分析化学章节题目
1.1 分析化学的性质、任务和作用
1. 下列有关光分析化学定义的论述中，最符合的是哪一项？（C ）
A. 化学中的信息科学，以提高测定的准确度为主要目的的学科；
B. 研究获得物质化学组成，降低检测下限为主要目的的学科；
C. 研究获得物质化学组成，化合物结构信息，分析方法及相关理论的科学；
D. 化学中的信息科学，以获取最大信息量为主要目的的学科。
2.有人将分析化学称之为化学中的信息科学，这是因为：（D ）
A. 分析化学与计算机信息科学有着非常密切的联系；
B. 以计算机应应用为特征的分析化学第三次变革的发生；
C. 分析化学的发展与计算机的联系越来越密切；
D.分析化学要回答“是什么？有多少？”等化学信息，以降低系统的不确定度。
3.下列哪个方面与分析化学关联最少？（B ）
A. 体育；
B. 艺术；
C.化妆品；
D. 食品卫生。
4.下列对于分析化学的比喻哪个最生动形象？（C ）
A. 放大镜；
B. 显微镜；
C. 眼睛；
D. 大脑。
1.2 分析化学中的分类方法
1.按分析任务分类，下列各项中不属于的项是（C ）
A. 定性分析；
B. 定量分析；
C. 仪器分析；
D. 结构分析。
2.按分析方法分类，下列各项中不属于的项是（D）
A. 重量分析；
B. 滴定分析；
C. 仪器分析；
D. 结构分析。
3.容量分析属于（B）
A. 重量分析；
B. 化学分析；
C. 仪器分析；
D. 结构分析。
4. 分析化学可分为无机分析，有机分析，生化分析，药物分析，这是：（A）
A. 按分析对象分类；
B. 按分析方法分类；
C. 按分析任务分类；
D. 按数量级分类。
5. 紫外吸收光谱分析、红外吸收光谱分析、核磁共振波谱分析、质谱分析四种分析方法通常又称为：（B）
A. 仪器分析方法；
B. 波谱分析方法；
C. 光分析法；
D. 色谱分析法。
6. 原子吸收光谱分析法、原子发射光谱分析法都属于（C）
A. 电化学分析法；
B. 波谱分析法；
C. 光分析法；
D. 结构分析法。
7. 下列哪种分析方法不属于光分析法（D）
A. 核磁共振波谱分析；
B. 红外吸收光谱分析；
C. 原子吸收光谱分析法；
D. 质谱分析法。
1.3分析化学的变革与发展
1. 普遍认为分析化学经历了几次重要变革？（C）
A. 一次；
B. 二次；
C. 三次；
D. 四次。
2. 分析化学的第一次变革出现在：（D）
A. 16世纪；
B. 18世纪；
C. 19世纪初；
D. 20世纪初。
3. 16世纪，什么的出现，使分析化学具有了科学的：（A）
A. 天平；
B. 分析仪器；
C. 光谱仪；
D. 四大反应平衡理论。
3. 20世纪初，分析化学由一门操作技术变成一门科学，这是因为：（B）
A. 采用理论的建立；
B. 四大反应平衡理论的建立；
C. 误差理论的建立；
D. 分析仪器的出现。
4. 仪器分析的大发展时期出现在：（C）
A. 20世纪初；
B. 20世纪20年代后；
C. 20世纪40年代后；
D. 20世纪60年代后。
5. 什么引发了分析化学的第二次变革：（D）
A. 四大反应平衡理论的建立；
B. 分析化学理论的建立；
C. 误差理论的建立；
D. 仪器分析的发展。
6. 获1959年诺贝尔化学奖的科学家是：（B）
A. Bloch F 和Purcell E M；
B. Heyrovsky J；
C. Martin A J P 和Synge R L M ；
D.Walsh A。
7. 哪方面的成就获1959年诺贝尔化学奖：（A）
A. 极谱分析法；
B. 色谱分析法；
C. 光谱分析法；
D.结构分析法。
8. 获1952年诺贝尔化学奖的科学家是：（C）
A. Bloch F 和Purcell E M；
B. Heyrovsky J；
C. Martin A J P 和Synge R L M ；
D.Walsh A。
9. 哪方面的成就获1952年诺贝尔化学奖：（D）
A. 极谱分析法；
B. 结构分析法；
C. 光谱分析法；
D.色谱分析法。
1.4定量分析基本过程与分析方法选择
1. 下列哪项是正确的定量分析一般过程？（B）
A. 取样-测定-分析结果计算-数据评价；
B. 取样-预处理-测定-分析结果的计算与评价；
C. 取样-预处理-滴定-分析结果的计算与评价；
D. 取样-预处理-测定-分析结果的计算。
2.定量分析一般过程不包括下列哪一项？（B）
A. 取样；
B. 查文献；
C. 测定；
D. 分析结果的计算与评价。
3. 分析微量成分时，通常（A）
A. 应选择灵敏度高的仪器分析方法；
B. 应选择准确度高的仪器分析方法；
C. 应选择准确度高的化学分析方法；
D. 应选择灵敏度高的化学分析方法。
4. 大生产过程的中间控制分析，通常（D）
A. 应选择经济型的分析方法；
B. 应选择准确度高的光分析方法；
C. 应选择准确度高的化学分析方法；
D. 应选择选快速简便的分析方法。
5. 对食品、药品及化学试剂的分析，通常采用具有强制性的（A）
A. 国际通用标准；
B.国家标准；
C. 行业标准；
D. 企业标准。
6. 对于一种物质，通常有各种不同的分析方法，这些分析方法（D）
A. 具有相同的灵敏度；
B. 具有相同的准确度；
C. 具有相同的灵敏度和准确度各不相同；
D. 灵敏度和准确度各不相同。
7. 下述正确的表述是（C）
A. 溶液中组分的存在形式只能有一种；
B. 组分的存在形式和含量的表示形式必须一致；
C. 组分的存在形式和含量的表示形式可以不一致；
D. 测定的只能是组分的总含量。
8. 下述正确的表述是（D ）
A. 测定的只能是组分的存在形式含量；
B. 测定的只能是组分的总含量；
C. 测定的只能是组分的游离态含量；
D.测定的是组分游离态含量还是总含量与所用分析方法有关。
1.5 本课程的基本任务和要求
1. 下述正确的表述是（B ）
A. 分析化学“只看重结果，不考虑过程”；
B. 对于完成的分析任务必须“过程合理，方法适当，信息准确”；
C.分析结果的准确度与分析方法无关；
D.误差大小只与操作有关。
2.定量分析化学中最突出的概念是（B ）
A. 偏差的概念；
B. 量的概念；
C. 准确度概念；
D.精密度概念。
3.定量分析中的数字被赋予了更多的涵义，如0.1与0.1000两个数值（C ）
A.表示的是两个不同大小的数值；
B.表示采用分析方法不同所得；
C. 表示两者所含误差大小不同；
D. 表示两种不同习惯写法。
3.下列哪项不是重要的国际分析化学学术期刊？（D ）
A. Analytical Chemistry；
B. Talant；
C. Analytica Chemica Acta ；
D. Analyst。
4.下列国际分析化学学术期刊创刊最早的是？（B ）
A. Analytical Chemistry；
B. The Analyst；
C. Analytica Chemica Acta ；
D. Talant。
5.下列国内分析化学学术期刊中最又影响的是？（A ）
A. 分析化学；
B. 分析测试学报；
C. 分析科学学报；
D. 分析实验室。
2.1.1 误差、误差的分类及其特点
1. 从精密度好就可以判定分析结果可靠的前提是（B）
A、偶然误差小
B、系统误差小
C、平均偏差小
D、标准偏差小
2. 下列叙述正确的是（A）
A、准确度高，一定需要精密度高
B、进行分析时，过失误差是不可避免的
C、精密度高，准确度一定高
D、精密度高，系统误差一定小
3. 下列叙述错误的是（D）
A、方法误差属于系统误差
B、系统误差包括操作误差
C、系统误差又称可测误差
D、系统误差呈正态分布
4. 下列各项造成偶然误差的是（D）
A、天平称量时把13.659g记录为13.569g
B、称量时不正确地估计天平的平衡点
C、称量时有吸湿的固体时湿度有变化
D、在称量时天平的平衡点稍有变动
5. 下列叙述中正确的是（A）
A、误差是以真值为标准的，偏差是以平均值为标准的，实际工作中获得的“误差”，实际
上仍然是偏差
B、随机误差是可以测量的
C、精密度高，则该测定的准确度一定会高
D、系统误差没有重复性，不可避免
6.下列各项中属于过失误差的是（A）
A、实验中错误区别两个样品滴定终点时橙色的深浅
B、滴定时温度有波动
C、滴定时大气压力有波动
D、称量吸湿性固体样品时动作稍慢
7. 对某试样进行3次平行测定，其平均含量为0.3060.若其实值为0.3030，则（0.3060-0.3030）=0.0030是误差。（C）A、相对误差B、相对偏差
C、绝对误差
D、绝对偏差
8. 分析结果出现下列情况，属于系统误差。（C）
A、试样未充分混匀
B、滴定时有液滴溅出
C、称量时试样吸收了空气中的水分
D、天平零点稍有变动
9. 精密度和准确度的关系是（D）
A、精确度高，准确度一定高
B、准确度高，精密度一定高
C、二者之间无关系
D、准确度高，精密度不一定高
10. 下列情况中，使分析结果产生正误差的是（B）
A、以HCl标准溶液滴定某碱样，所用滴定管未用原液润洗
B、用于标定标准溶液的基准物在称量时吸潮了
C、以失去部分结晶水的硼砂为基准物，标定盐酸溶液的浓度
D 、以EDTA 标准溶液滴定钙镁含量时，滴定速度过快
11. 分析某样品得到四个分析数据，为了衡量其精密度优劣，可用 表示 （C ）
A 、相对误差
B 、绝对误差
C 、平均偏差
D 、相对误差
12. 由测量所得的下列计算式中，每一个数据最后一位都有±1的绝对误差，在计算结果x 中引入的相对误差最大的数据为x (A)
A 、0.0670
B 、30.20
C 、45.820
D 、3000
13. 下列叙述错误的是 (C)
A 、误差是以真值为标准的，偏差是以平均值为标准的，实际工作中获得的所谓“误差”，实质上仍是偏差
B 、对某项测定来说，它的系统误差大小是不可测量的
C 、对偶然误差来说，大小相近的正误差和负误差出现的机会是均等的
D 、标准偏差是用数理统计方法处理测定的数据而获得的
14. 下列叙述中正确的是 (D)
A 、偏差是测定值与真实值的差值
B 、算术平均偏差又称相对平均偏差
C 、相对平均偏差的表达式为1n n n x x d n =-=∑
D 、相对平均偏差的表达式为100%d x
? 2.1.2 偶然误差分布的数理统计规律
1. 分析测定中的偶然误差，就统计规律来讲，以下不符合的是 (A)
A 、数值固定不变 C 、大误差出现的概率小，小误差出现的概率大
B 、数值随机可变 D 、数值相等的正、负误差出现的概率均等
2. 从误差的正态分布曲线可知，标准偏差在±2之内的测定结果占全部分析结果的(C)
A 、68.3%
B 、86.3%
C 、95.5%
D 、99.7%
3. 分析数据的可靠性随平行测定次数的增加而提高，但达到一定次数后，再增加测定次数也就没有意义了。这一次数为 (B)
A 、2
B 、8
C 、10
D 、20
4. 测定某钛铁矿中TiO 2的质量分数，测定结果符合正态分布N （0.5243，0.00062）。则20次平行测定中，落在0.5231－0.5255的测定结果有 (A)
A 、17次
B 、18次
C 、19次
D 、20次
5. 某试样中MgO 的含量测定值（%）为22.35、22.30、22.15、22.10、22.07.则平均值的标准偏差x s 为 (C)
A 、x s =0.049
B 、x s =0.038
C 、x s =0.055
D 、x s =0.031
2.1.3 置信度与置信区间
1. 下列叙述中不正确的是(D)
A、置信区间是表明在一定的概率保证下，估计出来的包含可能参数在内的一个区间
B、保证参数在置信区间的概率称为置信度
C、置信度愈宽，置信区间就会愈宽
