2018福建省质检化学试卷试题(word版)

2018 年福建省高三毕业班质量检查测试

化学试卷分析

7．下列各组物质中，均属于硅酸盐工业产品的是

A．陶瓷、水泥B．水玻璃、玻璃钢

C．单晶硅、光导纤维D．石膏、石英玻璃

【答案】A

【命题立意】玻璃、陶瓷、水泥等硅酸盐工业产品是传统的无机非金属材料。本题从物质分类角度，考查学生对传统无机非金属材料和新型无机非金属材料的辩识、再现水

平。引导学生关注化学与材料的关系，关注化学在生产、生活中的应用。

【解题思路】陶瓷、水泥是传统的硅酸盐材料，A 正确；水玻璃是硅酸钠的水溶液，玻璃钢是一种以玻璃纤维做增强体、合成树脂做基体的复合材料，B 错误；单晶硅是硅

单质的一种晶体，光导纤维属于氧化物，C 错误；石膏是硫酸盐，石英玻璃的

主要成分是二氧化硅，D 错误。

8．唐代苏敬《新修本草》有如下描述：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃。陶及今人谓之石胆，烧之赤色，故名绛矾矣。”“绛矾”指

A．硫酸铜晶体B．硫化汞晶体C．硫酸亚铁晶体D．硫酸锌晶体【答案】C

【命题立意】本题取材于唐代苏敬编撰的《新修本草》，旨在弘扬中华优秀传统文化，体现化学学科的育人价值。文中，“瑠璃”指一种宝石或上釉的陶器，“陶”指南朝

梁时期的着名医学家陶弘景（《本草经集注》编者），“绛”为红色。试题考查

学生在新情境中获取有效信息并与已学化学知识整合的能力。

【解题思路】题干中的有效信息是三个关键词：本来绿色、正如瑠璃、烧之赤色。硫酸铜晶体为蓝色，A 错误；硫化汞晶体呈红色，在空气中焙烧生成汞和二氧化硫，B 错

误；硫酸亚铁晶体显绿色，俗名绿矾，加热发生分解反应的化学方程式

为:2FeSO﹒7HO =Fe0+ S0↑ + S0↑ + 14HO，得到红色氧化铁，C 正确；硫酸锌晶

体为白色，D 错误。

9．据《Chem Commun》报导，Marcel Mayorl 合成的桥连多环烃（），拓展了人工合成自然产物的技术。下列有关该烃的说法正确的是

A．不能发生氧化反应B．一氯代物只有4种

C．分子中含有4个五元环D．所有原子处于同一平面

【答案】C

【命题立意】《Chem Commun》为国际权威化学杂志《化学通讯》。本题取材于由其报导的一篇文章，意在引导学生关注化学最新研究成果，培养学生的化学情怀。试题给出

桥连多环烃的结构图，通过检测烃的结构、性质、同分异构现象等必考有机

问题，考查考生的空间想象能力。

【解题思路】烃的燃烧属于氧化反应，A 错误；为对称结构，其一氯代物有5种，B 错误；该烃分子中含有4个五元环，3 个六元环，C 正确；该分子为立体结构，所有原子不

可能处于同一平面，D 错误。

10．下列实验操作或说法正确的是

A．提纯氯气，可将气体依次通过饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸的洗气瓶

B．碳酸钠溶液可贮存在带玻璃塞的磨口试剂瓶中

C．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液

D．用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖、淀粉3种溶液

【答案】D

【命题立意】本题是常见物质提纯、保存、检验及鉴别等实验知识方面的试题。知识点多、信息量大，重点检测中学化学实验基本技能、基础知识、实验基本能力。

【解题思路】氯气会与饱和碳酸氢钠溶液反应，A 错误；碳酸钠溶液呈碱性，与玻璃中二氧化硅反应生成水玻璃（硅酸钠），致使瓶塞粘结，B 错误；焰色反应的火焰呈黄

色，说明溶液中含有钠元素，可能是钠盐溶液，也可能是钠的其它化合物（如氢

氧化钠）的溶液，C 错误；新制氢氧化铜悬浊液与乙酸、葡萄糖、淀粉3种溶液

反应的现象不同，D 正确。

11．位于3个不同短周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。其中，b、d 同主族， d 元素最高与最低化合价的代数和等于4，c 原子最外层电子比b原子次外层电子多1个。

下列判断错误的是

A．a、b、c 的简单离子半径依次增大

B．a、b、c 形成的化合物既溶于强酸又溶于强碱

C．b 的氢化物的氧化性可能比e的强

D．d 的最高价氧化物的水化物是强

【答案】A

【命题立意】本题从元素在周期表中位置、元素性质及原子结构切入，主要考查考生对元素周期表、元素周期律、原子结构、离子结构、元素及其化合物性质之间关系等知

识的理解与运用，重点考查考生是否对已学知识融会贯通及分析、推理的能力。

要求学生熟练掌握元素周期表特别是短周期主族元素知识，能理解和运用元素

“位－构－性”关系，对元素的原子半径、简单离子半径、相关化合物水溶液

的酸碱性、气态氢化物的热稳定性等做出正确判断。

【解题思路】d 元素最高与最低化合价的代数和等于4，d 为ⅥA 族短周期元素，b 与d同主族且原子序数b＜d，b 为O元素、d 为S元素；c 原子最外层电子比b原子次外层电子

