(完整word版)高中化学必修一专题一教案苏教版

专题一化学家眼中的物质世界

第一单元丰富多彩的物质

一. 教学目标

1.熟悉物质的分类方法，能根据物质的组成和性质分类

2.了解酸碱盐的定义，以及知道酸碱盐之间的转化

3.知道物质的量的定义，及其与物理量之间的转换关系（重点）

4.熟悉溶液、胶体、浊液的定义，并能清楚的分出着三者之间的联系与区别

5.了解阿伏加德罗定律的定义，能熟练的应用阿伏加德罗定律及其推论（重难点）

二.教学内容

Ⅰ：物质的分类：根据物质的组成和性质分类

㈠:纯净物和混合物

1、纯净物是由同种物质组成的，它具有一定的组成，可以用一种化学式来表示，

纯净物具有一定的性质(如有固定的熔、沸点)。

2、混合物由不同种物质混合而成，没有一定的组成，不能用一种化学式表示。

混合物没有固定的性质，各物质保持其原有性质(如没有固定的熔、沸点)。

练习：

1、下列物质属于纯净物的是（B）

A．洁净的食盐水 B．冰水混合物

C．净化后的空气 D．高锰酸钾完全分解后的剩余物

2、某物质经分析知，其中仅含一种元素，此物质（A）

A．可能是纯净物也可能是混合物 B．可能是单质也可能是化合物

C．一定是纯净物 D．一定是一种单质

单质：是由一种元素组成的纯净物

化合物：是由两种或两种以上的元素组成的纯净物

㈢：无机化合物

1.氧化物的构成中只含两种元素，其中一种一定为氧元素且显现负价，另

一种若为金属元素，则为金属氧化物；若为非金属，则为非金属氧化物。

A.氧化物按照是否与水生成盐，以及生成的盐的类型可分为：酸性氧化物、

碱性氧化物、两性氧化物、不成盐氧化物、过氧化物

B.跟碱反应生成盐和水的氧化物，称为酸性氧化物

C．跟酸起反应，生成盐和水的氧化物,叫做碱性氧化物

练习：

1、下列物质按照单质、混合物、氧化物的顺序排列的是（A）

A．水银、硬水、水 B．石墨、熟石灰、生石灰

C．氨气、空气、消石灰 D．黄铜、醋酸、干冰

2、关于氧化物的下列说法中正确的是（B）

A．金属氧化物一定是碱性氧化物

B．碱性氧化物一定是金属氧化物

C．非金属氧化物一定是酸性氧化物

D．酸性氧化物一定是非金属氧化物

2.酸→指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物

3.碱→指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物

+）和酸根离子的化合物

4.盐→指电离时生成金属阳离子（或NH

4

练习：

1、下列各组物质中,按酸、碱、盐、碱性氧化物、酸性氧化物的顺序排列正确的

是（ B ）

A、盐酸、纯碱、氯酸钾、氧化镁、二氧化硅

B、硝酸、烧碱、次氯酸钠、氧化钙、二氧化硫

C、次氯酸、消石灰、硫酸铵、过氧化钠、二氧化碳

D、醋酸、过氧化钠、碱式碳酸铜、氧化铁、一氧化碳

2．下列物质分类的正确组合是（D）

3.纯净物根据其组成和性质可进行如下分类：

（1）如图所示的分类方法属于（填序号） B

A．交叉分类法B．树状分类法

（2）以H、O、S、N、Na五种元素中任意两种或三

种元素组成合适的常见物质，分别将其中一种常见

物质的化学式填写于下表相应类别中：

物质类别酸碱盐氧化物

化学式HNO

3NaOH Na

2

SO

4

SO

2

（3）从上表酸及碱中各选出一种能相互反应的物质，并写出其反应的化学方程式：

HNO

3 + NaOH ===NaNO

3

+ H

2

O

碱酸盐酸性氧化物

A 纯碱硝酸烧碱二氧化硫

B 烧碱硫酸食盐一氧化碳

C 苛性钠醋酸石灰石水

D 苛性钾碳酸苏打三氧化硫

酸、碱、盐在溶液中发生得复分解反应，通常有沉淀、气体或水等物质生成。

氧化还原反应与四个基本反应类型的关系

◆氧化还原反应概念：

在无机反应中，有元素化合价升降，即电子转移（得失或偏移）的化学反应是氧化还原反应。

氧化剂+ 还原剂==== 氧化产物+ 还原产物

还（还原剂）-----失（电子）----（化合价）升----氧（氧化反应）----氧化产物(失，升，氧）

氧（氧化剂）-----得（电子）----（化合价）降----还（还原反应）----还原产物（得，降，还)氧化性：氧化剂> 氧化产物

还原性：还原剂> 还原产物

氧化还原反应的本质：电子的转移（得失或者偏移）

特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据）

练习：

1.下列反应中，不属于化合、分解、置换、复分解等四种基本反应类型的是（C ）

