高中化学_高三二轮化学平衡专题复习教学设计学情分析教材分析课后反思
高三二轮化学平衡专题教学设计
【考纲引领】
1.了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。
2.掌握化学平衡的特征。了解化学平衡常数（K）的含义，能利用化学平衡常数进行相关计算，能正确计算化学反应的转化率（α）
3. 理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对化学平衡的影响能用相关理论解释其一般规律。
【教学目标】
知识与技能：理解外界条件对平衡的影响，理解平衡移动的原理。知道化学平衡常数的涵义，能利用化学平衡常数进行相关计算，能正确计算化学反应的转化率（α）。
过程与方法：在通过自主学习考试说明的过程，培养学生结合以前所学内容的进行归纳总结的习惯；采用“以问题为索引、学生为主体”的自主探究的方法，让学生通过“使学生亲历科学的历程”。通过练习训练，培养学生自觉利用所学知识方法解决实际的习惯；通过改错整理，使学生形成知错就改虚心进步的基本素质。
情感态度与价值观：通过小组合作探究式学习，培养团队精神和竞争意识；通过探究化学平衡常数的奥秘，体验科学探究的艰辛与喜悦。鼓励学生勇于应对抽象理论性问题，形成坚忍不拔的意志品质。
【重点、难点】化学平衡常数K及转化率（α）的相关计算；平衡图像的分析
【教学方法】自主学习、小组探究、点拨归纳多媒体与传统教具相结合辅助教学法
【教学过程】
目的性和有效性。
展示全国卷近三年试题分布及考点展示PPT,讲述新课标对化学平衡专题的考查频率。学生观看、聆听，
调整学习状态。
认识化学平
衡在新课标
高考中的地
位
考点一化学平衡状态及平衡移动
【考点一】化学平衡状态及平衡移动
[真题示例1]〖于占花供稿〗（2017·新课标Ⅲ·28
节选）
298K时，将20mL 3x mol?L﹣1 Na3AsO3、20mL 3x mol
?L﹣1 I2和20mL NaOH溶液混合，发生反应：
AsO33﹣(aq)+I2(aq)+2OH﹣AsO43﹣(aq)+2I﹣
(aq)+H2O(l)。
①下列可判断反应达到平衡的是（填标号）。
a．溶液的pH不再变化 b．v(I﹣)=2v(AsO33﹣)
c．c (AsO43﹣) /c (AsO33﹣)不再变化
d．c(I﹣) =y mol?L﹣1
【规律小结1】化学平衡状态直接标志___________
间接标志__________________
学生自主思考解
决问题的方法
学生进行讲解
跟踪高考
让学生明确
高考中知识
点的考察形
式
学生自主思
考后，让学生
交流解题思
路，教师进行
适当的归纳
总结即可。以
例题为载体，
承接变式进
一步巩固运
用知识。
容器 编号
起始物质
的量(mol)
平衡物质 的量(mol)
CH 3OH(g)
CH 3OCH 3(g) H 2O(g) Ⅰ 0.20 0.080 0.080 Ⅱ 0.40 Ⅲ
0.20 0.090
0.090
【变式训练1】 〖于占花供稿〗 汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)＋2CO(g)
2CO 2(g)＋
N 2(g) ΔH ＜0。若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t 1时刻达到平衡状态的是________(填编号)。
[真题示例2]〖于占花供稿〗(双选)(2014·江苏高考·15)一定温度下,在三个体积均为1.0 L 的恒容密闭容器中发生反应:2CH 3OH(g)CH 3OCH 3(g)+H 2O(g)
下列说法正确的是 ( ) A.该反应的正反应为放热反应
B.达到平衡时,容器Ⅰ中的CH 3OH 体积分数比容器Ⅱ中的小
C.容器Ⅰ中反应到达平衡所需时间比容器Ⅲ中的长
D.若起始时向容器Ⅰ中充入CH 3OH 0.15 mol 、CH 3OCH 30.15 mol 和H 2O 0.10 mol,则反应将向正反
应方向进
教师引导学生归纳总结
与上节相同
规律总结，让学生学会解题方法。
与上节相同
【变式训练3】(2017日照二模)
煤制得的化工原料气中含有羰
基硫(O＝C＝S)，该物质可转化
为H2S，主要发生氢解反应：
COS(g) + H2(g)?H2S(g)+CO(g)
△H>0反应的正、逆反应的平衡常数（K）与温度（T）
的关系如图所示，其中表示逆反应的平衡常数K逆的是 (填“A”或“B”）。T1℃时，向容积为10 L的恒容密闭容器中充入2 mol COS(g)和1 mol H2
(g)，发生反应，COS的平衡转化率为教师引导学生归
纳总结
学生根据教师提
出问题独立思考
规律总结，让
学生学会解
题方法。
举一反三，巩
固夯实
【考点三】化学平衡图像
[真题示例4](2015·全国卷Ⅱ·27节选)甲醇是重要的化工原料,又可作为燃料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇,发生的主要反应如下:
Ⅰ.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1=-99 kJ·mol-1, Ⅱ.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2
Ⅲ.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH3=41 kJ·mol-1
(2)反应Ⅰ的化学平衡常数K表达式
为；图1中能正确反映平衡常数K 随温度变化关系的曲线为 ,其判断理由
是。
(3)合成气组成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60时,体系中的CO平衡转化率(α)与温度和压强的关系如图2所示。α(CO)值随温度升高而 ,其原因是；
图2中的压强由大到小为 ,其判断理由学生小组交流探
讨该例题
该例题较上
两个例题有
一定的难度
，所以运用小
组探讨共同
完成，形成学
习认知，提高
课堂效率。
是 。
【规律小结4】化学平衡图像题解题思路
【变式训练4】（2017?新课标Ⅱ·27节选）丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备．回答下列问题：（1）正丁烷(C 4H 10)脱氢制1﹣丁烯(C 4H 8)的热化学方程式如下：
①C 4H 10(g) =C 4H 8(g) +H 2(g) △H 1 已知：②C 4H 10(g) +0.5O 2(g) =C 4H 8(g) +H 2O(g) △H 2=﹣119kJ ?mol —1
