上海高二第一学期化学练习部分参考答案

上海市高二上学期化学期末考试试卷(I)卷

上海市高二上学期化学期末考试试卷（I）卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共22题；共44分) 1. （2分）下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ/mol)。 下列关于元素R的判断中一定正确的是（） A . R的最高正价为＋3价 B . R元素位于元素周期表中第ⅡA族 C . R元素的原子最外层共有4个电子 D . R元素基态原子的电子排布式为1s22s22p1 2. （2分） (2015高三上·杭州开学考) 生产、生活离不开各种化学物质，下列说法不正确的是（） ①二氧化硅是电子工业中常用的半导体材料 ②氢氧化铝可用于治疗胃酸过多 ③氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂 ④天然气、石油和煤均属于不可再生能源 ⑤用食醋清洗热水瓶中的水垢 ⑥用纯碱溶液洗涤餐具上的油污 ⑦用米汤检验含碘盐中的碘酸钾 ⑧医疗上可用碳酸钡作x射线透视肠胃的内服药，是因为碳酸钡不溶于水 ⑨某雨水样品放置一段时间后pH由4.68变为4.00，是因为水中溶解的CO2增多 ⑩加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾不溶于水．

A . ①③④⑦⑩ B . ②③④⑤⑥ C . ①⑦⑧⑨⑩ D . ①②④⑦⑨⑩ 3. （2分） (2016高二下·营口期中) 下列对不同时期原子结构模型的提出时间排列正确的是（） ①电子分层排布模型；②“葡萄干布丁”模型；③量子力学模型；④道尔顿原子学说；⑤核式模型． A . ①③②⑤④ B . ④②③①⑤ C . ④②⑤①③ D . ④⑤②①③ 4. （2分） (2019高二上·剑河期末) 已知元素原子的下列结构或性质，能确定其在周期表中位置的是（） A . 某元素原子的第二电子层电子排布图为 B . 某元素在某种化合物中的化合价为＋4 C . 某元素的原子最外层上电子数为6 D . 某元素的外围电子排布式为5s25p1 5. （2分） (2017高二上·水富期末) 已知反应：①101kPa时，C（s）+ O2（g）=CO（g）△H1=﹣110.5kJ?mol ﹣1 ②稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H2=﹣57.3kJ?mol﹣1下列结论正确的是（） A . 若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3＜△H1 B . 若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3＞△H1 C . 浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为﹣57.3 kJ?mol﹣1 D . 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量

上海市浦东新区高二化学上学期期末考试试题苏教版

上海市浦东新区高二化学上学期期末考试试题苏教版 (完卷时间：90分钟，满分：100＋20分) 说明：本试卷分为试题与答卷两部分，请考生将学校、班级、姓名、学号和答案写在答卷上。附加题供学有余力的学生做。 相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 Cu-64 Ba-137 一、选择题（每题2分，共40分，每题只有1个正确答案） 1．属于短周期元素的是 A．K B．Ca C．I D．P 2．我国使用最早的合金是 A．青铜B．生铁C．锰钢D．硬铝 3．下列化合物不是黑色的是 A．FeOB．FeS C．Fe3O4 D．Fe2O3 考点：考查物质的颜色。 4．下列各组反应属于铝热反应的是 A．Al2O3＋NaOH B．Al＋Fe3O4C．Al＋CuSO4 D．Al＋HCl

5．分类是常用的学习方法，对于反应2Al＋2NaOH＋2H2O2NaAlO2＋3H2↑的分类错误的是 A．化合反应B．氧化还原反应C．离子反应D．放热反应 6．Fe2O3和Al2O3都 A．是两性氧化物B．可与氢氧化钠溶液反应 C．可与盐酸反应D．可溶于水 7．属于定量仪器的是 A．试管B．烧杯C．量筒D．锥形瓶 【答案】C 【解析】 8．在标有“20℃，25 mL”的滴定管内装溶液至刻度“0”时，管内液体的体积 A．约为5mL B．大于25 mL C．等于25 mL D．小于25 mL

9．以下因素中，不会影响气体体积大小的是 A．分子个数B．原子半径C．温度D．压强 10．不同元素的原子间最本质的区别是 A．中子数不同B．相对原子质量不同 C．质子数不同D．最外层电子数不同 11．由短周期元素和长周期元素共同组成的族可能是 A．主族B．副族C．Ⅷ族D．Ⅶ族 12．关于元素周期表的说法正确的是 A．元素周期表中有8个主族B．元素周期表中有7个周期C．周期表中的主族都有金属元素D．IA族中的元素全部是金属元素

上海市2021版高二上学期化学期末考试试卷

上海市2021版高二上学期化学期末考试试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共18题；共36分) 1. （2分） (2017高二上·包头期末) 下列有关表述正确的是（） A . ﹣OH与组成元素相同，含有的电子数也相同 B . 按系统命名法，化合物的名称是2，3，4﹣三甲基﹣2﹣乙基戊烷 C . 丙烷分子的球棍模型示意图： D . 乙炔的最简式：CH≡CH 2. （2分） (2016高二下·海口期中) 下列物质中属于酚的是（） A . B . C . D . CH3CH2OH 3. （2分） (2016高二下·临漳期中) 每年的6月26日是国际禁毒日．以下是四种毒品的结构简式，下列有关说法正确的是（）

