有机化学,物理化学的学习及备考(一位考研过来人的经验谈)

有机化学,物理化学的学习及备考(一位考研过来人的经验谈)
有机化学,物理化学的学习及备考(一位考研过来人的经验谈)

有机化学,物理化学的学习及备考(一位考研过来人的经验谈)

马上就要去上中国科学院了,本着gter的精神有点经验就全部给大家吧。

我在这里主要谈一下有机化学,物理化学的学习及备考。大家说考试变化大了,我不这么认为,我想中国科学技术大学出试题出了这么多年,为了保持历史的延续性和试题的可靠性,估计不会有太大的变化。我这里就不介绍心灵体会了。

先说一下辅导班的问题吧,听说北京中国科学院有一个,大家就去听听吧,去不了的笔记要搞到哟,大家都是20好几的人了,应该有点朋友可以帮忙的。还有就是中国科学技术大学也有一个,这个我希望大家也务必要搞到笔记(特别是学工的同学)。考研第一手信息是很重要的。

还是一门一门说吧。

有机化学(我考了80),先说书(除招生简章上的):

1、高教编的与南京大学胡宏纹编的那套有机化学教材配套的两本习题书很好,一本是冯竣才编的,另一本(我一个考过gre化学专项的同学说这是他遇到的最好的有机习题书了)我忘了。

2、北京化工的研究生入学考试--有机化学,

3、北大刑期毅编的有机化学(这本书有点深了,大家可以在11月以前看看)

4、南京大学胡宏纹编的那套有机化学教材,停好的,最好看看。

5、莫里森的有机化学(复旦翻译的)下册,这本书好好,12月以后

就可以只看这本了。

最好是搞到中国科学技术大学笔记,然后背下来,再看书,同时做题。有机化学的战略就是题海,狂做题,而且要做很多遍(这很重要),同时要注意总结,归纳不知道的方程式和合成反应路线(我就归纳了一大本)考前20天狂背这个。我在这门课的时间安排上是这样的:7月前看南京大学胡宏纹编的那套有机化学教材,把中国科学技术大学笔记背了下来(以后一直要背的,不离);

9月北大刑期毅编的有机化学+冯竣才编的与南京大学胡宏纹编的那套有机化学教材配套的习题书一遍;

10月开始研究历年试题(从这以后试题不离手)+北京化工的研究生入学考试--有机化学试题

11月看莫里森的有机化学(复旦翻译的)下册,另一本高教编的与南京大学胡宏纹编的那套有机化学教材配套的习题书,冯竣才编的与南京大学胡宏纹编的那套有机化学教材配套的习题书第2遍;

12月高教编的与南京大学胡宏纹编的那套有机化学教材配套的两本习题书再做一遍,北京化工的研究生入学考试--有机化学试题再做一遍。同时拿到了中国科学技术辅导班的笔记,拿着笔记到书(北大刑期毅编的有机化学)上去找,全背下来,写在自己归纳的大本子里。1月狂背自己归纳的成果;

9月—11月每天上午用来学有机化学。11月后,每天2—3小时学有机。

物理化学(考了74)

1、与付献彩那套教材配套的习题书,经典呀。狂做他,做n遍,那就没问题了。

2、中国科学技术大学出的辅导书,经典呀,狂做他,做n遍。

7月前把书(付献彩那套教材)看了几遍

7月-8月把中国科学技术大学出的辅导书看(之后一定要经常看,等以后看他有一种背下来了的感觉。要多花时间。

9月研究历年试题(从这以后试题不离手),要把出题重点总结每天晚上3小时。

10月付献彩那套教材配套的习题书,以后就全k它了。记住,经典题要看n遍,最好背下来。每天2—3小时。

物理化学重在理解。他的突破口在经典的习题上,这两本经典习题中的经典题一定要做好多边才好,还有同一个题要用不同的方法做n 遍。在做题的同时一定要看书。12月可以搞到中国科学技术大学的笔记,找几个相同类型的题,最好是背下来。

在这里先补充一下:有机化学还有一本中国科学技术大学编的高等有机化学习题集(很薄的一本),有许多合成题在上面可以找到相似的例题。

先谈谈综合化学(我只考了72)吧,我知道今年有些所初试不考,而复试的时候加考综合化学,那我就认为初试前不必去管他了。

说书吧:要用理科教材。

1、无机化学用武汉大学编的,

2、分析用武汉大学和其他3所高校(好象有同济吧)共同编的,

3、物化和有机就不必了(用我在上面提到的就可以了),

4、还有就是中国科学院指定辅导书,

5、再用中国科学院对无机化学的指定辅导书(是中国科学技术大学出版的,很好的一本书!),

6、无机化学还有中国科学技术大学编的理论无机化学,有些理论在这本书上可以找到的,列如泰勒效应,

7、中国科学技术大学辅导班的笔记(12月底可得到,很有用,历史证明的一些题的理论都有提及),

他的特点就是非常杂,特别对于我这样的工科学生来说这是一个难点,但我想对本科就是学化学的理科生来说应该不会难的。

他的准备,我想:

10月分再开始看理论,中国科学院指定辅导书+各课的理科教材。要把基本理论看完。看看试卷,了解一下出题风格。

11月分开始背基本理论(然后就不停的背),中国科学院指定辅导书(中国科学技术大学编的)要熟读。

开始研究历年试卷,那些考过的一定要会做。

12月狂看其他一些书,如无机化学还有中国科学技术大学编的理论无机化学,把小知识总结在本子上。得到中国科学技术大学辅导班的笔记后,笔记上有的都到书上去找,仔细背下来就可以了。

