{高中试卷}高三化学一轮复习：常见金属及其化合物[仅供参考]

20XX年高中测试

高

中

试

题

试

卷

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监考老师：

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常见金属及其化合物

1．将0.4g NaOH和1.20XX g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加

0.1 mol·L－1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系

的是( )

解析：经计算可知混合液中含n(NaOH)＝0.01 mol，n(Na2CO3)＝0.01 mol，加入盐酸，依次发生的反应为①NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，

②Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl，③NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，故C项正确。

答案：C

2．把一块镁铝合金投入到1 mol/L的HCl溶液里，待合金完全溶解后，

往溶液里加入1 mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入

NaOH溶液体积(mL)变化的关系如图所示。下列说法中正确的是( )

A．镁铝合金具有很强的抗腐蚀能力，它不溶解在任何酸、碱或盐中

B．c值越大，合金中Al的含量越高

C．b值越大，合金中Mg的含量越高

D．假设a＝25，整个反应过程中，主要发生了5个离子反应

解析：选项A，镁铝合金表面形成致密的氧化膜而具有很强的抗腐蚀能力，但MgO、Al2O3、Mg、Al都可与H2SO4等反应，Mg还能被FeCl3氧化，Al、Al2O3也能溶解在NaOH溶液中；

选项B，根据图示，c值越大，溶解Al(OH)3的NaOH越多，说明合金中Al的含量越大；

选项C，b点对应的沉淀为Al(OH)3和Mg(OH)2的混合物，仅根据b值的大小不能判断该沉淀中Mg(OH)2的量，继而无法判断合金中Mg的含量；选项D，根据图示，当a＝25时，

整个反应过程中主要包含Mg 、Al 分别与盐酸的反应、H ＋与OH －的反应，Mg 2＋、Al 3＋分别与OH －的反应，Al(OH)3与OH －的反应，主要有6个离子反应。

答案：B

3．将15.6 g Na 2O 2和5.4 g Al 同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 mL 溶液，再

向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl 气体6.72 L ，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是( )

A ．标准状况下，反应过程中得到6.72 L 的气体

B ．最终得到的溶液中c (Na ＋)＝c (Cl －)＋c (OH －

)

C ．最终得到7.8 g 的沉淀

D ．最终得到的溶液中c (Na ＋)＝1.5 mol ·L －1

解析：n (Na 2O 2)＝0.2 mol ，n (Al)＝0.2 mol ，由2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑和2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑可知生成n (O 2)＝0.1 mol ，n (H 2)＝0.3 mol ，n (NaAlO 2)＝0.2 mol ，反应剩余n (NaOH)＝0.4 mol －0.2 mol ＝0.2 mol 。A 项，反应过程中得到

8.96 L 的气体；B 项，最终得到的溶液中还有NaAlO 2 0.1 mol ；D 项，最终得到的溶液中c (Na ＋)＝2 mol ·L －1。 答案：C

4．由Na 2O 2、Na 2CO 3、NaHCO 3、Na 2O 、NaCl 中的某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐

酸有气体放出。将气体通过足量的NaOH 溶液，气体体积减少。将上述混合物在空气中加热，有气体放出且固体质量增加。下列判断正确的是( )

A ．混合物中一定不含Na 2CO 3、NaCl

B ．混合物中一定有Na 2O 2、NaHCO 3、Na 2O

C ．无法确定混合物中是否含有NaHCO 3

D ．混合物中一定不含Na 2O 2、NaCl

解析：混合物中加盐酸产生气体，气体通入NaOH 溶液后，体积减少，可知气体成分为CO 2和O 2，则混合物中一定有Na 2O 2，至少有Na 2CO 3和NaHCO 3中的一种；混合物在空气中加热，有气体放出且固体质量增加，则混合物中一定有NaHCO 3。NaHCO 3受热分解产物CO 2和H 2O ，再与Na 2O 2反应的质量变化如下：

2 mol NaHCO 3――→△????? 1 mol CO 21 mol H 2O ――→Na 2O 21 mol O 2

固体质量减小，而题给信息是固体质量增加，故一定还有Na 2O ，而Na 2CO 3和NaCl 无法

确定。

答案：B

5．下列化学实验事实及其解释都正确的是( )

A．滴有酚酞的碳酸氢钠溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为碳酸氢钠分解生成了碳酸钠

B．粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强

C．用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2反应是放热反应

D．向溴水中滴入植物油，振荡后，油层显无色，说明溴不溶于油脂

解析：A项，对碳酸氢钠溶液微热HCO－3水解程度增大，碱性增强；B项，粗锌中的Zn、杂质与稀硫酸组成原电池，发生原电池反应、速率增大；D项，植物油使溴水褪色，是

因为植物油中含有和Br2发生了加成反应。

答案：C

6．由5 mol Fe2O34 mol Fe3O4和3 mol FeO组成的混合物中，加入纯铁1 mol并在高温下和Fe2O3反应。若纯铁完全反应，则反应后混合物中FeO与Fe2O3的物质的量之比可能是( )

