【化学】物质构成的奥秘测试题及答案经典.docx

【化学】物质构成的奥秘测试题及答案经典

一、物质构成的奥秘选择题

1．对于图示理解错误的是()

A．原子可结合成分子

B．可用表示氢分子的形成过程

C．物质都是由分子构成

D．化学变化的基础是分子的破裂和原子的重新组合

【答案】 C

【解析】

【分析】

【详解】

A、由上图可知，氢原子可结合成氢气分子，理解正确；

B、可用表示氢分子的形成过程，理解正确；

C、分子、原子、离子都是构成物质的微粒，理解错误；

D、化学变化的基础是分子的破裂和原子的重新组合，理解正确。

故选 C。

2．某化学反应的微观示意图如图下所示，由该图示不能得出的的结论是（）

A．该反应属于置换反应B．氟气比氧气更活泼

C．反应前后分子数目没有改变D．丙不是氧化物

【答案】 C

【解析】

根据反应条件和图中信息知，A、反应物是一种单质和一种化合物，生成物是另一种单质

和另一种化合物，该反应属于置换反应；B、活泼的置换不活泼的，氟气能把氧气置换出

来，说明氟气比氧气更活泼；C、根据质量守恒定律，反应前 4 个分子，反应后 5 个分子，反应前后应分子数目已改变；D、丙是氟化氢，不是氧化物。故选C。

点睛∶对于金属来说，活泼的置换不活泼的；对于非金属单质来说，同样是活泼的置换不

活泼的。

3．下列结构示意图表示的粒子中，属于离子的是

A．B．C．D．

【答案】 C

【解析】

【分析】

【详解】

C 中质子数 =11，核外电子数 =10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选C。

4．下面各种物质中含有氧分子的是

A．蒸馏水B．二氧化碳C．空气D．氮气

【答案】 C

【解析】

试题分析：由分子构成的物质，纯净物由同种分子构成，混合物由不同种分子构成，A、蒸馏水由水分子构成，B、二氧化碳由二氧化碳分子构成，C、空气是混合物，由氮分子、

氧分子、二氧化碳分子等构成，故含有氧分子，正确，D、氮气由氮分子构成，故选C 考点：物质的微观构成

5．固体碘受热升华，下列关于此过程的说法正确的是

A．碘分子质量变大B．碘分子间的间隔变大

C．碘分子体积变小D．碘分子运动速率不变

【答案】 B

【解析】

物质由固态→液体→气态，分子间隔在变大，但分子的大小不变。本题中由于受热，因此

内能增大，分子运动速率加剧

6．把分别充满红棕色NO2气体和无色H2的集气瓶，按照右图A、 B 两种方式放置，然后

把两瓶中间的玻璃片抽走，使两瓶口密合在一起（不用振荡），可观察到 A 中两瓶气体的颜色很快趋于一致（两气体不反应），而 B 中需很长时间才能达到同样的效果。不能由此

现象直接得出的结论是（）

A．分子是不断运动的

B．分子间有间隔

C．氢气的密度比二氧化氮的密度小

D．分子由原子构成

【答案】 D

【解析】

A、此现象能直接得出分子在不断运动的结论；

B、两种气体能混合，说明分子间有间隔．

C、 A 瓶混合较快， B 瓶混合较慢，说明氢气的密度比二氧化氮密度小．

D、本现象没有发生化学变化，故不能说明分子是由原子构成的．

故选 D

【点评】此实验能从多角度证明分子的性质，是一个很有代表性的实验．

7． 2017 年 10 月 27 日央视财经报道：王者归“铼”，中国发现超级金属铼，制造出航空

发动机核心部件。如图是铼在元素周期表中的相关信息，下列有关说法不正确的是

（）

A．铼原子的核内质子数为75 B．铼的相对原子质量为186.2g

C．铼的元素符号是Re D．铼原子的核外电子数为75

【答案】 B

【解析】

【详解】

A.元素周期表中，元素符号前的数字是原子序数，原子序数在数值上等于原子内的质子

数，铼原子的核内质子数为75， A 选项正确； B. 相对原子质量是一个比值，没有单位，B 选项错误； C. 铼的元素符号是Re，C 选项正确； D. 元素周期表中，元素符号前的数字是原

子序数，原子序数在数值上等于原子内的质子数，原子中的质子数 =核外电子数，故铼原子的核

外电子数为 75， D 选项正确。故选 B。

8．从分子的角度分析，下列解释错误的是（）

A．酒香不怕巷子深﹣﹣分子在不断地运动

B．热胀冷缩﹣﹣分子的大小随温度的改变而改变

C．将变瘪的乒乓球放在热水中能恢复原状﹣﹣分子间间隔变大

D．空气是混合物﹣﹣空气由不同种分子构成

【答案】 B

【解析】

【详解】

A、酒香不怕巷子深，说明分子在不断的运动，正确；

B、热胀冷缩，说明分子之间存在间隔，错误；

C、将变瘪的乒乓球放在热水中能恢复原状，说明分子间间隔变大，正确；

D、空气中含有不同物质的分子，所以空气是混合物，正确。故选B。

9．科学家已研究出高能微粒N5+，则 N5+的结构可能是( )

