硝酸钾溶解度曲线

溶解度的测定

硝酸钾溶解度得测定(方法1:结晶析出法) 实验原理: 先设计好不同溶质与溶剂得量,称量、混合、加热、搅拌使其溶解,降温并用温度计分别测定其开始析出晶体时得温度,即所得溶液为该温度下得饱与溶液,计算该温度下得溶解度。实验用品: 托盘天平(J016０,2０0ｇ,０.２g),烧杯（J6124),大试管(J６104）,玻璃棒(J6４53),温度计(J6071,量程０~１0０℃),酒精灯（Ｊ６201),量筒(J6００１,10ml),方座支架（J1102,带铁圈）,石棉网(J６432),药匙(J64４2),试管刷(J6471)，硝酸钾(化学纯）,蒸馏水。 实验步骤: 一、检查实验用品就是否齐全、完好。 二、硝酸钾得称取与溶解。 1、用托盘天平分别准确称取硝酸钾3.5g、１.5g、１.5ｇ、２．0g、２.５ｇ,称量过程详见分组实验三得步骤二。将称好得５份硝酸钾放在实验台上,并做标记。 2.在一支大试管中加入上面称取得３.5g硝酸钾。 3.用量筒准确量取1０.０ｍ１蒸馏水，加入大试管中。 ４.在水浴中加热大试管,边加热边搅拌,至硝酸钾完全溶解(水浴温度不要太高,以刚好使硝酸钾溶解为宜，否则会使下一步结晶析出操作耗时过长） 三、硝酸钾得结晶。 １．自水浴中取出大试管,插入一支干净得温度计，用玻璃棒轻轻搅拌并摩擦试管壁,同时观察温度计得读数。当刚开始有晶体析出时,立即记下此时得温度t1,并填入下表中。 2.把试管再放入水浴中加热,使晶体全部溶解,然后重复两次上述实验步骤得操作，分别测定开始析出晶体时得温度ｔ2、t3。将读数填入表格。 四、溶解度曲线得绘制。 1.依次向试管中再加入１.5g、1.５ｇ、２．0g、２.５ｇ硝酸钾(使试管中依次共有硝酸钾5.0g、６.５g、8.５g、1１.0g),每次加入硝酸钾后都重复溶解、结晶实验步骤得操作,并将晶体开始析出时得温度读数填人表格。

溶解度的测定

硝酸钾溶解度的测定（方法1：结晶析出法）实验原理： 先设计好不同溶质和溶剂的量，称量、混合、加热、搅拌使其溶解，降温并用温度计分别测定其开始析出晶体时的温度，即所得溶液为该温度下的饱和溶液，计算该温度下的溶解度。 实验用品： 托盘天平(J0160，200g，0.2g)，烧杯(J6124)，大试管(J6104)，玻璃棒(J6453)，温度计(J6071，量程0~100℃)，酒精灯(J6201)，量筒(J6001，10ml)，方座支架(J1102，带铁圈)，石棉网(J6432)，药匙(J6442)，试管刷(J6471)，硝酸钾(化学纯)，蒸馏水。 实验步骤： 一、检查实验用品是否齐全、完好。 二、硝酸钾的称取和溶解。 1. 用托盘天平分别准确称取硝酸钾3.5g、1.5g、1.5g、 2.0g、 2.5g，称量过程详见分组实验三的步骤二。将称好的5份硝酸钾放在实验台上，并做标记。 2．在一支大试管中加入上面称取的3.5g硝酸钾。 3．用量筒准确量取10.0m1蒸馏水，加入大试管中。 4．在水浴中加热大试管，边加热边搅拌，至硝酸钾完全溶解(水浴温度不要太高，以刚好使硝酸钾溶解为宜，否则会使下一步结晶析出操作耗时过长) 三、硝酸钾的结晶。 1．自水浴中取出大试管，插入一支干净的温度计，用玻璃棒轻轻搅拌并摩擦试管壁，同时观察温度计的读数。当刚开始有晶体析出时，立即记下此时的温度t1，并填入下表中。

2．把试管再放入水浴中加热，使晶体全部溶解，然后重复两次上述实验步骤的操作，分别测定开始析出晶体时的温度t2、t3。将读数填入表格。 四、溶解度曲线的绘制。 1．依次向试管中再加入1.5g、1.5g、2.0g、2.5g硝酸钾(使试管中依次共有硝酸钾 5.0g、6.5g、8.5g、11.0g)，每次加入硝酸钾后都重复溶解、结晶实验步骤的操作，并将晶体开始析出时的温度读数填人表格。 2．根据所得数据，以温度为横坐标，溶解度为纵坐标，绘制溶解度曲线图。 五、整理实验用品。 1．用试管刷清洗玻璃仪器。 2．整理实验用品，恢复实验前的摆放位置。 注意事项： 1．为了使测量结果准确，称取硝酸钾晶体的质量和量取倒入试管的蒸馏水的体积应尽量准确。 2．水浴加热时，烧杯里的水面不能低于试管里的液面。温度计应插在溶液的中部，使所示的温度具有代表性。 3．使试管里的液体升温时应采用水浴加热，而不能用酒精灯直接加热。

三组分系统氯化钠-硫酸钠-水的溶解度图

三组分系统氯化钠-硫酸钠-水的溶解度图表1为氯化钠（A）-硫酸钠（B）-水（C）三组分系统在50℃时的溶解度数据，将数据描绘在等边三角形的坐标图上，则得到图1。 表1 氯化钠（A）-硫酸钠（B）-水（C）在50℃时的溶解度 液相组成固相氯化钠（A）硫酸钠（B）水（C） 0氯化钠 氯化钠 氯化钠+硫酸钠 硫酸钠 硫酸钠 硫酸钠 硫酸钠0硫酸钠

H 2 O(C) NaCl(A) Na 2 SO 4 (B) 90 1000 10 20 3040 50 6070 8090 100 Na 2 SO 4 /% 图1 氯化钠（A ）-硫酸钠（B ）-水（C ）系统50℃溶解度图 图中CbEc 区为氯化钠、硫酸钠在水中的不饱和溶液。在该区内任意一个系统点，相数Ф=1，温度、压力已固定，故f’=C -Ф+0=3-1+0=2，即在该相区内两种盐的组成均可在一定范围内独立改变而不致引起相态及相数的变化。 c 点表示氯化钠在水中的溶解度（CA 边上无硫酸钠），cE 线是水中溶有氯化钠后，硫酸钠在其中的溶解度曲线；同理，bE 线为氯化钠的溶解度曲线，在该线上f’=C -Ф+0=3-2+0=1。这表明，在对氯化钠饱和的溶液中（cE ），若确定氯化钠和硫酸钠两者中的一个组成，则另一个组成将随之而有定值，对于硫酸钠饱和的溶液（bE ）亦可如此理解。

