(全国卷I)2020届高考化学模拟试卷精编八
（全国卷I）2020届高考化学模拟试卷精编八
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后。再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷可能用到元素的相对原子质量：
一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共计42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与人类的生活、生产息息相关，下列说法不正确的是( )
A．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂或燃油
B．水泥、陶瓷、玻璃工业的生产原料中都用到了石灰石
C．光导纤维的主要成分是SiO2，太阳能电池使用的材料是单质硅
D．双氧水、高锰酸钾溶液可杀死埃博拉病毒，其消毒原理与漂白粉消毒饮用水的原理相同
8．设阿伏加德罗常数的值为N A，下列说法正确的是( )
A．标准状况下，2.24 L CH3OH分子中共价键的数目为0.5N A
B．1 mol Na2O2与足量CO2充分反应，转移的电子数为2N A
C．用浓盐酸分别和KMnO4、KClO3反应制备1 mol氯气，转移的电子数均为2N A
D．5.6 g Fe粉与足量S粉加热充分反应转移的电子数为0.2N A
9．有机物X、Y、Z在一定条件下可实现如下转化，下列说法正确的是( )
A．化合物Z环上的一氯代物共有3种(不考虑立体异构)
B．Y和Z可以用金属钠来鉴别
C．X、Y、Z分子中所有碳原子均处于同一平面
D．Y的分子式为C7H9O
10．关于实验室制备、分离乙酸乙酯的装置，下列说法正确的是( )
A ．图甲用于制备并收集乙酸乙酯
B ．图乙用于分离乙酸乙酯
C ．图丙用于蒸馏纯化乙酸乙酯
D ．图丁可从分液漏斗下端放出乙酸乙酯
11．A 、B 、C 、D 、E 是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中A 的原子序数是B 和D 原子序数之和的1/4，C 元素的单质与热水缓慢反应，且该单质可作铝热反应的引燃剂，甲和丙是D 元素的两种常见氧化物，乙是B 元素的单质，0.005 mol/L 丁溶液的pH ＝2，它们之间的转化关系如图所示(部分反应物省略)，下列叙述正确的是( )
甲――→乙丙――→H 2O 丁
A ．C 、D 的简单离子均能促进水的电离
B ．
C 、E 两元素形成的化合物中既含有离子键又含共价键 C ．A 、
D 分别与B 元素形成的化合物都是大气污染物 D ．
E 的氧化物水化物的酸性大于D 的氧化物水化物的酸性
12．电解法处理CO 2和SO 2混合污染气的原理如下图所示，电解质为熔融碳酸盐和硫酸盐，通电一段时间后，Ni 电极表面形成掺杂硫的碳积层。下列说法错误的是( )
A.Ni 电极表面发生了还原反应
B.阳极的电极反应为2O 2--4e -
===O 2
C.电解质中发生的离子反应有:2SO 2+4O 2-===2S
D.该过程实现了电解质中碳酸盐和硫酸盐的自补充循环
NaOH溶液，溶液中水电离出的c(H＋)在此滴定过程中的变化曲线如下图所示。下列说法不正确的是( )
A．a点溶液中：c(H＋)＝6.0×10－3 mol/L
B．b点溶液中：c(CH3COOH)>c(Na＋)>c(CH3COO－)
C．c点溶液中：c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)
D．d点溶液中：c(Na＋)＝2c(CH3COO－)＋2c(CH3COOH)
26．Li3N是一种储氢材料，可以用Li和N2在450 ℃反应制备。已知Li3N易水解。下图是某实验小组设计的实验室制备少量Li3N的装置图。请回答下列问题：
(1)B装置的作用是____________________________，如果B装置中玻璃管两端没有玻璃棉，可能造成的后果是____________________________。
(2)D装置中的试剂是________，作用是_____________________________________。
(3)C装置的小盘中放有少量Li的作用是______________________________________。
(4)实验步骤如下：安装好仪器，检查装置气密性，装入试剂，_________________(请按正确的顺序填入下列步骤的标号)，拆除装置，取出产物。
①点燃B处酒精灯加热B装置中试管；②打开弹簧夹K，通入空气；③关闭电加热装置，充分冷却；④调节电加热装置控制温度为450 ℃；⑤关闭弹簧夹K；⑥熄灭B处酒精灯。
(5)请你设计一个实验，用化学方法区分Li与Li3N，写出实验简要步骤及观察到的现象：__________________
__________________________________________________________________________________________。
(6) Li3N在H2中加热时可得到氨基锂(LiNH2)，该反应在270 ℃可逆，所以Li3N可作为储氢材料，该反应的化学方程式为______________________________________________。
27．NaClO3可用于制取二氧化氯、亚氯酸钠及高氯酸盐等。以原盐(主要成分为NaCl)为原料制备氯酸钠的工艺流程如下：
已知：Cr2O2－7＋H2O2CrO2－4＋2H＋。
回答下列问题：
(1)“粗制盐水”中加入NaOH和Na2CO3的目的是__________________。
(2)过滤时，使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________。
(3)在pH：6.4～6.8，温度：40～50 ℃的条件下电解，理论上最终产物只有NaClO3。电解时阳极的产物为Cl2，溶液中发生的反应有Cl2＋H2O HClO＋H＋＋Cl－，HClO H＋＋ClO－__________________________。
(4)电解槽中温度不宜过高，其原因是________________________。加入的Na2Cr2O7可以调节电解液酸度，若酸度过大，则电解液中主要存在__________(填“Cr2O2－7”或“CrO2－4”)。
(5)为检测电解后盐水中NaClO3的物质的量浓度进行下列实验：
Ⅰ.准确吸取10.00 mL电解后的盐水，加入适量的3%H2O2溶液充分搅拌并煮沸。
Ⅱ.准确吸取0.10 mol·L－1的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液25.00 mL于300 mL锥形瓶中，加入足量稀硫酸。Ⅲ.将Ⅰ的溶液加入Ⅱ的锥形瓶中，隔绝空气煮沸10 min，加热充分反应。冷却至室温后，加入10 mL 0.4 mol·L－1MnSO4溶液、5 mL 85%磷酸溶液，用c mol·L－1的KMnO4标准溶液滴定剩余的Fe2＋至溶液变为微红色，即滴定终点，此时消耗高锰酸钾V mL。
①步骤Ⅰ中加入H2O2溶液的作用是__________________________________。
②步骤Ⅱ中ClO－3被Fe2＋还原为Cl－的离子方程式为________________________。
③该盐水中NaClO3的物质的量浓度为________mol·L－1。
28．研究碳、氮、硫等元素化合物的性质或转化对建设生态文明、美丽中国具有重要意义。
(1)海水中无机碳的存在形式及分布如下图所示：
用离子方程式表示海水呈弱碱性的原因______________________________。已知春季海水pH＝8.1，预测夏季海水碱性将会____________(填写“增强”或“减弱”)，理由是_________________________________。
(2)工业上以CO和H2为原料合成甲醇的反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH<0，在容积为1 L的恒容容器中，分别在T1、T2、T3三种温度下合成甲醇。如图是上述三种温度下不同H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1 mol)与CO平衡转化率的关系。下列说法正确的是______________。
A．a、b、c三点H2转化率：c>a>b
B．上述三种温度之间关系为T1>T2>T3
D．c点状态下再通入1 mol CO和4mol H2，新平衡时H2的体积分数增大
(3)NO加速臭氧层被破坏，其反应过程如图所示：
①NO的作用是___________________。
②已知：O3(g)＋O(g)===2O2(g) ΔH＝－143 kJ·mol－l
反应1：O3(g)＋NO(g)NO2(g)＋O2(g)ΔH1＝－200.2 kJ·mol－l
反应2：热化学方程式为____________________。
(4)大气污染物SO2可用NaOH吸收。已知p K a＝－lg K a，25 ℃时，H2SO3的p K a1＝1.85，p K a2＝7.19。该温度下用0.1 mol· L－1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L－1 H2SO3溶液的滴定曲线如图所示。b点所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是________；c点所得溶液中：c(Na＋)________3c(HSO－3)(填“>”“<”或“＝”)。
35. [化学一选修 3:物质结构与性质](15分)
钴的化合物有丰富多彩的颜色，考古发现我国古代陶器釉料大多含有钴的化合物，请回答下列关于钴及其化合物的问题：
(1)基态Co原子核外的最高能层符号是________，基态Co3＋核外未成对的电子数为________。
(2)已知CoCl2的熔点为86 ℃，易溶于水，则CoCl2是________晶体。又知CoO的熔点是1 935 ℃，CoS 的熔点是1 135 ℃，试分析CoO的熔点较高的原因____________________________________________。
