【最新汇编精品】2015中考化学试题分类汇编——化学方程式计算
2015中考化学试题分类汇编——有关化学方程式计算
1.（2015?德阳）将一定质量的铁和氧化铜的混合物粉末放入足量稀盐酸中，充分反应后产生气体0.4g，并得到残留固体6.4g．则原混合物粉末的质量是（D）
A 8.0g
B 11.2g
C 16.0g
D 24.8g
2. (河南)现有10.6g碳酸钠和8.4g碳酸氢钠，分别与过量的盐酸反应，其中A
A．碳酸钠消耗的氯化氢多B．碳酸钠生成的二氧化碳多
C．碳酸氢钠消耗的氯化氢多D．碳酸氢钠生成的二氧化碳多
3. （哈尔滨）实验室有碳酸钾和碳酸钙的固体混合物75g，使之与500g质量分数为1
4.6%的盐酸充分反应，将反应后的溶液蒸干得到82.7g固体。则原混合物中金属元素的质量分数为（A ）
A．44% B．46% C．50% D．55%
4. (郴州)某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为60%，将50g 该混合物高温煅烧至固体质量不再改变，则生成二氧化碳的质量是B
A．6g B．8g C．13.2g D．20g
1、（安徽）非物质文化遗产“芜湖铁画”（镀金）含有金、铁（同其他成分忽略不计）。某同学取一定质量的铁画边角料，加入足量稀盐酸，充分反应后，放出0.3gH2，剩余固体质量为0.1g。
(1)求样品中铁的质量。
(2)求样品中金的质量分数。
解：（1）设样品中铁的质量为x
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
56 2
x 0.3g
56 x=
2 0.3g
解得x=8.4g
（2）样品中金的质量分数=
0.1g
8.4g+0.1g×100%≈1.2%答：略。
2、（福州）某碳酸钠样品中混有少量氯化钠，根据图11所示信息计算该样品中碳酸钠的质量分数。（计算结果精确到0.1%）
(反应的化学方程式：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl)
解：设该样品中碳酸钠的质为x
CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl
106 100
x 5.0g
x = 5.3g
样品中碳酸钠的质量分数
答：该样品中碳酸钠的质量分数为70.7%
3.
请计算：
（1）该同学制得氧气的质量为▲。
（2）该同学所用过氧化氢溶液的溶质质量分数。（相对原子质量：H-1 O-16）
（1）1.6 g（2）5%
4. （呼和浩特）向盛有100g稀硫酸的烧杯中加入一定量的镁粉，固体完全溶解后，再向所得溶液中加入NaOH
溶液，所得沉淀质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示
（1）计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数；
（要求写出计算过程）30%
（2）与氢氧化钠溶液反应所消耗硫酸溶质的质量为
克。29.4g
5.（苏州）二氧化硫是一种无色具有刺激性气味的气体，它
进入大气后可形成硫酸型酸雨。
⑴煤、石油、木柴中都含有硫元素，点燃后均会产生二氧化硫气体，可用▲溶液检验该气体的存在。
⑵为减少大气污染，火力发电厂采用以下两种方法吸收废气中的二氧化硫。
①用氨水吸收废气中的二氧化硫，其反应原理可用化学方程式表示为▲。已知：亚硫酸盐不稳定，易被空气中的氧气氧化成硫酸盐。
②用石灰石浆吸收废气中的二氧化硫，其反应原理是：2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2 。若1000kg废气中含有1.6kg的二氧化硫，则至少
需要含90%碳酸钙的石灰石多少千克才能将其完全吸收（写出解题过程，计算结果保留一位小数）？
⑴高锰酸钾
⑵①4NH3·H2O+2SO2+O2=2(NH4)2SO4+2H2O或2NH3·H2O+2SO2+O2=2NH4HSO4
②解：设至少需要含90%碳酸钙的石灰石的质量为x。
2CaCO3 +O2 +2SO2 2CaSO4+2CO2
200 128
90%x 1.6kg
200∶128=90%x ∶1.6kg x=2.8kg
答：至少需要含90%碳酸钙的石灰石2.8kg 才能将其中的二氧化硫完全吸收。
6. (重庆A 卷) 硫酸锌溶液可以作木材防腐剂。工业上常用红锌矿（主要含ZnO ）和稀硫酸为原料制取硫酸锌，化学反应方程式为：H2SO4 +ZnO=ZnSO4+ H2O 。计算： （1）硫酸锌中锌元素、硫元素和氧元素间的质量比为___________。
（2）如果用100g 溶质质量分数为1%的硫 酸锌溶液配制10%的硫酸锌溶液，需要加入多少克硫酸锌固体？
（3）取50kg 某红锌矿与足量稀硫酸充分反应，最后得到80.5kg 硫酸锌，则红锌矿中氧化锌的质量分数是多少？（假设红锌矿中的杂质不与稀硫酸反应） 解：（1）65 : 32 : 64
（2）设：需要加入硫酸锌固体的质量为 x 100g×1%+x=(100g+x)×10% x=10g
（3）设红锌矿中含有氧化锌的质量为 y ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O 81/161=y/80.5g y= 40.5kg
7. (重庆B 卷) 取氯酸钾和二氧化锰的混合物26g ，加热至混合物固体质量不再减少为止，冷却后称得剩余固体质址为16 .4g ，将剩余固体加入一定量的水中，充分搅拌后过滤，滤液是10％的氯化钾溶液（假设溶液无损失）。计算： （1）生成氧气的质量。 （2）二氧化锰的质量。
（ 3）氯化钾溶液中水的质量。
（1）生成氧气的质量为26g-16.4g=9.6g ；
（2）设：原混合物中氯酸钾的质量为x ，生成氯化钾的质量为y 245 149 96 X y 9.6g
24596x 9.6g = 14996
y 9.6g
= X=24.5g y=14.9g
所以二氧化锰的质量为26g —24.5g=1.5g
（3）根据题意易知氯酸钾已全部分解，生成氯化钾的质量为14.9g
所以氯化钾溶液质量为14.9g
149g 10%=
氯化钾溶液中水的质量为149g —14.9g=134.1g
答：（1）生成氧气质量为9.6g （2）二氧化锰的质量为1.5g
（3）氯化钾溶液中水的质量为134.1g
8.（天津）某碳酸钠样品含有少量的硫酸钠，取一定质量的该样品，完全溶解在水中配制
成100g 溶液，将其全部加入到100g 一定质量分数的硫酸溶液中，恰好完全反应，生成的气体全部逸出后，所得溶液质量是195.6g ，将溶液蒸干，得到15.6g 硫酸钠。 计算：
加入的硫酸溶液的溶质质量分数；
（2）原碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数（计算结果精确到0.1%）。 生成二氧化碳的质量：100g + 100g - 195.6g = 4.4g
设样品中Na2CO3的质量为x ，反应的硫酸质量为y ，生成Na2SO4的质量为z Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑ 106 98 142 44 x y z 4.4g
x=10.6g y=9.8g z=14.2g
硫酸溶液中溶质的质量分数：
原样品的质量为：10.6g+（15.6g-14.2g ）=12g 原样品中碳酸钠的质量分数为： 9.（资阳）为测定某AgNO3溶液的溶质质量分数，用溶质质量分数为7.3%的稀盐酸进行滴定。现取待测液50.0 g ，滴定过程如图所示。
（滴定反应为：AgNO3＋HCl ＝AgCl↓＋HNO3，Ag 的相对原子质量为108，计算结果均保留1位小数） （1）AgNO3的相对分子质量为：_____； （2）计算AgNO3溶液的溶质质量分数；
（3）计算恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数。 （1）170（1分）；
（2）设50.0 g 待测液中AgNO3的质量为x ，质量分数为a AgNO3＋HCl ＝AgCl ＋HNO3 170 143.5 x 2.87 g 143.5 x ＝170×2.87 g
x ＝170 2.87g 143.5
?＝3. 4 g （1
分）a ＝3.4g
50.0g
×100%＝6.8% （1分）
（3）设恰好完全反应时，所得溶液中溶质HNO3的质量为y ，质量分数为b 。 AgNO3＋HCl ＝AgCl ＋HNO3 143.5 63 2.87 g y
143.5 y ＝63×2.87 g
y ＝63 2.87g 143.5
?＝1.26 g （1分）
g x 4.444106=g y 4.44498=g z 4.444142=%8.9%1001008.9=?g
g
%3.88%100126.10=?g
g
恰好完全反应时溶液质量50.0 g＋10.0 g－2.87＝57.13 g[来
b＝1.26g
57.13g×100%≈2.2% （1分）
答：略
10.（宜宾）有关资料介绍，制取氧气有多种方法，其中氧化铜与氯酸钾混合加热，也能很快产生氧气。现将2.5g氧化铜与24.5g氯酸钾的混合物充分加热，残余固体经冷却、称量、质量为17.4g。然后将固体溶于65.1 g水中，充分搅拌，过滤得到滤液和黑色的滤渣。滤渣又经过洗涤、烘干、称量，质量为2.5g。（不考虑过程中物质的损失，计算结果保留一位小数）
（1）该反应中氧化铜起作用。
（2）生成的氧气为克。
（3）所得滤液中溶质是，其质量分数为。
（4）向所得滤液中加入质量分数为16%的AgNO3溶液恰好完全反应，需AgNO3溶液的质量为多少克？（列出必要的计算过程）
11. (上海) 实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，某次实验中固体的质量变化如下：
①生成氧气的质量是g，其物质的量为mol。
②求参加反应的氯酸钾的物质的量。（根据化学方程式列式计算）
12. (安顺) 一定质量的氯化钡溶液和10g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸恰好完全反应后，过滤得到28.47g滤液。请计算：
（1）生成硫酸钡沉淀的质量；
（2）氯化钡溶液的溶质质量分数。
