化学方程式的计算中考题集锦经典

化学方程式的计算中考题集锦经典

一、中考化学方程式的计算

1．称取5.8g 某生铁样品放入94.6g 稀盐酸中，恰好完全反应后气体全部逸出，所得剩余物质的质量为100.2g（生铁样品中的杂质不溶于水，也不与盐酸发生反应）。试计算该生铁样

品中铁的质量是多少 ____ 。

【答案】5.6g

【解析】

【分析】铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。

【详解】

根据质量守恒定律，生成氢气的质量为： 5.8g＋94.6g －100.2g＝0.2g

设该生铁样品中铁的质量是x，

Fe +H 2SO4 = FeSO4 + H2

56 2

x 0.2g

56

x

=

2 =0.2g

x=5.6g 答：该生铁样品中铁的质量是5.6g 。

2．要用溶质质量分数为19.6%的稀硫酸与金属锌反应制取氡气，请回答下列问题

（1）用水和浓硫酸来配制500g 溶质质量分数为19.6%的稀硫酸。需溶质质量分数为98% 的浓硫酸的质量为 ________ g；

（2）配制溶液时，用玻璃棒不断搅拌，玻璃棒的作用是 _________________ ；

（3）取配制后的溶液50g 与足量的金属锌反应，生成氢气的质量为_________ g。

【答案】100 散热，以免水沸腾造成液滴飞溅0.2

【解析】

【分析】

【详解】

（1）设需溶质质量分数为98%的浓硫酸的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则500g×19.6%=x× 98% x=100g。

（2）配制溶液时。用玻璃棒不断搅拌，玻璃棒的作用是散热，以免水沸腾造成液滴飞溅。（3）设生成氢气的质量为x

Zn +H 2SO4 =ZnSO4 +H 2↑

98 2

50g 19.6% x

98 2

50g 19.6% x

x=0.2g

故答案为：

（1）100；

（2）散热，以免水沸腾造成液滴飞溅；

（3）0.2。

3．向盛有100g 质量分数为8%的氧氧化钠溶液的烧杯中，逐滴加入193.8g 硫酸铜溶液，二者恰好完全反应。请计算：（化学方程式为CuSO4+ 2NaOH = Cu（OH）2↓ + Na2SO4）（1）恰好完全反应时生成沉淀的质量 ________ 。

（2）恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数 __________ 。

【答案】9.8g 5%

【解析】

【分析】

100g 质量分数为8%的氧氧化钠溶液中溶质质量为：100g× 8%=8g。【详解】

设恰好完全反应时，生成沉淀氢氧化铜质量为x，生成硫酸钠的质量为y。

2NaOH + CuSO 4 Na2SO4 + Cu(OH)

80 142 98

8g yx

80

=142

=

98

8g y x

x=9.8g，y=14.2g

100g+193.8g-9.8g=284g

14.2g 恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数100%=5% 。

284g

4．某研究性学习小组为测定铜锌合金中铜的质量分数，进行如下实验：取合金10g，向其中不断加入稀硫酸，产生的气体与所加稀硫酸的质量关系如图所示：

求：合金中铜的质量分数 _____

【答案】67.5%

【解析】

【分析】

铜不能和稀硫酸反应，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，根据图示数据可以得出生成氢气的质量，根据氢气的质量可以计算出锌的质量，进一步计算出铜锌合金中铜的质量分数。【详解】

由图示数据可知，当加入20g 稀硫酸时，合金中的锌恰好反应完全，产生0.1g 氢气。设参加反应的锌的质量为ag。

Zn + H2SO4 ZnSO4 H2

65 2

ag 0.1g

65= a，解得a=3.25g

2 0.1

则合金中铜的质量为10g-3.25g=6.75g，

合金中铜的质量分数= 6.75g× 100%=67.5%，

10g

答：合金中铜的质量分数为67.5%。

5．海洋是地球上最大的聚宝盆，浩瀚的海洋蕴含着丰富的化学资源，海水中化学资源的利

用具有非常广阔的前景，目前世界上60%的镁是从海水中提取的，主要步骤如下图

（1）在第①步中观察到的实验现象是 _____ 。

（2）步骤②产生的氯化镁的质量与原卤水中氯化镁的质量相比_______ （填“增大”、“减小

或“不变”之一）。

（3）某兴趣小组的同学取一定量的氢氧化镁固体，放入干净的烧杯中，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸，烧杯中固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示，当加入10%的稀盐酸73g（即A 点）时，请通过计算，求此时所得不饱和溶液的质量________ 。

答案】产生白色沉淀不变78.8g 解析】

分析】

【详解】

（1）石灰乳中的氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，在第① 步中观察到的实验现象是产生白色沉淀；

（2）根据中镁元素守恒，所以步骤②产生的氯化镁的质量与原卤水中氯化镁的质量相比不变；

（3）设反应的氢氧化镁的质量为x

Mg（OH） 2 2HCl = MgCl 2 2H 2O

58 73

x 73g 10%

73

58

=

x = 73g 10%

x=5.8g

此时所得不饱和溶液的质量为73g+5.8g=78.8g

答：所得不饱和溶液的质量为78.8g 。

故答案为：

（1）产生白色沉淀。

（2）不变；

（3）78.8g。

【点睛】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。

6．漂粉精主要成分为次氯酸钙[化学式: Ca（ClO）2] ，其工业上制备反应如下: 2Ca （OH） 2 2Cl2 CaCl2 Ca（ClO） 2 2H2O 请计算: （1）次氯酸钙中氯元素化合价为 ____________________________________ 。