A . 四种毒品中都含有苯环，都属于芳香烃 B . 摇头丸经消去、加成反应可制得冰毒 C . 1mol大麻与溴水反应最多消耗4mol Br2 D . 氯胺酮分子中环上所有碳原子可能共平面 4. （2分） (2018高二下·阳江期末) 下列各组中两个变化所发生的反应，属于同一类型的是（） A . 由苯制硝基苯、由乙醇制取乙酸乙酯 B . 乙烯使溴的CCl4溶液褪色、甲苯使酸性高锰酸钾水溶液褪色 C . 由HO-CH2-COOH制、由氯乙烯制聚氯乙烯 D . 由氯乙烷制乙烯、由溴乙烷制乙醇 5. （2分） (2015高二下·咸阳期中) 下列关于官能团的判断中说法错误的是（） A . 醇的官能团是羟基（﹣OH） B . 羧酸的官能团是羟基（﹣OH） C . 酚的官能团是羟基（﹣OH） D . 烯烃的官能团是碳碳双键 6. （2分） (2016高二下·海南期末) 可以证明乙醇分子中有一个氢原子与另外氢原子不同的方法是（） A . 1 mol乙醇燃烧生成3 mol水 B . 乙醇可以制饮料 C . 1 mol乙醇跟足量的Na作用得0.5 mol H2 D . 乙醇代替汽油做燃料，污染小，更环保

上海市控江中学高中二年级化学第二学期期末考试试题

市控江中学高二化学第二学期期末考试试题 班级 学号 成绩 相对原子质量：H —1 C —12 O —16 一. 选择题(每小题只有一个正确选项，每题2分，共50分) 1．用工业酒精不能勾兑白酒，这是因为其中含有一种有毒物质 A ．CH 3OH B ．CH 3COOH C ．CH 3COOCH 2CH 3 D ． CH 3CH 2OH 2．以下有关甲醛的叙述，其中不正确的是 A ．35~40%的甲醛水溶液叫福尔马林，是一种良好的食品防腐剂 B ．甲醛的官能团是醛基（－CHO ），醛基在一定条件下能被氧化成羧基（－COOH ） C ．农业上可用稀甲醛溶液（0.1~0.5%）浸种 D ．甲醛广泛用于工业生产中，是制造树脂、油漆、合成纤维的重要原料，若甲醛含量超标，则居室、汽车、甚至衣服都可能释放甲醛产生污染 3．将乙酸和含氧的同位素 188O 的乙醇在硫酸存在下共热充分反应，得到的生成物中含18 8O 的物质有 A ．乙酸 B ．乙醇 C ．乙酸乙酯 D ． 水 4．下列反应中，反应物被还原的是 A ．乙醛的银镜反应 B ．乙醛制乙醇 C ．乙醇制乙醛 D ．乙醛制乙酸 5．下列物质中不属于醇类的是 A ．C 6H 5—CH 2OH B ． C 6H 11(OH)3 C ．CH 2OHCH 2OH D ． 6． 用硫酸酸化的CrO 3遇酒精后，其颜色会从橙色变为蓝绿色，用这个现象可以测得汽车司机是否酒后开车。反 应的方程式为： 2CrO 3 + 3C 2H 5OH + 3H 2SO 4 → Cr 2(SO 4)3 + 3CH 3CHO + 6H 2O ，此反应的氧化剂是 A ． H 2SO 4 B ． CrO 3 C ．Cr 2(SO 4)3 D ．C 2H 5OH 7．“绿色化学”对化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求，理想原子经济性反应是原料分 子中的原子全部转化成所需要的产物，不产生副产物，实现零排放。下列反应类型一定符合这一要求的是 ①取代反应 ②加成反应 ③消去反应 ④水解反应 ⑤酯化反应 ⑥加聚反应 A ．② B ．①④ C ．③⑤ D ．②⑥ 8．苯甲酸（C 6H 5COOH ）和山梨酸（CH 3—CH=CH —CH=CH —COOH ）都是常用的食品防腐剂。下列物质中只能与其中一种酸发生反应的是 A ．金属钾 B ．溴水 C ．氢氧化钡 D ．甲醇 9．把①蔗糖、②淀粉、③蛋白质、④油脂在稀酸存在的条件下分别进行水解，最后只得到一种产物的是 A. ①和② B. ② C. ②③和④ D. ④ 10．能证明乙酸是弱酸的事实是 A ．它能与水任意比互溶 B ．它能与纯碱溶液反应放出CO 2 C ．乙酸钠溶液PH ＞9 D ．乙酸溶液能使紫色石蕊试液变红色 11．1993年的世界十大科技新闻称：中国学者许志福和美国科学家穆尔共同合成了世界上最大的碳氢分子，其中 1个分子由1134个碳原子和1146个氢原子构成。关于此物质，下列说法错误的是 A ．是烃类化合物 B ．常温下呈固态 C ．具有类似金刚石的硬度 D ．易被氧化 12．用丙醛(CH 3—CH 2—CHO)制取聚丙烯 [ CH 2—CH(CH 3) ]n 的过程中发生的反应类型为：①取代 ②消去 ③加聚 ④ 缩聚 ⑤氧化 ⑥还原 A ．①④⑥ B ．⑤②③ C ．⑥②③ D ．②④⑤ 13．下列反应，属于裂化反应的是 A ． B ． OH H 3C