(3)Co3＋、Co2＋易形成配离子，如[Co(CN)6]3－、[Co(SCN)4]2－。已知CoCl3·6H2O有多种结构，若取1 mol CoCl3·6H2O溶解于水后滴加足量硝酸银溶液能够形成2 mol白色沉淀，则CoCl3·6H2O中的配离子为
________(写出化学式)；配位体SCN－对应的酸为HSCN，HSCN通常有H—S—C≡N和H—N===C===S两种结构，比较二者沸点的高低并分析其原因：_______________________________________________
__________________________________________________________________________________________。
(4)一种Co3＋的配离子为[Co(NO2)(NH3)5]2＋，该配离子中NO－2提供配位键的原子是________，
NO－2中N原子的杂化类型是________。
(5)常温下金属钴晶体的晶胞为六方最密堆积(如图所示)，若钴原子的半径为r nm，则金
属钴晶体中原子的配位数是________；晶体的密度是________g·cm－3(用含r的代数式表
示，N A为阿伏加德罗常数的值)。
36.[化学—选修5:有机化学基础](15分)
呋喃(C4H4O)是生产抗流感药物磷酸奥司他韦(又名达菲)的原料之一，以玉米芯为原料制备呋喃及相关衍生物的一种工艺流程如下：
已知：ⅰ.A可以发生银镜反应
(1)D的分子式为________。
(2)呋喃的结构简式为________；②的反应类型为________。
(3)A发生银镜反应的化学方程式为_____________________________________________________。
(4)反应①在有机合成中具有重要意义，则B的结构简式为________________。
(5)C的同分异构体中，含有“”结构的共有________(不含立体异构)种，其中能发生银镜反应，且核磁共振氢谱中有2组吸收峰的有机物的结构简式为________________。
(6)参照上述合成路线，设计以环己烯和丙烯为原料制备的合成路线(无机试剂任选)。
模拟八（答案与解析）
7．【答案】B
【解析】“地沟油”中主要含油脂，还含有害物质，不能食用，但可用来制肥皂(碱性条件下水解)或燃油(油脂能燃烧)，故A 正确；水泥的生产工艺，以石灰石和黏土为主要原料；生产玻璃的原料为石英、石灰石、纯碱；常见的陶瓷原料有黏土等，所以陶瓷的原料没有石灰石， 故B 错误；二氧化硅传导光的能力非常强，Si 为常见的半导体材料，则光导纤维的主要成分是SiO 2，太阳能电池使用的材料是单质硅，故C 正确；高锰酸钾和双氧水都是利用其强氧化性杀菌消毒，漂白粉溶液中有次氯酸，具有强氧化性，也有杀菌消毒作用，原理一样，故D 正确。 8．【答案】D
【解析】标准状况下， CH 3OH 是液体，2.24 L CH 3OH 的物质的量不是0.1 mol ，故A 错误；Na 2O 2与CO 2的反应中，Na 2O 2既是氧化剂又是还原剂，1 mol Na 2O 2与足量CO 2充分反应，转移的电子数为N A ，故B 错误；浓盐酸和KMnO 4反应制备氯气，氯气是氧化产物，生成1 mol 氯气转移2 mol 电子；浓盐酸和KClO 3反应制备氯气，氯气既是氧化产物又是还原产物，生成1 mol 氯气转移5
3 mol 电子，故C 错误；Fe 粉与足量S 粉
反应生成硫化亚铁，5.6 g Fe 粉与足量S 粉加热充分反应转移的电子数为0.2N A ，故D 正确。 9．【答案】B
【解析】A 项，Z 的环上一氯代物共有4种，分别为错误；
B 项，Y 中的醛基不能和金属钠反应，而Z 中的羟基能和金属钠反应放出H 2，故可用金属钠将两者鉴别，正确；
C 项，Y 、Z 分子中环上的碳原子有饱和碳原子，呈四面体结构，所有碳原子不可能处于同一平面，错误；
D 项，Y 的分子式为C 7H 10O ，错误。 10．【答案】A
【解析】A 项，甲装置与教材中制备乙酸乙酯的装置略有不同，试管中连接玻璃管，使得试管内外相通，不会产生压强差，能够起到防止倒吸的作用，导管插入碳酸钠溶液中，杂质能与碳酸钠溶液充分接触和反应，有利于杂质的吸收，因此能较好地达到制备、收集乙酸乙酯的目的，正确；分离乙酸乙酯不需要过滤装置，可用蒸馏装置，但蒸馏时温度计水银球应位于支管口处，B 、C 错误；D 项，乙酸乙酯的密度小于碳酸钠溶液，下层液体从分液漏斗的下口放出，乙酸乙酯从分液漏斗的上口倒出，错误。 11．【答案】A
【解析】A 、B 、C 、D 、E 是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，结合甲和丙是D 元素的两种常见氧化物，乙是B 元素的单质，0.005 mol/L 丁溶液的pH ＝2，丁为硫酸，可知丙为SO 3，甲为SO 2，乙为O 2，则B 为O 元素，D 为S 元素，其中A 的原子序数是B 和D 原子序数之和的14，A 的原子序数为(8＋16)×14＝
Cl 。A 项，Mg 2＋、S 2－
均能水解，正确；B 项，MgCl 2中只有离子键，没有共价键，错误；C 项，CO 2不是大气污染物，错误；D 项，氯和硫的最高价氧化物对应的水化物的酸性：HClO 4>H 2SO 4，错误。 12．【答案】C
【解析】由图示原理可知，Ni 电极表面发生了还原反应，A 项正确;阳极发生失电子的氧化反应，电极反应为2O 2--4e -===O 2↑，B 项正确;电解质中发生的离子反应有:2SO 2+O 2+2O 2-
===2S 和CO 2+O 2-
===C
，C 项错
误;该过程中在S
和C
被还原的同时又不断生成S
和C
，实现了电解质中碳酸盐和硫酸盐的自补
充循环，D 项正确。 13．【答案】B
【解析】A 项，a 点溶液为2.0 mol/L CH 3COOH 溶液，电离常数K a ＝c CH 3COO －·c H ＋c CH 3COOH
＝1.8×10－5，
得c (H ＋
)＝ 1.8×10－5
×2.0 mol/L ＝6.0×10－3
mol/L ，正确；B 项，b 点溶液为等浓度的CH 3COOH 和CH 3COONa
的混合溶液，CH 3COO －
的水解常数K h ＝K W K a ＝10－14
1.8×10
－5≈5.5×10
－10 的水解程度，微粒浓度大小关系为c (CH 3COO －)>c (Na ＋ )>c (CH 3COOH)，错误；C 项，c 点为CH 3COONa 溶液，因CH 3COO － 水解显碱性，由质子守恒可得c (OH － )＝c (H ＋ )＋c (CH 3COOH)，正确；D 项，d 点溶液为等浓度的CH 3COONa 和NaOH 的混合溶液，因CH 3COO － 部分水解生成CH 3COOH ，则由物料守恒可得c (Na ＋ )＝2[c (CH 3COO － )＋c (CH 3COOH)]，正确。 26．【答案】(1)除去空气中氧气 铜粉堵塞导气管 (2)浓硫酸 防止空气中水蒸气进入C 装置，与Li 3N 反应 (3)进一步除去空气中氧气 (4)①②④③⑤⑥ (5)取少量样品投入水中，有气泡产生，将湿润的红色石蕊试纸置于收集到的气体中，如果试纸变蓝，则该样品是Li 3N ，如果试纸不变色，则该样品是Li(或将生成的气体通入酚酞溶液中，如果溶液变红，则样品是Li 3N ，如果溶液不变红，则样品是Li ，答案合理即可) (6) Li 3N ＋2H 2 270 ℃ LiNH 2＋2LiH 【解析】(1)碱石灰能够吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，B 装置中灼热的铜粉可以除去空气中的氧气，避免O 2与Li 反应；如果B 装置中玻璃管两端没有玻璃棉，铜粉可能堵塞导气管。(2)根据题意，Li 3N 易水解，D 装置中的试剂要能防止外界水蒸气进入C 装置，可以选用浓硫酸。(3)C 装置的小盘中放有少量Li ，可以进一步除去空气中剩余的少量氧气。(4)安装好仪器，检查装置气密性，装入试剂，为了防止氧气进入C 装置，需要先点燃B 处酒精灯，然后通入空气，再调节电加热装置控制温度为450 ℃，反应生成Li 3N ，关闭电加热装置，充分冷却，关闭弹簧夹K ，最后熄灭B 处酒精灯，拆除装置，取出产物。(5)金属锂能与水反应放出氢气，同时生成氢氧化锂，Li 3N 能水解生成氢氧化锂和氨气，因此只需要检验生成的气体即可。(6) Li 3N 在H 2中加热时可得到氨基锂(LiNH 2)，根据原子守恒，还应该生成LiH ，该反应在270 ℃可逆，反应的化学方程式为Li 3N ＋2H 2 270 ℃ LiNH 2＋2LiH 。 27．【答案】(1)除去Mg 2＋ 和Ca 2＋ (2)漏斗 (3)2HClO ＋ClO － ===ClO － 3＋2Cl － ＋2H ＋ (4)防止HClO 分解和 ③ 0.25－0.5Vc 6 【解析】(1)根据流程，过滤得到盐泥中含Mg(OH)2和CaCO 3，即加入NaOH 和Na 2CO 3的目的是除去 Mg 2＋ 和Ca 2＋ 。 (2)过滤时使用的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯，缺少的是漏斗。 (3)电解时阳极产物为Cl 2，发生Cl 2＋H 2O HClO ＋H ＋＋Cl － 、HClO H ＋＋ClO － ，根据题意，最终得到产物 只有NaClO 3，即只有HClO 与ClO － 发生氧化还原反应得到ClO － 3，2HClO ＋ClO － ===ClO － 3＋2Cl － ＋2H ＋ 。 (4)根据问题(3)，溶液中有Cl 2和HClO ，HClO 受热易分解，要让氯气参与反应，应防止Cl 2逸出，因此电解槽中的温度不宜过高的原因是防止HClO 分解和Cl 2逸出；根据Cr 2O 2－ 7＋H 2O 2CrO 2－4＋2H ＋ ，酸度过大， c (H ＋)增大，该反应的平衡向逆反应方向进行，则电解液中主要以Cr 2O 2－ 7形式存在。 (5)①电解后的盐水中含有Cr 2O 2－7和CrO 2－4，Cr 2O 2－7和CrO 2－4具有强氧化性，能氧化Fe 2＋ ，干扰NaClO 3的测定，因此加入H 2O 2的目的是除去电解后盐水中Cr 2O 2－ 7和CrO 2－ 4。 ②N aClO 3具有强氧化性，能与Fe 2＋ 发生氧化还原反应，其离子方程式为ClO － 3＋6Fe 2＋ ＋6H ＋ ===Cl － ＋6Fe 3＋ ＋3H 2O 。 ③KMnO 4滴定剩余Fe 2＋ ，Fe 2＋ 被氧化成Fe 3＋ ，依据操作步骤，(NH 4)2Fe(SO 4)2作还原剂，NaClO 3、KMnO 4作氧化剂，根据得失电子数目守恒，有25.00×10－3 L×0.10 mol·L －1 ×1＝n (NaClO 3)×6＋V ×10－3 L×c mol·L － 1 ×5，解得：n (NaClO 3)＝(25.00×10－3×0.10－5V ×10－3 ×c ) 6 mol ，则 c (NaClO 3)＝ 25.00×10－3 ×0.10－5V ×10－3 ×c 6×10×10－3 mol·L －1＝0.25－0.5Vc 6 mol·L －1 。 28．【答案】(1)HCO － 3＋H 2O H 2CO 3＋OH －或CO 2－ 3＋H 2O HCO －3＋OH － 增强 ①水解平衡为吸热反应，夏 季温度升高，平衡正向移动，c (OH － )增大；②夏季光合作用强，使得CO 2＋H 2O H 2CO 3平衡逆向移动，酸 性减弱；③夏季温度高，二氧化碳在水中的溶解度减小，酸性减弱 (2)C (3)①催化剂 ②NO 2(g)＋O(g)===NO(g)＋O 2(g) ΔH 2＝＋57.2 kJ·mol －1 (4)c (Na ＋ )> c (HSO － 3)>c (H ＋ )>c (SO 2－ 3)>c (OH － ) > 【解析】(1)海水中无机碳的存在形式主要是HCO － 3、CO 2－ 3，两种离子为弱酸根离子，水解使海水显碱性，离子方程式为HCO － 3＋H 2O H 2CO 3＋OH －或CO 2－ 3＋H 2O HCO －3＋OH － ；①水解平衡为吸热反应，夏季温度升 高，平衡正向移动，c (OH － )增大；②夏季光合作用强，使得CO 2＋H 2O H 2CO 3平衡逆向移动，酸性减弱； ③夏季温度高，二氧化碳在水中的溶解度减小，酸性减弱。 (2)图中 n (H 2)n (CO )值：c ＞b ，n (H 2) n (CO ) 越大，即增大氢气浓度，反应正向进行程度越大，CO 转化率增大，而H 2转化率减小，图中CO 转化率：c ＞b ，则H 2转化率：b ＞c ，a 、b 两点n (H 2) n (CO ) 相同，CO 转化率越大，H 2转化率也越大，故H 2转化率：a ＞b ＞c ，故A 错误；图中 n (H 2) n (CO ) 一定时，CO 的转化率：T 1>T 2>T 3，正反应为放热反应，升 高温度平衡逆向移动，CO 的转化率会减小，故温度：T 1 n (H 2) n (CO ) ＝1.5，起始时CO 为1 mol ，则氢气为1.5 mol ，平衡时CO 转化率为50%，反应的CO 为0.5 mol ，容器体积为1 L ，则： CO(g) ＋ 2H 2(g) CH 3OH(g) 起始浓度/(mol·L －1 ) 1 1.5 0 变化浓度/(mol·L －1 ) 0.5 1 0.5 平衡浓度/(mol·L －1) 0.5 0.5 0.5 故T 1温度下平衡常数K ＝0.50.5×0.52＝4，而Q ＝0.5＋0.5 (0.5＋0.5)×0.52＝4＝K ，所以平衡不移动，故C 正确； c 点状态下再通入1 mol CO 和4 mol H 2，等效为在原平衡的基础上压强增大一倍，正反应为气体体积减小的反应，故平衡正向移动，新平衡中H 2的体积分数减小，故D 错误。(3)①反应过程是臭氧在NO 作用下生成二氧化氮和氧气，二氧化氮在氧原子作用下生成NO 和氧气，反应过程中NO 参与反应最后又生成，作用是催化剂。 ②Ⅰ.O 3(g)＋O(g)===2O 2(g)ΔH ＝－143 kJ·mol －1 Ⅱ.O 3(g)＋NO(g)===NO 2(g)＋O 2(g)ΔH 1＝－200.2 kJ·mol －1 盖斯定律计算Ⅰ－Ⅱ得到反应2的热化学方程式： NO 2(g)＋O(g)===NO(g)＋O 2(g)ΔH 2＝＋57.2 kJ·mol －1 。 (4)b 点是用0.1mol·L －1 NaOH 溶液20 mL 滴定20 mL 0.1 mol·L －1 H 2SO 3溶液，恰好反应生成NaHSO 3，溶液显酸性，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序是c (Na ＋ )> c (HSO － 3)>c (H ＋ )>c (SO 2－ 3)>c (OH － )；c 点pH ＝7.19 ＝p K a2，则c (H ＋)·c (SO 2－ 3)c (HSO － 3) ＝10－7.19＝c (H ＋)，故c 点溶液中c (SO 2－3)＝c (HSO －3)，根据电荷守恒c (Na ＋)＋c (H ＋ )＝c (HSO －3)＋2c (SO 2－3)＋c (OH －)＝3c (HSO －3)＋c (OH －)，因pH ＝7.19，则c (H ＋) )，所以，c (Na ＋ )>3c (HSO － 3)。 35. 【答案】(1)N 4 (2)分子 两者均为离子晶体，但S 2－ 半径大于O 2－ 半径，CoO 的晶格能大于CoS ，因此CoO 的熔点较高 (3)[Co(H 2O)5Cl]2＋ H —S —C≡N 的沸点低于H —N===C===S ，原因是后者分子之间容易形成氢键，而前者只有范德华力 (4)N sp 2 (5)12 59×10 2142N A r 3 【解析】(1)基态Co 原子的核外电子排布式为[Ar]3d 7 4s 2 ，故最高能层符号为N ，Co 3＋ 的价电子排布式为3d 6 ，故Co 3＋ 核外有4个未成对电子。(2)CoCl 2的熔点较低，应为分子晶体；CoO 的熔点是1 935 ℃，CoS 的熔点是1 135 ℃，因两者均为离子晶体，但S 2－ 半径大于O 2－ 半径，CoO 的晶格能大于CoS ，因此CoO 的熔点较高。(3)根据信息，Co 3＋ 形成配离子，配位数为6，Co 2＋ 形成配离子，配位数为4，CoCl 3·6H 2O 中有2个Cl － 在外界，所以其配离子为[Co(H 2O)5Cl]2＋ ；H —S —C≡N 和H —N===C===S 相比，后者分子之间可以形成氢键，因而沸点较高。(4)NO － 2中N 原子为sp 2 杂化。(5)六方最密堆积中原子的配位数是12，原子的半径为r nm ，则六边形的边长为2r nm ，六棱柱的高为 83 ×2r nm ，六棱柱的体积为242r 3 nm 3, 1个晶胞中含有6 个钴原子，则晶体的密度为6×59N A g÷242r 3 nm 3＝59×1021 42N A r 3 g·cm －3 。 36.【答案】(1)C 7H 12O 3 (2) 取代反应 (3) ＋2Ag(NH 3)2OH ――→ 水浴加热 ＋2Ag↓＋3NH 3↑＋H 2O (4) (5)13 【解析】由D 的结构简式和C→D 的转化关系可推出C 为，由C 的结构简式、A 的分子式、已知 信息ⅰ和A→C 的转化关系可推出A 的结构简式为 ，进一步推出呋喃的结构简式为 ，结合已知 信息ⅱ可推出B 的结构简式为。(1)由D 的结构简式推出D 的分子式为C 7H 12O 3。(2)呋喃的结构简 式为 ，②的反应类型为取代反应。(3)A 发生银镜反应的化学方程式为 ＋2Ag(NH 3)2OH ――→ 水浴加热 ＋2Ag↓＋3NH 3↑＋H 2O 。(5)符合条件的同分异构体属于酸的有4种，属于酯的有9种，共13 种；符合题给条件的有机物的结构简式为。 2016年高考化学试题全国II卷(含答案) word版 7．下列有关燃料的说法错误的是 A．燃料燃烧产物CO2是温室气体之一 B．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染 C．以液化石油气代替燃油可减少大气污染 D．燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一 【答案】B 8.下列各组中的物质均能发生加成反应的是 A．乙烯和乙醇B．苯和氯乙烯C．乙酸和溴乙烷D．丙烯和丙烷 【答案】B 9．a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和C+离子的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是 A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1 B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物 C．c的原子半径是这些元素中最大的 D．d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性 【答案】A 10．分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构） A．7种B．8种C．9种D．10种 【答案】C 11．Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是 A．负极反应式为Mg-2e-=Mg2+ B．正极反应式为Ag++e-=Ag C．电池放电时Cl-由正极向负极迁移 D．负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑ 【答案】B 12．某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验： ①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解； ②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。 该白色粉末可能为 A．NaHCO3、Al(OH)3B．AgCl、NaHCO3C．Na2SO3、BaCO3D．Na2CO3、CuSO4 【答案】C 13．下列实验操作能达到实验目的的是 【答案】D 26．联氨（又称联肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题： （1）联氨分子的电子式为_________，其中氮的化合价为______。 （2）实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为_____ ______。（3）①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) △H1 ②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) △H2 ③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) △H3 ④2 N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) △H4=-1048.9kJ/mol 上述反应热效应之间的关系式为△H4=________________，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为_________________________________________________。 （4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡常数值为_______(已知：N2H4+H+N2H5+的K=8.7×107；K W=1.0×10-14)。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为。 （5）联氨是一种常用的还原剂。向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是。联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O2kg；与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比，联氨的优点是。【答案】26、（1）；-2 （2）NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O （3）△H4=2△H3-2△H2-△H1；反应放热量大、产生大量气体 2016年普通高等院校招生统一考试（新课标全国Ⅱ卷）理综化学试题与答案 第Ⅰ卷（选择题） 一、选择题(本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。) 7．下列有关燃料的说法错误的是 A．燃料燃烧产物CO2是温室气体之一 B．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染 C．以液化石油气代替燃油可减少大气污染 D．燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一 8．下列各组中的物质均能发生加成反应的是 A．乙烯和乙醇B．苯和氯乙烯C．乙酸和溴乙烷D．丙烯和丙烷 9．a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和C+离子的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是 A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1 B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物 C．c的原子半径是这些元素中最大的 D．d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性 10．分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构） A．7种B．8种C．9种D．10种 11．Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是 A．负极反应式为Mg-2e-=Mg2+ B．正极反应式为Ag++e-=Ag C．电池放电时Cl-由正极向负极迁移 D．负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑ 12．某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验： ①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解； ②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。 该白色粉末可能为 A．NaHCO3、Al(OH)3B．AgCl、NaHCO3C．Na2SO3、BaCO3D．Na2CO3、CuSO4 13．下列实验操作能达到实验目的的是 第Ⅱ卷（非选择题） 三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～32题为必考题，每位考生都必须做答。 第33题~40题为选考题，考生根据要求做答。 （一）必考题（1l题，共129分） 26．（14分） 2016年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试(全国卷Ⅱ） 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。 3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。 4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。 第Ⅰ卷（选择题共126分） 本卷共21小题，每小题6分，共126分。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 NA 23 AL 27 P 31 S 32 Ca 40 Fe 56 Ni 59 Cu 64 Zn 65 一、选择题： 7．下列关于燃料的说法错误 ．．的是 A. 燃料燃烧产物CO2是温室气体之一 B. 化石燃料完全燃烧不会造成大气污染 C. 以液化石油气代替燃油可减少大气污染 D. 燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一 8．下列各组中的物质均能发生就加成反应的是 A. 乙烯和乙醇 B. 苯和氯乙烯 C. 乙酸和溴乙烷 D. 丙烯和丙烷 9．a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和c+的电子层结构相同，d与b 同族。下列叙述错误 ．．的是 A. a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1 B. b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物 C. c的原子半径是这些元素中最大的 D. d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性 10. 分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构） A.7种 B.8种 C.9种 D.10种 11. Mg–AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误 ．．的是 A. 负极反应式为Mg–2e–=Mg2+ B. 正极反应式为Ag++e–=Ag C. 电池放电时Cl–由正极向负极迁移 D. 负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑ 12. 某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验： ①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解：再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体 全部溶解； ②取少量样品加入足量稀盐酸有气泡产生，震荡后仍有固体存在。 该白色粉末可能为 A.NaHCO3、Al(OH)3 B.AgCl、NaHCO3 C.Na2SO3、BaCO3 D.Na2CO3、CuSO4 2016年全国高考理综（化学）试题及答案-全国2卷 7．下列关于燃料的说法错误 ．．的是 A. 燃料燃烧产物CO 2 是温室气体之一 B. 化石燃料完全燃烧不会造成大气污染 C. 以液化石油气代替燃油可减少大气污染 D. 燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一 8．下列各组中的物质均能发生就加成反应的是 A. 乙烯和乙醇 B. 苯和氯乙烯 C. 乙酸和溴乙烷 D. 丙烯和丙烷 9．a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和c+的电子层结构相同，d与b同族。下 列叙述错误 ．．的是 A. a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1 B. b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物 C. c的原子半径是这些元素中最大的 D. d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性 10. 分子式为C 4H 8 Cl 2 的有机物共有（不含立体异构） A.7种 B.8种 C.9种 D.10种 11. Mg–AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误 ．．的是 A. 负极反应式为Mg–2e–=Mg2+ B. 正极反应式为Ag+ + e–=Ag C. 电池放电时Cl–由正极向负极迁移 D. 负极会发生副反应Mg+2H 2O=Mg(OH) 2 +H 2 ↑ 12. 某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验： ①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解：再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解； ②取少量样品加入足量稀盐酸有气泡产生，震荡后仍有固体存在。 