环境化学详细答案
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《大气环境化学》第二章重点习题及参考答案
1.大气的主要层次是如何划分的?每个层次具有哪些特点?
（1）主要层次划分：根据温度随海拔高度的变化情况将大气分为四层。
（2）各层次特点：
①对流层：0～18km；气温随高度升高而降低；有强烈的空气垂直对流；空气密度大（占大气总质量的3/4和几乎全部的水汽和固体杂质）；天气现象复杂多变。
②平流层：18～50km；平流层下部30～35km以下气温变化不大（同温层），30～35km以上随高度升高温度增大(逆温层)；有一20km厚的臭氧层，可吸收太阳的紫外辐射，并且臭氧分解是放热过程，可导致平流层的温度升高；空气稀薄，水气、尘埃的含量极少、透明度好，很少出现天气现象，飞机在平流层低部飞行既平稳又安全；空气的垂直对流运动很小，只随地球自转产生平流运动，污染物进入平流层可遍布全球。
③中间层： 50～80km；空气较稀薄；臭氧层消失；温度随海拔高度的增加而迅速降低；大气的垂直对流强烈。
④热层：80～500km；在太阳紫外线照射下空气处于高度电离状态（电离层），能反射无线电波，人类可利用它进行远距离无线电通讯；大气温度随高度增加而升高；空气更加稀薄，大气质量仅占大气总质量的0．5％。
热层以上的大气层称为逃逸层。这层空气在太阳紫外线和宇宙射线的作用与大气温度不同，大气的压力总是随着海拔高度的增加而减小。
2. 逆温现象对大气中污染物的迁移有什么影响？
一般情况下，大气温度随着高度增加而下降，每上升100m，温度降低0.6℃左右。即是说在数千米以下，总是低层大气温度高、密度小，高层大气温度低、密度大，显得“头重脚轻”。这种大气层结容易发生上下翻滚即“对流运动”，可将近地面层的污染物向高空乃至远方疏散，从而使城市上空污染程度减轻。因而在通常情况下，城市上空为轻度污染，对人体健康影响不大。可是在某些天气条
件下，一地上空的大气结构会出现气温随高度增加而升高的反常现象，从而导致大气层结“脚重头轻”，气象学家称之为“逆温”。发生逆温现象的大气层称为“逆温层”。它像一层厚厚的被子罩在我们城乡上空，上下层空气减少了流动，近地面层大气污染物“无路可走”，只好原地不动，越积越多，空气污染势必加重。
3．大气中有哪些重要污染物？说明其主要来源和消除途径。
环境中的大气污染物种类很多，若按物理状态可分为气态污染物和颗粒物两大类；若按形成过程则可分为一次污染物和二次污染物。按照化学组成还可以分为含硫化合物、含氮化合物、含碳化合物和含卤素化合物。主要按照化学组成讨论大气中的气态污染物主要来源和消除途径如下：
（1）含硫化合物
大气中的含硫化合物主要包括：氧硫化碳（COS）、二硫化碳（CS2）、二甲基硫（CH3）2S、硫化氢（H2S）、二氧化硫（SO2）、三氧化硫（SO3）、硫酸（H2SO4）、亚硫酸盐（MSO3）和硫酸盐（MSO4）等。大气中的SO2（就大城市及其周围地区来说）主要来源于含硫燃料的燃烧。大气中的SO2约有50%会转化形成H2SO4或SO42-，另外50%可以通过干、湿沉降从大气中消除。H2S主要来自动植物机体的腐烂，即主要由植物机体中的硫酸盐经微生物的厌氧活动还原产生。大气中H2S主要的去除反应为：HO + H2S → H2O + SH。
（2）含氮化合物
大气中存在的含量比较高的氮的氧化物主要包括氧化亚氮（N2O）、一氧化氮（NO）和二氧化氮（NO2）。主要讨论一氧化氮（NO）和二氧化氮（NO2），用通式NO x表示。NO和NO2是大气中主要的含氮污染物，它们的人为来源主要是燃料的燃烧。大气中的NO x最终将转化为硝酸和硝酸盐微粒经湿沉降和干沉降从大气中去除。其中湿沉降是最主要的消除方式。
（3）含碳化合物
大气中含碳化合物主要包括：一氧化碳（CO）、二氧化碳（CO2）以及有机的碳氢化合物（HC）和含氧烃类，如醛、酮、酸等。
CO的天然来源主要包括甲烷的转化、海水中CO的挥发、植物的排放以及森林火灾和农业废弃物焚烧，其中以甲烷的转化最为重要。CO的人为来源主要是在燃料不完全燃烧时产生的。大气中的CO可由以下两种途径去除：土壤吸收
（土壤中生活的细菌能将CO代谢为CO2和CH4）；与HO自由基反应被氧化为CO2。
CO2的人为来源主要是来自于矿物燃料的燃烧过程。天然来源主要包括海洋脱气、甲烷转化、动植物呼吸和腐败作用以及燃烧作用等。
甲烷既可以由天然源产生，也可以由人为源产生。除了燃烧过程和原油以及天然气的泄漏之外，产生甲烷的机制都是厌氧细菌的发酵过程。反刍动物以及蚂蚁等的呼吸过程也可产生甲烷。甲烷在大气中主要是通过与HO自由基反应被消除：CH4 + HO→CH3 + H2O。
（4）含卤素化合物
大气中的含卤素化合物主要是指有机的卤代烃和无机的氯化物和氟化物。
大气中常见的卤代烃以甲烷的衍生物，如甲基氯（CH3Cl）、甲基溴（CH3Br）和甲基碘（CH3I）。它们主要由天然过程产生，主要来自于海洋。CH3Cl和CH3Br 在对流层大气中，可以和HO自由基反应。而CH3I在对流层大气中，主要是在太阳光作用下发生光解，产生原子碘（I）。许多卤代烃是重要的化学溶剂，也是有机合成工业的重要原料和中间体，如三氯甲烷（CHCl3）、三氯乙烷（CH3CCl3）、四氯化碳（CCl4）和氯乙烯（C2H3Cl）等均可通过生产和使用过程挥发进入大气，成为大气中常见的污染物。它们主要是来自于人为源。在对流层中，三氯甲烷和氯乙烯等可通过与HO自由基反应，转化为HCl，然后经降水而被去除。
氟氯烃类中较受关注的是一氟三氯甲烷（CFC－11或F－11）和二氟二氯甲烷（CFC－12或F－12）。它们可以用做致冷剂、气溶胶喷雾剂、电子工业的溶剂、制造塑料的泡沫发生剂和消防灭火剂等。大气中的氟氯烃类主要是通过它们的生产和使用过程进入大气的。由人类活动排放到对流层大气中的氟氯烃类化合物，不易在对流层被去除，它们在对流层的停留时间较长，最可能的消除途径就是扩散进入平流层。
4. 影响大气中污染物迁移的主要因素是什么?
答:由污染源排放到大气中的污染物在迁移过程中要受到各种因素的影响。（1）风和大气湍流的影响，风可使污染物向下风向扩散稀释，湍流可使污染物向各方向扩散，在大气湍流混合层中，存在动力乱流和热力乱流两种扰动趋势，均影响着大气污染物的迁移。尤其是乱流混合层的最大高度影响着污染物的迁移过程，在夏季和白天其最大混合层高度较高，污染物易扩散稀释，在冬季和夜间
多发生逆温情形，其最大混合层高度较低，污染物不易扩散稀释。
(2)天气形势和地理形势的影响，天气形势指大范围气压分布的状况，影响着局 部地区的气象条件。污染物的扩散条件与大型的天气形势和局部气象条件均有联系。如因大气压分布不均，在高压区存在着下沉气流，由此使气温绝热上升，形成上热下冷的逆温现象，于是污染物会长时间的积累在逆温层中而不扩散。由于不同地形地貌之间的物理性质存在着很大差异，从而引起热状况在水平方向上分布不均。这种热力差异在弱的天气系统条件下就有可能产生局部环流。局部环流造成局部逆温，致使污染物不易扩散稀释，形成严重的污染现象。
5. 大气中有哪些重要的吸光物质?其吸光特征是什么?
(1)氧分子和氮分子：O O hv O +→+2 nm 240≤λ 平流层的反应
(2)臭氧：高空：23O O O hv +?→?
nm 290≤λ （3）NO 2：NO O hv NO +→+2 nm 420≤λ 对流层的反应
（4）亚硝酸和硝酸：初级过程：NO HO hv HNO +→+2 nm nm 400200≤≤λ 22NO H hv HNO +→+ nm nm 335120≤≤λ 初级过程：23NO HO hv HNO +→+
（5）二氧化硫：nm nm 400240≤≤λ 不离解，可生成激发态，参与许多光化学
反应。 ?→+02
2SO hv SO （6）甲醛：初级过程：HCO H hv CO H +→+2
CO H hv CO H +→+22
（7）卤代烃：X R hv RX +→+ 近紫外线 碳卤键断裂顺序为：C-F>C-H>C-Cl>C-Br >C-I
6. 太阳的发射光谱和地面测得的太阳光谱有何不同?为什么?
