物质的量浓度及其溶液配制及计算
物质的量浓度、物质的量浓度溶液的配制、
物质的量浓度和质量分数之间及溶液中的的计算
1、将4gNaOH溶解在10mL水中，再稀释在1L,从中取出10mL这10mL溶
液的物质的量浓度是（）
A.1mol/L
B. 0.1mol/L
C. 0.01mol/L
D.
10mol/L
2、下列各溶液中，Na+浓度最大的是
A.0.8L0.4mol/L 的NaOH溶液
B. 0.2L0.15mol/L 的NaPO溶液
C. 1L0.3mol/L 的NaCI 溶液
D. 4L0.5mol/L 的NaCI 溶液
3、下列溶液中Cl-离子浓度与50mL 1mol/L AlCl 3溶液中的Cl-离子浓度相等
的是（）
A.150mL 1mol/L 的NaCI 溶液.
B.75mL 2mol/L 的NHCI 溶液.
C.150mL 3mol/L 的KCI 溶液.
D.75mL 1mol/L 的FeCb溶液.
4、在5L NaSO溶液中含有NeO■离子4.6g，则溶液中SO?离子的物质的量浓度
为
-1 -1 -1 -1
A.0. 2mol ?L
B.0. 04 mol ?L
C.0. 08 mol ?L
D.0. 02mol ?L
5、由NaSO和NaN卸成的混合物88g溶于水配制成1L溶液，此溶液中Na 的浓
度为1.2moI/L，则原混合物中NaNO勺质量为
A.17g
B. 34g
C. 25.5g
D. 51g
& 30mL1moI/L NaCI溶液和40mL 0.5moI/L CaCI 2溶液混合后，混合液中Cl-浓度为（）
A.0.5mol/L
B.0.6mol/L
C.1.00mol/L
D.2mol/L
7、关于浓度2mol ? L-1的MgC2溶液，下列叙述正确的是（）
A.1L水中溶解了2moIMgC2固体
B.1L 溶液中含有2X 6.02 X 1023CI-
C.取0.5L该溶液，则Mg+的物质的量浓度为1mol ? L-1
D.0.5L溶液中，Mg和CI-的离子总数为3X 6.02 X 1023个
8、N K为阿伏加德罗常数，下列对0.3moI/L硫酸钾溶液的说法中，正确的是
A.1L溶液中含0.3N A个K+
B.1L 溶液中含0.9N A个离子
C.2L溶液中K浓度是1.2moI/L
D.2L 溶液中含0.6N A个离子
9、8g无水硫酸铜配成0.1moI/L的水溶液，下列说法正确的是（
A.溶于500mL水中
C.溶解后溶液的总体积为
10、1moI/L 的K.SQ溶液是
A.溶液中含有1moIKSO
B.
500mL
溶于1L水中
D.溶解后溶液的总体积为1L
（）
2SO溶于1L水中
B.lmolK
C.可与1mol/LBaCl 2溶液完全反应
D.1L 11、 Nx 为阿伏加德罗常数，下列对 0.3mol/L 的KSO 溶液的说法中，正确的
A. 1L 溶液中含0.3 M 个钾离子
B. 1L SO 2-）
C. 2L 溶液中钾离子浓度是1.2mol/L
D. 2L 溶液中含0.6 N A 个离子（K +、 SQ 2-） 12、 有五瓶溶液分别是：①10mL0.60mol/LNaOH 水溶液；②
20mL0.50mol/LH2SO 水溶液；③ 30mL0.40mol/LHCl 水溶液；④
40mL0.30mol/LCHCOO 水溶液；⑤50mL0.20mol/L 蔗糖水溶液。以上各瓶 溶
液所含离子、分子总数的大小顺序是
A.①迤 >@ >? >? C.少③ >? >? >?
13、 使相同物质的量浓度的
NaCI 、MgC 2、
时，若所用浓度相同的AgNO 溶液体积比为 体积比是 A.9 : 3 ：1 B.3 :
2 ：1 C.6 :
3 : 14、 若20g 密度为dg cm ，的硝酸钙溶液里含 A. （d/400）mol 丄」 B. （20/d ）mol C. 2.5dmol L^ D. 1.25mol L 15、 在无土栽培中需用浓度为 0.5mol/LNH 4CI 、0.16mol/LKCl 、0.24mol/LK 2SO 的培养液，若用KCI 、NHCI 和（NH ） 2SO 三种物质来配制1.00L 上述营
养液，所需三种盐的物质的量正确的是
A.0.4mol 、0.5mol 、0.12mol
B.0.66mol 、0.5mol 、0.24mol
C.0.64mol 、0.5mol 、0.24mol
D.0.64mol
、0.02mol 、0.24mo
16、 已知某饱和溶液的①溶液的质量②溶剂的质量③溶液的体积④溶质的摩
尔质量⑤溶质的溶解度⑥溶液的密度。 下列有关以上条件的组合，其中不 能计算出该饱和溶液的物质的量浓度的是
A.①②③④
B.①③④⑤
C.④⑤⑥
D.①④⑥
17、 有KSO 和的混合溶液，已知Al 3+的物质的量浓度为0.4mol -L -1， 而sO -4
的浓度是0.7mol ? L -1
，则溶液中K ■的浓度是（）
溶液中含有78g K + 溶液中含0.9 2个离子（K +
、 ②>? >③ >④>? ⑤ >? >@ >@ >?
AICI 3溶液中的Cl -
离子完全沉淀 3 : 2 : 1,则上述三种溶液的 2 D.9 : 4 : 1
1gCa 2
+，则NO 「离子的浓度是 B. D.
A.0.215mol ? L
C.0.15mol ? L -1
18、 配制一定物质的量浓度的
A.定容时观察液面仰视 C.有少量NaOH 溶液残留在烧杯中
19、 实验室配制1mol ?L -1
盐酸250mL 下列不需用的仪器是
-1
B.0.2mol ? L
D.0.1mol ? L -1
NaOH 溶液时，造成实验结果偏低的是（
） -1
A.250 mL 容量瓶
B.托盘天平
C.胶头滴管
D.烧杯 20、 容量瓶上需标a.温度b.
