阶段评估(四)生活中常见的化合物-2021年中考化学冲刺阶段评估测试

阶段评估四生活中常见的化合物

一、选择题(本题包括5小题，每小题2分，共10分)

1. 下列物质露置于空气中，因发生化学变化而使其质量增加的是()

A. 浓硫酸

B. 烧碱溶液

C. 浓盐酸

D. 过氧化氢溶液

2. CuSO4·5H2O的俗名是()

A. 食盐

B. 烧碱

C. 胆矾

D. 纯碱

3. 下列说法中错误的是()

A. 在树木上涂刷含有硫黄粉等的石灰浆，可防止冻伤树木，并防止害虫生卵

B. 熟石灰可用来改良碱性土壤

C. 磷肥可以促进作物生长，还可增强作物的抗寒、抗旱能力

D. 服用含氢氧化铝的药物可以治疗胃酸过多症

4. 下列图像能正确反映对应变化关系的是()

A. 实验室中用一氧化碳还原氧化铁

B. 往氢氧化钙溶液中逐滴加入蒸馏水

C. 向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钾溶液

D. 将足量粉末状金属分别与等质量、等质量分数的稀盐酸反应

5. X、Y、Z有如图所示的转化关系(“―→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)，则符合要求的X、Y、Z依次为()

A.Cu、CuO、Cu(OH)2

B.B. C、CO、H2CO3

C.CaO、Ca(OH)2、CaCO3

D.D. H2O2、H2、H2O

二、填空及简答题(本题包括3小题，共24分)

6. (9分)醋是中国传统的调味品，如图是市场上售卖的某一品牌白醋，标签说明：除了3～5%醋酸(CH3COOH)和水之外不含或极少含其他成分。请回答相应问题。

(1)白醋是________(填“纯净物”或“混合物”)，醋酸分子中氢氧原子个数比为________。

(2)酿醋原理是在醋酸菌作用下乙醇(CH3CH2OH)与氧气反应，除生成醋酸外，还有另一产物。请写出该反应的化学方程式____________________________________。

(3)已知：HNO3是一元酸，H2SO4是二元酸。某同学对白醋性质进行如下探究。

7. (6分)第24届冬季奥林匹克运动会将于2022年2月4日至20日在北京举行，奥运五环旗将再次在北京上空飘扬。现有A－E分别为盐酸、硫酸钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、氧化铜的五种常见物质，存在类似“奥运五环”的下列图示反应关系。已知常温下相连环的物质间能发生反应，不相连环的物质间不能发生反应，其中B常用于除铁锈。

请回答下列问题：

(1)写出化学式：A________，D________。

(2)A＋B反应的化学方程式为____________________________。

(3)C＋D反应的化学方程式为______________________。

8. (9分)酸、碱、盐在生活、生产中应用广泛，使用时必须十分小心。氢氧化钠具有强烈的__________，实验时最好戴防护眼镜，为了便于理解和记忆，小丽同学总结了碱的化学性质如图所示，请你根据要求完成下列问题。

(1)小丽同学发现，以前取用氢氧化钠溶液时试剂瓶忘记盖瓶塞。依据反应①说明NaOH 必须密封保存，否则在空气中要变质。如果该溶液变质，则发生反应的化学方程式为______________________________。

(2)要检验该氢氧化钠溶液已变质，选择下列试剂不能达到目的的是________。

A. 稀HCl

B. 酚酞试液

C. CaCl2

D. Ca(OH)2

(3)为了验证反应④，小丽将无色酚酞试液分别滴入NaOH溶液和澄清石灰水中，溶液由无色变成红色，原因是它们在水溶液中能电离出________。

(4)根据反应①，KOH能与下列物质反应的是________。

A. H2SO4

B. BaCl2

C. CuSO4

D. Na2CO3

发生反应的化学方程式为__________________________________________。

(5)硫酸铵[(NH4)2SO4]、磷酸二氢钙[Ca(H2PO4)2]，亚硝酸钠(NaNO2)、硝酸钾(KNO3)等属于盐，其中又属于复合肥的是________。