③
H 2(g)
+0.5O 2(g) =H 2O(g)
△H 3= - 242kJ ?mol
﹣1
学生代表讲解例题
教师引导学生归纳总结
充分调动学生学习积极性，锻炼学生表达能力。
授人以鱼，让学生学会解图像题步骤，原则。
将该类图像 知识进一步 巩固应用，让学生了解高
考题考什么。
学情分析
对必修阶段的学习学生初步学会了科学探究的程序和方法，能够对大量数据所揭示的规律作出预测，并设计实验进行验证。选修阶段学生思维方式从具体发展至抽象，从重简单描述发展至重逻辑分析。这些科学素养奠定了本课学习的能力基础。
化学平衡是高中化学重要的基本理论知识，也是高考中重点考查的内容，从近几年高考试题可以看出这部分内容呈逐年升温的趋势，而且是必考点。高三学生具有一定的观察能力，分析问题、解决问题的能力，同时具备归纳总结的能力。已经学习了“化学反应速率、影响化学反应速率的因素、化学平衡”等理论；初步了解了平衡移动原理。也基本了解化学平衡常数的涵义和表示方法。平衡状态的建立在生活中比较常见；而化学平衡常数听起来与日常生活联系不紧密，而事实上也是对理论的理解，学生容易疲劳。
通过课前预习。学生已经知道化学平衡具有“逆、等、动、定、变”5个基本特征，对于达到平衡状态的化学反应而言，各组分浓度不再变化。但是经过自我测评发现，学生容易形成“各组分浓度相等”等错误认识，表面上是学生对化学平衡认识不够深刻，实则是缺乏对化学平衡本质的认识。在科学探寻过程中，人们致力于发现各种现象的本质和规律。为此，需要通过对化学反应中各组分浓度变化的分析，引导学生归纳、总结出反映化学平衡本质的化学平衡常数K。
人教版高中化学选修4-2.3《化学平衡状态》参考教案
第三节化学平衡 一、可逆反应与不可逆反应 溶解平衡的建立 开始时v（溶解）＞v(结晶) 平衡时v（溶解）=v（结晶） 结论：溶解平衡是一种动态平衡 二、化学平衡状态 1、定义：指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。
[引入]我们已经学过许多化学反应，有的能进行到底，有的不能进行到底。请同学们思考并举例说明。 [讲]化学反应速率讨论的是化学反应快慢的问题，但是在化学研究和化工生产中，只考虑化学反应进行的快慢是不够的，因为我们既希望反应物尽可能快地转化为生成物，同时又希望反应物尽可能多地转化为生成物。例如在合成氨工业中，除了需要考虑如何使N2和H2尽快地转变成NH3外，还需要考虑怎样才能使更多的N2和H2转变为NH3，后者所说的就是化学反应进行的程度问题——化学平衡。 ［板书］第三节化学平衡 ［讲］如果对于一个能顺利进行的、彻底的化学反应来说，由于反应物已全部转化为生成物，如酸与碱的中和反应就不存在什么反应限度的问题了，所以，化学平衡主要研究的是可逆反应的规律。 [板书]一、可逆反应与不可逆反应 [思考］大家来考虑这样一个问题，我现在在一个盛水的水杯中加蔗糖，当加入一定量之后，凭大家的经验，你们觉得会怎么样呢？ 开始加进去的很快就溶解了，加到一定量之后就不溶了。［问］不溶了是否就意味着停止溶解了呢？ ［讲］回忆所学过的溶解原理，阅读教材自学思考后回答：没有停止。因为当蔗糖溶于水时，一方面蔗糖分子不断地离开蔗糖表面，扩散到水里去；另一方面溶解在水中的蔗糖分子不断地在未溶解的蔗糖表面聚集成为晶体，当这两个相反的过程的速率相等时，蔗糖的溶解达到了最大限度，形成蔗糖的饱和溶液。 ［讲］所以说刚才回答说不溶了是不恰当的，只能说从宏观上看到蔗糖的量不变了，溶解并没有停止。我这里把这一过程做
高中化学 第一章第1节元素周期表教材分析与导入设计
第一章物质结构元素周期律 第1节元素周期表 本节教材分析 三维目标 1．知识与技能： ①能描述元素周期表的结构，知道金属、非金属在元素周期表中的位置。 ②在初中有关原子结构知识的基础上，了解元素原子核外电子排布。 ③通过有关数据和实验事实，了解原子结构与元素性质之间的关系。 ④知道核素的涵义；认识原子结构相似的一族元素在化学性质上表现出的相似性和递变性。 2．过程与方法： ①通过查找元素周期表发现史，学会运用查阅资料获取信息。 ②培养学生通过分析和处理数据得出结论，形成概念，发现规律的思维方法。 ③在元素周期表的教学中，体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的实证研究方法。 ④通过交流讨论，培养学生敢于质疑、合作解决问题的意识。 3．情感态度价值观： ①在元素周期表的教学中，通过探究规律，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。 ②设计多种交流和探究活动，在活动中培养学生严谨求实的科学态度。 教学重点 元素周期表的结构；元素在元素周期表中的位置及其性质的递变规律；元素金属性与非金属性的判断依据。 教学难点 元素在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。 教学建议 本节教学的主要目的在于帮助学生能够从原子结构的角度进一步认识元素周期表的实质，为学习元素周期律打下基础。教学过程中要注意以下几个方面： （1）学生在初中阶段已经初步学习了原子结构知识，元素周期表在初中化学中已有简单介绍，要引导学生从原子结构的角度引导学生去探究元素性质的变化规律；
（2）学生在必修1阶段已经学习金属钠和氯气的相关知识，对于碱金属元素和卤族元素的学习，要引导学生联系金属钠和氯气的相关知识，结合原子结构的变化，探究同主族性质的变化规律； （3）对元素周期表的学习，要把握深浅度，要区分必修2和选修3有关元素周期表内容要求的差别，严格按照课程标准进行教学。 新课导入设计 导入一 丰富多彩的物质世界是由一百多种元素组成的，这一百多种化学元素有什么内在联系呢？那么，有没有一种工具可以把我们已知的一百多种元素之间的这种内在联系很好地表现出来呢？答案是肯定的。那就是元素周期表，也是我们本节课所要讲的主要内容。 导入二 [展示元素周期表]： [提问引导]：这幅表格包括了人类发现的所有元素。从这个表格我们可以看出，这些元素的排列具有一定的规律。可是你们知道他们是怎么排列出来的吗？ （[学生思考]：。。。。。。） [新课引入]：今天我们就来解答这个问题，我们一起看看这幅表格里面藏有什么样的秘密。 导入三 1867年，俄国圣彼德堡大学里来了一个年轻的化学教授，他就是门捷列夫。他手里总是捏着一副纸牌，颠来倒去。两年后的一天，俄罗斯化学会专门邀请专家进行了一次学术研讨，学者们有的带着论文，有的拿着样品，只有门捷列夫只拿着一副纸牌，主持人躬身说道：“门捷列夫先生，不知可有什么高见？”门捷列夫一会儿功夫就在桌子上列成一个牌阵：竖看就是红、橙、黄、绿、青、蓝、紫各一列，横看那七种颜色的纸牌就像画出的光谱段，有规律地每隔七张就重复一次，然后门捷列夫口中念念有词地讲着每一种元素的性质，滚瓜烂熟，如数家珍，他的牌阵就是历史上最初的元素周期表。那么就让我们来认识一下元素周期表吧！ 导入四 同位素示踪方法是引入少量放射性同位素，并随时观察其行踪的方法。例如在肥料中掺入少量的放射性磷-32可以找到给植物施磷肥的最好方法。用探测或照相胶片测量辐射随时间的变化及其在植物中的位置，就能得到磷的摄入率和累
