【备战2013】高考化学 考前30天冲刺押题系列 第四部分 专题04 有机化学
考前30天之备战2013高考化学冲刺押题系列第四部分专题04 有
机化学
结构网络图解
图1有机物的“金三角”地带
图2有机物代表物的衍变关系
表1重要的有机反应类型和涉及的主要有机物类别
高考有机化学板块题型稳、新、活，给中学化学教学中如何培养能力、提高学生素质提出了较高的要求。实践证明：只有许多零碎的知识而没有形成整体的知识结构，就犹如没有组装成整机的一堆零部件而难以发挥其各自功能。为了适应高考的新趋势，在有机化学复习中应立足课本，紧扣考试大纲，跳出“题海”，帮助学生将散、乱的知识串成线，结成网，这样，既有利于知识的迁移，培养和发展学生“3+2”考纲中四种能力 (观察能力、实验能力、思维能力和自学能力)，又能减轻师生的负担，获得较高的复习质量和效率。下面我们将以上三图表分块解读如下：
一、理清有机物的相互转化关系联成知识网
有机化学知识点多，但其规律性强，建议在二轮复习中以结构为主线，做到“乙烯辐射一大片，醇醛酸酯一条线”，突出知识的内在联系，一手抓官能团，一手抓衍生关系，通过分析对比、前后联系、综合归纳，理清有机物的相互转化关系，特别理清官能团性质和各类有机物相互转变这两条主线。通过转化关系侧重复习有机反应类型（取代反应、加成反应、氧化反应、还原反应、消去反应、酯化反应、水解反应、加聚反应等）与反应机理、有机物的结构和性质、同分异构体、有机物分子中原子的空间位置关系等。
二、要重视有机化学实验的复习
高考实验部分一般考查的是无机实验题，但高考命题有向有机实验题拓展的迹象。不仅要掌握“规定实验”的原理、药品、装置和操作步骤，还要注重教材实验的开发、迁移。增强有机实验问题的探究与创新性。
三、突出有机化学与社会、生活、环境、医药、新科技等的联系
主要包括一些教材中的常见物质和近年来开发研制的、与日常生活和工业生产联系紧密的生活常用品或新药、重要的化工原料、化工产品等。特别关注2007年10月份以后发生的对人类（尤其是对中国）产生重大影响的科技、社会、生活等事件。
四、归纳零星知识，将分散的知识条理化
1．一些有机物的物理性质归纳
（1）常温下是气体的物质：分子中碳原子数小于、等于4的烃（不排除新戊烷）、一氯甲烷、
甲醛。
（2）密度比水小的油状液体：液态烃（己烷、己烯、苯及同系物等）、酯、油酸等。（3）密度比水大的油状液体：溴苯、硝基苯、溴乙烷、四氯化碳等。
（4）可溶于水的：分子中碳原子数小于、等于4的低级的醇、醛、酮、羧酸等。
（5）不溶于水的：烃类、卤代烃、酯、硝基化合物等。
2．一些有机实验基本知识归纳
（1）制取有机物实验：①CH2=CH2②CH≡CH ③C2H5-Br ④CH3COOC2H5
（2）“规定实验”操作：
?水浴加热：①银镜反应②制硝基苯③制酚醛树脂④乙酸乙酯水解⑤糖水解
?温度计水银球位置：①制乙烯②制硝基苯③石油蒸馏
?导管冷凝回流：①制溴苯②制硝基苯③制酚醛树脂
?冷凝不回流：①制乙酸乙酯②石油蒸馏（冷凝管）
?防倒吸：①制溴苯②制乙酸乙酯
（3）有机物分离提纯方法：①萃取分液法②蒸馏分馏法③洗气法（还有渗析、盐析、沉淀法等）。（有机物分离提纯尽量避免使用过滤和结晶法）
3.掌握以下典型的有机反应规律
（1）性质与结构的关系：
①能跟溴水（或溴的CCl4溶液）反应而褪色的：
不饱和链烃、含“-CHO”或酚类物质（产生白色沉淀）。
②能使酸性高锰酸钾溶液褪色的：不饱和链烃、苯的同系物、苯酚、含“-CHO”物质等。
③能发生银镜反应及能被新制的Cu(OH)2悬浊液氧化的：
含醛基化合物（醛或HCOOH或HCOOR等）
④与NaOH溶液反应：酚类、羧酸类、酯类（先水解后中和）
⑤遇石蕊试液显红色或与Na2CO3、NaHCO3溶液反应产生CO2：羧酸类
⑥与Na反应产生H2：含－OH化合物（醇类、酚类、羧酸类）
⑦既能氧化成羧酸类又能还原成醇类：醛类
⑧能发生氧化反应的醇类：“－OH”相连的碳原子上必须有氢原子（本碳上有氢）
能氧化得醛或羧酸：羟基一定连接在有两个或三个氢原子的碳原子上
能氧化成酮：羟基一定连接在有一个氢原子的碳原子上
⑨能发生消去反应的醇类：“—OH”相邻的碳原子上必须有氢原子（邻碳上有氢）
2020年北京市高考化学考前押题试卷(5月份)(有答案解析)
2020年北京市高考化学考前押题试卷（5月份） 题号一二三总分 得分 一、单选题（本大题共6小题，共36.0分） 1.下列我国古代的技术应用中，不涉及氧化还原反应的是（） A. 煅烧贝壳 B. 粮食酿醋 C. 古法炼铁 D. 火药爆炸 2.下列说法正确的是（） A. 葡萄糖制镜利用了葡萄糖的氧化性 B. 室温下，在水中的溶解度：乙醇＞苯酚＞乙酸乙酯 C. 酯在碱性条件下水解生成对应的酸和醇 D. 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明甲基使苯环变活泼 3. 选项实验操作实验现象结论 A 将少量Fe（NO3）2加水溶解后，滴加稀硫酸酸 化，再滴加KSCN溶液 溶液变成血红色 Fe（NO3）2已变 质 B 在KI溶液中滴加少量氯水，再加入CCl4，充分 震荡。 液体分层，下层溶液呈 紫红色。 氯的非金属性比 碘强 C 炭粉中加入浓硫酸并加热，导出的气体通入 BaCl2溶液中 有白色沉淀产生 有SO2和CO2产 生 D 向AgNO3溶液中滴加少量NaCl溶液，然后再 向其中滴加KI溶液 先生成白色沉淀，后生 成黄色沉淀 溶解度：AgCl＞ AgI 4.科学家用氮化镓材料与铜组装如图所示人工光合系统，利用该装置 成功地实现了以CO2和H2O合成CH4．下列说法不正确的是（） A. 该过程是将太阳能转化为化学能的过程 B. GaN表面发生氧化反应：2H2O-4 e-=O2↑+4H+ C. Cu表面的反应是：CO2+8e-+6H2O=CH4+8OHˉ D. H+透过质子交换膜从左向右迁移 5.一定温度下，向10mL 0.40mol?L-1 H2O2溶液中加入适量FeCl3溶液， 不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表所示。资料显示，反应分两步进行：
高考化学考前状态调整