D、置信度愈宽，置信区间就会愈窄
2. 定量分析工作要求测定结果的误差(D)
A、越小越好
B、等于零
C、无要求
D、在允许误差范围内
3. 置信区间的定义是(A)
A、测量值出现在一定范围内的可能性的大小，通常用%来表示
B、自变量的取值范围
C、仪器测量的最小分数值
D、滴定分析中指示剂的变色区间
4. 以平均值x表示μ（真值）的置信区间，置信度为0.95。以下叙述正确的是：(D )
A、所测得的数据中有95％在此区间内
B、若再进行测定，落入此区间的数据将占95％
C、以0.95的概率认为，总体平均值μ落入此区间内
D、此区间包含μ值的概率为0.95
5. 置信度一定时，增加测定次数n，置信度区间变；n不变时，置信度提高，置信区间变。(A)
A、小；大
B、大；小
C、大；大
D、小；小
6. 要使在置信度为95％时平均值的置信区间不超过±s，问至少应平行测定几次? （C ）
A、5次
B、6次
C、7次
D、8次
2.1.4 误差的传递及提高测定准确度的方法
1. 用高碘酸光度法测定低含量锰的方法误差约为2％。使用称量误差为±0.002g的天平称取MnSO4，若要配制成0.2 mg·mL-1硫酸锰标准溶液，至少要配制(A) A、50mL B、250 mL
C、100 mL
D、500 mL
2. 某样品中约含有5%的硫，将硫氧化为硫酸根，然后沉淀为硫酸钡，若要求在一台灵敏度为0.1mg的天平上称量硫酸钡的质量的可疑值不超过0.1%，至少应称取样品的质量为（S 及BaSO4的相对分子质量分别为32.06及23
3.4）(A) A、0.27g B、0.50g
C、29g
D、15g
3. 使用金属锌标定0.02000mol L-1的EDTA，使滴定体积为25 mL左右，应称取金属锌多少克？为保证分析结果的相对误差低于0.1％，应称取的试样质量应为多少？(C)
A、0.31g
B、0.32g
C、0.33g
D、0.34g
4. 欲测定血清中游离钙的浓度，可采用(D)
A、配位滴定法
B、原子吸收分光光度法
C、紫外可见分光光度法
D、直接电位法
5. 滴定分析要求相对误差为±0.1%，若使用灵敏度为0.1mg的天平称取试样时，至少应称取
(D)
A、0.1g
B、1.0g
C、0.05g
D、0.2g
6. 滴定管的读数误差每次为±0.01 mL。欲使读数的相对误差不大于0.1％，使用25mL的滴定管，则消耗滴定剂的体积应为(C)
A、10 mL
B、大于10 mL
C、20 mL
D、20－25 mL
7. 要提高测定过程的准确度一般可采用的正确途径是（B）
A、选择合适的测定方法；减少偶然误差；增加平行测定的次数
B、选择合适的测定方法；减少系统误差；增加平行测定的次数
C、选择合适的测定方法；减少系统误差；增大置信度
D、选择合适的测定方法；减少系统误差；减少置信区间
2.2.1 可疑数据的取舍——过失的判断
1. 按Q检测法（n=4时，Q0.90=0.76）删除可疑值，下列各组数据中有可疑值应予删除的是
（A）
A、3.03，3.04，3.05，3.13
B、97.50，98.50，99.00，99.50
C、0.1042，0.1044，0.1045，0.1047
D、20.10，20.15，20.20，20.25
2. 某化验员测定样品的百分含量得到下面的结果：30.44，30.52，30.60，30.12，按Q（0.90）检验法应该弃去的数字是（B）
A、30.12
B、无
C、30.52
D、30.60
3. 2.1.7用Na2CO3作基准试剂标定盐酸溶液的浓度，其三次平行测定的结果为：0.1023mol·L-1；
0.1026 mol·L-1和0.1024 mol·L-1，如果第四次测定结果不为Q检测法（n=4时，Q0.90=0.76）所舍去，则最低值应为（A）
A、0.1015
B、0.1012
C、0.1008
D、0.01015
4. 可疑数据的取舍（过失误差的判断）的检验，通常采用的方法是（D）
A、t 检验法或G检验法
B、Q检验法或F检验法
C、t检验法或F检验法
D、Q检验法或G检验法
5. 分析方法的准确性（系统误差的判断）的检验，通常采用的方法是（C）
A、t 检验法或G检验法
B、Q检验法或F检验法
C、t检验法或F检验法
D、Q检验法或G检验法
2.2.2 显著性检验——系统误差的判断
1. 某分析工作者拟定了一种分析矿石中Cu含量的新方法，他用对某含量Cu量为9.82%的标准样品分析5次，分析结果的平均值为9.94，标准偏差为0.10%，问新方法在置信度为95%时，是否存在系统误差？（t0.05,4=278，t0.05,5=257）（D）A、t=
2.40﹤2.57，无系统误差B、t=2.40﹤2.78，无系统误差
C、t=4.80﹥2.78，有系统误差
D、t=2.68﹤2.78，无系统误差
2. 用新方法测定标准样品，得到一组测定值，要判断新方法是否可靠，应该使用（D）
A、Q检验
B、G检验
C、F检验
D、t检验
3. 有两组分析数据，要比较它们的测量精密度有无显著性差异，应当用 （C ）
A 、Q 检验
B 、G 检验
C 、F 检验
D 、t 检验
4. 某药厂测定某批药品的稳定性，在不同的月份用同一方法所测结果如下： （D ） 一月份测得结果：i n =7；i x =92.08；i s =0.806
七月份测得结果：i n =9；i x =93.08；i s =0.797
经统计学分析，结论正确的是
A. 两组数据的精密度和平均值均无显著差异
B. 两组数据的精密度有显著差异而平均值无显著差异
C. 两组数据的平均值和精密度均有显著差异
D . 两组数据的精密度无显著差异而平均值有显著差异
5. 有关分析方法的准确性（系统误差的判断）的检验，通常采用的方法是 （C ）
A 、t 检验法或G 检验法
B 、Q 检验法或F 检验法
C 、t 检验法或F 检验法
D 、Q 检验法或G 检验法
2.3 有效数字及其运算规则
1. 在定量分析运算中弃去多余位数数字时，应以“ ”的原则，决定该数字的进位或舍去 （C ）
A 、四舍五入
B 、四舍六入
C 、四舍六入五留双
D 、四舍六入五留单
2. 甲、乙二人同学分析一矿物中含硫量，每次采样
3.5g ，分析结果的平均值分别报告为，甲：0.042%；乙：0.04201%，问正确报告应是 （B ）
A 、甲、乙二人的报告均正确
B 、甲的报告正确
C 、甲、乙二人的报告均不正确
D 、乙的报告正确
3. 运算4
2.52 4.1015.046.1510???，正确答案是 （B ） A 、2×10-3 B 、2.53×10-3
C 、0.00253
D 、2.5346×10-3
4. 用剩余法测定软锰矿中的MnO 2的含量，其测定结果按下式计算
ω（MnO 2）=0.75001530.080.0250086.94126.0710002100%1.000
??-???? ???? 分析结果应以几位有效数字报出 （C ）
A 、五位
B 、两位
C 、四位
D 、三位
5. 下列各数中，有效数字为四位的是 （D ）
A 、pH=12.04
B 、c （H +）=0.0008mol·L -1
C 、6000
D 、T （HCl/NaOH ）=0.1257g·mL -1
6.进行下列运算，给出适当的有效数字
42.52 4.1015.046.1510
??=? ； （C ）
A 、五位
B 、两位
C 、四位
D 、三位
7.进行下列运算，给出适当的有效数字 3.1021.14 5.100.001120??= ； （A ） A 、2.98×105 B 、2.984×105
C 、2.9841×105
D 、2.98413×105
8. 进行下列运算，给出适当的有效数字
4
51.0 4.03102.5120.002034
-??=? ； （B ） A 、4.0 B 、4.02
C 、4.022
D 、4.0225
9. 进行下列运算，给出适当的有效数字
213.64 + 4.4 + 0.3244= ； （B ）
A 、218.3
B 、218. 4
C 、218.36
D 、218.3644
7. 0.095mol·L -1NaOH 溶液的pH 。 （C ）
A 、1
B 、1.0
C 、1.02
D 、1.022
8. 对于常量组分的测定，一般要求分析结果保留 位有效数字，对于微量组分的测定一般
要求保留 位有效数字。对于各种误差和偏差的计算一般要求保留 位有效数字。（D ）
A 、2位；3位；4位
B 、3位；4位；2位
C 、4位；2位；2位
D 、4位；3位；2位
4.1 概述
4.1.1 电化学分析法的分类
1. 下列哪种方法不属于电化学分析法？ （ C ）
A ．电位分析法； B. 极谱分析法； C. 电子能谱法； D. 库仑滴定。
2. 用来比较不同电解质溶液导电能力的参数是 （ C ）
A. 电阻；
B. 电导；
C. 电导率；
D.摩尔电导。
3. 溶液的电导与测量温度的关系为 ( A ）
A. 随温度升高而增加；
B. 随温度升高而减小；
C. 随温度降低而增加；
D. 与温度无关。
4. 在库仑滴定中，主要测量的参数是 (A) Ａ. 电解电流； B. 电解时间； C. 电动势； D. 电极电位。
5. 极谱分析是特殊条件下进行的电解分析，其特殊性表现在 ( A)
A. 使用了两支性能相反的电极，溶液静止；
B. 通过电解池的电流很小，加有大量电解质；
C. 试液浓度越小越好；
D. A+C。
6. 严重限制经典极谱分析检测下限的因素是( D )
A. 电解电流；
B.扩散电流；
C.极限电流；
D. 电容电流。
7. 下列伏安分析方法中，灵敏度最高的是( D )
A. 经典极谱分析法；
B. 示波极谱分析法；
C. 溶出伏安分析法；
D. 脉冲极谱法。
8. 电导率测量中通常使用的电极为( C )
A. 金电极；
B.银电极；
C.铂电极；
D. 银-氯化银电极。
4.1.3 电化学分析的基本原理
1. 在电位法中离子选择性电极的电位应与待测离子的浓度（D ）
A. 成正比；
B. 的对数成正比；
C. 符合扩散电流公式的关系；
D. 符合能斯特方程式；
2. 离子选择性电极的选择系数可用于（A ）
A. 估计共存离子的干扰程度；
B. 估计电极的检测限；
C. 估计电极的线性响应范围；
D. 估计电极的线性响应范围。
3. 决定Ag-AgCl电极电位的是( C )
A．电极内溶液中的Ag+活度；
B．电极内溶液中的AgCl活度；
C．电极内溶液中的Cl-活度；
D．电极膜。
4. 玻璃电极在使用前需要在去离子水中浸泡24小时，目的是( B)
A．彻底清除电极表面的杂质离子；
B．形成水化层，使不对称电位稳定；
C．消除液接电位；
D．消除不对称电位。
5. 玻璃电极的内阻突然变小，其可能原因是（B）
A. 电极接线脱落；
B. 玻璃膜有裂缝；
C. 被测溶液pH太大；
D. 被测溶液H+浓度太高。
6. 测量溶液pH通常所使用的两支电极为( A )
A. 玻璃电极和饱和甘汞电极；
B. 玻璃电极和Ag-AgCl电极；
C. 玻璃电极和标准甘汞电极；
D. 饱和甘汞电极和Ag -AgCl 电极。
7. F - 电极膜电位的产生是由于 ( A )
A ．膜两边溶液中，F -与LaF3晶体进行交换的结果；
B ．电子通过LaF3晶体时，产生的电位差；
C ．LaF3晶体长时间浸泡后，产生了水化膜；
D ．外加电压作用在晶体膜后产生的。
8. 液接电位的产生是由于
( B )
A ．两种溶液接触前带有电荷；
B ．两种溶液中离子扩散速度不同所产生的；
C ．电极电位对溶液作用的结果；
D ．溶液表面张力不同所致。
9. 测定水中F -含量时，加入总离子强度调节缓冲溶液，其中柠檬酸钠的作用是 ( C ).
