九年级化学有机合成材料教案

九年级化学有机合成材

料教案

-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN

课题3 有机合成材料

教学目标

知识与技能

1、会初步区别有机化合物和无机化合物。

2、了解有机化合物和有机高分子化合物的特点。

3、知道有机合成材料塑料、合成纤维、和合成橡胶的性

能与用途。

过程与方法

1、通过查资料、上网等方式了解治理“白色污染”的有

效措施，培养学生收集和整理资料的能力。

2、通过探究热塑性塑料和热固性塑料的性质差异，培养

学生的探究能力。

3、通过辩论“使用塑料的利与弊”，培养学生的语言表

达能力和组织能力。

情感态度与价值观

1、通过学习，了解化学使生活变得更加美好，培养学生

关注社会、关注生活的情感。

2、认识有机合成材料的发展对人类社会的进步所起的重

要作用。

教学重点：

1.了解合成纤维、塑料、合成橡胶的性能和用途。

2.了解使用合成材料对人和环境的影响。

教学难点：

1.认识新材料的开发与社会发展的密切关系。

2.较好地组织学生进行“使用塑料的利与弊”的辩

论。

教学方法：阅读讨论

课时安排：二课时

教学过程：

（第一课时）

[活动与探究]：指导学生填写教材P99的“活动与探究”中的表格；并利用实物投影学生的答案，引导学生根据表格内容比较和讨论。

指导阅读：引导学生阅读教材P99- P100，并依次出示下列问题：

1.化合物分哪两大类它们有什么区别

2．C、CO、CO2、CaCO3等是有机物吗为什么

3．为什么有机物的数目异常庞大

过渡：有些有机物的相对分子质量较大，通常称它们为有机高分子，用有机高分子制成的材料称为有机高分

子材料，它又分天然有机高分子材料和有机合成材

料，合成材料的用途很广，下面一起来研究：

二、有机合成材料

指导阅读：引导学生阅读教材P100- P102，并依次出示下列问题：

1、举例说明什么是天然有机高分子材料什么是

合成材料

2、有机高分子化合物是怎样形成的链状和网

状有什么区别

[活动与探究二]：演示实验12-1，边做边讲解注意点和引导

学生观察现象。并依次出示下列问题，指

导学生回答：

举例说明链状结构的高分子材料和网状结构的高分子材料性质相同吗

指导讨论：1．指导讨论教材P101的“讨论”栏目。

2．举出常见塑料的名称和用途

投影：实物投影一张服装标签，让学生讨论各标记的含义，

特别是纤维的种类，引导学生讨论和举例说明天然

纤维和合成纤维各有什么性能洗涤熨烫时的注意事

项。

第二课时：

复习提问:上堂课学习了哪几种合成材料它们各有什么用途引入课题：这节课学习另一种合成材料——合成橡胶。

指导阅读:引导学生阅读教材P103的文字和有关合成橡胶用途的插图，并介绍合成橡胶与天然橡胶比较，具

有的优良性能。

指导阅读:引导学生阅读教材P103- P105的文字和有关塑料等的插图。

投影:学生课前调查的有关“白色污染”形成的原因，以及消除这类污染的建议，让学生评判是否合理

展示:展示学生收集的标有“塑料包装制品回收标志”的塑料制品，请学生讨论回答各标记的含义。

投影:投影学生从网上下载的合成材料（如：新型塑料）发展的新成就。例如：淀粉塑料、导电塑料、塑料回收

等图片。

组织辩论:将学生分成甲（正方）、乙（反方）二大组，正方的论点是“塑料的利”，反方的论点是“塑

料的弊”。挑选二位支持人以及双方的组长，

课前进行指导。

辩论过程中组织好纪律，有时作一些指导。

投影:多媒体投影“白色污染”的危害以及新型合成材料的图片。最后，呼吁大家珍惜资源、爱护环境、合理使用化学物

总结：略

作业：新学案

教后：

九年级化学元素教案

第四单元课题2 元素【教学目标】 1．知识与技能： (1)、了解元素的概念，统一对物质的宏观组成与微观结构的认识； (2)、了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号； (3)、初步认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具，能根据原子序数，在元素周期表中找到指定元素和有关该元素的一些其他信息。 2．过程与方法： (1)、通过微观想象、分析、讨论、对比，认识化学反应中分子可以发生变化而元素不发生变化； (2)、通过联想记忆、卡片问答等趣味活动，帮助学生认识元素符号； (3)、通过同学之间相互合作、查阅资料，了解地壳、生物的细胞和一些食品中元素的含量。 3．情感、态度与价值观： (1)、进一步建立科学的物质观，增进对物质的宏观组成与微观结构的认 (2)、发展善于合作、勤于思考、勇于实践的科学精神。【教学资源分析】本课题包括“元素”、“元素符号”和“元素周期表简介”三部分内容。在前一课题中，学生已知道了原子的结构，本课从微观结构的角度对元素下了一个比较确切的定义，从而把对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。元素的概念比较抽象，而且容易与原子的概念混淆，教学时应注意两者的区别。元素符号是国际通用的化学用语，是学习化学的重要工具，要求学生了解元素符号的意义，对于一些常见元素的符号，必须会写、会读、会用。教材编写“元素周期表简介”，目的在于让学生比较早地学习和使用元素周期表这个工具，学生只要会根据原子序数查找某一元素的符号、名称、核外电子数、相对原子质量，并确认金属、非金属、稀有气体元素等信息即可，为今后的学习提供方便。【教学策略分析】

