2021年高一5月阶段性检测化学(选修)试题含答案
2021年高一5月阶段性检测化学（选修）试题含答案
可能用到的相对原子质量：H：1 O:16 C:12 N:14 Cl:35.5 Cu:64
一．选择题：（每小题2分且有一个正确选项）
1.科学家正在研究开发新的能源。“绿色能源”目前是研究的新能源之一，高粱、玉米等绿色植物的种子经发酵、蒸馏就可以得到一种“绿色能源”。这种物质是（）
A.氢气
B.甲烷
C.酒精
D.木炭
2．下列化学用语正确的是
A．甲烷分子的比例模型： B．羟基电子式：
C．间二甲苯的结构简式：D．乙烯的实验式：CH2
3.下列关于苯的说法正确的是
A.苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B.苯分子具有平面正六边形结构，12个原子在同一平面上，对位上的4个原子在一条直
线上
C.苯能使溴水褪色，是发生了取代反应
D.苯不含有碳碳双键故不能发生加成反应
4.下列物质中属于同系物的是
①CH3CH2C1 ②CH2=CHCl ③CH3CH2CH2C1
④CH2ClCH2Cl ⑤CH3CH2CH2CH3⑥CH3CH(CH3)2
A.①②
B.①④
C.①③
D.⑤⑥
5.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是
A.原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、Z
B.原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、X
C.元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、X
D.与氢气化合的条件由易到难的顺序：X、Y、W
6.下述四个反应哪个与其他反应类型不同
A．乙烯使溴水褪色
B．乙烯使酸性高锰酸钾褪色
C．甲苯使酸性高锰酸钾褪色
D．乙醇使酸性高锰酸钾褪色
7．除去苯中的少量乙醇杂质的通常方法是
A．加水振荡，静置分层后用分液漏斗分离
B．加NaOH溶液振荡后，静置分液
C．加溴水振荡后，过滤
D．加CCl4振荡后，静置分液
8.分子式为C5H11Cl的有机化合物有
A．5种B．6种C．7种D．8种
9．1molCH3COOH分别与1molC2H518OH和1molC2H516OH发生酯化反应，两者生成水的质量A．前者大B．后者大C．相等D．不能判断10．用N A表示阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．乙烯和环丙烷（C3H6）组成的28g混合气体中含有2 N A个碳原子
B．7.8 g苯中含有0.3N A个碳碳双键，0.3N A个碳碳单键
C．标准状况下，2.24L已烷含有分子的数目为0.1N A
D．1molCH4O中含有C-H键的数目为4N A
二．选择题：（每小题4分且可能有两个正确选项，少选得2分，错选不得分）
11.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是
A．离子半径大小顺序：r(Z2＋)＞r(Y2－)
B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同
C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱
D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强
12.某有机物蒸气，完全燃烧时需三倍于其体积的氧气，产生二倍于其体积的二氧化碳，该
有机物可能（）
A. C2H4B．CH3CHO C．C2H5OH D．CH3COOH
13.某烃的结构简式为，它可能具有的性质是
A.易溶于水，也易溶于有机溶剂
B.既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.能发生聚合反应，其产物可表示为
D.1mol该烃能与4molBr2发生加成反应
14.苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是（）
A．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种
B．1mol苹果酸可与3mol NaOH发生中和反应
C．1mol苹果酸与足量金属Na反应生成生成1mol H2
D．与苹果酸互为同分异构体
15．紫草宁具有多种生物活性，能抗菌、消炎、抗肿瘤等。合成紫草宁的部分工艺流程如下：
下列说法正确的是
A．有机物甲中共有两种化学环境下的氢
B．紫草宁的分子式为C16H18O5
C．紫草宁有8个不饱和度
D．在一定条件下，紫草宁可以发生氧化反应、还原反应、取代反应、加聚反应
三．填空题：
16．（15分）按要求书写：
（1）的含氧官能团是；此醇在一定条件下被氧气催
化氧化的方程式；
（2）的系统命名为．
（3）相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式；
（4）苯乙烯中最多有碳原子在同一个平面里
（5）与溴水、HCl（写主反应）在一定条件下反应的方程
