2015高考理综化学选修3试题汇编及标准答案

高考理综化学选修3试题汇编

【２０07】已知A、B、C、Ｄ和E ５种分子所含原子的数目依次为1、２、3、４和6，且都含有18个电子。又已知B、C和D是由两种元素组成。请回答:

（1)组成A分子的原子的核外电子排布式是;

（2)B和C的分子式分别是和；Ｃ分子的立体结构呈形，该分子属于分子(填“极性”或“非极性”);

(3）若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成。则D的分子式是,该反应的化学方程式是

(4)若将１molE在氧气中完全燃烧,只生成1molＣＯ2和2moｌH2O，则Ｅ的分子式是

【20０8】X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的Ｍ层中只有两对成对电子，Y原子核外的L 层电子数是K层的两倍,Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素,Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和,E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题:

(1)X、Ｙ的元素符号依次为、；

（2）XZ2与YZ2分子的立体结构分别是和,相同条件下两者在水中的溶解度较大的是（写分子式），理由是；

(3)Ｑ的元素符号是,它属于第周期,它的核外电子排布式为，在形成化合物时它的最高化合价为;

(４)用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键。

【2０09】已知Ｘ、Y和Ｚ三种元素的原子序数之和等于４2。Ｘ元素原子的4ｐ轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有２个未成对电子。X跟Y可形成化合物X２Ｙ3,Z元素可以形成负一价离子。

请回答下列问题：

（１）X元素原子基态时的电子排布式为＿_________，该元素的符号是________＿_;

（2)Y元素原子的价层电子的轨道表示式为____＿___，该元素的名称是___＿＿_____;

(3）Ｘ与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为___＿______＿＿；

（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XＺ３，产物还有ＺｎSＯ4和H２Ｏ,该反应的化学方程式是_＿＿____＿_＿_＿＿_______＿_＿＿__________________＿____＿_；

（５）比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由＿___＿___＿__＿_＿____＿＿____＿_______＿＿＿____＿＿＿_____＿_______＿_____。

【２0１0】主族元素Ｗ、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的原子最外层电子数是次外层电子数的３倍。X、Y和Z分属不同的周期，它们的原子序数之和是Ｗ原子序数的５倍。在由元素W、X、Ｙ、Z组成的所有可能的二组分化合物中,由元素W与Ｙ形成的化合物Ｍ的熔点最高。请回答下列问题：

(1)W元素原子的L层电子排布式为,Ｗ3分子空间构型为;

(２）X单质与水发生主要反应的化学方程式为;

(3)化合物Ｍ的化学式为，其晶体结构与NaCl相同，而熔点高于NaCｌ。M 熔点较高的原因是。将一定量的化合物ZX负载在M上可制得ZX/M催化剂,用于催化碳酸二甲酯与月桂醇酯交换合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的杂化方式有，O—C—O的键角约为；

（４)Ｘ、Y、Z可形成立方晶体结构的化合物，其晶胞中X占据所有棱的中心，Y位于顶角,Z 处于体心位置，则该晶体的组成为X：Ｙ：Z= ；

(５)含有元素Z的盐的焰色反应为色。许多金属盐都可以发生焰色反应,

其原因是。【201１】氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料以天然硼砂为起始物,经过一系列反应可以得到ＢＦ３和BＮ,如下图所示：

请回答下列问题:

(1)由B2O3制备BF３、ＢN的化学方程式依次是,

(2)基态B原子的电子排布式为＿____＿＿__;B和N相比，电负性较大的是_________，ＢＮ中Ｂ元素的化合价为___＿＿＿___;

(3)在BF3分子中,F-B-Ｆ的键角是_______，Ｂ原子的杂化轨道类型为_____＿＿,ＢＦ3和过量Ｎa Ｆ作用可生成NaBF４,BF错误!的立体结构为__＿__＿_；

(4)在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为______＿_,层间作用力为__＿_＿_＿_；

(5)六方氮化硼在高温高压下,可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似,硬度与金刚石相当,晶胞边长为361.5pm,立方氮化硼晶胞中含有_＿__＿_个氮原子、＿___＿＿＿_个硼原子,立方氮化硼的密度是ｇ·ｃｍ-3（只要求列算式,不必计算出数值,阿伏伽德罗常数为ＮA）。

【2012】 VIA族的氧、硫、硒（Se)、碲(Tｅ)等元素在化合物中常表现出多种氧化态,含VＩA族元素的化台物在研究

和生产中有许多重要用途。请回答下列问题:

（l)Ｓ单质的常见形式为S8，其环扶结构如下图所示，S原子采用的轨道杂化方式是 ;

(2)原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量,O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为；

(３）Ｓe原子序数为 ,其核外Ｍ层电子的排布式为;

（4） H2Sｅ的酸性比Ｈ2S (填“强”或“弱”）。气态SeO3分子的立体构型为，SO32-离子的立体构型为 ;

(5) H2SｅＯ3的K1和Ｋ２分别为2.７x l0－３和２．5x ｌ0-8,H2SeO4第一步几乎完全电离，K2为

1.２X１０-2,请根据结构与性质的关系解释：

①H2SeO3和H2SeＯ4第一步电离程度大于第二步电离的原因：

；

②Ｈ2SｅO4比 H2SｅＯ３酸性强的原因:

(6) ＺnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ＺnＳ晶体结构如下图所示,其晶胞边长为540.0 pm.密度为 (列式并计算）,a位置S2-离子与b 位置Zｎ2＋离子之间的距离为 pm（列示表示)