多1个，c 为A l 元素，则a位于第1周期为H元素，e 为C l 元素。

电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小，故A l＜ O，A 错误；氢氧化铝

有两性，B 正确；HO氧化性比H Cl 强，C 正确；HSO是强酸，D 正确。

12．某新型水系钠离子电池工作原理如下图所示。TiO光电极能使电池在太阳光照下充电，充电时N aS还原为N aS。下列说法错误的是

A．充电时，太阳能转化为电能，电能又转化为化学能

B．放电时，a 极为负极

C．充电时，阳极的电极反应式为 3I－2e= I

D．M 是阴离子交换膜

【答案】D

【命题立意】本题给出了某新型水系钠离子电池的物质转换、电池结构等信息，内容丰富、图文并茂。检测学生利用电解池及原电池工作原理分析和了解光电转化电池中充、放

电过程的电子转移、离子迁移、化学反应和能量转换等电化学知识，考查学生获取

信息并与已有知识融合、重组，在陌生情境中分析问题和解决问题的能力。

【解题思路】当K打开K闭合，TiO光电极电池在太阳光照下充电时，TiO光电极受光激发产生电子，电子通过外电路传到电池的负极可使N aS还原为N aS，正极发生

NaI 氧化为N aI的反应。所以，能量转换是太阳能转化为电能，电能又转化为化

学能，A 正确；当K打开K闭合时，该电池放电时，NaS 氧化为 NaS、NaI还原为 NaI，

故电极 a 为电池的负极。B 正确；充电时，a

电极为阴极，电极反应式为S+2e =S，b 电极为阳极，电极反应式为3I

－2e= I 。C 正确；电池充放电过程中，S 与S的相互转化在 a 极区进

行，I与I的相互转化在 b 极区进行，电解质溶液中N a的移动构成闭合回路，故，

M 应为阳离子交换膜，D 正确。

电池总反应式为S+3I S+ I。

13．常温下，用·LNaOH 溶液滴定新配制的 mol·LFeSO溶液，应用手持技术测定溶液的p H 与时间（t）的关系，结果如右图

所示。下列说法错误的是

A．ab 段，溶液中发生的主要反应：H+ OH=H O

B．bc 段，溶液中c(Fe) >c(Fe)> c(H) >c(OH)

C．d 点，溶液中的离子主要有N a、SO、OH

D．滴定过程发生了复分解反应和氧化还原反应

【答案】B

【命题立意】本题取材于《化学教育（中英文）》2018 年第3期发表的论文“硫酸亚铁及氯化铁与硫酸亚铁混合溶液与氢氧化钠溶液反应的沉淀 pH 曲线的测定及分

析”。以这一实验研究的部分结论为载体，围绕物质的配制、元素的性质、溶液

状态的分析、滴定的原理及实验数据的处理等，通过滴定过程溶液的 pH 与时

间（t）的关系进行问题设计，考查学生获取图像信息和数据，进行分析问题

和解决问题的能力。

【解题思路】由曲线a点p H＝可知，新配制的 mol·LFeSO 溶液中含一定量硫酸，ab 段曲线上升平缓，推知a b 段发生的主要反应为H+ OH=H O，Ａ正确；bc 段，溶液中c(H)一

定大于c(Fe)，B 错误；d 点p H=，表示滴定反应已完全结束，此时溶液含有硫酸

钠溶液与过量的氢氧化钠溶液，故，溶液中的离子主要有N a、SO 、OH，C 正确；

滴定过程中发生的反应有酸碱中和反应、硫酸亚铁与氢氧化钠的复分解反应、

氢氧化亚铁与氧气的氧化还原反应，D 正确。

26．（14 分）

检测明矾样品（含砷酸盐）中的砷含量是否超标，实验装置如下图所示（夹持装置已略去）。

【实验1】配制砷标准溶液

①取AsO，用N aOH 溶液完全溶解后，配制成1L NaAsO溶液（此溶液1mL

相当于砷）；

②取一定量上述溶液，配制1L 含砷量为1mgL的砷标准溶液。

（1）步骤①中，必须使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有。步骤②需取用步骤①中N aAsO溶液mL。

【实验2】制备砷标准对照液

①往A瓶中加入 mL 砷标准溶液，再依次加入一定量的盐酸、KI 试液和S nCl溶液，室

温放置10min，使砷元素全部转化为H AsO。

②往A 瓶中加入足量锌粒（含有ZnS 杂质），立即将塞上装有乙酸铅棉花的导气管B，并使 B 管右侧末端插入比色管 C 中银盐吸收液的液面下，控制反应温度 25～40℃。45min 后，生成的砷化氢气体被完全吸收， Ag被还原为红色胶态银。

③取出C管，向其中添加氯仿至刻度线，混匀，得到砷标准对照液。

（2）乙酸铅棉花的作用是。

（3）完成生成砷化氢反应的离子方程式：

Zn + HAsO+ H== （）+ Zn+ （）

（4）控制A瓶中反应温度的方法是；反应中，A 瓶有较多氢气产生，氢气除了搅拌作用外，还具有的作用是。

（5）B 管右侧末端导管口径不能过大（一般为1mm），原因是。

【实验3】判断样品中砷含量是否超标

称取a g 明矾样品替代【实验2】①中“ mL 砷标准溶液”，重复【实验2】后续操作。将实验所得液体与砷标准对照液比对，若所得液体的颜色浅，说明该样品含砷量未超标，反之则超标。

