高考化学全国卷实验题专题

26．凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量。已知：

NH3+H3BO3===NH3·H3BO3；NH3·H3BO3+HCl===NH4Cl+H3BO3。

回答下列问题：

(1)a的作用是_______________。

(2)b中放入少量碎瓷片的目的是____________。f的名称是__________________。

(3)清洗仪器：g中加蒸馏水；打开k1，关闭k2、k3，加热b，蒸气充满管路；停止加热，关闭k1，g中蒸馏水倒吸进入c，原因是____________；打开k2放掉水，重复操作2~3次。(4)仪器清洗后，g中加入硼酸(H3BO3)和指示剂。铵盐试样由d注入e，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗d，关闭k3，d中保留少量水。打开k1，加热b，使水蒸气进入e。

①d中保留少量水的目的是___________________。

②e中主要反应的离子方程式为________________，e采用中空双层玻璃瓶的作用是

________。

(5)取某甘氨酸(C2H5NO2)样品m克进行测定，滴定g中吸收液时消耗浓度为c mol·L–1的盐酸V mL，则样品中氮的质量分数为_________%，样品的纯度≤_______%。

正确答案

(1)避免b中压强过大

(2)防止暴沸直形冷凝管

(3)c中温度下降，管路中形成负压

(4)①液封，防止氨气逸出②+OH?NH3↑+H2O 保温使氨完全蒸出

(5)；

(1)a为玻璃管，可连接空气，避免在加热时烧瓶内压强过大，故答案为：平衡气压，以免关闭K1后圆底烧瓶内气压过大；

(2)加热纯液体时，加入碎瓷片可避免液体暴沸，F为冷凝管，故答案为：防止暴沸；冷凝管；

(3)停止加热，关闭K1，g中蒸馏水倒吸进入c，原因是c、e及其所连接的管道内水蒸气冷凝为水后，气压远小于外界大气压，在大气压的作用下，锥形瓶内的蒸馏水被倒吸入c中，

装置是否漏气；

②铵盐试样由d注入e，随后注入氢氧化钠溶液，发生反应生成氨气，反应的离子方程式为

；e采用中空双层玻璃瓶，起到保温作用，以减少热量损失，有利于铵根离子转化为氨气而逸出，故答案为：

；减少热量损失，有利于铵根离子转化为氨气而逸出；

(5)滴定g中吸收液时消耗浓度为cmol?L-1的盐酸V mL，则n(HCl)=0.001cVmol；结合反应NH3·H3BO3+HCl===NH4Cl+ H3BO3可知，n(N)=n(NH4Cl)=n(C2H5NO2)=n(HCl)，则m(N)=0.001cVmol ×14g/mol=0.014cVg，则样品中氮的质量分数为0.014Cv/m×100%=1.4cVm%，

m(C2H5NO2)=0.001cVmol×75g/mol=0.075cVg，则样品的纯度为0.075cVm×100%=7.5cVm%，故

答案为：；．

氮的氧化物(NO)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH将NO还原生(1)氨气的制备

①氨气的发生装置可以选择上图中的_________，反应的化学方程式为_______________。

子K1、K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。

【答案】(1)①A；2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O(或B；NH3·H2O NH3↑+H2O)；

②d→c→f→e→i；

(2)①红棕色气体颜色慢慢变浅；②8NH3+6NO2 7N2 +12H2O；

③Z中NaOH溶液产生倒吸现象；④反应后气体分子数减少，Y管内压强小于外界大气压。【解析】

（2）①NO2具有强氧化性，NH3有强还原性，两者相遇，会发生氧化还原反应产生氮气和水，

根据电子守恒、原子守恒，可得反应的方程式：8NH3+6NO27N2 +12H2O，根据反应方程式可知反应现象是：Y管内看

到红棕色气体颜色变浅最终为无色，同时在注射器的内壁有水珠产生；②根据①分析可知发生该反应的方程式是8NH3+6NO2 7N2 +12H2O；③反应后由于容器内气体的物质的量减少，所以会使容器内气体压强减小。当打开K2后，烧杯内NaOH溶液在大气压强的作用下会倒吸进入Y管内；④溶液进入Y 管内的原因是由于该反应是气体体积减小的反应，反应发生导致装置内压强降低，在外界大气压的作用下而发生倒吸现象。

酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10﹣2，K2=5.4×10﹣5．草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水．草酸晶体（H2C2O4?2H2O）无色，熔点为101℃，易溶于水，

受热脱水、升华，170℃以上分解，分解方程式为：H2C2O4H2O+CO2↑+CO↑．请按要求完成下列实验（可选用下列装置，要求操作简单，现象明显，保证安全）．

（1）通过实验证明草酸晶体的分解产物中含有CO2，选用的装置有，证明有CO2生成的实验现象是．如果选用装置G其主要作用是（不选G不用作答）．

（2）①证明草酸晶体的分解产物中含有CO，要求看到至少两个明显现象，实验中选用的装置的合理连接顺序为（装置可重复使用）．装置H反应管中盛有的物质是．②能证明草酸晶体的分解产物中含有CO的现象．

（3）已知：碳酸电离常数为：K1=4.4×l0﹣7，K2=4.7×l0﹣11．写出Na2CO3溶液中滴加少量草酸溶液的离子方程式．

【解答】解：（1）草酸晶体（H2C2O4?2H2O）无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解，如果草酸受热分解，分解时会产生二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成难溶性的碳酸钙沉淀而使澄清石灰水变浑浊，所以C中观察到的现象是：有气泡冒出且澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，则证明草酸晶体的分解产物中含有CO2，选用的装置有AGDC；

草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水，草酸易挥发，导致生成的气体中含有草酸，草酸和氢氧化钙反应生成难溶性的草酸钙而干扰二氧化碳的检验，G装置温度较低，有冷凝作用，防止干扰二氧化碳的检验，

故答案为：AGDC；D有气泡冒出，澄清石灰水变浑浊；冷凝（水蒸气和草酸），防止草酸进

入装置C反应生成沉淀而干扰CO2的检验；

（2）①要检验生成CO，在甲组实验后，用浓氢氧化钠除去二氧化碳，用澄清石灰水检验二氧化碳，用碱石灰干燥CO，利用CO和CuO发生还原反应生成CO2，再利用澄清石灰水检验生成的二氧化碳，用排水法收集CO避免环境污染，所以其连接顺序是A、F、D、B、H、D、C；

H装置中盛放的物质应该具有氧化性，且和CO反应有明显现象发生，CuO能被CO还原且反应过程中黑色固体变为红色，现象明显，所以H中盛放的物质是CuO，

故答案为：A、F、D、B、H、D、C；CuO；

②CO具有还原性，其氧化产物是二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，且CO将黑色的CuO还原为红色的Cu，只要H中黑色固体转化为红色且其后的D装置溶液变浑浊就说明含有CO，

故答案为：H中黑色粉末变为红色，其后的D中澄清石灰水变浑浊；

（3）由K可知酸性强弱，则Na2CO3溶液中滴加少量草酸溶液的离子方程式为2CO32﹣

+H2C2O4=C2O42﹣+2HCO3﹣，故答案为：2CO32﹣+H2C2O4=C2O42﹣+2HCO3﹣．

(13分)乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素质的成分之一，具有香蕉的香味，实验室制备乙酸异戊酯的反应装置示意图和有关数据如下：

实验步骤：

在A中加入4.4 g的异戊醇，6.0 g的乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片，开始缓慢加热A，回流50分钟，反应液冷至室温后，倒入分液漏斗中，分别用少量水，饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤，分出的产物加入少量无水硫酸镁固体，静置片刻，过滤除去硫酸镁固体，，进行蒸馏纯化，收集140～143 ℃馏分，得乙酸异戊酯3.9 g。回答下列问题：

