初三化学元素教案
一、知识点、热点、考点回顾
１、在原子中有如下等量关系：核电荷数＝质子数＝核外电子数，那么可不可以说元素是具有相同核外电子数的一类原子的总称呢？元素的种类有谁来决定？
2、从下表里，你发现了什么现象？
请你给元素下定义：
定义：
如：质子数为1的一类原子，称为。质子数为6的一类原子，称为。延伸思考:
（1）、判断是否为同种元素的根据是什么？
（2）、元素与原子的区别和联系
3、用于描述物质的宏观组成。
例：水是由 组成的，但不能说：“水是由两
个氢元素和一个氧元素组 成的”。 用于描述物质的微观构成。
例：一个水分子是由 成的。不能说：
“一个水分子是由氢元素和氧元素所组成的”。
4.元素符号的书写原则：
“一大，二小”
⑴由一个字母表示的元素符号要大写；
⑵由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。
5
． 6. 物质的种类繁多，已知的就有2000多万种，但组成这些物质的元素并不多，到目前为止，
已经发现的元素只有100多种。
7. A ．地壳中的元素含量排前四位的是：氧、硅、铝、铁四种元素
B ．空气中含量最多的元素：氮元素
C ．生物细胞中含量排前四位的是：氧、碳、氢、氮 8．元素的分类
1．金属元素：通常有“钅”字旁（汞除外）。
如钠、钾、镁、铁、铜等。
2．非金属元素：
固态非金属:汉字有“石”字旁。如碳、硫、磷、碘等。 非金属元素 液态非金属：有“氵”。如溴。
气态非金属：通常有“气”字头。如氧、氯、氮、氢。
3．稀有气体元素：指氦、氖、氩、氪、氙、氡等。
记住并会正确书写下列元素符号：
氢 氦 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟
H He Li Be B C N O F 氖 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩
Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar
钾 钙 K Ca
锰 铁 铜 锌 银 钡
汞 金 Mn Fe Cu Zn Ag Ba Hg Au
9．元素周期表
（1）1869年2月，俄国化学家门捷列夫
发现了他的第一张元素周期表，表
中除收入了当时已知的63种元素外，
还给尚未发现的元素留下了27个空
位，并大胆地预言了11种未知的新
元素和它们在元素周期表的位置，
同时根据它们的性质取了名字，如
类铝、类硼、类硅等，后来都得到
了验证。
门捷列夫
（2）.仔细观察元素周期表：
（1）在元素周期表中有几个横行和纵行，分别叫什么?
有7个横行，18个纵列。每个横行叫一个周期，每个纵列叫一个族（8、9、10共成一个族）
（2）有几种不同的颜色？
有两种不同的颜色
（3）原子序数与核电荷数、核内质子数、核外电子数有何联系？
原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数
10、【练习】判断下列说法是否正确并将错误的说法加以改正。
a．加热氧化汞生成汞和氧气，氧化汞中含有氧气分子。
b．二氧化硫分子是由硫元素和氧元素构成的。
c．水是由氧原子和氢原子构成的。
11、元素的分类：
元素分为元素、元素和元素。
12、地壳中各元素的含量：
地壳中含量较多的元素：、、、
[讨论]下述化学反应中；
结论：1. 过氧化氢————→水+ 氧气
（H
2O
2
）（H
2
O）（O
2
）
硫+ 氧气二氧化硫
(S) (O
2) (SO
2
)
反应物跟生成物相比较，分子是否发生了变化?元素是否发生了变化?
13：元素符号：
2. 元素符号表示的意义：
①表示（种类，为宏观意义）：②表示原子（微粒，为微观意义）思考：1、如何表示几个原子呢？如：两个氢原子：；三个铁原子：。注意：元素符号既表示宏观概念，又表示微观概念；
二、典型例题
1、不同元素之间最本质的区别是（）不同。
A、中子数
B、质子数
C、核外电子数
D、相对原子质量
2、生活中我们经常听说这些名词“加碘盐”、“补铁酱油”、“高钙奶”，这里的碘
铁钙指的是（）
A、元素
B、原子
C、分子
D、单质
3、下列说法中正确的是（）
A、二氧化碳由一个碳原子和两个氧原子构成
B、二氧化碳是由碳和氧气组成的
C、二氧化碳是由一个碳元素和两个氧元素组成的
D、二氧化碳由碳元素和氧元素组成
4、地壳中含量最多的金属元素和含量最多的非金属元素所形成的化合物是（）
A、CaO
B、Al
2O
3
C、SiO
2
D、Fe
3
O
4
5.一种元素与另一种元素的本质区别是（）
A、原子质量不同
B、中子数不同
C、质子数不同
D、核外电子数不同
6.地壳中含量最多的金属元素和含量最多的非金属元素所形成的化合物是（）
A、CaO
B、Al2O3
C、SiO2
D、Fe3O4
7．生活中的加碘食盐、高钙奶中的“碘”和“钙”是指（）
A. 单质
B. 分子
C. 原子
D. 元素
二氧化锰
8.地壳中含量较多的四种元素按从多到少的顺序排列是 （ ）
A.Si 、O 、Al 、Fe
B.O 、Si 、Al 、Fe
C.Al 、Fe 、O 、Si
D.Si 、Al 、O 、Fe
9.右图是元素周期表中的一种元素，下列有关信息正确的是（ ）
A ．中子数是 13
B ．它是非金属元素
C ．该元素名称是铝
D ．相对原子质量是13
10.
某物质只含有一种元素，则该物质 ( )
A.肯定是纯净物
B.可能是化合物
C.一定是一种单质
D.可能是混合物
11.下列关于NaNO 2 、 Na 2O 2 、 SO 2、O 2四种物质的组成的叙述中，正确的是（ ）
A. 都含有氧气
B.都含有氧元素
C. 都含有氧分子
D. 都含有两个氧原子
12.下列说法中，正确的是 ( )
A.水是由一个氧元素和两个氢元素组成的
B.水是由氧和氢两种元素组成的
C.水是由氧和氢两种单质组成的
D.水分子是由氧分子和氢分子构成的
13.下列符号既能表示一种元素又能表示一个原子，还能表示一种单质的是
( )
A.O 2
B.Mg
C.H
D.N
14. 蔗糖（C 12H 22O 11）是生活中常见的食品之一，它由 种元素组成，一个蔗糖分子中
含有 原子。
15.如图，你从中获得哪些信息？
① ②
③ ④
15.有一则饮品广告称："本品纯属天然制品，不含任何化学元素"，你认为他说的对吗？
三、课堂练习
1、20l0年4月5日，科学家成功合成了第117号新元素，填补了第116号和118
号元素之间的 空缺。推测该元素为117号元素的依据是
A ．中子数
B ．质子数
C ．电子数
D 中子数和质子数
2、加碘食盐、高钙牛奶中的“碘”和“钙”是指
A.单质
B.分子
C.原子
D.元素
3、地壳中含量最多的元素是（ ）
A.铝
B.铁
C.氧
D.硅
4、氢是新型清洁能源，但难储运。研究发现，镧和镍的一种合金是储氢材料。
下列有关57号元素镧(La)的说法不正确的是（ ）
A ．该元素原于的质子数为57
B ．该元素原子的核电荷数为57
C ．该元素原于的核外电子数为57
D ．该元素为非金属元素
5、右图是元素周期表中的一种元素，下列有关该元素的信息正确的
是（ ）
A ．原子序数是 13
B ．它是非金属元素
C ．该元素名称是铝
D ．相对原子质量是13
6、元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下列信息中，不能从元素周期表
中获取的是
A ．元素的原子结构
B ．元素的相对原子质量
C ．元素的原子序数
D ．元素在自然界的分布
7、右图是元素中期表中的硫元素及其原子结构示意图，下列说法正确的是（ ）
A.硫元素属于金属元素
B.硫原子核内有16个质子
C.硫的相对原子质量为16
D.硫原子在化学反应中容易失去电子
8、写出下列符号表示的意义 Cl 2Fe nS