该白色粉末可能为 A.NaHCO 3、Al(OH) 3 B.AgCl、NaHCO 3 C.Na 2 SO 3 、BaCO 3 D.Na 2 CO 3 、CuSO 4 13. 下列实验操作能达到实验目的的是 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。 3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。 4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Cr 52 Mn 55 Ge 73 Ag 108 第Ⅰ卷（选择题共126分） 一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（） A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质 C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 D．医用消毒酒精中乙醇的浓度（体积分数）为95% 【答案】D 【解析】 试题分析：A．蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质在灼烧时会产生烧焦羽毛的气味，人造纤维在灼烧时会蜷缩成一个小球，有浓烈的黑烟，有与蛋白质灼烧的不一样的气味，故可以区别蚕丝和人造纤维，正确；B．食用油高温反复加热发生化学变化，产生多种有毒、有害甚至是致癌的稠环芳香烃物质，进而会危害人体健康，正确；C．加热或高温会使蛋白质发生变性，从而失去对家禽的危害作用，故具有杀菌消毒作用，正确；D．医用消毒酒精通常是用体积比浓度为75%中乙醇溶液，浓度太大，杀菌能力强，但渗透性差，浓度太小，渗透性强而杀菌能力又弱。体积分数为95%的酒精溶液渗透性差，会导致病毒的表面的蛋白质变性，当病毒退壳后，里边的蛋白质仍然会危害人体健康，错误。 【考点定位】考查化学在生活的应用正误判断的知识。 【名师点睛】化学是一门实用性的学科，在日常生活及工农业生产和科学技术中应用十分广 2016年普通高等院校招生统一考试（新课标全 国Ⅲ卷）理综化学试题与答案 可能用到的相对原子质量： 第Ⅰ卷（选择题） 一、选择题(本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。) 7．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是化学性质实际应用 A. Al2(SO4)3和小苏打反应泡沫灭火器灭火 B. 铁比铜金属性强FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板 C. 次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物 D. HF与SiO2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记 8．下列说法错误的是 A．乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应 B．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料 C．乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷 D．乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体 9．下列有关实验的操作正确的是 实验操作 A 配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水 B 排水法收集KMnO4分解产生的O2先熄灭酒精灯，后移出导管 C 浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水 D CCl4萃取碘水中的I2先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒 出水层 10．已知异丙苯的结构简式如下，下列说法错误的是 A．异丙苯的分子式为C9H12 B．异丙苯的沸点比苯高 C．异丙苯中碳原子可能都处于同一平面 D．异丙苯和苯为同系物 11．锌?空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为 2Zn+O2+4OH–+2H2O===2Zn(OH)。下列说法正确的是 A．充电时，电解质溶液中K+向阳极移动 B．充电时，电解质溶液中逐渐减小 C．放电时，负极反应为：Zn+4OH–-2e–===Zn(OH) D．放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况） 12．四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是 A．简单离子半径：W 2016年全国统一考试（新课标I 卷） 一、选择题： 7. 化学与生活密切相关。下列有关说法错误的是（ ） A. 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B. 食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质 C. 加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 D. 医用消毒酒精中乙醇的浓度为95% 8. 设A N 为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（ ） A. 14g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为A 2N B. 1mol 2N 与4mol 2H 反应生成的3NH 分子数为A 2N C. 1mol Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为A 2N D. 标准状况下，2.24L 4CCl 含有的共价键数为A 0.4N 9. 下列关于有机化合物的说法正确的是（ ） A. 2-甲基丁烷也称为异丁烷 B. 由乙烯生成乙醇属于加成反应 C. 49C H Cl 有3种同分异构体 D. 油脂和蛋白质都属于高分子化合物 10. 下列实验操作能达到实验目的的是（ ） A. 用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物 B. 用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO C. 配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 D. 将2Cl 与HCl 混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的2Cl 11. 三室式电渗析法处理含24Na SO 废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab 、cd 均为离子交 换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的+Na 和24SO - 可通过离子交换膜，而两端隔室中离 子被阻挡不能进入中间隔室。 下列叙述正确的是（ ） A. 通电后中间隔室的24SO - 离子向正极迁移，正极区溶液pH 增大 B. 该法在处理含24Na SO 废水时可以得到NaOH 和24H SO 产品 C. 负极反应为+222H O 4O +4H e ===--，负极区溶液pH 降低 D. 当电路中通过1mol 电子的电量时，会有0.5mol 的2O 生成 12. 298K 时，在20.0mL 10.10mol L -?氨水中滴入10.10mol L -?的盐酸。溶液的pH 与所加盐酸 的体积关系如图所示。已知10.10mol L -?氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是 A. 该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 B. M 点对应的盐酸体积为20.0mL C. M 点处的溶液中()()()()++4NH Cl =H =OH c =c c c -- D. N 点处的溶液中pH <12 2016年全国高考理综（化学）试题及答案-全国卷2（后附答案） 7．下列关于燃料的说法错误 ．．的是 A. 燃料燃烧产物CO 2 是温室气体之一 B. 化石燃料完全燃烧不会造成大气污染 C. 以液化石油气代替燃油可减少大气污染 D. 燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一 8．下列各组中的物质均能发生就加成反应的是 A. 乙烯和乙醇 B. 苯和氯乙烯 C. 乙酸和溴乙烷 D. 丙烯和丙烷 9．a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和c+的电子层结构相同，d与b同族。下 列叙述错误 ．．的是 A. a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1 B. b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物 C. c的原子半径是这些元素中最大的 D. d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性 10. 分子式为C 4H 8 Cl 2 的有机物共有（不含立体异构） A.7种 B.8种 C.9种 D.10种 11. Mg–AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误 ．．的是 A. 