(全国卷Ⅲ)2020高考化学仿真模拟练习试题(二)

（全国Ⅲ）高考化学仿真练习题

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一

项是符合题目要求的。

1．化学与生活密切相关。下列叙述错误的是（）

A．SO2可用于漂白纸浆

B．Si可用于制太阳能电池板

C．NaClO溶液可用于杀菌消毒

D．Cu(OH)2可用作口服制酸剂

2．某有机物结构如图所示，下列关于原子共线、共面的说法不正确的是（）

A．该分子中最多有10个C原子共平面

B．该分子中最少有4个原子共直线

C．该分子中最多有17个原子共平面

D．该分子中所有原子不可能在同一平面上

3．下列各组性质比较中，正确的是（）

①沸点：HI＞HBr＞HCl＞HF

①离子还原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-

①酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4

①金属性：K＞Na＞Mg＞Al

①气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S

①半径：O2-＞F-＞Na+＞Mg2+

A．①①①B．①①①①C．①①①D．①①①①①

4．某同学采用废铁屑（主要成分为Fe2O3、Fe，少量碳）制取碳酸亚铁（FeCO3），设计了如下流程。根据流程图，下列说法不正确的是（）

A．工业废铁屑往往附着有油脂，可通过热饱和碳酸钠溶液洗涤除去

B．反应2的离子方程式：Fe2++ 3

HCO＝FeCO3↓+H+

C．操作①为过滤，洗涤操作，一系列操作①为过滤，洗涤，干燥

D．为避免硫酸溶解时Fe2+被空气氧化，废铁屑应适当过量

5．设N A为阿伏加德罗常数的值。由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐。向混盐CaOCl2中加入足量浓硫酸，发生反应：CaOCl2+H2SO4（浓）＝CaSO4 +Cl2↑+H2O。

下列说法正确的是（）

A．明矾、小苏打都可称为混盐

B．在上述反应中，浓硫酸体现氧化剂和酸性

C．每产生1 mol Cl2，转移电子数为N A

D．1 mol CaOCl2中共含离子数为4N A

6．下列图示实验正确的是（）

A．制取蒸馏水B．测定未知盐酸的浓度

C．乙酸乙酯的制备D．定容

7．最近我国科学家研制出一种高分子大规模储能二次电池，其示意图如图所示。这种电池具有寿命长、安全可靠等优点，下列说法错误的是（）

A．硫酸水溶液主要作用是增强导电性

B．充电时，电极b接正极

C．d膜是质子交换膜

D．充放电时，a极有

二、非选择题：共58分，第8～10题为必考题，每个试题考生都必须作答；第11～12题为

选考题，考生根据要求作答。

（一）必考题：共43分。

8毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质），实验室利用毒重石制备BaCl2?2H2O

的流程如图：

（1）毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是 。实验室用37%的盐酸配制15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的 。

a ．烧杯

b ．容量瓶

c ．玻璃棒

d ．滴定管

（2）

加入NH 3?H 2O 调节pH=8可除去 （填离子符号），滤渣①中含 （填化学式）。加入H 2C 2O 4时应避免过量，原因是 。 已知：K sp （BaC 2O 4）=1.6×10-7，K sp （CaC 2O 4）=2.3×10-9

（3）利用简洁酸碱滴定法可测定Ba 2+的含量，实验分两步进行。

已知：-242CrO +2H +＝-272O Cr +H 2O Ba 2++-24CrO ＝BaCrO 4↓

步骤①：移取x mL 一定浓度的Na 2CrO 4溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用b mol?L -1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为V 0 mL ；

步骤①：移取y mL BaCl 2溶液于锥形瓶中，加入x mL 与步骤①相同浓度的Na 2CrO 4溶液，待Ba 2+完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b mol?L -1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V 1 mL 。滴加盐酸标准液时应用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的 （填“上方”或“下方”）。BaCl 2溶液的浓度为 mol?L -1，若步骤①中滴加盐酸时有少量待测液溅出，Ba 2+浓度测量值将 （填“偏大”或“偏小”）．