教科版九年级化学(下册)知识点总结

初中化学（下册）知识汇总一、金属１、金属的物理特性金属光泽、导电性（如：铜丝做导线）、导热性（铁锅）、延展性、常温下是固体（汞除外）２、合金（1）合金是混合物。（２）合金比组成合金的各金属硬度大、熔点低。（３）合金是金属材料，具有金属特性。（４）日常生活用的金属材料大多是合金，如：生铁、钢、不锈钢、硬铝、黄铜、青铜等。３、金属化学性质（1）金属活动性顺序：钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金。（巧记口诀：捡个大美女，身体细纤轻，统共一百斤。）（2）排在H 前面的金属能与稀盐酸或稀硫酸发生置换反应，放出H 2。（3）排在前面的金属能把排在后面的金属从它的化合物溶液中置换出来。４、铁锈（１）铁锈的主要成分是氧化铁Fe 2O 3（红棕色）。（２）铁生绣原理：铁与空气（氧气）和水同时接触。（３）防锈原理：使铁与空气（氧气）或水隔绝。（４）防锈具体方法措施：涂油、喷漆、搪瓷、电镀。（５）除铁锈常用试剂：稀盐酸、稀硫酸。（６）稀盐酸除铁锈：Fe 2O 3 + 6HCl === 2FeCl 3 + 3H 2O 稀硫酸除铁锈：Fe 2O 3 + 3H 2SO 4 === Fe 2(SO 4)3 + 3H 2O ５、铝比铁活泼，但是通常铝锅比铁锅耐腐蚀，原因是：铝与空气中的氧气反应，在铝表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝与氧气进一步反应。６、人类开发利用金属单质的顺序与金属活动性顺序刚好相反。７、比较两种金属活动性顺序的两种最简单方法： ○１两种金属和稀盐酸（或稀硫酸） ○２一种金属和另一种金属的盐溶液８、比较三种金属活动性顺序的两种最简单方法：（先排序） ○１“两金夹一盐” ○２“两盐夹一金” ９、一氧化碳与氧化铁反应炼铁（１）用于冶炼铁的赤铁矿的主要成分是Fe 2O 3。炼铁原料是铁矿石、焦炭、石灰石。炼铁设备是高炉。（２）反应原理：3CO+ Fe 2O 3 高温 2Fe + 3CO 2（（３）现象：硬质玻璃管中的红棕色粉末（Fe 2O 3 ）逐渐变为黑色（Fe 粉末）；试管中的澄清石灰水变浑浊。（４）反应条件为高温，所以用酒精喷灯加热。（５）通入一氧化碳一会后再点燃酒精灯。（防止爆炸）（６）尾气处理：用酒精灯点燃或用气球收集。（防止污染空气）１０、回收利用废铁的意义是保护金属资源。１１、做金属性质实验时，要先将金属打磨的目的是除去金属表面的氧化物和污垢。１２、绝大多数金属在自然界都以化合态的形式存在，少数很不活泼的金属如金、银、铂以单质的形式存在。二、溶液 1、溶液是透明、均一、稳定的混合物。 2、 NaOH 溶解时放热，使溶液温度升高；NH 4NO 3溶解时吸热，使溶液温度降低； NaCl 溶解时温度变化不大。３、洗洁精洗餐具是乳化作用；汽油洗油污是溶解现象；食醋除水垢是化学反应。４、饱和溶液和不饱和溶液（１）两者之间的转化 ①减少溶剂②冷却③增加溶质不饱和溶液饱和溶液 ①增加容剂②升温巧记：不变饱，减剂冷却加溶质（例外：Ca(OH)2 对温度相反）（２）浓溶液不一定是饱和溶液，饱和溶液不一定是浓溶液。稀溶液不一定是不饱和溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。（３）同一温度下，同种溶剂中，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液要浓。

新人教版九年级化学上册教学设计(全一册)

新人教版九年级化学上册教案全册绪言一、素质教育目标 1．知识目标：a常识性介绍化学研究的对象。 b初步理解物理变化、化学变化的概念及本质区别；并能运用概念会判断一些易分辨的典型的物理变化与化学变化。 c初步了解物理性质和化学性质。 2．能力目标：培养学生观察、描述实验的能力，启发学生学习化学的兴趣，激发学生学习化学的知觉性和积极性。 3．德育目标：通过学习世界是物质的，物质是客观存在的，永恒运动的，是不可消灭的，只能在一定条件下相互转化，对学生进行辩证唯物主义教育，应用科学改造自然，造福人类的教育。 4．美育渗透点：以化学实验为载体，向学生展示化学实验中的仪器美，化学实验现象美，从而激发学生对化学科学的喜爱之情。二、教学重点、难点、疑点重点：物理变化、化学变化的概念（区别）及其应用。难点：如何判断一个变化是物理变化还是化学变化。疑点：物质变化与物质性质的区别。解决办法：（1）通过观察演示实验，列表记录实验现象，由学生讨论而得出物理变化和化学变化的概念及本质区别。（2）通过学生讨论而归纳出物质的性质与物质的变化的区别。三、实验及教具准备：试管，带弯管的单空橡皮塞，酒精灯，玻璃片，烧杯，坩埚钳，石棉网，铁架台（带铁夹），研钵，火柴，药匙，胆矾，碱式碳酸铜，镁带，澄清石灰水，水。四、学法引导 1.学会概念辨别，注意概念间的区别与联系。如，化学变化和物理变化就可以从概念、特征、伴随的现象等方面加以区别；从变化发生过程中两者的相互关系寻找它们的联系。 2．学会观察化学实验。首先要观察变化前物质的颜色、状态；再注意观察变化中的现象，如变色、发光、放热、放出气体、发出声音……等；反应停止后，生成物的颜色、状态、气味等。学会观察实验，将有助于我们思考变化的原因，推测变化的原理，总结变化的规律。五、课时安排 2课时六、教学过程：导入新课：利用现代化的教学手段，可看录像“走向化学世界”、“漫游化学世界”（北京西城电教馆，17分钟），也可利用幻灯片引入新课，或由学生自己搜集资料，如：化学史、元素的发现史、化学家的小故事、趣味化学、化学与生活等，由学生的发言引入新课。新课讲授：一、化学是研究什么的？ [学生讨论] 化学是研究什么的？世界是由物质组成的。构成物体的材料叫做物质。澄清两个概念：物质与物体。如铁这种物质能制成铁钉、铁锤等物体。化学研究物质，如水是由什么元素（第二章学）组成？水由什么构成？（第三章学）构成水

高中化学_全册精品教案_新人教版必修1

化学必修1全册精品教案全集教案编号：1 课题：初中知识复习一、教学目标【知识目标】 1、复习巩固初中学习的基本操作 2、复习巩固过滤、蒸发、蒸馏、萃取基本操作及注意事项【能力目标】掌握各种基本操作技能【道德情感目标】建立从实验学化学的观点二、重点与难点【重点】巩固过滤、蒸发、蒸馏、萃取基本操作及注意事项【难点】巩固过滤、蒸发、蒸馏、萃取基本操作及注意事项三、教学器材四、教学方法与过程 [归纳整理]一、混合物分离与提纯，填上分离的物质及应用举例及二、离子的检验。并交流答案。 [板书] 一、混合物分离与提纯 [投影] [讲述] 物质的分离是把混合物中各物质经过物理(或化学)变化，将其彼此分开的过程，分开后各物质要恢复到原来的状态；物质的提纯是把混合物中的杂质除去，以得到纯物质的过程。 [ 思考] 物质的分离与提纯常用的物理方法。 [提问]过滤、蒸馏注意事项 [投影] [讲述] 1、过滤操作应注意做到“一贴、二低、三接触”，如图：