A ．控制溶液的pH 值在一定范围内；
B ．使溶液的离子强度保持一定值；
C ．掩蔽Al 3+、Fe 3+干扰离子；
D ．加快响应时间。
10. 玻璃电极产生的“酸差”和“碱差”是指
( C ) A ．测Na +时，产生“碱差”； 测H +时，产生“酸差”；
B ．测OH -时，产生“碱差”； 测H +时，产生“酸差”；
C ．测定pH 高时，产生“碱差”； 测定pH 低时，产生“酸差”；
D ．测pOH 时，产生“碱差”； 测pH 时，产生“酸差”。
11. 有关离子选择性电极选择性系数的正确描述为
( C ) A ．一个精确的常数，可用于对干扰离子产生的误差进行校正；
B ．一个精确的常数，主要用于衡量电极的选择性；
C ．不是严格意义上的常数，用于估计干扰离子给测定带来的误差；
D ．电极选择性系数是生产厂家衡量产品质量所给定的一个指标。
12. 利用电极选择性系数估计干扰离子产生的相对误差，对于一价离子正确的计算式为(A) A ．i j ij a a K B ．j i ij a a K C ．i ij a K D ．i
ij j a K a 13. 若试样溶液中氯离子的活度是氟离子活度的100倍，要使测定时氟离子产生的干扰小于
0.1%，氟离子选择性电极对Cl -离子的选择性系数应小于 （D ）
A．10-2 B. 10-3 C. 10-4 D. 10-5
14. 公式E=K′+
a
nF
RT
lg
303
.2
是用离子选择性电极测定离子活度的基础，常数项K′
是多项常数的集合，但下列哪一项不包括在其中( C ) A．不对称电位；B．液接电位；
C．膜电位；D．Ag-AgCl内参比电极电位。
15. 用氟离子选择性电极测定F-时，OH-的干扰属于(A)
A．直接与电极膜发生作用；
B．与被测离子形成配合物；
C．与被测离子发生氧化还原反应；
D．使响应时间增加。
4.2 电位分析法
4.2.1电极
1. Ag-AgCl参比电极的电极电位取决于电极内部溶液中的：（B ）
A．Ag+离子活度； B. Cl-离子活度；
C. AgCl活度；
D. Ag+和Cl-活度和。
2. Ag-AgCl参比电极的电位随电极内KCl溶液浓度的增加而产生什么变化？( A )
A.减小；
B. 增加；
C. 不变；
D. 两者无直接关系。
3. 甘汞参比电极的电位随电极内KCl溶液浓度的增加而产生什么变化？（B ）
A. 增加；
B. 减小；
C. 不变；
D. 两者无直接关系。
4．规定标准氢电极的电位在何时为零
A. 25℃；
B. 0℃；
C. 20℃；
D. 任何温度。
5．对于甘汞参比电极的电极电位，下列描述正确的是（D）
A. 电极外部溶液的Cl-活度一定，甘汞电极电位固定；
B. 电极外部溶液的pH一定，甘汞电极电位固定；
C. 其电极电位与温度无关；
D. 不同温度下电极电位值不同。
6．Ag-AgCl参比电极属于（B ）
A. 第一类电极；
B. 第二类电极；
C. 惰性金属电极；
D. 膜电极。
7．具有二个相界面，常用作参比电极的是（B ）
A. 第一类电极；
B. 第二类电极；
C. 惰性金属电极；
D. 膜电极。
8．有关膜电极描述正确的是（C ）
A. 膜电极是指单晶膜电极；
B. 膜电极是指生物膜电极；
C. 膜电极的膜内外被测离子活度的不同而产生电位差；
D. 膜电极对大部分的被测离子有响应。
4.2.1离子选择性电极
1. 氟离子选择电极对氟离子具有较高的选择性是由于：（B）
A. 只有F-能透过晶体膜；
B. F-能与晶体膜进行离子交换；
C. 由于F-体积比较小；
D. 只有F-能被吸附在晶体膜上。
2. 根据氟离子选择电极的膜电位和内参比电极来分析，其电极的内充液中一定含有（A ）：
A. 一定浓度的F-和Cl-；
B. 一定浓度的H+；
5一定浓度的F-和H+； D. 一定浓度的Cl-和H+。
3. 考虑F-选择电极的膜特性，氟离子选择电极使用的合适pH范围是：（A ）
A.pH5～7 ；
B. pH8～10 ；
C. pH1～3 ；
D. pH3～5。
4. pH玻璃电极的膜电位产生是由于测定时，溶液中的( D )
A. H+离子穿过了玻璃膜；
B. 电子穿过了玻璃膜；
C. Na+离子与水化玻璃膜上的Na+离子交换作用；
D. H+离子与水化玻璃膜上的H+离子交换作用。
5. 玻璃电极使用前，需要（C ）
A. 在酸性溶液中浸泡1小时；
B. 在碱性溶液中浸泡1小时；
C．在水溶液中浸泡24小时； D. 测量的pH不同，浸泡溶液不同。
6．pH玻璃电极在使用前一定要在水中浸泡几小时，目的在于( B )
A. 清洗电极；
B. 活化电极；
C. 校正电极；
D. 除去沾污的杂质。
7．使pH玻璃电极产生钠差现象是由于( B )
A玻璃膜在强碱性溶液中被腐蚀；
B. 强碱溶液中Na+浓度太高；
C. 强碱溶液中OH-中和了玻璃膜上的H+；
D. 大量的OH-占据了膜上的交换点位；
8．中性载体电极与带电荷流动载体电极在形式及构造上完全相同。它们的液态载体都是可以自由移动的。它与被测离子结合以后，形成( B )
A. 形成中性的化合物，故称中性载体；
B. 带电荷的化合物，能自由移动；
C. 带电荷的化合物，在有机相中不能自由移动；
D. 形成中性化合物，溶于有机相，能自由移动。
9．M1| M1n+|| M2m+ | M2在上述电池的图解表示式中，规定左边的电极为( D )
A. 正极；
B. 参比电极；
C. 阴极；
D. 阳极。10．氨气敏电极的电极电位（A）
A. 随试液中NH4+或气体试样中NH3的增加而减小；
B. 与A相反；
C. 与试液酸度无关；
D. 表达式只适用于NH4+试液。
11. 玻璃电极的玻璃膜( D )
A. 越厚越好；
B. 越薄越好；
C. 厚度对电极性能无影响；
D. 厚度适中。
12. 玻璃电极的内参比电极是( C )
A. Pt电极；
B. Ag电极；
C. Ag-AgCl电极；
D. 石墨电极。
13. 液膜电极中的液膜是指( D )
A．将测量溶液与电极内部溶液间通过半透膜隔开；
B．离子交换树脂；
C．玻璃电极表面涂布一不溶于水的液体有机化合物薄层；
D．由多孔支持体充满不溶于水的液体所构成。
14. 使用氟离子选择电极时，测量溶液的pH范围应控制在( C )
A. 1～3 ；
B. 3～5 ；
C. 5～7 ；
D. 7～9。
15. 使用氟离子选择电极时，如果测量溶液的pH比较高，则发生（B ）
A. 溶液中的OH-与氟化镧晶体膜中的F-进行交换；
B. 溶液中的OH-破坏氟化镧晶体结构；
C. 氟化镧晶体发生溶解；
D. 形成氧化膜。
16. 如果在酸性溶液中，使用氟离子选择电极测定F-离子，则（C ）
A. 氟化镧晶体发生溶解；
B. 溶液中的H+破坏氟化镧晶体结构；
C. 溶液中的F-生成HF或HF２-，产生较大误差；
D. 溶液中的H+与氟化镧晶体膜中的F-产生交换。
17. 氟离子选择电极内部溶液是由何种物质组成？( A )
A. 一定浓度的KF和KCl；
B. 一定浓度的KF；
C. 一定浓度的KCl；
D. 一定浓度的KF和HCl；
18. 氟离子选择电极的内电极是（C ）
A. Pt电极；
B. Ag电极；
C. Ag-AgCl电极；
D. 石墨电极。
19. 玻璃电极不包括下列哪一项？( C )
A．Ag-AgCl内参比电极；B．一定浓度的HCl溶液；
C．饱和KCl溶液；D．玻璃膜。
20. pH玻璃电极玻璃膜属于( D )
A．单晶膜；B．多晶膜；C．混晶膜；D．非晶体膜。
21. 氯离子选择型电极与Cl-离子浓度符合能斯特方程，其电极电位随试液中Cl-浓度(B)
A. 增加而增加；
B. 增加而减小；
C. 不变；
D. 减小而减小。
22. 钠离子选择型电极与Na+离子浓度符合能使特方程，其电极电位随试液中Na+浓度(A)
A. 增加而增加；
B. 增加而减小；
C. 不变；
D. 减小而减小。
4.2.3 离子选择性电极的特性
1. 离子选择性电极的选择性常用选择常数K ij的大小来衡量：（B）4K ij的值越大表明电极选择性越高；
5K ij的值越小表明电极选择性越高；
6K ij的值越小表明电极选择性越低；
7电极选择性与c j K ij的乘积有关。
2. 等电位点是指（B)
A．该点电位值不随浓度改变； B. 该点电位值不随温度改变；
C．该点电位值不随活度改变； D. 该点电位值不随大气压改变。
3. 离子选择电极的一般组成部分为( A)
A. 内参比电极、内参比溶液、功能膜、电极管；
B. 内参比电极、饱和KCl溶液、功能膜、电极管；
C. 内参比电极、pH缓冲溶液、功能膜、电极管；
D. 电极引线、功能膜、电极管。
4．离子选择性电极多用于测定低价离子，这是由于(A) A．测定高价离子带来的测定误差较大；
B．低价离子选择性电极容易制造；
C．目前不能生产高价离子选择性电极；
D．低价离子选择性电极的选择性好；
5. 将离子选择性电极（指示电极）和参比电极插入试液可以组成测定各种离子活度的电池，
电池电动势为E=K′±
i
a
nF
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.2
。下列对公式的解释正确的是(A)
A. 离子选择性电极作正极时，对阳离子响应的电极取正号；对阴离子响应的电极取负号
B. 离子选择性电极作正极时，对阳离子响应的电极取负号；对阴离子响应的电极取正号
C. 公式中正、负号与被测离子无关
D.正负号与测量对象无关，取决于电极电位的大小
6. 当电位读数误差为1mV 时，引起的测量相对误差(A)
A. 对一价离子为3.9%；对二价离子为7.8%；
B. 对一价离子为7.8%；对二价离子为3.9%；
C. 对各种离子均为3.9%；
D. 对各种离子均为7.8%。
7. 用离子选择性电极测定离子活度时, 与测定的相对误差无关的是(D)
A. 被测离子的价态；
B. 电池电动势的本身是否稳定；
C. 温度；
D. 搅拌速度。
8. 离子选择性电极的响应时间除了与待测离子活度有关外, 与下列因素无关的是(B)
A. 被测离子到达电极表面的速率；
B.电池电动势的数值；
C. 电极膜的厚度, 表面光洁度；
D. 介质的离子强度。
4.2.4 电位分析法的应用
1. 电位分析法主要用于低价离子测定的原因是(D).