A． N5+是由 5 个氮原子构成的单质B．N5+中只有质子，没有中子和电子

C．每个 N5+中含有 35 个质子和34 个电子D． N5+中含有 35 个质子和 35 个电子

【答案】 C

【解析】

【分析】

【详解】

A、高能微粒N5+带一个单位的正电荷，属阳离子，选项 A 错误；

B、一个氮原子有 7 个质子，那么 N5+中含有 35 个质子，带一个单位的正电荷，说明失去了

一个电子，那么有 34 个电子，选项 B 错误；

C、一个氮原子有 7 个质子，那么 N5+中含有 35 个质子，带一个单位的正电荷，说明失去了

一个电子，那么有 34 个电子，选项 C正确；

D、一个氮原子有 7 个质子，那么 N5+中含有 35 个质子，带一个单位的正电荷，说明失去了

一个电子，那么有 34 个电子，选项 D 错误。故选 C。

10．如图是元素周期表的一部分，X、 Y、Z 分别代表不同的元素。下列判断不正确的是

（）

A．原子序数Z>X B．X 和 Y 两种元素的原子的化学性质相似C． Z 的离子符号可表示为Z2-D． Y 和 Mg 属于同一周期

【答案】 C

【解析】

【详解】

A、元素周期表是按元素原子序数递增的顺序排列的，原子序数Z＞ X，故选项说法正确。

B、同一族的元素化学性质相似，X 和 Y 位于同一族，化学性质相似，故选项说法正确。

C、 Z 位于稀有气体元素的前面，最外层电子数应为7，在化学反应中易得到 1 个电子而形成阴离子， Z 的离子符号可表示为Z﹣，故选项说法错误。

D、 Y 位于第三周期，则Y 和 Mg 属于同一周期，故选项说法正确。

故选 C。

11．下列四种粒子的结构示意图中，说法正确的是（）

①②③④

A．②表示的元素在化合物中通常显+2 价B．它们表示四种不同的元素

C．①③④表示的元素都是非金属元素D．①④表示的是阳离子

【答案】 A

【解析】

元素的种类由质子数决定，可知四种粒子的结构示意图表示 3 种元素的微粒；根据当核电荷数 =质子数 =核外电子数，为原子；当核电荷数=质子数＞核外电子数，为阳离子；当核电荷数 =质子数＜核外电子数，为阴离子；可知① 为阴离子，② 为原子，③④ 为阳离子；由此判断：

A、元素的正化合价数等于其原子的最外层电子数；由图示可知②所属元素在化合物中常显+2 价；故 A 说法正确；

B、它们分别是四种不同元素的微粒，故 B 说法错误；

C、①核内有 8 个质子，原子序数为8 是氧元素，为非金属元素，故 C 说法错误；

D、①为阴离子④为阳离子，故 D 说法错误．

12．已知元素周期表中第三周期各元素原子结构示意图如下，下列分析错误的是（）

A．以上原子的核外都有三个电子层

+2+

B． Na 和 Mg 的核外电子数不相同

C． Na与 S 形成化合物的化学式为Na2S

D．在化学反应中氯原子容易得到电子

【答案】 B

【解析】

【分析】

在原子结构示意图中，圆圈内的数字为质子数；弧线表示电子层，弧线上的数字为该层上

的电子数。原子的化学性质主要由最外层电子数决定，当最外层电子数小于 4 时，反应中易失去电子成为阳离子；当最外层电子数大于 4 时，反应中易得到电子成为阴离子；原子