三、实验探究题(本题包括2小题，共14分)

9. (9分)兰兰在家里发现了一包过期的海苔，包装内有一个小纸袋，上面写着“石灰干燥剂”(主要成分为CaO)。海苔过期了，石灰干燥剂有没有变质呢？兰兰拿着这包石灰干燥剂约化学老师一起到实验室进行如下探究。

【辨析俗称】“石灰干燥剂”中的石灰是指____________(填字母)。

A. 消石灰

B. 生石灰

C. 石灰石

【猜想与假设】猜想一：石灰干燥剂没有变质；猜想二：石灰干燥剂部分变质；猜想三：石灰干燥剂完全变质。

【进行实验】兰兰分别取该石灰干燥剂进行如下实验，并记录。

【异常现象】兰兰整理实验台，清洗仪器时，突然发现实验二中的烧杯壁明显发热。

【分析释疑】实验二的结论不准确。请用化学方程式解释烧杯壁明显发热的原因：__________________________。

【更正结论】该石灰干燥剂部分变质，猜想二成立。

【反思与评价】石灰干燥剂表面的覆盖物，影响了正确结论的得出。兰兰由此联想到生活中有些物质表面的覆盖物，是起保护作用的。试举一例：____________________________ _______________________________。

【拓展延伸】从确定这包石灰干燥剂成分的角度，请你再提出一个具有探究价值的问题：__________________________________________________。

10. (5分)某校化学兴趣小组进行粗盐(含有泥沙)提纯实验，并利用所得精盐配制100 g 20%的氯化钠溶液。

实验一：如图1是甲同学进行粗盐提纯实验的操作示意图。

图1

(1)操作①中的一处明显错误是________________。

(2)操作①对应的实验中，停止加热的恰当时机是____________________。

(3)该同学实验中缺少过滤操作，在此操作中玻璃棒的作用是________。

图2

实验二：乙同学用提纯得到的粗盐配制100 g 20%的氯化钠溶液。

(4)配制时，除图1提供的仪器外，还需要试剂瓶，镊子和____________(填一种仪器名称)。

(5)若其他操作均正确，采用如图2所示观察方式量取水，则所配溶液的溶质质量分数________(填“>”、“<”或“＝”)20%。

四、计算题(本题包括1小题，共7分)

11. (7分)向100 g CuSO4与H2SO4的混合溶液中加入质量分数为20%的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与所加氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，回答下列问题：

(1)由图像可知，NaOH先与混合溶液中________发生反应。

(2)生成沉淀Cu(OH)2的质量是多少？(请列式计算)

(3)当加入NaOH溶液的质量为40 g时，所得溶液中Na2SO4的质量分数是多少？(请列式计算，结果精确到0.1%)

参考答案

1.【答案】B

【解析】浓硫酸具有吸水性，露置于空气中，会吸收空气中的水蒸气使其质量增加，发生的是物理变化，A错误；烧碱溶液露置于空气中，能与空气中的二氧化碳发生化学反应生成碳酸钠和水，使其质量增加，发生的是化学变化，B正确；浓盐酸具有挥发性，露置于空气中，会挥发出氯化氢气体，使其质量减少，发生的是物理变化，C错误；过氧化氢溶液在常温条件下会发生缓慢分解反应生成氧气，发生的是化学变化，但其质量减少，D错误。

2.【答案】C

【解析】五水硫酸铜俗称蓝矾、胆矾。

3.【答案】B

【解析】熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙显碱性可用于改良酸性土壤。

4.【答案】D

【解析】足量粉末状镁和铁分别与等质量、等质量分数的稀盐酸反应，金属活动性顺序表中镁排在铁的前面，所以产生氢气的速率较铁快，相应的曲线较陡，产生氢气的质量相等，D正确。其余选项图解如下：