A. 低价离子的电极易制作，高价离子的电极不易制作；
B. 高价离子的电极还未研制出来；
C. 能斯特方程对高价离子不适用；
D. 测定高价离子的灵敏度低，测量的误差大。
2．直接电位法中，加入 TISAB 的目的是为了：（C）A．提高溶液酸度；
B. 恒定指示电极电位；
C. 固定溶液中离子强度和消除共存离子干扰；
D. 与被测离子形成配位物。
3．测量pH时，需要用标准pH溶液定位，这是为了：（D）
A. 避免产生酸差；
B. 避免产生碱差；
C. 消除温度的影响；
D. 消除不对称电位和液接电位的影响。
4. 用离子选择电极标准加入法进行定量分析时，对加入标准溶液的要求为(D)
A. 体积要大，其浓度要高；
B. 体积要小，其浓度要低；
C. 体积要大，其浓度要低；
D. 体积要小，其浓度要高。
5. 用电位法测定溶液的pH值时，电极系统由玻璃电极与饱和甘汞电极组成，其中玻璃电极
是作为测量溶液中氢离子活度（浓度）的(C)
A. 金属电极；
B. 参比电极；
C. 指示电极；
D. 电解电极。
6. 用酸度计测定溶液的PH值时，一般选下列哪种为指示电极。（C）
A. 标准氢电极；
B.饱和甘汞电极；
C. 玻璃电极；
D. Ag-AgCl电极。
7. 用离子选择电极标准加入法进行定量分析时，对加入标准溶液的要求为( D )
A. 体积要大，其浓度要高；
B. 体积要小，其浓度要低；
C. 体积要大，其浓度要低；
D. 体积要小，其浓度要高。
8. 在电位法中离子选择性电极的电位应与待测离子的浓度（D）
A. 成正比；
B. 的对数成正比；
C. 符合扩散电流公式的关系；
D. 符合能斯特方程式。
9. E=K′+0.059pH ，通常采用比较法进行pH测定，这是由于（C）
A. K′项与测定条件有关；
B．比较法测量的准确性高；
C．公式中K′项包含了不易测定的不对称电位和液接电位；
D．习惯。
10. 直接电位法测定溶液中离子浓度时，通常采用的定量方法是（B）
A. 内标法；
B. 外标法；
C. 标准加入法；
D. 比较法。
11. 电位滴定法测定时，确定滴定终点体积的方法是（A）
A. 二阶微商法；
B. 比较法；
C. 外标法；
D.内标法。
12. 正确的饱和甘汞电极半电池组成为(B)
A．Hg|Hg2Cl2(1mol·L-1)|KCl(饱和)；
B．Hg|Hg2Cl2(固)|KCl(饱和)；
C．Hg| Hg2Cl2 (固)|HCl(1mol·L-1)；
D．Hg| Hg2Cl2 (固)|KCl(饱和)。
13. 电位法测定水中F-含量时，加入TISAB溶液，其中NaCl的作用是(B)
A．控制溶液的pH值在一定范围内；
B．使溶液的离子强度保持一定值；
C．掩蔽Al3+、Fe3+干扰离子；
D．加快响应时间。
14. 电位滴定中，通常采用哪种方法来确定滴定终点体积？( C )
A．标准曲线法；B．指示剂法；
C．二阶微商法； D. 标准加入法。
15. 电位滴定法测得的是(A)
A. 物质游离离子的量；
B. 物质的总量；
C. 二者之和；
D. 物质的活度。
16. 用电位滴定法测定水样中的Cl-浓度时，可以选用的指示电极为( C )
.A. Pt电极； B. Au电极；
C. Ag电极；
D. Zn电极。
17. 用pH玻璃电极测定pH为13的试液，pH的测定值与实际值的关系为(B)
A. 测定值大于实际值；
B. 测定值小于实际值；
C. 二者相等；
D. 不确定。
18. 用pH玻璃电极测定pH为1的试液，pH的测定值与实际值的关系为(A)
A. 测定值大于实际值；
B. 测定值小于实际值；
C. 二者相等；
D. 不确定。
19. 电位滴定法是以测量电位的变化为基础的, 下列因素中对测定影响最大的是(B)
A. 内参比电极电位；
B.待测离子的活度；
C. 液接电位；
D. 不对称电位。
5.1.1 色谱分析法概述
1. 根据科技文献记载，最早建立色谱分析方法的科学家是（A ）
A. 俄国植物学家茨维特；
B. 英国科学家马丁；
C. 澳大利亚物理学家沃尔什；
D. 无名科学家。
2. 最早发表有关色谱分析方法科技论文的时间是（B ）
A. 1806年；
B. 1906年；
C. 1852年；
D. 1952年。
3. 下列有关色谱法的正确描述是（D ）
A. 色谱法是一种混合物蒸馏技术；
B. 色谱法是一种混合物精馏技术；
C. 色谱法是一种混合物萃取技术；
D. 色谱法是一种混合物分离技术。
4. 下列有关色谱分离过程的正确描述是（A ）
A. 两相、两相的相对运动以及组分在两相间的多次分配构成了色谱法的基础；
B. 多相及组分在多相间的多次分配构成了色谱法的基础；
C. 组分在气、液、固三相间的多次分配构成了色谱分离的基础；
D. 组分扩散系数的差异导致运动速度的不同是色谱分离的基础。
5. 色谱分离过程中的两相分别称为（C ）
A. 气相和液相；
B. 液相和固相；
C. 固定相和流动相；
D. 静止相和移动相。
6. 试样在色谱分离后依次流出色谱柱，其移动是由于（B ）
A. 组分的扩散运动；
B. 被流动相带出；
C. 受电场力的作用；
D. 分子之间的排斥力。
7. 相比其他分析方法，色谱分析法最突出的特点是（A ）
A. 混合物的快速分离分析；
B. 微量组分的高灵敏度高；
C. 应用广泛；
D. 分析速度快。
8. 由于在色谱分析方法研究的突出贡献获得诺贝尔化学奖的科学家是（C ）
A. Bloch F 和Purcell E M；
B. Heyrovsky J；
C. Martin A J P 和Synge R L M ；
D. Walsh A。
5.1.2色谱分析法的特点和分类
1. 下列哪项是色谱分析法不具备的特点？（D ）
A. 分离效率高；
B. 灵敏度高；
C. 分析速度快；
D. 选择性好。
2. 下列哪项是色谱分析法不具备的特点？（C ）
A. 分离效率高；
B. 灵敏度高；
C. 可分析所有物质；
D. 分析速度快。
3. 相比其他分析方法，色谱分析法最突出的特点是（A ）
A. 分离效率高；
B. 灵敏度高；
C. 选择性好；
D. 分析速度快。
4. 气相色谱分析法最突出的不足是（D ）
A. 不适用于结构相近的有机化合物的分析；
B. 不适用于无机化合物的分析；
C. 灵敏度低，选择性差；
D. 不适用于高沸点、难挥发、热不稳定物质的分析。
5. 色谱分析法最突出的不足是（C ）
A. 不适用于结构相近的有机化合物的分析；
B. 不适用于无机化合物的分析；
C. 被分离组分的定性较为困难；
D. 不适用于高沸点、难挥发、热不稳定物质的分析。
6. 不属于色谱方法的是（B ）
A. 超临界流体色谱；
B. 原子色谱；
C. 离子色谱；
D. 毛细管电色谱。
7. 不属于色谱方法的是（D ）
A. 超临界流体色谱；
B. 纸层析；
C. 凝胶色谱；
D. 光色谱。
8. 出现时间最短的色谱方法是（B ）
A. 气相色谱；
B. 毛细管电色谱；
C. 离子色谱；
D. 液相色谱。
9. 出现最早的色谱方法是（C ）
A. 气相色谱；
B. 离子色谱；
C.纸色谱；
D. 液相色谱。
10. 在20世纪七十年代出现的色谱方法是（B ）
A. 气相色谱；
B. 离子色谱；
C. 纸色谱；
D. 液相色谱。
5.1.3 色谱分离基本原理与过程
1. 下列有关色谱分离原理的描述正确的是（C ）
A. 无论气固还是气液色谱，两者的分离机理是一样的；
B. 气液色谱是试样通过溶液时，高沸点组分被保留；
C. 气固色谱是利用吸附剂对试样中各组分的吸附能力的不同；
D. 气液色谱是利用试样中各组分在溶液中的挥发度的不同。
2. 气固色谱的固定相多使用的是: （A ）
A. 多孔性的固体吸附剂颗粒；
B. 固体吸附剂颗粒；
C. 表面有液层的固体吸附剂颗粒；
D. 不确定。
3. 在一定温度下，组分在两相间分配达到平衡时的浓度（单位：g· mL-1）比，称为（B ）
A. 分配常数；
B. 分配系数；
C. 分离系数；
D. 分配比。
4. 在一定温度下，组分的分配系数K；（D ）
A. K越大，出峰越快；
B. K越小、出峰越慢；
C. K与出峰时间无关；
D. K越大，出峰越慢。
5.试样一定时，K值大小主要取决于固定相性质；（B ）
A. 流动相性质；
B. 固定相性质；
C. 分离温度；
D. 载气性质。
6.改进气相色谱分离效果的最根本途径是；（D ）
A. 选择最佳的载气流速；
B. 选择最适宜的分离温度；
C. 选择适宜的载气；
D. 选择适宜的固定相。
7.在色谱分析中，试样中的各组分能被分离的基础是；（C ）
A. 相对分子质量的不同；
B. 沸点的不同；
C. 具有不同的K值；
D. 扩散速度的不同。
8.在色谱分析中，不被固定相保留，最先流出时下列哪种组分；（A ）
A. K = 0的组分；
B. K = 1的组分；
C. K = 2的组分；
D. K = 10的组分。
5.1.4色谱基本参数与色谱流出曲线的表征
工业分析考试试卷及答案
《工业分析》考试试卷（A 卷） 一、单项选择（在备选答案中选出一个正确答案，并将其号码填在题干后的括号内。每题2分，共20分） 01．标准的有效期是 年。 （ ） A 、 三年 B 、四年 C 、 五年 D 、六年 02．分光光度法与 有关。 （ ） A 、入射光的波长 B 、液层的高度 C 、溶液的浓度 D 、溶液的多少 03． 对工业气体进行分析时，一般测量气体的（ ）。 A 、重量 B 、体积 C 、物理性质 D 、化学性质 04. 不能用于分析气体的的仪器是 。 （ ） A 、折光仪 B 、奥氏仪 C 、电导仪 D 、色谱仪 05. 在国家、行业标准的代号与编号GB 18883－2002中GB 是指（ ）。 A 、强制性国家标准 B 、推荐性国家标准 C 、推荐性化工部标准 D 、强制性化工部标准 06. 测定水样化学需氧量，取水样100mL ，空白滴定和反滴定时耗用的硫酸亚铁铵标准溶液分别为15.0mL 和5.0mL,其浓度为0.1mol/L ，该水样的 化学需氧量为（ ） A 40mg/L ； B 160mg/L ； C 80mg/L ； D 8mg/L 07、分析纯化学试剂标签颜色为： （ ） A 、绿色 B 、棕色 C 、红色 D 、蓝色 08、液态物质的粘度与温度的关系（ ）。 A 、温度越高，粘度越大 B 、温度越高、粘度越小 C 、温度下降，粘度增大 D 、没有关系 09、直接法配制标准溶液必须使用 （ ） A 、基准试剂 B 、化学纯试剂 C 、分析纯试剂 D 、优级纯试剂 10、使用碳酸钠和碳酸钾的混合熔剂熔融试样宜在______坩锅进行。 A 、银； B 、瓷； C 、铂； D 、金 二、填空（每空1分，共32分） 01．《中华人民共和国标准化法》将我国标准分为 、 、 、 。 02．煤的工业分析是指包括 、 、 、 四个分析项目的总称。 03. 试样的制备过程大体分为 、 、 、 四个步骤。 04. 肥料三要素是指 、 、 。 05. 煤其中主要含有C n H m ，CO 2，O 2，CO ，CH 4，H 2，N 2等气体，根据吸收剂的性质，分析煤气时，吸收顺序应该为 吸收 ， 吸收 ， 吸收 ， 吸收 后再用燃烧法测定 和 ，最后剩余的气体是 。 06. 煤的发热量的表示方法有三种，即 、 、 。 07. 对于钢铁中碳的分析，通常都是采用转化为 的方式进行分离富集的。 08. 试样的分解方法一般有 和 。 三、简答题（每题6分，共24分）
