2016-2017学年高三一模化学试卷(带解析)
2016-2017学年高三一模化学试卷（带解析）
满分:
班级：_________ 姓名：_________ 考号：_________
一、单选题（共7小题）
1．下列反应中能量变化与其它不同的是（）
【答案】D
【考查方向】吸热反应和放热反应
【易错点】
本题考查化学反应与能量问题，题目难度不大，注意常见的放热反应和吸热反应有哪些。
【解题思路】
化学反应存在吸热反应和放热反应，一般来说，化合反应、活泼金属与酸的反应以及与水的反应属于放热反应，碳和二氧化碳的反应属于吸热反应。
【解析】由题意可知：铝热反应、燃料的燃烧、酸碱中和反应、活泼金属与酸的反应均是放热反应，而Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，所以，本题正确答案是D。
故选D。
2．晋葛洪《抱朴子内篇·黄白》记载“曾青涂铁，铁赤色如铜”（“曾青”是指硫酸铜）。下列说法不正确的是（）A．记载中的反应属于置换反应
B．记载中蕴含了湿法炼铜的原理
C．由记载得出铁单质是赤色（红色）
D．每生成1mol铜转移2mol电子
【答案】C
【考查方向】置换反应
【易错点】
铁单质不是赤色（红色），是银白色。
【解题思路】
A．该反应为置换反应；
B．因该反应在溶液中进行，所以记载中蕴含了湿法炼铜的原理；
C．赤色是铜单质的颜色；
D．铜元素的化合价由+2价降低到0价。
【解析】
A．因记载中的反应为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，该反应为置换反应，所以，A正确；
B．因该反应在溶液中进行，所以记载中蕴含了湿法炼铜的原理，因此，B正确；
C．由于铁赤色如铜是指覆盖在铁表面的铜单质，赤色是铜单质的颜色，因此，C错误；
D．根据化学反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，铜元素的化合价由+2价降低到0价，所以每生成1mol铜转移2mol电子，因此，D正确。
故选C。
3．相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是（）
A．若分子数相等，则体积相等
B．若原子数相等，则中子数相等
C．若质量相等，则质子数相等
D．若体积相等，则质量数相等
【答案】A
【考查方向】化学计量的计算、阿伏伽德罗定律
【易错点】
若分子数相等，则气体的物质的量相等，则体积相等。
【解题思路】
A．根据阿伏伽德罗定律，相同条件下，分子数与体积成正比；
B．由于中子数前者是16，后者是14，所以原子数相等，中子数不等；
C．由于12C18O和14N2两种气体的相对分子质量不同，若质量相等，则质子数不相等；
D．由于12C18O和14N2的质量数分别为30、28，所以质量数不相等。
【解析】
A．根据阿伏伽德罗定律，相同条件下，分子数与体积成正比，所以相同状况下的12C18O和14N2两种气体，若分子数相等，则体积相等，因此，A正确；
B．由于中子数前者是16，后者是14，所以原子数相等，中子数不等，因此，B错误；
C．由于12C18O和14N2两种气体的相对分子质量不同，若质量相等，则质子数不相等，因此，C错误；
D．由于12C18O和14N2的质量数分别为30、28，所以质量数不相等，因此，D错误。
故选A。
4．关于阿司匹林，下列说法正确的是（）
A．不能用FeCl3溶液鉴别水杨酸和阿司匹林
B．服用阿司匹林出现水杨酸反应时，可静脉注射NaHCO3溶液
C．1 mol阿司匹林最多可消耗2 mol NaOH
D．该反应不属于取代反应
【答案】B
【考查方向】有机化合物的结构及其化学反应。
【易错点】
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。【解题思路】
A．由于水杨酸中有酚羟基，而阿司匹林中没有酚羟基；
B．由于水杨酸中含有羧基，可静脉注射NaHCO3溶液；
C．由于阿司匹林中有1个羧基、一个酯基，酯基水解后生成酚羟基；
D．根据反应特征，该反应为取代反应。
【解析】
A．由于水杨酸中有酚羟基，而阿司匹林中没有酚羟基，所以能用FeCl3溶液鉴别水杨酸和阿司匹林，因此，A错误；
B．由于水杨酸中含有羧基，所以服用阿司匹林出现水杨酸反应时，可静脉注射NaHCO3溶液，因此，B正确；C．由于阿司匹林中有1个羧基、一个酯基，酯基水解后生成酚羟基，所以1 mo阿司匹林最多可消耗
3molNaOH，因此，C错误；
D．根据反应特征，该反应为取代反应，所以，D错误。
故选B。
5．高炉炼铁的主要反应为：，已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：
下列说法正确的是（）
A．增加Fe2O3固体可以提高CO的转化率
B．该反应的ΔH<0
C．减小容器体积既能提高反应速率又能提高平衡转化率
D．容器内气体密度恒定时，不能标志反应达到平衡状态
【答案】B
【考查方向】化学平衡的计算
【易错点】
本题考查化学平衡的有关计算、化学反应速率计算、平衡常数等，难度中等，注意掌握化学平衡常数的应用：1、用来判断反应进行的程度，2、判断反应的热效应，3、判断反应进行的方向，4、用来计算物质的转化率。
【解题思路】
A．增加固体的量平衡不移动；
B．K值减小，所以该反应为放热反应；
C．气体体积不发生变化的可逆反应，减小容器的体积，平衡不移动；
D．根据ρ=m/V，体积不变，当气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态。
【解析】
A．由于Fe2O3是固体，增加固体的量平衡不移动，不会提高CO的转化率，因此，A错误；
B．根据表格提供的数据，升高温度，K值减小，所以该反应为放热反应，则ΔH<0，因此，B正确；
C．由于该反应是气体体积不发生变化的可逆反应，所以减小容器的体积，平衡不移动，所以不会提高平衡转化率，因此，C错误；
D．根据ρ=m/V，体积不变，随着反应的进行，气体的质量发生变化，即气体的密度发生变化，当气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态，所以，D错误。
故选B。
6．下列解释事实的反应方程式正确的是（）
A．亚硫酸钠水溶液显碱性：
B．SO2的水溶液显酸性：
C．燃煤时加入石灰石减少SO2排放：
D．浓NaOH溶液处理少量二氧化硫：
【答案】C
【考查方向】离子方程式的书写
【易错点】
本题考查离子反应的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意电极反应方程式的书写，题目难度中等。
【解题思路】
A．多元弱酸的阴离子分步水解；
B．由于亚硫酸是多元弱酸，分步电离；
C．由于燃煤时加入石灰石减少SO2排放；
D．由于少量的SO2与NaOH溶液反应生成Na2SO3和水。
【解析】
A．由于多元弱酸的阴离子分步水解，离子方程式为SO32－+H2O HSO3-+OH－、HSO3-+H2O H2SO3+OH－，因此，A错误；
B．由于亚硫酸是多元弱酸，分步电离，方程式为SO 2+H2O H2SO3H++ HSO3－，因此，B错误；
C．由于燃煤时加入石灰石减少SO 2排放，发生反应的方程式为2CaCO3+2SO2 +O2 2CaSO4 +2CO2，因此，C 正确；
D．由于少量的SO2与NaOH溶液反应生成Na2SO3和水，离子方程式为SO2+2OH－===H2O+SO32－，因此，D错误。
故选C。
7．下列实验装置不能达到实验目的的是（）
A．B．C．D．
【答案】D
【考查方向】考查常见的基本实验操作
【易错点】
课本知识的迁移应用，牢固地掌握基础即可从中找到突破点理清思路。
【解题思路】
A．Fe(OH)3的溶解度比Mg(OH)2的溶解度小；
B．苯酚能与NaOH溶液反应生成溶于水的苯酚钠，而苯与水溶液互不相溶;
C．食盐水是中性溶液，所以铁钉插入浸食盐水的棉团中发生吸氧腐蚀；
D．电石中含有杂质，电石与饱和食盐水反应，除生成乙炔外，还有H2S、PH3等还原性气体。
【解析】
A．Fe(OH)3的溶解度比Mg(OH)2的溶解度小，向Mg(OH)2固体中滴加FeCl3溶液能实现沉淀的转化，A能达到目的；
B．苯酚能与NaOH溶液反应生成溶于水的苯酚钠，而苯与水溶液互不相溶，可以分液除去苯中的苯酚，B能达到目的;
C．食盐水是中性溶液，所以铁钉插入浸食盐水的棉团中发生吸氧腐蚀，氧气消耗导致气压降低，导气管中出现一段水柱，C能达到目的；
D．电石中含有杂质，电石与饱和食盐水反应，除生成乙炔外，还有H2S、PH3等还原性气体，它们也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D不能达到目的。
故选D。
第II卷（非选择题）
本试卷第二部分共有4道试题。
二、实验题（共1小题）
8.“张-烯炔环异构化反应”被《Name Reactions》收录。该反应可高效合成五元环状化合物：
（R1代表氢原子或烃基，X代表氧原子或氮原子）
某五元环状化合物I（）的合成路线如下：
（1）烃的含氧衍生物A的相对分子质量为44，核磁共振氢谱显示分子中含有两种氢，则A的名称为_______。【答案】乙醛
【考查方向】核磁共振氢谱、相对分子质量
【易错点】
根据流程图和已知信息，判断物质的化学式。
【解题思路】
根据流程图和已知信息，A为醛，核磁共振氢谱显示分子中含有两种氢。
【解析】
根据流程图和已知信息，A为醛，设A的通式为C n H2n O，A的相对分子质量为44，14n+16=44，解得n=2，核磁共振氢谱显示分子中含有两种氢，则A的结构简式为CH3CHO，名称为乙醛。
（2）A→B的化学反应方程式为____________________________________________。
【答案】2CH
CHO CH3CH=CHCHO+H2O
3
【考查方向】有机化学方程式的书写
【易错点】
根据已知信息，判断常见的化学反应。
【解题思路】
根据已知信息，判断常见的化学反应。
【解析】
根据已知信息，A→B的化学反应方程式为2CH3CHO CH3CH=CHCHO+H2O。
