中考化学 酸碱盐 中考 典型 选择题专题
专题14 酸碱盐中典型的选择题专题分层训练
A组
1. 在某些食品的包装袋中，常放一个标有“干燥剂”的小袋，带内装有氧化钙固体。氧化钙属于（）
A．酸 B.碱 C.盐 D.氧化物
2.下列各组物质中，属于同一物质的是（）
A.盐酸、氢氯酸、食盐
B.硫酸铜晶体、胆矾、蓝矾
C.纯碱、火碱、烧碱
D.消石灰、生石灰、石灰石
3.向蒸馏水中分别加入下列物之后，溶液的PH大于7的是（）
A.二氧化碳
B.氧化钙
C.醋酸
D.氨水
4.下表为家庭中一些常见物质的pH。
蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人时，会向人体摄入一种叫蚁酸（具有酸的性质）的物质，使皮肤红肿、瘙痒，甚至疼痛。要消除这种症状，可在叮咬出涂抹下列物质中的（）
A.牙膏或肥皂水
B.食盐水
C.火碱液
D.食醋
5.盐酸的pH=3，若要溶液的pH升高，可向该溶液（）
①加水②加pH=5的盐酸③加pH=1的盐酸④加KOH
A.①③
B.③④
C.①②④
D.全部
6.下列化学方程式书写正确的是（）
A.Zn + 2AgCl== ZnCl2 + 2Ag
B.Fe + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2↑
C.Zn + 2HNO3 == Zn(NO3)2+H2↑
D.Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg
7.下列化学方程式书写正确的是（）
A.2KNO3 + CaCl2 == 2KCl + Ca(NO3)2
B.Cu + H2SO4 == CuSO4 + H2↑
C.BaCO3 + 2HCl == BaCl2 + H2O + CO2↑
D.SO3 + H2O == H2SO3
8.下列化学方程式中，正确的是（）
A.Fe + ZnSO4 == FeSO4 + Zn
B.Cu(OH)2 + H2SO4 == CuSO4 + H2O
C.2NaNO3 + K2SO4 == 2KNO3 + Na2SO4
D.Na2CO3 + 2HNO3 == 2NaNO3 + H2O + CO2↑
9.下列各组物质能发生反应的是（）
A.氯化钠和氢氧化钾
B.氯化银和稀硝酸
C.铁和硫酸锌
D.硝酸银和铜
10.下列各组物质中，不能发生复分解反应的是（）
A.CaCO3和稀盐酸
B.KNO3和NaCl
C.Cu(OH)2和稀盐酸
D.FeCl3和NaOH
11.下列物质中跟盐酸、氯化铁溶液、碳酸钾溶液都能发生反应的是（）
A.NaOH溶液
B.Ba(NO3)2
C.Fe
D.Ca(OH)2溶液
12.下列物质中,跟稀硫酸、碳酸钾溶液和氯化铜溶液都能反应的是（）
A.锌粒
B.消石灰
C.氯化钡
D.苛性钠
13.下列四种物质中，在一定条件下能与其它三种物质发生化学反应的是（）
A.氯化铁
B.二氧化碳
C.氢氧化钠
D.盐酸
14.下列物质溶于水后，其水溶液分别能跟铁、氯化钡溶液、烧碱溶液反应的是（）
A.盐酸
B.三氧化硫
C.氧化钙
D.五水硫酸铜
15.下列物质的稀溶液中，通常不能与其它物质发生复分解反应的是（）
A.KNO3
B.HNO3
C.Cu(NO3)2
D.Ca(NO3)2
16.在一定的条件下,下列物质跟酸、碱、盐都有可能发生反应的是（）
A.CaO
B.CaCO3
C.Na2CO3
D.CO2
17.食醋是醋酸的稀溶液，某同学准备在家中进行验证食醋具有酸的性质的实验。他选择了下列物质，其中能发生反应
的是（）
A.木炭
B.纯碱
C.铁钉
D.食盐
18.稀硫酸和下列物质既能发生中和反应又能产生白色沉淀的是（）
A. Ba(OH)2
B. K2CO3
C.Mg（OH）2
D.BaCl2
19.下列各组物质的溶液，常温下两两混合均能发生反应的一组是（）
A.Ca(OH)2、K2CO3、HCl
B.BaCl2、NaCl、Na2SO4
C.AgNO3、HCl、Cu(NO3)2
D.NaOH、H2SO4、Ba(NO3)2
20.制取少量NaOH可选用的一组试剂是（）
A.NaCl和Cu(OH)2
B.NaNO3和Ba(OH)2
C.Na2CO3和Ca(OH)2
D.Na2SO4和Mg(OH)2
21.下列各组物质中，不适于用作实验室制取氢气的药品是（）
A.稀硫酸、锌粒
B.稀盐酸、铁
C.稀硝酸、锌粒
D.稀盐酸、镁
22.下列制备氯化铜的方法中，正确的是（）
A.铜和稀盐酸反应
B.铜和稀硫酸反应后，再加稀盐酸
C.氧化铜和稀盐酸反应
D.氢氧化铜和稀盐酸反应
23.把下列各组物质的溶液混合，再加足量的盐酸，有沉淀生成的是（）
A.FeCl3和NaOH
B.KNO3 和AgNO3
C.MgSO4和NaOH
D.CuCl2和KNO3
24.向分别装有下列四种物质的四支试管中，加入适量的水，看不到明显现象的是（）
A.AgNO3和NaCl
B.CuSO4和CaO
C.SO3和Na2CO3
D.NaOH和KCl
25.在下列各组物质中，分别加入足量的水，能得到无色透明溶液的是（）
A.SO3、、HCl 、BaCl2、
B.K2SO4、NaCl、HNO3
C.CuO、H2SO4、CuSO4
D.NaOH、CaCl2 FeCl3
26.分别将下列各组物质，同时加到水中，得到无色透明溶液的是（）
A.FeCl3 、KOH、、NaCl
B.K2SO4、BaCl2、、HCl
C.CuSO4、HCl、KCl、
D.Na2CO3、HCl、K2SO4
27.下列各组物质，分别加到水中，可能得到无色透明溶液的是（）
A.SO3、、HCl 、BaCl2
B.MgSO4、CaO、FeCl3
C.Na2CO3、CaCl2、HCl
D.AgNO3 、Na2SO4、、NaCl
28.分别将下列各组物质同时加入到足量的水中，可能得到无色透明溶液的是（）
A.CaCl2、AgNO3 、KNO3
B.CaCO3、NaCl、HNO3
C.Na2SO4、、NaOH、KNO3
D.Fe(OH)3、、HCl、Na2SO4
29.下列各组物质能共存的是（）
A.CaCl2溶液和Na2CO3 溶液
B.MgCl2 溶液和NaOH溶液
C.AgCl和稀HNO3
D.CaCO3和盐酸
30.将下列各组中的三种物质在水中混合，它们能在溶液中共存的是（）
A.Ba(OH)2、NaCl、K2SO4
B.Ca（OH）2、KCl 、Na2CO3
C.Na2CO3、HCl、KCl
D.NaCl、KNO3、NaOH
31.下列物质在PH<7的溶液中,能产生白色沉淀的是（）
A.Na2CO3和BaCl2
B.AgNO3和NaCl
C.MgSO4和NaOH
D.CaCO3和Mg(OH)2
32.下列物质混合一定能生成白色沉淀的是（）
A.Na2CO3、CaCl2、HCl
B.CuSO4、NaOH、HCl
C.Ba(OH)2、K2SO4、HNO3
D.FeCl3、HNO3 、KOH
33.把下列各组物质的溶液相混合，再加足量的硫酸，只有气体而无沉淀生成的是（）
A .FeCl3和NaOH B.Na2SO4和BaCl2 C.Na2CO3和BaCl2 D.Na2CO3和NaCl
34.向无色溶液中加入氯化钡溶液后，有白色沉淀生成，则该溶液一定是（）
A.硝酸银溶液
B.硫酸钠溶液
C.硝酸银和硫酸钠的混合溶液
D.不能确定
35.某无色溶液里滴入氯化钡溶液后产生的不溶于稀硝酸的白色沉淀（）
A.一定是BaSO4
B.一定是BaCO3
C.一定是AgCl
D.是BaSO4或AgCl
36.某盐溶液加入氢氧化钠溶液时有沉淀生成，而加入硝酸钡溶液时也有沉淀生成，该盐可能是（）
A.Fe(NO3)3
B.CuCl2
C.CuSO4
D.MgCl2
37.在无色溶液中,能大量共存的一组离子是（）
A.H+、Ag+、Cl-、NO3-
B.H+、Na+、Cl-、NO3-
C.H+、Na+、Cl-、CO32
D.Na+、Cu2+、NO3-、Cl-
38.不能在溶液中大量共存的一组离子是（）
A.K+ 、Na+、Mg2+、SO42
B.Ca2+、H+、NO3-、Cl-
C.Mg2+、K+、NO3-、Cl-
D.H+、SO42-、Ba2+、NO3-
39.下列各组离子在PH〈7的溶液中,可能大量共存的是（）
A.Ba2+、Mg2+、NO3-、SO42-
B.Na+、Cl-、OH-、K+
C.K+、CO32 、SO42-、NO3-
D.Fe3+、Cu2+、SO42-、Cl-
40.除去铜粉中混有的少量的锌粉，可选用的方法是（）
A.过滤
B.加硝酸银溶液
C.加氯化钠溶液
D.加氯化铜溶液
41.除去KCl中混有的少量的K2CO3，可加入适量的试剂是（）
A.稀硫酸
B.盐酸
C.硝酸银溶液
D.石灰水
42. 除去下列各组内中物质中的杂质（括号内物质为杂质），可以用“加适量的稀盐酸、搅拌、过滤、洗涤沉淀、干燥沉淀”的方法的是（）
A.CaCO3（Na2CO3 ）
B.KCl（MnO2）
C.NaCl（Na2CO3 ）
D.Cu（Fe）
43.区别NaOH溶液和Ca(OH)2溶液，可选用（）
A.二氧化碳气体
B.碳酸钠溶液
C.酚酞试液
D.稀盐酸
44.有三瓶无色溶液，分别是石灰水、烧碱溶液和稀硫酸，用一种试剂可把它们鉴别出来，这种试剂是（）
A.酚酞试液
B.氯化钠溶液
C.碳酸钠溶液
D.石蕊试液
45.两只试管中，一只装有稀盐酸，另一只装有稀硫酸，鉴别时最好加入（）
A.AgNO3溶液
B.石蕊试液
C.BaCl2溶液
D.酚酞试液
46.氯气用作自来水的消毒和杀菌，其与水反应的化学方程式为Cl2＋H2O HCl＋HClO，请选择一种试剂来证明
某瓶水是蒸馏水还是自来水（）
A.酚酞试剂
B.氯化钡溶液