上海市高二下学期期末化学试卷

上海市高二下学期期末化学试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共22题；共44分) 1. （2分） (2016高一上·吉安期末) 下列关于教材中的各项知识的说法或做法不正确的是（） A . 漂白粉既可做漂白棉麻纸张的漂白剂，又可做游泳池及环境的消毒剂 B . 氮肥包括铵态氮肥、硝态氮肥和尿素 C . 浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗 D . 硅胶可用作食品干燥剂 2. （2分） (2016高三上·故城期中) 下列关于有关物质的叙述正确的是（） ①酸性氧化物肯定是非金属氧化物②不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应③碱性氧化物肯定是金属氧化物 ④分散系一定是混合物⑤浊液均可用过滤的方法分离． A . ③④ B . ①④ C . ②④ D . ④⑤ 3. （2分） (2016高二上·淄川开学考) 设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（） A . H2SO4的摩尔质量是98g B . 1mol O2的体积是22.4L C . 18g H2O含有的原子总数为3NA D . 0.1 mol?L﹣1 BaCl2溶液中，Cl﹣的物质的量浓度为0.1 mol?L﹣1 4. （2分）下列说法中正确的是（） A . 同温下，向两等份水中分别加人等物质的量的Na2O2与Na2O，所得溶液浓度相同

B . FeCl3可用于腐蚀Cu刻制印刷电路板，这说明铁的金属性比铜强 C . 向NaHCO3溶液中加入少量Ba（OH）2固体，忽略溶液体积变化，CO32﹣的浓度会变小 D . 工业上用氯气和石灰水反应制漂白粉，保存漂白粉的塑料袋要密封 5. （2分） (2016高二下·黑龙江期末) 某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、Cl﹣、OH﹣、CO32﹣、NO3﹣．向该溶液中加入铝粉，只放出H2 ，则溶液中能大量存在的离子最多有（） A . 3种 B . 4种 C . 5种 D . 6种 6. （2分） (2015高二上·邢台月考) 现有两瓶温度分别为15℃和45℃，pH均为1的硫酸溶液，下列有关说法不正确的是（） A . 两溶液中的c（OH﹣）相等 B . 两溶液中的c（H+）相同 C . 等体积两种溶液中和碱的能力相同 D . 两溶液中的c（H2SO4）基本相同 7. （2分）下列实验操作正确且能达到预期目的是（）

上海市2016-2017学年高二第一学期期末考试化学试卷(等级)

2016学年度第一学期高二年级化学学科等级期终考试卷 （考试时间：60分钟满分：100分） 可能有关的相对原子质量：H-1；O-16；S-32；Cu-64 一、选择题（只有一个正确答案，每小题2分，共40分） 1、从人类利用金属的历史看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事， 造成这个先后顺序事实的最主要因素是（） A. 地壳中金属元素的含量 B. 金属的延展性 C. 金属的导电性 D. 金属冶炼的难易程度 2、据报道，1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有161个中子，质量数为 272，该元素的原子序数为（）A．111 B．161 C．272 D．433 3、下列化学用语中，书写正确的是（） A．CO2 B．甲烷的结构简式：CH4 C．乙醇的球棍模型： D．聚乙烯的结构式： 4、铝属于下列的（） ①重金属②轻金属③常见金属 ④稀有金属⑤黑色金属⑥有色金属 A．①②⑤ B．②④⑥ C．②③⑥ D．②④⑤ 5、铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为（） A.与氧气在常温下不反应 B.铝性质不活泼 C.铝表面形成一层氧化膜 D.铝耐酸耐碱 6、除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用的试剂是（） A.稀盐酸 B. 氢氧化钠溶液 C. 浓氨水 D.硝酸铜溶液 7、X、Y、Z三种主族元素的离子具有相同的电子层结构。X的离子半径大于Y的离子半径，Y 可与Z形成ZY2型的离子化合物，则三种元素原子序数的关系是（） A．X＞Y＞Z B．Z＞X＞Y C．Z＞Y＞X D．Y＞X＞Z 8、用标准酸溶液滴定未知浓度的碱溶液时，下列仪器不能用所盛溶液润洗的是（）

A 、酸式滴定管 B 、碱式滴定管 C 、锥形瓶 D 、移液管 9、用铝箔包装0.1mol 金属钠，用针扎一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水取气法收 集产生的气体，则收集到气体的为 （ ） A.O 2和H 2的混合气体 B.0.05molH 2 C. 小于0.05molH 2气体 D. 大于0.05molH 2 10、下列说法正确的是 （ ） A ．IA 族元素的金属性一定比ⅡA 族元素的金属性强 B ．VIA 族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高 C ．VIIA 族元素中，非金属性最强的元素其无氧酸酸性也最强 D ．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 11、下列实验操作会引起测定结果偏高的是 （ ） A ．测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，加热时由于温度过高，晶体部分变成黑色粉末 B ．测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，将盛试样的坩埚放在桌上自行冷却 C ．中和滴定往锥形瓶中加入待测液后，再加入少量蒸馏水稀释 D ．待测液的滴定管用水洗后，没用待测液润洗2～3次 12. 用于制造隐形飞机物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构如图，它属于（ ） A ．无机物 B ．烃 C ．高分子化合物 D ．有机物 13、要证明某溶液中不含Fe 3+而可能含有Fe 2+进行如下实 验操作时最佳顺序为 （ ） ①加入足量氯水 ②加入足量碘水溶液 ③加入少量KSCN 溶液 A.①③ B.③② C.③① D.①②③ 14、将两种或多种金属或非金属在同一容器中加热 使其熔合，冷凝后得到具有金属特性的混合物 即合金。根据下列四种金属的熔沸点，判断其 中不可能形成合金的是 （ ） A ．铜和铁 B ．铁和钠 C ．铜和铝 D ．钠和铝 15、某烯烃与氢气在催化剂存在下加成得2，2-二甲基丁烷，则该烯烃的名称是（ ） A ．2,2-二甲基-3-丁烯 B ．2,2-二甲基-2-丁烯 C ．2,2-二甲基-1-丁烯 D ．3,3-二甲基-1-丁烯 HC HC S S C=C S S CH CH