2019年高考化学考前状态调整第一节调整心态，突破“心理围城” 一、考试一半是靠心态 一年一度的高考，对广大考生是一次极其严峻的考验。它不仅是对考生的知识、智力、技能的考查，也是对考生情感、意志、体力的挑战。无论心理学的研究，还是高考的实践都表明，考生的应考心理如何，临场发挥的好坏，在很大程度上影响着高考的结果。中科院心理研究所王极盛教授对20个影响高考成功因素的研究结果表明，考试中心态排第1位。 1.不良应考心理的外部表现 “应考心理”作为一种心理现象，多数时候主要反映在思维活动中，但有时会在人的言行、神态中表现出来。比如在考试前感到紧张不安、焦虑失眠，学习效率下降，甚至食欲不振，精神体力都有极度疲惫的感觉；在考试中有人心情激动，难以平静，不能很快进入角色；有人碰到一些问题就惊慌失措、悲观失望，甚至想退场；有人感到头昏目眩，心慌烦躁，身心不适等等。这一切其实都是不良应考心理的外部表现。有一些医学工作者称这种现象叫考试综合症。据最近几年的实际观察，有以上这些现象的考生不是少数，而占到相当的比例。现代科学研究证明:适度的压力，适当的紧张，可以提高人的工作和学习效率，无论是对人的身体健康，还是对人的心理锻炼都有益处。但是，如果压力过大，长期精神紧张，
就会出现适得其反的效果，情绪不安、焦虑紧张、悲观失望等不良心理现象会直接影响到考生的临场发挥。 2.应考心理对临场发挥的影响 应考心理与临场发挥之间的关系是紧密联系不可分割的。应考心理的好坏，在相当程度上影响到临场发挥的好坏。应考心理越好的考生，一般来说，临场发挥就越好。反之，则越差。经常有这种现象:有的考生平时成绩并不怎么好，甚至较差，但是高考中却发挥得相当出色，甚至超水平发挥；而有的考生平时成绩还不差，但考试结果却令人失望。这样的例子比比皆是。究其原因，很重要的一个方面还是应考心理在作怪。可以这样说:应考心理与临场发挥之间存在着因果关系，“临场发挥”是对“应考心理”的最好检验。 3.树立正确的考试观 应该教育考生，使他们认识到:高考固然是一条成功之路，但并不是“唯一”的成功之路。金榜题名诚然可喜，但“榜上无名”也未必就是穷途末路。当今社会，正处在改革发展的时代，需要各方面人才。只要树立了远大的志向，正确的理想，并为之奋斗，就一定能有所作为。考生应树立正确的考试观，排除一切不利因素的干扰，正确对待高考。 有一点非常重要，就是考生一定不能迷信，有的考生考前看到了乌鸦，就觉得自己完了，看到喜鹊则认定对自己是个好兆头。还有许多考生考前爱扔硬币来判定自己的成功几率。
2020届全国百校联考新高考押题信息考试(十一)化学试卷
2020届全国百校联考新高考押题信息考试（十一） 化学 ★祝你考试顺利★ 注意事项： 1、考试范围：高考考查范围。 2、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。 3、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。 4、主观题的作答：用0.5毫米黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非主观题答题区域的答案一律无效。 5、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。 6、保持卡面清洁，不折叠，不破损。 7、本科目考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。 一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意） 1.人们的生活、生产与化学息息相关，下列说法正确的是 A. 复旦大学研究的能导电、存储的二维材料二硫化钼是一种新型有机功能材料 B. 中国天眼用到碳化硅、芯片用到高纯硅、石英玻璃用到硅酸盐 C. 中国歼-20上用到的氮化镓材料是当做金属合金材料使用的 D. 石墨烯弹性气凝胶制成的碳海绵可用作处理原油泄漏的吸油材料 【答案】D 【解析】 A.有机物是指含碳的化合物，所以二硫化钼不属于有机化合物，故A错误； B. 石英玻璃的主要成分为二氧化硅，不是硅酸盐，故B错误； C. 金属合金是指一种金属与另一种或几种金属，或非金属经过混合熔化，冷却凝固后得到的具有金属性质的固体产物。氮化镓是化合物，不属于合金，故C错误； D.石墨烯弹性气凝胶制成的碳海绵，具有吸附性，可用作处理原油泄漏的吸油材料，故D正确；答案：D。 2.下列正确的叙述有 A. CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，CaO、Fe2O3、Na2O2均为碱性氧化物
2020年浙江高考化学试卷-(答案)
2020年浙江高考化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 I 127 Ba 137 一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合 题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．水溶液呈酸性的是（ ） A ．NaCl B ．4NaHSO C ．HCOONa D ．3NaHCO 2．固液分离操作中，需要用到的仪器是（ ） A ． B ． C ． D ． 3．下列物质在熔融状态下不导电．．．的是（ ） A ．NaOH B ．2CaCl C ．HCl D ．24K SO 4．下列物质对应的组成不正确．．．的是（ ） A ．干冰：2CO B ．熟石灰：42CaSO 2H O ? C ．胆矾：42CuSO 5H O ? D ．小苏打：3NaHCO 5．下列表示不正确．．． 的是（ ） A ．乙烯的结构式： B ．甲酸甲酯的结构简式：242 C H O C ．2-甲基丁烷的键线式： D ．甲基的电子式： 6．下列说法不正确．．．的是（ ） A ．天然气是不可再生能源 B ．用水煤气可合成液态碳氢化合物和含氧有机物 C ．煤的液化属于物理变化 D ．火棉是含氮量高的硝化纤维 7．下列说法正确的是（ ） A ．35Cl 和37Cl 是两种不同的元素 B ．单晶硅和石英互为同素异形体 C ．HCOOH 和2HOCH CHO 互为同系物 D ．H 与Na 在元素周期表中处于同一主族 8．下列说法不正确．．．的是（ ） A ．Cl -会破坏铝表面的氧化膜 B ．3NaHCO 的热稳定性比23Na CO 强 C ．4KMnO 具有氧化性，其稀溶液可用于消毒 D ．钢铁在潮湿空气中生锈主要是发生了电化学腐蚀 9．下列说法不正确．．．的是（ ） A ．高压钠灯可用于道路照明 B ．2SiO 可用来制造光导纤维 C ．工业上可采用高温冶炼黄铜矿的方法获得粗铜 D ．3BaCO 不溶于水，可用作医疗上检查肠胃的钡餐 10．反应Δ 2222MnO 4HCl() MnCl Cl 2H O ++↑+浓中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是（ ） A ．1∶2 B ．1∶1 C ．2∶1 D ．4∶1 11．下列有关实验说法不正确．．． 的是（ ） A ．萃取2Br 时，向盛有溴水的分液漏斗中加入4CCl ，振荡、静置分层后，打开旋塞，先将水层放出 B ．做焰色反应前，铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至火焰呈无色 C ．乙醇、苯等有机溶剂易被引燃，使用时须远离明火，用毕立即塞紧瓶塞 D ．可用3AgNO 溶液和稀3HNO 区分NaCl 、2NaNO 和3NaNO 12．下列说法正确的是（ ） A ．2Na O 在空气中加热可得固体22Na O B ．Mg 加入到过量3FeCl 溶液中可得Fe C ．2FeS 在沸腾炉中与2O 反应主要生成3SO D ．22H O 溶液中加入少量2MnO 粉末生成2H 和2O