E点叫共饱点，即l（E）对氯化钠及硫酸钠都是饱和的。 bEB区是硫酸钠结晶区，设系统点p落在这一区域内，则平衡时分成两相，一相为固体硫酸钠，另一相为对硫酸钠饱和的硫酸钠及氯化钠的水溶液。B（纯硫酸钠）和p 的连结线与硫酸钠溶解度曲线bE的交点q表示与硫酸钠平衡的饱和溶液的组成。按杠杆规则，s（B）的质量/溶液（q）的质量=qp/pB。 同理，cEA是氯化钠结晶区。 位于EAB区域中的系统点是由氯化钠晶体、氯化钾晶体和共饱和溶液l（E）所组成，因而是三相平衡区。由相率，f’=C-Ф+0=3-3+0=0，即在一定温度和压力下，每个相的组成都是固定的。

初三化学 溶解度、结晶经典习题精编(附答案)

初三化学溶解度、结晶经典习题精编(附答案) 一、选择题 1、下表提供了硝酸钾固体在不同温度时的溶解度，则下列说法正确的是（）温度/℃020406080硝酸钾的溶解度/g 13、3 31、6 63、9110169 A、在20℃时，向100 g水中加入40 g硝酸钾固体，能够得到140 g溶液 B、随着溶液温度不断升高，硝酸钾固体的溶解度呈现出不断减少的趋势 C、60℃时210 g硝酸钾饱和溶液降温到20℃，能析出 78、4 g硝酸钾晶体 D、在40℃时硝酸钾的饱和溶液中加入少量氯化钠固体，氯化钠不会溶解 2、下面是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线、下列说法中，不正确的是（） A、硝酸钾的溶解度受温度的影响比氯化钠大 B、t1℃时，100 g硝酸钾饱和溶液中含有20 g 硝酸钾 C、t2℃时，氯化钠饱和溶液与硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数相同

D、温度高于t2℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度 3、已知氯化钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表：温度/℃102030405060溶解度/g氯化钠 35、8 36、0 36、3 36、6 37、0 37、3硝酸钾 20、9 31、6 45、8 63、9 85、5110依据上表数据和溶解度曲线判断，下列说法错误的是（） A、能表示硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线分别是甲和乙 B、t1℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等，在 36、0 g 至 36、3 g 之间 C、t2℃时，将接近饱和的丙物质的溶液升高温度，可使其变成饱和溶液 D、氯化钠中混有少量的硝酸钾，可采用降温结晶的方法提纯

说法不正确的是（）温度/℃102030405060溶解度/g氯化钠 35、8 36、0 36、3 36、6 37、0 37、3硝酸钾 20、9 31、6 45、8 63、9 85、5110 A、氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线在20℃～30℃温度范围内会相交 B、在20℃时，向68g饱和氯化钠溶液中加入32g水，此时溶液中溶质的质量分数为18% C、分别将20℃时一定质量的饱和氯化钠溶液、饱和硝酸钾溶液升温至40℃，此时硝酸钾溶液中溶质的质量分数大于氯化钠溶液 D、从含有少量氯化钠的饱和硝酸钾溶液中得到较多的硝酸钾晶体，可采用冷却硝酸钾热饱和溶液的方法

50℃时硝酸钾的溶解度

试题专页注册登录 揭秘试题背后的真相题文答案考点梳理举一反三 当前位置：魔方格＞化学＞固体溶解度＞某实验室欲配制一定溶质质量分数的KNO3溶液，现实验室只有含少量.. 题文答案 题文 某实验室欲配制一定溶质质量分数的KNO3溶液，现实验室只有含少量NaCl的KNO3固体药品． （1）如图所示为KNO3和NaCl的溶解度曲线，50℃时，将85.5g固体药品溶于100g水中，得到的是KNO3的______溶液（填“饱和”或“不饱和”）． （2）将KNO3提纯的方法是______． （3）小明用提纯后的KNO3固体配制1000g溶质质量分数为5%的KNO3溶液，其操作步骤是：计算、______、量取、溶解．经检测，小明所配溶液中KNO3溶质质量分数偏小，其原因可能是______． ①KNO3固体仍然不纯；②溶解前，烧杯中有水；③量取水时，俯视读数；④装瓶时，有少量溶液洒出． 魔方格 题型：填空题难度：中档来源：不详 答案（找作业答案--->>上魔方格） （1）50℃时硝酸钾的溶解度为85.5g即50℃时，将85.5g硝酸钾溶于100g水中正好达到饱和，而85.5g固体药品中由于含有少量氯化钠，所以硝酸钾的质量要小于85.5g，所以50℃时，将85.5g固体药品溶于100g水中，得到的是KNO3的不饱和溶液；故填：不饱和； （2）硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大，所以将KNO3提纯的方法是降温结晶或冷却热的饱和溶液；故填：降温结晶或冷却热的饱和溶液； （3）配制溶液的步骤为：计算、称量、量取、溶解；KNO3固体仍然不纯会导致所配溶液中KNO3溶质质量分数偏小；②溶解前，烧杯中有水，说明说多了，也会导致所配溶液中KNO3溶质质量分数偏小；③用量筒量取水时俯视读数，量取到的液体偏少，即配得的质量分数会偏大；④装瓶时，有少量溶液洒出，不影响所配溶液中KNO3溶质质量分数．故填：称量；①②

