，他无论如何都不会放弃的职业中的那种至关重要的东西或价值观，是自我意向的一个习得部分。二、简答题（4×5′=20） 1.内外职业生涯的含义及其相互关系外部职业生涯主要是相对组织而言的。内部职业生涯主要相对个人而言的，个人根据自身特点结合社会和企业的需求，为自己设计的职业发展通道。从二者的关系来看：内职业生涯发展是外职业生涯的前提，内职业生涯带动外职业生涯的发展；外职业生涯的因素通常由别人决定、给予，也容易被别人否定、剥夺，而内职业生涯的因素由自己探索、获得，并且不随外职业生涯因素的改变而丧失。 2. MBTI的四个维度八个向度 MBTI性格类型的评估体系基于人类性格的四个基本方面：我们与外界的互动方式以及能量向何方疏导；我们或许信息的方式；我们如何决策；我们安排时间和生活的方式。我们把人类性格的这些方面称为“维度”，应为每一条都可以用两个相反极端的尺度表示。其中1的互动方式以及能量向何方疏导:分为内向（i）外向（e）2或许信息的方式:分为感觉（s）直觉（n）3我们如何决策分为：思考（t）情感（f）4我们安排时间和生活的方式分为：判断（j）知觉（p）。分析的具体含义 SWOT分析即强弱机危综合分析法，企业竞争态势分析方法，是市场营销的分方法之一，通过评价企业的优势(Strengths)、劣势(Weaknesses)、竞争市场上的机会(Opportunities)和威胁(Threats)，用以在制定企业的发展战略前对企业进行深入全面的分析以及竞争优势的定位。 4、职业生涯理论的发展历程 1908年,“职业辅导之父”——美国波士顿大学教授帕森斯创办了波士顿职业指导局,从事职业指导工作,这也成为人们公认的职业指导工作的滥觞。1909年,帕森斯撰写了《选择职业》,该书第一次运用了“职业辅导”这一专门学术用语,建构了帮助青少年了解自己、了解职业、以及人职相配的职业指导模式,标志着职业指导活动的历史性开端。帕森斯的这三个步骤包含了“知己、知彼与决策”的三重涵义,其理论成为以后职业指导理论的基石。 1939年,美国学者威廉姆逊出版了《怎样咨询学生》一书,进一步拓展了帕森斯的特质因素理论。他将职业指导分为分析、整理、诊断、预测、咨询(处理)、追踪六个步骤,形成了

大学有机化学期末考试题(含三套试卷和参考答案)

一.命名下列各化合物或写出结构式（每题1分，共10分） 1. C C H C(CH3)3 (H3C)2HC H 2. 3-乙基-6-溴-2-己烯-1-醇 3. O CH3 4. CHO 5. 邻羟基苯甲醛 6. 苯乙酰胺 7. OH 8. 对氨基苯磺酸 9. COOH 10. 甲基叔丁基醚二. 试填入主要原料，试剂或产物（必要时，指出立体结构），完成下列各反应式。（每空2分，共48分） 1. CH CH2 Cl CHBr KCN/EtOH

2. 3. 4. +CO2CH3 5. 4 6. O O O O 7. CH2Cl Cl 8. 3 +H2O OH － SN1历程 + 9. C2H5ONa O CH3 O + CH2=CH C CH3 O 10. +C12高温高压、 CH = C H2HBr Mg CH3COC1

Br Br Zn EtOH 11. C O CH 3 + Cl 2 H + 12. Fe,HCl H 2SO 4 3CH 3 (CH 3 CO)2 O 2 NaOH 24 NaNO H PO (2) 三. 选择题。（每题2分，共14分） 1. 与NaOH 水溶液的反应活性最强的是（） (A). CH 3CH 2COCH 2Br (B). CH 3CH 2CHCH 2Br (C). (CH 3)3CH 2Br (D). CH 3(CH 2)2CH 2Br 3 2. 对CH 3Br 进行亲核取代时，以下离子亲核性最强的是：（） (A). CH 3COO - (B). CH 3CH 2O - (C). C 6H 5O - (D). OH - 3. 下列化合物中酸性最强的是（） (A) CH 3CCH (B) H 2O (C) CH 3CH 2OH (D) p-O 2NC 6H 4OH (E) C 6H 5OH (F) p-CH 3C 6H 4OH 4. 下列化合物具有旋光活性得是：（） A, CH 3 CH 3B, C, (2R, 3S, 4S)-2,4-二氯-3-戊醇 5. 下列化合物不发生碘仿反应的是( ) A 、 C 6H 5COCH 3 B 、 C 2H 5OH C 、 CH 3CH 2COCH 2CH 3 D 、CH 3COCH 2CH 3