C.氢氧化钠溶液
D.硝酸银溶液
47.不用其他试剂鉴别①NaOH②MgSO4③CuSO4④H2SO4稀四种溶液，被鉴别出来的先后顺序是（）
A.①②④③
B.③①②④
C.③④②①
D.③①④②
48.X、Y、Z是三种金属，根据下列有关化学方程式可知，三种金属的活动
性顺序是①Z＋YSO4＝ZSO4＋Y ②X＋YSO4=XSO4＋Y ③Z＋H2SO4＝ZSO4＋H2↑④X＋H2SO4不发生反应
（）
A.Z>X>Y
B.Z>Y>X
C.X>Y>Z
D.X>Z>Y
49.现有M、N、X、Y四种金属。将它们分别投入稀盐酸中，只有X、Y发生反应并产生气泡；将Y投入到X的硝酸
盐溶液中，有金属X析出；将M投入到N的硝酸盐溶液中，有金属N析出。这四种金属的活动性顺序排列是（）
A.Y>X>M>N
B.X>Y>N>M
C.N>M>X>Y
D.X>Y>M>N
50.下列物质在空气里久置于敞口容器后变质的是（）
A.浓硫酸
B.浓盐酸
C.氯化钠
D.氢氧化钠固体
51.长期暴露在空气中不变质的物质是（）
A.生石灰
B.烧碱
C.石灰水
D.氯化钠
52.下列物质长期暴露在潮湿的空气中，不会变质的是（）
A.铁
B.生石灰
C.苛性钠
D.木炭
53.下列各物质分别久置于敞口的容器中，其质量增加且变质的是（）
A.浓H2SO4
B.NaOH （固）
C.Na2CO3.10H2O
D.浓盐酸
54.下列各种情况下无化学反应发生的是（）
A.浓硫酸长期暴露在空气中
B.生石灰长期暴露在空气中
C.烧碱溶液长期暴露在空气中
D.一氧化碳被吸入到人体中
55.固体氢氧化钠需要密封保存是因为它（）
A.易挥发
B.易氧化
C.易分解
D.易潮解并易与二氧化碳反应
56.下列有关物质的性质属于物理性质的是（）
A.浓盐酸的挥发性
B.碳酸的不稳定性
C.活性炭的吸附性
D.一氧化碳的毒性
57.检验某溶液是否有酸性时，可以取出少量该溶液进行下列实验，其中不能确定的是（）
A.滴入石蕊试液
B.滴入酚酞试液
C.滴入碳酸钠溶液
D.将溶液滴在PH试纸上
58.能证明生石灰中含有碳酸钙的最简便方法是（）
A.高温加热
B.加水后通入CO2
C.滴入碳酸钠溶液
D.滴入稀盐酸
59.用于检验硫酸和可溶性硫酸盐的试剂是（）
A.稀盐酸和石灰水
B.氯化钡溶液和稀HNO3
C.氢氧化铜
D.硝酸银溶液和HNO3
60.为了检验汽油中是否含有少量水，可往汽油中加入少量的（）
A.胆矾
B.无水硫酸铜
C.CaO
D.CaCO3
61.检验某乙醇样品中是否含有少量水分，最简便可行的方法是选用（）
A.无水硫酸铜
B.浓硫酸
C.苛性钠固体
D.生石灰
62.下列物质在空气中燃烧，其生成物既能使石蕊试液变红，又能使无水硫酸铜变蓝的是（）
A.氢气
B.一氧化碳
C.硫
D.甲烷
63.下列化合物中其水溶液不能导电的是（）
A.氯化氢
B.氯化锌
C.氯化银
D.氯酸钾
64.下列各组溶液相互间恰好完全反应后，溶液的导电能力明显下降的是（）
A.盐酸和硝酸银溶液
B.盐酸和氢氧化钡溶液
C.石灰水和碳酸钠溶液
D.稀硫酸和氢氧化钡溶液
65.在稀硫酸中加入下列固体，溶液酸性不会显著减弱的是（）
A.氧化镁
B.碳酸钾
C.氯化钡
D.锌
66.下列化学肥料属于复合肥料的是（）
A.KH2PO4
B.KNO3
C.NH4Cl
D.NH4NO3
B组
1.下列制取物质的方案中，经过一步化学反应就可实现的是（）
A.用银和稀盐酸制取氯化银
B.用水和生石灰制取熟石灰
C.用铁和稀盐酸制取氯化铁
D.用碳酸镁制取硝酸镁
2.下列制备反应中,设计方法正确的是（）
A.实验室制备二氧化碳CaCO3 + H2SO4 == CaSO4 + H2O +CO2↑
B.用氯化钡制备氢氧化钡2NaOH + BaCl2 == Ba(OH)2 +2NaCl
C.用铁制备硫酸铁2Fe + 3CuSO4 == Fe2(SO4)3 + 3Cu
D.用氯化铜制备氢氧化铜CuCl2 + 2NaOH == Cu(OH)2↓+ 2NaCl
3.以Mg、MgO、Mg（OH）2、MgCO3、MgSO4、BaCl2溶液和稀盐酸为原料直接制取可有多种方法，其中运用复分解反应的有（）
A.两种
B.三种
C.四种
D.五种
4.某无色溶液中含有硫酸铜、氯化钠、氯化钡、碳酸钠四种化合物中的两种。当向此溶液中加入稀硫酸时，生成一种无色气体。则此溶液的组成是（）
A.CuSO4和Na2CO3
B.NaCl和BaCl2
C.BaCl2和Na2CO3
D.NaCl和Na2CO3
5.将碳酸钠溶液、硫酸铜溶液、氯化钡溶液、稀硫酸溶液两两混合，可生成沉淀（）
A.1种
B.2种
C.3种
D.4种
6.下列转化不能由一步反应实现的是（）
A.Ca（OH）2→NaOH
B.Fe Fe(OH)3
C.Al →Al2(SO4)3
D.MgSO4→Mg(NO3)2
7.要完成下列变化，通过一步反应不能实现的是（）
A.NaOH Na2SO4
B.CuO Cu（OH）2
C.CuCl2Cu
D.BaCl2→BaCO3
8.下列变化能通过一步反应实现的是（）
A.SO2Na2SO4
B.Cu Cu（OH）2
C.KNO3K2CO3
D.Na2CO3NaOH
9.下列物质的转化不能一步完成的是（）
A.Cu Cu(NO3)2
B.MgCl2Mg(OH)2
C.KCl KNO3
D.Fe2O3Fe(OH)3、
10.由下列各组前面的物质制取后面的物质，哪组不能通过一步反应来实现（）
A.Fe(OH)3FeCl3
B.Ba CO3Ba(NO3)2
C.Fe2O3Fe
D.Cu（OH）2Fe(OH)3
11.下列物质间的转化，通过一步反应能完成的是（）
A.AgCl AgNO3
B.Ca（OH）2→NaOH
C.Cu(NO3)2 →CuSO4
D.CaCO3→Ca（OH）2
12.下列各组溶液混合，如果其中的酸是过量的，有沉淀生成的是（）
A.NaOH、FeCl3、H2SO4
B.K2CO3、HCl、BaCl2
C.HCl、CuSO4、KOH
D.BaCl2、HNO3、AgNO3
13.下列各组物质中，加水充分溶解后过滤，滤纸上肯定有两种不溶物的是（）
A.CaCl2、Ba(NO3)2、Na2CO3
B.CuSO4、Cu(NO3)2、Ba(OH)2
C.MgCl2、Mg(NO3)2、Ba(OH)2
D.Al、AgNO3、CuSO4
14.下列各组物质加水充分搅拌，各反应物间恰好完全反应，过滤，在滤纸上能留下两种不溶物的是（）
A.CuSO4、NaCl、Ba(OH)2
B.FeCl3、KOH、NaNO3
C.CuSO4、Ag、Fe
D.K2CO3、NaOH、HNO3
15.将下列各组内的物质混合，如果各组中的最后一种物质均过量，充分反应后过滤，则滤纸上只留下一种不溶物（纯
净物）的是（）
A.Fe、Ag、CuSO4溶液
B.Na2CO3溶液、澄清的石灰水、硝酸
C.BaCl2溶液、AgNO3溶液、稀硫酸
D.MgSO4溶液、Ba(NO3)2溶液、盐酸
16.要验证镁、铁、铜三种金属的活动顺序，选用哪组物质进行实验合理（）
A.铜片、氯化亚铁溶液、氯化镁溶液
B.铁片、铜片、氯化镁溶液
C.镁条、氧化铜粉末、硫酸亚铁溶液
D.铁片、硫酸铜溶液、氯化镁溶液
17.某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三种离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是（）
A.Na2CO3、NaCl、NaOH
B.NaOH、NaCl、Na2CO3
C.NaCl 、Na2CO3、NaOH
D.NaCl、NaOH、Na2CO3
18.某溶液中含有阳离子Ag+、Ba2+、Cu2+,现要依次分别除去此溶液中这三种阳离子,可使用的试剂为Na2SO4、NaCl、NaOH,加入的顺序为（）
A.NaOH、Na2SO4、NaCl
B.NaCl、NaOH、Na2SO4
C.NaCl、Na2SO4、NaOH
D.Na2SO4、NaCl、NaOH
19.试管内壁附着下列物质，其中一般不能用稀盐酸除去的是（）
A.长期盛放石灰水后留下的白色物质
B.氢气还原氧化铜后附着的红色物质
C.氢氧化纳溶液和氯化铁溶液反应后的红褐色物质
D.氯化钠溶液和硝酸银溶液产生白色物质
20.某制药厂排放的废水经检pH〈7，并含有较多的Cu2+，这对人、牲畜和农作物以及周围环境都是极为有害的。从回收利用和环境保护的角度考虑，切合实际的合理方案是向该废水中加入（）
A.硫酸钠和氯化镁
B.石灰水和水银
C.氯化钠和盐酸
D.生石灰和铁屑
21.下列实验设计方案中可行的是（）
A.用过滤的方法分离NaCl 与NaNO3的混合物
B.向某无色未知溶液中加入BaCl2溶液，证明存在SO42-
C.将H2、O2混合气体通过盛有灼热氧化铜的试管，以除去氢气
D.用稀盐酸除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉
22.只用酚酞试液就可以将组内三种物质的溶液区分开来的是（）
A.BaCl2、NaOH、MgCl2
B.KOH、HCl、H2SO4
C.HCl、HNO3 、Ba(OH)2
D.NaOH、HCl、NaCl
23.不加其他试剂，利用相互反应不可能鉴别出来的一组是（）
A.K2SO4、Na2CO3、BaCl2、HNO3
B.CuSO4、BaCl2、NaOH、NaCl
C.CaCl2、HCl、Na2CO3、NaCl
D.HCl、NaCl、AgNO3、HNO3
24.下列各组物质的溶液，不另加其他试剂就能一一鉴别的是（）
A.NaCl、AgNO3、CaCl2、NaNO3
B.Na2SO4、BaCl2、K2CO3、KNO3