1）生成BaSO4的质量是2.33g ；（2）氯化钡溶液的溶质质量分数为10% 。
13.（娄底）马英同学取某地石灰石样品12g进行测定实验，现将100g稀盐酸分五次加入石灰石样品中（杂质不溶于水也不参与反应），充分反应后测得生成气体的总质量如下表所示：
（1）m的值为64 g（1分）
（2）12g石灰石样品中碳酸钙的质量等于65 g（2分）
（3）反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数？66 （3分）
（写出计算过程，计算结果精确至0.1）
14.（南昌）为测定某氮肥中硫酸铵的纯度（及质量分数）是否与下图标签相符合，小林取15g该氮肥样品配成溶液，加入足量氯化钡溶液充分反应后，过滤、洗涤、烘干，测得沉淀质量为23.3g。试通过计算确定该氮肥中硫酸铵的纯度是否与标签相符。
【反应的化学方程式为（NH4）2SO4+BaCl2 ==BaSO4↓+2NH4Cl ，其他成分能溶于水但不参加反应】
【解答】解：设样品中（NH4）2SO4质量为X
（NH4）2SO4 + BaCl2 ＝ BaSO4↓ + 2 NH4Cl
132 233
X 23.3g X ＝13.2g
（NH4）2SO4样品中（NH4）2SO4的纯度：
88%＜96% 所以不属实 答：标签中硫酸铵的纯度不属实。
15. （黄冈）某石灰水中含有氢氧化钙2.96g ，如果该石灰水吸收二氧化碳完全反应变成白色沉淀，则可以吸收二氧化碳的质量是多少？ 设：吸收二氧化碳的质量为x Ca （OH ）2+ CO2=CaCO3↓+H2O 74 44
2．96g x 74：44==2.96g ：x
解得x=1.76g 答：吸收二氧化碳的质量为1.76g 。
16. （荆门）某研究学习小组欲测定石灰石中碳酸
钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品
20g ，把80g 稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据
如右表（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质
不溶于水，不与稀盐酸反应）。根据实验数据计算：
（1）表中 n 的数值为 。 （2）样品中碳酸钙的质量分数是 。 （3）求盐酸中溶质的质量分数。 1） 6.8
（2）66%
（3）由试题分析20ｇ稀盐酸恰好能与石灰石中的5ｇ碳酸钙完全反应 解：设盐酸溶液中溶质的质量分数为x 。
CaCO3 + 2HCl ＝CaCl2+H2O+CO2↑ 100 73
5g 20g × x 100∶73＝ 5g ∶（20g × x ）
x ＝18.3% 答：盐酸溶液中溶质的质量分数为18.3%
17. (武汉) 向盛有氢氧化钠溶液的试管中加入一定量白色的硫酸铜固体粉末，恰好完全反应，过滤，得到溶质质量分数为14.2％的无色溶液10g 。请计算： （1）所得溶液中溶质的质量是 ；
（2）实验前试管中氢氧化钠溶液的质量。
18. (襄阳) 某纯碱样品中含有少量NaCl ，小丽同学取该样品23g 全部溶解于150g 水中，再逐滴加入160g 稀盐酸，反应中产生的气体的质量
与盐酸的用量关系如图所示。（提示：相关反应为 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑） 计算当恰好完全反应时：
（1）产生的二氧化碳的质量是 克。
（2）此时所得到的溶液中溶质的质量分数（写出必要的计算过程，结果保留到0.1%）。
19. （孝感）将40g 碳酸钙高温煅烧一段时间后，
冷却测得剩余固体质量为35.6g,再向剩余固体中加入足量稀盐酸，充分反应后，蒸发结晶，理论上可得到固体氯化钙的质量为B A ．无法确定 B ．44.4g C ．33.3g D ．35.6g
20. （孝感）小明喜欢养金鱼，他上网查阅资料得知：鱼缸中每升水的溶氧量低于0.003g 时，鱼就会死亡。过氧化钙（CaO2）是一种化学增氧剂，其反应原理是2CaO2+2H2O====2Ca(OH) 2+O2↑请回答：
（1）氧气在水中的溶解度随温度的升高而 。
（2）小明将2.88g 过氧化钙放入盛有200L 水的鱼缸中，请你通过计算分析，当氧气完全释放后，鱼缸中水的溶氧量是否符合最低要求？(假设产生的氧气完全溶入水，其他因素忽略不计)
（1）减小 1分
（2）解：设2.88gCaO2完全反应生成O2的质量为x. 2CaO2 + 2H2O = Ca(OH)2 + O2↑ 144 32 2.88 g x
32144=x g
88.2 1分
x=0.64g 1分
则鱼缸中水的溶氧量为0.64g÷200L=0.0032g/L 1分 因为0.0032g/L>0.003g/L
所以鱼缸中水的溶氧量符合最低要求 1分
21. (宜昌) 实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，现取含碳酸钙80%的石灰石12.5g 和 94.4g 稀盐酸恰好完全反应（石灰石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应）。求： （1）生成二氧化碳的质量；
（2）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。
22.（雅安） 某种氧化铜样品中混有少量木炭粉，为测定该样品中氧化铜的质量分数，某同学设计了如下装置进行实验（N2不参加反应，不考虑外界空气对实验的影响）。 ①该实验需要测定的量：反应前后装置Ⅱ的质量和 的质量
② 充分反应后，装置Ⅱ的质量增加了0.44 g ，求参加反应的氢氧化钠的质量。（请根据化学方程式列式计算）
③ 为达到实验目的，对反应前取用10%的氢氧化钠溶液要求是 g 。 1)放入Ⅰ中的样品 （2分） （2）解：设参加反应的氢氧化钠的质量为x
CO2 + 2NaOH →Na2CO3 + H2O （1分） 44 80
0.44 x x 80
44
.044=
x=0.8g （1分）
≥8g （2分）（答到8g 给1分，答到“≥”给1分 ）
23. （2015年宁波市）某地规定工业排放的废气中S02的含量不得超过0.4mg ／L 。某兴趣小组利用以下反应：S02+I2+2H20=H2S04+2HI ，测定某工业废气中S02的含量，测试装置如图所示。 测试步骤： ①碘溶液的配制：准确称取l.27g 碘单质，加入少量碘化钾，先溶解在100mL 水中，继续加水配制成l000mL 溶液。 ②取5mL 上述溶液，加入试管中，滴入2～3滴淀粉试液。 ③把l00mL 注射器的活塞推到底后，插入试管的橡皮塞中，如图所示。
然后缓缓向外拉,使吸入试管内的废气与淀粉碘溶液充分接触。每次抽取的气体为l00mL ，重复抽取n 次，直到溶液的颜色变为无色(废气中的其它成分不与淀粉碘溶液反应)。 (1)排放到空气中的S02气体主要来自于 ▲ 燃烧。 (2)步骤②中，5mL 溶液中溶有碘单质 ▲ mg ，滴入淀粉试液后，溶液变为 ▲ 色。 (3)按步骤测试某工业废气，抽取次数为80次后，溶液刚好变为无色。试计算该废气中S02含量，并判断是否符合排放标准。
24. （厦门）胃酸主要成分是盐酸，正常人胃液每日需要盐酸溶质质量约为6.5g~7.3g 。某患者每日分泌盐酸溶质质量为9.0g ，为治疗胃酸过多需服用图9所示抑酸剂，发生反应：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 。请计算并回答：按说明书用法用量，每天最多可中和胃液中盐
算过程，结果精确到0.001）
解：设可消耗胃液中盐酸溶质质量为m
Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O 58 2×36.5
0.145×2×3 m
58 0.145×2×3=2×36.5 m m=1.095g
服药一天后胃液中剩余盐酸溶质质量=9.0g —1.095g=7.905g 7.905g ＞7.3g ，不能恢复到正常范围。
25. (眉山) 鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙（其他成分不与水也不与盐酸反应）。为了测定鸡蛋壳碳酸钙的含量，进行如下实验: 请回答下列问题:
（1）鸡蛋含有的营养素主要为。
（2）计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数（写出简明的计算过
程）。
（1）蛋白质（2）80％
26. (乐山) 在含氯化钠杂质的纯碱13.6g中逐渐加入质量分数
为7.3%稀盐酸，所加稀盐酸的质量关系如右图所示：
(1)100g稀盐酸中氯化氢的质量
(2)完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数？
（1）7.3g （2分）
（2）解：设反应中碳酸钠、氯化钠、二氧化碳的质量分别为X、Y、Z，则Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O （1分）
106 73 117 44
X 7.3g Y Z
106 : 73= X: 7.3g X=10.6g （1分）
73 : 117= 7.3g : Y Y=11.7g （1分）
73 : 44= 7.3g : Z Z= 4.4g （1分）
所得溶液的质量分数=( 11.7+3)g/(13.6+100-4.4)g = 13.5% （2分）
27. （广东）现有10%的Na2CO3溶液，请按下面要求计算：
（1）106 g上述溶液中所含溶质量为g；
（2）106 g 上述溶液与足量10%的盐酸反应，
最多可生成CO2多少克？
28. (佛山) 一定条件下用NH3捕捉CO2的反应为2NH3+3CO2——C3H3N3O3+3H2O，生成的三聚氰胺（C3H3N3O3，相对分子质量为129）是重要的化工产品。请回答下列问题：（1）三聚氰胺中C、H、N、O四种元素的质量之比为。
（2）每生产25.8 kg三聚氰酸，可以捕捉CO2的质量为。
（3）Na2CO3溶液同样能用于“捕捉”CO2，反应为Na2CO3+H2O+CO2——2□，□中物质的化学式为。
（1）12:1：14:16 （2）26.4Kg （3）NaHCO3
29. (佛山) 某腐蚀印刷电路板的废液中含有CuCl2和FeCl2，为了分析该废液的组成，取1 000 g废液，设计如下实验方案进行探究：