浓度C.容量d.压强e.刻度线中的
A.a 、C 、e
B.c 、d 、e 21、 某学生用量筒
量取液体、 为
19mL 倾出部分
液体后， 是（）
A.8ml
22、 用准确称量的
仪器是（） A.胶头滴管 23、 用已准确测量过的氢氧化钠固体配制 必须用到的仪器有（） ①玻璃棒②分液漏斗③胶头滴管④容量瓶⑤烧杯⑥烧瓶 A.②③④ B.①③④⑤ C.③④⑤⑥ D.①②④ 24、 .配制一定物质的量浓度的KOH 溶液时，导致浓度偏低的原因可能是 A. 容量瓶中原有少量的蒸馏水 B. 移液时，不慎将液体流到瓶外 C. 溶解后没有冷却就转移到容量瓶中 D. 定容时仰视观察刻度线和液面 25、 配制一定物质的量浓度的 KOHS 液时，造成实验结果偏低的原因是 A. 容量瓶中原有少量蒸馏水
B. 洗涤烧杯和玻棒的溶液未转入容量瓶中；
C. 定容时观察液面俯视
D. 定容时观察液面仰视
26、 配制一定物质的量浓度的溶液时，由于操作不小心，使得定容后的液面 略
超过容量瓶的刻度（标线），这时采用的措施是（
）
B.大于
C.a 、b 、d
D.b 、c 、d
量筒放平稳且面向刻度线、初次仰视液面读数
俯视液面，读数是11mL 则实际倾出液体的体积
8mL NaCI 固
体配制 C.小于8mL D.无法判断
1.00mol ? L -1的NaCI 溶液时，一定用到
C.分液漏斗
D.试管
500mL0.5mol -L -1
的氢氧化钠溶B.容量瓶
B.吸出标线以上的溶液D.重新配
制溶液
A.倾出标线以上的溶液
C.影响不大，不再处理
27、用固体NaOHE制物质的量浓度溶液时，下列操作会导致溶液浓度偏高
的是
A.在烧杯中溶解时，有少量液体溅出
B.样品中含有少量NaO杂质
C.容量瓶使用前未干燥
D.定容时仰视容量瓶刻度线
28、配制100mL1mol/L的氢氧化钠溶液，下列操作错误的是
A.在托盘天平上放两片大小相同的纸，然后将氢氧化钠放在纸上称取
B.把称得的氢氧化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中,溶解、冷却,再把溶液
转入容量瓶中
C.用蒸馏水洗涤烧杯、玻棒2?3次，洗涤液也移入容量瓶
D.沿着玻棒往容量瓶中加蒸馏水，直至溶液凹面的最低点与刻度相切
29、某学生配制O.lmol/LNaOH溶液100mL下列操作会造成实际浓度偏高的是
A.空盘时天平指针指向左边
B. 把烧碱放在纸上称量
C.定容时俯视刻度线
D. 使用在空气中部分变质的烧碱
30、某学生配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液后，经测定发现溶液浓度偏
低。该学生找出以下原因，其中不会使溶液浓度偏低的是：
没有用蒸馏水洗烧杯2—3次，并将洗液移入容量瓶中容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切。
D
31、某学生用纯碱晶体配制一定物质的量浓度的碳酸钠溶液，造成所配溶液
浓度偏高的原因可能是
A.所用纯碱晶体已部分风化
B.用带游码的托盘天平称取14.3克纯碱晶体时，误用了“左码右物”的操
作方法
C.用胶头滴管加蒸镏水至刻度线时，
D.用胶头滴管加蒸馏水至刻度线时，
32、将标准状况下的aLHCI气体溶于则该盐酸的物质的量浓度是
A. -^― mol L^
22.4
ab
把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用
俯视刻度线
仰视刻度线
1000g水中，得到的盐酸密度为bgcm-，
B.—a^ mol r 22400
n 1000ab ..」
D. ----------- m ol L
22400 + 36.5a
33、在标准状况下，将VLA气体(摩尔质量为Mg moL)溶于0.1L水中, 所得溶
液密度为dg cm^，则此溶液的物质的量浓度为( )
A.(Vd)/(MV +2.240)mol/L
B.1000Vd/(MV +2240)mol/L
C.1000VdM /(MV + 2.240)mol/L
D.MV[22.4(V +0.1)d]mol/L
34、50mLHS(O的质量分数为35%、密度为1.24g/cm3的硫酸中，HSO的物
C.————mol「22400
+36.5a
质的量浓度为
A.0.044mol/L
B.0.44mol/L C44mol/L D.44mol/L 35、体积为V(毫升)，密度p (克/厘米3
)的溶液，含有分子量为M 的溶质 m 克，其摩尔浓度为C 摩/升, 确的是
氐
WX100X P
A. c =
M
质量百分比浓度为W%。 下列表示式中正 B . w
m
s 卩?。。) C.w%=￡^%
1000 X p
D.
10005
c = ------
V^M
36、某物质的溶液物质的量浓度为 C mol ?11,质量分数为 W%，该物质的 摩尔质量为M g ? mOl ,贝U 此溶液的密度数值为
A WM
B cM
C 10WM c 1000 W c 37、相对分子质量为M 的某物质在室温下的溶解度为 Sg, 液的密度为dg cm 」，则该饱和溶液的物质的量浓度为(
D cM 10 W 此时测得饱和溶 A. M/(10Sd)mol I 」 B. 1000Sd[M(100 +S)]mol I ， C.[(10Sd)/M]mol I 」
D. [M(100 +S)/1000Sdmol 丄」 38、 20r 时，NaCI 的溶解度是36g ，此时NaCl 饱和溶液的密度为1.12g/cm 3, 在此温度下NaCl 饱和溶液中NaCl 的物质的量浓度为： A.0.15mol/L B.1.36mol/L C.5.07mol/L D.6.15mol/L 39、 .某硫酸溶液的物质的量浓度为 Amol- L -1，质量分数为B %,此硫酸溶 液的密度是() 9.8 -3
A.——g - cm A 98 A -3 C. --- g - cm B C 9.8A Be C 98B D. --- g ? cm A -3 cm
-3 40、 有一瓶14%勺KOH 溶液，加热蒸发掉100g 水后，变为28%勺KOH 溶液
80mL 这80mL 溶液的物质的量浓度为(
) A.5mol/L B.6mol/L C.6.25mol/L D.6.75mol/L 41、 将5mol/L 的Mg (NO ) 2溶液a mL 稀释至b mL ,稀释后溶液中NO 「的 物质的量浓度为
5a
10a b A. a
mol/L B. a
mol/L C. mol/L D.
b
b
5a
42、 V mL Al 2( SQ ) 3 溶液中含有 Al 3+
a g ，取丄 V mol 4
则稀释后溶液中sa 2
—的物质的量浓度是( ) .125a . “ C 125a
125a
，
“ ,
A. mol/L
B.
mol/L C. mol/L I 9/
18V 36V
43、 物质的量浓度为4a mol/L 的硫酸和物质的量浓度为2a mol/为的硫酸
等质量混合后，所得溶液的物质的量浓度为
A.大于3a 44、 质量分数为
a
mol/L
b
D.