氯化钠的结晶曲线概要

氯化钠的结晶曲线 菁品试题如图为氯化钠、碳酸钠（俗称纯碱）在水中的溶解度曲线． （1）当温度为10℃时，碳酸钠的溶解度为10 10 g； （2）当温度低于30℃ 低于30℃ 时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度； （3）生活在盐湖附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”． 请你解释原因：“夏天晒盐”氯化钠的溶解度受温度影响不大，夏天温度高水分蒸发快，氯化钠易结晶析出 氯化钠的溶解度受温度影响不大，夏天温度高水分蒸发快，氯化钠易结晶析出 ；“冬天捞碱”碳酸钠的溶解度受温度影响大，冬天温度低，碳酸钠易结晶析出 碳酸钠的溶解度受温度影响大，冬天温度低，碳酸钠易结晶析出 ．考点：固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象．专题：结合课本知识的信息．分析：根据固体物质的溶解度曲线可以：①查出某物质在某温度下的溶解度，如：温度为10℃时，碳酸钠的溶解度为10g；在②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，如：在30℃时，氯化钠和碳酸钠的溶解度相等；③判断通过降温还是蒸发溶剂的方法使溶质从溶液中结晶析出等．解答：解：（1）由两物质的溶解度曲线不难看出，在10℃时，碳酸钠的溶解度为10g，故答案为：10 （2）在30℃时，氯化钠和碳酸钠的溶解度相等，而低于30℃时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度，高于30℃时，氯化钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度，故答案为：低于30℃（3）由于氯化钠的溶解度受温度的影响很小，因此应通过蒸发溶剂的方法得到氯化钠晶体；而碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大，且溶解度受温度的影响很大，因此应主要通过降温结晶的方法得到碳酸钠晶体；故答案为：氯化钠的溶解度受温度影响不大，夏天温度高水分蒸发快，氯化钠易结晶析出；碳酸钠的溶解度受温度影响大，冬天温度低，碳酸钠易结晶析出．点评：本题难度不是很大，主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义及根据溶解度曲线解决相关的问题，培养学生分析问题和解决问题的能力． 答题：lili老师隐藏解析体验训练收藏试题试题纠错下载试题试题篮

初三化学溶解度及溶解度曲线

1. X 、Y 、Z 三种物质的溶解度曲线如图所示。将t 2℃ 时三种物质的饱和溶液降温至t 1℃ ，溶液中溶质质量分数大小关系正确的是 ( ) A.X>Y>Z B.Y>Z>X C.Z>Y>X D.X=Y>Z 【答案】B 2.我国古代劳动人民常将草木灰（主要成分K 2CO 3)和生石灰在水中混合，用上层清液漂白丝帛。清液的主要成分及溶解度如图所示。 （1）t 1 ℃时3种物质的饱和溶液中溶质质量分数由小到大的顺序是 。 （2）20 ℃时，向4个盛有50 g 水的烧杯中，分别加入一定质量的氢氧化钾并充分溶解。4组实验数据如下： 由上述实验数据可知： ① 所得溶液是不饱和溶液的是 （填序号）； ②20℃时，将C 继续恒温蒸发25 g 水，过滤，得到质量为 g 的固体。 【答案】 （1）Ca(OH)2 KOH K 2CO 3 (2) ①AB ② 28 3.下表是Ca(OH)2 和NaOH 的溶解度数据。请回答下列问题： 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g Ca(OH)2 0.19 0.17 0.14 0.12 0.09 0.08 NaOH 31 91 111 129 313 336 实验序号 A B C D 加入氢氧化钾的 质量/g 7 14 56 70 溶液质量/g 57 64 106 106 第2题图 第1题图

（1）依据上表数据，绘制Ca(OH)2 和NaOH 的溶解度曲线，下图中能表示NaOH 溶解度曲线的是 （填“A ”或“B ”）。 （2）要想把一瓶接近饱和的Ca(OH)2溶液变成饱和溶液，可采取措施有 （填序号）。 ① 蒸发水 ② 升高温度 ③ 降低温度 ④ 加入水 ⑤ 加入氢氧化钙 （3）现有60 ℃时含有Ca(OH)2 和NaOH 两种溶质的饱和溶液，若要得到较纯净的NaOH 晶体，应采取的物理方法是 。 （4）现有20 ℃时Ca(OH)2的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO 后恢复20 ℃，得到乙溶液，溶液中溶质的质量分数的关系为甲 乙 （填“>”、“<”或“=”）。 【答案】 （1） A ( 2) ①②⑤ （3）冷却热饱和溶液 （4） = 4.溶液在生产和生活中有重要意义，某兴趣小组为了研究物质的溶解和结晶，做了如下所述过程的实验： 小资料：氯化钠和硝酸钾的溶解度数值: 项目 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃ 60℃ 70℃ NaCl 35.8g 36.0g 36.3g 36.6g 37.0g 37.3g 37.8g KNO 3 20.9g 31.6g 45.8g 63.9g 85.5g 110g 138g (1)物质A 是 （填“氯化钠”或“硝酸钾”）溶液 (2)状态“④”时，物质A （填“部分”或“全部”）溶解。 第3题图 第4题图

《溶液 溶解度》单元测试题(含答案)

《溶液溶解度》单元测试题(含答案) 一、溶液选择题 1．根据如图所示的溶解度曲线，判断下列说法正确的是 A．50℃时，分别将等质量的硝酸钾和氯化铵溶于适量的水恰好配成饱和溶液，所得溶液的质量前者比后者大 B．60℃时，把40g硝酸钾和40g氯化钾分别加入到50g水中，充分搅拌，降温至10℃ ,氯化钾析出的晶体质量多 C．70℃时，50g硝酸钠饱和溶液中所含溶剂质量:100g硝酸钾饱和溶液中所含溶剂质量 =1:2 D．80℃时，向与100g氯化钾饱和溶液相同质量的水中加入153g硝酸钠充分搅拌后，最终硝酸钠完全溶解 【答案】C 【解析】 A. 50℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化铵的溶解度，所以50℃时，分别将等质量的硝酸钾和氯化铵溶于适量的水恰好配成饱和溶液，所需水的质量是硝酸钾小于氯化铵，所得溶液的质量前者比后者小，错误； B.60℃时，硝酸钾的溶解度是110g，50g水中最多溶解55g，40g硝酸钾硝酸钾全部溶解，60℃时，氯化钾的溶解度大于40g，小于50g，所以50g水中溶解氯化钾的质量少于25g，即60℃时形成的是饱和溶液，降温到10℃，硝酸钾的溶解度小于氯化钾的溶解度，所以硝酸钾析出的晶体质量多，错误； C. 70℃时，硝酸钠的溶解度等于硝酸钾的溶解度，所以它们的饱和溶液中溶质质量分数相等，溶液具有均一性，所以70℃时，50g硝酸钠饱和溶液中所含溶剂质量:100g硝酸钾饱和溶液中所含溶剂质量=1:2，正确； D. 80℃时，氯化钾的溶解度是50g,100g氯化钾饱和溶液中所含水的质量是： 100g×（1- 50g 50g100g ）=2 3 ×100g，80℃时，硝酸钠的溶解度是150g,则 2 3 ×100g水最多