（6）国标规定砷限量为百万分之二（质量分数），则a的值为。

【答案】（1）1000 mL 容量瓶、胶头滴管；（2）除去H S 气体

（3）3Zn + H A sO + 6H= A sH ↑+3Zn+ 3HO

（4）水浴加热；将A sH气体完全带入C管

（5）增大反应接触面积，使A sH气体被充分吸收，确保形成胶态银

（6）

【试题背景】本实验将古氏试砷法与现代的检测手段相结合,用于半定性地检测药品中砷含量是否超标，具有准确、灵敏度较高、试剂毒性小等特点。

1．原理试样经消化后，高价砷被碘化钾、氯化亚锡还原为三价砷后，继续被锌

粒和酸反应产生的新生态氢还原生成砷化氢，砷化氢经银盐溶液吸收后，形成红

色胶态物，与标准参照溶液比色，判断砷含量是否超标。2．实验用品的作用

及实验要点

①KI-SnCl的作用：交替还原作用

首先将A s还原成A s，生成的I再被还原成I，后者与反应生成的Z n形成稳定配离

子，有利于持续平稳生成A sH；SnCl和K I 还可抑制某些元素（如锑）的干扰。主要

反应有：

AsO＋2I＋2H ＝AsO＋I＋HO；AsO＋Sn＋2H ＝AsO＋Sn＋HO；

I＋Sn＝2I＋＋Sn；4I＋Zn＝[ZnI]