5.【答案】C

【解析】A选项中氧化铜无法一步生成氢氧化铜，A错误；B选项中CO不能一步生成H2CO3，且碳酸不能一步生成C，B错误；C选项中氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙，符合题意，C正确；D选项中

H 2O 2无法一步生成H 2，H 2O 无法一步生成H 2O 2，D 错误。

6. 【答案】(1)混合物(1分) 2∶1(1分) (2)CH 3CH 2OH ＋O 2===== 醋酸菌

CH 3COOH ＋H 2O (2分) (3)①紫色石蕊试液(1分) ②有气泡产生(1分) ③一(1分) ④2CH 3COOH ＋CaCO 3=== (CH 3COO )2Ca ＋CO 2↑＋H 2O (2分)

【解析】(1)白醋中至少含有醋酸和水两种物质，属于混合物；由醋酸的化学式可知醋酸分子中氢氧原子个数比为4∶2＝2∶1；(2)根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，可知乙醇和氧气反应生成醋酸和水，反应的化学方程式为：CH 3CH 2OH ＋O 2===== 醋酸菌 CH 3COOH ＋H 2O ；(3)①酸能使紫色石蕊试液变红色，因此加入的是紫色石蕊试液；②白醋是酸，镁能和酸反应生成氢气，如果镁粉中加入白醋，有气泡产生，则说明白醋能和活泼金属反应；③一元酸硝酸和氢氧化钠反应的粒子个数比是1∶1，二元酸硫酸和氢氧化钠反应生成的粒子个数比是1∶2，100 g 含醋酸3%的白醋中含醋酸3 g ，20 g 10%的氢氧化钠溶液

中含氢氧化钠2 g ，两种溶液中醋酸和氢氧化钠的个数比为3 g 60∶2 g 40

＝1∶1，故醋酸是一元酸；④醋酸是一元酸，一个醋酸分子只能电离出一个氢离子，因此反应的化学方程式为2CH 3COOH ＋CaCO 3=== (CH 3COO)2Ca ＋CO 2↑＋H 2O 。

7．【答案】(1)CuO (1分) BaCl 2(1分) (2) CuO ＋2HCl=== CuCl 2＋H 2O (2分) (3) Na 2CO 3＋BaCl 2=== BaCO 3↓＋2NaCl (2分)

【题眼定位】

8. 【答案】腐蚀性(1分) (1)CO 2＋2NaOH=== Na 2CO 3＋H 2O (2分) (2)B(1分) (3)OH －(1分) (4)C(1分) 2KOH ＋CuSO 4=== Cu (OH )2↓＋K 2SO 4(2分) (5)硝酸钾(或KNO 3)(1分)

【解析】由于氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，所以实验时为了避免溅到眼睛中，要佩戴防

护眼镜。(1)氢氧化钠溶液密封保存是为了避免NaOH和空气中的CO2气体反应生成碳酸钠而变质。(2)要检验NaOH是否变质，就是检验是否存在碳酸钠，可采用向该溶液中加入稀盐酸观察是否有气泡产生的方法，也可通过向该溶液中加入氯化钙溶液或氢氧化钙溶液观察是否产生白色沉淀，由于碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液均显碱性，因此不能用酚酞试液来检验。

(3)滴入无色酚酞试液变红色，是由于氢氧化钠溶液和石灰水中都有OH－，溶液显碱性。(4)依据反应②可知，碱可以与盐发生复分解反应，要判断能与KOH发生反应的盐，必须考虑是否符合复分解反应的发生条件，即生成物中有沉淀或气体或水，分析四个选项可知，A是酸，B、C、D中只有C符合。(5)复合肥是指含有N、P、K三种营养元素中两种或两种以上元素的化肥，所以只有硝酸钾(KNO3)是复合肥。

9.【答案】【辨析俗称】B(1分)

【进行实验】实验一：有气泡产生(1分)实验二：验证有无CaO(或验证猜想三是否正确或验证石灰干燥剂是否完全变质等合理即可)(1分)