高考化学考前必记化学实验现象80例分享
高考化学考前必记：化学实验现象80例 1.镁条在空气中燃烧：发出耀眼的强光，放出大量热，生成白烟同时生成一种白色物质。 2.木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。 3.硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。 4.铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。 5.加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。 6.氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。 7.氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。 8.在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。 9.用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变混浊。 10.一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。 11.向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。 12.加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。 13.钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。
14.点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。 15.向有Cl-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。 16.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。 17.一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。 18.在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。 19.将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。 20.在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。 21.盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。 22.将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。 23.将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。 24.向盛有石灰水的试管里，注入浓的硫酸钠溶液：有白色沉淀生成。 25.细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。 26.强光照射氢气、氯气的混合气体：迅速反应发生爆炸。 27.红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成。 28.氯气遇到湿的有色布条：有色布条的颜色褪去。
浙江省2020年高考化学模拟试题及答案(一).pdf
浙江省2020年高考化学模拟试题及答案 （一） （试卷满分100分，考试时间60分钟） 一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 设N A为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是 A. 常温常压下， 1.8g甲基(—CD3)中含有的中子数为N A B. 标准状况下，11.2L乙烯和环丙烷(C3H6)的混合气体中，共用电子对的数目为3N A C. 过量铜与含0.4 mol HNO3的浓硝酸反应，电子转移数大于0.2N A D. 常温下，1L pH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10－9 N A 2. 下列材料或物质的应用与其对应的性质完全相符合的是 A. Mg、Al合金用来制造飞机外壳—合金熔点低 B. 食品盒中常放一小袋Fe粉—Fe粉具有还原性 C. SiO2用来制造光导纤维—SiO2耐酸性 D. 葡萄酒中含SO2—SO2有漂白性 3．下列说法不正确的是 A．加热或稀释NH4Cl溶液，NH4Cl水解程度均增大 B．滴有酚酞试液的氨水中加入NH4Cl固体，溶液颜色变浅 C．含有NH4Cl的氨水中， C (NH4+)可能大于 C (Cl-) D．纯水中加入少量NH4Cl固体，恢复到原温度，水的电离平衡右移且电离常数变大 4. 煤的干馏实验装置如图所示。下列说法错误的是 A. 可用蓝色石蕊试纸检验a层液体中含有的NH3 B. 长导管的作用是导气和冷凝 C. 从b层液体中分离出苯的操作是分馏 D. c口导出气体可使新制氯水褪色