答：太阳的发射光谱是连续的，而地面侧得的太阳光谱不是连续的，因为在大气中有许多吸光物质吸收了太阳光的部分光能。
7．大气中有哪些重要的自由基？其来源如何？
大气中存在的重要自由基有HO 、HO 2、R （烷基）、RO （烷氧基）和RO 2
nm
nm 360240≤≤λ
（过氧烷基）等。它们的来源如下：
（1）HO 来源
对于清洁大气而言，O 3的光离解是大气中HO 的重要来源：
23O O hv O +→+
HO O H O 22→+
对于污染大气，如有HNO 2和H 2O 2存在，它们的光离解也可产生HO ：
NO HO hv HNO +→+2
HO hv O H 222→+
其中HNO 2的光离解是大气中HO 的重要来源。
（2）HO 2的来源
大气中HO 2主要来源于醛的光解，尤其是甲醛的光解：
HCO H hv CO H +→+2
M HO M O H +→++22
CO HO O HCO +→+22
任何光解过程只要有H 或HCO 自由基生成，它们都可与空气中的O 2 结合而导致生成HO 2。亚硝酸酯和H 2O 2 的光解也可导致生成HO 2：
NO O CH hv ONO CH +→+33
CO H HO O O CH 2223+→+
HO hv O H 222→+
O H HO O H HO 2222+→+
如体系中有CO 存在：
H CO CO HO +→+2
22HO O H →+
（3）R 的来源
大气中存在量最多的烷基是甲基，它的主要来源是乙醛和丙酮的光解：
HCO CH hv CHO CH +→+33
CO CH CH hv COCH CH 3333+→+
这两个反应除生成CH 3外，还生成两个羰基自由基HCO 和CH 3CO 。
O 和HO 与烃类发生H 摘除反应时也可生成烷基自由基：
HO R O RH +→+
O H R HO RH 2+→+
（4）RO 的来源
大气中甲氧基主要来源于甲基亚硝酸酯和甲基硝酸酯的光解：
NO O CH hv ONO CH +→+33
2323NO O CH hv ONO CH +→+
（5）RO 2的来源
大气中的过氧烷基都是由烷基与空气中的O 2结合而形成的：
22RO O R →+
8. 大气中有哪些重要含氮化合物？说明它们的天然来源和人为来源及对环境的污染。
大气中含氮化合物有N 2O 、NO 、NO 2、HNO 2、HNO 3、亚硝酸酯、硝酸酯、亚硝酸盐。N2O 主要来自天然源，即环境中的含氮化合物在微生物作用下分解而产生的。土壤中的含氮化肥经微生物分解可产生N 2O ，这是人为产生N 2O 的原因之一。它在对流层中十分稳定，几乎不参与任何化学反应，进入平流层后，由于吸收来自太阳的紫外光而光解产生NO ，会对臭氧层起破坏作用。
NO X 主要是生物有机体腐败过程中微生物将有机氮转化成为NO ，NO 继续被氧化成NO 2。另外，有机体中的氨基酸分解产生的氨也可被HO·氧化成为NO X 。人为来源：主要是矿物燃料的燃烧。城市大气中的NO X 主要来自汽车尾气和一些固定排放源。NO X 在大气光化学过程起着重要的作用，NO 、NO 2、O 3之间存在的光化学循环是大气光化学过程的基础。
过氧乙酰基硝酸酯是由乙酰基与空气中的O 2结合而形成过氧乙酰基，然后再与NO 2化合生成的化合物。
9. 叙述大气中NO 转化为NO2的各种途径，
（1）NO 的直接氧化：
223O NO O NO +→+
HO NO HO NO +→+22
RO NO RO NO +→+22
22222)(CO RO NO O O RC NO O ++?→?+
（2）NO 在烃参与下间接氧化：
O H R HO RH 2+→+
22RO O R →+
RO NO RO NO +→+22
22HO CHCO R O RO +'→+
HO NO HO NO +→+22
在一个烃被HO 氧化的链循环中，往往有2个NO 被氧化成NO:，同时HO 还得到了复原。因而此反应甚为重要。这类反应速度很快，能与O 3氧化反应竟争。在光化学烟增，从而迅速地将NO 氧化成NO 2。雾形成过程中，由于HO 引发了烃类化合物的链式反应，而使得RO2、H2O 数量大增，从而迅速地将NO 氧化成NO 2。
10．大气中有哪些重要的碳氢化合物？它们可发生哪些重要的光化学反应？
甲烷、石油烃、萜类和芳香烃等都是大气中重要的碳氢化合物。它们可参与许多光化学反应过程。
（1）烷烃的反应：与HO 、O 发生H 摘除反应，生成R 氧化成RO 2与NO 反应
RH + OH → R + H 2O
RH + O → R + HO
R + O 2 → RO 2
RO 2 + NO → RO + NO 2
（2）烯烃的反应：与OH 主要发生加成、脱氢或形成二元自由基
加成：RCH=CH 2 + OH → RCH(OH)CH 2
RCH(OH)CH 2 + O 2 → RCH(OH)CH 2O 2
RCH(OH)CH 2O 2 + NO → RCH(OH)CH 2O + NO 2
脱氢：RCH=CH 2 + HO → RCHCH 2 + H 2O
生成二元自由基：
C C
R 3R 4R 2R 1
O 3 +C O
R 2R 1
+ C R 4R 3O O C C R 3R 4
R 2R 1O O O
C
R 2R 1O O + O C R 3R 4
二元自由基能量很高，可进一步分解为两个自由基以及一些稳定产物。另外，它可氧化NO 和SO 2等：
R 1R 2COO + NO → R 1R 2CO + NO 2
R 1R 2COO + SO 2 → R 1R 2CO + SO 3（3）环烃的氧化：以环己烷为例 + HO + H 2O + O 2OO OO
+ NO O + NO 2
（4）芳香烃的氧化
单环芳烃：主要是与HO 发生加成反应和氢原子摘除反应。
CH 3
+ HO CH 3OH H CH 3OH H
CH 3
OH H CH 3OH H 表示
用
生成的自由基可与NO 2反应，生成硝基甲苯：
+ NO 2
CH 3
OH H CH 3NO 2+ H 2O
加成反应生成的自由基也可与O 2作用，经氢原子摘除反应，生成HO 2和甲酚：
+ O 2 CH 3OH H CH 3OH + HO 2
生成过氧自由基：
OH H OO H 3C CH 3
OH
OO H H
CH 3
OH
H OO H CH 3OH H 表示用CH 3OH
H + O 2
OO
+ NO + NO 2CH 3
OH
H
OO CH 3OH H O + O 2 + CH 3C(O)CHO CH 3
OH H
O HC CH CHO OHC
（b ）多环芳烃：蒽的氧化可转变为相应的醌
+ O 2 hv O
O
H H
它可转变为相应的醌： O
O H H
O O
（5）醚、醇、酮、醛的反应
它们在大气中的反应主要是与HO 发生氢原子摘除反应：
CH 3OCH 3 + HO → CH 3OCH 2 + H 2O
CH 3CH 2OH + HO → CH 3CHOH + H 2O
CH 3COCH 3 + HO → CH 3COCH 2 + H 2O
CH 3CHO + HO → CH 3CO + H 2O
上述四种反应所生成的自由基在有O 2存在下均可生成过氧自由基，与RO 2有相类似的氧化作用。
11. 碳氢化合物参与的光化学反应对各种自由基的形成有什么贡献?
碳氢化合物的存在是自由基转化和增殖的根本原因：
HO R O RH +→+ O H R HO RH 2+→+ 22RO O R →+
氧化：RO NO RO NO +→+22
氢摘除：22HO CHO R O RO +'→+
再氧化，还原HO ：22NO HO HO NO +→+
另有醛脱氢：)
()(2222过氧烃酰基O O RC O CO R HO O H H
CO R CHO R hv →+'→++'?→?'
再氧化：2
22)()()(NO CO R O O C R O O C R NO O O C R +'→''+→'+ 如此循环往复，各种自由基得到增殖和转化。
13．说明烃类在光化学烟雾形成过程中的重要作用。
光化学烟雾形成共有三步过程: 光引发、链传递、链终止. 其中链传递过程实质是烃类的存在使得自由基转化和增殖推波助澜致使链式反应往返加剧:
HO
NO NO HO HO CHO R NO NO RO O
H RO HO RH O O +→++'+?→?++?→?+222222222
14. 何谓有机物的反应活性?如何将有机物按反应活性分类?
所谓的有机物的反应活性是指有机物的反应能力。可以根据有机物的反应速率、产物产率以及在混合物中暴露的效应等来描述。有人提出依据有机物与HO 反应的速率来对有机物的反应活性进行分类。原因是大多数有机物均可与HO 发生反应，并且在光化学反应中HO 是消耗有机物的主要反应。对极易与O3反应的烯烃来说，在光照初期，与HO 反应也同样起主要作用。因此，有机化合物与HO 之间的反应速度常数大体上反映了碳氢化合物的反应活性。
反应活性大致有如下顺序:
有内双健的烯烃＞二烷基或三烷基芳烃和有外双键的烯烃＞乙烯＞单烷基芳烃＞C5以上的烷烃＞C2-C5的烷烃.
15 简述大气中SO 2氧化的几种途径。
(2)液相氧化：
①被O 3氧化：22422320O SO H O H SO O K ++?→?
