【精选5份合集】上海市浦东新区2020-2021学年新高考化学调研试题

2021届新高考化学模拟试卷

一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）

1．下列由实验现象得出的结论正确的是（）

A．A B．B C．C D．D

2．我国古代的青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值。下列说法不正确的是（）

A．我国使用青铜器的时间比使用铁器、铝器的时间均要早

B．将青铜器放在银质托盘上，青铜器容易生成铜绿

C．《本草纲目》载有名“铜青”之药物，铜青是铜器上的绿色物质，则铜青就是青铜

D．用蜂蜡做出铜器的蜡模，是古代青铜器的铸造方法之一，蜂蜡的主要成分是有机物

3．实验室进行加热的方法有多种，其中水浴加热的局限性是（）

A．加热均匀B．相对安全C．达到高温D．较易控温

4．N A代表阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是

A．2N A个HCl分子与44.8 L H2和Cl2的混合气体所含的原子数目均为4N A。

B．32gCu将足量浓、稀硝酸分别还原为NO2和NO，浓、稀硝酸得到的电子数均为N A。

C．物质的量浓度均为1mol/L的NaCl和MgCl2混合溶液中，含有Cl―的数目为3N A。

H）中含有的中子数为10 N A。

D．1mol D318O+（其中D代表2

1

5．某磁黄铁矿的主要成分是Fe x S(S为-2价)，既含有Fe2+又含有Fe3+。将一定量的该磁黄铁矿与l00 mL 的盐酸恰好完全反应（注：矿石中其他成分不与盐酸反应），生成2.4 g硫单质、0. 425 mol FeCl2和一定量H2S气体，且溶液中无Fe3+。则下列说法不正确的是

A．该盐酸的物质的量浓度为8.5 mol/L

B．生成的H2S气体在标准状况下的体积为9.52 L

C．该磁黄铁矿Fe x S中，x=0. 85

D．该磁黄铁矿Fe x S中，Fe2+的物质的量为0. 15mol

6．下列说法正确的是

A．可用金属钠除去乙醇溶液中的水

B．萃取碘水中的碘单质，可用乙醇做萃取剂

C．我国西周时发明的“酒曲”酿酒工艺，是利用了催化剂使平衡正向移动的原理

D．汽油中加入适量乙醇作汽车燃料，可节省石油资源，减少汽车尾气对空气的污染

7．我国科学家提出了无需加入额外电解质的钠离子直接甲酸盐燃料电池体系，其工作原理如图所示。甲酸钠（HCOONa）的水解为电极反应和离子传输提供了充足的OH-和Na+。下列有关说法不正确的是

A．A极为电池的负极，且以阳离子交换膜为电池的隔膜

B．放电时，负极反应为HCOO- +3OH--2e- =CO32-+2H2O

C．当电路中转移0.l mol电子时，右侧电解质溶液质量增加2.3g

D．与传统的氯碱工业相比，该体系在不污染环境的前提下，可以实现同步发电和产碱

8．把35.7g金属锡投入300 mL 14 mol /L HNO3共热(还原产物为NO x)，完全反应后测得溶液中c(H+) = 10 mol /L，溶液体积仍为300 mL。放出的气体经水充分吸收，干燥，可得气体8.96 L(S．T．P)。由此推断氧化产物可能是