负极反应式为Mg–2e–=Mg2+ B. 正极反应式为Ag+ + e–=Ag C. 电池放电时Cl–由正极向负极迁移 D. 负极会发生副反应Mg+2H 2O=Mg(OH) 2 +H 2 ↑ 12. 某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验： ①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解：再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解； ②取少量样品加入足量稀盐酸有气泡产生，震荡后仍有固体存在。 该白色粉末可能为 A.NaHCO 3、Al(OH) 3 B.AgCl、NaHCO 3 C.Na 2 SO 3 、BaCO 3 D.Na 2 CO 3 、CuSO 4 13. 下列实验操作能达到实验目的的是 2016年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅱ） 一、选择题：本大题共7小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只 有一项是符合题目要求的． 1．（6分）下列关于燃料的说法错误的是（） A．燃料燃烧产物CO2是温室气体之一 B．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染 C．以液化石油气代替燃油可减少大气污染 D．燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一 2．（6分）下列各组中的物质均能发生加成反应的是（） A．乙烯和乙醇B．苯和氯乙烯C．乙酸和溴乙烷D．丙烯和丙烷3．（6分）a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2﹣和c+的电子层结构相同，d与b同族．下列叙述错误的是（） A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1 B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物 C．c的原子半径是这些元素中最大的 D．d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性 4．（6分）分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构）（）A．7种B．8种C．9种D．10种 5．（6分）Mg﹣AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是（） A．负极反应式为Mg﹣2e﹣=Mg2+ B．正极反应式为Ag++e﹣=Ag C．电池放电时Cl﹣由正极向负极迁移 D．负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑ 6．（6分）某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验： ①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解：再加入足量稀盐酸，有气泡产生， 固体全部溶解； ②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在． 该白色粉末可能为（） A．NaHCO3、Al（OH）3B．AgCl、NaHCO3 C．Na2SO3、BaCO3D．Na2CO3、CuSO4 7．（6分）下列实验操作能达到实验目的是（） 实验目的实验操作 A．制备Fe（OH）3胶体将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中B．由MgCl2溶液制备无水MgCl2将MgCl2溶液加热蒸干 C．除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥D．比较水与乙醇中氢的活泼性分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中A．A B．B C．C D．D 三、非选择题：包括必考题和选考题两部分．第22题～第32题为必考题，每 （一）个试题考生都必须作答．第33题～第40题为选考题，考生根据要求作答．必考题（共129分） 8．（14分）联氨（又称肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料．回答下列问题： （1）联氨分子的电子式为，其中氮的化合价为． （2）实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为． （3）①2O2（g）+N2（g）═N2O4（l）△H1 ②N2（g）+2H2（g）═N2H4（l）△H2 ③O2（g）+2H2（g）═2H2O（g）△H3 ④2N2H4（l）+N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H4=﹣1048.9kJ?mol﹣1 上述反应热效应之间的关系式为△H4=，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为． （4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似．联氨第一步电离反应的平衡常数值为（已知：N2H4+H+?N2H5+的K=8.7×107；K w=1.0×10﹣14）．联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为． （5）联氨是一种常用的还原剂．向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是．联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀．理 2016·全国卷Ⅲ(化学) 7．C5 D1 D2 [2016·全国卷Ⅲ] 化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是() 7.B[解析] NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液混合，发生反应Al＋3HCO3===Al(OH)3↓＋3CO2↑，Al(OH)3覆盖在可燃物表面隔绝空气，CO2能阻止燃烧，因此能用于灭火器灭火，A项正确；FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板，发生反应2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，该反应发生是因为氧化性Fe3＋＞Cu2＋，B项错误；漂白粉的主要成分是次氯酸钙，漂白织物是利用次氯酸盐的氧化性，C项正确；玻璃的主要成分是SiO2，HF能与SiO2反应，因此氢氟酸可以刻蚀玻璃，D项正确。 8．I1 I2[2016·全国卷Ⅲ] 下列说法错误的是() A．乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应 B．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料 C．乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷 D．乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体 8．A[解析] 乙烷与气态的卤素单质在光照条件下才能发生取代反应，室温下不能与浓盐酸发生取代反应，A项错误；乙烯发生加聚反应，得到的聚乙烯用作食品包装材料，B项正确；室温下乙醇可以与水互溶，而溴乙烷难溶于水，C项正确；乙酸和甲酸甲酯的分子式均为C2H4O2，且二者的结构不同，互为同分异构体，D项正确。 9．J1 J2[2016·全国卷Ⅲ] 下列有关实验的操作正确的是() 9.D[解析] 配制稀硫酸时，应将浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，A项错误；排水法收集KMnO4分解产生的O2，应先移出导管，再熄灭酒精灯，否则可能会发生倒吸现象使试管炸裂，B项错误；浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2，气体产物应先通过饱和食盐水，后通过浓硫酸，否则不能除去水蒸气，C项错误；用CCl4萃取碘水中的I2时，振荡后分层，上层为水溶液，下层为I2的CCl4溶液，分液时先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层，D项正确。 绝密★启封并使用完毕前 试题类型：2016年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试（化学部分） 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅰ卷(非选择题)两部分。 2.答题前，考生务必将自己的、号填写在本试题相应的位置。 3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。 4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。 第Ⅰ卷（选择题共126分） 本卷共21小题，每小题6分，共48分 可能用到的相对原子质量： 7. 8. A.乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应 B.乙烯可以用作生产食品包装材料的原料 C.乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷 D.乙酸在甲酸甲酯互为同分异构体 9. 10.已知异丙苯的结构简式如下，下列说法错误的是 A.异丙苯的分子式为C9H12 B.异丙苯的沸点比苯高 C.异丙苯中碳原子可能都处于同一平面 D.