第三节 氧化还原反应
第三节氧化还原反应
课前预习学案（1）
一、预习目标
1、使学生学会用化合价升降的观点及电子转移的观点来理解氧化还原反应.
2、使学生了解氧化剂、还原剂，氧化产物与还原产物，理清5对概念的关系(氧化剂和和还原剂、氧化产物和还原产物、氧化反应和还原反应、被氧化和被还原、氧化性和还原性)及它们与化合价、电子得失的对应关系。
3．了解常见的氧化剂、还原剂
二、预习内容
1、氧化还原反应
（1）从得氧和失氧的角度认识氧化还原反应
初中化学中把得氧的反应称为氧化反应，失氧的反应称为________反应。例如，木炭还原氧化铜：2CuO+C高温2Cu+CO2↑。在这个反应中氧化铜失去氧变成单质铜，发生了还
原反应。碳得到了氧变成了二氧化碳，发生了氧化反应。
在化学反应中，得氧和失氧是同时发生的，也就是说，氧化反应和还原反应是同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应。
（2）从化合价的变化认识氧化还原反应
分析下面几个反应中化合价的变化情况：
反应得氧和失氧化合价变化氧化还原反应
2CuO+C高温2Cu+CO2↑C得氧
CuO失氧
碳元素化合价升高
铜元素化合价降低
C发生氧化反应
CuO发生还原反应
H2O+C高温H2 +CO ____得氧
____失氧
____元素化合价升高
____元素化合价降低
____发生氧化反应
____发生还原反应
CuO +H2△Cu +H2O ____得氧
____失氧
____元素化合价升高
____元素化合价降低
____发生氧化反应
____发生还原反应
从上面的反应可以看出，凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应，凡没有元素化合价升降的化学反应，就是非氧化还原反应。在氧化还原反应中，反应物所含元素化合价升高的反应称为__________，反应物所含元素化合价降低的反应称为__________。
(3)在氧化还原反应中，氧化剂电子，化合价，被，发生反应，得到产物，具有性；还原剂电子，化合价，被，发生反应，得到产物，具有性，实质。
2、常见的氧化剂、还原剂
常见的氧化剂：
常见的还原剂：
三、提出疑惑
同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的表格中
疑惑点
疑惑内容
课内探究学案
一、学习目标:
1、使学生学会用化合价升降的观点及电子转移的观点来理解氧化还原反应.
2、使学生了解氧化剂、还原剂，氧化产物与还原产物，理清5对概念的关系(氧化剂和和还原剂、氧化产物和还原产物、氧化反应和还原反应、被氧化和被还原、氧化性和还原性)及它们与化合价、电子得失的对应关系。 3．了解常见的氧化剂、还原剂
学习重难点: 学会用化合价升降法分析氧化还原反应及其氧化还原反应的实质 二、学习过程:
(1）从化合价的变化认识氧化还原反应 分析下面几个反应中化合价的变化情况： 反应 得氧和失氧 化合价变化 氧化还原反应 2CuO+C 高温
2Cu+CO 2↑
C 得氧 CuO 失氧 碳元素化合价升高 铜元素化合价降低 C 发生氧化反应 CuO 发生还原反应 H 2O+C 高温
H 2 +CO
____得氧 ____失氧 ____元素化合价升高 ____元素化合价降低 ____发生氧化反应 ____发生还原反应 CuO +H 2△Cu +H 2O
____得氧 ____失氧 ____元素化合价升高 ____元素化合价降低 ____发生氧化反应
____发生还原反应
从上面的反应可以看出，凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应，凡没有元素化合价升降的化学反应，就是非氧化还原反应。在氧化还原反应中，反应物所含元素化合价升高的反应称为__________，反应物所含元素化合价降低的反应称为__________。
对于没有氧元素参与的反应，也可从化合价的变化情况来分析是否为氧化还原反应。例如：
判断化学反应是否属于氧化还原反应，关键是要观察和判断反应前后的化合价是否有升降的变化。正确判断化合价变化要做到两点：
要掌握常见元素的化合价。元素的化合价与其最外层的电子数有密切关系，如钠原子、镁原子、铝原子最外层的电子数分别为1、2、3，它们均容易失去最外层的电子形成稳定结构，所以化合价分别为+1价、+2价、+3价，氯元素、氧元素的最外层电子数分别为7、6，它们分别得到1个和2个电子形成稳定结构，所以它们的化合价分别为-1价和-2价。
（2）从电子转移的角度来认识氧化还原反应
化合价降低，被还原
-1
化合价升高，被氧化
化合价降低，被还原
化合价升高，被氧化
氧化还原反应中化合价的变化的本质是电子的转移。以下列两个反应来分析化合价变化与电子转移的关系： 化学反应
2Na +Cl 2点燃2NaCl H 2 +Cl 2点燃
2HCl
化合价的变化 钠元素由____价升高到____价 氯元素由____价降低到____价 氢元素由____价升高到____价 氯元素由____价降低到____价
电子转移 钠原子的最外层为____个电子，氯原子最外层为____个电子，在反应过程中，钠原子____1个电子形成钠离子，氯原子____1个电子形成氯离子，两种离子都达到稳定的结构 氢原子的最外层为____个电子，氯原子最外层为____个电子，在反应过程中，双方
各以最外层的1个电子组成共用电子对，达到稳定结构。但共用电子对____氯原子，____氢原子
化合价变化与电子转移关系
从上面的分析可知，在氧化还原反应中，化合价升高是由于该元素原子在反应中失去电子或电子对偏离的过程，化合价降低是由于该元素原子在反应中得到电子或电子对偏向的过程。也就是说，氧化还原反应的本质是化学反应有电子转移（得失或偏移）。
（3）氧化还原反应的概念
在中学化学中，对氧化还原反应的认识过程可以归纳如下表： 填表
氧化还原反应有下列两种关系：
①还原剂----化合价升高—失去电子—被氧化—发生氧化反应 ②氧化剂-----化合价降低—得到电子—被还原—发生还原反应
三、当堂检测
1、判断下列反应属于氧化还原反应的是（ ） A.、CaO ＋H 2O ＝Ca （OH ）2 B 、2Mg + O 2
点燃
2MgO
C 、Na 2CO 3 + 2HCl = 2NaCl +H 2O + CO 2↑
化合价降低，电子对偏向
-1
H 2 化合价升高，电子对偏离 化合价降低，得到电子
-1 化合价升高，失去电子
D、Cu（OH）2CuO + H2O
2、氧化还原反应的实质是（）
A、氧元素的得与失
B、化合价的升降
C、电子的得失或偏移
D、分子中原子重新组合
3、下列反应属于非氧化还原反应的是( )
A、Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
B、NH4NO3N2O↑+2H2O
C、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
D、Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O
4、有关氧化还原反应的下列叙述正确的是（）
A 氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应
B 氧化剂被氧化，还原剂被还原
C 一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质
D 氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂
课后练习与提高
1、下列反应中不属于氧化还原反应的是（）
A、Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl
B、2HgO△2Hg+O2↑
C、2NaCl+H2SO4△Na2SO4+2HCl↑
D、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
2、某元素在化学反应中由化合态变为游离态（单质），则该元素（）
A、一定被氧化
B、一定被还原
C、可能被氧化
D、可能被还原
3、下列反应中，不是氧化还原反应的是( )
①H2+Cl2
点燃
===2HCl ②Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑③2H2O
电解
===2H2↑+O2↑
④CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O ⑤2HgO
△
===2Hg+O2↑
A. ②④
B. ①③
C. ①②③
D. ④⑤
4、下列反应中氯元素全部被氧化的是（），全部被还原的是（），部分被氧化的是（），部分被还原的是（）。
A、4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O
B. 2NaCl（熔融）电解2Na＋Cl2↑
C 、
2KClO 3
MnO 2
2KCl+3O D 、Cl 2+H 2O=HCl+HclO
5、下列反应中不属于氧化还原反应的是（ ）
A 、Cl 2+Na 2SO 3+H 2O=Na 2SO 4+2HCl
B 、2HgO △2Hg+O 2↑
C 、2NaCl+H 2SO 4△
Na 2SO 4+2HCl ↑ D 、Mg+2HCl=MgCl 2+H 2↑
6、在反应中，元素x 的原子将电子转移给元素Y 的原子，则下列说法正确的是（ ） A 、元素X 被氧化 B 、元素Y 被氧化 C 、元素X 发生还原反应 D 、元素Y 发生还原反应
7、下列反应既是氧化反应，又是离子反应的是（ ） A 、钠在氯气中燃烧 B 、锌片放入硫酸铜溶液中 C 、二氧化碳通入澄清的石灰水中 D 、氯化钠溶液中加入硝酸银溶液
8、下列反应中，一种物质既被氧化又被还原的是（ ） A 、2Ca(OH)2+2Cl 2===CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O B 、CaCO 3
高温
CaO+CO 2↑
C 、Na 2CO 3+2HCl===2NaCl+CO 2↑+ H 2O
D 、3NO 2+ H 2O===2HNO 3+NO
答案：预习学案: （1）还原
（2）
反应得氧和失氧化合价变化氧化还原反应
2CuO+C高温2Cu+CO2↑C得氧
CuO失氧
碳元素化合价升高
铜元素化合价降低
C发生氧化反应
CuO发生还原反应
H2O+C高温H2 +CO __C__得氧
_H2O_失氧
_ C ___元素化合价升高
__H__元素化合价降低
_ C ___发生氧化反应
__ H __发生还原反应
CuO +H2△Cu +H2O __H__得氧
___CuO失
氧
