高三化学12月月考试题 (4)

河北定州中学2016-2017学年第一学期高三12月考化学试卷

一、选择题

1．以下化学用语正确的是

A．苯的最简式：C6H6

B．甲醛的结构式：

C．乙烯的结构简式：CH2CH2

D．乙醇的分子式：CH3CH2OH

2．合成高分子材料PC的反应：

下列说法不正确

．．．的是

A．PC含有酯基

B．合成PC的反应为缩聚反应

C．与互为同系物

D．1 mol最多能与2 mol NaOH完全反应

3．利用反应2NO(g)＋2CO(g) 2CO 2(g)＋N2(g) ΔH＝－746.8 kJ·mol－1，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是

A．降低温度

B．增大压强同时加催化剂

C．升高温度同时充入N2

D．及时将CO2和N2从反应体系中移走

4．下列溶液一定呈中性的是

A．pH＝7的溶液

B．氨水和硫酸铵的混合液中c (NH4＋)＝2c(SO42－)

C．c(H＋)＝10-7 mol·L-1的溶液

D．c(H＋)/c(OH－)＝10－14的溶液

5．在实验室中手不慎被玻璃划破，可用FeCl3溶液应急止血，其主要原因可能是（）。A．FeCl3溶液有杀菌消毒作用

B．FeCl3溶液能使血液胶体发生聚沉

C．FeCl3溶液能产生Fe(OH)3沉淀堵住伤口

D．FeCl3能使血液发生化学反应

6．下列物质可用来刻蚀玻璃的是( )

A．盐酸 B．氨水 C．氢氟酸 D．NaOH溶液

7．对于可逆反应M+N Q达到化学平衡时,下列说法正确的是( )

A．M、N、Q三种物质的浓度一定相等

B．M、N全部变成了Q

C．反应物和生成物的浓度都保持不变

D．反应已经停止

8．下列各组离子一定能大量共存的是

A．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-

B．在c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：Na+、S2-、SO32-、NO3-

C．在氨水溶液中： Ba2+、Cu2+、Cl-、AlO2-

D．在含有大量Al3+、Cl-的溶液中：HCO3-、I-、NH4+、Mg2+

9．某链状有机物分子中含有n个－CH2－，m个，a个－CH3，其余为－OH，则羟基的个数为（）

A．2n+3m－a B．m+2－a C．n+m+a D．m+2n+2－a

10．下列卤代烃在KOH醇溶液中加热不发生消去反应的是

①C6H5Cl ②(CH3)2CHCH2Cl ③(CH3)3CCH2Cl ④CHCl2—CHBr2

⑤⑥CH2Cl2

A．①③⑥ B．②③⑤ C．全部 D．②④

11．下列说法中正确的组合是（）

①质子数相同的微粒一定是同种元素

②电子数相同的微粒不一定是同一种元素

③化学键是两个原子之间的相互作用力

④离子键和极性键只存在于化合物中

⑤化学键的断裂和形成是化学反应能量变化的主要原因

A．①②③ B．①③④ C．②④⑤ D．②③⑤

12．配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是

A．所用NaOH 已吸潮

B．向容量瓶滴加水时液面低于刻度线即摇匀

C．有少量NaOH 溶液残留在烧杯内

D．向容量瓶加水时眼睛一直仰视液面

13．有两种有机物Q()与P(),下列有关它们的说法中正确的是( ) A．二者的核磁共振氢谱中均只出现两种峰且峰面积之比为3∶2

B．二者在NaOH醇溶液中均可发生消去反应

C．一定条件下,二者在NaOH溶液中均可发生取代反应

D．Q的一氯代物只有1种、P的一溴代物有2种

14．下列关于蛋白质的叙述中不．正确的是( )

A．蛋白质溶液里加入饱和(NH4)2SO4溶液，蛋白质析出；向析出的蛋白质中加水，蛋白质不溶解B．人工合成具有生命活力的蛋白质—-结晶牛胰岛素是我国科学家在1965年首次合成的

C．重金属盐能使蛋白质凝结，故误食重金属盐会中毒

D．浓硝酸溅在皮肤上，使皮肤呈黄色，这是由于浓硝酸与蛋白质发生了颜色反应

15．已知Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g) ΔH＜0；则下列关于该反应的叙述不．正确的是( )

A．该反应中旧键断裂需吸收能量，新键形成需放出能量，所以总能量不变

B．上述热化学方程式中的ΔH的值与反应物的用量无关

C．该反应的化学能可以转化为电能

D．反应物的总能量高于生成物的总能量

16．下列有关研究物质性质的方法和程序的说法中，不正确的是（）

A．研究物质的性质时，常用到观察、实验、分类、比较等方法

B．研究物质性质的一般程序的第一步是预测物质的性质

C．可以用分类的方法预测物质的性质

D．观察是一种有计划、有目的地用感官考察研究对象的方法

17．下列物质含有的氧原子数最多的是

A ．32gO 2和O 3的混合气体

B ．0.5molCuSO 4·5H 2O 晶体

C ．6.02×1023

个CO 2分子 D ．1L1mol/L 的稀H 2SO 4

18．下列离子方程式错误的是（ ）

A ．氯气与烧碱溶液反应：Cl 2+2OH ﹣

═Cl ﹣

+Cl O ﹣

+H 2O B ．氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO+3H +

═Fe 3+

+H 2O C ．氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe 2+

+Cl 2═2Fe 3+

+2 Cl ﹣

D ．金属钠与水反应：2Na+2H 2O ═2 Na +

+2OH ﹣

+H 2↑ 19．下列叙述正确的是

A ．常温下，反应C(s) + CO 2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应△H>0

B ．强电解溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液的导电能力

C ．CH 3COOH 、Cu(OH)2、BaSO 4、NH 3都是常见的弱电解质

D ．常温下就能发生的化学反应一定是放热反应

20．欲制取较纯净的CH 2ClCH 2Cl （即1，2-二氯乙烷），最合理的方法是 A ．CH 3CH 3与Cl 2取代 B ．CH 2===CH 2与HCl 加成 C ．CH 2===CH 2与Cl 2加成 D ．CH 3CH 2Cl 与Cl 2取代