②Zn 的作用：其一，作还原剂，使H AsO还原为A sH；其二，与酸生成氢气，使

生成的微量A sH完全带入吸收液中。此时，SnCl与Z n 反应生成锌锡齐，可使H均

匀而连续发生。

③Pb(Ac)棉的作用：消除试剂中可能含有的硫化物的影响。S＋2H＝H S

↑；H S＋Pb(Ac) ＝PbS↓＋2HAc

④银盐吸收液的作用：银盐吸收液由二乙氨基二硫代甲酸银与三乙醇胺和氯仿

溶液组成，可与A sH作用生成红色胶态银。

⑤毛细导气管的作用：当银胶粒的半径为25～35nm 时,则溶胶呈红色；若半径更

大则以黑色银粒析出并附着在导气管表面上。因此，“中华人民共和国生活饮

用水标准分析法”测砷时, 对毛细导气管的长度和内径作严格要求。

⑥水浴加热的作用：将反应温度控制在25～40℃，以免反应过激或过缓。

【命题立意】化学是一门以实验为基础的自然科学，化学研究与化学学科的发展均离不开实验。掌握实验的方法以及完成化学实验所必需的技能，是学好化学的关键。化

学又是一门实用性、创造性的科学，与医药、环境等多学科交叉，很大程度地改

变了世界。本题素材来源于“中华人民共和国生活饮用水标准分析法”，根据高

考实验题的特点，将测砷实验分解成实验1、实验2、实验3三个部分，简化了

操作步骤并进行相关设问。乍看很陌生、很复杂，但标准溶液的配制、制气装

置及除杂方法、氧化还原反应原理却是中学化学的重要内容，本题可有效考查学

生的化学实验探究能力。

【实验1】以配制砷标准溶液为背景，涉及溶液配制、稀释、数据处理等方面的

考查，题干中浓度之表示方法与中学所学不同，意在检测学生知识迁移及数据

处理能力。

【实验 2】以制备砷标准对照液为背景，围绕固-液常温制气装置的识别、气体

的除杂方法、氧化还原反应原理、离子方程式书写、加热方法、问题讨论、数

据处理等多方面设问，既考查了化学实验的仪器、操作、技能等基本知识，还

考查了学生实验探究能力和综合分析能力。第（2）小题检测乙酸铅用于吸收 HS

的作用。要求学生根据题干信息及制气原理，准确判断对实验有干扰作用的杂

质成分，综合推理得出正确答案，意在检测学生获取、处理信息的能力与迁移

能力。第（3）小题检测生成砷化氢反应的离子方程式，意在考查学生关于元

素周期表、氧化还原反应、离子方程式等基础知识。

第（4）小题，第1问检测加热方法；第2问检测氢气在实验中的作用，意在考

查学生知识的迁移能力及思维的缜密性与深刻性。第（5）小题，检测毛细导

气管的作用，意在考查学生观察陌生情景、陌生仪器，通过类推、分析、迁移，

得出正确结论的能力。

【实验 3】以检测明矾样品（含砷酸盐）中的砷含量是否超标为背景，考查学生

整合信息的能力和化学实验数据处理的能力。化学实验题从熟悉走向陌生、从

定性走向定量，是命题的一种走向。如此命题，不仅全面考查了考生在解决实验

问题过程中观察能力的全面性、判断问题的准确性、思维的缜密性与深刻性，更

考查了考生的阅读理解能力、知识应用能力、信息获取能力、分析和解决问题的

能力。试题中的第（4）小题第2问、第（5）小题，是为有效区别中、高水平学

生而设置的。

【解题思路】本题涉及的测砷法原理是中学生所陌生的，学生解答此题的前提是需认真读取题干信息，结合装置图，联系中学知识，以求对整个实验过程能有大致了解。因此，

讲评本题的关键在于，指导学生如何读取信息，如何分析信息，如何结合并运用

中学知识解决问题。

第（1）小题，要求学生回答关于“配制砷标准溶液”的仪器与定量问题。虽然，题

中浓度之表示方法与中学所学不同，根据题干信息，联系“物质的量浓度”的相关

知识，不难得出正确结论。

第（2）～（5）四小题，是本题之考查重点，从各个角度考查化学实验知识。第

（2）小题，乙酸铅用于吸收 HS 的作用不是中学化学教学内容，但制气装置及

除杂方法却是中学生熟知之知识。从题干“足量锌粒（含有Z nS 杂质）”信息可

知，反应中有H S 生成，通过类推、迁移，可判断“乙酸铅棉花”用于

27．（15 分）除去H S，以免干扰实验。

第（3）小题，根据砷在元素周期表中的位置，可正确书写砷化氢的分子式。第（4）小题，第1问可从“控制反应温度25～40℃”的信息，确定控制A瓶中反应温度的方法为水浴加热；第2问氢气的作用是本题的难点，气体的定量分析关键在于使所测气体完全进入吸收管，常需设置载气装置。本题却未见载气装置，可见氢气另一种作用就是载气，使生成的H S 完全被银盐溶液吸收。第（5）小题，类推、迁移中学实验导气过程中球泡的应用，可得出毛细导气管的作用是“增大反应接触面积，使 AsH气体被充分吸收”，本问难在“确保形成胶态银”这一作用。讲评时，要引导学生回顾胶体制法要点，联系题干“红色胶态银”，通过，得出正确结论。

第（6）小题考查化学实验中数据的处理，尽管学生对比色法及“百万分之二（质量分数）”这种表示方法是陌生的，但只要读懂题干信息，可列方程： a×2×10＝2×10(L) ×1×10(gL)，a＝１

聚合硫酸铁（PFS）是一种高效的无机高分子絮凝剂。某工厂利用经浮选的硫铁矿烧渣（有效成分为F eO和F eO）制备P FS，其工艺流程如下图所示。

（1）“还原焙烧”过程中，CO 还原F eO生成F eO 的热化学方程式为。

已知：FeO(s) + C(s) 3FeO (s) + CO(g) ΔH= ·mol

C(s) + O(g) CO(g) ΔH= ·mol

C(s) + CO(g) 2CO(g) ΔH= +·mol

（2）CO 是“还原焙烧”过程的主要还原剂。下图中，曲线表示4个化学反应a、b、c、 d 达到平衡时气相组成和温度的关系，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别是F eO、FeO、FeO、Fe 稳定存在的区域。a 属于（填“吸热反应”或“放热反应”）；570C 时， d 反应的平衡

常数K= 。

（3）工业上，“还原焙烧”的温度一般控制在800℃左右，温度不宜过高的理由是。

（4）若“酸浸”时间过长，浸出液F e含量反而降低，主要原因是。

（5）已知：25℃时，K[Fe(OH)]=×10，K[Fe(OH)]=×10。若浸出液中

c(Fe) = 10mol·L，为避免“催化氧化”过程中产生副产

物F e(OH)，应调节浸出液的p H≤。

（6）FeSO溶液在空气中会缓慢氧化生成难溶的Fe(OH)SO，

该反应的离子方程式为。“催化氧化”过

程中，用N aNO作催化剂（NO 起实质上的催化作用）时，温度

与F e转化率的关系如右图所示（反应时间相同），Fe转化率随

温度的升高先上升后下降的原因是

【答案】（1）Fe O(s) + CO(g) = 3FeO (s) + CO (g) ΔH = kJ·mol

（2）放热反应；1

（3）浪费能量，且F eO 易被还原成F e

（4）Fe易被空气中的O氧化成F e

（5）

（6）4SO2- + 4Fe+ O+ 2H O = 4Fe(OH)SO ↓

4

温度升高，反应速率增大；温度过高，NO 气体逸出，转化率下降

【试题背景】本题紧密联系科研热点及生产实际，素材选自武汉理工大学赵春霞硕士生论文《硫铁矿烧渣制取聚合硫酸铁的反应行为研究》。硫铁矿烧渣制取聚合硫酸铁的工

艺流程的关键点有以下几个方面：

①用焦炭“还原焙烧”硫铁矿烧渣，CO 是整个还原过程的还原剂；

②“还原焙烧”过程，坐标图中的4条曲线是通过4个化学反应a、b、c、d 平衡

时的气相组成对温度作图得到的。Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别是 FeO、FeO、FeO、Fe