?+-+ 22422332
4331O SO SO O O HSO HSO O K K +?→?++?→?+-
-
--
②被H2O2：422
22322SO H H OOH SO H OOH SO O H HSO →++?++---
③金属离子的催化作用: 空气中的Mn 2+、Fe 2+、NH 4+的催化作用会加速SO 2的氧化。
16. 说明光化学烟雾现象，解释污染物与产物的日变化曲线，并说明光化学烟雾产物的性质与特征。
答：所谓光化学烟雾是指含有NO X 和HC 等一次污染物的大气，在阳光照射下发生光化学反应而产生二次污染物，这种由一次污染物和二次污染物的混合物所形成的烟雾污染现象，称为光化学烟雾。
光化学烟雾在白天生成，傍晚消失。污染高峰出现在中午或稍后。一次污染物CH 和一氧化氮的最大值出现在早晨交通繁忙时刻，随着NO 浓度的下降，NO 2浓度增大，O 3和醛类等二次污染物随着阳光增强和NO 2、HC 浓度降低而积聚起来。它们的峰值一般要比NO 峰值的出现要晚4-5小时。二次污染物PAN 浓度随时间的变化与臭氧和醛类相似。
特征：蓝色烟雾，强氧化性，具有强刺激性，使大气能见度降低，在白天生成傍晚消失， 高峰在中午。
17 说明酸雨形成的原因？
酸雨中含有多种无机酸和有机酸，其中绝大部分是硫酸和硝酸，多数情况下以硫
酸为主。从污染源排放出来的SO
2和NO
X
是形成酸雨的主要起始物。其形成过程
为：
大气中的SO
2
和NOx经氧化后溶于水形成硫酸、硝酸和亚硝酸，这是造成降水pH降低的主要原因。
大气颗粒物中Mn, Cu, V等是酸性气体氧化的催化剂；
大气光化学反应生成的O
3和HO
2
等又是使SO
2
氧化的氧化剂。
18．确定酸雨pH界限的依据是什么？
pH为5.6作为判断酸雨的界限。依据以下过程得出：在未污染大气中，可溶于水且含量比较大的酸性气体是CO2，所以只把CO2作为影响天然降水pH的因素，根据CO2的全球大气浓度330ml/m3与纯水的平衡：
CO2 (g) + H2O K H
CO2 + H2O
CO2 + H2O K1
H+ + HCO3-
HCO3-K2
H+ + CO32-
根据电中性原理：[H+]＝[OH-] + [HCO3-] + 2[CO32-]，将用K H、K1、K2、[H+]表达的式子代入，得：
[H+]3– (K W + K H K1p CO2) [H+ ] – 2K H K1K2p CO2＝0
在一定温度下，K W、K H、K1、K2、p CO2都有固定值，将这些已知数值带入上式，计算结果是pH＝5.6。
19. 论述影响酸雨形成的因素。
答：影响酸雨形成的因素主要有:
(1)酸性污染物的排放及其转化条件。
(2)大气中NH3的含量及其对酸性物质的中和性。
(3)大气颗粒物的碱度及其缓冲能力。
(4)大气形势的影响。
20．什么是大气颗粒物的三模态？如何识别各种粒子模？
Whitby等人依据大气颗粒物表面积与粒径分布的关系得到了三种不同类型的粒度模。按这个模型，可把大气颗粒物表示成三种模结构，即爱根（Aitken）核模（D p<0.05μm）、积聚模（0.05μm
识别各种粒子模主要靠其动力学径度和其来源级及去除方式。爱根核模来源于燃烧过程或均相反应成核的细小粒子，其凝聚可成二次污染物豹积聚模，两者均可通过大气湍流和地面物质吸收而去除;粗粒子模多由机械过程产生粒径较粗的颗粒物，可通过干湿沉降去除。
21. 说明大气颗粒物的化学组成以及污染物对大气颗粒物组成的影响。
（1）无机颖粒物:天然来源的无机颗粒物，主要有含硅和氧的土壤粒子·、火山灰、岩石粉末数及含有如锌、锑、硒、锰和铁等的化合物，由海洋释放出的氯化钠粒子、硫酸盐粒子、镁化合物等。
不同粒径的颗粒物其化学组成差异很大。·如硫酸盐粒子，其粒径属于积聚模，为细粒子，主要是二次污染物。土壤粒子大都属于粗模、为粗粒子，其成分与地壳组成元素十分相近。
(2)有机颗粒物：有机颖粒物是指大气中的有机物质凝聚而形成的顺粒物或有机质吸附在其它颖粒物上面而形成的顺粒物。大气颗粒污染物主要是有毒或有害的有机颗粒物。有机颗粒污染物种类繁多，结构也极其复杂。已检浏到的主要有烧烃、烯烃、芳烃和多环芳烃等各种烃类。另外还有少量的亚硝胺、杂氮环化合物、环酮、醌类、酚类和有机酸等。这些有机颗粒物主要是由矿物燃料燃烧、废弃物焚化等各种高沮燃烧过程所形成的。在各类燃烧过程中已鉴定出的化合物有300多种。按类别分为多环芳香族化合物、芳香族化合物、含氮、氧、硫、磷类化合物、羰基化合物、脂肪族化合物、羰基化合物和卤化物等。
有机籁粒物多数是由气态一次污染物通过凝聚过程转化而来的。转化速率比SO2转化为硫酸盐颗粒物要小。一次污染物转化为二次污染物时，通常都含有—COOH、—CHO，—CH2ONO、C（O）SO2、—C（O）OSO2等基团，这是由于
转化反应过程中有HO 、HO2和CH3O 等自由基参与的结果. 有机城粒物的粒径一般都较小，属于爱根模或积聚模。
22. 大气颗粒物中多环芳烃的种类、存在状态以及危害性如何?
多环芳烃化合物(PAH)系若干苯环联接或稠合在一起形成的联苯或稠环化合物，或是若干个苯环和戊二烯稠合在一起的化合物。其环少的以气态形式存在，环多的则在固相颗粒物中。大气颗粒物中所含最多的PAH 是苯并芘、苯并苊、苯并荧蒽及茚并芘等。
在多环芳烃化合物PAH 中，有一些物质已经被确认有致癌、致崎和致突变的三致作用。
23. 何谓温室效应和温室气体?
温室效应：CO 2象温室的玻璃一样，允许太阳光中可见光照射到地面，并阻止地面重新辐射的红外光返回外空间，CO 2起单向过滤器作用，大气中CO 2吸收了地面辐射出来的红外光，把能量截留于大气中，从而使大气温度升高，这种现象称为温室效应。
能引起温室效应的气体称温室气体。有二氧化碳、甲烷、一氧化碳、二氯乙烷、臭氧、四氯化碳和氟氯烃 CFC 11，CFC 12等都是温室气体。
24. 臭氧层破坏的化学机理:
平流层O 2光解,
臭氧层形成：（平流层中氮氧化物来源：一氧化二氮的氧化、超音速和亚音速飞机的排放、宇宙射线的分解，还有HOx.ClOx.）
总反应 臭氧的消耗： （光解）
232O O O →?+ （生成O3的逆反应）
当水蒸气、氮氧化物、氟氯烃等进入平流层后加速O3 的消耗，起到催化的作用。 导致臭氧层破坏的催化反应过程：
总反应Y - 直接参加破坏O3的催化活性物种，包括NOX 、HOX · 、ClOX ·等。
?→+O hv O 22)243(nm <λM O M O O +→++?322222O Y O YO +?→+?232O O O →+3
223O h O →+ν?+→+O O h O 23ν2
3O YO O Y +?→+?
第四章土壤环境化学答案
1、土壤有哪些主要成分?并说明它们对土壤的性质与作用有哪些影响?
答：（1）土壤是由固相、液相和气相组成的多相体系。固相主要包括矿物质和有机质，其中，直径小于1μm的固体颗粒称为土壤胶体，土壤胶体的电性、分散性和凝聚性及比表面积巨大等特性，对土壤的理化性质有重要的影响。土壤矿物质风化是产生土壤固体颗粒及养分的来源，土壤有机质是土壤的重要组成部分，是土壤形成的主要标志。
（2）固相是土壤的骨架，固相间存在大小不等的孔隙。
（3）小孔隙主要含水，大孔隙主要含空气，两者的数量互为消长，但主要受含水量的控制。
2、什么是土壤的活性酸和潜性酸度?试用它们两者的关系讨论我国南方土壤酸度偏高的原因。
答:（1）活性酸度指土壤溶液中H+的浓度。
（2）潜性酸度指土壤胶体吸附的可代换性H+和Al3+，通过离子交换作用进入土壤溶液时，产生H+引起的酸度。
（3）我国南方(即长江以南)的土壤多为酸性和强酸性，酸度偏高的原因是，南方多雨，土壤胶体吸附的盐基离子容易流失，致酸离子H+和Al3+进入土壤溶液，使酸度升高。
3、土壤的缓冲作用有哪几种?举例说明其作用原理。
答：一是由土壤胶体的阳离子交换作用是土壤产生缓冲性的主要原因。例如，土壤胶体吸附的盐基离子可以交换土壤溶液中的H+，土壤胶体吸附的H+和碱性物质的阳离子相交换可以中和OH-。还有土壤中的Al3+离子在酸性条件下可以生成链式多核多氢基水合物，因而对碱起缓冲作用。
土壤胶体M+HCl=土壤胶体H+MCl，土壤胶体H+MOH=土壤胶体M+H2O
二是土壤溶液中弱酸及盐的存在，构成缓冲体系。例如，碳酸及其钠盐可以抑制土壤酸度的提高。
三是土壤中两性物质的存在。例如，蛋白质、氨基酸、胡敏酸、无机磷酸等对酸碱都有缓冲能力。
4、什么是盐基饱和度?它对土壤性质有何影响?
答:(1)盐基饱和度指土壤可交换性阳离子中盐基离子所占的百分数。
(2)土壤胶体吸附的阳离子全为盐基离子时土壤称为盐基饱和土壤，土壤具有中性或碱性反应。
(3)土壤胶体吸附的阳离子部分为致酸离子时，土壤胶体呈盐基不饱和状态，称为盐基不饱和土壤。土壤为酸性。
5、试比较土壤阳、阴离子交换吸附的主要作用原理与特点。
答：(1)阳离子交换吸附作用原理及特点
①原理：土壤的有机胶体或矿质胶体，在通常情况下带负电荷，能够以库仑引力吸附阳离子，产生阳离子的吸附过程；土壤胶体上吸附的阳离子被其他阳离子相交换，从土壤胶体上释放到土壤溶液中，另一种阳离子吸附到土壤胶体上，这一过程称为阳离子的解吸过程。土壤胶体负电荷一旦形成，阳离子交换吸附作用就开始进行，吸附和解吸过程是一个动态过程，一定条件下，达到平衡状态。
②特点：阳离子交换吸附过程以离子价为依据进行等价交换，受质量作用定律支配，是一个可逆反应过程。
(2)阴离子交换吸附作用原理与特点
①原理：在特定的条件下，土壤胶体带正电荷，因库仑引力作用而吸附阴离子，被吸附的阴离子与其他阴离子相交换，产生阴离子交换吸附作用。
②特点：土壤胶体上发生的阴离子交换吸附较阳离子弱。阴离子交换吸附同样以离子价为基础进行等价交换，受质量作用定律支配，是一个可逆反应，但阴离子交换吸附常伴随着化学沉淀反应，使问题复杂化。
6、在土壤中重金属向植物体内转移的主要方式及影响因素有哪些?