9、下图中的①、②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A 、B 、C 、D 是
四种粒子的结构示意图。请你回答：
(1)氟元素的相对原子质量为 ，钙元素的原子序数为 ；
(2)X= ；
(3)A、B、C、D属于同种元素的粒子是（填序号）；
(4)A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似
10．某药品说明书中标明：本品每克含碘150mg，镁65mg，铜2mg，锌1.5mg，锰1mg。这里所标的各成分是指（）
A．分子B．原子C．元素D．离子
11．下列元素符号都表示金属元素的是（）
A．C、Cu、Ca B. S、Fe、P C．K、Mg、Ba D．H、Na、He
12．一种元素跟另一种元素之间最本质的不同点是（）
A．质子数 B. 中子数 C.电子数 D.相对原子质量
13．表示4个氢原子的符号是（）A. 4H2 B 4H C. 2H2 D.H4
14．地壳里所含元素，由多到少的顺序是（）
A．Al＞Fe＞Ca B．Fe＞Ca＞Al C．O＞Si＞Al D．Si＞O＞Al
15．下列对元素的描述，正确的是（）
A．元素是具有相同核电荷数的微粒B．元素是具有相同电子数的微粒
C．元素是具有相同中子数的一类原子D．元素是具有相同质子数的一类原子的总称16．地壳中含量最多的元素和地壳中含量最多的金属元素组成的化合物是（）A．SiO2B．Fe2O3 C．Al2O3D．SO2
17．化学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数，左上角的数字表示原子的中子数与质子数之和，如用表示核内有6个质子和7个中子的碳原子。则和A．原子中含有相同数目的中子B．属于同种元素
C．原子中核外电子数不同D．原子核内质子数目不同
18．“博士伦”隐形眼镜洗液的主要成分是H202（双氧水），下列说法正确的是（）
A.H202是由氢气和氧气组成的
B. H202是由氢元素和氧元素组成的
C. H202是由氢分子和氧分子构成的
D. H202是由两个氢元素和两个氧元素构成的19．据《生活报》报道，目前中小学生喜欢使用的涂改液中，含有许多挥发性的有害物质，长期使用易引起慢性中毒而头晕、头痛。二氯甲烷就是其中的一种，下列关于二氯甲烷（CH2Cl2）组成的叙述中，正确的是（）
A. 二氯甲烷是由碳、氢气和氯气组成的
B. 二氯甲烷是由碳、氢、氯三种元素组成的
C．二氯甲烷是由一个碳原子、一个氢分子、一个氯分子组成的
D. 二氯甲烷是由一个碳原子、两个氢原子和两个氯原子组成的
20．X、Y、Z三种原子的原子核中的质子数相同，但中子数不同，它们是（）
A. 同一种原子
B. 同一种元素C．不同种元素 D.不同类原子
21．甲醛（化学式CH2O）是室内装潢时的主要污染物之一。下列说法正确的是（）。
A．甲醛是由碳、氢、氧三种元素组成的B．甲醛是由碳原子和水分子构成的
C．甲醛分子由碳原子、氢气分子、氧原子构成
D．甲醛由一个碳元素、两个氢元素、一个氧元素组成
22．某物质在隔绝空气受热后，生成氧气和氯化钾，从而可以证明此化合物中含有__________三种元素。其中____________是金属元素，________________是非金属元素。23．将写错的元素符号加以改正。
铜CU________；银AG___________；钙cA_________；氯c1__________。
24．写出下列符号表示的意义：
“H”表示_________________________“2H”表示____________________
四、课后作业
1.绝大多数原子的原子核中含有（）
A．质子、中子、电子 B．质子、电子 C．中子、电子 D．质子、中子
2.下列符号既可表示1个原子，又可表示一种元素，还能表示一种物质的是 ( )
A .H
B .2N C. Cu D .O2
3.蒸馏水不宜养鱼是因为蒸馏水中几乎不含（）
A、氧原子
B、氧元素
C、氧分子
D、氢原子
4.由我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等几种元素的相对原子质量新值，其中他测定核电荷数为63的铕元素的相对原子质量的新值为152。则下列说法正确的是（）
A．铕元素的原子质子数为63 B．铕元素的原子中子数为63
C．铕元素的原子核外电子数为152 D．铕元素的原子的质量为152
5. 长期饮用奶制品，体内就不会缺钙。这里的“钙”是指（）。
A．钙这种金属B．钙原子C．钙元素D．钙分子
6.下列符号，既有微观含义又有宏观含义的是（）。
A．2N B．F C．Zn D．6Mg
7．地壳中元素含量（质量分数）最高的金属元素是（）
A.铁
B.钙
C.钠
D.铝
8．下列说法正确的是( )
A．氧元素与碳元素的区别决定于质子数的不同
B．地壳中含量最多的非金属元素是硅
C．含氧元素的化合物一定是氧化物
D．含一种元素的物质一定为单质
9．元素的种类决定于原子结构中的( )
A．电子数B．质子数C．中子数D．相对原子质量
10．有氕、氘、氚三种原子，它们的核内质子数和中子数分别为：1，0；1，1；1，2。对它们的下列说法正确的是( )
A．它们是三种不同元素的原子
B．它们的核外电子数分别为1，2，3
C．它们的中子数相同
D ．它们的相对原子质量不同
11．下列各组物质中，都不含氧元素的是（ ）。
A ．水、空气
B ．氯酸钾、高锰酸钾
C ．氯化钠、甲烷
D ．碱式碳酸铜、氯化钾
12．空气中含量最多的元素是（ ）。
A ．氧元素
B ．硅元素
C ．铝元素
D ．氮元素
13．用元素符号回答：质子数最少的元素是_______，地壳中含量最多的金属元素是
__________。氧化物中必含的元素是_______，水中含的元素是_______。液态金属中
所含的元素是_______。符号中都有“C ”的元素是_______；符号中都有“N ”的元素
是_______。
14. 下列方框中，符号2H 意义的示意图是 ( )
15. 2O 表示的意义是 ( )
A ．2个氧原子
B ．2个氧分子
C ．2个氧元素
D ．氧分子由两个氧原子构成
16.下列符号只具有微观意义的是 ( )
A ．H 2O
B ．H
C ．2H
D ．He
17. 下列的符号中既能表示一种元素，又能表示一种元素的一个原子，还能表示一种元素的
单质的是 ( )
A ．Ar
B ．N
C ．F
D ．CO
18.在原子中（ ）
A ．质子数一定等于中子数
B ．质子数一定等于电子数
C ．质子数、中子数、电子数三者都相等
D ．原子核所带电量跟核外电子的电量相等
19.1992年，我国科学家首次发现了汞元素的一种新原子。这种汞原子的相对原子质量为208,
核电核数为80,这种汞原子的中子数为（ ）
A.80
B.128
C.208
D.288
20.日常生活中的“碘盐”、“含氟牙膏”等生活用品中的“碘”、“氟”指的是（ ）
A. 元素
B. 原子
C.离子
D.单质
21.地壳中含量最多的金属元素与含量最多的非金属元素形成的化合物为（ ）
Ａ、Ｆe ２Ｏ３ Ｂ、Ｓi Ｏ２ Ｃ、Ｃa Ｏ Ｄ、Ａl ２Ｏ３
22.在CO 2、SO 2、NO 2三种分子中，含有一样多的是（ ）
A 、氧元素
B 、氧原子
C 、氧气分子
D 、氧元素的质量分数
23.甲原子与乙原子的质量比为a ：b ，而乙原子与碳原子的质量比为c ：d ，则甲原子的相
对原子质量为 （ ）
A 、
B 、
C 、
D 、
24. 居里夫妇在1898年从几吨铀盐废料中提炼出0.3g 镭。镭具有放射性，镭原子会分裂，变
成一个质子数为86、中子数为136的氡原子和一个具有2个中子和2个电子的氦原子，并放出能量。试推测镭原子的核电荷数与相对原子质量分别是
（ ）
A 、88、138
B 、86、14
C 、88、226
D 、84、168
ad
