蒎烯的结构

蒎烯

1蒎烯基本信息

2应用

蒎烯基本信息

蒎烯（pinene）萜中最重要的代表，分子式C10H16。有α-和β-蒎烯两种异

蒎烯

构体，二者均存在于多种天然精油中。松节油中含有58～65%的α-蒎烯和30%的β-蒎烯。

α-蒎烯的右旋体存在于带蜡松节油和中国海南岛产松节油中，左旋体则

存在于西班牙、奥地利松节油和中国广大产区的松节油中。α -蒎烯均为无色液体，右旋体的沸点156℃，相对密度0.8591 （20/4℃），比旋光度

[α]20

D+51.14°。

2应用

α-蒎烯在空气中能自动氧化聚合变稠，故常用抗氧化剂，例如二叔丁基对甲酚加以防止。α-蒎烯氢化，生成蒎烷；也可异构成含3～6%β-蒎烯的混合物。α-蒎烯在硫酸作用下水合开环，生成松油醇。α-蒎烯用酸处理，发生瓦格纳-米尔魏因重排反应，这是一个正碳离子型的重排，能生成2-氯莰和莰烯。

由莰烯或2-氯莰都可制成樟脑，因此它是一个重要工业原料。α-蒎烯可用于矫正一些工业产品的香味，并可做涂料溶剂、杀虫剂和增塑剂等。

松节油的结构式

人教版九年级化学上册原子的结构教案

【学习目标】 1、知识目标：了解原子的构成。 2、学习目标：通过参与科学家对原子结构的探究实验，提高学生的实验探究能力。【重点、难点】原子的构成【教学过程】［创设情景］人类在很久以前就意识到物体有大有小，而且它们总可以分解成更小的部分，那么人们到底能够将物质粉碎到多小的程度呢？这个问题一直吸引着勤于思考的人们。［活动与探究——像科学家一样思考［猜想］以“我想象中的原子结构”为题，请提出你的假设。［交流讨论］学生以小组为单位交流各自的想法。［小组汇报］学生甲：我们小组认为，原子像一个实心球体。学生乙：原子像一个乒乓球。学生丙：原子像一个桃子。［点拨转入］同学心中的原子，各式各样，各不相同。随着科学技术的发展，在19世纪初，科学家们终于通过实验验证了原子的存在。英国化学家道尔顿提出了近代科学原子论：一切物质都是由最小的不能再分的粒子——原子构成那么原子能不能再分？原子具有怎样的结构？这就是今天我们要研究的课题。我们将沿着科学家的足迹努力探索，共同打开原子世界的大门。活动与探究——体验科学的魅力师：请同学们根据以下科学史实，合作探究原子的结构。汤姆森是通过怎样的实验进行科学研究，才有这个伟大的发现的呢？课件展示汤姆森的低压气体导电实验实验探究一汤姆森低压气体导电实验 1897年英国科学家汤姆生利用某种装置使得气体中所含的某种粒子射出。特别是他发现这些粒子在正负电极板的作用下发生如下图所示的偏转。示意图如下：请同学们根据实验讨论分析： 1、射出的这些粒子是原子吗？为什么？你认为这种微粒的带电情况如何？为什么？ 2、你觉得原子能不能再分？原子中能不能只含有这种粒子？

结构化学课后答案第四章

04分子的对称性【4.1】HCN 和2CS 都是直线型分子，写出该分子的对称元素。解：HCN ：(),C υσ∞∞; CS 2：()()2,,,,h C C i υσσ∞∞∞ 【4.2】写出3H CCl 分子中的对称元素。解：()3,3C υσ 【4.3】写出三重映轴3S 和三重反轴3I 的全部对称操作。解：依据三重映轴S 3所进行的全部对称操作为： 1133h S C σ=，2233S C =， 33h S σ= 4133S C =，52 33h S C σ=，63S E = 依据三重反轴3I 进行的全部对称操作为： 1133I iC =，2233I C =，3 3I i = 4133I C =，5233I iC =，63I E = 【4.4】写出四重映轴4S 和四重反轴4I 的全部对称操作。解：依据S 4进行的全部对称操作为： 1121334 4442444,,,h h S C S C S C S E σσ==== 依据4I 进行的全部对称操作为： 11213344442444,,,I iC I C I iC I E ==== 【4.5】写出xz σ和通过原点并与χ轴重合的2C 轴的对称操作12C 的表示矩阵。解： 100010001xz σ????=-??????， ()1 2100010001x C ?? ??=-?? ??-?? 【4.6】用对称操作的表示矩阵证明：（a ） ()2xy C z i σ= （b ） ()()()222C x C y C z = （c ） ()2yz xz C z σσ= 解：（a ） ()()11 2 2xy z z x x x C y C y y z z z σ-?????? ??????==-?????? ??????--??????， x x i y y z z -????????=-????????-????