（注：废铁屑中的杂质不溶于废液也不与废液反应，不考虑过滤中的损失。）
（1）1 000 g 废液与足量废铁屑完全反应，析出Cu 的质量为 。 （2）废铁屑中单质Fe 的质量分数为 。 （3）计算1 000 g 废液中CuCl2的质量分数。（写出计算过程，结果保留小数点后一位） （4）1 000 g 废液中FeCl2的质量分数为 。（结果保留小数点后一位） （1）32g （2）56% （3）6.75% （4）6.4%
30.(北京)乙炔（22C H ）是生产聚氯乙烯的重要原料。用电石（主要成分为2CaC ）与水反应可制取乙炔，最终还可得到电石渣。某电石渣中含氢氧化钙92.5%,其余为杂质，此电石渣可用于处理电镀厂排出的酸性废水。
（1）乙炔中碳、氢元素的质量比为 。
（2）100kg 上述电石渣中氢氧化钙的质量为 kg 。 （3）用上述电石渣处理含硫酸
196kg
的酸性废水（假设电石渣中的杂质、废水中其他成分
均不参加反应），求至少需要电石渣的质量（写出计算过程及结果）。 （1）12：1（2）92.5 （3）解：设需要电石渣中()2
Ca OH 的质量为x
()24
422Ca OH +H SO CaSO +2H O
7498196kg
x
7498196kg x =148kg x = 148kg 100%160kg 92.5%?= 答：需要电石渣160kg ．
31.（揭阳）某铝制品的主要成分是Al 和Cu ，课外小组将200gNaOH 溶液不断地加到50g 铝制品中得到如下数据（已知金属铝既可以跟强酸反应也可以与强碱反应，而金属铜不能与强碱反应，铝与NaOH 溶液反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑） 实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次 加入氢氧化钠溶液的质量/g 50 50 50 50 剩余固体的质量/g
36.5
23
9.5
9.5
请回答以下问题（1）该50g 铝制品中含有 g 铜。 （2）求所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为多少？ 9.5
解：设所用氢氧化钠的质量为x 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 54 80 13.5g x
54 80
13.5 g = x 解得x=20g NaOH%=20g/50g ×100%=40% 答：所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为40%
32.(泉州)氮化铝（AlN ）被广泛应用于集成电路生产领域。在氮气（N2）流中由氧化铝与焦炭在高温条件下制得氮化铝：Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO 。若有14 kg 的氮气参加反应，可生成氮化铝的质量为多少？ 33.2015?德阳）CuSO4溶液对过氧化氢的分解有催化作用．取溶质质量分数为8.5%的过氧化氢溶液20g 倒入小烧杯中，向其中加入溶质质量为0.75g 的CuSO4溶液10.8g ，使过氧化氢完全分解．试计算： 2H2O22H2O+O2↑×100%=2.5%
40g 盐酸混合（其他成分不与盐酸反应），恰好完全反应后称得剩余物的质量为55.6g 。 （1）青少年缺钙出现的疾病是
。 （2）该品牌补钙剂每片含的CaCO3质量为多少？ （3）该盐酸中溶质的质量分数是多少？（精确到0.1%）。 根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为20g+40g-55.6g=4.4g 设20片药剂中碳酸钙的质量为x ，盐酸中溶质的质量分数为y ： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 44 X 40g ×y 4.4g
(2) x 100=
g 4.444
解得：x=10g 每片含CaCO3质量为片2010g =0.5g
(3)
y
g
40
73
=g4.4
44
解得：y=18.3%
答：该品牌补钙剂每片含的CaCO3质量为0.5g，该盐酸中溶质的质量分数是18.3%
35.(黔东南)某化学兴趣小组对某铜锌合金样品进行探究实验。称取样品10.0克，再用100.0克稀硫酸溶液逐滴滴入，实验情况如图所示。求：
（1）铜锌合金汇中，Zn的质量分数是65%
（2）所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？
解：设反应中消耗稀硫酸溶液中溶质的质量为X，
Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2
65 98
6.5g X
解得：X = 9.8g
所以，所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数为：
36.（海南）海南石碌铁矿，其矿石主要成分为Fe2O3。炼铁的化学方程式为
请计算：某铁矿石，其中含Fe2O3 的质量为16t，理论上可以炼出铁的质量为多
少？
37.(陕西)某化学兴趣小组同学为回收一块质量为40g的铜锌合金中的铜，将该合金放入烧杯中，逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡时，恰好用去稀硫酸100g，烧杯内剩余固体质量为27g。请完成下列分析及计算：
（1）40g铜锌合金中锌的质量是g。
（2）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。
38.(大庆）“东方之星”沉船事故的发生牵动了亿万人民的心，几百名潜水员参与了救援工作，他们佩带的水下装备中有供氧装置，其原理是利用过氧化钠与人体呼出的二氧化碳和水蒸汽反应生成氧气，反应如下：2Na2O2 + 2H2O===4NaOH + O2↑
2Na2O2 + 2CO2=== 2Na2CO3 + O2↑
(1)已知潜水员携带的供氧装置中装有3.9kg的过氧化钠，潜水员在水下工作时每分钟消耗氧气约为6.67g，由此求得潜水员最多能在水下工作小时。（计算结果保留整数，以上数据均为模拟）
(2)若将39g的过氧化钠与69g水充分反应（已知水在反应中过量），求算所得溶液的溶质质量分数？
39.（哈尔滨）为了测定某含杂质7%的黄铜样品中铜的质量分数（杂质中不含铜、锌元素，杂质不溶于水，不与其它物质反应，受热也不分解），某化学小组进行了如下实验：
（1）配制上述质量分数为14.6%的稀盐酸，需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量是______；（2）发生反应的化学方程式为____________________________________________；
（3）根据已知条件列出求解100g该黄铜样品中锌的质量（x）的比例式为__________；（4）该黄铜样品中铜的质量分数是__________；
（5）向过滤后所得滤液中加入87.4g水，则最终所得溶液中溶质的质量分数是__________；（6）欲将黄铜样品中的铜转化为铜盐，可将过滤后所得的不溶性物质洗涤、烘干，然后在空气中加热，充分反应，则可得到含杂质的氧化铜的质量是__________，再经过某些反应及操作就得到了所需铜盐。
（1）40 g（2）Zn+ 2HCl=ZnC12+ H2↑
（4）80% （5）13.6% （6）107 g
40.（荆州）如图是某胃药标签的部分内容。小明同学测定
该药品中NaHCO3含量的过程如下：取10粒该药剂研碎
后放入烧杯中，加入50克水后充分搅拌，再向其中滴加
稀盐酸至溶液的pH=7时（已知药品中的其它成分既不溶
于水，也不与稀盐酸反应），形成NaCl的不饱和溶液，共
消耗稀盐酸11.5克。称得反应后烧杯内物质的总质量为
64.3克。
请计算：（1）反应完成后生成气体的质量为
g。
（2）反应后烧杯中溶液的质量和胃药中NaHCO3的质量分数。
41.(郴州)一定质量的碳酸钠和氯化钠固体混合物，加入101 克水完全溶解后，再往其中
加入100g 氯化钙溶液，恰好完全反应。过滤，将滤渣干燥，称得其质量为10g，测得滤
液中溶质的质量分数为10%。试计算：（1）100g 氯化钙溶液中溶质的质量。（2）原固体
混合物中碳酸钠的质量分数。
42.（2015?株洲）华雪同学想测定某Cu﹣Ag合金中两种金属的质量比．称取这种合金9.6g，加入足量AgNO3溶液充分反应后过滤，将所得固体洗涤、干燥后称量，质量为24.8g．（1）发生反应的化学方程式为Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag．
（2）试计算该合金中铜与银的质量比．（请写出计算过程）
（3）华雪同学认为还可算出该AgNO3溶液中溶质的质量分数，于是进行了多次实验，记录
了每次使用AgNO3溶液的质量a（AgNO3溶液）和充分反应后所得固体的质量b，并绘制了如图，则AgNO3溶液中溶质的质量分数是多少？（请写出计算过程，用含m的代数式表示）【出处．
解：（1）铜和硝酸银反应生成硫酸铜和银，化学方程式为：Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag；（2）解：设9.6gCu﹣Ag合金中Cu的质量为x，则Cu﹣Ag合金中Ag的质量为9.6g﹣x，反应生成的Ag的质量为24.8g﹣（9.6g﹣x）=15.2g+x
Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag
64 2×108
x 15.2g+x
=
x=6.4g
m（Ag）=9.6g﹣6.4g=3.2g
m（Cu）：m（Ag）=6.4g：3.2g=2：1
答：该合金中铜与银的质量比为2：1．
（3）设mgAgNO3溶液中含AgNO3的质量为y，则有：
Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag
64 2×170
6.4g y
=
y=34g
硝酸银溶液中溶质的质量分数=×100%=×100%；
答：硝酸银溶液中溶质的质量分数为×100%．
2018年中考化学真题分类汇编酸和碱(有答案解析)