①“一贴”：折叠后的滤纸放入漏斗后，用食指按住，加入少量蒸馏水润湿，使之紧贴在漏斗内壁，赶走纸和壁之间的气泡。 ②“二低”：滤纸边缘应略低于漏斗边缘；加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘(略低约 1cm)，以防止未过滤的液体外溢。 ③“三接触”：漏斗颈末端与承接滤液的烧杯内壁相接触；使滤液沿烧杯内壁流下；向漏斗中倾倒液体时，要使玻璃棒一端与滤纸三折部分轻轻接触；承接液体的烧杯嘴和玻璃棒接触，使欲过滤的液体在玻棒的引流下流向漏斗。过滤后如果溶液仍然浑浊，应重新过滤一遍。如果滤液对滤纸有腐蚀作用，一般可用石棉或玻璃丝代替滤纸。如果过滤是为了得到洁净的沉淀物，则需对沉淀物进行洗涤，方法是：向过滤器里加入适量蒸馏水，使水面浸没沉淀物，待水滤去后，再加水洗涤，连续洗几次，直至沉淀物洗净为止。[板书] 1、过滤操作应注意做到“一贴、二低、三接触” [投影] [讲述并板书]2、蒸馏操作应注意的事项，如图： ①蒸馏烧瓶中所盛液体不能超过其容积的2／3，也不能少于1／3； ②温度计水银球部分应置于蒸馏烧瓶支管口下方约0.5cm处； ③冷凝管中冷却水从下口进，上口出； ④为防止爆沸可在蒸馏烧瓶中加入适量碎瓷片； ⑤蒸馏烧瓶的支管和伸入接液管的冷凝管必须穿过橡皮塞，以防止馏出液混入杂质； ⑥加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点。 [思考与讨论] 蒸馏与蒸发的区别 [提问]蒸馏与蒸发的区别：加热是为了获得溶液的残留物(浓缩后的浓溶液或蒸干后的固体物质)时，要用蒸发；加热是为了收集蒸气的冷凝液体时，要用蒸馏。 [讲述]蒸发操作应注意的事项：注意蒸发皿的溶液不超过蒸发皿容积的2／3；加热过程中要不断搅拌，以免溶液溅出；如果蒸干，当析出大量晶体时就应熄灭酒精灯，利用余热蒸发至干。 [投影] [讲述并板书]3、萃取的操作方法如下： ①用普通漏斗把待萃取的溶液注入分液漏斗，再注入足量萃取液； ②随即振荡，使溶质充分转移到萃取剂中。振荡的方法是用右手压住上口玻璃塞，左手握住活塞部分，反复倒转漏斗并用力振荡； ③然后将分液漏斗置于铁架台的铁环上静置，待分层后进行分液； ④蒸发萃取剂即可得到纯净的溶质。为把溶质分离干净，一般需多次萃取。 (6)分液的操作方法：

高中化学元素周期表教案

高中化学元素周期表教案 Revised on November 25, 2020

通过学生亲自编排元素周期表培养学生的求实、严谨和创新的优良品质；提高学生的学习兴趣教学方法：通过元素周期表是元素周期律的具体表现形式的教学，进行“抽象和具体”这一科学方法的指导。教学重难点：同周期、同主族性质的递变规律；元素原子的结构、性质、位置之间的关系。教学过程： [新课引入] 初中我们学过了元素周期律，谁还记得元素周期律是如何叙述的吗[学生活动] 回答元素周期律的内容即：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化。 [过渡]对！这样的叙述虽然很概括，但太抽象。我们知道元素周期律是自然界物质的结构和性质变化的规律。既然是规律，我们只能去发现它，应用它，而不能违反它。但是，我们能否找到一种表现形式，将元素周期律具体化呢经过多年的探索，人们找到了元素周期表这种好的表现形式。元素周期表就是元素周期表的具体表现形式，它反映了元素之间的相互联系的规律。它是人们的设计，所以可以这样设计，也可以那样设计。历史上本来有“表”的雏形，经过漫长的过程，现在有了比较成熟，得到大家公认的表的形式。根据不同的用途可以设计不同的周期表，不同的周期表有不同的编排原则，大家可以根据以下原则将前18号元素自己编排一个周期表。 [多媒体展示]元素周期表的编排原则： 1．按原子序数递增顺序从左到右排列； 2．将电子层数相同的元素排列成一个横行；

3．把最外层电子数相同的元素排列成一列（按电子层递增顺序）。 [过渡]如果按上述原则将现在所知道的元素都编排在同一个表中，就是我们现在所说的元素周期表，现在我们一同研究周期表的结构。 [指导阅读]大家对照元素周期表阅读课本后，回答下列问题。 1．周期的概念是什么 2．周期是如何分类的每一周期中包含有多少元素。 3．每一周期有什么特点 4．族的概念是什么 5．族是如何分类的主族和副族的概念是什么，包括哪些列，如何表示 6．各族有何特点 [教师归纳小结] [板书] 一、元素周期表的结构 1、横行--周期 ①概念 ②周期分类及各周期包含元素的个数。 ③特点 a．周期序数和电子层数相同；