__氢__元素化合价升高
___铜_元素化合价降低
___氢元素_发生氧化
反应
___铜元素_发生还原
反应
氧化反应、还原反应
（3）得、降低、还原、还原反应、氧化性；失、升高、
氧化、氧化反应、氧化产物、电子的得失或转移
2、常见的氧化剂、还原剂
常见的氧化剂：F2、O2、Cl2、Br2、I2、S 、N2、KMn04
常见的还原剂：Na 、Mg 、Al、Zn、Fe、K、Ca、Ba 、Cu
课内探究学案答案：
（1）
反应得氧和失氧化合价变化氧化还原反应
2CuO+C高温2Cu+CO2↑C得氧
CuO失氧
碳元素化合价升高
铜元素化合价降低
C发生氧化反应
CuO发生还原反应
H2O+C高温H2 +CO __C__得氧
_H2O_失氧
_ C ___元素化合价升高
__H__元素化合价降低
_ C ___发生氧化反应
__ H __发生还原反应
CuO +H2△Cu +H2O __H__得氧
___CuO失
氧
__氢__元素化合价升高
___铜_元素化合价降低
___氢元素_发生氧化
反应
___铜元素_发生还原
反应
氧化反应、还原反应
（2）
化学反
应
2Na +Cl2点燃2NaCl H2 +Cl2点燃2HCl
化合价的变化钠元素由_0___价升高到___+1_价
氯元素由__0__价降低到___-1_价
氢元素由__0__价升高到_+1___价
氯元素由__0__价降低到__-1__价
电子转移钠原子的最外层为__1_个电子，氯原子最
外层为___7_个电子，在反应过程中，钠
原子_失去___1个电子形成钠离子，氯原
子_得到___1个电子形成氯离子，两种离
子都达到稳定的结构
氢原子的最外层为__1__个电子，氯原子
最外层为_7__个电子，在反应过程中，双
方各以最外层的1个电子组成共用电子
对，达到稳定结构。但共用电子对___偏
向_氯原子，_偏离___氢原子
化合价变化与电子转移关系
（3）
当堂检测：
1、B
2、C
3、CD
4、A 课后练习与提高：
1、C
2、CD
3、A
4、B 、C 、D 、D
5、C
6、AD
7、B
8、AD
化合价降低，电子对偏向
-1 H 2 化合价升高，电子对偏离
化合价降低，得到电子
-1 化合价升高，失去电子
氧化还原反应学案（2）
课前预习学案
一、预习目标
1、进一步认识有关氧化还原反应的概念，理解氧化还原反应的概念和本质
2．了解氧化还原反应与四大反应类型的关系。
3、了解氧化剂与还原剂的强弱比较。
二、预习内容
1、（1）置换反应一定____氧化还原反应
（2）复分解反应一定____氧化还原反应
（3）化合反应和分解反应与氧化还原反应的关系_____________________________________ 2、（1）根据反应方程式判断
氧化性：_________＞_________
还原性：_________＞_________
三、提出疑惑
同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的表格中
疑惑点疑惑内容
课内探究学案
一、学习目标:
1．进一步理解氧化还原反应的概念和本质
2．掌握氧化还原反应与四大反应类型的关系。
3．氧化剂与还原剂的强弱比较。
学习重难点:
氧化剂与还原剂的强弱比较。
二、学习过程
1、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系
初中化学学习的四种基本反应类型是根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少来划分的。这四类反应的特点可以表示如下：
化合反应（A+B=AB）
分解反应（AB=A+B）
置换反应（A+BC=AC+B）
复分解反应（AB+CD=AD+CB）
氧化还原反应是看反应前后的元素有没有化合价的变化，也就是说，氧化还原反应的分类标准与初中化学中学习的四种基本反应类型之间的关系可以归纳如下：（1）置换反应：置换反应的生成物与反应物中有不同的单质，同种元素由单质变为化合物（或由化合物变为单质）时，一定会有化合价的变化，所以一定____氧化还原反应。
（2）复分解反应：复分解反应是阴阳离子间的相互交换，在反应中离子所带的电荷不变，即一定没有化合价的变化，所以一定____氧化还原反应。
（3）化合反应；化合反应可能属于氧化还原反应，也可能不属于氧化还原反应。例如：2Cu＋O2△2CｕO（_________反应）
CO2＋H2O== H 2C O3（________反应）
（4）分解反应：分解反应可能属于氧化还原反应，也可能不属于氧化还原反应。例如：KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑（________反应）
Cu(OH)2△CuO+H2O（________反应）
四种基本反应类型与氧化还原的关系还可以用数学上的“集合”思想来理解与记忆（如图）。
2、物质的氧化性、还原性强弱比较
（1）根据反应方程式判断
氧化性：_________＞_________
还原性：_________＞_________
（2）根据元素化合价（价态规律）
元素处于最高价，只有________；元素处于最低价，只有________；元素处于中间价态，既有________又有________。物质若含有多种元素，其性质是这些元素性质的综合体
现。如HCl，既有氧化性（由____元素表现出的性质），又有还原性（由____元素表现出的性质）。
（3）根据金属活动性顺序判断
4、氧化还原反应的基本规律及应用（要求较简单）
（1）守恒律：化合价有升必有降，电子有得必有失。对于一个氧化还原反应，化合价升高总数与降低总数相等，失电子总数与得电子总数相等。
三、当堂检测：
1、下列叙述正确的是（）
A、置换反应一定是氧化还原反应
B、化合反应一定是氧化还原反应
C、中和反应一定是氧化还原反应
D、复分解反应一定是氧化还原反应
2、从硫元素的化合态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（）
A、Na2S
B、S
C、SO2
D、H2SO4
3、根据下面三个化学方程式：
I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI
2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3
2FeCl3+2HI= 2FeCl2+2HCl+I2
有关物质的还原性强弱的顺序是（）
A、I->Fe2+>Cl->SO2
B、Cl->Fe2+>SO2>I-
C、Fe2+>I->Cl->SO2
D、SO2> I->Fe2+>Cl-
4、在K2Cr2O7 + 14HCl= 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O反应中。
（1）元素被氧化，是氧化剂，氧化产物是；
（2）此反应若转移了12mol的电子，则生成氯气L（标准状况）。
课后练习与提高
1、已知可以发生下列化学反应：
（1）2Fe3+＋2I-=2Fe2+＋I2（2）Br2＋2Fe2+=2Fe3+＋2Br-
由上述反应可以推断氧化剂的氧化性强弱顺序为（）
A、Br2>Fe3+>I2
B、Fe3+>Br2>I2
C、I2>Br2>Fe3+ D．Br2>I2>Fe3+
2、下列叙述正确的是（）
A 元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得
B 得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强
C 阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂
D 含有最高价元素的化合物不一定具有强的氧化性
3、已知在某温度时发生如下三个反应：
?C+CO2=2CO ?C+H2O=CO+H2?CO+H2O=CO2+H2由此可以判断，在该温度下
C、CO、H2的还原性强弱顺序是（）
A C>CO>H2
B CO>C>H2
C C>H2>CO
D CO>H2>C
4、下列粒子不具有氧化性的是（）
A、Fe
B、Cl2
C、H+
D、O2
5、单质X和Y相互反应生成化合物XY(其中X为+2价,Y为-2价)。下列叙述中，正确的是（）
①X被氧化；②X是氧化剂；③X具有氧化性；④XY既是氧化产物也是还原产物；⑤XY中的Y2-具有还原性；⑥XY中X2+具有氧化性；⑦Y的氧化性比XY中的X2+的氧化性强
A、①④⑤⑥⑦
B、①③④⑤
C、②④⑤
D、①②⑤⑥⑦
6、在MnO2 + 4HCl（浓）△MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O反应中，被氧化的HCl与参加反应的HCl 质量关系是：
A、两者质量相等
B、后者是前者的3倍
C、前者是后者的1/2
D、前者是后者的1/4
7、已知反应：①2A-+C2==2C-+A2②2C-+B2==2B-+C2③2D-+C2==2C-+D2，判断下列说法正确的是( )
A. 氧化性：A2>B2>C2>D2
B. D-不能被B2氧化
C. 氧化能力：B2>C2>D2
D. 还原性：A->B-
8、已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化 KI，自身发生如下变化：
Fe3+→Fe2+；Cl2→Cl－；MnO4－→Mn 2 +；HNO2→NO
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到 I2 最多的是（）
A. Fe3+
B. Cl2
C.MnO4－
D.HNO2
9、R、X、Y和Z是四种元素，它们常见化合价均为＋2，且X2＋与单质R不反应；X2＋＋Z===X ＋Z2＋；Y＋Z2＋===Y2＋＋Z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合（）
A、R2＋>X2＋>Z2＋>Y2＋
B、X2＋>R2＋>X2＋>Z2＋
C、Y2＋>Z2＋>R2＋>X2＋
D、Z2＋>X2＋>R2＋>Y2＋
10.请把符合要求的化学反应方程式的编号填入括号内:
(1)既属于分解反应又是氧化还原反应的是( )
(2)属于化合反应,但不是氧化还原反应的是( )
(3)既属于化合反应,又是氧化还原反应的是( )
(4)属于分解反应,但不是氧化还原反应的是( )
(5)不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是( )
A. 2NaHCO3 = Na2CO3+ CO2 + CO2↑
B.2Na+ Cl2 = 2NaCl
C.Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
D.