12bc 12bd ac bc 12ad 12ac bd
26. 写出下列物质的元素符号或名称：
Ca_______，铜_______，氯_______，铝_______，Mg_______，Mn_______，银_______
27．原子是由居于原子中心的带电荷的和核外带电荷的构成，由于与相等，所以整个原子不显电性。
28.用“元素”和“原子”填空：二氧化碳是由碳______和氧______组成的科学家实验证明:
在一个二氧化碳分子中含有1个碳_____和2个氧_______。
29.硫原子的相对原子质量（原子量）为32，质子数是16，则中子数是______，电子数是______，
核电荷数是______。
30.下列物质中，哪些含有氧分子？哪些含有氧元素？哪些物质是混合物？哪些物质是纯净
物？哪些物质是单质？哪些物质是化合物？哪些物质是氧化物？
①二氧化碳②海水③氯酸钾④空气⑤水⑥三氧化二铁⑦高锰酸钾⑧氧气
31.如果某物质在氧气中燃烧，生成二氧化碳和水，那么该物质是由什么元素组成的？
32.汞、砷、铬等元素常会使人中毒，这些元素中属于金属元素的是_______________，属
于非金属元素的是________________。
33.元素周期表中共有__________个横行，即_________个周期，除第一周期和第七周期外，
每一周期的元素都是从___________元素开始，以____________元素结束。
34.元素是具有___________________的总称；由___________________组成的______叫单质；
由_____________组成的________叫化合物；由______元素组成，其中一种元素是__________的化合物叫氧化物。
35.在实验室里，采用分解过氧化氢或高锰酸钾的方法都能产生氧气，这说明两种物质中都
含有_____________________。
36.用肇庆特产之一桂皮蒸镏可以得到桂油，其主要成分是肉桂醛，化学式为C9H8O，它可
作为饮料和食品的增香剂。则肉桂醛中含有种元素，1个肉桂醛分子中有原子。
37.若将铝、铁、氯、硅、氢、氧、锌、硫、磷、铜、氮、碳、银、钙等分成A和B两组，
且A组中必须包括氧，应该如何分？试把分组结果用它们的元素符号表示出来：
A组：；B 组。
九年级化学元素教案
第四单元课题2 元素 【教学目标】 1．知识与技能： (1)、了解元素的概念，统一对物质的宏观组成与微观结构的认识； (2)、了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号； (3)、初步认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具，能根据原子序数，在元素周期表中找到指定元素和有关该元素的一些其他信息。 2．过程与方法： (1)、通过微观想象、分析、讨论、对比，认识化学反应中分子可以发生变化而元素不发生变化； (2)、通过联想记忆、卡片问答等趣味活动，帮助学生认识元素符号； (3)、通过同学之间相互合作、查阅资料，了解地壳、生物的细胞和一些食品中元素的含量。 3．情感、态度与价值观： (1)、进一步建立科学的物质观，增进对物质的宏观组成与微观结构的认 (2)、发展善于合作、勤于思考、勇于实践的科学精神。 【教学资源分析】 本课题包括“元素”、“元素符号”和“元素周期表简介”三部分内容。在前一课题中，学生已知道了原子的结构，本课从微观结构的角度对元素下了一个比较确切的定义，从而把对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。 元素的概念比较抽象，而且容易与原子的概念混淆，教学时应注意两者的区别。元素符号是国际通用的化学用语，是学习化学的重要工具，要求学生了解元素符号的意义，对于一些常见元素的符号，必须会写、会读、会用。 教材编写“元素周期表简介”，目的在于让学生比较早地学习和使用元素周期表这个工具，学生只要会根据原子序数查找某一元素的符号、名称、核外电子数、相对原子质量，并确认金属、非金属、稀有气体元素等信息即可，为今后的学习提供方便。 【教学策略分析】
人教版初三化学教案上册全套
—－可编辑修改，可打印—— 别找了你想要的都有！ 精品教育资料——全册教案，，试卷，教学课件，教学设计等一站式服务——
全力满足教学需求，真实规划教学环节 最新全面教学资源，打造完美教学模式 绪言 【教学目的】 1.认识化学所研究的对象； 2.初步理解物理变化和化学变化的概念及其本质区别，并能运用概念来判断一些常见的物理变化和化学变化； 3.初步了解物质的物理性质和化学性质； 4.通过演示实验培养学生观察、描述实验现象的能力, 激发学生学习化学的兴趣,增加学生学习化学的自觉性和积极性。 【教学重点】 物理变化和化学变化的概念及其应用 【教学方法】实验探究、总结、应用
【教学用时】 1课时 【教学用具】 试管，铁架台，玻璃片，研钵和杵，酒精灯，坩埚钳，镊子，石棉网，单孔橡皮塞，导管，玻璃棒，烧杯，药匙，棉手帕，火柴,氢氧化钠溶液，酚酞试液，高锰酸钾，浓硫酸，70%的酒精溶液，胆矾，水，镁带，碱式碳酸铜，澄清石灰水等。 【教学过程】 引入新课：（表演魔术） 1.“顿变鲜血”（氢氧化钠溶液使无色的酚酞变成红）； 2.“魔棒点灯”； 3.“烧不坏的手帕” 学生对此会感到神秘、奇怪，然后引导学生去看书上提出的几个为什么。讲述：我们会在生活中发现许多类似的问题，而这些有关物质及变化的问题在化学课里可以得到初步的解释，因为化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学。 强调：做以下实验时注意三个方面的观察： 1.变化前的物质
2.变化时发生的现象 3.变化后产生的物质。 演示实验1：水的沸腾 讲解：水变成水蒸气只是存在状态的不同，并没有生成其它物质。 演示实验2：胆矾的粉碎 边演示时边介绍仪器名称、使用方法等。 讲解：蓝色块状的胆矾研碎后变成蓝色粉末状的胆矾,也只是存在状态的不同，并没有生成其它物质。。 演示实验3：镁带的燃烧 讲解：镁带的颜色、状态，燃烧时发生的主要现象：放出大量的热，同时发出耀眼的白光。 演示实验4：加热碱式碳酸铜 讲解：碱式碳酸铜由绿色逐渐变黑，试管壁上有水珠，有能使石灰水变浑浊的无色气体产生。 引导学生得出结论： 从以上可以看出，实验1、2有一个共同的特征：就是物质的形态发生了变化，但没有生成其它物质。我们把这种没有生成其它物质的变化叫物理变化。
人教版九年级化学《元素》教案
课题3 元素 教学目标 知识要点课标要求 1.元素（重点、难点）了解元素的概念，知道各种元素在地壳里的含 量，知道元素的简单分类，将对物质的宏观组 成与微观结构的认识统一起来，了解物质、元 素与微粒间的关系 2.元素符号（重点）了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的 正确书写，逐步记住一些常见的元素 3.元素周期表（重点）初步认识元素周期表，能根据原子序数在元素 周期表中找到指定元素和有关该元素的一些其 他的信息，了解元素性质与最外层电子数的关 系 教学过程 情景导入 葡萄糖酸锌口服液，是一种主要成分为葡萄糖酸锌、蔗糖、纯化水的口服液。用于治疗缺锌引起的营养不良、厌食症、异食癖、口腔溃疡、痤疮、儿童生长发育迟缓等。这里的锌指的是单质吗？ 在生活中，我们经常在药品或食品标签上见到。 合作探究 探究点一元素 提出问题 1. 一种元素是不是只有一种原子？ 2.元素和原子是什么关系呢？ 3. 在化学变化中分子改变，原子不变，元素是否发生变化？ 讨论交流阅读教材讨论归纳。了解元素的相关知识。 归纳总结1.概念：元素是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。 2.对元素含义的理解 （1）原子核内的质子数决定元素种类。质子数相同的粒子不一定是同种元素。如H2O与NH4+，H2与He质子数相同，就不是同种元素。 （2）定义中的“一类原子”不能说成“同种原子”。“一类原子”是指质子数相同，中子数不—定相同的原子。 （3）元素概念中的“原子”既包括中性原子和离子，如Cl(原子)和C1-(离子)都是氯元素。 3. 化学反应前后，原子种类不变，故反应前后元素种类肯定不变。 4.元素的种类及分布