1月分就背本子就可以了(因为基本理论已经很熟了,偶尔看看就可以了),准备考试吧。

有机化学考研习题附带答案复习课程

综合练习题(一) 一 选择题 (一)A 型题 1 下列体系中既有p-π共轭又有π-π共轭的是( ) 2 氨基(-NH 2)既具有邻、对位定位效应,又可使苯环致活的主要原因是( ) A +I 效应 B -I 效应 C 供电子p-π共轭(+C 效应) D π-π共轭效应 E 吸电子p-π共轭(-C 效应) 3 化合物 发生硝化反应易难顺序为( ) A ④ ① ② ⑤ ③ B ③ ⑤ ② ① ④ C ⑤ ③ ② ④ ① D ① ④ ② ③ ⑤ E ④ ① ⑤ ③ ② 4 下列化合物中最易与 H 2SO 4反应的是( ) 5 稳定性大小顺序为( ) A ① ② ③ ④ B ① ③ ② ④ C ③ ① ④ ② D ② ① ③ ④ E ③ ④ ① ② 6 下列卤烃在室温下与AgNO 3醇溶液作用产生白色沉淀的是( ) A 溴化苄 B 异丙基氯 C 3-氯环己烯 D 烯丙基碘 E 丙烯基氯 7 ① 吡咯 ② 吡啶 ③ 苯胺 ④ 苄胺 ⑤ 对甲苯胺的碱性由强到弱顺序为( ) A ④ ② ③ ⑤ ① B ② ④ ③ ① ⑤ C ④ ② ⑤ ③ ① D ⑤ ③ ② ④ ① E ② ⑤ ③ ④ ① 8 下列化合物即可与NaHSO 3作用,又可发生碘仿反应的是( ) A CH 3CHCH 3 B CH 2 C C C1 CH CH 2D E CH 2OH Br + CH CHCH 3 COOH OH NO 2OCOCH 3①②③④ ⑤A B C D E CH 3CH CCH 2CH 3 CH 3 (CH 3)2C CCH 2CH 3CH 3C CHCH CH CHCH 3 CH 3 C (CH 3)2 CH 2 CH 3 C 2H 5CH 3H 5C 2 CH 3C 2H 5CH 3 H 5C 2 CH 3 ①②③④

物理化学考研样题

物理化学考研样题

北京化工大学 攻读硕士学位研究生入学考试 物理化学样题 注意事项 1.答案必须写在答题纸上,写在 .. 试卷上均不给分 .......。 2.答题时可不抄题,但必须写清题号。 3.答题必须用蓝、黑墨水笔或圆珠笔,用红笔或铅笔均不给分。 4.波尔兹曼常数k=1.381×10-23 J?K-1, 法拉第常数F=96500 C。 一、选择题 1.将1mol在温度T及其饱和蒸汽压p*下的H2O(l)分别经过程I:等温、等压蒸发及过程II:向真空蒸发,变为相同温度、相同压力下的H2O(g)。下列关系正确的是。 A.ΔG(I) ≠ΔG(II),ΔH(I) = Q(I),ΔH(II) ≠Q(II) B.ΔG(I) = ΔG(II),ΔU(I) = Q(I),ΔH(I) = ΔH (II) C.ΔG(I) = ΔG(II),ΔH(I)= ΔU(I),ΔH(II) ≠

Q(II) D.ΔG(I) = ΔG(II),ΔH(I)= Q(I),ΔH(II) Q(II) 2.对封闭系统,下列自发性判据不正确 ...的是。A.等温且W'=0的过程:ΔA≤W体积B.等温等压且W'=0的过程:ΔG≤0 C.任意过程:ΔS隔离=ΔS系统+ΔS环境≤0D.恒熵恒容过程:ΔU≤W' 3.下列有关偏摩尔物理量和化学势的说法不正确的是: A.偏摩尔物理量为恒温恒压下增加1mol 某物质的量对容量性质的贡献值 B.某物质在T、p条件下达气液平衡时,其气态化学势与液态化学势相等 C.理想液态混合物在T、p条件下混合过程无吸、放热现象及无体积变化 D.恒温恒压下,物质自发进行的方向是向着化学势减小的方向进行 4.对于理想液态混合物的混合过程,混合前后下列关系正确的是。 A.ΔV=0,ΔH=0,ΔS>0,ΔG<0 B.ΔV<0,ΔH>0,ΔS>0,ΔG<0 C.ΔV<0,ΔH>0,ΔS<0,ΔG>0 D.ΔV=0,ΔH=0,ΔS<0,ΔG>0 5.碳酸钙分解反应:CaCO3(s)→CaO(s)+CO2(g),不同温度时的标准平衡常数如下表:

复旦大学物理化学考研复试内容复试面试问题复试备考经验

前天刚刚复试结束,现在已经成功上岸,所以想趁着自己还有记忆,来介绍一下自己的学习经验和复试经历,以供后面的学弟学妹参考,让大家少走弯路,早日实现梦想。文笔不好请大家见谅,理工生真的是有什么说什么的。 复试 我也做了很多准备,大多也是参照了网上学长学姐的经验贴。 1.我报的是物化,所以只把物化书本看了2遍,把重点习题做了一遍,做习题的原因是单看书太无聊了,而且不动脑感觉有些东西你总想不起来,思路不像刚考初试那样活跃。 2.买了一本复旦用的物化实验书,网上买的二手10来块钱。每个方向都重点看了2个实验,比如热力学看了饱和蒸汽压的测量、气液相图绘制,动力学方向看了旋光法测蔗糖转化的反应速率等等,我总共看了8个左右。 3.了解之前联系的老师的研究方向,我这个真的做了大量工作,把老师实验室近一年发表的所有文章看了,把里面涉及到的仪器的原理啥的都弄懂,查了这个课题的前沿、国内外发展情况,就连老师获奖的新闻我都翻遍了。 4.所有谱学。分子光谱(包括紫外,红外,微波,拉曼)全部原理、应用,都看了3遍。能谱(AES、XPS、UPS、LEED)全部原理、应用,3遍。衍射谱(我只看了XRD)原理、应用。波谱(核磁共振、顺磁共振ESR)原理、应用,3遍。 5.注意观察一下复旦老师发文章喜欢发的期刊,查一下所属机构,影响因子。 6.我初试报了表面化学与催化方向,我查了这个方向的研究进程、现代表面化学的研究内容、以后的研究方向、国内外发展情况,查了一下历史上有哪位是搞这个方向而获得诺贝尔化学奖的科学家。 7.毕业设计(多了解一些,特别是往届的,老师超爱问)