高中化学平衡图像专题Word版
化学平衡图像专题 基础知识： 对于反应mA(g) + nB(g) pC(g)+qD(g) △H<0 m+n>p+q 条件改变变化结果 K变化平衡移动反应A的浓度C(A)A转化率C的含量条件改变ν逆ν正变 化 1C(A)增大 2C(A)减小 3C(C)增大 4C(C)减小 5温度升高 6温度降低 7压强增大 8压强减小 9加催化剂 课时探究 探究一、图像绘制，读图解题 例题1：氨气有广泛用途，工业上利用反应3H2(g)+ N2(g)2NH3(g) 来合成 氨气；某小组为了探究外界条件对反应的影响，在a b两种条件下分别加入相同浓度 时间t/min02468 条件a c(H2)/10-2mol·L-1 2.00 1.50 1.100.800.80 条件b c(H2)/10-2mol·L-1 2.00 1.30 1.00 1.00 1.00 12 1 T2 下同），△H 0，根据表格数据请在下面画出c(H2)-t图： (2)a条件下，0~4min的反应速率为；平衡时，H2的转化率为 ; 平衡常数为； (3)在a条件下，8min末将容器体积压缩至原来的1/2，11min后达到新的平衡，画出 8min~12min时刻c(H2)的变化曲线。
探究二、图像解题方法 1、反应mA(g) + nB(g) pC(g)+qD(g) △H <0 m+n>p+q 反应速率和时间图如图所示 ，t 1时刻只改变一个影响因素 ①图1所示 ，t 1 时刻改变的因素是 ，平衡向 方向移动， ②图2所示， t 1 时刻改变的因素是 ，平衡向 方向移动， ③图3所示， t 1 时刻改变的因素是 ，平衡向 方向移动， ④图4所示 ，t 1 时刻改变的因素是 ，平衡向 方向移动， ⑤图5所示， t 1 时刻改变的因素是 ，平衡向 方向移动， 2、①对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)，右图所示， 请判断温度大小：T 1 T 2，△H 0 ②对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)，右图所示， 请判断温度大小：T 1 T 2，△H 0 P 1 P 2， m+n p 探究三、陌生图像的解题技能 1、解决的问题是什么？从图像可以得到什么信息？该信息与所学知识的关联?能用关联解决问题？ △H 0 mA(g)+nB(g) pC(g) ①y 是A 的浓度，△H 0，m+n p ②y 是C 的含量, △H 0，m+n p
(完整)高中化学必修教材分析
高中化学必修教材分析 在高中化学必修教材进行了一年多的教学实践，课堂教学观摩及研究，即完成了高中化学新教材《必修1》和比《必修2》的教学中发现，在高中化学新课程的实施教学过程中需处理好以下几个环节： 一．处理好必修与选修的关系，理解新课程与新教材的变化 教师在教学实施中首先要充分认识必修与选修之间的关系，必修模块课程为全体学生未来的发展和今后学习化学课程模块提供必要的基础，选修课程模块从不同的角度组织内容，为不同学生的个性发展提供基础，同时也是学生在必修学习基础上的进一步提高。 高中化学必修教材在内容选择，体系结构上相对于传统教材来说，实现了较大的突破，发生了较大的变化。多元的课程设计，让学生在有限的时间内学习最有价值的化学核心知识和基本观念，促进了学生科学素养的提高。必修教材打破了传统的律前律后编排元素化合物知识的体系结构，不再刻意追求元素化合物知识学习时的系统性，而是将相关的元素化合物知识进行综合布局，将它放在最能发挥其教育教学功能的地方，让学生学习这些内容而最终获得发展。教材对
元素化合物知识的体系性和全面性进行了全新诠释，转变了元素化合物知识传统教学的单一模式，使学习更加具有整合性和联系性，更加紧密联系生产生活实际，激发学生的学习兴趣和探究的欲望。 在新课标对必修学习内容和必修教学时数规定的指引下，新的高中化学必修教材在核心知识的覆盖面上扩展了，但是在相应内容的教学深广度要求上却有适当的降低，我们必须认识到这种变化。在教材中还有许多很好的插图，因此，在教学中我们要充分利用插图。课前先布置学生粗读课本，课上抽时间让学生谈对某些插图的认识和理解，课后指导学生根据插图收集资料加深巩固已学知识。还有一些条件达不到和不需要做的实验，我们就指导学生看图，这样也就节省了教学时间；同时，教材中绚丽多彩的画面为化学这门自然学科赋予了灵动的旋律。在教学中我们还感到课后的大部分练习新颖独特，综合性很强，可拓展的空间很大，为学生知识的巩固，方法的培养，能力的提升奠定了坚实的基础，创造了广阔的空间。我们在教学中一定要把习题作为教学设计的一部分内容，根据自己所教学生的实际情况做适当的增减；如：“物质的量”这节内容，就要从符号的表示,计算步骤的规范等方面补充一定的习题。 在实施新课程中，我们每一位教师都应该树立全新的教材观，教科书不再是教学的金科玉律，也不再是教学的全部
高中化学教案
氯气（第二课时） 教学目标 知识与技能： ①认识氯气能溶于水，掌握氯气跟水的反应； ②了解氯水可用来漂白杀菌及氯水的不稳定性； ③掌握氯气跟碱的反应及漂白粉的制法和漂白原理； ④从中进一步认识氯气是一种活泼的非金属。 过程与方法： 通过学生自己动手实验（氯气跟水的反应，氯水的漂白、氯气跟碱的反应）培养学生对比、观察和表达的能力；并从上述实验事实中体会到氯气跟水反应因条件的改变而出现反应程度的差异；并从中培养学生抽象概括的能力。 情感态度与价值观： 结合学生实验，培养学生认真仔细、严谨求实的科学态度；通过氯气跟水反应因条件的改变而出现反应程度的差异，培养学生探究精神。 科学方法：观察、记录、科学抽象，通过实验来研究物质及其变化的科学方法。 重点、难点氯气跟水的反应；对比观察实验的能力；抽象概括出氯气跟水反应因条件的改变而出现反应程度的差异。 教学过程设计 【复习引入】上节课学习了氯气的哪些重要化学性质？这节课我们继续学习氯气的另两种重要的化学性质。