稳定存在的区域。曲线a以下属Ⅰ区域，在此区域中F eO不能被C O 还原为F eO；

曲线d和曲线b以下和曲线a以上属Ⅱ区域，在此区域的条件下放入F eO，将按反

应a被还原为F eO，若放入F eO 和F e，则按反应b和d的逆反应被氧化为F eO；曲线

b 和曲线c之间属Ⅲ区域，在此区域的条件下，若放入F eO，按反应b被还原成F eO，

如果放入金属F e，则按反应c的逆反应被氧化为F eO；曲线c和曲线d以上属Ⅳ区域，

在此区域的条件下若放入F eO 或F eO则将被还原为F e。从平衡图可以看出：FeO

几乎在任何温度下都很容易被还原为 FeO，不过温度低时，反应速度太慢；温

度高于 570℃时，如果

CO%含量又较高，发生 FeO+ CO3FeO + CO的反应，生成 FeO；即使在570℃以下,还原时间也不宜过长。因为C O%含量过高时，FeO可被过还原为金属Fe，这样既浪费了煤气，又降低了焙烧炉的生产能力。当然反应时间太短，还原将不完全；曲线b、c、d 交点的温度是570℃,说明用C O 作还原剂还原赤铁矿时，只要还原温度不超过570℃，不论C O 或C O的含量如何，均不能产生FeO，而温度越高，越容易产生F eO。

③硫酸“酸浸”过程主要为了得到F e，实验中的主要影响因素为酸浸温度、酸浸时间、硫酸用量和硫酸浓度。研究显示，酸浸时间的单因素实验结果如右图所示。酸浸时间即反应时间 10min 增加到 20min，亚铁的浸出率增加

了%，还原

浸出率达到95%以上。继续延长反应时间铁的浸出率又呈现出下降趋势。分析认为，延长时间，已经被硫酸浸出的 Fe会被氧化生成 Fe，溶液中大量 Fe的存在不是实验所需的。所以酸浸时间不宜太长，20min 即可。

④“催化氧化”过程，采用N aNO为催化剂，工业氧气为氧化剂。分批加入N aNO

和H SO，控制体系的p H 和温度。当体系中不能检测到F e时，反应即可结束。氧是一种非常强的氧化剂，可以将结晶硫酸亚铁直接氧化成碱式硫酸铁[4FeSO+ O+ 2HO = 4Fe(OH)SO↓]，它是一种难溶的黄色沉淀物，此反应在空气中即能缓慢进行。在酸性溶液中 Fe的氧化速度非常缓慢，如果在氮氧化物的催化作用下（由于动力学的原因，Fe氧化为 Fe的过程在酸性条件下是缓慢的）。因此，催化剂的使用很有意义。根据反应时出现的现象，其反应机理推测如下：NaNO+H →HNO+Na3HNO→HNO+2NO+HO

Fe+NO→Fe (NO)4Fe(NO)+3O +4H→4 Fe+4NO +2H O；

NO 参与 Fe的反应过程，形成 Fe (NO)离子，改变了反应过程，降低了反应的活化能，从而提高了 Fe的氧化速率。反应能很快地进行。氮氧化物的催化氧化过程是一个气液反应，反应速度由气体的吸收速度所控制，只有加快气体的溶解速度才能提高反应速度，缩短反应周期，因此是通过采用强搅拌的方式来加大气液反应表面积从而达到提高反应速度避免产生副产物F e(OH)SO。由

