2019年普通高等学校招生全国统一考试化学 (一) 解析版
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2019年普通高等学校招生全国统一考试
化 学
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。 4．考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Ba 137 一、选择题：本大题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．一种利用废干电池中黑色粉末（主要成分MnO 2、炭粉及少量Hg 2+
、Pb 2+
等重金属盐）制备MnSO 4晶体的工艺流程如下：
黑色粉末
Fe H 2SO 4
溶液滤渣1
含MnSO 4、Fe 2(SO 4)3的酸性滤液CaCO 3
滤渣2
MnSO 4滤液
①
②
MnSO 4·nH 2
O
下列说法错误．．
的是 A ．反应①中1mol Fe 至多还原1.5mol MnO 2 B ．重金属主要在滤渣2中
C ．步骤③煮沸可使沉淀颗粒长大，目的是便于固液分离
D ．合理处理废旧电池有利于资源再利用并防止汞、铅等重金属污染 【答案】B
【解析】由反应2Fe +3MnO 2+6H 2SO 4=3MnSO 4+Fe 2(SO 4)3+6H 2O 知，A 项正确；步骤①中同时发生Fe+Hg 2+=Hg+Fe 2+，Fe+Pb 2+=Pb+Fe 2+，故重金属主要在滤渣1中，B 项错误；悬浊液中Fe(OH)3颗粒越大越易与MnSO 4溶液过滤分离，C 项正确；锰等是重要金属资源，汞、铅等重金属能严重污染环境，D 项正确。
8．阿伏加德罗常数的值为N A 。下列说法正确的是 A ．在标准状况下，11.2 L 丙烷含有的极性键数目为4N A
B ．25℃时，K sp (BaSO 4)=1×10?10，则BaSO 4饱和溶液中Ba 2+数目为1×10?3N A
C ．标准状况下，2.24L Cl 2完全溶于水转移电子数为0.2N A
D ．9N A 个羟基和10N A 个氢氧根离子所含电子数相等 【答案】A
【解析】A 项中，每个丙烷分子含有8个C —H 极性键，所以标准状况下11.2L 即0.5mol 丙烷含极性键为4N A ，A 项正确；B 项中，BaSO 4饱和溶液的体积未知，所以其钡离子数目无法确定，B 错误；C 项中，Cl 2与H 2O 的反应是可逆反应，标况下2.24L Cl 2完全溶于水过程中不能确定转移电子数目，C 错误；D 项中，一个羟基有9个电子，一个氢氧根离子有10个电子，9N A 个羟基和10N A 个氢氧根离子所含电子数分别为81N A 、100N A ，D 错误。
9
．由p （丙烯）制备化合物r （丙烯酸甲酯）的流程如下：
O 2OH
O
CH 3OH OCH 3
O
（p ） （q ） （r ）
下列说法正确的是 A ．只有p 能发生加聚反应 B ．可用NaHCO 3溶液鉴别q 和r
C ．p 、q 分子中所有原子均可处于同一平面
D ．与r 含有相同官能团的同分异构体只有2种 【答案】B
【解析】含碳碳双键的有机物均能发生加聚反应，故p 、q 、r 均能发生加聚反应，A 项错误；q 中含有羧基，能与NaHCO 3溶液反应，r 中含有酯基，不能与NaHCO 3溶液反应，B 项正确；p 中含有甲基，为四面体结构，所有原子不可能处于同一平面，C 项错误；与r 含有相同官能团的同分异
构体有，D 项错
误。
10．二氧化氯（ClO 2）是极易溶于水且不与水发生化学反应的黄绿色气体，沸点为11℃，某小组在实验室中制备ClO 2所用装置如下：[已知：SO 2+2NaClO 3+H 2SO 4=2ClO 2 +2NaHSO 4]。
HCOOC CCH 3、HCOOC CH 2CH 3
、HCOOCH 2CH CH 2CH 3COOC
CH 2
和此
卷
只
装
订
不
密封 班级 姓名 准考证号 考场号 座位号
4·nH 2O
下列说法正确的是
A．装置C中装的是饱和食盐水，a流出气体为SO2
B．装置D放冰水的目的是液化二氧化硫防止污染环境
C．连接装置时，导管口a可接h或g，导管口c接e
D．可以选用装置A利用3mo/L盐酸与MnO2反应制备氯气
【答案】C
【解析】本题考查化学实验中气体制备，二氧化硫从a进入装置B中反应，为防止倒吸，故应在之前有安全瓶，则a→g→h，为反应充分，故再连接B装置中的b，二氧化氯沸点较低，故在D 中冰水浴收集，为充分冷却，便于收集，故连接e，最后用氢氧化钠吸收未反应完的二氧化硫，防止污染空气，连接顺序为：a→g→h→b→c→e→f→d。装置C中装的是氢氧化钠溶液用于处理尾气，a流出气体为SO2；装置D放冰水的目的是液化二氧化氯，可以选用装置A利用浓盐酸（浓度大约是12mol/L）与MnO2反应制备氯气。
11．钴（C O）与钛(Ti)是均可与强酸发生反应的金属。利用电解原理电解C O Cl2溶液制取钴，工作原理如图所示，其中Ti-Ru为惰性电极。下列说法正确的是
A．电解时控制C O Cl2溶液的pH在0~1范围内
B．电解过程中Cl?在Ti电极放电生成氯气
C．Ti-Ru的作用是作为损耗阳极材料和传递电流
D．用C O SO4代替C O Cl2会使钴的产率降低
【答案】D
【解析】Co和Ti能与强酸反应产生H2，电解时的电解质C O Cl2溶液不能为强酸性环境，电解过程中，Co2+得电子转化为Co在Ti电极沉积，Ti-Ru为惰性电极主要是作为电极和传递电流作用，若用CoSO4溶液代替CoCl2溶液，阳极的氢氧根离子会放电，使溶液的氢离子浓度增加，Co能与强酸反应产生H2，不利于Co的沉积，会使产率降低。因此D项正确。
12．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的最外层电子数之和是Z的2倍，X的原子半径是同周期所有主族元素中最小的，W或X的简单气态氢化物分子与Y+具有相同的电子数。下列说法正确的是
A．常温常压下，Z呈气态
B．X、Y两种元素形成的化合物水溶液呈碱性
C．Y、Z的最高正价之和与X的相等
D．W的氢化物与W的氧化物之间一定不能发生反应
【答案】B
【解析】W、X、Y、Z依次为N、F、Na、S。常温常压下，硫呈固态，A项错误；NaF是强碱弱酸盐，B项正确；氟无正价，C项错误；NH3具有还原性，NO、NO2等具有氧化性，一定条件下能发生氧化还原反应，D项错误。
13．已知Ag2SO4的饱和溶液中c(Ag+)=0.032mol·L?1，将适量Ag2SO4固体溶于100mL水中至刚好饱和。若t1时刻在上述体系中加入100mL相应溶液，下列描述正确的是
A．图I是向述体系加入蒸馏水
B．图II是向述体系加入0.001mol·L?1 Ag2SO4溶液
C．图III是向述体系加入0.002mol·L?1 Na2SO4溶液
D．图IV是向述体系加入0.040mol·L?1 AgNO3溶液
【答案】C
【解析】本题考查难溶物溶解平衡及计算。Ag2SO4的饱和溶液中c(Ag+)=0.032mol·L?1，c(SO2?4)=0.016 mol·L?1，上述体系加入等体积0.002 mol·L?1 Na2SO4溶液，银离子浓度减半，硫酸根离子浓度增大。
二、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第26-28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35-36题为选考题，考生根据要求作答。
26．(14分)氨基甲酸铵是一种重要化工产品，常温时为白色晶体或粉末，易溶于水，难溶于CCl 4，59℃时分解为氨及二氧化碳，其制备原理：2NH 3(g)+CO 2(g)
NH 2COONH 4(s) ΔH =-272kJ·mol ?1。
某化学兴趣小组利用下图实验装置(部分固定装置已省略)模拟制备NH 2COONH 4。试回答下列问题：