高中化学元素周期表教案
高中化学元素周期表 教案 Revised on November 25, 2020
通过学生亲自编排元素周期表培养学生的求实、严谨和创新的优良品质；提高学生的学习兴趣 教学方法：通过元素周期表是元素周期律的具体表现形式的教学，进行“抽象和具体”这一科学方法的指导。 教学重难点：同周期、同主族性质的递变规律；元素原子的结构、性质、位置之间的关系。 教学过程： [新课引入] 初中我们学过了元素周期律，谁还记得元素周期律是如何叙述的吗[学生活动] 回答元素周期律的内容即：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化。 [过渡]对！这样的叙述虽然很概括，但太抽象。我们知道元素周期律是自然界物质的结构和性质变化的规律。既然是规律，我们只能去发现它，应用它，而不能违反它。但是，我们能否找到一种表现形式，将元素周期律具体化呢经过多年的探索，人们找到了元素周期表这种好的表现形式。元素周期表就是元素周期表的具体表现形式，它反映了元素之间的相互联系的规律。它是人们的设计，所以可以这样设计，也可以那样设计。历史上本来有“表”的雏形，经过漫长的过程，现在有了比较成熟，得到大家公认的表的形式。根据不同的用途可以设计不同的周期表，不同的周期表有不同的编排原则，大家可以根据以下原则将前18号元素自己编排一个周期表。 [多媒体展示]元素周期表的编排原则： 1．按原子序数递增顺序从左到右排列； 2．将电子层数相同的元素排列成一个横行；
3．把最外层电子数相同的元素排列成一列（按电子层递增顺序）。 [过渡]如果按上述原则将现在所知道的元素都编排在同一个表中，就是我们现在所说的元素周期表，现在我们一同研究周期表的结构。 [指导阅读]大家对照元素周期表阅读课本后，回答下列问题。 1．周期的概念是什么 2．周期是如何分类的每一周期中包含有多少元素。 3．每一周期有什么特点 4．族的概念是什么 5．族是如何分类的主族和副族的概念是什么，包括哪些列，如何表示 6．各族有何特点 [教师归纳小结] [板书] 一、元素周期表的结构 1、横行--周期 ①概念 ②周期分类及各周期包含元素的个数。 ③特点 a．周期序数和电子层数相同；
初中化学 人教版九年级上册全册教案
绪言化学使世界变得更加绚丽多彩 一、教学目标 1、知识与技能 （1）了解化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。 （2）了解化学研究的内容 2、过程与方法 培养学生查阅资料、分析讨论的能力 3、情感态度价值观 （1）围绕着什么是化学，化学有什么作用，以及怎样学习等问题，对学生学习化学的情感进行熏陶和培养。 （2）通过我国化学成就的学习，培养学生的爱国主义情操和学习化学的紧迫感和热情。 二、教学重点 1、什么是化学 2、化学的作用 三、教学难点：培养学生学习化学的热情 四、课时设计一课时 教学过程设计： 教学过程 教师：亲爱的同学们,大家好!在接下来的40分钟里，我将和大家一起进行一次奇异的旅行——走进化学世界。（喷字呈现“化学”二字）去领略化学带给我们的震撼！ 如果说，数学使人精细；哲学使人深邃；艺术使人浪漫；……。那么我要说，化学使人梦想成真！ 在古代，人们梦想像鸟儿一样，身生双翅，翱翔于蓝天白云之间；
在近代，人们梦想像千里眼、顺风耳一样，与远方亲人“天涯若比邻”；梦想能够亲眼观看，微观世界的奇异景象…… 化学就是帮助人类实现梦想的“魔法石”！ 金属的冶炼，使人们拥有了制造飞机、汽车等崭新代步工具的材料，让人们“周游世界”的梦想成真；光导纤维的制造，使人们体验到“视频聊天”的快乐，让人们“天涯若比邻”的梦想成真！ 同学们，你有怎样的梦想呢？ 学生：回答 （板书：化学使世界变得更加绚丽多彩） 同学们，你们想体验梦想成真的快乐吗？请跟我一起走进化学的殿堂，为我们的梦想成真而努力学习！ 学生：愿意！ 教师：化学离我们并不遥远，化学就在我们身边。自然界的蓝天、白云、绿树、红花……每时每刻都在演绎着化学的神奇变化；人世间的衣、食、住、行……每分每秒都在展示着化学的无穷魅力！没有化学变化的发明创造，就没有当今世界的五光十色、包罗万象；没有化学变化的千百万化，就没有当今世界的多姿多彩、神奇无限。…… 教师：大家看大屏幕，这是什么？ 学生：水！ 教师：我们已经学习了语文、英语、数学、物理、政治等学科。现在就请同学们想一想！如果你是语文、英语、数学、物理、政治等老师，你将以水为主题，根据各自学科特点，跟同学们说些什么？ 学生：语文老师说，水体现的是一种奉献精神。“洗净了别人，洗脏了自己。” 学生：英语老师说，Water。 学生：数学老师说，通过水可以计算出不规则容器的容积。 学生：物理老师说，“水能载舟亦能覆舟。” 学生：政治老师说，“一个人不能两次走进同意条河水”。 教师：你们猜一猜，作为化学老师的我，又会说些什么呢？
初三化学教案元素,元素符号
初三化学教案元素，元素符号 初三化学教案元素，元素符号 教学目标 知识目标： 了解元素概念的涵义及元素符号的表示意义;学会元素符号的正确写法;了解并记忆常见的24种元素符号。 理解单质和化合物的概念。 理解氧化物的概念。 能力目标： 培养学生归纳概括能力及查阅资料的能力。 情感目标： 树立量变引起质变的辩证唯物主义观点。 教学建议 教学重难点 重点：元素概念的形成及理解。 难点：概念之间的区别与联系。 教材分析： 本节要求学生学习的概念有元素、单质、化合物、氧化物等，而且概念比较抽象，需要学生记忆常见的元素符号及元素名称也比较多，学生对这些知识的掌握程度将是初中化学的学习一个分化点。这节课是学生学好化学的基础课，所以在教学中要多结合实例，多做练习，使学生在反复实践中去加深理解和巩固，是所学
的化学用语、概念得到比较清晰的对比、区分和归类。 化学用语的教学： 元素符号是化学学科重要的基本的化学用语，必须将大纲中规定要求记住的常见元素符号记牢，为以后的学习打下坚实的基础。元素符号的读法、写法和用法，它需要学生直接记忆并在以后的运用中直接再现的知识和技能。教学中应最好采用分散记忆法，在此过程中，进行元素符号发展简史的探究活动，课上小组汇报。这样既增加了学生的兴趣、丰富了知识面，又培养了学生的查阅资料及表达能力。 关于元素概念的教学 元素的概念比较抽象，在教学时应从具体的物质着手，使他们知道不同物质里可以含有相同种类的原子，然后再指出这些原子之所以相同：是因为它们具有相同的核电荷数，并由此引出元素的概念。 例如：说明以下物质是怎样构成的? 氧气氧分子氧原子 水水分子氧原子和氢原子 二氧化碳二氧化碳分子氧原子和碳原子 五氧化二磷五氧化二磷氧原子和磷原子 这些物质分子的微粒中都含有氧原子，这些氧原子的核电荷数都是8，凡是核电荷数是8的原子都归为同一类，称氧元素。此外，把核电荷数为6的同一类原子称为碳元素;将核电荷数为15的同
九年级化学元素教案