E.CaO+ CO2= CaCO3
F. 4FeS2+11O2 = 2Fe 2O3+8SO2
11、根据反应
（1）2P+5Br2+8H2O＝2H3PO4+10HBr
（2）Cl2+2HBr＝2HCl+Br2
（3）2KMn04+16HCl(浓) ＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
推断氧化性(氧化剂)由强到弱的顺序是。
还原性(还原剂)由强到弱的顺序是。
12、在①S2-②Fe3+③Fe2+④Mg2+⑤、⑥Cl-⑦H+ ⑧SO2⑨Fe ⑩HCl粒子中，只有氧化性的是，只有还原性的是，既有氧化性又有还原性的是。
一、课前预习学案答案：
1、（1）是（2）不是（3）化合反应和分解反应有部分属于化学反应
2、氧化剂、氧化产物、还原剂、还原产物
二、课内探究学案答案：
1、（1）是（2）不是（3）氧化还原（4）非氧化还原反应、
2、（1）氧化剂、氧化产物、还原剂、还原产物
(2) 氧化性、还原性、氧化性、还原性、氢、氯、
三、当堂检测：
1、A
2、A
3、D
4、氯、K2Cr2O7、Cl2
四、课后练习与提高答案：
1、A
2、AD
3、A
4、A
5、A
6、C
7、CD
8、C
9、A 10、D、E、B、A、F
11、KMn04 > Cl2 > Br2 > H3PO4 ；P >HBr> HCl> MnCl212、Fe3+、、Mg2+、H+；S2-、Cl-、、Fe ；Fe2+、S、HCl
1第三节 氧化还原反应(讲义)
第三节 氧化还原反应 第一课时 一、氧化还原反应 回顾初中所学氧化还原反应 1、从得失氧的角度来看氧化还原反应 氧化反应：物质与氧发生的化学反应。举例：木炭、硫磺、白磷、H 2燃烧等。 还原反应：含氧化合物中的氧被夺去的反应。例如：H 2还原CuO ，CuO 变成Cu 。 从这一角度定义氧化还原反应有很大的缺陷性。如：Fe+CuSO 4=Fe+CuSO 4是不是氧化还原反应呢？ 2、氧化还原反应 ——从化合价升降的角度来看氧化还原反应 例如：H 2+CuO=H 2O+Cu ①氧化反应：物质中所含元素化合价升高的反应。 ②还原反应：物质中所含元素化合价降低的反应。 ③ 氧化还原反应：凡是有元素化合价升降的反应。 重点：会背元素化合价口诀并会标元素化合价。 （标化合价练习） ④、氧化还原反应的特征（判断依据）：有无化合价升降 3、氧化还原反应 ——从电子转移的角度来看氧化还原反应 例如：Fe+CuSO 4=Fe+CuSO 4 ①氧化反应：失去电子（或电子对的偏离）所含元素化合价升高的反应。 ②还原反应：得到电子（或电子对的偏向）所含元素化合价降低的反应。 ③氧化还原反应：凡是有电子转移（电子的得失或电子对的偏移）的反应 重点：会背元素化合价口诀并会标元素化合价，元素化合价升高失去电子发生氧化反应，元素化合价降低得到电子发生还原反应。 ④氧化还原反应的实质（本质）：电子的转移（电子的得失或电子对的偏移） 练习：（八圈图） 4、氧化还原反应与四大基本反应类型的关系：（根据练习归纳总结） ①置换反应一定是氧化还原反应。 ②复分解反应一定不是氧化还原反应 ③化合反应和分解反应有可能是氧化还原反应。 ④有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应。 ⑤有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应。 ⑥氧化还原反应与四大基本反应类型的关系：（如右图） 第三节 氧化还原反应 第二课时 二、氧化还原反应中的基本概念（五对定义） 1、氧化剂、还原剂 例如：H 2+CuO=H 2O+Cu Fe+CuSO 4=Cu+FeSO 4 ①氧化剂：化合价升高（失电子）的物质。例如：CuO 、CuSO 4 ②还原剂：化合价降低（得电子）的物质。例如：H 2、Fe 、 ③氧化反应：失去电子（电子对偏离）的反应。例如： ④还原反应：失去电子（电子对偏向）的反应。例如： ⑤氧化性：氧化剂得到电子的性质。例如：CuO 、CuSO 4具有氧化性。 ⑥还原性：还原剂失去电子的性质。例如：H 2、Fe 具有还原性。 △ 氧化还原反应 非氧化还 原反应 化合反应 置换反应 复分解反应 分解反应 △
最全氧化还原反应知识点总结
一、氧化还原基本概念 1、四组重要概念间的关系 (1)氧化还原反应：凡是反应过程中有元素化合价变化(或电子转移)的化学变化叫氧化还原反应。 氧化还原反应的特征：元素化合价的升降；氧化还原反应的实质：电子转移。 (2)氧化反应和还原反应：在氧化还原反应中，反应物所含元素化合价升高(或者说物质失去)电子的反应成为氧化反应；反应物所含元素化合价降低(或者说是物质得到电子)的反应称为还原反应。 (3)氧化剂、还原剂是指反应物。所含元素化合价降低的物质叫做氧化剂，所含元素化合 价升高的物质叫做还原剂。 (4)氧化产物、还原产物是指生成物。所含元素化合价升高被氧化，所得产物叫做氧化产 物，所含元素化合价降低被还原，所得产物叫做还原产物。 关系： 口诀： 化合价升．高，失．电子，被氧．化，还．原剂，氧．化反应；（升失氧还氧） 化合价降．低，得．电子，被还．原，氧．化剂，还．原反应；（降得还氧还） 2、氧化还原反应与四种基本反应类型 注意：有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应均为氧化还原反应。 二、氧化还原反应的有关计算 1．氧化还原中的电子转移表示法 (1)双线侨法：在反应物和生成物之间表示电子转移结果，该法侧重于表示同一元素的原 子或离子间的电子转移情况，如
注意： ○1线桥从方程式的左侧指向右侧； ○2箭头不表示得失，只表示变化，所以一定要标明“得”或“失”。 (2)单线桥法：在反应物中的还原剂与氧化剂之间箭头指向氧化剂，具体讲是箭头从失电 子的元素出发指向得电子的元素。如 三、氧化还原反应的类型 1．还原剂+氧化剂氧化产物+还原产物 此类反应的特点是还原剂和氧化剂分别为不同的物质，参加反应的氧化剂或还原剂全部被还原或氧化，有关元素的化合价全部发生变化。例如： 2．部分氧化还原反应 此类反应的特点是还原剂或氧化剂只有部分被氧化或还原，有关元素的化合价只有部分发生变化，除氧化还原反应外，还伴随非氧化还原反应。例如 3．自身氧化还原反应 自身氧化还原反应可以发生在同一物质的不同元素之间，即同一种物质中的一种元素被氧化，另一种元素被还原，该物质既是氧化剂又是还原剂；也可以发生在同一物质的同种元素之间，即同一物质中的同一种元素既被氧化又被还原。例如：
氧化还原反应(第二课时)教学设计
氧化还原反应（第二课时）教学设计 （一）指导思想与理论依据 以提高学生科学素养为主旨的中学化学新课程降低了对化学事实性知识的学习要求，突出了对科学学习过程与方法的体验和基本观念的形成。化学学习的重心从背诵、记忆具体事实及概念原理转移到理解可迁移的核心概念和对更为根本的学科知识结构进行深层理解上。 培养学生的思维能力是高中化学教学的重要任务之一。有序思维是指思考和解决化学问题时遵循一定的顺序、按照特定的线索和步骤去探索的一种思维方式。合理的、科学的、优化的思维程序能够加速解决问题的思维进度，提高思维活动的实际效益；有利于优化学生的思维品质，快速发展学生的思维能力。这种思维方式有利于解决较复杂的开放性问题，避免盲目地或纯凭经验来解决问题。 （二）教学背景分析 1.教学内容分析 本节教材是人教版必修1第二章第三节第2课时内容。氧化还原反应是中学化学教学中一个十分重要的知识点，它贯穿、延伸于整个中学化学教材。对于发展学生的科学素养，引导学生有效进行整个高中阶段的化学学习，具有承前启后的作用。 此节课是在学生已经建立氧化和还原概念的基础上学习，具体有两个核心：1、氧化性和还原性与价态以及电子转移的关系；2、怎样通过实验研究物质具有氧化性、还原性，让学生通过亲身体验，形成过程方法，从而在理解的基础上深化对氧化还原反应的认识，发现氧化剂、还原剂的判断规律及其运用。 另外，也想通过此节课的学习，让学生体会研究物质性质的一般程序，形成有序思维，为后面元素化合物的学习打下基础。 2.学生学习情况分析 知识基础：学生已初步形成氧化剂和还原剂的概念，对于氧化还原理论的学习感觉枯燥，大多数学生能依据化学方程式中元素化合价的改变来进行氧化剂和还原剂的判断，有些学生则是靠死记硬背来解决问题。凭已有的经验，能说出一些常见的氧化剂和还原剂，但不多也不成规律。对元素的化合价与物质的氧化性、还原性的关系认识和体验不足。 实验基础：经过初中化学的学习和必修1一二单元的实验探究教学，学生已经具备了初步的实验能力和探究能力，但由于初中校的差异，水平参差不齐。学生对科学探究的各个环节有一定的认识，但对于研究物质性质的程序方法不清楚。 （三）本课教学目标设计 1. 教学目标：
氧化还原离子方程式的书写
氧化还原离子方程式的书写 湖北安陆一中 苏艳玲 【考纲再读】 1、在分析元素化合价变化的基础上，理解氧化还原反应的本质是电子的转移。 2、根据氧化还原反应的规律，研究物质的化学性质及常见氧化剂和还原剂之间的反应。 3、能够利用氧化还原反应的原理解决相关的实际问题 【微课堂】 微课重难点：氧化还原离子方程式的书写及配平技巧 一、高考试题解读 （2012大纲全国卷理综，7）（4）高铁酸钾（K 2FeO 4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl 3与KClO 在强碱性条件下反应可制取K 2FeO 4,其反应的离子方程式为 __________________________________ 与MnO 2-Zn 电池类似，K 2FeO 4-Zn 也可以组成碱性电池，K 2FeO 4在电池中作为正极材料，其电极反应式为_______________，该电池总反应的离子方程式为_________________。 二、氧化还原离子方程式的书写的三个突破点 突破点一：氧化还原离子方程式书写的解题模型 知识要求： 1、熟记常见的氧化剂和对应的还原产物、还原剂及对应的氧化产物 2、理解氧化还原反应遵循的原则 3、根据化合价的变化判断电子转移的数目，或根据电子转移的数目推导元素的变价或产物 4、能运用氧化还原反应配平的基本步骤：标变价，列变化，求倍数，配系数 5、能正确书写微粒符号 知模用模 1.已知将两种溶液混合，溶液的紫红色褪去。反应的体系中共有KCl 、Cl 2、H 2SO 4、 H 2O 、 反应物 氧化剂 降，得 还原剂升，失 化合价变化 得失电子守恒 电荷守恒 产物
第3节氧化还原反应学案一
必修一第二章第三节氧化还原反应 课前预习学案(1) 一、预习目标 1使学生学会用化合价升降的观点及电子转移的观点来理解氧化还原反应 2、使学生了解氧化剂、还原剂，氧化产物与还原产物，理清5对概念的关系(氧化剂和和还 原剂、氧化产物和还原产物、氧化反应和还原反应、被氧化和被还原、氧化性和还原性)及 它们与化合价、电子得失的对应关系。 3?了解常见的氧化剂、还原剂 二、预习内容 1、氧化还原反应 (1)从得氧和失氧的角度认识氧化还原反应 初中化学中把得氧的反应称为氧化反应，失氧的反应称为__________________ 反应。例如，木炭 还原氧化铜：2CU0+C咼温2Cu+COf。在这个反应中氧化铜失去氧变成单质铜，发生了还原反应。碳得到了氧变成了二氧化碳，发生了氧化反应。 在化学反应中，得氧和失氧是同时发生的，也就是说，氧化反应和还原反应是同时发 生的，这样的反应称为氧化还原反应。 (2)从化合价的变化认识氧化还原反应分析下面几个反应中化合价的变化情况： 元素化合价升降的化学反应，就是非氧化还原反应。在氧化还原反应中，反应物所含元素化合价升高的反应称为 __________________________________ ，反应物所含元素化合价降低的反应称为_________________ 。 (3)在氧化还原反应中，氧化剂_________ 电子，化合价_________ ,被_________ ,发生_______ 反 应，得到产物，具有 ______________ 性；还原剂_________ 电子，化合价 _________ ，被________ , 发生________ 反应，得到产物，具有 _____________ 性，实质_________________________ 。 2、常见的氧化剂、还原剂常见 的氧化剂常见的还原剂： __________________________________________________________________________ 三、提出疑惑
2018寒假高三第三讲氧化还原反应(基本规律)范文文稿
第三讲氧化还原反应（一）：基本规律 一、复习回顾 1. 氧化还原反应判断 氧化还原反应的本质是电子发生了转移，特征是化合价发生了改变。因此判断是否属氧化还原反应，要点是看元素的化合价是否变动。反应中元素化合价有变动则属氧化还原反应。2．氧化剂还原剂氧化产物还原产物概念及判断 3．表示方法：双线桥法和单线桥法 二、知识梳理 考点1：物质氧化性还原性强弱的比较 1.物质有无氧化性或还原性的判断 元素为最高价态时，只具有氧化性，如Fe3＋、H2SO4分子中＋6价硫元素；元素为最低价态只具有还原性，如Fe、S2—等；元素处于中间价态既有氧化性又具有还原性，如Fe2+、SO2、S等。 2.物质氧化性或还原性相对强弱的判断 （1）由元素的金属性或非金属性比较 金属阳离子的氧化性随单质还原性的增强而减弱，如下列四种阳离子的氧化性由强到弱的顺序是：Ag＋＞Cu2＋＞Al3＋＞K＋。 非金属阴离子的还原性随单质氧化性的增强而减弱，如下列四种卤素离子还原性由强到
弱的顺序是：I－＞Br－＞Cl－＞F－。 （2）由反应条件的难易比较 不同氧化剂与同一还原剂反应，反应条件越易，氧化性越强。如F2和H2混合在暗处就能剧烈化合而爆炸，而I2与H2需在不断加热的情况下才能缓慢化合，因而F2的氧化性比I2强。 不同还原剂与同一氧化剂反应，反应条件越易，还原性越强，如有两种金属M和N均能与水反应，M在常温下能与水反应产生氢气，而N需在高温下才能与水蒸气反应，由此判断M的还原性比N强。 （3）由氧化还原反应方向比较 还原剂A＋氧化剂B氧化产物a＋还原产物b，则： 氧化性：B＞a 还原性：A＞b 如：由2Fe2＋＋Br2＝＝＝2Fe3＋＋2Br－ 可知氧化性：Br2＞Fe3＋；还原性：Fe2＋＞Br－ （4）当不同的还原剂与同一氧化剂反应时，可根据氧化剂被还原的程度不同来判断还原剂还原性的强弱。一般规律是氧化剂被还原的程度越大，还原剂的还原性越强。同理当不同氧化剂与同一还原剂反应时，还原剂被氧化的程度越大，氧化剂的氧化性就越强。如氯气、硫两种氧化剂分别与同一还原剂铁起反应，氯气可把铁氧化为FeCl3，而硫只能把铁氧化为FeS，由此说明氯气的氧化性比硫强。 【注意】还原性的强弱是指物质失电子能力的强弱，与失电子数目无关。如Na的还原
第一节 氧化还原反应(第3课时).
第一节氧化还原反应 宜城四中黄仁旭 教学目的： 1、在复习四种基本类型的反应以及从得氧、失氧的角度划分氧化反应和还原反应的基础上，使学生了解化学反应有多种不同的分类方法，各种分类方法由于划分的依据不同而有不同的使用范围。 2、使学生会用化合价升降的观点及电子转移的观点来理解氧化还原反应，并会利用“双线桥”分析氧化还原反应。 3、使学生了解氧化剂和还原剂。 4、对学生进行对立统一等辨证唯物主义观点的教育。 教学重难点： 1、巩固初中化学反应分类的知识和主要反应类型的知识，并加深认识。 2、用化合价升降和电子转移的观点理解分析氧化还原反应。 3、培养学生“讨论式”的学习方法。 教学过程： 第三课时 （复习提问）1、氧化还原反应的特征？氧化还原反应的本质？ （电子转移的结果致使元素化合价发生改变） 2、两条线？（升失氧，降得还） 3、在下列各式中，当左边物质能生成右边物质时，划有横线的元素是被氧化还是被还原？ （1） K I→ I2 （2）N O2 →HNO3 （3）Fe Cl3→ FeCl2 （4） Na2S O3→ Na2SO4 4、“双线桥”法表示氧化还原反应的注意事项。
（反映了这个反应的实质和参加反应的各物质间的氧化还原关系） 以CuO + H2Δ= Cu + H2O为例用“双线桥”法表示 （过渡）至此我们已认识到氧化还原反应的特征是有化合价的升降，其本质是有电子转移。那么，氧化还原反应与我们初中所学四种基本类型反应之间又有什么关系呢？ （板书）5、与基本类型反应的关系 基本反应类型反应实 例 是 否 氧 化 还 原 反 应 与 氧 化 还 原 反 应 的 关 系 化合反应3Fe + 2O2点燃＝＝ Fe3O4 是 交 叉 CaO + H2O = Ca(OH2否 分解反应2H2O 通电== 2H2↑ + O2↑ 是 交 叉 CaCO3高温== CaO + CO2↑ 否 置换反应Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 是 从 属 CuO + H2Δ= Cu + H2O 是
氧化还原反应和离子反应
高三一轮复习——氧化还原反应 一、知识要点 考纲定位：应用：氧化还原反应；离子方程式。 理解：氧化剂、还原剂；电离，电解质和非电解质，强电解质和弱电解质； 溶解过程及其能量变化，反应热，热化学方程式。 1．有关氧化还原反应的概念（七对对立统一的概念） 还原剂还原性失去电子化合价升高被氧化氧化反应氧化产物 反应物?→表现性质?→本质??→特征?→变化过程?→发生反应?→所得产物 氧化剂氧化性得到电子化合价降低被还原还原反应还原产物 2．常见的氧化剂与还原剂 （1）常见的还原剂（能失电子的物质） ①金属单质，如K、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Cu等； SO、I-、Br-、Cl-等； ②非金属阴离子，如S2-、-2 3 ③含低价态元素的化合物，如NH3、CO、H2S、SO2、H2SO3、Na2SO3等； ④低价态阳离子，如Fe2+等； ⑤某些非金属单质，如H2、Si、C等。 （2）常见的氧化剂（能得电子的物质） ①活泼的非金属单质，如F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3、S等； ②含高价态元素的化合物，如HNO3、KClO3、KMnO4、MnO2、固体硝酸盐等； ③高价态金属阳离子，如Fe3+、Cu2+、Ag+、Pb4+等； ④能电离出H+的物质，如HCl、H2SO4、NaHSO4溶液等。 （3）某些既可作氧化剂又可作还原剂（既能失电子又能得电子）的物质 ①具有中间价态的物质：S、C、N2、Cl2、H2O2、SO2、H2SO3、Fe2+等； ②阴、阳离子可分别被氧化还原的物质，如HCl、H2S、H2SO3、FeCl3等。 3．氧化还原反应的一般规律 （1）表现性质规律 氧化性是指得到电子的性质（或能力）；还原性是指失去电子的性质（或能力）。物质氧化性、还原性的强弱取决于得失电子的难以程度，而与得失电子数目无关。 从元素的价态考虑：元素处于最高价态时只有氧化性，处于最低价态时只有还原性，处于中间价
2021届新高考化学复习学与练第03讲 氧化还原反应(精练)原卷版
2021届北京新高考化学复习学与练 第3讲氧化还原反应 一、选择题（每题只有一个正确答案） 1．（2018?北京）下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是（） A B C D 实验NaOH溶液滴入 FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯 水中 Na2S溶液滴入 AgCl浊液中 热铜丝插入稀硝 酸中 现象产生白色沉淀，随 后变为红褐色溶液变红，随后迅 速褪色 沉淀由白色逐渐 变为黑色 产生无色气体，随 后变为红棕色 A．A B．B C．C D．D 2．（2020?朝阳区模拟）下列垃圾处理方式中，不涉及氧化还原反应的是（） A B C D 厨余垃圾发酵后作为 肥料 建筑垃圾粉碎后用于 铺路 可燃垃圾用于焚烧发 电 生锈的铁制品回收后 用于炼钢A．A B．B C．C D．D 3．（2020?昌平区二模）下列变化与氧化还原反应无关的是（） A．向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红 B．金属钠投入水中，有气体产生 C．将盛有氯气的试管倒扣在水中，水位上移 D．向H2S溶液中通入SO2气体，产生淡黄色沉淀 4．（2020?朝阳区二模）下列变化中，与氧化还原反应无关的是（） A．向Na2CO3溶液中滴入1～2滴酚酞溶液，溶液呈红色 B．向K2Cr2O7酸性溶液中滴加乙醇，溶液由橙色变为绿色 C．向碘水中滴加维生素C溶液，溶液棕黄色褪去 D．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成白色沉淀后迅速变为灰绿色，最后呈红褐色 5．（2020?丰台区二模）黄铁矿（FeS2）催化氧化的化学方程式为：
2FeS2+7O2+2H2O2FeSO4+2H2SO4．已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．FeSO4和H2SO4都是离子化合物，均属于强电解质 B．0.1mol?L﹣1FeSO4溶液中Fe2+离子的浓度为0.1mol?L﹣1 C．FeSO4既是被氧化得到的产物，又是被还原得到的产物 D．当转移2mol电子时，消耗氧气的体积（标准状况）约为22.4L 6．（2020?顺义区二模）常温下，向H2O2溶液中滴加少量Fe2（SO4）3溶液，反应原理如图所示，下列说法正确的是（） A．该反应过程中，M是Fe3+，M′是Fe2+ B．当有1mol O2 生成时，转移2mol电子 C．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐降低 D．H2O2的氧化性比Fe3+强，还原性比Fe2+弱 7．（2020?通州区一模）“暖冰”是科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成的。用“暖冰”做了一个如图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色。若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeCl2溶液，溶液呈血红色。则下列说法不正确的是（） A．该条件下H2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质 B．水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化 C．该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2 D．在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰” 8．（2020?海淀区一模）国家标准规定，室内甲醛含量不能超过0.08mg/m3．银一菲洛嗪法可用于测定空气中甲醛含量，其原理为：①Ag2O将甲醛氧化为CO2；②产生的Ag与酸化的Fe2（SO4）3溶液反应生成FeSO4；③FeSO4与菲洛嗪（一种有机钠盐）形成有色配合物，一定波长下其吸光度与Fe2+的质量浓度成正比。下列关于a～c的判断正确的是（） a．反应①的化学方程式为HCHO+2Ag2O═CO2↑+4Ag↓+H2O b．理论上吸收的HCHO与消耗的Fe3+的物质的量比为1：4
氧化还原反应氧化性还原性强弱判断 教案
第二章第3节氧化还原反应（第3课时教案） 一、教学目标： 1、掌握物质氧化性和还原性强弱的判断; 2、理解氧化还原反应的规律。 二、教学重点难点： 教学重点：物质氧化性和还原性强弱的判断。 教学难点：氧化还原反应的规律。 三、教学过程： 【新课导入】 氧化性→得电子性，得到电子越容易→氧化性越强 还原性→失电子性，失去电子越容易→还原性越强 由此，金属原子因其最外层电子数较少，通常都容易失去电子，表现出还原性，所以， 一般来说，金属性也就是还原性；非金属原子因其最外层电子数较多，通常都容易得到电子，表现出氧化性，所以，一般来说，非金属性也就是氧化性。 【整理归纳】一、物质氧化性和还原性强弱的判断 1、根据氧化还原方程式进行判断 对于反应： 氧化性：氧化剂>氧化产物； 还原性：还原剂>还原产物。 例如：Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu，则有： 氧化性：CuSO4>FeSO4；还原性：Fe>Cu 2、根据物质活动性顺序进行判断 (1)根据金属活动性顺序判断
(2)根据非金属活动性顺序判断 3、根据产物的价态判断 一种氧化剂将还原剂氧化的价态越高，其氧化性越强。 如：2Fe ＋Cl 2=====点燃2FeCl 3 Fe ＋I 2=====△ FeI 2 氧化性：Cl 2>I 2 4．依据反应条件来判断 与同一种还原剂(氧化剂)发生反应，其反应越困难(即要求条件越高)，其氧化性(还原性)越弱。 如：2KMnO 4＋16HCl(浓)=2KCl ＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H 2O MnO 2＋4HCl(浓)=====△ MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 【小结】 （1）氧化性、还原性的强弱取决于物质得、失电子的难易程度，而与得、失电子数目的多少无关。 （2）元素的化合价处于最高价态时，具有氧化性，但不一定具有强氧化性，如Na ＋ 。处于最低价态时具有还原性，但不一定有强还原性，如F －。 【例题分析】1.根据下面两个化学方程式判断Fe 2＋、Cu 2＋、Fe 3＋氧化性由强到弱的顺序是( ) ①2FeCl 3＋Cu=2FeCl 2＋CuCl 2， ②CuCl 2＋Fe=FeCl 2＋Cu A ．Fe 3＋>Fe 2＋>Cu 2＋ B ．Fe 2＋>Cu 2＋>Fe 3＋ C ．Cu 2＋>Fe 3＋>Fe 2＋ D ．Fe 3＋>Cu 2＋>Fe 2＋ 【解析】由反应①可得出氧化性：Fe 3＋>Cu 2＋；由反应②可得出氧化性：Cu 2＋>Fe 2＋；故综合可知：Fe 3＋>Cu2＋>Fe 2＋ ，选D 。 【整理归纳】二、氧化还原反应的规律
氧化还原、离子反应
1．氧化还原反应的概念 1、氧化还原反应的本质及判断依据 （1）氧化还原反应的本质：电子 。 （2）判断依据：元素化合价 或 。 2、氧化还原反应的有关概念及相互关系： 3、常见的氧化剂和还原剂 氧化剂 具体物质 活泼非金属单质 O 3、Cl 2、Br 2、O 2 高价的氧化物 NO 2、CO 2、MnO 2 高价的含氧酸 HClO 、浓H 2SO 4、HNO 3 高价的盐 KMnO 4、KClO 3、FeCl 3 过氧化物 Na 2O 2、H 2O 2等 还原剂 具体物质 活泼金属单质 Na 、Al 、Zn 、Fe 某些非金属单质 H 2、C 、Si 低价的氧化物 CO 、SO 2 低价的酸 HCl 、H 2S 、H 2SO 3 低价的盐 Na 2SO 3、FeCl 2 4、氧化还原反应中电子转移的表示方法 (1)双线桥法 产物 转移电子 生成 生成 发生 发生 氧化剂 氧化性 还原 反应 得电子 化合价 降低 被还原 还原产物 还原性 反应物 还原剂 性质 还原性 失电子 化合价升高 被还原 氧化产物 氧化性 反应 变价 过程 性质 氧化反应
注意事项： a.箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素。 b.箭头方向不代表电子转移的方向，仅表示 。 c.在“桥”上标明电子的得与失，且得、失电子的总数应相等 （2）单线桥法 氧化剂 + 还原剂 =====还原产物 + 氧化产物 注意事项： a.箭头必须由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素， b.箭头方向表示 。 c.在“桥”上标明转移的 。 三．物质氧化性或还原性强弱的比较: 1、由元素的金属性或非金属性比较金属阳离子的氧化性随其单质还原性的增强而减弱 非金属阴离子的还原性随其单质的氧化性增强而减弱 2、由反应条件的难易比较不同的氧化剂与同一还原剂反应时，反应条件越易，其氧化剂的氧化性越强。如： O H Cl MnCl KCl HCl KMnO 22248522162+↑++=+(常温） O H Cl MnCl HCl MnO 22222)(4+↑+?+浓（加热） 前者比后者容易发生反应，可判断氧化性：24MnO KMnO > 。同理，不同的还原剂与同一氧化剂反应时，反应条件越易，其还原剂的还原性越强。 3、根据被氧化或被还原的程度不同进行比较，当不同的氧化剂与同一还原剂反应时，还原剂被氧化的程度越大，氧化剂的氧化性就越强。如232Cl Fe + 32F e C l ，S Fe + F e S ，根据铁被氧化程度的不同),(23+ + Fe Fe ，可判断氧化性：S Cl >2 。同理，当不同的还原剂与同一氧化剂反应时，氧化剂被还原的程度越大，还原剂的还原性就越强。 4、根据反应方程式进行比较 氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物 ne -
必修一：第3节 氧化还原反应
教案
(CuO 失去了氧，发生的是还原反应) ［讲］在这个反应中，氧化铜失去氧变成单质铜，发生了还原反应；碳得到了氧变成了二氧化碳，发生了氧化反应。也就是说，氧化反应和还原反应是同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应。 ［思考与交流］请分析下列3个氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系。 1、2CuO +C===2Cu +CO2↑ 2、H2O +C==H2 +CO 3、CuO +H2 ===Cu +H2O (在反应1中，铜元素化合价降低，碳元素化合价升高；在反应2中，氢元素化合价降低，碳元素化合价升高；在反应3中铜元素化合价降低，氢元素化合价升高，) ［讲］由此可知，有元素化合价升高的反应是氧化反应，有元素化合价降低的反应是还原反应，氧化与还原这两个对立的过程相互依存而统一于一个氧化还原反应之中，同时发生而且不可以分离。总的来说，在化学反应中，物质的某些元素的化合价在反应前后发生了变化就是氧化还原反应。 ［板书］一、氧化还原反应 1、氧化反应：元素化合价升高的反应 还原反应：元素化合价降低的反应 氧化还原反应：凡有元素化合价升降的化学反应就是 2、氧化还原反应的判断依据-----有元素化合价变化 ［问］请判断投影的五个反应都是否是氧化还原反应？ (1、2、3反应中元素化合价发生了变化，所以他们是氧化还原反应；4、5反应中元素化合价没有发生变化，所以是非氧化还原反应。) ［过］为什么氧化还原反应前后元素的化合价发生变化？其本质原因是什么呢？ ［讲］以2Na +Cl2==2NaCl为例 ［投影］ ［讲］2Na +Cl2==2NaCl，反应前后化合价发生了变化，是个氧化还原反应。钠原子最外层有一个电子，在反应中易失去一个电子，成为稳定的钠离子；+NaNO3复分解反应5、CaCO3 ==CaO +CO2 分解反应
人教版必修一《氧化还原反应》三课时优秀教案
人教版必修一《氧化还原反应》三课时优秀教案氧化还原反应（第1课时） 教学目标概览 （一）知识目标 1、巩固初中四种基本反应类型知识、初中氧化反应和还原反应知识。 2、用化合价变化的观点和电子转移的观点加深对氧化反应、还原反应等概念的理解。 （二）能力目标 通过判断一个反应是否是氧化还原，培养学生的逻辑思维能力。 （三）情感目标 培养学生能用辨证的对立统一的观点分析事物的意识。 重点与难点： 巩固初中化学反应分类的知识和主要反应类型的知识，并加深认识。 教学方法：设疑、比较、讨论、讲解、练习 教学过程： 一、化学反应类型 1．基本反应类型 ［讨论］以上反应类型的分类依据是什么? ［小结］依据反应物和生成物的类别及种类来区分。 ［思考］Fe 2O 3 ＋3CO=== 2Fe+3CO 2 、CH 4 ＋2O 2 ====CO 2 ＋2H 2 O两反应属何种基本反应类型? ［小结］不属于基本反应类型中的任何一种，说明此种分类方法不能囊括所有化学反应，不能反映所有化学反应的本质。根据上面二个反应可以知道．四种基本类型反应不能包括所有反应，且不能反映化学反应本质。氧化反应和还原反应的分类也没有反映反应的本质。 练习：各写出一个符合下列条件的有关化学方程式。 1．两种单质化合；两种化合物化合；单质与化合物化合。 2．一种物质分解成两种物质；一种物质分解成三种物质。 3．非金属单质置换非金属单质；金属单质置换金属单质。 4．复分解反应：氧化物与酸、氧化物与碱、酸与碱、酸与盐、盐与盐反应。 [讲述：]化学反应还有其他分类方法。例如，从得失氧的角度去分类，我们还学习了氧化反应和还原反应。 二、氧化还原反应： 1、实验分析： 高温点燃
离子反应和氧化还原反应课堂笔记
化学笔记（离子反应和氧化还原反应） 离子方程式 (1)概念：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫做离子方程式 离子方程式的书写步骤： ①“写”，写化学方程式。 ②“拆”，把易溶于水且易电离的物质写成离子形式，其他物质写化学式：如单质、沉淀、气体、难电离物质、氧化物等。 ③“删”，删去两边没反应的离子。 ④“查”，检查方程式两边各元素原子个数和电荷数是否守恒。 应该改写成离子形式的物质：易溶于水、易电离的物质 a、强酸：HCl、H2SO4、HNO3等； b、强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2。Ca(OH)2是微溶物，一般在反应物中存在于溶液中，写成离子形式，而为生成物时一般是沉淀，写沉化学式。 c、可溶性盐：请学生课后复习溶解性表。 仍用化学式表示的物质： a、难溶的物质：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl 等 b、难电离的物质：弱酸、弱碱、水。 c、气体：H2S、CO2、SO2等 d、单质：H2、Na、I2等 e、氧化物：Na2O、Fe2O3等 注：弱酸的酸式盐的酸根离子不能拆开写。例：NaHCO3溶液和稀盐酸反应：HSO4- 是强酸的酸式酸根，要拆开 复分解型离子反应发生的条件 离子反应的实质就是通过反应使溶液中某些离子的浓度明显减小的过程。 离子反应的特点：离子反应总是向着某种离子浓度减小的方向进行。 条件之一：有沉淀生成（难溶物质）条件之二：有挥发性物质生成（放出气体）条件之三：有难电离物质生成（弱酸、弱碱、H2O） 离子方程式正误判断 1．符合反应的客观事实。如铁与稀盐酸反应： 2．物质可否拆写成离子形式？ 3．遵循质量守恒和电荷守恒原理。如铝和盐酸反应： 4．阴、阳离子配比。如氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： 5．定性中有定量，如“足量”、“少量”等。例：1、少量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液 Ca2++HCO3-+OH-==CaCO3↓+H2O。2、足量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液 Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO3↓+CO32-+2H2O。 6．是否漏写离子等。 小结：离子方程式正误判断的关键（三看）1看反应的可能性：是否符合事实2看反应环境：是否在溶液中进行3看物质的溶解性（四查）1化学符号书写正误，拆的问题2 “＝”、“↑、↓”是否运用恰当3质量守恒和电荷守恒4电子得失总数是否相等 (1)离子方程式的意义: ①揭示了离子反应的实质。 ②不仅可表示一定物质间的某个反应，且可表示所有同一类型的离子反应。 四、离子共存问题： 1、溶液中若离子间符合下列任一条件就会发生离子反应，离子间便不能大量共存。 ⑴生成难溶物或微溶物：如：Ba2+与CO32-、Ca2+与SO42-等
氧化还原反应强弱判断
氧化还原反应（一） 一、常见氧化剂和还原剂 1、常见的氧化剂： （1）活泼的非金属单质： （2）含有最高价金属阳离子的化合物： （3）含某些较高化合价元素的化合物： 2、常见的还原剂： （1）活泼或较活泼的金属：K、Ca、Na、Al、Mg、Zn等； （2）含低价元素的金属阳离子： （3）某些非金属单质：C、H 等； 2 S、KI等。 (4) 含有较低化合价元素的化合物：HCl、H 2 归纳：含元素的物质，具有；含元素的物质，具有；含中间价态元素的物质。 二、氧化性、还原性及其强弱的判断 （1）根据反应方程式判断 氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物 [结论] 氧化性： 还原性： [例1]：根据化学方程式判断氧化性和还原性的强弱： Fe + CuSO4= Cu + FeSO4 2FeCl2+ Cl2= 2FeCl3 2FeCl3+ 2HI = 2FeCl2+ 2HCl + I2 练1:已知有如下反应：①2BrO3-+Cl2==Br2+2ClO3-，②ClO3-+5Cl-+6H+==3Cl2+3H2O， ③2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2，④2FeCl2+Cl2==2FeCl3。下列各微粒氧化能力由 强到弱的顺序正确的是( ) A. ClO3->BrO3->Cl2>Fe3+>I2 B. BrO3->Cl2>ClO3->I2>Fe3+ C. BrO3->ClO3->Cl2>Fe3+>I2 D. BrO3->ClO3->Fe3+>Cl2>I2 （2）依据元素化合价判断 同种元素所处的价态越高氧化性越强，所处的价态越低还原性越强 （3）根据金属活泼性判断 K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、Cu、Hg、Ag、At、Au
【襄樊五中】第一章第一节《氧化还原反应》(第3课时)
第一章化学反应及其能量变化 第一节氧化还原反应（3课时） 第三课时 一、本课要点 1．氧化剂、还原剂的概念及其判断 2．简单的氧化还原反应的配平及有关计算 3．氧化性、还原性强弱的简单判断（选修） 二、课前思考 1．氧化剂、还原剂和氧化产物、还原产物的研究对象有何不同？有何联系？其中所含元素的化合价如何变化？哪两种具有氧化性？哪两种具有还原性？为什么？ 2．氧化性、还原性是物理性质还是化学性质？是不是得失电子数越多氧化性、还原性就越强？影响其强弱的内因和外因？ 3．“强”生“弱”是化学反应的普遍规律，你能否举出一些例子来验证？ 4．在氧化还原反应方程式中，化合价升高和降低的总数有什么关系？这说明配平氧化还原反应方程式的根据是什么？ 三、同步训练 1．以下反应中盐酸作氧化剂的是（）。 A. NaOH+HCl===NaCl+H2O B.MnO2+4HCl(浓) △ MnCl2+Cl2↑+2H2O C. Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑ D.CuO+2HCl===CuCl2+H2O 2．以下变化必须加氧化剂才能发生的是（）。 A.Fe→FeCl3 B.Cl2→FeCl3 C.HCl→NaCl D.Ca(ClO)2→CaCl2 3．下列叙述中正确的是（）。 A.化学反应中某元素由化合态变为游离态，此元素可能被氧化，也可能被还原 B.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 C.失电子越多的还原剂，还原性越强 D.含最高价元素的化合物，一定具有最强的氧化性 4．对于硫元素来说，下列物质只有氧化性的是（）。 A. S B. H2S C. SO3 D. SO2 5．在CaO+3C===CaC2+CO↑中氧化剂与还原剂的质量比是（）。 A.2∶1 B.1∶2 C.1∶1 D.3∶1 6．下列叙述正确的是（）。 A. 金属单质在氧化还原反应里总是作还原剂 B. 非金属单质在氧化还原反应里总是作氧化剂 C. 钠原子在氧化还原反应里失去1个电子，而铝原子失去3个电子，所以钠的还原
人教版高中化学必修1-离子反应和氧化还原反应常见错题强化训练