125a
mol/
54V
B. 小于3a 4a 的硫酸和质量分数为 ( )
B. 小于3a
C.等于3a
D.无法确定
2a 的硫酸等体积混合后，所得溶液
B. 小于3a 4a 的氨水和质量分数为 ( )
B. 小于3a
C.等于3a
D.无法确定
2a 的氨水等体积混合后，所得溶液 C.等于3a D.无法确定
47、 密度为0.910g/cm 3
氨水，质量分数为25.0%,该氨水用等体积的水稀释
后，所得溶液的质量分数为(
)
A.等于 13.5%
B. 大于 12.5%
C.小于12.5%
D. 无法确定 48、 将溶质质量分数为a%,物质的量浓度为Gmol/L 的HSQ 溶液蒸发掉一定 的
水，使其溶质的质量分数为2a%此时物质的量浓度为Gmol/L,则C 和
C 2 的关系：A.C 1=2Q B.C 2V2 C 1 C.C 2>2 C 1 D.C 2=2 C 1
49、 浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合后，其溶质的质量分数为 a %,而 等积混合后则为b %;浓度不等的两种氨水溶液等质量混合后，其溶质的 质量分数为a %,而等体积混合后则为c %，则a 、b 、c 之间的关系是 A.a > b > c B.b > a > c C.c > a > b D.无法确定
50、 .在100g 浓度为18mol/L 、密度为p (g/cm 3
)的浓硫酸中加入一定量的 水稀释成9mol/L 的硫酸，则加入的水的体积为
A.小于 100mL
B.等于 100mL
C.大于 100mL
D.等于 100/ p mL 溶液稀释到4V mL ,
的质量分数为
A.大于3a
C.等于3a
D.无法确定
45、物质的量浓度为4a mol/L的氨水和物质的量浓度为2a mol/为的氨水
等质量混合后，所得溶液的物质的量浓度为
A.大于3a
46、质量分数为
的质量分数为
A.大于3a
定物质的量浓度溶液配制的误差分析方法
一定物质的量浓度溶液配制的误差分析（转载） 配制一定物质的量浓度溶液的实验是中学化学中一个重要的定量实验，实验过程中引起溶液浓度存在误差的因素有很多。从大的方面讲，一是由实验过程中的不规范操作引起的；二是由仪器或药品等系统原因引起的。由于引起误差的原因复杂，所以误差分析就成为高考化学实验中的一个难点。 在高考命题时，有关误差分析的内容既可以以选择题的形式进行考查，也可以以填空题的形式进行考查，既可以考查判断误差导致的结果，也可以考查引起误差的可能原因。一、误差分析的理论依据 根据cB＝nB/V 可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量ｎB和溶液的体积V 引起的。误差分析时，关键要看配制过程中引起ｎ和V 怎样的变化。在配制一定物质的量浓度溶液时，若nB比理论值小，或V 比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若nB比理论值大，或V 比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。 二、误差原因实例归纳 为了便于同学们理解，我们对产生误差的原因归纳分析如下： （一）由概念不清引起的误差 1.容量瓶的容量与溶液体积不一致。 例：用500ｍL容量瓶配制450ｍL moL／L的氢氧化钠溶液，用托盘天平称取氢氧化钠固体ｇ。分析：偏小。容量瓶只有一个刻度线，且实验室常用容量瓶的规格是固定的（50ｍL、100ｍL、250ｍL、500ｍL、1000ｍL），用500ｍL容量瓶只能配制500ｍL一定物质的量浓度的溶液。所以所需氢氧化钠固体的质量应以500ｍL溶液计算，要称取ｇ氢氧化钠固体配制500ｍL溶液，再取出450ｍL溶液即可。 2.溶液中的溶质与其结晶水合物的不一致。 例：配制500ｍL的硫酸铜溶液，需称取胆矾ｇ。分析：偏小。胆矾为CuSO45H2O，而硫酸铜溶液的溶质是CuSO4。配制上述溶液所需硫酸铜晶体的质量应为，由于所称量的溶质质量偏小，所以溶液浓度偏小。 （二）由试剂纯度引起的误差 3．结晶水合物风化或失水。 例：用生石膏配制硫酸钙溶液时，所用生石膏已经部分失水。分析：偏大。失水的生石膏中结晶水含量减少，但仍用生石膏的相对分子质量计算，使溶质硫酸钙的质量偏大，导致所配硫酸钙溶液的物质的量浓度偏大。 4．溶质中含有其他杂质。 例：配制氢氧化钠溶液时，氢氧化钠固体中含有氧化钠杂质。分析：偏大。氧化钠固体在配制过程中遇水转变成氢氧化钠，g氧化钠可与水反应生成g氢氧化钠，相当于氢氧化钠的质量偏大，使结果偏大。 （三）由称量不正确引起的误差 5．称量过程中溶质吸收空气中成分。 例：配制氢氧化钠溶液时，氢氧化钠固体放在烧杯中称量时间过长。分析：偏小。氢氧化钠固体具有吸水性，使所称量的溶质氢氧化钠的质量偏小，导致其物质的量浓度偏小。所以称量氢氧化钠固体时速度要快或放在称量瓶中称量最好。 6．称量错误操作。 例：配制氢氧化钠溶液时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片。分析：偏小。在纸片上称量氢氧化钠，吸湿后的氢氧化钠会沾在纸片上，使溶质损失，浓度偏小。 7．天平砝码本身不标准。
溶液配制及浓度计算
化验分析数据处理及结果计算 本章教学目的： 1、了解分析化学常用计量单位。 2、掌握化学分析中常用的溶液浓度表示方法。 3、掌握分析化学计算基础。 4、掌握可疑值概念，分析数据的取舍方法4d、Q检验法、Grubbs法，它们的特点及相互关系。 5、理解平均值精密度的表示方法，平均值的置信区间。 教学重点与难点：溶液浓度表示方法；滴定分析结果计算；可疑数据的取舍。 教学内容： 第一节分析化学中的计量关系 一、法定计量单位 什么是法定计量单位？ 法定计量单位：由国家以法令形式规定使用或允许使用的计量单位。 我国的法定计量单位：以国际单位制单位为基础，结合我国的实际情况制定。 国际单位制SI—International System of Units 简单介绍SI基本单位。 二、分析化学中常用法定计量单位 1、物质的量：用符号n B表示，单位为摩尔（mol）。 规定：1mol是指系统中物质单元B的数目与0.012kg碳-12的原子数目(6.02×1023)相等。 物质基本单元：可以是原子、分子、离子、电子及其它粒子和这些粒子的特定组合。 例如：H2O为基本单元，则0.018kg水为1mol水。
H2SO4为基本单元，则0.098kg H2SO4为1mol。 1/2 H2SO4为基本单元，则0.098kg H2SO4为2mol 由此可见：相同质量的同一物质，由于所采用基本单元不同，其物质的量也不同。表示方法：1 mol H其质量为1.008g； 1 mol H2其质量为2.016g； 1 mol 1/2Na2CO3其质量为53.00g； 1 mol1/5 KMnO4其质量为31.60g。 2、质量（m）：单位为千克（kg）；克（g）；毫克（mg）；微克（μg）。 1kg = 1000g = 1×106mg = 1×109μg 3、体积（V）：单位为米3（m3） 分析化学中：升（L）；毫升（ml）；微升（μl）。 1m3 = 1000L = 1×106ml = 1×109μl 4、摩尔质量（M B）：单位为千克/摩（kg/mol），常用g/mol表示。 m M B= n B 介绍p185页表5-7，常用物质的摩尔质量。 5、摩尔体积（V m）：单位为m3/mol；常用L/mol。 理想气体：22.4L/mol 。 v V m= n B 6、密度（ρ）：kg/m3；g/cm3；g/ml。 7、元素的相对原子质量（Ar） 指元素的平均原子质量与12C原子质量的1/12之比。 8、物质的相对分子质量（Mr），即以前的分子量。 指物质的分子或特定单元平均质量与12C原子质量的1/12之比 三、分析化学计算基础 四、溶液浓度表示方法 1、物质的量浓度 物质的量浓度= 物质的量/混合物的体积
2019版步步高高中化学一轮复习练习：第一章 第2课时 物质的量浓度及其溶液的配制 Word版含解析