（2）生产28. 6t 次氯酸钙理论上需要氯气的质量____ 。

【答案】+1 28.4t

【解析】

【分析】

【详解】

（1）次氯酸钙[化学式：Ca（ClO）2]中钙元素为+2 价，氧元素为-2 价，设氯元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价的代数和为零可得，+2+[x+（-2）] × 2=．0

x=+1。

（2）设生产28.6t 次氯酸钙理论上需要氯气的质量为y

2Ca（OH）2 +2Cl2 = CaC12 + Ca（ClO）2 +2H2O

142 143

y 28.6t

143

142

=

y 28.6t

y=28.4t

答：生产28. 6t 次氯酸钙理论上需要氯气的质量28.4t 。

7．学习小组计划测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量。取20g 鸡蛋壳于试管中加热，加热过程测得

剩余固体的质量如下表所示（杂质不参加反应，不含钙元素）。请回答下列问题:

（1）m 的值为____ g。

（2）鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数是多少? （写出计算过程）_

（3）当加热时间为10s 时，剩余固体中钙元素的质量是______ 。

【答案】15.6 50% 4g

【解析】

【分析】碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，反应前后的质量差即为反应生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳质量可以计算碳酸钙质量，进一步可以计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数和反应后剩余固体中钙元素的质量。

【详解】

（1）根据表格中的数据，加热到20s 之后剩余固体的质量不再减小，m 的值为15.6g。（2）碳酸钙完全分解后产生二氧化碳的质量为：20g-15.6g=4.4g，

设参加反应的碳酸钙的质量为x

高温

CaCO3 = CaO+CO 2

100 44

x 4.4g

100

44

=

x 4.4g

x=10g

10g

鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数是100% 50%

20g

（3）化学反应前后元素质量不变，当加热时间为10s 时，剩余固体中钙元素的质量等于原10g碳酸钙中钙元素的质量，10g 碳酸钙中钙元素的质量为

40

10g 100% 4g ，剩余固体中钙元素的质量为4g。

40 12 16 3

【点睛】差量法在计算中的应用很广泛，解答的关键是要分析出物质的质量差与要求的未知数之间的关系，再根据具体的数据求解。

8．某同学测定一瓶标签残缺的硫酸镁溶液的溶质质量分数，取60g 该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。反应方程式为：MgSO 4 2NaOH Na 2SO4 Mg（OH） 2 。

（1）配制100g溶质质量分数为10%的NaOH 溶液，需NaOH 的质量为______ g。（2）计算MgSO4 溶液中溶质的质量分数________ （列式计算）。

【答案】10 10%

【解析】

【分析】（1）根据溶液的质量和质量分数求算溶质的质量。

（2）根据生成的氢氧化镁的质量和对应的化学方程式求算硫酸镁的质量，进而求算其质量分数。

【详解】

（1）配制100g溶质质量分数为10%的NaOH溶液，需NaOH的质量为100g×10%＝10g。故填：10。

（2）由图可以看出生成的氢氧化镁的质量为 2.9g

设硫酸镁的质量为x。

MgSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Mg（ OH） 2

120 58

x 2.9g

120

58

=

x 2.9g

x=6g

溶液中的硫酸镁的质量分数= 6g 100%=10%

60g

答：MgSO4 溶液中溶质的质量分数为10%。

9．二氧化碳是一种宝贵的碳氧资源。一定条件下，将CO2转变成燃料甲醇（CH3OH）的原理

如下:

催化剂

CO2 3H2 CH3OH H2O 。 2 2

高温 3 2

请计算:

（1）甲醇中氢元素的质量分数 。

（2）生产 64 吨甲醇可消耗多少吨的 CO 2?

【答案】 12.5% 88 吨

【解析】

【详解】

答：消耗的二氧化碳的质量为 故答案为：（ 1） 12.5%；

（2） 88 吨

10． 硫酸锌溶液可以作木材防腐剂。工业上常用红锌矿 （主要含 ZnO ）和稀硫酸为原料制取硫

酸锌，化学反应方程式为 : H 2SO 4 ZnO ZnSO 4 H 2O 。现有 50kg 含 ZnO81%的红锌 矿，理论上可以制取硫酸锌的质量为 __________________ ?

【答案】 80.5kg

【解析】

【详解】 设理论上可以制取硫酸锌的质量为 x ，则

H 2SO 4 ZnO ZnSO 4 H 2O

81 161

50kg 81% x

81 161

50kg 81% x

解得 x=80.5kg ； 答：理论上可以制取硫酸锌的质量为 80.5kg 。

【点睛】 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算 过程要完整。 1）甲醇中氢元素的质量分数为

1 4

× 100%=12.5% ； CO 2

3H 2 加热 催化剂 CH 3OH 44

32 x

64t 44

= 32

x 64t

x=88

H 2O 88t 。

2）设消耗的二氧化碳的质量

为