2018化学中考题分类汇编之酸和碱 1.（2018广州）下列物质属于碱的是（） A.H2O B.NaHCO3 C.Ca(OH)2 D.H3BO3 【答案】C 【解析】H2O属于氧化物；NaHCO3属于盐；Ca(OH)2属于碱；H3BO3属于酸。故选C。 2.（2018重庆A）食醋里通常含有3-5%的醋酸(CH3COOH)，食醋与鸡蛋壳反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。下列说法不正确的是（） A.产生的气体是二氧化碳 B.加水稀释食醋，溶液pH变小 C.醋酸在水溶液里能解离出H+ D.不宜用铝制容器盛装食醋 【答案】B 【解析】鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与醋酸反应生成醋酸钙、水和二氧化碳；加水稀释食醋，溶液的酸性减弱，溶液pH变大；电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物属于酸，醋酸属于酸在水溶液里能解离出H+；铝是活泼金属，能与醋酸反应生成醋酸铝和氢气，不宜用铝制容器盛装食醋。故选B。 3.（2018北京）一些物质的pH范围如下，其中呈碱性的是（） A.油污净（12~13） B.西瓜汁（5~6） C.洁厕灵（1~2） D.橘子汁（3~4） 答案：A 解析：pH>7即呈现出碱性，故应选择A答案。 4.（2018邵阳）下表是人体内一些液体的正常pH范围 其中酸性最强的是 A.血浆 B.唾液 C.胃液 D.尿液 【答案】C 【解析】当溶液的pH＜7时，随着pH的减小酸性增强，胃液的pH最小，胃液酸性最强。故选C。 5.（2018北京）下列物质能与NaOH反应的是（） A.Fe B.CO2 C.Fe2O3 D.NaCl 答案：B 解析：NaOH物质分类属碱，碱的化学性质有四点，其中一点是与非金属氧化物反应，CO2属于非金属氧化物，故选择B。 6.（2018天津）人体中一些体液或排泄物的pH范围如下，其中酸性最强的是（） A.胃液0.9~1.5 B.唾液6.6~7.1 C.尿液4.7~8.4 D.胰液7.5~8.0 【答案】A
2019年高考化学真题分类汇编专题18 物质结构与性质(选修) (解析版)
专题18 物质结构与性质（选修） 1．[2019新课标Ⅰ]在普通铝中加入少量Cu和Mg后，形成一种称为拉维斯相的MgCu2微小晶粒，其分散在Al中可使得铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓“坚铝”，是制造飞机的主要村料。回答下列问题： （1）下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是 (填标号 )。 A．B．C．D． （2）乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别 是、。乙二胺能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子，其原因是，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是(填“Mg2+”或“Cu2+”)。 （3）一些氧化物的熔点如下表所示： 氧化物Li2O MgO P4O6SO2 熔点/°C 1570 2800 23.8 ?75.5 解释表中氧化物之间熔点差异的原因。 （4）图(a)是MgCu2的拉维斯结构，Mg以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中，填入以四面体方式排列的Cu。图(b)是沿立方格子对角面取得的截图。可见，Cu原子之间最短距离= pm，Mg原子之间最短距离y= pm。设阿伏加德罗常数的值为N A，则MgCu2的密度是 g·cm?3(列出计算表达式)。 【答案】（1）A （2）sp3sp3乙二胺的两个N提供孤对电子给金属离子形成配位键Cu2+ （3）Li2O、MgO为离子晶体，P4O6、SO2为分子晶体。晶格能MgO>Li2O。分子间力（分子量）P4O6>SO2 （4 23 330 A 824+1664 10 N a- ?? ? 【解析】（1）A.[Ne]3s1属于基态的Mg+，由于Mg的第二电离能高于其第一电离能，故其再失去一个电子所需能量较高； B. [Ne] 3s2属于基态Mg原子，其失去一个电子变为基态Mg+； C. [Ne] 3s13p1属于激发态
最新高考化学试题分类汇编—--烃精品版
2020年高考化学试题分类汇编—－－烃精 品版
烃 1．（全国理综I·8）下列各组物质不属于 ．．．同分异构体的是D A．2,2－二甲基丙醇和2－甲基丁醇B．邻氯甲苯和对氯甲苯 C．2－甲基丁烷和戊烷D．甲基丙烯酸和甲酸丙酯 2．（全国理综Ⅱ·6）20北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述中不正确的是C A．分子中碳原子不在一条直线上B．光照下能够发生取代反应 C．比丁烷更易液化D．是石油分馏的一种产 3．（天津理综·7）二十世纪化学合成技术的发展对人类健康平和生活质量的提高做出了巨大贡献。下列各组物质全部由化学合成得到的是C A．玻璃纤维素青霉素B．尿素食盐聚乙烯 C．涤沦洗衣粉阿斯匹林D．石英橡胶磷化铟 4．（山东理综·10）下列由事实得出的结论错误的是D A．维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限 B．门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新 C．C60是英国和美国化学键共同发现的，体现了国际科技合作的重要性D．科恩和波普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖，意味着化学已成为以理论研究为主的学科 5．（山东理综·12）下列叙述正确的是B
A．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物 B．乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应 C．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到 D．含5个碳原子的有机物，每个分子中最多科形成4个C—C单键6．（重庆理综·8）下列实验装置图正确的是B 7．（宁夏理综·8）在①丙烯②氯乙烯③苯④甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是B A．①②B．②③C．③④D．②④ 8．（广东理基·22）保护环境已经成为人类的共识。人类应以可持续发展的方 式使用资源，以合理的方式对废物进行处理并循环使用。下列做法不利于 ．．．环境保护的是D A．发电场的煤见脱硫处理 B．将煤转化为水煤气作燃料 C．回收并合理处理聚乙烯塑料废物
高考各地化学试题分类汇编和解析
历年高考各地化学试题分类汇编和解析 九、几种重要的金属 1．(09全国卷Ⅰ8)下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误．． 的是 A.22222223Al NaOH H O NaAlO H ++=+↑ B.4242222KMnO HCOOK KOH K MnO CO H O ++=+↑+ C 22224(2MnO HCl MnCl Cl H O ?+=+↑+浓） D.22742424324324267()3()7K Cr O FeSO H SO Cr SO Fe SO K SO H O ++=+++ 答案：B 解析：在碱性条件下，不可能产生CO 2气体，而应是CO 32 －，故B 项错。 2．（09江苏卷3）下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是 a b c A Al AlCl 3 Al （OH ）3 B HNO 3 NO NO 2 C Si SiO 2 H 2SiO 3 D CH 2=CH 2 CH 3CH 2OH CH 3CHO 答案：B 解析：A 项：3Al AlCl → (322623Al HCl AlCl H +=+↑或者24243223()3Al H SO Al SO H +=+↑， 33()AlCl Al OH →(332343()3AlCl NH H O Al OH NH Cl +?=↓+)，33()Al OH AlCl →（332()33Al OH HCl AlCl H O +→+），3()Al OH Al →的转化必须经过 323 ()Al OH Al O →（反应方程式为：32322()3Al OH Al O H O +灼烧）和23Al O Al →（232243Al O Al O +↑通电）这两步，所以A 项不选； B 项：3HN O N O →(3322833()24HNO Cu Cu NO NO H O +=+↑+)，2NO NO →（2222NO O NO +=），2N O N O →（22332NO H O HNO NO +=+），23NO HNO →（22332NO H O HNO NO +=+），所以B 项正确； C 项：2S i S i O →(22Si O SiO +=)，223SiO H SiO →必须经过两步
2018中考化学试题分类汇编
2016中考化学试题分类汇编——有关化学方程式计算 姓名；日期； 1.（2015?德阳）将一定质量的铁和氧化铜的混合物粉末放入足量稀盐酸中，充分反应后产生气体0.4g，并得到残留固体6.4g．则原混合物粉末的质量是（） A 8.0g B 11.2g C 16.0g D 24.8g 2.现有10.6g碳酸钠和8.4g碳酸氢钠，分别与过量的盐酸反应，其中说法正确的（）A．碳酸钠消耗的氯化氢多B．碳酸钠生成的二氧化碳多 C．碳酸氢钠消耗的氯化氢多D．碳酸氢钠生成的二氧化碳多 3. （哈尔滨）实验室有碳酸钾和碳酸钙的固体混合物75g，使之与500g质量分数为1 4.6%的盐酸充分反应，将反应后的溶液蒸干得到82.7g固体。则原混合物中金属元素的质量分数为（） A．44% B．46% C．50% D．55% 4. (郴州)某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为60%，将50g 该混合物高温煅烧至固体质量不再改变，则生成二氧化碳的质量是（） A．6g B．8g C．13.2g D．20g 1、（安徽）非物质文化遗产“芜湖铁画”（镀金）含有金、铁（同其他成分忽略不计）。某同学取一定质量的铁画边角料，加入足量稀盐酸，充分反应后，放出0.3gH2，剩余固体质量为0.1g。 (1)求样品中铁的质量。 (2)求样品中金的质量分数。 2、（福州）某碳酸钠样品中混有少量氯化钠，根据图11所示信息计算该样品中碳酸钠的质量分数。（计算结果精确到0.1%） (反应的化学方程式：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl)