答：(1)土壤中重金属向植物体内转移的主要方式有，主动转移和被动转移两种。
(2)影响因素主要有，植物和土壤种类、重金属形态、重金属在植物体内的迁移能力。
7、植物对重金属污染产生耐性作用的主要机制是什么?
答:(1)植物根系改变根际化学性状、.原生质泌溢作用等限制重金属离子的跨膜吸收。
(2)重金属与植物细胞壁相结合。
(3)酶系统的作用；
（4）形成重金属硫蛋白或植物络合素。
8、举例说明影响农药在土壤中进行扩散和质体流动的因素有哪些?
答:(1)影响农药在土壤中扩散的因素主要有:土壤水分含量，土壤的吸附，土壤的紧实度，土壤温度，土壤表面的气流速度，农药种类等。
①农药的扩散随水分含量的增加而变化。例如，林丹在土壤中的挥发，当土壤含单分子层水时，农药就不再挥发。
②吸附对农药在土壤中的扩散有影响。例如，2，4-D，因土壤对它的化学吸附，使其有效扩散系数降低了。
③土壤紧实度影响土壤孔隙率和界面特性。研究证明，当壤砂土的紧实度由1.39增加为1.62g/cm3。，土壤的充气孔隙率由0.302减小为0.189，使二溴乙烷的表观扩散系数由4.49×10-4 cm2/s，降低为2.07 ×10-4 cm2/s。
④温度增高的总效应是扩散系数增大。例如，当温度由20℃提高到40℃时，林丹的总扩散系数增加10倍。
⑤气流速度可直接或间接影响农药的挥发。例如，气流速度由2mL/s增加到8mL/s 时，狄氏剂的挥发量增加0.5～1倍。
⑥不同农药的扩散行为不同。例如，乐果的扩散随土壤水分含量增加而迅速增大;乙拌磷随土壤水分的变化而扩散系数变化很小。
(2)影响质体流动的因素主要有，土壤对农药的吸附，有机质含量、农药种类。农药与土壤间的吸附最强的移动最困难。例如，农药在土壤中的移动距离大小顺序为，非草隆>灭草隆>敌草隆>草不隆，而吸附系数大小则相反。土壤有机质含量增加，农药在土壤中的渗透深度减小。不同农药在土壤中通过质体流动转移的深度不同。例如，DDT只能在土壤中移动3cm，林丹比DDT移动的距离长。
9、比较DDT和林丹在环境中的迁移、转化与归趋的主要途径与特点。
答:(1) DDT有若干种异构体，仅对位异构体有强烈的杀虫活性，DDT挥发性小，不溶于水，易溶于有机溶剂和脂肪。DDT通过食物链进入人体并在脂肪中积累一定数量。DDT在土壤中挥发性不大，易被土壤胶体吸附，因此在土壤中移动不明显，可以通过植物根际渗入植物体内，在叶片中积累量最大，在果实中较少，DDT是持久性农药，分解很慢，据预测，现在DDT已经停止使用，
环境化学试题及答案大全
《环境化学》（A ） 评阅人 复查人签名 合分人签名 一.填空（每空1分） 1.环境问题是在 工业化 过程中产生的，具体原因包括污染物 排放 和过度开发 资源 ； 2.可持续发展的战略思想是经济、社会和环境保护 协调 发展，其核心思想是：经济发展不能超过资源和环境的 承载力 ； 3在大气对流层中污染物易随空气发生 垂直 对流运动，在平流层中污染物易随地球自转发生 水平 运动； 4.逆温层不利于污染物的 传输 。 5.当Γ<Γd 时，大气处于 稳定 状态。 6.大气中重要自由基产生于 光 离解。 7.由若干个苯环稠和在一起的化合物称为 多环芳烃 ； 8.在有氮氧化物和碳氢化合物存在于大气中时可能发生光化学烟雾，该反应机制为： 自由基引发 、 自由基转化和增殖 、 自由基氧化 NO 、 链终止 ； 9.平流层中的臭氧层能够 吸收紫外线 从而保护生物，维持生态平衡； 10.洛杉矶烟雾也称为 光化学烟雾 。 11.伦敦烟雾也称为 硫酸型烟雾 。 12.当降水的pH 值 5.0 时，称为酸雨。 13.可吸入粒子是指粒径 ﹤10um 的颗粒物； 14.PAN 是指大气中的 过氧乙酰硝酸酯 污染物； 15.水中异养生物利用 自养生物 产生的有机物为能源及材料构成生 命体； 16.导致痛痛病的污染物是 Cd ； 17.导致水俁病的污染物是 甲基汞 。
18.腐殖质分子中含有多元环状结构，其上联接有-OH -COOH -CHO 等官能团； 19.非离子型有机物可通过溶解作用分配到土壤有机质中； 20.pH值在4.5至8.3之间时,水中碳酸的主要形态分别 为CO2、H2CO3、HCO3-； 21.水中无机污染物的迁移转化方式有吸附、凝聚絮凝、 溶解沉淀、配合、氧化还原； 22. 水中有机污染物的迁移转化方式有分配、水解、 光解、挥发、生物降解； 23.pE值低表示环境为有机碳性环境。 24.标化分配系数是以有机碳为基础表示的分配系数。 25.次生矿物由物理分化和化学分化而成； 26.氧垂曲线可依次划分为清洁区及分解区、腐败区、 恢复区及清洁区 27.在S-P模型中，溶解氧有一个最低值称为极限溶解氧 28.天然水中的颗粒物聚集的动力学方程分别称为为异向絮凝、 同向絮凝、差速沉降絮凝。 29.次生铝硅酸盐由硅氧四面体层和铝氢氧八面体层构成，它们是高岭石、蒙脱石和伊利石。 1.已知某土壤有机碳含量为5%，某有机物的辛醇-水分配系数为K ow=4×105,则该有机物在土壤上的分配系数K 为 1.26×104 (不考虑颗粒粒径大小的影响) p 2.气团的稳定性与密度层结和温度层结两个因素有关。 3.能引起温室气体效应的气体主要有CO2、CH4、CO、CFCs。 4.腐殖质中不能被酸和碱提取的部分称为腐黑物，可溶于稀碱但不溶于酸的部分称为腐殖酸，既溶于碱又溶于酸的的部分称为富黑酸。 5.土壤是由气、液、固三相组成的，其中固相可分为土壤矿物质和土壤有机质，两者占土壤总量的90%以上。 6.土壤及沉积物（底泥）对水中有机物的吸附作用（sorption）包括 表面吸附和分配作用。
《环境化学》戴树桂(第二版)-课后习题答案
《绪论》部分重点习题及参考答案 1．如何认识现代环境问题的发展过程 环境问题不止限于环境污染，人们对现代环境问题的认识有个由浅入深，逐渐完善的发展过程。 a、在20世纪60年代人们把环境问题只当成一个污染问题，认为环境污染主要指城市和工农业发展带来的对大气、水质、土壤、固体废弃物和噪声污染。对土地沙化、热带森林破环和野生动物某些品种的濒危灭绝等并未从战略上重视，明显没有把环境污染与自然生态、社会因素联系起来。 b、1972年发表的《人类环境宣言》中明确指出环境问题不仅表现在水、气、土壤等的污染已达到危险程度，而且表现在对生态的破坏和资源的枯竭；也宣告一部分环境问题源于贫穷，提出了发展中国家要在发展中解决环境问题。这是联合国组织首次把环境问题与社会因素联系起来。然而，它并未从战略高度指明防治环境问题的根本途径，没明确解决环境问题的责任，没强调需要全球的共同行动。 c、20世纪80年代人们对环境的认识有新的突破性发展，这一时期逐步形成并提出了持续发展战略，指明了解决环境问题的根本途径。 d、进入20世纪90年代，人们巩固和发展了持续发展思想，形成当代主导的环境意识。通过了《里约环境与发展宣言》、《21世纪议程》等重要文件。它促使环境保护和经济社会协调发展，以实现人类的持续发展作为全球的行动纲领。这是本世纪人类社会的又一重大转折点，树立了人类环境与发展关系史上新的里程碑。
2．你对于氧、碳、氮、磷、硫几种典型营养性元素循环的重要意义有何体会 （1）氧的循环： （2）碳的循环：
（3）氮的循环 （4）磷的循环
（5）硫的循环
（6）体会：氧、碳、氮、磷和硫等营养元素的生物地球化学循环是地球系统的主要构成部分，它涉及地层环境中物质的交换、迁移和转化过程，是地球运动和生命过程的主要营力。 3．根据环境化学的任务、内容和特点以及其发展动向，你认为怎样才能学好环境化学这门课程 （1）环境化学的任务、内容、特点：环境化学是在化学科学的传统理论和方法基础上发展起来的，以化学物质在环境中出现而引起的环境问题为研究对象，以
环境化学专业课考研测试题及答案
环境化学专业课考研测试题及答案 一填空题(每题2分，共30分) 1 光子能量公式为_______，通常波长大于_______nm的光就不能引起光化学离解，此时对应的化学键能是_______KJ/mol。 2 光化学烟雾从产生到结束，其中主要污染物依次出现的顺序为_______，二次污染物有_______。 3 天然水的总含盐量(TDS)=。 4 组成水中酸度的三类物质为_______、_______、_______。 5 水环境中胶体颗粒的吸附作用可分为_______、_______、_______。 6
腐殖质分为_______、_______、_______三类。 7 天然水中的胶体物质分为_______、_______、_______、_______、_______几类。 8 水环境中污染物的光解过程可分为_______、_______、_______三类。 9 我国酸雨的关键性离子组分为____________________________。 10大气颗粒物中粒径_______的称为细粒，其主要的化学组分为 ____________________________；粒径_______的称为粗粒，其主要的化学组分为____________________________。 11絮凝过程的机理为________、________、________、________。 12化学物质的联合作用包括________、________、________、________。 13向某一含碳酸的水体加入重碳酸盐，总酸度_____、无机酸度_____、CO2酸度______、总碱度_____、酚酞碱度_____和苛性碱度_____。 14含碳化合物的厌氧分解过程中，在______细菌的作用下，生成 _________________中间产物，然后在______细菌的作用下，生成______。