（3）写出D顺式结构的结构简式_______________，B→C的反应类型为________。
【答案】，取代反应
【考查方向】结构式、常见的有机化学反应类型
【易错点】
有机化合物结构式的书写。
【解题思路】
根据上述分析，B为CH3CH=CHCHO，B与氯气在一定条件下发生取代反应生成C，D的分子式为C4H7OCl，D 与G反应生成H，H发生“张-烯炔环异构化反应”生成I，说明D含有碳碳双键，所以C为CH2ClCH=CHCHO，D 为CH2ClCH=CHCH2OH，据此判断。
【解析】
根据上述分析，B为CH3CH=CHCHO，B与氯气在一定条件下发生取代反应生成C，D的分子式为C4H7OCl，D 与G反应生成H，H发生“张-烯炔环异构化反应”生成I，说明D含有碳碳双键，所以C为CH2ClCH=CHCHO，D
为CH2ClCH=CHCH2OH，D的顺式结构的结构简式为；B到C的反应类型为取代反应。
（4）写出H的结构简式 _____________________________________________________________________。
【答案】
【考查方向】结构简式的书写
【易错点】
根据五元环状化合物可以逆推得出H的结构简式。
【解题思路】
根据五元环状化合物I（），可以逆推得出H的结构简式。
【解析】
根据五元环状化合物I（），可以逆推得出H的结构简式为。
（5）①的化学试剂是__________________________________________________ 。
【答案】银氨溶液（或新制氢氧化铜悬浊液）
【考查方向】常见的有机化学反应
【易错点】
根据H的结构简式推断。
【解题思路】
根据H的结构简式可知，该分子中含有酯基，是酸与醇发生酯化反应制得，D中含有羟基，则G中含有羧基，所以B与银氨溶液发生反应，然后酸化生成E，E为CH3CH=CHCOOH，E与氯气发生加成反应生成F，F为CH3CHClCHClCOOH，F与NaOH的醇溶液在加热的条件下发生消去反应生成CH3C≡CCOONa，然后酸化得到G，G为CH3C≡CCOOH。所以①的化学试剂是银氨溶液（或新制氢氧化铜悬浊液）。
【解析】
根据H的结构简式可知，该分子中含有酯基，是酸与醇发生酯化反应制得，D中含有羟基，则G中含有羧基，所以B与银氨溶液发生反应，然后酸化生成E，E为CH3CH=CHCOOH，E与氯气发生加成反应生成F，F为
CH3CHClCHClCOOH，F与NaOH的醇溶液在加热的条件下发生消去反应生成CH3C≡CCOONa，然后酸化得到G，G为CH3C≡CCOOH。所以①的化学试剂是银氨溶液（或新制氢氧化铜悬浊液）。
（6）写出③的化学方程式_____________________________________________________________________ 。
【答案】
【考查方向】有机化学方程式的书写
【易错点】
推断出相关物质的化学式。
【解题思路】
根据上述（5）分析，F为CH3CHClCHClCOOH，F与NaOH的醇溶液在加热的条件下发生消去反应。
【解析】
根据上述（5）分析，F为CH3CHClCHClCOOH，F与NaOH的醇溶液在加热的条件下发生消去反应，则③的化学方程式为。
（7）下列说法正确的是__________。
a．H→I的过程中涉及到单键、双键和三键的断裂以及单键和双键的形成
b．C、D、E、F均能使溴的四氯化碳溶液褪色
c．与F含有相同官能团的同分异构体有8种（不含F本身）
【答案】a c
【考查方向】官能团、有机化学反应、同分异构体
【易错点】
同分异构体种类的判断。
【解题思路】
a．根据合成五元环状化合物的化学方程式推理；
b．F为CH3CHClCHClCOOH，不能使溴的四氯化碳溶液褪色；
c．F为CH3CHClCHClCOOH，与F含有相同官能团的同分异构体有C（1）-C（2）-C（3）- COOH，1、1,1、2,1、3,2、2,2、3,3、3共6种；C（1）-C（2）（COOH）-（3）有1、1,1、2，1、3共三种。
【解析】
a．根据合成五元环状化合物的化学方程式可知，H→I的过程中涉及到单键、双键和三键的断裂以及单键和双键的形成，a正确；
b．根据上述分析，F为CH3CHClCHClCOOH，F分子不能使溴的四氯化碳溶液褪色，b错误；
c．根据上述分析F为CH3CHClCHClCOOH，与F含有相同官能团的同分异构体有C（1）-C（2）-C（3）- COOH，1、1,1、2,1、3,2、2,2、3,3、3共6种；C（1）-C（2）（COOH）-（3）有1、1,1、2，1、3共三种，所以不含F本身，一共有8种，c正确。
三、综合题（共3小题）
9.中药在世界医学界越来越受到关注。中药药剂砒霜（主要成分As2O3）可用于治疗急性白血病，为此，砷及其化合物的提取再次引起关注。
（1）As的原子结构示意图为，则其在周期表中的位置是_____________。
【答案】第四周期，V A族
【考查方向】元素周期表结构
【易错点】
掌握元素周期表的基本结构及常见元素的位置。
【解题思路】
根据As的原子结构示意图可知，有4个电子层，最外层有5个电子。
【解析】
根据As的原子结构示意图可知，有4个电子层，在第四周期，最外层有5个电子，位于VA族。
（2）N元素非金属性比As强，下列说法正确的是_______。
①NH3的热稳定性比AsH3差
②HNO3的酸性比H3AsO4强
③N的原子半径比As的原子半径小
【答案】②③
【考查方向】元素周期表的结构及元素非金属性比较 【易错点】
非金属性越强，气态氢化物热稳定性越强。 【解题思路】
非金属性越强，气态氢化物热稳定性越强，最高价含氧酸的酸性越强，对同族元素来说，原子半径越小。 【解析】
非金属性越强，气态氢化物热稳定性越强，最高价含氧酸的酸性越强，对同族元素来说，原子半径越小，答案选②③。
（3）根据下图写出As 2O 5分解为As 2O 3的热化学方程式________________________。
【答案】As 2O 5（s ） = As 2O 3（s ） + O 2（g ） △H= + 295.4 kJ·mol -1
【考查方向】热化学方程式的书写 【易错点】
掌握化学反应热的计算方法。 【解题思路】
根据图给数据，由As 2O 5分解为As 2O 3吸收热量为914.6-619.2= +295.4 kJ·mol -1
。 【解析】
根据图给数据，由As 2O 5分解为As 2O 3吸收热量为914.6-619.2= +295.4 kJ·
mol -1，所以反应的热化学方程式为As 2O 5（s ） = As 2O 3（s ） + O 2（g ） △H= +295.4 kJ·
mol -1
。
（4）查文献得知，可以从硫化砷（As 2S 3）废渣中提取As 2O 3，提取的工艺流程简图如下：
①As 2S 3、Na 3AsS 3中的S 均为-2价，碱浸过程中发生的反应_______（填“是”或“不是”）氧化还原反应。 ②过程Ⅲ的系列操作包括_________________________。
③写出过程Ⅲ的离子方程式______________________，过程Ⅲ中，酸性越强，As 2O 3的产率越高，请解释其原因_________________。
【答案】①不是 ②浓缩结晶，过滤，洗涤，烘干③ 2AsO 43-+2SO 2+2H +
=As 2O 3+2SO 42-+H 2O ；酸性越强，物质的氧化性或者还原性可能增强；增加氢离子浓度平衡正向移动促进反应的进行，有利于提高As 2O 3的产率。 【考查方向】氧化还原反应、离子方程式的书写、化学反应原理 【易错点】
酸性越强，物质的氧化性或者还原性可能增强；增加氢离子浓度平衡正向移动促进反应的进行，有利于提高As 2O 3的产率。 【解题思路】
①所有元素的化合价没有发生变化，碱浸过程中发生的反应不是氧化还原反应。 ②过程Ⅲ是由滤液得到固体的过程，所以系列操作包括浓缩结晶，过滤，洗涤，烘干。
③在过程Ⅲ中，Na 3AsO 4具有氧化性，SO 2具有还原性。酸性越强，物质的氧化性或者还原性可能增强；增加氢离
子浓度平衡正向移动促进反应的进行，有利于提高As2O3的产率。
【解析】
①As2S3、Na3AsS3中的S均为-2价，As为+3价，Na为+1价，生成物Na3AsO3中Na的化合价为+1价，As的化合价为+3价，S的化合价为-2价，所以所有元素的化合价没有发生变化，碱浸过程中发生的反应不是氧化还原反应。
②过程Ⅲ是由滤液得到固体的过程，所以系列操作包括浓缩结晶，过滤，洗涤，烘干。
③在过程Ⅲ中，Na3AsO4具有氧化性，SO2具有还原性，在酸性溶液中发生氧化还原反应，反应的离子方程式为
2AsO43-+ 2SO2 + 2H+ ===As2O3 + 2SO42－ + H2O。酸性越强，物质的氧化性或者还原性可能增强；增加氢离子浓度平衡正向移动促进反应的进行，有利于提高As2O3的产率，所以过程Ⅲ中，酸性越强，As2O3的产率越高。
10.氰化物在冶金等行业应用广泛，含氰废水的处理显得尤为重要。含氰废水中的氰化物常以 [Fe(CN)6]3-和CN－的形式存在，工业上有多种废水处理方法。
I．电解处理法
用图1所示装置处理含CN－废水时，控制溶液pH为9~10并加入NaCl，一定条件下电解，阳极产生的ClO－将CN －氧化为无害物质而除去。
（1）铁电极为___________（填“阴极”或“阳极”），阳极产生ClO－的电极反应为______________________。
【答案】阴极 2OH－+Cl－-2e－ = ClO－ +H
O
2
【考查方向】电解池原理、电极反应式的书写
【易错点】
根据题意，在一定条件下电解，阳极产生的ClO－将CN－氧化为无害物质而除去来进一步判断。
【解题思路】
根据题意，在一定条件下电解，阳极产生的ClO－将CN－氧化为无害物质而除去，所以活性电极铁为阴极。阳极Cl
－
失电子生成ClO－。
【解析】
根据题意，在一定条件下电解，阳极产生的ClO－将CN－氧化为无害物质而除去，所以活性电极铁为阴极。阳极Cl
－