分析化学1
练习题 一选择题 1、有2组分析数据，要判断它们的均值间是否存在系统误差，应采用（） A、F检验 B、t检验 C、F检验+t检验 D、G检验 2、在定量分析中，精密度与准确度之间的关系是（） A、精密度高，准确度必然高 B、准确度高，精密度必然高 C、精密度是保证准确度的前提 D、准确度是保证精密度的前提 3、测定天然水总硬度时，配制EDTA的蒸馏水中含有Ca2+将产生（） A、随机误差 B、系统误差 C、过失误差 D、偶然误差 4、下列各措施中，可以减小偶然误差的是（） A、进行量器的校准 B、增加平均测定次数 C、进行对照试验 D、进行空白试验 5、下列数据中，有效数字为四位数的是（） A、[H+]=0.03mol·L B、Mg%=19.50 C、pH =10.25 D、4.0×103 6、分析测定中的偶然误差，就统计规律来讲（） A、数值固定不变 B、数值随机可变 C、无法确定 D、正负误差出现的几率相等 7、如果要求分析结果达到0.1%的准确度，使用一般电光天平称取试样时至少应称取的质量为（） A、0.05g B、0.1g C、0.2g D、1.0g 8、滴定管最小刻度为±0.1mL，若要求满足滴定的相对误差小于0.1%，至少应耗用体积（）mL A、10 B、20 C、30 D、40 9、对某试样进行平行三次测定，得CaO 平均含量为30.6% ，而真实含量为 30.3% ，则30.6%-30.3%=0.3% 为（） A、相对误差 B、绝对误差 C、相对偏差 D、绝对偏差 10、滴定分析一般是在指示剂变色时停止滴定，停止滴定这点在分析中习惯称为（） A、化学计量点 B、滴定终点 C、等当点 D、变色点 11、已知1mLKMnO4相当于0.005682gFe2+，则下列表示正确的是（）
高等分析化学
2010年浙大考博高等分析化学 在考场上抄的，还被监场老师警告了。说了一堆话，没听清说的什么，当时没太在意。回去后突然想到会不会给判作弊了？应该不至于…… 总共九道简答题，全是总结的，不涉及任何细节问题。建议考其他方向的考生也选择高分，的确很简单。 一、灵敏度和检测线的物理意义、两者的关系。 二、紫外可见吸收与原子吸收的区别。 三、四种表征有机物质结构的方法。 四、气象色谱和液相色谱法的原理、应用、特点。 五、根据H=A+B/U+C*U，分析怎样提高HPLC的分离效率。 六、建立一种新的分析方法时，怎样确定其准确性？ 七、从分析化学角度，谈谈你对三聚氰胺事件的看法。 八、你从事过哪些研究？了解哪些分析化学期刊？怎样评价学术水平高低？ 九、谈谈分析化学的发展。 根据往年的真题，考生只要记清各大分析方法的原理、应用、相互间的比较，基本上裸考就能通过。另外准确度和精密度、灵敏线和检测限，几乎是每年的必考题。 05年： 浙江大学 二〇〇五年（秋）攻读博士学位研究生入学考试试题 考试科目高等分析化学编号B-0625 注意：答案必须写在答题纸上，写在试卷或草稿纸上均无效。 1.定量分析中分离和富集的主要目的是什么? 你了解那些分离和富集的方法?简述它们分离和富集的原理。（10分） 2.气相色谱法（或高效液相色谱法）作为一种有分离功能的仪器分析方法与传统的分离方法相比较，有何特点，如何测定色谱柱的理论塔板数和两组分的分离度（10分） 3. 叙述毛细管电泳的基本组成部分？电渗流在毛细管电泳分离中起重要的作用，叙述在石英毛细管中产生电渗流的原理和影响电渗流大小的因素？(10分) 4. 溶出伏安法是一种灵敏度很高的电化学分析方法，试说明溶出伏安法的基本原理和实验步骤。根据样品的不同，可使用的溶出伏安法有那几类？(10分) 5．选择一种你熟悉的光谱分析仪器（原子发射光谱仪，原子吸收光谱仪，紫外和可见光分光光度计，荧光光谱仪）说明它的基本原理、仪器结构，应用范围和发展 动向。（15分） 6．在建立了一个新分析方法时，精密度和准确度是二个重要的指标。根据误差理论分析影响精密度和准确度的因素。如何用实验的方法判断一个新分析方法精密度和准确度的高低。（15分）
分析化学第7章课后习题答案
第七章氧化还原滴定 1.条件电位和标准电位有什么不同？影响电位的外界因素有哪些？ 答：标准电极电位E′是指在一定温度条件下（通常为25℃）半反应中各物质都处于标准状态，即离子、分子的浓度（严格讲应该是活度）都是1mol/l（或其比值为1）（如反应中有气体物质，则其分压等于1.013×105Pa，固体物质的活度为1）时相对于标准氢电极的电极电位。 电对的条件电极电位（E0f）是当半反应中氧化型和还原型的浓度都为1或浓度比为，并且溶液中其它组分的浓度都已确知时，该电对相对于标准氢电极电位（且校正了各种外界因素影响后的实际电极电位，它在条件不变时为一常数）。由上可知，显然条件电位是考虑了外界的各种影响，进行了校正。而标准电极电位则没有校正外界的各种外界的各种因素。 影响条件电位的外界因素有以下3个方面； （1）配位效应； （2）沉淀效应； （3）酸浓度。 2．是否平衡常数大的氧化还原反应就能应用于氧化还原中？为什么？ 答：一般讲，两电对的标准电位大于0.4V（K>106），这样的氧化还原反应，可以用于滴定分析。 实际上，当外界条件（例如介质浓度变化、酸度等）改变时，电对的标准电位是要改变的，因此，只要能创造一个适当的外界条件，使两电对的电极电位超过0.4V ，那么这样的氧化还原反应也能应用于滴定分析。但是并不是平衡常数大的氧化还原反应都能应用于氧化还原滴定中。因为有的反应K虽然很大，但反应速度太慢，亦不符合滴定分析的要求。 3.影响氧化还原反应速率的主要因素有哪些？ 答：影响氧化还原反应速度的主要因素有以下几个方面：1）反应物的浓度；2）温度；3）催化反应和诱导反应。 4.常用氧化还原滴定法有哪几类？这些方法的基本反应是什么？ 答：1）高锰酸钾法．2MnO4+5H2O2+6H+==2Mn2++5O2↑+8H2O. MnO2+H2C2O4+2H+==Mn2++2CO2+2H2O 2) 重铬酸甲法. Cr2O72-+14H++Fe2+===2Cr3++Fe3++7H2O CH3OH+Cr2O72-+8H+===CO2↑+2Cr3++6H2O 3)碘量法3I2+6HO-===IO3-+3H2O， 2S2O32-+I2===2I-+2H2O Cr2O72-+6I-+14H+===3I2+3Cr3++7H2O 5.应用于氧化还原滴定法的反应具备什么条件？ 答：应用于氧化还原滴定法的反应，必须具备以下几个主要条件： （1）反应平衡常数必须大于106，即△E>0.4V。 （2）反应迅速，且没有副反应发生，反应要完全，且有一定的计量关系。 （3）参加反应的物质必须具有氧化性和还原性或能与还原剂或氧化剂生成沉淀的物质。 （4）应有适当的指示剂确定终点。 6.化学计量点在滴定曲线上的位置与氧化剂和还原剂的电子转移数有什么关系？ 答：氧化还原滴定曲线中突跃范围的长短和氧化剂与还原剂两电对的条件电位（或标准电位）相差的大小有关。电位差△E较大，突跃较长，一般讲，两个电对的条件电位或标准电位之差大于0.20V时，突跃范围才明显，才有可能进行滴定，△E值大于0.40V时，可选用氧化还原指示剂（当然也可以用电位法）指示滴定终点。 当氧化剂和还原剂两个半电池反应中，转移的电子数相等，即n1=n2时，则化学计量点的位
工业分析化学期末考试复习题
工业分析化学期末考试复习题 1、试样分解的目的和关键是什么？试样分解时选择溶剂的； 解：目的：使样品中的被测组分全部转变为适于测定的；关键：（1）保证样品中的被测组分全部地，毫无损失；（2）要尽可能地避免带入对分析有害的物质；选择溶（熔）剂的原则：（1）所选溶剂能将样品中待；（2）不能有损失或分解不完全的现象；（3）不能再试剂中引入待测组分；（4）有事根据选样者的要求，还要保持样品中待测组； 2、试样分解的目的和关键是什么？试样分解时选择溶剂的原则是什么？ 解：目的：使样品中的被测组分全部转变为适于测定的状态。 关键：（1）保证样品中的被测组分全部地，毫无损失地转变为测定所需要的形态。（2）要尽可能地避免带入对分析有害的物质。选择溶（熔）剂的原则：1）所选溶剂能将样品中待测组分转变为适于测定的形态。2）不能有损失或分解不完全的现象。3）不能再试剂中引入待测组分。4）有事根据选样者的要求，还要保持样品中待测组分的原有形态，或者样品中待测组分原有的不同形态全部转变为呈某一指定的形态。 3、湿法分解法和干法分解法各有什么缺点？ 答（1）湿法分解有点
（1）酸较易提纯分解时不致引入除氢意外的阳离子。（2）除磷酸外，过量的酸较易用加热除去（3）酸法分解的温度较低对容器腐蚀小，操作简单。 缺点：湿法分解的能力有限，对有些试样分解不完全，有些易挥发组分在加热分解试样时可能会挥发损失。 （2）干法分解的优点：最大的优点，就是只要溶剂及处理方法选择适应许多难分解的试样均可完全分解。 缺点：（1）操作不如湿法方便（2）腐蚀性大 4、熔融和烧结的主要区别是什么？ 熔融：也称全融法分解法。定在高于熔点的温度下融化分解，溶剂与样品之间反应在液相与固液之间进行，反应之后成为均一融解体。 烧结：也称半融分解法，他是在地狱溶剂熔点的温度下烧结分解，溶剂与样品之间的反应发生在固相之间；由于温度升高而两种结晶物质可能发生短暂的机械碰接，是质点晶格发生震荡而引起的。 主要区别：分解的温度的区别和分解后物质的形态 5、何谓岩石全分析？它在工业建设中有何意义？ 答：岩石、矿物和矿石中的化学成分成分比较复杂，且组分含量随它们形成条件不同而工业分析者对岩石，矿物，矿石中主要化学成分进行系统全面的测定，称为全分析。 意义：首先，许多岩石和矿物是工业上，国防上的重要材料和原料；其次，有许多元素，如锂，铍，等提取，主要硅酸盐岩石；第三，工
备战高考化学 氧化还原反应综合试题附答案