5. X、Y、Z、M为短周期元素，原子序数依次增大，Y、M同主族，X的简单氢化物遇M单质产生白 烟，Z的氧化物与M的氢化物不反应，可与Y的氢化物反应。下列说法正确的是 A. X、Y、Z、M四种元素依次是N、O、P、S B. X、Y、Z原子半径依次增大 C. 四种元素中Z的氢化物稳定性最强 D. Z的化合物常用作无机非金属材料 6. 天然气的主要成分为CH4，可将CH4设计成燃料电池，来解决能源问题，装置如图所示。在标准状 况下，持续通入甲烷，消耗甲烷VL。下列说法错误．．的是 A. 当0 2020年高考押题预测卷01【新课标Ⅲ卷】 理科综合·化学 （考试时间：50分钟试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Ti 48 Sn 119 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的。 7．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是 A．84消毒液具有强氧化性，可用于居家环境杀菌消毒 B．加强生活垃圾分类与再生资源回收有利于践行“绿水青山就是金山银山”的理念 C．太阳能光催化环境技术技术可以将二氧化碳转化为燃料，该燃料属于一次能源 D．中国华为自主研发的5G芯片巴龙5000的主要材料是Si 8．正四面体烷的球棍模型如图所示。下列关于该化合物的说法正确的是 A．碳碳键之间的夹角为109°28′B．与丁二烯互为同分异构体 C．二氯代物有2种D．正四面体烷生成1 mol丁烷至少需要3 molH2 9．下图为元素周期表短周期的一部分，Z原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1。下列叙述错误的是 A．氢和R 、W三种元素形成的阴离子有3种以上 B．RY2分子中每个原子的最外层均为8电子结构 C．X、Z的氢化物的热稳定性和还原性，都依次减弱 D．R、Y、Z的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强 10．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．32 g S8（分子结构：）中的共价键数目为N A B．2 g由H218O和2H2O组成的物质中含有的质子数为N A C．8 g CuO与足量H2充分反应生成Cu，该反应转移的电子数为0.2N A D．标准状况下，11.2 L Cl2溶于水，溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒数之和为N A 11．目前大多数城市采用雨污分流的排水体制，污水汇集到一起，进行集中处理。如图是电解法处理某生活污水的装置，下列叙述正确的是 A．甲、乙两个电极均为消耗型电极，不能用石墨代替 B．污水中污染物的除去是阳极反应与阴极反应协同作用的结果 C．当阳极有9.0gAl溶解时，阴极一定增重100.5g或32.0g D．电解开始时，阴极反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，阴极区pH升高 12．根据有关操作与现象，所得结论不正确的是 选项操作现象结论 A 向FeCl3溶液中滴加KI、淀粉溶液溶液变蓝I－有还原性 B 向某溶液中滴加AgNO3溶液产生白色沉淀溶液一定含有Cl－ C 酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应，加 入MnSO4溶液 紫色褪去速率加快Mn2＋对该反应有催化作用 D 向酸性KMnO4溶液中滴加FeSO4溶液紫色褪去Fe2＋有还原性 13．25 ℃时，将0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液滴加到10mL 0.10mol·L-1NaOH溶液中，lg - 3 3 c(CH COO) c(CH COOH) 与pH的关系如图所示，C点坐标是(6，1.7)。(已知：lg5=0.7)下列说法正确的是 1 高考化学考前100个知识点精要记忆 1高中化学必修一 1、混合物的分离 ①过滤：固体(不溶)和液体的分离。 ②蒸发：固体(可溶)和液体分离。 ③蒸馏：沸点不同的液体混合物的分离。 ④分液：互不相溶的液体混合物。 ⑤萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。 2、粗盐的提纯 （1）粗盐的成分：主要是NaCl，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质 （2）步骤： ①将粗盐溶解后过滤； ②在过滤后得到粗盐溶液中加过量试剂BaCl2(除SO42－)、Na2CO3(除Ca2＋、过量的Ba2＋)、NaOH(除Mg2＋)溶液后过滤； ③得到滤液加盐酸(除过量的CO32－、OH－)调pH=7得到NaCl溶液； ④蒸发、结晶得到精盐。 加试剂顺序关键： Na2CO3在BaCl2之后； 盐酸放最后。 (3) 蒸馏装置注意事项： ①加热烧瓶要垫上石棉网； ②温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处； ③加碎瓷片的目的是防止暴沸； ④冷凝水由下口进，上口出。 (4) 从碘水中提取碘的实验时，选用萃取剂应符合原则： ①被萃取的物质在萃取剂溶解度比在原溶剂中的大得多； ②萃取剂与原溶液溶剂互不相溶; ③萃取剂不能与被萃取的物质反应。 3、离子的检验： ①SO42－：先加稀盐酸，再加BaCl2溶液有白色沉淀，原溶液中一定含有SO42－。Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓ ②Cl－（用AgNO3溶液、稀硝酸检验）加AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，原溶液中一定含有Cl－；或先加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有Cl－。Ag ＋＋Cl－＝AgCl↓。 2020年上海市高考化学考前押题试卷 一．选择题（共20小题，满分40分，每小题2分） 1．（2分）化学与社会、生活密切相关。下列事实和解释均正确的是（）选项事实解释 A单晶硅用于制造光导纤维单晶硅可使光发生全反射 B泡沫灭火器是利用Al2（SO4）3溶液与饱和NaHCO3溶液混合产生气体Al3+和HCO3﹣的水解相互促进，生成阻燃性气体CO2，隔绝空气 C利用铝热剂（Al和Fe2O3）焊接钢轨铝置换出铁，吸收能量使铁凝固 D用乙醇洗去织物上的油污乙醇能与油污发生取代反应A．A B．B C．C D．D 2．（2分）下列化学用语表达正确的是（） A．丙烷的分子结构模型示意图： B．Na2S的电子式： C．丙烯的结构简式：CH3CH2CH2 D．氢硫酸的电离方程式：H2S+H2O＝H3O++HS﹣ 3．（2分）水煤气变换反应为：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）。