3. 反应前物质的质量／g 充分反应后物质的质量／g 过氧化氢溶液二氧化锰固体与液体混合物质量 68.0 0.1 66.5 请计算： （1）该同学制得氧气的质量为▲ 。 （2）该同学所用过氧化氢溶液的溶质质量分数。（相对原子质量：H-1 O-16） 4. （呼和浩特）向盛有100g稀硫酸的烧杯中加入一定量的镁粉，固体完全溶解后，再向所得溶液中加入NaOH 溶液，所得沉淀质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所 示 （1）计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数； （要求写出计算过程） （2）与氢氧化钠溶液反应所消耗硫酸溶质的质量为 克。 5.（苏州）二氧化硫是一种无色具有刺激性气味的气体，它进入大气后可形成硫酸型酸雨。 ⑴煤、石油、木柴中都含有硫元素，点燃后均会产生二氧化硫气体， ⑵为减少大气污染，火力发电厂采用以下两种方法吸收废气中的二氧化硫。 ①用氨水吸收废气中的二氧化硫，其反应原理可用化学方程式表示为▲。已知：亚硫酸盐不稳定，易被空气中的氧气氧化成硫酸盐。 ②用石灰石浆吸收废气中的二氧化硫，其反应原理是：2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2 。若1000kg废气中含有1.6kg的二氧化硫，则至 少需要含90%碳酸钙的石灰石多少千克才能将其完全吸收（写出解题过程，计算结果保留一位小数）？
中考化学真题分类汇编详解：溶解度
化学中考试题分类汇编 溶解度 一．选择题 1．（?苏州）A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示．下列分析正确的是（） A ． t1℃时，A、C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等 B ．t2℃时，把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为1：3 C ．将t2℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞C=A D ． 将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法 考点：固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系． 专 题： 溶液、浊液与溶解度． 分析：根据已有的溶解度曲线的意义进行分析解答，交点表示在该温度下两种物质的溶解度相等，根据溶解度确定物质能否全部溶解，根据饱和溶液和不饱和溶液的转化方法解答即可． 解答：解：A、t1℃时，相同质量的A、C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等，此处没有提溶液的质量，故无法比较溶质质量的大小，错误； B、t2℃时，A的溶解度是50g，把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，只能溶解25g，故溶液质量是75g，其中溶质和溶液的质量比为25g：75g=1：3，正确； C、将t2℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，AB的溶解度减小有晶体析出，t1℃时B的溶解度大于A的溶解度，故B的溶质质量分数大于A的溶质质量分数，C的溶解度随温度的降低而增大，故溶液组成不变，溶质质量分数与t2℃相同，据图可以看出，C的溶质质量分数最小，故所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞A＞C，错误； D、将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法，错误； 故选B． 点评：本题考查的是溶解度曲线的应用，完成此题，可以依据已有的溶解度曲线的意义进行． 2．（?巴中）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）
最新高考化学试题分类解析 (15)
新课标三年高考化学试题分类解析——氧化还原反应1．（2021模拟年山东理综·15）一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。若用0.1000mol·L－1的NaOH溶液中和相同质量的 KHC2O4·H2C2O4·2H2O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍，则KMnO4溶液的浓度（mol·L－1）为 提示：①H2C2O4是二元弱酸 ②10KHC2O4·H2C2O4＋8KMnO4＋17H2SO4=8MnSO4＋9K2SO4＋40CO2↑＋32H2O A．0.02021模拟889 B．0.2021模拟000 C．0.1200 D．0.2400 答案：B 解析：此题类型属于信息给予题，据题意并结合提示，H2C2O4为二元弱酸，可写出氢氧化钠与KHC2O4·H2C2O4·2H2O反应的方程式： 6NaOH+2KHC2O4·H2C2O4·2H2O=3Na2C2O4+K2C2O4+8H2O； 10[KHC2O4·H2C2O4]+8KMnO4+ 17H2SO4=8MnSO4+9K2SO4+40CO2+32H2O 。可得关系式：6NaOH~2KHC2O4·H2C2O4·2H2O，10[KHC2O4·H2C2O4]~8KMnO4 ；综合以上两式可得： 15NaOH ~ 4KMnO4 , 结合题意：V(NaOH)=3V(KMnO4)可得出关系： 15NaOH ~ 4KMnO4 15 4 3V(KMnO4)×0.1000mol·L－1V(KMnO4)×c(KMnO4) 列式得：15×V(KMnO4)×c(KMnO4)=4×3V(KMnO4)×0.1000mol·L－1，整理得：0.2021模拟000mol·L－1，答案选B。 2．（2021模拟年广东化学·5）氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl2＋2NH3 ＝N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误 ．．的是 A．若管道漏气遇氨就会产生白烟 B．该反应利用了Cl2的强氧化性 C．该反应属于复分解反应 D．生成1molN2有6mol电子转移 答案：C 解析：本题原理大多同学已在平时练习中接触过，2021模拟年高考题实验题21题⑵考到：
2017中考化学试题分类汇编——工艺流程题
2017中考化学试题分类汇编——工艺流程题 1.（安徽）我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。其模拟流程如下： (1)反应①的化学方程式________________，反应②的基本反应类型为_______。 (2)工业上用分离液态空气的方法制取氢气，属于_______变化（填“物理”或“化学”）。 (3)操作a的名称是_____，实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、______。 (4)写出NH4Cl的一种用途________________。 （1）CaCO3 =CaO+CO2↑；分解反应。（2）物理；（3）过滤；漏斗。（4）做化肥或氮肥等。 2.（益阳）过氧化钙晶体﹝CaO2·8H2O﹞较稳定，呈白色，微溶于水，广泛应用于环境杀菌、消毒。以贝壳为原料制备CaO2流程如下： （1）气体X是CO2，其名称是二氧化碳；将过氧化钙晶体与溶液分离的方法是过滤。 （2）反应Y需控制温度在0~5℃，可将反应容器放在冰水混合物中，该反应是化合反应，反应产物是CaO2·8H2O，请写出化学方程式CaO2＋H2O2＋7H2O＝CaO2·8H2O 。获得的过氧化钙晶体中常含有Ca(OH)2杂质，原因是CaO或Ca(OH)2过量，且Ca(OH)2微溶。 （3）CaO2的相对分子质量为72 ，过氧化钙晶体﹝CaO2·8H2O﹞中H、O元素的质量比为1∶10 。 （4）为测定制得的过氧化钙晶体中CaO2·8H2O的质量分数，设计的实验如下：称取晶体 样品50g，加热到220℃充分反应（方程式为2CaO2·8H2O=====△2CaO＋O2↑＋16H2O↑，杂质不发生变化），测得生成氧气的质量为 3.2g，请计算样品中CaO2·8H2O的质量分数（CaO2·8H2O相对分子质量为216），写出必要的计算过程。
2020年高考化学试题分类解析汇编：有机化学