课题2 元素 【三维目标】 1.知识与技能 （1）了解元素的概念，将对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来； （2）了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号； （3）初步认识元素周期表，利用周期表查取一些简单信息。 2.过程与方法 通过对元素知识的探究学习，联系生活和地壳中元素含量，让学生体验探究过程，培养归纳总结的能力。 3.情感态度与价值观 通过合作学习，学会与人相处。通过对生活中一些物质所含元素的确定，养成更加关心社会，关心自然的好习惯。 【教学重点】元素的概念、元素符号。 【教学难点】元素的概念、元素符号的含义，能用元素周期表查取一些简单信息。 【课时】二课时。 第一课时元素 【导入新课】我们学过的有关元素的知识:水是由氧元素和氢元素组成的；到目前为止，人类已经发现100多种元素；门捷列夫发现了元素周期表和元素周期律；单质是由同种元素组成的纯净物；化合物是由不同种元素组成的纯净物；在化学反应前后，元素的种类不变。什么叫做元素呢？ 下面介绍几种原子： 碳元素和氧元素本质区别是什么？决定元素种类的是什么呢？ 一、元素 1.概念：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子总称 【概念解析】不同元素的区别是质子数不同或者说：质子数决定元素的种类。 【思考】元素和原子又是什么关系？如以下问题：
1.水分子中含有原子； 2. 二氧化碳分子中含有原子； 水是由组成。二氧化碳是由组成。 3.氧气分子中含有原子；氧气是由组成。 【分析】元素是组成物质的基本成分，是同一类原子的总称，是宏观概念。只讲种类不讲个数，而原子是构成物质的基本微粒，既讲种类又讲个数。 2.元素和原子的区别 【推论】1.决定元素种类的是核电荷数即质子数，一种元素与另一种元素的根本区别为核电荷数不同，但中子数可能相同也可能不同。 2.元素只讲种类，不讲个数。（展示下列四项内容图片） 【分析】地壳中含量最多的几种元素的顺序为：氧、硅、铝、铁； 生物细胞中含量最多的几种元素的顺序为氧、碳、氢、氮； 海水中含量最多的几种元素的顺序为：氧、氢、氯、钠； 空气中含量最多的几种元素的顺序为：氮、氧。 综上所述，日常生活中接触到“含氟牙膏”“高钙奶”“碘盐”“富硒茶叶”“加铁酱油”等用品里的氟、钙、碘、铁指的都是元素。 【讨论】在发生化学反应S + O 点燃 SO2中，分子是否发生了变化？元素是否发生了变化？ 2 【结论】化学反应的实质是原子的重组，化学反应前后元素的种类不发生变化。
人教版初中化学教案免费
人教版初中化学教案 绪言 一、素质教育目标 1．知识目标： a常识性介绍化学研究的对象。 b初步理解物理变化、化学变化的概念及本质区别；并能运用概念会判断一些易分辨的典型的物理变化与化学变化。 c初步了解物理性质和化学性质。 2．能力目标： 培养学生观察、描述实验的能力，启发学生学习化学的兴趣，激发学生学习化学的知觉性和积极性。 3．德育目标： 通过学习世界是物质的，物质是客观存在的，永恒运动的，是不可消灭的， 只能在一定条件下相互转化，对学生进行辩证唯物主义教育，应用科学改造自然，造福人类的教育。 4．美育渗透点：以化学实验为载体，向学生展示化学实验中的仪器美，化学实验现象美，从而激发学生对化学科学的喜爱之情。 二、教学重点、难点、疑点 重点：物理变化、化学变化的概念（区别）及其应用。 难点：如何判断一个变化是物理变化还是化学变化。 疑点：物质变化与物质性质的区别。 解决办法：（1）通过观察演示实验，列表记录实验现象，由学生讨论而得出物理变化和化学变化的概念及本质区别。 （2）通过学生讨论而归纳出物质的性质与物质的变化的区别。 三、实验及教具准备： 试管，带弯管的单空橡皮塞，酒精灯，玻璃片，烧杯，坩埚钳，石棉网，铁架台（带铁夹），研钵，火柴，药匙，胆矾，碱式碳酸铜，镁带，澄清石灰水，水。 四、教学过程： 导入新课：利用现代化的教学手段，可看录像“走向化学世界”、“漫游化学世界”（北京西城电教馆，17分钟），也可利用幻灯片引入新课，或由学生自己搜集资料，如：化学史、元素的发现史、化学家的小故事、趣味化学、化学与生活等，由学生的发言引入新课。 新课讲授： 一、化学是研究什么的？ [学生讨论] 化学是研究什么的？ 世界是由物质组成的。 构成物体的材料叫做物质。澄清两个概念：物质与物体。如铁这种物质能制成铁钉、铁锤等物体。 化学研究物质，如水是由什么元素（第二章学）组成？水由什么构成？（第三章学）构成水的粒子结构怎样？（第三章学）水除了具有溶解其他物质的性质外还有哪些性质？这都是化学要研究的内容。化学还是一门研究物质变化规律的一门基础自然科学。 板书：化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学。 化学是一门以实验为基础的科学，许多化学概念、化学基础知识都是通过实验形成的，因此必须学会观察实验的方法。
人教版九年级下册化学《化学元素与人体健康》教案
人教版九年级下册化学《化学元素与人体健康》教案 人教版九年级下册化学《化学元素与人体健康》教案 教学目标 【教学目标】 1.知识与技能 (1)了解人体的元素组成。 (2)了解某些元素(如钙、铁、锌等)对人体健康的重要作用。 (3)了解人是如何摄取这些对人体健康有重要作用的元素。 2.过程与方法 (1)初步学会运用多种手段(特别是网络)查找资料，运用比较、分类、归纳、概括等方法获取有用信息。 (2)主动与他人进行交流和分享。 3.情感态度与价值观 (1)初步认识化学科学的发展在帮助人类战胜疾病与营养健康方面的重大贡献。 (2)逐步建立科学的世界观，用一分为二的观点看待元素对人体健康的影响。 教学重难点 【教学重点】 无机盐的生理功能，即一些元素对人体健康的影响。 【教学难点】 1.了解某些元素对人体健康的重要作用。 2.正确认识微量元素对人体的作用。 教学工具
【教具准备】坩埚钳、酒精灯、10%的稀盐酸、鱼骨、多媒体课件等。 教学过程 【导入新课】 上节课我们学习了蛋白质、糖类、油脂、维生素等几类人体必须的营养素，同时了解了水和无机盐也是人体必须的营养素，那么，今天我们来了解无机盐的重要作用。 【提出问题】 人体生长过程中需要6种营养素，根据营养素的组成元素，你认为人体中含有哪些元素? 【学生回答】 由水可知人体内有H、O两种元素，由糖类的组成可知人体中含有C元素，由蛋白质的组成，可知人体内含有N 元素。 【提出问题】 请同学们阅读教材P97～P98，并回答下列问题:(问题以多媒体展示) 1.组成人体的元素约有多少种?它们是以什么形式存在? 2.人体中含量最高的非金属元素是什么?人体中含量最高的金属元素是什么? 3.常量元素和微量元素的区别?它们对人体有什么作用?https://www.360docs.net/doc/4d7651865.html, 【学生回答】 1.50多种，除C、H、O、N以蛋白质、糖类、维生素、水、油脂形式存在外，其余都是以无机盐的形式存在。 2.氧元素、钙元素。 3.常量元素和微量元素。超过0.01%的称为常量元素，含量在0.01%以下的称为微量元素。 【阅读记忆】 引导学生阅读教材P98，了解常量元素中钙、钠、钾三种元素对人体健康的作用。 【活动与探究】 师生共同完成演示实验
化学教案-碱金属元素
化学教案－碱金属元素 化学教案－碱金属元素 第三节碱金属元素 ●教学目标 1.使学生了解碱金属的物理性质和化学性质，并能运用原子结构的初步知识来了解它们在性质上的差异及递变规律，为今后学习元素周期律打好基础。 2.使学生了解焰色反应，并能利用焰色反应检验钾、钠及其化合物。 3.对学生进行科学方法的训练。 ●教学重点 碱金属元素的性质以及原子结构的关系。 ●教学难点 教学方法模式的训练。 ●教学用具 第一课时：投影仪、铁架台(带铁圈)、石棉网、酒精灯、烧杯、玻片、水、金属钠、钾、酚酞溶液。 第二课时：投影仪、酒精灯、装在玻棒上的铂丝，Na２CO３、CuSO４、KCl、BaCl ２、CaCl２溶液蓝色钴玻璃。
●课时安排 共2课时 第一课时：碱金属元素的原子结构和碱金属的性质。 第二课时：焰色反应及相关练习。 ●教学过程（https://www.360docs.net/doc/4d7651865.html,） ★第一课时 ［复习提问］碱金属元素的家庭成员有哪些?为什么把它们称做碱金属? ［引言］本节课我们就来系统地学习碱金属元素。 ［板书］第三节碱金属元素 ［讲解］人们把锂、钠、钾、铷、铯等叫做碱金属，并把它们放在一起研究，说明它们之间存在着某种内在的联系。这种内在的联系是什么呢?下面，我们将从它们的结构特征和性质等来进行探讨。 ［板书］一、碱金属元素的原子结构 ［教师］首先，我们来分析碱金属元素在原子结构上的差异。 ［投影］
