第3节化学反应与质量守恒-3

第二章第3节化学反应与质量守恒（3）

学习目标：

1．通过对具体的化学反应的研究，了解化学方程式包含的意义。

2．了解书写化学方程式要遵循的原则，初步学会化学方程式的书写和配平（最小公倍数法）。

温故知新：

1．关于质量守恒定律：“原子是中的微粒”，化学反应的过程是重新组合的过程，在这个过程中，原子的没有改变，原子的没有增减，原子的没有变化，所以，参加反应的各物质的总和等于反应后生成的各物质的质量总和，即“三个不变决定一个相等”。

2．写出下列反应的化学方程式：

①NaOH溶液跟CuSO4溶液反应：；

②氯酸钾受热分解制取氧气：；

③酒精（C2H5OH）燃烧生成二氧化碳和水；学习过程：

一、化学方程式

【回顾与思考】

化学反应的实质：反应物分子里的重新组合成生成物的过程。

化学方程式：用来表示化学反应的方程式，叫做化学方程式

燃烧

化学方程式表示的意义： C + O2 ==== CO2 1．表示什么物质参加反应，结果生成了什么-------------- 跟反应，生成

2．表示反应在什么条件下进行----------------------------------反应条件为燃烧

3．表示各物质间原子和分子的个数比-----1个碳跟1个氧反应生成1个二氧化碳

即微粒个数比为：1 ∶ 1 ∶ 1 4．表示反应物、生成物各物质间的质量比-------------相对原子质量或相对分子质量之比

即相对质量之比为：∶32 ∶

质量之比：12克∶32克∶44克

化学方程式书写原则：

二、化学反应方程式的书写与配平

1.化学方程式书写步骤:(以磷在氧气中燃烧为例）

⑴写出反应物和生成物的分子式 P + O 2 —— P 2O 5

⑵配平化学方程式 4P + 5O 2 —— 2P 2O 5

⑶注明反应条件和生成物状态（气体↑或沉淀↓）

特定条件下的反应需在等号上方或下方注明反应条件，反应条件一般有“点燃”、“高温”、“通电”、“催化剂”“加热——常用符号△表示”等；

生成物中若出现不同于反应物状态的物质，通常用箭头标明其状态。气体用“↑”，难溶物用“↓”标注（举例说明：水电解反应、二氧化碳使石灰水变浑浊）

4P + 5O 2 ——

2P 2O 5 ⑷改横线为等号 4P + 5O 2 ——

2P 2O 5 2.化学方程式的配平:(以磷在氧气中燃烧为例）

常用配平方法有：观察法、最小公倍数法、奇数配偶法、氧化还原法（高中介绍）等 ⑴观察法：通过观察配平化学方程式的一种方法，一般比较简单；

⑵最小公倍数法：同种元素反应前后原子个数不同，达到最小公倍数原子数，使其相等； ⑶奇数配偶法：在所有物质中，将具有最大奇数的原子个数扩大2倍或4倍，使其相等。 巩固练习：

1．化学方程式表示的意义 例：4P + 5O 2 —— 2P 2O 5 ⑴表示： 跟 反应，生成

⑵表明：反应条件为

⑶表示： 个 跟 个氧 反应生成 个五氧化二磷

即微粒个数比为： ∶ ∶

⑷表示：即相对质量之比为： ∶ ∶ ；质量之比： 克∶ 克 ∶ 克

2．配平下列化学方程式；

Fe(OH)3 —— Fe 2O 3 + H 2

O

一、以客观事实为基础（不臆造） 二、遵守质量守恒定律（要配平）

点燃 点燃 点燃

WO3+ H2——W + H2O

高温

F e S2+O2——F e2O3+S O2