9．溴苯是一种重要化工原料，实验室制备溴苯的反应装置如图所示，有关数据如表：

回答问题：

（1）仪器a的名称为。

（2）在A装置中加入7.8 mL无水苯、适量液态溴和少量铁屑。实验时装置B中可能的现象为，装置C的作用是。

（3）反应充分后，取A装置中反应液，经过下列步骤分离提纯：

①向其中加入适量（填试剂名称），然后（填操作名称）除去未

反应的铁屑；

①滤液依次用水、l0%的NaOH溶液、水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是；

①向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。

（4）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有一定量的杂质，要进一步提纯，下列仪器在该提纯步骤中没有使用到的是。

（5）最终得到产品5.5 mL，本实验的产率是。

10．五氯化磷（PCl5）是有机合成中重要的氯化剂，可以由三氯化磷（PCl3）氯化得到：PCl3（g）+Cl2（g）①PCl5（g）。某温度下，在容积恒定为2.0 L的密闭容器中充入2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2，一段时间后反应达到平衡状态，实验数据如表所示：

（1）150～250 s的反应速率明显小于50～150 s，其原因可能是。（2）50～150 s内的平均反应速率v（PCl3）= mol/（L?s）。

（3）平衡时，Cl2的物质的量浓度是mol/L。

（4）下列哪个图象能说明上述反应在t1时刻达到平衡状态。

（5）在反应过程中为加快反应速率，可以采取的措施是（写一条即可）。（二）选考题：共15分，请考生从2道化学题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。

[化学—选修3：物质结构与性质]

11．X、Y、Z、R、M是原子序数依次增大的五种元素，基态X原子的s电子数比p电子数

多3个，Y、Z间形成的某种化合物是一种常用的漂白剂、供氧剂，R和Z位于同一周期且基态原子中有3个电子能量最高，M2+与过量氨水作用先得到蓝色沉淀，后转化为深蓝色溶液Q。请回答下列问题：

（1）基态M2+的核外电子排布式为，Y、Z、R、M四种元素的第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）。

（2）化合物XCl3的中心原子的杂化类型为，RCl3的立体构型为，XCl3、RCl3分子中属于非极性分子的是；导致Q溶液显色的粒子中存在的化学键类型有与配位键。

（3）已知H2Y2的熔点为-0.43①、沸点为158①，RH3的熔点为-133①、沸点为-87.7①，但H2Y2、RH3的相对分子质量相同，其主要原因是。

（4）X、R两元素可形成一种具体立体网状结构的化合物，其晶胞结构如图所示。

①该化合物的晶体类型是，该晶体的化学式为。

①设两个X原子最近距离为a pm，列式计算该晶胞的密度ρ= g?cm-3。

[化学—选修5：有机化学基础]

12．丁苯酞是我国自主研发的一类用于治疗急性缺血性脑卒中的新药。合成丁苯酞（10）的一种路线如图所示：

已知：

（1）B的化学名称是，F中含氧官能团名称是。

（2）由E生成F和H生成J的反应类型分别是、。

（3）试剂a是。

（4）J是一种环酯，则J 的结构简式为。H在一定条件下还能生成高分子化合物K，H生成K的化学方程式为：。

（5）M的组成比F多1个CH2基团，M的分子式为C8H7BrO，M的同分异构体①能发生银镜反应；①含有苯环；①不含甲基。满足上述条件的M的同分异构体共有种。

（6）利用题中信息写出以乙醛和苯为原料，合成的流程图（其他试剂自选）。

参考答案

一、选择题

1.D 【解析】A．SO2具有漂白性，可用于漂白纸浆，故A正确；B．Si是良好的半导体材

料，可用于制造太阳能电池板，故B正确；C．NaClO具有强氧化性，能够杀灭细菌，可用于杀菌消毒，故C正确；D．胃酸的成分是HCl，Cu(OH)2可与HCl反应生成CuCl2，但生成的Cu2+属于重金属离子，会使人中毒，因此Cu(OH)2不能用作口服制酸剂，故D 错误。故选D。