【指导实验】向一支充满氯气的大试管中加入2～3mL水后，迅速塞紧塞子，充分振荡，将上述试管和另一支充满氯气的大试管以及另外一支装有4～5mL蒸馏水的试管放在一起。 对比观察：加入水后的试管中溶液颜色有什么变化？试管上部空间气体颜色有什么变化？ 【设问】上述变化说明什么？ 氯水的气味，是哪种物质的气味？你曾经闻到过吗？ 【板书】①氯气能溶于水，但溶解度不大。②氯水呈现黄绿色，说明氯水中有游离的氯。 【指导实验】分别用两只玻璃棒蘸取稀盐酸和氯水，分别滴在两条蓝色石蕊试纸上。观察两条试纸的颜色变化并比较两者有什么不同？ 【解疑】氯气与水反应有酸生成 【设问】新制氯水的成分是什么？ 【点拨】新制的氯水中大约有40％的氯和水反应。 【板书】氯水是混合物 【设疑】当我们改变上述反应条件时，上述反应进行的程度会不会发生变化呢？ 【启发】观察滴有氯水的蓝色石蕊试纸中间变白，说明氯水中有能够使有色物质褪色的物质生成。我们已知道H2O和盐酸没有漂白的作用，要么氯气有漂白作用，要么HClO有漂白作用，或两者都有。请自己设计一个实验（用所给仪器和试剂）证明到底是哪种物质有漂白作用？ 【设疑】仔细观察两支试管内上部空间的气体颜色有什么不同？装有氯水的试管内上部空间的气体颜色为什么会变浅？ 【概括解疑】①次氯酸有强氧化性，因此氯水可用来漂白、杀菌。②当氯水遇到被漂白的物质时，消耗了次氯酸，使没有和H2O 反应的Cl2又继续和水反应，也使没有溶在水中的Cl2又继续溶在水中，这样循环往复，只要加入的被漂白的物质的量足够，最终上部空间气体的颜色会消失。即当氯水遇到被漂白的物质时，使氯气与水的反应趋于完全。 【演示】氯水见光分解 【设问】氯水中什么物质可以分解放出氧气？为什么？ 【点拨】实验证明氯水见光后可以产生气体——这个气体是氧气。 【设疑】当氯水放在强光下长时间放置时，氯水的颜色有什么变化？组成上有什么变化？为什么？ 【指导实验】向学生实验一中加入水后的试管中加入1粒固体NaOH，充分振荡。将三支试管放在一起对比观察：溶液颜色有什么变化？上部空间的气体颜色有什么变化？为什么？ 【投影】 Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O
《化学平衡状态》教案
一、可逆反应与不可逆反应 溶解平衡的建立 开始时v（溶解）＞v(结晶) 平衡时v（溶解）=v（结晶） 结论：溶解平衡是一种动态平衡 二、化学平衡状态 1、定义：指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。
［板书］第三节化学平衡 ［讲］如果对于一个能顺利进行的、彻底的化学反应来说，由于反应物已全部转化为生成物，如酸与碱的中和反应就不存在什么反应限度的问题了，所以，化学平衡主要研究的是可逆反应的规律。 [板书]一、可逆反应与不可逆反应 [思考］大家来考虑这样一个问题，我现在在一个盛水的水杯中加蔗糖，当加入一定量之后，凭大家的经验，你们觉得会怎么样呢？ 开始加进去的很快就溶解了，加到一定量之后就不溶了。 ［问］不溶了是否就意味着停止溶解了呢？ ［讲］回忆所学过的溶解原理，阅读教材自学思考后回答：没有停止。因为当蔗糖溶于水时，一方面蔗糖分子不断地离开蔗糖表面，扩散到水里去；另一方面溶解在水中的蔗糖分子不断地在未溶解的蔗糖表面聚集成为晶体，当这两个相反的过程的速率相等时，蔗糖的溶解达到了最大限度，形成蔗糖的饱和溶液。［讲］所以说刚才回答说不溶了是不恰当的，只能说从宏观上看到蔗糖的量不变了，溶解并没有停止。我这里把这一过程做成了三维动画效果，以帮助大家理解溶解过程。
［投影］演示一定量蔗糖分子在水中的溶解过程。 ［讲］这时候我们就说，蔗糖的溶解达到了平衡状态，此时溶解速率等于结晶速率，是一个动态平衡。 ［板书］溶解平衡的建立 开始时v （溶解）＞v (结晶) 平衡时v （溶解）=v （结晶） 结论：溶解平衡是一种动态平衡 [探讨]我们学过那些可逆反应？可逆反应有什么特点？ 在同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行的反应,叫做可逆反应.可逆反应不能进行完全， ［讲］在容积为1L 的密闭容器里，加0.01molCO 和0.01molH 2O(g),的体系中各组分的速率与浓度的变化 ［投影］ ［讲］开始时c(CO) 、c(H 2O)最大，c(CO 2) 、c(H 2)=0。 相等 V 正 时间 速率 V 逆
高中化学平衡知识点
高中化学平衡知识点 1、影像化学反应速率的因素 （1）内因（决定因素） 化学反应是由参加反应的物质的性质决定的。 （2）外因（影响因素） ①浓度：当其他条件不变时，增大反应物的浓度，反应速率加快。 注意：增加固体物质或纯液体的量，因其浓度是个定值，故不影响反应速率（不考虑表面积的影响） ②压强：对于有气体参加的反应，当其他条件不变时，增大压强，气体的体积减小，浓度增大，反应速率加快。 注意：由于压强对固体、液体的体积几乎无影响，因此，对无气体参加的反应，压强对反应速率的影响可以忽略不计。 ③温度：当其他条件不变时，升高温度，反应速率加快。 一般来说，温度每升高10℃，反应速率增大到原来的2~4倍。 ④催化剂：催化剂有正负之分。使用正催化剂，反应速率显著增大；使用负催化剂，反应速率显著减慢、不特别指明时，指的是正催化剂。 2、外界条件同时对V正、V逆的影响 （1）增大反应物浓度时，V正急剧增加，V逆逐渐增大；减小反应物的浓度，V正急剧减小，V逆逐渐减小
（2）加压对有气体参加或生成的可逆反应，V正、V逆均增大，气体分子数大的一侧增大的倍数大于气体分子数小的一侧增大的倍数；降压V正、V逆均减小，气体分子数大的一侧减小的倍数大于气体分子数小的一侧减小的倍数。 （3）升温，V正、V逆一般均加快，吸热反应增大的倍数大于放热反应增加的倍数；降温时，V正、V逆一般均减小，吸热反应减小的倍数大于放热反应减小的倍数。 3、可逆反应达到平衡状态的标志 （1）V正=V逆，如对反应mA（g）+nB（g)======pC（g） ①生成A的速率与消耗A的速率相等。 ②生成A的速率与消耗B的速率之比为m：n （2）各组成成分的量量保持不变 这些量包括：各组成成分的物质的量、体积、浓度、体积分数、物质的量分数、反应的转换率等。 （3）混合体系的某些总量保持不变 对于反应前后气体的体积发生变化的可逆反应，混合气体的总压强、总体积、总物质的量及体系平均相对分子质量、密度等不变。
高中化学教案(教学设计)