新课程标准实验教科书化学九年级沪教版

新课程标准实验教科书化学九年级沪教版教材分析第九章化学与社会发展常州国际学校穆楠 [本章结构] （一）本章在全书中的地位本章是初中化学的最后一章，学生已经初步学习了一些元素化合物的基础知识，了解了几个重要的化学概念和基本原理，初步具备用化学知识解释和解决生活中简单的实际问题的能力本章将带领学生从“化学与能源”“化学与材料”“化学与环境”三方面进一步认识化学与社会发展的关系。帮助学生建立自然资源并不是取之不尽、用之不竭的观点；认识人类要合理开发和利用自然资源，树立保护环境、与自然和谐相处的意识，保证社会的可持续发展。知道环境问题的产生与环境污染的治理均与化学知识密切相关。 ******************************************************************************* （二）本章知识结构本章共分三节， 1、化学在能源领域中的作用，以及几种能量相互转化的过程和装置。重点了解氢能源的特点，能在实验室里自行制备氢气。 2、化学对材料科学的发展作用，生活中常见的材料以及材料对社会发展的重大作用。 3、了解环境污染的种类、成因以及防治方法。 [重点、难点] 第一节，化学与能源 1. 化学在能源领域中的作用，以及几种能量(化学能与电能、热能、光能)相互转化的过程和装置。重点了解氢能源的特点，能在实验室里自行制备氢气。 2. 知道化石燃料是人类社会的重要自然资源及化石燃料的综合利用了解海洋中蕴藏着丰富的资源。 3. 了解我国能源与资源短缺的国情，认识资源综合利用和新能源开发的重要意义。第二节，化学与材料 1.知道常见的金属材料，无机非金属材料，合成材料，复合材料及其应用。 2.了解使用合成材料对人和环境的影响。 3.认识新材料的开发与社会发展的密切关系，知道化学在材料科学方面做出的重要贡献。第三节，化学与环境 1.了解典型的大气、水、土壤污染物的来源和危害。 2.了解酸雨的形成原理和危害；污染水体净化的基本方法；认识合理使用农药、化肥对保护环境的重要意义；了解固体废弃物的危害，知道垃圾是一种“放错地方的资源”。 3.初步形成正确、合理的使用化学物质的意识，认识化学在环境监测与环境保护中的重要作用。

人教版九年级化学全套教案

人教版九年级化学全套教案绪言化学使世界变得更加绚丽多彩第一单元走进化学世界课题1 物质的变化和性质课题2 化学是一门以实验为基础的科学课题3 走进化学实验室第二单元我们周围的空气课题1 空气课题2 氧气课题3 制取氧气第三单元自然界的水课题1 水的组成课题2 分子和原子课题3 水的净化课题4 爱护水资源拓展性课题最轻的气体第四单元物质构成的奥秘课题1 原子的构成课题2 元素课题3 离子课题4 化学式与化合价第五单元化学方程式课题1 质量守恒定律课题2 如何正确书写化学方程式课题3 利用化学方程式的简单计算第六单元碳和碳的氧化物课题1 金刚石、石墨和C 60 课题2 二氧化碳制取的研究课题3 二氧化碳和一氧化碳第七单元燃料及其利用课题1 燃烧和灭火课题2 燃料和热量课题3 使用燃料对环境的影响拓展性课题石油和煤的综合利用附Ⅰ初中化学实验常用仪器和药品取用规则附录Ⅲ部分名词中英文对照表后记元素周期表

九年级下第八单元金属和金属材料课题1 金属材料课题2 金属的化学性质课题3 金属资源的利用和保护第九单元溶液课题1 溶液的形成课题2 溶解度课题3 溶质的质量分数第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱课题2 酸和碱之间会发生什么反应第十一单元盐化肥课题1 生活中常见的盐课题2 化学肥料第十二单元化学与生活课题1 人类重要的营养物质课题2 化学元素与人体健康课题3 有机合成材料寄语同学们附录Ⅰ部分酸、碱和盐的溶解性表（20 ℃）附录Ⅱ部分名词中英文对照表

九年级化学教案上册绪言化学使世界变得更加绚丽多彩教材分析：在小学自然中我们已经学习了一些化学知识，现在作为一门独立的“化学”猝然客人类似学习，大家会提出什么是化学，化学有什么作用，以及怎样学习化学等问题。绪言从大家的亲身感受，提出了很多饶有趣味，并带有一定想象力的问题，指出这些并非都是一些美好的愿望，它们正在通过化学家的智慧和辛勤的劳动逐步实现，从而引导大家了解化学是一门使世界变得更加绚丽多彩的科学，它们的任务是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律，接着教材以丰富多彩的化学学科和现代科技成果，概述了人类认识化学、利用化学和发展化学的历史和方法，以及化学与人类进步和社会发展的关系，展示了化学的魅力和学习化学的价值。重点难点：围绕着什么是化学，化学有什么作用以及怎样学习化学等问题，注重对学生进行化学学习的情感、态度和价值观等方面的熏陶和培养。教学思路：教材创设了一些情景，从殷实的史实出发，展示了化学与人类进步以及社会发展的关系，我们要仔细地阅读认真的品味，初步从化学、技术、社会这三者的密切关系中领悟化学学习的价值，建立学习化学的兴趣和责任感。中考分析：本课题重点引入了什么是化学，为什么学化学，这是学习化学必须弄清楚的最基本知识，并贯穿了学习的全过程，是中考必考的重点。中考热点为化学研究的对象、作用及发展史。

人教版高中化学必修2全套教案

人教版高中化学必修2全套精品教案第一章物质结构、元素周期律本章概况物质结构，元素周期律是中学化学重要理论组成部分，是中学化学教学的重点，也是难点。新教材把本章内容作为必修2的第一章，足以体现了它的重要性。本章包括三节内容：第一节：元素周期律；第二节：元素周期律；第三章：化学健。根据新课标要求及新课改精神，必修内容只要学生具备化学学科的基本知识，具备必需的学科素养，新教材的安排，正好体现了这一要求。三节内容，都属于结构理论的基础知识，学生只有具备这些知识，对该结构理论才能有初步的了解，也才有可能进一步继续学习选修内容。新教材在这部分内容的编排上，打乱了原有的知识体系，首先介绍周期表，给学生以感性认识，然后简略地介绍了周期表的形成过程，逐步引入主题：现行的周期表。既让学生了解了科学家探索的过程，也有利于学生掌握这些知识。其间穿插碱金属元素，卤族元素等知识，使抽象的内容具体化，便于学生归纳总结，形成规律，为第二节元素周期律打下基础。第二节：元素周期律。新教材在初中学习的基础上，直接给出了1-20号元素核外电子排布，删去“电子云”等一些抽象的概念，大大降低了学习难度，然后，以第三周期为例，或以实验，或以给出的图表，让学生动手推出结论，体现了学生的参与意识。第三节：化学键，以NaCl、HCl为例介绍了离子键，共价键的知识，简明扼要，学生理解难度并不大。教学时，可以多举典型实例，使抽象问题具体化，以帮助学生巩固概念。教学时要充分利用教材上所提供的图表，引导学生归纳、总结推理、探究，切忌教师照本宣科，给出现成的结论，这样，学生不经过分析、观察，生吞活剥教师所讲授的内容，实践证明，既不利于掌握知识，更不利于培养能力。通过本章学习，力求让学生体会理论对实践的指导作用，使学生在结构理论的指导下，更好地为以后学习服务。本章教学重点：元素周期表的结构，元素周期建；离子键、共价健，元素在周期表中的位置、原子结构、元素性质的关系。本章教学难点：元素周期律的应用、共价键。课时安排第1节元素周期表2课时第2节元素周期表3课时第3节化学键2课时本章复习2课时