2.A 【解析】对该有机物中的碳原子编号如图所示：，A．该有机

物中含2个乙烯基，含1个乙炔基，乙烯中的6个原子共平面，乙炔中的4个原子共直线，因此，该物质中所有的碳原子均可以共平面，即最多有11个碳原子共平面，故A错误；B．乙炔中的4个原子共直线，而该物质相当于用3号碳原子取代了乙炔中的H原子，故1、2、3号碳原子以及1号碳原子上的H原子一定共直线，因此，该物质中最少有4个原子共直线，故B正确；C．甲基中最多有一个H原子能与乙烯基共平面，因此，该物质中最多有17个原子共平面，故C正确；D．甲烷为四面体构型，因此，甲基上的H原子不能全部共平面，则该物质不能所有原子共平面，故D正确。故选A。

3.B 【解析】①HF含有分子间氢键，则沸点最高，即沸点：HF＞HI＞HBr＞HCl，故错误；

②元素的非金属性：Cl＞Br＞I＞S，对应离子的还原性：S2-＞I-＞Br-＞Cl-，故错误；③

非金属性：Cl＞Br＞I，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，即酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4，故正确；④同主族元素从上到下，金属性增强，即金属性：K＞Na，同周期从左到右，金属性减弱，即金属性：Na＞Mg＞Al，因此，金属性：K＞Na＞Mg＞Al，故正确；⑤元素的非金属性：F＞Cl＞S，因此，气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S，故正确；⑥电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，则半径：

O2-＞F-＞Na+＞Mg2+，故正确。故选B。

4.B 【解析】A．碳酸钠溶液水解显碱性，可促进油污水解，因此工业废铁屑中附着的油

脂可通过热饱和碳酸钠溶液洗涤除去，故A正确；B．碳酸亚铁能够继续与酸反应生成CO2气体，则反应2的离子方程式为：Fe2++

HCO＝FeCO3↓+CO2↑+H2O，故B错误；

3

C．由分析可知，操作Ⅰ为过滤、洗涤操作，一系列操作Ⅱ为过滤、洗涤、干燥，故C 正确；D．为避免硫酸溶解时Fe2+被空气氧化，废铁屑应适当过量，故D正确。故选B。

5.C 【解析】A．明矾属于混盐；小苏打是碳酸氢钠，碳酸氢钠不属于混盐，故A错误；B．根

据CaOCl2+H2SO4（浓）＝CaSO4 +Cl2↑+H2O，反应中S的化合价没有发生变化，因此，浓硫酸只表现酸性，故B错误；C．根据CaOCl2+H2SO4（浓）＝CaSO4 +Cl2↑+H2O，反应中部分氯元素的化合价从+1价降低到0价，部分氯元素的化合价从-1价升高到0价，则1分子CaOCl2发生反应，转移的电子数目为1，因此，每产生l mol氯气，转移电子数为N A，故C正确；D．1 mol混盐CaOCl2中含有1 mol Ca2+、1 mol Cl-、1 mol ClO-，即含有3N A个离子，故D错误。故选C。

6.C 【解析】A．蒸馏时温度计测定馏分的温度，则温度计的水银球应在支管口处，故A

错误；B．图中为酸式滴定管，盛装NaOH溶液应选碱式滴定管，故B错误；C．乙醇、冰醋酸在浓硫酸作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯，饱和碳酸钠可吸收乙醇、除去乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，因此，图中装置可制备乙酸乙酯，故C正确；D．使用胶头滴管时，胶头滴管应垂直悬空，且不能伸入容量瓶中，故D错误。故选C。