8.英语口语,自我介绍我准备了两个版本,2分钟版和4分钟版。而且还提前练了半个月雅思,每天练习对话2小时。准备了15个日常生活的话题,后来练了几天,发现无论讲啥话题我都可以噼里啪啦讲一大堆了,就差不多了。而且我每天晚上洗澡,都很喜欢自己给自己想话题,然后对着淋浴头说个20分钟哈哈哈哈。 这里提醒大家,在复习备考的时候不要只顾闷头苦学,还要多多分析自己的专业情况,比如分数线、报录比,复试通知、复试流程等各个重要时间点都要重视起来,这些信息推荐以后查询鸿知复旦考研网,都有总结好,非常节省搜集整理信息的时间,建议大家加入收藏夹,经常访问查阅。有问题也可以咨询老师和学姐,人都挺好的,他们做复旦比较久了,资料和专业课的班也是信得过的,我有的同学是经过他们的培训的。 我今年复试的情况: 其实每个人问的都不一样,我这个只能作为参考。首先英语自我介绍,介绍完了,老师就说,你们快提问吧,中英文都可以,果不其然,一个老师用英语提问了,问我最近读过的文献(因为我自我介绍说读过一些文献),我就劈哩啪啦说了一下,另外一个老师又用英文问这个文献出自哪个期刊。后面的问题都是围绕我的毕业设计,问的原理好深啊,有些我都答不出来,然后我就回答了其他相近的方面。还问了光谱的原理,活化能怎么求,家庭主妇做饭为什么要点火(我从自由能、活化能方面答都没对),后来老师自己说了是自由基支链反应。好吧。。。反正整个过程还是比较愉悦的,因为我是比较爱笑的那种人,无论回答得出回答不出我都是在全程微笑,所以也比较放得开和老师交流。我只能说有些问题我能回答我就多说一点,不能回答我就说不知道。 好了,就写这么多了。欢迎各位学弟学妹来报考复旦。复旦是个很干净的地方,初试复试都很公平公正,没有任何歧视。大家如果还不知道怎么准备复试的,最好还是报一个鸿知复旦考研网的辅导班吧,由研究生学长学姐一对一辅导,可以让复习备考更有针对性,告别

考研有机化学综合复习

(1) OH OH 3.下列邻二醇类化合物能否用高碘酸氧化,为什么?若能, 考研有机化学综合复习 2.解释下列现象: (1)为什么乙二醇及其甲醚的沸点随分子量的增加而降低? (3) 在化合物(A )和(8)的椅式构象中,化合物(A )中的-OH 在e 键上,而化合物(B )中的 -OH 却处在a 键上,为什么? 1写岀下列反应的主要产物: (1). (CH 3)3CCH 2OH H 2SO 4 ⑵. O H O H H + (CH 3)2C —C(CH 3)2_ ⑺. H 2SO 4 ⑷. OH NaBr,H 2SO 4 HBr ---- ? (6). OH PCC ------- CH 2CI 2 HO ------- H C 2H 5 CH 3 PBr 3 acetone IQ CH 2OH CH 2OCH 3 CH 2OCH 3 CH 2OH CH 2OH CH 2OCH 3 b.p. 197 U C 125七 84 °C (2)下列醇的氧化(A )比 (B ) 快? (3). (5). (i )C 2H 5MgBr (2此。 (1 OH (A) (B) OH MnO ? ------ A MnO 2 (A) (B) CH 写出反应的产 物。

4. 写出下列化合物在酸催化下的重排产物,并写出(1)在酸催化下的重排反应机理 5. 醋酸苯酯在AICI 3存在下进行Fries 重排变成邻或对羟基苯乙酮: 为什么在低温时(25C )以生成对位异构体为主,高温时(165C )以生成邻位 7.推测下列反应的机理: (1). CVC ( C 6H 5) 2 'OH OH ⑵.(C 6H 5)2C_C(CH 3)2 OH OH 这两个产物能否用水蒸汽蒸馏分离?为什么? 8. RCOOCAr a 型和RCOOCF 3型的酯,在酸催化水解时,由于可以生成稳定的碳正离子,可发生烷-氧 键断裂。请写出CH s COOCPh 在酸催化下的水解反应机理。 9.光学活性物质(I )在酸存在下水解,生成的醇是外消旋混合物。请用反应机理加以解释。 10?观察下列的反应系列: CH 3 I C 6H 5CH 2CHCOOH (S) ( + ) 1) SOCI 2 2) N H 3 Bl",OH CH 3 I C 6H 5CH 2CHNH 2 (-) 根据反应机理,推测最终产物的构型是R 还是S ? OH COCH (1). (2). (3) . (4) . (5) .

傅献彩《物理化学》考研2021考研复习笔记和真题

傅献彩《物理化学》考研2021考研复习笔记和真题 第1章气体 1.1 复习笔记 【通关提要】本章通过气体分子运动模型,从微观角度了解分子的运动规律。本章重点在于了解气体分子的性质,如运动公式、速率分布、能量分布、碰撞频率等。在非理想气体中重点了解van der Waals方程及对比状态定律。 【知识框架】 【重点难点归纳】 一、气体分子动理论

1理想气体 理想气体:符合方程pV=nRT。 【补充】气体在低压及较高温度下更符合状态方程pV=nRT 2气体分子动理论的基本公式 (1)气体的根均方速率 式中,u称为气体的根均方速率; (3)气体压力和根均方速率的关系(根据气体分子动理论导出的基本方程式) 3几个经验定律(见表1-1-1) 表1-1-1 经验定律总结 二、理想气体的状态图 理想气体均表示曲面上且满足关系式:,该状态图也称为相图。(见图1-1-1和1-1-2)

图1-1-1 p-V坐标图上理想气体在不同温度下的等温线 图1-1-2 V-T坐标图上理想气体在不同压力下的等压线三、分子运动的速率分布 1Maxwell速率分布定律 分子速率分布曲线与温度的关系(见图1-1-3)

图1-1-3 分子速率分布曲线与温度的关系【关系推导】T2>T1,随着温度升高,最高点下移。 2分子速率的三个统计平均值比较(见表1-1-2) 表1-1-2 分子速率的三个统计平均值比较 四、分子平动能的分布 1分子能量处于E~(E+dE)之间的分子占总分子中的分数 能量分布函数f(E) 2在二维平面能量大于某定值E1的分子分数

3在三维空间能量大于某定值E1的分子分数 五、气体分子在重力场中的分布Boltzmann(玻耳兹曼)公式: 六、分子的碰撞频率和平均自由程 1平均自由程 2分子的互碰频率 3分子与器壁的碰撞频率 4分子隙流 隙流速度 七、实际气体