C.CuSO4、BaCl2、NaOH、NaCl
D.HCl、Na2CO3、BaCl2、H2SO4
25.实验室有失去标签的盐酸、硫酸、碳酸钠、氢氧化钾和硝酸钾五种无色透明液。为把它们区分开来，所加试剂及先
后顺序合理的一组是（）
A.稀HNO3、石蕊试液、AgNO3溶液
B.石蕊试液、稀HNO3、AgNO3溶液
C. BaCl2溶液、稀HNO3、石蕊试液
D.稀HNO3、酚酞试液、AgNO3溶液
26.按下列添加试剂的先后顺序，即可将盐酸、硫酸、硫酸钾、氢氧化钠和硝酸钾五种无色透明溶液鉴别开来的是（）
A.石蕊试液、AgNO3溶液、稀HNO3
B.BaCl2溶液、酚酞试液、AgNO3溶液
C.石蕊试液、BaCl2溶液
D.酚酞试液、BaCl2溶液、AgNO3溶液
27.下列各组物质在溶液中能共存，并使溶液呈无色的是（）
A.BaCl2、SO3
B.MgSO4、、CaO
C.CuSO4、、NaNO3
D.ZnSO4、HNO3
28.已知某溶液中含有HCl、H2SO4和KNO3，则下列物质能存在于该溶液中的是
A.MgSO4
B.BaCl2
C.Na2CO3
D.NaOH
29.下列各组中的两种物质能通过一个反应同时制得的是（）
A.氯化钠和水
B.硫酸铜和氢氧化镁
C.碳酸钠和氯化钡
D.氯化钠和硝酸钾
30.将硝酸钙溶液与碳酸钠溶液混合，充分反应后过滤，滤液中除水之外，不可能（）
A.含有硝酸钙和硝酸钠
B.含有碳酸钠和硝酸钠
C.含有硝酸钙、硝酸钠和碳酸钠
D.只含有硝酸钠
31. 将一定质量的BaCl2溶液和一定质量的CuSO4溶液混合，充分反应后，过滤，关于滤液的说法中，错误的是（）
A.滤液中的溶质可能只有CuCl2
B.滤液中的溶质可能为BaCl2和CuCl2
C.滤液中的溶质可能只有CuCl2和CuSO4
D.滤液中的溶质可能为BaCl2、CuCl2和CuSO4
32.将含有K2CO3和BaCl2两种固体的混合物,溶于水后得白色沉淀,过滤向滤液中滴加AgNO3溶液产生白色沉淀,加入稀硝酸后沉淀不溶解,下列判断不正确的是（）
A.滤液中加入AgNO3溶液,产生的白色沉淀是AgCl
B.混合物溶于水后过滤,滤液中肯定不含BaCl2
C.混合物溶于水后过滤,滤液中肯定不含K2CO3
D.混合物溶于水时所得白色沉淀是BaCO3
33.在实验室中有下列四组试剂，某同学欲分离含有氯化钾、氯化铁和硫酸钡的混合物，应选用的试剂是（）
A.水、硝酸银、稀硝酸
B.水、氢氧化钠、盐酸
C.水、氢氧化钾、稀硝酸
D.水、氢氧化钾、盐酸
34.在硝酸银和硝酸铜的混合液中，加入一定量的铁粉，充分反应后发现有少量金属析出，过滤后往滤液中滴加盐酸，
有白色沉淀生成，则析出的金属是（）
A.铁和铜
B.银
C.铁和银
D.铜和银
35.向氧化铜和铁粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，反应停止后，过滤，除去不溶物。向滤液中加一铁片，未看到铁片有任何变化。下列分析正确的是（）
A滤出的不溶物中一定含有Cu B滤出的不溶物中一定含有Cu和Fe
C滤液中一定不含有CuSO4 D滤液中一定不含有FeSO4和H2SO4
36.欲将含有硫酸的硫酸镁溶液转变为中性溶液，在没有指示剂的条件下可选用（）
A.NaOH
B.Mg或MgCO3
C.Ba(OH)2
D.BaCl2
37.在不用指示剂的条件下，欲将含有盐酸的氯化钙溶液由酸性变为中性，应选用的试剂是（）
A.澄清的石灰水
B.硝酸银溶液
C.碳酸钙粉末
D.生石灰粉末
38.在不用指示剂的条件下，欲将含有盐酸的氯化钡溶液由酸性变为中性，应选用的最佳试剂是（）
A.氢氧化钡溶液
B.硝酸银溶液
C.碳酸钡粉末
D.生石灰粉末
39.实验室欲制取干燥的二氧化碳，所需的药品是（）
A.碳酸钙、稀硫酸、浓硫酸
B.大理石、稀盐酸、浓硫酸
C.石灰石、稀盐酸、苛性钠
D.碳酸钠、稀盐酸、生石灰
40.下列气体中，可用固体氢氧化钠做干燥剂的是（）
A.氯化氢
B.二氧化硫
C.一氧化碳
D.二氧化碳
41.把空气通过烧碱溶液，再通过浓硫酸，最后通过灼热的铜丝，剩下的气体可能是（）
A.氮气和氧气
B.水蒸气和稀有气体
C.一氧化碳和稀有气体
D.氮气和稀有气体
42.由HCl、CO2、H2、CO、N2、水蒸气组成的混合气体，依次通过足量的石灰水、灼热的氧化铜、浓硫酸，最后所得的气体中一定含有（）
A.N2和CO2
B.CO2和水蒸气
C.CO和H2
D.CO和HCl
43.一种混合气体可能由以下四种气体中的两种组成。将此混合气体通过赤热氧化铜粉末后，粉末变为亮红色，反应后的气体能使无水硫酸铜变蓝色，也能使澄清的石灰水变浑浊，则原混合气体中一定含有的是（）
A.CO
B.CO2
C.O2
D.H2
44.向碳酸钠溶液中加入适量的甲溶液，产生白色沉淀；向该沉淀中加入适量的乙溶液，沉淀完全溶解，产生气泡，同时得到丙溶液，向丙溶液中加入丁溶液，又产生白色沉淀，甲、乙、丙、丁四种溶液里的溶质依次是（）
A.CaCl2、HNO3、Ca(NO3)2、NaCl
B.CaCl2、H2SO4、HCl、AgNO3
C.CaCl2、H2SO4、AgNO3、NaCl
D.BaCl2、HNO3、Ba(NO3)2、Na2SO4
45.向NaCl、NaOH、Na2CO3和Na2SO4四种溶液中，分别加入不同的物质，通过一步反应都能生成化合物M，则M是（）
A.Ca(NO3)2
B.NaNO3
C.HNO3
D.Ba(NO3)2
46.符合下列实验现象的试剂组是（）
加甲加丙
溶液 溶液 溶液 溶液
C 组
1.著名化学家侯德榜的“侯式制碱法”对传统的纯碱生产技术进行了大胆革新，成为当时世界上最先进的制碱法。纯碱是重要的化工产品，用途很广泛。现已纯碱、石灰石、水三种物质为原料制取氢氧化钠，所发生的化学反应中不包括（ ）
A.化合反应
B.分解反应
C.置换反应
D.复分反应
2.T 元素是一种活动性比铁强的金属元素,它的氧化物为T 2O 3,它所对应的碱T(OH)3难溶于水,TCl 3、T(NO 3)3都易溶于水。下列各组物质不能直接反应制得TCl 3的是（ ）
A.T(NO 3)3+ BaCl 2
B.T 2O 3+HCl
C.T+HCl
D.T(OH)3+ MgCl 2
3.向某一澄清溶液中加入BaCl 2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，沉淀有一部分溶解，并放出能使石灰水变浑浊的气体，下列离子或物质一定含在原澄清溶液中的是（ ）
A.Ag +
B.CO 32-
C.SO 42-
D.H 2SO 4
4.草木灰的主要成分是一种化合物，把盐酸加入这种化合物可能得到氯化钾、水和一种能使澄清的石灰水变浑浊的气体，由此可证明这种化合物的成分一定含有（ ）
A.二氧化碳分子
B.碳元素和氧元素、氢元素
C.碳酸分子
D.钾元素、碳元素和氧元素
5.X 、Y 、Z 、W 各代表一种物质，若X + Y == Z + W ↓，则X 和Y 之间不可能是（ ）
A.盐和盐的反应
B.碱性氧化物和水的反应
C.酸与碱的反应
D.碱和酸性氧化物的反应
6.有由+1
Na 、+6 S 、+1 H 、-2 O 四种元素中的两种或三种组成的四种化合物（按给定化合价）其中：甲能跟BaCl 2反应 生成盐和盐；乙能跟HCl 反应生成盐和水；丙跟NaOH 反应生成盐和水；丁呈中性，跟CaO 或CO 2化合生成碱或酸，则下列推断错误的是（ ）
A.甲一定是Na 2SO 4
B.乙一定是NaOH
C.丙一定是H 2SO 4
D.丁一定是H 2O
7.欲除去氮气中少量的氢气、氧气、二氧化碳和水蒸气杂质（其中氢气等气体的含量均不在爆炸极限内），可以将混合气体通过下列物质，其中顺序正确的一组是（ ）
A.石灰水、浓硫酸、灼热氧化铜、灼热铜
B.灼热铜、灼热氧化铜、石灰水、浓硫酸
C.灼热铜、灼热氧化铜、浓硫酸、石灰水
D.灼热氧化铜、石灰水、浓硫酸、灼热铜
8.在下列实验中符合事实的是（ ）
A.将CO 2气体通入NaOH 溶液中会产生白色沉淀
B.向滴有无色酚酞试液的蒸馏水中，加入CaO 后溶液显红色
C.用铁片除去硫酸铁溶液中的少量硫酸铜杂质
D.向Na2CO3、K2SO4、AgNO3溶液中分别滴入BaCl2溶液时都有白色沉淀产生
9.下列除杂方案中，括号内为除去杂质所需的药品，其中正确的是（）
A.NaOH溶液中混有Ba（OH）2（CuSO4）
B.Cu（NO3）2溶液中混有AgNO3（Cu粉）
C.CO2中混有CO （炽热的炭）
D.CO2中混有HCl气体（NaOH溶液）
10.向AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2的混合溶液中加入一些锌粉，完全反应后过滤。不可能存在的情况是（）
A.滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Mg2+
B.滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Ag+、Zn2+、Mg2+
C.滤纸上有Ag、Cu、Zn，滤液中有Zn2+、Mg2+
D.滤纸上有Ag、Cu、Zn、Mg，滤液中有Zn2+、Mg2+
11.在FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入镁粉，下列说法正确的是（）
A.若镁粉无剩余，溶液中一定没有Cu2+，Fe2+
B.若镁粉无剩余，溶液中若无Cu2+，则溶液中一定有Mg2+和Fe2+
C.若镁粉有剩余，则溶液中有Mg2+，无Cu2+，可能有Fe2+
D.若镁粉有剩余，则溶液中有Mg2+，而无Cu2+，无Fe2+