第三章金属及其化合物 第一节金属的化学性质（第1课时） 一、教材分析 钠是碱金属中的典型代表，是学生在高中学习的第一个金属元素，把它编排在高一教材中第三章讨论，是因为义务教育初中化学教材中已经介绍了碳酸钠、氯化钠、氢氧化钠等钠的化合物的知识，为高中钠元素的系统学习奠定了基础，可以使学生感觉相对更简单，有利于减轻学生在高中学习初期的不适应感；还有利于复习巩固第一章所学的氧化还原反应和离子反应的知识，通过对钠元素的学习，总结出学习金属元素的学习方法和模式，这将有利于今后其它金属元素的学习。 二、学情分析 刚进高一的学生，在初中已经学习过金属元素（如铁），同时还学习过钠的某些化合物（如氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠）的一些知识，他们也有进一步探究更多金属元素的求知欲和兴趣，这使得他们对于钠的学习将更轻松；另外，在初中他们已看过教师的演示实验，也做过一些简单的学生实验，具有了一定的实验操作技能；这些都会成为本节课教学的有利支撑点。 三、教学目标 【知识与技能】 1、掌握金属钠的主要物理及化学性质； 2、了解金属钠的保存方法及用途； 3、掌握钠的氧化物的重要性质，了解它们的用途。 【过程与方法】 1、通过引导学生观察、分析实验现象，让同学们体会怎样运用观察法进行实验探究； 2、通过对钠跟氧气的反应及过氧化钠性质的实验探究，让学生体会实验方法在化学研究中的作用，并认识到实验过程中控制实验条件的重要性。 【情感态度与价值观】 1、通过学生小组探究实验活动，培养学生自主探索创新精神和同学间的交流合作学习的协作精神； 2、培养学生严肃认真的实验习惯和科学态度。
四、教学重难点 【重点】 1、金属钠和过氧化钠的化学性质； 2、金属钠的氧化以及与水反应的原理。 【难点】 1、初步学会以观察、实验、比较、分类等方法在研究物质性质中的运用，初步掌握研究物质的基本方法； 2、钠在空气中加热的实验现象的解释 五、教学方法 实验法、讨论法、观察法 六、教学准备 多媒体设备 实验仪器：小刀、镊子、滤纸、三角架、酒精灯、烧杯、火柴、坩埚、坩埚钳、盖玻片 实验药品：钠单质、酚酞、稀硫酸铜溶液、蒸馏水、盐酸 七、教学过程 教学 环节 教师活动学生活动设计意图 情景导入：【PPT展示图片】绚丽多彩的 金属世界。 【提问】1、我们初中已经介绍 过哪几种金属单质？ 2、你能举例说明金属能发生哪 些化学反应吗？ 【回答】1、铝、铁、铜 2、①置换反应②氧化反应 通过回忆初中 所学知识，让学生 有一个心理过渡， 激发学生的求知 欲。
高中化学选修四：化学平衡状态教案
教学目标：1．了解可逆反应，掌握化学平衡状态的建立。 2．化学平衡常数的概念、，运用化学平衡常数进行计算，转化率的计算 教学重点：化学平衡状态的建立，运用化学平衡常数对化学反应进行的程度判断。 教学难点：化学平衡状态的建立 课时安排：1课时 教学过程： 一、化学平衡状态 1、可逆反应 定义：在相同条件下同时向正、反两个方向进行的反应称可逆反应。 例：下列说法是否正确： （1）氢气在氧气中燃烧生成水，水在电解时生成氢气和氧气，H2+O2=H2O是可逆反应。 （2）硫酸铜晶体加热变成白色粉末，冷却又变成蓝色，所以无水硫酸铜结合结晶水的反应是可逆反应。 （3）氯化铵加热变成氨气和氯化氢气体，两种气体又自发变成氯化铵，氯化铵的分解是可逆反应。 可逆反应的特点： （1）不能进行到底，有一定限度 （2）正反两个方向的反应在同时进行 （3）一定条件下，正逆反应达平衡 可逆反应在反应过程中的速率变化： 反应开始V正> V逆 反应过程中V正减小, V逆增大 到一定时间V正＝V逆≠0 2．化学平衡 定义：在一定条件下可逆反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化，这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡。 要点：对象——可逆反应 条件——一定条件下，V正=V逆 特征——各成份的浓度不再变化 特点： 动—化学平衡是一种动态平衡V正＝V逆≠0； 定—反应混合物中各组成的浓度保持不变； 变—当外界条件（C、P、T）改变时，V正≠V逆，平衡发生改变 二、化学平衡状态的标志: （1）等速标志，υ正= υ逆（本质特征） ①同一种物质：该物质的生成速率等于它的消耗速率。 ②不同的物质：速率之比等于方程式中各物质的计量数之比，但必须是不同方向 的速率。 （2）恒浓标志，反应混合物中各组成成分的浓度保持不变（外部表现）： ①各组成成分的质量、物质的量、分子数、体积（气体）、物质的量浓度均保持不 变。 ②各组成成分的质量分数、物质的量分数、气体的体积分数均保持不变。
高中化学必修2第三章《有机化合物》教材分析与教学建议
人教版高中化学必修2第三章《有机化合物》教材分析与教 学建议 一、本章节内容的地位和功能 必修模块的有机化学内容，是以典型有机物的学习为切入点，让学生在初中有机物常识的基础上，能进一步从结构的角度，加深对有机物和有机化学的整体认识。选取的代表物有甲烷、乙烯（制品）、乙醇（酒）、乙酸（醋）、糖、油脂、蛋白质等，这些物质都与生活联系密切，是学生每天都能看到、听到的，使学生感到熟悉、亲切，可以增加学习的兴趣与热情。 必修模块的有机化学具有双重功能，即一方面为满足公民基本科学素养的要求，提供有机化学中最基本的核心知识，使学生从熟悉的有机化合物入手，了解有机化学研究的 各个方面， 象和物质用途； 好最基本的知识基础 研究方法，激发他们深入学习的欲望。 二、内容结构与特点分析
本章的内容结构可以看成是基础有机化学的缩影或概貌，可表示如下： 这些典型代表物，基本涵盖了基础有机化学的各类物质，以期使学生能从中了解有机化学的概貌。 根据课程标准和学时要求，本章没有完全考虑有机化学本身的内在逻辑体系，主要是选取典型代表物，介绍其基本的结构、主要性质以及在生产、生活中的应用，较少涉及到有机物的类概念和它们的性质（如烯烃、芳香烃、醇类、羧酸等）。为了学习同系物和同分异构体的概念，只简单介绍了烷烃的结构特点和主要性质，没有涉及烷烃的系统命名等。 教材特别强调从学生生活实际和已有知识出发，从实验开始，组织教学内容，尽力渗透结构分析的观点，使学生在初中知识的基础上有所提高。
为了帮助学生理解内容，教材增加了章图、结构模型、实验实录图、实物图片等，丰富了教材内容，提高了教材的可读性和趣味性。 为了帮助学生认识典型物质的有关反应、结构、性质与用途等知识，教材采用了从科学探究或生活实际经验入手，充分利用实验研究物质的性质与反应，再从结构角度深化认识。如：甲烷、乙烯的研究，乙醇结构的研究，糖和蛋白质的鉴定等，都采用了较为灵活的引入方式。同时特别注意，动手做模型，写结构式、电子式、化学方程式；不分学生实验和演示实验，促使学生积极地参与到教学过程中来。 总之，本章教学中应该主要把握以下三点： 1. 教材的起点低，强调知识与应用的融合，以具体典型物质的主要性质为主； 2. 注意不要随意扩充内容和难度，人为增加学生的学习障碍，以下内容暂不宜拓展： 3. 尽量从实验或学生已有的生活背景知识出发组织或设计教学，激发学习兴趣，使学生感到有机化学就在他们的实际生活之中。 三、本章学业评价标准