初三化学教案元素,元素符号

初三化学教案元素，元素符号初三化学教案元素，元素符号教学目标知识目标：了解元素概念的涵义及元素符号的表示意义;学会元素符号的正确写法;了解并记忆常见的24种元素符号。理解单质和化合物的概念。理解氧化物的概念。能力目标：培养学生归纳概括能力及查阅资料的能力。情感目标：树立量变引起质变的辩证唯物主义观点。教学建议教学重难点重点：元素概念的形成及理解。难点：概念之间的区别与联系。教材分析：本节要求学生学习的概念有元素、单质、化合物、氧化物等，而且概念比较抽象，需要学生记忆常见的元素符号及元素名称也比较多，学生对这些知识的掌握程度将是初中化学的学习一个分化点。这节课是学生学好化学的基础课，所以在教学中要多结合实例，多做练习，使学生在反复实践中去加深理解和巩固，是所学

的化学用语、概念得到比较清晰的对比、区分和归类。化学用语的教学：元素符号是化学学科重要的基本的化学用语，必须将大纲中规定要求记住的常见元素符号记牢，为以后的学习打下坚实的基础。元素符号的读法、写法和用法，它需要学生直接记忆并在以后的运用中直接再现的知识和技能。教学中应最好采用分散记忆法，在此过程中，进行元素符号发展简史的探究活动，课上小组汇报。这样既增加了学生的兴趣、丰富了知识面，又培养了学生的查阅资料及表达能力。关于元素概念的教学元素的概念比较抽象，在教学时应从具体的物质着手，使他们知道不同物质里可以含有相同种类的原子，然后再指出这些原子之所以相同：是因为它们具有相同的核电荷数，并由此引出元素的概念。例如：说明以下物质是怎样构成的? 氧气氧分子氧原子水水分子氧原子和氢原子二氧化碳二氧化碳分子氧原子和碳原子五氧化二磷五氧化二磷氧原子和磷原子这些物质分子的微粒中都含有氧原子，这些氧原子的核电荷数都是8，凡是核电荷数是8的原子都归为同一类，称氧元素。此外，把核电荷数为6的同一类原子称为碳元素;将核电荷数为15的同

初中化学人教版九年级上册全册教案

绪言化学使世界变得更加绚丽多彩一、教学目标 1、知识与技能（1）了解化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。（2）了解化学研究的内容 2、过程与方法培养学生查阅资料、分析讨论的能力 3、情感态度价值观（1）围绕着什么是化学，化学有什么作用，以及怎样学习等问题，对学生学习化学的情感进行熏陶和培养。（2）通过我国化学成就的学习，培养学生的爱国主义情操和学习化学的紧迫感和热情。二、教学重点 1、什么是化学 2、化学的作用三、教学难点：培养学生学习化学的热情四、课时设计一课时教学过程设计：教学过程教师：亲爱的同学们,大家好!在接下来的40分钟里，我将和大家一起进行一次奇异的旅行——走进化学世界。（喷字呈现“化学”二字）去领略化学带给我们的震撼！如果说，数学使人精细；哲学使人深邃；艺术使人浪漫；……。那么我要说，化学使人梦想成真！在古代，人们梦想像鸟儿一样，身生双翅，翱翔于蓝天白云之间；

在近代，人们梦想像千里眼、顺风耳一样，与远方亲人“天涯若比邻”；梦想能够亲眼观看，微观世界的奇异景象…… 化学就是帮助人类实现梦想的“魔法石”！金属的冶炼，使人们拥有了制造飞机、汽车等崭新代步工具的材料，让人们“周游世界”的梦想成真；光导纤维的制造，使人们体验到“视频聊天”的快乐，让人们“天涯若比邻”的梦想成真！同学们，你有怎样的梦想呢？学生：回答（板书：化学使世界变得更加绚丽多彩）同学们，你们想体验梦想成真的快乐吗？请跟我一起走进化学的殿堂，为我们的梦想成真而努力学习！学生：愿意！教师：化学离我们并不遥远，化学就在我们身边。自然界的蓝天、白云、绿树、红花……每时每刻都在演绎着化学的神奇变化；人世间的衣、食、住、行……每分每秒都在展示着化学的无穷魅力！没有化学变化的发明创造，就没有当今世界的五光十色、包罗万象；没有化学变化的千百万化，就没有当今世界的多姿多彩、神奇无限。…… 教师：大家看大屏幕，这是什么？学生：水！教师：我们已经学习了语文、英语、数学、物理、政治等学科。现在就请同学们想一想！如果你是语文、英语、数学、物理、政治等老师，你将以水为主题，根据各自学科特点，跟同学们说些什么？学生：语文老师说，水体现的是一种奉献精神。“洗净了别人，洗脏了自己。” 学生：英语老师说，Water。学生：数学老师说，通过水可以计算出不规则容器的容积。学生：物理老师说，“水能载舟亦能覆舟。” 学生：政治老师说，“一个人不能两次走进同意条河水”。教师：你们猜一猜，作为化学老师的我，又会说些什么呢？

高中化学优秀教案

高中化学优秀教案【篇一：新课标高中化学必修1教案】新课标(人教版a) 志鸿优化系列丛书高中优秀教案化学必修1 目录第一章从实验学化学 (3) 第一节化学实验基本方法 (3) 第二节化学计量在实验中的应用 (25) 第二章化学物质及其变化 (74) 第一节物质的分类 (75) 第二节离子反应 (90) 第三节氧化还原反应 (100) 第三章金属及其化合物 (111) 第一节金属的化学性质 (112) 第二节几种重要的金属化合物 (127) 第三节用途广泛的金属材料 (152) 第四章非金属及其化合物 (187) 第一节无机非金属材料的主角——硅 (189)