12.已知甲、乙两种物质的相对分子质量分别为M和N。若将甲、乙两种物质的溶液混合，当溶液中甲、乙的质量比为2M：N时，充分反应后溶液的PH=7，则甲和乙应是下列物质中的（）
A.HCl和KOH
B.Na2CO3和Ba(OH)2
C.HCl和Ca(OH)2
D.NaOH和H2SO4
13.关于化学反应A+B=C+D，下列说法中正确的是（）
A.若生成物C和D分别是盐和水，则反应物一定是酸和碱
B.若A和C是单质，B和D是化合物，则该反应一定是置换反应
C.若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C和D可能是两种沉淀
D.若A、B各取10g混合，使其充分反应，则C、D质量的总和一定等于20g
14.下列叙述中不正确的是（）
A.碱和盐不一定都含金属元素
B.纯净物都是由同种分子构成的
C.混合物可能由同种元素组成
D.含氧化合物不一定是氧化物
15.向含有盐酸和氯化铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量Q与加入氢氧化钠溶液的质量W的关系，图象正确的是（）
16.小华将一张滤纸在某指示剂中浸泡后晾干，用蘸有氢氧化钠溶液的玻璃棒在上面写
“化学”两字，立刻显红色。再将其悬挂于铁架台上，并在滤纸的下方（如图）放置一盛有某溶液的烧杯，过一会儿，发现红色的字消失，则滤纸上的指示剂和烧杯中的溶液分别是（）
(完整版)初三化学酸碱盐专题训练及答案
初三化学酸碱盐专题训练(一) 一、选择题 1、食品与健康相关，下列作法不会危害人体的是（C ） A、香肠中加过量的亚硝酸钠 B、饲养猪加入瘦肉精 C、蒸馒头加适量纯碱 D、长期使用铝餐具 2、在水溶液中，一般不与其它物质发生复分解反应的是（A） A、硝酸钠 B、氢氧化钾 C、氢氧化铁 D、硝酸 2. 解析:复分解反应是生成水,气体或沉淀的反应,而A中的Na离子和硝酸根离子均可溶,所以一般不与其它物质发生复分解反应. 3、为了防治病害，对生长过程中的菜喷洒农药，用碱性溶液或清水冲洗可使毒性降低，浸泡时可加入（A） A、固体碳酸钠 B、食醋 C、白酒 D、白糖 3.解析:碳酸钠溶于水显碱性,食醋显酸性,白酒,白糖均显中性,所以选A. 4、配制番茄无土培养液用到KNO3，化肥硝酸钾是（A） A、复合肥 B、磷肥 C、钾肥 D、氮肥 5、为除去氯化钠溶液中的少量硫酸钠，可加入适量的（B） A、铁屑 B、氯化钡 C、硝酸银 D、氢氧化钾 5.解析:除去硫酸钠,则(1)不能引入新杂质,故排除A,C,D(2)不能与氯化钠反应,B中氯化钡不 与氯化钠反应,而与硫酸钠反应生成白色沉淀BaSO4,可过滤去除,故选B. 6、下列各物质在空气中，质量增加且发生了化学变化的是（B） A、Na2CO3·10H2O B 、CuSO4 C、浓硫酸D、NaCl 固体 6,解析:A久置于空气风化失水,质量减少.发生化学变化.B 硫酸铜在空气中与水反应生成五 水硫酸铜,质量增加且发生化学变化.C 浓硫酸有吸水性,所以质量增加但无化学变化D NaCl 固体质量不变. 7、将下列各组物质分别放入水中，可能得到无色透明溶液的一组是（ B ） A、K2SO4、HNO3、BaCl2 B、BaCl2、Na2CO3、HCl（过量） C、CaCl2、KOH、Na2CO3 D、CuSO4、FeCl3、NaOH
(完整版)★酸碱盐练习题
酸碱盐综合应用 【酸碱盐及其性质】 1. 按酸、碱、盐、氧化物的分类，下列各组物质属于一类的是（） Ａ氯化钠和碳酸钙Ｂ氢氧化钠和硝酸钾 Ｃ氧化镁和氯化氢Ｄ氧化钙和氢氧化钙 2. 将浓盐酸和浓硫酸分别暴露在空气中，变化的结果是容器内（） A. 两瓶酸溶液质量都减小 B. 两瓶酸溶液质量都增大 C. 两瓶酸中溶质的质量分数都减小 D. 两瓶酸中溶质的质量分数都增大 3．将少量生石灰加入水中，得到澄清石灰水，该溶液的溶质是（） A. Ca(OH)2 B. CaCO3 C. CaO D. H2O 4．蒸馒头、炸油条时常用到一种白色物质，它既能中和发酵过程产生的酸，又能引起发泡作用，这种白色物质是（） A．NaOH B．NaHCO3C．Ca(OH)2D．NaCl 5.下列各组物质在溶液中，不能发生复分解反应的是（） Ａ盐酸和氢氧化钠Ｂ碳酸钠和稀硫酸 Ｃ氯化钠和氢氧化钾Ｄ硝酸银和氯化钡 6．滴有酚酞的氢氧化钙溶液与下列各物质恰好完全反应仍显红色的是（） A．稀硫酸 B．氯化铜溶液 C．碳酸钾溶液 D．二氧化碳 7．下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而减少的是（）A．烧碱B．石灰水C．浓盐酸 D．氯化钾 8.如图所示，若想小试管（试管中装有水）中分别加入一定量的下列物质， 右侧Ｕ型管中的液面未发生明显变化，该物质是（） Ａ浓硫酸Ｂ食盐固体Ｃ氧化钙固体Ｄ氢氧化钠固体 9. 下列物质间的转化，不能一步实现的是（） A．Fe（OH）3→FeCl3 B．CO2→CaCO3 C．Cu →CuCl2D．MgCl2→KCl 10. 如图所示，将密闭的相互连通的装置放在天平上， 调节天平使之平衡。经过一段时间后，下列有关叙述与 事实相符合的是（） A.指针偏左，食盐溶液一定变稀 B.指针偏右，食盐溶液一定饱和 C.指针偏左，食盐溶液一定变浓 D.指针偏右，食盐溶液一定变浓 【鉴别除杂】 1 .下列各项中括号里的物质是除去杂质所用的药品，其中错误的是( ) A.NaOH中混有Na2CO3(盐酸) B. CO中混有CO2(NaOH溶液) C. H2中混有HCl(NaOH溶液) D. KNO3溶液中混有KCl(AgNO3溶液) 2. 氯化钙溶液中含有少量盐酸杂质，在没有指示剂又不能增加其他杂质的情况下除去杂质，最好选用（） A. 石灰石 B. 烧碱 C. 碳酸钠 D. 熟石灰 【实验】
初中化学酸碱盐推断题
样品 A 溶 ^ 液 B 滤 液 甲 沉 淀 乙 沉 淀 ] C 滤 液 ① 水 溶解 ③ 过量 BaCl 2溶液 过滤 ; ② 过量 NaOH 溶液 过滤 ④ 过量 Na 2CO 3溶液 过滤 丙 沉 ` 淀 D 滤 液 ⑤ 过量 盐酸 加热蒸发 固体丁 1．A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 为常见的物质，其中B 、E 、G 属于单质，反应②是炼铁工业中的主要反应，下 图是它们之间的相互转化关系。请回答： # （1）A 物质的化学式 。 （2）写出反应②的化学方程式 ， C 物质固态时的名称 ，该固体物质在实际生活中的一种用途是 。 （3）写出反应③中生成红色固体的化学方程式 。 （4）上图转化中产生无色气体G 的原因是 ， 写出物质G 和A 在加热条件下反应的化学方程式 2．现有初中化学中常见的易溶于水的三种钠盐组成的混合物，将其溶于水后得无色溶液A ，进行如下实验并得到相应结果： ~ 试回答下列问题： （1）无色气体D 的化学式为 ，白色沉淀E 的化学式为 ，钡盐B 的化学式为 。 （2）原混合物中含有的三种易溶于水的钠盐的化学式分别为 、 、 。 3．为了除去食盐（主要成分为NaCl ）样品中含有少量的氯化镁和硫酸钠杂质，某学生根据氯碱工业中精制食盐水的基本原理，运用所学知识设计了如下图所示的①至⑤步除杂方案： … ; 请根据上述除杂方案，回答下列问题： （1）沉淀甲是 ；滤液C 中的溶质名称是 ； 操作⑤中加入过量盐酸的作用是 。 （2）假设整个操作过程中物质转化无损失，则固体丁中NaCl 的质量比原样品中NaCl 的质量 （填增大、不变或减小）；若在操作②中改为加过量的KOH 溶液，固体丁中可能含有的杂质是 。 4．已知A 、B 、C 、D 四种物质都含有同一种元素，其中A 是单质，B 是黑色固体，C 是红色固体。它们之 红色固体 ③ A B D E F ) G Y 高温 ② X 溶液 过量稀盐酸 ① O 2 加热 - 无色气体 浅绿色溶液
(完整版)初中化学酸碱盐综合练习题(一)及答案
酸碱盐综合训练题（一）及答案山西省怀仁四中吴兴文 一.选择题 1.某盐在人体的新陈代谢中十分重要,它可维持血液 中适当的酸碱度,并通过人体复杂的作用产生消化液,帮助消化.该盐是（） A.氯化钙 B.氯化钠 C.硝酸钾 D.碳酸钠 2.下列一些化学常识与我们的生活息息相关,其中叙 述错误的是（） A.成年人在正常情况下每天要摄入食盐5g左右 B.医用生理盐水是0.5%的氯化钠溶液 C.当空气中的二气化碳的体积分数达到1%时,对人体就有害 D.通常的食醋中约有3%-5%的醋酸 3.（2009，佛山）下列物质能共存于同一溶液中，且 无色透明的是（）A.NaOH、NaNO3、K2SO4 B.CuSO4、MgSO4、KCl C.Ba(OH)2、H2SO4、NaCl D.NaCl、AgNO3、HNO3 4.我国化学家侯德榜改进了一种化工产品的工业生产 技术，其产品获得美国费城万国博览会金奖，这种生产技术用于（）A、生产烧碱 B、生产纯碱C、精制精盐D、生产尿素 5.（2007，烟台）下列推论正确的是（） A、碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放 出气体的物质一定是碳酸盐 B、酸与碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应 一定是酸与碱的反应 C、燃烧都伴随着发光、发热，所以有发光、放热现 象的就是燃烧 D、碱性溶液能使石蕊溶液变蓝，所以能使石蕊溶液 变蓝的溶液呈碱性 6.（2009，四川）下列离子能在pH=12的水溶液中大 量共存的是（） A.SO42-、NO3-、K+、H+ B.Na+、Cl-、OH-、Al3+ C.Cl-、NO3-、K+、Na+ D.Ag+、Cl-、CO32-、K+ 7.