异丙苯的和苯为同系物 11.锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH– +2H 2O===2Zn(OH)24- 。下列说确的是 A.充电时，电解质溶液中K +向阳极移动 B.充电时，电解质溶液中(OH )c - 逐渐减小 C.放电时，负极反应为：Zn+4OH – -2e – ===Zn(OH)24- D.放电时，电路过2mol 电子，消耗氧气22.4L （标准状况） 12.四种短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 、X 的简单离子具有相同电子层结构，X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W 与Y 同族，Z 与X 形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说确的是 A.简单离子半径：W 绝密二启封并使用完毕前 试题类型: 2016年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试（化学部分） 注意事项： 1?本试卷分第二卷（选择题）和第匚卷（非选择题）两部分。 2.答题前，考生务必将自己的、号填写在本试题相应的位置。 3?全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。 4?考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。 第I卷（选择题共126分）本卷共21小题，每小题6分，共48分 可能用到的相对原子质量： 8.下列说法错误的是 A.乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应BZ烯可以用作生产食品包装材料的原料 C.乙醇室温下在水中的溶解度大于浪乙烷 D.乙酸在甲酸甲酯互为同分异构体 A.异丙苯的分子式为C9H12 B.异丙苯的沸点比苯髙 C?异丙苯中碳原子可能都处于同一平而 D.异丙苯的和苯为同系物 11.锌-空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn-rO2+4OH +2H 2O==2Zn （OH ） o 下列说确的是 A. 充电时，电解质溶液中K?向阳极移动 B.充电时，电解质溶液中c （OH-）逐渐减小 C. 放电时，负极反应为：Z11+4OH -2e =Zn （OH ） D. 放电时，电路过2mol 电子，消耗氧气22.4L （标准状况） 12?四种短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 、X 的简单离子具有相同电子层结构，X 的 原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W 与Y 同族，Z 与X 形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列 说确的是 A ?简单离子半径：W 2016年全国高考理综（化学）试题及答案-全国卷3 适用地区：云南、广西、贵州 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 V 51 Fe 56 第Ⅰ卷 一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是 化学性质实际应用 A. Al2(SO4)3和小苏打反应泡沫灭火器灭火 B. 铁比铜金属性强FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板 C. 次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物 D. HF与SiO2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记 8．下列说法错误的是 A．乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应 B．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料 C．乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷 D．乙酸在甲酸甲酯互为同分异构体 9．下列有关实验的操作正确的是 实验操作 A. 配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水 B. 排水法收集KMnO4分解产生的O2先熄灭酒精灯，后移出导管 C. 浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水 D. CCl4萃取碘水中的I2先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒 出水层 10 A．异丙苯的分子式为C9H12 B．异丙苯的沸点比苯高 C．异丙苯中碳原子可能都处于同一平面 D．异丙苯的和苯为同系物 11．锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn + O2 + 4OH–+ 2H2O====2Zn(OH)42-。下列说法正确的是 A．充电时，电解质溶液中K+向阳极移动 B．充电时，电解质溶液中c(OH-)逐渐减小 C．放电时，负极反应为：Zn + 4OH–? 2e–====Zn(OH)2 4 D．放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L(标准状况) 12．四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是 A．简单离子半径：W 2016年普通高等学校招生全国统一考试（新课标I卷） 理科综合（化学部分） 7．化学与生活密切相关。下列有关说法错误的是（） A、用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B、食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质 C、加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 D、医用消毒酒精中乙醇的浓度为95% 【答案】D 【解析】A、蚕丝的主要成分为蛋白质，灼烧时会有烧焦羽毛的气味，而人造纤维由纤维素改性得到，灼烧时有刺激性气味，可由此区分二者，故A正确。 B、食用油反复加热，碳链会变成环状，产生稠环芳烃等有害物质，故B正确。 C、加热、强酸碱、重金属盐均可以使蛋白质变性，因此加热可杀死流感病毒， 故C正确。 D、医用酒精中乙醇的浓度为75%，工业酒精中乙醇的浓度为95%，故D错误。 因此，本题选D。 8．设N A为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（） A、14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N A B、1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N A C、1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2N A D、标准状况下，2.24L CCl4含有的共价键数为0.4N A 【答案】A 【解析】 9．下列关于有机化合物的说法正确的是（） A、2-甲基丁烷也称为异丁烷 B、由乙烯生成乙醇属于加成反应 C、C4H9Cl有3种同分异构体 D、油脂和蛋白质都属于高分子化合物 【答案】B 【解析】 10．作能达到实验目的的是（） A、用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物 B、用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO C、配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是 A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质 C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95% 【答案】D 【解析】 试题分析：A、蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质灼烧能产生烧焦羽毛的气味，可以区别蚕丝和人造纤维，A正确；B、食用油反复加热发生化学变化，从而产生稠环芳香烃等有害物质，B 正确；C、高温能使蛋白质发生变性，从而杀菌消毒，C正确；D、医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%，D错误，答案选D。 考点：考查化学与生活的判断 8．设N A为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N A B．1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N A C．1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2N A D．标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4N A 【答案】A 考点：考查阿伏加德罗常数计算 9．下列关于有机化合物的说法正确的是 A．2-甲基丁烷也称异丁烷 B．由乙烯生成乙醇属于加成反应 C．C4H9Cl有3种同分异构体 D．油脂和蛋白质都属于高分子化合物 【答案】B 【解析】 试题分析：A.2-甲基丁烷也称异戊烷，A错误；B.乙烯与水发生加成反应生成乙醇，B正确； C.C4H9Cl有4种同分异构体，C错误； D.油脂不是高分子化合物，D错误，答案选B。 考点：考查有机物结构和性质判断 10．下列实验操作能达到实验目的的是 A．