21．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（ ） A ．Na +

、K +

、OH ﹣

、Cl ﹣

B ．Na +

、Cu 2+

、SO 42﹣

、NO 3﹣

C ．Mg 2+

、Na +

、SO 42﹣

、Cl ﹣

D ． Ba 2+

、HCO 3﹣

、NO 3﹣

、K +

22O O X ???→???→氧化物氧化物

23．已知：①CH 3OH （g ）+3/2O 2（g ）=CO 2（g ）+2H 2O （g ）△H=－akJ·mol 一1

②CH 4（g ）+2O 2（g ）=CO 2（g ）+2H 2O （g ）△H=－bkJ·mol 一1

③CH 4（g ）+2O 2（g ）=CO 2（g ）+2H 2O （1）△H=－ckJ·mol 一1

则下列叙述正确的是

A ．由上述热化学方程式可知b>c

B ．甲烷的燃烧热为bkJ/mol

C．2CH3OH（g）=2CH4（g） +O2（g）△H=2（b一a）KJ? mol一1

D．当甲醇和甲烷物质的量之比为1:2时，其完全燃烧生成CO2和H2O（1）时，放出的热量为Q kJ，则该混合物中甲醇的物质的量为Q/（a+2b） mol

24．截止到2013年12月末，中国光伏发电新增装机容量达到10.66GW，光伏发电累计装机容量达到17.16GW，图为光伏并网发电装置电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢的装置示意图(电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极)。下列叙述中正确的是

A．N型半导体为正极，P型半导体为负极

B．制氢装置溶液中电子流向：从B极流向A极

C．X2为氧气

D．工作时，A极的电极反应式为CO(NH2)2+8OH－－6e－═CO32－+N2↑+6H2O

25．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是：

A．0.1 mol·L-1的(NH4)2SO4溶液中：c(SO42-) >c(NH4+) > c(H+) > c(OH－)

B．在25 ℃ 100 mL NH4Cl溶液中：c(Cl-) = c(NH4+) + c(NH3·H2O)

C．将0.2 mol·L-1NaA溶液和0.1 mol·L-1盐酸等体积混合所得碱性溶液中：c(Na+) + c(H+) = c(A-) + c(Cl-)

D．0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中：c(Na+) = c(HCO3-) + c(H2CO3) + 2c(CO32-)

26．已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则下列说法错误的是

A．Y和Z可以组成一种Y和Z的质量比为7∶20的化合物

B．X、Y、Z可以组成一种盐，其中X、Y、Z元素原子个数比为4︰2︰3

C．X和Z可以组成原子个数比分别为1︰1和2︰1常温下为液态的两种化合物

D．由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的具有10电子的微粒只有2种

27．MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如下图所示。下列叙述中不正确的是

A．ROH是一种强碱

B．在x点，MOH未完全电离

C．在x点，c(M＋)＝c(R＋)

D．稀释前，c(ROH)＝10c(MOH)

28．下列说法正确的是( )

A．在100℃、101kPa条件下，液态水的气化热为40.69kJ?mol-1，则H2O(g)H2O(l)的△H=40.69kJ?mol-1

B．常温下，在0.10mol?L-1的NH3?H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3?H2O的电离度降低，溶液的pH减小

C．已知：则反应的焓变为△H=[(4×348+3×610+8×413)+3×436-(7×348+ 14×413)]kJ?mol-1 =-384kJ?mol-1

D．已知MgCO3的K sp=6.82×10-6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+)=c(CO32-)，且c(Mg2+)?c(CO32-)=6.82×10-6

29．N A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．标准状况下，0.1mol Al3+含有的核外电子数为0.3N A

B. 1 mol氯化钠晶体中含有N A个阴离子

C．室温下，pH=12的氢氧化钡溶液所含氢氧根离子数为0.2N A

D. 电解足量硫酸铜溶液，当电路中转移N A个电子时，阳极生成氧气（标况下）5.6L

30．物质的量之比为2:5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是( )

A．1:4 B．1:5 C．2:3 D．2:5

二、计算题

31．将一定体积密度为1.84 g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸稀释成1 000 mL、物质的量浓度为2 mol/L

的稀硫酸。求：

（1）原浓硫酸的物质的量浓度；

（2）原浓硫酸的体积。

32．28克铁与足量稀盐酸混合充分反应，消耗多少克HCl？生成FeCl2的物质的量为多少？标准状况下最多可以收集到多少升气体？(没有计算过程，只有答案不给分。)

参考答案

BCBBB CCBBA CBCAA BDBAB CBCDB DDBBA

31．（1）18.4mol/l；（2）108.7mL。

（1）根据公式c=计算。原浓硫酸的物质的量浓度为（1000×1.84×98%）/98mol/L=18.4mol/L。

（2）根据稀释定律计算。设所需浓硫酸的体积为x。18.4mol/Lx=2mol/L×1000mL，解得x=108.7mL。32．36.5克，0.5mol，11.2升。

Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑，消耗的m(HCl)=28×2×36.5/56g=36.5g；m(FeCl2)=127×28/56g=63.5g，n(FeCl2)=63.5/127mol=0.5mol；V(H2)=28×22.4/56L=11.2L 。

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