（2008，山东）下列各组物质能按照关系图 （→表示反应一步完成）相互转化的是（） A B C D X NaOH Ca(OH)2Fe2O3Cu Y NaNO3CaCl2Fe CuO Z Na2SO4CaCO3FeCl2Cu(OH)2 8.（2008，乐山）图中，四圆甲、乙、丙、丁分别表 示一种溶液，两圆的相交部分为两溶液混合后出现的主要实验现象，下表中符合图示关系的是（） 甲乙丙丁 A Na2CO3 H2SO4 Ba(OH)2 石蕊 B Na2CO3 HCl Ca(OH)2 CuSO4 C Na2SO4 HCl Ba(OH)2 石蕊 D HCl Na2CO3 Ca(OH)2 酚酞 9.（2010，桂林）下列化肥能与碱性物质混放或混用 的是（）A.碳铵 B.硝铵 C.硫铵 D.硫酸钾 10.(2008,咸宁)已知某固体粉末是由NaCl、Ba(NO3)2、 CuSO4、Na2SO4、Na2CO3中的一种或几种组成，取这种粉末加足量的水，振荡后呈浑浊，再加稀盐酸，沉淀不溶解，过滤后得无色滤液，取滤液并滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，对原固体粉末的判断正确的是（） A.可能含CuSO4和Na2CO3 B.一定含NaCl，可能含Ba(NO3)2、Na2SO4,一定不含 Na2CO3、CuSO4 C.一定含有NaCl、Ba(NO3)2、Na2SO4，一定不含Na2CO3， 可能含CuSO4 D.可能含NaCl，一定含Ba(NO3)2、Na2SO4，一定不含 Na2CO3、CuSO4 11.（2009，锦州）将稀硫酸、澄清的石灰水、碳酸 钠 X Y Z 1
中考化学 金属及酸碱盐反应的图像综合试题含详细答案
一、中考初中化学金属及酸碱盐反应的图像 1．向甲物质中逐滴加入相应的乙溶液至过量．反应过程中产生的气体或沉淀的质量与加入的乙的质量关系，符合图曲线描述的是（） A．甲：铜、锌的混合物乙：稀盐酸 B．甲：硝酸和稀硫酸的混合溶液乙：氯化钡溶液 C．甲：氢氧化钠和氯化钠的混合溶液乙：稀盐酸 D．甲：盐酸和氯化铜的混合溶液乙：氢氧化钠溶液 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】 A、由于锌和稀盐酸反应一开始就会生成大量的气体，故A错误； B、由于氯化钡和稀硫酸反应会生成难溶于水难溶于酸的沉淀硫酸钡，故B错误； C、向氯化钠和氢氧化钠的混合溶液加入稀盐酸，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，没有气体或沉淀产生，与曲线所示不一致，故C不正确； D、向盐酸和氯化铜的混合溶液加入氢氧化钠溶液，由于盐酸的存在，氢氧化钠不能与氯化铜反应生成了氢氧化铜沉淀。氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，既无气体也无沉淀；待盐酸完全反应后，所加入的氢氧化钠开始与氯化铜反应产生氢氧化铜蓝色沉淀至氯化铜完全反应为止；与曲线所示一致，故D正确。 故选D。 2．下列图象分别与选项中的操作项对应，其中合理的是( ) A．向氢氧化钠溶液中不断加水，溶液的pH与加入水的质量关系
B．某温度下，向一定质量的KNO3不饱和溶液中不断地加入KNO3固体 C．向一定量FeCl3溶液和稀盐酸的混合溶液中滴加NaOH溶液D．持续不断地加热一定质量的碳酸钙固体 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】 A、向氢氧化钠溶液中不断加水，溶液的碱性变弱，但溶液始终显碱性，溶液的pH不可能小于或等于7，不符合题意； B、某温度下，向一定质量的KNO3不饱和溶液中不断地加入KNO3固体，硝酸钾能继续溶解，当达到饱和状态后不再发生改变，但KNO3不饱和溶液溶质质量分数不可能为0，即起始值不为0，不符合题意； C、向一定量FeCl3溶液和稀盐酸的混合溶液中滴加NaOH溶液，NaOH先与盐酸反应，开始时不会生成沉淀，盐酸消耗完再与氯化铁反应会生成氢氧化铁沉淀，故沉淀的质量先是零，再不断上升，最后形成一条水平直线，符合题意； D、碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，加热到一定温度才能分解，随着反应的进行，剩余固体的质量逐渐减少，但不可能减少至0，不符合题意。故选C。 3．只含一种杂质的硫酸溶液M，加入足量的氢氧化钡溶液后，再加足量的稀盐酸，过程如图所示。下列判断合理的是
中考化学专题练习：酸碱盐(含答案)
中考化学专题练习：酸碱盐（含答案） 1．下列各组溶液,不加其他试剂就能鉴别的是（） A．K2SO4、BaCl2、Na2CO3、HCl B．HNO3、Na2CO3、Ca（NO3）2、HCl C．CuCl2、K2SO4、NaNO3、NaOH D．AgN03、KCl、NaCl、HNO3 2．下列能一次性将稀H2SO4、Ca（OH）2溶液、NaCl溶液区别出来的试剂是（）A．无色酚酞溶液B．紫色石蕊溶液C．NaOH溶液D．CaCl2溶液 3．下列物质能用于鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸的是（） A．酚酞试液B．CO2C．澄清石灰水 D．铁粉 4．下列试剂能一次鉴别出稀盐酸,澄清石灰水,氢氧化钠溶液的是（） A．紫色石蕊试液B．酚酞试液C．碳酸钙粉末 D．碳酸钾溶液 5．下列各组溶液,不用其他试剂就能鉴别出来的是（） A．CuSO4、NaOH、KNO3、NaCl B．K2CO3、NaOH、稀HCl、BaCl2 C．FeCl3、KOH、稀HCl、NaCl D．稀HCl、Na2CO3、稀H2SO4、Na2SO4 6．下列区分物质的方法不正确的是（） A．用水区分碳酸钙粉末和碳酸钠粉末 B．用水区分硝酸铵固体和氢氧化钠固体 C．用硝酸钡溶液区分稀盐酸和稀硫酸 D．用酚酞溶液区分稀盐酸和食盐水 7．不用外加试剂,下列溶液被鉴别出来的先后顺序是（） ①FeCl3②K2SO4③MgCl2④NaOH． A．①④③②B．①②④③C．③①④②D．④①③② 8．区分氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液,不可用的试剂是（） A．稀盐酸B．酚酞试液C．氯化钡溶液 D．氢氧化钙溶液 9．下列各组物质中都有三种溶液,只用Na2CO3溶液就能将三种溶液区分开来的是（）A．CuSO4、H2SO4、NaNO3 B．NaCl、CaCl2、Ba（NO3）2 C．HNO3、H2SO4、NaHCO3D．HNO3、BaCl2、Na2SO4 10．下列各组溶液,不用其他试剂无法鉴别的是（）
酸碱盐基础知识练习题
九年级化学酸碱盐基础练习 1．硝酸钾、氯化钠、氢氧化钠、磷酸溶于水能导电，蔗糖、酒精溶于水不能导电。金属导电是金属中存在能自由移动的电子，酸、碱、盐溶液能导电是因为溶液中存在______________。物质溶于水离解成______________过程叫电离。在酸、碱、盐溶液中电离产生的阳离子总数___________（填“一定”或“不一定”）等于阴离子总数，但所有阳离子所带的正电荷总数___________（填“一定”或“不一定”）等于所有阴离子所带的负电荷总数，因此整个溶液_______电性。2．电离时生成的阳离子_________________的化合物叫酸；电离时生成的阴离子_________________的化合物叫碱；电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物叫________。酸和盐电离出的共同离子是_________，都带______电荷；碱和盐电离出的共同离子是________， 都带______电荷。 3．某工业品盐酸中含有H＋、Fe3＋、Cl―，该盐酸中所含杂质的化学式为________，若溶液中H＋与Cl―的个数之比为91∶94，则Fe3＋与Cl―个数比为_________。 4．盐酸是__________气体的水溶液，纯净的浓盐酸是________色、________气味的________体，具有________性，有腐蚀性。 5．纯净的硫酸是______色，______液体，不易______，浓硫酸溶于水时，放出大量的热，所以在 稀释浓硫酸时，一定要将_________慢慢地倒入____中，并不断地用玻璃棒搅拌，使产生的______尽快散失。浓硫酸能吸收空气或某些气体中的水分，说明浓硫酸具有______性， 可做某些气体的_________。 由于不同的酸的水溶液里都含有相同的_____离子，所以，酸都有一些相似的化学性质（通性），请 以硫酸（H 2SO 4 ）为例写出酸的通性： ⑴_________________________________ ⑵_________________________________ ⑶_________________________________ ⑷_________________________________ ⑸_________________________________
中考化学酸碱盐实验探究典型真题