2013年高考化学试题分类解析汇编：有机化学 （2013大纲卷）13、某单官能团有机化合物，只含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为58，完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H2O。它可能的结构共有（不考虑立体异构） A.4种 B.5种 C.6种 D.7种 【答案】B 【解析】根据题意，可先解得分子式。设为CnH2nOX，氧最少为一个，58-16=42，剩下的为碳和氢，碳只能为3个，即为C3H6O，一个不饱和度。设有两个O,那么58-32=2 6，只能为C2H4OX，x不可能为分数，错。由此可得前者可以为醛一种，酮一种，烯醇一种，三元碳环一种，四元杂环一种。 （2013福建卷）7.下列关于有机化合物的说法正确的是 A．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别B．戊烷（C5H12）有两种同分异构体C．乙烯、聚氯乙烯和苯分子均含有碳碳双键D．糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应【答案】A 【解析】B应该是三种同分异构体，分别是正戊烷、异戊烷、新戊烷；C由于聚氯乙烯没有，错误；D糖类中的单糖不行。 （2013江苏卷）12.药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得： 下列有关叙述正确的是 A.贝诺酯分子中有三种含氧官能团 B.可用FeCl3 溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚 C.乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO3 溶液反应 D.贝诺酯与足量NaOH 溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠 【参考答案】B 【解析】该题贝诺酯为载体，考查学生对有机化合物的分子结构、官能团的性质等基础有机 ☆能熟练区分醇羟基、酚羟基、酸羟基的性质上的差异： 醇中的羟基连在脂肪烃基、环烷烃基或苯环的侧链上，由于这些原子团多是供电子基团， 使得与之相连的羟基上氢氧原子间的电子云密度变大，氢氧共价键得到加强，氢原子很难 电离出来。因此，在进行物质的分类时，我们把醇归入非电解质一类。 酚中的羟基直接连在苯环或其它芳香环的碳原子上，由于这些原子团是吸电子基团， 使得与之相连的羟基上氢氧原子间的电子云密度变小，氢氧共价键受到削弱，氢原子比醇 羟基上的氢容易电离，因此酚类物质表现出一定的弱酸性。 羧酸中的羟基连在上，受到碳氧双键的影响，羟基氢原子比酚羟基上的氢原子容 易电离，因此羧酸(当然是短链)的水溶液呈明显的酸性，比酚溶液的酸性要强得多。 Na NaOH Na2CO3 NaHCO3 醇羟基√╳╳╳ 酚羟基√√√╳ 羧羟基√√√√ 相关对比： 酸性强弱对比：CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH＞HCO3－ 结合H＋能力大小：CH3COO－＜HCO3－＜C6H5O－＜CO32－ 故：C6H5OH＋Na2CO3→C6H5ONa＋NaHCO3 A.苯环不属于官能团，仅羧基、肽键二种官能团。
近5年高考化学试题分类汇总
近5年高考化学试题分类汇总氧化还原反应 1.（2000全国21）硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL 0.100 mol·L-1 Na2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl－离子，则S2O32－将转化成 A．S2－B．S C．SO32－D．SO42－ 2.(2000全国30)在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O。现有NO和NH3的混合物1 mol，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g。（1）写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。 （2）若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少。 答案：（1）2 + 6H2O 失3e-×4 （2）0.3 mol NO和0.7 mol NH3，0.2 mol NH3和0.8 mol NO 3.（2000广东24）（1）分别写出由氧在一定条件下生成下列物质的化学方程式（必须注明反应条件） ①O3:_____________________. ②Na2O2____________________________。 ③指出氧在下列各物质中的化合价： O3___________;Na2O2___________;Na2O_________。 （2）KO2能吸收CO2生成K2CO3和O2，故可用作特殊情况下的氧气源，试写出该反应的化学方程式____________________________。 （3）KO2能吸收CO2生成K2CO3和O2,故可用作特殊情况下的气氧气源，试写出该反应的化学方程式___________________。 （4）人体内O2-离子对健康有害，使人过早衰老，但在催化剂SOD存在下可发生如下反应，请完成该反应的离子方程式： 2 - 2 O＝2O22+ 答案：（1）①3O22O3②2Na ＋O2Na2O2 ③4Na+O2 2Na2O (2)0; -1; -2, （3）4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2④2 O2- +2 H2O=1H2O2+ 1O2+2 OH- 3 其变化 3 + ClO (1)请完成该化学方程式并配平（未知物化学式和系数填入框内） (2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______（填写编号，多选倒扣）。 ①只有还原性②还原性和酸性 ③只有氧化性④氧化性和酸性 （3）产生0.1molCl2,则转移的电子的物质的量为_________mol. （4）ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的_______倍。 答案：(1)2 4 2 2 1 2 H2O (2) ②（3）0.2 （4）2.63 放 暴露在空气 空气中燃烧
高考化学试题分类解析 ——选择题部分(10.电化学基础)
高考化学试题分类解析——选择题部分（10.电化学基础） 9、电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72－）时，以铁板作阴、 阳极，处理过程中存在反应Cr2O72＋6Fe2＋＋14H＋2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，最后Cr3＋以Cr(OH)3形式除去，下列说法不正确的是 A.阳极反应为Fe－2e－Fe2＋ B.电解过程中溶液pH不会变化 C.过程中有Fe(OH)3沉淀生成 D.电路中每转移12 mol电子，最多有1 mol Cr2O72－被还原 【答案】B 【解析】根据总方程式可得酸性减弱，B错误。阳-yang-氧，↑失氧，A正确；Fe－2e－Fe2＋~~~~2e－，则6mol的铁发生变化时候转移电子数12mol，又据能够处理的关系式，得6Fe~~~~12e－~~~6Fe2＋~~~Cr2O72－，所以D正确。在阴极，发生还原反应，↓得还，溶液中的氢离子得到电子减少，同时生成氢氧根，C正确。 【试源】高考全国大纲版（广西）理综综合化学 10．【题文】银制器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶 液，再将变黑的的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪 去。下列说法正确的是（） A．处理过程中银器一直保持恒重 B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银ks5u
C．该过程中总反应为2Al + 3Ag2S = 6Ag + Al2S3 D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl 【答案】B 【解析】A错，银器放在铝制容器中，由于铝的活泼性大于银，故铝为负极，失电子，银为正极，银表面的Ag2S得电子，析出单质银附着在银器的表面，故银器质量增加； C错，Al2S3在溶液中不能存在，会发生双水解反应生成H2S和Al(OH)3； D错，黑色褪去是Ag2S转化为Ag而不是AgCl 【试源】高考新课标Ⅰ卷化学试题 11. 【题文】“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔 Ni/Nicl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于 该电池的叙述错误的是（）ks5u A.电池反应中有NaCl生成 B.电池的总反应是金属钠还原三个铝离子 C.正极反应为：NiCl2+2e－=Ni+2Cl－ D.钠离子通过钠离子导体在两电极间移动
最新21(2017-江苏大市化学模拟试题分类)资料
2017 1、铁是最常见的金属材料。铁能形成[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3［三硝酸六尿素合铁（III）〕 和Fe(CO)x等多种配合物。 （1）基态Fe3+的核外电子排布式为_____，与NO3-互为等电子体的分子是__________。 （2）尿素(H2NCONH2)分子中C、N原子的杂化方式依次为______。C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是______。 （3）配合物Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=______。 Fe(CO)x常温下呈液态，熔点为-20 .5 ℃，沸点为103 ℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x晶体属于_______（填晶体类型）。 （4）铁有δ、γ、a三种同素异形体，δ、γ、a三种晶胞中铁原子的配位数之比为_______。 2、元素X、Y、Z为前四周期元素，X的基态原子核外电子有21种运动状态，元素Y 的原子最外层电子数是其内层的3倍，Z与X、Y不在同一周期，且Z原子核外p电子比s电子多5个。 ⑴X基态原子的核外电子排布式为。 ⑵X是石油化工中重要的催化剂之一，如催化异丙苯裂化生成苯和丙烯。 ①1 mol苯分子中含有σ键的数目为mol。 ②异丙苯分子中碳原子轨道的杂化类型为。 ⑶与Y3分子互为等电子体的阳离子为。 ⑷XZ3易溶于水，熔点为960℃，熔融状态下能够导电，据此可判断XZ3晶体属于 （填晶体类型）。 ⑸元素Ce与X同族，其与Y形成的化合物晶体的晶胞结构如下图，该化合物的化学式 为。