[] 图分析可知 70℃是最佳反应温度。温度较低时，反应速率较慢，不利于 Fe 的

氧化反应，随着温度的升高，生成 PFS 的反应速率逐渐增大，NaNO 分解为 NO

的速率加快，NO 作为催化剂催化活性逐渐增强。而温度过高，气体从反应 液

中逸出量增加，减少了气液接触面，增大了扩散传质的阻力，使传质速率减 慢，

降低了 F e 的转化率。

【命题立意】以硫铁矿烧渣为原料制备高效无机絮凝剂聚合硫酸铁（PFS ）为素材，围绕其 制

备工艺流程进行设问。考查的主要内容涉及高中化学核心知识 F e 及其化合 物的性

质、化学方程式（包括热化学方程式）的书写、化学平衡移动原理、化 学平衡常

数的计算、实验条件控制、沉淀溶解平衡的计算及应用、氧化还原反 应原理、化

学反应条件对产物的控制与影响以及绿色化学（原子经济性、节约 能源）思想。

本题注重理论结合实际，引导学生认识并体会化学科学对社会发展的作用，关 注

化学与科学技术、社会经济的协调发展。题干主要以工艺流程示意图的形式 呈现，

题给信息丰富且相对陌生，考查学生通过观察图形获取有关感性认识和 印象进行

加工与吸收的能力，从试题提供的新信息中准确提取实质性内容并与 已有知识板

块整合进而重组为新知识块的能力，还考查学生将实际问题分解， 运用相关知识，

采用分析、综合的方法，解决复杂化学问题的能力，等等，比 较全面地检查了考

生在知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观等方面的 发展情况。

【解题思路】（1）考查盖斯定律的应用、热化学方程式的书写。选择、分析题给信息，利用 第

1、第 3 个热化学方程式即可计算得出 C O 还原 F eO 生成 F eO 的焓变值，该 问题设

计不仅打破学生原有“焦炭是还原剂”的传统认知，还揭示 C O 还原 F eO 生成 F eO 的

过程是吸热反应。

（2）观察坐标图，对于反应 a 来说，当温度升高时，CO 的含量增大，说明平 衡

逆向进行，则正反应为放热反应；570℃时，对于 d 反应（FeO+4CO = 3Fe

[CO ] [] + 4CO ）来说，平衡常数 K = [CO]= =1。

（3）温度过高，会促进反应 c 进行，造成生成大量的单质 F e ，浪费大量热能。

（4）“酸浸”时间过长，会促使亚铁的氧化，生成 F e ，溶液中大量 F e 的存 在

不是实验所需的。

（5）为避免“催化氧化”过程中产生副产物F e(OH)，根据元素守恒，假设亚铁

离子全部氧化转化为铁离子，调节浸出液的pH 。通过计算可得

K[Fe(OH)]×10

[OH]=[ Fe] =10=10，[OH]=10，[H]=10，则p H≤。

（6）“催化氧化”“聚合”过程选用 NaNO为催化剂，工业氧气为氧化剂。O可

以将结晶硫酸亚铁直接氧化成难溶的黄色沉淀物碱式硫酸铁[4FeSO+ O+ 2HO =

4Fe(OH)SO↓]。从题给信息可知聚合硫酸铁（PFS）呈液态，且催化氧化过程用

NaNO作催化剂时，NO 起实质上的催化作用，即催化氧化过程是一个气液反应，

由图分析可知70℃是最佳反应温度。从动力学化学反应速率的角度看，温度低于

70℃时，反应速率较慢，不利于F e的氧化反应，随着温度升高，NO 气体逸出量

增加，减少了气液接触面，降低了F e的转化率。

28．（14 分）

过二硫酸钾（KSO）在科研与工业上有重要用途。

（1）SO的结构式为，其中S元素的化合价为。在A g 催化下，SO能使含

的溶液变成紫红色，氧化产物是（填离子符号）。

Mn

（2）某厂采用湿法 KSO氧化脱硝和氨法脱硫工艺综合处理燃煤锅炉烟气，提高了烟

气处理效率，处理液还可以作为城市植被绿化的肥料。

2- -

①脱硫过程中，当吸收液p H=6 时，n(SO)﹕n(HSO)=＿＿＿＿。

3 3

[已知：25℃时，K(HSO)＝×10；K(HSO)＝×10 ]

②脱硝过程中依次发生两步反应：第 1 步 KSO将

NO 氧化成 HNO，第 2 步 KSO继续氧化 HNO，第2 步

反应的化学方程式为；一定条件下，NO 去除率

随温度变化的关系如右图所示。80℃时，若 NO 初

始浓度为 450 mg·m， t min 达到最大去除率，NO

去除的平均反应速率：

v(NO) = mmolLmin（列代数式）。

（3）过二硫酸钾可通过“电解→转化→提纯”方法制得，

电解装置如右图所示。

①电解时，铁电极连接电源的极。

②常温下，电解液中含硫微粒主要存在形式与p H 的关系如下图所示。

在阳极放电的离子主要是H SO ，阳极区电解质溶液的p H 范围为，阳极的电极反应式为。

③往电解产品中加入硫酸钾，使其转化为过二硫酸钾粗产品，提纯粗产品的方法是

。

【答案】（1）+6 MnO-

4

（2）① 1:10

② HNO+ KSO+ HO = HNO+ KSO+ HSO

450

15××10×1030 ××10

t （或t 或t ）

（3）①负

②0～2

2HSO-– 2e= S O2-+ 2H

4 8

③重结晶

【试题背景】本试题以华中科技大学环境科学与工程学院黄浩等的研究《KSO氧化吸收NO 的热力学与传质分析》为背景。KSO溶液为氧化剂，对模拟烟气中的 NO 进行氧化

吸收。反应器中 NO 首先发生的氧化反应如式(1)所示。式(1)中 NO 与吸收液中的

KSO接触后，被初步氧化成 HNO，吸收液的 pH 开始下降。式(2)中被初步氧化成

的 HNO进一步与 KSO接触，生成稳定的、极易溶于水的 HNO，达到模拟烟气氧

化脱硝的目的。第1步为慢反应，脱硝反应速率决定于反应(1)。

2NO + KSO+ 2HO = 2HNO+ KSO+ HSO(1)

2HNO+ KSO+ 2HO = 2HNO+ 2KSO+ 2HSO(2)