西南政法大学法理学2006-2007第一学期试题

2006-2007第一学期试题一、不定项选择题（本大题共 15 小题，每小题 2 分，共 30 分） 1、柏拉图关于法律的主要著作包括（） A、《理想国》 B、《政治家》 C、《政治学》 D、《尼各马可伦理学》 2、关于“法律解释”的正确理解是（） A、法律解释是成文法出现后的必然现象 B、法律解释必须完全根据法律规范的字面含义进行解释 C、法律解释有完善立法的作用 D、法律解释的效力高于被解释的法律文本 3、法律对利益的调整机制为（） A、表达利益要求 B、消灭利益冲突 C、平衡利益冲突 D、重整利益格局 4、有时被人们称为价值法学的是（） A、社会法学 B、分析法学 C、自然法学 D、哲理法学 5、以下著名法学家，属于法国的是（） A、霍布斯 B、洛克 C、卢梭 D、孟德斯鸠 6、法律与宗教的区别表现为（） A、法律的产生远早于宗教 B、法律的基础是人的理性的自觉力量，而宗教则不是 C、法律规则人的外部行为，而宗教规范则相反 D、法律对权利和义务的规定明确，而宗教规范则相反 7、法律对社会的影响后果超出了立法者本来的意图，这说明法律具有（）功能。 A、显性功能 B、隐性功能 C、正功能 D、非功能 8、“法是由事物的性质产生出来的必然关系”的命题出自（） A、马克思 B、霍布斯 C、孟德斯鸠 D、康德 9、对利益作了门捷列夫元素周期表式的分类的是（） A、德国的赫克 B、法国的爱尔维修 C、英国的边沁 D、美国的庞德 10、关于国家和法的关系，下列命题正确的是（） A、法治国家和法发生联系，人治国家和法不发生联系 B、法律形式受国家形式的影响 C、国家的性质和特征决定法律的性质和特征 D、国家制度的完善离不开法律的重要作用 11、科学技术对法律系统提出了一系列的挑战，具体言之，科技对法律的影响主要表现在科技的发展（） A、扩大了法律调整的社会关系的范围 B、对立法产生了巨大的影响 C、对法律实施提供了全新的手段 D、提高了法律实施的效率 12、下列哪种说法是错误的？（）。 A、社会是法律的产物 B、法律是社会的产物 C社会性质决定法律性质 D、法律性质决定社会性质 13、亚理士多德把正义分为（） A、形式的正义 B、分配的正义 C、平均的正义 D、实质的正义 14、通过法律实现自由表现在（）。 A、法律将自由意志规定为自由权利 B、法律界定各项自由权利之间的界限 C、法律为自由权的实现提供保障 D、法律为了各项自由的协调而限制自由 15、（）用“法律不应该被看作奴役，法律毋宁是拯救”这句话来表达法律与自由的一般关系。 A、康德 B、黑格尔 C、洛克 D、亚理士多德二、判断说明题（本大题共4小题，每小题4分，共16分）判断下列各题正误，正确的在题后括号内打“√”，错误的打“×”，并说明其正确或错误的理由。 1、差别对待是违反平等要求的。（） 2、法律至上会导致对道德作用的否定。（） 3、在我国学理解释具有法律效力。（） 4、立法者仅凭自己的良好愿望就能制定出良好的法律。（）三、简述题（本大题共3小题，每题6分，共18分） 1、简述法律价值冲突的原因？ 2、简述如何通过法律实现正义？ 3、简述法律与道德的区别？

西南大学药学院物理化学习题.(DOC)

西南大学药学院药学瞿大海祝学弟学妹考个好成绩第一章热力学第一定律一、填空题 1、系统的性质分为__________和_____________。 2、在一个绝热箱内装有浓H 2SO 4和水，开始时中间用隔膜分开，然后弄破隔膜，使浓H 2SO 4和水混合。若以浓H 2SO 4和水为系统，则W _______0，Q ______0，U ?______0。 3、一理想气体反抗外压100kPa 作等温膨胀，则W ______0 ，______0 。 4、系统在等容条件下从环境中吸收热量全部用来增加系统的__________。 5、在273.15K 和101.325kPa 大气压力下，将1mol 固态冰融化为水，则其W____0，Q _____0， U ?______0，H ?______0 二、选择题 1、下列叙述中不属于状态函数特征的是 A 系统变化时，状态函数的改变值只由系统的始、终态决定 B 系统状态确定后，状态函数的值也确定 C 状态函数均有加和性 D 经循环过程，状态函数的值不变 2、某一化学反应，在恒压的条件下,放出的热量为250kJ, H ?值应该是 A kJ 250＝－H ? B kJ 250＝H ? C kJ 250-0 C W <0 D 1 2 ln V V nRT W -＝ 4、一封闭体系，当状态从A 到B 发生变化时，经历两条任意的不同途径，则 A Q 1=Q 2，W 1=W 2 B Q 1+W 1= Q 2+W 2 C 0＝U ? D Q 1=－W 1，Q 2=－W 2 5、理想气体的C p ,m 与C v,m 之间的关系是 A C p ,m >C v,m B C p ,m < C v,m C C p ,m ＝C v,m D 两者之间无一定的关系三、判断题