高中化学原子结构必修

原子结构(必修) 近代原子结构模型的演变 ⑤ 质子数（Z ）＝阴离子核外电子数 — 阴离子的电荷数一、原子结构模型的演变公元前5世纪，古希腊哲学家德谟克利特提出古代原子学说，认为万物都是由间断的、不可分的原子构成的。模型道尔顿（英）汤姆生（英）卢瑟福（英）玻尔（丹麦）海森伯年代 1803年 1904年 1911年 1913年 1926年依据元素化合时的质量比例关系发现电子 ɑ粒子散射氢原子光谱近代科学实验主要内容原子是不可再分的实心小球葡萄干布丁式核式模型行星轨道式原子模型量子力学原子结构模型模型（微观粒子具有波粒二象性）存在问题不能解释电子的存在不能解释ɑ粒子散射时的现象不能解释氢原子光谱二、原子的构成 1. 得电失子阳离子 X n+ （核外电子数＝）离子阴离子 X n- （核外电子数＝） 2. 原子、离子中粒子间的数量关系： ① 质子数＝核电荷数＝核外电子数＝原子序数 ② 质量数（A ）＝质子数（Z ）＋中子数（N ） ③ 离子电荷＝质子数—核外电子数 ④ 质子数（Z ）＝阳离子核外电子数＋阳离子的电荷数 ⑥ 质量数≈相对原子质量原子核原子A Z X 中子（A-Z 个，电中性，决定原子种类→同位素）质子（Z 个，带正电，决定元素的种类）核外电子（Z 个，带负点，核外电子排布决定元素的化学性质）

①核外电子总是尽先排布在能量较低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层(能量最低原理)； ②每个电子层最多容纳2n2个电子（n为电子层数）； ③最外层电子数目不能超过8个（K层为最外层时不能超过2个）； ④次外层电子数目不能超过18个（K层为次外层时不能超过2个）； ⑤倒数第三层电子数目不能超过32个（K层为倒数第三层时不能超过2个）。（2）阳离子：核电荷数＝核外电子数＋电荷数（如图乙所示）（3）阴离子：核电荷数＝核外电子数—电荷数（如图丙所示） M电子层微粒符号（原子或离子） L电子层原子核 K电子层核电荷数 (1)原子核中无中子的原子1 1H 3.核外电子排布的一般规律（1）电子层数（n） 1 2 3 4 5 6 7 符号K L M N O P Q 电子层能量的关系从低到高电子层离核远近的关系由近到远（2）在含有多个电子的原子里，电子依能量的不同是分层排布的，其主要规律是： 4.原子、离子的结构示意（1）原子中：核电荷数＝核外电子数（如图甲所示） 5.常见等电子粒子（1）2电子粒子：H—、Li＋、Be2＋；H2、He （2）10电子粒子：分子Ne、HF、H20、NH3、CH4 ；阳离子Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H30+；阴离子N3-、O2-、F-、OH-、NH2-。（3）18电子粒子：分子Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4；阳离子K、Ca ；阴离子P3—、S2—、Cl—、HS—、O22—。（4）14电子粒子：Si、N2、CO、C2H2；16电子粒子：S、O2、C2H4、HCH0 。 6.1～20号元素原子结构的特点

化学键与分子结构

第6章化学键与分子结构 4课时教学目标及基本要求 1. 熟悉共价键的价键理论的基本要点、共价键的特征、类型。能联系杂化轨道理论(s-p型)说明一些典型分子的空间构型。 2. 了解分子电偶极矩的概念及其应用于区分极性分子和非极性分子。熟悉分子间力的类型。了解氢键的形成。教学重点 1. 价键理论要点 2. 共价键的特征及类型 3. 杂化轨道理论与分子空间构型 4. 分子间力与氢键 5. 配合物的价键理论教学难点 1. 氢分子共价键的形成——共价键的本质 2. σ键和π键 3. 杂化轨道的形成 4. 内轨型、外轨型配合物教学方式（手段）及教学过程中应注意的问题 1. 教学方式：以多媒体教学为主，讲述法、模型演示、动画模拟、课堂讨论相结合 2. 注意问题：本章有的内容难以理解，通过多媒体形象、生动的演示使同学都能逐步掌握本章知识。要将每一个知识点给同学尽量的讲详细。主要教学内容第 6 章化学键与分子结构 Chapter 6 Chemical bond & Molecular structure 6.1 离子键与离子的结构(Ionic bond and structure of ion) 6.1.1 离子键的形成与特性德国科学家柯塞尔根据稀有气体原子的电子层结构特别稳定的事实，首先提出了离子键理论。用以说明电负性差别较大的元素间所形成的化学键。电负性较小的活波金属和电负性较大的活波非金属元素的原子相互接近时，前者失去电子形成正离子，后者获得电子形成负离子。正负离子间通过静电引力而联系起来的化学键叫离子键。例：NaCl 分子 11Na (X=1.01) 1s2 2s2 2p6 3s1 Na+ 1s2 2s2 2p6 17Cl (X=3.16) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5Cl- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 离子键——正负离子间通过静电作用力而形成的化学键。离子键的特征 1）离子键的本质是静电作用力，只有电负性相差较大的元素之间才能形成离子键。