试题3环境化学试题(精)
试题3 环境化学试题 一名词解释：（每词3 分,共24分） 1 气温垂直递减率 2 光化学反应 3 吸附等温线 4 盐基饱和度 5 生物放大 6 天然水的碱度 7 Kow 8 标化分配系数 二回答下列问题：（每题6分，共36分） 1 过氧自由基HO2·的主要来源有哪些？ 2 简述大气污染物汇的机制。 3 简述环境污染物的三致作用。 4 简述土壤的缓冲性能及其原理。 5 水中有机污染程度的指标是什么？并分别加以说明。 6 简要回答河流中的泥沙对重金属的迁移转化的影响，并举例加以说明。 三计算题：（每题10分，共10分） 有如下两个单体系，其中一个是Cu2+、Cu+（pE0= 5.82，[Cu2+]=10-5mol/L, [Cu+]=10-4mol/L），另一个是Fe3+ 、Fe2+（pE0= 13.05，[Fe3+]=10-3 mol/L，Fe2+= 0.1mol/L）。如果各取1升，将其成为一个混合体系，并假定Fe3+被Cu+还原完全， 试计算哪个体系是决定电位？ 四分析论述题：（每题10分，共30分） 1．某市一家铅锌冶炼厂的含铅废水经化学处理后排入水体中，排污口水中铅的含量为0.3～0.4mg/L，而在下流500 m处水中铅的含量只有3～4μg/L，试分析其原因？ 2．确定酸雨pH界限的依据是什麽？ 3．下图是C3H6、NO、空气(O2、N2)混合物经紫外线照射后的时间成分关系图。从图中可知，随NO和C3H6等初始反应物的氧化消耗，NO2和醛量增加；当NO耗尽时，NO2出现最大值。此后，随着NO2的消耗(浓度下降)，O3和其他氧化剂如过氧乙酰硝酸酯(PAN)产生了。试利用大气环境化学原理分析可能发生的环境现象，并阐述其机制。 环境化学试题3 答案 一名词解释：（每词3 分,共24分）
环境化学试卷5
环境化学模拟试题六 一、填空。（每空0.5分,共15分） 1、天然水的PE随水中溶解氧的减少而，因而表层水呈环境。 2、大气中最重要的自由基为_______。 3、一般认为，但浓度较高时，金属离子与腐殖质的反应以________为主，当金属离子浓度低时，则以__________为主。 4、天然水的PE随水中溶解氧的减少而，因而表层水呈环境。 5、污染物进入生物体后，主要在、________和________蓄积。 6、土壤中砷以三价或五价状态存在，其存在形态可分为可溶性砷、吸附、代换态砷及难溶态砷，可溶态砷主要为________和_______，一般占总砷的5～10%。 7、溶解态金属的形态可通过_____________、_______________两种途径进行研究。 8、乙烯在大气中与O3的的反应机理如 下： O3 + CH2 == CH2 H2CO+H2COO 9、在旱地土壤中，镉的主要存在形式是___________。
10、污染物质在有机体内的迁移和转化包括、和 ________与_________过程。LD50表示的是___________。 11、碳水化合物生化水解的最终产物为_________，在氧气充足时，能进一步分解为________。 12、土壤中农药的残留量受到__________、________、__________、 __________等诸多因素的影响。 13、水环境中胶体颗粒物的吸附作用有、和 ___________。 二、选择题（每题1.5分,共15分） 1、砷在pH4—7天然水体中存在的主要化学形态有 A.H2AsO4-、HAsO42- B.H2AsO4-、H3AsO3 C.HAsO42-、H3AsO3 D.H3AsO3、HAsO42- 2、水体中碳酸钙未达到饱和，此时的水体具有（） A. 稳定性 B. 沉积性 C. 侵蚀性 D. 腐蚀性 3、大气中还原态气体（如H2S）主要被______氧化。 A O2 B OH C O3 D高价金属离子 4、根据Whittby的三模态模型，粒径小于_____um的粒子称为爱根核模。 A 0.05 B 0.1 C 1 D 2 5、某一氧化还原体系的标准电极电位为0.771，其pEo为______。
环境化学复习题
第一章绪论 一、填空 1、造成环境污染的因素有物理、化学和生物的三方面，其中化学物质引起的约占__80%-90%_。 2、环境化学研究的对象是：环境污染物。 3、环境中污染物的迁移主要有机械、物理-化学和生物迁移三种方式。 4、人为污染源可分为_工业_、__农业_、__交通_、和__生活_。 5、如按环境变化的性质划分，环境效应可分为环境物理、环境化学、环境生 物三种。 二、选择题 1属于环境化学效应的是 A A热岛效应 B温室效应 C土壤的盐碱化 D噪声 2、五十年代日本出现的痛痛病是由___A _污染水体后引起的 A Cd B Hg C Pb D As 3、五十年代日本出现的水俣病是由_B__污染水体后引起的 A Cd B Hg C Pb D As 三、问答题 1、举例说明环境效应分为哪几类？ 2、举例简述污染物在环境各圈的迁移转化过程。 1. 环境化学及基础化学有什么不同？ 环境化学的特点是从微观的原子、分子水平上来研究宏观的环境现象及变化的化学 机制及其防治途径，其核心是研究化学污染物在环境中的化 学转化和效应。及基础化学的方式方法不同，环境化学所研 究的环境本身是一个多因素的开放性体系，变量多、条件较 复杂，许多化学原理和方法则不易直接运用。化学污染物在 环境中的含量很低，一般只有毫克每千克、微克每千克甚至
更低。环境样品一般组成比较复杂，化学污染物在环境介质 中还会发生存在形态的变化。它们分布广泛，迁移转化速率 较快，在不同的时空条件下有明显的动态变化。 2. 环境 污染物有哪些类别？主要的化学污染物有哪些？（P12） 按环境要素可分为：大气污染物、水体污染物和工业污染物。按污染物的形态可 分为：气态污染物、液态污染物和固体污染物；按污染物 的性质可分为：化学污染物、物理污染物和生物污染物。主 要化学污染物有： 2 元素:如铅、镉、准金属等。2.无机物：氧化物、一氧化碳、卤化氢、卤素化合物等有 机化合物及烃类：烷烃、不饱和脂肪烃、芳香烃、PAH等； 金属有机和准金属有机化合物：如,四乙基铅、二苯基铬、二甲基胂酸等；含氧有 机化合物：如环氧乙烷、醚、醛、有机酸、酐、酚等；含 氮有机化合物：胺、睛、硝基苯、三硝基甲苯、亚硝胺等；有 机卤化物：四氯化碳、多氯联苯、氯代二噁瑛；有机硫化 物:硫醇、二甲砜、硫酸二甲酯等； 有机磷化合物:磷酸酯化合物、有机磷农药、有机磷军用毒气等。 3. 有哪些环境 效应，并结合一些具体实例？（P13）按性质分 环境物理效应：噪声、光污染、电磁辐射污染、地面沉降、热岛效应、温室效应等。环 境化学效应：湖泊的酸化、土壤的盐碱化、地下水硬度升高、 局部地区发生光化学烟雾、有毒有害固体废弃物的填埋造成 地下水污染等。 环境生物效应：破坏水生生物的回游途径，影响其繁殖、任意砍伐森林，造成水土 流失，产生干旱、风沙灾害等。四、名词解释
环境化学试题及答案1
一.填空（每空1分 1.环境问题是在工业化过程中产生的，具体原因包括污染物排放和过度开发资源； 2.可持续发展的战略思想是经济、社会和环境保护协调发展，其核心思想是：经济发展不能超过资源和环境的承载力； 3在大气对流层中污染物易随空气发生垂直对流运动，在平流层中污染物易随地球自转发生水平运动； 4.逆温层不利于污染物的传输。 5.当Γ<Γd时，大气处于稳定状态。 6.大气中重要自由基产生于光离解。 7.由若干个苯环稠和在一起的化合物称为多环芳烃； 8.在有氮氧化物和碳氢化合物存在于大气中时可能发生光化学烟雾，该反应机制为：自由基引发、自由基转化和增殖、自由基氧化NO、链终止； 9.平流层中的臭氧层能够吸收紫外线从而保护生物，维持生态平衡； 10.洛杉矶烟雾也称为光化学烟雾。 11.伦敦烟雾也称为硫酸型烟雾。 12.当降水的pH值 5.0时，称为酸雨。 13.可吸入粒子是指粒径﹤10um的颗粒物； 14.PAN是指大气中的过氧乙酰硝酸酯污染物； 15.水中异养生物利用自养生物产生的有机物为能源及材料构成生命体； 16.导致痛痛病的污染物是Cd； 17.导致水俁病的污染物是甲基汞。 18.腐殖质分子中含有多元环状结构其上联接有-OH -COOH -CHO等官能团； 19.非离子型有机物可通过溶解作用分配到土壤有机质中； 20.pH值在4.5至8.3之间时,水中碳酸的主要形态分别为CO2、H2CO3、HCO3-； 21.水中无机污染物的迁移转化方式有吸附、凝聚絮凝、溶解沉淀、配合、氧化还原； 22. 水中有机污染物的迁移转化方式有分配、水解、光解、挥发、生物降解； 23.pE值低表示环境为有机碳性环境。 24.标化分配系数是以有机碳为基础表示的分配系数。 25.次生矿物由物理分化和化学分化而成；
《环境化学》试题
《环境化学》试题 一、填空题 1. 由可见光（400nm<λ<780nm）引起光化学离解的物质键能是（c=×108m/s，h=×光量子）。 2. 大气颗粒物有三种重要的表面性质：、和。雨滴的形成就属于。 3. 水环境中的有机污染物一般通过、、、、生物富集和生物降解等过程进行迁移转化。 4. 根据土壤中H+离子的存在方式，土壤酸度可分为和潜在酸度，根据提取液的不同，潜在酸度分为和。代换性是矿物质土壤潜在酸度的主要来源。 5. 是无色气体，是清洁空气的组分，也是低层大气中含量最高的含氮化合物；矿物燃料燃烧过程中所产生的NO X以为主，通常占90%以上。植物摄取氮的主要形态是和。 6. 将下列物质：乙烯、正丁烯、正丁烷和丁二烯，按照光化学反应活性大小依次排列为。 7. 大气颗粒物依照表面积与粒径分布的关系得到了三种不同类型的粒度模，分别是 、和，并用来解释大气颗粒物的来源与归宿。其中主要来源于燃烧过程所产生的一次颗粒物，以及气体分子通过化学反应均相成核而生成的二次颗粒物。国际标准化组织（ISO）将可吸入粒子定为D p＜的颗粒物。 8. 由电介质促成的聚集称作，而由聚合物促成的聚集称作；根据DLVO理论把和考虑为仅有的作用因素。 9. 含镉废水通入H2S达到饱和并调整pH值为，水中Cd2+浓度是（已知饱和H2S溶液的浓度为L，解离常数K1为×10-8，K2为×10-15，CdS的溶度积为×10-27）。 10. 亚硝酸吸光后发生光离解，一个初级过程为：HNO2 + hv → + ;另一个初级过程为：HNO2 + hv → + 。 11. 腐殖质可溶于碱而不溶于酸的部分称为，既溶于碱又溶于酸的部分称为。腐殖质对金属离子的吸附主要是通过它对金属离子的和来实现。 12. 根据温度层结、密度层结和运动规律，可将大气划分为对流层、平流层、中间层和热层，其中随高度的增加气温升高的是和；随高度的增加气温降低的是和；臭氧主要分布在中；风、雨、雷电等天气现象发生在大气的中；内的空气处于高度电离状态，该层也称为电离层。 13. 由近紫外光（200nm<λ<400nm）引起光化学离解的物质键能E应满足：（c=×108m/s，h=×光量子） < E < 。 14. 将下列物质：乙烯、正丁烯、正丁烷和异丁烯，按照光化学反应活性大小依次排列为 > > > 。 二、单项选择题 1. 宣告一部分环境问题是由于贫穷造成的，并明确提出发展中国家要在发展中解决环境问题。这是联合国组织第一次把环境问题与社会因素联系起来。
环境化学期末考试题及答案B
环境学院环境化学课程考试题 A盐度升高 B pH降低C增加水中配合剂的含量D改变氧化还原条件4、五十年代日本出现的水俣病是由___B—污染水体后引起的。 A Cd B Hg C Pb D As 5、由污染源排放到大气中的污染物在迁移过程中受到一、B、C、D _的影响。A风B湍流C天气形式D地理地势 6、大气中H0自由基的来源有A、C、D 的光离解。 一、填空（20分，每空1分） 1、污染物的性质和环境化学行为取决于它们的化学结构和在环境中的存在状态。 2、污染物在环境中的迁移、转化、归趋以及它们对生态系统的效应是环境化学的重要研究领域。 3、大气中的N02可以转化成HNO? 、NO 3 和___ 2O5 o 4、大气颗粒物的去除方式有干沉降和湿沉降° 5、水环境中胶体颗粒物的吸附作用有_________ 表面吸附________ 、离子交换吸附________ 和专 属吸附。 6、有机污染物一般诵过吸附作用、挥发作用、水解作用、光解作用、生物富 集和生物降解作用等过程进行迁移转化。 7、天然水的pE随水中溶解氧的减少而降低，因而表层水呈氧化性环境，深层水及底泥呈还 原性环境。 & 一般天然水环境中，决定电位的的物质是溶解氧，而在有机物累积的厌氧环境中，决定电位的物质是有机物。 9、土壤是由气、液、固三相组成的，其中固相可分为土壤矿物质、土壤有机质 。 10、土壤具有缓和其_ ____ 发生激烈变化的能力，它可以保持土壤反应的相对稳定，称 为土壤的缓冲性能。 二、不定项选择题（20分，每小题2分，每题至少有一个正确答案） 1、五十年代日本出现的痛痛病是由_A_污染水体后引起的。 A Cd B Hg C Pb D As 2、属于环境化学效应的是____ C ___ o A热岛效应 B 温室效应C 土壤的盐碱化 D 噪声 第 13、以下—A、B、C、D 因素可以诱发重金属从沉积物中释放出来？ 古 A O3 B H2CO C H2O2 D HNO2 7、烷烃与大气中的HO自由基发生氢原子摘除反应，生成B、C 。 A RO B R 自由基 C H2O D HO2 &两种毒物死亡率分别是M1和M2,其联合作用的死亡率M
环境化学试题及标准标准答案
[键入公司名称] 环境化学 黄风雨同舟 baoge 2015/12/21 [在此处键入文档摘要。摘要通常为文档内容的简短概括。在此处键入文档摘要。摘要通常为文档内容的简短概括。]
环境化学试卷 一、选择题（1×15=15分） 1.光化学烟雾是一个链反应，链引发反应主要是（） A 丙烯氧化生成具有活性的自由基 B HO2和RO2等促进了NO向NO2转化 C NO2的光解 D 甲醛在光的照射下生成自由基 2.属于我国酸雨中关键性离子组分的是（） A NO3-、SO42- B SO42-、Cl- C SO42-、NH4+ D SO42-、Na+ 3.在水体中颗粒物对重金属的吸附量随pH值升高而（） A 增大 B 减少 C 不变 D 无法判断 4.有一个垂直湖水，pE随湖的深度增加将（） A 降低 B 升高 C 不变 D 无法判断 5.降低pH值，水中沉积物重金属的释放量随之（） A 升高 B降低 C 无影响 D无法判断 6.具有温室效应的气体是（） A甲烷、H2O B甲烷、SO2 C O3、CO D CO2、SO2 7.伦敦烟雾事件成为，美国洛杉机烟雾成。 A 光化学烟雾 B 酸性烟雾 C 硫酸性烟雾 D 碱性烟雾 8.大气逆温现象主要出现在______。 A 寒冷的夜间 B 多云的冬季 C 寒冷而晴朗的冬天 D 寒冷而晴朗的夜间 9.五十年代日本出现的痛痛病是由______污染水体后引起的。 A Cd B Hg C Pb D As 10 大气中重要自由基是（） A HO HO2 B HO R C R RO2 D R HO2 11. 在某个单位系的含量比其他体系高得多，则此时该单位体系几乎等于混合复杂体系的PE，称之为“决定电位”。在一般天然水环境中，是“决定电位”物质。 A 溶解CO2 B 溶解氧 C 溶解SO2 D 溶解NO2 12. 有机污染物一般通过、、、光解和生物富集和生物降解等过程在水体中进行迁移转化。 A 吸附作用 B 配合作用 C 挥发作用 D 水解作用 13. 土壤的可交换性阳离子有两类，一类是致酸离子；另一类是盐基离子，下面离子中属于致酸离子是。 A H+、Ca2+ B H+、Mg2+ C Na+、AI3+ D H+、AI3+ 14. 光化学物种吸收光量子后可产生光化学反应的初级过程和次级过程。下面氯化氢的光化学反应过程中属于次级过程的是。 A HCl + hv → H + Cl (1) B H + HCl → H2 + Cl (2) C Cl + Cl → M (3) 15. 气块在大气中的稳定度与大气垂直递减率（Г）和干绝热垂直递减率（Гd）两者有关。大气垂直递减率是指，若表明大气是稳定的。 A Г=-dT/dz B Г=dT/dz C Г＜Гd D Г＞Гd
环境化学试题及标准答案
注：答案一律写在答提纸上 一、选择题（1× 15=15分） 1. 光化学烟雾是一个链反应，链引发反应主要是（） A 丙烯氧化生成具有活性的自由基 B Ho 2和RQ等促进了 No向NQ转化 C NO 2的光解 D 甲醛在光的照射下生成自由基 2. 属于我国酸雨中关键性离子组分的是（） -2-2- - A NQ 3、SQ B SO 4、Cl 2-+ 2-+ C SQ 4 、 NH D SO 4 、 Na 3. 在水体中颗粒物对重金属的吸附量随PH值升高而（） A 增大 B 减少 C 不变 D 无法判断 4. 有一个垂直湖水，PE随湖的深度增加将（） A 降低 B 升高 C 不变 D 无法判断 5. 降低PH值，水中沉积物重金属的释放量随之（） A 升高 B 降低 C无影响 D无法判断 6.具有温室效应的气体是（） A甲烷、HO C O 3 、CO B甲烷、SO D CO2、SO 7.伦敦烟雾事件成为，美国洛杉机烟雾成。 A 光化学烟雾B酸性烟雾 C 硫酸性烟雾 D 碱性烟雾 8.大气逆温现象主要出现在O A寒冷的夜间B多云的冬季 C寒冷而晴朗的冬天D寒冷而晴朗的夜间 9.五十年代日本出现的痛痛病是由污染水体后引起的。
11.在某个单位系的含量比其他体系高得多，则此时该单位体系几乎等于混合复杂体系的 中进行迁移转化。 14.光化学物种吸收光量子后可产生光化学反应的初级过程和次级过程。下面氯化氢的光化学反 应过程中属于次级过程的是 HCl + hv → H + Cl H + HCl → H 2 + Cl Cl + Cl → M 15.气块在大气中的稳定度与大气垂直递减率（ Γ）和干绝热垂直递减率（Γ d ）两者有关。大气 二、判断题（答在答体纸上，对的打“√” ，错的打“X” , 1 × 15=15 分） 1、 对于挥发性较小的毒物，可以忽略其挥发作用。 2、 一般金属化合物在水中的溶解度大，迁移能力也大。 3、 水中的无机氮在较低的 PE 值时（PE V 5）、NO - 是主要形态。 4、 在PH 为6的土壤里，铝离子对碱的缓冲能力较大。 5、 土壤的活性酸度与潜性酸度是同一个平衡体系的两种酸度。二者可以互相转化。 6、 光解作用是有机污染物真正的分解过程 。 7、 分子的离解能越大，自由基越不稳定。 8、 自由基具有强还原性，容易去氢夺氧。 A Ho HO 2 B HO R C R RO 2 D R HO PE ,称 之为"决定电位”。在一般天然水环境中, 是“决定电位”物质。 溶解CQ B 溶解氧 C 溶解SQ 溶解NQ 12.有机污染物一般通过 、光解和生物富集和生物降解等过程在水体 A 吸附作用 B 配合作用 C 挥发作用 D 水解作用 13. 土壤的可交换性阳离子有两类, 一类是致酸离子；另一类是盐基离子，下面离子中属于致酸 离子是 + 一 2+ A H 、Ca + 2+ _ B H 、Mg J C Na + 、AI 3+ + 、AI 3+ 垂直递减率是指 ,若 表明大气是稳定的。 A Γ =-dT∕dz B Γ =dT∕dz C ΓVΓ d D Γ> Γd
(完整版)环境化学题习题及答案
第一章绪论 一、填空 2、污染物的性质和环境化学行为取决于它们的化学结构和在环境中的存在状态。 3、环境中污染物的迁移主要有机械迁移、物理化学迁移和生物迁移三种方式。 4、人为污染源可分为工业污染源、农业污染源、交通运输污染源和生活污染源。 二、选择题 1、属于环境化学效应的是C A热岛效应 B温室效应C土壤的盐碱化 D噪声 三、问答题 1、环境中主要的化学污染物有哪些？ a.持久性有机污染物 POPs的特点：1.毒性极强；2.极难降解；3.滞留时间长，能导致全球性的传播；4.沿食物链浓缩放大，产生致癌、致畸、致突变； 5.对人类的影响会持续几代，对人类生存繁衍和可持续发展构成重大威胁。 b.环境内分泌干扰物 能干扰机体天然激素的合成、分泌、转运、结合或清除的外源性物质，具有拟天然激素或抗天然激素的作用。比如，邻苯二甲酸酯，酚甲烷等，广泛存在于塑料玩具、奶瓶、化妆品和其他塑料消费品中。前者危害男婴的的性征发育，引起生殖系统的癌症，后者可导致女性患上乳腺癌。邻苯二甲酸类衍生物多为酯类，不易溶于水，但能溶于加温过的或者脂肪性食品。 c. “三致”化学污染物 2、举例简述污染物在环境各圈的迁移转化过程。 污染物可在单独环境要素圈中迁移和转化，也可超越圈层界限实现多介质迁移、转化而形成循环。排入水体中的无机汞，经水体微粒物质的吸附、凝聚后很快淀积在沉积物中，并在微生物参与下转变成剧毒的甲基汞再溶于水中，被水生生物吸收和转移，经排泄或腐烂分解后再归还水体，形成一个Hg的生物地球化学流。 第二章大气环境化学 一、填空 1、大气中的NO2可以转化成硝酸、NO3和N2O5。 2、碳氢化合物是大气中的重要污染物，是形成光化学烟雾的主要参与者。 3、大气颗粒物的去除与颗粒物的颗粒物的粒度和颗粒物的化学组成及性质有关，去除方式有干沉降法和湿沉降法。 4、当今世界上最引人瞩目的几个环境问题酸雨、温室效应、臭氧层破坏等是由大气污染所引起的。 5、许多大气污染事件都与逆温现象有关，逆温可分为辐射逆温、平流逆温、地形逆温 7、温室气体主要包括CFCs、CO2、CH4、CO、臭氧、C2H2Cl2等，其中对温室效应贡献最大的是二氧化碳。 10、根据温度垂直分布可将大气圈分为对流层、平流层、中间层、热层和逃逸层。 11、硫酸型烟雾为还原性型烟雾，而光化学烟雾为强氧化性型烟雾。 12、大气中CH4主要来自有机物的厌氧发酵过程__、反刍动物以及蚂蚁等的呼吸过程、原油及天然气的泄漏_的排放。 13、导致臭氧层破坏的物种主要有水蒸气、氮氧化物和氟氯烃三类。 二、选择题 1、由污染源排放到大气中的污染物在迁移过程中受到ABCD的影响。 A风B湍流C天气形式D地理地势 2、大气中HO自由基的来源有 D 的光离解。 A O3 B H2CO C H2O2 D HNO2 3、烷烃与大气中的HO自由基发生氢原子摘除反应，生成B。 A RO B R自由基 C H2O D HO2 4、酸雨是指pH___ C ___的雨、雪或其它形式的降水。 A <6.0 B <7.0 C <5.6 D <5.0 5、辐射一定时间产生的A___量可以衡量光化学烟雾的严重程度。 A O3 B NO2 C 碳氢化合物 D SO2 6、大气逆温现象主要出现在D。
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环境化学试题 环境化学试卷2 1。简要解释以下概念、名词或术语(每项5分，共XXXX年招收研究生攻读硕士学位入学考试试卷环境科学导论1 XXXX年环境科学基础试卷(回忆版)参考书:何强《环境科学导论》1，选择题(一些简单常识，记不清楚) 2，填空(一些简单常识，记不清楚)，如环境日、粮食日、地球日、地下水污染类型等。3.名词辨析1。环境与环境科学2。一次污染和二次污染。固体废物和危险废物。环境污染和环境干扰。名词解释1。富营养化2。环境容量3。生化需氧量4。酸雨。简短回答 1。可持续发展背景2。温室效应的机理3。环境问题的发生和发展。噪声计算(书中)7。浅谈环境化学考试 准考证号分数 1。名词解释(任选4个问题，每个问题4分)1。初级降解动力学2。重金属螯合物3。环境风险4。甲基橙碱度5。硝化作用 2。简短回答(每个问题8分) 1。环境中持久性有机污染物行为简述2.湖泊底部沉积物对碳酸盐体系平衡的可能影响3.简要描述大气中硫化合物和氮化合物的来源 3，问答和计算问题(任选3个问题，每题20分) 1，请解释酸雨的形成和影响酸雨形成的因素 2。请在天然水的氧化还原极限下(假设PO2=1atm，PH2=1atm)画出
等电点-酸碱度关系，并解释不同类型的天然水在等电点-酸碱度图上的位置 3。土壤中有许多有机和无机的氧化和还原物质。土壤中主要的氧化剂和还原剂是什么？为什么Eh值有时可以用来确定土壤中有机和无机物质可能的氧化还原反应？ 4，描述了氮氧化物(NO，NO2)在大气液相平衡体系中的转化，并给出了相应的气液相平衡方程。环境工程考试 录取分数线1分，名词解释(共40分，每题5分) 1，水环境容量2分，厌氧-好氧二级生物处理系统3分，清洁生产4分，光化学烟雾5分，温室效应6分，逆温层7分，生物稳定塘8分，气浮 2分，简答题(共50分) 1，放射性废水处理方法及特点的试行意见(10分)2。简述光污染的概念和主要危害(10分) 3年水污染物种类及主要水质指标简述(15分)4。试比较厌氧和好氧处理的优缺点和适用范围(15分) 3、问答问题(共60分，每题20分，任选3题) 1、废水生物处理方法的主要类型、处理过程和工艺，以及生物处理方法的优点 2、污泥的性质、污泥处理和污泥利用 3，固体废物处理常用的技术有哪些？请概述其原理并比较它们的经济和环境效益。 4、普通生物滤池、高负荷生物滤池和塔式滤池的特点是什么？分别
环境化学试题答案
环境化学试题部分答案 一、填空 1、开放体系中，C T、[HCO3－]和_[CO3-_]___随PH改变，而__[H2CO3*]___不变 2、一般水体的决定电位物质是_溶解氧____，若水体厌氧，其中含大量有机物则决定电位 物质是_有机物____，居于两者之间则决定电位物质是___溶解氧体系和有机物体系的结合__ 3、大气颗粒物按其粒径大小可分为总悬浮颗粒物（TSP）、飘尘、降尘 4、水体中存在含N化合物时，高pe和PH下NH＋转化为__NO3-___ 5、天然水中主要的氧化剂和还原剂（各选2个） 氧化剂：溶解氧、三价铁、四价锰、六价硫（铬、钼）、五价氮（钒、砷） 还原剂：二价铁、二价锰、负二价硫及许多有机化合物 6、在砷的两种价态中，三价砷的毒性较高 7、天然水体八大优势无机离子为K+、Na+、Ca+、Mg2+、HCO3-、NO3-、Cl-、SO42- (任答 6个) 8、污染物在环境中的主要转化过程类型有生物转化、化学转化、光化学转化 9、人为污染源可分为工业、农业、生活、交通。 10、环境中污染物的迁移主要有物理迁移、化学迁移和生物迁移三种方式。 11、天然水中的总碱度= [HCO3-] +2 [CO32-] + [OH-] —[H-] 。 二、名词解释 1、生物浓缩因子 分布在水体中的生物群类也可以参加有机污染物的分配，这种分配作用被称为“生物浓缩作用或生物积累作用”，有机污染物的这种分配性质用“生物浓缩因子”来表示。 2、光化学定律“光化学第二定律” 在初级光化学反应过程中，被活化的分子数（或原子数）等于吸收光的量子数 3、总悬浮颗粒物（TSP）： 是分散在大气中的各种粒子的总称，即粒径在100μm以下的所有粒子 4、间接光解 一种化合物直接吸收光能，并将过剩能量转移到另一种化合物上，导致后者产生反应的过程被称为敏化反应。前者称为敏化有机物，后者称为接受体分子。敏化反应也被称为敏化光解或间接光解。 5、BOD 生化需氧量是在好气条件下，水中有机物由微生物作用进行生物氧化，在一定期间内所消耗溶解氧的量