一、高中化学氧化还原反应练习题（含详细答案解析） 1．亚氯酸钠（NaClO2）是二氧化氯（ClO2）泡腾片的主要成分。实验室以氯酸钠（NaClO3）为原料先制得ClO2，再制备NaClO2粗产品，其流程如图： 已知：①ClO2可被NaOH溶液吸收，反应为2ClO2+2NaOH=NaClO3+NaClO2+H2O。 ②无水NaClO2性质稳定，有水存在时受热易分解。 （1）反应Ⅰ中若物质X为SO2，则该制备ClO2反应的离子方程式为___。 （2）实验在如图-1所示的装置中进行。 ①若X为硫磺与浓硫酸，也可反应生成ClO2。该反应较剧烈。若该反应在装置A的三颈烧瓶中进行，则三种试剂（a.浓硫酸；b.硫黄；c.NaClO3溶液）添加入三颈烧瓶的顺序依次为___（填字母）。 ②反应Ⅱ中双氧水的作用是___。保持反应时间、反应物和溶剂的用量不变，实验中提高ClO2吸收率的操作有：装置A中分批加入硫黄、___（写出一种即可）。 （3）将装置B中溶液蒸发可析出NaClO2，蒸发过程中宜控制的条件为___（填“减压”、“常压”或“加压”）。 （4）反应Ⅰ所得废液中主要溶质为Na2SO4和NaHSO4，直接排放会污染环境且浪费资源。为从中获得芒硝（Na2SO4·10H2O）和石膏（水合硫酸钙），请补充完整实验方案：___，将滤液进一步处理后排放（实验中须使用的试剂和设备有：CaO固体、酚酞、冰水和冰水浴）。已知：CaSO4不溶于Na2SO4水溶液；Na2SO4的溶解度曲线如图?2所示。 【答案】2ClO3-+SO2═2ClO2+SO42- cab 作还原剂水浴加热时控制温度不能过高（或加一
工业分析与分离经典试题答案
1.工业分析所用的分析方法,按其在生产上的应用及完成时间不同可分为标准分析法和快速分析法. 2.快速分析法的特点是分析速度快,分析误差往往比较大. 3.自然界的水称为天然水. 4.天然水可分为降水,地面水和地下水三大类. 5.用采样器从一个采样单元中一次采得的一定是物料叫子样. 6.含并所有采样的子样称为原始平均式样. 7.含有所有采取的子样称为原始平均式样. 8.应采取一个原始平均式样的物料的总量称为分析化学子样单位. 9.工业物料按其特性值的变异性类型可以分为两类即均匀物料和不均匀物料. 10.在一个采样对象中应布采集样品较好的个数称为子样数目. 11.在运输工具上斜线发布点.置,末个子择点至少距车角1cm. 12.在物料堆中采样,应将表层0.1m厚的部分用铲子锄去. 13.通过机械是人工发将大块的物料粉碎成一定细度物料的过程称为破碎. 14.将最大颗粒的物料分散至25cm左右,称为粗碎 15.将最大颗粒的物料分散至25cm左右,称为粗碎 16.将25cm左右的物料分散至5cm左右的称为中碎 17.将25cm左右的物料分散至5cm左右的称为中碎 18.将5cm左右的物料分散至0.15cm左右的称为细碎 19.将5cm左右的物料分散至0.15cm左右的称为细碎 20.将0.15cm左右的物料分散至0.074cm以下的称为粉碎 21.将0.15cm左右的物料分散至0.0745cm以下的称为粉碎 22.试样的制备一般经过破碎,过筛.混匀,缩分,四个工序 23.粉碎后的物料需经过筛分.使物料达到要求的粒度. 24.混匀的方法有人工混匀和机械混匀两种 25.在不改变物料平均组成的情况下,通过步骤,逐步减少试样的过程称为缩分. 26.常用的缩分的分析方法有分样器缩分法和四分法. 27.将试样与酸性熔剂混合,置于适当的容器中,早高温下进行分解,生成易溶于水的产物,称为熔融分解法. 28.常用的碱性熔剂有Na2NO2,K2CO3,NaOH等. 29.在硅酸盐系统分析中,常用采用Na2CO3,而不是K2CO3. 30.艾士卡试剂法测矿石中全硫量属于烧结分析法. 31.在用Na2CO3熔融时,应才采用铂坩埚 32.在用Na2CO3熔融时,应采用镍坩埚. 33.水质指标按其性质可分物理指标,化学指标和微生物指标三类.
湖南大学高等分析化学思考题答案
高等分析化学思考题（化学专业本科）2 第一章分析化学相关文献 基本概念：一次文献、二次文献、技术标准、通讯作者、ISSN、DOI （1）为什么要费时费力地去了解文献的相关知识？ （2）SCI和SciFinder是一回事吗？为什么？ （3）说明如何获取一篇专利的原文。 （4）在尿样检验中，有什么手段可以降低假阳性出现的几率？ 1.原始的创作，如期刊论文、技术报告、专利说明书？？？ 2.将一级文献经过加工整理、简化组织成为系统的文献，便于查找一级文献， 如书目、索引和文摘。 3.对产品的质量、规格及检验方法等方面所做的技术规范。如化工产品的分析 检验方法的各种标准。 4.课题的总负责人，承担课题的经费，设计，文章的书写和把关。通讯作者也 是文章和研究材料的联系人，担负着文章可靠性的责任。 5.ISSN国际标准连续出版物编号，其目的是使世界上每一种不同题名、不同版 本的连续出版物都有一个国际性的唯一代码标识 6.数字对象唯一标识符，它是一套识别数字资源的机制，涵括的对象有视频、 报告或书籍等等。 1.了解文献，从而快速查找有价值的文献；方便自己写文献。 2.SCI是科学引文索引，内容涵盖所有自然科学，SciFinder Scholar是美国化学 学会旗下的化学文摘服务社所出版的在线版数据库学术版，只有化学的内容。 3.从各国专利管理机构获取；从各商业性数据库获取。 4.控制时间，存放时间不能太长，从收集完毕到检测完毕不能超过2小时；不 能掺杂质；要用干净的容器装；进行复检，比如镜检。 第二章分析化学的一些发展趋势 2.1单分子分析 基本概念：消失波、TIRFM、TLM、AFM 1.标准波在全内反射界面呈指数衰减由光密渗入光疏介质而形成消逝波。 2.全内反射荧光显微镜，利用光线全反射后在介质另一面产生衰逝波的特性， 激发荧光分子以观察荧光标定样品的极薄区域，紫外区观测的动态范围通常在200 nm以下。 3.热透显微镜 热透显微镜采用波长不同的两种激光器。在激光束焦点附近如果有对光有吸收的物质存在就会吸收光而发热，激光焦点中心部位发热多而边缘发热少，周围的水会因为折射率不同起到凹透镜的所用，当另一束激光通过时，会因为凹透镜的作用而发散，据此进行物质探测。 4. 原子力显微镜，利用微小探针与待测物之间交互作用力，将激光束照射到微 悬臂上,再进行反射及反馈来呈现待测物的表面形貌和物理特性。 （1）为什么要发展单分子分析方法？并举例具体说明。 探测并识别单个分子，揭示基团平均所覆盖的分子特性，实时监测分子运动，具
分析化学试卷及答案
分析化学试题（四） 一．填空题（每空 1 分，共30 分） 1．根据分析的对象可将分析化学分为，。 2．误差按其性质的不同可分为两类和。 3．97.31ml 0.05480mol/L 碘溶液和97.27ml 0.1098mol/L Na2S2O3 溶液混合，加几滴淀粉溶液，混合液是色。 4．定量分析中常用的分离方法有，，。 5．无机物试样的分解常用的方法有，和半熔法。 6．摩尔法确定终点的指示剂是，佛尔哈德法用的指示剂是 ，法扬司法用的指示剂是。效应，使沉淀的溶解度减小。在实际工作中，氧化还原 指示剂In 变色的电位范围为V。 符合吸收定律的有色溶液，在不同波长测定的摩尔吸光系数（指出相同或不同），在波长下，数值最大。10．电位法是利用电池与试液中之间一定量的数量关系，从而测得离子活度的。 11．在电位滴定中常用的指示电位是和。 12．在通常的原子吸收条件下，吸收线轮廓主要受和变宽的影响。 13．柱温度直接影响色谱分离和分析时间，柱温度升高会使变差。 14. 某化合物能溶于乙腈, 也能溶于庚烷中, 且两种溶剂在测定该化合物的红外光谱区间都有适当的透过区间, 则选用溶剂较,因为。 15.色谱法按固定相的固定方式分类, 除柱色谱法以外, 还有和。 16. 试比较CH3COH O 和 CH 3CH O 分子的红外光谱情况,乙酸中的羰基的吸收波数比乙醛中的羰基。 17. 用紫外- 可见分光光度计测定时, 用试剂空白作参比溶液测得某试液的透射比为10%,如果更改参比溶液, 用一般分光光度法测得透射比
20%的标准溶液作参比溶液, 则该试液的透射比应等于。 二．选择题（每空 1 分，共25 分，打“* ”者为多选） 1．为标定硫代硫酸钠溶液的浓度，宜选择的基准物是（） A 分析纯的双氧水 B 分析纯高锰酸钾 C 分析纯重铬酸钾 D 分析纯铬酸钾 -10 - 2．已知HCN 的K a=6.2×10，则CN的pK b 为（） A 3.21 B 4.79 C 3.79 D 9.21 3．pH=1 和pH=3 的两种强电解（互不反应）溶液等体积混合后，溶液的pH 值为） A 1.0 B 1.5 C 2.0 D 1.3 4．E DTA 相当于几元酸？（） A 3 B 4 C 5 D 6 5．在下列电对中，条件电位随离子强度增高而增高的是（） 4+ A Ce 3+ /Ce 4+ B Sn 2+ /Sn 3+ C Fe 2+ /Fe 3- D Fe(CN)6 4- /Fe(CN)6 6．为获得纯净易过滤和洗涤的晶形沉淀，要求（） A 沉淀时聚集速度大而定向速度小 B 溶液的相对过饱和度大 C 以沉淀时聚集速度小，而定向速度大 D 沉淀的溶解度要小。 7．在吸光光度法测定中浓度的相对误差最小时的 A 值为（） A 0.378 B 0.434 C 0.500 D 1.00 8．已知HAc 的pKa=4.74，含有1mol/L HAc 和1mol/L NaAc 的缓冲溶液的pH 值为 A 4.69 B 4.79 C 4.82 D 4.74 9．2.180 是几位有效数字） A 2 B 3 C 4 D 5 10.用双指示剂法测定可能含有NaOH 及各种磷酸盐的混合碱，现取一定体积该试液，用HCl 标准液滴定，以酚酞作指示剂，用去HCl
化学专业分析化学方向培养方案
化学专业分析化学方向培养方案 一、培养目标 旨在培养学生具有坚实的数理基础、广博的化学基本知识、系统扎实的化学基础理论、基本 实验方法和技能，了解化学学科发展的前沿和科学发展的总体趋势，熟练掌握英语和必要的计算 机应用基础知识，受到科学思维和科学实验的训练，具有一定的基础研究、应用基础研究及科技 管理的综合能力。培养基础扎实、适应能力和知识更新能力较强的高级专门人才。学生毕业后适 宜继续攻读化学及相关的高新技术学科、交叉学科等学科领域的研究生，也可到大中型企业、科 研机构、高校及事业单位从事科研、开发、教学与管理工作。 二、修读课程要求（按知识层次）: 课程按知识层次设置分类及学分比例表： 分类 学分 比例 通 修 课 70.5 44.1% 学科群基础课 52.5 32.8.% 专业核心课 12 7.5% 专业方向课 9 5.6% 自由选修课程 8 5% 毕 业 论 文 8 5% 合 计 160 100% 1、通修课程设置：70.5学分 课程名称学时学分开课学期建议年级 军事理论 1 人文科学素养 4 英语类 8 学生根据自己英语水平选班上课，具体情况说明见《修订原则》中通修课设置英语类部分。 数学类16 单变量微积分 120 6 秋1年级多变量微积分 120 6 春1年级线性代数（B1） 80 4 春、秋1年级 物理类（乙型） 15 力学与热学 80 4 春1年级电磁学（A） 80 4 秋2年级光学与原子物理 80 4 春2年级大学物理-基础实验 60 1.5 春1年级大学物理-综合实验 60 1.5 秋2年级 政治类15 形势与政策（讲座） 1 秋1年级中国近现代史纲要 40 2 秋1年级思想道德修养与法律基础 60 3 秋1年级马克思主义基本原理 60 3 春1年级重要思想概论 60 3 秋2年级重要思想概论实践 120 3 秋* 2年级