2019学年上海市高二上学期期中测试化学试卷【含答案及解析】

2019 学年上海市高二上学期期中测试化学试卷【含答 案及解析】 姓名班级分数 题号一二三总分 得分 一、选择题 1. 在元素周期表中，金属元素和非金属元素分界线附近能找到： A. 制半导体元素 B. 制农药元素 C．制催化剂元素 D．制耐高温合金的元素 2. 某古玩爱好者收藏的“商代铝碗”在“鉴宝”时被专家当场否定，其理由是 A. 铝的导热性较强，不易做碗 B. 铝的质地较软，易变形，不易做碗 C．铝元素易导致老年痴呆，不易盛放食物 D．铝的性质较活泼，难提炼，商代不可能有铝制品 3. 某元素的离子带 2 个单位正电荷，它的核外电子排布为，此元素在周期表中 的 位置是： A. 第二周期零族 B. 第三周期Ⅱ A 族 C. 第二周期Ⅵ A 族 D. 第三周期IIIA 4. 下列化合物中，不能由两种单质直接化合制得的是： A．FeS B．Al 2 S 3 C ．Fe 3 O

4 D．FeCl 2 5. 下列各操作中，适宜用来制备氢氧化铝的是： A. 将氧化铝放入水中共热 B. 将金属钠投入氯化铝溶液中 C．将足量氨水滴入氯化铝溶液中 D．将足量氢氧化钠溶液滴入氯化铝溶液中 6. 把钠放入滴有酚酞试液的水中，下列现象不会出现的是 A．钠浮在水面上 B．钠熔化成小球 C．溶液中产生较多的气泡 D．水溶液变成红色 7. 下列说法中，正确的是 A. 第ⅠA族元素都是金属元素 B. 第ⅣA 族非金属元素的单质只能形成原子晶体 C．第ⅥA族元素形成的单质，常温下有气、液、固三种状态 D．元素性质呈现周期性变化的根本原因是元素原子最外层电子数呈现周期性变化 8. 铝能用于冶炼难熔的金属，这是因为铝具有 A、两性 B、优良的导电性 C、低的熔点 D、还原性，且在冶炼反应中放出大量热 9. 不能比较氮和氧非金属性相对强弱的是 A. 氨气在氧气中燃烧生成氮气 B. NO 中N 为+2 价，氧为－2 价 C. 沸点：H 2 O>NH 3 D. 热稳定性：H 2 O>NH 3 10. 常温下，下列各组物质中，Y 既能与X 反应又能与Z 反应的是p 11. X Y Z ①NaOH溶液Al(OH) 3 稀硫酸②KOH溶液SiO 2 浓盐酸③O 2 N 2 H 2 ④FeCl 3 溶液Cu 浓硝酸A．①③④

上海市高二上学期化学期末考试试卷

上海市高二上学期化学期末考试试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共15题；共30分) 1. （2分） (2018高三上·唐县期中) 下列措施对增大反应速率明显有效的是（） A . Al在氧气中燃烧生成A12O3 ，将Al片改成Al粉 B . Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸 C . 在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强 D . Na与水反应时增大水的用量 2. （2分） (2018高一下·北京期中) 已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列关于此反应的说法错误的是（） A . 是吸热反应 B . 只有在加热条件下才能进行 C . 生成物的总能量高于反应物的总能量 D . 反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量 3. （2分） (2020高二下·温州期中) 溶液的pH、体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，下列叙述错误的是（） A . 它们与NaOH完全中和时，醋酸溶液所消耗的NaOH多 B . 它们分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多 C . 两种溶液中n(Cl-)=n(CH3COO-) D . 分别用水稀释相同倍数时，n(Cl-)＜n(CH3COO-)

4. （2分）下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（） A . 常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可以常温下用铝制贮罐贮运浓硫酸 B . 二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器 C . 二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 D . 铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀 5. （2分） (2019高一下·白城月考) 一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g) 2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示： 已知：气体分压（P分）=气体总压（P总）×体积分数。下列说法正确的是（） A . 550℃时，若充入惰性气体，?正，?逆均减小，平衡不移动 B . 650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0% C . T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动 D . 925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=24.0P总 6. （2分） (2019高一下·长治期末) 下列离子在指定溶液中一定大量共存的是（） A . 加入铝粉能产生氢气的溶液：NH4+、HCO3-、K+、Br- B . c(KNO3)=1.0mol/L溶液中：H+、Fe2+、Cl-、SO42- C . 能使酚酞变红的溶液中：Na+、Cl-、Cu2+、NO3- D . c(H+)=0.1mol/L溶液中：Cl-、Al3+、NH4+、Na+ 7. （2分） (2018高二上·薛城期中) 某温度下，反应H2（g）+I2（g） 2HI（g）△H＜0，在带有活塞