初三化学原子的结构

原子的结构【情景激活】原子还可以再分吗？原子究竟是什么样子呢？今天，咱们就来畅游原子的世界！知识回顾：在过氧化氢分解制氧气的实验中,过氧化氢________分裂为氢________和氧________ ,该反应的文字表达为: __________________________________。分子很小,但在化学反应中可以_____________,而________在化学变化中不可再分,所以说_________ 是化学变化中的最小的粒子。 (提示：填“分子”或“原子”) 那同学们想一想，那原子还能再分吗？一. 科学史话——原子结构的探索历程 1.公元前5世纪，希腊哲学家德谟克利特等人认为：万物是由大量的不可分割的微粒构成的，即原子。 2.1803年，道尔顿提出：构成物质的最小粒子是原子，原子是不可再分的实心球体。 3.1897年，汤姆生在原子内部发现了电子，人们终于抛弃了原子不可分割的陈旧观念。

4.1911年，卢瑟福通过精密的实验证明在原子中心有一个极小的核，电子绕核做高速旋转。二.原子的构成 1.原子结构 2.构成原子的微粒有三种：质子、中子、电子。决定原子种类的是：质子数。（所有原子都是三种粒子构成原子吗？有没有例外？）氢原子例外，它没有中子。 3. 原子中：质子数 = 核电荷数 = 核外电子数 = 原子序数 4. 原子不显电性的原因：原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电；原子核所带的正电荷数（核电荷数）和核外电子所带的负电相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。三. 原子核外的电子是如何运动的？ (1).高速运动 (2).无规则运动 (3).分层运动

chapter9 离子化合物的结构化学习题解答

09离子化合物的结构化学【9．1】 MgO 的晶体结构属NaCl 型，Mg O ?最短距离为210pm 。（a ）利用公式计算点阵能U 20(1)(4)A e e AN Z Z e U r r ρπε+?=? 100.3110m ρ?=× （b ） O 原子的第二电子亲和能(2O e O ???+??→的能量)不能直接在气相中测定，试利用下列数据及（1）中得到的点阵能数据，按Born-Haber 循环计算。 O (g)O(g)+e ????→ 141.81 kJ mol ?? 2O (g)2O(g)??→ 498.41kJ mol ?? Mg(s)Mg(g)?? → 146.41kJ mol ?? +Mg(g)Mg (g)+e ???→ 737.71kJ mol ?? +2+Mg (g)Mg (g)+e ???→ 1450.61kJ mol ?? 21Mg(s)+ O (g)MgO(s)2 ??→ ?601.21kJ mol ?? 解：（a ） 2014A e e e AN Z Z U r r ρπε+???=????? ()()2 23119101221112121.7476 6.0221022 1.602100.311014 3.148.854102101021010mol C m C J m m m ????????××××?×?×??×=???××××××??i i i 13943kJ mol ?=?i （b ）为便于书写，在下列Bron-Haber 循环中略去了个物理量的单位——1kJ mol ??。 601.221Mg(s)+O (g)MgO(s)2????→Mg(g)Mg +(g) 146.4 737.7 Mg2+(g) + O 2-1450.6 O(g) O -(g) Y -3943

结构化学题库与答案 (17)

《结晶学基础》第九章习题 9001 某二元离子晶体AB具有立方硫化锌型结构，试填写： (1) 该离子晶体的点阵型式：________________________； (2) 正离子A2+的分数坐标：_________________________； (3) 负离子B2-的分数坐标：_________________________； (4) 晶胞中结构基元数目：__________________________； (5) 每个结构基元由多少个A2+和B2-组成：____________； (6) 负离子B2-的堆积方式：_________________________； (7) 正离子所占空隙类型：__________________________； (8) 正离子所占空隙分数：__________________________； (9) 正离子至负离子间的静电键强度为：_____________ ； (10) 和负离子直接邻接的正离子与该负离子间的静电键强度总和：_______。 9002 已知立方ZnS的立方晶胞参数a=541pm，Zn和S的相对原子质量分别为65.4 和 32.0，试回答： (1) Zn和S原子在晶胞中的坐标参数； (2) Zn—S键长； (3) ZnS的晶体密度； (4) 计算330衍射面间距d330的值； (5) 估计衍射330的衍射强度。 9003 已知立方ZnS(闪锌矿)晶体晶胞参数a= 540.6？pm，求Zn—S键长。 9004 CaF2属立方晶系，正当晶胞中含有4个钙原子，其分数坐标为(0,0,0)，(0,1/2,1/2)，(1/2,0, 1/2)，(1/2,1/2,0)；八个氟原子，其分数坐标为(1/4,1/4,1/4)，(1/4,3/4,1/4)，(3/4,1/4,1/4)，(1/4,1/4,3/4)，(3/4,3/4,3/4)，(3/4,3/4,1/4)，(3/4,1/4,3/4)，(1/4,3/4,3/4)。 (1) 请绘出(110)晶面上原子的排布； (2) 经测定晶胞参数a=545pm，请计算CaF2的密度； (相对原子质量Ca：40，F：19) (3) 从(110)晶面上可以抽出何种平面正当单位格子？一个单位格子中有几个点阵点？一个点阵点代表的实际原子的种类与数目？正当单位格子的边长？ (4) 若用λ=154.2？pm的X-射线做光源，请计算(100)晶面的一级、二级衍射的sinθ值。9005 求典型CaF2型晶体的空间利用率。(正，负；负，负接触) 9006 有一AB2型立方晶系晶体，晶胞中有2个A，4个B。2个A的坐标是(1/4,1/4,1/4)，(3/4,3/4,3/4)；4个B的坐标是(0,0,0)，(0,1/2,/2)，(1/2,0,1/2)，(1/2,1/2,0)。请回答： (1) 就相对位置而言，B按何种方式堆积？ (2) A占据其何种空隙？ (3) A占据这一空隙的占有率是多少？ (4) 该晶体属于何种点阵类型？ (5) 结构基元是什么？ 9007 写出用实验方法测定NaCl晶体点阵能(U)的Born-Haber循环，及所需数据的名称。9008 有一立方晶系AB型离子晶体，A离子半径为66？pm，B离子半径为211？pm，按不等径圆球堆积的观点，请给出： (1) B的堆积方式； (2) A占据B的什么空隙； (3) A占据该种空隙的分数；