失电子生成ClO－，用OH－平衡电荷，阳极的电极反应为2OH－+Cl－-2e－ = ClO－ +H2O。
II．UV（紫外光线的简称）—H2O2氧化法。
实验过程：取一定量含氰废水，调节pH，加入一定物质的量的H2O2，置于UV工艺装置中，光照一定时间后取样分析。
【查阅资料】
①在强碱性溶液中4[Fe(CN)6]3-+4OH—=4[Fe(CN)6]4-+O2↑+2H2O，[Fe(CN)6]4-更稳定；
②[Fe(CN)6]3-转化为CN－容易被H2O2除去；
③HCN是有毒的弱酸，易挥发。
（2）废水中的CN一经以下反应实现转化：CN一+H2O2+H2O=A+NH3↑，则A是___ （用符号表示）。
-
【答案】 HCO
3
【考查方向】质量守恒定律
【易错点】
根据化学反应中质量守恒定律判断。
【解题思路】
离子反应CN一+H2O2+H2O=A+NH3↑，根据原子守恒定律判断。
【解析】
离子反应CN一+H2O2+H2O=A+NH3↑，根据原子守恒定律，则A是HCO3-。
（3）K3[Fe(CN)6]在中性溶液中有微弱水解，用方程式表示水解反应___________________。
【答案】[Fe(CN)
6
]3-+3 H2O Fe(OH)3 + 3HCN + 3CN－（或K3[Fe(CN)6] +3 H2O Fe(OH)3 + 3HCN +
3KCN）
【考查方向】化学方程式的书写
【易错点】
水解反应的表示方法。
【解题思路】
K3[Fe(CN)6]在中性溶液中有微弱水解，水解反应方程式为[Fe(CN)6]3-+3H2O Fe(OH)3 +3HCN+3CN－。
【解析】
K3[Fe(CN)6]在中性溶液中有微弱水解，水解反应方程式为[Fe(CN)6]3-+3H2O Fe(OH)3 +3HCN+3CN－。
（4）含氰废水在不同pH下的除氰效果如图2所示，pH选择的最佳范围应为______（a．7-10；b．10-11；c．11-13），解释选择该pH范围的原因______________________________。
【答案】b 碱性适中，有利于[Fe(CN)
6
]3-转变为CN－而被氧化，碱性太强溶液中4[Fe(CN)6]3-+4OH-= 4[Fe(CN)6]4-+O2↑+2H2O生成[Fe(CN)6]4-后难以除去，碱性太弱[Fe(CN)6]3-难以水解释放出CN－（且水解产生少量HCN有毒）【考查方向】pH对化学反应的影响
【易错点】
碱性适中，有利于[Fe(CN)6]3-转变为CN－而被氧化，碱性太强溶液中4[Fe(CN)6]3-+4OH-= 4[Fe(CN)6]4-+O2↑+2H2O 生成[Fe(CN)6]4-后难以除去，碱性太弱[Fe(CN)6]3-难以水解释放出CN－。
【解题思路】
碱性适中，有利于[Fe(CN)6]3-转变为CN－而被氧化，碱性太强溶液中4[Fe(CN)6]3-+4OH -
= 4[Fe(CN)6]4-+O2↑+2H2O
生成[Fe(CN)6]4-后难以除去，碱性太[Fe(CN)6]3-难以水解释放出CN－（且水解产生少量HCN有毒），所以pH选择的最佳范围应为10-11。
【解析】
碱性适中，有利于[Fe(CN)6]3-转变为CN－而被氧化，碱性太强溶液中4[Fe(CN)6]3-+4OH -
= 4[Fe(CN)6]4-+O2↑+2H2O
生成[Fe(CN)6]4-后难以除去，碱性太[Fe(CN)6]3-难以水解释放出CN－（且水解产生少量HCN有毒），所以pH选择的最佳范围应为10-11，答案选b。
（5）图3表示某pH时，加入不同量H2O2，处理30min后测定的样品含氰浓度。由图可知：n（H2O2）:n（CN－）=250:1时，剩余总氰为0.16 mg·L－1，除氰率达80%，计算0-30 min时间段反应速率v（CN－）= ________mg·L－1min－1（结果保留两位有效数字）。
【答案】 0.021
【考查方向】化学反应速率的计算
【易错点】
掌握化学反应速率的计算方法。。
【解题思路】
根据图3，加入H2O2未光照时，总氰为0.8mg/L，设溶液为1L，则消耗的氰为0.8mg/L×1L-0.16 mg·L－
1
×1L=0.64mg，据此求解。
【解析】
根据图3，加入H2O2未光照时，总氰为0.8mg/L，设溶液为1L，则消耗的氰为0.8mg/L×1L-0.16 mg·L－
1
×1L=0.64mg，所以0-30 min时间段反应速率为v（CN－）=0.64mg ÷（1L×30min）=0.021mg·L－1min－1。
11.某兴趣小组利用文献资料设计方案对氯及其化合物进行探究。
Ⅰ．用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气
（1）该小组利用下图装置及试剂制备并收集适量Cl2，装置B、C的作用分别是_______、____________。
【答案】收集氯气；防止D中的溶液进入B
【考查方向】气体的制取及其收集
【易错点】
了解常见实验装置及其作用。
【解题思路】
氯气的密度比空气大，用向上排空气法收集，所以装置B的作用为收集氯气，氯气有毒，用NaOH溶液进行尾气吸收，为防止倒吸，装置C的作用是防止D中的溶液进入B。
【解析】
氯气的密度比空气大，用向上排空气法收集，所以装置B的作用为收集氯气，氯气有毒，用NaOH溶液进行尾气吸收，为防止倒吸，装置C的作用是防止D中的溶液进入B。
（2）制得的氯气中加入适量水，得到饱和氯水，饱和氯水中含氯元素的微粒有____________（写出全部微粒）。【答案】 Cl- Cl
ClO- HClO
2
【考查方向】氯气及其性质
【易错点】
掌握氯气和水的之间的化学反应。
【解题思路】
氯气溶于水并与水发生反应，Cl 2+H 2O H ＋+Cl －
+HClO ，得到的氯水呈黄绿色，说明含有Cl 2等。
【解析】
氯气溶于水并与水发生反应，Cl 2+H 2O
H ＋
+Cl －
+HClO ，得到的氯水呈黄绿色，说明含有Cl 2，所以饱和氯水中
含氯元素的微粒有 Cl - Cl 2 ClO -
HClO 。
（3）饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HC1O 溶液的方法之一。在过量的石灰石中加入饱和氯水充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去，过滤，得到的滤液其漂白性比饱和氯水更强。
①滤液漂白性增强的原因是_________________________（用化学平衡移动原理解释）。 ②饱和氯水与石灰石反应生成HC1O 的方程式是_______________________________。
Ⅱ．ClO 3
-、Cl -和H +
反应的探究
【答案】 ①Cl 2 + H 2O HClO+HCl ；CaCO 3与盐酸反应使平衡正移，增大HClO 的浓度，漂白效果增强 ②CaCO 3 +2Cl 2 +H 2O =2HC1O + CO 2 + CaCl 2
【考查方向】化学平衡移动原理、化学方程式的书写 【易错点】
增大HClO 的浓度，漂白效果增强。 【解题思路】 ①Cl 2 + H 2O HClO+HCl ；CaCO 3与盐酸反应使平衡正移，增大HClO 的浓度，漂白效果增强。 ②根据上述现象，得饱和氯水与石灰石反应生成HC1O 的方程式。 【解析】 ①Cl 2 + H 2O HClO+HCl ；CaCO 3与盐酸反应使平衡正移，增大HClO 的浓度，漂白效果增强，所以在过量的石
灰石中加入饱和氯水充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去，过滤，得到的滤液其漂白性比饱和氯水更
强。
②根据上述现象，饱和氯水与石灰石反应生成HC1O 的方程式是CaCO 3 +2Cl 2 +H 2O =2HC1O + CO 2 + CaCl 2。
（4）KClO 3、KCl 与硫酸可以反应。该小组设计了系列实验研究反应条件对反应的影响，实验记录如下（实验在室温下进行）：
①该系列实验的目的_________________________。 ②烧杯3取用硫酸的体积应为______________ mL 。
【答案】①其他条件相同时，氢离子浓度不同对化学反应速率的影响； ② 5 【考查方向】实验探究 【易错点】
根据表格提供的信息，混合溶液的总体积均为9mL ，烧杯3取用硫酸的体积应为5mL 。 【解题思路】
①根据表格提供的信息，该反应在常温下进行，温度相同，每次试验时，氯酸钾溶液和氯化钾溶液的浓度相同，只有硫酸的用量不同，即氢离子浓度不同；
②根据表格提供的信息，混合溶液的总体积均为9mL 。 【解析】
①根据表格提供的信息，该反应在常温下进行，温度相同，每次试验时，氯酸钾溶液和氯化钾溶液的浓度相同，只有硫酸的用量不同，即氢离子浓度不同，所以该系列实验的目的是其他条件相同时，氢离子浓度不同对化学反应速率的影响；
②根据表格提供的信息，混合溶液的总体积均为9mL ，所以烧杯3取用硫酸的体积应为9-1-3=5mL 。
（5）该小组同学查资料得知：将氯酸钾固体和浓盐酸混合也能生成氯气，同时有大量ClO2生成；ClO2沸点为10℃，熔点为－59℃，液体为红色；Cl2沸点为－34℃，液态为黄绿色。设计最简单的实验验证Cl2中含有ClO2
________________________________。
【答案】收集一试管气体，盖上胶塞，放入冰水混合物中，观察液体（或气体）颜色变化
【考查方向】氯气及其化合物的性质
【易错点】
利用ClO2沸点为10℃，熔点为－59℃，液体为红色；Cl2沸点为－34℃，液态为黄绿色加以判断。
【解题思路】
因为ClO2沸点为10℃，熔点为－59℃，液体为红色；Cl2沸点为－34℃，液态为黄绿色，所以要验证Cl2中是否含有ClO2，可以根据此性质判断。
【解析】
因为ClO2沸点为10℃，熔点为－59℃，液体为红色；Cl2沸点为－34℃，液态为黄绿色，所以要验证Cl2中是否含有ClO2，简单的操作为收集一试管气体，盖上胶塞，放入冰水混合物中，观察液体（或气体）颜色变化即可。
2019全国一卷高考理综化学试题解析