（1）仪器组装完毕后，首先应进行的操作是____________。仪器b 的名称是__________。
（2）装置A 用于实验室制取NH 2COONH 4的原料气体之一，该反应的化学方程式为_______ _______________。
（3）装置F 中试剂的名称为______________。
（4）为提高原料气的利用率，应控制装置C 和E 中最佳鼓泡速率比为___________，装置D 采
用冰水浴的原因为 _________________________________________。
（5）生成的氨基甲酸铵悬浮于CCl 4中，下列操作可实现产品分离的是_______。（填字母）
（6）制得的氨基甲酸铵可能含有碳酸氢铵、碳酸铵中的一种或两种杂质。 ①设计方案，进行成分探究，请填写表中空格。
限选试剂：蒸馏水、稀HNO 3、BaCl 2溶液、澄清石灰水、AgNO 3溶液、稀盐酸。
②根据①的结论：取氨基甲酸铵样品15.8 g ，用足量氢氧化钡溶液充分处理后，过滤、洗涤、干燥，测得沉淀质量为1.97 g 。则样品中氨基甲酸铵的质量分数为_______________。
【答案】（1）检查装置气密性(1分)；三颈烧瓶(1分) （2）Ca(OH)2+2NH 4Cl====△
CaCl 2 +2NH 3↑+2H 2O(2分) （3）浓硫酸(1分)
（4）2∶1(2分)；降低温度，有利于提高反应物的转化率(或降低温度，防止因反应放热造成NH 2COONH 4分解)(1分)
（5）C(2分) （6）①
②0.95（或95%）(2分)
【解析】本题以NH 2COONH 4的制备为载体，考查NH 3、CO 2的实验室制备、气体的除杂，利用杂质沉淀法测定NH 2COONH 4的含量。由于NH 2COONH 4易溶于水，难溶于CCl 4，59℃时分解，所以须用干燥的NH 3、CO 2反应制备NH 2COONH 4，则装置ADHBGF 的主要作用依次是制备NH 3、
制备NH 2COONH 4、制备CO 2、干燥NH 3、除CO 2中的HCl 气体、干燥CO 2
，CE
通过观察气泡来
控制
NH 3、CO 2通入的比例，据此答题。
（1）实验安装完毕后，首先应该进行的操作是检查装置的气密性，仪器b 的名称是三颈烧瓶，因此，本题正确答案为：检查装置的气密性；三颈烧瓶；（2）从反应原理可知两种原料气是NH 3和CO 2，根据实验室制NH 3和CO 2的装置特点，装置A 制取NH 3，实验室利用氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热，反应方程式为Ca(OH)2+2NH 4Cl====△
CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O ，因此，本题正确答案为：Ca(OH)2+2NH 4Cl====△
CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O ；（3）装置H 中产生的二氧化碳气体混有水蒸气，而氨基甲酸铵易溶于水，所以反应原料气要经过干燥，装置F 中装入的是浓硫酸，用于干燥CO 2气体，因此，本题正确答案为：浓硫酸；（4）根据反应原理：2NH 3(g)+CO 2(g)
NH 2COONH 4 (s) 知，为了
提高原料气的利用率，应使NH 3和CO 2保持2∶1的比例通气，所以应控制装置C 和E 中最佳鼓泡速率比为2∶1；氨基甲酸铵，常温时为白色晶体或粉末，59℃时分解为氨及二氧化碳，使氨基甲酸铵的产率增大，故需要在冰水浴；因此，本题正确答案为：2∶1；降低温度，有利于提高反应物的转化率（或降低温度，防止因反应放热造成NH 2COONH 4的分解）；（5）氨基甲酸铵难溶于CCl 4，悬浮在CCl 4中，固液分离一般采用过滤即可，下面操作中过滤操作的是C ，因此，本题正确答案为：C ；步骤2中加入过量的BaCl 2溶液无沉淀生成，说明不存在碳酸铵，步骤3中要证明固体中含有碳酸氢铵，结合限选试剂，应选择澄清石灰水，加入石灰水后碳酸氢根离子和氢氧根离子反应得到碳酸根离子，形成碳酸钙和碳酸钡白色沉淀，即可以证明碳酸氢铵的存在；取氨基甲酸铵样品15.8g ，用足量氢氧化钡溶液充分处理后，过滤、洗涤、干燥，测得沉淀质量为碳酸钡沉淀。BaCO 3为1.97g ，
原子守恒可得下列关系式，并计算。
NH 4HCO 3~~BaCO 3 79 197 Xg 1.97g
得x=0.79g ；样品中氨基甲酸铵的质量分数=(15.80.79)100%
15.8g
g -?=95%；因此，本题正确答
案为：少量澄清石灰水，溶液变浑浊；95%（或0.95）。
27．（14分）氯化亚铜（CuCl ）常用作有机合成工业中的催化剂，在空气中迅速被氧化变成绿
色；见光分解变成褐色。如图是工业上用制作印刷电路的废液（含Fe 3+、Cu 2+、Fe 2+、Cl ?
）生产CuCl
的流程：
根据以上信息回答下列问题：
（1）生产过程中X 的化学式为 ________。
（2）写出产生CuCl 的离子方程式：______________________________。 （3）实验探究pH 对CuCl 产率的影响如下表所示：
析出CuCl 晶体最佳pH 为________，当pH 较大时CuCl 产率变低原因是________________ _______________________________。调节pH 时，_____（填“能”或“不能”）用相同pH 的硝酸代替硫酸，理由是______________________________。
（4）氯化亚铜的定量分析：
①称取样品0.25g 和过量的FeCl 3溶液于锥形瓶中，充分溶解。
②用0.10mol·
L ?1
硫酸铈标准溶液滴定。已知：CuCl+FeCl 3=CuCl 2+FeCl 2、Fe 2+
+Ce 4+
=Fe 3+
+ Ce 3+。三次平行实验结果如下（平行实验结果相差不能超过1%）：
则样品中CuCl 的纯度为_____________。（结果保留三位有效数字）。
（5）由CuCl 水解再热分解可得到纳米Cu 2O 。第一步CuCl 水解的离子方程式为：CuCl(s)＋H 2O(l)CuOH(s)＋Cl ? (aq)＋H +(aq)，第二步CuOH 热分解的化学方程式为_____________________ _________________。第一步CuCl 水解反应的平衡常数K 与此温度下K W 、K sp (CuOH)、K sp (CuCl)的关系为K ＝______________________。
【答案】（1）Fe （2分）
（2）2Cu 2++ 2Cl ?+SO 2+2H 2O=2CuCl↓+4H ++SO 2－
4（2分）
（3）2；Cu 2+
水解程度增大，反应生成CuCl 减少，产率减小；
不能；硝酸会与产品CuCl 发生反应（各1分） （4）95.5%（2分）
（5）2CuOH====△
Cu 2O+H 2O (2分)；K w ×K sp (CuCl)/K sp (CuOH)(2分)
【解析】废液中含有Fe 3+、Cu 2+、Fe 2+、Cl ?，从流程图中知滤渣②能与浓硫酸反应得到硫酸铜
溶液和二氧化硫气体，确定滤渣②是铜，铜和Z 反应得到CuCl 2，Z 是氯气，废液中还含有Fe 3+、Fe 2+，滤液①能与Cl 2反应得到蚀刻液，所以滤液①为FeCl 2，滤液②能与滤液①混合，则滤渣①为铁与铜的混合物，所以过量的Y 为盐酸，废液中加入过量的Fe 粉将Fe 3+还原为Fe 2+。据此答题。
（1）根据上述分析可知，生产过程中的X 为Fe ，因此，本题正确答案为：Fe ；（2）由SO 2、
CuSO 4、CuCl 2调节PH 反应得到CuCl 和H 2SO 4，生成CuCl 的离子反应方程式为2Cu 2++2Cl ?+SO 2
+2H 2O=2CuCl↓+4H ++SO 2?4，因此，本题正确答案为：2Cu 2++2Cl ?+SO 2+2H 2O=2CuCl↓+4H ++SO 2?