结构化学第九章习题解析

习题解析 9.1 若平面周期性结构系按下列单位并置重复堆砌而成，试画出它们的点阵结构，并指出结构基元。 ●● ● ●●● ● ● ● ● ● ●●● ●● ●● ●● ○ ○○ ○○○ ○○ ○○ ○○ ○○ ○ ○○ ○ ○○ ○○○○○○○ ○ ○ ○○ ○ ○○○ ○○○ ○ 解：用实线画出点阵结构如下图9.1，各结构基元中圈和黑点数如下表： ●● ● ●●● ● ● ● ● ● ● ●● ●● ●● ●● ○ ○○ ○○○ ○○ ○○ ○○ ○○ ○ ○○ ○ ○○ ○○○○○○○ ○ ○ ○○ ○ ○○○ ○○○ ○ 1234 567 图9.1 号数 1 2 3 4 5 6 7 黑点数 1 1 1 1 0 2 4 圈数 1 1 1 2 3 1 3 9.2 有一AB型晶体，晶胞中A和B的坐标参数分别为(0，0，0)和(1/2，1/2，1/2).指明该晶体的空间点阵型式和结构基元。解：不论该晶体属于哪一个晶系，均为简单的空间点阵，结构基元为AB。 9.3 已知金刚石立方晶胞的晶胞参数a=356.7pm, 写出其中碳原子的分数坐标,并计算C—C 键的键长和晶胞密度。解：金刚石中碳原子分数坐标为：0，0，0；1/2，1/2，0；1/2，0，1/2；0，1/2，1/2；1/4，1/4，1/4；3/4，3/4，1/4；3/4，1/4，3/4；1/4，3/4，3/4。 C－C键长可由（0，0，0）及（1/4，1/4，1/4）两个原子的距离求出；因为立方金刚

石a=b=c =356.7pm r c-c =222 111()()()444 a b c ++ = 3344 a =×356.7pm = 154.4pm 密度D =ZM/N A V =-1-10323-1812.0g mol (356.710cm)(6.022 10mol ) ????? = 3.51 g·cm -3 9.4 立方晶系的金属钨的粉末衍射线指标如下：110，200，211，220，310，222，321，400，试问： (a)钨晶体属于什么点阵形式？ (b)X-射线波长为154.4pm, 220衍射角为43.62°，计算晶胞参数。解： (a) 由于在晶体衍射中，h+k+l =偶数，所以钨晶体属于体心立方点阵。 (b) 立方晶系d hkl 与a 的关系为：d hkl = 2 2 2 h k l ++ 由Bragg 方程2sin hkl d θλ= 得： 2222sin a h k l λ θ = ++ 22154.4(22) 2sin(43.62) pm += =316.5pm 9.5 银为立方晶系，用Cu K 射线(=154.18 pm)作粉末衍射，在hkl 类型衍射中，hkl 奇偶混合的系统消光。衍射线经指标化后，选取333 衍射线，=78.64°，试计算晶胞参数。已知Ag 的密度为10.507 g/cm 3 ，相对原子质量为107.87。问晶胞中有几个Ag 原子，并写出Ag 原子的分数坐标。解：对于立方晶系，

原子结构-化学键-分子结构

原子结构-化学键-分子结构 https://www.360docs.net/doc/9d6136066.html,work Information Technology Company.2020YEAR