式；；
以及在一定条件下发生加聚反应的方程式；
17．（18分）A、B、C、D、E、F为中学化学中的常见物质，且物质A由1～2种短周期元素组成，在一定条件下有如下转化关系，请完成下列问题：
（1）若常温下A为有色气体。
①若F是一种金属单质，则F为_______________（填元素名称），请写出一定浓度的B 和适量F反应生成C与气体E的离子方程式：_____________________。
②若C为导致温室效应的主要成分，且其固体常作致冷剂，E具有漂白性，物质F焰色反应呈黄色，则C的电子式为_____________；D的化学式为____________。
（2）若物质A中一种元素原子的最外层电子数为内层电子总数的1/5，将B和D分别溶于水，所得溶液按恰当比例混合，可得一不含金属元素的盐溶液：
①B的结构式为___________，D属于___________化合物（填“共价”或“离子”）。
②请写出B转化为C的化学方程式为_________________________。
③B的稳定性_______H2O（填“>”“<”或“=”）。OH-结合质子(H+)的能力比B强，写出一个能证明该结论的离子方程式___________________。
18. （7分）乙醇是一种重要的化工原料，由乙醇为原料衍生出的部分化工产品如下图所示：回答下列问题：
（1）A的结构简式为。
（2）B的化学名称是。
（3）由乙醇生产C的化学反应类型为。
（4）E是一种常见的塑料，其化学式是。
（5）由乙醇生成F的化学方程式为。
19. （10分）已知：A是石油裂解气的主要产物之一，其产量常用于衡量一个石油化工发展水平的标志。下列是有机物A～G之间的转化关系：
请回答下列问题：
（1）A的官能团的名称是________________；C的结构简式是________________；
（2）E是一种具有香味的液体，由B + D→的反应方程式为：
___________________________________，该反应类型是_______________；
（3）G是一种高分子化合物，其链节是______________；
（4）比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，随队医生即对准受伤部位喷射物质F（沸点12.27O C）进行应急处理。写出由A制F的化学反应方程式：________________________________，决定F能用于冷冻麻醉应急处理的性质是___________________。
20.（18分）元素X的基态原子中的电子共有7个能级，且最外层电子数为1，X原子的内层轨道全部排满电子。在气体分析中，常用XCl的盐酸溶液吸收并定量测定CO的含量，其化学反应如下：2XCl＋2CO＋2H2O＝X2Cl2·2CO·2H2O
⑴X基态原子的电子排布式为。
⑵C、H、O三种原子的电负性由大到小的顺序为。
⑶X2Cl2·2CO·2H2O是一种配合物，其结构如右图所示：
①与CO为互为等电子体的阴离子和阳离子分别是，
②该配合物中氯原子的杂化方式为。
③在X2Cl2·2CO·2H2O中，每个X原子能与其他原子形成3个配位键，在图中用“→”标
出相应的配位键
⑷如右图所示一晶胞，距离每个X＋最近的Cl—的个数为。
在1个晶胞中，X离子的数目为。该化合物的化学式
为。
21．（12分）元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且
最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。元素Z的原子最
外层电子数是其内层的3倍。元素Q在第二周期且p轨道半充满。
(1) Y 、Z、Q三种原子的第一电离能的由大到小的关系。
(2)在Y的氢化物(H2Y)分子中，Y原子轨道的杂化类型是。
(3)Z的氢化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是。
(4)Y与Z可形成YZ42－，YZ42－的空间构型为(用文字描述)。
(5)X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目为。1mol该配合物与足量的AgNO3反应产生沉淀的物质的量为。X＋Cl－
江苏省泰兴中学高一化学阶段性检测参考答案
C D B C A. A A B C A
D AC B A AD
16略
17
18.（1）CH3COOH
（2）乙酸乙酯
（3）取代反应
（4）略
（5）CH3CH2OH CH2=CH2↑+ H2O
19.（1）碳碳双键CH3CHO
（2）CH3CH2OH + CH3COOHCH3COOCH2CH3 +H2O 酯化反应
（3）－CH2－CH2－
（4）CH2 = CH2 + HCl CH3CH2Cl
氯乙烷的沸点低，易挥发，挥发时吸收热量起到降温的作用
20 ⑴1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar] 3d104s1
⑵O＞C＞H
⑶①CN- NO+
②sp3
③
⑷4 4 CuCl
21略
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