《工业分析化学》试题
《工业分析化学》试题 一、选择题 1．国家标准的有效期是年。（） A．三年B．四年C．五年D．六年 2．在标准代号与编号GB/T176-2008 水泥化学分析方法中“GB/T”是指（）。 A．强制性国家标准B．推荐性国家标准C．强制性化工部标准D．推荐性建材部标准3．硫在钢铁中是元素。（） A．有益B．有害C．无作用D．少量有益、大量有害 4．普钙磷肥的主要有效成分为。（） A．磷酸钙B．磷酸一氢钙C．磷酸二氢钙D．游离磷酸 5．测定水样化学需氧量，取水样100mL，空白滴定和反滴定时耗用的硫酸亚铁铵标准溶液分别为15.0 mL和5.0 mL，其浓度为0.10mol/L，该水样的化学需氧量为（）。 A．40 mg/L B．160 mg/L C．80 mg/L D．8 mg/L 6．分析纯化学试剂标签颜色为。（） A．绿色B．兰色C．棕色D．红色 7．直接法配制标准溶液必须使用试剂。（） A．基准B．化学纯C．分析纯D．工业纯 8．使用碳酸钠和碳酸钾的混合溶剂熔融试样宜在坩埚中进行。（） A．瓷B．银C．铂D．金 9．试样的采取和制备必须保证所取试样具有充分的。（） A．代表性B．唯一性C．针对性D．正确性 10．不属于钢铁检测中五大元素的是。（） A．硫B．铁C．锰D．磷 11．下列元素中，哪个不是肥料的主要元素（）。 A．氮B．磷C．硫D．钾 12．氟硅酸钾法测二氧化硅所用标准溶液是（）。 A．Na2CO3B．NaOH C．EDTA D．HCl 13．煤的挥发分测定时，盛装试样的器皿是（）。 A．玻璃器皿B．一种带盖瓷坩埚C．灰皿D．称量瓶 14．容量法测定硅酸盐中钙、镁离子时所用标准溶液是（）。 A．Na2CO3B．NaOH C．EDTA D．HCl 15．水泥熟料中游离氧化钙测定时，所用标准溶液是（）。 A．苯甲酸B．NaOH C．EDTA D．HCl
分析化学(第六版)习题答案
16、用NaOH(0.20mol/L)滴定一氯乙酸(0.20mol/L)至甲基橙变黄(pH=4.4)时，还有百分之几的一氯乙酸未被滴定？ 解：一氯乙酸的K a =1.3×10-3 ，pH=4.4时， 2.76%101.31010]H [][H 3 4.4 4.4 a HA =?+=+=---++K δ 即有2.76%的一氯乙酸未被滴定。 17、计算用NaOH(0.10mol/L)滴定HCOOH(0.10mol/L)到化学计量点时溶液的pH ，并说明应选择何种指示剂？ 解：计量点时溶液组成为0.05mol/L 的HCOONa 溶液。 mol/L 101.67100.05/1.810/][OH 6414a w b sp ----?=??===K C K C K pH sp =14－pOH=8.22，可选酚酞为指示剂。 18、解：①计算终点误差 c ep =0.1000×20.70/(25.00+20.70)=0.0453(mol/L) -1.0% %100105.61010 % 100)][H ][H 1010( % 100)][]OH [(5 20.620 .6a ep 20.6)20.600.14(HA ep =??+-≈?+--=?--=---++---+-K c c H TE δ ②计量点的pH 计量点时，完全生成苯甲酸钠， 8.42 pH )mol/L (1079.3]H [)mol/L (1064.2 105.6100453.0 ][OH 96514 a,w b -=?=?=?? ===-+---苯甲酸 K K c cK ③苯甲酸溶液的浓度 /L) 0.0836(mol 110000.2570 .201000.0＝％％-?=c
智慧树知到 《分析化学》章节测试答案(0001)
智慧树知到《分析化学》章节测试答案 第一章 1、某组分的百分含量为97.5%，其有效数字位数是（）。 A:一位 B:两位 C:三位 D:四位 正确答案：四位 2、下列情况引起偶然误差的是( )。 A:重量法测定SiO2时，硅酸沉淀不完全 B:使用腐蚀了的砝码进行称量 C:滴定管读数最后一位估计不准 D:所有试剂中含有干扰组分 正确答案：滴定管读数最后一位估计不准 3、提高分析结果准确度的方法有（） A:选择恰当的分析方法 B:减小测量误差 C:减小偶然误差的影响 D:消除测量中的系统误差 正确答案：选择恰当的分析方法,减小测量误差,减小偶然误差的影响5、置信度愈高，置信区间愈大。 A:对
B:错 正确答案：错 第二章 1、下列各组酸碱对中属于共轭酸碱对的是（） A:H2CO3～CO3- B:H3O+～OH- C:H3PO4～H2PO4- D:H2SO4～SO4- 正确答案：H3PO4～H2PO4- 2、可用于标定硫代硫酸钠的基准物质有（）。 A:A.KIO3 B:B.KBrO3 C:C.K2Cr2O7 D:D.K3[Fe(CN)] 正确答案： A.KIO3,C.K2Cr2O7 3、下列溶液以NaOH溶液或盐酸溶液滴定时，在滴定曲线上会出现二个突跃的是（）。A:H2SO4+ H3PO4 B:HCl+ H3BO3 C:HAc+HF D:NaOH+ Na3PO4 正确答案：H2SO4+ H3PO4,NaOH+ Na3PO4 4、下列质子条件正确的是（）。
A:NaCN溶液的质子条件是[H+]=[OH-]+[HCN] B:B.浓度为c的Na2S溶液的质子条件是[OH-]=[H+]+[HS-]+2[H2S] C:浓度为c的(NH4)2CO3溶液的质子条件是[H+]=[OH-]+[NH3]-[H CO3-] D:浓度为c的NaOH溶液的质子条件是[OH-]=[H+]+c 正确答案： NaCN溶液的质子条件是[H+]=[OH-]+[HCN],B.浓度为c的Na2S溶液的质子条件是[OH-]=[H+]+[HS-]+2[H2S],浓度为c的(NH4)2CO3溶液的质子条件是[H+]=[OH-]+[NH3]-[H CO3-],浓度为c的NaOH溶液的质子条件是[OH-]=[H+]+c 5、液体试样保存期的长短与待测物的稳定性以及保存方法有关。 A:对 B:错 正确答案：对 第三章 1、测量次数较多时，用标准偏差来表示一组数据的精密度 A:对 B:错 正确答案：A 2、酸碱滴定中选择指示剂的原则是（） A:指示剂变色范围与化学计量点完全符合 B:指示剂应在pH=7.00时变色 C:指示剂的变色范围应全部或部分落入滴定pH突跃范围之内 D:指示剂的变色范围应全部落在滴定pH突跃范围之内 正确答案：C
《工业分析化学》试题.doc
A. 6. 40 mg/L B. 160 mg/L 分析纯化学试剂标签颜色为 C. 80 mg/L D. 8 mg/L A. 绿色 B.兰色 C.棕色 D.红色 7. 直接法配制标准溶液必须使用 试剂。 A. 基准 B .化学纯 C.分析纯 D.工业纯 8. 使用碳酸钠和碳酸钾的混合溶剂熔融试样宜在 均垠中进行。（ A. B.银 C.伯 D.金 9. 试样的采取和制备必须保证所取试样具有充分的 A. 代表性 B.唯一性 C.针对性 D. 正确性 A.硫 B.铁 D. A.氮 B.磷 C.硫 D. A. Na 2CO 3 B. NaOH C. EDTA D. HC1 A. 玻璃器1I1L B. 一种带盖瓷用垠 C.灰1I1L D. 称量瓶 《工业分析化学》试题 一、选择题 1. 国家标准的有效期是 年。（ ） A.三年 B.四年 C.五年 D.六年 2. 在标准代号与编号GB/T176-2008水泥化学分析方法中“GBfT”是指（）。 A.强制性国家标准B.推荐性国家标准C.强制性化工部标准D.推荐性建材部标准 3. 硫在钢铁中是 元素。（ ） A.有益 B.有害 C.无作用 D.少量有益、大量有害 4. 普钙磷肥的主要有效成分为。（ ） A.磷酸钙 B.磷酸一氢钙 C.磷酸二氢钙 D.游离磷酸 5. 测定水样化学需氧量，取水样lOOmL,空白滴定和反滴定时耗用的硫酸亚铁铉标准溶液分 别为15.0mL 和5.0mL,其浓度为0.10mol/L,该水样的化学需氧量为（ ）。 10. 不属于钢铁检测中五大元素的是 11. 下列元素中，哪个不是肥料的主要元素（ 12. 氟硅酸钾法测二氧化硅所用标准溶液是（ 13. 煤的挥发分测定时，盛装试样的器皿是（ 14. 容量法测定硅酸盐中钙、镁离了时所用标准溶液是（ A. Na 2CO 3 B. NaOH C. EDTA D. HC1 15. 水泥熟料中游离氧化钙测定时，所用标准溶液是（ ）。 A.苯甲酸 B. NaOH C- EDTA D. HC1
浙江大学化学系考博05-14年分析化学回忆真题
浙江大学 二〇〇五年（秋）攻读博士学位研究生入学考试试题 考试科目高等分析化学编号 B-0625 注意：答案必须写在答题纸上，写在试卷或草稿纸上均无效。 1.定量分析中分离和富集的主要目的是什么? 你了解那些分离和富集的方法?简述它们分离和富集的原理。（10分） 2.气相色谱法（或高效液相色谱法）作为一种有分离功能的仪器分析方法与传统的分离方法相比较，有何特点，如何测定色谱柱的理论塔板数和两组分的分离度（10分） 3. 叙述毛细管电泳的基本组成部分？电渗流在毛细管电泳分离中起重要的作用，叙述在石英毛细管中产生电渗流的原理和影响电渗流大小的因素？(10分) 4. 溶出伏安法是一种灵敏度很高的电化学分析方法，试说明溶出伏安法的基本原理和实验步骤。根据样品的不同，可使用的溶出伏安法有那几类？(10分) 5．选择一种你熟悉的光谱分析仪器（原子发射光谱仪，原子吸收光谱仪，紫外和可见光分光光度计，荧光光谱仪）说明它的基本原理、仪器结构，应用范围和发展 动向。（15分） 6．在建立了一个新分析方法时，精密度和准确度是二个重要的指标。根据误差理论分析影响精密度和准确度的因素。如何用实验的方法判断一个新分析方法精密度和准确度的高低。（15分） 7．在定量分析的实验数据记录和结果的计算中，保留数字的多少要符合有效数字运算规则，请说明有效数字的定义和计算规则。（10分） 8．在分析化学的研究中，需要从实验数据中找出数据间的规律。请根据下列小题中数字排列的规律，在每题的问号处填入相应的数字。（每小题2分，共20分） （1）18、20、24、32、? （2） （3）212、179、146、113、? （4）7、13、24、45、? （5）234 (333) 567 345 ( ? ) 678 （6）64、48、40、36、34、? （7） （8）5、41、149、329、? （9）7、19、37、61、? （10）0、3、8、15、?