【分析释疑】CaO＋H2O=== Ca(OH)2(2分)

【反思与评价】铝表面的致密氧化膜(合理即可)(2分)

【拓展延伸】该石灰干燥剂中是否含有氢氧化钙(合理即可)(2分)

【解析】【辨析俗称】石灰干燥剂是利用氧化钙(俗称生石灰)与水反应，吸收空气中的水蒸气；

【进行实验】实验一：实验现象：生石灰吸收水后变成氢氧化钙，氢氧化钙易吸收空气中的二氧化碳，反应生成碳酸钙，如果没有变质，其成分是氧化钙，如果完全变质，则样品中没有氧化钙，其成分可能是氢氧化钙和碳酸钙中的一种或两种；如果部分变质，样品中含氧化钙，同时含氢氧化钙和碳酸钙中的一种或两种。由猜想一不成立，可知已经全部或部分变质，有碳酸钙生成，碳酸钙与盐酸反应有气泡冒出；实验二：氧化钙与水反应放出大量的热，如果取样加入适量的水，无明显放热，说明样品中没有氧化钙，即实验二的目的是检验样品中是否含有氧化钙，或判断该干燥剂是否完全变质。

【分析释疑】实验一已证实样品有碳酸钙，所以实验二中由于没有搅拌，样品表面是碳酸钙，还有没有变质的氧化钙被碳酸钙包裹着，在清洗仪器时样品表面碳酸钙层被破坏，氧化钙接触到水，与水发生反应放出热量；

【反思与评价】生活中也存在覆盖保护层起保护作用的，如铝表面的氧化膜，铁制品表面上喷漆，铁质防盗网上涂的银粉等；

【拓展延伸】对该干燥剂的成分，我们知道其中含氧化钙和碳酸钙，需探究的成分是氢

氧化钙，可以继续探究是否含氢氧化钙，或探究氢氧化钙的含量等与氢氧化钙相关的问题。

10. 【答案】(1)瓶塞未倒放(1分) (2)蒸发皿中出现较多量的固体(1分) (3)引流(1分)

(4)胶头滴管(1分) (5)＜(1分)

【解析】(1)操作①取用药品时，瓶塞取出应该倒放于桌面上，否则容易污染试剂；(2)操作⑤是蒸发结晶，当蒸发皿中出现较多量的固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热将剩余溶液蒸干；(3)除去粗盐中不溶性杂质的操作有溶解、过滤、蒸发，图中缺少过滤操作，在过滤操作中玻璃棒的作用是引流；(4)配制溶液时，需量取一定体积的水，需用到胶头滴管，图中没有出现胶头滴管；(5)如图量筒读数是仰视读数，所读取的体积较液体真实体积小，所以用这种方法量取水时，所量的水的体积偏大，使得所配溶液的溶质质量分数偏小。

11. 【答案】(1)H 2SO 4(1分)

(2)解：设生成氢氧化铜的质量为x

2NaOH ＋ CuSO 4 === Na 2SO 4 ＋ Cu (OH )2↓ ①

80 98

20 g ×20% x

8098＝20 g ×20%x

(1分) 解得x ＝ 4.9 g (1分)

(3)解：设生成硫酸钠的质量为y

2NaOH ＋ H 2SO 4 === Na 2SO 4 ＋ 2H 2O ②

由方程式①、②可知关系式：

Na 2SO 4——2NaOH

142 80

y 40 g ×20%

14280＝y 40 g ×20%

(1分) 解得y ＝14.2g (1分) 溶液的质量为100 g ＋40 g －4.9 g ＝135.1 g (1分)

当加入NaOH 溶液为40 g 时，所得溶液中Na 2SO 4的质量分数为

14.2 g 135.1 g

×100%≈10.5%(1分)

答：(2)生成氢氧化铜的质量为4.9 g ；(3)当加入NaOH 溶液的质量为40 g 时，所得溶液中Na 2SO 4的质量分数约为10.5%。