A．Sn(NO3)4B．Sn(NO3)2C．SnO2?4H2O D．SnO

9．下列反应生成物不受反应物的用量或浓度影响的是

A．硫酸与氯化钠反应B．硝酸银溶液中滴加稀氨水

C．铁在硫蒸气中燃烧D．铁粉加入硝酸中

10．下列有关说法正确的是（）

A．蔗糖、淀粉、蛋白质、油脂都是营养物质，都属于高分子化合物，都能发生水解反应

B．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2，4二氯甲苯

C．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去

D．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到

11．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是

A．84消毒液具有强氧化性，可用于居家环境杀菌消毒

B．加强生活垃圾分类与再生资源回收有利于践行“绿水青山就是金山银山”的理念C．中国华为自主研发的5G芯片巴龙5000的主要材料是Si

D．太阳能光催化环境技术技术可以将二氧化碳转化为燃料，该燃料属于一次能源12．下列实验操作规范并能达到实验目的的是

实验操作实验目的

A

在一定条件下，向混有少量乙烯的乙烷中通

入氢气

除去乙烷中的乙烯

B

用玻璃管蘸取待测液，点在干燥的pH试纸

中部，片刻后与标准比色卡比较读数

粗略测定NaClO溶液pH

C 用0.1 mol/LMgSO4溶液滴入到2mlNaOH溶

液中至不再有沉淀生成再滴入0.1

mol/LCuSO4溶液

比较Mg（OH）2和Cu（OH）2的

K sp大小

D 向亚硫酸钠溶液中滴加硝酸钡和硝酸检验亚硫酸钠溶液是否变质

A．A B．B C．C D．D

13．仪器：①容量瓶、②长颈漏斗、③分液漏斗、④滴定管，使用前必须要检查是否漏液的是

A．全部B．①③④C．只有③和④D．只有④

14．用N A代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是（）

A．18gD2O含有的电子数为10N A

B．常温常压下，124gP4中所含P—P键数目为4N A

C．标准状况下，11.2LO2和CO2混合气体含有的氧原子数为N A

D．将23gNa与氧气完全反应，反应中转移的电子数介于0.1N A到0.2N A之间

15．已知常温下,K a1(H2CO3)=4.3×10-7, K a2(H2CO3)=5.6×10-11。某二元酸H2R及其钠盐的溶液中,H2R、HR-、R2-三者的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示，下列叙述错误的是（）

A．在pH=4.3的溶液中：3c(R2-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)

B．等体积、等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合后，此溶液中水的电离程度比纯水小

C．在pH=3的溶液中存在

2-

2

2-

(R)(H R)

(HR)

c c

c

=10-3

D．向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液，发生反应：CO32-+H2R=HCO3-+HR-

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16．二正丁基锡羧酸酯是一种良好的大肠杆菌，枯草杆菌的杀菌剂。合成一种二正丁基锡羧酸酯的方法如图1：

将0.45g的2-苯甲酰基苯甲酸和0.500g的二正丁基氧化锡加入到50mL苯中，搅拌回流分水6小时。水浴蒸出溶剂，残留物经重结晶得到白色针状晶体。

各物质的溶解性表

物质水苯乙醇

2-苯甲酰基苯甲酸难溶易溶易溶

二正丁基氧化锡难溶易溶易溶

正丁基锡羧酸酯难溶易溶易溶

回答下列问题：

（1）仪器甲的作用是___，其进水口为___。

（2）实验不使用橡胶塞而使用磨口玻璃插接的原因是___。

（3）分水器（乙）中加蒸馏水至接近支管处，使冷凝管回流的液体中的水冷凝进入分水器，水面上升时可打开分水器活塞放出，有机物因密度小，位于水层上方，从分水器支管回流入烧瓶。本实验选用的分水器的作用是__（填标号）