用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物 B．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO C．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 D．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2 【答案】C 【解析】 试题分析：A.用分液漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物乙酸乙酯，A错误；B.NO的密度与空气接近，且能与氧气反应生成NO2，所以用排水法收集，B错误；C.铁离子水解，溶液显酸性，因此配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释，C正确；D.将Cl2与HCl 混合气体通过饱和食盐水只能除去氯气，但不能除去水蒸气，不能得到纯净的Cl2，D错误，答案选C。 考点：考查化学实验基本操作 11．三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42－可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。 2016年普通高等学校招生全国统一考试（新课标I 卷） 理科综合（化学部分） 一、选择题： 1. 化学与生活密切相关。下列有关说法错误的是（ ） A. 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B. 食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质 C. 加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 D. 医用消毒酒精中乙醇的浓度为95% 【答案】D 【解析】A 、蚕丝的主要成分为蛋白质，灼烧时会有烧焦羽毛的气味，而人造纤维由纤维素 改性得到，灼烧时有刺激性气味，可由此区分二者，故A 正确。 B 、食用油反复加热，碳链会变成环状，产生稠环芳烃等有害物质，故B 正确。 C 、加热、强酸碱、重金属盐均可以使蛋白质变性，因此加热可杀死流感病毒，故C 正确。 D 、医用酒精中乙醇的浓度为75%，工业酒精中乙醇的浓度为95%，故D 错误。 因此，本题选D 。 2. 设A N 为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（ ） A. 14g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为A 2N B. 1mol 2N 与4mol 2H 反应生成的3NH 分子数为A 2N C. 1mol Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为A 2N D. 标准状况下，2.24L 4CCl 含有的共价键数为A 0.4N 【答案】A 【解析】A 、乙烯和丙烯最简式均为为2CH ，14g 混合气体中含有的原子团2CH 的物质的量 为1mol ，含有的氢原子数为A 2N ，故A 正确。 B 、若1m o l 的2N 与4mol 的2H 完全反应则生成2mol 3NH ，但此反应是可逆反应， 反应不完全，所以3NH 分子数小于A 2N ，故B 错误。 C 、Fe 溶于过量硝酸，由于硝酸具有强氧化性，最终氧化产物是3Fe ，因此1mol Fe 与过量硝酸反应转移A 3N 电子，故C 错误。 D 、标准状况下，4CCl 呈液态，2.24L 4CCl 不能由气体摩尔体积得出其物质的量为0.1mol ，故其含有的共价键数也不为A 0.4N ，故D 错误。 因此，本题选A 。 3. 下列关于有机化合物的说法正确的是（ ） A. 2-甲基丁烷也称为异丁烷 B. 由乙烯生成乙醇属于加成反应 C. 49C H Cl 有3种同分异构体 D. 油脂和蛋白质都属于高分子化合物 【答案】B 【解析】A 、2-甲基丁烷，其结构简式为323 3 CH CHCH CH |CH ，共5个碳，习惯命名法应该为异戊烷，故A 错误。 2016年高考化学试题及答案(全国Ⅰ卷) 一、选择题： 1.化学与生活密切相关。下列有关说法错误的 是（） A. 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B. 食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质 C. 加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 D. 医用消毒酒精中乙醇的浓度为95% 2.设A N为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（） A. 14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原 子数为 2N A B. 1mol2N与4mol2H反应生成的3NH分子数 为 2N A C. 1mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为 2N A D. 标准状况下，2.24L4CCl含有的共价键 数为 0.4N A 3.下列关于有机化合物的说法正确的是（） A. 2-甲基丁烷也称为异丁烷 B. 由乙烯生成乙醇属于加成反应 C. 49 C H Cl有3种同分异构体 D. 油脂和蛋白质都属于高分子化合物 4.下列实验操作能达到实验目的的是（） A. 用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物 B. 用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO C. 配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 D. 将2Cl与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的2Cl 5. 三室式电渗析法处理含2 4 Na SO 废水的原理如图 所示，采用惰性电极，ab 、cd 均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的+ Na 和24 SO - 可通 过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。 下列叙述正确的是（ ） A. 通电后中间隔室的24 SO -离子向正极 迁移，正极区溶液pH 增大 B. 该法在处理含2 4 Na SO 废水时可以得到 NaOH 和2 4 H SO 产品 C. 负极反应为+ 2 22H O 4O +4H e ===- -，负极区 溶液pH 降低 D. 当电路中通过1mol 电子的电量时， 会有0.5mol 的2 O 生成 2016年全国2卷高考化学试题解析 7．下列有关燃料的说法错误的是 A．燃料燃烧产物CO2是温室气体之一 B．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染 C．以液化石油气代替燃油可减少大气污染 D．燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一 【答案】B 考点：考查燃料燃烧，环境污染与防治等知识。 8．下列各组中的物质均能发生加成反应的是 A．乙烯和乙醇B．苯和氯乙烯C．乙酸和溴乙烷D．丙烯和丙烷 【答案】B 试题分析：苯和氯乙烯中均含有不饱和键，能与氢气发生加成反应，乙醇、溴乙烷和丙烷分子中均是饱和 键，只能发生取代反应，不能发生加成反应，答案选B。 考点：考查有机反应类型 9．a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和c+离子的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是 A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1 B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物 C．c的原子半径是这些元素中最大的 D．d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性 【答案】A 考点：元素的推断，元素周期律的应用等知识 10．分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构） A．7种B．8种C．9种D．10种 【答案】C 试题分析：分子式为C4H8Cl2的有机物可看成是丁烷C4H10中的两个H原子被两个Cl原子取代，C4H10有正丁烷CH3CH2CH2CH3和异丁烷CH3CH(CH3)CH3两种，正丁烷中2个H原子被Cl原子取代，有6种结构，异丁烷中2个H原子被Cl原子取代，有3种结构，共有9种。 考点：同分异构体的判断 11．Mg—AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是 A．负极反应式为Mg-2e-=Mg2+ B．正极反应式为Ag++e-=Ag C．电池放电时Cl-由正极向负极迁移 D．负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑ 【答案】B 试题分析：根据题意，电池总反应式为：Mg+2AgCl=MgCl2+2Ag，正极反应为：2AgCl+2e-= 2Cl-+ 2Ag，负 极反应为：Mg-2e-=Mg2+，A项正确，B项错误；对原电池来说，阴离子由正极移向负极，C项正确；由于镁是活泼金属，则负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑，D项正确；答案选B。2016年高考化学试题全国II卷 含答案 word版
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