2019学年上海市高一上学期期末化学试卷【含答案及解析】

2019学年上海市高一上学期期末化学试卷【含答案及 解析】 姓名___________ 班级____________ 分数__________ 一、选择题 1. 2015年是全中国人民引以为傲的一年，因为“诺贝尔医学奖或生理学奖”颁发给了一名中国科学家，这位科学家是（________ ） A．莫言______________ B．屠呦呦___________ C．侯德榜___________ D．徐光宪 2. 青蒿素（化学式为C 15 H 22 O 5 ），熔点：156 ℃ ，无色针状晶体，水煎煮后分解而失效，主要用于间日疟、恶性疟的症状控制，下列关于青蒿素的说法中不正确的是（________ ） A．青蒿素的摩尔质量是282 g /mol B．从植物黄花蒿茎叶中提取青蒿素可能会经过一系列复杂的变化 C ．从题干信息推测，青蒿素应属于原子晶体 D ．服用青蒿素治疗疟疾时，应用水在较低温度下溶解，以增强治疗功效 3. 下列化学用语表达不正确的是（________ ） A．HClO的结构式为：H－O－Cl____________________ B ．水的电子式为： C ． Cl - 的离子结构示意图为：_________ D ．甲烷的化学式为：CH 4 4. 地质上常用放射性同位素进行“地质考古”，则下列说法中错误的是是 （________ ） A．的中子数是8___________________________________ B ．与 互为同位素 C ．转化为不是化学变化________ D ．与互为同素异形体

5. 在1～18元素的原子中，核外电子能量最低的电子层是（________ ） A．K____________________ B．L______________________________ C．M______________________________ D．N 6. 下列关于阿佛加德罗常数(N A )的说法中不正确的是（________ ） A．1 mol 白磷（分子式为P 4 ）的质量是124 g B．标况下，N A 个水分子的体积是22.4 L C．常温下，1 mol任何气体的体积都不可能是22.4 L D．标况下，44 g CO 2 分子中含有2N A 个氧原子 7. 近代化学上常用氢化钡（ BaH 2 ）作生氢剂，反应如下：BaH 2 + 2 H 2 O → Ba(OH) 2 + 2H 2 ↑, 其中氢化钡的作用是（________ ） A．氧化剂 B ．还原剂 C ．即是氧化剂又是还原剂________________________ D ．既不是氧化剂又不是还原剂 8. 四大基本反应与氧化还原反应的正确关系可以用下列（________ ）图来表示。 9. 下列各种物质中所含化学键种类最多的物质是（________ ） A．NaCl_________ B ． CaCl 2 C ． Br 2_________ D ． NH 4 Cl 10. 氮化硼是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。下列各组物质熔化时所克服的微粒间的作用力与氮化硼熔化时所克服的微粒间的作用力都相同的是（________ ） A ．硝酸钠和金刚石 B ．晶体硅和水晶（SiO 2 ） C ．水晶（SiO 2 ）和干冰 D ． NaCl和 I 2 11. 实验室中电解饱和氯化钠溶液时，不能直接得到的物质是（_________ ） A．氯气 B．氢气

上海市高二上学期期末化学试卷

上海市高二上学期期末化学试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共22题；共45分) 1. （2分） (2018高三上·邢台期末) 一种生产和利用氢能的途径如图所示。下列说法错误的是（） A . 氢能属于二次能源 B . 图中能量转化的方式至少有6种 C . 太阳能电池的供电原理与燃料电池相同 D . 太阳能、风能、氢能都属于新能源 2. （2分）下列物质中，既能因发生化学反应而使溴水褪色，又能使高锰酸钾酸性溶液褪色的是（） ①CH3CH2CH2CH3 ②CH3CH2CH=CH2 A . ①②③④ B . ②③④ C . ②④ D . 只有②

3. （2分） (2018高二上·巴彦淖尔期中) 下列说法正确的是（） A . 化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示 B . 用不同物质的浓度变化表示同一时间内同一反应的速率时，其数值之比等于化学方程式中对应物质的化学计量数之比 C . 化学反应速率表示化学反应在某时刻的瞬时速率 D . 在反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值 4. （2分）对于反应2CO(g)+ O2(g) 2CO2(g)（正反应为放热反应），在一定条件下建立化学平衡后，下列各条件变化时，能使平衡正向移动的是（） A . 恒温恒容通入He B . 再通入少量CO2 C . 温度升高 D . 加压 5. （2分）化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是（） A . 原子核内有10个中子的氧原子： O B . 氧的原子结构示意图： C . NaCl的电子式： D . 质量数为37的氯原子： Cl 6. （2分） 2008年北京奥运会“祥云”火炬用的是环保型燃料﹣﹣丙烷（C3H8），悉尼奥运会火炬所用燃料为65%丁烷（C4H10）和35%丙烷，下列有关说法正确的是（） A . 丁烷的一氯代物有5种 B . 丙烷分子中所有原子共平面