(完整版)高中化学三大平衡
水溶液中的化学平衡 高中化学中，水溶液中的化学平衡包括了：电离平衡，水解平衡，沉淀溶解平衡等。看是三大平衡，其实只有一大平衡，既化学反应平衡。所有关于平衡的原理、规律、计算都是相通的，在学习过程中，不可将他们割裂开来。 化学平衡勒夏特列原理（又称平衡移动原理）是一个定性预测化学平衡点的原理，内容为：在一个已经达到平衡的反应中，如果改变影响平衡的条件之一（如温度、压强，以及参加反应的化学物质的浓度），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，但不能完全消除这种改变。 比如一个可逆反应中，当增加反应物的浓度时，平衡要向正反应方向移动，平衡的移动使得增加的反应物浓度又会逐步减少；但这种减弱不可能消除增加反应物浓度对这种反应物本身的影响，与旧的平衡体系中这种反应物的浓度相比而言，还是增加了，转化率还是降低了。 1、不管是电离、水解还是沉淀溶解，一般情况下，正反应的程度都不高，即产物的浓度是较低的，或者说产物离子不能大量共存。双水解除外。 2、弄清楚三类反应的区别和联系。 影响电离平衡的因素 1.温度：电离过程是吸热过程,温度升高,平衡向电离方向移动 2.浓度：弱电解质浓度越大,电离程度越小 3.同离子效应：在弱电解质溶液中加入含有与该弱电解质具有相同离子的强电解质,从而使弱电解质的电离平衡朝着生成弱电解质分子的方向移动，弱电解质的解离度降低的效应称为同离子效应 4.化学反应：某一物质将电离的离子反应掉,电离平衡向正方向移动
1、电离平衡 定义：在一定条件下，弱电解质的离子化速率（即电离速率)等于其分子化速率（即结合速率） （如：水部分电离出氢离子和氢氧根离子，同时，氢离子和氢氧根离子结合成水分子的可逆过程） 范围：弱电解质（共价化合物）在水溶液中 外界影响因素：1）温度：加热促进电离，既平衡向正反向移动（电离是吸热的） 2）浓度：越稀越电离，加水是促进电离的，因为平衡向电离方向移动（向离子数目增多的方向移动） 3）外加酸碱：抑制电离，由于氢离子或氢氧根离子增多，使平衡向逆方向移动 2、水解平衡 定义：在水溶液中，盐溶液中电离出的弱酸根离子或弱碱根离子能和水电离出的氢离子或氢氧根离子结合成弱电解质的过程。 范围：含有弱酸根或弱碱根的盐溶液 外界影响因素：1）温度：加热促进水解，既平衡向正反向移动（水解是吸热的，是中和反应的逆反应） 2）浓度：越稀越水解，加水是促进水解的，因为平衡向水解方向移动 3）外加酸碱盐：同离子子效应。
新课改下的高中化学教材分析
新课改下的高中化学教材分析 高中新课程实验于2004年启动，湖南省于2007年加入新课改行列；我校也将于2012年全面进入课改程序。新课改启动的标志就是新教材的使用。新一轮课改正是从适应时代的需要出发，对化学教材大幅地进行改编，新教材对不同层次的教师提出了一个新挑战，要求教师必须以一个全新的观念去审视新教材，本人在新教材的使用过程中，遇到一些问题，也有过思考，通过学习、实践和研究，加深了对新教材的认识和理解，现谈几点认识和体会。 一、新教材的课程结构特点 本次高中化学课程改革一个非常显著的变化就是课程结构的变化。所有的学生都要学化学，而不同的学生可以学不同的化学。所有的学生在科学素养方面都要有最基本的发展，但是在进入高中之后，不同的学生可以根据他们的个性、特长、潜质在科学素养发展方面获得不同的发展。基于这样一种基本的课程理念，高中课程在化学学科方面设置了这样一种课程结构：从整体上看它实际上是八大学习领域当中的科学学习领域中的一个科目，跟其他学科一样化学课程也分成了必修和选修两个层次，因而体现出它的层次性；另外在课程结构改革方面还体现出了多样性，其表现为高中化学课程设置了八个模块，它们分别是必修1、必修2，这是两个必修模块，然后六个选修模块分别是化学与生活、化学与技术、化学反应原理、有机化学基础、物质结构与性质和实验化学。 1、两个层次——必修和选修层次。 必修内容是全体学生都要学的，两个模块是严格按照从必修1到必修2的顺， 序依序开设。六个选修模块在理论上是并行的，不存在谁先谁后的顺序问题，它们都是跟着化学必修2走。除此之外对于选修模块我们要关注它设计取向的不同，大体上可分成两大取向。一个是学术性取向，包括化学反应原理、有机化学基础、物质结构与性质这三大化学核心研究领域。另一类称为应用性取向，包括化学与生活、化学与技术、实验化学。每一个模块对于学生科学素养的发展都有独特的价值，同时也构成了整个高中化学的课程体系，它们是一个整体。 2、学分管理。 学生具有选择性，不同的学生可以学习不同的模块，学习的模块数也可 以不一样。高中化学课程方案的学分分为必修学分和选修学分两部分，必修有六个学分，其中四个是由化学必修1、化学必修2来完成，还有两个必修学分是要求学生在六个选修模块当中任意选修一个模块而获得。选修学分不是统一规定的，是指在完成了六个必修学分之后，鼓励学生多学选修模块。为了减轻学生负担，选修学分还有一个高线限制，高考并不是把所有的选修模块都作为必考内容考。课程标准提出关于高考，将来学化学相关专业的学生可以多考一点，学一
高中化学_化学平衡教学设计学情分析教材分析课后反思
教学设计： 化学平衡（第一课时） 一、教学目标： 知识与技能 1、了解可逆反应与不可逆反应 2、了解化学平衡状态的建立和特征过程与方法： 1、借助数学知识的图像来理解化学平衡的建立，利用数学工具解决化学问题 2、培养学生的分析、推理、归纳和总结能力 情感态度与价值观 通过对动态平衡的学习，加深理解“对立统一”这一辩证唯物主义观点 二、教学重点 1、化学平衡状态概念 2、化学平衡状态的建立和判断标志 三、教学难点 化学平衡状态的建立和判断标志 四、教学方法 类比、归纳、精讲点拨 五、教学过程 [导入]：图片引入课题 [复习]：可逆反应的定义和可逆反应的特点 1.可逆反应的定义： [练习] 判断下列有关可逆反应的说法是否正确 （1）H2和O2反应能生成水，水又能分解生成H2和O2，该反应为可逆反应 （2）SO2溶于水的反应是可逆反应 （3）在一定条件下，把氢气和足量的氮气混合，充分反应后，氮气完全消耗。 2.可逆反应的特点： [引导学生理解溶解过程及溶解平衡的建立，为化学平衡建立做铺垫]
[类比溶解平衡，引导学生建立化学平衡] [类比溶解平衡，引导学生建立化学平衡] [引导学生归纳化学平衡相关结论] （二）化学平衡