第二节富集在海水中的元素——氯 (206) 第三节硫和氮的氧化物 (224) 第四节氨硝酸硫酸 (254) 第一章从实验学化学单元规划化学是一门以实验为基础的科学，要让学生学好化学，首先要了解化学学科的这一特征，并引导学生通过实验去学习化学。实验是了解物质性质的最好方法，也是认识元素周期律的最佳途径；通过实验可以感受化学反应与能量的关系，认识并研究能量的利用问题；通过实验还能切实了解材料、环境、绿色化学等问题。教科书把化学实验列为第一章体现了课程标准所反映的教学思想。此外，教科书不仅把“化学实验”作为专题内容，还把它安排在第一章，突出了化学实验的基础性，既起到与初中化学实验以及化学知识的衔接，又为高中化学新知识的学习穿针引线，通过实验把学生引入化学世界，由此决定了本章教学内容的基础性和重要性。第一节：化学实验基本方法。在强调化学实验安全性的基础上，通过“粗盐的提纯”实验，复习过滤和蒸发等操作。对于蒸馏，则是在初中简易操作的基础上，引入使用冷凝管这一较正规的操作。在复习拓宽的基础上又介绍了一种新的分离和提纯方法——萃取。本节还结合实际操作引入物质检验的知识。这样由已知到未知，由简单到复杂，逐步深入。第二节：化学计量在实验中的应用。在化学基本概念的基础上，通过实验介绍一定物质的量浓度溶液的配制方法。溶液的配制方法是化学实验基本方法和技能，也是对化学知识的应用。而物质的量的有关知识，作为化学实验中的计量来呈现，从而突出实验主题。教学重点 1.掌握溶解、过滤、蒸发等基本操作，掌握蒸馏、萃取等分离方法。 2.理解物质的量的概念，掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法和应用。教学难点物质的量概念及一定物质的量浓度溶液的配制。课时安排

文库人教版高二年级化学教案

人教版高二年级化学教案 1 一、教材分析本课题的主要内容是二氧化碳的性质和用途、一氧化碳的性质和用途、二氧化碳对生活环境的影响等。在本节课内容中再次充分体现结构一性质一須途”三者间的密切关系，还蕴含了“对比”的学科思想，教师在教学中应特别注意学科思想的渗透。二、重难点突破 1. 二氧化碳的物理性质通常情况下，二氧化碳是无色、无味的气体，密度比空气大（或“二氧化碳比空气重），可溶于水（1体积水约能溶解1体积二氧化碳气体，加压溶解更多些）。在一定条件下，二氧化碳气体会变成液体或固体。固态二氧化碳叫做“干冰”。干冰升华时，吸收大量的热。因此干冰常用作“制冷剂”，还可用来“人工降雨”。在教学中应该注意：（1）二氧化碳是继氧气之后，学生能够相对系统学习的又一种身边的化学物质，应该关注让学生进一步建构“物理性质”的知识体系包括“颜色、状态、气味、密度、溶解性、熔沸点、硬度”等内容，从而为学生在后续（乃至高中）物质的学习奠定基础。（2）在认识二氧化碳状态的时候，帮助学生建构起“物质存在的状态与外界条件有关”的意识。（3）对于物理性质的获取途径，应该帮助学生建立如下学科方法：物质的颜色、状态可通过观察获取（观察法）;气味可通过鼻闻获取（实验法）;密度即可通过对“存放时瓶口方向的观察”获取（观察法），还可通过实验的方法（实验法）;溶解性则要通过实验的方法（实验法），或者查阅数据的方法来判断（文献法）。所以在教学中要注意发挥“高低蜡烛”、“瓶瘪”、“干冰升华”等几个看似简单的实验的教学功能，不要忽视几个简单实验对学生学科思想方法建构所产生的影响。

(4) 对于“升华”指(固态物质不经液态直接变为气态的现象)的概念，不仅需要学生清楚概念的含义，同时强调化学用语的正确书写，不要写成“升化”、“生化”、“生华”等错误写法，化学用语是化学的语言，不能正确使用化学语言也是缺少化学素养的一种体现。 2. 二氧化碳的化学性质 (1) 二氧化碳本身无毒，但是二氧化碳不能支持呼吸(空气中含量达到一定值时，能使人窒息死亡)。 (2) 一般情况下，二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧。 (3) 二氧化碳能与水反应生成碳酸，反应的化学方程式为： co2+h2h2co3 碳酸很不稳定，容易分解成二氧化碳和水(受热分解会更快)： h2co3—co2 f +h2o (4) 二氧化碳与氢氧化钙溶液(澄清石灰水)等碱溶液反应： co2+ca(oh)厂caco3 J +h2o (现象：石灰水变浑浊，常用来检验二氧化碳) co2+2naoh—na2co3+h2o (5) 二氧化碳高温下与碳反应(第六单元课题1 所学)： co2+c2co (6) 能与水在光照条件下发生光合作用： h2o+co2 有机物+o2 在教学中应该注意： (1)对于二氧化碳的化学性质，学生通过前面的学习和生活经验，已经有所认识，本节课的教学任务应该加深学生对这些性质的认识。在二氧化碳是否“与水发生反应”的探究活动

化学教案-碱金属元素

化学教案－碱金属元素化学教案－碱金属元素第三节碱金属元素 ●教学目标 1.使学生了解碱金属的物理性质和化学性质，并能运用原子结构的初步知识来了解它们在性质上的差异及递变规律，为今后学习元素周期律打好基础。 2.使学生了解焰色反应，并能利用焰色反应检验钾、钠及其化合物。 3.对学生进行科学方法的训练。 ●教学重点碱金属元素的性质以及原子结构的关系。 ●教学难点教学方法模式的训练。 ●教学用具第一课时：投影仪、铁架台(带铁圈)、石棉网、酒精灯、烧杯、玻片、水、金属钠、钾、酚酞溶液。第二课时：投影仪、酒精灯、装在玻棒上的铂丝，Na２CO３、CuSO４、KCl、BaCl ２、CaCl２溶液蓝色钴玻璃。