上海高一化学期末考试卷及答案

闵行区2014学年第二学期高一年级期末考试 化学试卷 （考试时间60分钟，满分100分） 本卷用相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Na-23 Cu-64 一、选择题 (每题只能选一个选项，共40分) 1．有毒、有颜色的气体是 A ．硫化氢 B ．二氧化硫 C ．二氧化氮 D ．一氧化氮 2．物质在水溶液中，不发生全部电离的是 A ．亚硫酸 B ． 硫酸 C ． 硫化钠 D ． 胆矾 3．化学用语正确的是 A ．胆矾的化学式：CuSO 4 B ．氮气的电子式： C ．氨分子结构示意图： D ．硫离子结构示意图： 4．不能由两种单质直接化合而成的物质是 A ．Cu 2S B ．NH 3 C ．NO D ．FeCl 2 5．配制L 的碳酸钠溶液250mL 时，不需要的仪器是 A ．电子天平 B ．烧杯 C ．量筒 D ．滴管 6．判断溶液为中性的依据是 A ．c(OH － )=1×10 －7 mol/L B ．c(OH －)=c(H + ) C ．c(H +)=1×10－7 mol/L D ．pH=7 7．离子方程式CO 32－ +2H + →CO 2↑+H 2O ，表示 A ．碳酸钠和稀硫酸反应，生成二氧化碳和水 B ．碳酸盐和酸反应，生成二氧化碳和水 C ．可溶性碳酸盐和酸反应，生成二氧化碳和水 D ．可溶性碳酸盐和强酸反应，生成二氧化碳和水 8．在含有H + 、SO 42－ 的无色溶液中，还可能存在的离子组 A ．K + 、CO 32－ B ．Cu 2+、Na + C ．Ba 2+ 、NO 3－ D ．NH 4+ 、Cl － 9．鉴别NaCl 、NH 4Cl 、Na 2CO 3三种无色溶液，不可用的试剂是 A ．石蕊试液 B ．酚酞试液 C ．Ba(OH)2 D ．pH 试纸 10．右图为电解氯化铜溶液的装置。有关判断中正确的是 A ．a 为负极，d 为阳极 B ．a 为阳极，c 为正极 学校_______________________ 班级__________ 学号_________ 姓名______________ …………………………密○………………………………………封○………………………………………○线…………………………

〖精选5套试卷〗2021学年上海市嘉定区高二化学下学期期末统考试题

2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷 一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得： 下列有关叙述正确的是 A．贝诺酯分子中有三种含氧官能团 B．贝诺酯与足量NaOH 溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠 C．乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与Na2CO3溶液反应放出CO2气体 D．可用FeCl3溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚 2．下列属于酸性氧化物的是 A．SiO2B．CO C．CaO D．H2SO4 3．由合成气制备二甲醚的主要原理如下。下列有关说法正确的是 ① CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH1＝－90.7 kJ·mol－1 ② 2CH 3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH2＝－23.5 kJ·mol－1 ③ CO(g)＋H 2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH3＝－41.2 kJ·mol－1 A．将1mol CO(g)和2 mol H2(g)充分反应，反应会放出90.7 kJ能量 B．反应①的ΔS＞0 C．反应③使用催化剂，ΔH3减少 D．反应3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)的ΔH＝－246.1 kJ·mol－1 4．对于可逆反应A(g)＋2B(g) 2C(g) ΔH＞0，（A%为A平衡时百分含量）下列图象中正确的是( ) A． B．C． D． 5．已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物相似。如图横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2+或[Zn(OH)4 ]2-的物质的量浓度的对数。25℃时，下列说法中不正确的是

上海市黄浦区晋元高级中学2018学年高二(下)期末等级考化学试题

上海市黄浦区晋元高级中学2018学年高二（下）期末等级考 化学试题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、多选题 1．近期我国冀东渤海湾发现储量达10亿吨的大型油田。下列关于石油的说法正确的是 A ．石油主要含有碳、氢两种元素 B ．石油属于可再生矿物能源 C ．石油的裂化是化学变化 D ．石油分馏的各馏分均是纯净物 二、单选题 2．下列分子式表示的物质一定是纯净物的是（ ） A ．410C H B ．36 C H C ．24C H D ．242C H Cl 3．(CH 3CH 2)2CHCH 3的正确命名是( ) A ．2-乙基丁烷 B ．2-甲基戊烷 C ．3-乙基丁烷 D ．3-甲基戊烷 4．下列化学用语中正确的是（ ） A ．羟基的电子式 B ．乙烯的结构简式：22CH CH C ．甲烷的球棍模型： D ．乙醇的分子式：32CH CH OH 5．下列有关说法正确的是（ ） A ．乙醇、乙二醇、丙三醇互为同系物 B ．1mol 甲基()3CH -所含的电子数约为10×6.02×2310 C ．14g 分子式为n 2n C H 的链烃中含有的C ＝C 的数目一定为A 1 nN D ．同分异构体间具有完全相同的物理性质和化学性质 6．属于苯的同系物是（ ）