A．CuSO4+H2S = CuS↓+H2SO4B．Cu2(OH)2CO3＝2CuO+CO2↑+H2O

C ．2FeCl 3+Cu=2FeCl 2+CuCl 2

D ．4Fe(OH)2+O 2+2H 2O=4Fe(OH)3 2．下列反应属于氧化还原反应的是（ C ）

A ．CaCO 3+2HCl=CaCl 2+CO 2↑+H 2O

B ．CaO+H 2O=Ca （OH ）2

C ．2H 2O 2=催化剂=2H 2O + O 2↑

D ．CaCO 3=高温=CaO + CO 2↑ 3．下列氧化还原反应中，水既不作氧化剂、又不作还原剂的是（ C ） A ．CO+H 2O 高温 CO 2+H 2 B ．SO 2+H 2O=H 2SO 3 C ．2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑ D ．2F 2+2H 2O=4HF+O 2 Ⅲ: 化学物质的计量方法和物理量的单位

★物质的量的定义：表示一定数目微粒的集合体 符号：n 单位： 摩尔（mol ） 阿伏加德罗常数：0.012kgC -12中所含有的碳原子数。用N A 表示。 N A =6.02x1023 mol -1 (/mol) ←不是准确值是约值 微粒与物质的量 公式：n=

NA

N

★ 摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量 用M 表示 单位：g/mol 数值上等于该物质的相对分子质量

Vm

气体摩尔体积，Vm=22.4L/mol

1.决定物质的体积：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离

2.的距离

注：标准状况下 ，1mol 任何气体的体积都约为22.4L

★(一)阿伏加德罗定律：同温同压下相同体积的任何气体都具有相同的分子数 （二）阿伏加德罗定律的重要的推论

也等于其分子数之比

也等于其分子数之比

③同温同压时，气体的密度之比都等于其相对分子量之比，也等于其摩尔质量之比

注意：?密度：ρ=M /Vm；在标况下Vm=22.4L/mol

?相对密度：

①计算表达式：

②使用说明：

A.相对密度是在同温同压下两种气体的密度之比

B.既可以用于纯净气体之间的计算，也可以用于混合气体之间

练习：

1.下列溶液中的Cl－浓度与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中Cl－的浓度相等的是( C)

A.150 mL 1mol·L－1的NaCl

B.75 mL 2 mol·L－1的NH4Cl

C.150 mL 3 mol·L－1的KCl

D.75 mL 1 mol·L－1的CaCl2

2．下列说法正确的是（ D ）

A.1 molH2的质量是1 g

B.1 mol HCl的质量是36.5 g·mol－1

C.Cl2的摩尔质量等于它的相对分子质量

D.硫酸根离子的摩尔质量是96 g·mol－1

3．下列物质里含氢原子数最多的是（ C ）

A．1 mol H2B．0.5molNH3

C．6.02×1023个的CH4分子D．0.3molH3PO4

4．某气体物质质量为6.4 g，含有6.02×1022个分子，则该气体的相对分子质量为（A）

A. 64

B. 32

C.96 D．32

5.下列叙述正确的是（B）

A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等

B．任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等

C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小

D．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H＋数一定相等

2

1

2

1

M

M

D=

=

ρ

ρ

6.在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl 气体，另一个盛有H 2和Cl 2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（ A ）

A ．原子数

B ．密度

C ．质量

D ．质子数 7.22.2 g 某二价金属氯化物(ACl 2)中含有0.4 mol Cl －，则ACl 2的摩尔质量是 111g/mol ；A 的相对原子质量是40 ；ACl 2的化学式是CaCl 2 Ⅳ. 分散系有 溶液 、浊液 和 胶体3 种.