●课时安排共2课时第一课时：碱金属元素的原子结构和碱金属的性质。第二课时：焰色反应及相关练习。 ●教学过程（https://www.360docs.net/doc/9815429845.html,） ★第一课时［复习提问］碱金属元素的家庭成员有哪些?为什么把它们称做碱金属? ［引言］本节课我们就来系统地学习碱金属元素。［板书］第三节碱金属元素［讲解］人们把锂、钠、钾、铷、铯等叫做碱金属，并把它们放在一起研究，说明它们之间存在着某种内在的联系。这种内在的联系是什么呢?下面，我们将从它们的结构特征和性质等来进行探讨。［板书］一、碱金属元素的原子结构［教师］首先，我们来分析碱金属元素在原子结构上的差异。［投影］

［学生分析总结］［板书］相同点：最外层都只有一个电子。不同点：随核电荷数的增多，电子层数增多，原子半径逐渐增大。［讲解］根据碱金属元素在原子结构上的特点，我们可进行如下分析：由于元素化学性质与元素原子的最外层电子数密切相关，碱金属元素原子的最外层上都只有一个电子，因此它们应该具有相似的化学性质，由此可推知它们也应该像碱金属的代表物钠一样，在化学反应中易失去一个电子，形成+1价的阳离子，并能与氧气等非金属元素及水发生化学反应。现在，我们用实验来证明这个推测。［板书］二、碱金属的化学性质［演示实验2—9］取Nａ、K同时放在石棉网上灼烧。［演示实验2—10］Na、K分别与水反应。［讲解］实验证明，Na、K具有相似的化学性质。K比Na更容易燃烧，K与水反应比Na与水反应更剧烈，说明K的金属性要比Na强。元素的结构决定了元素的性质。如果说K与Na的化学性质相似是由于碱金属元素的最外层电子数相等而引起的，那么K比Na性质活泼又应该怎样解释呢? ［学生讨论并回答］

人教版初中化学教案免费

人教版初中化学教案绪言一、素质教育目标 1．知识目标： a常识性介绍化学研究的对象。 b初步理解物理变化、化学变化的概念及本质区别；并能运用概念会判断一些易分辨的典型的物理变化与化学变化。 c初步了解物理性质和化学性质。 2．能力目标：培养学生观察、描述实验的能力，启发学生学习化学的兴趣，激发学生学习化学的知觉性和积极性。 3．德育目标：通过学习世界是物质的，物质是客观存在的，永恒运动的，是不可消灭的，只能在一定条件下相互转化，对学生进行辩证唯物主义教育，应用科学改造自然，造福人类的教育。 4．美育渗透点：以化学实验为载体，向学生展示化学实验中的仪器美，化学实验现象美，从而激发学生对化学科学的喜爱之情。二、教学重点、难点、疑点重点：物理变化、化学变化的概念（区别）及其应用。难点：如何判断一个变化是物理变化还是化学变化。疑点：物质变化与物质性质的区别。解决办法：（1）通过观察演示实验，列表记录实验现象，由学生讨论而得出物理变化和化学变化的概念及本质区别。（2）通过学生讨论而归纳出物质的性质与物质的变化的区别。三、实验及教具准备：试管，带弯管的单空橡皮塞，酒精灯，玻璃片，烧杯，坩埚钳，石棉网，铁架台（带铁夹），研钵，火柴，药匙，胆矾，碱式碳酸铜，镁带，澄清石灰水，水。四、教学过程：导入新课：利用现代化的教学手段，可看录像“走向化学世界”、“漫游化学世界”（北京西城电教馆，17分钟），也可利用幻灯片引入新课，或由学生自己搜集资料，如：化学史、元素的发现史、化学家的小故事、趣味化学、化学与生活等，由学生的发言引入新课。新课讲授：一、化学是研究什么的？ [学生讨论] 化学是研究什么的？世界是由物质组成的。构成物体的材料叫做物质。澄清两个概念：物质与物体。如铁这种物质能制成铁钉、铁锤等物体。化学研究物质，如水是由什么元素（第二章学）组成？水由什么构成？（第三章学）构成水的粒子结构怎样？（第三章学）水除了具有溶解其他物质的性质外还有哪些性质？这都是化学要研究的内容。化学还是一门研究物质变化规律的一门基础自然科学。板书：化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学。化学是一门以实验为基础的科学，许多化学概念、化学基础知识都是通过实验形成的，因此必须学会观察实验的方法。

人教版高二化学教案

人教版高二化学教案【篇一：新课标高中化学必修1教案】新课标(人教版a) 志鸿优化系列丛书高中优秀教案化学必修1 目录第一章从实验学化学…………………………………………………………………３第一节化学实验基本方法…………………………………………………………３第二节化学计量在实验中的应用 (25) 第二章化学物质及其变化 (74) 第一节物质的分类 (75) 第二节离子反应 (90) 第三节氧化还原反应 (100) 第三章金属及其化合物 (111) 第一节金属的化学性质 (112) 第二节几种重要的金属化合物 (127) 第三节用途广泛的金属材料 (152) 第四章非金属及其化合物 (187) 第一节无机非金属材料的主角——硅 (189)

高中化学元素周期表(第3课时)教案

第3课时［板书］第三节元素周期表(第三课时) ［师］前面我们学习了元素周期表的有关知识，知道了门捷列夫在元素周期律的发现及元素周期表的编制过程中，做出了杰出的贡献。那么，引起元素性质周期性变化的本质原因是什么门捷列夫当时怎样认为的［生］引起元素性质周期性变化的本质原因是原子序数的递增，而门捷列夫认为元素的性质是随着相对原子质量的递增而呈周期性变化的。［师］不但门捷列夫是这样认为的，在他之前的纽兰兹、迈耶尔、德贝莱纳等在探索元素周期律时也是以此为标准的。与他们不同的是：门捷列夫并没有机械地完全相信当时所测定的相对原子质量数值，从而，使元素周期表的编制出现了质的飞跃。这也说明，相对原子质量的测定在化学发展的历史进程中，具有十分重要的地位。正如我国著名化学家傅鹰先生所说：“没有可靠的原子量，就不可能有可靠的分子式，就不可能了解化学反应的意义，就不可能有门捷列夫的周期表。没有周期表，则现代化学的发展特别是无机化学的发展是不可想象的。” 那么，元素周期表中各元素的相对原子质量是怎样得出来的呢［生］元素原子的质量与一种碳原子质量的1/12的比值。［师］这里的“一种碳原子”指的是哪种碳原子呢［生］是原子核内有6个质子和6个中子的一种碳原子，即碳—12原子。［师］元素周期表中各元素的相对原子质量真的是这样计算出来的吗要想知道究竟，我们还须了解以下两个概念。［板书］四、核素、同位素［师］我们以前学过元素，即具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。知道同种元素原子的原子核中质子数相同。那么，它们的中子数是否相同呢科学研究证明，同种元素原子的原子核中，中子数不一定相同。如组成氢元素的氢原子，就有以下三种：［投影展示］三种不同的氢原子原子符号质了数中子数氢原子名称和简称 ①1 H氕（H） 1 ②2 H氘（D） 1 ③3 H氚（T） 1

