(完整版)公开课物质的量第一课时教案.doc

第一章第二节第一课时物质的量

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一、教学目标：

1、知识与技能：

（1）了解物质的量及其单位

（2）了解物质的量这一物理量的重要性和必要性

（3）理解阿伏伽德罗常数的涵义

（4）了解摩尔质量的含义

（5）掌握物质的量与微粒数目 , 物质的量与摩尔质量之间的简单换算

2、过程与方法：通过小组学习，讨论，加强学生的合作能力，发挥学生的主体作用。

3、情感态度价值观：通过学习物质的量，提高学生抽象思维能力，加强学生对待化学的

严谨性和学生的逻辑推理能力

二、教学重点：物质的量及其单位、阿伏伽德罗常数的理解，物质的量、摩尔质量、微粒

数目之间的简单计算

三、教学难点：物质的量、摩尔质量、微粒数目之间的简单计算

四、教学方法：多媒体教学、自学、归纳总结

五、教学过程：

教师活动学生活设计

动意图引一滴水是微不足道的，那么你知道一滴小小的水里含有多少个水分子吗？ 1 分钟激发

入

6.17 × 1021个水分子，这是一个非常庞大的数量，生活中我们习惯以集体单学生

新兴趣位来统计巨大的个体数量。比如12 支笔，我们称之为一打， 2 个，我们称之

课

为一双， 100 年我们称为一个世纪，那么我们用什么来物理量来描述庞大数

目的微观粒子呢？

这就是我们今天所学的内容—物质的量

齐复习初中学习的物理量，符号，单位，单位的符号等复习阅加强

读

请同学们用一分钟时间齐读11 页的第三自然段读书本学生内容理解

自老师做补充，同时板书学生讲提高探一、物质的量述，分学生

1、定义：表示含有一定数目粒子的集合体的一个物理量析第逻辑

2、符号 :n 一，第推理

3、单位：摩尔简称摩（ mol）二句话能

问题：物质的量的定义中，粒子可指哪些粒子？的含义力，原子，分子，离子，电子，质子，中子等得出物理解问题：什么是集合体？质的量能60 个学生可以形成一个班级，班级就是一个集合体，120 个学生可以形成两等概念力，个集合体，同理一定数量的粒子也可形成1mol、 2mol、 nmol 的集合体的含义培养问题：物质的量可以理解为物质的质量、物质的数量吗？学生物质的量是一个专有名词，不可拆分，不为物质的质量，也不可以直接表示探索为数量，比如2mol 微粒，并不是有 2 个微粒，而是有 2 个集合体化学思考：下列描述是否正确学生思问题

1mol 苹果1mol 氢1molH2SO4 考，回的严答问谨科

24 1mol，可写作24 题，做学态

1molH SO 表示硫酸分子的物质的量为n(H SO)=1mol 练习。度问题： 1mol 粒子集合体所含粒子数为多少？（学生回答）

板书规定： 1mol 粒子集合体所含粒子数与0.012kg 12C中所含的碳原子数目

相同，约为 6.02 × 1023。

0.012kg 12 C中所含的碳原子数目客观存在的，精确的数值，但目前技术有

限，只能测出它的近似值 6.02 × 1023。我们把 1mol 任何粒子的粒子数这个精确

存在的值叫常数，，意大利物理学家阿伏伽德罗对此研究贡献最大，这个

常数就命名为阿伏伽德罗常数，用 N A来表示，单位为 mol-1，通常用 6.02 ×

1023mol -1这个近似值来计算

4、阿伏伽德罗常数：

（1）定义： 1mol 任何微粒所含的粒子数

（2）符号： N A

（3）数值：通常用 6.02 × 1023mol -1表示

（3）单位： mol-1

1mol H SO含有（）个 H SO，约含有（） H，约含有（）

2 4 2 4

2mol H 2SO4含有（）个 H2SO4

得出表达式 N=n ×N n=N/ N

（ 4）关系式： n=N/ N A N=nN A

质过渡：学了前面我们知道，1mol12C 含有（）个12C ，质量为（） g，学生回培养疑而碳原子的相对原子质量为（）答问题学生

再

每个原子或分子 1 摩尔该物质相对原子（分归纳

探总结

的质量 ( 克) 的质量（克）子）质量或式量能力碳 (C) 1.99 ×10-23 12 12

2 5.32 ×10 -2

3 32 32

氧气(O)

水 (H 2O) 3.00 ×10-23 18 18

二氧化碳 2 7.30 ×10 -23 44 44

根据科学研究表明，1mol 任何微粒或物质的质量以克为单位的时，其质量在

数值上与该微粒的相对原子（分子）质量相等，这是巧合还是必然？

请同学们看1molH2O 的质量的求解过程：

假设一个 H2O分子的质量为 m(H2O)，一个12C 的质量为 m(12C) ， 1molH2O 的质量

为 m

1mol12C 的质量为12g则m(12C)=12/( 6.02× 1023)

1212

水的相对分子质量=m(H2O)/ ﹝ m( C)/12 ﹞ =12 m(H2 O)/m( C)

m(H2O)= m( C) ×相对分子质量/12

1molH2O 的质量 m=6.02× 1023×m(H2O)= 6.02 × 1023× m(12 C) ×相对分子质量

/12 1molH 2O

的质量 m=相对分子质量

1mol

任何微粒或物质的质量以克为单位的时，其质量在数值上与该微粒的相

对原子（分子）质量相等，而我们把每一摩尔的质量叫做摩尔质量，用表示。

二、摩尔质量：

（ 1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量

（ 2）符号： M

（ 3）表达式： M=m/n 变式 n=m/M m=nM

M 来

（ 4）单位： g/mol 或者 kg/mol

（ 5）数值：以 g/mol 为单位时，数值与物质的相对原子（分子）质量相等

练习 1.5mol H 2 SO 的质量是多少？所含的 H ， O 个数分别为多少？

小一、物质的量：学生小

结

表示一定数目微粒的集合体的物理量，符号为 n 。单位为摩尔，简称摩

（ mol ） N=nN A n= N/N A

每摩尔任何物质都含有阿伏伽德罗常数个微粒

二、摩尔质量（ M ）

每摩尔物质所具备的质量用

M 表示，单位为 g/mol 或 kg/mol

表达式： M=m/n

变式： n=m/M m=nM

规律： 1mol 任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值与物质的相对原子（分子）质量相等 N/N A =n=m/M

六、作业布置：七、课后反思：基础训练：

1、下列说法正确的是 ( )

A 、物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少

B 、 1 mol 氢中含有 2 mol 氢原子和 2 mol 电子

C 、 1 mol H 2O 的质量等于 N A 个 H 2O 分子质量的总和

D 、摩尔表示物质的量的数量单位

2、填写下表：

物质

摩尔质量

物质的量

质量分子或离子数目

4 2-

6.02 × 10

O 2

8.0g

变式训练：

1、下列的叙述正确的是（

）

A 、等物质的量的 CO 和 CO 2 所含的氧原子数目之比为 1： 1

B 、 2molNO 和 2molNO 含有的原子数相同

C、 1 mol 任何物质都含有 6.02 × 1023个分子

D、等物质的量的CO和 CO2中所含碳原子数相等

2、下列说法中正确的是()

A、 6.02 × 1023叫做阿伏伽德罗常数

B、 12g12含有的碳原子数目就是阿伏伽德罗常数

C、含有阿伏伽德罗常数值个微粒的物质是 1 摩尔

D、 1 摩尔氯含有 6.02 × 1023个氯分子

3、下列有关摩尔质量的说法正确的是()

A、 1mol 0H -的质量为 17g/mol B 、2N A个 H2SO4的摩尔质量为 196g/mol

C、铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量 D 、一个钠原子的质量等于

23 23/6.02 ×10 g

4、科学家发现一种化学式为H3的氢分子。 1molH3和 1molH2具有相同的：（）

A、分子数 B 、原子数 C 、质子数 D 、电子数

5、设 N A代表阿伏加德罗常数，如 a 克某气体中含有分子数b，则该气体的摩尔质量是()

A、g/mol B 、g/mol C 、g D 、 N A g

6、下列说法正确的是 ( )

A、 1mol 氢约含有 6.02 × 1023个微粒 B 、氢气的摩尔质量是 2g

C、 1molO2的质量是 32g, 含有的氧原子数目为2N A

D、物质的量就是物质的粒子数目

7、 N A代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( )

A、 2.3 g 钠由原子变成离子时，失去的电子数为0.2N A

B、 0.2N A个硫酸分子与19.6 g 磷酸含有相同的氧原子数

C、 28 g 氮气所含的原子数为N

D、 N A个氧分子与 N A个氢分子的质量比为 8∶1

8、下列物质中，与0.3molH 2O含有相同氢原子数的是( )

A、 18.9g HNO3 B 、 3.612 × 1023个 HCl 分子

C、 0.1mol H 3PO4 D 、 0.2 N A个CH4

9、已知8 g A 能与 32 g B 恰好完全反应，生成22 g C 和一定量 D，现将 16 g A 与 70 g

B 的混合物充分反应后，生成 2 mol D 和一定量的C，则 D 的摩尔质量为多少？