2015-2016高中化学-2.2化学能与电能(第2课时)化学电源学案-新人教版必修2

化学电源

1．了解新型电池的重要性。

2．熟悉各种化学电源的正负极判断。

要点发展中的化学电源

1．锌锰干电池(一次电池)。

(1)普通锌锰电池。

负极材料是：锌；正极材料是：碳；电解Cl。

质是NH

(2)碱性锌锰干电池。

；电负极材料是：Zn；正极材料是：MnO

解质是KOH。

改进后碱性锌锰电池的优点：电量大，电流稳定。

1．关于原电池的下列说法中错误的是(B)

A．原电池是一种将化学能直接转化为电能的装置

B．原电池中正极发生氧化反应

C．在原电池的电解质溶液中，阳离子向正极移动

D．在燃料电池的负极上发生反应的通常是可燃性气体

2．对化学电源的叙述正确的是(A)

A．化学电源比火力发电对化学能的利用率高

B．化学电源所提供的电能居于人类社会现阶段总耗电量的首位

C．化学电源均是安全、无污染的

D．化学电源即为可充电电池

3．废电池的污染引起人们的广泛重视，废

电池中对环境形成污染的主要物质是(B) A．锌B．汞

C．石墨 D．二氧化锰

基础训练

1．下列有关电池的说法不正确的是(B)

A．手机上用的锂离子电池属于二次电池

B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极

C．氢氧燃料电池可把化学能转化为电能

D．锌锰干电池中，锌电极是负极

解析：A.锂离子电池中能循环使用，属于二

次电池，故A正确；B.铜锌原电池中，锌易失电子而作负极，铜作正极，电子从负极沿导线流向正极，故B错误；C.燃料电池属于原电池，是将化学能转变为电能的装置，故C正确；D.锌锰干电池中，锌易失电子发生氧化反应而作负极，故D正确；故选B。

2．废电池进行回收集中处理的首要原因是(B)

A．利用电池外壳的金属材料

B．防止电池中汞、镉和铅等金属离子对土壤和水源的污染

C．不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他的物品

D．回收其中的石墨电极

解析：废电池中的汞、镉和铅等重金属离子对环境污染严重，因而必须回收集中处理。

3．微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用，有一种银锌电池，其电极分别是Ag

O和Zn，电解质溶液为KOH溶液。电极反应式为：Zn＋2OH

－－2e－===ZnO＋H

2O、Ag

O＋H

O＋2e－===2Ag＋2OH

－，总反应式为Ag

O＋Zn===ZnO＋2Ag。

根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是(C)

A．在使用过程中，电池负极区溶液的pH增大

B．在使用过程中，电子由Ag

O经外电路流向Zn极

C．Zn是负极，Ag

O是正极

D．Zn极发生还原反应，Ag

O极发生氧化反应

解析：A.原电池工作原理中，化合价升高的那一极是负极，锌是负极，电极反应式：Zn＋2OH

－－2e－===ZnO＋H

O ，消耗OH－使得pH减小，错误；B.原电池的工作原理，电子从负极经外电路流向正极，锌是负极，氧化银是正极，电子由锌经外电路流向氧化银，错误；C.原电池工作原理中：化合价升高的那一极作负极，锌作负极，化合价降低的那一极作正极，氧化银作正极，正确；

D.锌作负极，化合价升高，被氧化，氧化银作正极，化合价降低，被还原，错误；故答案为C。

4．下图是氢氧燃料电池(电解质溶液为H

3PO