4；
（3）从PH 对CuCl 产率影响表中直接能看出当PH=2时，CuCl 的产率最大，所以析出CuCl 晶体最佳PH 为2；溶液中存在Cu 2+的水解，Cu 2++2H 2
O
Cu(OH)2+2H +，当PH 增大时，氢离子浓度减小，
反应向正方向进行，使得Cu 2+总浓度下降，故当PH 变大时，CuCl 产率变低；硝酸具有强氧化性，能与CuCl 反应，不能用硝酸代替硫酸调节PH 。因此，本题正确答案为：2；Cu 2+的水解程度增大，反应生成CuCl 减少，产率减少；不能，硝酸会与产品CuCl 发生反应；（4）实验通过滴定法测定CuCl 的含量，实验平均消耗硫酸铈的体积为（24.05+23.95）/2=24.00ml ，所以消耗的硫酸铈为24×10?3ml×0.10mol·L ?1=2.4×10-3mol ，根据题意的反应方程式CuCl+FeCl 3=CuCl 2+FeCl 2、Fe 2++Ce 4+ =Fe 3++Ce 3+，得到CuCl~~FeCl 2 ~~CeSO 4
1 1
n(CuCl) 2.4×10?3mol
n(CuCl)=2.4×10?3
mol ，样品中CuCl 的纯度为3
2.41099.5/100%0.25mol g mol g
-???=95.5%；因此，本题
正确答案为：95.5%；（5）由CuCl 水解再热分解可得到纳米Cu 2O 。第一步CuCl 水解的离子方程式为：CuCl(s)＋H 2O(l)
CuOH(s)＋Cl ?(aq)＋H +(aq)，第二步CuOH 热分解得到Cu 2O ，则分解方
程式为2CuOH====△
Cu 2O+H 2O ，根据第一步水解反应的方程式得K=c(H +)·c(Cl ?)，将式子进行变形可得K=()()()()()()c H c Cl c OH c Cu c Cu c OH +
-
-
+
+-????=()()
w sp sp K K CuCl K CuOH ?，因此，本题正确答案为：()()w sp sp K K CuCl K CuOH ?。
28．(15分)氮氧化物（NO x ）和CO x 会造成环境问题。对上述工业废气进行脱硝脱碳处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。
（1）工业上处理尾气中NO 的方法为：将NO 与H 2的混合气体通入Ce(SO 4)2与Ce 2(SO 4)3的混合溶液中，其物质转化如图所示。写出图示转化的总反应的化学方程式 。
（2）选择性催化还原技术(SCR)是目前最成熟的烟气脱硝技术，即在金属催化剂作用下，用还原剂(如NH 3)选择性地与NO x 反应生成N 2和H 2O 。
①已知：反应I ．4NH 3(g)+5O 2(g)4NO(g)+6H 2O(g) ΔH =-905.5kJ·mol ?1
反应II ．N 2(g)+O 2(g)
2NO(g) ΔH =+180kJ·mol ?1
则反应III ．4NH 3(g)+4NO(g)+O 2(g)
4N 2(g)+6H 2O(g)的ΔH =____________。
②对于反应III ，下列措施中一定能提高平衡体系中N 2的百分含量的是 (填字母)。 A ．增大氧气浓度 B ．降低温度 C ．加入催化剂 D ．增大压强 （3）二甲醚(CH 3OCH 3)的燃烧尾气中污染物少，可代替柴油。CO 、CO 2混合加氢的方法是在一个反应器中将合成气直接转化为二甲醚，包括以下4个反应：
反应IV ．CO 2(g)+3H 2(g)CH 3OH (g)+H 2O(g) 反应V ．CO 2(g)+H 2(g)CO(g)+ H 2O(g) 反应VI ．CO(g)+2H 2(g)CH 3OH (g) 反应VII ．2CH 3OH(g)
CH 3OCH 3(g)+H 2O(g)
①已知反应VII 在某温度下的平衡常数为K =400。此温度下，在一恒容密闭容器中加入CH 3OH(g)，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
此时正、逆反应速率的大小：v (正)______ v (逆) (填“>"、“<”或“=”) 。若加入CH 3OH 后，经10min 反应达到平衡，则反应从起始至10min 内反应速率v(CH 3OH)= ____________。
（4）水体中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题，某课题组研究发现Fe 粉和酸性KNO 3溶液反应可以实现地下水脱氮，反应后Fe→Fe 2+，且没有气体生成但是生成了一种新的阳离子。
①该反应的离子方程式为 。检验溶液中新生成的阳离子存在的操作为
②某实验室中模拟该反应过程，实验发现：反应一段时间后，反应体系中NH +
4的浓度在增大，Fe 2+的浓度却没有增大，可能的原因是 。
a ．该反应达到了平衡状态
b ．生成的Fe 2+水解
c ．Fe 2+被还原成Fe
d ．F
e 2+被氧化生成Fe 3+ 【答案】（1）2H 2+2NO=N 2+2H 2O(2分） （2）①-1625.5kJ·mol -1（2分） ②B （2分）
（3）>（2分）；0.16mol/(L ·min)（2分）
（4）①4Fe+NO ?3+10H +=4Fe 2++NH +
4+3H 2O （2分）；取适量溶液于试管中，滴加适量NaOH 溶
液，微热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口部，如果发现红色石蕊试纸变蓝色，说明原溶液中含有铵根离子，否则没有（答案合理即可）（1分）
②b 、d （2分）
【解析】（1）从图中找出反应物和生成物，写出相关的反应方程式；（2）根据盖斯定律计算；从使化学反应平衡向正向移动的影响因素着手考虑；（3）利用Qc 与平衡常数K 的大小来判断反应进行的方向，从而确定正逆反应速率的大小，根据平衡三段式法，结合题中信息根据平衡常数的定义与化学反应速率的定义计算作答；（4）①Fe 粉和酸性KNO 3溶液发生氧化还原反应，转化为Fe 2+
与NH +4，再结合氧化还原反应的规律配平化学方程式；再根据NH +
4的检验方法进行实验；②影响平
衡移动的因素，及离子自身的性质来作答。
（1）根据图中我们可以得到反应①2Ce 4++H 2=2Ce 3++2H +和反应②4H ++4Ce 3+
+2NO=N 2+2H 2O ，
将反应①×2+②得总反应方程式为2H 2+2NO=N 2+2H 2O ，因此，本题正确答案为：2H 2+2NO=N 2+2H 2O ； （2）根据盖斯定律反应III=反应I —4反应II 可得4NH 3(g)+4NO(g)+O 2(g)
4N 2(g)+6H 2O(g)
的
ΔH =-1625.5kJ·mol ?1；提高反应III 平衡体系中N 2的百分含量，A ．增大氧气浓度 ，平衡向正向移动，但体系总浓度增大，N 2的百分含量不一定增大，不符题意。B ．降低温度，反应Ⅲ是放热反应，降低温度平衡正向移动，N 2的百分含量增大，符合题意。C ．加入催化剂，催化剂加快反应速率，但不影响平衡的移动，N 2的百分含量不变，不符合题意。D ．该反应正反应是气体分子数增大的反应，增大压强，平衡逆向移动，N 2的百分含量减小，不符合题意。因此，本题正确答案为：①-1625.5kJ·mol ?1；②B ；反应VII.2CH 3OH(g)
CH 3OCH 3(g)+H 2O(g)，此时刻各组分的浓度如表所
示，Qc=
33223()()
()
c CH OCH c H O c CH OH ?=2
0.60.60.44?=1.86＜400，反应还未达到平衡状态，平衡向正向进行，所
以v (正)> v (逆)，根据上表可求得加入的甲醇总量为（0.44+1.2）=1.64mol/L 。经10min 达到平衡，温度不变，则平衡常数K =400；2CH 3OH(g)
CH 3OCH 3(g)+H 2O(g)
起始浓度(mol/L) 1.64 0 0 转化浓度(mol/L) 2x x x 平衡浓度(mol/L) 1.64-2x x x
K=33223()()()
c CH OCH c H O c CH OH ?=
22(1.642)X X -=400，解得X=0.8mol/L ；v(CH 3OH)=
3()C CH OH t
=1.6mol·L ?1 /10min=0.16mol·(L·min)?1；因此，本题正确答案为：>；0.16mol·(L·min)?1；（3）Fe 粉和酸性KNO 3溶液发生氧化还原反应，反应后Fe→Fe 2+，且没有气体生成，N 的化合价降低，得到的是NH +4。该
反应的离子方程式为4Fe+NO ?3+10H +=4Fe 2++NH +
4+3H 2O ，铵根离子的检验方法是向溶液中滴加适量
的氢氧化钠溶液，微热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，观察试纸是否变蓝；反应一段时间后，
反应体系中NH +4的浓度在增大，Fe 2+的浓度却没有增大，a ．该反应达到了平衡状态，NH +4的浓度也
保持不变，不符合题意；b ．生成的Fe 2+水解，水解使得Fe 2+的浓度减小，使反应向正向进行，NH +4的浓度增大，符合题意；c ．Fe 2+被还原成Fe ，在酸性的硝酸钾溶液中Fe 2+不能被还原成Fe ，不符合题意；d ．Fe 2+
被氧化生成Fe 3+
，Fe 2+
易被氧化，Fe 2+
的浓度减小，使反应向正向进行，NH +
4的浓
度增大，符合题意；故选
b 、d 。因此，本题正确答案为：①4Fe+NO ?3+10H +=4Fe 2++NH +
4+3H 2O ；取
适量溶液于试管中，滴加适量NaOH 溶液，微热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口部，如果发现红色石蕊试纸变蓝色，说明原溶液中含有铵根离子，否则没有（答案合理即可）；②b 、d 。
35．【化学——选修3：物质结构与性质】(15分) 甲基呋喃与氨在高温下反应得到甲基吡咯：
+H 2O
回答下列问题：
（1）与Zn 同区、同周期元素基态原子的核外电子排布式是 。
（2）甲基呋喃和甲基吡咯所含的非金属元素中，电负性最大的是 （填元素符号），第一电离能最大的是 （填元素符号）。
（3）由H 、C 、N 形成的CH 2=CHCN 分子中碳原子轨道的杂化类型是 ，1mol CH 2=CHCN 分子中含π键的数目为 mol 。
（4）配合物[Zn(NH 3)3(H 2O)]2+中与Zn 2+形成配位键的原子是 (填元素符号)；与NH 3分子互为等电子体的阳离子为 。
（5）NH 3的沸点比N 2O 的沸点 （填“高”或“低”），其主要原因是 。 （6）ZnO 晶体随着环境条件的改变形成不同结构的晶体，其中有一种ZnO 与NaCl 的晶胞相同，
为面心立方结构，已知ZnO 晶体密度为a g·cm ?3，N A 表示阿伏伽德罗常数，则该ZnO 晶胞体积为 cm 3。
【答案】（1）1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 1或[Ar]3d 104s 1(2分) （2）O(1分) N(1分) （3）sp 、sp 2(2分) 3(1分) （4）N 、O(2分) H 3O +(2分)
（5）高(1分) NH 3分子间存在氢键(1分) （6）
A
324
aN (2分) 【解析】（1）Zn 属于ds 区元素，与Zn 同区、同周期元素是Cu 。（2）同周期自左向右电负性增大，同主族自上而下电负性逐渐降低，非金属性越强电负性越强；同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但第IIA 族、第VA 族元素的第一电离能大于相邻元素，同主族自上而下第一电离能逐渐减小，以此分析；（3）由H 、C 、N 形成的CH 2=CHCN 分子中，C 形成1个双键和一个三键，则碳原子的杂化方式是sp 、sp 2；双键中有一个π键，三键中有2个π键，则1mol CH 2=CHCN 分子中含3mol π键；（4）与Zn 2+形成配位键的原子应该有孤对电子，O 、N 上有孤对电子；NH 3含4个原子、8个价电子，与NH 3互为等电子体的阳离子是：H 3O +；（5）氢键使物质的熔沸点升高；（6）其中有一种ZnO 与NaCl 的晶胞相同，为面心立方结构，正六面体的体心和每个棱的中间各有一个Zn 2+。利用“均摊法”，Zn 2+个数为12×（1/4）+1= 4，可知一个晶胞含有Zn 2+和O 2－
均为4，根据 =
计算。
（1）Zn 属于ds 区元素，与Zn 同区、同周期元素是Cu ，Cu 基态原子核外电子排布为
1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 1或[Ar]3d 104s 1；故答案为：1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 1或[Ar]3d 104s 1；（2）同周期自左向右电负性增大，同主族自上而下电负性逐渐降低，非金属性越强电负性越强；同一周期元素中，
元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但第IIA 族、第VA 族元素的第一电离能大于相邻元素，同主族自上而下第一电离能逐渐减小，呋喃和吡咯所含元素中含有C 、H 、O 、N 四种元素，其中电负性最大的是O ，第一电离能最大的元素是N ；故答案为：O 、N ；（3）由H 、C 、N 形成的CH 2=CHCN 分子中，C 形成1个双键和一个三键，则碳原子的杂化方式是sp 、sp 2；双键中有一个π键，三键中有2个π键，则1mol CH 2=CHCN 分子中含3mol π键；故答案为：sp 、sp 2
；3；（4）与Zn 2+形成配位键的原子应该有孤对电子，O 、N 上有孤对电子；NH 3含4个原子、8个价
电子，与NH 3互为等电子体的阳离子是：H 3O +；故答案为：N 、O ；；H 3O +
；（5）氨气分子间存在
氢键，氢键使物质的熔沸点升高，N2O分子间只有范德华力，氢键的作用力大于范德华力；故答案为：高；NH3分子间存在氢键；（6）其中有一种ZnO与NaCl的晶胞相同，为面心立方结构，正六面体的体心和每个棱的中间各有一个Zn2+。利用“均摊法”，Zn2+个数为12×（1/4）+1= 4，可知一个
晶胞含有Zn2+和O2－均为4。一个晶胞的质量：m(晶胞)=×4g，V=m
ρ=
814324
A A
N a aN
?