原子结构、化学键、分子结构习题 1．判断下列叙述是否正确（1）电子具有波粒二象性，故每个电子都既是粒子又是波。（2）电子的波动性是大量电子运动表现出的统计性规律的结果。（3）波函数，即电子波的振幅。（4）波函数Ψ，即原子轨道，是描述电子空间运动状态的数学函数式。（1）（2）（3）（4） 2. 用原子轨道光谱学符号表示下列各套量子数： (1) n =2, l = 1, m = –1 (2) n =4, l = 0, m =0 (3) n =5, l = 2, m =0 2 （1）2p (2) 4s (3) 5d 3. 假定有下列电子的各套量子数，指出哪几套不可能存在，并说明原因。 (1) 3,2,2,1/2 (2) 3,0,–1,1/2 (3) 2, 2, 2, 2 (4) 1, 0, 0, 0, (5) 2,–1,0, –2/1 (6) 2,0,–2,1/2 3. （1）存在，为3d 的一条轨道； (2) 当l=0时，m只能为0，或当m=±1时，l可以为2或1。 (3) 当l=2时，n应为≥3正整数，m s=+1/2或-1/2；或n=2时l=0 m=0 m s=+1/2或-1/2； l=1 m=0或±1，m s=+1/2或-1/2; （4）m s=1/2或–1/2 ；（5）l不可能有负值；（6）当l=0时，m只能为0 4．指出下列各电子结构中，哪一种表示基态原子，哪一种表示激发态原子，哪一种表示是错误的? (1)1s22s2 (2) 1s22s12d1 (3) 1s22s12p2 (4) 1s22s22p13s1 (5) 1s22s42p2 (6) 1s22s22p63s23p63d1

第九章离子化合物的结构化学习题

第九章离子化合物的结构化学习题一、填空题 1．某二元离子晶体AB 具有立方硫化锌型结构，试填写： (1)该离子晶体的点阵型式：________________________； (2)正离子A 2+的分数坐标：_________________________； (3)负离子B 2-的分数坐标：_________________________； (4)晶胞中结构基元数目：__________________________； (5)每个结构基元由多少个A 2+和B 2-组成：____________； (6)负离子B 2-的堆积方式：_________________________； (7)正离子所占空隙类型：__________________________； (8)正离子所占空隙分数：__________________________； (9)正离子至负离子间的静电键强度为：_____________； (10)和负离子直接邻接的正离子与该负离子间的静电键强度总和：_______。 2．已知KCl 晶体具有NaCl 型结构，Cl -和K +离子半径分别为181pm 和133pm ，则KCl 晶体之晶胞参数a =___________________。 3．已知Ca 2+和O 2-的离子半径分别为99pm 和140pm ，CaO 晶体中O 2-按立方最密堆积排列，晶体结构完全符合离子晶体的结构规律。Ca 2+填入____________空隙中，晶体所属的点群为_____________，晶胞参数为_________________，晶体密度为________________。(Ca 的相对原子质量40.0) 4．实验测得钙离子的半径=99pm ，硫离子的半径=184pm 。根据Pauling 规则推测CaS +2Ca r ?2S r 晶体中Ca 2+离子周围由S 2-离子构成_____________配位多面体，Ca 2+离子周围S 2-离子的配位数是_______________。 5．已知SiO 2晶体中硅的离子半径=41pm ，氧的离子半径=140pm ，Si —O 键长为 +4Si r ?2O r 160pm 。问Si 4+的配位数CN +是__________，O 2-的配位数CN -是_______________，·Si 和O 是以_____________键结合。 6．铝在硅酸盐中的作用为_______________________。 7．常用晶格能来表示键的强弱；用偶极矩来量度极性的大小。 a)( b)( 8．H -，He 和Li +的相对有效半径由大到小的次序为__________。 9．CsCl 晶体中负离子的堆积型式为_______，正离子填入_______空隙中。 10．NaCl 晶体中负离子的堆积型式为_______，正离子填入_______空隙中。 11．NiAs 晶体中负离子的堆积型式为_______，正离子填入_______空隙中。 12．CaF 2晶体中负离子的堆积型式为_______，正离子填入_______空隙中。 13．NaCl 晶体的空间点阵型式为___________。 14．CsCl 晶体的空间点阵型式为___________。 15．CuI 晶体属六方ZnS 型结构，I -的堆积方式为_______________，Cu +占___________空隙，I -的配位数为__________，一个点阵点代表__________________，I -的分数坐标为__________________，Cu +的分数坐标为___________。 16．Zn 2+离子占_____________空隙，所占空隙的分数为________________。 17．立方ZnS 晶体为面心立方点阵，立方晶胞Z =4，结构基元为_________________，Zn 2+离子占_____________空隙，所占空隙的分数为________________。