《试卷4份集锦》四川省名校2021新高考化学学业质量监测试题
2021届新高考化学模拟试卷 一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．已知常温下，K a1(H2CO3)=4.3×10-7，K a2(H2CO3)=5.6×10-11。某二元酸H2R及其钠盐的溶液中，H2R、HR-、R2-三者的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示，下列叙述错误的是 A．在pH=4.3的溶液中：3c(R2-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-) B．等体积、等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合后，此溶液中水的电离程度比纯水小 C．在pH=3的溶液中存在 2- 3 2 - c(R)c(H R) =10 c(HR) - ? D．向Na2CO3溶液中加入过量H2R溶液，发生反应：CO32-+H2R=HCO3-+HR- 2．扁桃酸(Z)是重要的医药合成的中间体，工业上合成它的路线之一如下所示(不考虑立体异构） 下列有关说法错误的是 A．若反应1发生的是加成反应，则Q是HCN B．X、Y两种分子中共平面的碳原子数目一定相等 C．可用银氨溶液检验Z中是否含有X D．Z苯环上的二硝基取代产物最多有6种 3．在某温度下，同时发生反应A（g）B（g）和A（g）C（g）。已知A（g）反应生成B（g）或C（g）的能量如图所示，下列说法正确的是 A．B（g）比C（g）稳定 B．在该温度下，反应刚开始时，产物以B为主；反应足够长时间，产物以C为主 C．反应A（g）B（g）的活化能为（E3—E1） D．反应A（g）C（g）的ΔH＜0且ΔS＝0 4．下列说法正确的是（）
A．230Th和232Th是钍的两种同素异形体 B．H2与T2互为同位素 C．甲醇与乙二醇互为同系物 D．乙酸乙酯与丁酸互为同分异构体 5．若用AG表示溶液的酸度，其表达式为：AG=lg[ () () c H c OH + - ]。室温下，实验室里用0.10mol/L的盐酸溶液滴定10 mL0.10mol/LMOH溶液，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（） A．MOH电离方程式是MOH=M+ +OH- B．C 点加入盐酸的体积为10mL C．若B点加入的盐酸溶液体积为5 mL，所得溶液中：c(M+)+2c(H+)=c(MOH) + 2c(OH-) D．滴定过程中从A点到D点溶液中水的电离程度逐渐增大 6．常温下，向某浓度的二元弱酸H2C2O4溶液中逐滴加入NaOH溶液，pC与溶液pH的变化关系如图所示(pC=－lgx，x表示溶液中溶质微粒的物质的量浓度)。下列说法正确的是 A．常温下，H2C2O4的K a1=100.8 B．pH=3时，溶液中-2- 2424224 c(HC O)c(C O)=c(H C O) ＜ C．pH由0.8增大到5.3的过程中，水的电离程度逐渐增大 D．常温下，随着pH的增大， 2- 24 2- 22424 c(HC O) c(H C O)c(C O) ? 的值先增大后减小 7．常温下，下列事实能说明HClO是弱电解质的是 A．0.01 mol·L-1的HClO溶液pH>2 B．NaClO、HClO都易溶于水 C．NaClO的电离方程式：NaClO＝Na++ClO-
无机及分析化学课后习题第七章答案
一、选择题 在给出的4个选项中，请选出1个正确答案。 1. 下列物质中，酸的强度最大的是( D ) A. HAc 4.75HAc)p θa =(K B. HCN 219HCN)p θa .(K = C. NH 4＋ 4.75O)H NH p 23θb =?(K D. HCOOH 2 5.10HCOONa)(p θb =K 2. 某混合碱用盐酸滴定至酚酞变色,消耗V 1ml ，继续以甲基橙为指示剂消耗V 2ml ,已知V 1＞V 2 ,其组成是( C ) A. Na 2CO 3 B. Na 2CO 3与NaHCO 3 C. NaOH 与Na 2CO 3 D. NaOH 3. 用Na 2CO 3 为基准物质标定HCl 溶液时，下列情况对HCl 溶液的浓度不产生影响的是( A ) A. 用去离子水溶解锥形瓶中的Na 2CO 3时，多加了5.０mL 去离子水 B. 烘干Na 2CO 3时，温度控制300℃以上 C. 滴定管未用HCl 溶液润洗 D. 滴定速度太快，附着在滴定管壁上的HCl 溶液来不及流下来就读取滴定体积 4. 蒸馏法测定铵盐中N 含量时，能用作吸收液的是( B ) A. 硼砂 B. HCl C. HAc D. NH 4Cl 5. 下列溶液能用HCl 或NaOH 标准溶液直接滴定的是(浓度均为0.1mol·L -1) ( D ) A. NaAc B. NH 4Cl C. HCN D. HCOOH (K θa (HAc) = 1.79×10-5 ；K θb (NH 3) = 1.8×10-5 ；K θa (HCN) = 4.99×10-10 ； K θa (HCOOH) = 1.7×10-4) 6. 用返滴定法测定氨水含量，应选用的指示剂是( D ) A. 酚酞 B. 甲基橙 C. 钙红 D. 甲基红 7. 用c (NaOH)=0.1000 mol·L -1的NaOH 溶液滴定相同浓度的弱酸（K a1 =8.6 ×10-2 K a2 =6.3×10-7 K a3 =4.0×10-13）( B ) A.有两个滴定终点，第一终点用酚酞、第二终点用甲基红指示 B.有两个滴定终点，第一终点用甲基红、第二终点用酚酞指示 C.只有一个终点，用酚酞指示 D.只有一个终点，用甲基红指示 8. 酸碱滴定中，选择酸碱指示剂可以不考虑的因素是( C ) A. pH 突跃范围 B. 指示剂的变色范围 C. 指示剂的摩尔质量 D. 要求的误差范围
【良心出品】工业分析化学经典试题答案01
第一章绪论 一、填空题： 1. 工业分析中所用的分析方法，按分析原理可分为化学分析法、、物理分析法、和物理化学分析法。 2．工业分析所用的分析方法，按其在生产上的应用及完成时间不同可分为标准分析法和快速分析法。 3. 《中华人民共和国标准化法》将我国标准分为国家标准、行业标准、地方标准和企业标准四级。 4. 国家标准有效期一般为5年。 5. 标准物质必须是组成均匀、稳定，化学成分已准确测定的物质。 第二章样品的采取和制备 一、填空题： 1. 从待测的原始物料中取得分析试样的过程叫采样。 2. 采样的目的是采取能代表原始物料平均组成的分析试样。3．用采样器从一个采样单元中一次采得的一定量物料叫子样。4．含并所有采样的子样称为原始平均试样。 5．含并所有采样的子样称为原始平均试样。 6．应采取一个原始平均式样的物料的总量称为分析化学子样单位。7．工业物料按其特性值的变异性类型可以分为两类即均匀物料和不均匀物料。 8．在一个采样对象中应采集样品较好的个数称为子样数目
9．在物料堆中采样，应将表层0.1m厚的部分用铲子锄去。10．通过机械将大块的物料粉碎成一定细度物料的过程称为破碎。11．将最大颗粒的物料分散至25cm左右，称为粗碎 12．将25cm左右的物料分散至5cm 左右的称为中碎 13．将5cm左右的物料分散至0.15cm左右的称为细碎 14．将0.15cm 左右的物料分散至0.074cm 以下的称为粉碎15．试样的制备一般经过破碎，过筛，混匀，缩分四个工序 16．粉碎后的物料需经过筛分，使物料达到要求的粒度。 17．混匀的方法有人工混匀和机械混匀两种 18．在不改变物料平均组成的情况下，通过步骤，逐步减少试样的过程称为缩分。 19．常用的缩分的分析方法有分样器缩分法和四分法。 二、问答题： 1．什么叫子样，平均原始试样?子样的数目和最少质量决定于什么因素? 答案：用采样器从一个采样单元中一次采得的一定量物料叫子样。含并所有采样的子样称为原始平均试样。子样的数目和最少质量是根据物料的颗粒大小，均匀程度，杂质含量的高低，物料的总量等因素决定 2．烘干，破碎，过筛，混匀，缩分各工序的要点是什么? 答案：烘干：（1）用烘箱烘干：试样量少，可用烘箱在105-110℃。若是容易分解的样品，则烘干的温度应低至60-65 ℃。
东北师范大学本科课程计划(化学学院)
化学学院 本科课程计划
化学专业课程计划（师范类） 一、培养目标 面向社会发展和基础教育发展的需要，以加强基础，拓宽知识面、提高综合素质为原则，引导和促进学生成为有见识、有能力、有责任感的自主学习者，培养学生成为有理想、有抱负、德智体美全面发展，基础扎实且富有创新精神和实践能力的高素质、专业化中学化学教师，为其成为教育家奠定坚实基础。 二、培养要求 1．拥有作为合格公民的基本意识和道德素养，乐于从教。 2．具有扎实的化学专业基础知识、理论及技能，同时具有广博的知识和开阔的视野。 3．确立现代教育观念并养成专业精神，掌握有关教育的基本知识、理论和技能，具有教育实践能力以及教育创新的意识和能力，具有开展教育研究的能力。 4．具备集体合作和组织协调能力。 5．具有使用至少一门外语有效地表达和交流思想的能力。 6．拥有熟练运用多种手段和方法获取、解释、评估、管理、利用信息的能力。 7．拥有健康意识，掌握增进身心健康的手段与方法，具有健康的体魄和良好的心理素质。 三、学制与修业年限 标准学制为4年，修业年限3-6年。 四、最低毕业学分和授予的学位 本专业学生在学期间最低修满151学分。其中，通识教育课程最低修满50学分（通识教育必修课程40学分，通识教育选修课程最低选修10学分）；专业教育课程最低修满72学分（专业教育基础课程32学分，专业教育主干课程25学分，专业教育系列课程最低选修15学分）；教师职业教育课程最低修满25学分；毕业论文4学分。符合毕业要求者，准予毕业，颁发化学专业毕业证书。 符合《中华人民共和国学位授予条例》和《东北师范大学本科学生学士学位授予细则》的规定者，授予理学学士学位。 五、课程设置及学分分配 本专业课程主要由通识教育课程、专业教育课程、教师职业教育课程和毕业论文构成，课程设