初始p H 为，烟气流量控制为1000 N mL·min，NO 初始浓度为15mmol·m，经实

验测得使用30 mmol·LK S O纯溶液及K S O联合F e(II)EDTA 的脱硝效

率分别如下图所示。

由图可知，NO 去除率同样是先随温度升高而增大，达到最佳反应温度时出现

NO 去除率峰值，然后去除率开始缓慢下降，与NO 热力学分析结果一致；KSO

联合 Fe(II)EDTA 的最佳反应温度为80℃，浓度为30 m mol·L时 NO 氧化去除率

高达%，联合F e(II)EDTA 脱硝效果好的原因是F e的加入对溶液中的K SO起到了

活化作用。

【命题立意】本题以陌生物质“过二硫酸钾”的结构、性质、用途和制备为线索，内容涉及物质结构与化合价的关系、氧化还原反应、电离平衡、化学反应速率、电解原理

及应用、物质提纯等，考查学生对化学反应原理融会贯通的能力。试题设问呈

现视角多样，要求学生观察离子结构图、NO 去除率-温度关系图、电解示意图、

含硫微粒存在形式与p H 关系图等，考查从图形、图表中获取有效信息的

能力，并能分析、解决有关问题。第（1）题要求考生通过分析S O的结构式，

推断硫元素的化合价，并能依据 SO与

Mn

的反应现象，推断氧化产物，考查结构式与化合价的关系及氧化还原反应的基础知识。第（2）题以过二硫酸钾

在处理燃煤锅炉烟气中的应用为载体，考查弱酸电离平衡的计算、氧化还原反

应方程式的书写，同时检测考生从图形中获取有效信息进行计算的能力。第

（3）题以过二硫酸钾的制备为背景，给出含硫微粒存在形式与溶液的p H 的关系

图，要求考生从中提取信息，完成p H 范围的选择、电极反应式的书写。

【解题思路】（1）结构式中，每个S原子与4个O原子形成6个共价键，硫元素的化合价为

-

+6 价；SO使含

Mn 的溶液变成紫红色，说明生成了M nO 。

4

（2）①氨吸收液中存在电离平衡：HSO SO+H

当p H=6 时，氢离子浓度为10，代入K a c(SO

=)c(H )= ×10计算，

可得n(SO2-)﹕n(HSO-)=1﹕10

c(HSO )

3 3

S O

②由 S O 的结构式知，其中 O 为–1 价，作为氧化剂的 K SO 被还原为 H SO ，

还原剂 H NO

HNO+ KSO+ HO = HNO+ KSO+ HSO

从图中得出 N O 的最大去除率为 ，NO 初始浓度为 450 m g ·m ，则 v (NO) =

450 30

××10

t

mol L min （3）电解时，铁电极应作为阴极，连接电源的负极；阳极放电的离子主要是 HSO ，电解 N aHSO 得到 N aSO ，由图可知，HSO 存在的 p H 范围是–2~2，而

存 在 0–2，阳极的电极反应式为：2HSO - 4 – 2e = S O 2- 8

+ 2H(S 化 合价不变，O 由–2 价升高至–1 价，失电子) ；往过二硫酸钠中加入硫酸钾得 到

过二硫酸钾粗产品，依据两者的溶解度差异，必须采用重结晶（或结晶）的 方

法提纯。

35．[化学——选修 3：物质结构与性质]（15 分）

钛及其化合物的应用正越来越受到人们的关注。

（1）基态 T i 原子核外电子排布的最高能级符号是

。与钛同周期元素中，基

态原子的未成对电子数与钛相同的有

种。

（2）钛比钢轻，比铝硬，是一种新兴的结构材料。钛硬度比铝大的原因是

。 （3）TiCl 是氯化法制取钛的中间产物，TiCl 和 S iCl 在常温下都是液体，分子结构相 同。采用蒸馏的方法分离 S iCl 的 T iCl 的混合物，先获得的馏分是 （填化学式）。

（4）半夹心结构催化剂 M 能催化乙烯、丙烯、苯乙烯等的聚合， 其结构如右

图所示。

① 组成该物质的元素中，电负性最大的是

（填元素名称）。

② M 中，碳原子的杂化形式有

种。

③M 中，不含

（填标号）。

a ．Π 键

b ．σ 键

c ．配位键

d ．氢键

e ．离子键 （5）金红石（TiO ）是含钛的主要矿物之一，具有典 型

的四方晶系结构。其晶胞结构（晶胞中相同位置的原子相 同）

如右图所示。

①4 个微粒A、B、C、D 中，属于氧原子的是。

②若A、B、C 的原子坐标分别为A(0，0，0)、B，，c)、C(a，a，c)，则D

的原子坐标为D，，)；钛氧键键长d＝（用代数式表示）。

【答案】（1）3d；3

（2）Ti 原子的价电子数比A l 多，金属键更强（或T i 的原子化热比A l 大，金属键更强等其他合理答案）

（3）SiCl

（4）①氧② 2 ③ d、e

（5）① B、D ②；【命题立意】钛及其化合物在合金材料、催化剂合成、能源研究等领域应用越来越广泛。本题以钛元素及其化合物为素材，考查原子核外电子排布式中

能级符号表示、元素未成对电子数数目的确定、金属键强弱判断的标准、晶体

结构及性质、杂化轨道类型判断、化学键的成键特征、电负性比较、晶胞的组

成微粒在空间的位置关系、晶胞参数计算等《物质结构与性质》模块的基础知

识。同时考查学生获取信息能力、迁移能力、空间想象能力以及现场独立学习

的能力。

【解题思路】第（1）题，基态T i 原子核外电子排布为1S2S2P3S3P3d4S且未成对电子数为2,最高能级符号为3d,第4周期元素中，基态原子的未成对电子数与钛相同的有N i