［学生分析总结］ ［板书］相同点：最外层都只有一个电子。 不同点：随核电荷数的增多，电子层数增多，原子半径逐渐增大。 ［讲解］根据碱金属元素在原子结构上的特点，我们可进行如下分析：由于元素化学性质与元素原子的最外层电子数密切相关，碱金属元素原子的最外层上都只有一个电子，因此它们应该具有相似的化学性质，由此可推知它们也应该像碱金属的代表物钠一样，在化学反应中易失去一个电子，形成+1价的阳离子，并能与氧气等非金属元素及水发生化学反应。 现在，我们用实验来证明这个推测。 ［板书］二、碱金属的化学性质 ［演示实验2—9］取Nａ、K同时放在石棉网上灼烧。 ［演示实验2—10］Na、K分别与水反应。 ［讲解］实验证明，Na、K具有相似的化学性质。K比Na更容易燃烧，K与水反应比Na与水反应更剧烈，说明K的金属性要比Na强。 元素的结构决定了元素的性质。如果说K与Na的化学性质相似是由于碱金属元素的最外层电子数相等而引起的，那么K比Na性质活泼又应该怎样解释呢? ［学生讨论并回答］
人教版九年级化学下册教案
第八单元金属和金属材料 课题1 金属材料 教学目标 1、知识与技能： 使学生了解金属的物理性质，了解常见合金的成分性能和用途。 2、过程与方法: 指导学生用实验的方法认识事物的性质，培养学生科学的认知方法。 3、情感态度与价值观 通过情景设置，使学生具有较强的问题意识，能够发现和提出有探究价值的化学问题。通过学生动手实验，培养学生的实验能力和分析问题的能力。 通过实验激发学生学习化学的兴趣，培养学生实事求是的科学态度。培养学生将化学知识应用于生活实践的意识，能够对与化学有关的社会问题和生活问题做出合理的解释。 指导学生用实验的方法认识事物的性质，培养学生科学的认知方法。 从生活中的金属制品，感受其丰富多彩的形状、颜色美。 教学重点 1、金属材料的物理性质 2、物质性质与用途的关系 教学难点 1、培养学生运用探究方法得出相关结论的能力 2、提高学生综合分析问题的能力 教学方法 采用实验探究法：按照问题—实验—观察—分析—结论的程序实行探究式讨论教学。 仪器、药品 铁片、铜片、铝片、干电池、小灯泡、导线、酒精灯、火柴、砂纸、黄铜、铜，与钛有关的资料和新型的合金的资料。
【板书设计】 第八单元课题1 金属材料 一、物理性质 1、共性：常温下大部分为固体（汞是液体），有金属光泽，大多为电和热的良导体，有延展性，密度较大，熔点教高。 2、特性： 二、性质决定用途 三、合金 1、常见合金──生铁和钢。 2、常见合金的主要成份、性能和用途。 课后反思： 课题2 金属的化学性质 教学目标 1、知识与技能 （1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。 （2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。 （3）能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。 2、过程与方法
九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘课题3元素第1课时元素教案新版新人教版
新版新人教版九年级化学上册教案： 课题3 元素 第1课时元素 知识与技能 了解元素的概念，将对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。 过程与方法 通过对元素的探究学习，让学生体验探究的过程及成功的喜悦。 情感、态度与价值观 通过合作交流，培养学生与同学友好相处的能力以及勇于实践的科学精神。 重点元素的概念。 难点分子、原子、元素、物质之间的关系。 课件、相关图片 一、导入新课 师：水中通电的情况下生成氢气和氧气。这个实验结论说明了什么？ 生：说明水是由氢元素和氧元素组成的。 师：你还知道哪些物质含有氧元素吗？ 生：前几节课做实验时用的药品高锰酸钾、过氧化氢都含氧元素。 师：含有氧元素的物质很多，可见元素是组成物质的基本成分，那么什么叫元素呢？本课题我们就来学习有关元素的知识。 二、推进新课 师：学习了原子的结构后，我们该如何给元素下一个定义才比较确切呢？ 生：元素就是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。 元素 1．定义：元素就是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。 师：元素指的是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。前面我们有等量关系：核电荷数＝核内质子数＝核外电子数。那我们可不可以说元素是具有相同核外电子数的一类原子的总称呢？ 师：尽管核外电子数从数量上等于核电荷数和核内质子数，但由于核外电子数在形成物质时会发生变化，原子会得到电子或失去电子(下一节大家就会学到)，所以定义元素时不能用核外电子数，只能用核电荷数或核内质子数。 师：元素概念中的“一类原子”是什么意思？ 生：作为相对原子质量标准的碳原子指的是含有6个质子和6个中子的碳原子，叫做碳12。除这种碳原子外，还有质子数为6而中子数不同的碳原子，所以元素概念中的“一类原子”指的是核电荷数相同而核内中子数不一定相同的一类原子。 师：搞清楚了“元素”的概念。我们再来看元素有哪些特点。 2．特点 师：由定义可知，元素是一类原子的总称，具体说就是具有相同核电荷数的一类原子的
高中化学元素周期表(第3课时)教案
第3课时 ［板书］第三节元素周期表(第三课时) ［师］前面我们学习了元素周期表的有关知识，知道了门捷列夫在元素周期律的发现及元素周期表的编制过程中，做出了杰出的贡献。那么，引起元素性质周期性变化的本质原因是什么门捷列夫当时怎样认为的 ［生］引起元素性质周期性变化的本质原因是原子序数的递增，而门捷列夫认为元素的性质是随着相对原子质量的递增而呈周期性变化的。 ［师］不但门捷列夫是这样认为的，在他之前的纽兰兹、迈耶尔、德贝莱纳等在探索元素周期律时也是以此为标准的。与他们不同的是：门捷列夫并没有机械地完全相信当时所测定的相对原子质量数值，从而，使元素周期表的编制出现了质的飞跃。 这也说明，相对原子质量的测定在化学发展的历史进程中，具有十分重要的地位。正如我国著名化学家傅鹰先生所说：“没有可靠的原子量，就不可能有可靠的分子式，就不可能了解化学反应的意义，就不可能有门捷列夫的周期表。没有周期表，则现代化学的发展特别是无机化学的发展是不可想象的。” 那么，元素周期表中各元素的相对原子质量是怎样得出来的呢 ［生］元素原子的质量与一种碳原子质量的1/12的比值。 ［师］这里的“一种碳原子”指的是哪种碳原子呢 ［生］是原子核内有6个质子和6个中子的一种碳原子，即碳—12原子。 ［师］元素周期表中各元素的相对原子质量真的是这样计算出来的吗要想知道究竟，我们还须了解以下两个概念。 ［板书］四、核素、同位素 ［师］我们以前学过元素，即具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。知道同种元素原子的原子核中质子数相同。那么，它们的中子数是否相同呢 科学研究证明，同种元素原子的原子核中，中子数不一定相同。如组成氢元素的氢原子，就有以下三种： ［投影展示］ 三种不同的氢原子 原子符号质了数中子数氢原子名称和简 称 ①1 H氕（H） 1 ②2 H氘（D） 1 ③3 H氚（T） 1
新版人教版初中化学全册教案教学设计
新版人教版初中化学全册教案教学设计 Revised at 2 pm on December 25, 2020.