2019年全国一卷化学试题解析 1.陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是 A. “雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B. 闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 C. 陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D. 陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 【答案】A 陶瓷是以天然粘土以及各种天然矿物为主要原料经过粉碎混炼、成型和煅烧制得的材料的各种制品。陶瓷的传统概念是指所有以黏土等无机非金属矿物为原料的人工工业产品。 【解析】A项、氧化铁为棕红色固体，瓷器的青色不可能来自氧化铁，故A错误； B项、秦兵马俑是陶制品，陶制品是由粘土或含有粘土的混合物经混炼、成形、煅烧而制成的，故B正确； C项、陶瓷的主要原料是取之于自然界的硅酸盐矿物，陶瓷的主要成分是硅酸盐，与水泥、玻璃等同属硅酸盐产品，故C正确； D项、陶瓷的主要成分是硅酸盐，硅酸盐的化学性质不活泼，具有不与酸或碱反应、抗氧化的特点，故D正确。 故选A。 2.关于化合物2?苯基丙烯（），下列说法正确的是 A. 不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B. 可以发生加成聚合反应 C. 分子中所有原子共平面 D. 易溶于水及甲苯 【答案】B 2-苯基丙烯的分子式为C9H10，官能团为碳碳双键，能够发生加成反应、氧化反应和加聚反应。【解析】A项、2-苯基丙烯的官能团为碳碳双键，能够与高锰酸钾溶液发生氧化反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A错误； B项、2-苯基丙烯的官能团为碳碳双键，一定条件下能够发生加聚反应生成聚2-苯基丙烯，
故B正确； C项、有机物分子中含有饱和碳原子，所有原子不可能在同一平面。2-苯基丙烯中含有甲基，所有原子不可能在同一平面上，故C错误； D项、2-苯基丙烯为烃类，分子中不含羟基、羧基等亲水基团，，难溶于水，易溶于有机溶剂，则2-苯基丙烯难溶于水，易溶于有机溶剂甲苯，故D错误。 故选B。 3.实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是 A. 向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B. 实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色 C. 装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D. 反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯 【答案】D 在溴化铁作催化剂作用下，苯和液溴反应生成无色的溴苯和溴化氢，装置b中四氯化碳的作用是吸收挥发出的苯和溴蒸汽，装置c中碳酸钠溶液呈碱性，能够吸收反应生成的溴化氢气体，倒置漏斗的作用是防止倒吸。 【解析】A项、若关闭K时向烧瓶中加注液体，会使烧瓶中气体压强增大，苯和溴混合液不能顺利流下。打开K，可以平衡气压，便于苯和溴混合液流下，故A正确； B项、装置b中四氯化碳的作用是吸收挥发出的苯和溴蒸汽，溴溶于四氯化碳使液体逐渐变为浅红色，故B正确； C项、装置c中碳酸钠溶液呈碱性，能够吸收反应生成的溴化氢气体，故C正确； D项、反应后得到粗溴苯，向粗溴苯中加入稀氢氧化钠溶液洗涤，除去其中溶解的溴，振荡、静置，分层后分液，向有机层中加入适当的干燥剂，然后蒸馏分离出沸点较低的苯，可以得到溴苯，不能用结晶法提纯溴苯，故D错误。 故选D。
2019东城区高三化学一模考试试题(终)
北京市东城区2018-2019学年度第二学期高三综合练习（一）2019.4 理科综合（化学部分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 6. 下列物质的应用中，利用了该物质氧化性的是 A. 氨——作制冷剂 B. 漂粉精——作游泳池消毒剂 C. 甘油——作护肤保湿剂 D. 明矾——我国古时用于除铜锈 7. 右图是制备和收集气体的实验装置，该装置可用于 A．浓硫酸与铜反应制取SO 2 B．浓氨水与生石灰反应制取NH3 C．浓盐酸与二氧化锰反应制取Cl2 D．过氧化钠与水反应制取O2 8.对下列过程的化学用语表述正确的是 A．用硫酸铜溶液除去乙炔中的硫化氢气体：H2S + Cu2+=== CuS↓ + 2H+ B．向氯化铝溶液中滴入过量氨水：Al3+ + 4OH- === AlO2- + 2H2O C．用电子式表示Na和Cl形成NaCl的过程： D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应：Fe-3e- === Fe3+ 9. 为纪念门捷列夫发表第一张元素周期表（部分如下）150周年，联合国宣布2019年为“国 际化学元素周期表年”。关于下表的说法正确的是 A. 表中数字代表元素的原子序数 B. 表中元素的排列依据是元素的原子结构 C. 推测表中“?=70”指代的元素的最高化合价为+4 D. 每一纵行（列）都对应现在常用的元素周期表中的一族
10.凯夫拉是一种高强度、耐腐蚀的芳纶纤维，军事上称为“装甲卫士”，但长期浸渍在强酸或强碱中强度有所下降。下表中是凯夫拉的两种结构： 以下说法不正确．．． 的是 A ．PMTA 和PPTA 互为同分异构体 B ．“芳纶1313”、“芳纶1414”中的数字表示苯环上取代基的位置 C ．凯夫拉在强酸或强碱中强度下降，可能与“”的水解有关 D ．以 和 为原料制备PPTA 的反应为缩聚反应 11. 高炉炼铁过程中发生反应： Fe 2O 3(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO 2(g)， 该反应在不同温度下的平衡常数见右表。 下列说法正确的是 A ．增加高炉的高度可以有效降低炼铁尾气中CO 的含量 B ．由表中数据可判断该反应：反应物的总能量＞生成物的总能量 C ．为了使该反应的K 增大，可以在其他条件不变时，增大c (CO) D ．1000℃下Fe 2O 3与CO 反应，t min 达到平衡时c (CO) =2×10-3 mol/L ，则用CO 表 示该反应的平均速率为 mol/(L ·min) 12. 空气中的硫酸盐会加剧雾霾的形成，我国科学家用下列实验研究其成因：反应室底部盛 有不同吸收液，将SO 2和NO 2按一定比例混合，以N 2或空气为载气通入反应室，相同 时间后，检测吸收液中SO 42-的含量，数据如下： 下列说法不正确．．． 的是 A. 控制SO 2和氮氧化物的排放是治理雾霾的有效措施 B. 反应室①中可能发生反应：SO 2 + 2NO 2 + 2H 2O === H 2SO 4 + 2HNO 2 C. 本研究表明：硫酸盐的形成主要与空气中O 2有关 D. 农业生产中大量使用铵态氮肥可能会加重雾霾的形成
2017全国II卷化学试卷(答案+解析)
434618201 2017 年普通高等学校招生全国统一考试(陕西·化学 【总体评价】：王康 2017年陕西高考化学继续使用全国卷Ⅱ，从整体上看，延续了2016生对所学知识的理解能力、逻辑推断能力以及高级运用能力。 一、选择题部分 选择题部分都是考纲中的核心基础知识。选择题第7题依旧是化学常识的考查，查知识点是大家生活中非常熟悉的营养物质及微量元素，难度不大。第8题考查N A 都是平时重点练习的，其考查的实例也与课堂讲解的例题一致。第9目描述的数量关系很容易推出具体元素。第10质，与2014全国II 卷有机选择题类似，较简单。第11用，与2013年天津选择题第6正确选项。第12系中的经典题型。第13小比较，难度不大。 二、大题部分 【必做部分】 非选择题必考部分呈现出“稳中求变，突出能力”的特点。第26提纯的基本思路及元素及其化合物的基本性质、方程式的书写能力、氧化还原反应的计算，酸反应的离子方程式是大家非常熟悉的。第27题以正丁烷脱氢制备正丁烯为载体，与2016产率的变化原因，如果不能正确读懂图像，将很难作答。第28题为实验题，2016的选择，陌生方程式的书写，滴定终点的判断，滴定误差的分析以及氧化还原计算。此题与9题非常类似，题目情景一致，测定方法相同，设问方式也有相同之处。 【选做部分】 2017年选考题变化比较大，第35颖之处在于引进大π键的概念，突出学生能力的考查。第36考查有机物的命名、有机反应类型、同分异构体等核心内容，题目中对A 、B 、D 的核心，题目比较传统，平时只要基本功训练扎实，推断题很容易突破。 【真题题号】7 【真题题目】下列说法错误的是 A. 糖类化合物也可称为碳水化合物 D 可促进人体对钙的吸收 C 此题考察化学与生活，难度较小。蛋白质含有肽键，一定含碳、氢、氧、氮元素，而C C 。碳水化合物是由碳、氢和氧三种元素组成，它所含的氢氧的比例1，因此糖类化合物也可称为碳水化合物，A 正确；维生素D 可促进人体对钙的吸收，B 正确；硒是人D 正确。 8 阿伏加德罗常数的值为A N 。下列说法正确的是 L -1NH 4Cl 溶液中，NH 4+的数量为0.1 N A 与H 2SO 4完全反应，转移的电子数为0.1 N A 2.24L N 2和O 2的混合气体中分子数为0.2 N A 2和0.1mol I 2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2 N A D 此题是历年高考的热门考题。以阿伏加德罗常数为载体，考察各微粒数目。1L 0.1mol·L -1 溶液中，NH 4+会发生水解，所以离子数小于0.1 N A ，A 错误； 2.4g Mg 与H 2SO 4完全反应，0.1mol Mg 电子，因此转移的电子数为0.2 N A ，B 错误；标准状况下，2.24L N 2和O 2的混合气体，总物质的，分子数为0.1 N A ，C 错误；0.1mol H 2和0.1mol I 2于密闭容器中充分反应，根据 H 2 + I 2 2HI ， 0.2 N A ，D 正确。 9 a,b,c,d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 原子核外电子总数与b 原子次外层的电子数相所在周期数与族数相同；d 与a 同族，下列叙述正确的是 d>c>b>a B. 4种元素中b 的金属性最强 D. d 单质的氧化性比a 单质的氧化性强 B 此题遵循常规出题模式，由题目所给信息推出元素，而在选项中考察元素周期律（核外电a 原子核外电子总数与b 原子次外层的