Ce 3、下列反应可用于合成CH3OH： (1)Mn2+基态核外电子排布式为。 (2)与NO3-互为等电子体的分子为（写化学式）。 (3)CO32-的空间构型是（用文字描述）。 (4)1molCH3OH中含有σ键的数目为mol。CH3OH与H2O可以任意比互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为。 (5)锰元素的一种硫化物晶体的晶胞结构如图所示，该硫化物的化学式为。4、Ni2＋与丁二酮肟生成鲜红色丁二酮肟镍沉淀，该反应可用于检验Ni2＋。
高考化学复习高考化学试题分类解析汇编：电化学基础.docx
高中化学学习材料 唐玲出品 2012年高考化学试题分类解析汇编：电化学基础 1.［2012·江苏化学卷10］下列有关说法正确的是 A.CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H ＜0 B.镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈 C.N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H ＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率Ｖ(H2)和氢气的平衡转化率均增大 D.水的离子积常数Kw 随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应 B 解析：本题是化学反应与热效应、电化学等的简单综合题，着力考查学生对熵变、焓变，水解反应、原电池电解池、化学反应速率的影响因素等方面的能力。 A.分解反应一般是常识吸热反应，熵变、焓变都大于零，仅在高温下自发。内容来源于《选修四》P34-P36中化学方向的判断。 B.铁比铜活泼，组成的原电池中铁为负极，更易被氧化。 C.据平衡移动原理，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡转化率减小。 D.水的离子积常数Kw 随着温度的升高而增大，说明水的电离是吸热反应，越热越电离，水的离子积常数Kw 随着温度的升高而增大。 2. ［2012·江苏化学卷5］下列有关物质的性质与应用不相对应的是 A.明矾能水解生成Al(OH)3胶体,可用作净水剂 B.FeCl3溶液能与Cu 反应，可用于蚀刻印刷电路 C.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 D.Zn 具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料 C 解析：本题属于元素及其化合物知识的考查范畴，这些内容都来源于必修一、和必修二等课本内容。铝离子水解、胶体的吸附性、Fe3＋的氧化性、SO2和Zn 的还原性等内容，看来高三一轮复习围绕课本、围绕基础展开，也不失为一条有效途径。 3. ［2012·海南化学卷3］下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是 A. HCl 、 CuCl2、 Ba(OH)2 B. NaOH 、CuSO4、 H2SO4 C. NaOH 、H2SO4、 Ba(OH)2 D. NaBr 、 H2SO4、 Ba(OH)2 C 【解析】电解时只生成氢气和氧气，则电解质所含的阳离子在金属活动性顺序表中铜之 前，阴离子不能是简单离子；电解HCl 的方程式为：2HCl ===电解Cl2↑ + H2↑，A 选项错；电 解CuSO4溶液的方程式为：2CuSO4+2H2O====电解2Cu+2H2SO4+O2↑，B 选项错；电解NaBr 的方 程式为：2NaBr+2H2O ===电解2NaOH+H2↑+Br2，D 选项错。 4. ［2012·海南化学卷10］下列叙述错误的是 A ．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱 B ．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈
高考化学试题分类汇编—--烃
烃 1．（全国理综I·8）下列各组物质不属于 ．．．同分异构体的是D A．2,2－二甲基丙醇和2－甲基丁醇B．邻氯甲苯和对氯甲苯 C．2－甲基丁烷和戊烷D．甲基丙烯酸和甲酸丙酯 2．（全国理综Ⅱ·6）20北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述中不正确的是C A．分子中碳原子不在一条直线上B．光照下能够发生取代反应 C．比丁烷更易液化D．是石油分馏的一种产 3．（天津理综·7）二十世纪化学合成技术的发展对人类健康平和生活质量的提高做出了巨大贡献。下列各组物质全部由化学合成得到的是C A．玻璃纤维素青霉素B．尿素食盐聚乙烯 C．涤沦洗衣粉阿斯匹林D．石英橡胶磷化铟 4．（山东理综·10）下列由事实得出的结论错误的是D A．维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限 B．门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新C．C60是英国和美国化学键共同发现的，体现了国际科技合作的重要性 D．科恩和波普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖，意味着化学已成为以理论研究为主的学科 5．（山东理综·12）下列叙述正确的是B A．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物 B．乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应 C．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到 D．含5个碳原子的有机物，每个分子中最多科形成4个C—C单键 6．（重庆理综·8）下列实验装置图正确的是B
7．（宁夏理综·8）在①丙烯②氯乙烯③苯④甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是B A．①②B．②③C．③④D．②④ 8．（广东理基·22）保护环境已经成为人类的共识。人类应以可持续发展的方式使用资源， 以合理的方式对废物进行处理并循环使用。下列做法不利于 ．．．环境保护的是D A．发电场的煤见脱硫处理 B．将煤转化为水煤气作燃料 C．回收并合理处理聚乙烯塑料废物 D．电镀废液经中和后直接排放 9．（广东理基·28）下列关于有机物说法正确的是B A．乙醇、乙烷和乙酸都可以与钠反应生成氢气 B．75％（体积分数）的乙醇溶液常用于医疗消毒 C．苯和乙烯都可以使溴的四氯化碳溶液褪色 D．石油分馏可获得乙酸、苯及其衍生物 10．（广东理基·34）根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是 A．镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2O B．乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色，则丙烯也可以使其褪色 C．CO2和SiO2 化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似
高考化学试题分类解析汇编 氧化还原反应
高考化学试题分类解析汇编氧化还原反应 1. ［2012·江苏化学卷5］下列有关物质的性质与应用不相对应的是 A.明矾能水解生成Al(OH)3胶体,可用作净水剂 B.FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路 C.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 D.Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料 C 解析：本题属于元素及其化合物知识的考查范畴，这些内容都来源于必修一、和必修二等课本内容。铝离子水解、胶体的吸附性、Fe3＋的氧化性、SO2和Zn的还原性等内容，看来高三一轮复习围绕课本、围绕基础展开，也不失为一条有效途径。 2. ［2012·江苏化学卷9］下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO3－＋3H2O=3I 2＋6OH－ B.向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4＋＋6OH－NH3↑＋H2O C.将过量二氧化硫气体入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSO3－＋NH4＋ D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H＋＋3NO3－=Ag＋＋NO↑＋H2O C 解析：本题是基本概念中离子方程式判断正误的考查，选题以元素化合物基础和生活内容为背景。 A.一定要注意酸性溶液中不能出现OH－。 B.NH4HCO3溶液HCO3－也能与NaOH反应。 C.过量二氧化硫气体入冷氨水只能酸式盐。 D.得失电子不守恒。 【备考提示】高考常设置的错误形式有：离子反应不符合客观事实；各物质化学式拆分错误；不符合“三个守恒”（质量、电荷、电子）；不符合有机物官能团性质；反应环境与产物的矛盾；改写是否正确（注意区别胶体与沉淀）；隐含的反应是否遗漏（生成物与反应物不共存、隐含的氧化性物质等）；方程式与所给的“量”的条件是否切合“过量”，“适量”，“足量”，“少量”等 解此类问题是应做到： 注意“三看”：看反应环境，看操作顺序，看反应物之间量的关系。 牢记“三查”：查物质是否能拆分成离子形式，查三个守恒，查阴阳离子的比例与它们形成化合物时的比例是否相同。 3. ［2012·海南化学卷3］下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是