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环境化学试题库 第一章绪论 一、选择题 1、五十年代日本出现的痛痛病是由______污染水体后引起的。 A Cd B Hg C Pb D As 2、五十年代日本出现的水俣病是由______污染水体后引起的。 A Cd B Hg C Pb D As 3、黄河含沙量达______kg/m3，为世界之最。 A 13 B 73 C 27 D 37 4、联合国已将每年的______定为“世界水日”，提醒人们注意水资源的开发、管理和保护。 A 4.22 B 3.28 C 3.22 D 6.22 5、属于环境化学效应的是 A 热岛效应 B 温室效应 C 土壤的盐碱化 D 噪声 二、填空题 1、世界环境日为________。 2、造成环境污染的因素有物理、化学和生物的三方面，其中化学物质引起的约占________。 3、人为污染源可分为____________、____________、____________和__________。 4、污染物的性质和环境化学行为取决于它们的和在环境中 的。 5、环境中污染物的迁移主要有、和三种方式。 6、Cu、Zn共存时，往往能产生____________作用。 7、一般情况下Se对Hg2+能产生作用。 三、问答题 1、当前人类生存面临的主要环境问题有哪些？ 2、环境中主要的化学污染物有哪些？ 3、举例简述污染物在环境各圈的迁移转化过程。
第二章大气环境化学 一、选择题 1、由污染源排放到大气中的污染物在迁移过程中受到的影响。 A 风 B 湍流 C 天气形式 D 地理地势 2、酸雨是指pH ______的雨、雪或其它形式的降水。 A <6.0 B <7.0 C <5.6 D <5.0 3、辐射一定时间产生的______量可以衡量光化学烟雾的严重程度。 A O3 B NO2 C 碳氢化合物 D SO2 4、大气逆温现象主要出现在______。 A 寒冷的夜间 B 多云的冬季 C 寒冷而晴朗的冬天 D 寒冷而晴朗的夜间 5、大气中微粒浓度为50 μg/m3时，大气能见度约为_____Km。 A 15 B 12 C 24 D 40 6、大气中HO自由基的来源有的光离解。 A O3 B H2CO C H2O2 D HNO2 7、烷烃与大气中的HO自由基发生氢原子摘除反应，生成。 A RO B R自由基 C H2O D HO2 8、大气中还原态气体（如H2S）主要被______氧化。 A O2 B OH C O3 D 高价金属离子 9、当天顶角Z为______时，到达地面的太阳光最强。 A 90o B 0o C 45o D 180o 10、根据Whittby的三模态模型，粒径小于_____um的粒子称为爱根核模。 A 0.05 B 0.1 C 1 D 2 11、SO2的液相氧化有多种途径，其中______的效果最好。 A O3氧化 B 催化氧化 C H2O2氧化 D 非催化氧化 12、催化剂对SO2氧化有影响，下列四种物质中______的催化效果最好。 A NaCl B CuSO4 C MnCl2 D MnSO4 13、气溶胶中粒径________um的颗粒，称为飘尘。 A >10 B <5 C >15 D <10
环境化学试题(有答案)
试题2 环境化学试题 一名词解释（每词4 分, 共32分） K） 4 放射性活度 1 PTS 2 环境效应 3 标化分配系数（ oc 5 有害废物 6土壤盐基饱和度 7阈剂量（浓度） 8 Bioaccumulation 二简答题（每题6分, 共36分） 1 什么是环境问题？请简述当今人类面临的环境问题。 2 Describe the major soil components and their significances in environmental chemistry 3 什么是毒物的联合作用及其主要分为哪几类？ 4 大气中有哪些重要的吸光物质，其吸光特征是什么？ 5叙述大气中含氮化合物、含卤素化合物的源和汇。 6为什么水体pH较低时，鱼体内积累的甲基汞含量较高？ 三应用环境化学原理分析下列问题（10分+11分+11分, 共32分） 1 下图是C3H6、NO、空气(O2、N2)混合物经紫外线照射后的时间成分关系图。从图中可知，随NO和C3H6等初始反应物的氧化消耗，NO2和醛量增加；当NO耗尽时，NO2出现最大值。此后，随着NO2的消耗(浓度下降)，O3和其他氧化剂如过氧乙酰硝酸酯(PAN)产生了。试利用大气环境化学原理分析可能发生的环境现象，并阐述其机制。 2 假设你的朋友在深圳某燃煤火力发电厂附近投资了一个果园种植项目，但是产量一直不好，初步检测发现土壤呈明显酸性，收获的产品重金属含量过高，请你用所学的环境化学相关知识为你的朋友解释出现这些现象的可能原因。 3 2005年11月13日位于吉林省吉林市的中石油吉化公司双苯厂爆炸后造成松花江水体污染。为了确保哈尔滨市生产、生活用水安全，哈尔滨市政府决定于2005年11月23日零时起，关闭松花江哈尔滨段取水口，停止向市区供水，（该取水口位于爆炸现场下游）。11月24日国家环保总局宣布该水体污染物主要为苯、苯胺和硝基苯，并确定为重大环境污染事件。试应用环境化学原理分析该现象。
创意版环境化学期末考试试卷.doc
华南农业大学期末考试试卷（A卷） 一填空题(14*1.5’=21’) 1.对于生物来说，任何物质包括机体需要的宏量和微量元素，只有 时才是有益的。过量和不足对生物都会引起危害，这就是化学物质的生物效应。 2.积聚膜的粒子不易被干、湿沉降去除，其归宿主要是。3如果在光化学系统的初级过程中，激发态分子分解产生了后，可引发进一步的暗反应。 4在大气污染物的颗粒物中，可吸入颗粒物的粒径范围是< μm。 5在水环境中，溶质离子以的形式与胶体物质进行作用，从而被吸附的过程被称为专性吸附。 6多氯代二苯并二恶英和苯并a芘的化学结构式分别为 和。 7 水中含有机质的固体物质对溶解在水中的憎水有机化合物的吸附特征 是。8从根系和叶片吸收的F最终会积累在植物的部位。 9一般地，砷酸盐的沉积量与水中磷酸盐含量成比例关系。 10生物转化和是多氯联苯的主要转化过程，随取代的氯原子数目的增加，降解和转化都会越来越难。 11 氟对牙齿和骨骼的形成与结构均有很重要的功能，因在牙齿中会形成， 在牙齿表面形成坚硬的保护层，但摄入过量的氟化物会出现症状。 12 在常规的简单化学沉淀物中，以各类金属离子的形态沉淀的溶度积最低，常用来去除污水中的重金属。 13 硒是人体必须的营养元素，原因是 。 14 环境激素的阻碍对象主要是，它可能抑制该类物质合成过程中某些酶的活性，使酶的功能丧失，致使该类物质不能合成。
二请从备选答案中选出一个或多个正确答案的代码，填入括号中。（10*1.5’=15’） 1 以下关于气溶胶粒子的三模态的叙述正确的是( ) A爱根核模的粒径小于2.5μm, 积聚模的粒径为2.5～10μm, 粗粒子模的粒径为大于10μm; B爱根核模的粒径小于0.05μm,积聚模的粒径为大于2μm, 粗粒子模的粒径为0.05～2μm; C爱根核模的粒径为0.05～2μm, 积聚膜的粒径小于0.05μm, 粗粒子模的粒径为大于2μm; D爱根核模的粒径小于0.05μm, 积聚模的粒径为0.05～2μm, 粗粒子模的粒径为大于2μm; 2 对流层大气中最重要的吸光物质是( ) A. NO2 ; B. O3; C. HCHO; D. HNO2 ; E. SO2; F. ROOR’. 3 SO 2被氧化成SO 3 形成酸雨的方式主要有（） A.SO 2 的气相氧化; B.SO 2 的间接光氧化; C.微生物氧化; D.SO 2 的液相氧化; 4若水体中的酸碱度只是以碳酸和碳酸盐构成，则关于酸度可表示为下式( ) A酸度[ CO 32 -]+[HCO 3 -]+[ OH-]-[H+] B. 酸度=2[H 2 CO 3 ]+[HCO 3 -]+[H+]-[ OH-] C酸度=2[ CO 32 -]+[HCO 3 -]+[ OH-]-[H+] D. 酸度= [H 2 CO 3 ]+[HCO 3 -]+[H+]-[ OH-] 5 重金属污染最大的一个特点是( ) A. 会在生物体内蓄积富集; B.毒性大,污染严重; C. 不能被降解而消除; D.迁移转化的形式多种多样. 6 以下元素已经证实属于会干扰内分泌的环境激素包括（） A．Cd； B. Cr; C. Pb; D. Hg; E. Cu. 7当亨利常数在下列哪个范围内，挥发作用受液相控制（）。 A. K H > 1.013*102 Pa·m3/mol ； B. K H > 1.013 Pa·m3/mol ； C. K H <1.013*102 Pa·m3/mol； D. K H < 1.013 Pa·m3/mol。