化学键与分子结构练习题

化学键与分子结构练习题一.选择题 1、下列化合物熔点高低顺序为（）。（A）SiCl 4＞KCl＞SiBr 4 ＞KBr （B）KCl＞KBr＞SiBr 4 ＞SiCl 4 （C）SiBr 4＞SiCl 4 ＞KBr ＞KCl （D）KCl＞KBr＞SiCl 4 ＞SiBr 4 2、下列物质在水溶液中溶解度最小的是（）。（A）NaCl （B）AgCl （C）CaS （D）Ag 2 S 3、在下列各种晶体熔化时，需要破坏共价键的是（），只需克服色散力的是（）。（A）SiCl 4 （B）HF （C）Ag （D）NaCl （E）SiC 4、下列化合物熔点高低顺序为（）。（A）SiO 2＞HCl＞HF （B）HCl＞HF＞SiO 2 （C）SiO 2＞HF＞HCl （D）HF＞SiO 2 ＞HCl 5、乙醇的沸点（78℃）比乙醚的沸点（35℃）高得多，主要原因是（）。（A）由于相对分子质量不同（B）由于分子极性不同（C）由于乙醇分子间存在氢键（D）由于乙醇分子间取向力强 6、下列微粒半径由大到小的顺序是（）。（A）Cl-、K+、Ca 2+、Na+（B）Cl-、Ca2+、K+、Na+ （C）Na+、K+、Ca 2+、Cl- （D）K+、Ca2+、Cl-、Na+ 7、下列固态物质由独立小分子构成的是（）。（A）金刚石（B）铜（C）干冰（D）食盐 8、在下列化合物中（）不具有孤对电子。（A）H 2O （B）NH 3 （C）NH+ 4 （D）H 2 S 9、形成HCl分子时原子轨道重叠是（）。（A）s—s重叠（B）p y —p y （或p y -p y ）重叠（C）s—p x 重叠（D）p x —p x 重叠 10、中心原子仅以sp杂化轨道成键的是（）。（A）BeCl 2和HgCl 2 （B）CO 2 和CS 2 （C）H 2S和H 2 O （D）BBr 3 和CCl 4 11、BCl 3 分子几何构型是平面三角形，B与Cl所成键是（）。（A）（sp2—p）σ键（B）（sp—s）σ键（C）（sp2—s）σ键（D）（sp—p）σ键 12、在下列化合物中，含有氢键的是（）。

第九章离子化合物的结构化学

第九章 1．已知离子半径Ca2+99pm，Cs+182pm, S2—184pm，Br—195pm，若立方晶系CaS 和CsBr晶体均服从离子晶体的结构规则，请判断这两种晶体的正、负离子的配位数、配位多面体型式、负离子的堆积方式、晶体的结构型式。解：由已知数据计算出两种晶体的正、负离子的半径比，根据半径比即可判断正离子的配位数CN 、配位多面体的型式和负离子的堆积方式。由正离＋、子的配位数和晶体的组成即可判断负离子的配位数CN －（）。根据上述结果和已知的若干简单离子的结构特征体结构规律，Ag+的配位数为多少？实际上常温下AgI 结构中，Ag+的配位数是多少？为什么？解：按题中给出的数据，Ag+和I—的离子半径之比为115pm/220pm＝0.523。若AgI的结构完全遵循离子晶体的结构规律，则Ag+的配位数应为6，配位多面体为八面体。但实际上，在室温下AgI晶体中Ag+的配位数为4，配位多面体为四面体。其原因在于离子的极化引起了键型的变异，从而导致了结构形式的改变。 Ag+的半径较小且价层轨道中含有d电子，因而级化能力较强，而I—的半径较大，因而极化率较大即容易被极化，因此，AgI晶体中存在着较大程度的离子间极化，这使得AgI晶体产生了一系列有别于其他AgX晶体的结构效应。离子的极化作用，导致电子云变形，使正、负离子间在静电作用的基础中啬了额外的相互作用，引起键型变异，就AgX晶体而言，从AgF到AgI，键型由离子键逐渐向共价键过渡，事实上，AgI已经以共价键为主，键能和点阵能增加，键长缩短。AgI晶体中Ag—I键键长为281pm，已经接近Ag和I的共价半径之和286pm 离子的极化不仅影响化学键的性质，而且也影响晶体的结构形式。它往往引起离子的配位数降低，配位多面体偏离对称性较高的正多面体，使晶体从对称性较高的结构型式向对称性较低的结构型式（有时甚至有层型、链型、或岛型）过渡。AgF, AgCl和AgBr晶体都属于NaCl型，而AgI属于ZnS型，在AgI晶体中，Ag+的配位数不是6而是下降为4，配位多面体不是八面体而是四面体。实际上，本题中给出的数据是配位数为6时的数据。 3．经x射线分析鉴定，某一离子晶体属于立方晶系，其晶胞参数a=403.1pm，晶胞顶点位置为Ti4+所占，体心位置为Ba2+所占，所在棱心位置为O2－所占，请据此回答或计算：（a）用分数坐标表达诸离子在晶胞中的位置。（b）写出此晶体的化学组成（c）指出晶体的点阵型式。结构基元和点群（d）指出Ti4+的氧配位数和Ba2＋的氧配位数（e）计算两种正离子的半径值（O2－半径为140pm）

《结构化学》(7-10章)习题

《结晶学基础》习题目录第7章------------------------------------------------------------------------------1第8章----------------------------------------------------------------------------14第9章----------------------------------------------------------------------------20第10章--------------------------------------------------------------------------28