A．4∶3 B．3∶2 C．3∶1 D．2∶1

解析：当Fe与Fe2O3反应生成FeO时：Fe＋Fe2O3===3FeO，反应后剩余n(Fe2O3)＝4 mol，n(FeO)＝3 mol＋3 mol＝6 mol，即反应后混合物中FeO与Fe2O3物质的量之比为3∶2。

当Fe与Fe2O3反应生成Fe3O4时：Fe＋4Fe2O3===3Fe3O4，反应后剩余n(Fe2O3)＝1 mol，n(FeO)＝3 mol，则反应后混合物中FeO与Fe2O3物质的量之比为3∶1。故选B、C。

答案：BC

7．将铝和过氧化钠混合溶于足量的水中，得到澄清溶液，同时产生3.5 g气体，向所得溶液中加入200 mL 3.5 mol/L的盐酸，先有沉淀出现，随后沉淀恰好溶解，则Al和Na2O2的物质的量之比为( )

A．1∶2 B．1∶4 C．11∶2 D．2∶11

解析：铝和Na2O2混合溶于水发生反应如下：

2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，

2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑

所以产生的气体3.5 g 应是O 2、H 2的混合气；加入盐酸后先沉淀而后恰好完全溶解，其生成的盐为NaCl 和AlCl 3，设Al 和Na 2O 2二者的物质的量分别为x mol 、y mol ，则由题意列方程：

?

???? 3x ＋2y ＝0.2×3.53x ＋16y ＝3.5 解之得????? x ＝0.1(mol)y ＝0.2(mol)

答案：A 8．坐落在山东沿海地区的潍坊纯碱厂是我国重点大型企业，其生产工艺沿用我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：

①上述生产纯碱的方法称________，副产品的一种用途为________。

②沉淀池中发生的化学反应方程式是______________________________________。 ③写出上述流程中X 的分子式________。

④使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了________(填上述流程中的编号)的循环。

⑤向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有________。

A ．增大NH ＋

4的浓度，使NH 4Cl 更多地析出

B ．使NaHCO 3更多地析出

C ．使NaHCO 3转化为Na 2CO 3，提高析出的NH 4Cl 纯度

解析：①结合题目信息和教材不难回答该制碱方法；副产品为NH 4Cl ，是铵盐可作氮肥，水解呈酸性且能分解不留残渣，可作焊药等。②利用NaHCO 3溶解度小而发生的化合及复分解反应。③由NaHCO 3分解的产物可判断出X 为CO 2。④循环Ⅰ是从母液中分离出的氯化钠重新加入到沉淀池中使其转化为NaHCO 3。⑤从母液中要得到NH 4Cl 方面考虑回答。 答案：①联合制碱法或侯德榜制碱法 化肥或电解液或焊药等 ②NH 3＋CO 2＋H 2O ＋NaCl===NH 4Cl ＋NaHCO 3↓③CO 2④Ⅰ⑤AC

9．废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离，

能得到非金属粉末和金属粉末。

(1)下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是________(填字母)。

A ．热裂解形成燃油

B ．露天焚烧

C ．作为有机复合建筑材料的原料

D ．直接填埋

(2)用H 2O 2和H 2SO 4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：

Cu(s)＋2H ＋(aq)＝Cu 2＋(aq)＋H 2(g)；ΔH ＝＋64.39 kJ ·mol －1

2H 2O 2(l)===2H 2O(l)＋O 2(g)；ΔH ＝－196.46 kJ ·mol －1

H 2(g)＋12

O 2(g)===H 2O(l)；ΔH ＝－285.84 kJ ·mol －1 在H 2SO 4溶液中Cu 与H 2O 2反应生成Cu 2＋和H 2O 的热化学方程式为____________________。

(3)控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10%H 2O 2和3.0 mol ·L －1 H 2SO 4的混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率(见下表)。

________________________________________________________________________。

(4)在提纯后的CuSO 4溶液中加入一定量的Na 2SO 3和NaCl 溶液，加热，生成CuCl 沉淀。制备CuCl 的离子方程式是____________________。

解析：(1)B 会引起大气污染；D 会造成土壤、水体重金属污染。

(2)总方程式为Cu ＋H 2O 2＋2H ＋===Cu 2

＋＋2H 2O ，它可由题目提供的3个方程式得到，故ΔH ＝＋64.39＋(－196.46)×12

＋(－285.84)＝－319.68 kJ ·mol －1 故Cu(s)＋H 2O 2(l)＋2H ＋(aq)===Cu 2＋(aq)＋2H 2O(l) ΔH ＝－319.68 kJ ·mol －1

。 答案：(1)BD (2)Cu(s)＋H 2O 2(l)＋2H ＋(aq)===Cu 2＋

(aq)＋2H 2O(l) ΔH ＝

－319.68 kJ ·mol －1 (3)H 2O 2分解速率加快

(4)2Cu 2＋＋SO 2－3＋2Cl －＋H 2O=====△2CuCl ↓＋SO 2－4＋2H ＋