胜利学校教学设计 （2017-2018学年度第一学期） 2017年秋第一学期定稿 学科：化学； 任课班级：九年级； 任课教师：陈兴洪； 2017年 9 月 1 日 绪言化学使世界变得更加绚丽多彩 一、教学目标： 1、知识与技能 知道化学是在分子、原子的层面上研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学，它与人类进步和社会发展的关系密切 2、过程与方法 1）通过学生进行合作学习，交流讨论，培养学生良好的学习习惯和学习方法 2）意识到化学与环境、材料、能源、生命科学等之间的联系，初步树立“可持续发展”的科学思想 3、情感态度与价值观： 1）激发学生亲近化学、热爱化学并渴望了解化学的情感，关注与化学有关的社会问题 2）激发学生对化学的好奇心和探究的强烈愿望。
3）通过大量的具体事例，体会化学与人类进步及社会发展的密切关系，熟悉化学的重要价值 二、考点： 1、化学研究的对象 2、化学发展史 三、学困点和易错点： 1、化学发展史 2、化学研究的对象
六、教学反思： 第一单元走进化学世界 课题1、物质的变化和性质 一、教学目标： 1、知识与技能 （1）了解物理变化和化学变化的概念及区别，并能运用概念判断一些易分辨的典型的物理变化和化学变化；（2）了解物理性质和化学性质的概念并能分清那些是物理性质，那些是化学性质 2、过程与方法 （1）通过对实验现象的观察和分析，学会归纳整理；（2）用化学知识解释日常生活中的一些变化，激发学生学习化学的兴趣 3、情感态度与价值观 （1）激发学生的学习兴趣，培养学生学习的自觉性和主动性；（2）培养学生严谨务实的科学作风 二、考点： 1、物理变化和化学变化 2、物理性质和化学性质 三、学困点和易错点： 1、物理变化和物理性质 2、化学变化和化学性质 3、对实验现象的描述 四、2课时
2020-2021学年人教版化学九年级上册 3.3 元素 教案
元素教学设计 教学目标 1、让学生认识元素的存在，形成元素的概念， 2、初步形成在化学反应前后元素不变的观念 3、知道元素与原子之间的区别和联系 4、了解元素在自然界的分布 教学重点难点 1、元素的概念 2、元素与原子的区别 教学过程 环节一、创设情境，引入新课 同学们，小明的爷爷腰酸背疼腿抽筋，请大家当个家庭小医生来告诉爷爷爷该服用什么药呢？教师展示几种常见的补钙药物 【提出问题】请思考：这些药物名称中的“钙”指的是什么？导入新课，出示学习目标 环节二、初步建构元素的概念 （2）氢原子和氧原子相比不同的是什么？ (3)什么是元素呢？ 同学们参考课本59页的内容来复述元素的概念 【讲解】教师讲解 环节三、深入探究元素概念中的“同一类指的是哪一类” 下面请同学们讨论以下三个问题： 1. 氧分子和硫原子是同种元素吗？ 2.钠原子和钠离子是同种元素吗？ 3、决定元素种类的是什么？
【教师释疑】： 同一类指的是哪一类呢？（质子数相同中子数不同的一类原子或者是质子数相同电子数不同的一类原子） 所以决定元素种类的是原子核内的质子数 环节四、归纳小结元素和原子的区别 1.氧气中含有（）种元素。 2.氧气由（）组成 3.一个氧分子是由个氧原子构成。 4.氧气由构成 环节五、形成化学变化中元素种类不变的化学观念 元素在化学反应前后是否变化呢？请同学们交流讨论完成课本59页的讨论【提出问题】在下列化学反应中，反应物与生成物相比较，分子是否发生了变化？原子是否发生了变化？元素是否发生了变化？ 以过氧化氢为列分析分子、原子、元素的变化情况 【独立练习】：思考：若用某种试剂制取氧气，则这种试剂必须 具备什么条件？ 环节六、轻松自学 阅读课本并了解元素在自然界的分布 环节七，突破难点 讨论交流物质与分子、原子、离子、元之间的相互关系 物质元素 离子 分子原子 展示讨论并综合起来 环节八、小结 板书课题3 元素 1、元素的概念 2、元素只讲种类不讲个数是个宏观概念 3、一类原子指的是： 4、在化学变化中分子改变，原子和元素都不变 5、物质、分子、原子、离子、元素之间的关系
初三化学元素教案
课题2 元素 一、教学目标 知识与技能 (1)了解元素的概念，将对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。 (2)了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号。 (3)初步认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具，能根据原子序数在元素周期 表中找到指定元素和有关该元素的一些其他的信息。 过程与方法 (1)学习运用对比的方法获取信息。 (2)学习运用寻找规律性和特殊性的方法处理信息。 情感态度与价值观 (1)保持对化学的浓厚兴趣。 (2)不向困难低头，相信随着知识的积累，所有的问题都会迎刃而解。 (3)逐步积累化学用浯，真正进入一个化学世界。 二、教学重点 1．元素的概念。 2．元素符号的书写和意义。 三、教学难点 1．元素概念的形成。 2．元素符号的书写和意义。 3．元素周期表的排列规律和相关信息。 四、课时安排2课时
学生回答] ①错误。改正：水是由氧元素和氢元素两种元素组成的。 ②错误。改正：二氧化硫由硫和氧两种元素组成。 提问]地球上的物质有千千万万种，是不是元素也有千千万万种呢? 回答]应该不是。 介绍] 物质的种类很多，但是组成这些物质的元素并不多。到目前为止，已经发现的元素只有一百多种，这一百多种元素在地壳中的含量差别很大。 投影] 放映教材图4-4的放大图 分析该图并由学生说出从该图中得到的信息] 可能有的回答]
水 氧气 和二氧化硫中的硫同属于硫元素。 小结] 可见，在发生化学变化时，分子发生了变化，而元素并没有发生变化。提问]前面我们学过物质的构成可用原子表示，现在又知道元素可以表示物质的组成。 用原子表示物质的构成和用元素表示物质的组成有什么区别呢? 板书] 4．原子和元素的区别： 学生思考] 讲解] 原子表示的是物质的微观结构，而元素表示的是物质的宏观组成。用原子时只能 对应微观粒子，而用元素时只能对应宏观物质。请看下列表格：
人教版九年级化学上册教案全
学校 科目：化学 年级：九年级 教师： 2016-2017学年度第一学期
绪言化学使世界变得更加绚丽多彩 一、教学目标 1、知识与技能 （1）了解化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。 （2）了解化学研究的内容 2、过程与方法 培养学生查阅资料、分析讨论的能力 3、情感态度价值观 （1）围绕着什么是化学，化学有什么作用，以及怎样学习等问题，对学生学习化学的情感进行熏陶和培养。 （2）通过我国化学成就的学习，培养学生的爱国主义情操和学习化学的紧迫感和热情。 二、教学重点 1、什么是化学 2、化学的作用 三、教学难点：培养学生学习化学的热情 四、课时设计一课时 教学过程设计： 教学过程 教师：亲爱的同学们,大家好!在接下来的40分钟里，我将和大家一起进行一次奇异的旅行——走进化学世界。（喷字呈现“化学”二字）去领略化学带给我们的震撼！ 如果说，数学使人精细；哲学使人深邃；艺术使人浪漫；……。那么我要说，化学使人梦想成真！ 在古代，人们梦想像鸟儿一样，身生双翅，翱翔于蓝天白云之间； 在近代，人们梦想像千里眼、顺风耳一样，与远方亲人“天涯若比邻”；梦想能够亲眼观看，微观世界的奇异景象…… 化学就是帮助人类实现梦想的“魔法石”！ 金属的冶炼，使人们拥有了制造飞机、汽车等崭新代步工具的材料，让人们“周游世界”的梦想成真；光导纤维的制造，使人们体验到“视频聊天”的快乐，让人们“天涯若比邻”的梦想成真！ 同学们，你有怎样的梦想呢？ 学生：回答 （板书：化学使世界变得更加绚丽多彩） 同学们，你们想体验梦想成真的快乐吗？请跟我一起走进化学的殿堂，为我们的梦想成真而努力学习！ 学生：愿意！ 教师：化学离我们并不遥远，化学就在我们身边。自然界的蓝天、白云、绿树、红花……每时每刻都在演绎着化学的神奇变化；人世间的衣、食、住、行……每分每秒都在展示着化学的无穷魅力！没有化学变化的发明创造，就没有当今世界的五光十色、包罗万象；没有化学变化的千百万化，就没有当今世界的多姿多彩、神奇无限。…… 教师：大家看大屏幕，这是什么？ 学生：水！