硝酸钾的制备知识讲解

硝酸钾的制备

硝酸钾的制备 一．实验目的 1.掌握无机制备中常用的过滤法，着重介绍减压过滤和热过滤。 2.练习加热溶解、蒸发浓缩、结晶等基本操作。 二．实验原理 1.KCl+ NaNO 3＝KNO 3 +NaCl 2.当KCl和NaNO 3 溶液混合时，混合液中同时存在，由它们组成的四种盐，在不同的温度下有不同的溶解度，利用NaCl、KNO3的溶解度随温度变化而变化的差别，高温除去NaCl，滤液冷却得到KNO3。 表2.1.1 四种盐在水中的溶解度（g/100g H2O） 仅供学习与交流，如有侵权请联系网站删除谢谢2

仅供学习与交流，如有侵权请联系网站删除 谢谢3 三．主要仪器与试剂 1 仪器 烧杯 量筒 热过滤漏斗 减压过滤装置 电子天平。 2 试剂 NaNO 3(s)、KCl(s)。 四．操作步骤 操作 现象 解释 称8.5g 硝酸钠、7.5g 氯化 钾 加15mL 水，作记号，加热、搅拌、溶解； 溶解后得 到澄清无 色溶液 由于四种离子组成了四种盐，高温时氯化钠的溶解度最小，故要使盐溶解，首先由氯化钠的溶解度来考虑加水量。 从化学计量式知产物氯化钠的生成量为5.9g ，加 热至373K 时氯化钠溶解度为39.8g/100g H 2O ，需水 15g ，约相当于15mL 。 小火浓缩至原体积的2/3； 有圆粒状白色晶体生成 析出的晶体是氯化钠，反应生成的氯化钠为5.9g 。蒸发 浓缩溶液至原体积的2/3时，体系中有水 ：15×2/3 = 10mL 。373K 时氯化钠溶解度39.8g /100g 水，10mL 水中 可溶解氯化钠4g ，故析出氯化钠5.9 - 4 = 1.9g 。因

硝酸钾

《盐化工工艺学》 课程论文 论文题目：硝酸钾 学生姓名：刘波 学号： 201208014219 专业：化学工程与工艺班级：2012级盐气化工任课教师：黄美英 完成时间：2014年12月

目录 1生产简史 (1) 2硝酸钾的物化性质及用途 (1) 2.1物理化学性质 (1) 2.2硝酸钾的应用 (1) 2.3质量规格 (2) 3硝酸钾的生产方法 (2) 3.1合成法 (2) 3.2硝酸铵转化法（复分解法） (3) 3.3吸收法 (3) 3.4离子交换法 (3) 3.5转化法 (3) 4新工艺 (4) 4．1新工艺原理与流程[4] (4) 4.2主要设备选型及特点 (5) 4.2.1配料槽 (5) 4.2.2空气冷却结晶塔 (5) 4.2.3离心机 (6) 4.2.4溶解槽 (6) 4.2.5卧式冷却结晶器 (6) 4.2.6硝酸钾洗涤机 (6) 4.2.7干燥机组 (6)

4.2.8蒸发设备 (6) 4.3新工艺装置特点 (7) 4.4生产中应注意问题 (7) 结束语 (8) 致谢 (9) 参考文献 (10)

硝酸钾 【摘要】介绍了硝酸钾产品的生产简史及其主要物化性质、用途、国家标准、生产方法、典型生产方法的基本原理、工艺条件、工艺流程图以及相关的设备等。本文重点介绍一种硝酸钠转化法制取硝酸钾新工艺。该工艺根据传统硝酸钠生产硝酸钾经验,通过进一步试验与研究,对传统工艺与设备进行改造创新,实现连续工业化生产。 1生产简史 世界硝酸钾70%用于农业,以色列和美国产量最大，约占世界总量的四分之三，智利居第三位。1995年世界硝酸钾总能力约90万吨年，其中直接法的产量约占75%，中国硝酸钾现有生产能力约6万吨年，在建能力亦为6万吨年，其中约80%硝酸钾用于工业部门。 2硝酸钾的物化性质及用途 2.1物理化学性质 硝酸钾（钾硝石）是无水的白色粉末，在空气中不潮解。有时因带有杂质而显浅灰色。密度为2.11g/cm3334℃熔融，高于338℃，分解为亚硝酸钾和放出氧气。硝酸钾有两种晶体，即低温时，生成斜方形结晶；高温时生成菱形结晶。硝酸钾的溶解度随着硝酸浓度升高而降低，当达到最低值后，又升高；硝酸钾在水中的溶解度随着温度的升高而增大。纯品中含46.58%氧化钾和13.85%氮。硝酸钾易溶于水，而且溶解度随温度升高而急剧增加，在20℃时每100克水中可溶解31.2克，在100℃时可溶解247克。 硝酸钾是强氧化剂，与有机物接触能燃烧爆炸，运输、储存时注意安全。2.2硝酸钾的应用 硝酸钾是一种重要的无机化工原料，主要用于制造黑火药、火柴、玻璃制品、光化学玻璃、陶瓷制品、药品、食品等。 硝酸钾在农业上是一种优良的低氯二元钾肥,其主要优点有：①总营养成分 高达59%,其中约含13.5% ~13.9%硝基氮及44.6% ~ 46%的K2O；②当作为烟草、茶 叶肥时,硫酸钾中的SO42-会使烟草、茶叶中含硫量偏高,降低品位,而硝酸钾则不存在这个问题；③硝酸钾在水中溶解度高,不易挥发,是液体肥料的最佳配料；④

氯化钠溶液浓度的测定~(doc文档)