=
?
；故答案为：
A
324
aN。
36．【化学——选修5：有机化合物基础】（15分）
苯甲醛缩乙二醇与苯甲醚可用于合成香料，苯甲醛缩乙二醇与苯甲醚合成路线如图所示（部分反应条件略去)：
已知：（1）A的分子式为C2H4O，其核磁共振氢谱只有一组峰
（2）
回答下列问题：
（1）E的化学名称是。
（2）反应①和④的反应类型是_____________、________________。
（3）A的结构简式为____________________________________。
（4）反应②的化学反应方程式为__________________________________________。
（5）若化合物H为苯甲醚的同系物，且相对分子质量比苯甲醚大14，则能使FeCl3溶液显色的H的所有同分异构体共有(不考虑立体异构) 种。其中核磁共振氢谱有4组峰，面积之比为6∶2∶1∶1的结构简式为________________________________。
（6）写出由A、苯和必要的无机试剂原料制备的合成路线（参照上述合成路线和信息）。
【答案】（1）碳酸二甲酯（2分）
（2）加成反应氧化反应（2分）
（3）（2分）
（4）（2分）
（5）9（2分）（2分）
（6）（3分）
【解析】A的分子式为C2H4O，其核磁共振氢谱只有一组峰，A与CO2得到的信息推
出A的结构为，D → F在CrO3的氧化下发生氧化反应得到醛，所以D为，由已知（2）可知符合反应规律的是反应②，所以B为CH3OH，C为HOCH2CH2OH，据此答题。
（1）根据有机物命名，E为碳酸二甲酯；故答案为：碳酸二甲酯；反应①碳氧键断开，发生反应，该反应为加成反应，由苯乙醇转化为苯乙醛，反应④为醇的催化氧化反应，故答案为：加成反应、氧化反应。由以上分析可得A的结构为，故答案为：；反应②为与甲醇反应，结合推断可知反应方程式为
。（2）化合物H为苯甲醚的同系物，且相对分子质量比苯甲醚大14，即比H多一个—CH2—结构，能使FeCl3溶液显色，说明含有酚羟基，所有的同分异构体包括，苯环上有两个取代基—OH、—CH2CH3，有3种结构；苯环上有三个取代基，1个—OH和2个—CH3
，
有6种结构，总共有9种结构。期中核磁共振氢谱有4组峰，面积之比为6∶2∶1∶1的结构简式为
，根据上述合成路线和信息，可知由和反应得到，故由A、苯和必要的无机试剂原料制备
的合成路线为：
。
2017年普通高等学校招生全国统一考试(含答案)
2017年普通高等学校招生全国统一考试 (课标全国卷Ⅲ) 文 数 本卷满分150分,考试时间120分钟. 第Ⅰ卷(选择题,共60分) 一、选择题:本题共12小题,每小题5分,共60分.在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的 1.已知集合A={1,2,3,4},B={2,4,6,8},则A∩B 中元素的个数为( ) A.1 B.2 C.3 D.4 2.复平面内表示复数z=i(-2+i)的点位于( ) A.第一象限 B.第二象限 C.第三象限 D.第四象限 3.某城市为了解游客人数的变化规律,提高旅游服务质量,收集并整理了2014年1月至2016年12月期间月接待游客量(单位:万人)的数据,绘制了下面的折线图 根据该折线图,下列结论错误的是( ) A.月接待游客量逐月增加 B.年接待游客量逐年增加 C.各年的月接待游客量高峰期大致在7,8月 D.各年1月至6月的月接待游客量相对于7月至12月,波动性更小,变化比较平稳 4.已知sin α-cos α=4 3,则sin 2α=( ) A.-79 B .-29 C .2 9 D.7 9 5.设x,y 满足约束条件{3x +2y -6≤0,x ≥0,y ≥0,则z=x-y 的取值范围是( ) A.[-3,0] B.[-3,2] C.[0,2] D.[0,3] 6.函数f(x)=1 5sin (x +π 3)+cos (x -π 6)的最大值为( ) A.6 5 B.1 C.3 5 D.1 5 7.函数y=1+x+sinx x 2 的部分图象大致为( )
8.执行下面的程序框图,为使输出S的值小于91,则输入的正整数N的最小值为( ) A.5 B.4 C.3 D.2 9.已知圆柱的高为1,它的两个底面的圆周在直径为2的同一个球的球面上,则该圆柱的体积为( ) A.π B.3π 4C.π 2 D.π 4 10.在正方体ABCD-A1B1C1D1中,E为棱CD的中点,则( ) A.A1E⊥DC1 B.A1E⊥BD C.A1E⊥BC1 D.A1E⊥AC 11.已知椭圆C:x 2 a2+y 2 b2 =1(a>b>0)的左、右顶点分别为A1,A2,且以线段A1A2为直径的圆与直线 bx-ay+2ab=0相切,则C的离心率为( ) A.√6 3B.√3 3 C.√2 3 D.1 3 12.已知函数f(x)=x2-2x+a(e x-1+e-x+1)有唯一零点,则a=( ) A.-1 2B.1 3 C.1 2 D.1
全国高校自主招生化学模拟试卷十二
全国高校自主招生化学模拟试卷十二 第1题 (共5分) 环境中的二氧化碳气体可与水形成酸，或同岩石中的碱性物质发生反应，水体中的二氧化碳也可通过沉淀反应变为沉积物从水体中失去，在水与生物体之间的生物化学交换中，二氧化碳占有独特地位，在调节天然水体的pH及其组成方面起着非常重要的作用。在碳酸—天然水平衡体系中，部分生物学家认为碱度可以近似地表征水体的肥力，总碱度通常定义为：c(总碱度)=c(HCO3－)+2c(CO32-)+c(OH－)－c(H+)。现有一水体与CaCO3(s)相接触并达到平衡，请判断添加少量下列物质对溶液中钙离子浓度与总碱度的影响(忽略离子强度的影响)[填“增加”、“减少”或“不变”]。 第 铝是一种重要的金属材料，广泛用于制作导线、结构材料和日用器皿，铝合金大量用于飞机和其它构件的制造。十九世纪曾以电解熔融氧化铝的方法制备金属铝，当时铝由于价格昂贵而只被贵族用作装饰品。现代工业上是通过在1000℃左右的高温下电解氧化铝和冰晶石(Na3AlF6)的熔融液制备铝的。请回答下列问题： (1) 现代工业电解制备铝过程中正极和负极实际发生的反应分别为：在正极放电产生；在负极放电产生。 (2) 电解反应方程式为。 (3) 以现代工业方法制备的铝价格下降的可能原因是： 。 (4) 若电流效率为75％，则制备1kg金属铝需以10A电流电解小时。 (5) 电解NaCl－AlCl3熔融液制备铝比电解Al2O3－Na3AlF6的熔融液制备铝节省电能约30％，为什么现在仍用后一种方法制备铝? 。 第3题 (共12分) (1) cis－Pt(NH3)2Cl2、cis－Pt(NH3)2Cl4和cis－PtCl2(en)等是目前临床上广泛使用的抗癌药物，尤其对早期的睾丸癌具有很高的治愈率。实验测得它们都是反磁性物质。（en为乙二胺） ① Pt2+和Pt4+的价电子构型分别为和，上述配合物都是型(填“内轨”或“外轨”)配合物，cis－Pt(NH3)2Cl2的中心离子杂化轨道类型为。 ②以上3种抗癌药均为顺式(cis－)结构，而所有的反式(trans－)异构体均无抗癌效果。试画
2018年普通高等学校招生全国统一考试数学文含答案
2018年普通高等学校招生全国统一考试 文科数学 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题：本题共12小题，每小题5分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 1．已知集合{}02A =，，{}21012B =--，，，，，则A B =I A ．{}02， B ．{}12， C ．{}0 D ．{}21012--，， ，， 2．设1i 2i 1i z -= ++，则z = A ．0 B ．12 C ．1 D 3．某地区经过一年的新农村建设，农村的经济收入增加了一倍．实现翻番．为更好地了解该地区农村的经济收入变化情况，统计了该地区新农村建设前后农村的经济收入构成比例．得到如下饼图： 则下面结论中不正确的是 A ．新农村建设后，种植收入减少 B ．新农村建设后，其他收入增加了一倍以上 C ．新农村建设后，养殖收入增加了一倍 D ．新农村建设后，养殖收入与第三产业收入的总和超过了经济收入的一半