有机考研题-化学综合复习

考研有机化学综合复习 1.写出下列反应的主要产物: 2.解释下列现象: (1) 为什么乙二醇及其甲醚的沸点随分子量的增加而降低? (2)下列醇的氧化(A )比(B )快? (3) 在化合物(A )和(B )的椅式构象中,化合物(A )中的-OH 在e 键上,而化合物 (B )中的-OH 却处在a 键上,为什么? 3.下列邻二醇类化合物能否用高碘酸氧化,为什么?若能,写出反应的产物。 4.写出下列化合物在酸催化下的重排产物,并写出(1)在酸催化下的重排反应机理。 (1).(CH 3)3CCH 2OH H 2SO 4(2).(CH 3)2C C(CH 3)2OH OH H +(3). OH H 2SO 4(4). OH NaBr,H 2SO 4(5). OH HBr (6).OH PCC CH 2Cl 2(7).CH 3 C 2H 5HO H PBr 3 acetone (8).OCHCH CH 2 CH 3(9). CH 3 CH 3 H OH H 2SO 4A (1)O 3(2)Zn,H 2O B (10).O CH 3CH 3(1)C 2H 5MgBr (2)H 3O + OH OH CH 3CH 3H 5IO 6 (11).OH OH MnO 2 MnO 2O O (A) (B)CH 2OH CH 2OH CH 2OCH 3CH 2OCH 3CH 2OCH 3CH 2OH b.p.197C C C 12584(A)OH (B)O O OH CH 3 CH 3OH OH CH 3HO OH OH OH OH OH (1)(2)(3)(4)(1).(2).(3).C(C 6H 5)2OH OH (C 6H 5)2C C(CH 3)2OH OH OH OH

物理化学考研题

北京化工大学2011年研究生入学考试:物理化学 试题内容: 一、填空题(每空2分、共24分) 1、1mol理想气体经节流膨胀(即Joule-Tomson实验)压力自P1降低到P2,此过程的△A________0,△U______0 。(填>,=或<) 2、298K时,HCl(g)的标准摩尔生成焓△fHm=-92.31kJ/mol ,HCl(g)的无限稀释摩尔溶解焓(即1molHCl(g)溶于水形成无限稀薄溶液时的△H)为-75.13kJ/mol。若以b=b(θ)但仍遵守亨利定律的溶液作标准态,则HCl(aq)的标准摩尔生成焓△fHm(HCl,aq)=____ ___。 3、下图为Bi-Zn二组分体系的固液平衡相图, (1)A区的平衡相态为______, B区的平衡相态为________。 (2)527K时,纯Bi(s)和含93%Bi(质量百分数)的溶液成相平衡。若以纯Bi(s)作标准态,则上述溶液中Bi的活度为_________,活度系数为__________。(Bi和Zn的相对原子质量分别为209和65.39) 4、某原子基态与第一激发态的能级是非简并的,第一激发态的简并度为3,若其他能级可被忽略,且以基态作为能量的零点,298K时,此原子的电子配分函数qe=______。当体系平衡时,在此二能级上的粒子数之比N2/N1=___________。(玻尔兹曼常数k=1.38×10-23J/K)。 5、对大多数纯物质的液体来说,当温度升高时,其表面张力__________。 6、实验测得反应2A+B=C+D的速率方程式为r=k1[A][A][B],若反应物的起始浓度为[A]0=2[B]0,则速率方程式可写为:r=k2[A][A][A],k1与k2的关系为k1=_ _______k2。 7、在电池_____________________________中进行的反应是Ni(s)+H2O(l)→NiO(s)+H2(g) 二、选择填空题:(每题2分,共12分) 1、若理想气体反应O=∑νBB在T1~T2的温度区间内,各物质均无相变,且△Cp<0(△Cp=∑νBCp,B),则在此温度区间内,反应摩尔焓变△rHm随温度升高而(

2013年冶金物理化学考研试题

2013年冶金物理化学考研试题

北京科技大学2013年硕士学位研究生入学考试试题 ======================================================================== ===================================== 试题编号:809 试题名称冶金物理化学(共7 页)适用专业:冶金工程、冶金工程(专业学位) 说明:所有答案必须写在答题纸上,做在试题或草稿纸上无效。 考试用具:无存储功能计算器。 ======================================================================== ===================================== 此试卷包含两部分:其中第一部分适用于冶金工程(不含生态学)考生,第二部分仅适用于生态学考生。 第一部分(适用于冶金工程<不含生态学>考生) 1、简要回答下列问题(第1-8小题每题7分,第9小题14分,共70分) 1)当铁液中组元i的浓度趋于零时,试推导以纯物质标准态的活度及活度系数与以1%标准态的活度及活度系数的关系。 2)对如下反应 (SiO2)+2[C]=[Si]+2CO (1) △G10=a1-b1T SiO2,(S)+2[C]=[Si]+2CO (2) △G20=a2-b2T 在T≤1873K时,讨论△G10与△G20的关系。 3)用热力学原理分析氧势图(Ellingham图)上,为什么标准状态下低位置的金属元素可以还原高位置的氧化物? 4)描述二元系规则溶液的活度系数的计算方法,并与Wagner模型计算进行对

南开大学物理化学专业考研大纲和复习经验

南开大学物理化学专业考研大纲和复习经验 南开大学物理化学专业考研复习都是有依据可循的,考研学子关注事项流程为:考研报录比-大纲信息-参考书-资料-真题-复习经验-辅导-复试-导师。缺一不可,考研大纲会在九十月份发布,研友们不要着急,一定要耐心等待,可以参照去年的大纲先复习着,首先呢,南开大学物理化学专业下包含综合化学与物理化学(含结构化学),二者择其一。我个人的复习经验可以简单说一说,首先刚开始的时候,关注了一些考研公众号,在贴吧寻找经验,看到很多学长像我现在一样,分享着自己的考研经验,但是我很不擅长总结这种东西,一个理科生,原谅我吧。我会把该说的都说到。先列出大纲吧,再说一下我如何利用复习资料的,还有复习进度。 下面是南开大学物理化学专业综合化学考试大纲 一、考试目的 综合化学考试是为我校招收化学类、植物保护类专业的硕士研究生而设置的入学考试科目。 二、考试的性质与范围 本考试是测试考生化学水平的尺度参照性水平考试,考试范围包括本大纲规定的内容。 三、考试基本要求 要求考生比较系统地掌握在大学阶段在化学方面的基础理论,基本知识和基本技能,能综合运用所学知识分析问题、解决问题以及考查考生知识面的广度。 四、考试形式 本考试采取客观试题与主观试题相结合,单项技能测试与综合技能测试相结合的方法,强调考生运用化学基本原理解决问题的能力。 考试时间为180分钟,答题方式为闭卷考试(可以使用数学计算器)。 试卷满分150分,分四部分,其中无机化学40分,分析化学30分,有机化学40分,物理化学40分。 五、考试内容 本科目各部分考试内容,请对应参照科目无机化学、分析化学(不含仪器分析内容)、有机化学(化学学院)、物理化学(不含结构化学内容)的考试大纲。 下面是南开大学物理化学专业物理化学(含结构化学)考试大纲 一、考试目的本考试是化学学院全日制物理化学专业硕士学位研究生的入学资格考试之专业基础课。 二、考试的性质与范围本考试是测试考生物理化学(包括结构化学)水平的尺度参照性水平考试。考试范围包括本大纲规定的物理化学和结构化学内容。 三、考试基本要求 1.要求考生具备物理化学和结构化学相应的背景知识。 2.掌握物理化学和结构化学的基本原理,并能应用这些原理和思想方法处理、解决化学中的实际问题。 四、考试形式本考试采取客观试题与主观试题相结合,单项技能测试与综合技能测试相结合的方法,强调考生运用物理化学、结构化学基本原理解决问题的能力。试卷满分为150分,考试时间为180分钟。 五、考试内容本考试包括两个部分:物理化学(占70%)、结构化学(占30%)。