课题2氯化钠溶液浓度的测定实验原理： 氯化钠是无色的电解质溶液，在稀溶液范围内，氯化钠溶液的电导率与其浓度成正比，即氯化钠溶液的浓度越大，电导率越大。 准备五个已知浓度的氯化钠溶液，测其电导率，可作出电导率－浓度图，通过直线回归可得工作曲线。然后测未知氯化钠溶液的电导率，根据工作曲线即可找出对应的浓度值。 实验仪器： CBL系统、TI－83 Plus图形计算器、电导率探头、试管（×5）、吸水纸、电子天平、100毫升容量瓶、10毫升吸量管（×2）、洗耳球、100毫升烧杯（×2）、玻璃棒。实验试剂： 氯化钠晶体、蒸馏水、5毫升未知浓度的氯化钠溶液。 实验步骤： 1. 称取0.585gNaCl晶体，配制成100mL溶液（浓度为0.10mol/L）。 2. 按下表分别在五根试管中配制五个已知浓度的氯化钠溶液： 编号0.10mol/LNaCl溶液（mL）H2O（mL）浓度（mol/L） 1 2 8 0.02 2 4 6 0.04 3 6 4 0.06 4 8 2 0.08 5 10 0 0.10 4. 打开CBL和图形计算器的电源，按计算器上蓝色的APPS 键，选择3:ChemBio，运行ChemBio程序至主菜单“MAIN MENU”。（图1、2、3） 图1 图2

图3 图4 5. 在图形计算器中设置电导率探头。 ?在“MAIN MENU”中选择1:SET UP PROBES。（图4） ?按 1 ENTER 输入电极的数目。（图5） 图5 图6 ?在“SELECT PROBE”菜单中选择6:CONDUCTIVITY。（图6） ?按ENTER 。（图7） ?按 1 ENTER 作为通道的编号。（图8） 图7 图8 ?选择1:USE STORED，用已储存的校准值。（图9） 图9 ?选择5:H 0-20000 MICS为量程，并把电导率探头上的量程开关也调到相应位置。

溶解度的测定

实验2 溶解度的测定 37 一 目的 藉由不同温度下测定物质的溶解度，以了解温度与溶解度之间的关系，并以图形表达之。 二 实验原理 溶质的溶解度会受到许多因素的影响，如溶质的本性、溶剂的种类、温度…等。即使是在同一种溶剂中，如图E2-1所示，不同的溶质在水中的溶解度也各不相同，硝酸钾在约22℃以下，其溶解度小于氯化钠，但高于此温度时，其溶解度则远大于氯化钠。大部分的固体溶质，其溶解度随着温度的增高而变大，但是如下图所示有些变化较大，有些则变化较小。 图E2-1中的各条曲线是如何画出来的？我们可以在高温下配制数支不同浓度的不饱和溶液，然后依序让试管内溶液的温度徐徐降低，直至溶液中有碎屑开始出现时，记录当时的温度，将其浓度换算即可得知该温度的溶解度，将数点不同温度下的溶解度在图形中相连，即可得相似的曲线。 三 实验器材 每組 器材（规格） 数量 器材（规格） 数量 天平 共享 中型试管（18 mm 口径） 4支 试管夹 1支 烧杯（600 mL ） 1个 量筒（25 mL ） 1个 电热板和磁搅拌子（或其他加热装置） 1组 温度计 1支 末端有环的铁丝（可自制） 1支 试管架 1座 溶解度的测定 如何使更多的固体溶到水中？ 2 连结课本P.116 图E2-1 各种固体溶解度与温度关系

36高中化学(全)实验活动手册 四实验试药 每組 药品份量药品份量 水约20 mL 硝酸钾（KNO3）约14 g 五实验步骤 1 取600 mL烧杯，装热水 半满并置于电热板上，开 启电源，把火力调至最 小，加热烧杯内的水。 2 称取质量为2.0 g、3.0 g、 4.0 g和 5.0 g的硝酸钾倒入 四支试管。 3 再各加入5.0 g水于四支 试管。 4 将4支试管放入装水烧 杯中，以水浴法加热。 5 注意观察各试管内固体。 6 依序用试管夹将固体已 溶解的试管取出（其先后 顺序应为加了2.0 g、3.0 g、4.0 g和5.0 g硝酸钾 固体的试管），先进行下 一步骤，直到所有试管均 取出为止，关闭电热板的 电源。

物质的溶解度

溶解度计算1 姓名_________ 1、把50克20℃时的硝酸钾饱和溶液蒸干，得到12克硝酸钾。求20℃时硝酸钾的溶解度。 2、 70℃时，硝酸钾的溶解度为138克，配制饱和溶液时： （1）60克水最少需要加入硝酸钾多少克。 （2）13.8克硝酸钾最多可加入水多少克。 （3）70℃100克的硝酸钾饱和溶液里含硝酸钾多少克。 3、80℃时，硝酸钾的溶解度为169克，在此温度下将90.2克的硝酸钾溶解在60克水里，计算： （1）此溶液是饱和溶液还是不饱和溶液？ （2）若用蒸发溶剂的方法使其达到饱和，需要蒸发多少克水？ （3）若用增加溶质的方法使其达到饱和，应再加入硝酸钾多少克？ 4、60℃时90克KNO3固体加入75克水后充分振荡，有7.5克没有溶解。求60℃时KNO3的溶解度。 5、已知60℃时溶解度为110克，有90克KNO3固体，加入75克水，能得到多少克溶液？ 6、20℃，氯化钠的溶解度为36克。 （1）20℃，氯化钠溶液中有部分晶体未溶，加入25克水恰好将其溶解，问没有溶解的晶体有多少克？ （2）将20℃氯化钠饱和溶液34克蒸干，可以得到晶体多少克？ 8、20度时，50gA溶于水，形成200g不饱和溶液，现蒸发原水量的一半，溶液刚好达到饱和，求20度时A的溶解度。 9、20度时，已知氯化钠的溶解度时36g，现有27g食盐溶解在该温度下的200g水中，要使溶液达到饱和状态，问：（1）至少需要加入食盐多少克？（2）至少需要蒸发水多少克？10、20度时，将某固体物质60g完全溶解于水，制成200ml密度为1.5g/ml的饱和溶液，求20度时该物质的溶解度。 11、20度时，227g不饱和溶液，如果加入45g某物质或蒸发125g水都能达到饱和，则20度时该物质的溶解度时多少克？ 12、一定温度下，Ag某固体溶质加入水中，制成Bg该溶质的饱和溶液，该物质在此温度下的溶解度是多少？ 13、T度时的硝酸钾溶液200g，蒸发掉10g水后析出晶体4g，又蒸发10g水后析出晶体6g，再蒸发20g水析出晶体的质量是________________。 14、25℃时，M固体（硝酸钾）的溶液200克，当温度不变，蒸发掉20克水时，有5克M 析出；若再蒸发掉20克水时，有10克M析出；若又蒸发掉20克水时，可析出M物质的质量是_____,则25℃时M物质的溶解度______。 15、已知25℃时，50克水中需溶解12.5克硝酸钾才能达到饱和。现有一杯硝酸钾溶液500克，若要使其达到饱和需蒸发10克水，若改用加硝酸钾的方法，需加_____克硝酸钾才能使其达到饱和？ 16、 30℃时,将A物质的溶液平均分成二等份,第一份恒温蒸发10克水,有1克A析出,第二次恒温蒸发25克水,有5克A析出,若第一份继续蒸发15克水,有____克晶体析出.则30℃时,A物质的溶解度为_______. 17、某温度下，将A物质的水溶液分成等量的2份，向第一份中加入9克A物质，充分搅拌，尚有1克固体不能溶解，将第二份溶液蒸发掉40克水，并恢复到原温度，溶液恰好饱和（无A析出），则A物质在该温度下的溶解度是_______。