大学普通化学期末卷子

一、选择题(以下每题均为单选题，多选不得分。每题2分，共30分) 1．根据定义，下列物质中标准摩尔生成吉布斯函数△r G mθ为零的物质是：( D ) (A) 压力为100kPa、温度298.15K下的金刚石；(B)温度为298.15K、200kPa的氢气；(C) 温度为298.15K、压力为100kPa的水蒸气；(D)温度为298.15K、压力为100kPa的氧气2．升高温度可增加反应速率，最主要的原因是因为： ( B ) (A) 增加了反应分子总数； (B) 增大了活化分子的百分数； (C) 降低了反应的活化能； (D) 促进平衡正向移动 3．等温等压条件下任何温度都可自发进行的化学反应，其条件是： ( A ) (A) ΔH< 0、ΔS >0； (B) ΔS< 0、ΔH>0； (C) △r G mθ< 0； (D) ΔS< 0、ΔH< 0 4．下面一组量子数中, 准确描述原子轨道的是: ( A ) (A) (3, 2, -2)； (B) (3, 3, 1)； (C) (3, 2, -3)； (D) (3, 2, 0, 1)； (E) (3, 2, 1, -1/2)； (F) (3, 2, -1, 0)； (G) (3, 3, 2, +1/2) 5．上述量子数中, 准确描述电子运动状态的是： ( E ) 6．根据“酸碱质子理论”，属于HPO42-的共轭酸是： ( B ) (A) PO43-； (B) H2PO4-； (C) H3PO4； (D) H4PO4+ 7．已知Kθsp(Ag2CrO4)=1.2?10-12，0.1mol·dm-3CrO42-溶液中滴加AgNO3，开始产生沉淀时Ag+的浓度为 ( D ) (A) 1.2?10-11mol·dm-3； (B) 6.5?10-5mol·dm-3； (C) 0.1mol·dm-3； (D) 3.46?10-6mol·dm-3 8．室温下，0.20mol.dm-3HCOOH溶液电离度为3.2%，HCOOH的电离常数为： ( A ) (A) 2.0×10-4； (B) 1.3×10-3； (C) 6.4×10-3； (D) 6.4×10-4 9．可以用作缓冲溶液的系统是： ( C ) (A) 0.10 mol·dm-3NaAc+0.10 mol·dm-3HCl溶液；(B) 0.10 mol·dm-3HAc+0.20 mol·dm-3NaOH 溶液；(C) 0.20 mol·dm-3HAc+0.10 mol·dm-3NaOH溶液； (D) 0.20 mol·dm-3醋酸+0.10 mol·dm-3HCl溶液 10．原电池 (-) Pt?SO32-，SO42-??H+，Mn2+，MnO4-?Pt (+) 的电池反应： ( A ) (A) 2 MnO4- + 5 SO32- + 6H+ =2 Mn2+ + 5SO42- +3H2O； (B) 2 MnO4- + 8H+ + 5e=2 Mn2+ + 4H2O； (C) SO32- + H2O = SO42- +2H+ + 2e； (D) MnO4- + SO32- + 6H+ + 3e = Mn2+ + SO42- +3H2O 11．22T原子核外电子分布式正确的是： ( B ) (A) 1s22s22p63s23p64s24p2 (B) 1s22s22p63s23p63d24s2 (c) 1s22s22p63s23p64s23d2 (C) 1s22s22p63s23p63d4 12．已知反应 A(g) = 2B(g) + C(g)，T、V一定，开始时P(A) = 20kPa，达到平衡时总压为40kPa，该反应的转化率为 ( B ) (A) 30%; (B) 50%; (C) 10%; (D) 100%; 13．根据酸碱质子理论，下列各组物质中都可以作为酸的有 ( B ) (A) HCl, S2-, CO32-; (B) NH4+, HSO4-, H2O; (C) HS-, HPO4-, CO32-; (D) NH3, H2S, H2O 14．在21.8℃时，反应NH4HS(s) = NH3(g) + H2S(g)的标准平衡常Kθ = 0.070，4molNH4HS 分解达到平衡是混合气体的总压力是： ( C ) (A) 7.0 kPa； (B) 26 kPa； (C) 53 kPa； (D) 0.26 kPa 15．一个化学反应达到平衡时，下列说法正确的是： ( A ) (A) 各物质的浓度或分压不随时间变化；(B) △r G mθ = 0； (C) 正、逆反应的速率常数相等； (D) △r H mθ = 0 二、填空题 (25分，每空1分)