有机化学考研复习题

考研复习题 1.根据下列框图信息推测化合物结构:已知醛类化合物在一定条件下可被氧化成为羧酸,又能在一定条件下被还原成为伯醇类化合物:氧化 RCHO RCOOH RCHO RCH2OH 对化合物A(C7H10)有下图所示反应: D E 3 2) Zn / H2O ++ H C H O d / H2 2 P d / C (C7H10) (C7H16) 又知:E经进一步氧化可得到HOOCCH2-CH2COOH,D经还 原可得到乙醇。试推测A、B、C、D、E的结构。 解: A: B: C: D: E: C H3C H=C H C H2C H2C H C H3C H=C H C H2C H2C C u C H3C H=C H C H2C H2C H=C H2 C H3C H O O H C C H2C H2C H O 2.1999年合成了一种新化合物,以X为代号,用现代物理方法测得 X的相对分子质量为64。X含碳93.8%,含氢6.2%。X分子中有三 种化学环境不同的氢原子和4种化学环境不同的碳原子;X分子中同 时存在C-C、C=C和C≡C等三种键,并发现其C=C比寻常的C=C 短。试写出X的分子式和它的结构式。

解:C、H原子个数比=(93.8/12):(6.2/1)=5:4 X的相对分子质量为64,得X的分子式为C5H4,不饱和度=4 H C H C C H C C H 3.分子式为C6H4Br2的芳烃A,用混酸硝化,只得到一种硝基产物,推断A的结构。 解:4个不饱和度,又为芳烃-----推断A为苯环,二个溴在苯环上。 B r B r A 4.完成下列反应式: + H C l 1. 2. 3. 4. + IC l P h C H=C H C H3 1) H g(O Ac)2 / C2H5O H 2) N aB H4 O H O2C H H O2H +

考研物理化学公式全集

功:δW =δW e +δW f (1)膨胀功 δW e =p 外dV 膨胀功为正,压缩功为负。 (2)非膨胀功δW f =xdy 非膨胀功为广义力乘以广义位移。如δW (机械功)=fdL ,δW (电功)=EdQ ,δW (表面功)=rdA 。 热 Q :体系吸热为正,放热为负。 热力学第一定律: △U =Q —W 焓 H =U +pV 理想气体的内能和焓只是温度的单值函数。 热容 C =δQ/dT (1)等压热容:C p =δQ p /dT = (?H/?T )p (2)等容热容:C v =δQ v /dT = (?U/?T )v 常温下单原子分子:C v ,m =C v ,m t =3R/2 常温下双原子分子:C v ,m =C v ,m t +C v ,m r =5R/2 等压热容与等容热容之差: (1)任意体系 C p —C v =[p +(?U/?V )T ](?V/?T )p (2)理想气体 C p —C v =nR 理想气体绝热可逆过程方程: pV γ=常数 TV γ-1=常数 p 1-γT γ=常数 γ=C p / C v 理想气体绝热功:W =C v (T 1—T 2)=1 1 -γ(p 1V 1—p 2V 2) 理想气体多方可逆过程:W =1 nR -δ(T 1—T 2) 热机效率:η= 2 1 2T T T - 冷冻系数:β=-Q 1/W 可逆制冷机冷冻系数:β= 1 21 T T T - 焦汤系数: μ J -T =H p T ???? ????=-()p T C p H ?? 实际气体的ΔH 和ΔU : ΔU =dT T U V ??? ????+dV V U T ??? ???? ΔH =dT T H P ??? ????+dp p H T ? ??? ???? 化学反应的等压热效应与等容热效应的关系:Q p =Q V +ΔnRT 当反应进度 ξ=1mol 时, Δr H m =Δr U m +∑B B γRT 化学反应热效应与温度的关系:()()()dT B C T H T H 2 1 T T m p B 1m r 2m r ?∑??,+=γ

中山大学2000(B)《物理化学》考研试题及答案

中山大学二OOO年攻读硕士学位研究生入学考试试题 考试科目: 物理化学;专业: 高分子化学与物理;研究方向: 本专业的各研究方向 I 一. (共30分) 填空与问答题(1): 1.在绝热钢弹中, 发生一个放热的分子数增加的化学反应, 则( )。(2分) (a) Q > 0, W > 0, ?U > 0 (b) Q = 0, W = 0, ?U > 0(c) Q = 0, W = 0, ?U = 0 (d) Q < 0, W > 0, ?U < 0 2. 1 mol单原子理想气体始态为273K, 一个标准大气压, 经下列过程: (a) 恒容升温1K; (b) 恒温压缩至体积的一半; (c) 恒压升温10 K; (d) 绝热可逆压缩至体积的一半。上述四过程中, 终态压力最大的是过程______, 终态压力最小的是过程______, 终态温度最高的是过程______, 终态温度最低的是过程 ______。(2分) 3.实际气体经节流膨胀后,下述哪一组结论是正确的? ( ) (2分) (a) Q < 0, ?H = 0, ?p < 0 (b) Q = 0, ?H = 0, ?T < 0(c) Q = 0, ?H < 0, ?p < 0 (d) Q = 0, ?H = 0, ?p < 0 4.理想气体从状态I经自由膨胀到达状态II, 可用哪个热力学判据来判断该过程的自发性( )。(2分) (a)?F (b) ?G (c)?S (d)?U 5. 分子配分函数的定义为( ), 其适用条件为( )。(2分) 6.热力学函数与分子配分函数的关系式对于定域子体系和离定域子体系都相同的是( )。(2分) (a) G, F, S (b) U, H, S (c) U, H, C v (d) H, G, C v 7.有四种含不同溶质相同浓度m = 1 mol? kg-1的水溶液, 分别测定其沸点, 沸点升得最高的是( )。(2分) (a) Al2(SO4)3(b) MgSO4(c) K2SO4 (d) C6H5SO3H 8. Ca(CO3)2 (s)、BaCO3 (s)、BaO(s)和CO2 (g)构成的多相平衡体系的组分数为______, 相数为______, 自由度数为______。(2分) 9. PCl5(g)分解反应, 在473 K平衡时有48.5%分解, 在573K平衡时有97%分解, 此反应的?r H? ________0。(请填>, < 或=) (2分) m 10.分解反应A(s) = B(g) + 2C(g), 反应平衡常数K?p和离解压p离的关系式为_____ ___ __。(2分) 11. 298K时, 有浓度均为0.001 mol? kg-1的电解质溶液, 其离子平均活度系数?±最大的是( )。(2分) (a) CuSO4 (b) CaCl2 (c) LaCl3 (d) NaCl