高中化学物质的量浓度溶液配制与硝酸钾的溶解度测定实验操作口诀

高中化学物质的量浓度溶液配制与硝酸钾的溶解度测定实验操作口诀 物质的量浓度溶液配制 算称量取步骤清，溶解转移再定容。室温洗涤莫忘记，摇匀标签便告成。 解释： 1. 算称量取步骤清，溶解转移再定容：这两句的意思说明了摩尔溶液配制的步骤是：计算、称量、（或量取）、溶解、转移、定容。 2. 室温洗涤莫忘记：" 室温" 的意思是说溶解时往往因溶解的放热而使溶液的温度升高，故必须冷至室温以后再转移定容。" 洗涤" 的意思是指移液后，必须用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒（2-3 次），并将洗涤液皆并入容量瓶中，然后再定容。 3. 摇匀标签便告成：" 摇匀" 的意思是说定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一指手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次，使溶液混合均匀；" 标签" 的意思是说要贴好标签，标明溶液浓度和配制的日期。 硝酸钾的溶解度测定实验 内地外高水浴热，温度计在试管中。溶液饱和防溅失，干燥器中冷却成。 解释： 1. 内地外高水浴热：意思是说配制硝酸钾的饱和溶液时，必须在水浴中加热，以利于控制温度；试管内的液面要低于热水的液面，这样使试管内的液体受热均匀和水浴的温度相同。 2. 温度计在试管中：意思是说配制饱和溶液时，温度计务必放在试管内，不得放在水浴中。

3. 溶液饱和防溅失："溶液饱和"的意思是说必须使溶液达到饱和（为了保证溶液饱和，硝酸钾晶体可稍加过量搅拌，在5分钟内不溶解即可）；"防溅失"的意思是说在蒸发溶液的过程中，注意不要溅失，要彻底蒸干，不要使硝酸钾粘在试管壁上。 4. 干燥器中冷却成：意思是说蒸干后的晶体连同蒸发皿必须放在干燥器中冷却[联想：硫酸铜晶体结晶水含量测定实验中的"质量变化重称量"。

有关溶解度的计算典型例题

有关溶解度的计算典型例题 [例1]已知15℃时碘化钾的溶解度为140g，计算在该温度下250g水中最多能溶解多少克碘化钾？ [例2] 把20℃的282g硝酸钾饱和溶液加热，升温到60℃，需要加入多少克硝酸钾才能使溶液重新达到饱和？（已知20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，60℃时为110g）。 [例3]已知30℃时硝酸钾的溶解度为45.8g。在这温度时，某硝酸钾溶液500g中溶有硝酸钾137.4g。如果蒸发掉90g水后，再冷却到30℃，可析出多少克硝酸钾？ [例4]有60℃时A物质的溶液100g，若温度不变，蒸发掉10g水时，有4gA的晶体析出(不含结晶水)，再蒸发掉10g水时，又有6gA的晶体析出，求60℃时A物质的溶解度是多少。

[例5]在20℃时某物质的不饱和溶液50g，平均分成两等份。一份中加入0.7g该物质，另一份蒸发掉5g水，结果两份溶液都达饱和。那么该物质在此温度下的溶解度为多少克？ [例6]一定温度下，取某固体物质的溶液mg，分成等质量的两份，将一份溶液恒温蒸发达饱和时，其质量减轻一半。给另一份溶液里加入原溶质的晶体(该晶体不含结晶水)，当达饱和时，所加晶体的质量恰好是此份溶液质量的1/8，求此温度下该物质的溶解度。 [例7]某物质溶解度曲线如图所示。现有该物质的A、B两种不同浓度的不饱和溶液，当A冷却至10℃时有晶体析出，B在60℃时成为饱和溶液。若取10℃时A的100g饱和溶液，取60℃时B的50g饱和溶液混合得C溶液，则需降温到多少时能析出5g无水晶体？

[例8]某固体混合物中含有硝酸钾和不溶性杂质、把它们加入一定量的水中充分溶解，其结果如下表： 硝酸钾的溶解度见下表： 求：1．所加水的质量。2．该固体混合物中硝酸钾的质量。 [例9]80℃时把10g硝酸钾溶解于50g水中形成溶液。根据溶解度曲线(初中化学课本)和计算说明：①此溶液是否饱和？②如冷却降温到什么温度下才能达到饱和？③欲使其达到饱和(80℃)，可采取哪些方法？ [例10] 一定温度下，溶质的质量分数为a％的硝酸钾溶液取其等质量的溶液两份，在温度不变的情况下，将一份蒸发掉10g水，析出1g晶体，另一份蒸发掉12.5g水，析出2g晶体，求该温度下硝酸钾的溶解度。