A．能有效地把水带离反应体系，促进平衡向正反应方向移动

B．能通过观察水面高度不再变化的现象，判断反应结束的时间

C．分离有机溶剂和水

D．主要起到冷凝溶剂的作用

（4）回流后分离出苯的方法是__。

（5）分离出苯后的残留物，要经重结晶提纯，选用的提纯试剂是__（填标号）

A．水B．乙醇C．苯

（6）重结晶提纯后的质量为0.670g，计算二正丁基锡羧酸酯的产率约为__。

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）

17．元素周期表中的四种元素的有关信息如下，请用合理的化学用语填写空白。

（1）X元素周期表中的位置为___，X、Y、Z三种元素的简单离子半径从大到小的顺序为___。

（2）足量W的最高价氧化物的水化物是稀溶液与1mol甲完全反应，放出热量QkJ，请写出表示该过程中和热的热化学方程式：____。

（3）下列有关W的气态氢化物丁的说法正确的有___（选填字母）

a.丁比氯化氢沸点高

b.丁比氯化氢稳定性好

c.丁比氟化氢还原性弱

d.丁比氟化氢酸性弱

（4）请写出丙溶于丁的水溶液的离子方程式___。

四、综合题（本题包括2个小题，共20分）

18．数十年来，化学工作者对氮的氧化物、碳的氧化物做了广泛深入的研究并取得一些重要成果。

I．已知2NO（g）+O2（g）2NO2（g）的反应历程分两步：

第一步：2NO（g）N2O2（g）（快）?H1<0；v1正=k1正c2（NO）；v1逆=k1逆c（N2O2）

第二步：N2O2（g）+O2（g）2NO2（g）（慢）?H2< 0；v2正=k2正c（N2O2）c（O2）；v2逆=k2逆c2（NO2）

①2NO（g）+O2（g）2NO2（g）的反应速率主要是由______（填“第一步”或“第二步”）反应决定。

②一定温度下，反应2NO（g）+O2（g）2NO2（g）达到平衡状态，请写出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常数表达式K=____________；

II．利用CO2和CH4重整不仅可以获得合成气（主要成分为CO、H2），还可减少温室气体的排放（1）已知重整过程中部分反应的热化方程式为：

① CH4（g）=C（s）+2H2（g）ΔH>0

② CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）ΔH>0

③ CO（g）+H2（g）=C（s）+H2O（g）ΔH<0

固定n（CO2）=n（CH4），改变反应温度，CO2和CH4的平衡转化率见图甲。

同温度下CO2的平衡转化率________（填“大于”“小于”或“等于”）CH4的平衡转化率。

（2）在密闭容器中通入物质的量均为0.1mol的CH4和CO2，在一定条件下发生反应CO2（g）+ CH4（g）2CO（g）+ 2H2（g），CH4的平衡转化率与温度及压强（单位Pa）的关系如图乙所示。y点：v（正）_____v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”）。已知气体分压（p分）=气体总压（p总）×气体的物质的量分数。用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数Kp，求x点对应温度下反应的平衡常数

Kp=__________________。

III．根据2CrO42﹣+2H+ Cr2O72﹣+H2O设计如图丙装置（均为惰性电极）电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，图丙中右侧电极连接电源的__极，电解制备过程的总反应方程式为__。测定阳极液中Na和Cr的含量，若Na与Cr的物质的量之比为a：b，则此时Na2CrO4的转化率为__。若选择用熔融K2CO3作介质的甲醇（CH3OH）燃料电池充当电源，则负极反应式为__。

19．（6分）无水AlCl3易升华，可用作有机合成的催化剂等．工业上用铝土矿（Al2O3、Fe2O3）为原料制备无水AlCl3的工艺流程如下：

（1）氧化炉中Al2O3、Cl2和C反应的化学方程式______．

（2）用Na2SO3溶液可除去冷却器排出的尾气中的Cl2，此反应的离子方程式______．

（3）为了测定制得的无水AlCl3产品（含杂质FeCl3）的纯度，称取16.25g无水AlCl3样品，溶于过量的NaOH 溶液中，过滤出沉淀物，再洗涤、灼烧、冷却、称重、得其质量为0.32g。

①写出上述测定过程中涉及的离子方程式：______、__________。

②AlCl3产品的纯度为___________。

参考答案

一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）

1．A

【解析】

由于甲酸的酸性大于氢硫酸，等浓度的HCOOK和K2S溶液的PH：K2S溶液>HCOOK溶液，所以甲酸的电离平衡常数较大，A正确；含有铁离子的溶液滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色，不一定为Fe2+的溶液，B错误；硫酸铜在H2O2溶液分解时作催化剂，而KMnO4溶液与H2O2溶液反应，KMnO4溶液做氧化剂，没有可比性，C错误；浓硫酸能够使乙醇脱水碳化，浓硫酸被还原为二氧化硫，可能是二氧化硫能够使酸性KMnO4溶液褪色，也可能是乙醇蒸气使高锰酸钾溶液褪色，D错误；正确选项A。

点睛：C2H5OH与浓硫酸混合后加热到170℃，制得的气体通入到足量的氢氧化钠溶液中进行洗气，除去二氧化硫和二氧化碳气体，然后所得的气体通入到酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，证明一定制得了乙烯气体。

2．C

【解析】

【分析】

【详解】

A. 金属大规模被使用的先后顺序跟金属的活动性关系最大，金属性越弱的金属使用越早，所以我国使用青铜器的时间比使用铁器、铝器的时间均要早，故A正确；

B. Cu比Ag活泼，将青铜器放在银质托盘上，构成原电池，铜为负极，青铜器容易生成铜绿，故B正确；

C. 铜在空气中长时间放置，会与空气中氧气、二氧化碳、水反应生成碱式碳酸铜，因此《本草纲目》载有名“铜青”之药物，铜青就是铜锈蚀生成的碱式碳酸铜，故C错误；

D.蜂蜡的主要成分是酸类、游离脂肪酸、游离脂肪醇和碳水化合物，主要成分是有机物，故D正确；

故选C。

3．C

【解析】

【详解】

水浴加热的优点是受热均匀、便于控温，且相对较安全，但由于加热的温度只能在100℃以下，故缺点是无法达到高温。

故选：C。

4．B

【解析】

【详解】

A．氢气和氯气所处的状态不明确，故其物质的量无法计算，则和HCI的原子数目是否相同无法计算，A

错误；

B．32gCu的物质的量0.5mol，失去的电子数均为N A，浓硝酸被还原为二氧化氮，稀硝酸被还原为NO，根据得失电子数守恒，浓、稀硝酸得到的电子数均为N A，B正确；

C．溶液体积不明确，故溶液中含有的氯离子个数无法计算，C错误；

D．D318O+中含13个中子，故1molD318O+中含13N A个中子，D错误；

答案选B。

5．D

【解析】

【详解】

n(S)=

2.4g

32g/mol

=0.075mol，根据转移电子守恒得n(Fe3+)=

()

0.075mol2-0

3-2

?

=0.15mol，则

n(Fe2+)=0.425mol?0.15mol=0.275mol，所以Fe2+与Fe3+的物质的量之比=0.275mol

0.15mol

=11:6。

A.盐酸恰好反应生成FeCl20.425mol，根据氯原子守恒得：c(HCl)=0.425mol2

0.1L

?

=8.5mol/L，故A正确；

B.根据氢原子、氯原子守恒得：n(H2S)=1/2n(HCl)=n(FeCl2)=0.425mol，则V(H2S)=0.425mol×22.4L/mol=9.52L，故B正确；

C.FexS中n(S)=0.075mol+0.425mol=0.5mol，n(Fe)=0.425mol，所以n(Fe)：n(S)=0.425mol：0.5mol=0.85，所以x=0.85，故C正确；

D. 根据上述分析计算Fe2+的物质的量为0.275mol，故D错误。

故选D。

6．D

【解析】

【详解】

A.钠与乙醇、水都能发生反应，不能用金属钠除去乙醇溶液中的水，A错误；

B.乙醇与水互溶，不能用作萃取剂，B错误；

C. “酒曲”为反应的催化剂，可加快反应速率，与平衡移动无关，C错误；

D.汽油中加入适量乙醇作汽车燃料，即可满足人类能源的需要，同时减少了石油的使用，因此可节省石油资源，乙醇中含O，提高了汽油中O含量，使汽油燃烧更充分，减少了碳氢化合物、CO、CO2等的排放，减少了汽车尾气对空气的污染，D正确；

故合理选项是D。

7．C

【解析】

【分析】

从图中可以看出，A电极上HCOO-转化为CO32-，发生反应HCOO- +3OH--2e- =CO32-+2H2O，C元素由+2价升

高为+4价，所以A为负极，B为正极。当负极失去2mole-时，溶液中所需Na+由4mol降为2mol，所以有2molNa+将通过交换膜离开负极区溶液进入正极区。正极O2得电子，所得产物与水发生反应，电极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-，由于正极区溶液中阴离子数目增多，所以需要提供Na+以中和电性。