实验探究专题训练 例1：某工厂用电解饱和食盐水的方法生产氯气、烧碱、氢气等化工产品（反应的化学方程式： 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑），这种工业成为“氯碱工业”，某研究性学习小组对该厂生产的烧碱样品 进行如下探究． I．定性探究 提出问题：烧碱样品中含有哪些杂质？ 猜想：猜想一：可能含有Na2CO3，作出此猜想的依据是CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（用化学方程式表示）．猜想二：可能含有NaCl，作出此猜想的依据是可能有少量的氯化钠没有反应（用简洁的文字表述）． ，你认为他的观点不正确（填 或“不正确”）．[因为盐酸中有氯离子，影响氯化钠中氯离子的检验．] II．定量探究 提出问题：烧碱样品中氢氧化钠的质量分数是多少呢？ 设计实验：小婉同学设计探究方案后进行实验并测得数据如下： 请你利用小婉同学测得的数据计算烧碱样品中氢氧化钠的质量分数（请列出计算过程）． 解：设 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 106 44 58.5 143.5 x 0.22g y 2.87g x=0.53g ，y=1.17g 氢氧化钠的质量分数=×100%=91.5%， 交流与反思：小强同学认为小婉同学设计的探究方案不够严密，其理由是： （1）探究方案中没考虑氢氧化钠的吸水性． （2）探究方案中因缺少洗涤（填操作名称），导致测得的氢氧化钠的质量分数偏小． 例2：某化学兴趣小组根据以下图示进行模拟炼铜的实验，并对产物成分进行探究。 提出问题：无色气体A有哪些成分，红色固体B可能是什么? 猜想与假设:：甲认为无色气体A一定是CO2，因为CO与CuO反应的化学方程式为 乙认为红色固体B一定是Cu。 交流与讨论：丙认为甲的猜想不一定正确，无色气体A除含CO2外，可能含CO，理由是。
中考化学-酸碱盐知识点归纳
酸、碱、盐知识点归纳 一、常见的酸和碱 注：盐酸是氯化氢气体溶于水形成的溶液，属于混合物。 （1）浓盐酸的挥发性：盐酸的溶质的质量分数越大，挥发性越强。 雾是小液滴，烟是固体小颗粒，浓盐酸挥发出的氯化氢（HCl）气体与遇空气中的水蒸气形成盐酸小液滴，不是白烟。 （2 （3）浓硫酸的特性：吸水性（物）、腐蚀性（化）、脱水性（化，是腐蚀性的一种） （4）浓硫酸的稀释：将浓硫酸沿器壁慢慢倒入装有水的烧杯中，并不断搅拌。 绝不能把水倒入浓硫酸里。因为浓硫酸密度比水大，而且溶于水放出大量的热，如果把水倒入浓硫酸中，水浮在浓硫酸之上，造成局部沸腾。 （5）其他常见的酸：硝酸（HNO3）、醋酸（CH3COOH） 2．酸的化学性质（酸具有相似的化学性质是因为酸溶液中都含有H+） +
（1）用石灰石、水、纯碱为原料制熟石灰、烧碱： ①石灰石→生石灰：↑+23 CO CaO CaCO 高温 ②生石灰→熟石灰：CaO + H 2O = Ca(OH)2，放出大量的热 ③纯碱→烧碱：Na 2CO 3 + Ca(OH)2 = CaCO 3↓ + 2NaOH （2）其他常见的碱：氢氧化钾（KOH ）、氨水（NH 3·H 2O ） 4．碱的化学性质（碱具有相似的化学性质是因为碱溶液中都含有OH -） -注：并不是所有非金属氧化物都能与碱反应，如H 2O 、CO 。
5．浓硫酸、氢氧化钠事故的处理： （1）浓硫酸：立即用大量的水冲洗，并涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液； （2）氢氧化钠：用较多的水冲洗，并涂上硼酸溶液。 6．常见的干燥剂： （1）浓硫酸：因能与NH 3反应，所以不能用于干燥NH 3 （2）氢氧化钠固体：因能与CO 2、SO 2等反应，所以不能用于干燥CO 2、SO 2 （3）生石灰：吸收水分，食品的干燥剂，CaO + H 2O = Ca(OH)2 （4）铁粉：吸收氧气、水蒸气，抗氧化剂，食品的保鲜剂 7．氢氧化钠固体为什么要密封保存？ （1）氢氧化钠易吸收空气中的水而潮解； （2）氢氧化钠易吸收空气中的二氧化碳而变质，2NaOH + CO 2 = Na 2CO 3 + H 2O 8．中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应。 （1）NaOH + HCl = NaCl + H 2O 该反应无明显现象，为了便于观察，在NaOH 溶液中滴几滴无色酚酞，溶液呈红色，再逐滴滴加稀盐酸，红色逐渐消失，证明NaOH 与盐酸发生了反应。 （2）中和反应关键是“酸和碱之间的反应”。 Fe 2O 3 + 6HCl = 2FeCl 3 + 3H 2O ，CuO + H 2SO 4 = CuSO 4 + H 2O ，2NaOH + CO 2 = Na 2CO 3 + H 2O 以上反应虽然有盐和水生成，但都不是中和反应。 所以说：有盐和水生成的反应不一定是中和反应。 9.酸性氧化物、碱性氧化物： （1）酸性氧化物： （2）碱性氧化物： （3）水： 二、酸碱性和酸碱度 1．酸碱性：酸性、碱性、中性。注意：呈酸性不等于一定是酸、呈碱性不等于一定是碱。如纯碱不是碱，但其水溶液呈碱性，pH>7。 2．酸碱度：溶液酸碱性的强弱程度。用pH 表示，范围：0~14。 （1）pH = 7 时，溶液呈中性；滴入紫色石蕊试液不变色，滴入无色酚酞溶液不变色； （2）pH < 7 时，溶液呈酸性；pH 越小，酸性越强，越接近7，酸性越弱；滴入紫色石蕊试液变红色，滴入无色酚酞溶液不变色； （3）pH > 7 时，溶液呈碱性，pH 越大，碱性越强，越接近7，碱性越弱；滴入紫色石蕊试 酸性氧化物 + 水→酸 碱→盐+水（可溶性碱） 碱性氧化物+ 水→碱（可溶性碱） 酸→盐+水 酸性氧化物→酸 水+ 碱性氧化物→碱（可溶性碱） CuSO 4→CuSO 4·5H 2O
中考化学酸碱盐推断题的的解题技巧
初中化学推断题的解题技巧 解题思路一般是： 1.迅速浏览产生印象 2.抓特征，找突破口 3.顺藤摸瓜，顺推或逆推，把能推出的标注在题干上. 4.大胆假设，若遇拿不定的要敢于假设继续下一歩 5.全面分析，验证确认，把推出的答案带入原题验证，确定答案的正确性。 基础知识储备： 1.物质颜色小结 （1）固体颜色： 黑色固体：Fe粉、C粉、CuO、MnO、Fe O 234、 红色：Cu、Fe O 23 （2）溶液颜色： 蓝色：CuSO、Cu(NO)、CuCl 4322 浅绿色：FeCl、Fe(NO)、FeSO 2324 黄色：FeCl、Fe(NO)、Fe(SO) 333243 （3）沉淀颜色： 白色沉淀：BaSO、AgCl、CaCO、BaCO、Mg(OH) 4332 既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀BaSO、AgCl， 4 不溶于水但溶于酸的白色沉淀CaCO、BaCO、Mg(OH) 332 蓝色沉淀：Cu(OH) 2 （4）特殊气味和燃烧火焰颜色 有刺激性气味的气体：SO、HCl、NH 23 有毒的气体：CO 密度最小的气体：H 2 燃烧火焰颜色：淡蓝色：S、H 2 蓝色：CO、CH 4 蓝紫色：S 2.物质用途小结 CO2：灭火、汽水、温室化肥、参与光合作用、使紫色石蕊变红、使澄清石灰水变浑浊；固体俗称干冰，用于人工降雨、致冷剂 Ca(OH)2：建筑材料、改良酸性土壤、波尔多液、改良酸性土壤的碱、检验二氧化碳气体 CaCO3：建筑材料、补钙剂CaO：食品干燥剂、建筑材料 NaHCO3：发酵粉的主要成分（小苏打）、治疗胃酸过多 NaCl：调味、防腐剂、腌渍食品、生理盐水(0.9%)、公路融雪剂。 NaOH：肥皂、石油、造纸、(固体可作干燥剂) CO：能源、冶炼金属、有毒、可以燃烧的气体氧化物
酸碱盐最新选择测试题及答案
最新酸碱盐选择题测试 山西省怀仁四中吴兴文 1、（2013. 下列有关上述四种物质的说法中正确的是（） A．只有葡萄汁显酸性B．只有血浆显碱性 C．正常雨水显中性D．胃酸过多的人应多饮用葡萄汁 2、（2013.青岛市）某同学郊游时不慎被蜜蜂蛰伤，蜜蜂的刺液是酸性的。为减轻疼痛可以在蛰伤处涂抹 （） 4、（2013.雅安市）某同学在实验室测定了几种溶液的pH，其结果如下表： 该同学由此得出的结论正确的是（） A．盐溶液可能显酸性、碱性或中性 B. pH>7一定是碱溶液 C.pH=7一定是盐溶液 D. pH<7一定是酸溶液 5、（2013.广州市）下列物质加入水中，所得溶液pH可能为10的是（） A.生石灰 B.醋酸 C.水杨酸 D.食盐 6、（2013.泰安市）下列物质露置于空气中，没有发生化学变化而质量增大的是（） A．浓硫酸B．浓盐酸C．生石灰D．氢氧化钠 7、（2013.北京市）下列物质质量置于空气中，一段时间后，质量减小的是（） A．碳酸钙B．氯化钠C．浓盐酸D．氢氧化钠 8、（2013?扬州）盛有下列物质的烧杯敞口放置在空气中一段时间，总质量会减轻的是（） A. 氢氧化钠 B. 浓盐酸 C. 浓硫酸 D. 生石灰 9、（2013.苏州市）下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而增大的是（）A．浓盐酸B．氯化钾溶液C．浓氨水D．氢氧化钠溶液 10、（2013.青岛市）稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，其本质原因是（） A．都能与指示剂作用B．都能解离出酸根离子 C．都能解离出氢离子D．都含有氢元素 11、（2013金华）科学实验中，药品和仪器的存放应符合一定的规范。下列物质存放在对应的容器中，符 合规范的是（）D
中考酸碱盐实验探究题汇总
