水中的杂质可以通过什么方法来去除

水处理设备就是通过物理、化学、生物的手段，去除水中一些对生产、生活不需要的有害物质的过程。是为了适用于特定的用途而对水进行的沉降、过滤、混凝、絮凝，以及缓蚀、阻垢等水质调理的过程。由于社会生产、生活与水密切相关。因此，水处理领域涉及的应用范围十分广泛，构成了一个庞大的产业应用。水处理设备包括：污水处理和饮用水处理两种，有些地方还把污水处理再分为两种，即污水处理和中水回用两种。经常用到的水处理药剂有：聚合氯化铝、聚合氯化铝铁、碱式氯化铝，聚丙烯酰胺，活性炭及各种滤料等。

水处理设备的效果可以通过水质标准衡量。

为达到成品水（生活用水、生产用水或可排放废水）的水质要求而对原料水（原水）的加工过程。

加工原水为生活或工业的用水时，称为给水处理；

水处理设备加工废水时，则称废水处理。废水处理的目的是为废水的排放（排入水体或土地）或再次使用（见废水处置、废水再用）。

在循环用水系统以及水的再生处理中，原水是废水，成品水是用水，加工过程兼具给水处理和废水处理的性质。水处理还包括对处理过程中所产生的废水和污泥的处理及最终处置（见污泥处理和处置），有时还有废气的处理和排放问题。水的处理方法可以概括为三种方式：①最常用的是通过去除原水中部分或全部杂质

来获得所需要的水质；②通过在原水中添加新的成分，通过物理或化学反应后来获得所需要的水质；③对原水的加工不涉及去除杂质或添加新成分的问题。

水处理设备水中杂质包括挟带的粗大物质、悬浮物、胶体和溶解物。粗大的物质如河中漂浮的水草、垃圾、大型水生物、废水中的砂砾以及大块污物等。给水工程中，粗大杂质由取水构筑物的设施去除，不列入水处理的范围。

水处理设备https://www.360docs.net/doc/9a15314870.html, 鵼罔咎

初中化学常用的除杂方法

初中化学除杂常用的方法一、物理方法物理方法是根据被提纯物质和杂质之间物理性的差异而除去杂质的方法，初中化学有过滤和结晶两种。 1. 过滤法：是把难溶性物质跟易溶性物质分离的一种方法。例1. 如何除去食盐中混有的少量泥沙。简析：将含有泥沙的食盐溶于水，利用食盐溶于水而泥沙不溶，通过过滤，把泥沙从食盐中除去，再把滤液蒸干即得纯净的食盐。 2. 结晶法：是根据几种固体物质的溶解度受温度变化影响的不同，通过冷却或升温的方法使其中的一种物质先结晶出来，然后过滤使结晶出来的晶体与母液分离的一种方法。例2. 如何除去KNO 3中混有的少量NaCl 。简析：将含有少量NaCl 的KNO 3配成热的饱和溶液，利用KNO 3的溶解度受温度变化影响大的性质，采用降温冷却的方法，使KNO 3结晶析出，而NaCl 则留在母液里，再过滤即可得纯净的KNO 3晶体。二、化学方法化学方法是根据被提纯物质和杂质之间的化学性质差异，选择不与被提纯物反应而与杂质反应的试剂把杂质除杂的同时，不能给被提纯物带来新的杂质。常用的方法有以下五种： 1. 沉淀法：即将杂质转变为沉淀而除去。常用的沉淀剂为：Mg Fe Cu 232+++ 、、等阳离子，一般用可溶性碱，Cl - 用Ag +，SO 42-用Ba CO 232+-，用Ca 2+ 。例3. 如何除去NaCl 中混有的少量Na SO 24。简析：把混合物溶于水，得到含Na Cl SO +--、、42的溶液，其中SO 42- 为杂质离子，可加Ba 2+ 使SO 42- 转变为BaSO 4沉淀而除去，加入的试剂不能带来新的杂质，故试剂的阴离子为Cl - ，即向混合溶液中加入BaCl 2溶液至不再产生沉淀为止，过滤、蒸发滤液即得纯净的氯化钠。 Na SO BaCl BaSO NaCl 24242+=↓+ 2. 气化法：即将杂质转变为气体而除去例4. 如何除去Na SO 24中混有的少量Na CO 23

(完整版)粗盐中可溶性杂质的去除方法

粗盐中CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质去除步骤 1、加入过量的NaOH溶液。【目的：除去MgCl2。】 2、加入过量的BaCl2溶液。【目的：除去Na2SO4。】 3、加入过量的Na2CO3溶液。【目的：除去CaCl2与多余的BaCl2。】 4、过滤。【目的：过滤出Mg(OH)2、BaSO4、CaCO3、BaCO3。】 5、加入过量稀盐酸。【目的：除去多余的NaOH 与多余的Na2CO3。】 6、蒸发结晶。【要点】 1、加氢氧化钠与加氯化钡的顺序可以调换。 2、加氯化钡与加碳酸钠的顺序不能颠倒。 3、加盐酸前先过滤。专项训练 1、粗盐中含有MgCl 2、CaCl2等杂质，必须进行分离和提纯后才能用于工业生产和人们的日常生活．粗盐提纯的部分流程如下图：请回答：（1）步骤②加入过量的碳酸钠溶液的目的是______，；反应的化学方程式为________________________________________________________（2）步骤④加入适量盐酸的目的是；（3）若步骤①和步骤②的顺序颠倒，则最后所得的精盐水中还含有______（填化学式）．2、通过海水提取的粗盐中含有MgCl2、CaCl2、MgSO4。以及泥沙等杂质。以下是一种制备精盐的实验方案(用于沉淀的试剂均过量)。请回答下列问题：（1）步骤①中的BaCl2不能改成Ba(NO3)2，其原因是什么?

（2）进行步骤①后，如何判断BaCl2是否过量? （3）加入Na2CO3的目的是什么? （4）以上粗盐提纯的有关操作中需用到的主要仪器有哪些? （5）该实验方案还需完善，请写出具体的操作步骤。 3、粗盐中含有一定的杂质如MgCl2、CaCl2和硫酸盐，现在想除掉这些杂质，请选择合适的试剂除杂．（1）除去Na2SO4，应加入，化学方程式（2）除去MgCl2，应加入，化学方程式（3）除去CaCl2，应加入，化学方程式（4）过滤，所得滤液中除了NaCl还含有杂质，要除去这种杂质得到精致的NaCl溶液应向滤液中加入至。 4、粗盐中常含有CaCl2、MgSO4等杂质，可加入过量的NaOH、BaCl2、Na2CO3溶液和适量稀盐酸，除掉杂质制得精盐，则所加这四种物质先后顺序正确的是（） A．Na2CO3、BaCl2、HCl、NaOH B．NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl C．Na2CO3、NaOH、BaCl2、HCl D．NaOH、Na2CO3、HCl、BaCl2 5、粗盐中含有MgCl2、CaCl2等杂质，工业提纯粗盐的工艺流程如图所示：（1）步骤①反应的化学方程式为．加入过量的目的是。（2）步骤③操作a的名称是______．所需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还要______，其中玻璃棒的作用是______，步骤④加入适量盐酸的目的是除去滤液中的Na2CO3和______． 6、我们的日常生活离不开食盐，食盐的主要成分是氯化钠．（1）如图1是钠元素和氯元素的原子结构示意图．下列说法不正确的是（）

除杂质练习题

专题训练除杂质 1．下列除去混合物中少量杂质的方法或加入试剂合理的是（）选项物质所含杂质除去杂质的方法或加入试剂 A KCl K2SO4 Ba(NO3) 2 B CuO Cu 空气中灼烧 C CO2 N2 澄清石灰水 D Ca(OH)2 CaCO3盐酸 2.下列实验操作中，不能达到实验目的是（） 3. 4.为提纯下列物质，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是( ) 序号物质（括号内为杂质）除杂试剂分离方法 A 氯化钠固体（碳酸钠）稀盐酸蒸发结晶 B 氯化铜溶液（氯化锌）金属铜过滤 C 二氧化碳（一氧化碳）氢氧化钠溶液洗气 D 二氧化锰粉末（碳粉）水过滤的是( ) 5．下列选项中括号内物质为杂质，右边为除杂试剂，其中不合理．．． A．氯化钠固体（碳酸钙）水 B．氧气（水蒸气）浓硫酸 C．硫酸亚铁溶液（硫酸铜）铁粉 D．一氧化碳（二氧化碳）灼热的氧化铜

6.为除去下表样品中的少量杂质（括号内为杂质），所选试剂及操作方法均正确的是（）序号样品成分所选试剂操作方法 A KCl（MnO2）水溶解、过滤、洗涤干燥 B Na2CO3（NH4HCO3）加热至质量不再减少 C NaCl（KNO3）水溶解、降温结晶、过滤 D NaCl（MgCl2）过量NaOH溶液过滤、蒸发结晶 8．除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质）的方法错误的是（）A．O2（H2O）﹣用生石灰B．NaCl溶液（KNO3）﹣降温结晶 C．CaCO3粉末（Na2CO3）﹣加水过滤D．KCl溶液（K2CO3）﹣加适量盐酸 10.）

11.除去下列物质中所含的少量杂质，下表中除杂方法正确的是（）的是（） 12.除去下列各组物质中的少量杂质，所用方法不正确．．．选项物质杂质除去杂质的方法 A NaCl 泥沙加入水溶解，过滤，蒸发 B O2水蒸气通过足量的浓硫酸 C NaOH溶液Na2CO3滴入足量稀盐酸至不再产生气体 D H2HCl气体先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸 13. 下列除去杂质的方法中正确的是（）选项物质杂质除杂质的方法 A CaCl2溶液稀盐酸过量碳酸钙、过滤 B KOH溶液KCl 适量稀盐酸 C NaCl溶液Na2CO3适量硝酸钙溶液、过滤 D O2CO 通过灼热的氧化铜 14.除去下列物质中的杂质（括号中的为杂质），所用试剂错误的是（） 15.

除杂质的方法

除杂质的方法第一，要知道除杂质的原则，除掉杂质的同时，不能生成新的杂质。第二，要背得物质的溶解性表，这样才能很好、很快的找到形成沉淀的离子例如氢氧化钠忠混有碳酸钠，阴离子不同，而碳酸根与很多的阳离子都能形成沉淀，常用的可以是氢氧化钙。这样，反应后就将碳酸钠除掉，生成了氢氧化钠，也不生成新的杂质。将混合物中的几种物质分开而分别得到较纯净的物质，这种方法叫做混合物的分离。将物质中混有的杂质除去而获得纯净物质，叫提纯或除杂。除杂题是初中化学的常见题，它灵活多变，可以综合考察学生的解题能力。现列举几种方法: 1 物理方法 1.l 过滤法.原理：把不溶于液体的固体与液体通过过滤而分开的方法称为过滤法。如：氯化钙中含有少量碳酸钙杂质，先将混合物加水溶解，由于氯化钙溶于水，而碳酸钙难溶于水，过滤除去杂质碳酸钙，然后蒸发滤液，得到固体氯化钙。如果要获得杂质碳酸钙，可洗涤烘干。练习1 下列混合物可以用溶解、过滤、蒸发操作来分离的是：（） A．CaCO3 CaO B．NaCl KNO3 C．NaNO3 BaSO4 D．KCl KClO3 1.2 结晶法.原理：几种可溶性固态物质的混合物，根据它们在同一溶剂中的溶解度或溶解度随温度的变化趋势不同，可用结晶的方法分离。例如：除去固体硝酸钾中混有的氯化钠杂质，先在较高温度下制成硝酸钾的饱和溶液，然后逐步冷却，由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而显著增大，温度降低，大部分硝酸钾成为晶体析出，而氯化钠的溶解度随温度的升高而增大得不显著，所以大部分氯化钠仍留在母液中，通过过滤把硝酸钾和氨化钠溶液分开。为进一步提纯硝酸钾，可再重复操作一次，叫重结晶或再结晶。练习2 下列混合物适宜用结晶法分离的是：（） A．NaNO3 Na2CO3 B．NaNO3 NaCl C．NaOH Mg(OH)2 D．NaCl BaSO4 2. 化学方法:原理（一）、加入的试剂只与杂质反应，不与原物反应。（二）、反应后不能带入新的杂质。（三）、反应后恢复原物状态。（四）、操作方法简便易行。初中常用化学除杂方法有以下几种： 2.1 沉淀法:使混合物中的杂质与适当试剂反应，生成沉淀通过过滤而除去。练习3 下列混合物可用沉淀法除去杂质（括号内的物质是杂质）的是（） A．KNO3〔Ba(NO3)2〕B．NaCl〔KNO3〕C．NaNO3 [NaCl] D．Ca(NO3)2 [AgCl] 2.2 化气法:将混合物中的杂质与适当试剂反应变成气体而除去。如：硝酸钠固体中含有少量碳酸钠杂质，可将混合物加水溶解，再加入适量稀硝酸溶液，硝酸与碳酸钠反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，再蒸发滤液，获得硝酸钠固体。练习4 下列混合物中的杂质（括号内的物质是杂质）适宜用气体法除去的是：（） A.NaNO3〔Ba(NO3)2〕 B.NaCl [Mg(OH)2] C.KNO3〔K2CO3〕 D.Na2SO4〔MgSO4〕 2.3 置换法:将混合物中的杂质与适量试剂通过发生置换反应而除去。如:硫酸锌固体中含有少量硫酸铜杂质，可将混合物溶解之后，加人适量锌粉，再过滤除去被置换出来的铜，蒸发滤液获得硫酸铜固体。练习5 加入下列哪些物质可以除去硫酸亚铁溶液中混有的少量杂质硫酸铜（） A．Zn B．Fe C．Cu D．Mg 练习6 将混有少量铁粉和锌份的硫酸铜晶体溶于适量水，充分净置过滤，结果是 A．滤出了混杂在其中的铁粉B．滤出了混杂在其中的锌粉C．滤出了一些铜粉D．什么也没滤出 2.4 吸收法:两种以上混合气体中的杂质被某种溶剂或溶液吸收，而要提纯的气体不能被吸收时，可用此方法。如：一氧化碳中含有二氧化碳时，可将混合气体通过盛有氢氧化钠的溶液。 2.5 其它法: 将混合物中的杂质用化学方法转化成其它物质。如：氧化钙中含有碳酸钙，可采用高温燃烧的方法，使碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳扩散到空气中，除去杂质。

杂质及去除方法

光亮镀镍溶液杂质危害和去除方法一、铁杂质：铁是镀镍溶液中常见的金属杂质。在光亮镀镍液中混入>50mg铁离子，镍层就会产生毛刺或针孔和低电位发黑等现象。如果在pH值低时，铁的氢氧化物就会沉淀夹杂在镀层中而使镀层发脆。氢氧化铁的碱式盐有利于氢气泡在阴极上的停留而引起镀层针孔，增加镀层的孔隙率。 ZS除铁剂适合电镀铁件时用，无须电解过滤，不需停产处理，能迅速使Fe3+→Fe2+并沉积到镀层上，不影响生产。所以长期进行以铁基工件电镀的生产厂家需经常添加ZS除铁剂。来消除镀镍溶液中的铁离子，不让它在溶液中有过多的积累。二、铜杂质：在镀镍溶液中铜杂质的含量达到0.01~0.05g/L时零件的低电流区会产生暗黑色粗糙的镀层，更多的铜杂质会使整个成为黑色粗糙的甚至是海绵状的镀层。原始的办法是用低的电流密度电解法去除铜杂质。电解条件将溶液pH调到2左右，用瓦楞形铁板作阴极，在搅拌情况下以0.05~0.3安/分米2的阴极电流密

度进行电解处理，这样既延误了生产时间又麻烦。新工艺是：在少量的铜杂质情况下，你可以在生产中添加ZS镀镍除铜水，它对铜锌等杂质造成的低区发黑有特效的除去能力。每毫升ZS除铜水能除去铜离子50ppm，而且不需停产，也无需过滤即能正常生产。在较多铜杂质的情况下或镍槽停产大处理时，可用ZS除铜粉进行处理。每毫克除铜粉约可除铜离子5mg。处理方法是先将ZS除铜粉溶于10倍的纯净水中，在搅拌下缓缓加入镍液中，并保证反应2小时以上，但在4小时内需用过滤机返槽过滤，并清洁槽底，过滤后即可进行电镀。否则静置时间过长铜离子会还原于镍液中。三、锌杂质：锌杂质在0.02~0.06g/L 之间镍层亮而发脆,大于0.06g/L时低电流区镀层灰黑色，更高的含量镍层产生条纹和针孔。由于锌的电位较负，用电解法处理效果不显著，而且又要提高镀液的pH值和加热槽镀液至65~70℃，很不方便又要停产。往往要经过反复多次处理后才能达到效果，镍盐的损失也较大。 ZS除锌水特别适用于锌或锌合金压铸件的光亮镀镍除锌，每毫升除锌水可以除0.2g锌离子，在镀液中加入除锌水后充分搅拌，稍加电解处理，无需停产或过滤即可生产，且添加范围广，过量添加不会对镀镍造成不良后果。四,六价铬铜、镍、铬、一步法生产工艺、在生产过程中，镀铜、镀镍液中很

浅谈氢气中各杂质的去除方法

浅谈氢气中微量杂质的去除方法吴金兰苏州竞立制氢设备有限公司215128 摘要：本文粗略的介绍了氢气中微量其他的杂质的去除方法，如，氧气，一氧化碳，二氧化碳，水，氯。关键字：氢气微量杂质去除纯化 1.引言氢气的用途十分的广泛，氢是主要的工业原料也是重要的工业气体和特种气体，同样，氢也是一种理想的二次能源。制造氢气的方法也有很多种，如水电解制氢，甲醇裂解制氢，水煤气制氢，天然气制氢，电解食盐水的副产氢，还有各种可以回收的氢，等。但是这样产生出来的氢气都是粗氢，里面含有各种的其他杂质，杂质的品种往往和生产氢的工艺有着直接的关系，为了得到纯度较高的氢气，就需要把这些杂质去除掉，下面就粗略的介绍下其中几项杂质的去除方法。 2.氢气中氧气的去除【1】氧气的去除一般采用催化剂法，其去除氧气的化学反应式为： 2H2+O2=2H2O 2.1 钯触媒催化剂是一种以活性氧化铝为载体的薄壳型高效脱氧催化剂，这种催化剂在国内外都得到广泛的应用，具有催化活性高、操作简便、使用安全、勿需再生、使用寿命长的特点，已广泛应用于各行各业的气体净化技术中。 b.该催化剂应避免与氯化物、硫化物等接触，以防中毒失效。 2.2 4.02型催化剂是一种高效的脱氧剂，用活性金属成型制作，脱氧剂失效后，需要用氢气活化还原恢复其脱氧活性。 3. 氢气中微量一氧化碳的去除微量的一氧化碳的去除一般也是采用催化剂，其去除一氧化碳的反应式为： 2CO+O2=2CO2

脱一氧化碳的催化剂为多元金属氧化物体系，该催化剂主要用于单组份和多组份混合气体（不含烯烃）催化转化脱除一氧化碳。 4.氢气中水及二氧化碳的去除【1】去除这两种物质的方法一般是用吸附法，分子筛就是通过吸附可以把这两种物质同时除去。通常用的分子筛有5A型和13X型分子筛。 4.1 5A分子筛【4】 5A型分子筛是一种钙钾型的硅铝酸盐，晶体的孔径为5?（0.5nm）,能吸附临界直径不大于本身孔径的分子。其化学式为：Ca 4*5Na 3 [(AlO 2 ) 12 (SiO 2 ) 12 ]·XH 2 O。吸附的分子为：有效直径＜5A的分子，包括C 3H 8 ,n-C 4 H 10 到C 22 H 46 ,n-C 4 H 9 OH及更大同族元素，R-12及R-22。排出的分子为：有效直径＞5A的分子，亦即异构化合物及所有四环碳化合物。 4.2 13X型分子筛【4】 13X型分子筛是一种钠型的硅铝酸盐，晶体的孔径为10?（1.0nm）, 能吸附临界直径不大于本身孔径的分子。其化学式为：Na 86[(AlO2) 86 (SiO 2 ) 106 ]XH 2 O。吸附的分子为：有效直径＜10A的分子排出的分子为：有效直径＞10A的分子，如(C 4F 9 ) 3 N。吸附去除水及二氧化碳的效率通常和原料气的质量，再生气的质量，再生气的温度，再生的方式等有着密切的联系，通常理想状况下，产品气的二氧化碳的含量可以达到1ppm,水的露点可以达到-60℃。如果产品气中二氧化碳的含量想达到更高的去除率，也可以考虑采用冷箱，因为二氧化碳在-78.5℃的时候会变为固态俗称干冰，控制好冷箱的温度，做好气体和固体的分离体系，就可以更彻底的去除二氧化碳。 5.氢气中微量氯的去除脱氯剂的主要成分是碱金属和碱土金属的氧化物和碳酸盐，在一定的条件下发生如下的反应： NaCO 3+2HCL=2NaCL+H 2 O+CO 2 CaCO 3+2HCL=CaCL 2 +H 2 O+CO 2 CaO+2HCL=CaCL 2+H 2 O Na 2O+2HCL=2NaCL+H 2 O 脱氯剂有在低温下运行的也有在高温下运行的，下面简单介绍下一种在低温下运行的脱氯剂的使用条件和参数。

去除杂质方法10种

将混合物中的几种物质分开而分别得到较纯净的物质,这种方法叫做混合物的分离。将物质中混有的杂质除去而获得纯净物质,叫提纯或除杂。一、常用的去除杂质的方法10种（1）杂质转化法欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开。欲除去Ｎａ２ＣＯ3中的ＮａＨＣＯ3可用加热的方法。（2）吸收洗涤法欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。（3）沉淀过滤法欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。（4）加热升华法欲除去碘中的沙子，可采用此法。（5）溶剂萃取法。欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。（6）溶液结晶法（结晶和重结晶）欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯品。（7）分馏蒸馏法欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法。（8）分馏法欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。（9）渗析法欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。

（10）综合法。欲除去某物质中的杂质，可采用以上各种方法或多种方法综合运用。另：物质中杂质的一般去除方法 1．把杂质转化为沉淀除去，如NaN03(NaCl)加入硝酸银溶液2．把杂质转化为气体除去，如NaCl (NaN03)加入稀盐酸 3．加热法：如CaO(CaC03) 4．吸收法：如CO(C02)通过澄清石灰水而除去C02 N2(02)通过灼热的铜网而除去02 5．置换法：FeS04(CuS0) 4 加入铁粉与(CuS0) 4反应而除去。 Ag粉(Cu粉) 中加AgN0 3溶液与Cu反应而除去。6．溶解法：如Mn02(KCl03 )溶于水，过滤，得较纯的Mn02固体练习 1、除去下列各组物质中的杂质， A、Na2C03溶液NaOH通入适量二氧化碳 B、CO气体C02通过灼热的氧化铜 C、HN03溶液HClAgN0 3溶液，过滤 D、Cu(OH) 2固体CuCl 2加入适量稀盐酸 2、用方程式表示除去下列物质中的杂质（括号里的物质是杂质） (1)KN03 (KCl) (2)NaOH(Na2C03) (3)NaCl(NH4 Cl) (4)HN03(Ｈ2ＳＯ４)

除杂质的方法

专题——除杂质例：要除去氢氧化钠中混有的少量碳酸钠杂质，可加入试剂（） A 、盐酸 B 、石灰水 C 、二氧化碳 D 、氯化钙溶液一、除杂的原则 1、不增，即不增加新的杂质 2、不变，不改变原物质，即所加的试剂是不能和被提纯的物质发生化学反应的。 3、易分，即把杂质变成沉淀、气体和水。即将杂质转化为沉淀物过滤除去。而且试剂与杂质发生的化学反应的生成物有要被提纯的物质。二、除杂的具体方法（化学方法） 1、化气法：与杂质反应生成气体而除去杂质(适用于一般杂质中含有- 23CO )，可用酸除去。如：除去42SO Na 中的32CO Na ，可加42SO H 。O H CO SO Na SO H CO Na 22424232+↑+=+ 2、沉淀法：将杂质转化为沉淀物（适用杂质和被提纯物都是溶液的）除去NaCl 中的42SO Na ，可加适量的2BaCl 。NaCl BaSO BaCl SO Na 24242+↓=+ 如何除去下列物质中的杂质？ )(42SO K KCl ：KCl BaSO BaCl SO K 24242+↓=+ )(2BaCl NaCl ：NaCl BaSO SO Na BaCl 24422+↓=+ )(33AgNO KNO ：33KNO AgCl KCl AgNO +↓=+ 3、溶解法：将某种杂质溶于某种试剂而除去（适用于杂质与被提纯的物质都是固体的）。如：除去C 粉中的CuO 粉，可加42SO H 再过滤。O H CuSO SO H CuO 2442+=+ 4、置换法：将杂质通过置换反应而除去如：除去 4FeSO 中的4CuSO ，可加Fe 再过滤。Cu FeSO CuSO Fe +=+44 一、下列各组物质中都含有杂质（括号内的物质为杂质），请写出除掉杂质的化学方程式：（1）)(32CO Na NaCl （2）)(2CO CO （3）)(3HCl HNO （4）)(42SO H HCl （5）)(CuO Cu 二、氯化钙溶液中含有少量盐酸，欲中和盐酸使溶液呈中性，且不引入新物质，在没有指示剂的条件下，可以选用下列物质中的( ) A 、2)(OH Ca B 、CaO C 、3CaCO D 、3AgNO 三、下列试管内壁的物质能用（）内所给试剂除去的是（） A 、盛石灰水后留下的固体（氢氧化钠） B 、用足量2H 还原CuO 后留下的光亮红色固体（稀盐酸） C 、盛过植物油的试管（热碱液） D 、氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应后留下的固体（水）四、除去铜粉中混有的少量氧化铜，其主要操作过程是（） A 、加入过量稀硫酸微热后，过滤，洗涤 B 、加强热或在空气中灼热 C 、加适量水，加热，过滤，洗涤 D 、加适量稀硫酸，微热，过滤，洗涤五、为了除去KCl 溶液中含有的少量3FeCl 和42SO K 杂质，应依次加入的试剂是（）

酸碱盐之除杂质的方法

第一，要知道除杂质的原则，除掉杂质的同时，不能生成新的杂质。第二，要背得物质的溶解性表，这样才能很好、很快的找到形成沉淀的离子例如氢氧化钠忠混有碳酸钠，阴离子不同，而碳酸根与很多的阳离子都能形成沉淀，常用的可以是氢氧化钙。这样，反应后就将碳酸钠除掉，生成了氢氧化钠，也不生成新的杂质。将混合物中的几种物质分开而分别得到较纯净的物质，这种方法叫做混合物的分离。将物质中混有的杂质除去而获得纯净物质，叫提纯或除杂。除杂题是初中化学的常见题，它灵活多变，可以综合考察学生的解题能力。现列举几种方法: 1 物理方法 1.l 过滤法.原理：把不溶于液体的固体与液体通过过滤而分开的方法称为过滤法。如：氯化钙中含有少量碳酸钙杂质，先将混合物加水溶解，由于氯化钙溶于水，而碳酸钙难溶于水，过滤除去杂质碳酸钙，然后蒸发滤液，得到固体氯化钙。如果要获得杂质碳酸钙，可洗涤烘干。练习1 下列混合物可以用溶解、过滤、蒸发操作来分离的是：（） A．CaCO3 CaO B．NaCl KNO3 C．NaNO3 BaSO4 D．KCl KClO3 1.2 结晶法.原理：几种可溶性固态物质的混合物，根据它们在同一溶剂中的溶解度或溶解度随温度的变化趋势不同，可用结晶的方法分离。例如：除去固体硝酸钾中混有的氯化钠杂质，先在较高温度下制成硝酸钾的饱和溶液，然后逐步冷却，由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而显著增大，温度降低，大部分硝酸钾成为晶体析出，而氯化钠的溶解度随温度的升高而增大得不显著，所以大部分氯化钠仍留在母液中，通过过滤把硝酸钾和氨化钠溶液分开。为进一步提纯硝酸钾，可再重复操作一次，叫重结晶或再结晶。练习2 下列混合物适宜用结晶法分离的是：（） A．NaNO3 Na2CO3 B．NaNO3 NaCl C．NaOH Mg(OH)2 D．NaCl BaSO4 2. 化学方法:原理（一）、加入的试剂只与杂质反应，不与原物反应。（二）、反应后不能带入新的杂质。（三）、反应后恢复原物状态。（四）、操作方法简便易行。初中常用化学除杂方法有以下几种： 2.1 沉淀法:使混合物中的杂质与适当试剂反应，生成沉淀通过过滤而除去。练习3 下列混合物可用沉淀法除去杂质（括号内的物质是杂质）的是（） A．KNO3〔Ba(NO3)2〕 B．NaCl〔KNO3〕 C．NaNO3 [NaCl] D．Ca(NO3)2 [AgCl] 2.2 化气法:将混合物中的杂质与适当试剂反应变成气体而除去。如：硝酸钠固体中含有少量碳酸钠杂质，可将混合物加水溶解，再加入适量稀硝酸溶液，硝酸与碳酸钠反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，再蒸发滤液，获得硝酸钠固体。练习4 下列混合物中的杂质（括号内的物质是杂质）适宜用气体法除去的是：（） A.NaNO3〔Ba(NO3)2〕 B.NaCl [Mg(OH)2] C.KNO3〔K2CO3〕 D.Na2SO4〔MgSO4〕 2.3 置换法:将混合物中的杂质与适量试剂通过发生置换反应而除去。如:硫酸锌固体中含有少量硫酸铜杂质，可将混合物溶解之后，加人适量锌粉，再过滤除去被置换出来的铜，蒸发滤液获得硫酸铜固体。练习5 加入下列哪些物质可以除去硫酸亚铁溶液中混有的少量杂质硫酸铜（） A．Zn B．Fe C．Cu D．Mg 练习6 将混有少量铁粉和锌份的硫酸铜晶体溶于适量水，充分净置过滤，结果是 A．滤出了混杂在其中的铁粉 B．滤出了混杂在其中的锌粉 C．滤出了一些铜粉 D．什么也没滤出 2.4 吸收法:两种以上混合气体中的杂质被某种溶剂或溶液吸收，而要提纯的气体不能被吸收时，可用此方法。如：一氧化碳中含有二氧化碳时，可将混合气体通过盛有氢氧化钠的溶液。

常用的去除杂质的方法10种

一、高中化学实验操作中的七原则掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答"实验程序判断题"。 1."从下往上"原则。以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。 2."从左到右"原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。 3.先"塞"后"定"原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。 4."固体先放"原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。 5."液体后加"原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。 6.先验气密性(装入药口前进行)原则。 7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。二、高中化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计 1.测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。 ①测物质溶解度。②实验室制乙烯。 2.测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。①实验室蒸馏石油。②测定乙醇的沸点。 3.测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。①温度对反应速率影响的反应。②苯的硝化反应。三、常见的需要塞入棉花的实验有哪些需要塞入少量棉花的实验：热KMnO4制氧气制乙炔和收集NH3

初中化学实验除杂质的方法

初中化学实验除杂质的方法本文由查字典化学网为您整理提供：第一，要知道除杂质的原则，除掉杂质的同时，不能生成新的杂质。第二，要背得物质的溶解性表，这样才能很好、很快的找到形成沉淀的离子例如氢氧化钠忠混有碳酸钠，阴离子不同，而碳酸根与很多的阳离子都能形成沉淀，常用的可以是氢氧化钙。这样，反应后就将碳酸钠除掉，生成了氢氧化钠，也不生成新的杂质。将混合物中的几种物质分开而分别得到较纯净的物质，这种方法叫做混合物的分离。将物质中混有的杂质除去而获得纯净物质，叫提纯或除杂。除杂题是初中化学的常见题，它灵活多变，可以综合考察学生的解题能力。现列举几种方法: 1 物理方法 1.l 过滤法.原理：把不溶于液体的固体与液体通过过滤而分开的方法称为过滤法。如：氯化钙中含有少量碳酸钙杂质，先将混合物加水溶解，由于氯化钙溶于水，而碳酸钙难溶于水，过滤除去杂质碳酸钙，然后蒸发滤液，得到固体氯化钙。如果要获得杂质碳酸钙，可洗涤烘干。练习1 下列混合物可以用溶解、过滤、蒸发操作来分离的是：( ) A.CaCO3 CaO B.NaCl KNO3 C.NaNO3 BaSO4 D.KCl

KClO3 1.2 结晶法.原理：几种可溶性固态物质的混合物，根据它们在同一溶剂中的溶解度或溶解度随温度的变化趋势不同，可用结晶的方法分离。例如：除去固体硝酸钾中混有的氯化钠杂质，先在较高温度下制成硝酸钾的饱和溶液，然后逐步冷却，由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而显著增大，温度降低，大部分硝酸钾成为晶体析出，而氯化钠的溶解度随温度的升高而增大得不显著，所以大部分氯化钠仍留在母液中，通过过滤把硝酸钾和氨化钠溶液分开。为进一步提纯硝酸钾，可再重复操作一次，叫重结晶或再结晶。练习2 下列混合物适宜用结晶法分离的是：() A.NaNO3 Na2CO3 B.NaNO3 NaCl C.NaOH Mg(OH)2 D.NaCl BaSO4 2. 化学方法:原理 (一)、加入的试剂只与杂质反应，不与原物反应。 (二)、反应后不能带入新的杂质。 (三)、反应后恢复原物状态。 (四)、操作方法简便易行。初中常用化学除杂方法有以下几种： 2.1 沉淀法:使混合物中的杂质与适当试剂反应，生成沉淀通过过滤而除去。练习3 下列混合物可用沉淀法除去杂质(括号内的物质是

水中的杂质可以通过什么方法来去除

水中的杂质可以通过什么方法来去除水处理设备就是通过物理、化学、生物的手段，去除水中一些对生产、生活不需要的有害物质的过程。是为了适用于特定的用途而对水进行的沉降、过滤、混凝、絮凝，以及缓蚀、阻垢等水质调理的过程。由于社会生产、生活与水密切相关。因此，水处理领域涉及的应用范围十分广泛，构成了一个庞大的产业应用。水处理设备包括：污水处理和饮用水处理两种，有些地方还把污水处理再分为两种，即污水处理和中水回用两种。经常用到的水处理药剂有：聚合氯化铝、聚合氯化铝铁、碱式氯化铝，聚丙烯酰胺，活性炭及各种滤料等。水处理设备的效果可以通过水质标准衡量。

为达到成品水（生活用水、生产用水或可排放废水）的水质要求而对原料水（原水）的加工过程。加工原水为生活或工业的用水时，称为给水处理；水处理设备加工废水时，则称废水处理。废水处理的目的是为废水的排放（排入水体或土地）或再次使用（见废水处置、废水再用）。在循环用水系统以及水的再生处理中，原水是废水，成品水是用水，加工过程兼具给水处理和废水处理的性质。水处理还包括对处理过程中所产生的废水和污泥的处理及最终处置（见污泥处理和处置），有时还有废气的处理和排放问题。水的处理方法可以概括为三种方式：①最常用的是通过去除原水中部分或全部杂质

来获得所需要的水质；②通过在原水中添加新的成分，通过物理或化学反应后来获得所需要的水质；③对原水的加工不涉及去除杂质或添加新成分的问题。水处理设备水中杂质包括挟带的粗大物质、悬浮物、胶体和溶解物。粗大的物质如河中漂浮的水草、垃圾、大型水生物、废水中的砂砾以及大块污物等。给水工程中，粗大杂质由取水构筑物的设施去除，不列入水处理的范围。

改变皮肤杂质的几种方法

改变皮肤杂质的几种方法去脸部角质在脸上撒少许白砂糖，然后用半个柠檬轻轻摩擦皮肤，可以去死皮和减轻阳光灼晒斑痕。神奇指数：★★☆有效指数：★★★☆ 增长睫毛将喝剩的茶水晾凉，在睡前或隔天清晨，利用棉花棒沾湿眼睫毛，可达到增长睫毛的功效。赶快试试吧，保证是最廉价又经济的睫毛增长液！神奇指数：★★★★有效指数：★★★★☆ 去身体角质手肘、膝盖、后脚跟部分用滑石轻轻磨去变老变黑的角质，严重时可涂上凡士林，用绷带覆盖一晚上。神奇指数：★★有效指数：★★★☆ 去黑鼻头把生鸡蛋靠近蛋皮的那层薄膜整张撕下来，贴在鼻头上。等干透之后揭下来，你会发现“草莓”上的小黑点全都不见了！神奇指数：★★★★☆有效指数：★★★★☆ 6个治疗雀斑的小偏方 1、将鲜胡萝卜辟碎挤汁，取10-30毫升，每日早晚洗完脸后涂抹，待干后，洗净。此外，每日喝一杯胡萝卜汁，可美白肌肤。 2、将柠檬汁搅汁，加糖水适量饮用。柠檬中含有大量维生素C、钙、磷、铁等。常饮柠檬汁不仅可美白肌肤，还能使黑色素沉淀，达到祛斑的作用。 3、每天喝一杯西红柿汁或常吃西红柿，对防止祛斑有较好的作用。因为西红柿中含有丰富的谷胱甘肽，谷胱甘肽可抑制黑色素，从而使沉着的色素减退或消失。 4、洗脸时，在水中加1-2汤匙的食醋，有减轻色素沉着的作用。 6、用干净的茄子皮敷脸，一段时间后，小斑点就不那么明显了。轻松拥有白皙皮肤9诀窍 1、如果不是一定要外出，避免在早上10点至下午2点出去，因为此时阳光中的紫外线最强，对肌肤的伤害也最厉害。 2、每次曝晒于阳光下，应及时使用防晒产品，而且每隔2—3小时再擦一次。此外，即使在水中一样会晒伤，所以喜欢戏水或潜水者，需使用防晒系数高

除杂质方法

除杂质方法一、物理方法，这一类不需要化学方程式。 1、过滤法.原理：把不溶于液体的固体与液体通过过滤而分开的方法称为过滤法。如：氯化钙中含有少量碳酸钙杂质，先将混合物加水溶解，由于氯化钙溶于水，而碳酸钙难溶于水，过滤除去杂质碳酸钙，然后蒸发滤液，得到固体氯化钙。如果要获得杂质碳酸钙，可洗涤烘干。 2、结晶法.原理：几种可溶性固态物质的混合物，根据它们在同一溶剂中的溶解度或溶解度随温度的变化趋势不同，可用结晶的方法分离。例如：除去固体硝酸钾中混有的氯化钠杂质，先在较高温度下制成硝酸钾的饱和溶液，然后逐步冷却，由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而显著增大，温度降低，大部分硝酸钾成为晶体析出，而氯化钠的溶解度随温度的升高而增大得不显著，所以大部分氯化钠仍留在母液中，通过过滤把硝酸钾和氨化钠溶液分开。为进一步提纯硝酸钾，可再重复操作一次，叫重结晶或再结晶。二、化学方法:原理 1、加入的试剂只与杂质反应，不与原物反应。 2、反应后不能带入新的杂质。 3、反应后恢复原物状态。 4、操作方法简便易行。这里化学方程式就是加入的物质和杂质的化学方程式。常用化学除杂方法有以下几种： 1、沉淀法:使混合物中的杂质与适当试剂反应，生成沉淀通过过滤而除去。 2、化气法:将混合物中的杂质与适当试剂反应变成气体而除去。如：硝酸钠固体中含有少量碳酸钠杂质，可将混合物加水溶解，再加入适量稀硝酸溶液，硝酸与碳酸钠反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，再蒸发滤液，获得硝酸钠固体。化学方程式：Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+CO2+H2O 3、置换法:将混合物中的杂质与适量试剂通过发生置换反应而除去。如:硫酸锌固体中含有少量硫酸铜杂质，可将混合物溶解之后，加人适量锌粉，再过滤除去被置换出来的铜，蒸发滤液获得硫酸铜固体。 Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu 4、吸收法:两种以上混合气体中的杂质被某种溶剂或溶液吸收，而要提纯的气体不能被吸收时，可用此方法。如：一氧化碳中含有二氧化碳时，可将混合气体通过盛有氢氧化钠的溶液。 2NaOH+CO2=Na2CO3+H20 5、其它法: 将混合物中的杂质用化学方法转化成其它物质。如：氧化钙中含有碳酸钙，可采用高温煅烧的方法，使碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳扩散到空气中，除去杂质。 CaCO3=CaO+CO2，条件高温

常见的化学除杂方法

常见的化学除杂方法（CO）：把气体通过灼热的氧化铜 (CO2) ：通过过量的NaOH溶液（水蒸气）：通过浓硫酸/通过NaOH固体 (C)：在空气中（在氧气流中）灼烧混合物 5.出去C粉中的CuO,可加入适量的稀硫酸溶液（CuO+H2S04=CuSO4+H2O）然后过滤后取滤液渣 (Fe):加入足量的稀硫酸 (CuO):加入足量的稀硫酸,或可将混合固体加入CuSO4溶液中，（Fe+CuSO4=Cu+FeSO4），然后过滤去滤渣（CuSO4）：加入足量的铁粉（Na2CO3）:加入足量的盐酸（Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液 (K2S04):向溶液加入适量的BaCl2溶液（K2S04+BaCl2=2KCl+BaSO4）然后过滤去滤液（NaOH）：加入足量的盐酸（Na2CO3）：加入足量氢氧化钙溶液（Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3）然后过滤后去滤液（CuSO4）加入质量的氢氧化钡溶液（先加氢氧化钠，再加氯化钡同样可以） (NaCl):加入足量的硝酸银溶液（KNO3）：蒸发溶剂

（NaCl）：冷却热饱和溶液 (水蒸气):通过浓硫酸 (O2):将混合气体通过灼热的铜网（2Cu+O2=2CuO）（NaOH）：加入适量的稀硫酸溶液（2NaOH+H2S04=Na2SO4+2H20） (BaCl2):加入适量的Na2SO4溶液（BaCl2+Na2S04=2NaCl+BaSO4）然后过滤取滤液 (AgNO3):加入适量的KCl溶液（AgNO3+KCl=KNO3+AgCl）然后过滤取滤液 (CuSO4)：加入适量的Ba(OH)2溶液（CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2+BaSO4）然后过滤去滤液((NH4)2O4):加入适量的Ba(OH)2溶液（(NH4)2O4+Ba(OH)2=BaSO4+2NH3+2H2O）然后过滤后去滤液(Na2CO3)加入适量的稀H2SO4溶液（Na2CO3+H2SO4=Na2S04+2H2O+CO2） (CaCO3):加热混合固体（CaCO3==（高温）==Ca0+CO2）

浅谈氢气中各杂质的去除方法

---------------------------------------------------------------最新资料推荐------------------------------------------------------ 浅谈氢气中各杂质的去除方法浅谈氢气中各杂质的去除方法浅谈氢气中微量杂质的去除方法吴金兰苏州竞立制氢设备有限公司 215128 摘要：本文粗略的介绍了氢气中微量其他的杂质的去除方法，如，氧气，一氧化碳，二氧化碳，水，氯。关键字：氢气微量杂质去除纯化 1.引言氢气的用途十分的广泛，氢是主要的工业原料也是重要的工业气体和特种气体，同样，氢也是一种理想的二次能源。制造氢气的方法也有很多种，如水电解制氢，甲醇裂解制氢，水煤气制氢，天然气制氢，电解食盐水的副产氢，还有各种可以回收的氢，等。但是这样产生出来的氢气都是粗氢，里面含有各种的其他杂质，杂质的品种往往和生产氢的工艺有着直接的关系，为了得到纯度较高的氢气，就需要把这些杂质去除掉，下面就粗略的介绍下其中几项杂质的去除方法。 2.氢气中氧气的去除【1】氧气的去除一般采用催化剂法，其去除氧气的化学反应式为： 2H2+O2=2H2O 2.1 钯触媒催化剂是一种以活性氧化铝为载体的薄壳型高效脱氧催化剂，这种催化剂在国内外都得到广泛的应用，具有催化活性高、操作简便、使用安全、勿需再生、使用寿命长 1 / 4

的特点，已广泛应用于各行各业的气体净化技术中。 b.该催化剂应避免与氯化物、硫化物等接触，以防中毒失效。 2.2 4.02 型催化剂是一种高效的脱氧剂，用活性金属成型制作，脱氧剂失效后，需要用氢气活化还原恢复其脱氧活性。 3. 氢气中微量一氧化碳的去除微量的一氧化碳的去除一般也是采用催化剂，其去除一氧化碳的反应式为： 2CO+O2=2CO2 共 3 页，第 1 页脱一氧化碳的催化剂为多元金属氧化物体系，该催化剂主要用于单组份和多组份混合气体（不含烯烃）催化转化脱除一氧化碳。 4.氢气中水及二氧化碳的去除【1】去除这两种物质的方法一般是用吸附法，分子筛就是通过吸附可以把这两种物质同时除去。通常用的分子筛有 5A 型和 13X 型分子筛。 4.1 5A 分子筛【4】 5A 型分子筛是一种钙钾型的硅铝酸盐，晶体的孔径为 5（0.5nm）,能吸附临界直径不大于本身孔径的分子。其化学式为： Ca4*5Na3[(AlO2)12(SiO2)12]XH2O。吸附的分子为：有效直径＜5A 的分子，包括 C3H8,n-C4H10 到 C22H46,n-C4H9OH 及更大同族元素，R-12 及 R-22。排出的分子为：有效直径＞5A 的分子，亦即异构化合物及所有四环碳化合物。 4.2 13X型分子筛【4】 13X 型分子筛是一种钠型的硅铝酸盐，

溶液中杂质的去除

溶液中杂质的去除益阳市大通湖区第二中学陈瑛清除溶液中杂质是中学化学实验中经常碰到的问题，也是生产和科研中的实际问题，这里我总结了中学化学实验中几个常见的去除杂质的方法，概述如下。清除溶液中杂质的原则是，加入一种试剂，它既不引入新的杂质，又能把溶液中杂质转化成气体或沉淀除去。当然，如能加入试剂直接把杂质转化为所需要的物质则更好。对于有机物，还可以利用杂质与试剂反应后分层除去。常用的方法有： 1、利用生成沉淀的反应去除杂质例如，在试制氯化锌产品的过程中，氯化锌溶液中含有硫酸锌杂质，这时，我们加入适量的氯化钡溶液就可以把杂质转化成沉淀去除。但是要注意，除去硫酸根离子与检验SO42—离子不同，这里只能用氯化钡，不能加硝酸钡，否则又会带进新的杂质。 2、利用生成气体的反应去除杂质例如，当清除硫酸钠溶液中含有的碳酸钠或者其它易挥发、弱酸的钠盐杂质时，只要加入适量的硫酸即可把杂质变为气体除去。 3、利用物质的两性去除杂质铝、锌等两性金属的盐，可以利用它们的两性来除去杂质。例如，氯化铝中含有氯化铁杂质，加入过量的烧碱溶液，氯化铁变成氢氧化铁

沉淀除去，而氯化铝则变成易溶于水的偏铝酸钠，再加适量的纯盐酸变成纯氢氧化铝，再制成纯氯化铝。 4、利用酸式盐与正盐的相互转化的规律去除杂质如当Na2CO3中含有NaHCO3杂质时，可以用简单的加热方法除去，也可以用酸式盐加碱变成正盐的规律除去。 5、利用物质的氧化还原性质去除杂质例如，在较活泼的金属盐溶液中含有不活泼金属盐的杂质，可以用置换反应除去，在硫酸亚铁中除去硫酸铜就是一例。 CuSO4 + Fe = FeSO4 + C u↓ 又如，在氯化铁溶液中含有少量氯化亚铁的杂质，则可通入氯气，直接把氯化亚铁氧化为氯化铁。 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 反之，如果氯化亚铁溶液中含有少量的氯化铁杂质，只要加铁屑即可除去。 2FeCl3+ Fe = 3FeCl2 6、去除有机物中的杂质去除有机物中的杂质一般是利用杂质与试剂反应生成水溶性物质，因而与原有机物分层除掉。如硝基苯中含有苯胺杂质，就可用苯胺与酸反应生成易溶于水的盐而除去。苯中含有少量苯酚杂质，可利用苯酚具有很弱的酸性，能与NaOH 溶液反应生成易溶于水的苯酚钠与苯分层而被除去。