7.C 【解析】A．由图可知，硫酸水溶液主要作用是增强导电性，故A正确；B．从图中电

子移动方向可知，a极是原电池的负极，b极是原电池的正极，因此，充电时b作阳极，接电源的正极，故B正确；C．由图可知，d膜左右池都有硫酸水溶液，不需要质子交换膜，为了防止高分子通过，则d膜为半透膜，故C错误；D．a极是负极，放电时失去电

子，充电时得到电子，则充放电时，a极有，故D正确。

故选C。

二、非选择题

（一）必考题

8.（1）增大接触面积从而使反应速率加快；ac；（2）Fe3+；Mg(OH)2、Ca(OH)2；过量的

H 2C 2O 4会与Ba 2+生成BaC 2O 4沉淀，从而使得产品的产量减少；（3）上方

y

b V V )(10-；偏大。 【解析】（1）化学反应的速率与反应物的接触面积有关，毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是：增大接触面积从而使反应速率加快；

实验室用37%的盐酸配制15%的盐酸，需计算出浓盐酸的体积和水的体积，需用量筒量取；将浓盐酸稀释为稀盐酸，需用烧杯作为容器稀释；需要利用玻璃棒搅拌加速溶解，故选ac ；

（2）根据流程图和表中数据可知，Fe 3+完全沉淀时的pH 为3.2，加入氨水，调pH 为8，

Fe 3+能够与NH 3?H 2O 发生反应：Fe 3++3NH 3?H 2O ＝Fe(OH)3↓++43NH ，Fe 3+完全沉淀，因

此加入NH 3?H 2O 调节pH=8可除去Fe 3+；

加入NaOH 调节PH=12.5，Ca 2+完全沉淀时的pH 为13.9，Mg 2+完全沉淀时的pH 为11.1，则Mg 2+完全沉淀，Ca 2+部分沉淀，因此，滤渣Ⅱ中含Mg(OH)2、Ca(OH)2；

溶液中主要含Ca 2+、Ba 2+，K sp （BaC 2O 4）=1.6×10-7，K sp （CaC 2O 4）=2.3×10-9，因此，加入H 2C 2O 4时应避免过量，防止CaC 2O 4沉淀完全后，过量的H 2C 2O 4会与Ba 2+生成BaC 2O 4沉淀，从而使得产品的产量减少；

（3）无论是酸式还是碱式滴定管，0刻度都位于滴定管的上方；

步骤Ⅱ：待Ba 2+完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b mol?L -1盐酸标准液滴定至终点，

测得滴加盐酸的体积为V 1 mL ，发生反应的离子方程式为：-242CrO +2H +＝-272O Cr +H 2O ，

参与反应的盐酸的物质的量为：bV 1×10-3 mol ；步骤Ⅰ：用b mol?L -1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为V 0 mL ，则加入的盐酸的物质的量为：bV 0×10-3 mol ，根据离

子方程式：Ba 2++-24CrO ＝BaCrO 4↓，则与Ba 2+反应的-24CrO 的物质的量为：bV 0×10-3

mol -bV 1×10-3 mol=（V 0-V 1）b ×10-3 mol ；根据步骤Ⅱ：移取BaCl 2溶液的体积为y mL ，则BaCl 2溶液的浓度为：33

1010×10×)(---y b V V mol/L=y

b V V )(10-mol/L ； 若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出，V 1减小，则Ba 2+浓度测量值将偏大。

9.（1）分液漏斗；（2）B 中的液体逐渐变为（浅）红色；吸收HBr ；（3）①水；过滤；②除去HBr 和未反应的Br 2；（4）B ；（5）60%。

【解析】（1）仪器名称为分液漏斗；

（2）反应过程中挥发出的Br 2蒸气溶于CCl 4液体中，使溶液呈（浅）红色，因此实验时装置B 中可能的现象为B 中的液体逐渐变为（浅）红色；

根据反应+HBr ，反应生成HBr ，挥发出的HBr 气体有毒，为了防止污染空气，用C 装置来吸收HBr ，则装置C 的作用是吸收HBr ；

（3）①反应液中有未反应的铁，通过加水过滤可除去；

②溴苯中含有Br 2、HBr 、苯等杂质，因此加入NaOH 溶液的作用是除去HBr 和未反应的Br 2；

（4）溴苯与苯均属于有机物且互溶的液体，用蒸馏方法分离，故不需分液用的仪器分液漏斗，故选B ；

（5）7.8 mL 无水苯的质量为7.8 mL ×0.88 g/cm 3=6.864 g ，物质的量为：g/mol 78g 6.864=0.088 mol ；理论生成溴苯的质量为：0.088 mol ×157 g/mol=13.816 g ，因此，本实验的产

率=量

理论实际产量产×100%=g 13.816g/cm 1.50×mL 5.53×100%≈60%。 10.（1）反应物浓度降低；（2）0.0006；（3）0.3；（4）AC ；（5）升高温度。

【解析】（1）开始时反应正向进行，逆反应速率增大，正反应速率减小，最后达到平衡状态，150～250 s 的反应速率明显小于50～150 s 的原因是：反应物浓度降低；

（2）50～150 s 内，发生反应的物质的物质的量n （PCl 5）=n （PCl 3）=0.36 mol -0.24 mol=0.12 mol ，则PCl 3的平均反应速率v （PCl 3）=t

c ??=L 2mol 0.12÷100 s=0.0006 mol/（L ?s ）， （3）250s 反应达到平衡状态，根据反应：

PCl 3（g ）+Cl 2（g ）?PCl 5（g ）

起始量（mol ） 2 1 0

变化量（mol ） 0.4 0.4 0.4

平衡量（mol ） 1.6 0.6 0.4

平衡时，Cl 2的物质的量浓度为：L

2mol 0.6=0.3 mol/L ； （4）A ．混合气体总质量不变，随反应的进行，总物质的量减小，平均相对分子质量减小，若反应向逆反应进行，平均相对分子质量会增大，则平均相对分子质量不变说明到达平衡，故A 正确；B ．混合气体总质量不变，容器的容积不变，密度始终不变，故B 错误；C ．随反应进行，正反应速率减小，逆反应速率增大，t 1时刻反应速率不再变化，说明到达平衡，故C 正确；D ．t 1时刻后PCl 5的质量分数增大，Cl 2质量分数减小，说明t 1时刻时反应向正反应进行，反应未达平衡，故D 错误。故选AC ；

（5）在反应过程中为加快反应速率，可以采取的措施是升高温度等。

（二）选考题

[化学—选修3：物质结构与性质]

11.（1）[Ar]3d 9；O ＞P ＞Cu ＞Na ；（2）sp 2；三角锥形；BCl 3；极性共价键（或共价键）；

（3）两种物质均是分子晶体，H 2O 2分子间存在氢键而PH 3分子之间没有氢键；（4）①原子晶体；BP ；②31023)10×a 2(×10×6.0231)

+(11×4 。

【解析】X 、Y 、Z 、R 、M 是原子序数依次增大的五种元素，基态X 原子的s 电子数比p 电子数多3个，则X 的核外电子排布为1s 22s 22p 1，则X 为B ；Y 、Z 间形成的某种化合物是一种常用的漂白剂、供氧剂，R 和Z 位于同一周期且基态原子中有3个电子能量最高，可判断Y 为O ，Z 为Na ，R 为P ，Na 2O 2可以作为供氧剂；M 2+与过量氨水作用先得到蓝色沉淀，后转化为深蓝色溶液Q ，则M 为Cu ；

（1）Cu 原子首先失去4s 轨道上的一个电子，然后失去3d 轨道上的一个电子，就可以形成Cu 2+，则基态核外电子排布式为：[Ar]3d 9；

同周期主族元素，随着原子序数增大，第一电离能增大，但第ⅡA 和第ⅤA 元素反常；同主族元素，随着原子序数增大，第一电离能减小，第四周期元素副族元素Cu 的第一电离能大于Na ，但小于P ，因此Y 、Z 、R 、M 四种元素的第一电离能由大到小的顺序为： O ＞P ＞Cu ＞Na ；

（2）化合物XCl 3为BCl 3，根据VSEPR 理论，VP=BP+LP=3+

2

3×13-=3，因此中心原子B 为sp 2杂化；

RCl 3为PCl 3，根据VSEPR 理论，VP=BP+LP=3+

23×15-=4，存在一对孤电子对占据四面体的一个顶点，因此其空间构型为三角锥形；

BCl 3为平面三角形，分子中正负电荷中心重合，为非极性分子；PCl 3中正负电荷中心不重合，为极性分子，则XCl 3、RCl 3分子中属于非极性分子的是BCl 3；

Q 溶液显色是存在[Cu(NH 3)4]2+，Cu 2+与NH 3之间存在配位键，NH 3内部存在极性共价键，则其存在的化学键类型有极性共价键（或共价键）与配位键；

（3）H 2Y 2为H 2O 2，RH 3为PH 3，前者熔点为-0.43℃、沸点为158℃，后者熔点为-133℃、沸点为-87.7℃，但它们的相对分子质量相同，两者均为分子晶体，则它们的熔沸点不同的主要原因是H 2O 2可以形成分子间氢键，从而使沸点异常升高；

（4）①由磷化硼具有立体网状结构知它是原子晶体；

磷化硼晶胞结构中8个磷原子位于立方体顶点，6个磷原子位于面心，因此，一个晶胞含

磷原子个数为8×81+6×21=4，4个硼原子位于晶胞内，因此该晶体的化学式为BP ； ②晶胞中顶点与面心的X 原子距离最近，为a pm ，则晶胞参数（即边长）为：a 2pm ，则晶体密度为：ρ=31023)10×a 2(×10×6.0231)

+(11×4-g/cm 3。

[化学—选修5：有机化学基础]

12．（1）2-甲基-2-溴丙烷；醛基；（2）氧化反应；取代反应；（3）Br 2/FeBr 3；

（4）；n 一定条件

+（n-1）H2O；（5）

7；（6）。

【解析】由A、D分子式及G的结构，可知D中含有苯环，A中存在3个碳原子连在同一

个碳原子上的结构，可推知A为，D为；结合G中存在—C(CH3)3结构，可知B为(CH3)3CBr，根据信息中第一步可知C为(CH3)3CMgBr；由G的结构，结合信息

第二步中与R1COR2的反应，逆推可知F为，则E为；根据信息中

第一步以及第二步中与二氧化碳的反应，由G可推知H为；结合J的分子式，可知G脱去1分子水形成J，而J是一种酯，分子中除苯环外，还含有一个五元环，则J

为；

（1）B为(CH3)3CBr，其名称为2，2-二甲基-2-溴丙烷；

F为，含氧官能团为醛基；

（2）由官能团的转化可知，E发生氧化反应生成F，H发生取代反应生成J；

（3）D→E发生苯环上一溴取代反应，试剂a为Br2/FeBr3；

（4）J是一种酯，分子中除苯环外还含有一个五元环，分子内酯化反应生成J为；

H（）在一定条件下还能生成高分子化合物K为

一定条件

，H生成K的化学方程式为：n

+（n-1）H2O；

（5）M组成比F（）多1个CH2，M的分子式为C8H7BrO，M的同分异构体中：①能发生银镜反应，说明含有醛基；②含有苯环；③不含甲基，可以有1个取代基为-CHBrCHO；可以有2个取代基为-CH2Br、-CHO或

-CH2CHO、-Br；均有邻、间、对3种，则满足上述条件的M的同分异构体共有1+2×3=7种；

（6）由与乙醛反应得到，苯与溴发生取代反应得到，溴苯再与Mg/乙醚作用得到，则合成路线流程图为：

。