中考酸碱盐实验探究试题汇总 1．（(6分)据有关资料介绍：将贝壳(主要成分是碳酸钙)灼烧后与草木灰(主要成分是碳酸钾)在水中作用，可以得到氢氧化钾。某化学课外小组的同学们为了制取氢氧化钾，将少量碳酸钙充分灼烧后的固体放入烧杯中，再向其中加入一定量10％的碳酸钾溶液，充分反应冷却后过滤、洗涤得到固体A和溶液B，操作步骤如图所示。请你与小组同学共同完成以下探究： 【提出问题1】固体A中的成分是什么 【猜想与假设】甲同学：只有CaCO3乙同学：CaCO3、Ca(OH)2 【实验与探究】甲、乙同学为了验证各自的猜想，分男晓珩了实验： 【反思与评价】小组同学讨论后认为，甲同学的实验不能证明他的猜想，理由是 (2) ；而乙同学的实验能证明他的猜想，因此小组同学确定了固体A 的成分。 【提出问题2】溶液B中溶质的成分是什么 【猜想与假设】丙同学：KOH、K2CO3丁同学：KOH、Ca(OH)2
【表达与交流】结合对固体成分的探究，同学们经过讨论确定了(3) 同学猜想正确，理由是 (4) 。为了得到纯净的氢 氧化钾，需要向溶液B中滴加适量的一种溶液，发生反应的化学方程式为 (5) ，小组同学通过相应的实验操作最终制得了氢 氧化钾。 （1）酚酞溶液（2）加入稀盐酸有气泡只能证明有CaCO3，不能证明有无Ca(OH)2 （或加入稀盐酸有气泡只能证明有CaCO3，不能证明只有CaCO3；或加同学的实验设计错误，CaCO3为生成物一定有不用证明，应该证明有无Ca(OH)2 （3）丁 （4）KOH为（可溶于水的）生成物一定有，而固体中有Ca(OH)2，说明溶液为Ca(OH)2 的饱和溶液，所以一定有Ca(OH)2 (5) K2CO3+ Ca(OH)2＝CaCO3↓+2KOH 2.化学课后，化学兴趣小组的同学在整理实验桌时，发现有一瓶氢氧化钠溶液没有塞橡 皮塞，征得老师同意后，开展了以下探究： [提出问题1] 该氢氧化钠溶液是否变质了呢 [实验探究1] [提出问题2] 该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质呢 [猜想与假设] 猜想1：氢氧化钠溶液部分变质。 猜想2：氢氧化钠溶液全部变质。
备战中考化学金属及酸碱盐反应的图像的综合复习附答案
一、中考初中化学金属及酸碱盐反应的图像 1．现有盐酸和氯化铜的混合溶液，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量，根据实验事实绘制如图所示曲线。其中说法正确的是（ ） A ．a→b 段产生 Cu(OH)2的质量不断增大，故溶质质量增大 B ．c→d 段溶液的pH 不变 C ．整个过程中氯化钠的质量一直在不断增大 D ．a 点、d 点对应溶液中所含溶质均为两种 【答案】D 【解析】 【分析】 向盐酸和氯化铜的混合溶液滴加氢氧化钠溶液至过量时，发生的反应的选后顺序是2HCl+NaOH=NaCl+H O 、22CuCl +2NaOH=2NaCl+Cu(OH) 。 【详解】 A 、a→b 段溶质质量增加，是因为盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠，生成的氯化钠的质量大于参加反应的氯化氢的质量，没有Cu(OH)2生成，A 不正确； B 、c 点代表氢氧化钠与氯化铜刚好完全反应，则c→d 段溶液中氢氧化钠不断增加，溶液碱性越来越强，溶液的pH 增大，B 不正确； C 、从反应方程式可知，盐酸和氯化铜分别与氢氧化钠反应生成氯化钠，溶液中的氯化钠的质量不断增加，当氢氧化钠过量时，溶液中氯化钠的质量不再增加，C 不正确； D 、a 点表示混合液还末参与反应，溶液中的溶质只有氯化氢和氯化铜两种，d 点表示混合液已经完全反应，氢氧化钠过量，溶液中的溶质有生成的氯化钠和过量的氢氧化钠两种，D 正确。故选D 。 2．现有盐酸和CaCl 2的混合溶液，向其中逐滴滴入Na 2CO 3,溶液，生成沉淀质量与滴入Na 2CO 3溶液质量的变化关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．反应过程中先冒气泡，后产生白色沉淀 B．滴至bg时，溶液中的含HCl、NaCl两种溶质 C．滴至cg时，溶液恰好完全反应 D．滴至dg时，溶液pH>7 【答案】B 【解析】 【详解】 A、向盐酸和CaCl2的混合溶液中逐滴滴入Na2CO3溶液时，碳酸钠先和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，后和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故正确； B、滴至bg时，溶液中不含HCl，含有反应生成的NaCl和没有反应的氯化钙两种溶质，该选项说法不正确； C. 滴至cg时，沉淀质量不再增加，说明此时溶液恰好完全反应，故正确； D、滴至dg时，溶液中的溶质是反应生成的氯化钠和过量的碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，因此溶液显碱性，该选项说法正确。 故选：B。 3．下列四个图象能正确反映对应变化关系的是（） A．在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量 B．常温下向一定量的稀硫酸中滴加氢氧化钠溶液
(完整版)初中化学酸碱盐综合练习题(一)和答案
初中化学酸碱盐综合练习题(一)和答案酸碱盐综合训练题 一.选择题 1.某盐在人体的新陈代谢中十分重要,它可维持血液 中适当的酸碱度,并通过人体复杂的作用产生消化液,帮助消化.该盐是（） A.氯化钙 B.氯化钠 C.硝酸钾 D.碳酸钠 2.下列一些化学常识与我们的生活息息相关,其中叙 述错误的是（） A.成年人在正常情况下每天要摄入食盐5g左右 B.医用生理盐水是0.5%的氯化钠溶液 C.当空气中的二气化碳的体积分数达到1%时,对人体就有害 D.通常的食醋中约有3%-5%的醋酸 3.（2009，佛山）下列物质能共存于同一溶液中，且 无色透明的是（）A.NaOH、NaNO3、K2SO4 B.CuSO4、MgSO4、KCl C.Ba(OH)2、H2SO4、NaCl D.NaCl、AgNO3、HNO3 4.我国化学家侯德榜改进了一种化工产品的工业生产 技术，其产品获得美国费城万国博览会金奖，这种生产技术用于（）A、生产烧碱 B、生产纯碱C、精制精盐D、生产尿素 5.（2007，烟台）下列推论正确的是（） A、碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放 出气体的物质一定是碳酸盐 B、酸与碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应 一定是酸与碱的反应 C、燃烧都伴随着发光、发热，所以有发光、放热现 象的就是燃烧 D、碱性溶液能使石蕊溶液变蓝，所以能使石蕊溶液 变蓝的溶液呈碱性 6.（2009，四川）下列离子能在pH=12的水溶液中大 量共存的是（） A.SO42-、NO3-、K+、H+ B.Na+、Cl-、OH-、Al3+ C.Cl-、NO3-、K+、Na+ D.Ag+、Cl-、CO32-、K+ 7.（2008，山东）下列各组物质能按照关系图 （→表示反应一步完成）相互转化的是（） A B C D X NaOH Ca(OH)2Fe2O3Cu Y NaNO3CaCl2Fe CuO Z Na2SO4CaCO3FeCl2Cu(OH)2 8.（2008，乐山）图中，四圆甲、乙、丙、丁分别表 示一种溶液，两圆的相交部分为两溶液混合后出现的主要实验现象，下表中符合图示关系的是（） 甲乙丙丁 A Na2CO3 H2SO4 Ba(OH)2 石蕊 B Na2CO3 HCl Ca(OH)2 CuSO4 C Na2SO4 HCl Ba(OH)2 石蕊 D HCl Na2CO3 Ca(OH)2 酚酞 9.（2010，桂林）下列化肥能与碱性物质混放或混用 的是（）A.碳铵 B.硝铵 C.硫铵 D.硫酸钾 10.(2008,咸宁)已知某固体粉末是由NaCl、Ba(NO3)2、 CuSO4、Na2SO4、Na2CO3中的一种或几种组成，取这种粉末加足量的水，振荡后呈浑浊，再加稀盐酸，沉淀不溶解，过滤后得无色滤液，取滤液并滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，对原固体粉末的判断正确的是（） A.可能含CuSO4和Na2CO3 B.一定含NaCl，可能含Ba(NO3)2、Na2SO4,一定不含 Na2CO3、CuSO4 C.一定含有NaCl、Ba(NO3)2、Na2SO4，一定不含Na2CO3， 可能含CuSO4 D.可能含NaCl，一定含Ba(NO3)2、Na2SO4，一定不含 Na2CO3、CuSO4 11.（2009，锦州）将稀硫酸、澄清的石灰水、碳酸 钠 溶液、氧化铁、锌粒五种物质两两混合，发生的反应共有（） A．7个 B．6个 C．5个 D．4个 X Y Z
(完整版)酸碱盐测试题附答案