A．B． C．D． 7．分子式为C5H7Cl的有机物，其结构不可能是（） A．含两个双键的直链有机物 B．含一个三键的直链有机物 C．含一个双键的环状有机物 D．只含一个双键的直链有机物 8．在加热条件下，乙醇转化为有机物R的过程如图所示，其中错误的是 A．R的化学式为C2H4O B．乙醇发生了还原反应 C．反应过程中固体有红黑交替变化的现象 D．乙二醇（HO-CH2-CH2-OH）也能发生类似反应 9．分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有(不含立体异构)( ) A．3 种B．4 种C．5 种D．6 种 10．以下4种有机物的分子式皆为C4H10O ①CH3CH2CHOHCH3②CH3(CH2)3OH ③CH3CH(CH3)CH2OH ④CH3C(CH3)2OH．其中能被氧化为含-CHO的有机物是( ) A．①②B．②C．②③D．③④ 11．某有机物的结构简式如图，它在一定条件下可能发生的反应有（） ①加成②水解③酯化④氧化⑤中和⑥消除⑦还原 A．②③B．①③⑥C．①③④⑦D．①②④⑤⑦12．仅用一种试剂即可鉴别乙醇、乙醛、乙酸、乙酸乙酯四种溶液，这种试剂是（）

上海市高二上学期期末化学试卷(理科)

上海市高二上学期期末化学试卷（理科） 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共20题；共40分) 1. （2分） (2018高三上·安平期中) 一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中 和代表不同元素的原子。（） 关于此反应说法错误的是（） A . 一定属于吸热反应 B . 一定属于可逆反应 C . 一定属于氧化还原反应 D . 一定属于分解反应 2. （2分） (2018高三上·潮南开学考) 下列叙述正确的是（） A . 使用催化剂能够降低化学反应的反应热(ΔH) B . 金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧气浓度无关 C . SO2的水溶液能够导电，所以SO2是电解质 D . 在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS的小 3. （2分）某种溶质的溶液的pH＝2，向该溶液中加水到体积变为原来溶液体积的10倍，所得溶液的pH在2～3之间，则溶液中的溶质可能是（） A . 强酸 B . 弱酸 C . 强碱

D . 弱碱 4. （2分） (2018高二上·北京期中) 可逆反应2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g）从正方向开始，并达到了平衡，此时SO2和O2的物质的量之比为2∶1；若采取某种措施，导致SO2和O2又消耗了一些，并再次达到平衡，下列说法正确的是（） A . 新平衡体系中，SO2和O2物质的量之比仍为2∶1 B . 平衡向正反应方向移动，原因是正反应速率增大，逆反应速率减小 C . 新平衡体系与旧平衡体系比较，SO3的浓度肯定增大 D . 若采取的措施是缩小容器的容积，则新旧平衡中SO2和O2的转化率之比都是1∶1 5. （2分）把一小块镁、铝合金放入6mol?L﹣l的NaOH溶液中，可以形成微型原电池．则该电池负极上发生的电极反应为（） A . Mg﹣2e﹣═Mg2+ B . A1+4OH﹣﹣3e﹣═AlO2﹣+2H2O C . 4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑ D . 2H2O+2e﹣═2OH﹣+H2↑ 6. （2分） (2016高二上·襄阳期中) 常温下，向20.00mL 0.1000mol?L﹣1 （NH4）2SO4溶液中逐滴加入0.2000mol?L﹣1 NaOH时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示（不考虑挥发）．下列说法正确的是（） A . 点a所示溶液中：c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣） B . 点b所示溶液中：c（NH4+）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH﹣） C . 点d所示溶液中：c（SO42﹣）＞c（NH3?H2O ）＞c（OH﹣）＞c（NH4+） D . 点c所示溶液中：c（SO42﹣）+c（H+）=c（NH3?H2O ）+c（OH﹣）

2019学年上海市高二上学期期末化学试卷【含答案及解析】

2019学年上海市高二上学期期末化学试卷【含答案及 解析】 姓名___________ 班级____________ 分数__________ 一、选择题 1. 下列物质中，属于烃类的是 A．C 2 H 5 OH___________ B．CH 3 Cl______________ C．C 9 H 8______________ D．C 6 H 5 NO 2 2. 下列表示甲基的电子式中，正确的是 3. 大量获得乙烯的工业方法是： A．乙醇脱水 B．石油分离 C．石油裂化 _________ D．石油裂解 4. 下列关于测定1mol氢气体积的操作中，错误的是 A ．保证装置不漏气 B．镁带称量后，用砂皮擦去表面的氧化层 C．用针筒注入硫酸后，拔出速度要快 D．镁带的质量要使产生的氢气足以计量 5. 大气污染物氟里昂—12的化学式是CF 2 Cl 2 ，下面关于氟里昂—12的说法正确的是 A．没有固定的熔沸点 B．分子中的碳原子是饱和的 C．属于正四面体的空间结构____________________________ D．是甲烷的一种同系物