(重拳出击)(三年真题分类解析)2009—2011年高考化学试题分类解析：物质结构 元素周期律
2011年高考 1.(2011江苏高考5)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法正确的是 A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8 B.原子半径的大小顺序为：r X＞r Y＞r Z＞r W＞r Q C.离子Y2－和Z 3＋的核外电子数和电子层数都不相同 D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强 2．(2011浙江高考9)X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是 A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M B．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物 C．由X元素形成的单质不一定是原子晶体 D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键 5.（2011福建高考7）依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是 A．H3BO3的酸性比H2CO3的强 B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强 C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强 D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M 6.（2011广东高考22）短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则 A、原子半径：丙>丁>乙 B、单质的还原性：丁>丙>甲 C、甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物 D、乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应 7.（2011山东高考13）元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是 A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价 B.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高 C.P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强 D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 8.（2011天津高考）以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是 A．第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子 B．同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小 C．第ⅦA元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强 D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低 9.（2011新课标全国）短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富
2018年中考化学真题分类汇编溶液含解析
2018化学中考题分类汇编之溶液 1.（2018德州）右图是甲、乙、丙三种物质在水中的溶解度曲线。以下说法正确的是（C）A．t2℃时溶解度由大到小的顺序是乙>丙>甲 B．由t2℃降到t1℃析出晶体最多的是甲溶液 C．由t2℃降到t1℃丙溶液浓度一定不发生变化 D．甲乙丙三种物质溶解度都随温度升高而增大 解析：根据溶解度曲线图可以判断t2℃三种物质的溶解度是甲﹥乙﹥丙，A说法不正确；等质量的三种物质的饱和溶液温度由t2℃降到t1℃，析出晶体最多的是甲溶液，B说法不正确；温度降到丙的溶解度增大，所以丙的溶液由t2℃降到t1℃，一定不会析出晶体，所以溶液的浓度一定不会发生变化，C说法正确；丙物质的溶解度随温度的升高而减小，D说法不正确。 2.（2018梧州）右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（） A．t2℃时，溶溶解度：a＝b＞c B．随温度的升高，c物质的溶解度减小 C．t3℃℃时，将30克a加入50克水中可以得到80克溶液 D．t1℃时，a的饱和溶液和c的饱和溶液的溶质质量分数相等 答案：C 解析：根据溶解度曲线判断t2℃时，溶溶解度：a＝b＞c；随温度的升高，c物质的溶解度减小；t3℃时，a的溶解度为50g，将30克a加入50克水中，最多溶解25克，可以得到75克溶液；t1℃时，a和c的溶解度相等，a的饱和溶液和c的饱和溶液的溶质质量分数相等。故选C。 3.（2018枣庄）溶解度是定量表示物质客解性的一种方法，图中给出了三种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是（） 保持健康心态，勇敢面对中考；合理饮食，合理睡眠；预祝金榜题名，万事如意！保持健康心态，勇敢面对中考；合理饮食，合理睡眠；预祝金榜题名，万事如意！
2020年高考全国卷化学试题分类汇编
一、化学与STSE、古代化学 1.【2020年全国I卷】国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿等均可有效灭活病毒。对于上述化学药品，下列说法错误的是 A. CH3CH2OH能与水互溶 B. NaClO通过氧化灭活病毒 C. 过氧乙酸相对分子质量为76 D. 氯仿的化学名称是四氯化碳 2．【2020年全国II卷】北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。下列有关叙述错误的是A．胆矾的化学式为CuSO4 B．胆矾可作为湿法冶铜的原料 C．“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程 D．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生了置换反应 3．【2020年全国III卷】宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料（主要成分为Cu(OH)2·CuCO3），青色来自蓝铜矿颜料（主要成分为Cu(OH)2·2CuCO3）。下列说法错误的是 A．保存《千里江山图》需控制温度和湿度 B．孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化 C．孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱 D．Cu(OH)2·CuCO3中铜的质量分数高于Cu(OH)2·2CuCO3
二、有机化学 1. 【2020年全国I卷】紫花前胡醇可从中药材当归和白芷中提取得到，能提高人体免疫力。有关该化合物，下列叙述错误的是 A. 分子式为C14H14O4 B. 不能使酸性重铬酸钾溶液变色 C. 能够发生水解反应 D. 能够发生消去反应生成双键 2．【2020年全国II卷】吡啶（）是类似于苯的芳香化合物，2-乙烯基吡啶（VPy）是合成治疗矽肺病药物的原料，可由如下路线合成。下列叙述正确的是 A．Mpy只有两种芳香同分异构体 B．Epy中所有原子共平面 C．Vpy是乙烯的同系物 D．反应②的反应类型是消去反应 3．【2020年全国III卷】金丝桃苷是从中药材中提取的一种具有抗病毒作用的黄酮类化合物，结构式如下： 下列关于金丝桃苷的叙述，错误的是 A．可与氢气发生加成反应B．分子含21个碳原子 C．能与乙酸发生酯化反应D．不能与金属钠反应
2018中考化学试题分类汇编第一期
2018年中考化学试题分类汇编第一期 专题1.1物质的性质和变化 一、选择题 1．【2018年湖南省邵阳市】下列过程发生化学变化的是 A．西瓜榨汁B．滴水成冰c．纸张燃烧D．蜡烛熔化【答案】c 【解析】A、西瓜榨汁过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；B、滴水成冰过程中只是水的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；c、纸张燃烧过程中有新物质二氧化碳生成，属于化学变化，符合题意；D、蜡烛熔化过程中只是蜡烛的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。故选c。 2．【2018年四川省达州市】日常生活中的下列现象，没有发生化学变化的是() A．食物腐败B．绿色植物光合作用c．矿石粉碎D．铵态氮肥与熟石灰混合施用 【答案】c 3．【2018年四川省成都市】以下古代生产工艺不涉及化学变化的是 【答案】D
【解析】A、粮食酿酒的过程中有新物质的生成，涉及化学变化，错误；B、冶炼生铁是一氧化碳还原氧化铁的过程，涉及化学变化，错误；c、烧制陶瓷的过程中涉及燃烧，故涉及化学变化，错误；D、棉纱织布不涉及化学变化，故正确。故选D。 4．【2018年四川省成都市】下列物质的用途由化学性质决定的 【答案】B 【解析】A、活性炭具有吸附性，是物理性质，故错误； B、液氧用于火箭发射利用了液氧的助燃性，故是化学性质，正确；c、石墨用作电刷是利用了石墨的导电性，是物理性质，错误；D、干冰用于食品保鲜是利用干冰升华吸热，是物理性质，故正确。故选B。 5．【2018年四川省巴中市】下列变化属于化学变化的是（） A．湿衣服晾干B．酒精挥发c．石蜡熔化D．食物腐烂【答案】D 6．【2018年四川省巴中市】下列物质的性质属于化学性质的是（） A．颜色B．密度c．可燃性D．溶解性