核外只有一个电子层且电子数为2，或者最外层电子数为8 的结构为稳定结构，不易得失

电子。

【详解】

A．以上原子的核外都有三个电子层，正确；

B． Na+和Ｍ g2+的核外电子数相同，都是8，错误；

C． Na 与 S 形成化合物的化学式为Na2S，正确；

D．在化学反应中氯原子最外层电子数为7，大于 4，容易得到电子，正确。故选B。13．下列四种粒子的结构示意图中，说法正确的是

A．它们表示三种不同的元素

B．②表示的每个原子在化学反应时通常易得到两个电子

C．①③④表示的元素都是非金属元素

D．①④表示的是阴离子

【答案】 A

【解析】

【分析】

【详解】

A、根据不同种元素最本质的区别是质子数不同，①和②核内质子数相同，属于同一种

元素，图中共表示 3 种元素，故选项说法正确。

B、②的最外层上有 2 个电子，在化学反应中易失去 2 个电子而形成阳离子，故选项说法

错误。

C、①为阳离子，是原子失去 2 个电子，原子最外层电子数为2，是金属元素；粒子③④为非金属元素，故选项说法错误。

D、①质子数＞电子数，为阳离子，④的核内质子

数故选 A。

=电子数，为原子，故选项说法错误。

14．下列关于分子和原子的说法错误的是（）

A．“热胀冷缩”说明分子的体积随温度的变化而变化

B．在化学变化中，分子可以再分而原子不可分

C．“品红在水中扩散”说明分子总是在不断运动

D．在原子中，质子数一定等于核外电子数，但不一定等于中子数

【答案】 A

【解析】

【分析】

A、根据分子的性质来分析；

B、根据原子与分子的区别来分析；

C、根据分子性质来分析；

D、根据原子的构成来分析。

【详解】

A、“热胀冷缩”说明分子的间隔随着温度的改变而改变，而不是分子体积随温度的变化

而变化，故错误；

B、化学变化的过程是分子破裂成原子，原子重新组合成新分子的过程，在化学变化过程

中分子可以分，而原子只能重新组合，这是分子与原子的本质区别，故正确；

C．“品红在水中扩散”说明分子总是在不断运动，故正确；

D．在原子中，质子数=核外电子数，但是不一定等于中子数，故正确。

故选： A。

【点睛】

掌握分子的基本性质、原子的构成、分子与原子的区别是正确解答本题的关键。

15．一瓶无色透明的液体，经过分析只含有氢元素和氧元素，那么这瓶液体（）A．一定是化合物B．一定是混合物C．可能是化合物D．可能是单质【答案】 C

【解析】

试题分析：纯净物是指由一种物质组成的物质；混合物是指由多种物质组成的物质。

化合物是由不同种元素组成的纯净物；单质是由同种元素组成的纯净物。只含有氢元素和

氧元素的物质可能是水或者双氧水，也有可能是水和双氧水的混合物，故此题选C。考点：纯净物和混合物的判别；单质和化合物的判别。

点评：本题主要考查了物质的组成方面的知识，解答类似题目可以通过举例的方式。

16．下列化学用语与含义相符的是

A． 3O— 3 个氧元素B．H— 1 个氢分子C． K— l 个钾原子

+2

个钙离子D． Ca — 1

【答案】 C

【解析】 A. 元素符号的前边加数字表示原子的个数；元素只论种类，不论个数。3O— 3个氧原子； B. H— 1 个氢原子； C. K —微观表示 l 个钾原子；宏观表示钾元素，或

金属钾； D. 离子符号书写：元素（或根）符号右上角的数字表示一个离子带电荷的数

值，数字在左，正负号在右；Ca2+— 1 个钙离子。选 C

17．下列物质中，存在氧分子的是（）

A．二氧化碳B．水C．高锰酸钾D．液态空气

【答案】 D

【解析】

【详解】

A、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，不含有氧分子，故不符合题意；

B、水是由水分子构成的，不含有氧分子，故不符合题意；

C、高锰酸钾是离子化合物，不含有氧分子，故不符合题意；

D、液态空气是混合物，其中包含液氧，而液氧是由氧分子构成，故符合题意。

18．对分子、原子、离子的下列认识，其中正确的是（）

A．氢原子是最小的微粒，不可再分

B．镁原子的质子数大于镁离子的质子数

C．当液态水变成冰，水分子间不存在间隔

D．分子、原子、离子都可以直接构成物质

【答案】 D

【解析】

【分析】

【详解】

A、在化学变化中氢原子是最小的微粒，不可再分，故 A 错误；

B、原子变成离子时改变的是电子数，质子数不变，故 B 错误；

C、微观粒子间总是存在间隔的，当液态水变成冰，水分子间仍存在间隔，故 C 错误；

D、分子、原子、离子都可以直接构成物质，都可以保持物质的化学性质，故 D 正确。故选 D。

19．如图是五种粒子的结构示意图，下列说法错误的是（）

A．图中粒子共能表示四种元素

B．图中 d 粒子在化学反应中易失去电子

C．图中 b 粒子的化学符号为Mg2+

D．图中表示阴离子的是c、 e

【答案】 D

【解析】

【分析】

【详解】

A．不同种元素最本质的区别是质子数不同，

中共表示 4 种元素，故选项说法正确。

a 和 e 核内质子数相同，属于同一种元素，图B． d 微粒的最外层有 1 个电子，在化学反应中易失去最外层的电子，故选项说法正确。C．

b 微粒的核内有12 个质子，核外有10 个电子，所以 b 粒子是带有两个单位正电荷的镁离子，离子符号为Mg2+，故选项说法正确。

D． c 中，质子数＝核外电子数，属于原子，故选项说法错误。

故选 D

20．下列关于分子、原子、离子的说法正确的是（）

A．分子是保持物质性质的一种粒子

B．化学反应中任何离子都不能再分

C．物体有热胀冷缩现象，主要是因为物体中粒子大小随温度的改变而改变。

D．分子、原子、离子都可以直接构成物质

【答案】 D

【解析】

【详解】

A、由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，故说法错误；

B、离子包括带电的原子或原子团，由原子形成的离子化学变化中不会再分，而由原子团形成的离子化学变化中可能再分，比如碳酸钙高温分解中，碳酸根离子分开了，反应生成

了二氧化碳，故说法错误；

C、物体有热胀冷缩现象，主要是因为物体中的粒子间隔随温度的改变而改变，故说法错误；

D、分子、原子、离子都可以直接构成物质，故选项正确。故选 D 。