6. 某烯烃与氢气在催化剂存在下加成得 2 ， 2- 二甲基丁烷，则该烯烃的名称是 A ． 2 , 2- 二甲基 -3- 丁烯______________________ B ． 2 , 2- 二甲基 -2- 丁烯 C ． 2 , 2- 二甲基 -1- 丁烯______________________ D ． 3 , 3- 二甲基 -1- 丁烯 7. 下列实验误差分析错误的是 A ．用湿润的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小 B ．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小 C ．滴定前滴定管尖嘴内有气泡，终点读数时尖嘴内无气泡，所测体积偏大 D ．测定1mol气体体积时，未冷却至室温就读数，所测体积偏大 8. “祥云”火炬的燃料的主要成分是丙烷，下列关于丙烷的叙述中错误的是 A．分子中碳原子不在一条直线上______________ B．光照下能够发生取代反应 C．比丁烷更易液化 D．是石油分馏的一种产品 9. 常温下，下列溶液可以使酚酞无色、甲基橙显黄色的是 A．pH=3______________ B．C(OH - )=10 -8 mol/l C．pH=11___________ D．C(H + )=10 -4 mol/l 10. 下列化学式，只能表示一种物质的是 A ．C 3 H 8 ____________________ B ． C 3 H 6 ___________ C ．C 6 H 6_________ ________ D ．C 4 H 6 11. 下列各组物质中，互为同分异构体的是 A．氧气和臭氧___________________________________ B．氕和氘 C．丙烷和2—甲基丙烷___________ D．2，3—二甲基丁烷和已烷 12. 用物质的量浓度相同的盐酸分别中和 p H值相等、体积相同的氨水、氢氧化钠和氢氧化钡溶液，所消耗的盐酸体积依次用V 1 、V 2 、V 3 表示，它们之间的关系正确的是 A．V 1 ＞V 2 ＝V 3____________________________ B．V 1 ＞V 2 ＞V 3____________________ C．V 1 =V 2 =V 3_________________________________ D．V 1 ＝V 2 ＜V 3 13. 乙烷在光照的条件下与氯气混和，最多可以生成几种物质 A．6 种____________________ B．7 种________________________ C．9 种 ____________________________ D．10 种

上海市2016_2017学年高二化学上学期期末考试试题合格

2016学年度第一学期高二年级化学学科合格考期末试卷 （考试时间：60分钟满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H－1、C－12、O－16 一、选择题（每题只有一个正确答案，共80分） 1．海水中含量最多的卤素是（）A．氟 B．氯 C．溴 D．碘 2．12C与14C互为（）A．同素异形体 B．同分异构体 C．同位素 D．同系物 3．铝合金是一种建筑装潢材料，它具有坚硬、轻巧、耐用的特性。铝合金的下列性质与这些特性无关的是（）A．不易生锈 B．导电性好 C．密度小 D．硬度大 I，其左上角数字“131”表示（） 4．放射性同位素131 53 A．质量数 B．中子数 C．质子数 D．电子数 5．常温下，将铁片放入下列溶液中，有大量气泡产生的是（）A．氯化钠 B．氢氧化钠溶液 C．稀硫酸 D．硫酸铜溶液 6．能使淀粉溶液显蓝色的物质是（）A．KI B．I2 C．KIO3 D．HI 7．25℃时，0.01mol/L氢氧化钠溶液的pH是（）A．2 B．5 C．9 D．12 8．天然气是一种优良的气体燃料，其主要成分是（）A．H2 B．C2H4 C．CO D．CH4 9．油炸虾条、薯片等容易挤碎的食品不宜选用真空包装，而应采用充气包装，其中最不应该充入的气体是（） A．氮气 B．二氧化碳 C．空气 D．氧气 10．实验室收集下列气体，其中不能用排水法收集的是（）A．CH4 B．H2 C．N2 D．NH4 11．上海环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实现了生活垃圾分类投放的方法。其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于（）A．无机物 B．有机物 C．盐类 D．非金属单质

上海化学高一期末考试卷(试卷及答案)

11. ----- 时磊论呎 ------- 上海高一年级期末考试 化学试卷 （考试时间60分钟，满分100分） A ?能否全部电离 D ?导电能力强弱 C . H 2SO 4=2H ++ SO 42「 NaOH T Na ++ O 2「+ H + C . c(OH )=c(H +) 配制FeCb 溶液，可将FeCl 3固体溶解在 10.室温时pH=2的溶液是 A . 0.02mol/L 盐酸 B . 0.01mol/LNaOH 溶液 C . 0.01mol/L 醋酸 D . 0.005mol/L 硫酸 某无色溶液中，加入用盐酸酸化的 BaCl 2溶液, 产生白色沉淀，则 A . 一定存在SO 42 B . 一疋存在 Ag C . 可能存在 SO 42 D . 定不存在 SO 4 本卷用相对原子质量： H-1 O-16 S-32 Fe-65 Cu-64 1. 2. 、选择题（每小题只有一个正确选项，共 属于电解质的是 A .盐酸 B .食盐 强、弱电解质的本质区别在于 40分) C .铜 D .酒精 3. 配制0.15mol/L 的碳酸钠溶液 250mL 时, 不需要的仪器是 4. A .滴管 B ?烧杯 C .电子天平 D .量筒 电离方程式书写正确的是 A . H 2O+H 2OF H 30++0H NH 3 ? H 2O T NH 4++ OH 5. 某酸性溶液中，一定不可能大量存在 A . Cl B . CO 32「 C . Ba 2+ D . NH 4+ 6. 判断溶液一定为中性的依据是 A . c(OH 「)=1 >0「7 mol/L c(H +)=1 >10 7 mol/L 7. 明矶作净水剂，是因为明矶在水中会发生 A .中和反应 B .水解反应 C .分解反应 D .氧化还原反应 B .能否导电 C ?能否溶于水 pH=7 A .稀盐酸 B .蒸馏水 C .稀硫酸 D .食盐水 9. 与氮元素有关的化学用语正确的是 A .氮分子的结构式：：N 三N : B .氮分子的电子式: C .氮原子的电子式: :N- D .氮原子结构示意图: