江苏省2020届高三第二次模拟考试化学试题

2020届高三模拟考试试卷化学

2020.4

本试卷包括第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分120分，考试时间100分钟。

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Mg—24 S—32

Ca—40 Fe—56

第Ⅰ卷(选择题共40分)

单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。

1. 新型冠状病毒对人类健康构成严重威胁。下列物质不能用作新型冠状病毒消毒剂的是( )

A. 75%酒精

B. 次氯酸钠溶液

C. 生理盐水

D. 过氧乙酸溶液

2. 用化学用语表示SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O中的相关微粒，其中正确的是( )

A. 中子数为15的硅原子：1514Si

B. 氟原子的结构示意图：

C. SiF4的电子式：

D. 水分子的比例模型：

3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )

A. Al2O3具有两性，可用作耐高温材料

B. FeCl3溶液呈酸性，可用于腐蚀电路板上的Cu

C. Na2O2能吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂

D. FeS难溶于水，可用于除去废水中的Cu2＋

4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )

A. 澄清透明的酸性溶液中：Fe3＋、Cu2＋、SCN－、SO2－4

B. 能使酚酞变红的溶液中：K＋、NH＋4、Cl－、NO－3

C. K w

c（H＋）

＝10－12 mol·L－1的溶液中：Na＋、Al3＋、Cl－、SO2－4

D. c(HCO－3)＝0.1 mol·L－1的溶液中：H＋、Mg2＋、SO2－4、NO－3

5. 用下列实验操作或装置进行相应实验，正确的是( )

A. 用图甲所示操作测定NaOH溶液的浓度

B. 用图乙所示操作配制银氨溶液

C. 用图丙所示装置吸收尾气中的SO 2

D. 用图丁所示装置检验产生的乙烯 6. 下列有关化学反应的叙述正确的是( ) A. 铝在稀硝酸中发生钝化

B. 过量铁粉在Cl 2中燃烧制取FeCl 2

C. N 2与O 2在放电条件下化合生成NO 2

D. 新制Cu(OH)2悬浊液中加入葡萄糖并煮沸，生成Cu 2O 7. 下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A. NO 2溶于水：3NO 2＋H 2O===2H ＋

＋2NO －

3＋NO

B. 电解饱和食盐水：2Cl －＋2H ＋=====通电

Cl 2↑＋H 2↑

C. Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3H ＋===Fe 3＋

＋3H 2O

D. 向氨水中通入过量CO 2：2NH 3·H 2O ＋CO 2===2NH ＋

4＋CO 2－

3＋H 2O

8. 短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大。X 、Z 同主族，Y 、W 同主族，且X 的原子半径小于Y ，Y 是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是( )

A. 原子半径：r(Y)

B. Y 的气态氢化物的稳定性比W 的弱

C. X 、Y 、Z 三种元素形成的化合物中只含有离子键

D. X 可分别与Y 、W 形成含18个电子的分子 9. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是( ) A. Cu 2(OH)2CO 3(s)――→HCl （aq ）CuCl 2(aq)――→通电

Cu(s) B. NaCl(aq)――→CO 2（g ）NaHCO 3(s)――→△Na 2CO 3(s) C. Fe(s)――→H 2O （g ）高温Fe 2O 3(s)――→HCl （aq ）FeCl 3(aq) D. SiO 2(s)――→HCl （aq ）SiCl 4(l)――→H 2（g ）高温

Si(s)

10. 2019年度诺贝尔化学奖授予在锂离子电池发展做出贡献的三位科学家。某浓差电池的原理示意如右图所示，可用该电池从浓缩海水中提取LiCl溶液。下列有关该电池的说法不正确的是( )

A. 该装置可在提取LiCl溶液的同时获得电能

B. 电子由Y极通过外电路移向X极

C. 正极发生的反应为2H＋＋2e－===H2↑

D. Y极每生成22.4 L Cl，有2 mol Li＋从b区移至a区

不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11. 下列说法正确的是( )

A. 在船身上装锌块是利用牺牲阳极的阴极保护法来避免船体遭受腐蚀

B. 反应Hg(l)＋H2SO4(aq)===HgSO4(aq)＋H2(g)在常温下不能自发进行，则ΔH<0

C. 将纯水加热至较高温度，K w变大、pH变小、呈酸性

D. 在反应KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6×6.02×1023

12. 芘经氧化后可进一步用于染料合成。芘的一种转化路线如下：

下列叙述正确的是( )

A. 芘的分子式为C16H10

B. 甲分子中所有碳原子一定都在同一平面上

C. 甲在一定条件下可发生加成反应和银镜反应

D. 1 mol乙与足量NaOH溶液反应，最多消耗4 mol NaOH

13. 根据下列实验操作和现象能得到的相应结论中正确的是( )

A. pH均为8的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液：

c(Na2CO3)>c(NaCN)>c(CH3COONa)

B. 浓度均为0.1 mol·L－1NaHCO3和Na2CO3混合溶液中：

2c(Na＋)＝3c(HCO－3)＋3c(CO2－3)＋3c(H2CO3)

C. 0.2 mol·L－1 HCN溶液与0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合所得溶液中：

c(HCN)>c(Na＋)>c(CN－)>c(OH－)

D. 浓度均为0.1 mol·L－1CH3COOH和CH3COONa混合溶液中：

c(CH3COOH)＋c(H＋)>c(CH3COO－)＋c(OH－)

15. 乙酸甲酯的催化醇解反应可用于制备甲醇和乙酸己酯，该反应的化学方程式如下：

CH3COOCH3(l)＋C6H13OH(l)CH3COOC6H13(l)＋CH3OH(l) 已知v正＝k正·x(CH3COOCH3)·x(C6H13OH)，v逆＝k逆·x(CH3COOC6H13)·x(CH3OH)，其中k正、k逆为速率常数

(受温度影响)，x为各组分的物质的量分数。反应开始时，CH3COOCH3和C6H13OH按物质的量之比1∶1投料，测得338 K、343 K、348K三个温度下CH3COOCH3转化率(α)随时间(t)的变化关系如右图所示。下列说法正确的是( )

A. 该反应的ΔH>0

B. 348 K时，该反应的平衡常数为1.8

C. A、B、C、D四点中，v正最大的是D

D. 在曲线①、②、③中，k正－k逆最大的曲线是①

第Ⅱ卷(非选择题共80分)

16. (12分)以红土镍矿(含NiO及铁、镁、硅的氧化物等)为原料制备Ni(OH)2的工艺流程如下：

(1) “酸浸”时，H2SO4稍过量的目的是________。

(2) “氧化”时，Fe2＋发生反应的离子方程式为________。

(3) “沉铁”时生成黄钠铁矾[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀，该反应的化学方程式为________。

(4) “沉镁”时，需综合考虑镁去除率和镍损失率。不同pH下镁去除率和镍损失率如右图所示。

①应控制反应体系的pH约为________(填字母)。

A. 5.0

B. 6.0

C. 6.5

②已知K sp(MgF2)＝7.4×10－11。要使“沉镁”所得滤液中c(Mg2＋)≤7.4×10－7 mol·L－1，则应控制滤液中c(F－)不低于________。

(5) “沉镍”所得滤液中，可循环使用的主要溶质为________(填化学式)。

17. (15分)化合物F是合成心脏病治疗药法西多曲的中间体，其合成路线流程图如下：

(1) C中的含氧官能团名称为________和________。

(2) A→B的反应类型为________。

(3) D的分子式为C15H18O6，写出D的结构简式：________。

(4) 写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式：________________。

①能与FeCl3溶液发生显色反应，不能发生银镜反应；

②苯环上有4个取代基，分子中只有4种不同化学环境的氢。

(5) 请写出以H2C===CH2、H2C(COOC2H5)2、为原料制备

的合成路线流程图(无机试剂和有饥溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。

18. (12分)工业中将含有较多Ca2＋、Mg2＋的水称为硬水。测定某水域的钙硬度、镁硬度(每升水中含Ca2＋或Mg2＋的质量，单位：mg·L－1)的过程如下：

①取50.00 mL水样，控制溶液的pH＝10，以铬黑T为指示剂，用0.010 00 mol·L－1EDTA标准溶液滴定硬水中钙和镁的总含量至终点，消耗EDTA标准溶液30.00 mL。

②另取50.00 mL水样，加入10% NaOH溶液至pH＝12.5，加入钙指示剂，用0.010 00 mol·L－1EDTA 标准溶液滴定硬水中钙的含量至终点，消耗EDTA标准溶液20.00 mL。

已知：Ca2＋、Mg2＋与EDTA反应的化学计量比均为1∶1。

(1) 向硬水中加入石灰，可使Ca2＋、Mg2＋沉淀，以达到软化硬水的目的。写出Ca(OH)2和Ca(HCO3)2反应的化学方程式：________________________________________。

(2) “加入10% NaOH溶液至pH＝12.5”的目的是__________________。

(3) 计算该水样的钙硬度、镁硬度(写出计算过程)。

19. (15分)以废旧锂离子电池的正极材料(主要含LiCoO2、Al、C等)为原料制备CoC2O4·2H2O的一种实验流程如下：

(1) “除铝”可在如图1所示的装置中进行。保持温度、反应物和溶剂的量不变，实验中提高铝的去除率的措施有____________________________________。

(2) “灼烧”的主要目的是________________。

(3) “还原”步骤温度在70 ℃左右，LiCoO2发生反应的化学方程式为________。若该步骤用盐酸代替H2SO4和H2O2，也可达到“还原”的目的，但其缺点是________。

(4) “沉淀”步骤中，证明Co2＋已沉淀完全的实验操作及现象是________。

(5) 设计由“滤液X”制备纯净的Al2O3的实验方案：______________________(已知含铝物种浓度与pH的关系如图2所示。实验中必须使用的试剂：H2SO4溶液、BaCl2溶液、蒸馏水)。

20. (14分)烟气脱硫后的物质可以再生、再利用。

(1) 一种干法脱硫技术以CuO为吸收剂，并用CH4再生CuO，原理如下：

2CuO(s)＋2SO2(g)＋O2(g)===2CuSO4(s)；ΔH1＝a kJ·mol－1

2CuSO4(s)＋CH4(g)===2Cu(s)＋2SO2(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH2＝b kJ·mol－1

2Cu(s)＋O2(g)===2CuO(s)；ΔH3＝c kJ·mol－1

反应CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)的ΔH＝________kJ·mol－1(用含a、b、c的代数式表示)。

图1

(2) 钠碱法脱硫后的吸收液中主要成分为NaHSO3、Na2SO3。用三室阴阳膜组合膜电解吸收液可再生得到Na2SO3，原理如图1所示。

①写出电解时HSO－3在阳极发生反应的电极反应式：______________________________。

②电解时采用吸收液低流速通过阴极的原因为________________________________________。

③如将阴离子交换膜也换成阳离子交换膜，则出口B溶液中的溶质主要是____________(填化学式)。

(3) 循环流化床烟气脱硫灰的主要成分有CaCO3、CaSO3·0.5H2O、CaSO3、CaSO4。为实现脱硫灰的资源化利用，对脱硫灰进行热重分析，结果如下图所示。

①图2中，1 100 ℃时，残留固体主要成分为________________；在600～630 ℃时有一个微弱的SO2峰，可能是由于脱硫灰中少量的FeSO4分解导致的，写出该分解反应的化学方程式：______________________________________。

②对比图2与图3知，图3中370～420 ℃曲线上升的原因为________。

21. (12分)【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题作答。若多做，则按A小题评分。

A. [物质结构与性质]

配合物X{[Cu(phen)(Thr)(H2O)]ClO4}能够通过插入或部分插入的模式与DNA作用，它可由Cu(ClO4)2、HThr(结构简式如图1所示)、phen等为原料制备。

(1) Cu2＋基态电子排布式为________。

(2) ClO－4的空间构型为__________________(用文字描述)，与ClO－4互为等电子体的一种分子的化学式为________。

(3) HThr分子中，碳原子的杂化类型为________；1 mol HThr中含有σ键的数目为________。

(4) 配合物X中配离子的结构如图2所示，则配位原子为________(填元素符号)。

B. [实验化学]

实验室中采用废铁屑来制备硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·xH2O]的具体流程如下：

(1) 步骤

①中通常加入热的碳酸钠溶液，其目的是________。

(2) 步骤②需要加热的目的是__________________________。铁屑中含少量硫化物，反应产生的气体可用图1所示装置进行净化处理，X溶液为________(填字母)。

A. 蒸馏水

B. 饱和食盐水

C. NaOH溶液

D. 稀HNO3

(3) 步骤③中，要保持溶液的pH<0.5的原因是________。

(4) 步骤⑤包含抽滤操作(如图2所示)，仪器Y的名称为________。

(5) 采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150 ℃时，失掉1.5个结晶水，失重5.6%。硫酸铁铵晶体的化学式为____________。

2020届高三模拟考试试卷(南京、盐城)

化学参考答案及评分标准

1. C

2. B

3. C

4. C

5. B

6. D

7. A

8. D

9. A 10. D 11. A 12. AC 13. D 14. BC

15. AD

16. (12分，每空2分)

(1) 提高镍元素的浸出率

(2) H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O

(3) 3Fe2(SO4)3＋6MgO＋Na2SO4＋6H2O===Na2Fe6(SO4)4(OH)12＋6MgSO4

(4) ① B ②0.01 mol·L－1

(5) Na2SO4

17. (15分)

(1) 醚键(1分) 酯基(1分)

(2) 取代反应(2分)

(3) (3分)

(4)

(5)

(5分) 18. (12分)

(1) Ca(OH)2＋Ca(HCO 3)2===2CaCO 3↓＋2H 2O(2分)

(2) 使Mg 2＋

转化为Mg(OH)2沉淀，不干扰钙含量的测定(2分)

(3) n(Ca 2＋

)＝0.010 00 mol·L －1

×20.00 mL ×10－3

L ·mL －1

＝2.000×10－4

mol(2分) 钙硬度为2.000×10－4

mol ×40 g ·mol －1

×103

mg ·g －1

50.00 mL ×10－3 L ·mL

－1

＝160 mg·L －1

(2分) n(Mg 2＋

)＝0.010 00 mol·L －1

×(30.00－20.00) mL ×10－3

L ·mL －1

＝1.000×10－4

mol(2分) 镁硬度为1.000×10－4

mol ×24 g ·mol －1

×103

mg ·g －1

50.00 mL ×10－3 L ·mL －1

＝48 mg·L －1

(2分) 19. (15分)

(1) 加快搅拌速率或延长反应时间(2分) (2) 除去C(2分)

(3) 2LiCoO 2＋3H 2SO 4＋H 2O 2=====70 ℃

2CoSO 4＋Li 2SO 4＋O 2↑＋4H 2O(2分) 会产生有毒的Cl 2(2分)

(4) 静置，在上层清液中继续滴加H 2C 2O 4溶液，若不出现浑浊，则Co 2＋

沉淀完全(2分)

(5) 向“滤液X ”中滴加H 2SO 4溶液，适时用pH 试纸测溶液的pH ，当pH 介于6～8时，过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，直至滤液加BaCl 2溶液不再出现白色浑浊为止，将所得沉淀灼烧至质量不再减少，冷却，即得Al 2O 3(5分)

20. (14分，每空2分) (1) (a ＋b ＋c)

(2) ① HSO －

3－2e －

＋H 2O===SO 2－

4＋3H ＋

②使吸收液在阴极区充分反应，提高Na 2SO 3的再生率 ③ NaHSO 3和H 2SO 3 (3) ① CaSO 4、CaO 2FeSO 4

=====600～630 ℃

Fe 2O 3＋SO 2↑＋SO 3↑

② CaSO 3·0.5H 2O 失水质量小于CaSO 3被空气中O 2氧化成CaSO 4增加质量 21A. (12分，每空2分) (1) 1s 2

2s 2

2p 6

3s 2

3p 6

3d 9

或[Ar]3d 9

(2) 正四面体形 CCl 4等

(3) sp 2

、sp 3

16 mol 或16×6.02×1023

个 (4) O 、N

21B. (12分，每空2分) (1) 除去废铁屑表面的油污 (2) 加快反应速率 C (3) 抑制Fe 3＋

水解 (4) 布氏漏斗

(5) NH 4Fe(SO 4)2·12H 2O