我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用●标注。下列说法正确的是（） A．水煤气变换反应的△H＞0 B．步骤③的化学方程式为：CO●+OH●+H2O（g）═COOH●+H2O● C．步骤⑤只有非极性键H﹣H键形成 D．该历程中最大能垒（活化能）E正＝1.70eV 4．（2分）下列说法正确的是（） A．37Cl和35Cl﹣的质子数相同、中子数不同，互为同位素 B．白磷与红磷互为同素异形体，CH3NO2与HNO2互为同系物 C．CH3CH2NO2与H2NCH2COOH互为同分异体体 D．CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3均由甲基、乙基和酯基组成，因而是同一种物质 5．（2分）下列关于工业生产过程的叙述错误的是（） A．联合制碱法生产的两种产品一种是碱，一种是盐 B．在硫酸工业生产过程的接触室中运用热交换技术可充分利用能源 C．在合成氨生产中有原料循环使用的工艺，可以提高原料的利用率 D．用烧碱溶液吸收精制硝酸产生的尾气中的氮氧化物符合绿色化学理念 6．（2分）钠碱循环法可脱除烟气中的SO2．在钠碱循环中，吸收液为Na2SO3溶液，当吸收液的pH降为6左右时，可采用三室膜电解技术使其再生，图为再生示意图。下列说法正确的是（） A．a极为电池的阳极 B．a极区吸收液再生的原理是HSO3﹣+H+═H2O+SO2↑ C．b电极的电极反应式是HSO3﹣﹣2e﹣+H2O═SO42﹣+3H+ D．b膜为阳离子交换膜 7．（2分）设X、Y、Z代表元素周期表中前4周期中的三种主族元素，已知X+和Y﹣具有相同的电子层结构；Z元素的原子核内质子数比Y元素的原子核内质子数少9；Y和Z 两种元素可形成含4个原子核、42个电子的负一价阴离子．下列说法不正确的是（）A．元素Z的气态氢化物分子中含有10个电子 B．元素Y的气态氢化物分子中含有18个电子 C．元素Z与元素X形成的化合物X2Z中离子都达到稳定结构 2018年浙江省高考理综参考试卷化学部分解读 选择题部分 化学选择题部分共7小题，每小题6分，共42 分。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Ag 108 一、选择题<本题共17 小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）7．下列说法正确的是 A ．油脂、淀粉、蔗糖和葡萄糖在一定条件都能发生水解反应 B ．蛋白质是结构复杂的高分子化合物，分子中都含有C、H 、O、N 四种元素 C ?棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成C02和H20 D ．根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液与胶体之间 解读：A选项，葡萄糖是单糖，不能水解,A错；B选项，蛋白质是氨基酸缩合而成的高分子化合物，都含有C、H、0、N 四种元素，B正确；C选项，蚕羊 毛属蛋白质，为含氮化合物。合成纤维除含C、H、0元素外，有的还含有其他 元素，如腈纶含N 元素、氯纶含Cl 元素等，它们完全燃烧时不都只生成C02 和H2O, C错；D选项，浊液的分散质粒子大小是大于胶体，大于10-7m<即大 于100mm）,D 错。 答案：B 8. 下列说法不?确.的是 A .用倾析法分离时，将烧杯中的上层清液用玻璃棒引流到另一容器内，即可使沉淀与清液分离 B .做钠与水的反应”实验时，切取绿豆大小的金属钠，用滤纸吸干其表面的煤油，放入烧杯中，滴入两滴酚酞溶液， 再加入少量水，然后观察并记录实验现象 C .用移液管取液后，将移液管垂直放入稍倾斜的容器中，并使管尖与容器内壁接触，松开食指使溶液全部流出，数秒 后，取出移液管 D .一旦金属汞洒落，必须尽可能收集起来，放在水中保存以防挥发；并将硫磺粉撒在洒落的地方，使金属汞转变成不 挥发的硫化汞 解读：做“钠与水的反应”实验时，应向一只盛有水的小烧杯中滴加几滴酚酞试液，然后将绿豆大小用滤纸吸干其表面的煤油的金属钠投入小烧杯中，观察并记录实验现象。B 选项错。 答案：B 9. X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组 成的化合物，己是由Z元素形成的单质。已知：甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己；0.1 mol L--1丁溶液的 pH为13<25 C）。下列说法正确的是 A .原子半径：W > Z > Y > X B . Y元素在周期表中的位置为第三周期第W A族 C. 1 mol 甲与足量的乙完全反应共转移了1 mol 电子 D . 1.0 L 0.1 mol L-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mol 解读：根据题给的信息：X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、 丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。已知： 甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己；0.1 mol L-1丁溶液的pH为13<25C）。可以推知甲为Na2O2、乙为CO2、丙为H2O、丁为NaOH、戊为Na2CO3、己为02。由此可推出X为H、Y为C、Z为O、W为Na。 2020年高考押题预测卷03【新课标Ⅲ卷】 理科综合化学·全解全析 7．C 【解析】医用口罩能够有效阻挡病毒的进入人体感染，A不符合题意；聚丙烯树脂为合成树脂材料，属于合成有机高分子材料，B不符合题意；医用酒精中乙醇的体积分数为75%，C符合题意；疫苗中主要成分为蛋白质，若温度过高，蛋白质会发生变性，D不符合题意。故选C。 8．D 【解析】A．由结构简式可知甲、乙的化学式均为C8H14，故A正确；B．乙的二氯代物中两个氯原子可在相同或不同的C原子上，如在不同的C上，用定一移一法分析，依次把氯原子定于-CH2或-CH－原子上，共有7种，故B正确；C．苯为平面形结构，碳碳单键可以旋转，结合三点确定一个平面，可知所有的碳原子可能共平面，故C正确；D．乙为饱和烃，与酸性高锰酸钾溶液不反应，故D错误。故选D。 故选D。 9．C 【解析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色，为钠元素，W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍，则W为氧元素，Z为硫元素。