（1）装置B的名称是：

（2）在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是：；第二次水洗的主要目的是：。

（3）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后（填标号），A．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗上口倒出

B．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗下口放出

C．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出

D．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口放出

（4）本实验中加入过量乙酸的目的

是：

（5）实验中加入少量无水硫酸镁的目的

是：

（6）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的

是：(填标号)

（7）本实验的产率是：

A．30℅B．40℅C．50

℅D．60℅

（8）在进行蒸馏操作时，若从130 ℃开始收集馏分，产率偏(填高或者低)原因是

答案1）球形冷凝管；（2）洗掉大部分硫酸和醋酸；洗掉碳酸氢钠；（3）D；（4）提高醇的转化率；（5）

干燥；（6）b；（7）D；（8）高；会收集少量的未反应的异戊醇

题分析：（1）由装置示意图可知装置B的名称是球形冷凝管；（2）反应后的溶液要经过多次洗涤，在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是除去大部分催化剂硫酸和为反应的醋酸；用饱和碳酸氢钠溶液既可以除去未洗净的醋酸，也可以降低酯的溶解度；再第二次水洗，主要目的是产品上残留的碳酸氢钠；（3）由于酯的密度比水小，二者互不相溶，因此水在下层，酯在上层。分液时，要先将水层从分液漏斗的下口放出，待到两层液体界面时关闭分液漏斗的活塞，再将乙酸异戊酯从上口放出。因此选项是D。（4）酯化反应是可逆反应，增大反应物的浓度可以使平衡正向移动。增加一种反应物的浓度，可能使另一种反应物的转化率提高。因此本实验中加入过量乙酸的目的是提高醇的转化率；（5）实验中加入少量无水硫酸镁的目的是吸收酯表面少量的水分，对其减小干燥。（6）在蒸馏操作中，温度计的水银球要在蒸馏烧瓶的支管口附近。排除a、d，而在c中使用的是球形冷凝管，容易使产品滞留，不能全部收集到锥形瓶中，因此仪器选择及安装都正确的是b。n(乙酸)=6.0g÷

60g/mol=0.1mol.n(异戊醇) =4.4g÷88g/mol=0.05mol;由于二者反应时是1:1反应的，所以乙酸过量要按照醇来计算。n(乙酸异戊酯)=" 3.9" g÷130g/mol=0.03mol。所以本实验的产率是0.03mol÷0.05mol×100℅=60℅。选项是D。（8）在进行蒸馏操作时，若从130 ℃开始收集馏分，此时的蒸气中含有醇，会收集少量的未反应的异戊醇，因此产率偏高。

题目：硫代硫酸钠( Na2S2O3)可用做分析试剂及鞣革还原剂。它受热、遇酸易分解。工业上可用反应：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2制得。实验室模拟该工业过程的装置如图所示。回答下列问题：

（1）b中反应的离子方程式为__________________，c中试剂为_____________________。（2）反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变澄清。此浑浊物是____________________。（3）d中的试剂为____________。

（4）实验中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有______________________（写出两条）。（5）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2,不能过量，原因是

_______________________

1)答案：SO32-+2H+= H2O +SO2↑;或HSO3－+H+=SO2↑+H2O；硫化钠和碳酸钠的混合溶液

（2）硫（3）NaOH溶液（4）控制反应温度、调节酸的滴加速度（或调节酸的浓度等）（5）若SO2过量，溶液显酸性，产物分解

分析：(1)装置b是制取SO2的装置。在b中反应的离子方程式为SO32-+2H+= H2O +SO2↑;或HSO3－+H+=SO2↑+H2O；根据反应原理可知在c中的试剂是硫化钠和碳酸钠的混合溶液。(2)反应开始后，c中先发生反应：H2O+SO2+Na2S=H2S+ Na2SO3; SO2+2H2S="3S↓+" 2H2O.S是不溶于水的淡黄色物质。因此有浑浊产生，后又变澄清，发生反应：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2。(3) H2S 、SO2都是大气污染物。由于它们都是酸性气体，能够与碱发生反应，所以在d中的试剂为强碱NaOH溶液。为防止倒吸现象的发生，在导气管的末端安装了一个干燥管。(4)影响化学反应速率的因素的因素有浓度、温度、滴加速度等。在实验中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有控制反应温度、调节酸的滴加速度或调节酸的浓度等。（5）硫代硫酸钠( Na2S2O3)是强碱弱酸盐，与酸容易发生反应。所以若SO2过量，溶液显酸性，产物容易分解。因此不能过量

14分）过氧化钙微溶于水，溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。以下是一种制备过氧化钙的实验方法。回答下列问题：

（一）碳酸钙的制备

（1）步骤①加入氨水的目的是_______。小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于____。（2）右图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是______（填标号）。

a．漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁

b．玻璃棒用作引流

c．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁

d．滤纸边缘高出漏斗

e．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度

(二)过氧化钙的制备

CaCO3滤液白色晶体

（3）步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈____性（填“酸”、“碱”或“中”）。将溶液煮沸，趁热过滤。将溶液煮沸的作用是___________。（4）步骤③中反应的化学方程式为________，该反应需要在冰浴下进行，原因是_________。（5）将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是_______。（6）制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品。该工艺方法的优点是______，产品的缺点是_______。

（1）调节溶液pH使Fe(OH)3沉淀；过滤分离

（2）ade

（3）酸；除去溶液中的CO2

（4）CaCl2＋2NH3·H2O＋H2O2＋6H2O =CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl或CaCl2＋2NH3·H2O＋H2O2=CaO2

↓＋2NH4Cl＋2H2O；温度过高时双氧水易分解

（5）去除结晶表面水分

（6）工艺简单、操作方便；纯度较低

试题分析：（1）反应中盐酸过量，且溶液中含有铁离子，因此步骤①加入氨水的目的是中和多余的盐酸，沉淀铁离子。小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于过滤。

（2）过滤时漏斗末端颈尖应该紧靠烧杯壁，a错误。玻璃棒用作引流，b正确。将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁，防止有气泡，c正确。滤纸边缘应该低于漏斗，d错误。用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动容易弄碎滤纸，e错误。

（3）步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，溶液中有二氧化碳生成，因此溶液呈酸性。容易含有二氧化碳，而过氧化钙能与酸反应，因此将溶液煮沸的作用是除去溶液中的CO2。

（4）根据原子守恒可知反应中还有氯化铵和水生成，则步骤③中反应的化学方程式为CaCl2＋2NH3·H2O＋H2O2＋6H2O =CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl或CaCl2＋2NH3·H2O＋H2O2=CaO2↓＋2NH4Cl ＋2H2O；双氧水不稳定，受热易分解，因此该反应需要在冰浴下进行的原因是防止双氧水分解。

（5）过氧化钙在乙醇中的溶解度小，使用乙醇洗涤的目的是去除结晶表面的水分。

（6）制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品。该工艺方法的优点是工艺简单、操作方便；产品的缺点是得到产品的纯度较低。

【考点定位】考查物质制备实验设计

【名师点睛】本试题考查物质的制备、实验基本操作、盐类水解、实验方案的设计与评价、元素及其化合物的性质等知识，这些问题属于基础知识的应用，考查考生的知识运用能力，同时注意信息的运用。制备碳酸钙，需要除去石灰石中的杂质，铁的氧化物和盐酸反应产生铁离子，然后利用过氧化氢，把Fe2＋氧化成Fe3＋，利用氢氧化铁在pH=2出现沉淀，当pH=3.7时沉淀完全，加入氨水调节pH，让Fe3＋转化成Fe(OH)3，然后进行过滤，除去杂质，做题过程中注意题目中信息，信息会告诉你解题的思路，“沉淀颗粒长大”，便于得到沉淀，便于过滤分离；实验操作中实验获得成功，一定要注意操作的规范性，如过滤的注意事项：“一贴”“二低”“三靠”；物质的制备为了得到纯净的物质，一定要把杂质除去，但不能引入

新的杂质，把有可能引入杂质的情况考虑进去，CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O，但CO2能溶于水，会有一部分CO2溶解，加入氨水时会产生(NH4)2CO3，制备的过氧化钙不纯净，需要除去溶解CO2，加热煮沸，除去溶解CO2；在实验题目中往往以元素及其化合物的性质为基础进行考查，过氧化氢不稳定受热易分解，在冰浴中进行，为防止过氧化氢的分解；在物质的制备中也要注意题给信息，因为这往往是解题的关键，过氧化钙微溶于水，用蒸馏水洗涤会有部分溶解，为了减少溶解，利用过氧化钙难溶于乙醇进行洗涤，本试题难度适中。

资源的高效利用对保护环境、促进经济持续健康发展具有重要作用。磷尾矿主要含Ca5(PO4)3F 和CaCO3·MgCO3，某研究小组提出了磷尾矿综合利用的研究方案，制备具有重要工业用途的CaCO3、Mg (OH)2、P4和H2，其简化流程如下：

已知：①Ca5(PO4)3F在不分解；

②4Ca5(PO4)3F+18SiO2+30C2CaF2+30CO+18CaSiO3+3P4

请回答下列问题：

（1）煅烧磷尾矿生成气体的主要成分

是。

（2）实验室过滤所需的玻璃仪器是。

（3）NH4NO3溶液能从磷矿I中浸取Ca2+的原因是。（4）在浸取液Ⅱ中通入NH3，发生反应的化学方程式是_____________。

（5）工业上常用磷精矿[Ca5(PO4)3F]和硫酸反应制备磷酸。已知，101kPa时；

CaO(s)+H2SO4(l)====CaSO4(s)+H2O(l)

5CaO(s)+3H3PO4(l)+HF(g) ==== Ca5(PO4)3F(s)+5H2O(l)

则Ca5(PO4)3F和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是。

（6）在一定条件下CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，当CO与H2O(g)的起始物质的量之比为

1:5，达平衡时，CO转化为。若a kg含Ca5(PO4)3F（相对分子质量为504）的质量分数

为10%的磷尾矿，在上述过程中有b%的Ca5(PO4)3F转化为P4，将产生的CO与H2O(g)按起始物质的量之比1:3混合，则在相同条件下达平衡时能产生H2kg。【答案】

（1）CO2

钙、氨气和水，从而浸取出钙离子；

（4）

（5）

（6）

【解析】

平衡常数

平衡常数解得

H2的质量（以kg为单位）可计算为：

其中30/4为反应方程式中的CO与Ca(PO)F的物质的量之比，2 g/mol为H的摩尔质量。

取TiCl4实验装置示意图如下

有关性质如下表

仪器A的名称是____ ，装置E中的试剂是。反应开始前必须进行的操作是____ ；反应结束后的操作包括：①停止通氮气②熄灭酒精灯③冷却至室温。正确的顺序为____ （填序号）。欲分离D中的液态混合物，所采用操作的名称是。

（2）工业上由钛铁矿（FeTO3）（含Fe2O3、SiO2等杂质）制备TiO2的有关反应包括：

酸溶：FeTiO3（s）+2H2SO4（aq）FeSO4（aq）+TiOSO4（aq）+2H2O（1）

水解；TiOSO4（aq）+2H2O（1）H2T1O3（s）+H2SO4（aq）

简要工艺流程如下：

①试剂A为。钛液I需冷却至70℃左右，若温度过高会导致产率降低，原因是。

②取少量酸洗后的H2TiO3，加入盐酸并振荡，滴加KSCN溶液后无明显现象，再加H2O2后出现微红色，说明H2TiO3中存在的杂质离子是____ ，写出其中发生氧化还原反应的离子方程式____ 。这种H2TiO3即使用水充分洗涤，煅烧后获得的TiO2也会发黄，发黄的杂质是____ （填化学式）。