溶解度的测定

硝酸钾溶解度的测定（方法1：结晶析出法） 实验原理： 先设计好不同溶质和溶剂的量，称量、混合、加热、搅拌使其溶解，降温并用温度计分别测定其开始析出晶体时的温度，即所得溶液为该温度下的饱和溶液，计算该温度下的溶解度。 实验用品： 托盘天平(J0160，200g，0.2g)，烧杯(J6124)，大试管(J6104)，玻璃棒(J6453)，温度计(J6071，量程0~100℃)，酒精灯(J6201)，量筒(J6001，10ml)，方座支架(J1102，带铁圈)，石棉网(J6432)，药匙(J6442)，试管刷(J6471)，硝酸钾(化学纯)，蒸馏水。 实验步骤： 一、检查实验用品是否齐全、完好。 二、硝酸钾的称取和溶解。 1. 用托盘天平分别准确称取硝酸钾3.5g、1.5g、1.5g、 2.0g、2.5g，称量过程详见分组实验三的步骤二。将称好的5份硝酸钾放在实验台上，并做标记。 2．在一支大试管中加入上面称取的3.5g硝酸钾。 3．用量筒准确量取10.0m1蒸馏水，加入大试管中。 4．在水浴中加热大试管，边加热边搅拌，至硝酸钾完全溶解(水浴温度不要太高，以刚好使硝酸钾溶解为宜，否则会使下一步结晶析出操作耗时过长) 三、硝酸钾的结晶。 1．自水浴中取出大试管，插入一支干净的温度计，用玻璃棒轻轻搅拌并摩擦试管壁，同时观察温度计的读数。当刚开始有晶体析出时，立即记下此时的温度t1，并填入下表中。 2．把试管再放入水浴中加热，使晶体全部溶解，然后重复两次上述实验步骤的操作，分别测定开始析出晶体时的温度t2、t3。将读数填入表格。 四、溶解度曲线的绘制。 1．依次向试管中再加入1.5g、1.5g、2.0g、2.5g硝酸钾(使试管中依次共有硝酸钾5.0g、6.5g、8.5g、11.0g)，每次加入硝酸钾后都重复溶解、结晶实验步骤的操作，并将晶体开始析出时的温度读数填人表格。

实验五硝酸钾溶解度的测定

实验五硝酸钾溶解度的测定和溶解度的测定 第一部分： 常用的测量工具： 水银温度计： 温度计是膨胀式温度计的一种，水银的凝固点是℃，沸点是℃，用来测量0--150℃或500℃以内范围的温度，它只能作为就地监督的。用它来测量温度，不仅比较简单直观，而且还可以避免外部远传温度计的误差。 温度计的工作原理： 根据使用目的的不同，已设计制造出多种温度计。其设计的依据有：利用固体、液体、受温度的影响而的现象；在定容条件下，气体（或蒸汽）的压强因不同温度而变化；热电效应的作用；电阻随温度的变化而变化；热辐射的影响等。一般说来，一切物质的任一物理属性，只要它随的改变而发生单调的、显著的变化，都可用来标志温度而制成温度计。 第二部分： 实践反思 1、搅拌时不要紧贴试管底。 2、如何界定为结晶，操作人员要是同一个人。 第三部分： 教学指导： 硝酸钾溶液的测定 【目的和要求】 1．掌握测定硝酸钾溶解度的规律。 2．了解硝酸钾溶解度与随温度变化的规律。 【仪器和器材】 水浴锅，烧杯，温度计，玻璃棒，蒸馏水，试管，硝酸钾。 【实验原理】 一定温度下，溶质中一定量溶剂中的溶解量是有限度的，科学上我们既可以用物质溶解性的大小对物质的溶解能力做粗略的定性表述，也可以用溶解度来定量表述物质的溶解能力。在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。如果没有特别指明溶剂，通常所说的溶剂就是物质在水中的溶解度。

实验室中测定固体溶解度的方法主要有两种，一种是温度变化法，另一种是蒸发溶剂法。 1.温度变化法（结晶析出法） 温度变化法是固定溶质和溶剂二者的质量，测定制成的溶液处于饱和状态——开始析出结晶时的温度，从而计算出所测温度下的溶质的溶解度。 100g ?=溶剂的质量溶质的质量 ）溶解度（ 利用此式求得的数值就是2T T 2 1+温度下该溶质的溶解度。 2.蒸发法 蒸发法是在一定温度下，取一定量的饱和溶液，测定蒸发掉水分后析出晶体质量的方法。根据饱和溶液的质量和所析出的晶体质量，就可以算出在一定温度下溶质的溶解度。 【动手实践】 1.温度变化法（结晶析出法） （1）分别准确称取3.5g 、1.5g 、1.5g 、2.0g 、2.5g 硝酸钾，将称好的5份硝酸钾放在实验台上，并做好标记。（为什么要称5份，每份的质量如何确定的？为什么要做好标记？） （2）在一支大试管中加入3.5g 硝酸钾，并加入蒸馏水； （3）在水浴中加热大试管，边加热边搅拌，至硝酸钾完全溶解（水浴温度不要太高，以刚好使硝酸钾溶解为宜，否则会使下一步结晶析出操作耗时过长）；（装置如何设计？如何进行搅拌操作？） （4）自水浴中取出大试管，插入一支干净的温度计，用玻璃棒轻轻搅拌并摩擦试管壁，同时观察温度计的读数。当刚开始有晶体析出时，立即记下此时的温度T 1; (5)把试管再放入水浴中加热，使晶体全部溶解，然后重复两次上述实验步骤的操作，分别测定开始析出晶体时的温度T 2、T 3；（在搅拌过程中，如何保证溶质不减少？） （6）依次向试管中再加入1.5g 、1.5g 、2.0g 、2.5g 硝酸钾（使试管中依次共有硝酸钾5.0g 、 6.5g 、8.5g 和11.0g ），每次加入硝酸钾后都重复溶解、结晶实验步骤的操作，并将晶体开始析出时的温度记录下来；（加入不同份的药品时，是否需要添加水？） （7）根据所得数据，以温度为横坐标，溶剂度为纵坐标，绘制溶解度曲线图。（如何选择坐标？绘制图线是什么形状？若是直线，斜率表示的含义？如果是曲线，变化趋势如何？） 2.蒸发法（溶质质量法） （1）准确称量洁净干燥的蒸发皿，记下蒸发皿的质量（1m ），放在干燥器（干燥箱）中备用；（用何种称量器，准确称量蒸发皿？为何要干燥？）

硝酸钾的制备与提纯实验报告图文稿

硝酸钾的制备与提纯实 验报告 文件管理序列号：[K8UY-K9IO69-O6M243-OL889-F88688]

大学化学实验报告本 黔南民族师范学院 姓名：江边 实验室：无机 周次：周五 实验柜台： 11 指导老师：章文伟

硫酸亚铁铵的制备 一． 实验目的 1. 学会利用溶解度的差异制备硫酸亚铁铵。 2. 从实验中掌握硫酸亚铁、硫酸亚铁铵复盐的性质 3. 掌握水浴、减压过滤等基本操作 4. 学习pH 试纸、吸管、比色管的使用 5. 学习用目测比色法检验产品质量。 二． 原理 铁屑溶于稀硫酸生成硫酸铁。硫酸铁与硫酸铵作用生成溶解度较小的硫酸亚铁铵。 三． 仪器及药品 洗瓶、250ml 烧杯、10ml 量筒、50ml 量筒、吸滤瓶、比色管、铁粉、盐酸2mol/L 、3mol/L 硫酸、 四． 实验步骤 1. 硫酸亚铁制备 2. 硫酸亚铁铵的制备 3.