离子反应和氧化还原反应常见错题强化训练 1．下列哪一个反应表示二氧化硫被还原（ ） A ．SO 2+2H 2O+Cl 2 H 2SO 4+2HCl B ．SO 2+H 2S 2H 2O+3S C ．SO 2+2NaOH Na 2SO 3+H 2O D ．SO 2+Na 2CO 3 Na 2SO 3+CO 2↑ 2．下列变化需要加入还原剂才能实现的是（ ） A ．Na 2SO 3??→? SO 2 B ．HCl ??→? Cl 2 C ．H 2SO 4(浓) ??→? SO 2 D ．H 2S ??→? S 3.下列物质不能做还原剂的是( ) A.H 2S B.Fe 2+ C.Fe 3+ D.SO 2 4．下列微粒 ①Al 3+ ②Cl － ③N 2 ④MnO 4－ ⑤CO 2 ⑥H 2O 2 ⑦Fe 2+ ⑧MnO 42－。既具有氧 化性又具有还原性的是 ( ) A ．①④⑤⑦ B ．③⑥⑦⑧ C ．④⑤⑥⑧ D ．①②③ ⑥ 5．根据反应：2H 2S+O 2=2S ↓+2H 2O 、4NaI+O 2+2H 2SO 4=2I 2+2Na 2SO 4+2H 2O 、 Na 2S+I 2=2NaI+S ↓，判断下列物质的氧化性强弱，正确的是： ( ) A ．O 2>I 2>S B ．H 2S >NaI >H 2O C ．S >I 2>O 2 D ．H 2O > H 2S > NaI 6．在5KCl+KClO 3+3H 2SO 4 3Cl 2↑+3K 2SO 4+3H 2O 中，被氧化的氯元素与被还原的氯 元素的质量比为（ ） A ．1:1 B ．5:1 C ．1:5 D ．3:1 7．已知M 2O 7x －+3S 2－+14H + 2M 3++3S ↓+7H 2O,则M 2O 7x － 中的M 的化合价为（ ） A ．+2 B ．+3 C ．+4 D ．+6 8．用0.1摩／升的Na 2SO 3溶液30毫升，恰好将2×10－3摩的XO 4－离子还原,则元素X 在还原产 物中的化合价是（ ） A ．+1 B ．+2 C ．+3 D ．+4 9．（2000年全国卷）硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL 0.100 mol·L -1 Na 2S 2O 3溶液 恰好把224mL （标准状况下）Cl 2完全转化为Cl -离子，则S 2O 32－将转化成( ) A ．S 2－ B ．S C ．SO 32－ D ．SO 42 － 10．（2003年广东卷）在一定条件下，RO 3n-－和氟气可发生如下反应：RO 3n-－＋F 2＋2OH －＝RO 4-－＋2F -＋H 2O 。从而可知在RO 3n-－中，元素R 的化合价是（ ） A ＋4 B ＋5 C ＋6 D ＋7 11．吸入人体內的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称 为“生命杀手”，服用含硒元素（Se ）的化合物亚硒酸钠（Na 2SeO 3），能消除人 体內的 活性氧，由此推断Na 2SeO 3的作用是( ) A 作还原剂 B 作氧化剂 C 既作氧化剂又作还原剂 D 既不作氧化剂又不作还原剂 12．R 、X 、Y 和Z 是四种元素，其常见化合价均为+2价，且X 2+与单质R 不反
第三讲：氧化还原反应
第三讲：氧化还原反应 子?新课标?高三化学〔人教版〕第一轮复习单元讲座 第二章化学物质及其变化 第三讲氧化还原反应 教学目标: 1.依照实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移。 2.举例讲明生产、生活中常见的氧化还原反应。 教学重点、难点：氧化还原反应的本质。 课时安排：一课时 知识梳理 (1)氧化还原反应：＿＿＿＿＿＿＿＿的化学反应叫做氧化还原反应。 ①氧化还原反应的本质是＿＿＿＿＿＿＿。②氧化还原反应的特点是＿＿＿＿＿＿＿。 ③氧化还原反应的判定方法和依据，确实是＿＿＿＿＿＿＿＿。 (2)氧化反应和还原反应：＿＿＿＿＿＿＿的反应称为氧化反应；＿＿＿＿＿＿＿的反应称为还原反应。 氧化反应和还原反应的关系是：二者是同一个反应中的两个半反应，是一个反应的两个方面，是既＿＿＿又＿＿＿的，相互＿＿＿，总是同时＿＿＿，同时＿＿＿，没有先后。 (3)氧化剂和还原剂：在氧化还原反应中，＿＿＿＿＿＿的反应物叫做氧化剂；而＿＿＿＿＿＿的反应物叫做还原剂。氧化剂和还原剂是对一个氧化还原反应中的＿＿物而言的。但一个反应是氧化还原反应，而它的反应物＿＿＿＿＿＿(填〝一定〞或〝不一定〞)做了氧化剂或还原剂。但有氧化剂也＿＿＿＿＿(填〝一定〞或〝不一定〞)还原剂，能够是＿＿＿＿＿的物质，还能够是＿＿＿＿＿物质。 (4)氧化性和还原性：氧化性是指＿＿剂具有的能力，表现在反应中是化合价有＿＿＿趋势的一种表现能力；还原牲是指＿＿剂具有的能力，表现在反应中是化合价有＿＿＿趋势的一种表现能力。 (5)氧化产物和还原产物：＿＿＿＿＿失去电子被＿＿＿＿＿所得的产物叫氧化产物；＿＿＿＿得到电子被＿＿＿＿所得的产物叫还原产物。 2、概念的联系 氧化剂(具有＿＿性) —＿＿电子—被＿＿—发生＿＿反应—＿＿产物。 还原剂(具有＿＿性) —＿＿电子—被＿＿—发生＿＿反应—＿＿产物 3、氧化还原反应的电予转移的表示方法一双线桥法： 要求：(1)〝双〞线桥的双是指从＿＿＿＿＿到＿＿＿＿＿之间一条和从＿＿＿＿到＿＿＿＿＿之间的这两条线桥。每条线桥都要从＿＿＿＿＿指向＿＿＿＿＿。箭号起止所措均为＿＿＿＿＿.(2)线上标出电子得失情形 (3)两条线桥上的得到与失去的电子的总数应该＿＿＿＿＿。例如： 4．常见的氧化剂有〔1〕非金属单质＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿等(2)含有高价或较高价元素的含氧化合物＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿等等〔3〕高价的较不爽朗金属阳离子＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿等。 常见的还原剂有：〔1〕爽朗或较爽朗的金属单质＿＿＿＿＿＿＿等；(2)低价金属阳离
人教版高中化学必修一离子反应和氧化还原反应常见错题强化训练
离子反应和氧化还原反应常见错题强化训练1．下列哪一个反应表示二氧化硫被还原（） A．SO2+2H2O+Cl2 H 2 SO4+2HCl B．SO2+H2S 2H 2 O+3S C．SO2+2NaOH Na 2 SO3+H2O D．SO2+Na2CO3 Na 2 SO3+CO2↑ 2．下列变化需要加入还原剂才能实现的是（） A．Na2SO3? ?→ ? SO2 B．HCl? ?→ ? Cl2 C．H2SO4(浓)? ?→ ? SO2 D．H2S? ?→ ? S 3.下列物质不能做还原剂的是( ) A.H2S B.Fe2+ C.Fe3+ D.SO2 4．下列微粒①Al3+②Cl－③N2④MnO4－⑤CO2⑥H2O2⑦Fe2+⑧MnO42－。既具有氧化性又具有还原性的是( ) A．①④⑤⑦B．③⑥⑦⑧C．④⑤⑥⑧D．①②③⑥ 5．根据反应：2H2S+O2=2S↓+2H2O、4NaI+O2+2H2SO4=2I2+2Na2SO4+2H2O 、Na2S+I2=2NaI+S↓，判断下列物质的氧化性强弱，正确的是：( ) A．O2>I2>S B．H2S>NaI>H2O C．S>I2>O2D．H2O> H2S > NaI 6．在5KCl+KClO3+3H2SO4 3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中，被氧化的氯元素与被还原的氯 元素的质量比为（） A．1:1 B．5:1 C．1:5 D．3:1 7．已知M2O7x－+3S2－+14H+ 2M3++3S↓+7H 2 O,则M2O7x－中的M的化合价为（） A．+2 B．+3 C．+4 D．+6 8．用0.1摩／升的Na2SO3溶液30毫升，恰好将2×10－3摩的XO4－离子还原,则元素X在还原产物中的化合价是（） A．+1 B．+2 C．+3 D．+4 9．（2000年全国卷）硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL 0.100 mol·L-1 Na2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl-离子，则S2O32－将转化成( ) A．S2－B．S C．SO32－D．SO42－ 10．（2003年广东卷）在一定条件下，RO3n-－和氟气可发生如下反应：RO3n-－＋F2＋2OH－＝RO4-－＋2F-＋H2O。从而可知在RO3n-－中，元素R的化合价是（） A ＋4 B ＋5 C ＋6 D ＋7 11．吸入人体內的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体內的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是( ) A 作还原剂 B 作氧化剂 C 既作氧化剂又作还原剂 D 既不作氧化剂又不作还原剂12．R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为+2价，且X2+与单质R不反应；X2++Z ＝X + Z2+ ；Y + Z2+ ＝Y2+ + Z。这四种离子被还原成0价