溶液 胶体 悬、乳浊液 分散质粒子大小1nm ＜1nm ～100nm ＞100nm

㈠ 溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。

浊液：分散质的粒度＞100nm 之间的分散系叫浊液。浊液不均匀，不稳定。

胶体：是一种均匀混合物，分散质粒子直径在1nm-100nm 之间的分散系。

金属氢氧化物、金属氧化物的胶体微粒吸附阳离子

→带正电

非金属氧化物、金属硫化物的胶体微粒吸附阴离子→带负电

：当一束光线透过胶体，从入射光的垂直方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路”，这种现象丁达尔效应，丁达尔效应就是粒子对光散射作用的结果。→区分溶液与胶体 (二)物理现象，胶体所特有的)

1、胶体稳定存在的原因： 由于多数的胶体粒子带电荷，并且同种胶体粒子带同种电荷，它们之间相互排斥，使胶体粒子不易凝聚。

2、胶体的聚沉：

（1）加热：加热可以使胶体粒子运动加快，聚合成大颗粒而凝聚成沉淀。例如：

蒸鸡蛋糕。

（2）加入可溶性的酸、碱、盐：例如：三角洲的形成、卤水点豆腐。

（3）加入带相反电荷的胶体：例如：明矾净水、不同品牌颜色的钢笔水不能混

合使用。

胶体微粒在各个方向上都受到分散剂分子无休止的随

机撞击,胶体微粒的表面积较大，受合力不同而运动

应用：证明分子是在不断运动的; 胶体为较稳定分散系的原因之一

产生原因: 胶体微粒直径小而比表面积大, 吸附电性相同的离子,形成带电微粒

应用：证明胶体粒子带有电荷,是胶体较稳定的主要原因,可用于提纯精制胶体

注：因为带电的是胶粒，而分散系中正负离子总量是相同的，所以胶体是电中性

的。

练习：

1.用特殊的方法把固体加工到纳米级（1—100nm, 1nm=10-9m）的超细粉末粒子，

然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的粒子直径和这种粒子具有相同的数

量级的是( C )

A. 溶液

B. 悬浮液

C. 胶体

D. 乳浊液

2.胶体区别于其它分散系最本质的特征是( C )

A、外观澄清、透明

B、胶体微粒粒度在1～100nm之间

C、丁达尔现象

D、分散质粒子能透过半透膜

3. 下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是（ D ）

A. 溶液是电中性的，胶体是带电的

B. 通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极

移动

C. 溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运

动

D. 一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有

㈡电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电（电解离成阳离子与阴离

子）的化合物。

非电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下不能够导电的化合物。如：蔗糖.酒

精. SO

2 .CO

2

.NH

3

等

注：单质，混合物不管在水溶液中或熔融状态下能够导电与否，都不是电解质或非电解质。电解质溶液导电必须是化合物本身电离产生的离子导电，

否则该化合物属于非电解质。如CO

2、SO

2

、NH

3

等是非电解质。

※强电解质和弱电解质

在电解质中，按照它们在水溶液中的电离程度，把它们分为强电解质和弱电解质。

常见的强电解质：强酸、强碱、绝大多数盐；

常见的弱电解质：弱酸、弱碱、水等。

※电解质的电离和电离方程式

电离：电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动阴阳离子的过程

1、电离的条件：溶于水或受热熔化。注意：与是否通电无关。

2、电离方程式：强电解质的电离方程式用“=”，弱电解质的电离方程式用“”。练习：

1. 下列说法正确的是（C）

A．硫酸钡难溶于水，其水溶液导电能力极弱，所以硫酸钡是弱电解质

B．CO

2溶于水得到的溶液能导电，所以CO

2

是电解质

C．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强D．氯化银难溶于水，故其水溶液不导电

2. 下列电离方程式书写正确的是（A）

A．H

2SO

4

＝2H＋＋SO2－

4

B．Ba(OH)

2

＝Ba2＋＋(OH)－

2

C．FeCl

3＝Fe2＋＋3Cl－D．NaHCO

3

＝Na＋＋H＋＋CO2－

3

3．BaSO

4

在熔化状态下能导电，其本质原因（ B）

A．是电解质B．存在自由移动的离子C．存在电子D．存在离子

4．下列物质的水溶液能导电，但本身属于非电解质的是（ B ）

A．Cl

2B．NH

3

C．HCl D．KCl

单元二: 研究物质的实验方法

一. 教学目标

1.了解物质分离和提纯的方法，并能熟练的应用到做题中

2.熟悉常见物质的检验方法

3.了解物质的量浓度的定义，并能利用其进行溶液的配制，配制过程中要会进

行误差的分析。（重难点）

二.教学内容

Ⅰ.物质的分离和提纯的方法有:

除杂的规则：不能消除被除杂物质，消除除杂物质后，不能带来别的杂质（即可生成被除杂物质，溶液中可以生成水和固体，固、液态中可生成气体）

Ⅱ、常见物质的检验

试剂：Na

2CO

3

溶液、稀盐酸、澄清石灰水

步骤：取样并向内加滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中现象：澄清石灰水变浑浊

结论：混合液中含有CO

3

2-存在

化学方程式：Na

2CO

3

+ 2HCl= 2NaCl + CO

2

↑+ H

2

O

2、Cl-的检验

例如：NaCl溶液、AgNO

3、稀HNO

3

溶液

步骤：取样并向内加稀HNO

3溶液，后在加入AgNO

3

溶液，若生成白色沉淀，且该

沉淀不溶于稀HNO

3

，则证明该试样中含有Cl- 。

现象：溶液中有不溶于稀HNO

3

的白色沉淀产生结论：混合液中含有Cl-

化学方程式：NaCl+ AgNO

3 = AgCl ↓+ NaNO

3

3、SO

4

2-的检验

试剂：Na

2SO

4

溶液、BaCl

2

、稀HCl溶液

步骤：取样并向内加稀HCl，后在加入BaCl

2

溶液，若生成白色沉淀，且该沉淀

不溶于稀HCl，则证明该试样中含有SO

4

2-。

现象：混合液中有不溶于稀HCl的白色沉淀

结论：混合液中含有SO

4

2-

化学方程式：Na

2SO

4

+ BaCl

2

== BaSO

4

↓+ 2NaCl

4、NH

4

+的检验

①试剂：NH

4NO

3

溶液，浓NaOH溶液，浓HCl溶液

步骤：取样并向内加浓NaOH加热，产生刺激性气体遇浓HCl产生白烟，则证明该试样中含有NH

4

+。

化学方程式：NH

4NO

3

+ NaOH =▲= NH

3

↑+H

2

O + NaNO

3

，NH

3

+HCl = NH

4

Cl（白

烟）

②试剂：NH

4NO

3

溶液，浓NaOH溶液、湿润红色石蕊试纸

步骤：取样并向内加加浓NaOH加热，产生刺激性气味气体使湿润红色石蕊试纸变蓝，则证明该试样中含有NH

4

+。

化学方程式：NH

4NO

3

+ NaOH =▲= NH

3

↑+H

2

O + NaNO

3

5、Ag+的检验

试剂：AgNO

3溶液，NaCl溶液，HNO

3

溶液

步骤：取样并向内加稀HNO

3

溶液，后在加入NaCl溶液，若生成白色沉淀，且该

沉淀不溶于稀HNO

3

，则证明该试样中含有Ag+。

化学方程式：AgNO

3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO

3

6、Ba+的检验

试剂：BaCl

2溶液，H

2

SO

4

溶液，HCl溶液

步骤：取样并向内加稀HCl溶液，后在加入BaCl

2

溶液，若生成白色沉淀，且该沉淀不溶于稀HCl，则证明该试样中含有Ba+。

化学方程式：BaCl

2 + H

2

SO

4

= BaSO

4

↓+ 2HCl

7.

铂丝用盐酸洗涤然后在酒精灯燃烧至无色再蘸取待测液，最后在酒精灯燃烧

钠焰色：黄色钾的焰色：紫色（透过蓝色钴玻璃）练习：

1、能用来区别BaCl

2、NaCl、Na

2

CO

3

三种物质的试剂是（B）

A. AgNO

3

B. 稀硫酸

C. 稀盐酸

D. 稀硝酸

2、在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁和硫酸铁溶液，这种试剂是（A）

A．NaOH B．Na

2CO

3

C．AgNO

3

D．BaCl

2

3、对下列实验过程的评价，正确的是（D）

A.某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐

B. 某溶液中滴加BaCl

2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有SO

4

2-

C.某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定是酸溶液

D.验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀硝酸除去OH-，再加入AgNO

3

溶液，有白色沉淀，证明含Cl-

4、除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳，应采用的方法是（D）

A．把混合气体点燃 B．把混合气体通过澄清石灰水

C．把混合气体通过浓硫酸 D．把混合气体通过灼热的氧化铜粉末Ⅲ.物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号C B单位：mol/l。公式：C B= n B/V