2018年河北省中考化学试卷(含答案与解析)
可能用到的相对原子质量 ： H ：1 C ：12 O ：16 Na ：23 Mg ：24 S ：32 Cl ：35.5 _ -------------------- __ 第Ⅰ卷(选择题 共 24 分) _ 卷 _号 生 _ 考 __ __ __ _ __ __ __ 名 __ 姓 __ 答 __ __ __ __ __ 题 __ __ A . Al 3+——铝离子 B . 2K ——2 个钾元素 C . F ——2 个氟原子 D . 2SO ——3 个二氧化硫分子 64 65 3.下列 ------------- ------------- 绝密★启用前 6.如图所示是某化学反应的微观示意图,下列说法正确的是 ( ) 在 -------------------- 河北省 2018 年中考试卷 化 学 _ __ __ __ __ __2.如图所示实验操作正确的是 ( ) _ _ __ _ _ _ _ _ _ _ _ 学 业 毕 (满分 53 分,考试时间与物理共 120 分钟。) 此 Cu ： Zn ： 一、选择题(本大题共 12 小题,每小题 2 分,共 24 分。每小题只有一个选项符合题 意) -------------------- 1.鸡蛋中富含的营养素 是 ( ) A .蛋白质 B .维生素 C .油脂 D .糖类 上 -------------------- A .加入固体 B .量取液体 C .收集氢气 D .点燃酒精灯 _ --------------------有关空气成分的说法不正确的是 ( ) A .稀有气体可用于制作霓虹灯 B .氮气充入食品包装中可以防腐 C .二氧化碳是一种空气污染物 D .氧气主要来源于植物的光合作用 -------------------- 校 4.下列化学用语所表达的意义正确的是 ( ) 2 3 无 5.推理是学习化学的一种重要方法,下列推理合理的是 ( ) -------------------- A .离子是带电荷的粒子,则带电荷的粒子一定是离子 B .单质是由同种元素组成的,则只含一种元素的纯净物一定是单质 C .中和反应有盐和水生成,则有盐和水生成的反应一定是中和反应
2017全国Ⅲ卷高考理综化学试卷分析
2017年全国卷Ⅲ理综化学试卷分析 高三化学备课组 一、试卷总体评价——信息量与难度适中 从总体情况看，全国卷Ⅲ理综试卷化学试题紧扣《2017年普通高等学校招生全国统一考试大纲（理科）》的规定范围和命题要求，有利于选拔具有学习潜能和创新精神的考生。试题以能力测试为主导，在测试考生进一步学习所必需的知识、技能和方法的基础上，全面检测考生的化学科学素养。2017年全国卷Ⅲ理综化学试题以新课标和考试大纲为本，考查了考生对化学学科特点和基本研究方法、化学基本概念和基本理论的理解和运用能力，在全面考查主干知识的前提下，更注重考生的实验分析能力和解决问题能力。试题情境新颖，重视理论联系实际，区分度良好。 二、选择题——重要核心考点，反应原理及电化学易错 纵观近年全国卷的高考真题及模拟试题，选择题都是围绕着核心考点（化学与生活、元素化合物、电化学、速率和平衡、电解质溶液、有机化学基础、化学实验基础）展开。Ⅲ卷7个选择题，第7题考查化学与生活，学生需要了解关于燃料燃烧和环境保护的常识；第8题考查有机物的结构与性质，此题需要掌握有机的常见反应和物质的鉴别；第9题是实验方案的设计与评价，考查学生的基础实验操作；第10题考查阿伏伽德罗常数，需要学生掌握阿伏伽德罗常数的基本计算；第11题是电化学，考查学生原电池和电解池的基本原理；第12题是元素周期律，题目考查了学生对于元素推断和元素性质递变规律的掌握能力；第13题考查电解质溶液，以图像为载体，综合考查了学生对于溶度积和平衡判断的能力。总体看来，选择题难度适中，易出错的是化学反应原理题和电化学综合题。 三、非选择题——化学基本素养和化学计算能力的综合考查
河北省石家庄市2018届高三化学下学期4月一模考试试题
一模考试试题 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 第I 卷(选择题 共126分) 一、选择题:本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7、下列各项中，对所描述内容的相关分析不正确的是 8、2SO 2(g)十O 2(g)=2SO 3(g) △H =-198kJ·mol -1，在V 2O 3存在时，该反应机理为: V 2O 3+ SO 2-→+2VO 3+ SO 3(快) 4VO 2+O 2→2 V 2O 3(慢) A.反应速率主要取决于V 2O 3的质量 B.VO 2是该反应的催化剂 C.该反应逆反应的活化能大于198kJ/mol D.升高温度，该反应的△H 增大 9、UrolithinA 是一种含氧杂环化合物，在合成有机材料和药品中有重要应用、其结构如图所示。下 列关于该有机物的说法正确的是 A.分子式为C13H6O4 B.所有原子一定处于同一平面上 C.苯环上的一氯代物有3种 D.1mol 该有机物与H 2反应时，最多消耗6mol H 2 10、短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 与X 形成的某种化合物可用作水果的催熟 剂，Y 的氧化物为碱性氧化物，X 、Y 、Z 三种元素的最外层电子数之和为11。下列说法正确的是 A.原子半径：W 11、已知:2FeSO 4·7H 2 O 高温 Fe 2 O 3 +SO 2 ↑+SO 3 ↑+14H 2 O↑，用下图所示装置检验FeSO 4 ·7H 2 O的所有分 解产物，下列说法不正确的是 A.乙、丙、丁中可依次盛装无水CuSO 4、Ba(NO 3 ) 2 溶液、品红溶液 B.实验时应先打开K，缓缓通入N 2 ，再点燃酒精喷灯 C.甲中残留固体加稀硫酸溶解，再滴加KSCN，溶液变红 D.还应在丁装置后面连接盛有NaOH溶液的洗气瓶 12、工业上通过电化学原理在铝表面形成氧化膜来提高其抗腐蚀能力，工作原理如图所示。下列说法 不正确的是 A.碳棒可用铜棒代替，其作用是传递电流 B.通电一段时间后，溶液的pH减小 C.通电后电子被强制从碳棒流向铝片使铝表面形成氧化膜 D.可通过调节滑动变阻器来控制氧化膜的形成速度 13、常温下。向20.00mL0.1mol/LHA溶液中滴入0.1mol/LNaOH溶液，溶液中由水电离出的氢离子浓 度的负对数[-lgc水(H+)]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示，下列说法不正确的是 A.常温下，K a (HA)约为10-5 B.M、P两点容液对应的pH=7 C.b=20.00 D.M点后溶液中均存在c(Na+)>c(A-) 26、(14分)AgNO 3 是中学化学常用试剂，某兴趣小组设计如下实验探究其性质。 绝密★启封并使用完毕前 2018年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试化学（北京卷） 本试卷共16页，共300分。考试时长150分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 第一部分（选择题） 1. 下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是 ．．化学变化的是（） 2. 我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。 下列说法不正确 ．．．的是（） A. 生成CH3COOH总反应的原子利用率为100% B. CH4→CH3COOH过程中，有C―H键发生断裂 C. ①→②放出能量并形成了C―C键 D. 该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率 3. 下列化学用语对事实的表述不正确 ．．．的是（） A. 硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OH C17H35COOC2H5+H218O B. 常温时，0.1 mol·L-1氨水的pH=11.1：NH3·H2O+OH? C. 由Na和C1形成离子键的过程： D. 电解精炼铜的阴极反应：Cu2+ +2e ?Cu 4. 下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是（） A B C D 实验NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中 Na2S溶液滴入AgCl浊 液中 热铜丝插入稀硝酸中 现象 产生白色沉淀，随后变为红 褐色 溶液变红，随后迅速褪 色 沉淀由白色逐渐变为 黑色 产生无色气体，随后变为 红棕色 5. 一种芳纶纤维的拉伸强度比钢丝还高，广泛用作防护材料。其结构片段如下图 下列关于该高分子的说法正确的是（） A. 完全水解产物的单个分子中，苯环上的氢原子具有不同的化学环境 B. 完全水解产物的单个分子中，含有官能团―COOH或―NH2 C. 氢键对该高分子的性能没有影响 D. 结构简式为： 6. 测定0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。 