清华大学材料科学基础-物理化学考研心得

考研专业课之清华大学材料科学基础-物理化学(1) 第一讲清华大学材料系综合信息介绍 一.系专业信息 清华大学材料科学与工程系在全国学科排名前茅,研究生培养设有材料物理与化学、材料学(无机非金属材料、金属材料)、核燃料循环与材料等博士点和硕士点,并设有材料科学与工程博士后流动站。系中拥有一支学术造诣高,极富创造力而又为人师表的强大研究生导师队伍,关于各位导师的情况,在材料系主页https://www.360docs.net/doc/9c18743070.html,/上有详细说明,有兴趣的同学不妨先了解一下。在硬件方面,材料系拥有各种先进的实验仪器设备,为进行材料的合成与加工、微观结构分析及性能特征研究创造了良好的条件。 此外,与国际学术的交流频繁,为准备出国留学的有志之士提供了很好的机会。我想一个人在优越的平台中,可以极大的提高其能力。我相信材料系可以给大家提供这个平台,同样,这也将会是大家施展才能的大舞台。 二.历年报考录取情况 作为材料专业的本科生,大家应该都知道清华材料系在全国举足轻重的地位,也正因为他的实力,使其成为全国材料系考研的热门。 由于她的特殊性,校内保研直博的占了相当大一部分的名额,导致其对外招生名额相比于其他学校,可以用极少来形容。一般来说,报名人数:录取人数≥10:1。录取人数上从06年的18个,到07年15个(最后录14个),再到08年14个(最后录16个),可以看出,官方公布的招生名额有递减的趋势,但最终录取人数可能会根据生源质量有所微调。比如07年由于数一难度较大,再加之专业课改革,使总体成绩偏低,成绩的偶然性偏大,生源质量有所降低,系里抱着清华研招宁缺毋滥的原则,从公布的15个减至14个。 招生人数少是少,但并不是没招。大家要报着必胜的信心去努力为自己的梦想拼搏。拥有自信,你就会是众多考研高手中的最强者。 订阅收藏考研专业课之清华大学材料科学基础-物理化学 三.出题老师情况

考研资料有机化学复习重点归纳

考研资料有机化学复习重点归纳 通过2014年新大纲可知有机化学考试内容主要包括有机化合物 的命名、结构、物理性质、化学性质、合成方法及其应用;有机化合 物各种类型的异构现象;有机化合物分子结构与理化性质的关系,典 型有机化学反应机制。要求考生掌握有机化学的基础知识和基础理论,具有独立分析解决有关化学问题的能力。 1、有机化学概论 考试内容:有机化合物与有机化学、化学键与分子结构、有机化合物结构特点与反应特性。 考试考点解析及复习建议:强调基本概念的理解,准确理解概念。对价键理论的理解要结合有机化合物立体结构的特点,通过对立体 结构的掌握建立其与理化性质的联系。 2、饱和脂肪烃、不饱和脂肪烃、芳香烃 考试内容:烷烃和环烷烃的结构、命名和理化性质;烯烃、二烯 烃和炔烃的结构、命名和理化性质;芳香烃结构、命名和理化性质。 考试考点解析及复习建议:理解化学结构原理、学会科学命名方法,这些知识点的考查掌握多出现在选择题和填空题中。对物理性 质了解即可,重点在于深入分析各种烃类化学性质,并根据化学性 质分析产生化学反应规律,尤其对于各种烃类的特征反应要熟练掌 握并学会应用。 3、旋光异构 考试内容:旋光异构的基本概念、构型的表示及标记方法。 考试考点解析及复习建议:以旋光性、对映异构体等概念理解为基础,在理解的基础上学会分析旋光性,掌握旋光异构体构型的不 同表示方式,能根据要求灵活书写不同结构的化学式,对环状化合 物和不含手性碳的手性分子有所了解。

4、卤代烃、胺 考试内容:卤代烃的分类、结构、命名和理化性质;胺的结构、 分类、命名和理化性质、重氮盐的制备及应用、尿素的性质。 考试考点解析及复习建议:对结构、分类和命名做基础性把握,学会分析结构,在烃类命名的基础上能过准确命名卤代烃及胺类化 合物。对物理性质只做了解,注重同系物之间的对比,重点是化学 性质特点及化学反应机制的把握,掌握典型的反应现象及反应特点。同时根据亲核取代和亲电反应的机制,分析判断反应规律。在较难 的选择题、填空题中会出现,化学反应规律的考查多以分析和实验 设计题的形式出现。 5、醇酚醚、醛酮醌 考试内容:物质的分类、结构、命名和理化性质。 考试考点解析及复习建议:对物质结构、分类和命名的规律特点要做基础性把握,物理结构只做了解,重难点是化学性质的分析, 重要的化学反应过程,是填空题和合成题常考知识点,一些特征反 应还有鉴定性反应会在选择题、填空题中出现。 6、羧酸及衍生物、取代酸 考试内容:物质的分类、结构、命名和理化性质。 考试考点解析及复习建议:与上一考点相似,对化学结构、分类规律及命名的考查是基础,能准确命名,物理结构只做了解,对该 类物质的亮点基团及其化学性质和特征反应要求掌握,是合成题等 大题中的常考知识点和主要得分点。 7、杂环化合物 考试内容:杂环化合物的分类、结构、命名和理化性质。 考试考点解析及复习建议:各类杂环化合物的命名是此部分的常考知识点,判断酸碱性、亲电反应、还原反应、吡啶侧链的氧化反 应等要求在掌握结构的基础上学会分析判断方法。