《结晶学基础》第七章习题 7002 有一AB晶胞，其中A和B原子的分数坐标为A(0，0，0)，B(1/2，1/2，1/2)，属于：------------------------------------ ( ) (A) 立方体心点阵 (B) 立方面心点阵 (C) 立方底心点阵 (D) 立方简单点阵 7004 从CsCl 晶体中能抽出________点阵，结构基元是________，所属晶系的特征对称元素是________。 7014 属于立方晶系的点阵类型有________________，属于四方晶系的点阵类型有____________。 7015 晶体宏观外形中的对称元素可有________，________，________，______四种类型；晶体微观结构中的对称元素可有________，________，________，________，________，________，______七种类型；晶体中对称轴的轴次(n)受晶体点阵结构的制约，仅限于n=_________；晶体宏观外形中的对称元素进行一切可能的组合，可得________个晶体学点群；分属于________个晶系，这些晶系总共有________种空间点阵型式，晶体微观结构中的对称元素组合可得________个空间群。 7019 写出晶体中可能存在的全部宏观对称元素。 7022 晶体的宏观对称操作集合构成____________个晶体学点群；晶体的微观对称操作集合构成____________个空间群。 7025 立方晶系的晶体可能属于哪些点群？ 7026 与a轴垂直的面的晶面指标是：----------------------------------- ( ) (A) (112) (B) (100) (C) (010) (D) (001) (E) (111) 7033 有一AB4型晶体，属立方晶系，每个晶胞中有1个A和4个B，1个A的坐标是(1/2，1/2，1/2)，4个B的坐标分别是(0，0，0)；(1/2，1/2，0)；(1/2，0，1/2)；(0，1/2，1/2)，此晶体的点阵类型是：----------------------------------- ( ) (A) 立方P (B) 立方I (C) 立方F (D) 立方C (E) 不能确定 7034 立方F晶体，晶胞参数为a，则d100=_________；d110=________。 7035 (211)晶面表示了晶面在晶轴上的截距为：----------------------------------- ( ) (A) 2a，b，c (B) a，2b，2c (C) a，b，c (D) 2a，b，2c (E) 2a，2b，c 7038 金属钠具有立方体心点阵结构，其(110)晶面间距为303 pm，其(111)晶面间距则为

结构化学复习提纲

结构化学复习提纲第一章量子力学基础了解量子力学的产生背景?黑体辐射、光电效应、玻尔氢原子理论与德布罗意物质波假设以及海森堡测不准原理，掌握微观粒子的运动规律、量子力学的基本假设与一维势阱中粒子的Schr?dinger方程及其解。重点：微观粒子的运动特征和量子力学的基本假设。一维势阱中粒子的Schr?dinger方程及其解。 1. 微观粒子的运动特征 a. 波粒二象性：能量动量与物质波波长频率的关系 ? = h?p = h/? b. 物质波的几率解释：空间任何一点物质波的强度(即振幅绝对值的平方)正比于粒子在该点出现的几率． c. 量子化（quantization）：微观粒子的某些物理量不能任意连续取值, 只能取分离值。如能量,角动量等。 d. 定态：微观粒子有确定能量的状态玻尔频率规则：微观粒子在两个定态之间跃迁时，吸收或发射光子的频率正比于两个定态之间的能量差。即 e. 测不准原理: 不可能同时精确地测定一个粒子的坐标和动量(速度)．坐标测定越精确(?x =0)，动量测定就越不精确(?px = ?)，反之动量测定越精确(?px =0)，坐标测定就越

不精确 (?x = ?) f. 微观粒子与宏观物体的区别: (1). 宏观物体的物理量连续取值；微观粒子的物理可观测量如能量等取分离值，是量子化的。(2). 微观粒子具有波粒二象性，宏观物体的波性可忽略。(3). 微观粒子适用测不准原理，宏观物体不必。(4). 宏观物体的坐标和动量可以同时精确测量，因此有确定的运动轨迹，其运动状态用坐标与动量描述；微观粒子的坐标和动量不能同时精确地测量，其运动没有确定的轨迹，运动状态用波函数描述。(5). 宏观物体遵循经典力学；微观粒子遵循量子力学。(6). 宏观物体可以区分；等同的微观粒子不可区分。 2. 微观粒子运动状态的描述 a. 品优波函数的三个要求: 单值连续平方可积波函数exp(i m?) m的取值？ b. 将波函数归一化 ? = 0?2? c. 波函数的物理意义 ??(x, y, z, t)?2d x d y d z表示在t时刻在空间小体积元(x?x+d x, y?y+d y, z?z+d z)中找到粒子的几率 d. 波函数的单位* 3. 物理量与厄米算符每个物理可观测量都可以用一个厄米算符表示 a. 线性算符与厄米算符 b. 证明id/dx是厄米算符*