答案（1）（球形）干燥管浓硫酸检查装置的气密性②③①蒸馏

（2）①铁粉由于TiOSO4容易水解，若温度过高，则会有较多TiOSO4水解为固体H2TiO3而经过滤进入FeSO4·7H2O中导致TiO2产率降低。②Fe2+ H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O Fe2O3

试题分析：（1）仪器A的名称是球形干燥管，仪器B的作用是加热CCl4，使整个装置充满四氯化碳蒸汽。任何有气体参加的反应或制备气体的反应，在反应开始前都要检查装置的气密性。反应结束后为了防止TiCl4潮解，正确的操作顺序是②熄灭酒精灯③冷却至室温①停止通氮气。TiCl4和CCl4的混合物，因为它们是沸点不同的、互溶的液态混合物，所以分

离二者的方法是蒸馏。（2）①在钛铁矿FeTO3中含有Fe

2O3、SiO2等杂质。在加入H2SO4时钛

铁矿及Fe2O3溶解在其中，不能溶解的SiO2通过过滤分离除去。在滤液中含有Fe2(SO4)3,为了制取纯净的绿矾，要在钛液中加入Fe粉把Fe2(SO4)3还原为FeSO4。由于TiOSO4容易水解，若温度过高，则会有较多TiOSO4水解为固体H2TiO3而经过滤进入FeSO4·7H2O中导致TiO2产率降低。②滴加KSCN溶液后无明显现象，再加H2O2后出现微红色，说明H2TiO3中存在的杂质离子是Fe2+。其中发生氧化还原反应的离子方程式H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O。在

H2TiO3受热分解时，其中的杂质Fe(OH)3也发生了分解反应：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O 。分解产生的Fe2O3混在TiO2使物质发黄。

FeCl3在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。

I、经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水 FeCl3的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下：

①检验装置的气密性；

②通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气；

③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；

④……

⑤体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的H2赶尽Cl2，将收集器密封。

请回答下列问题：

（1）装置A中反应的化学方程式为。

（2）操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有（填步骤序号）。（3）如果没有装置C的设计，会导致

（4）用离子方程式表示虚线框E中所增加装置和试剂的作用：。（5）用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S，得到单质硫，请写出反应的离子方程

式：。

Ⅱ、反应结束后，将收集器中所得固体完全溶于稀盐酸，小组同学对所得溶液金属阳离子的成分有三种观点：①只有Fe3+；②只有Fe2+；③。

为探究溶液的组成，实验如下：

综合上述实验分析，所得溶液中含有的金属阳离子

有。

（1）2Fe+3Cl2 2FeCl3(2分)

（2）②⑤(1分)

（3）D装置中水挥发到接受器，使FeCl3潮解(1分)

（4）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O (2分)

（5）2Fe3++2H2S=2Fe2++2 H++S↓(2分)

Ⅱ、③既有Fe3+又有Fe2+(1分)

Fe3+、Fe2+(1分

试题分析：Ⅰ（1）铁和氯气在加热的条件下生成氯化铁；

（2）氯化铁在空气中易潮解，②赶走了试管中的空气，⑤既防止了空气污染，用干燥的氢气还可以防止氯化铁潮解；

（3）D装置中水挥发到接受器，使FeCl3潮解；

（4）用碱性溶液把剩余的氯气反应完，防止空气污染；

（5）发生氧化还原反应。

Ⅱ③三价铁离子和二价铁离子都有；

三价铁离子和硫氰根离子会发生络合反应，显红色；

酸性高锰酸钾可以氧化亚铁离子，使紫红色消失；

结合两个实验，所以溶液中既有二价铁离子又有三价铁离子