五． 记录 1. 实验现象： ① 小火加热硝酸钠和氯化钾混合溶液过程中，烧杯内会有氯化钠晶体 析出。 ② 热过滤后，漏斗滤纸上出现氯化钠白色晶体。 ③ 滤瓶内液温降低后，出现白色针状的硝酸钾晶体。 ④ 硝酸钾溶液加热浓缩后静置，降至室温出现较多的硝酸钾晶体。 ⑤ 抽滤后漏斗上出现干燥的硝酸钾晶体。 2. 产量：粗产品：2.78g 3. 理论产量： KCl+NaNO 3===K NO 3+NaCl m (K NO 3) =(8.5*101.1)/85=10.1g 4. 产率：2.78/10.1=27.5% 六． 思考题 1. 怎样利用溶解度差别从氯化钾—硝酸钠制备硝酸钾？ 2. 当硝酸钠和氯化钾溶液混合时，溶液中会有硝酸钾、氯化钠、硝酸钠和氯化钾四种盐。在不同温度下它们在水中溶解度不同，特别是在较

硝酸钾制备实验报告

硝酸钾制备实验报告 篇一：硝酸钾的制备与提纯实验报告 大学化学实验报告本（一） 姓名：实验室：周次：周一实验柜台： 61指导老师：章文伟 硫酸亚铁铵的制备 一．实验目的 1. 学会利用溶解度的差异制备硫酸亚铁铵。 2. 从实验中掌握硫酸亚铁、硫酸亚铁铵复盐的性质 3. 掌握水浴、减压过滤等基本操作 4. 学习pH试纸、吸管、比色管的使用 5. 学习用目测比色法检验产品质量。二．原理 铁屑溶于稀硫酸生成硫酸铁。硫酸铁与硫酸铵作用生成溶解度较小的硫酸亚铁铵。三．仪器及药品 洗瓶、250ml烧杯、10ml量筒、50ml量筒、吸滤瓶、比色管、铁粉、盐酸2mol/L、3mol/L硫酸、四．实验步骤 1. 硫酸亚铁制备 2.3. 硫酸亚铁铵的制备 Fe3+的限量分析 五．记录 1. 实验现象：

①小火加热硝酸钠和氯化钾混合溶液过程中，烧杯内会有氯化钠晶体析出。②热过滤后，漏斗滤纸上出现氯化钠白色晶体。③滤瓶内液温降低后，出现白色针状的硝酸钾晶体。 ④硝酸钾溶液加热浓缩后静置，降至室温出现较多的硝酸钾晶体。⑤抽滤后漏斗上出现干燥的硝酸钾晶体。 2. 产量：粗产品：2.78g 3. 理论产量： KCl+NaNO3===K NO3+NaCl m (K NO3) =(8.5*101.1)/85=10.1g 4. 产率：2.78/10.1=27.5% 六．思考题 1. 怎样利用溶解度差别从氯化钾—硝酸钠制备硝酸钾？ 当硝酸钠和氯化钾溶液混合时，溶液中会有硝酸钾、氯化钠、硝酸钠和氯化钾四种盐。在不同温度下它们在水中溶解度不同，特别是在较高温度，硝酸钾在水中的溶解度比氯化钠的要大得多，所以在冷却过程中氯化钠首先析出，趁热过滤后滤液中即含有硝酸钾。 2. 实验成败的关键在何处，应采取哪些措施才能使试验成功？ ①热过滤分离氯化钠和硝酸钾时要趁热快速，否则液温下降后硝酸钾也会和氯化钠一 起析出，减低产量。 ②减压过滤时注意不出现穿滤现象。滤纸不可过大，

溶解度及溶解度曲线

溶解度及溶解度曲线 教学目标： 1.了解溶解度的涵义。初步学习绘制和查阅溶解度曲线。 2.知道影响气体溶解度的一些因素，会利用有关气体溶解度的知识解释身边的一些现象。 教学重点：利用溶解度曲线获得相关信息。 教学难点：固体物质溶解度的涵义；利用溶解度曲线获得相关信息。教学过程 一、引入新课 氯化钠溶液我们不陌生，那到底一杯水里能溶解多少氯化钠？是无限制的溶解吗？让学生大胆猜测，讨论一下。接下来我们还是让事实说话。 二、新课学习 用一杯水和一盆水来分别溶解糖和食盐，你能判断糖和食盐谁溶解得多吗？ （一）溶解度我们把一定温度下，在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量叫做溶解度。 20℃时，食盐的溶解度是36克。这句话如何理解？分析溶解度四要素：一定温度；一定量的溶剂；达到饱和状态；所溶解的质量。 阅读：P43页：溶解度的相对大小。理解溶解度和溶解性的关系。（二）溶解度曲线 我们用实验的方法可以测出物质在不同温度时的溶解度。

展示教学挂图： 指导绘图：根据图像，绘制几种物质的溶解度曲线。 在平面直角坐标系中溶解度的大小与温度有关。可以以横坐标表示温度，以纵坐标表示溶解度，画出物质的溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线 讨论： 1．绘制的溶解度曲线有什么特点？为什么？ 2．从绘制的溶解度曲线上查出上述几种物质在25℃和85℃时的溶解度。 3．从溶解度曲线中，你还能得到哪些信息？ 小结：溶解度曲线所表示的意义 1．溶解度曲线从溶解度曲线中可以查到有关物质在一定温度下

的溶解度；可以比较相同温度下不同物质的溶解度以及各物质溶解度随温度变化的趋势等等。 2．从溶解度曲线可以看出，大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如硝酸铵、硝酸钾等；有些与温度的变化关系不大，如氯化钠。利用溶解度曲线提供的信息，可以对某些物质组成的混合物进行分离。 [讲解]对大多数物质来说，其溶解度都是随温度的升高而增大的，也有些固体物质，其溶解度是随着温度的升高而减小，氢氧化钙就是这样一种物质。 [展示教学挂图]氢氧化钙溶解度曲线 三、小结 学完本课题，你知道了什么？你能用我们所学到的知识解决什么问题吗？生活中处处有化学，学好化学，用好化学，能造福人类，使世界变的更加绚丽多彩。