人教版九年级化学全册教案

人教版九年级化学全册教案人教版初中化学教案绪言一、素质教育目标．知识目标：a常识性介绍化学研究的对象。 b初步理解物理变化、化学变化的概念及本质区别；并能运用概念会判断一些易分辨的典型的物理变化与化学变化。 c初步了解物理性质和化学性质。．能力目标：培养学生观察、描述实验的能力，启发学生学习化学的兴趣，激发学生学习化学的知觉性和积极性。．德育目标：通过学习世界是物质的，物质是客观存在的，永恒运动的，是不可消灭的，只能在一定条件下相互转化，对学生进行辩证唯物主义教育，应用科学改造自然，造福人类的教育。．美育渗透点：以化学实验为载体，向学生展示化学实验中的仪器美，化学实验现象美，从而激发学生对化学科学的喜爱之情。二、教学重点、难点、疑点重点：物理变化、化学变化的概念及其应用。难点：如何判断一个变化是物理变化还是化学变化。

疑点：物质变化与物质性质的区别。解决办法：通过观察演示实验，列表记录实验现象，由学生讨论而得出物理变化和化学变化的概念及本质区别。通过学生讨论而归纳出物质的性质与物质的变化的区别。三、实验及教具准备：试管，带弯管的单空橡皮塞，酒精灯，玻璃片，烧杯，坩埚钳，石棉网，铁架台，研钵，火柴，药匙，胆矾，碱式碳酸铜，镁带，澄清石灰水，水。四、学法引导学会概念辨别，注意概念间的区别与联系。如，化学变化和物理变化就可以从概念、特征、伴随的现象等方面加以区别；从变化发生过程中两者的相互关系寻找它们的联系。．学会观察化学实验。首先要观察变化前物质的颜色、状态；再注意观察变化中的现象，如变色、发光、放热、放出气体、发出声音……等；反应停止后，生成物的颜色、状态、气味等。学会观察实验，将有助于我们思考变化的原因，推测变化的原理，总结变化的规律。五、课时安排课时六、教学过程：

人教版高二化学选修5 醇酚(2)-1教案

教案主要教学活动

1.介绍苯酚的组成与结构 2. 学生通过自主学习完成苯酚物理性质的学习（1）纯净的苯酚是无色晶体，久置的苯酚往往是粉红色的，这是由于部分苯酚被空气中氧气氧化生成对苯醌的缘故。（2）苯酚具有特殊的气味，熔点为43℃，沸点为182℃。（3）苯酚易溶于乙醇等有机溶剂。（4）室温下，苯酚在水中的溶解度较小，但是当温度高于65℃，能与水混溶。（一）性质预测 1.从苯酚结构入手结合已有的知识预测苯酚的化学性质（羟基和苯基直接相连） 2.依据醇的性质（官能团—羟基）和苯的性质（烃基—苯基）

3. 类比甲苯分子内基团之间的相互影响，分析苯酚的结构特点，进一步预测苯酚的取代反应（二）实验探究 1.苯酚的取代反应【实验1】向一支洁净的试管中加入2mL 无色的苯酚稀溶液，再向试管中逐滴加入饱和溴水，振荡。观察实验现象。现象：有大量的白色沉淀生成。结论：苯酚与饱和溴水发生取代反应；羟基确实增强了与其相连的苯环的活性。 2.苯酚的酸性【实验2】向盛有少量苯酚晶体的试管中加入2mL 蒸馏水，充分振荡得到苯酚浊液。继续向试管中滴加5%氢氧化钠，振荡。通过类比甲苯分子内基团之间的相互影响，分析苯酚的结构特点，进一步预测苯酚的取代反应，提升类比迁移能力。通过实验探究苯酚的溴代反应，证实了对苯酚取代反应的预测。体悟到化学学科观念“有机化合物中基团之间存在相互影响”。

现象：苯酚浊液变为澄清溶液。结论：苯酚与氢氧化钠发生化学反应生成可溶于水的物质？还是因为氢氧化钠溶液中的溶剂水将苯酚溶解了呢？【实验3】取两只规格相同的试管，分别加入2mL 苯酚浊液，向其中一支试管中逐滴加入少量 5%的NaOH 溶液，向另一支试管中加入与NaOH 溶液等体积的蒸馏水，观察实验现象。现象：加蒸馏水的试管中依然浑浊，而加NaOH 溶液的试管中，苯酚浊液变为澄清溶液。结论：苯酚与氢氧化钠发生中和反应生成可溶于水的钠盐——苯酚钠；苯酚具有酸性。【实验4】向上述反应得到的澄清溶液中滴加稀盐酸，观察实验现象。现象：澄清溶液变浑浊结论：苯酚的酸性比盐酸弱，苯酚具有弱酸性。【实验5】向澄清的苯酚钠溶液中持续通入一定量的CO 2气体，一段时间后，观察实验现象。现象：澄清溶液变浑浊结论：苯酚钠与CO 2和水反应得到了苯酚；苯酚的酸性比碳酸弱。问题1：苯酚钠与CO 2和水反应除了生成苯酚以外，还有什么产物呢？问题2：数据分析可推知，苯酚和碳酸钠理论上是可以发生化学反应的，二者是不能大量共存的，事实果真如此吗？通过改进教材中的实验设计，应用对比的实验方法，提升设计实验的能力。理论与实验相结合，加深对“强酸制弱酸”反应原理的理解和应用能力。能描述和分析苯酚的重要反应，能书写相应的化学方程式。