课时2 物质的量浓度及其溶液的配制 一、选择题 1．用已准确称量过的氢氧化钠固体配制0.20 mol·L－1的氢氧化钠溶液250 mL，要用到的仪器是() ①250 mL容量瓶②托盘天平③烧瓶④胶头滴管⑤烧杯⑥玻璃棒 ⑦试管⑧药匙 A．①④⑤⑥B．①②④⑤ C．①②④⑤⑥⑧D．全部 解析由于只需要进行溶解、转移、洗涤和定容操作，故需用的仪器只是 ①④⑤⑥。 答案 A 2．(2017·洛阳模拟)下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是() A．200 mL 2.5 mol·L－1MgCl2溶液 B．1 000 mL 2.5 mol·L－1NaCl溶液 C．250 mL 1 mol·L－1AlCl3溶液 D．300 mL 5 mol·L－1KClO3溶液 答案 A 3．下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol·L－1的是() A．10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液 B．将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液 C．将0.5 mol·L－1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液 D．标况下，将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液 解析A项，c(NaOH)＝ 10 g 40 g·mol－1 0.25 L ＝1 mol·L－1；B项，c(H2SO4)＝ 80 g 80 g·mol－1 1 L
＝1 mol·L－1；C项，蒸发掉50 g水后，溶液的体积并不是50 mL，NaNO3 的浓度也不是1 mol·L－1；D项，c(HCl)＝22.4 L 22.4 L·mol－1 1 L ＝1 mol·L－1。 答案 C 4．下列叙述正确的是() A．将5.85 g NaCl晶体溶入100 mL水中，制得1 mol·L－1NaCl溶液 B．将1体积c mol·L－1硫酸用水稀释为5体积，得到0.2c mol·L－1硫酸 C．将25 g无水CuSO4溶于水配制成100 mL溶液，其浓度为1 mol·L－1 D．将w g a% NaCl溶液蒸发掉w/2 g水，得到4a% NaCl溶液 解析A项，NaCl溶于水后，溶液的体积大于100 mL，所得溶液中c(NaCl)小于1 mol·L－1；C项，CuSO4的物质的量大于0.1 mol，则c(CuSO4)大于1 mol·L －1；D项，若不析出晶体，得到的是2a%的NaCl溶液。 答案 B 5．欲配制100 mL 1.0 mol·L－1Na2SO4溶液，下列方法中正确的是() ①将14.2 g Na2SO4溶于100 mL水中②将32.2 g Na2SO4·10H2O溶于少量水 中，再用水稀释至100 mL③将20 mL 5.0 mol·L－1Na2SO4溶液用水稀释至100 mL A．②③B．①② C．①③D．①②③ 解析100 mL应是溶液的体积，而不是溶剂的体积，另外Na2SO4的物质的量为0.1 mol。 答案 A 6．下列溶液配制实验的描述完全正确的是() A．在容量瓶中先加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸B．用浓盐酸配制1∶1(体积比)的稀盐酸(约6 mol·L－1通常需要用容量瓶等仪器) C．配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4以防止水解
有关溶液的浓度计算题讲解学习
有关溶液的浓度计算题 1、3克食盐完全溶于47克水中，所得溶液的溶质质量分数为？ 2、蒸干15克硝酸钠溶液，得到1.2克硝酸钠，求硝酸钠溶液中该溶质质量分数？ 3、20℃时，氯化钠的溶解度是36克，求20℃时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数？ 4、20℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数为24%，求此温度下，硝酸钾的溶解度？ 5、在t℃时，某固体物质的溶解度为ag，该温度下其饱和溶液中溶质的质量分数为b%，则a、b的关系为（） A、a>b B、a
7、100克10%硝酸钾，求以下情况的溶质质量分数 （1）加入5克硝酸钾 （2）加入10g水 （3）加入10%硝酸钾溶液50克 （4）加入80克20%硝酸钾溶液 （5）加5g硝酸钾，10g水 （6）蒸发5g水，无晶体析出 （7）蒸发10g水，析出1g晶体 8、400g10%的蔗糖溶液，蒸发200g水，再溶解多少克蔗糖，可使溶质质量分数达到50%？ 9、现有100g20%的硝酸钾溶液，若使溶质质量分数减小一半，应加水多少克？ 10、现有100g8%的硝酸钠溶液，若使其溶质质量分数增大一倍，可采用的方法是（） A、加入9.5g硝酸钾 B、加入8g硝酸钾
C、蒸发46g水 D、蒸发50g水 11、取一定量12%的氯化钠溶液，蒸发掉120g水后，溶质的质量分数增大一倍，求所得溶液中溶质质量？ 12、140克氯化钠溶液，当蒸发掉20克水，或向原溶液加入4克氯化钠都能得到质量分数相同的氯化钠溶液，（1）求原溶液中氯化钠质量分数？（2）所得溶液中氯化钠质量分数？ 13、现有10%和40%氯化钠溶液，若得到20%100克溶液，求两种溶液各多少克？ 14、50g98%的硫酸溶液稀释成20%的硫酸溶液，加水多少克？ 15、配制500ml20%的硫酸溶液，需98%的硫酸溶液多少ml，加水多少ml(ρ20%=1.14g/ml，ρ98%=1.84g/ml) 17、40克三氧化硫溶于60克水中，求所得溶液的溶质质量分数为？ 18、6.2克氧化钠溶于93.8克水中，求所得溶液的溶质质量分数为？ 19、把下列物质各10克，分别投入90克水中，搅拌后完全溶解，所得溶液中的溶质质量分数大于10%的是（）
一定物质的量浓度溶液的配制
一定物质的量浓度溶液的配制 知识复习： 配置50g质量分数为6%的氯化钠溶液所需要的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、量筒、胶头滴管、玻棒。步骤为①计算②称量③溶解。 2．物质的量浓度的概念和计算公式。 3．10％的NaCl溶液是指什么？每100克NaCl溶液含溶质10g 1mol/L的NaCl 溶液是指什么？1LNaCl溶液含溶质1mol 知识学习： 一．一定物质的量浓度溶液的配制（配制100mL1.00mol/LＮaCl溶液） 【１】原理：由物质的量浓度的表达式可知，配制一定物质的量浓度溶液所需确定的量为溶质和溶剂。 思考：我们根据题中条件能否算出水的量（质量或体积）。如何确定溶液的体积？ 【２】所用的仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管 专用仪器：容量瓶 容量瓶的体积固定，有不同规格(100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等 (1)构造：梨形、平底、细颈玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞 （有一个塞子，且用绳子钓着，说明每个都有自己的原配） (2). 特点：①容量瓶上标有温度和容积 ②容量瓶上有刻线而无刻度 (3). 使用范围：用来配制一定体积、浓度准确的溶液 (4). 容量瓶的使用注意事项： ①溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行 ②溶液温度与容量瓶上标定温度一致时，所取液体的体积最标准 ③不能长期存放溶液或进行化学反应 ④使用前须检验容量瓶是否漏水。 【３】容量瓶的使用：容量瓶是用来的仪器，常用的规格有 。上面标有：、、。容量瓶在使用前要先查漏。其方法是加入适量水，盖好玻璃塞，倒转180°，查看是否漏水；再旋转塞子，再重复。【４】步骤： ①计算：计算所需NaCl固体的质量g。 ②称量：用称量NaCl固体。（固体称量用天平，液体则用量筒） 称量的注意事项： ①使用前要调零 ②两个托盘上各放一张大小相同的称量纸 ③称量时遵循左物右码的原则 ④镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序 ⑤称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零 ③溶解：将称好的NaCl固体放入烧杯中，加适量蒸馏水溶解，用玻璃棒搅拌，目的是加快溶解。 溶解中应注意事项：（固体要先溶解，液体要先稀释；都要却至室温再移液） a)在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解，溶解时加水不要太多 b)应当注意搅拌时沿着一定的方向 c)玻璃棒不要碰烧杯底和烧杯壁 d)不要把玻璃棒放在实验台上，以免引入其他杂质 ④转移：（溶液冷却后，用玻璃棒引流）
溶液的浓度与配制
第 2讲·溶液的浓度与配制 一知识清单 1浓度：一定量的溶液里所含溶质的量。 2表示浓度的方法：溶质的质量分数。 3溶质的质量分数 （1）定义：溶液中溶质质量与溶液质量的比值叫做溶质的质量分数。 （2）数学表达式 溶质质量分数（ω） （3）理解： ①溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体溶液质量和溶质质量。 ②溶质的质量分数一般用百分数表示。 ③溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。 ④计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。 ⑤当溶剂中所溶解的溶质不止一种时，其中某溶质的质量分数，应是这种溶质质量占全部溶液质量的百分比。 （4）关于溶液中溶质的质量分数计算的具体情况 ①若溶质全部溶于水，且不与水发生化学反应，直接利用上述计算公式进行计算。 ②若溶质虽不与水反应，但没有全部溶解，则溶质质量只计算溶解部分，未溶解部分不能参与计算。 ③若溶质溶于水时与水发生了化学反应，则溶液中的溶质就为反应后的生成物了。 ④若溶质为结晶水合物，溶于水后，其溶质的质量就不包括结晶水的质量。因为结晶水合物溶于水时，结晶水就转化为溶液中的溶剂了。 4.配制一定溶质质量分数溶液： 实验仪器：烧杯、玻璃棒、量筒、托盘天平、药匙、胶头滴管 实验步骤：计算、称量(对固体溶质)或量取(对液体物质)、溶解、装瓶，贴签。以配制50g溶质质量分数为5%的蔗糖溶液为例说明。 （1）计算 根据溶质质量分数的公式，计算配制50g溶质质量分数为5%的蔗糖溶液所需要的：①蔗糖质量：50g×5%＝2.5g，②水的质量：50g－2.5g＝47.5g 。 （2）称量 用托盘天平称2.5g蔗糖倒入烧杯中，近似认为水的密度为1g/cm3，用量筒量取47.5mL水。 （3）溶解 把量好的水倒入盛有蔗糖的烧杯中，用玻琉棒搅拌，加速蔗糖的溶解。 （4）装瓶，贴签 把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，标签上注明溶液的名称以及溶质的质量分数，放到试剂柜中。
物质的量浓度溶液配制操作中注意事项
物质的量浓度溶液配制操作中注意事项 一、配制物质的量浓度溶液为什么要使用容量瓶？ 由物质的量浓度的定义可知，溶液是用体积来表示的。我们知道，当两种可以混溶的不同液体混合在一起时，其总体积并不一定等于原来两种液体的体积之和。例如，60 mL无水酒精和50 mL水混合，总体积不是100 mL，而是97 mL。因而；如果我们要配制一定物质的量浓度的酒精溶液1 L，该取多少毫升水和多少毫升无水酒精，就不易确定。又如把一定量固体食盐溶解在1 L水中、溶液的体积也要改变，如果要配制一定物质的量浓度的食盐溶液1 L；该加入多少毫升水和多少克食盐才能使其溶液是1 L呢？这也是很难确定的。因此就必须有具有一定容积的量具，当把所需量的溶质加入后，不需计算加入水的质量或体积，而只需加水至这种量具的刻度线即可。容量瓶就是具有这种作用的一种特殊量具。 二、怎样使用容量瓶？ 容量瓶是一种细颈梨形的平底玻璃瓶，带有磨口塞，用来配制一定体积一定物质的量浓度的量具。它的颈部有一圈刻度线，瓶上标有温度和容量，表示在所指温度下，当液体充满到刻度线时，液体体积恰好与瓶上所标明的体积相等：常用的容量瓶有50 mL，100 mL，250 mL，500 mL，1000 mL等数种。使用容量瓶要注意以下问题： 1．容量瓶在使用前应检查瓶塞接口处是否漏水。检查的方法是，往瓶内加入少量水，塞好瓶塞，用布擦干瓶外水珠，一手按住瓶塞，另一手指顶住瓶底边缘，把瓶倒立两分钟；观察瓶塞周围是否有水渗出：如果不漏，将瓶直立，把瓶塞转动约180°后，再倒过来试一次。经检查不漏水的容量瓶才能使用。 2．洗涤容量瓶一般是用水冲洗，若瓶壁附有脏物，可加入洗液洗涤，再用水冲洗干净，不可用试管刷刷洗，以免损伤容量瓶内壁。 3．使用容量瓶时，手应握在瓶颈刻度线以上部分，以免瓶内的溶液因手上的热量而使体积发生改变。 4．容量瓶不能用来加热，假如配制溶液时需要加热，应事先在烧杯中加热，并且必须待溶液冷却后才能转移到容量瓶里。
物质的量浓度计算及溶液配制
课时作业(二) 物质的量浓度计算及溶液配制 1．(2019山东泰安期中)室温时，甲、乙两同学在实验室配制氯化钠溶液。甲同学配制5%的NaCl 溶液100 g ，乙同学配制0.5 mol·L －1的NaCl 溶液100 mL(20 ℃时，氯化钠在水中的溶解度为36 g/100 g 水)。下列说法正确的是( ) A ．两同学所需溶质的质量相同 B ．两同学所需实验仪器种类相同 C ．两同学所配溶液均为不饱和溶液 D ．两同学所配溶液的质量相同 答案：C 解析：甲同学所配溶液中溶质的质量为100 g ×5%＝5 g ，乙同学所配溶液中溶质的质量为0.5 mol·L －1×0.1 L ×58.5 g·mol －1＝2.925 g ，A 项错误；乙同学配制溶液过程中需要用到容量瓶，而甲同学不需要，B 项错误；由A 项中的计算结果及题目所给氯化钠溶液的溶解度可知，两同学配制的溶液均为不饱和溶液，C 项正确；100 mL 氯化钠溶液的质量大于100 g ，D 项错误。 2．(2019陕西西安一中二模)把200 mL NH 4HCO 3和Na 2CO 3的混合溶液分成两等份，取一份加入含a mol NaOH 的溶液，恰好反应完全；取另一份加入含b mol HCl 的盐酸，也恰好反应完全。该混合溶液中c (Na ＋)为 ( ) A ．(10b －5a )mol·L －1 B ．(2b －a )mol·L －1 C.? ????b 10－a 20mol·L －1 D ．? ?? ??5b －5a 2mol·L －1 答案：A 解析：200 mL 的混合溶液分成两等份，每份溶液的体积为100 mL ，其中一份溶液中的NH 4HCO 3和a mol NaOH 恰好完全反应，则溶液中NH 4HCO 3的物质的量为0.5a mol ，取另一份溶液加入含b mol HCl 的盐酸，也恰好反应完全，其中NH 4HCO 3反应掉的HCl 的物质的量为0.5a mol ，则由Na 2CO 3反应掉 的HCl 的物质的量为(b －0.5a )mol ，可得Na 2CO 3的物质的量为12×(b －0.5a )mol ，
配制一定物质的量浓度的溶液实验报告(新)
配制一定物质的量浓度的溶液实验报告 实验目的 1、练习配制一定物质的量浓度的溶液。 2、加深对物质的量浓度概念的理解。 3、练习容量瓶、胶头滴管的使用方法。 实验原理 n=C V,配制标准浓度的溶液 实验用品 烧杯、容量瓶（100mL）、胶头滴管、量筒、玻璃棒、药匙、滤纸、托盘天平、NaCl（s）、蒸馏水。 实验步骤 （1）计算所需溶质的量 （2）称量：固体用托盘天平，液体用量筒（或滴定管/移液管）移取。 （3）溶解或稀释（用玻璃棒搅拌） （4）移液：把烧杯液体引流入容量瓶（用玻璃棒引流）。 （5）洗涤：洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液一并移入容量瓶，振荡摇匀。 （6）定容：向容量瓶中注入蒸馏水至距离刻度线2～3 cm处改用胶头滴管滴蒸馏水至溶液凹液面与刻度线正好相切。（要求平视） （7）盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 实验结果 计算出溶质的质量 实验结论 (1)配制一定物质的量浓度的溶液是将一定质量或体积的溶质按所配溶液的体积在选定的容量瓶中定容，因而不需要计算水的用量。 (2)不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。这是因为在配制的过程中是用容量瓶来定容的，而容量瓶的规格又是有限的，常用的有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、和1000 mL等。所以只能配制体积与容量瓶容积相同的一定物质的量浓度的溶液。 备注 重点注意事项： （1）容量瓶使用之前一定要检查瓶塞是否漏水； （2）配制一定体积的溶液时，容量瓶的规格必须与要配制的溶液的体积相同； （3）不能把溶质直接放入容量瓶中溶解或稀释； （4）溶解时放热的必须冷却至室温后才能移液； （5）定容后，经反复颠倒，摇匀后会出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，这时不能再向容量瓶中加入蒸馏水。因为定容后液体的体积刚好为容量瓶标定容积。上述情况的出现主要是部分溶液在润湿容量瓶磨口时有所损失； （6）如果加水定容时超过了刻度线，不能将
物质的量浓度及其溶液的配制
第6讲物质的量浓度及其溶液的配制 学习目标： 1、理解溶液、溶解度、物质的量浓度的概念 2、了解配制一定物质的量浓度溶液的方法及会进行误差分析 3、能进行物质的量浓度的相关计算 【思维导图】 溶解度质量分数物质的量浓度 c B＝n B V基本概念原理 （c、w）计算配制仪器： (c、Vg) 步骤： 溶液稀释与混合误差分析： 活动一：关于物质的量浓度的溶液 1．N A代表阿伏加德罗常数。判断下列各项是否正确。 (1)1 mol·L－1 NaCl溶液含有N A个Na＋() (2)将0.1 mol氯化铁溶于1 L水中，所得溶液含有0.1N A个Fe3＋() (3)1 L 2 mol·L－1的MgCl2溶液中含Mg2＋数为2N A () (4)1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为N A () (5)1 L 0.1 mol·L－1 Na2SO4溶液中有0.1N A个Na＋() (6)常温下，1 L 0.1 mol·L－1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2N A () 2、某温度下，向100 g澄清的饱和石灰水中加入5.6 g生石灰，充分反应后恢复到原来的温度。下列叙述正确的是 ( ) A．沉淀物的质量为5.6 g B．沉淀物的质量为7.4 g C．饱和石灰水的质量大于98.2 g D．饱和石灰水的质量小于98.2 g 活动二：关于物质的量浓度的计算 1．将10.6 g Na2CO3溶于水配成1 L溶液该溶液中Na2CO3的物质的量浓度为__________，溶液中Na＋的物质的量浓度为__________。 2、在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL，溶液密度为d g·cm－3，质量分数为w， 物质的量浓度为c mol·L－1，溶液中含氢氧化钠的质量为m g。 (1)用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为_______________________________。 (2)用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为______________________________。 (3)用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为______________________________。 (4)用c、d表示溶液中溶质的质量分数为____________________________________。 3、在标准状况下，将V L A气体(摩尔质量为M g·mol－1)溶于0.1 L水中，所得溶液的密度 为ρ g·cm－3，则此溶液的物质的量浓度(mol·L－1)为()
(完整版)一定物质的量浓度溶液的配制练习题
例1判断下列叙述正确的是 A ．标准状况下，1mol 任何物质的体积都约为22.4L B ．1mol 任何气体所含分子数都相同，体积也都约为22.4L C ．在常温常压下金属从盐酸中置换出1molH 2转移电子数为1.204×1024 D ．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同 例2在一密闭气缸中，用一不漏气可滑动的活塞隔开，左边充有N 2，右边充有H 2和O 2的混合气体，在20℃时，将右边混合气体点燃，反应后冷却到原来温度，若活塞原来离气缸左端的距离为总长的4 1，反应后静止于气缸的正中（忽略水蒸气），则原来H 2和O 2的体积比为（ ） （A ）4：5 （B ）5：4 （C ）7：2 （D ）2：1 例3如果ag 某气体中含有的分子数为b ，则cg 该气体在标准状况下的体积是 A. L acN b A 4.22 B.L cN ab A 4.22 C.L bN ac A 4.22 D.L aN bc A 4.22 例4按体积比为4:2:3所组成的N 2、O 2、CO 2，混合气体100g 在标况下体积为___ L 。 例5体积为1L 干燥容器中充入HCl 气体后，测得容器中气体对氧气的相对密度为1.082。将此气体倒扣在水中，进入容器中液体的体积是（ ） （A ）0.25L （B ）0.5L （C ）0.75L （D ）1L 例6相同质量的钠、镁、铝分别跟足量稀硫酸反应，在同温、同压下产生气体的体积比为__________；如果这三种金属各取等物质的量，也分别跟足量稀硫酸反应，在同温同压下产生气体的体积比为_________________。若Na 、Mg 、Al 分别和足量的稀硫酸作用，产生相同状况下相同体积的氢气，则三种金属的物质的量之比是______________。 例7将一小块焦炭和mg 氧气，同时放入一装有压力表的密闭容器中，压强为p 0，容器内充分反应后，恢复至原温，压力表示为p 1 （1）若p 0< p 1，则焦炭质量W 应满足的关系式是什么？ （2）若p 0＝ p 1，则W 应满足的关系式是什么？ （3）若p 1是p 0的n 倍，则W 是多少？
物质的量浓度 溶液配制 习题
第三节物质的量浓度（第1课时） 一、选择题： 1、下列溶液中氯离子浓度与50毫升1mol/L氯化铝溶液中氯离子浓度相等的是 A、150mL1mol/L的氯化钠溶液 B、75mL2mol/L的氯化钠溶液 C、150mL3mol/L的氯化钠溶液 D、75mL1mol/L的氯化钠溶液 2、容量瓶上需标有：①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式，六项中的（） A、①③⑤ B、③⑤⑥ C、①②④ D、②④⑥ 3、用已经准确称量过的NaOH固体配制500ml0.1mol/L的NaOH溶液，供选择的仪器有：①玻璃棒②分液漏斗③胶头滴管④容量瓶⑤烧 杯⑥烧瓶，必须选用的仪器有： A、②③④ B、①③④⑤ C、③④⑤⑥ D、①②④ 4、将x mol/L H2SO4溶液aml稀释到bL，稀释后溶液的H+物质的量浓度为（） A、ax/1000b mol/L B、ax/500b mol/L C、ax/2000b mol/L D、ax/b mol/L 5、若几种酸的溶液的物质的量浓度和体积都是相同的，那么下列选项必定相同的是 A、溶质的质量 B、溶质的物质的量 C、 H+的物质的量浓度 D、 H+的物质的量 6、下列溶液中，物质的量浓度为1mol/L的是（） A、将40g氢氧化钠溶解在1L水中 B、将22.4L氯化氢气体溶于水，并配成1L溶液 C、将1L浓盐酸加入9L水中 D、 10g氢氧化钠固体溶于少量水中后，再定容为250ml 7、将4gNaOH溶解在10mL水中，再稀释成1L，从中取出10mL。这10mL溶液的物质的量浓度是（） A、1mol/L B、0.1mol/L C、0.01mol/L D、10mol/L 8、用Na2O和Na2O2的混合物溶于水配制成500mL2mol/LNaOH溶液，则混合物中Na2O和Na2O2的物质的量之比为（） A 1：1 B 2：1 C 3：4 D任意比 9、V L氯化镁溶液和V L氯化钠溶液混合后，氯离子的物质的量浓度为3mol/L，假定溶液混合后的体积变化忽略不计，则原氯化镁溶 液和氯化钠溶液的物质的量浓度可能是（） A 都是3mol/L B都是2mol/L C 4mol/L和1mol/L D 1mol/L和4mol/L 10、某实验使用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中C(K+)=C(Cl-)=1/2C(Na+)=C(SO42-),则溶质可能是（） A 、KCl,Na2SO4 B、 KCl、Na2SO4和NaCl C、Na2SO4和NaCl、K2SO4 D、 K2SO4 Na2SO4和KCl 11、在含有Na+、Cl-、SO42-的100毫升溶液中已知Na+为0.3mol/L，Cl-为0.2mol/L，则SO42-的物质的量浓度为（） A 0.01mol/L B 0.02mol/L C 0.05mol/L D 0.1mol/L 12、对于2mol/L的BaCl2溶液，下列叙述中正确的是（） A、1L溶液中约含2×6.02×1023个Cl-- B、取0.5L该溶液，则Ba2+浓度为1 mol/L C、0.5L该溶液中Ba2+和Cl—总数约为3×6.02×1023个 D、取0.1L溶液，则Cl—浓度为0.2mol/L. 13、用1L1.0mol/L的NaOH的溶液吸收0.6molCO2所得溶液中CO32-和HCO3-的物质的量之比为（） A 2：1 B 2：3 C 1：2 D3：2 14、实验室里需要480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现取500毫升的容量瓶进行配制，下列操作正确的是（） A称取7.68克硫酸铜，加入500毫升水 B称取12.0克胆矾配制成500毫升溶液 C称取8.0克硫酸铜，加入500毫升水 D称取12.5克胆矾配制成500毫升溶液 15、配制100mL 1mol/LNaOH溶液，下列操作中错误的是（） A、在托盘天平两托盘上各放一片大小相同的纸，然后将NaOH放在纸片上进行称量 B、把称得的NaOH放入盛有适量蒸馏水得烧杯中，溶解，冷却，再把溶液移入容量瓶中 C、用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2---3次，洗涤液也移入容量瓶中 D、沿着玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，直到溶液凹面恰好与刻度相切 16、下列仪器使用前不需桧查是否漏水的是 A．烧杯 B、胶头滴管 C、分液漏斗 D、容量瓶 17、24ml0.5mol/LNa2SO3溶液，恰好与20ml0.2mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在还原产物中的化合价是（） A、+6 B、+3 C、+2 D、0 18、两个烧杯中个加入相同体积的3mol/L硫酸，置于天平的两个托盘上，调节天平平衡。像两个烧杯中分别加入10.8g的铝和镁， 反应完毕后，则（） A、若天平倾斜，有可能是放铝的一端托盘上升 B、若天平倾斜，一定是放铝的一端托盘上升 C、若天平倾斜，一定是放镁的一端托盘上升 D、有可能天平仍保持平衡
溶液浓度的计算及溶液的配制.docx
专题十三溶液的浓度的计算及溶液的配制 【考标在线】 内容要求能进行溶质质量分数的简单计算C 认识溶质质量分数的含义，能配制一定溶质质量分数的溶液C 【基础在线】 1、牢记下面的公式： 溶质的质量分数溶质质量溶质质量 100% 溶质质量 100%溶液质量溶剂质量 使用该公式时的注意事项： （1）溶质质量是指形成溶液的那部分溶质，没有进入溶液的溶质不应考虑（计算溶质质量时要考虑） （2）溶液的质量包括溶液中所有溶质的质量。（3）上下的单位要统一。 2、饱和溶液中溶质的质量分数s100% s 100g 3、氯化钠溶液的质量分数为16%，“ 16%”意义：每的100 份质量的氯化钠溶液中含16 份质量的氯化钠。 4、配制一定溶质质量分数的溶液 （ 1）用固体配制溶液 仪器：天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。 步骤：、、、。 （2）用浓溶液稀释 仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。 步骤：、、、。 标签一般包括药品的名称（化学式）和浓度。 5、溶液的稀释计算 a)稀释的方法：加入溶剂或加入低浓度溶液。依据：稀释前后溶液中的溶 质的质量不变。 b)关系式：① 加水稀释：浓溶液液质量×浓溶液溶质质量分数%＝稀释后溶液 质量×稀释后溶液质量分数% 浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数%＝（溶液质量＋加入水的质量）×稀释后溶液质量分数 % ②加入低浓度溶液稀释：浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数 %+稀溶液质量×稀 溶液溶质量分数 %＝（浓溶液质量＋稀溶液质量）×混合后所得溶液溶质的质量数 6、溶液的混合计算依据：混合前各溶液溶质的质量之和，______（填等于还是不 于）混合后溶液中溶质的总质量。 7、影响溶液溶质的质量分数的问题：①如果用固体配制溶液时，固体带有结晶水 （例如硫酸铜晶体），那么所得溶液的溶质质量分数会偏小。②量取液体时，果仰视读数，量取的液体会偏少；如果俯视读数，量取的液体会偏多。③用体配制溶液时，天平未配平、物码颠倒等情况会影响溶液的溶质质量分数。 【考题在线】 1、（09 年）硝酸钾固体在不同温度时的溶解度如下： 温度 / ℃020406080 溶解度 /g110169 根据上表回答： （1）硝酸钾的溶解度随温度升高而____________（填“增大”或“减小” ）； （2） 20℃时，向100g 水中加入30g 硝酸钾固体，充分搅拌后得到的是硝酸钾的________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 2、（10 年）将 70℃的硝酸钠饱和溶液降温到10℃，有晶体析出（晶体中不含水），下列各量有发生变化的是（） A.硝酸钠的溶解度 B.溶液中溶质的质量 C.溶液中溶剂的质量 D.溶液中溶质的质量分数 3、（11 年）某兴趣小组利用家中的材料研究影响物质溶解性的因素，实验步骤设计如下： I、称取六份冰糖和一份食盐，每10g 为一份，并将其中五份冰糖研磨成粉末。 Ⅱ 、按照下表进行实验（实验所需仪器略） 第一组第二组第三组第四组实验温度20℃20 ℃20℃20℃20℃20℃80℃ 固体种类冰糖冰糖冰糖（粉未）冰糖（块状）冰糖食盐冰糖 固体质量10g10g10g10g10g10g10g
物质的量浓度及其溶液的配制
物质的量浓度及其溶液的配制 1．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是( ) [解析] A 项，托盘天平使用时应“左物右码”，图为“左码右物”，错误；C 项，移液时不能将烧杯中的溶液直接倒入容量瓶，应用玻璃棒引流，错误；D 项，胶头滴管应在容量瓶口垂直正上方，不能伸入瓶口，错误。 [答案] B 2．下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol·L －1的是( ) A ．10 g NaOH 固体溶解在水中配成250mL 溶液 B ．将80 g SO 3溶于水并配成1 L 的溶液 C ．将0.5 mol·L －1的NaNO 3溶液100 mL 加热蒸发掉50 g 水的溶液 D ．标况下，将22.4 L 氯化氢气体溶于水配成1 L 溶液 [解析] A 项：c (NaOH)＝10 g 40 g·mol －10.25 L ＝1 mol·L －1；B 项：c (H 2SO 4)＝80 g 80 g·mol －11 L ＝1 mol·L －1；C 项：蒸发50 g 水后，溶液的体积并不是50 mL ，NaNO 3的物质 的量浓度也不是1 mol·L －1；D 项：c (HCl)＝22.4 L 22.4 L·mol －11 L ＝1 mol·L －1。 [答案] C 3．4℃时，在100 mL 水中溶解22.4 L HCl 气体(标准状况下)形成溶液。下列说法正确的是( ) A ．该溶液的物质的量浓度为10 mol·L －1 B ．由于溶液的密度未知，故该溶液的物质的量浓度无法求得 C ．由于溶液的密度未知，故该溶液中溶质的质量分数无法求得 D ．所得溶液的体积为22.5 L [解析] 溶液的物质的量浓度c B 等于溶质的物质的量除以溶液的体积，而不
溶液浓度和配制练习题
溶液浓度和配制练习题集团文件版本号：（M928-T898-M248-WU2669-I2896-DQ586-M1988）
9-2溶液的浓度溶液的配制 一、选择题 ．．1．实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。下列说法中错误的是（） A．实验的步骤为计算、称取、量取、溶解、转移 B．溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率 C．把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，并贴上标签 D．量取水时，用规格为50mL的量筒量取42．5mL蒸馏水 2．泡菜具有独特的风味，适合制作泡菜的食盐水浓度是4%．在配制4%的食盐水时，会导致溶液浓度偏小的是（） ①称量好的食盐倒入烧杯时，有少许洒出②量水的体积时，俯视量 筒③溶解食盐的烧杯内壁是潮湿的④用4g食盐和100g水配制溶液． A．②③B．①③④C．①②③ D．①②③④ 3．配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，其先后顺序正确的是A．称量—计算—量取—溶解B．计算—称量—量取—溶解C．计算—称量—溶解—量取D．量取—计算—称量—溶解4.实验室用30%的双氧水溶液配制100g溶质质量分数为6%的双氧水溶 液，需要加入水的质量为 A．20g B．80g C．100g D．200g 5.小王同学需配制100g 12%的NaOH溶液来制作“叶脉书签”。在配制溶 液过程中，下列做法正确的是 A．在托盘上垫上纸并称取12g NaOH固体 B．称量时发现指针向右偏转，应调节游码使天平平衡 C．用100mL量简量取88mL水
D．把称取的NaOH固体直接倒入装有88mL水的量筒中溶解 6. 20?℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各20?g，分别加入到四只各 盛有50 g水的烧杯中，充分溶解后的情况如下表： 物质甲乙丙丁 未溶解固体的质 4.2209.2 量?/g A．所得溶液一定都是饱和溶液 B．丁溶液中溶质质量分数一定最大 C．20?℃时物质溶解度的关系为：丁＞甲＞乙＞丙 D．所得溶液的质量关系为：丙＞乙＞甲＞丁 7海水淡化可采用分离技术。如右图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是 A．溶质质量增加B．溶液质量不变 C．溶质质量分数增大D．溶剂质量不变 8.现有一杯20℃的饱和硝酸钾溶液，欲改变其溶质质量分数，下列方法 可行的是 A．加入一定量的水B．恒温蒸发部分水 C．升温到60℃D．加入一定量的硝酸钾 在水中的溶解度，下列操作可行的是 9.若要增加CO 2 A．加压B．升温 C．增加水量D．持续不断通入CO 2 10.能达到实验目的的方案是 A．证明可燃物燃烧需要氧气B．比较Fe、Cu 、Ag的金属活动性
2021高中化学一轮复习 物质的量浓度及其配制
2021届一轮复习训练一 物质的量浓度及其配制 1.[2019·河北模拟] 用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过计算、称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是() 答案：B 解析：称量固体物质的质量时，砝码放在右盘，物质放在左盘，A错误；溶解固体时用玻璃棒进行搅拌，可加速溶解，B正确；转移液体时应用玻璃棒引流，C错误；定容时，不能将胶头滴管伸入容量瓶内，D错误。 2．将5 mol·L－1盐酸10 mL稀释到200 mL，再取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度是() A．0.05 mol·L－1B．0.25 mol·L－1 C．0.1 mol·L－1D．0.5 mol·L－1 答案：B 解析：设稀释后盐酸的物质的量浓度为c，则：10 mL×5 mol·L－1＝200 mL×c，解得c＝0.25 mol·L－1。由于溶液是均匀的，所以取出的5 mL盐酸的浓度等于稀释后盐酸的浓度为0.25 mol·L－1，故选B。 3．需要配制500 mL 0.5 mol·L－1氢氧化钠溶液，经测定实际所配氢氧化钠溶液的浓度为0.45 mol·L－1。可能原因是() A．定容时溶液没有冷却至室温 B．容量瓶没有烘干 C．称量氢氧化钠固体时砝码放反了 D．定容时仰视读数 答案：D 解析：溶液未冷却至室温导致所配溶液体积偏小，则浓度偏高，A错误；容量瓶没有烘干，对所配溶液的浓度没有影响，B错误；本实验需称量10.0 g氢氧化钠固体，不用游码，砝码放反对结果没有影响，C错误；定容时仰视读数，读数小于实际体积，即配制的溶液浓度偏小，D正确。 4．[2019·陕西西安中学模拟]为了配制100 mL 1mol·L－1NaOH溶液，下列操作错误的是() ①选刚用蒸馏水洗净的100 mL容量瓶进行配制 ②NaOH固体在烧杯里刚好完全溶解，立即把溶液转移到容量瓶中 ③用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次，洗涤液都移入容量瓶中 ④使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切 ⑤由于不慎，液面超过了容量瓶的刻度线，这时采取的措施是使用胶头滴管吸出液体超过的一部分 A．②④⑤B．①⑤ C．②③⑤D．①② 答案：A 解析：①配制100 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液，应选择100 mL容量瓶，因为容量瓶定容时仍需要加蒸馏水，所以使用前不需要干燥，正确；②NaOH溶于水时放热，所以在配制溶液时不能立即把溶液转移到容量瓶中，错误；③用蒸馏水洗涤
一定物质的量浓度溶液的配制实验报告(精)
配制一定物质的量浓度的溶液 考试内容 :配制 100ml0.1mol/LNa2CO3 溶液 实验名称 :配制 100ml0.1mol/LNa2CO3 溶液 实验目的 :练习配制一定物质的量浓度的溶液 ;加深对物质的量浓度概念的理解练习容量瓶的使用方法。 实验原理 :溶液稀释前后溶质的物质的量不变。 实验用品:托盘天平、小烧杯、药匙、容量瓶(100ml 、胶头滴管、玻璃棒、量筒、蒸馏水、 Na2CO3 固体粉末 实验步骤与装置图 : 1. 计算所需 Na2CO3 固体粉末的质量为 : m(Na2C03=100 X10-3 X).1mol/L xi06g mol-仁1.06g 因为托盘天平的精确度只能达到 0.1,所以应称量 1.1g 。 2. 称量称量固体一般应在托盘天平两端各垫一张大小相同的纸。 3. 溶解先将固体置于烧杯中 ,加入约所配溶液体积一半的水溶解 ,搅拌并冷却到室温。 4. 转移液体将冷却后的溶液沿玻璃棒转移到容量瓶中。 5. 洗涤用少量蒸馏水洗涤烧杯 2~3 次,并将洗涤液也全部转移到容量瓶中。轻轻摇动容量瓶 ,使溶液混合均匀。 6. 定容向容量瓶中加水至离刻度1~2cm 处,改用胶头滴管加水至刻度线。定容时,溶液凹液面恰好与刻度线相切。 7. 摇匀
①计算;②称量;③溶解;④冷却转移;⑤振荡;⑥定容;⑦摇匀;⑧倒瓶贴签 实验现象及误差分析 1?在溶解过程中用玻璃棒搅拌过于剧烈，不慎溅出几滴溶液，会时配成的溶液浓度比标准值偏低。解释：因溅出几滴溶液会使溶液中溶质的物质的量减少，而溶液的体积不变，所以浓度偏低。 2?定容后的溶液从容量瓶导入试剂瓶时，不慎倒在外面少许，不会造成误差。解释:往试剂瓶倒入时不慎倒出少许，影响的仅是所配之溶液的体积，对所配溶液的物质的量浓度无任何影响。 3?定容时不慎滴加液体超过刻度线，则改实验失败，应倒掉重新配制。解释，容量瓶只能配制固定体积的溶液，定容超过刻度线，就意味着实验失败。 4?定容时观察液面俯视读数，将会使实验结果偏高。解释：俯视读数将会使实际所配制的溶液体积偏小，而使实验结果偏高。