人教版九年级化学上原子的结构教案

《原子的结构》教学设计一、课标解读 1、内容标准：（1）认识物质的微粒性，知道分子、原子等都是构成物质的微粒。（2）能用微粒的观点解释某些常见的宏观现象。（3）知道原子是由原子核和核外电子构成的。 2、课标解读：化学是从分子和原子的水平来研究物质及其变化的科学，即要求学生从微观角度研究物质的构成，理解物质及其变化的本质和规律。这一主题的教学可以帮助学生从五彩缤纷的宏观世界步入充满神奇色彩的微观世界。在教学过程中，向学生介绍有关探索原子结构的科学史实，运用类比和模型研究方法进行启发式讲解和探究活动，可以使学生提高学习化学的兴趣，感受科学家严谨求实的科学态度，了解研究物质微观结构的方法。二、教材分析 1、内容、结构分析：《原子的结构》是在学生认识分子的基础上，进一步认识构成物质的最基本成分—原子的内部结构。这是对微观世界的进一步探索，能够帮助学生更好的理解宏观现象。 2、教学重点：原子的结构 3、教学难点：原子结构的探究过程三、教学目标 1、通过观察、想象、类比、模型化的方法，使学生理解原子的结构，并分析原子不显电性的原因。 2、通过列举宏观现象，让学生总结原子的基本特征；并通过比较分子与原子的异同点，加深学生对微粒的理解。 3、通过探究原子的结构，提高学生的想象能力、创新能力。 4、通过展示有关探索原子结构的科学史实，让学生了解科学家严谨求实的科学态度，使学生感受认识物质的一般规律，从而培养学生敢于质疑权威的精神。 5、通过对原子结构的学习，让学生进一步认识事物的可分性，逐步培养学生树立物质的量变能引起质变的辨证唯物主义观点，培养学生的观察能力、分析综合能力和抽象综合能力。四、学情分析在前面的学习中，学生对分子和原子已经有了一定的认识，知道分子和原子很小，在化学变化中分子中的原子可以组合成新的分子，而原子不变化。并初步建立起了宏观物质与微观粒子之间的联系，认识了构成物质的分子的特征，形成了“物质是由微观粒子构成的，且物质的变化是构成物质的粒子运动和变化的结果”的认识。但原子是否是构成物质的最小粒子，对此学生有不同的想法，大部分同学猜测原子是可以再分的，不过没有任何的理论依据。

结构化学课后答案第9章晶体的结构习题解答

第9章晶体结构和性质习题解答【9.1】若平面周期性结构系按下列单位并置重复堆砌而成，试画出它们的点阵结构，并指出结构基元。 ●●●● ●●●● ●●●● ●●●●●●●●○○○○ ○○○○○○○○ ○○○○ ○ ○ ○○○○ ○○○○ ○ ○○○○ ○○ ○○ ○○○ ○ 解：用虚线画出点阵结构如下图，各结构基元中圈和黑点数如下表： 1 2 3 4 567 ○○ ○○○○○○○ ○ ○ ○ ○○ ○ ○ ○○ ○ ○ ○ ○○ ○ ○○ ○○○○○ ○○○ ○○ ○○ ○●● ●● ●●●● ●●● ● ●●● ● ● ●●● 图序号 1 2 3 4 5 6 7 结构基元数 1 1 1 1 1 1 1 黑点数 1 1 1 1 0 2 4 圈数 1 1 1 2 3 1 3 【评注】从实际周期性结构中抽取出点阵的关键是理解点阵的含义，即抽取的点按连接其中任意两点的向量平移后必须能够复原。如果不考虑格子单位的对称性，任何点阵均可划出素单位来，且素单位的形状并不是唯一的，但面积是确定不变的。如果考虑到格子单位的对称形，必须选取正当单位，即在对称性尽量高的前提下，选取含点阵点数目尽量少的单位，也即保持格子形状不变的条件下，格子中点阵点数目要尽量少。例如，对2号图像，如果原图是正方形，对应的正当格子单位应该与原图等价（并非现在的矩形素格子），此时结构基元包含两个黑点与两个圆圈。

【9.2】有一AB 型晶体，晶胞中A 和B 的坐标参数分别为(0,0,0)和(12,12,1 2 )。指明该晶体的空间点阵型式和结构基元。解：晶胞中只有一个A 和一个B ，因此不论该晶体属于哪一个晶系，只能是简单点阵，结构基元为一个AB 。【9.3】已知金刚石立方晶胞的晶胞参数a =356.7pm 。请写出其中碳原子的分数坐标，并计算C —C 键的键长和晶胞密度。解：金刚石立方晶胞中包含8个碳原子，其分数坐标为： (0,0,0)，1(2, 12,0)，(12,0,1)2，(0,12,1)2，(14,14,1)4，3(4,34,1)4，(34,14,3)4，(14,34,3 )4 （0,0,0）与（14,14,1 4 ）两个原子间的距离即为C －C 键长，由两点间距离公式求得： C-C 356.7154.4pm r ==== 密度 -1 3-10323-1 812.0g mol 3.51 g cm (356.710cm)(6.022 10mol )A ZM D N V -??==???? 【9.4】立方晶系金属钨的粉末衍射线指标如下：110，200，211，220，310，222，321，400。试问： (1) 钨晶体属于什么点阵型式？ (2) X 射线波长为154.4pm ，220衍射角为43.62°，计算晶胞参数。解：(1) 从衍射指标看出，衍射指标hkl 三个数的和均为偶数，即满足h+k+l =奇数时衍射线系统消失的条件，由此推断钨晶体属于体心立方点阵。 (2) 对立方晶系，衍射指标表示的面间距d hkl 与晶胞参数a 的关系为： hkl d = 代入衍射指标表示的面间距d hkl 关联的Bragg 方程2sin hkl d θλ=得： 316.5 pm a === 【评注】如果代入晶面指标表示的面间距()hkl d 关联的Bragg 方程()2sin hkl d n θλ=计算，则一定要注意衍射指标n 取值。衍射指标为220的衍射实际是（110）晶面的2级衍射，即