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质，则Y 为铝元素。A、W、X、Y形成的简单离子核外电子数相同，均是10电子微粒，A正确；B、硫和氧可以形成二氧化硫和三氧化硫两种共价化合物，原子个数比为1:2和1:3，B正确；C、由于硫离子和铝离子水解相互促进生成氢氧化铝和硫化氢，因此硫化铝不能通过复分解反应制备，C错误；D、由于氢氧化铝是两性氧化物，则X、Y和Z三种元素形成的最高价氧化物对应的水化物能两两反应，D正确。故选C。 10．B 【解析】A.1molNH4NO3溶于稀氨水中溶液中存在电荷守恒：n(NH4+)+n(H+)=n(OH?)+n(NO3-)，溶液呈中性，则硝酸根离子个数等于铵根离子个数等于N A，A项正确；B. pH=3的NaHSO3溶液中，HSO3?的电离大于水解，故溶液中的氢离子主要来自于HSO3?的电离，故溶液中水电离出的OH-小于0.001NA，B项错误；C. 40gSiC的物质的量n=40g/40g/mol=1mol，而1mol SiC中含有Si?C键4mol即4N A，C项正确；D. 在100g质量分数为3%的甲醛水溶液中含有3g甲醛，含有甲醛的物质的量为0.1mol，0.1mol 甲醛分子中含有0.2mol氢原子，由于水分子中也含有氢原子，则该溶液中含有氢原子数大于0.2N A，D 项正确；故选B。 11．D 【解析】A.电解池工作时，CO(NH2)2失去电子，a为阳极发生氧化反应，故A正确；B.阴极水得电子产生H2，则阴极反应式为：2H2O+2e-═2OH-+H2↑，故B正确；C.阳极的电极反应式为： （1）识记下列字音及字形： 一刹（chà）那给（jǐ）予罪孽（niè）咄咄（duō）逼人渊（yuān）源履(lǚ）行归根结蒂（dì）秩（zhì）序休戚（qī）相关专横（hèng） 3.整体感知 （1）理清思路，文章可以分为几个部分？概括出每一部分的主要内容。 第一部分（第1-3段）论述人从婴儿到童年时期感受和体验母爱的能力的发展。第二部分（第4-7段）阐述父爱的性质，以及父爱与母爱的根本区别。 第三部分（第8-10段）指出一个成熟的人最终会脱离对母亲的依赖和父亲的权 威，他成为自己的父母。 （2）人在成熟过程中要经历五个阶段的爱。请概括这五个阶段及其爱的情感特征。 【合作探究】 1.作者认为母爱和父爱在性质上有什么根本区别？各有什么积极方面和消极方面？ 2.文章提到两种爱的原则，一种是“我爱，因为我被人爱”“我爱你，因为我需要你” ；另一种是“我被人爱，因为我爱人”“我需要你，因为我爱你”。这两种爱的原则区别是什么？ 第一种是被动的爱，“被人爱”是原因，“爱人”是结果。以自己为中心，强调先获得再付出，因为受到了别人的爱，需要别人才去爱别人，是幼稚孩童式的爱的方式，也是一种不成熟的爱的方式。 第二种爱是主动的爱，“我爱人”是原因，“被人爱”是结果，先付出再获得，给比得更能使自己满足，更能使自己快乐，爱比被爱更重要，这是一种成熟的爱。 童稚的爱是单向的、简单的、自我中心的，而成熟的爱是双向的、相互的，更加复杂，也更加美好。 3.结合文章最后一部分内容，谈谈你如何理解“一个成熟的人最终能达到他既是自己的母亲，又是自己的父亲的高度。他发展了一个母亲的良知，又发展了一个父亲的良知”这句话？ 明确： “达到他既是自己的母亲，又是自己的父亲的高度”是指一个成熟的人最终能够自立，使自己同母亲和父亲的外部形象脱离，却在内心建立起这两个形象。既发展母亲的良知（宽容和善良），又发展父亲的良知（严厉和宽容）。有母亲的爱的能力上，又有父亲的理智和判断力。 【拓展提升】 2020年高考化学考前最后一课 高考化学必会知识大盘点 一、实验中的相关数据 【知识盘点】 1．托盘天平的读数：小数点后保留1位。 2．量筒的读数：小数点后保留1位。 3．滴定管的读数：小数点后保留2位。 4．酒精灯内酒精的量不能少于其容积的1/3，也不能多于2/3。 5．配制一定物质的量浓度的溶液时，烧杯、玻璃棒要洗2～3次，用烧杯往容量瓶中加蒸馏水时，一般加到距离刻度线1～2 cm处，再用胶头滴管定容。 6．滴定管的“0”刻度在滴定管的上部（但不是最上端），在量取液体的体积时，液面不一定要在“0”刻度，但不能在“0”刻度以上；量杯、量筒、容量瓶没有“0”刻度；温度计的“0”刻度在温度计的中下部。 【典例】下列选用的相关仪器符合实验要求的是 【解析】浓硝酸具有强氧化性，不能用橡胶塞，一般用玻璃塞保存在棕色细口瓶中，A项错误；水和乙酸乙酯互不相溶，用分液漏斗分离，B项正确；用量筒量取液体只能精确到0.1 mL，C项错误；向试管中放入块状固体时，应遵循“一平二放三滑入”的原则，D项错误。 【答案】B 二、实验仪器的创新使用 【知识盘点】 高考试题中经常出现常规化学仪器的创新使用，主要体现在：一套仪器装置原理的多种设计；一种仪器的多种用法。 1、一套仪器装置原理的多种设计 （1）符合启普发生器原理的制气装置 用启普发生器制取气体的优点在于可以随开随用，随关随停。在没有启普发生器的情况下，可以设计一些简易装置代替启普发生器使用。实验装置图如下。 （2）尾气处理装置的改造 （3）蒸馏装置的创新改造 图1 图2 ①图1，由于冷凝管竖立，使液体混合物能冷凝回流，若以此容器作反应容器，可使反应物循环利用，提高了反应物的转化率。 ②图2，由于Br2的沸点低，且有毒性和强腐蚀性，因此设计了用冰冷却回收液溴的C装置，并用NaOH 溶液进行尾气吸收。A中热水浴可以使液体受热均匀且易于控制温度。装置中使用了双温度计，其中温度计a用于测量水温，温度计b用于测量溴蒸气的温度。 2、一种仪器的多种用法 （1）广口瓶的“一材多用” 要注意广口瓶的不同用途中，导气管的长短不同。 a．A装置可作集气瓶和洗气瓶 如利用A装置收集或干燥以下三种气体。 ①Cl2②NH3③NO ⅰ．若集气瓶是干燥的，则由b口进气，可收集的气体是②。 ⅱ．若集气瓶是干燥的，则由a口进气，可收集的气体是①。 ⅲ．若集气瓶充满水，可收集的气体是③，此时气体由b口进入。 ⅳ．若集气瓶内装入浓硫酸进行气体干燥，可用此装置干燥的气体是①③，此时气体由a口进入。 b．A装置可用于监控气体流速 如给病人输氧气时，可在广口瓶中加入少量水，从a端通入氧气，b端接入呼吸罩，则可从广口瓶中产生 高中化学学习材料 金戈铁骑整理制作 2014高考化学考前押题：化学反应与能量 [考纲要求] 1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。2.