物理化学 考研

02A物理化学(上)期末试题(A) 姓名学号成绩 一、选择题 1. 1mol的理想气体在TK时经一等温可逆膨胀过程,则对于体系-----------------------------------------------------------------------()A、?U>0 B、?S=0 C、?S>0 D、?S<0 2.同一温度下,同一气体物质的等压摩尔热容Cp与等容摩尔热容Cv之间存------------------------------------()A、CpCv C、Cp=Cv D、难以比较 3.工作在100℃和25℃的两个大热源间的卡诺机其效率是-() A、20% B、25% C、75% D、100% 4.任何可逆循环的熵变化---------------------------() A、一定是正值 B、一定是负值 C、一定是零 D、一定是温度的函数 5.热力学第三定律认为-----------------------------() A、在0K时任何物质的熵等于零 B、在0K时任何晶体的熵等于零 C、在0K时任何完整晶体的熵等于零 D、在0K时任何完整晶体的熵都等于一个定值 6、对于理想气体,焦耳-汤姆逊系数μ是---------------() A、μ>0 B、μ=0 C、μ<0 D、μ不确定 7.下列各式哪个表示了偏摩尔量?--------------------() A、(?U n i)T P n j ,, B、( ?F n i)T v n j,,C、( ?H n i)S P n j ,, D、( ?G n i)T v n j,, 8、在封闭体系中,一个化学反应能在恒温恒压下自发正向进行的条件为--------------------------------------------------------------- ( ) A、μi i i dn ∑> 0 B、μi i i dn ∑= 0 C、μi i i dn ∑< 0

考研《物理化学》考研重点考点归纳

考研《物理化学》考研重点考点归纳 第1章气体的pVT关系 1.1考点归纳 一、理想气体 理想气体是指在任何温度、压力下符合理想气体模型,或服从理想气体状态方程的气体。 1.理想气体模型的微观特征 (1)分子间无作用力; (2)分子本身不占有体积。 2.理想气体状态方程 或 式中,p、V、T、n的单位分别为Pa,m3,K和mol;称为气体的摩尔体积,单位为m3·mol-1;R称为摩尔气体常数,适用于所有气体,其值为 8.314472J·mol-1·K-1。 该方程适用于理想气体,近似地适用于低压的真实气体。 二、实际气体 1.实际气体的行为

在压力较高或温度较低时,实际气体与理想气体的偏差较大。用压缩因子(Z)衡量偏差的大小。 理想气体的,Z=1。对实际气体,若Z>1,则,表示同温、同压下,实际气体的体积大于按理想气体方程计算的结果。即实际气体的可压缩性比理想气体小。当Z<1时,情况则相反。 2.Boyle温度 若在温度T时,有,则称此温度T为Boyle温度TB。 3.van der waals方程式 式中,的单位为Pa·m6·mol-2;b的单位为m3·mol-1。和b都是只与气体的种类有关,而与温度无关的常数,称为范德华常数。 4.维利方程

式中,A、B、C、D称为第一、第二、第三Virial(维利)系数。 三、理想气体混合物 1.混合物的组成表示 (1)物质B的摩尔分数x或y定义为: 式中,表示混合气体总的物质的量。 一般用yB表示气体混合物的摩尔分数,用xB表示液体混合物的摩尔分数。 (2)物质B的体积分数定义为: 式中,表示在一定T、p下纯气体B的摩尔体积;为在一定T、p下混合之前各纯组分体积的总和。 (3)物质B的质量分数定义为:

东南大学物理化学2019考研真题

一、选择(15×2) 1.Cp>Cv 2.已知戊烷Δc H m,H2O、CO2的Δc H m,求戊烷的Δr H m 3.将NH2CO2NH4(s)放入真空容器中分解,达到如下分解平衡 NH2CO2NH4(s)=2NH3(g)+CO2(g) 则系统的组分数和自由度数(真题类似这道,只不过是恒温400K,分解产物有3种,忘了具体的了) 4.298K,,当H2SO4溶液的浓度从0.01mol/kg增加到0,1mol/kg时,其电导率k和摩尔电 导率(k增加,摩尔电导率减小) 5.一个三通管,堵住左边,右边有小泡,堵住右边,左边有小泡,两边都不堵,什么现象 6.丁达尔现象是发生光的什么作用的结果 7.KI过量制备AgI,哪个聚沉能力最强 8.重结晶出来的固体比溶液中的化学式高还是低 9.随着电流密度的增加,阳极电势和阴极电势如何变化 10.沈文霞P318,18 11.沈文霞P321,29 二、简答(5道、50分) 1.理想气体自状态1经绝热可逆过程膨胀到状态2后,请说明状态1和状态2之间不可能存在绝热不可逆过程 2. 热力学与电学联系的函数。实验可以测出哪些电力学数据 3.解释动电现象,并说出启示、 4. 一道很简单的相图题,写出每个相区的稳定相,画a、b的步冷曲线 5. (沈文霞P108)

三、大题(7道、70分) 1.热力学计算题,给出P1、V1,先是恒压膨胀到V2,再是恒体积提高压强,计算过程的W、Q、ΔU、ΔH 2.已知100摄氏度水的Δfus H m,-10摄氏度的Δvap Hm,冰、水、水蒸气的定压热容求0摄氏度的标准摩尔升华焓。 3.有一绝热系统,中间隔板为导热壁,右边容积为左边的2倍,已知气体的C v,m=28.03J.mol-1,分别求:(a)不抽掉隔板达到平衡后的ΔS (b)抽去隔板达到平衡后的ΔS 4.苯和甲苯的混合物在101.325Kpa沸腾,给出P*(甲苯)、P*(苯) 求气相液相组成 +20.4 5.ln(K/h-1)=- 8389 (T/K) (a)30摄氏度时,求转化率 (b)30摄氏度,转化率为30%时不能用,求保质期 6.电学里很简单的一道题(a)写出电极反应和电池反应(b)求E、温度系数(c)求a±γ± 7.电学里很简单的一道题