人教版初三化学上册《元素》精品教案
课题3 元素 教学目标 情景导入 葡萄糖酸锌口服液，是一种主要成分为葡萄糖酸锌、蔗糖、纯化水的口服液。用于治疗缺锌引起的营养不良、厌食症、异食癖、口腔溃疡、痤疮、儿童生长发育迟缓等。这里的锌指的是单质吗？ 在生活中，我们经常在药品或食品标签上见到。 合作探究 探究点一元素 提出问题 1. 一种元素是不是只有一种原子？ 2.元素和原子是什么关系呢？ 3. 在化学变化中分子改变，原子不变，元素是否发生变化？ 讨论交流阅读教材讨论归纳。了解元素的相关知识。 归纳总结1.概念：元素是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。 2.对元素含义的理解 （1）原子核内的质子数决定元素种类。质子数相同的粒子不一定是同种元素。如H2O与NH4+，H2与He质子数相同，就不是同种元素。 （2）定义中的“一类原子”不能说成“同种原子”。“一类原子”是指质子数相同，中子数不—定相同的原子。 （3）元素概念中的“原子”既包括中性原子和离子，如Cl(原子)和C1-(离子)都是氯元素。 3. 化学反应前后，原子种类不变，故反应前后元素种类肯定不变。 4.元素的种类及分布 （1）种类：①金属元素②非金属元素③稀有气体元素 （2）地壳中各种元素按含量由多到少依次：氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢、其他元素。 （3）生物细胞中居前三位的“氧、碳、氢”元素。
5.元素与分子、原子、离子间的关系 知识拓展元素与原子的区别 元素只讲种类，不讲个数。原子即讲种类，又讲个数。 探究点二元素符号 提出问题元素符号如何书写，又表示什么含义？ 讨论交流阅读教材讨论归纳。 归纳总结 （1）表示方法：①由一个字母表示的元素符号要大写，如H、C、K、S等。 ②由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母小写，即“一大二小”如Na、Mg、Cu等。 （2）元素符号的含义： ①宏观意义：表示一种元素； 微观意义：表示这种元素的一个原子 ②对于由原子直接构成的物质，元素符号还表示一种物质。 ③元素符号前面添加上数字时，只能表示多个原子，不能再表示该元素。 探究点三元素周期表 提出问题 元素周期表是按什么编排的呢？有没有规律？ 讨论交流阅读教材和元素周期表讨论归纳。了解元素周期表的相关知识。 归纳总结 1.元素周期表的编排结构 （1）在元素周期表中，对金属元素、非金属元素、稀有气体元素用不同颜色做了分区。（2）横行(周期) 元素周期表每一横行代表一个周期，共有7个横行，即7个周期。 （3）纵行(族) 元素周期表共有18个纵行，每1个纵行叫做一个族，第8、9、10三个纵行共同组成一个族，所以有16个族。 （4）每一格：在元素周期表中，每一种元素均占据一格，每一格均包括元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等内容。 归纳总结原子序数与元素原子核电荷数在数值上相同。 板书设计 课题3元素 一、元素 1.定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。
化学元素与人体健康教案
化学元素与人体健康教案 教学目标 了解人体的元素组成；了解某些元素（如钙、铁、锌等）对人体健康的重要作用；懂得一些生活常识。 初步学会运用多种手段（特别是网络）查找资料，运用比较、分类、归纳、概括等方法获取有用信息；主动与他人进行交流和分享。 逐步建立科学的世界观，用一分为二的观点看待元素对人体健康的影响；初步认识化学科学的发展在帮助人类战胜疾病与营养保健方面的重大贡献。 重点和难点 无机盐的生理功能，即一些元素与人体健康的关系。 教学准备 教师：制作多媒体课件。制作可现场上网的课件，随时上网查阅资料。 学生：①查阅资料并整理打印，填写下表（可
从网上、报刊、杂志、医学书籍、调查访问等途径获得），上课带来。 元素人体内 含量生理功能适宜摄入量摄入量过高对 人体影响摄入量过低对 人体影响主要食物来源碘(I) 钙(Ca) 锌(Zn) 铁(Fe)
硒(Se) 教学目标 了解人体的元素组成；了解某些元素（如钙、铁、锌等）对人体健康的重要作用；懂得一些生活常识。 初步学会运用多种手段（特别是网络）查找资料，运用比较、分类、归纳、概括等方法获取有用信息；主动与他人进行交流和分享。 逐步建立科学的世界观，用一分为二的观点看待元素对人体健康的影响；初步认识化学科学的发展在帮助人类战胜疾病与营养保健方面的重大贡献。 重点和难点 无机盐的生理功能，即一些元素与人体健康的关系。 教学准备 教师：制作多媒体课件。制作可现场上网的课件，随时上网查阅资料。 学生：①查阅资料并整理打印，填写下表（可
从网上、报刊、杂志、医学书籍、调查访问等途径获得），上课带来。 元素人体内 含量生理功能适宜摄入量摄入量过高对 人体影响摄入量过低对 人体影响主要食物来源碘(I) 钙(Ca) 锌(Zn) 铁(Fe)
人教版 初三化学教案 上册全套
绪言 【教学目的】 1.认识化学所研究的对象； 2.初步理解物理变化和化学变化的概念及其本质区别，并能运用概念来判断一些常见的物理变化和化学变化； 3.初步了解物质的物理性质和化学性质； 4.通过演示实验培养学生观察、描述实验现象的能力, 激发学生学习化学的兴趣,增加学生学习化学的自觉性和积极性。 【教学重点】 物理变化和化学变化的概念及其应用 【教学方法】实验探究、总结、应用 【教学用时】 1课时 【教学用具】 试管，铁架台，玻璃片，研钵和杵，酒精灯，坩埚钳，镊子，石棉网，单孔橡皮塞，导管，玻璃棒，烧杯，药匙，棉手帕，火柴,氢氧化钠溶液，酚酞试液，高锰酸钾，浓硫酸，70%的酒精溶液，胆矾，水，镁带，碱式碳酸铜，澄清石灰水等。 【教学过程】 引入新课：（表演魔术） 1.“顿变鲜血”（氢氧化钠溶液使无色的酚酞变成红）； 2.“魔棒点灯”； 3.“烧不坏的手帕” 学生对此会感到神秘、奇怪，然后引导学生去看书上提出的几个为什么。 讲述：我们会在生活中发现许多类似的问题，而这些有关物质及变化的问题在化学课里可以得到初步的解释，因为化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学。 强调：做以下实验时注意三个方面的观察：
1.变化前的物质 2.变化时发生的现象 3.变化后产生的物质。 演示实验1：水的沸腾 讲解：水变成水蒸气只是存在状态的不同，并没有生成其它物质。 演示实验2：胆矾的粉碎 边演示时边介绍仪器名称、使用方法等。 讲解：蓝色块状的胆矾研碎后变成蓝色粉末状的胆矾,也只是存在状态的不同，并没有生成其它物质。。 演示实验3：镁带的燃烧 讲解：镁带的颜色、状态，燃烧时发生的主要现象：放出大量的热，同时发出耀眼的白光。 演示实验4：加热碱式碳酸铜 讲解：碱式碳酸铜由绿色逐渐变黑，试管壁上有水珠，有能使石灰水变浑浊的无色气体产生。 引导学生得出结论： 从以上可以看出，实验1、2有一个共同的特征：就是物质的形态发生了变化，但没有生成其它物质。我们把这种没有生成其它物质的变化叫物理变化。 叫学生举例日常生活中的一些物理变化； 实验3、4有一个共同特征是变化时都生成了其它的物质，这种变化时生成了其它的物质的变化叫做化学变化。 在化学变化中除了生成其它物质外，还伴随发生一些现象，如发热、发光、变色放出气体、生成沉淀等等。 叫学生举出日常生活中的一些常见的化学变化。 小结：采取提问的方式引导学生小结物理变化、化学变化的概念，本质区别