时刻①②③④ 温度/℃25304025 pH9.669.529.379.25 实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。 下列说法不正确 ．．．的是（） A. Na2SO3溶液中存在水解平衡：+H2O+OH? 2017年高考新课标1卷理综化学 7．下列生活用品中主要由合成纤维制造的是 A．尼龙绳B．宣纸C．羊绒衫D．棉衬衣 【答案】A 【解析】A．尼龙绳的主要成分是聚酯类合成纤维，A正确；B．宣纸的的主要成分是纤维素，B错误；C．羊绒衫的主要成分是蛋白质，C错误；D．棉衬衫的主要成分是纤维素，D错误。答案选A。 8．《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是 A．蒸馏B．升华C．干馏D．萃取 【答案】B 【解析】“将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞，着覆器，遂凝结”，属于固体直接转化为气体，类似于碘的升华，因此涉及的操作方法是升华，答案选B。 9．化合物（b）、（d）、（p）的分子式均为C6H6，下列说法正确的是 A．b的同分异构体只有d和p两种 B．b、d、p的二氯代物均只有三种 C．b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应 D．b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面 【答案】D 10．实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是 A．①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液 B．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度 C．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热 D．装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气 【答案】B 11．支撑海港码头基础的钢管柱，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是 A．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零 B．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩 C．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流 D．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整 【答案】C 一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是 A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质 C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95% 【答案】D 【解析】 试题分析：A、蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质灼烧能产生烧焦羽毛的气味，可以区别蚕丝和人造纤维，A正确；B、食用油反复加热发生化学变化，从而产生稠环芳香烃等有害物质，B 正确；C、高温能使蛋白质发生变性，从而杀菌消毒，C正确；D、医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%，D错误，答案选D。 考点：考查化学与生活的判断 8．设N A为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N A B．1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N A C．1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2N A D．标准状况下， LCCl4含有的共价键数为 【答案】A 考点：考查阿伏加德罗常数计算 9．下列关于有机化合物的说法正确的是 A．2-甲基丁烷也称异丁烷 B．由乙烯生成乙醇属于加成反应 C．C4H9Cl有3种同分异构体 D．油脂和蛋白质都属于高分子化合物 【答案】B 【解析】 试题分析：甲基丁烷也称异戊烷，A 错误；B.乙烯与水发生加成反应生成乙醇，B 正确；有4种同分异构体，C 错误；D.油脂不是高分子化合物，D 错误，答案选B 。 考点：考查有机物结构和性质判断 10．下列实验操作能达到实验目的的是 A ．用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物 B ．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO C ．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 D ．将Cl 2与HCl 混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl 2 【答案】C 【解析】 试题分析：A.用分液漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物乙酸乙酯，A 错误；的密度与空气接近，且能与氧气反应生成NO 2，所以用排水法收集，B 错误；C.铁离子水解，溶液显酸性，因此配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释，C 正确；D.将Cl 2与HCl 混合气体通过饱和食盐水只能除去氯气，但不能除去水蒸气，不能得到纯净的Cl 2，D 错误，答案选C 。 考点：考查化学实验基本操作 11．三室式电渗析法处理含Na 2SO 4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab 、cd 均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na +和SO 42－ 可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。 下列叙述正确的是 A ．通电后中间隔室的SO 42－离子向正极迁移，正极区溶液pH 增大 B ．该法在处理含Na 2SO 4废水时可以得到NaOH 和H 2SO 4产品 C ．负极反应为2 H 2O –4e –=O 2+4H +，负极区溶液pH 降低 D ．当电路中通过1mol 电子的电量时，会有的O 2生成 【答案】B 考点：考查电解原理的应用 12．298K 时，在 1L -?氨水中滴入 mol 1L -?的盐酸，溶液的pH 与所加盐酸的体积关系如图所示。已知 mol 1L -?氨水的电离度为%，下列有关叙述正确的是 高三一模化学考试总结 2018-01-11 高三一模化学考试总结【一】 通过模拟考试让我对自己近段的教学思路与方法有所反思。考试结果反应的主要问题：学生基础知识不扎实，有的学生不能灵活运用所学知识，有一些类型的题目学生没有见过，不知该从何入手，导致得分太低，主要原因：复习不到位，基础知识不扎实。 一、对学生学习引导的反思 高中的化学是一门很重要的学科，但是“化学难学”的印象可能会使不少学生望而却步。因此初三的教学首先是要正确的引导，让学生顺利跨上主动学习化学这个大的台阶，其次是要让学生建立一个良好的化学知识基础，然后根据学生的具体情况选择提高。通过分期渗透，逐步提高。通过降低台阶，减少障碍，真正能够把学生吸引过来，而不是把学生吓跑了，可是，我并没有很快领会这种意图，因而在实际教学中不注意知识的形成过程，只靠生硬的讲解，只重视告诉结论，讲解题目，这怎么能怪学生对化学产生畏难情绪呢?学生如果对化学失去兴趣，对基本概念搞不清楚、对知识掌握不牢也就不足为怪了!如果我作为引路者有意识的降低化学学习的门槛，先将学生引进门，哪怕先是让学生感觉到“化学好学”的假象，我都是成功的。 二、对教学目标的反思 首先，知识、能力、情意三类教学目标的全面落实。对基础知识的讲解要透彻，分析要细腻，否则直接导致学生的基础知识不扎实，并为以后的继续学习埋下祸根。比如，教师在讲解“如何正确书写化学方程式”时，如果对“配平”讲解的不透彻，学生在后来的学习中就经常出现化学反应方程式不能配平的现象;对学生能力的训练意识要加强，若留给学生思考的时间少，学生的思维能力没有得到有效的引导训练，导致学生分析问题和解决问题能力的没有提高;还有就是要善于创设化学情景，让学生感觉到化学离生活很近。总之我要在教学活动中从一个知识的传播者自觉转变为与学生一起发现问题、探讨问题、解决问题的组织者、引导者、合作者。 其次，对重点、难点要把握准确。教学重点、难点正确与否，决定着教学过程的意义。在化学教学活动开始之前，首先要明确教学活动的方向和结果，即所要达到的质量标准。在教学目标中一节课的教学重点、难点如果已经非常明确，但具体落实到课堂教学中，往往出现对重点的知识没有重点的讲，或是误将仅仅是“难点”的知识当成了“重点”讲。这种失衡直接导致教学效率和学生的学习效率的下降。 三、对教学方法的反思 九年级生学业考试 化 学 注意事项： 1．本试卷l 至4页为选择题．共25分，5至8页为非选择题，共55分。全卷满分80分，考试时间为100分钟。考生答题全部答在答题卡上，答在本试卷上无效。 2．请认真核对监考教师在答题卡上所粘贴条形码的姓名、考试证号是否与本人的相符合，再将自己的姓名、考试证号用0．5毫米黑色墨水签字笔填写在答题卡及本试卷上。 3．答选择题必须用2B 铅笔将答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。答非选择题必须用0．5毫米黑色墨水签字笔写在答题卡的指定位置，在其他位置答题一律无效。 