【详解】

A．由以上分析可知，A极为电池的负极，由于部分Na+要离开负极区，所以电池的隔膜为阳离子交换膜，A正确；

B．由以上分析可知，电池放电时，负极反应为HCOO- +3OH- -2e- =CO32-+2H2O，B正确；

C．依据负极反应式，当电路中转移0.l mol电子时，有0.1molNa+通过离子交换膜进入右侧，右侧参加反

应的O2质量为0.1mol

32g

4

?=0.8g，电解质溶液质量增加2.3g+0.8g=3.1g，C不正确；

D．与传统的氯碱工业相比，该体系没有污染环境的气体产生，且可发电和产碱，D正确；

故选C。

8．C

【解析】

【分析】

根据l4mol/LHNO3为浓硝酸，完全反应后测得溶液中的c(H+)=10mol/L，则浓硝酸有剩余，即锡与浓硝酸反应生成NO2，利用得失电子守恒来分析金属锡被氧化后元素的化合价。

【详解】

35.7g金属锡的物质的量为

35.7g

118.7g/mol

=0.3mol，14mol/L HNO3为浓硝酸，完全反应后测得溶液中的

c(H+)=10mol/L，则浓硝酸有剩余，即锡与浓硝酸反应生成NO2，放出的气体经水充分吸收，干燥，可得

NO气体8.96 L，根据反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，则标准状况下NO2的物质的量为

8.96L3

22.4L/mol

?

=1.2mol，

设金属锡被氧化后元素的化合价为x，由电子守恒可知，0.3mol×(x?0)=1.2mol×(5?4)，解得x=+4，又溶液

中c(H+)=10mol/L，而c(NO3?)=4.2mol 1.2mol

0.3L

-

=10mol/L，根据溶液电中性可判断氧化产物一定不是硝酸

盐，综合以上分析，答案选C。

9．C

【解析】

【详解】

A.浓硫酸与氯化钠反应制取HCl，可能生成硫酸钠或硫酸氢钠，稀硫酸不能反应，A不符合题意；

B.硝酸银溶液中滴加稀氨水，氨水少量生成沉淀，氨水过量生成银氨溶液，B不符合题意；

C.Fe在S蒸气中燃烧，生成FeS，不受反应物的用量或浓度影响，C符合题意；

D.铁粉加入硝酸中，可能生成硝酸铁或硝酸亚铁、NO或NO2，D不符合题意；

故合理选项是C。

10．C 【解析】 【分析】 【详解】

A ．油脂属于小分子化合物，不是高分子化合物，故A 错误；

B ．甲苯和氯气在光照条件下发生取代反应时，取代甲基上氢原子而不是苯环上氢原子，故B 错误；

C ．乙醇、乙酸能发生酯化反应，乙酸乙酯能发生水解反应，所以乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应；制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液，目的是中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，故C 正确；

D ．石油的分馏不能得到甲烷、乙烯等，只能的到汽油、煤油、柴油等轻质油和重油，然后轻质油再经过裂解可以得到甲烷、乙烯等小分子烃，通过煤的干馏可得到苯，故D 错误； 故选C 。 11．D 【解析】 【详解】

A ．84消毒液主要成分是NaClO ，具有强氧化性，有杀菌消毒作用，因此可用于居家环境杀菌消毒，A 正确；

B ．生活垃圾分类处理，使能够回收利用的物质物尽其用，再生资源回收利用，有害物质集中处理，就可以减少污染物的排放，有利于社会持续发展，B 正确；

C ．5G 芯片主要材料是Si 单质，C 正确；

D ．太阳能光催化环境技术技术可以将二氧化碳转化为燃料，涉及太阳能与化学能的转移，产生的燃料为氢气、CO 等属于二次能源，D 错误； 故合理选项是D 。 12．C 【解析】 【详解】

A.除去乙烷中的乙烯不能用氢气，因为会引入氢气这种新的杂质气体，故A 错误；

B.由于NaClO 溶液具有强氧化性，能使pH 试纸褪色，故不能测定NaClO 溶液pH ，故B 错误；

C.2()Mg OH 和2()Cu OH 组成相似，溶度积常数较小的物质转化为溶度积更小的物质，用

40.1mol /LMgSO 溶液滴入到2 mL NaOH 溶液中至不再有沉淀生成，则OH 完全反应生成2()Mg OH ，

再滴入40.1mol /LCuSO 溶液，若产生蓝色沉淀，则证明2()Mg OH 转化为2()Cu OH ，则说明2()Cu OH 的sp K 比2()Mg OH 的sp K 小，故C 正确；