1.物质的量浓度的配制配制前要检查容量瓶是否漏水

2.物质的量浓度溶液的配制

（1）主要仪器：容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、天平或量筒等。

容量瓶使用时应注意：

①使用前要检漏；

②有四个不准：不允许加热、不允许物质的溶解或稀释、不允许物质间的反应、不允许储存药品；

③容量瓶上标有：容量规格、刻度线和使用温度；

④容量瓶检漏的方法：将容量瓶注入一定量的水，塞紧塞子，一手抵住塞子，一手托住瓶底，将瓶颠倒，不漏水，再将塞子旋转180度，再重复操作一次，如不漏即可。

（2）配制步骤：计算、量取或称量、稀释或溶解、冷却移液、洗涤移液、定容、摇匀、装瓶贴标签。

定容时应：加水离刻度线1－2cm时，改用胶头滴管加水至刻度线。

【随堂练习】1、实验室欲500g溶质质量分数为0.9%氯化钠．请问：

（1）配制时需要氯化钠固体质量是g，水质量是g．（2）若用5%氯化钠和水，需要5%氯化钠质量是g．

答：（1）配制500g溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液，需要氯化钠固体的质量=500g×0.9%=4.5g，水的质量=500g-4.5g=495.5g；

（2）设需要5%的氯化钠溶液质量为x，则500g×0.9%=x×5%，x=90g

故答案为：（1）4.5，495.5；（2）90．

误差分析

一、称量误差分析

(一)天平的砝码沾有其他物质或生锈。(m B偏大，C B偏高)

(二)调整“0”点时，游码在大于0的位置。(m B偏小，C B偏低)

(三)在敝口容器中称量NaOH、CaCl

2、CuSO

4

粉末等易吸收水的物质。(m B偏小，

C B偏低)

(四)称量已部分风化的Na

2CO

3

?10H

2

O、CuSO

4

?5H

2

O等。(m B偏大，C B偏高)

(五)用量筒量取浓溶液时，仰视读数。(m B偏大，C B偏高)

二、配制过程误差分析

(一)称好后的药品放入烧杯时，有少量洒在烧杯外。(m B偏小，C B偏低)

(二)溶解搅拌时有部分液体溅出。(m B偏小，C B偏低)

(三)转移时有部分液体溅出。(m B偏小，C B偏低)

(四)未洗涤烧杯和玻璃棒2次

~

3次。(m B偏小，C B偏低)

(五)溶解时放热，且未冷却至室温(20℃)(V偏小，C B偏高);溶解时吸热，且未恢复到室温(20℃)(V偏大，C B偏低)

(六) 在定容时加水超过刻度线，再用胶头滴管吸出多余部分。(V偏大，C B偏低)

(七) 加水至刻度线后，摇匀过程中，发现液面低于刻度线。(无影响)

(八) 洗涤容量瓶后，未干燥，瓶中有少量蒸馏水。(无影响)

三、俯视、仰视的分析

仰视时，容器内液面高于刻度线;俯视时，容器内液面低于刻度线。

1.俯视与仰视

仰视--浓度减小俯视--浓度增大

2.为什么热溶液需待冷却后才能转移到容量瓶中？

答：因为如果趁热转移的话，由于溶液会热胀冷缩，加入容量瓶的溶液的体积会小于我们在常温下定容得体积，这样V会偏小，根据C=n/V可得C会偏小。

练习：

1．N

A

为阿伏加德罗常数，下列对0.3mol/L硫酸钾溶液的说法中，正确的是（B）

A．1L溶液中含0.3N

A 个K+ B．1L溶液中含0.9N

A

个离子

C．2L溶液中K+浓度是1.2mol/L D．2L溶液中含0.6N

A

个离子

2．30mL 1mol/L NaCl溶液和40mL 0.5mol/L CaCl

2

溶液混合后，混合液中Cl－浓度为（ C ）

A．0.5mol/L B．0.6mol/L C．1.00mol/L D．2mol/L 3．将4gNaOH溶解在10mL水中，稀至1L后取出10mL，其物质的量浓度是( B )