可能用到的相对原子质量：H—l C 一12 0—16 Na 一23 Cl 一35．5 一、选择题(本题共15小题，每小题只有一令选项符合题意。每小题1分，共15分) 1．5月，孙中山先生铜像回迁至南京市新街口。铜及铜合金属于 A ．天然材料 B ．金属材料 C ．复合材料 D ．合成材料 2．下列属于蛋白质类食品的是 A ．米饭 B ．鸡蛋 C ．黄瓜 D ．菜油 3·金属钒被誉为“合金的维生素”。五氧化二钒(V 2O 5)中钒元素的化合价为 A ．一3 B ．+ 1 C ．+ 3 D ．+5 4．F 列图示实验操作中，不正确的是 A.加热液体 B.读取液体体积 C.稀释浓硫酸 D.点燃酒精灯 5．下列过程中，只发生物理变化的是 A ．蜡烛燃烧 B ．花生霉变 C ．瓷碗破碎 D ．火药爆炸 6．下列物质能在空气中燃烧，且产生大量白烟的是 A ．木炭 B ．硫粉 C ．红磷 D ．铁丝 7．中国志愿者王跃参加了人类首次模拟火星载人航天飞行试验。有探测资料表明，火星上存在丰富的镁资源。在元素周期表中，镁元素的某些信息如图所示，下列说法不正确的是 A ．镁元素属于非金属元素 B ．镁元素原子的核电荷数为12 C ．镁元素原子的核外电子数为12 D ．镁元素的相对原子质量为24．31 8．合理施用化肥是农作物增产的有效措施之一。下列物质中可用作氮肥的是 A ．CO(NH 2)2 B ．KCl C ．Ca 3(PO 4)2 D ．CaSO 4 9．下列物质中，不属于氧化物的是 2013年普通高等学校招生全国统一考试(新课标I)(化学部分) 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Mg24 S32K39Mn55 7．化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确 ．．．的是() A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D．黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成 【答案】C 【解析】C选项，应多吃富含碘元素的食物，如KIO3。高碘酸为强酸，对人体有很强的腐蚀性。 8．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是() A．香叶醇的分子式为C10H18OB．不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．能发生加成反应不能发生取代反应 【答案】A 【解析】根据碳原子的四价原则补齐氢原子，直接查出C、H的原子个数，A选项正确；该有机物分子中含有碳碳双键，B、C选项错误；含有甲基、醇羟基，所以可以发生取代反应，D选项错误。 9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是() A．W2－、X＋B．X＋、Y3＋C．Y3＋、Z2－D．X＋、Z2－ 【答案】C 【解析】A选项W在X的上一周期，所以X为第3周期，分别为O、Na；B选项X可能为Li或Na、Y可均为Al；D选项X可能为Li或Na、Z可能为O或S；上述选项中的Na＋均不 影响水的电离平衡；C 选项Y 只能为Al 、Z 只能为S ，Al 3＋ 、S 2－均影响水的电离平衡。 10．银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag 2S 的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是( ) A ．处理过程中银器一直保持恒重 B ．银器为正极，Ag 2S 被还原生成单质银 C ．该过程中总反应为2Al ＋3Ag 2S===6Ag ＋Al 2S 3 D ．黑色褪去的原因是黑色Ag 2S 转化为白色AgCl 【答案】B 【解析】由“电化学原理”可知正极反应式为Ag 2S ＋2e －===2Ag ＋S 2－，负极反应式为Al －3e －===Al 3＋；电解质溶液中发 生反应Al 3＋＋3H 2O Al(OH)3＋3H ＋，S 2－与H ＋结合生成H 2S ，使Al 3＋＋3H 2O Al(OH)3＋3H ＋的平衡右移，最终生成Al(OH)3沉淀，只有B 选项正确。 11．已知K sp (AgCl)＝1.56×10－10，K sp (AgBr)＝7.7×10－13， K sp (Ag 2CrO 4)＝9.0×10－12。某溶液中含有Cl －、Br －和2 4CrO -，浓 度均为0.010mol·L －1，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L －1的 AgNO 3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为( ) A ．Cl －、Br －、24CrO - B ．24 CrO -、Br －、Cl － C ．Br －、Cl －、24CrO -D ．Br －、24 CrO -、Cl － 【答案】C 【解析】因为溶液中Cl －、Br －、2 4CrO -浓度相同，假设滴加 AgNO 3溶液的过程中混合液中Cl －、Br －、2 4CrO -浓度不变，均为 0.010mol·L －1，则开始生成AgCl 、AgBr 、Ag 2CrO 4沉淀时溶液中 c (Ag ＋)浓度分别为 1.56×10－8mol·L －1、7.7×10－11mol·L －1、3.0×10－5mol·L －1，所以首先沉淀的是AgBr ，最后沉淀的是Ag 2CrO 4。 12．分子式为C 5H 10O 2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有 ( ) A ．15种 B ．28种 C ．32种 D ．40种 【答案】D 【解析】属于C 5H 10O 2的酯水解可生成的酸有甲酸、乙酸、 2019年临沂市高三化学一模试题（有答案）可能用到的相对原子质量：HI C 12 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 As 75. 第I卷(选择题共42分) 选择题(本题包括14小题。每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分) 1.化学与生产、生活联系密切，下列说法正确的是 A.常用作净水剂的KAl(SO4)2和漂白粉都是强电解质 B.维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用 C.对“地沟油”进行分馏可以获得汽油发动机的燃料 D.碘是人体必需的微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物 2.下列有关叙述正确的是 A.非金属氧化物一定为酸性氧化物 B.和互为同位素，化学性质相似 C.根据是否能产生丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 D.已知红磷比白磷稳定，则 3.下列有关实验的叙述正确的是 A.金属钠着火时，立即用沾水的毛巾覆盖 B.实验室可用右图所示装置制取饱和氨水 C.硅酸钠溶液保存在带橡胶塞的细口瓶中 D.用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏 小 4.下列有关元素化合物的性质叙述正确的是 A.SO2、NO2都能与水反应，其反应原理相同 B.Na2O2在空气中长期放置最终变为NaHCO3粉末 C.既能与酸反应;又能与碱反应的物质都是两性化合物 D.可用KSCN溶液检验FeSO4溶液是杏氧化变质 5.某有机物的结构简式如右图所示，下列说法错误的是 A.与乙酸互为同系物 B.含有两种含氧官能团 C.可使溴的四氯化碳溶液褪色 D.既可以发生取代反应又可以发生加成反应 6.制备食用碘盐(KIO3)原理之一为：，下列说法正确的是 A.向KClO3溶液中滴加AgNO3溶液得到白色AgCl沉淀 B.反应过程中I2置换出Cl2，由此可推断非金属性I CI C.KClO3和KIO3均属于离子化合物，都只含有离子键 D.制备KIO3的反应中氯元素被还原 7.下列说法正确的是 A.N和As属于第VA族元素2，N原子得电子能力比As原子强 B.族序数等于其周期序数的元素一定是金属元素 C.元素周期表中，位于金属和非金属交界线附近的元素属于过渡元素 绝密★启用前 2018年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷） 化学 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35. 5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127 Ba 137 选择题 单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。 1．CO2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO2含量上升的是（） A．光合作用 B．自然降雨 C．化石燃料的燃烧 D．碳酸盐的沉积 2．用化学用语表示 NH 3+ HCl NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是（） O B．HCl 的电子式： A．中子数为8 的氮原子：8 7 C．NH3的结构式： D．Cl?的结构示意图： 3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（） A．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂 B．SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维 C．