[引导学生完成思考与交流1和2，归纳有关的规律]。 【思考与交流1】在一定温度下，可逆反应：A(g)+3B(g) 2C(g) 达到平衡的标志是（） A. C的生成速率与C分解的速率相等 B. 单位时间内生成nmolA，同时生成3n mol B C. A、B、C的浓度不再变化 D. A、B、C的分子数比为1:3:2 【思考与交流2】在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，不能表明反应A（g）+2B（g） C（g）+ D（g）达到平衡。（） A. 混合气体总物质的量 B.混合气体的总压强 C.混合气体的平均相对分子质量 D.混合气体的密度 [指导学生完成练习] [试一试]： [布置] ：课下作业 1教材P32 2、3、4 2、预习化学学平衡的移动
高中化学平衡移动练习题
一、填空题 1、为了有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量，研究并有效控制空气中的氮氧化物含量、使用清洁能源显得尤为重要。 （1）已知：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)?? ?H = -905.48 kJ·mol-1 N2(g)＋O2(g)2NO(g)?? ?H = +180.50 kJ·mol-1 则4NH3(g)＋6NO(g)5N2(g)＋6H2O(g)的?H =????????????? ?。 （2 N (g) v2正=k2 ①(g) ②(g)2NO 达式 （3N (g) M 2、将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合后，充入一容积为V的密闭容器，此时容器内压强为p。然后在一定条件下发生如下反应：a A(？)＋b B(？)c C(g)＋d D(？)。当反应进行一段时间后，测得A减少了n mol，B减少了0.5n mol，C增加了n mol，D增加了1.5n mol，此时达到化学平衡。 (1)该化学方程式中，各物质的化学计量数分别为： a________；b________；c________；d________。
(2)若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，则在上述平衡混合物中再加入B物质，上述平衡 ________。 A．向正反应方向移动B．向逆反应方向移动 C．不移动? ??????????????D．条件不够，无法判断 (3)若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质的物质的量又重新相等，则正反应为________反应(填“放热”或“吸热”)。 3、工业合成氨N 2＋3H22NH3，反应过程中的能量变化如图所示，据图回答下列问题： ，理 A.3V(N2 B C D．C(N2 E. F. (3) (4)450 (5)填字母代号)。 a．高温高压b．加入催化剂c．增加N2的浓度d．增加H2的浓度e．分离出NH3 二、选择题 4、下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（? ） A 生成物能量一定低于反应物总能量?????? B 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
(完整版)高中化学平衡移动习题及答案.doc
化学平衡移动 一、选择题 1．压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是() A． H2(g)＋ Br 2(g)2HBr(g) B ． N2(g) ＋ 3H2(g)2NH 3 (g) C． 2SO2(g) ＋O2(g)2SO3(g) D ． C(s)＋CO2(g)2CO(g) 【解析】对于气体体积不变的反应，改变压强时化学平衡不移动。 【答案】 A 2．对于平衡CO2(g)CO2 (aq)H＝－ 19.75 kJ/mol ，为增大二氧化碳气体在水中的 溶解度，应采用的方法是() A．升温增压 B ．降温减压 C．升温减压 D ．降温增压 【解析】正反应放热，要使平衡右移，应该降低温度；另外正反应为气体分子数减少 的反应，所以为了增加CO2在水中的溶解度，应该增大压强，故选 D 。 【答案】 D 3．在常温常压下，向 5 mL 0.1 mol ·L－1 FeCl3溶液中滴加0.5mL 0.01 mol ·L－1的NH 4SCN 溶液，发生如下反应： FeCl3＋ 3NH 4SCN Fe(SCN) 3＋ 3NH 4Cl ，所得溶液呈红色，改变下列条件，能使溶液颜色变浅的是() A．向溶液中加入少量的NH 4Cl 晶体 B．向溶液中加入少量的水 C．向溶液中加少量无水CuSO4，变蓝后立即取出 － D．向溶液中滴加 2 滴 2 mol ·L 1的 FeCl3 【解析】从反应实质看，溶液中存在的化学平衡是： 3 ＋ ＋ 3SCN － Fe Fe(SCN) 3， Fe(SCN) 3溶液显红色，加入 NH 4Cl 晶体，因为在反应中NH 4 ＋、 Cl －未参与上述平衡，故对此平衡无影响；加水稀释各微粒浓度都变小，且上述平衡逆向移动，颜色变浅；CuSO4粉末结合水，使各微粒浓度变大，颜色加深；加 2 滴 2 mol ·L－1FeCl3，增大 c(Fe3＋ )，平衡正向移动，颜色加深 (注意，若加入FeCl3的浓度≤ 0.1 mol L·－1，则不是增加反应物浓度，相当于稀 释 )。 【答案】 B 4．合成氨工业上采用了循环操作，主要原因是() A．加快反应速率 B ．提高 NH 3的平衡浓度 C．降低 NH 3的沸点 D ．提高 N 2和 H2的利用率 【解析】合成氨工业上采用循环压缩操作，将N2、 H 2压缩到合成塔中循环利用于合 成氨，提高了N2、H 2的利用率。
高中化学实验教案
高中化学实验教案 高 三 化 学 组