2014年中国农业大学物理化学考研经验分享

2014年中国农业大学物理化学考研经验分享 因为现在离2015年的考研确实很近了,但是对于2016年的考试却似乎很遥远,所以我想分别对参加这两次考试的同学进行交流。哈哈,本人文采不好,说的全是大白话,请各位见谅,但是说的也全是大实情,不会浪费大家时间。 首先,对于2015年考研的同学,距离现在只有一个月了,我想说的是:身体第一!每年考研几乎都是全年最寒冷的时候,因此,在这样一个特殊加特殊的时期,保护好身体是第一位的。遥想当年自己考研,和我一起复习的一个战友,平时学的很猛,各种呕心沥血,以至于考前一个月的时候感冒了,打了半个月吊针,感冒好了之后,整个人都很不在状态,由于体力严重不支,基本每天7点就得上床睡觉了,几天后实在扛不住,又去医院打了ATP。最后考试结果大家也可想而知了。所以再次重申一遍,在这段时间身体是第一位的! 那么学习方面呢?很多同学一到现在就有一种临阵磨枪的感觉,依旧每天打题海战术,大量大量的做题,模拟题、仿真题,搞得天天头都大了,一直在接受新知识,其实我觉得已经没有必要了。我按科目说吧,政治和英语我就不说了,就说我们的专业课,化学和生理生化。先说化学,在这个时候,想必大家已经把新祥旭专业课的历年真题都做了一遍吧,我建议大家做完了一定要做一个系统的总结,总结一下有哪几种题型,考频高的有哪几种,固定题型有哪几种,然后把真题中考过的用到的公式、反应一定要掌握牢固,对于自己掌握的模棱两可的、不清楚的、一定要翻翻书把它确定下来,因为你现在不清不楚的,上了考场你就手软,不敢用。另外就是要给自己定几个必拿分的题型,难题偏题以及自己掌握不了的一概放过,不要再纠结了,把会做的做对,不会的果断放掉,这也是考场上的必备技能,一味的苦苦追求、琢磨你不会的,在现在就是浪费时间,而且会大大打击你的自信!对于生理生化,大家平时应该就是背的比较多吧,那现在我的经验就是翻着看,快速阅读,每天腾出2个小时,翻一遍,有自己总结的条理清楚地笔记是最好的,没有的话,只能翻课本了。但是不要再费劲的背了,就我个人经验,这个时候已经背不过来了,反而是每天翻看,效果更好。 对于2015年考研的同学,我认为这一个月,心里的调节也是很重要的,要端正自己的心态,不要再有后悔、还怕这些情绪了,因为自己已经确认了志愿,就只能在有限的时间内努力完成自己的目标,这才是一个成熟的做法,一味的后悔是没有用的,越后悔、你所害怕的越可能变成现实哦。所以,坚强起来,大家都一样,谁坚强了谁就赢了!在这个时期,另一个要摒弃的情绪就是急躁,有很多同学觉得自己怎么越学习,不会的东西反而越多了,其实这是一个正常的过程,因为你脑子里的知识多了,思考的多了,你需要的知识更多了,就觉得自己哪哪都不会了。这个时候,一定不要着急,要回归考试,再次看真题,以真题为向导,把你跑远的思路拉回来,不要想象的考试有多么可怕,自己的东西有多不够,也许是你挖得太深,反而得不偿失了。 最后,就像我自己当年考试的时候,往考场上一坐我就后悔了,觉得自己报中国农业大学是报高了,看着考场的竞争者就有一种不明觉厉的感觉。所以,大家坐在考场的那一刻,一定不要被考场严肃的气氛:什么监考老师的金属报警器、考场摄像头、信号频闭器、监考老师的各种恐吓….所吓倒,没什么大不了的,自己有不作弊,就什么都不怕,放正心态,深呼吸一口,只把它当作一次考试,千万别想什么:“考验我的时候到了….”这一类的,这都是给自己增加压力。深呼吸,平静的面对试卷吧,正常的发挥就好! 最最后,(哈哈,说了自己文采不好的),祝大家在考试中取的好成绩~

物理化学考研公式复习

第一章 气体的pVT 关系 主要公式及使用条件 1. 理想气体状态方程式 nRT RT M m pV ==)/( 或 RT n V p pV ==)/(m 式中p ,V ,T 及n 单位分别为Pa ,m 3,K 及mol 。 m /V V n =称为气体的摩尔体积,其单位为m 3 · mol -1。 R =8.314510 J · mol -1 · K -1,称为摩尔气体常数。 此式适用于理想气体,近似地适用于低压的真实气体。 2. 气体混合物 (1) 组成 摩尔分数 y B (或x B ) = ∑A A B /n n 体积分数 / y B m,B B * =V ?∑* A V y A m,A 式中∑A A n 为混合气体总的物质的量。A m,* V 表示在一定T ,p 下纯气体A 的摩尔体 积。∑*A A m,A V y 为在一定T ,p 下混合之前各纯组分体积的总和。 (2) 摩尔质量 ∑∑∑===B B B B B B B mix //n M n m M y M 式中 ∑=B B m m 为混合气体的总质量,∑=B B n n 为混合气体总的物质的量。上述各 式适用于任意的气体混合物。 (3) V V p p n n y ///B B B B * === 式中p B 为气体B ,在混合的T ,V 条件下,单独存在时所产生的压力,称为B 的分压力。* B V 为B 气体在混合气体的T ,p 下,单独存在时所占的体积。 3. 道尔顿定律 p B = y B p ,∑=B B p p 上式适用于任意气体。对于理想气体 V RT n p /B B =

4. 阿马加分体积定律 V RT n V /B B =* 此式只适用于理想气体。 5. 范德华方程 RT b V V a p =-+))(/(m 2m nRT nb V V an p =-+))(/(22 式中a 的单位为Pa · m 6 · mol -2,b 的单位为m 3 · mol -1,a 和b 皆为只与气体的种类有关的常数,称为范德华常数。 此式适用于最高压力为几个MPa 的中压范围内实际气体p ,V ,T ,n 的相互计算。 6. 维里方程 ......)///1(3m 2m m m ++++=V D V C V B RT pV 及 ......)1(3'2''m ++++=p D p C p B RT pV 上式中的B ,C ,D,…..及B‘,C‘,D‘….分别称为第二、第三、第四…维里系数,它们皆是与气体种类、温度有关的物理量。 适用的最高压力为1MPa 至2MPa ,高压下仍不能使用。 7. 压缩因子的定义 )/()/(m RT pV nRT pV Z == Z 的量纲为一。压缩因子图可用于查找在任意条件下实际气体的压缩因子。但计算结果常产生较大的误差,只适用于近似计算。 第二章 热力学第一定律 主要公式及使用条件 1. 热力学第一定律的数学表示式 W Q U +=? 或 'a m b δδδ d δd U Q W Q p V W =+=-+ 规定系统吸热为正,放热为负。系统得功为正,对环境作功为负。式中 p amb 为环境的压力,W ‘为非体积功。上式适用于封闭体系的一切过程。 2. 焓的定义式 pV U H +=

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