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料 D．CaO能与水反应，可用作食品干燥剂 4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（） A．0. 1 mol·L?1KI 溶液：Na+、K+、ClO?、OH? B．0. 1 mol·L?1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NO3?、SO42? C．0. 1 mo l·L?1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO?、NO3? D．0. 1 mol·L?1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42?、HCO3? 5．下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是（） A．用装置甲灼烧碎海带 B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液 C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I?的Cl2 D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I?后的Cl2尾气 6．下列有关物质性质的叙述一定不正确的是（） A．向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色 B．KAl(SO4) 2·12H2O溶于水可形成 Al(OH)3胶体 C．NH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3 D．Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2 7. 下列指定反应的离子方程式正确的是（） A．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32?+CaSO4CaCO3+SO42? B．酸化NaIO 3和NaI的混合溶液：I? +IO3?+6H+I2+3H2O C．KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO?+2Fe(OH)32FeO42?+3Cl?+4H++H2O D．电解饱和食盐水：2Cl?+2H+通电 Cl2↑+ H2↑ 8．短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表ⅢA族，W 与X属于同一主族。下列说法正确的是（） A．原子半径：r(W) > r(Z) > r(Y) B．由X、Y 组成的化合物中均不含共价键 C．Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱 D．X 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强 9．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（） 高考全国卷理综化学试 题解析版 Coca-cola standardization office【ZZ5AB-ZZSYT-ZZ2C-ZZ682T-ZZT18】 一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是 A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质 C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95% 【答案】D 【解析】 试题分析：A、蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质灼烧能产生烧焦羽毛的气味，可以区别蚕丝和人造纤维，A正确；B、食用油反复加热发生化学变化，从而产生稠环芳香烃等有害物质，B正确；C、高温能使蛋白质发生变性，从而杀菌消毒，C正确；D、医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%，D错误，答案选D。 考点：考查化学与生活的判断 8．设N A为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N A B．1 molN 2与4 mol H 2 反应生成的NH 3 分子数为2N A C．1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2N A D．标准状况下， LCCl 4 含有的共价键数为【答案】A 考点：考查阿伏加德罗常数计算 9．下列关于有机化合物的说法正确的是 A．2-甲基丁烷也称异丁烷 B．由乙烯生成乙醇属于加成反应 C．C 4H 9 Cl有3种同分异构体 D．油脂和蛋白质都属于高分子化合物 【答案】B 【解析】 试题分析：甲基丁烷也称异戊烷，A错误；B.乙烯与水发生加成反应生成乙醇，B 正确；有4种同分异构体，C错误；D.油脂不是高分子化合物，D错误，答案选B。 考点：考查有机物结构和性质判断 10．下列实验操作能达到实验目的的是 A．用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物 B．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO C．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 D．将Cl 2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl 2 【答案】C 【解析】 试题分析：A.用分液漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物乙酸乙酯，A错误；的密度与空气接近，且能与氧气反应生成NO 2 ，所以用排水法收集，B错误；C.铁离子水解，溶液显酸性，因此配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加 水稀释，C正确；D.将Cl 2 与HCl混合气体通过饱和食盐水只能除去氯气，但不能 除去水蒸气，不能得到纯净的Cl 2 ，D错误，答案选C。 考点：考查化学实验基本操作 11．三室式电渗析法处理含Na 2SO 4 废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd 均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO 4 2－可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。 2016-2017年高三化学一模试题(含答案) 东北育才高中部2016-2017学年度高三学年第一次模拟考试 化学科试卷 时间：90分钟满分100分命题人：高三备组 可能用到的相对原子质量：H-1 -12 N-14 -16 Na-23 Al-27 S-32 l-3 a-40 Fe-6 u-64 Ag-108 一、选择题（每题仅一个选项符合题意，1-10题每题2分，11-20题每题3分，共0分） 1．分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（）A．l27、P2、S3、2均属于酸性氧化物 B．Na2、Na22为相同元素组成的金属氧化物，都属于碱性氧化物．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质2．下列叙述错误的是（） A．10L质量分数为98%的H2S4，用10L水稀释后，H2S4的质量分数大于49% B．配制01l/L的Na23溶液480l，需用00l容量瓶 ．在标况下，将224L氨气溶于1L水中，得到1l/L的氨水 D．向两等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na22和Na2， 使溶液均恰好饱和，则加入的Na22与Na2的物质的量之比等于1：1（保持温度不变） 3．已知NA为阿伏加德罗常数的值。有关草酸(H-H)的下列说法中错误的是（） A．90g草酸中共用电子对数目为09NA B．90 g草酸被Nal氧化生成2，转移的电子数为02 NA ．90 g草酸溶于水，其中242-和H24-的微粒数之和为01NA D．90g草酸受热完全分解为2、、H2，标况下测得生成的气体体积为448 L 4．已知NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．72 g a2晶体中阴离子和阳离子总数为03 NA B．在标况下，224LHF和224L2H4原子个数比为1:3 ．将1 l NH4N3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+数目为NA D．01 l H22分子中含极性共价键数目为03 NA ．2 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．pH＝1的溶液中：Na＋、＋、n－4、2－3 B．(H＋)＝1×10－13 l•L－1的溶液中：g2＋、u2＋、S2－4、N－3 ．01 l•L－1 NH4H3溶液中：＋、Na＋、N－3、l－ D．01 l•L－1 Fel3溶液中：Fe2＋、NH＋4、SN－、S2－4 6．设NA为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（）2018年高考北京卷化学试题(含答案解析)
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