《酸碱盐》测试题附答案 1、下列说法正确的是（） A、正盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物 B、凡是能电离出氢离子的化合物就是酸 C、凡是能电离出氢氧根离子的化合物就是碱 D、凡是含有酸根离子的化合物就是盐 2、下列物质能电离出氢离子，但不是酸的是（） A、HCl B、HNO3 C、NaHSO4 D、H2SO4 3、下列物质中属于碱的是（） A、KOH B、Cu(OH)2CO3 C、KHCO3 D、K2SO4 4、下列物质属于盐的是（） A、CuO B、Cu(OH)2 C、(NH4)2SO4 D、H2SO4 5、下列关于盐酸的叙述正确的是（） A、盐酸就是液态氯化氢 B、纯净的盐酸是浅黄色液体 C、浓盐酸在空气里会冒白烟 D、盐酸有腐蚀性 6、下列物质中不属于酸类的是（） A、硫酸 B、硝酸银 C、硝酸 D、盐酸 7、下列物质中能与盐酸或稀硫酸反应放出气体的是（） A、铁 B、氯化镁 C、氢氧化钠 D、硝酸银 8、下列化学反应方程式中正确的是（） A、2Fe+6HCl == 2FeCl3+3H2 ↑ B、Fe2O3+HCl ==FeCl2+H2O C、Cu+2HCl ==CuCl2+H2↑ D、Cu(OH)2+2HCl == CuCl2+2H2O 9、下列不属于复分解反应的是（） A、2Al+HCl== AlCl3+3H2↑ B、CaCO3+2HCl == CaCl2+H2O+CO2 ↑ C、Ba(OH)2+2HCl ==BaCl2+2H2O D、BaCl2+AgNO3==Ba(NO3)+2AgCl↓ 10、下列溶液中，能使紫色石蕊试液变红的是（） A、氯化钠溶液 B、氯化氢气体的水溶液 C、氢氧化钠溶液 D、硝酸钾溶液 11、在盛有下列固体的试管内，加入足量的稀盐酸，能得到无色溶液的是（） A、AgNO3 B、Fe2O3 C、CuO D、Na2CO3 12、下列关于酸的叙述中，正确的是（） A、电离时能产生氢离子的化合物 B、能与金属反应生成氢气的化合物 C、电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物 D、电离时能产生氢离子和酸根离子的化合物 13、下列金属中，活动性最强的分别是（） A、Ag B、Zn C、Cu D、Fe 14、能与酸反应，并放出可燃性气体的是（） A、Au B、Al C、Fe2O3 D、BaCO3 15、下列金属中最容易在酸溶液中变为金属离子的是（） A、Mg B、Zn C、Ca D、Fe 16、下列说法中错误的是（）
酸碱盐典型例题解析
酸、碱、盐典型例题解析 在近几年的化学中考题中，以酸碱盐为知识的命题均有所体现。试题题型多样，以选择、填空、实验探究等，以考查同学们的知识综合、迁移、灵活运用的能力。现将酸碱盐有关的知识考题典例如下，希望同学们能根据酸碱盐的性质，找到题目的突破点，得出正确的结论。 例1．下列物质是由金属与酸发生置换反应生成的是（） A．Zn(NO3)2B．CuSO4 C．FeCl3 D．Al2(SO4)3 分析：根据金属与酸发生置换反应的规律，金属必须是在金属活动性顺序中氢前面的金属，铜是氢后的金属，铜与酸不能发生置换反应。B应排除。从酸来说，盐酸或稀硫酸能发生置换反应，而浓硫酸、硝酸与金属不能发生置换反应，A应排除。在置换反应中铁生成正二价的化合物，所以C应排除。D可由铝与稀硫酸发生置换反应生成。正确答案为D。 例2．在硝酸银和硝酸铜的混合液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，发现有少量金属析出，过滤后向滤液中滴加盐酸，有白色沉淀生成，则析出的少量金属是（）A．铜和铁 B．铁和银 C．银 D．铜和银分析：根据金属和盐溶液的反应规律。在金属活动性顺序表中，铁、铜、银的活动性由强到弱的顺序Fe>Cu>Ag，金属的活动性差异越大，置换反应越容易发生。所以最易反应的是Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag，若还有Fe粉，则发生的反应是Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。 反应后的滤液中加入盐酸有白色沉淀生成，说明滤液中仍有Ag+，而Fe已全部消耗掉，那么置换出的金属只能是Ag，而没有Cu。 例3．a、b、c、d、e属于酸、碱、盐的五种化合物，它们的溶液相互反应时关系如下： (1)+b = c+H2O (2)c+H2SO4= d+a (3)e+AgNO3= AgCl↓+c 下列推断正确的是： A．a是硝酸，e是氯化钡 B．a是硝酸，e是硝酸钡 C．a是硝酸，e是盐酸 D．a是盐酸，b是氢氧化钠 分析：此题用类推法分析。已知a、b、c、d、e都是化合物，因而三个化学反应都属于复分解反应，根据复分解反应发生的条件，有水或有气体，或有沉淀生成，此反应就可以发生。从第（3）个方程式可推知，e中有氯离子，c中有NO3－，从第（2）个方程式可知c中 的阳离子是Ba2+，c中的阳离子必定和作用生成不溶性的BaSO4沉淀，所以c为Ba(NO3)2，d和a是BaSO4、HNO3。而（3）中的e则为BaCl2，从第（1）个方程式可知，能生成Ba(NO3)2和水，即盐和水的反应物定是酸和碱，所以a是HNO3,b是Ba(OH)2， A答案正确。 例4． A、B、C、D四种物质符合下列反应关系： (1)B+H2 = 单质A+H2O (2)B+H2SO4 = C+ H2O (3)C+NaOH = 蓝色↓D+Na2SO4 试判断出它们的物质名称：A ；B ；C ；D ； 分析：此题的突破口在（3）中的蓝色沉淀D，从物质在水中呈现出沉淀的颜色可知D 为氢氧化铜，根据复分解反应规律可推断出C是硫酸铜，然后顺藤摸瓜，推出（2）中的B 物质中一定含有铜元素，且能和硫酸反应生成硫酸铜和水，一定是碱或碱性氧化物，而D 已是氢氧化铜，所以B肯定是氧化铜，则（1）中还原出的A是铜。于是答案就显而易见： A—铜；B—氧化铜；C—硫酸铜；D—氢氧化铜。 例5．有A、B、C、D、E五瓶已失去标签的溶液，各瓶可能是AgNO3、BaCl2、Na2CO3、Ca(NO3)2、HCl溶液中的一种，现将瓶内溶液各取少许，进行两两混合实验，实验结果如下
酸碱盐部分选择题专练题
第一章酸碱盐部分选择题专练100题 1、下列说法正确的是（ ） A 、正盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物 B 、凡是能电离出氢离子的化合物就是酸 C 、凡是能电离出氢氧根离子的化合物就是碱 D 、凡是含有酸根离子的化合物就是盐 2、下列物质能电离出氢离子，但不是酸的是（ ） A 、HCl B 、HNO 3 C 、NaHSO 4 D 、H 2SO 4 3、下列物质中属于碱的是（ ） A 、KOH B 、Cu(OH)2CO 3 C 、KHCO 3 D 、K 2SO 4 4、下列物质属于盐的是（ ） A 、 CuO B 、Cu(OH)2 C 、(NH 4)2SO 4 D 、H 2SO 4 5、下列关于盐酸的叙述正确的是（ ） A 、盐酸就是液态氯化氢 B 、纯净的盐酸是浅黄色液体 C 、浓盐酸在空气里会冒白烟 D 、盐酸有腐蚀性 6、下列物质中不属于酸类的是（ ） A 、硫酸 B 、硝酸银 C 、硝酸 D 、盐酸 7、下列物质中能与盐酸或稀硫酸反应放出气体的是（ ） A 、铁 B 、氯化镁 C 、氢氧化钠 D 、硝酸银 8、下列化学反应方程式中正确的是（ ） A 、2Fe+6HCl == 2FeCl 3+3H 2 ↑ B 、Fe 2O 3+HCl ==FeCl 2+H 2O C 、Cu+2HCl ==CuCl 2+H 2↑ D 、Cu(OH)2+2HCl == CuCl 2+2H 2O 9、下列不属于复分解反应的是（ ） A 、2Al+HCl== AlCl 3+3H 2↑ B 、CaCO 3+2HCl == CaCl 2+H 2O+CO 2 ↑ C 、Ba(OH)2+2HCl ==BaCl 2+2H 2O D 、BaCl 2+AgNO 3==Ba(NO 3)+2AgCl ↓ 10、下列溶液中，能使紫色石蕊试液变红的是（ ） A 、氯化钠溶液 B 、氯化氢气体的水溶液 C 、氢氧化钠溶液 D 、硝酸钾溶液 11、在盛有下列固体的试管内，加入足量的稀盐酸，能得到无色溶液的是（ ） A 、AgNO 3 B 、Fe 2O 3 C 、CuO D 、Na 2CO 3 12、下列关于酸的叙述中，正确的是（ ） A 、电离时能产生氢离子的化合物 B 、能与金属反应生成氢气的化合物 C 、电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物 D 、电离时能产生氢离子和酸根离子的化合物 13、下列金属中，活动性最强的分别是（ ） A 、Ag B 、Zn C 、Cu D 、Fe 14、能与酸反应，并放出可燃性气体的是（ ） A 、Au B 、Al C 、Fe 2O 3 D 、BaCO 3 15、下列金属中最容易在酸溶液中变为金属离子的是（ ） A 、Mg B 、Zn C 、Ca D 、Fe 16、下列说法中错误的是（ ） A 、凡有盐和水生成的反应就是中和反应 B 、中和反应属于复分解反应 C 、酸跟碱作用，生成盐和水的反应一定是中和反应 D 、可以利用中和反应原理来改良土壤 17、往某溶液中滴入酚酞试液，溶液呈红色，说明（ ） A 、该溶液的PH=7 B 、该溶液的PH ＜7 C 、该溶液的PH ＞7 D 、该溶液一定是酸 18、某溶液的PH 值是5，若将该溶液的PH 值上升到8,应采取措施是加入适量( ) A 、紫色石蕊试液 B 、酸溶液 C 、碱溶液 D 、蒸馏水 19、下列液体中，PH 值小于7的是（ ） A 、氯化氢水溶液 B 、蒸馏水 C 、石灰水 D 、二氧化碳水溶液 20、某溶液的PH 值等于0，则该溶液一定（ ） A 、显酸性 B 、显碱性 C 、显中性 D 、无法确定 21、区分盐酸和硫酸最好选用的试剂是（ ） A 、硝酸银溶液 B 、硝酸钡溶液 C 、碳酸钠溶液 D 、PH 值试纸 22、不能用金属跟酸直接反应得到的是（ ） A 、FeCl 3 B 、FeCl 2 C 、ZnCl 2 D 、MgCl 2 23、酸都具有一些相似的化学性质，这是因为（ ） A 、酸溶液的PH 值都小于7 B 、酸溶液中都有酸根离子 C 、酸都能跟活泼金属反应放出氢气 D 、酸溶液中的阳离子都是氢离子 24、下列反应中，既是复分解反应又是中和反应的是（ ） A 、Fe 2O 3+3H 2SO 4==Fe 2(SO 4)3+3H 2O B 、Cu(OH)2+2HCl==CuCl 2+2H 2O