4．已知椭圆C ：22 214 x y a +=的一个焦点为(20)， ，则C 的离心率为 A ．1 3 B ．12 C ． 2 D ． 22 5．已知圆柱的上、下底面的中心分别为1O ，2O ，过直线12O O 的平面截该圆柱所得的截面是面积为8的正方形，则该圆柱的表面积为 A ．122π B ．12π C ．82π D ．10π 6．设函数()()321f x x a x ax =+-+．若()f x 为奇函数，则曲线()y f x =在点()00，处的切线方程为 A ．2y x =- B ．y x =- C ．2y x = D ．y x = 7．在△ABC 中，AD 为BC 边上的中线，E 为AD 的中点，则EB =u u u r A ．3144 AB AC -u u u r u u u r B ．1344 AB AC -u u u r u u u r C ．3144 AB AC +u u u r u u u r D ．1344 AB AC +u u u r u u u r 8．已知函数()2 2 2cos sin 2f x x x =-+，则 A ．()f x 的最小正周期为π，最大值为3 B ．()f x 的最小正周期为π，最大值为4 C ．()f x 的最小正周期为2π，最大值为3 D ．()f x 的最小正周期为2π，最大值为4 9．某圆柱的高为2，底面周长为16，其三视图如右图．圆柱表面上的点M 在正视图上的对应点为A ，圆柱表面上的点N 在左视图上的对应点为B ，则在此圆柱侧面上，从M 到N 的路径中，最短路径的长度为 A ．217 B ．25 C ．3 D ．2 10．在长方体1111ABCD A B C D -中，2AB BC ==，1AC 与平面11BB C C 所成的角为30?，则该长方体的体积为 A ．8 B ．62 C ．82 D ．83
2020普通高等学校招生全国统一考试模拟卷
英语试题 第1页（共10页） 英语试题 第2页（共10页） 2020年普通高等学校招生全国统一模拟试题 英 语 （考试时间：120分钟 试卷满分：150分） 注意事项： 1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 第一部分 听力（共两节，满分30分） 做题时，请先将答案标在试卷上。录音内容结束后，你将有两分钟的时间将试卷上的答案转涂到答题 卡上。 第一节 （共5小题；每小题1.5分，满分7.5分） 听下面5段对话。每段对话后有一个小题，从题中所给的A 、B 、C 三个选项中选出最佳选项。听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。每段对话仅读一遍。 例：How much is the shirt? A. ￡ 19.15. B. ￡ 9.18. C. ￡ 9.15. 答案是 C 。 1．Why does the man want to leave? A ．The service is too slow. B ．The food is bad. C ．The music is too loud. 2．What does the woman do? A ．A teacher. B ．A nurse. C ．A shop assistant. 3．What has the man decided to do? A ．Continue his talk with Mr Black. B ．Go to see an engineer. C ．Check the schedule. 4．Where does the conversation most probably take place? A ．On a bus. B ．In a library. C ．In a shop. 5．How did the man feel about his jump in the end? A ．Terrified. B ．Disappointed. C ．Excited. 第二节 (共15小题；每小题1.5分，满分22.5分) 听下面5段对话或独白。每段对话或独白后有几个小题，从题中所给的A 、B 、C 三个选项中选出最佳选项。 听每段对话或独白前，你将有时间阅读各个小题，每小题5秒钟；听完后，各小题将给出5秒钟的作答时间。每段对话或独白读两遍。 听第6段材料，回答第6、7题。 6．What are the speakers talking about? A ．A restaurant. B ．An accident. C ．A magazine. 7．Why is The Sunflower closed now? A ．It will move to another town. B ．The workers are on holiday. C ．It is under repair. 听第7段材料，回答第8、9题。 8．What do we know about Mr Bannister? A ．He lacks experience. B ．He worked on a trade deal last year. C ．He is a new member of the company. 9．Who do the speakers think is suitable for the position in the end? A ．Amelia. B ．Mr Duncan. C ．Mrs Templeton. 听第8段材料，回答第10至12题。 10．What are the speakers doing? A ．Cooking. B ．Watching TV. C ．Doing shopping. 11．What does the man like best? A ．Ice cream. B ．Milk. C ．Cheese. 12．When does the conversation take place?
高中阶段教育学校招生统一考试试卷及答案
机密★启用前 [考试时间：6月12日下午3∶00一5∶30] 攀枝花市年高中阶段教育学校招生统一考试 理科综合试题物理部分 本试卷分为第l卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。 第Ⅰ卷(选择题，共30分) 友情提示： 1．答第1卷前，考生务必把自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。 2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应标号涂黑 ．．．．．．．．．．。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试卷上。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题：本大题共32小题，1至8小题每小题2分，9至32小题每小题2.5分。共76分。在每小题列出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 21.( 07攀枝花)当喇叭里响起“我爱你，就象老鼠爱大米……”时，王丹和李明齐声说：“杨臣刚唱的。”他们的判断是根据声音的( ) A．音调 B．响度 C．音色 D．频率 22. ( 07攀枝花)如图所示的四种用具中，属于费力杠杆的是( ) 23. ( 07攀枝花)下列方法不能 ．．使蒸发加快的是( ) A．用电吹风把头发吹干 B．将湿衣服放在阳光下晾干 C．用扫帚把积水摊开 D．瓶里的酒精用过后，及时盖上瓶盖并拧紧 24. ( 07攀枝花)汽油机工作时，将内能转化为机械能的是( ) A．吸气冲程 B．做功冲程 C．压缩冲程 D．排气冲程 25. ( 07攀枝花)如图所示的装置，它是用来研究( ) A．电磁感应现象的 B．通电导体在磁场中受力的作用的 C．通电导线周围是否存在磁场的 D．电磁铁磁性强弱的 26. ( 07攀枝花)在如图所示的四个电路中，两个灯泡组成并联电路的是( ) 27. ( 07攀枝花)下列图示现象中，符合用电安全的是( )
1980年全国普通高等学校招生考试化学试题及答案
1980年全国普通高等学校招生考试化学试题 答题所需的原子量 H:1O:16C:12Na:23S:32Fe:56Cu:64 一、(本题共13分) 1.0.3摩尔的氧气和0.2摩尔的臭氧(O3),它们的质量 等,它们所含的分子数等,原子数等,它们的体积比 (同温、同压)是. 2.中和10毫升0.1N氨水,需用0.05N盐酸毫升;中和后 溶液显 性. 3.在一密闭容器内,盛有碘化氢气体,在400℃时,建立下列平衡: 如果温度升高,混合气体的摩尔数,颜色. 4.配平以下化学方程式: [ ]KMnO4+[ ]HCl=[ ]KCl+[ ]MnCl2+[ ]Cl2↑+[ ]H2O 反应中的还原剂是,电子转移总数是. (5)当电解氯化钠饱和溶液时,如果有0.4摩尔的电子发生转移.在标准状 况下,产生毫升的氯气;同时有摩尔的氢氧化钠产生. 二、(本题共13分) 下表是元素周期表的一部分,列出了十个元素在周期表中的位置: 回答下列问题时,请用化学符号. 甲:这十个元素中,化学性质最不活泼的元素是. 乙:①、③和⑤三个元素最高价氯化物的水溶液,酸性最强 的化合物 是. 丙:②、③和④三个元素所形成简单离子的半径大小次序是小于小于. 丁:⑦元素氢化物的分子式是,它跟固体②反应的化学方程式是: . ⑨元素氢化物的分子式是,它的水溶液的pH值7. 戊:⑨元素与①元素所形成的化合物是以键相 结合的,高温灼烧时火显色. ⑧元素与⑥元素所形成的化合物的分子式是,它们是以 键相结合的. ⑤元素在晶体中原子间是以键相结合的. 已:⑧元素与⑨元素两者核电荷数之差是.
三、(本题共5分) 改错:用括号指出文中有科学性错误的地方,并将正确答案写在括号下面(如果将正确的地方改成错误的,则每处倒扣1分). 二氧化碳是一种无色气体,它的密度比空气小,在实验室里,常用石灰石跟硫酸反应来制取.二氧化碳不能燃烧,可用作灭火剂,燃着的镁条放在二氧化碳中会熄灭.通常情况下,二氧化碳在水中的溶解度较大,它的水溶液是弱酸.碳酸盐有正盐、酸式盐、碱式盐,碳酸氢钠是酸式盐,它的水溶液显酸性. 四、(本题共17分) 本题为选择正确答案题.凡选错的,倒扣1分;不答的,不得分,也不倒扣分;凡填写两个或两个以上答案的,都倒扣1分. (1)有两个元素X与Y,能生成两种化合物C1和C2,每种化合物的质量百分组成为: 如果知道C1的最简式为XY4,则C2的最简式是( ). XY2X2Y3X3Y2X3Y XY3 (2)在2M醋酸钠溶液里,下列各种离子中( )含量最多. CH3COO-OH-Na+H+ (3)在下列化合物中,常温常压下是气体,并在有盐酸催化时,可以跟苯酚 发生缩聚反应的是( ). 乙烯甲醇甲醛甲酸乙酸 (4)在下列化合物中,能溶于氢氧化钠溶液,又溶于盐酸的是( ). 盐酸苯胺硬脂酸苯酚丙氨酸氯乙烷 (5)把铁片投入下列某溶液中,铁片溶解且其质量减轻,也没有气体产生. 因此某溶液是( ). H2SO4Al2(SO4)3FeSO4Fe2(SO4)3CuSO4 五、(本题共12分) 下列四种有机物中,都含有杂质(括号内为杂质),怎样用化学试剂(包括 (1)硝基苯(苯胺) (2)苯(苯酚) (3)溴乙烷(乙醇) (4)乙酸乙酯(乙酸) 六、(本题共13分) 在以下各步反应中,最后的生成物E是白色沉淀. A、B、C、D、E各是什么? A B C D
高级中学中等学校招生统一考试试卷
中等学校招生统一考试试卷 化 学 一、选择题（每小题只有一个正确答案） 1、下列变化中，属于化学变化的是（ ） Ａ．酒精挥发 Ｂ．水结成冰 Ｃ．钢铁生锈Ｄ．空气液化 ２、下列各组物质，按化合物、混合物顺序排列的是（ ） Ａ．食盐、干冰 Ｂ．胆矾、石灰石 Ｃ．红磷、烧碱 Ｄ．水银、生理盐水 ３、下列物质的用途，主要利用物质的物理性质的是（ ） Ａ．氢气用于冶炼金属 Ｂ．干冰可用以人工降雨 Ｃ．氧气供给呼吸 Ｄ．石灰石常用于制生石灰 ４、下列实验操作的叙述中，正确的是（ ） Ａ．实验后剩余的药品，应放回原试剂瓶中 Ｂ．氢气还原氧化铜反应完成后，先熄灭酒精灯，继续通入氢气至试管冷却 Ｃ．不慎将酸滴在手上，应立即用烧碱溶液擦洗 Ｄ．把氢氧化钠固体放在天平左盘滤纸上称量 ５、下列有关气体的说法正确的是 Ａ．仅用一盒火柴就可鉴别氢气、氧气、二氧化碳三种气体 Ｂ．氢气、氧气、二氧化碳三种气体是无色、无味、密度比空气大的气体 Ｃ．一氧化碳、二氧化碳均能与石灰水反应 Ｄ．氢气、一氧化碳还原氧化铜的反应类型都属于置换反应 ６、右图是A 、B 两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ） Ａ．A 物质的溶解度大于B 物质 Ｂ．t 1℃时，A 、B 两种溶液中溶质的质量分数相同 Ｃ．t 1℃时,两种物质的溶解度都为ag Ｄ．t 2℃时的饱和溶液中溶质的质量分数小于B 的饱和 溶液中溶质的质量分数 ７、某气体可能含有H 2、N 2、CO 、CH 4中的一种或两种。 该气体在足量的氧气中充分燃烧后,将全部生成物依次通过足量的无水硫酸铜和氢氧化钠溶液,发现无水硫酸变蓝色,氢氧化钠溶液的质量增加,则该气体成分不可能．．． 是( ) Ａ．CO 和CH 4 Ｂ．H 2和CO Ｃ．CH 4 Ｄ．H 2和N 2 ８、我国卫生部规定食盐必须加碘,其中碘以两种化合物形式存在。利用厨房中的食醋、淀粉等可鉴定食盐中是否含碘，其反应原理为5X+KIO 3+6CH 3COOH=6CH 3COOK+3H 2O+3I 2，试推测X 的化学式为（ ） Ａ．KI Ｂ．K 2O Ｃ．KIO Ｄ．KOH ９、下列四组物质的溶液，不另加其它试剂就可将它们区别开的是（ ） Ａ．HCl 、H 2SO 4、NaOH Ｂ．CuSO 4、NaCl 、HCl Ｃ．CaCl 2、Na 2CO 3、K 2CO 3 Ｄ．FeCl 3、NaOH 、NaCl 1０、某探究小组设计了下列四种制备物质的实验方案，其中不能实现的是（ ） t 1 t 2 温度 / ℃ 溶解度 A B a / g o
大学化学自招,“强基计划”针对训练-2008年复旦大学自主招生化学真题
“强基计划”针对训练-2008年复旦大学自主招生化学真题 1.下列不能大量共存的一组离子是（） A.OH-、NH4+ B.Cl-、NH4+ C.Na+、K+ D.OH-、CO32- 2.下列不属于同素异形体的一组物质是（） A.石墨—金刚石 B.红磷—白磷 C.氧气—臭氧 D.青铜—黄铜 3.下列氮肥中含氮量最高的是（） A.CO(NH2)2 B.NH4NO3 C.NH4HCO3 D.NH4Cl 4.下列不属于有毒气体的是（） A.光气 B.氦气 C.氯气 D.芥子气 5.若氯原子和羟基连在同一个碳原子上不能稳定存在，则一氯丙醇的同分异构体数目为（） A.2 B.3 C.4 D.5 6.明矾在净水过程中发生的变化是（） A.氧化 B.还原 C.水解 D.中和 7.用CaH2和水反应制取H2 2.24L（标准状况），需要的CaH2质量不少于（） A.4.2g B.4.0g C.2.1g D.2g 8.下列有机化合物可以形成内酯的是（） A.异丙醇 B.α-羟基酸 C.β-羟基酸 D.γ-羟基酸 9.下列化合物中含有极性共价键的是（） A.NaCl B.KOH C.BaO2 D.CaC2 10.当吸热反应N2O4(g)2NO2(g)达平衡后，下列判断正确的是（） A.升高温度，混合物颜色变浅 B.降低压强，混合物颜色变浅 C.添加NO2(g)，混合物颜色变浅 D.降低温度，混合物颜色变浅 11.下列原子序数对应的元素不属于零族元素的是（） A.56 B.54 C.36 D.18 12.下列各组元素中性质十分相近的一组元素是（） A.H、He B.Cl、Ca C.Be、Mg D.P、Cu 13.由五边形和六边形组成的C540多面体中，五边形有12个，六边形有（） A.250个 B.260个 C.270个 D.280个 14.某地区曾发生天然气泄漏，其中含有毒气体。该有毒气体是（） A.HCN B.Cl2 C.NO2 D.H2S 15.在1.0L 0.10mol/L H2SO4水溶液中，其浓度最接近于（） A.0.22mol/L B.0.20mol/L C.0.11mol/L D.0.10mol/L 16.铅蓄电池放电反应：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，下列判断正确的是（） A.PbO2是氧化剂 B.Pb是氧化剂 C.Pb是正极 D.PbO2是负极 1
全国普通高等学校统一招生考试
全国普通高等学校统一招生考试 (文科数学试卷) 一、选择题：本题共12小题，每小题5分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.若312z i i =++，则z = A.0 B.1 C.2 D. 2 2.已知合集{} 2340A x x x =--<，{}4,1,3,5B =-，则A B = A.{}4,1- B.{}1,5 C.{}3,5 D.{}1,3 3.埃及胡夫金字塔是古代世界建筑奇迹之一，它的形状可视为一个正四棱锥，以该四棱锥的高为边长的正方形面积等于该四棱锥一个侧面三角形的面积，则其侧面三角形底边上的高与底面正方形的边长的比值为 A. 51 - B. 51 2- C. 51 + D. 51 + 4.设O 为正方形ABCD 的中心，在O, A ,B, C, D 中任取3点，则取到的3点共线的概
率为 A. 15 B. 25 C. 12 D. 45 5.某校一个课外学习小组为研究某作物种子的发芽率y 和温度x （单位：C ）的 关系，在20个不同的温度条件下进行种子的发芽实验，由实验数据 ,)(i i y i =（x 1,2,…,20)得到下面的散点图： 由此散点图，在10C 至40C 之间，下面四个回归方程类型中最适宜作为发芽率y 和温度x 的回归方程类型的是 A. y a bx =+ B. 2y a bx =+ C. x y a be =+ D. ln y a b x =+ D. 1 2 6.设O 为正方形ABCD 的中心，在O, A ,B, C, D 中任取3点，则取到的3点共线的概率为 A. 15 B. 25
普通高等学校春季招生考试
2019年普通高等学校春季招生考试 前言：现在距离高考越来越近，时间也越来越紧张，没有多少时间了！这个时候很多学生由于心理紧张，每天坐立不安，特别烦躁，不能静下心来学习。（关于高考心理辅导，另文刊登）这时候可不能放松11．下列句子中加点的词语的解释，正确的一项是 A．巧思绝世。 绝：杜绝 B．乃皆易以十二蹑。易：交换 C．不如试之易效也。效：验证 D．患无水以灌之。 患：憎恶12．下列句子中加点的部分与现代汉语的意义不同的一项是 A．与常侍高堂隆、骁骑将军秦朗争论于朝。 B．于是二子遂以白明帝。 C．能设而不能动也。 D．裴子自以为难得其要，言之不已。13．下列各组句子中加点的词，意义和用法不同的一组是 A． 古有之，未之思耳，夫何远之有！ 譬若以肉投馁虎，何功之有哉？ B． 其巧百倍于常。
青，取之于蓝，而青于蓝。 C． 帝以问先生：“可动否？” 若亡郑而有益于君，敢以烦执事。 D． 此马氏所以不对也。 行过夷门，见侯生，具告所以欲死秦军状。14．下列句子在文中的意思，不正确的一项是 A．不自知其为巧也——不知道自己心灵后巧 B．令童儿转之——让儿童转动翻车 C．子所长者言也——您擅长的是言辞 D．夫巧，天下之微事也——技巧是天下细微的小事15．下列对原文的叙述和分析，正确的一项是 A．做成了指南车之后，世上的人知道了马钧是个能工巧匠。 B．马钧改进了织绫机、连弩，做出了指南车、翻车和能活动的木人。C．马钧不回答裴子问难，原因之一是他认为裴子明白不了他的巧思。D．傅子认为应当以己之长、攻人之短，而裴子做到了这一点。 第Ⅱ卷（共105分） 16．把第三题文言文阅读材料中画横线的句子翻译成现代汉语。（5分）以大木雕构，使其形若轮，平地施之，潜以水发焉。 17．阅读下面的唐诗，完成①——③题。（6分）新沙 陆龟蒙渤渤声中涨小堤，官家知后海鸥知。蓬莱有路教人到，应亦年
中等学校招生统一考试语文试卷
年沈阳市中等学校招生统一考试 语文试卷 ★考试时间150分钟，试卷满分150分。 卷面书写要求规范、工整、清楚，标点正确。 一、积累与运用(30分) 1．阅读下面一段文字，按要求回答问题。(4分) 2008年5月8日9时17分，“祥云勇士”把奥运圣火送到珠穆朗玛峰峰顶，这表明中国人民正履．行着对世界的郑重承诺，显示出中国人民勇樊世界高峰的英雄气概，体现了中国 人民（）的民族精神。 (1)请在后面的横线上写出加点字“履”字的读音：（1分） (2)选段画线的句子中有一个错别字，请找出并改正：改为（1分） (3)填入选段括号内的成语，最恰当的一项是( )(2分) A．雄心勃勃B．慷慨激昂C．趾高气扬D．奋发图强 2．下面一段文字中的画线句各有一处 ．．语病，请将改正后的句子写在相应的横线处。(2分) ①人这一生如意的遇到的事情，恐怕连自己也数不清，②学会限制自己的情绪，在己是一种涵养，对人是一种公德。 ① ② 3．下面各项中表述有误 ．．的一项是( )(2分) A．《岳阳楼记》选自《范文正公集》，作者范仲淹，北宋著名政治家、文学家。 B．朱自清，现代散文家，字佩弦，我们曾学过他的作品《背影》和《春》。 C．话剧《茶馆》中的王利发是一个“吃俸禄”的八旗子弟。 D．《我爱这土地》作者艾青，我们还学过他的另一首诗《大堰河——我的保姆》。4．走近名著。(4分) 某中学进行“阅读课外名著”的知识竞赛，假设你是参赛选手，下面是你抽到的题目：题目一：根据下面提示回答问题。(2分) A．两部小说的作者属同一国籍。 B．两部小说的主人公小时候都历经苦难，都是以作者本人为创作原型。 C．其中一部小说是作者在双目失明和身体瘫痪的情况下完成的。 请写出以上两部小说的名称：《》《》 题目二：下面关于《朝花夕拾》内容表述有误 ．．的一项是( )(2分) A．《藤野先生》中的藤野先生是作者在日本仙台留学时遇到的一位老师。 B．《五猖会》主要描述了作者儿时在乡间迎神会和戏台上所见到的“无常”形象。C．《从百草园到三昧书屋》中有一段文字是对作者儿时在家中百草园生活的描述。D．《阿长与〈山海经〉》中，作者回忆了儿时和阿长相处的情景，表达了对她的怀念之情。5．诗文填空。(12分) (1)何当共剪西窗烛，。 (2) ，病树前头万木春。 (3)感时花溅泪，。 (4)安得广厦千万间，，风雨不动安如山！ (5)伤心秦汉经行处，。
北京大学自主招生2018年模拟测化学试题(含答案)
北京大学自主招生模拟测试题（化学） 1. 电解熔融LiCl，得到Li和Cl2。将1mol?L-1LiCl的溶液加热蒸干，得到固体，电解熔融固体，阳极出的并不是Cl2，为什么？ 2. Ag为什么能置换出HI（aq）和H2S（aq）中的氢？ 3. 氰氨的结构简式为NH2CN，写出三聚氰胺的结构简式。写出由尿素合成三聚氰胺的方程式。 4.已知NH4A（A为酸根）受热分解是质子转移，若A为氧化性酸根，分解时还有氧化还原反应。试写出NH4NO2，NH4Cr2O7，NH4MnO4分解的方程式。 5.向Na2HPO4溶液中滴加AgNO3，生成黄色沉淀。已知Ag3PO4和Ag2HPO4沉淀均为黄色，试用（普通）实验方法检验出沉淀的成分。 6、臭氧和双氧水是极性分子吗？解释之 7、一氧化碳的中毒原理是什么？ 8、已知某药物的结构是胸腺嘧啶上一个羟基被－N3代替，试分析其抑制HIV(艾滋病病毒)增殖的原理。 9. 根据文献报道，醛基可和双氧水发生如下反应： 为了合成一类新药，选择了下列合成路线：
(1)请写出A的化学式，画出B、C、D和缩醛G的结构式。 (2)由E生成F和由F生成G的反应分别属于哪类基本有机反应类型。 10.某废催化剂含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.50%的ZnS和12.8%的CuS 及少量的Fe3O4。某同学用15.0 g该废催化剂为原料，回收锌和铜。采用的实验方案如下，回答下列问题： 已知：ZnS与稀硫酸反应，且化合价不变；CuS既不溶解于稀硫酸，也不与稀硫酸反应。 (1)在下列装置中，第一次浸出反应装置最合理的________(填标号)。 (2)滤液1中含有Fe2＋，选用提供的试剂进行检验，检验方法如下： _____________________________________________________________________ ____________________________________________________________________。(提供的试剂：稀盐酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水) (3)本实验要用到抽滤，设所用的洗涤剂为X，抽滤洗涤沉淀的操作：________。 (4)写出第二次浸出的化学方程式： _____________________________________________________________________ ___________________________________________________________________。向盛有滤渣1的反应器中加H2SO4和H2O2溶液，应先加________。 (5)滤渣2的主要成分是___________________________________________。 浓缩、结晶得到硫酸锌晶体的主要仪器名称是____________________________。 (6)某同学在实验完成之后，得到1.50 g CuSO4·5H2O，则铜的回收率为________。
2019年普通高等学校招生全国统一考试(高考)
2019年普通高等学校招生全国统一考试（浙江卷） 语文 一、语言文字运用（共20分） 1．下列各句中，没有错别字且加点字的注音全都正确的一项是（3分） A．不甘庸碌，不墨守成规，不畏挫（cu）折，以全部精力和才情奔向既定目标，赴汤蹈火，不达目的决不罢休，这与激荡在他内心的狷（juàn）介不羁之气是多么一致。 B．“雪地里踏着碎琼乱玉，迤逦背着北风而行”“彤（dn）云密布，朔（shuò）风渐起，却早纷纷扬扬卷下一天大雪来”……也许，《水浒传》中最美丽传情的文字就是雪了。 C．“历史”并非噱（xué）头，而是“历史文化名城”的依托，一旦历史印记被急功近利的行为粗暴抹（m）去，“文化”气息将荡然无存，“名城”必然岌岌可危。 D．如果一个人能够用爱心拥抱世界，那么整个世界的灿烂和澄（chéng）净都会水驻心中，即便身形赢（léi）弱，也会因内心的丰盈而精神焕发、神采熠熠。 阅读下面的文字，完成2-3题。（5分） 近两年，中央电视台综艺频道播出的文化类综艺节目《国家宝藏》可谓亮点突出。该节目 以博物馆为主题，以文物为线索，每件文物绑定一位与之气质相符的嘉宾，他们或娓娓道来地讲述文物的历史，或扮成古人演绎国宝故事，串联起国宝的前世今生。近两年来，该节目收获了大量粉丝。许多观众表示，从《国家宝藏》中看到了文化自信。 【甲】近期发布的《中国文化综艺白皮书》显示，在关于“文化综艺节目的什么要素最吸引你”的调查里，“精神内涵”“价值导向”成为受访者的首选，选择“节目创新性”的比例也接近六成。【乙】白皮书还显示，相比娱乐综艺，观众对本土原创的文化类综艺节目的满意度更高据此，不少业内人土认为，文化类综艺迎来了最好的时代。 【丙】有导演认为：文化类综艺节目传达“硬知识”并不需要站在娱乐节目的对立面，而是需要借鉴娱乐节目，找到大众喜闻乐见的形式，把“硬知识”软化，确保节目的文化表达流畅而轻快。 2．文段中的加点词语，运用不正确的一项是（3分） A．妮妮道来B．演绎C．而是D．喜闻乐见 3．文段中画线的甲、乙、丙句，标点有误的一项是（2分） A．甲B．乙C．丙 4．下列各句中，没有语病的一项是（3分） A．当人体免疫力大幅受损的情况下，“超级真菌”会乘虚而入，使病情雪上加霜，加速病人死亡，因此它被贴上了“高致死率”的标签，使人闻之色变。 B．近年来，《战狼》《流浪地球》等一批精良艺术品质和积极价值取向的文艺作品受到观众广泛认可，这充分证明过硬品质是新时代文艺实现文化引领的基本条件。 C．中国的哲学蕴含于人伦日用之中，中国建筑处处体现着人伦秩序与和而不同的东方智慧，五千年前的中华文明正是良渚大量建筑遗址的见证者。 D．当前，以芬太尼类物质为代表的新型毒品来势凶猛，已在一些同家引发严重的社会问题；将芬太尼类物质整类列入管制，是中国政府处理毒品问题的创新性举措。 5．在下面一段文字横线处补写恰当的语句，使整段文字语意完整连贯，内容贴切，逻辑严密。每处不超过15个字。（3分） 考古学是利用古人遗迹遗物重建古代历史的学科，尽管先民的物质遗存作为古史研究的直接史料有益于重建古代物质文化的历史，但仅满足于人类物质文化历史的建设，。理由很简单，人类社会的历史不仅包括物质文化历史，也应包括精神文化的历史，我们不仅要关心古人是如何生活的，。这意味着真正的考古学研究，，同时更要通过这些物质遗存研究先民精神文化的成果。 6．阅读下面某社区“红色议事厅”工作流程图，根据要求完成题目。（6分）
2018年高中阶段学校招生统一考试试题及答案
资阳市2018年高中阶段学校招生统一考试 数学 全卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分．第Ⅰ卷1至2页，第Ⅱ卷3至8页．全卷满分120分，考试时间共120分钟． 答题前，请考生务必在答题卡上正确填涂自己的姓名、考号和考试科目，并将试卷密封线内的项目填写清楚；答题时，考生应周密思考、准确计算，也可以根据试题的特点进行剪、拼、折叠实验或估算等；考试结束，将试卷和答题卡一并交回． 第Ⅰ卷(选择题共30分) 注意事项： 每小题选出的答案不能答在试卷上，须用2B铅笔在答题卡上把对应题目 ．．．．的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦擦净后，再选涂其他答案． 一、选择题：本大题共10个小题，每小题3分，共30分. 在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意要求. 1. -5的相反数是( ) A. 5 B. -5 C. 1 5 D. 1 5 2. 不等式3x-4≤5的解集是( ) A. x≥-3 B. x≤9 C. x≤3 D. x≤1 3 3. 如图1，已知△ABC为直角三角形，∠C=90°，若沿图中虚线剪去∠C，则∠1+∠2等于( ) A. 90° B. 135° C. 270° D. 315° 4. 调查表明，2018年资阳市城镇家庭年收入在2万元以上的家 庭户数低于40％. 据此判断，下列说法正确的是( ) A. 家庭年收入的众数一定不高于2万 B. 家庭年收入的中位数一定不高于2万 C. 家庭年收入的平均数一定不高于2万 D. 家庭年收入的平均数和众数一定都不高于2万图 1
5. 已知一个正方体的每一表面都填有唯一一个数字，且各相对表面上所填的数互为倒数. 若这个正方体的表面展开图如图2所示，则A 、B 的值分别是( ) A. 13，12 B. 13，1 C. 12，13 D. 1，13 6. 若x 为任意实数时，二次三项式26x x c -+的值都不小于0，则常数c 满足的条件是( ) A. c ≥0 B. c ≥9 C. c ＞0 D. c ＞9 7. 已知坐标平面上的机器人接受指令“[a ，A ]”(a ≥0，0°0时，函数值y 随x 的增大而增大 B. 当x >0时，函数值y 随x 的增大而减小 C. 存在一个负数x 0，使得当x
2013年全国高校自主招生化学模拟试卷(9)及答案
2013年全国高校自主招生化学模拟试卷九 命题人：南昌二中高三（01）班张阳阳 第1题 (共6分) 实验室制备少量硅一般采用镁粉还原SiO2的方法，然后用稀盐酸洗涤产品以除去杂质。某同学在进行上述操作时，在制得的产品中加HCl洗涤时突然起火。 (1)请用化学方程式解释： ①稀盐酸洗涤产品可除去哪些主要杂质? ②为什么加HCl洗涤时突然起火? (2)请设计一个实验来验证你的解释。(不必画出装置图，也不必指出具体化学药品，不要写方程式， 只要简明指出方法。) 第2题(共8分) (1) 根据杂化轨道理论，下列离子或分子：NH3、NF3、NO2+中氮分别采用、、杂化轨道同相应的键合原子成键。其中NH3的键角(填“大于”或“小于”)NF3的键角的原因是。 (2) 最近，德国科学家在医学杂志《柳叶刀》上发表文章，他们研究发现一种名为甘草甜素的物 质可以有效抑制非典病毒的增殖，有望用其研制出治疗非典的特效药。此前医学家已用甘草甜素作为有效成分开发出药物，治疗丙肝与艾滋病等，并取得了一定效果。甘草甜素(甘草素)是甘草的根和茎中所含的一种五环三萜皂苷，其结构如图1所示： 甘草甜素的(A)苷键构型为，将其水解可得到一分子的甘草次酸(如图2)和两分子的(填名称) ，其结构为： 。 第3题(共6分) 提出查理定律的查理很幸运，碰巧开始时没有以N2O4来研究气体行为，否则他或许会得出一种相当特殊的温度效应。
对于平衡N 2O 4(g) 2NO 2 (g)，在 298K 时其K p = 0.1 p θ ，而p K p 2 2 14α α-=，α为N 2O 4的离解度，p 为平衡体系的总压。假设，298 K 时，查理把0.015 mol 的N 2O 4放于一只2.44×103-m 3 的烧杯中，当离解达到平衡后，他将看到平衡压力等于0.205p θ 。其对应的α = 0.33 (1) 在保持体积不变的前提下，查理做把温度升高10％的实验，即把温度升高至328K 。根据理想气体定律，其压力也应只增大10％，即等于0.226p θ ，但查理发现这时的压力为0.240p θ 。自然，问题是出在N 2O 4的离解度增加上了。试求此时的α和K p 。 (2) 若NO 2在298K 下的标准摩尔生成自由能为51.463kJ ·mol 1 -，试计算N 2O 4在298K 下的标准摩尔 生成自由能。 第4题(共6分) 世界各国科学家，从关注人类生存质量角度出发，将保护地球自然生态环境研究作为重大任务之一。并对与之相关的宇宙空间的复杂体系如太阳系进行了初步研究。结果发现太阳是一个巨大能源。它时刻都在向太空发射大量能量，其能量来源就是太阳时刻不停地进行着的链式聚变反应。在那里，氢原子核在极高温度下发生聚变反应。这种反应放出的能量，一方面用以维持反应必需的高温，另一方面则向太空辐射出能量。其中一种重要的聚变过程是碳一氮循环。这一循环是由一系列由碳－氮作媒介的反应组成的，并按下列步骤进行： ① N C H 13712611→+ ② e x y v e C H ++→+ 137 ③ N C H x y x y ''→+11 ④ O N H n n x y x y →+''11 ⑤ e x y x y v e N O n n ++→+'''''' ⑥ He C N H x x y ' ''''''''+→+212611 上述过程，放出的净能量为25.7MeV 。每消耗1kg 1 1H 约产生6.2×1014 J 的能量。核聚变反应是太阳能够在几十亿年内稳定地发光释能的主要原因。 (1) 在上述过程中x= ，y= ；x ′= ，y ′= ；x '''= ，y ''' (均填数值)。 (2) 写出与净能量产生对应的反应方程式： 。 (3) 在反应中碳原子的作用是 。 第5题 (共7分) (1) 吸取KIO 4和KIO 3试液25.00mL ，在弱碱性条件下加入过量Ⅺ溶液使IO 4－ 还原成IO 3 － ，并析出碘，用0.1000mol ·L 1 -亚砷酸钠溶液滴定耗去10.00mL 。 (2) 另取25.00mL 该试液，在强酸性条件下，加入过量KI 溶液，释放出的I 2，用