了解化学能与热能的相互转化，了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。3.了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的计算。4.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础；了解化学在解决能源危机中的重要作用。 考点一正确理解反应热的概念 1．理解化学反应热效应的两种角度 (1)从微观的角度说，是旧化学键断裂吸收的热量与新化学键形成放出的热量的差值，如 下图所示 a表示旧化学键断裂吸收的热量； b表示新化学键形成放出的热量； c表示反应热。 (2)从宏观的角度说，是反应物自身的能量与生成物的能量差值，在上图中： a表示活化能； b表示活化分子结合成生成物所释放的能量； c表示反应热。 2．反应热的量化参数——键能 反应热与键能的关系 反应热：ΔH ＝E 1－E 2或ΔH ＝E 4－E 3，即ΔH 等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和，或生成物具有的总能量减去反应物具有的总能量。 题组一 反应热概念的理解 1． 正误判断，正确的划“√”，错误的划“×” (1)催化剂能改变反应的焓变 (×) (2)催化剂能降低反应的活化能 (√) (3)同温同压下，H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH 不同 (×) 2． 下列关于反应热和热化学反应的描述中正确的是 ( ) A ．HCl 和NaOH 反应的中和热ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1 ，则H 2SO 4和Ca(OH)2反应的中和热 ΔH ＝2×(－57.3) kJ·mol －1 B ．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol －1 ，则2CO 2(g)===2CO(g)＋O 2(g)反应的ΔH ＝＋2× 283.0 kJ·mol －1 C ．氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol －1 ，则电解水的热化学方程式为2H 2O(l)=====电解2H 2(g)＋ O 2(g) ΔH ＝＋285.5 kJ·mol －1 D ．1 mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 答案 B 解析 在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol 液态H 2O 时的反应热叫作中和热，中和热是以生成1 mol 液态H 2O 为基准的，A 项错误；CO(g)的燃烧热是283.0 kJ· mol －1，则CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－283.0 kJ·mol －1，则2CO(g)＋O 2(g)===2CO 2(g) ΔH ＝－2×283.0 kJ·mol －1 ，逆向反应时反应热的数值相等，符号相反，B 项正确；电解2 mol 水吸收的热量和2 mol H 2完全燃烧生成液态水时放出的热量相等，C 项中的ΔH 应为＋571.0 kJ·mol －1 ；在25 ℃、101 kPa 时，1 mol 物质完全燃烧生成稳定的氧化物时(水应为液态)所放出的热量是该物质的燃烧热，D 项错误。 失误防范 2014年浙江省高考化学试题（带解析） 2014年浙江省高考化学试题（带解析） 7．下列说法不正确的是 A．光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济 B．氨氮废水(含NH4+及NH3)可用化学氧化法或电化学氧化法处理 C．某种光学检测技术具有极高的灵敏度，可检测到单个细胞(V=10－12L)内的数个目标分子，据此可推算该检测技术能测量到细胞内浓度约为10－12～10－11mol?L－1的目标分子 D．向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变 8．下列说法正确的是 A．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理 B．用pH计、电导率仪(一种测量溶液导电能力的仪器)均可检测乙酸乙酯的水解程度 C．邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH溶液的浓度，假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，则测得的NaOH溶液浓度比实际浓度偏小 D．向某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后溶液若出现蓝色，则可判断该溶液含有蛋白质【结束】 X Y W Z T 9．如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是 A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高 B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键 C．物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性 D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4 10．下列说法正确的是 A．乳酸薄荷醇酯( )仅能发生水解、氧化、消去反应 B．乙醛和丙烯醛( )不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物 C．淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖 D．CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3互为同分异构体，1H－NMR谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同，故不能用1H－NMR来鉴别 11．镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是： Ni(OH)2 + M = NiOOH + MH 已知：6NiOOH + NH3 + H2O + OH－=6 Ni(OH)2 + NO2 －下列说法正确的是 NiMH 电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH + H2O + e－= Ni(OH)2 + OH－充电过程中OH-离子从阳极向阴极迁移充电过程中阴极的电极反应式：H2O + M + e－= MH + 2020年高考押题预测卷02【新课标Ⅰ卷】 理科综合化学·全解全析 7．A 【解析】A．草木灰中的碳酸钾与贝壳灰中的氧化钙溶于水生成的氢氧化钙与碳酸钾反应生成了氢氧化钾，故A错误；B．古代记事常常刻于金属、陶瓷、玉器之上，故B正确；C．丝的主要成分为蚕丝，属于蛋白质是一种天然有机高分子化合物，酶会加速蛋白质的水解，破坏丝绸制品，故A正确；D．草木的主要成分是纤维素，故D正确；故选A。 8．C 【解析】完全氢化后的产物，即为乙基环己烷，六元环含有4种H，乙基含有2种H，故产物的一氯代物有6种同分异构体；故选C。 9．A 【解析】A.非金属性：O（X）>S（W），X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强，A项正确；B.由X、Y组成的化合物有Na2O、Na2O2，Na2O中只有离子键，Na2O2中既含离子键又含共价键，B项错误；C.金属性：Na（Y）>Al（Z），Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的强，C项错误；D.Na、Al、S都是第三周期元素，根据同周期从左到右主族元素的原子半径依次减小，原子半径：r（Y）>r（Z）> r（W），D项错误；故选A。 10．D 【解析】A．没有提供溶液的体积，无法计算混合溶液中NH4+的数目，A不正确；B．60gSiO2和28gSi 都为1mol，分别含有4N A个Si-O键和2N A个Si-Si键，B不正确；C．标准状况下22.4LCl2为1mol，若由浓盐酸分别与MnO2、KClO3反应制得，则转移的电子数分别为2N A、5/3N A，C不正确；D．10g46% 甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子数为 A A 10g46%210g54% 46g/mol18g/mol N N ???? + =0.5N A，D正确；故选D。 11．B 【解析】根据装置图可知B室中氧气参与反应，应为好氧菌，选项A正确；方程式中电荷和氢原子不守恒，选项B错误；MFC电池中氢离子向得电子的正极移动，即向b极移动，b为正极，电流方向是由正极流向负极，即b→a，选项C正确；电池的总反应是醋酸根离子在酸性条件下被氧化成CO2、H2O，即CH3COO?+2O2+H+=2CO2 +2H2O，选项D正确。故选B。 12．D 【解析】A．KI过量，且KI与氯化铁反应，则溶液中既含I2又含I-，不能证明反应的可逆性，故A 错误；B．2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O，两只试管中草酸量均不足，高锰酸钾过量，溶液不褪色，不能探究浓度对反应速率的影响，故B错误；C．乙醇易挥发，也能与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，使高锰酸钾溶液褪色，应先通过水，排除乙醇的干扰，故C错误；D.如有 一、格式、步骤规范、 规范的格式和严密的步骤，能充分体现出应试者的“严谨治学”“精益求精”的涵养，体现出应试者顺畅科学的应答思路和良好的做题习惯。以计算题为例：“解”“设”(直设和曲设)、“写”(化学方程式、关系式)、“列”(代数式、比例式)、“解”(解出答案)、“论”(必要时依据题意进行讨论)、“转”(将求解结果过渡转化成设问所求结果)、“答”(点明答案，给阅卷者提供视觉上的方便)。此外，解答过程中还要进行必要的语言衔接，“因为”“所以”“因此”“解知”“故”“由题意”等词语更要适时适地地运用，以体现规范性和严密性。 答题时字应尽量写规范，不要求书法，但要求尽量地清晰，尽可能避免写连体字。既有文字答题，还有符号书写，化学符号（如：CaCl2与CuCl2）、分子式、结构式、结构简式、名称，要求什么，对应作答。 从升学角度讲，我们最终要做“人家”的题，让“人家”评卷，从而决定自己的命运，因此析题答题要多“设身处地”。规范解题时心中要装着三个人：一个是高素质的自我，二是精明的命题者，三是挑剔的阅卷者。内强素质是自我规范的前提，平日测练我们都要注意各环节的规范，久而久之，规范的“习惯”才会升华成“自然”的规范。一般说来，命题者总是会通过精心设计题干，在题目的知识载体中，借助于“情境、立意、设问”的巧妙角度等，嵌进一些并非显露的信息或题障，以充分体现题目良好的区分度和选拔功能，如果应试者不去认真研析命题意图，只是一味地“凭印象、凭经验、凭感觉”去思考问题，则一定会被一些表观而非本质的东西诱进陷阱。我们做出的高考题是让阅卷人看的，如果做题时只“唯我”而 不设身处地地从评卷角度去考虑，那么一定会吃亏的。解答和书写时应时刻想到如下问题：①这样写阅卷时能否看清?②这是不是最佳角度?标准答案会从哪个角度设置?③这样的格式和布局是否有利于阅卷?④某些字符的书写是否会造成歧义或产生误会?⑤专业术语、专用符号(名词)的运用是否符合阅读或使用习惯等等。 以下指出历次化学考试考生常丢分的地方，希望大家考试时不在这些地方出差错，高标准，严要求，从平时做起，向规范要高分。自己曾经出现过的错误，在阅读时作出标记。 1、排列顺序时，分清是“由大到小”还是“由小到大”，类似的，“由强到弱”，“由高到低”，等等。 2、书写化学方程式时，分清是“”还是“”，如一种盐水解方程式一定用“”不能用“”，其产物也不能标“↓”或“↑”，弱酸、弱碱的电离一定要用“”不能用“”。 3、别忽视题干中“混合物”、“化合物”、“单质”等限制条件。 4、有单位的要写单位，没有单位的就不要写了。如“溶解度”单位是克，却不写出，“相对分子质量”、“相对原子质量”无单位，却加上“g”或“g.mol-1”。摩尔质量有单位（g.mol-1）却不写单位，失分。 5、要求写“名称”却写分子式或其他化学式，要求写分子式或结构式却写名称。电子式、原子或离子结构示意图、结构简式、结构式不看清，张冠李戴。要求写离子方程式而错写成化学方程式。 6、所有的稀有气体都是单原子分子而误认为双原子分子。 7、273℃与273K不注意区分，是“标况”还是“非标况”，是“气态”2020年高考化学押题预测卷一(新课标Ⅲ卷)化学试题含答案解析
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