A. 1mol/L

B. 0.1mol/L

C. 0.01mol/L

D. 10mol/L 4．用20g烧碱配制成500mL溶液，其为mol/L；从中取出1mL，其为mol/L；含溶质g．若将这1mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中溶质为mol/L．

单元三人类对原子结构的认识

一．教学目标

1.了解原子结构模型的演变过程

2.知道原子的组成，并熟悉原子核外电子的排布规律（重点）

3.了解元素、核素与同位素的定义，并能熟练的区分他们

4.熟悉原子结构域元素化学性质的关系，并知道质子数位1～20的元素原子、

分子或离子的结构特点（重难点）

二．教学内容

Ⅰ、原子结构模型的演变

道尔顿（原子学说）

汤姆生（西瓜模型，发现电子）

卢瑟福（核式，发现原子核）

波尔（轨道模型，H光谱）

Ⅱ、

核电荷数元素名称元素符号

各电子层的电子数

K L M N O P

最外层电子

数

2 氦He 2 2

10 氖Ne 2 8 8

18 氩Ar 2 8 8 8

36 氪Kr 2 8 18 8 8

54 氙Xe 2 8 18 18 8 8

86 氡Rn 2 8 18 32 18 8 8

各层最多电子数 2 8 18 32 ? ?

原子核外电子排布规律

（1）、能量最低原理：电子总是尽先排布在能量最低的电子层里, 然后由往外，依次排在能量逐步升高的电子层里，即先排K层，排满K层后再排L层，排满L 层后再排M层；

（2）、每个电子层最多只能容纳2n2个电子；

（3）、最外层最多只能容纳 8个电子（K 层为最外层时不能超过2个），次外层电子数目不超过18个，倒数第三层电子数目不超过32个。

原子结构示意图：

离子结构示意图：

O 2－

S 2－ Mg 2+ Cl －

Ⅲ、原子的构成

电量 相对质量

实际体积 占据体积 原子

X A

Z

原子核

质子Z +1 1 小 小 中子N 不带电 1 小 小 核外电子e -

－1 1/1836 小 相对很大

粒子相对质量：12

1

C 12

原子质量一个一个粒子的质量

粒子相对质量＝

注：①单位 1（一般不写出）

②粒子：可以原子、质子、中子、电子、微观粒子 ③质子、中子的相对质量约为1 质量数：原子中中子数与质子数的和 3. 有关原子结构常用规律总结

⑴ 质量关系：质量数(A )=质子数(Z )+中子数(N )

⑵ 电性关系：原子：核电荷数=核内质子数=核外电子数 =原子序数

阴离子：质子数=核外电子数－所带负电荷数 阳离子：质子数=核外电子数+所带正电荷数

4.元素：具有相同质子数的同类原子的总称，与核外电子数无关 核素：具有一定质子数和中子数的某元素的原子

同位素：质子数相同、质量数（或中子数）不同的同一元素的原子（即两同一

不同）

H：1

1H 2

1

H(D) 3

1

H(T) 氢元素有三种核素，三种核素间互称同位素。

元素的相对原子质量：A=A1×a1%+A2×a2%+……

A

1

、A2……为核素的相对原子质量

a

1

%、a2%……为核素的原子百分数或核素原子的物质的量分数

练习：

1.下列关于原子的说法中，正确的是(B)

A.原子不显电性，说明原子内的质子数等于中子数

B.同种原子内的质子数相同

C.含有相同中子数的原子，一定是同一类的原子

D.原子是最小的粒子

2.在离子 RO

3

n-中, 共有 x 个核外电子, R 原子的质量数为 A, 则 R 原子核内含有的中子数目是 ( B ) A. A–x+n+48 B. A–x+n+24

C. A–x-n–24

D. A+x-n–24

3.硫元素的离子结构示意图如图所示，下列有关硫离子的叙述不正确的是（D）

A．质子数是16 B．最外层电子数为8

C．带2个单位负电荷D．核外电子总数为16

4.据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4说法正确的是（A）

A．N

4是N

2

的同素异形体 B．N

4

是N

2

的同种物质

C．相同质量的N

4和N

2

所含原子个数比为1:2 D．N

4

的式量是56g

注意，式量不要写单位，相对原子质量有单位，单位是“1”，通常省略不写，而原子质量有单位。