（一）浓硫酸的性质 目的：认识浓硫酸的一些特性。 用品：托盘天平、烧杯、量筒、验温器、酒精灯、玻璃棒。 浓硫酸、玻璃绒（或石棉绒）、硫酸铜晶体、脱脂棉花、铜片、锌粒、木炭、硫粉、蓝色石蕊试纸。 原理：纯净浓硫酸的溶解热在20℃时为43.6千焦，所以与水混和时有大量 的热释出，它的一系列水化物H2SO 4·H2O、H2SO 4 ·2H2O和H2SO 4 ·4H2O都很稳定， 是很好的吸水剂。浓硫酸还具有脱水性和氧化性。 准备和操作： 1.浓硫酸的密度展示一瓶纯净的浓硫酸，它是无色、粘稠的油状液体。把一瓶浓硫酸放在托盘天平的一边，把同样大小的两只瓶子盛水一瓶半放在另一边，发现一瓶浓硫酸比一瓶半水还重。98％浓硫酸的密度为1.84克/毫升。 2浓硫酸的溶解热将一支长约80厘米、厚壁细孔玻璃管的一端封闭后，吹成薄壁圆柱形成玻璃球。球内充满红色酒精溶液作为验温器。在一只500毫升烧杯里盛水200毫升，放入验温器后，慢慢注入100毫升浓硫酸，边加边用验温器搅拌。可以看到验温器玻璃管里红色的酒精液柱逐渐上升，表示浓硫酸溶于水有大量的热放出。 在一支小试管里盛98％的浓硫酸3毫升。取黄豆大小的玻璃绒（或石棉绒）吸足水后投入试管中。浓硫酸跟水相遇即放出大量的热使水沸腾而爆溅，并发出“嘶嘶”的声音。此实验说明稀释浓硫酸必须把浓硫酸慢慢注入水中，并不断搅拌。 3.浓硫酸的吸水性往盛有3毫升98％浓硫酸的试管里投入少量硫酸铜晶体小颗粒，静置片刻。蓝色的硫酸铜晶体即变成白色无水硫酸铜，表示它的5个结晶水已被浓硫酸所吸收。 4.浓硫酸的脱水性往一支盛有3毫升98％浓硫酸的试管里投入黄豆大小的脱脂棉花一小块，用玻璃棒搅拌后微微加热，棉花即炭化变成黑色的絮状物。 5.浓硫酸跟金属的反应在一支试管里加铜片两小片，注入8∶3的浓硫酸2毫升，不发生反应。将试管微微加热，铜片开始变成黑色，生成硫化亚铜，并有硫酸铜生成。继续加热到沸腾，黑色物消失，溶液变成蓝绿色，这是因为硫化亚铜被继续氧化成硫化铜，直至全部转变成硫酸铜，同时放出二氧化硫。
高中化学平衡归纳总结
高中化学平衡的归纳总结 化学反应速率与化学平衡 一、高考展望： 化学反应速率和化学平衡理论的初步知识是中学化学的重要基本理论。从历年高考经典聚焦也不难看出，这是每年高考都要涉及的内容。从高考试题看，考查的知识点主要是：①有关反应速率的计算和比较；②条件对反应速率影响的判断； ③确定某种情况是否是化学平衡状态的特征；④平衡移动原理的应用；⑤转化率的计算或比较；⑥速率、转化率、平衡移动等多种图象的分析。要特别注意本单元知识与图象结合的试题比较多。从题型看主要是选择题和填空题，其主要形式有：⑴根据化学方程式确定各物质的反应速率；⑵根据给定条件，确定反应中各物质的平均速率；⑶理解化学平衡特征的含义，确定某种情况下化学反应是否达到平衡状态；⑷应用等效平衡的方法分析问题；⑸应用有关原理解决模拟的实际生产问题；⑹平衡移动原理在各类平衡中的应用；⑺用图象表示外界条件对化学平衡的影响或者根据图象推测外界条件的变化；⑻根据条件确定可逆反应中某一物质的转化率、消耗量、气体体积、平均式量的变化等。预计以上考试内容和形式在今后的高考中不会有太大的突破。 从考题难度分析，历年高考题中，本单元的考题中基础题、中档题、难题都有出现。因为高考中有几年出现了这方面的难题，所以各种复习资料中高难度的练习题较多。从新大纲的要求预测命题趋势，这部分内容试题的难度应该趋于平缓，从2005年高考题看(考的是图象题)，平衡方面的题目起点水平并不是太高。在今后的复习中应该抓牢基础知识，掌握基本方法，提高复习效率。
二、考点归纳： 1. 化学反应速率： ⑴. 化学反应速率的概念及表示方法：通过计算式：v =Δc /Δt来理解其概念： ①化学反应速率与反应消耗的时间(Δt)和反应物浓度的变化(Δc)有关； ②在同一反应中，用不同的物质来表示反应速率时，数值可以相同，也可以是不同的。但这些数值所表示的都是同一个反应速率。因此，表示反应速率时，必须说明用哪种物质作为标准。用不同物质来表示的反应速率时，其比值一定等于化学反应方程式中的化学计量数之比。如：化学反应mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g) 的：v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D) = m∶n∶p∶q ③一般来说，化学反应速率随反应进行而逐渐减慢。因此某一段时间内的化学反应速率，实际是这段时间内的平均速率，而不是瞬时速率。 ⑵. 影响化学反应速率的因素： I. 决定因素（内因）：反应物本身的性质。 Ⅱ. 条件因素（外因）（也是我们研究的对象）： ①. 浓度：其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大活化分子总数，从而加快化学反应速率。值得注意的是，固态物质和纯液态物质的浓度可视为常数； ②. 压强：对于气体而言，压缩气体体积，可以增大浓度，从而使化学反应速率加快。值得注意的是，如果增大气体压强时，不能改变反应气体的浓度，则不影响化学反应速率。 ③. 温度：其他条件不变时，升高温度，能提高反应分子的能量，增加活化分子百分数，从而加快化学反应速率。
高中化学教学设计
教学设计?
这个媒体！根据所收集的信息，乙醇的应用主要在于：作为能源、饮料、医疗等几个方面。那么，物质的用途是由什么决定的呢？ [追问] 而物质的性质又决定于什么？ 1.乙醇的分子式为C2H6O， C2H6O一定是乙醇么？C2H6O可能 存在几种可能的结构？请同学们用 碳和氧的排列方式简单表示这些可 能结构。 2.化学反应是旧键断裂新建生 成的过程。分析乙醇可能断键的位 置? 使学生掌握乙醇 的结构；培养学生的自 学能力；培养学生通过 论坛平台的交流、协作 能力。训练学生由结 构推断性质的能力 [设问]同学们的推测对不对呢？现在，请同学们带着你的推测进入到乙醇的化学性质的学习中。 [自学]进入乙醇的化学性质的 学习中。 乙醇的化学性质： 能和金属钠发生反应 能被氧化，发生氧化反应 [学生实验] 1. 乙醇和钠的反应 2. 乙醇的氧化反应 观察现象，分析实验现象得出 结论。将实验现象和得到的结论发 表在论坛上 并完成讨论： 1.分析乙烷、水和乙醇他们是 否可以分别和钠反应。由此我们可 以得出乙醇中是和碳相连的氢还是 和氧相连的氢被钠置换？？（是和 氧相连的氢被置换即羟基中的氢） 2．常温下为什么金属钠与乙醇反应 较缓慢，远不如金属钠与水反应剧 烈？（因为乙醇中的氧氢键更稳定， 不容易断裂） 3．铜在反应前后其质量是否发 生变化？同在此反应中的作用是什 么？（反应前后铜的质量没有变化， 在此反应中作为催化剂） 学生掌握乙醇的 化学性质；培养学生的 自学能力；通过人人动 手实验，规范学生操 作，全面培养、提高学 生的实验能力、观察能 力和对实验现象的分 析能力。培养学生通过 论坛平台的交流、协作 能力。 使学生体会到科 学研究的一般过程：假 设-通过实验验证假设 -进一步假设-再验证- 最终得出正确的结论。 [讲述]好！同学们都很好的完成了 学习。同学们在论坛上都提出了很好的见解。同学们的实验操作基本符合规范，具有比较强的实验能力。现在，一起来总结乙醇的化学性质。 [总结]和老师一起总结乙醇的 化学性质 总结乙醇的化学性质