（3d4S）、Ge（4S4P）、Se（4S4P）3 种。第（2）题，钛与铝同为金属晶体，金

属晶体的硬度主要由金属键决定，钛原子的价电子数比铝多，金属键更强，故

钛硬度比铝大。

第（3）题，由T iCl和S iCl在常温下都是液体可知，两者均属于分子晶体且分子

结构相同，分子间作用力是影响分子晶体物理性质的主要因素，分子结构相同，

相对分子质量越大分子间作用力越大，所以，TiCl的沸点比S iCl的高。第（4）题，

半夹心结构催化剂M中含有C、H、O、Ti、Cl 五种元素，电负性大小顺序为O＞

Cl＞C＞H＞Ti；碳原子的杂化形式有s p、sp两种；在半夹心分子结构中，C-C、

C-H、C-O 原子间存在σ键，环中存在大π键、Ti 与O间存在配位键，不存在氢键

与离子键。

第（5）题，晶体结构有7大晶系，每个晶胞含有6个晶胞参数（棱长ａ、ｂ、ｃ；

夹角α、β、γ），金红石（TiO）是典型的四方晶系，结构中Ａ类原子８×１/

８=１、Ｂ类原子４×１/２=２、Ｄ类原子２×１=２、体心原子１×

１=１，原子Ｂ、Ｄ为Ｏ，原子Ａ与体心原子为 Ti（Ti︰O = 1︰2）。结合晶系与

晶胞参数可得原子坐标可 A(0，0，0)、B，，c)、C(a，a， c)、D，，、体心，，。

钛氧键键长：d＝+ ,则d＝×错误!未找到引用源。a。

【知识拓展】金红石（TiO）结构

金红石属于四方晶系，点群4/mmm，空间群P4/mnm,其结构如图所示。

结构中 O离子作变形的六方最紧密堆积，Ti离子在晶胞顶点及体心位置，O

离子在晶胞上下底面的面对角线方向各有2个，在晶胞半高的另一个面对

角线方向也有2个。

Ti离子的配位数是6，形成[TiO ]八面体。O离子的配位数是3，形成[OTi ]

平面三角单元。Ti填充八面体空隙的1/2。晶胞中T iＯ的分子数为2。整个结

构可以看作是由２套T i的简单四方格子和4套O的简单四方格子相互穿插而

成。

36．[化学——选修5：有机化学基础]（15 分）

喹啉醛H是一种可用于制备治疗肿瘤药物的中间体。由烃A制备H的合成路线如下：

已知：ⅰ．；ⅱ．反应④中，吡啶作稳定剂回答下列问题：（1）A 的化学名称是。

（2）①、⑥的反应类型分别为、。

（3）D 为链状结构，分子中不含“—O—”结构，且不能发生银镜反应，其核磁共振氢谱为3组峰，峰面积比为3∶2∶1，D 的结构简式为。

（4）反应④的化学方程式为。

（5）下列有关G的说法正确的是（填标号）。

a．经质谱仪测定，G 只含有羧基、碳碳双键两种官能团

b．属于萘的衍生物

c．一定条件下可发生加聚反应

d．可与少量N aCO溶液反应生成N aHCO

（6）X 是H的同分异构体，两者环状结构相同，X 环上的取代基与H的相同但位置不

同，则X可能的结构有种。

（7）写出用为原料制备的合成路线（其他试剂任选）。

【答案】（1）苯

（2）取代反应、氧化反应

（3）CHCOCH=CH

（4）

（5）c

（6）6

（7）

【命题立意】本题以烃A为原料合成制备治疗肿瘤药物中间体H为素材。主要检测学生对常见官能团（碳碳双键、羧基、卤原子、羟基、硝基、氨基）的化学性质、有机反

应类型、同分异构体的判断与书写、根据信息书写有机化学方程式、确定有机

化合物结构的物理方法（质谱、核磁共振氢谱）及设计简单物质的合成路线等

有机化学基础知识的理解和迁移运用。考查学生能从新信息中准确提取实质性

内容并与已学知识有机整合的能力，定性和定量分析并解决问题的能力，化学

用语表达能力及有序思维的品质。

【解题思路】第（1）小题，根据B的结构简式，可知B为硝基苯，由B可推出烃A为苯。第（2）小题，步骤①为硝化反应（或取代反应），从步骤⑥的条件为K MnO，可知步骤

⑥为氧化反应。

第（3）小题，从D（CHO）的分子式，可知D的不饱和度为2，又因其核磁共振

氢谱为3组峰，峰面积比为3∶2∶1，它可能的同分异构体有炔醇、炔醚、烯酮、

烯醛、环酮、环醛，因为D为链状结构，不含“—O—”结构，且不能

发生银镜反应，排除环酮、环醛、炔醇、炔醚、烯酮，确定 D 为烯酮，故 D 的结构简式为C HCOCH=CH。

第（4）小题，由E结构简式可知E的分子式为C HN，在吡啶作稳定剂条件下，与CClCH(OH)反应生成F[CHNOCl], 通过比对，可确定发生分子间脱水，即发生取代反应，在由G结构简式可知步骤④是C ClCH(OH)上的一个羟基取代了E中甲基上一个氢，即：

由已知：和步骤⑤的条件，可知步骤⑤先发生水解反应，后发生消去反应。第（5）小题，质谱仪测定的是有机化合物的相对分子质量，红外光谱可准确判断有机化合物的官能团，a 错误；G 中无萘环，不属于萘的衍生物，b 错误；G 中有碳碳双键，可发生加聚反应，c 正确；G 中有羧基，与少量N aCO溶液反应生成C O，d 错误。

第（6）小题，的环上有7种不同环境的氢，H 是其中一种环境的氢被醛基取代的产物，X 与H两者环状结构相同，X 环上的取代基与H的相同但

位置不同，故X可能的结构有6种。

第（7）小题，由烃A制备H的合成路线的前三步信息可知，步骤①、②、③

的条件分别是浓H NO/浓H SO、Zn/HCl、CHCOCH=CHCH，故用为原料制备的合成路线为：